第一篇：初中化學(xué)物質(zhì)俗稱

1、食鹽：主要成分：氯化鈉，化學(xué)式NaCl2、二氧化碳固體 ：化學(xué)式CO2，俗稱干冰

3、氧化鈣：化學(xué)式CaO，俗稱生石灰

4、氫氧化鈣：化學(xué)式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰

氫氧化鈣溶液：俗稱石灰水，主要成分Ca(OH)25、甲烷 ：化學(xué)式CH4，俗稱天然氣，瓦斯氣、沼氣的主要成分

6、乙醇 ：化學(xué)式C2H5OH ,俗稱酒精

7、汞：化學(xué)式Hg，俗稱水銀

8、過氧化氫：化學(xué)式H2O2，俗稱雙氧水

9、硫酸銅晶體：化學(xué)式CuSO4·5H2O，俗稱膽礬、藍(lán)礬

10、氫氧化鈉：化學(xué)式NaOH，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉

11、大理石、石灰石的主要成分：CaCO312、氫氯酸(HCl)：鹽酸（氯化氫氣體溶于水所得的溶液），學(xué)名：氫氯酸

13、天然氣、沼氣、瓦斯氣的主要成分：甲烷(CH4)

14、碳酸鈉：化學(xué)式：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打

15、碳酸氫鈉：化學(xué)式：NaHCO3，俗稱小蘇打

第二篇：初中化學(xué)物質(zhì)分類總結(jié)

下列物質(zhì)屬于混合物是（）； 屬于化合物的是（）； 屬于單質(zhì)的是（）； 屬于氧化物的是（）； 屬于酸的是（）； 屬于堿的是（）； 屬于鹽的是（）。

1、石灰石

2、鹽酸

3、液氧

4、冰和水的混合物

5、硫酸

6、甲烷

7、純堿

8、燒堿

9、碘酒

10、石油

11、天然氣

第一步，判斷物質(zhì)組成，即：純凈物、混合物。主要是看這種物質(zhì)是一種物質(zhì)組成，還是由多種物質(zhì)組成。還可以看它們組成的微粒（如分子、原子）是否相同。

1、石灰石。因?yàn)樽匀唤缣烊淮嬖诘奈镔|(zhì)絕大部分都含有雜質(zhì)，如大理石、河水、礦泉水等，都屬于混合物。

2、鹽酸。這很特殊，我們所指的鹽酸是HCl氣體溶于水的產(chǎn)物，是混合物，HCl氣體在水中的溶解只有37％左右。HCl不能等同于鹽酸，HCl是純凈物，而鹽酸是即由HCl和H2O組成的混合物。

3、液氧。誤區(qū)：認(rèn)為是水和氧組成。液氧是只液態(tài)下的氧，即氧分子比在氣態(tài)下的距離小，組成不變。

4、冰和水的混合物。冰和水雖然狀態(tài)不同，但都是由水分子組成的純凈物。

5、硫酸。因?yàn)榱蛩崾荋2SO4名稱，像HNO3，H2CO3等這些都是含氧酸，命名為“某酸”，所以硫酸、硝酸、碳酸都是純凈物。但是如果是“濃硫酸”，那說明還有極少的水份，就是混合物了。

6、甲烷，這是由CH4這一種分子組成的，所以是純凈物。

7、純堿、燒堿。碳酸鈉也叫純堿，化學(xué)式為 Na2CO3。還有些俗稱，如把氫氧化鈉稱為苛性鈉、火堿，把乙醇稱為酒精，就是把一種物質(zhì)的叫不同名字而矣，可以相互代替。純堿、苛性鈉、火堿、酒精等俗稱的物質(zhì)，是屬純凈物。

9、碘酒。因?yàn)榈饩剖且宜岷偷鈨煞N物質(zhì)組成。類似的問題有“醫(yī)用酒精”、“燒酒”等，因?yàn)獒t(yī)用酒精只不75%的乙醇，燒酒的度數(shù)也只有55%左右，所以是混合物。

10、石油

11、天然氣 這些都是多種物質(zhì)組成的混合物，再如沼氣、煤等。

第二步，判斷是單質(zhì)還是化合物，就排除混合物，只在純凈物中選擇了，再是由幾種元素組成。如水，是由H和O兩種元素組成，是化合物。液氧只有O元素，所以是單質(zhì)。

綜上所述，此題的答案為： 混合物：

1、石灰石

2、鹽酸

9、碘酒

10、石油

11、天然氣 純凈物：

3、液氧

4、冰和水的混合物

5、硫酸

6、甲烷

7、純堿

8、燒堿 單質(zhì)：

3、液氧 化合物：

4、冰和水的混合物

5、硫酸

6、甲烷

7、純堿

8、燒堿

第三篇：初中化學(xué)物質(zhì)分類一覽

化學(xué)專集

物質(zhì)分類一覽 [關(guān)鍵詞] 混合物

純凈物

單質(zhì)

金屬單質(zhì)

非金屬單質(zhì)

化合物

酸

含氧酸

無氧酸

強(qiáng)酸

弱酸

氧化性酸

非氧化性酸

一元酸

堿

強(qiáng)堿

弱堿

一元堿

（氫氧化物）

鹽

正鹽

酸式鹽

堿式鹽

含氧酸鹽

無氧酸鹽

復(fù)鹽

銨鹽

氧化物

酸性氧化物

堿性氧化物

兩性氧化物

過氧化物

超氧化物

無機(jī)物

有機(jī)物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

電離

4．物質(zhì)的分類：

混合物：混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。純凈物：是由一種物質(zhì)組成的。

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。化合物：由不同元素組成的純凈物叫做化合物。

氧化物：在由兩種元素組成的化合物中，如果其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物 酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。堿性氧化物、酸性氧化物

凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。例如氧化銅、氧化鈣、氧化鎂都是堿性氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。

凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。化學(xué)專集

物質(zhì)分類一覽 一．酸 堿 鹽 1．物質(zhì)的導(dǎo)電

電流是由帶電粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。

金屬能夠?qū)щ姡褪怯捎诮饘僦写嬖谀軌蜃杂梢苿?dòng)的、帶負(fù)電的電子。

NaCl溶液能夠?qū)щ?，是由于在NaCl溶液中存在能夠自由移動(dòng)的、帶電的粒子。NaCl溶解于水，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na和Cl，這樣的過程稱為電離。

當(dāng)在NaCl水溶液中插入電極并連接直流電源時(shí)，帶正電的Na向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電的Cl向陽極移動(dòng)，因而NaCl的水溶液能夠?qū)щ姟?/p>

干燥的NaCl晶體不導(dǎo)電。在NaCl的晶體里含有帶正電的Na和帶負(fù)電的Cl，由于靜電的作用，按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的NaCl不能導(dǎo)電。2．酸

電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸 電離方程式舉例：HCl、HNO3、H2SO4

其他舉例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、檸檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、檸檬等水果里含有不同的有機(jī)酸。3．堿

電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離方程式舉例：KOH、Ba(OH)

2、NaOH 其他舉例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）、中和胃酸的藥物（Al(OH)3）、生物堿（有機(jī)堿類），如煙堿（尼古丁）、金雞納堿（奎寧）。4．鹽

電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。電離方程式舉例：Na2CO3、MgSO4、BaCl2、NaCl 其他舉例：用作調(diào)味劑和防腐劑的食鹽，用來制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作凈水劑的明礬，用作消毒劑的高錳酸鉀等。5．酸的分類、命名

根據(jù)酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無氧酸兩類。含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 無氧酸：HCl、H2S（氫硫酸）

根據(jù)酸分子電離時(shí)所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。如HCl、H2SO4、H3PO4。

含氧酸一般根據(jù)它的分子里氫氧兩元素以外的另一種元素的名稱而命名為“某酸”。無氧酸的命名是在氫字的后面加上另一元素的名稱，叫做“氫某酸”。6．酸的通性

酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。例如，紫色的石蕊試液遇酸變紅色，無色的酚酞試液遇酸不變色。酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。酸跟堿起中和反應(yīng)，生成鹽和水。

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－化學(xué)專集

物質(zhì)分類一覽 7．堿的命名

堿的命名是根據(jù)它的組成——?dú)溲醺x子和金屬離子的名稱，叫做“氫氧化某”。8．堿的通性

堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。例如，紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。

堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。9．鹽的性質(zhì)

鹽跟某些金屬起反應(yīng)，一般能生成另一種鹽和另一種金屬。在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

鹽跟酸起反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種酸。鹽跟堿起反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種堿。兩種鹽起反應(yīng)一般生成另外兩種鹽。10．鹽的分類和命名

正鹽：正鹽是酸跟堿完全中和的產(chǎn)物。其中無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一“化”字，叫做“某化某”。如NaCl叫做氯化鈉。含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸鈉。對(duì)于變價(jià)金屬元素，低價(jià)態(tài)金屬元素的鹽，可以在金屬名稱前面加個(gè)“亞”字。

酸式鹽：酸式鹽是酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物，像NaHCO3、KHSO4等。酸式鹽的命名是在酸名稱的后面加個(gè)“氫”字，然后再讀金屬的名稱。例如，NaHCO3叫做碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉）。NaH2PO4叫做磷酸二氫鈉。

堿式鹽：堿式鹽是堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。堿式鹽的命名是在正鹽的名稱前面加“堿式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做堿式碳酸銅。11．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

酸、堿、鹽之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：兩種物質(zhì)（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。12．金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 13．氧化物、堿性氧化物、酸性氧化物

凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。例如氧化銅、氧化鈣、氧化鎂都是堿性氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。

凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。14．pH值 酸堿度的表示方法

用指示劑可以試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性。

溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0～14之間。測(cè)定pH的最簡便的方法是使用pH試紙。

PH＝7時(shí)，溶液呈中性。pH＜7時(shí)，溶液呈酸性。pH＞7時(shí)，溶液呈堿性。

第四篇：初中化學(xué)物質(zhì)顏色總結(jié)

初中化學(xué)——物質(zhì)的顏色

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)

2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2（有臭雞蛋氣味）、H2S3、常見一些變化的判斷：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）

② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)

2、CuCO3

③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

4、物質(zhì)燃燒的顏色

硫（S）：在空氣中燃燒出現(xiàn)淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)生明亮的藍(lán)紫色火焰，并會(huì)生成有刺激性氣味的氣體。

S + O2 ==== SO2

一氧化碳（CO）：在空氣和氧氣中燃燒都產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成可使澄清石灰水變渾濁的氣體。點(diǎn)燃 2CO + O2 ==== 2CO2

鐵（Fe）：在空氣中呈紅熱狀態(tài)，在氧氣中燃燒是火星四射，劇烈燃燒，生成黑色固體。

點(diǎn)燃 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

磷（P）：在空氣和氧氣中都會(huì)的產(chǎn)生大量白煙，并發(fā)出白光。

點(diǎn)燃 5O2 + 4P ==== 2P2O5

氫氣（H2）：在空氣中可能會(huì)爆炸，氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，用燒杯罩住會(huì)有小水珠生成。點(diǎn)燃 2H2 + O2 ==== 2H2O

碳（C）：在空氣中持續(xù)紅熱，生成無色、在氧氣中發(fā)出白光，放出熱量，生成無色、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

點(diǎn)燃 C + O2 ==== CO2

鎂（Mg）：在空氣和氧氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，生成白色固體。

點(diǎn)燃 2Mg + O2 ==== 2MgO

點(diǎn)燃

第五篇：初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題教學(xué)設(shè)計(jì)

初中化學(xué)“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”專題教學(xué)設(shè)計(jì)

——以化合價(jià)教學(xué)為例

一、課標(biāo)分析

義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（2011年版）對(duì)化合價(jià)教學(xué)的明確要求為“能說出幾種常見元素的化合價(jià)”、“根據(jù)化合價(jià)寫出常見化合物的化學(xué)式”。

立足新課程改革的實(shí)施理念，學(xué)生在學(xué)習(xí)中對(duì)過程的經(jīng)歷與方法的體會(huì)不僅不可忽視，甚至在一定范圍內(nèi)比結(jié)果性的知識(shí)和技能更值得我們追求。那么，實(shí)現(xiàn)“根據(jù)化合價(jià)寫出常見化合物的化學(xué)式”的過程可以是、應(yīng)該是什么？這應(yīng)當(dāng)是我們進(jìn)行這節(jié)課程的教學(xué)之前應(yīng)該首先考慮的重要問題。

二、教材分析

教材對(duì)化合價(jià)內(nèi)容的闡述略顯簡單和生硬，難以幫助教師讓學(xué)生建立起對(duì)化合價(jià)的有效理解。如果完全依照教材，僅僅是讓學(xué)生機(jī)械地甚至是被迫地記住常見元素的化合價(jià)，既增加了學(xué)生的記憶負(fù)荷又很有可能降低學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。從學(xué)生學(xué)科體系建構(gòu)的角度來看，這也不利于學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科思想的理解與自身學(xué)科思維的訓(xùn)練與養(yǎng)成。

三、學(xué)情分析

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)過兩種重要的化學(xué)用語：元素符號(hào)及化學(xué)式，明確了化學(xué)式的主要含義。并且此前的學(xué)習(xí)已經(jīng)幫助學(xué)生初步建立了原子、分子、離子的概念，尤其是對(duì)原子的結(jié)構(gòu)以及氯離子與鈉離子的形成有了基本認(rèn)識(shí)。

然而，學(xué)生對(duì)物質(zhì)化學(xué)式的認(rèn)識(shí)還僅僅停留在逐個(gè)識(shí)別的層面上，隨著化學(xué)學(xué)習(xí)的深入，學(xué)生將認(rèn)識(shí)更多物質(zhì)，不僅需要記憶更多的化學(xué)式，更需要了解元素形成化合物時(shí)所應(yīng)遵循的一般規(guī)律。因此，我們有必要幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)這種規(guī)律，這將有助于學(xué)生在對(duì)物質(zhì)組成與構(gòu)成的學(xué)習(xí)中實(shí)現(xiàn)提綱挈領(lǐng)、化繁為簡?；蟽r(jià)學(xué)習(xí)的必要性正是在這樣的情形下產(chǎn)生的。

四、教學(xué)目標(biāo)分析

1.知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)化合價(jià)的正負(fù)以及絕對(duì)值所代表的真正含義，了解元素化合時(shí)的一般規(guī)律。

2.過程與方法：經(jīng)歷對(duì)化合價(jià)的認(rèn)識(shí)過程，體會(huì)立足“宏觀-微觀-符號(hào)”的化學(xué)認(rèn)識(shí)方法。3.情感態(tài)度價(jià)值觀：保持和增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲望，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

五、教學(xué)重難點(diǎn)分析

立足學(xué)生對(duì)化合價(jià)的理解式學(xué)習(xí)，從宏觀—微觀—符號(hào)的化學(xué)學(xué)習(xí)理念出發(fā)，化合價(jià)的教學(xué)重難點(diǎn)就一定是立足學(xué)生對(duì)化合價(jià)符號(hào)的基本理解和對(duì)一些化合價(jià)現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)。據(jù)此，該節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)就可以表述如下：

在重點(diǎn)突破上，即概念認(rèn)識(shí)的設(shè)計(jì)中，結(jié)合學(xué)生已有化學(xué)知識(shí)，采取了概念分層教學(xué)方式，創(chuàng)造性地將化合價(jià)的正負(fù)和數(shù)值（絕對(duì)值）分開教學(xué)，讓學(xué)生充分理解化合價(jià)正負(fù)和絕對(duì)值代表的含義。

在難點(diǎn)突破上，元素多價(jià)現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，結(jié)合學(xué)生對(duì)化合價(jià)正負(fù)和數(shù)值的已有認(rèn)識(shí)，適當(dāng)聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，運(yùn)用類比的方法幫助學(xué)生理解元素表現(xiàn)多價(jià)現(xiàn)象的原因。

六、教學(xué)模式

根據(jù)上述認(rèn)識(shí)，我們立足現(xiàn)階段學(xué)生已有化學(xué)知識(shí)與能力水平，通過對(duì)化合價(jià)概念發(fā)展史的研究，在設(shè)計(jì)理念上，采取了探究式教學(xué)模式，同時(shí)相應(yīng)設(shè)置了“復(fù)習(xí)——概念引入——概念認(rèn)識(shí)1:化合價(jià)的正負(fù)——概念認(rèn)識(shí)2：化合價(jià)的絕對(duì)值——小結(jié)”等五個(gè)主要學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)，充分體現(xiàn)了概念性知識(shí)探究型學(xué)習(xí)的特征。

設(shè)計(jì)中，我們首先強(qiáng)調(diào)了概念的引入。任何概念學(xué)習(xí)的第一步也是最重要的一步即是讓學(xué)習(xí)者明白：為什么要學(xué)習(xí)這個(gè)概念。在難點(diǎn)突破上，尤其是在關(guān)鍵環(huán)節(jié)——概念認(rèn)識(shí)的設(shè)計(jì)中，筆者結(jié)合學(xué)生已有化學(xué)知識(shí)，針對(duì)化合價(jià)概念的認(rèn)識(shí)采取了分層次教學(xué)模式，創(chuàng)造性地將化合價(jià)的正負(fù)和數(shù)值（絕對(duì)值）分開教學(xué)，讓學(xué)生充分理解化合價(jià)正負(fù)和絕對(duì)值代表的含義。根據(jù)化合價(jià)概念本身抽象難懂的特征，筆者利用多媒體課件的優(yōu)勢(shì)將抽象的微觀世界用生動(dòng)形象的圖形模擬出來，在一定程度上減輕了學(xué)生的認(rèn)知負(fù)荷。

七、教學(xué)過程

復(fù)習(xí)環(huán)節(jié)

【投影】給出一組常見物質(zhì)的化學(xué)式?！窘處煛浚ㄒ龑?dǎo)學(xué)生通過比較和分析發(fā)現(xiàn)）：化學(xué)式作為一種符號(hào)工具，其最基本的屬性之一即是：符號(hào)和物質(zhì)（指代對(duì)象）的一一對(duì)應(yīng)！

概念引入環(huán)節(jié)

【教師】自從有化學(xué)研究以來，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了成千上萬種物質(zhì)，每種物質(zhì)都有一個(gè)表示其構(gòu)成的化學(xué)式?；瘜W(xué)式這種符號(hào)自然也就成了我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一個(gè)有效的“窗口”?？墒侨祟惼癜l(fā)現(xiàn)的元素種類不過100多種，100多種元素如何形成如此多的物質(zhì)？元素和元素化合時(shí)會(huì)有什么規(guī)律呢？下面我們就來探究這其中的規(guī)律。

【投影】同時(shí)給出三種物質(zhì)的化學(xué)式：氯化氫HCl、水H2O、氨NH3。

【教師】請(qǐng)大家觀察這三種物質(zhì)在元素組成上有什么共性？

【學(xué)生】均含有氫元素。

【教師】其構(gòu)成一致嗎？有什么區(qū)別？

【學(xué)生】氫原子的個(gè)數(shù)分別是1、2、3個(gè)。

【教師】為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象？為了更好地理解這一現(xiàn)象，我們不妨做一下類比猜想：

【投影】依次出現(xiàn)4組畫面：元素交朋友！

畫面1：一個(gè)3D小人氫與一個(gè)3D小人氯交朋友。

畫面2：兩個(gè)3D小人氫與一個(gè)3D小人氧交朋友。

畫面3：三個(gè)3D小人氫與一個(gè)3D小人氮交朋友。

畫面4：一個(gè)3D小人鈉與一個(gè)3D小人鎂交友失敗。

【教師】可以想象元素化合時(shí)就像3D小人之間的交往一樣。我們看到：有些元素之間不能化合，而有些元素之間不僅可以化合而且化合所需的原子個(gè)數(shù)比也不盡相同。這其中究竟有什么原因呢？學(xué)習(xí)了下面這個(gè)概念，將會(huì)為你揭開謎底?！就队啊炕蟽r(jià)

概念認(rèn)識(shí)1：化合價(jià)的正負(fù)

【教師】下面請(qǐng)同學(xué)們觀察這張常見元素化合價(jià)表，看看你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律或問題。

【投影】給出常見元素化合價(jià)表。

【學(xué)生】認(rèn)真觀察，相互交流。

【教師】請(qǐng)同學(xué)們以小組為單位提出你們的問題。

【學(xué)生】積極發(fā)表各自的看法。

【教師】好，同學(xué)們都很有自己的想法，我將大家最關(guān)心的問題進(jìn)行歸納如下：

1、元素的化合價(jià)為什么有正負(fù)之分？

2、元素化合價(jià)的數(shù)值是怎么規(guī)定的？接下來，我們將就著2個(gè)主要問題展開學(xué)習(xí)。

【投影】化合價(jià)的正負(fù)：畫面中左右兩側(cè)分別呈現(xiàn)A、B兩種原子的示意圖。

【教師】請(qǐng)同學(xué)們回憶咱們前面學(xué)習(xí)過的原子的結(jié)構(gòu)，原子由哪兩個(gè)主要部分構(gòu)成呢？

【學(xué)生】原子核和核外電子。

【教師】很好，那么整個(gè)原子的帶電情況如何？

【學(xué)生】電中性。

【教師】為什么呢？

【學(xué)生】核內(nèi)正電荷總數(shù)等于核外負(fù)電荷總數(shù)。

【教師】很好。那么大家想一想，元素化合時(shí)從微觀來看，A、B兩種原子之間肯定要靠近并產(chǎn)生一定的“結(jié)合力”。當(dāng)A、B兩種原子靠近時(shí)會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象呢？大家猜一猜。

【學(xué)生】充分發(fā)揮自己的想象。

【投影】動(dòng)畫形式描述：A、B兩原子靠近時(shí)，B原子將電子更多地吸引到自己的一方（假設(shè)B得電子能力比A強(qiáng)），表現(xiàn)為：B側(cè)“肥胖”，A側(cè)“瘦小”。

【教師】（引導(dǎo)學(xué)生分析）現(xiàn)在我們采取分析的方法，仍然從A原子的局部看，與化合前相比A現(xiàn)在外圍電子減少，大家想它還會(huì)呈現(xiàn)電中性嗎？

【學(xué)生】不會(huì)，可能帶正電？

【教師】大家的判斷是正確的，因?yàn)榛虾螅珹核內(nèi)的正電荷明顯比核外的負(fù)電荷多了，所以會(huì)在局部呈現(xiàn)正電性。同理，大家判斷一下B的電性如何？

【學(xué)生】帶負(fù)電。

【歸納】現(xiàn)在我們一起來歸納一下：兩種不同元素化合時(shí)，因得失電子能力不一樣，兩種元素會(huì)分別帶上正電或負(fù)電，因此，我們就將帶正電的元素的化合價(jià)規(guī)定為正價(jià)，相應(yīng)地，帶負(fù)電的元素的化合價(jià)規(guī)定為負(fù)價(jià)。概念認(rèn)識(shí)2：化合價(jià)的絕對(duì)值

【教師】剛才我們了解了元素化合時(shí)會(huì)呈現(xiàn)正電性或負(fù)電性。僅僅如此還無法形成穩(wěn)定的化合物，那么，要形成穩(wěn)定的化合物還需要滿足什么條件？下面我將以實(shí)例來為大家說明。

【投影】給出氯化鈉中鈉和氯的化合價(jià)；并在屏幕中依次給出鈉和氯的原子及結(jié)構(gòu)示意圖。

【教師】要回答剛才老師提出的問題，我們不妨先來看Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)同學(xué)們回想一下，我們?cè)谇懊嬲n程中學(xué)習(xí)過的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，大家想一想，那一類元素最“懶惰“呢？

【學(xué)生】稀有氣體元素。

【教師】那么，有沒有同學(xué)還記得稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)特征呢？

【學(xué)生】??

【教師】大家想一想，它們最外層電子數(shù)有什么共性? 【學(xué)生】多為8電子態(tài)。【教師】對(duì)了，稀有氣體元素最外層多為8電子態(tài)，所以它們最”懶惰“。正如，我們每個(gè)人都有惰性一樣，其他的原子也有”惰性“，總是期望能達(dá)到類似稀有氣體元素的這種8電子結(jié)構(gòu)。既然如此，請(qǐng)同學(xué)們想一想：鈉和氯如何才能變?yōu)檫@種8電子狀態(tài)呢？

【學(xué)生】作出各種猜想??

【教師】有的同學(xué)可能已經(jīng)想到了，鈉如果去掉最外層這個(gè)電子就可以實(shí)現(xiàn)類似Ne的外層電子結(jié)構(gòu)，而氯如果最外層能得到一個(gè)電子也就可以實(shí)現(xiàn)類似Ar的外層電子結(jié)構(gòu)。這樣的話，Na和Cl相遇時(shí)，就一拍即合：Na將最外層的一個(gè)電子給Cl剛好就滿足了雙方的需求。

【投影】動(dòng)畫演示電子得失過程。

【教師】現(xiàn)在兩種元素都實(shí)現(xiàn)了“8電子穩(wěn)定態(tài)”，因而能形成穩(wěn)定的化合物。現(xiàn)在，我們?nèi)匀徊扇》治龅姆椒?，分別比較一下Na和Cl元素化合前后的變化。大家想一想，兩種元素的原子結(jié)構(gòu)的最大變化在哪里呢？

【學(xué)生】電子數(shù)。

【教師】很好。我們發(fā)現(xiàn)，Na和Cl的電子數(shù)變化值均是1。據(jù)此，我們就將鈉的化合價(jià)定為1價(jià)，氯的化合價(jià)也定為1價(jià)。大家與事先給出的化合價(jià)比較，發(fā)現(xiàn)Na為+1價(jià)。Cl為-1價(jià)，有誰能解釋一下呢？

【學(xué)生1】鈉顯正價(jià)氯顯負(fù)價(jià)是因?yàn)殁c失去電子顯示正電性，氯得到電子后顯示負(fù)電性。

【教師】這位同學(xué)回答的很好。我們看待化合價(jià)時(shí)就應(yīng)該將正負(fù)和絕對(duì)數(shù)值一分為二地看。

【教師】有了對(duì)氯化鈉中元素化合價(jià)絕對(duì)值的認(rèn)識(shí)，下面我們?cè)賮砜匆粋€(gè)氯化鎂的例子。

【投影】給出氯化鎂中鎂和氯的化合價(jià)；并在屏幕中依次給出鎂和氯的原子及結(jié)構(gòu)示意圖。

【教師】同學(xué)們現(xiàn)在可以根據(jù)我們對(duì)氯化鈉的認(rèn)識(shí)過程來類比分析氯化鎂，看看會(huì)有什么問題出現(xiàn)？可以分小組討論一下。

【學(xué)生】分組展開討論。

【教師】大家討論中，發(fā)現(xiàn)什么問題了呢？我們不妨與氯化鈉對(duì)比，此刻的鎂和氯化合時(shí)能”一拍即合“嗎？差距在哪？

【學(xué)生】不能。鎂需要失去2個(gè)，而氯只需得到1個(gè)。

【教師】如何解決這個(gè)問題呢？大家觀察化學(xué)式的組成看能否給你啟示？

【學(xué)生2】可以再來1個(gè)氯原子。

【教師】很好！就是這樣。我們看一下氯化鎂的形成過程。

【投影】屏幕中再出現(xiàn)一個(gè)氯原子，鎂將最外層的兩個(gè)電子一分為二，分別給一個(gè)氯原子。這樣兩種元素的三個(gè)原子都實(shí)現(xiàn)了8電子態(tài)。

【教師】化合完畢?，F(xiàn)在我們可以如法炮制，來確定氯化鎂中元素的化合價(jià)。哪位同學(xué)可以幫大家分析一下鎂的化合價(jià)數(shù)值。

【學(xué)生3】鎂化合前后電子數(shù)變化值為2，所以化合價(jià)是2價(jià)。

【教師】很好，完全正確。誰可以解釋一下氯的化合價(jià)數(shù)值呢？

【學(xué)生4】氯化合前后電子數(shù)變化值為1，所以化合價(jià)是1價(jià)。

【教師】這位同學(xué)也解釋的很好。小結(jié)：

【教師】現(xiàn)在來總結(jié)一下，化合價(jià)到底是什么？

【投影】對(duì)于化合價(jià)的認(rèn)識(shí)以四個(gè)層次出現(xiàn)：1化合時(shí)的能力2既有正負(fù)又有數(shù)值（絕對(duì)值）3易得為負(fù)，易失為正4絕對(duì)值取決于化合前后的電子數(shù)的變化值。

【教師】以上是我們關(guān)于化合價(jià)的認(rèn)識(shí)，至于化合價(jià)的表示和應(yīng)用我們將在下節(jié)課進(jìn)行學(xué)習(xí)。