第一篇：全國(guó)高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課現(xiàn)場(chǎng)說課教學(xué)設(shè)計(jì)<鐵的重要化合物>大全

全國(guó)高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課現(xiàn)場(chǎng)說課教學(xué)設(shè)計(jì)<鐵的重要化合物>

鐵的重要化合物庾志成廣東廣雅中學(xué)，廣州

一、教材分析1．根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，介紹金屬化合物的主要性質(zhì)。本節(jié)課的知識(shí)是鐵的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量?jī)H次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時(shí)，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應(yīng)用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價(jià)值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時(shí)，以實(shí)驗(yàn)探究為手段，重點(diǎn)介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。2．教材內(nèi)容編排注意與第一、二章知識(shí)的銜接。本節(jié)課教材內(nèi)容突出了課程標(biāo)準(zhǔn)中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì)，并且注意與已學(xué)知識(shí)的聯(lián)系與銜接，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用已有知識(shí)分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：（1）與“物質(zhì)分類”知識(shí)的銜接。本節(jié)對(duì)鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應(yīng)鹽的順序編寫。同類化合物的性質(zhì)有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質(zhì)中找出共性，形成規(guī)律性的知識(shí)，有利于對(duì)同類其他化合物的認(rèn)識(shí)和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應(yīng)，堿與酸反應(yīng)，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應(yīng)實(shí)驗(yàn)來介紹。（2）與“離子反應(yīng)”知識(shí)的銜接。離子反應(yīng)代表了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，教材“學(xué)與問”欄目中要求學(xué)生根據(jù)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應(yīng)、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書寫，充分體現(xiàn)了與“離子反應(yīng)”知識(shí)的銜接。（3）與“氧化還原反應(yīng)”知識(shí)的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這是本節(jié)課一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容。教材以實(shí)驗(yàn)探究的形式，引出了Fe3+遇到強(qiáng)還原劑、Fe2+遇到強(qiáng)氧化劑的變化，正是利用化合價(jià)變化來對(duì)反應(yīng)類型進(jìn)行判斷。3．通過對(duì)實(shí)驗(yàn)探究獲取知識(shí)與培養(yǎng)能力教材介紹Fe(OH)2的制備與性質(zhì)、Fe3+離子檢驗(yàn)、Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化等知識(shí)的介紹，主要通過實(shí)驗(yàn)探究的方法，引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個(gè)教材安排的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察與分析能力。

二、教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與技能目標(biāo)（1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。（2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)，通過對(duì)灰綠色沉淀成因的分析，使學(xué)生認(rèn)識(shí)＋2價(jià)鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。（3）知道溶液中Fe3+的檢驗(yàn)方法。（4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉(zhuǎn)化，能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。2．過程與方法目標(biāo)（1）初步學(xué)會(huì)從物質(zhì)分類和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。（2）通過對(duì)鐵的化合物氧化還原性的預(yù)測(cè)，初步學(xué)會(huì)用氧化還原反應(yīng)理論研究物質(zhì)氧化還原性。（3）通過對(duì)鐵的化合物實(shí)驗(yàn)演示與探究活動(dòng)，初步學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法。（4）通過對(duì)“氫氧化亞鐵”制備實(shí)驗(yàn)條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。3．情感態(tài)度目標(biāo)（1）通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)品質(zhì)。（2）體驗(yàn)學(xué)習(xí)過程中新舊知識(shí)的銜接和運(yùn)用，逐步培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用知識(shí)、遷移知識(shí)解決實(shí)際問題的意識(shí)。

三、教學(xué)策略1．運(yùn)用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)2．整合實(shí)驗(yàn)過程，設(shè)計(jì)問題情景進(jìn)行引導(dǎo)、啟發(fā)式教學(xué)本節(jié)課安排了3個(gè)實(shí)驗(yàn)，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗(yàn)以及Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化。相對(duì)而言本節(jié)課實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容較多，而不管是Fe(OH)2的性質(zhì)或是Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點(diǎn)，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對(duì)把“Fe(OH)2的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”、“Fe3+離子的檢驗(yàn)”和“Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化”三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行整合，同時(shí)設(shè)計(jì)了幾個(gè)問題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識(shí)系統(tǒng)的作用。同時(shí)，通過問題情景的創(chuàng)設(shè)，能夠引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析與思考，發(fā)揮學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。

四、教學(xué)過程【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課文關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)，填寫以下表格：Fe2O3FeOFe3O4俗稱鐵紅磁性氧化鐵化合價(jià)+3+2+

3、+2色、態(tài)紅棕色粉末黑色粉末黑色晶體用途涂料、煉鐵磁性材料與酸反應(yīng)（堿性氧化物）【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗(yàn)（整合實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟：① 取兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應(yīng)得到，并保持Fe與H2OS4反應(yīng)不斷進(jìn)行，放在公共藥品臺(tái)上，學(xué)生自行取用）。② 先往兩支FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動(dòng)作要迅速），觀察與記錄現(xiàn)象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現(xiàn)象。操作與現(xiàn)象新制FeSO4溶液FeCl3溶液滴加NaOH溶液滴加KSCN溶液【問題情景1】閱讀課文，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考與討論：1．利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時(shí)間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？3．Fe(OH)2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會(huì)出現(xiàn)顏色變化？【師生小結(jié)】1．含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e2+離子沒有此現(xiàn)象，利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)Fe3+的存在。2．含F(xiàn)e2+離子的溶液放置一段時(shí)間后，與KSCN溶液會(huì)出現(xiàn)紅色，證明生成了Fe3+，由此說明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。3．Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會(huì)而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀?！締栴}情景2】1．從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)？除了O2，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+？2．若要實(shí)現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材P61科學(xué)探究進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察與記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！締栴}情景3】結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象，思考與討論：1．Fe3＋與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？如何證明？2． 回憶前面有關(guān)Fe2＋的實(shí)驗(yàn)，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？3． 實(shí)驗(yàn)中如何判斷Fe3＋已充分反應(yīng)？反應(yīng)不充分對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？【師生小結(jié)】1．以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時(shí)溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。2．Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。3．往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時(shí)間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無Fe3+（已充分反應(yīng)）。若反應(yīng)不充分，滴加KSCN后溶液會(huì)出現(xiàn)紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原?！締栴}情景3】學(xué)生課后思考與討論通過學(xué)習(xí)我們指導(dǎo)，F(xiàn)e2+離子和Fe(OH)2中+2價(jià)的鐵均易被氧化。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時(shí)，如何通過實(shí)驗(yàn)條件的控制，制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀？-->

第二篇：鐵重要化合物教學(xué)反思

《鐵及其化合物》教學(xué)反思

對(duì)于《鐵的重要化合物》這一節(jié)的教學(xué)，我有以下幾點(diǎn)反思：

1、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證性質(zhì)，鍛煉學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

鐵的化合物常有不同顏色，教學(xué)中注意引導(dǎo)學(xué)生觀察，通過實(shí)驗(yàn)直接感受化學(xué)中的顏色美，會(huì)收到事半功倍的效果。用顏色證實(shí)物質(zhì)的存在及檢驗(yàn)物質(zhì)的性質(zhì)，也是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)特色。

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)前，看清試劑瓶的標(biāo)簽，間接性地讓學(xué)生從顏色上區(qū)分亞鐵鹽和鐵鹽。

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)時(shí)，讓學(xué)生先制取紅褐色氫氧化鐵沉淀，再制取氫氧化亞鐵白色沉淀。受定勢(shì)思維的影響，用常規(guī)操作滴加氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)則以失敗告終。教師導(dǎo)疑Fe２＋有什么性質(zhì)?學(xué)生頓時(shí)醒悟，重新操作，但生成白色沉淀很快就變色。教師再問，成功制取氫氧化亞鐵的關(guān)鍵是什么?還有什么好辦法嗎?個(gè)別學(xué)生想到用煤油隔離空氣，再將滴管伸入液面下操作，實(shí)驗(yàn)效果非常好。這節(jié)課的難點(diǎn)是在失敗的實(shí)驗(yàn)中找到靈感而取得成功。學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)全過程，體驗(yàn)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度是成功的保障。通過實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)問題，完善實(shí)驗(yàn)，解決問題。教師要培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)腦思考和解決一些相關(guān)實(shí)驗(yàn)中動(dòng)手與動(dòng)腦相結(jié)合的問題，還要提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?shí)驗(yàn)成功率，使知識(shí)不易遺忘，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決實(shí)際問題的能力。但由于時(shí)間的原因，未將這部分內(nèi)容放在第一課時(shí)，在下一課時(shí)可以這樣導(dǎo)入。

在鐵的化合物教學(xué)中，用有趣的顏色及實(shí)驗(yàn)將知識(shí)串聯(lián)，通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。教學(xué)中啟迪學(xué)生思維，開發(fā)學(xué)生智力，鍛煉動(dòng)手能力，形成良好的學(xué)科學(xué)習(xí)方法，提高化學(xué)學(xué)科素質(zhì)。對(duì)每一堂課，教師要求學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的，使學(xué)生明確通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，應(yīng)了解什么知識(shí)，理解并掌握哪些技能，會(huì)解決什么問題，避免犯什么錯(cuò)誤，在哪些方面還可以進(jìn)行拓展、創(chuàng)新等。

2、注重學(xué)生書寫技能。

這節(jié)課放在高一第一學(xué)期，所以應(yīng)一開始就強(qiáng)化學(xué)生的書寫能力，要讓學(xué)生多寫、多動(dòng)手、多思考，正是基于此，學(xué)生任務(wù)很重，很是花費(fèi)時(shí)間。對(duì)于絕大數(shù)學(xué)生而言，書寫方程式很困難，尤其還要寫出離子方程式。

這節(jié)課沒有預(yù)想的好，有教師原因，也有學(xué)生原因。

教師原因：（1）教師狀態(tài)不佳。大獎(jiǎng)賽的課，教師應(yīng)該富有激情，開心地面對(duì)陌生的學(xué)生，這樣學(xué)生才會(huì)受感染，才會(huì)積極配合教師。（2）語言不夠精煉。作為理科教師，語言切勿啰嗦，表達(dá)一步到位，準(zhǔn)確無誤，不能出現(xiàn)低級(jí)錯(cuò)誤，簡(jiǎn)單來說，基本功要扎實(shí)。（3）點(diǎn)評(píng)單

一。要求多琢磨，多聽、多學(xué)習(xí)。（4）課堂的駕馭能力不好。要充分備課，認(rèn)真領(lǐng)悟教材，多看教輔，多看相關(guān)文獻(xiàn)。

通過兩次的大獎(jiǎng)賽的課，我深刻地體會(huì)到作為青年教師一定要向老教師學(xué)習(xí)，不能偷懶，多聽老教師的課，多問老教師，尤其在課件的設(shè)計(jì)上多聽取他人意見……但不能依賴依賴別人，自己要有想法。

當(dāng)今時(shí)代，是一個(gè)以知識(shí)創(chuàng)新和知識(shí)迅速轉(zhuǎn)化為技術(shù)引導(dǎo)經(jīng)濟(jì)主流的時(shí)代，面對(duì)迅速膨脹的知識(shí)總量和日益加快的知識(shí)更新，我們的教育基點(diǎn)是什么？是授予學(xué)生科學(xué)知識(shí)重要還是科學(xué)方法重要？我想答案是明確的。讓我們以課程改革的實(shí)施和新教材的使用為契機(jī)，從學(xué)生科學(xué)方法的訓(xùn)練入手，為培養(yǎng)具有良好科學(xué)素質(zhì)的未來人才而努力。

第三篇：匯報(bào)課 鐵的重要化合物（推薦）

鐵的重要化合物

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1、了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制備方法；

2、掌握二價(jià)鐵、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)相互轉(zhuǎn)化，鞏固提高氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

過程與方法：

1、通過學(xué)習(xí)使學(xué)生會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等手段獲取信息，并運(yùn)用分類、比較、歸納等方法對(duì)信息處理加工；

2、初步學(xué)會(huì)通過探究性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生進(jìn)一步掌握應(yīng)用實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)探究方法，使學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于思考，逐步形成獨(dú)立思考的能力。情感態(tài)度、價(jià)值觀：

1、在創(chuàng)設(shè)的真實(shí)教學(xué)情景中引導(dǎo)學(xué)生把所學(xué)知識(shí)與課堂以外的現(xiàn)實(shí)聯(lián)系起來，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和探究欲。

2、通過探究活動(dòng)，讓學(xué)生體驗(yàn)成功的情感，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生善于與他人合作的良好的心理品質(zhì)。

3、提高學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，真正感悟到生命健康與化學(xué)的緊密聯(lián)系。教學(xué)重點(diǎn)：

氫氧化亞鐵的性質(zhì)，二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化； 教學(xué)難點(diǎn)：

二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化； 教學(xué)過程： 《引言》：在生活中，鐵可以算得上最有用、最廉價(jià)、最豐富、最重要的金屬了，它不僅廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，對(duì)于我們每一個(gè)人的生命活動(dòng)也是非常重要的。人體血紅蛋白就是鐵的配合物。鐵是人體微量元素中含量多但是又容易缺乏的元素。為了防止缺鐵性貧血，市售有許多補(bǔ)鐵劑，鐵的常見價(jià)態(tài)有+

2、+3 價(jià)，那補(bǔ)鐵劑中鐵是多少價(jià)呢？今天，我們就通過學(xué)習(xí)鐵的重要化合物的性質(zhì)來進(jìn)行驗(yàn)證。

《問》現(xiàn)在，大家每組桌子上都有兩瓶溶液FeCl3、FeCl2，我們?cè)撊绾蝸龛b別溶液中的二價(jià)鐵和三價(jià)鐵呢？ 《討論與觀察》

《答》觀察顏色，二價(jià)鐵為淺綠色，三價(jià)鐵為黃色或者是棕黃色；加NaOH溶液。

《過度》加NaOH溶液會(huì)有什么不同現(xiàn)象？

下面我們就通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證滴加NaOH溶液是否可行。

《實(shí)驗(yàn)3——9》

在兩支試管中分別加入少量的溶液FeCl3、FeCl2，然后各滴加NaOH溶液至過量。提示：認(rèn)真觀察試管中的現(xiàn)象，尤其是滴加NaOH溶液瞬間，并振蕩試管。《開始試驗(yàn)》

《板書》

一、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的檢驗(yàn)——NaOH溶液 《問》哪組同學(xué)能描述觀察到的現(xiàn)象？ FeCl3

： 產(chǎn)生紅褐色沉淀

FeCl2

： 白色絮狀沉淀——灰綠色——紅褐色沉淀 《評(píng)價(jià)》很好，其他組同學(xué)得到的現(xiàn)在相同嗎？ 《問》紅褐色沉淀是什么??？什么物質(zhì)？后者復(fù)雜的顏色變化又是什么物質(zhì)？通過現(xiàn)象的變化得出什么結(jié)論?。?《討論與思考》

—《答》紅褐色沉淀為 ： Fe3+

+ 3OH

= Fe(OH)3↓

白色絮狀沉淀——灰綠色——紅褐色沉淀 ：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 《思考與交流》

既然Fe(OH)2很容易被空氣中的O2氧化，那么你能否設(shè)計(jì)一套完整的方案來制備較為純凈的Fe(OH)2白色沉淀呢？

《小結(jié)》我們可以用滴加NaOH溶液來鑒別二價(jià)鐵和三價(jià)鐵，兩者的現(xiàn)象不同。

《問》如果溶液中二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的濃度太低，是不是用NaOH溶液來檢驗(yàn)效果就不明顯了。那么，有沒有更為靈敏的方法呢？

化學(xué)的魅力是無窮的，下面就給大家介紹一種新的物質(zhì)，KSCN溶液。觀察用KSCN溶液能否來鑒別二價(jià)鐵和三價(jià)鐵？ 《實(shí)驗(yàn)3——10》

在2支試管里分別加入5mL FeCl3溶液和5mL FeCl2 溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象并記錄?！堕_始實(shí)驗(yàn)》

《板書》

二、二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的檢驗(yàn)——KSCN溶液 《問》哪組同學(xué)能描述觀察到的現(xiàn)象？

二價(jià)鐵：

溶液顏色無明顯變化

三價(jià)鐵：

溶液呈紅色

，不是沉淀

《小結(jié)》我們可用滴加KSCN溶液的方法來鑒別二價(jià)鐵和三價(jià)鐵，兩者的現(xiàn)象不同。

《問》剛剛實(shí)驗(yàn)3——9，我們了解到二價(jià)鐵很容易被O2氧化成三價(jià)鐵，體現(xiàn)了二價(jià)鐵的還原性。除了O2外，還有哪些物質(zhì)可以氧化二價(jià)鐵？若要實(shí)現(xiàn)從三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，需要加入什么試劑呢？ 《科學(xué)探究》

在盛有2mL氯化鐵溶液的試管中，加入少量的鐵粉，震蕩試管，充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

把上層清夜倒入另一試管中，再加入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！栋鍟?/p>

三、二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化

《問》哪組同學(xué)能描述一下觀察到的現(xiàn)象？原因是什么呢？

氯化鐵加鐵粉加KSCN溶液：

黃色溶液——淺綠色——溶液不顯示紅色 上層清夜加氯水：

溶液變成紅色 離子方程式為《同學(xué)上黑板》

《小結(jié)》通過探究實(shí)驗(yàn)表明，二價(jià)鐵具有還原性，三價(jià)鐵具有氧化性，可以選擇合適的氧化劑和還原劑，實(shí)現(xiàn)兩者的轉(zhuǎn)化。

《問》氧化劑和還原劑都有什么是常用到的呢？

氧化劑：O2,HNO3,Cl2,KMnO4(H2SO4),H2O2,Na2O2,Br2 等 還原劑：Fe，KI，Cu，S2—，H2S，SO2，SO32—等

《過渡》以上我們可用合適的氧化劑，還原劑實(shí)現(xiàn)二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化。那么，我請(qǐng)大家思考這樣一個(gè)問題。

你對(duì)實(shí)驗(yàn)室保存氯化亞鐵有什么好的建議？

《過渡》開始上課時(shí)，我們提到市售有許多補(bǔ)鐵劑。鐵常見價(jià)態(tài)有+2，+3價(jià)，那么補(bǔ)鐵劑中的鐵元素是多少價(jià)呢？請(qǐng)大家設(shè)計(jì)一個(gè)方案，如何驗(yàn)證？ 《總結(jié)》好，以上是本節(jié)課的全部?jī)?nèi)容，本節(jié)課我們通過實(shí)驗(yàn)介紹了鐵的重要化合物的性質(zhì)。二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的檢驗(yàn)以及兩者的相互轉(zhuǎn)化。所以我們要通過認(rèn)真觀察，分析實(shí)驗(yàn)，鞏固所學(xué)知識(shí)。

《練習(xí)》除雜方式：

1、氯化鐵中少量的氯化亞鐵？

2、氯化亞鐵中少量的氯化鐵？ 《作業(yè)》練習(xí)冊(cè)P107~P108 《板書設(shè)計(jì)》 一、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的檢驗(yàn)——NaOH 二、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的檢驗(yàn)——KSCN 三、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化

第四篇：鐵的重要的化合物(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)

鐵的重要的化合物（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)

計(jì)

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一、教學(xué)目標(biāo)：

、知識(shí)與技能

（1）

了解幾種鐵的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用

（2）

掌握氫氧化鐵和強(qiáng)氧化亞鐵的制備方法

（3）

了解氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)

2、過程與方法

（1）

利用列表比較的方法，掌握鐵的重要化合物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力；

（2）

教學(xué)中通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的思維廣度和動(dòng)手能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）

通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)研究的樂趣，體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和動(dòng)手的整個(gè)過程，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。

二、教學(xué)重點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備

三、教學(xué)難點(diǎn)：（1）四氧化三鐵和酸的反應(yīng)

（2）氫氧化亞鐵的制備

四、教學(xué)過程：

【導(dǎo)入】：鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅和鋁，居于第四位，主要以+2價(jià)和+3價(jià)化合物的形式存在。鐵是過渡元素中的主要代表元素，前面我們了解了鐵單質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，這節(jié)課我們共同學(xué)習(xí)鐵的重要化合物。

一、鐵的氧化物

【閱讀】：鐵元素可以形成多種氧化物，分別是氧化亞鐵（Feo）、氧化鐵（Fe2o3）、四氧化三鐵（Fe3o4）。Feo是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中受熱，就迅速被氧化成為Fe3o4。Fe3o4是一種復(fù)雜的化合物，它是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵。Fe2o3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料。赤鐵礦（主要成分是Fe2o3）是煉鐵的原料。

【講解】：鐵的氧化物都不溶于水，也不于水反應(yīng)，F(xiàn)eo和Fe2o3是堿性氧化物，他們都能夠與酸起反應(yīng)，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。

Feo+2H+＝Fe2++H2o

Fe2o3+6H+＝2Fe3++3H2o

Fe3o4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2o

【小結(jié)】：鐵的氧化物

名稱

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵

化學(xué)式

Feo

Fe2o3

Fe3o4

俗名

無

鐵紅

磁性氧化鐵

鐵的化合價(jià)

+2

+3

+

2、+3

色態(tài)

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

溶解性

不溶于水

不溶于水

不溶于水

二、鐵的氫氧化物、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備

【介紹】：鐵有兩種氫氧化物，分別是Fe2和Fe3，它們可以分別由相應(yīng)的可溶性鹽和堿起反應(yīng)而制的。

【實(shí)驗(yàn)3—9】：在兩支試管里分別加入少量Fecl3溶液和FeSo4溶液。然后滴入NaoH溶液，觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

Fecl3溶液

FeSo4溶液

加入NaoH溶液

紅褐色沉淀

生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終為紅褐色

離子方程式

Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

【思考】：在制取Fe2時(shí)，為什么很快會(huì)發(fā)生顏色變化？為了觀察研究Fe2，你認(rèn)為可以采取哪些措施減慢Fe2的氧化？

【回答】：Fe2發(fā)生顏色變化是因?yàn)楹涂諝庵械难鯕獍l(fā)生了反應(yīng)：4Fe2+o2+2H2o=4Fe3↓（紅褐色）

【過渡】：為了觀察研究Fe2，可以從以下幾個(gè)方面入手：

（1）、使用新制的FeSo4

（2）、使用加熱煮沸法驅(qū)除氧氣的氫氧化鈉溶液

（3）、滴管末端伸入液面以下

（4）、有時(shí)可以采用液封

（5）、氣體保護(hù)法

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】：

（1）、用所給出的儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，投影學(xué)生分組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生講解自己的實(shí)驗(yàn)方案，師生共同評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。所給出的儀器有注射器，小瓶子，試管、長(zhǎng)膠頭滴管、有支管的大試管，止水夾，單孔塞，橡膠管。所給出的藥品有新制的FeSo4溶液，使用加熱煮沸法驅(qū)除氧氣的氫氧化鈉溶液、稀硫酸溶液、鐵粉、煤油。

學(xué)生設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)方案可能有：

（2）、各小組根據(jù)設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)方案組裝實(shí)驗(yàn)儀器，制備氫氧化亞鐵沉淀，觀察氫氧化亞鐵沉淀。

【小結(jié)】：（1）Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

（2）氫氧化亞鐵制備的關(guān)鍵是要隔絕氧氣，實(shí)驗(yàn)盡可能在無氧的環(huán)境下進(jìn)行。

2、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)

（1）和酸的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)】：向上面制備出的氫氧化鐵和氫氧化亞鐵沉淀中加鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【現(xiàn)象】：沉淀溶解，變成澄清的溶液。

【離子方程式】：Fe3+3H+=Fe3++3H2o

Fe2+2H+=

Fe2++2H2o

（2）Fe3受熱分解：氫氧化鐵分解可生成三氧化二鐵和水。

【課堂總結(jié)】：本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了鐵的氧化物和鐵的氫氧化物，重點(diǎn)和難點(diǎn)在于氫氧化亞鐵的制備。學(xué)生通過親自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)等探究性教學(xué)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和動(dòng)手能力。

第五篇：高中化學(xué) 鐵的重要化合物教案 新人教版必修1

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用心

愛心

專心

1第三章

第三章第三章 第三章

《 《《

《金屬化合物

金屬化合物金屬化合物 金屬化合物》 》》 》

第二節(jié)第三課時(shí)

第二節(jié)第三課時(shí)第二節(jié)第三課時(shí) 第二節(jié)第三課時(shí)《 《《

《鐵的重要化合物

鐵的重要化合物鐵的重要化合物 鐵的重要化合物》 》》 》教案 教案教案

教案 教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；

能對(duì)鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究；探究Fe3+的檢驗(yàn)及了解 Fe3+的氧化性

2、過程與方法

體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合；

學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法

3、情感態(tài)度價(jià)值觀

養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂于探 究、交流合作”的精神

教材分析

重點(diǎn)： 氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化

難點(diǎn)： 氫氧化亞鐵的制備

亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化

教學(xué)儀器與試劑

教學(xué)儀器：

多媒體投影儀

實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：試管、藥匙、膠頭滴管、氯化鐵、硫酸亞鐵、氫氧化鈉溶液、鹽酸、氯水、硫氰化鉀、鐵粉、氧化鐵

教學(xué)操作過程設(shè)計(jì)

一、新課引入

利用問題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。

1.瀏陽一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？

2.紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？[ 來源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K]

二、學(xué)生自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納

【成果交流】

名

稱 FeO Fe2O3 Fe3O4[ 來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

顏色狀態(tài) 黑色粉末

紅棕色粉末 黑色晶體

俗稱

鐵紅

磁性氧化鐵

水溶性

不溶

不溶

不溶

與酸反應(yīng)

FeO + 2HCl＝ Fe2O3 + 6HCl ＝Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ 本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

用心

愛心

專心

2FeCl2+ H2O 2FeCl3+ 3H2O FeCl2 +4H2O 物質(zhì)類別 堿性氧化物

堿性氧化物 氧化物

三、鐵的氫氧化物

【討論】利用離子反應(yīng)的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)原理

【實(shí)驗(yàn)探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】?jī)煞N操作現(xiàn)象對(duì)比

【討論】滴管為什么要伸入溶液內(nèi)，強(qiáng)調(diào)其化學(xué)原理

【總結(jié)】制取氫氧化亞鐵的正確操作（操作要領(lǐng)因情況而動(dòng)）

【問題1】還有哪些方法可以得到較純的Fe(OH)2，并且能較長(zhǎng)時(shí)間保存？

【成果交流】

Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法

FeCl2 + 2NaOH =

2NaCl + Fe(OH)2↓(白 色)

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態(tài)

白色沉淀

紅褐色沉淀

轉(zhuǎn)化 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3

熱分解

產(chǎn)物復(fù)雜 2Fe(OH)3 = Fe2 O 3 +3 H2O 與酸反應(yīng)

Fe(OH)2 +2HCl =

FeCl2 + 2 H2O

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O

四、鐵鹽和亞鐵鹽

【提問】有哪些方法可以鑒別Fe3+和

Fe2+？

【討論】根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)：二價(jià)鐵鹽、三價(jià)鐵鹽的鑒別方法

Fe3+ Fe2+

①水溶液的顏色 黃色 淺綠色

②加入NaOH溶液 紅褐色沉淀 白色沉淀

【實(shí)驗(yàn)探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象

滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象

FeCl3溶液

溶液顏色變紅 尷本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

用心

愛心

專心

3FeCl2溶液

溶液顏色無明顯變化

【實(shí)驗(yàn)探究4】

FeCl3溶液中加入

現(xiàn)象 結(jié)論

鐵粉，KSCN溶液

溶液無明顯變 化

2FeCl3+Fe=3FeCl2[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK] 氯水，振蕩

溶液變成紅色

2FeCl2+Cl2=2 FeCl3

【小結(jié)】

【實(shí)驗(yàn)探究5】紅磚中是否含有+3價(jià)的鐵元素？

【問題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？

【問題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實(shí)驗(yàn)探究？

【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題

板書設(shè)計(jì)

三、鐵的重要化合物

1、氧化物

FeO

FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O Fe2O3

Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3+ 3H2O

Fe3O4(FeO

·Fe2O3)Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O

2、氫氧化物

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色)

FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色)

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3

H2O Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O

3、鐵鹽和亞鐵鹽

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2FeCl2+Cl2=2FeCl3 第三章

《金屬化合物》

Cl2等較強(qiáng)氧化劑

Fe 2 +

Fe3+

Fe、Cu等較強(qiáng)還原劑 列本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

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4第二節(jié)第三課時(shí)《鐵的重要化合物》學(xué)案

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；

能對(duì)鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究；探究Fe3+的檢驗(yàn)及了解 Fe3+的氧化性

2、過程與方法

體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合； 學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法

3、情感態(tài)度價(jià)值觀

養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂于探 究、交流合作”的精神

教材分析

重點(diǎn)： 氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化

難點(diǎn)： 氫氧化亞鐵的制備

亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化

教學(xué)操作過程設(shè)計(jì)

一、利用問題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。

1.瀏陽一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？

2.紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？

二、自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納

【成果交流】

名

稱 FeO Fe2O3[ 來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K] Fe3O4

顏色狀態(tài) 黑色粉末

紅棕色粉末 黑色晶體

俗稱

鐵紅

磁性氧化鐵[ 來源:Z,xx,k.Com]

水溶性

不溶

不溶

不溶

與酸反應(yīng)

FeO + 2HCl＝ FeCl2+ H2O

Fe2O3 + 6HCl ＝

2FeCl3+ 3H2O Fe3O4 + 8HCl ＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O 物質(zhì)類別

堿性氧化物 [ 來源:學(xué),科,網(wǎng)

Z,X,X,K]

堿性氧化物 氧化物

二、鐵的氫氧化物

【實(shí)驗(yàn)探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)

【成果交流】 勰? 紅棕色粉末 黑色晶體

俗稱

鐵紅

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專心 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法

FeCl2 + 2NaOH =

2NaCl + Fe(OH)2↓(白 色)

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態(tài)

白色沉淀

紅褐色沉淀

轉(zhuǎn)化 4Fe(OH)2+ O2 +2 H2O= 4Fe(OH)3 熱分解

產(chǎn)物復(fù)雜 2Fe(OH)3

= Fe2 O 3 +3 H2O 與酸反應(yīng)

Fe(OH)2 +2HCl =

FeCl2 + 2 H2O

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O

三、鐵鹽和亞鐵鹽

【提問】有哪些方法可以鑒別Fe3+和

Fe2+？

【討論】根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)：二價(jià)鐵鹽、三價(jià)鐵鹽的鑒別方法

Fe3+ Fe2+

①水溶液的顏色 黃色 淺綠色

②加入NaOH溶液 紅褐色沉淀 白色沉淀

【實(shí)驗(yàn)探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象

滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象

FeCl3溶液

溶液顏色變紅

FeCl2溶液

溶液顏色無明顯變化

【實(shí)驗(yàn)探究4】 FeCl3溶液

中加入 現(xiàn)象 結(jié)論

鐵粉，KSCN溶液

溶液無明顯變 化

2FeCl3+Fe=3FeCl2

氯水，振蕩

溶液變成紅色

2FeCl2+Cl2=2 FeCl3

【小結(jié)】

Cl2等較強(qiáng)氧化劑

Fe 2 +

Fe3+

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專心

【實(shí)驗(yàn)探究5】紅磚中是否含有+3價(jià)的鐵元素？

【問題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？

【問題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實(shí)驗(yàn)探究？

【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題