普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一化學(xué)考試2

〔江蘇卷〕

一、選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分。

每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕

1．我國(guó)的“神舟五號(hào)〞載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥〞探月工程已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的23He。每百?lài)?3He核聚變所釋放的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以24He的形式存在。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A．

24He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B．

3He和24He互為同位素

C．23He

原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D．24He的最外層電子數(shù)為2，所以24He具有較強(qiáng)的金屬性

2．以下各項(xiàng)中表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：

C．NaCl的電子式：

D．N2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

3．2004年4月22日是第35個(gè)“世界地球日〞，我國(guó)確定的主題是“善待地球——科學(xué)開(kāi)展〞。以下行為不符合這一主題的是

A．采用“綠色化學(xué)〞

工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

B．大量開(kāi)采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需要

C．減少直至不使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴

D．節(jié)約能源，提高能源利用率

4．以下關(guān)于濃硫酸表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反響放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種枯燥劑，能夠枯燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

5．向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是

A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液

D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。以下表達(dá)中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C．

X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

7．以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是

A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱(chēng)量

B．用10

mL量筒量取8.58

mL蒸餾水

C．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反響，并用排水集氣法收集

D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量的氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

8．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，當(dāng)兩個(gè)反響放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反響時(shí)消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．1：3

二、選擇題〔本包括10小題，第9~16題每題4分，第17、18題每題5分，共42分。

每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給總分值，俁只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分〕

9．以下別離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉

C．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

D．用鹽析的方法別離、提純蛋白質(zhì)

10．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，那么V1和V2的關(guān)系正確的選項(xiàng)是

A．V1>V2

B．V1

C．V1=V2

D．V1≤V2

11．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023

mol-1。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

L苯中約含有3.612×1023

個(gè)碳原子

B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16

g中約含有6.02×1023個(gè)氧原子

C．25℃時(shí)，1

L

pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×1023個(gè)氫氧根離子

D．0.5

mol

CH4中約含有1×1024個(gè)電子

12．某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，那么該溶液中還可能大量共存的離子組是

A．Al3+、CH3COO-、Cl-

B．Mg2+、Ba2+、Br-

C．Mg2+、Cl-、I-

D．Na+、NH4+、Cl-

13．以下反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是

A．硫酸鋁溶液參加過(guò)量的氨水

Al3++3OH-===Al〔OH〕3↓

B．電解飽和食鹽水

2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．碳酸鈣與鹽酸反響

CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

D．硫酸亞鐵溶液中參加用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O

14．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)以下反響制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A．KClO3在反響中得到電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物

C．H2C2O4在反響中被氧化

D．1

mol

KClO3參加反響有2

mol電子轉(zhuǎn)移

15．有4種有機(jī)物：，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的高分子材料的正確組合為

A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④

16．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為：

Zn〔s〕+2MnO2〔s〕+H2O〔l〕===Zn〔OH〕2〔s〕+Mn2O3〔s〕

以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反響式為：2MnO2〔s〕+H2O〔l〕+2e-===Mn2O3〔s〕+2OH-〔aq〕

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.2

mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5

g

17．草酸是二元弱酸草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1

mol·L-1KHC2O4溶液中，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是

A．c〔K+〕+c〔H+〕=c〔HC2O4-〕+c〔OH-〕+c〔C2O42-〕

B．c〔HC2O4-〕+c〔C2O42-〕=0.1

mol·L-1

C．c〔C2O42-〕>c〔H2C2O4〕

D．c〔K+〕=c〔H2C2O4〕+c〔HC2O4-〕+c〔C2O42-〕

18．在容積固體的密閉容器中，存在如下反響：A〔g〕+3B〔g〕2C〔g〕；△H<0

某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反響的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖：

以下判斷一定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反響的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反響的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反響的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反響的影響，且甲使用的催化劑效率較高

第二卷〔非選擇題，共76分〕

三、〔本小題包括2小題，共22分〕

19．請(qǐng)按要求填空

〔1〕用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的1.06

g

Na2CO3固體配制0.100

mol·L1

Na2CO3溶液100

mL，所需要的儀器為：。

〔2〕除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：、蒸發(fā)、結(jié)晶、。

〔3〕除去KCl溶液中的SO42-離子，依次參加的溶液為〔填溶質(zhì)的化學(xué)式〕：。

20．有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反響，都用如以下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

〔1〕第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反響生成Na2SO3和O2，該反響的化學(xué)方程式是：。

〔2〕請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反響生成的白色固體中含有Na2SO3。

〔3〕第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反響除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。

為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

上述方案是否合理？，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：

①，②。

四、〔此題包括2小題，共18分〕

21．以下圖中，A是一種無(wú)色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反響⑤是工業(yè)制X的主要反響之一。

請(qǐng)按要求填空：

〔1〕寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A：，E：，F(xiàn)：，Y：。

〔2〕反響⑤的化學(xué)方程式為：。

〔3〕1

mol

B通過(guò)反響②得到

mol

F，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，那么B的化學(xué)式為。

22．1919年，Langmuir

提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子、互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。

〔1〕根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

和；

和。

〔2〕此后，等電子原理又有所開(kāi)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有：、。

五、〔此題包括2小題，共18分〕

23.〔8分〕含有氨基〔—NH2〕的化合物通常能夠與鹽酸反響，生成鹽酸鹽。如：

R—NH2

+HCl

→R—NH2·HCl

(R—代表烷基、苯基等)

現(xiàn)有兩種化合物A和B，它們互為同分異構(gòu)體。：

①它們都是對(duì)位二取代苯；

②它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是137；

③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反響；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽；

④它們的組成元素只可能是C、H、O、N、Cl

中的幾種。

請(qǐng)按要求填空：

〔1〕A和B的分子式是。

〔2〕A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

24.〔10分〕環(huán)己烯可以通過(guò)丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反響得到：

CH2

CH2

CH

+

CH2

→

CH

CH2

〔也可表示為

〕

CH

CH2

CH

CH2

CH2

CH2

丁二烯

乙烯

環(huán)己烯

實(shí)驗(yàn)證明，以下反響中反響物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按以下途徑合成甲基環(huán)己烷：

丁二烯→①

A

→②

B

→③

C

→④

D

→⑤△

請(qǐng)按要求填空：

〔1〕A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

〔2〕寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式和反響類(lèi)型：

反響④，反響類(lèi)型。

反響⑤，反響類(lèi)型。

六、〔此題包括2小題，共18分〕

25.〔8分〕某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份參加足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和枯燥，得到白色固體2.33g。另一份參加含0.001

mol

KMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被復(fù)原為Mn2+。

〔1〕該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是

和，陰離子是。

〔2〕試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。

26.〔10分〕石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一，聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用以下工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：

CH2=CH2

+Cl2

→

CH2Cl—CH2Cl……………………………①

CH2Cl—CH2Cl

→

CH2

=

CHCl

+HCl………………………

②

請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

〔1〕反響①中二氯乙烷的產(chǎn)率〔產(chǎn)率=

實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量〕為98%，反響②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，那么乙烯可制得氯乙烯

t，同時(shí)得到副產(chǎn)物氯化氫

t。

〔計(jì)算結(jié)果保存1位小數(shù)〕

〔2〕為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來(lái)將以下反響運(yùn)用于生產(chǎn)：

2CH2=

CH2

+4HCl

+O2→

2CH2Cl—CH2Cl

+2H2O………………………③

由反響①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過(guò)反響②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反響③使用，形成了新工藝。

由于副反響的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時(shí)，反響①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時(shí)，反響②中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計(jì)算：反響①、③中乙烯的投料比為多少時(shí)，新工藝既不需要購(gòu)進(jìn)氯化氫為原料，又沒(méi)有副產(chǎn)物氯化氫剩余〔假設(shè)在發(fā)生的副反響中即不生成氯化氫，也不消耗氯化氫〕。