第一篇：高一化學(xué)物質(zhì)的分類教案

物質(zhì)的分類

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：了解簡(jiǎn)單的分類方法以及在化學(xué)中的應(yīng)用.2、過程與方法：能正確的對(duì)一些化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：感受分類方法對(duì)生活和化學(xué)科學(xué)研究學(xué)習(xí)重要作用；樹立生活垃圾分類處理的環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)：

了解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物等概念，并能進(jìn)行區(qū)分。教學(xué)難點(diǎn)：

物質(zhì)的準(zhǔn)確分類。教學(xué)方法：

啟發(fā)講授法、討論法、談話法 教學(xué)過程：

1、導(dǎo)入：

走進(jìn)諾大的超市，看見琳瑯滿目的商品，讓同學(xué)們思考怎樣快速的找出我們想要的商品？所以分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，現(xiàn)在將分類法運(yùn)用到化學(xué)中，同學(xué)們也會(huì)有意想不到的收獲。

2、新課：

a、分類法：把說明的對(duì)象按照一定的標(biāo)準(zhǔn)分成不同的種類，然后分門別類地加以說明的一種方法。（關(guān)鍵是找出正確的分類標(biāo)準(zhǔn)）b、物質(zhì)｛純凈物 單質(zhì)

金屬單質(zhì)：Cu

非金屬：H化合物 酸:Hcl

堿:NaOH

鹽Kcl

氧化物 金屬氧化物Fe2O非金屬氧化物CO2

混合物

3、拓展應(yīng)用：給出下列物質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們將他們分類：

NaCO3 Ca(OH)2 H2SO4 AgNO3 H2O MgO 課后作業(yè)：

讓同學(xué)們利用所學(xué)習(xí)的物質(zhì)分類的基本方法，對(duì)以前掌握的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類歸納，并且思考分散系該如何分類，下節(jié)課繼續(xù)探討。板書設(shè)計(jì)：物質(zhì)｛純凈物 單質(zhì)

金屬單質(zhì)：Cu

非金屬：H2

化合物 酸:Hcl

堿:NaOH

鹽Kcl

氧化物 金屬氧化物Fe2O3

非金屬氧化物CO2

混合物

教學(xué)反思：

第二篇：高一化學(xué)物質(zhì)的量教案

第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

§2.1 物質(zhì)的量

【知識(shí)與技能】: 1.使學(xué)生初步理解摩爾的意義，了解物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量與

式量的聯(lián)系與區(qū)別，并能較熟練地進(jìn)行摩爾質(zhì)量的計(jì)算。2.了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí) 進(jìn)行計(jì)算的能力。

【過程與方法】: 實(shí)例引入，逐步抽象，揭示實(shí)質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習(xí)?！厩楦袘B(tài)度價(jià)值觀】：與初中知識(shí)銜接，使學(xué)生體會(huì)到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅 【重點(diǎn)】: 1．物質(zhì)的量概念及單位；

【難點(diǎn)】 2．運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【教學(xué)過程】: 點(diǎn)燃 【引入】：?jiǎn)枌W(xué)生反應(yīng) C + O2 === CO2 所表達(dá)的意義? 一個(gè)碳原子 一個(gè)氧分子 一個(gè)二氧化碳分子------------微觀粒子

（1）在實(shí)驗(yàn)室里，拿一個(gè)原子和一個(gè)分子反應(yīng)，容易做到嗎？一般用質(zhì)量

反應(yīng)是按比例： 12克 32克 44克--------宏觀質(zhì)量

（2）怎樣知道一定質(zhì)量的物質(zhì)里含有多少微粒？

（3）微觀粒子和宏觀質(zhì)量之間有什么聯(lián)系？科學(xué)家統(tǒng)一確定了一個(gè)新的物理量-----物質(zhì)的量，它將微粒與質(zhì)量聯(lián)系起來了。

【回顧】：物 理 量 單 位 符 號(hào) 定義 電流 安培（A）I 單位時(shí)間通過導(dǎo)線橫截面的電荷量

【學(xué)生閱讀】：按照這幾個(gè)方面，請(qǐng)看書本11~12頁，畫出你認(rèn)為重要的部分，歸納出物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)并展示。

【板書】: 一．物質(zhì)的量 1.是一個(gè)物理量

2．定義：表示物質(zhì)微粒集體的物理量。3．單位：摩爾（mol）簡(jiǎn)稱“摩”

【練習(xí)】（小卷討論 1）【提問】：物質(zhì)的量是一定數(shù)目離子的集合體，多少數(shù)目的粒子才是一mol？ 學(xué)生回答： 6．02×10 【板書】:

二、阿伏伽德羅常數(shù)(NA)1223

1、定義：12gC中所含的C原子數(shù)為1mol，約為6．02×10個(gè)。

2、單位：mol

3、公式：n= N/NA 【練習(xí)】 【提問】：是不是1mol任何粒子都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微利？

取1mol氫氣，1mol氧氣，質(zhì)量是否一樣？

回答：粒子數(shù)一樣；氣體質(zhì)量不同

【提問】：已知1mol氫氣的質(zhì)量是2g，5mol氫氣有多少克？30g氫氣是幾摩爾？ 回答：10g；15mol 【設(shè)問】：如果知道1mol物質(zhì)的質(zhì)量，就能知道一定質(zhì)量的物質(zhì)有多少mol，那么用誰來規(guī)定一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量呢？摩爾質(zhì)量 【板書】

三、摩爾質(zhì)量(M)

1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

2、單位：g/mol

3、公式：n= m/M 【練習(xí)】 【課堂小結(jié)】：物質(zhì)的量是連接宏觀與圍觀的橋梁

第三篇：初中化學(xué)物質(zhì)分類總結(jié)

下列物質(zhì)屬于混合物是（）； 屬于化合物的是（）； 屬于單質(zhì)的是（）； 屬于氧化物的是（）； 屬于酸的是（）； 屬于堿的是（）； 屬于鹽的是（）。

1、石灰石

2、鹽酸

3、液氧

4、冰和水的混合物

5、硫酸

6、甲烷

7、純堿

8、燒堿

9、碘酒

10、石油

11、天然氣

第一步，判斷物質(zhì)組成，即：純凈物、混合物。主要是看這種物質(zhì)是一種物質(zhì)組成，還是由多種物質(zhì)組成。還可以看它們組成的微粒（如分子、原子）是否相同。

1、石灰石。因?yàn)樽匀唤缣烊淮嬖诘奈镔|(zhì)絕大部分都含有雜質(zhì)，如大理石、河水、礦泉水等，都屬于混合物。

2、鹽酸。這很特殊，我們所指的鹽酸是HCl氣體溶于水的產(chǎn)物，是混合物，HCl氣體在水中的溶解只有37％左右。HCl不能等同于鹽酸，HCl是純凈物，而鹽酸是即由HCl和H2O組成的混合物。

3、液氧。誤區(qū)：認(rèn)為是水和氧組成。液氧是只液態(tài)下的氧，即氧分子比在氣態(tài)下的距離小，組成不變。

4、冰和水的混合物。冰和水雖然狀態(tài)不同，但都是由水分子組成的純凈物。

5、硫酸。因?yàn)榱蛩崾荋2SO4名稱，像HNO3，H2CO3等這些都是含氧酸，命名為“某酸”，所以硫酸、硝酸、碳酸都是純凈物。但是如果是“濃硫酸”，那說明還有極少的水份，就是混合物了。

6、甲烷，這是由CH4這一種分子組成的，所以是純凈物。

7、純堿、燒堿。碳酸鈉也叫純堿，化學(xué)式為 Na2CO3。還有些俗稱，如把氫氧化鈉稱為苛性鈉、火堿，把乙醇稱為酒精，就是把一種物質(zhì)的叫不同名字而矣，可以相互代替。純堿、苛性鈉、火堿、酒精等俗稱的物質(zhì)，是屬純凈物。

9、碘酒。因?yàn)榈饩剖且宜岷偷鈨煞N物質(zhì)組成。類似的問題有“醫(yī)用酒精”、“燒酒”等，因?yàn)獒t(yī)用酒精只不75%的乙醇，燒酒的度數(shù)也只有55%左右，所以是混合物。

10、石油

11、天然氣 這些都是多種物質(zhì)組成的混合物，再如沼氣、煤等。

第二步，判斷是單質(zhì)還是化合物，就排除混合物，只在純凈物中選擇了，再是由幾種元素組成。如水，是由H和O兩種元素組成，是化合物。液氧只有O元素，所以是單質(zhì)。

綜上所述，此題的答案為： 混合物：

1、石灰石

2、鹽酸

9、碘酒

10、石油

11、天然氣 純凈物：

3、液氧

4、冰和水的混合物

5、硫酸

6、甲烷

7、純堿

8、燒堿 單質(zhì)：

3、液氧 化合物：

4、冰和水的混合物

5、硫酸

6、甲烷

7、純堿

8、燒堿

第四篇：高中化學(xué)物質(zhì)的分類

1．下列燃料可實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放的是

A．氫氣B．天然氣

C．汽油D．甲醇

2．下列物質(zhì)只含有共價(jià)鍵的是

A．NaOHB．MgCl2

C．H2OD．Na2O2

3．下列說法正確的是

A．鹽酸屬于純凈物B．氧氣屬于化合物

C．氧化鈣屬于堿D．水屬于氧化物

4、下列物質(zhì)不屬于大氣污染物的是

A．SO2 B．NO2

C．N2 D．可吸入顆粒物

5．下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．水銀 B．玻璃

C．空氣 D．氨水

6.下列物質(zhì)屬于混合物的是

A．干冰 B．汽油

C．金剛石 D．小蘇打

7、下列物質(zhì)中屬于化合物的是。

A．氯酸鉀B．氮?dú)?/p>

C．牛奶D．氯水

8.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是

A．用干冰作制冷劑B．用金剛石切割玻璃

C．用煤作燃料D．用氫氣填充氣球

9、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是。

A．空氣B．汽油

C．碘酒D．液氮

10．下列化合物中，錳的化合價(jià)為＋6的是。

A．K2MnO4B．MnO2

C．KMnO4D．MnCl2

11．形成下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵的是。

A．Na2SB．CO

C．MgCl2D．Zn12、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是。

A．銅變成銅綠B．食鹽潮解

C．空氣液化制氧氣D．碘升華。

第五篇：初中化學(xué)物質(zhì)分類一覽

化學(xué)專集

物質(zhì)分類一覽 [關(guān)鍵詞] 混合物

純凈物

單質(zhì)

金屬單質(zhì)

非金屬單質(zhì)

化合物

酸

含氧酸

無氧酸

強(qiáng)酸

弱酸

氧化性酸

非氧化性酸

一元酸

堿

強(qiáng)堿

弱堿

一元堿

（氫氧化物）

鹽

正鹽

酸式鹽

堿式鹽

含氧酸鹽

無氧酸鹽

復(fù)鹽

銨鹽

氧化物

酸性氧化物

堿性氧化物

兩性氧化物

過氧化物

超氧化物

無機(jī)物

有機(jī)物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

電離

4．物質(zhì)的分類：

混合物：混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。純凈物：是由一種物質(zhì)組成的。

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。化合物：由不同元素組成的純凈物叫做化合物。

氧化物：在由兩種元素組成的化合物中，如果其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物 酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。堿性氧化物、酸性氧化物

凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。例如氧化銅、氧化鈣、氧化鎂都是堿性氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。

凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物?；瘜W(xué)專集

物質(zhì)分類一覽 一．酸 堿 鹽 1．物質(zhì)的導(dǎo)電

電流是由帶電粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。

金屬能夠?qū)щ?，就是由于金屬中存在能夠自由移?dòng)的、帶負(fù)電的電子。

NaCl溶液能夠?qū)щ姡怯捎谠贜aCl溶液中存在能夠自由移動(dòng)的、帶電的粒子。NaCl溶解于水，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na和Cl，這樣的過程稱為電離。

當(dāng)在NaCl水溶液中插入電極并連接直流電源時(shí)，帶正電的Na向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電的Cl向陽極移動(dòng)，因而NaCl的水溶液能夠?qū)щ姟?/p>

干燥的NaCl晶體不導(dǎo)電。在NaCl的晶體里含有帶正電的Na和帶負(fù)電的Cl，由于靜電的作用，按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的NaCl不能導(dǎo)電。2．酸

電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸 電離方程式舉例：HCl、HNO3、H2SO4

其他舉例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、檸檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、檸檬等水果里含有不同的有機(jī)酸。3．堿

電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離方程式舉例：KOH、Ba(OH)

2、NaOH 其他舉例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）、中和胃酸的藥物（Al(OH)3）、生物堿（有機(jī)堿類），如煙堿（尼古?。?、金雞納堿（奎寧）。4．鹽

電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。電離方程式舉例：Na2CO3、MgSO4、BaCl2、NaCl 其他舉例：用作調(diào)味劑和防腐劑的食鹽，用來制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作凈水劑的明礬，用作消毒劑的高錳酸鉀等。5．酸的分類、命名

根據(jù)酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無氧酸兩類。含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 無氧酸：HCl、H2S（氫硫酸）

根據(jù)酸分子電離時(shí)所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。如HCl、H2SO4、H3PO4。

含氧酸一般根據(jù)它的分子里氫氧兩元素以外的另一種元素的名稱而命名為“某酸”。無氧酸的命名是在氫字的后面加上另一元素的名稱，叫做“氫某酸”。6．酸的通性

酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。例如，紫色的石蕊試液遇酸變紅色，無色的酚酞試液遇酸不變色。酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。酸跟堿起中和反應(yīng)，生成鹽和水。

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－化學(xué)專集

物質(zhì)分類一覽 7．堿的命名

堿的命名是根據(jù)它的組成——?dú)溲醺x子和金屬離子的名稱，叫做“氫氧化某”。8．堿的通性

堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。例如，紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。

堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。9．鹽的性質(zhì)

鹽跟某些金屬起反應(yīng)，一般能生成另一種鹽和另一種金屬。在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

鹽跟酸起反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種酸。鹽跟堿起反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種堿。兩種鹽起反應(yīng)一般生成另外兩種鹽。10．鹽的分類和命名

正鹽：正鹽是酸跟堿完全中和的產(chǎn)物。其中無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一“化”字，叫做“某化某”。如NaCl叫做氯化鈉。含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸鈉。對(duì)于變價(jià)金屬元素，低價(jià)態(tài)金屬元素的鹽，可以在金屬名稱前面加個(gè)“亞”字。

酸式鹽：酸式鹽是酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物，像NaHCO3、KHSO4等。酸式鹽的命名是在酸名稱的后面加個(gè)“氫”字，然后再讀金屬的名稱。例如，NaHCO3叫做碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉）。NaH2PO4叫做磷酸二氫鈉。

堿式鹽：堿式鹽是堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。堿式鹽的命名是在正鹽的名稱前面加“堿式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做堿式碳酸銅。11．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

酸、堿、鹽之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：兩種物質(zhì)（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。12．金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 13．氧化物、堿性氧化物、酸性氧化物

凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。例如氧化銅、氧化鈣、氧化鎂都是堿性氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。

凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。14．pH值 酸堿度的表示方法

用指示劑可以試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性。

溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0～14之間。測(cè)定pH的最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。

PH＝7時(shí)，溶液呈中性。pH＜7時(shí)，溶液呈酸性。pH＞7時(shí)，溶液呈堿性。