第一篇：2017-2018學年度第一學期期末高一化學答案(定稿)

2017～2018學年度第一學期期末抽測

高一年級化學試題參考答案和評分標準

說明：學生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。

一、共69分。每題3分。在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的。

1.D 2.A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.A 8.B 9.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.B 16.D 17.C 18.B 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B

二、共31分。

24.（15分?；瘜W方程式2分，其余每空1分）（1）①b

②H2

Ca(ClO)2

③a

（2）①c

②接觸室

a

③2NaOH + 2NO2＝NaNO2 + NaNO3 + H2O

（3）①Al2O3

鋁制品在空氣中與氧氣反應形成致密的氧化膜

② CO

③半導體

CaCO3+ SiO2

CaSiO3+CO2↑

25.（6分）

（1）NH3（1分）

（2）發(fā)酵粉的主要成分之一（或治療胃酸過多）（1分）

（3）HCO一一

一3+ OH＝H2O + CO32（2分）

（4）4NH3 + 5O2

4NO + 6H2O（2分）

26.（10分）

（1）SiO2（1分）（2）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+

（2分）

（3）冷卻結(jié)晶（1分）（4）①25mL溶液中：

未被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量：n(Fe2+)=0.02 L×

0.02 mol/L×5=0.002 mol（1分）鐵元素總物質(zhì)的量：n(Fe)=n(Fe2+)=0.24g÷

160 g/mol×2=0.003 mol（1分）被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量：0.003mol-0.002mol=0.001mol

（1分）氧化率=0.001mol÷0.003mol=33.3%（1分）② 無影響（2分）

第二篇：平頂山市2009—2010學年第一學期期末調(diào)研考試高一化學答案

平頂山市2009—2010學年第一學期期末調(diào)研考試

高一1）參考答案及評分意見

注意：所提供答案僅供參考，考生給出其他合理答案，可比照給分。

一、選擇題（本題包括16個小題，每題3分，共48分。）

1—5．C A CAC6—10．DDC A B11—16．DA B D AC

二、（本題包括3小題，共16分）

17．(4分)(1)吸水性(2)強氧化性(3)脫水性(每空1分)

18．(5分)(1)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑(2分)

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑(2分)

(2)NH3(1分)20(2分)

＋－19．(6分)(1)Ba2+SO42=BaSO4↓(2分)

(2)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3 NH4+(2分)

－(3)AlO2(或KAlO2)(2分)

三、（本題包括2小題，共14分）△20．（6分）（1）Al2O3;2Al(OH)3Al2O3+3H2O（2）Fe2O3;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(方程式每個2分,其余每空1分)

21．（8分）（1）A：NaH：Fe(OH)3G：FeCl3乙：Cl2

（2）①：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(方程式每個2分,其余每空1分)

四、（本題包括1小題，共12分）

22.（1）CO2（2分）

（2）HCO3-+OH—=CO32-+H2O（2分）

（3）NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2分）

（4）①Na2O2（1分）吸收未反應的CO2（1分）干燥R（O2）氣體（1分）

②H2O21分）撤去裝置Ⅱ和Ⅲ，將裝置Ⅰ中的藥品改為H2O2和MnO2（2分）

五、（本題包括1個小題，共10分）

23．（1）消耗HCl的物質(zhì)的量：0.2 L×5 mol·L—1－0.2 L×4.6 mol·L—1＝0.08 mol（4分）

（2）設Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y

Al～3HClFe～2HCl

x3x（1分）y2y（1分）

27x＋56y＝1.1（1分）

3x＋2y＝0.08（1分）

得x＝0.02 mol（1分）y＝0.01 mol（1分）

第三篇：高一化學第一學期工作計劃

高一化學第一學期工作計劃

本學期高一化學備課組的工作思路是：以學校的工作計劃為指南，全面推進高中新課程改革，改進教學方法，提高教學效率，培養(yǎng)學生自主學習、積極探究的精神，真正實現(xiàn)學生 “主動發(fā)展”的教學理念。

一、教學進度(詳細安排見附頁)

二、教法的交流 1．本學期學科內(nèi)互相聽課不少于20次。組織三次全組性的化學教研研討課，從定課題、備課、聽課到評課，每個環(huán)節(jié)都讓各位老師充分發(fā)表見解，以開展真正意義上的教學研究活動。2．發(fā)揮集體的力量，加強集體備課的質(zhì)量，充分利用好每周三的第二、三節(jié)課在實驗室301室進行教材研究，教法探討，把握好知識內(nèi)容的深度和廣度，合理分配每章每節(jié)的課時。3．積極轉(zhuǎn)變教師教學的理念，確立好師生互動、學生自主探究的題目，積極調(diào)動起學生合作學習的意識，提高他們學習的興趣。

三、做好評價工作 1．統(tǒng)一實驗課堂上的評價手段，通過評價促使學生養(yǎng)成良好的實驗習慣，真正達到科學探究知識的目的。

2．認真組織好單元過關檢測和月考的命題工作。3．作業(yè)全批全改，對學生自己收集的素材老師要認真審閱，作好指導和分析，對質(zhì)量好的可加以推廣。

第四篇：高一化學第一學期知識點

人類對原子結(jié)構(gòu)的認識歷史

人類對原子結(jié)構(gòu)認識的發(fā)展 Ⅰ．古代樸素的原子論

戰(zhàn)國時期的惠施認為物質(zhì)是無限可分的；戰(zhàn)國時期的墨子認為物質(zhì)被分割是有條件的；古希臘哲學家德謨克利特提出古典原子論等．

Ⅱ．英國科學家道爾頓的近代原子學說

Ⅲ．英國科學家湯姆生的葡萄干面包原子模型

Ⅳ．英國科學家盧瑟福的行星原子模型

Ⅴ．玻爾假設(玻爾模型或玻爾理論)二.從X射線到元素放射性的發(fā)現(xiàn)

? X射線------德國物理學家倫琴

? 鈾U的放射性------法國物理學家貝克勒爾 ? α射線、β射線、γ射線-----盧瑟福

? α 粒子散射實驗 盧瑟福原子模型

盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。

盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。

原子結(jié)構(gòu)

帶電情況：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

原子的質(zhì)量分析：

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，由質(zhì)子和中子共同決定 2.質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)3.離子

原子或原子團得、失電子后形成的帶電微粒

同位素

①同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的不同原子，它們之間互稱同位素。

如：氫有三種同位素：氕(11H)、氘((21H或D)、氚(31H或T)。H、D、T三者互稱同位素，它們是氫元素的三種不同氫原子，其中D、T是制造氫彈的材料。

②在天然存在的某元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。

③同一元素的各種同位素(原子)的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學性質(zhì)幾乎完全相同。

不同同位素的原子構(gòu)成的單質(zhì)是化學性質(zhì)幾乎相同的不同單質(zhì)微粒.如:H2、D2 不同同位素構(gòu)成的化合物物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)幾乎相同。如：H2O、D2O。

④同位素是必須指單核微粒(原子或離子)

二、相對原子質(zhì)量

辨析4種相對原子質(zhì)量的概念

①（同位素）原子的相對原子質(zhì)量是該同位素的一個原子的質(zhì)量跟的一個原子的質(zhì)量的1/12相比所得的數(shù)值。Mr=(一個同位素原子的質(zhì)量)/(一個C原子的質(zhì)量的1/12)②原子的近似相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量數(shù) ③元素的（平均）相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的相對原子質(zhì)量，依據(jù)其所占的一定個數(shù)百分比計算出來的平均值：

④元素的近似相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的質(zhì)量數(shù)，依據(jù)其所占的一定百分比計算出來的平均值：

揭開原子核外核電子運動的面紗

一、原子核外電子運動的特征

⑴ 運動微粒（電子）的質(zhì)量很小

9.11×10-31 kg，只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 ⑵ 運動速度極高

2200km/s(約為光速的1%）⑶ 運動范圍極小

n×10-10 m 不能測定或計算它在某一時刻所在的位置

二、原子核外電子排布規(guī)律

無法描述電子運動的軌跡

①核外電子分層排布

能量越高,離核越遠;電子排布先排滿內(nèi)層，再排外層

②每個電子層最多只能容納2n2個電子。

③最外層最多只能容納 8個電子（K層不能超過2個），次外層最多只能容納18個電子，倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子。

注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。

原子最外層的電子數(shù)小于8個時，在化學反應中總是得到或失去電子而達到類似稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子式

物質(zhì)的分類

三、物質(zhì)的變化

（一）物質(zhì)變化的分類

物理變化 2 化學變化

區(qū)分依據(jù)：是否有新物質(zhì)產(chǎn)生

（二）單質(zhì)氧化物酸堿鹽之間的關系

酸、堿、鹽溶液之間的復分解反應發(fā)生的條件是：

生成物中有沉淀或氣體或水生成（如果是堿與鹽、鹽與鹽溶液之間反應時，反應物還必須都可溶。）反應前后溶液中離子的種類的數(shù)目都沒有改變，所以不反應。復分解反應總是向著減少離子的方向進行的。

（三）.化學反應的分類

1.四種基本反應類型

分解反應

AB → A+B

化合反應

A+B→ AB

置換反應

A+BC→ B+AC

復分解反應

AB+CD → AD+CB

發(fā)生的條件：

a 對生成物的要求——有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（水）生成b 對反應物的要求

2.從化合價升降角度

氧化還原反應

非氧化還原反應

物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量(n)基本的物理量 單位:摩爾

mol 規(guī)定：12克12C中含有12C原子的個數(shù)每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒（分子、原

子、離子、質(zhì)子、中子、電子）

阿伏加德羅常數(shù)(NA): 約為6.02×1023（單位： mol－1）注意:

a.使用摩爾表示物質(zhì)的量時,應指 明粒子的種類

b.粒子必須是微觀粒子,可以是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或電子

二、摩爾質(zhì)量（M）

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 單位：g/mol 或g·mol-1或kg·mol-1

物質(zhì)的量濃度

含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。

單位:

mol/L。

物質(zhì)的量濃度（mol/L）=

容量瓶的使用

1.構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度 3.使用范圍：用來配制一定體積濃度準確的溶液 4.注意事項：

① 使用前要檢查是否漏水 ② 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行 ③ 不能長期存放溶液或進行化學反應

怎樣配制0.1mol/L 的NaCl

溶液500mL？

計算：NaCl物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol則NaCl質(zhì)量=0.05mol×58.5g/mol=2.925g 稱量：（托盤天平:2.9g）調(diào)零和左物右碼及托盤的防腐。(電子天平:2.925g)

溶解：（注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解）

轉(zhuǎn)移:冷卻后移入500mL容量瓶

洗滌：洗滌燒杯兩次,洗滌液也轉(zhuǎn)移至

定容：加水到接近刻度2~3cm時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,裝瓶.2.1

一、海洋資源:

海水資源

海洋生物資源與基因庫 海底礦產(chǎn)資源 海洋能資源 海水資源

地球上的咸水占總水量的97.47%人類生存必不可缺的淡水只占2.53%。地球淡水資源的極度匱缺和日趨緊張已嚴重威脅到人類的生存發(fā)展。海水是地球上最為巨大和最易獲得的水資源，淡水在海水中約占97%以上。

海洋生物資源

世界海洋生物約有20萬種以上，其中海洋植物約2萬，海洋動物約18萬。地球上動物界的32個門類中，有23個仍然生活在海洋中。海洋的初級生產(chǎn)力每年有6000億噸，可供人類利用的魚類、蝦類、貝類、藻類等，每年有6億噸，海產(chǎn)品提供的蛋白質(zhì)約占人類食用蛋白質(zhì)總量的22% 海水中的礦物元素

海水平均鹽度為35‰，溶解有80多種元素。全球海水中固體礦物質(zhì)（5?1016t），鋪在地上可使地面增高150m。當前人類主要從海水中提取食鹽(氯化鈉)、溴、碘、鉀、鎂、鈾與重水等。

海底礦產(chǎn)資源

淺海礦產(chǎn)資源（建筑沙、工業(yè)沙、礦砂等）深海礦產(chǎn)資源（大洋多金屬結(jié)核礦、鈷結(jié)殼礦、磷礦、熱液礦等）

海洋能資源

二、海水曬鹽

以食鹽為原料的化工產(chǎn)品

１．實驗的現(xiàn)象是什么？

兩極有大量氣泡，各滴入酚酞，陰極周圍有紅色 ２．怎樣檢驗兩極產(chǎn)生的氣體?

３．上述裝置的缺陷：

H2和Cl2 混合不安全，Cl2會和NaOH反應，會使得到的NaOH不純

以氯堿工業(yè)為基礎的化工生產(chǎn)

大部分食鹽用來生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進一步制成含氯和含鈉制品(鹽酸、漂粉精、氯化鐵、聚氯乙烯等)

三、含氯化合物

氯化氫

1）氯化氫的性質(zhì)

無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水(常溫下，1體積水中約能溶解500體積的HCl)、與空氣接觸能產(chǎn)生白霧

P30資料庫 2）氯化氫的制法

實驗室制法：

酸的通性

1、使酸堿指示劑變色

2、與活潑金屬反應制氫氣

注：有可變價態(tài)的金屬變?yōu)榈蛢r態(tài)

Fe-----Fe2+

3、與堿的中和反應

4、與堿性氧化物反應

5、與某些鹽反應

氣體摩爾體積

決定物質(zhì)體積大小的因素：

1、粒子數(shù)目多少

2、粒子本身大小

3、粒子之間的距離

在通常情況下，相同質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在固態(tài)或液態(tài)時的體積大1000倍左右！

海水中的氯

一、氯氣（Cl2）的物理性質(zhì)

黃綠色、有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大 能溶于水 有毒 易液化

二、氯氣的化學性質(zhì)

1、與水反應

（2）新制的氯水中存在的組成有：氯氣、鹽酸、次氯酸、水（Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-）；

久置的氯水則幾乎是鹽酸溶液（H2O、H+、Cl-、OH-）

氯水在長期放置的過程中，溶液的酸性增強，氧化性減弱，顏色變淺。

2、與堿反應

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO +H2O 3.與金屬反應

4.與非金屬反應

可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒。

5.氯氣與溴單質(zhì),碘單質(zhì)之間的置換

三、氯氣的實驗室制備

1、原理：MnO2+4HCl(濃)→ MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、藥品：二氧化錳、濃鹽酸

3、儀器及裝置：

4、收集：向上排空氣法

5、尾氣處理：玻璃導管通入氫氧化鈉溶液中

6、除雜：飽和食鹽水

7、干燥：濃硫酸 或無水CaCl2 也可用濃硫酸、固體食鹽、二氧化錳共熱制取。

①NaCl(s)+H2SO4(濃)→ NaHSO4+HCl↑

②MnO2+4HCl → MnCl2+Cl2↑+2H2O 實驗室還可用KMnO4或KClO3代替MnO2與濃鹽酸反應制氯氣 2KMnO4+16HCl濃→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl濃→KCl+3H2O+3Cl2 ↑

工業(yè)上制備氯氣通常是通過電解飽和食鹽水得到.漂粉精

①制?。葰?消石灰）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 ③有效成分：Ca(ClO)2 ④用途：殺菌消毒，漂白

⑤使用方法：與稀酸比HClO強的酸(H+)混合。(潮濕環(huán)境)只有將Ca(ClO)2 轉(zhuǎn)化成HClO才能表現(xiàn)其漂白殺菌作用。

Ca(ClO)2 + 2HCl →

CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O →

Ca(HCO3)2 + 2HClO ⑥失效原因及保存方法：

在潮濕的空氣中會慢慢變質(zhì)失效，原因是：

Ca(ClO)2 +2 CO2 +2 H2O →Ca(HCO3)2 + 2HClO

2HClO → 2HCl + O2↑

所以應置于避光干燥處保存。

從海水中提取溴和碘

鹵族元素 氟

F

氯

Cl 溴

Br 碘

I 砹

At——放射性元素

一、鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系

(1)相似性

(2)遞變性

從F到I由于原子半徑逐漸增大,得電子的能力逐漸減弱 二.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

(1)相似性：其單質(zhì)均有顏色，均有毒，在水中的溶解度較小，均易溶于有機溶劑。(2)遞變性：從F2到I2的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔沸點依次升高。(3)特性：F2 劇毒、Cl2易液化、Br2易揮發(fā)、I2易升華。

提純溴水、碘水中的溴和碘單質(zhì)------萃取與分液

(1)萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種試劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法，叫萃取。

(2)分液：把兩種互不相溶的液體分開的操作叫分液。所用儀器是分液漏斗。(3)萃取與分液的操作方法 ①加入萃取劑，震蕩，并放氣。②靜置片刻。

③使漏斗內(nèi)外空氣相通。

④待溶液分層后打開活塞，使下層的液體慢慢流出。上層液體要從分液漏斗上口倒出。

3、化學性質(zhì)及遞變規(guī)律

（1）鹵素單質(zhì)與金屬的反應

氟（F2）可以與所有金屬反應

氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬反應 溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應（2）鹵素與氫氣的反應

F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大，其單質(zhì)與氫氣的反應條件逐漸困難、程度逐漸減弱、從放熱逐漸到吸熱，生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低

結(jié)論：單質(zhì)的氧化性減弱

通常我們把向生成物方向進行的反應叫做正反應，把向反應物方向進行的反應叫做逆反應

可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向負反應方向進行的反應叫做可逆反應。

（3）鹵素與水的反應

2F2＋2H2O→4HF＋O2（特例）

從X2與H2反應的難易程度、生成氫化物的穩(wěn)定性，試推測F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的氧化性強弱

(4)鹵素單質(zhì)間的置換反應

F2 ＋ 2NaCl（熔融）→ 2NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr→ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI → 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI → 2KBr ＋ I2 離子方程式: 1.Cl2＋ 2Br－→ 2Cl－＋Br2 2.Cl2＋

2I－ → 2Cl－＋I2 3.Br2+ ２I－→２Br－＋I2 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 還原性：Cl－＜Br－＜I－

鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性。與金屬反應，生成鹵化物。與氫氣反應，生成鹵化氫。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的差異性和遞變性。與氫反應的能力漸弱，化物的穩(wěn)定性漸弱，與水反應的能力漸弱。

三、鹵素化合物的性質(zhì)

1、鹵化氫的性質(zhì)(1)相似性

①均為無色有刺激性氣味的氣體； ②均易溶于水，水溶液呈酸性；

③氫鹵酸易揮發(fā)，在空中產(chǎn)生白霧； ④氫鹵酸均有酸性、氧化性和還原性。

(2)遞變性

①從HF到HI穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強

②從HF到HI其水溶液的酸性依次增強。③從HCl到HI其熔沸點增大。

但是HF最高（氫鍵）

(3)特性：HF有劇毒，氫氟酸能腐蝕玻璃,可以用來刻畫玻璃。

HF腐蝕玻璃的原因: 普通玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O CaSiO3＋6HF=CaF2＋SiF4↑＋3H2O 制取HF須用特殊儀器：鉛皿。保存在塑料瓶中(4)HX的制法:

2、鹵離子(Cl-、Br-、I-)的檢驗

通常選用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗。

2、鹵化銀的性質(zhì)

①感光性：AgX見光分解，現(xiàn)象為固體逐漸變黑(黑色物質(zhì)為銀單質(zhì)的小顆粒)。AgX的感光性強弱不同，AgF無感光性，AgCl到AgI的感光性依次增強。

②溶解性：AgF(溶)＞AgCl＞AgBr＞AgI ③顏 色:逐漸加深

鹵化銀的用途：

AgBr可以用作照相感光片； AgBr、AgI用于生產(chǎn)變色玻璃； AgI用于人工降雨等。

四、鹵素離子的鑒別 方法

一、氯水和CCl4法

方法

二、硝酸銀和硝酸法

五、認識氟元素-----氟元素的特殊性

氧化還原反應

一、氧化還原反應的相關概念

1、定義：凡是有電子得失（或電子轉(zhuǎn)移)的一類反應稱氧化還原反應。其特征是反應前后有些元素的化合價發(fā)生升高、降低。

2、幾組概念：

二、氧化還原反應的表示方法 ①雙線橋法

②單線橋法

三、物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷規(guī)律

1、根據(jù)化學方程式:

化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

原性:還原劑>還原產(chǎn)物

2、根據(jù)元素化合價態(tài)判斷

同一元素的最高價態(tài)只做氧化劑；最低價態(tài)只做還原劑；中間價態(tài)既能做氧化劑又能做原劑。

⑵同種元素間，價態(tài)相距越大，發(fā)生反應的氧化還原反應的可能性越大；價態(tài)相鄰，則不能發(fā)生氧化還原反應；含同種元素的氧化劑還原劑的化合價升降不會出現(xiàn)交叉。

3、以原子結(jié)構(gòu)為依據(jù) 原子半徑小，最外層電子數(shù)子多的非金屬元素單質(zhì)有較強的氧化性如：Cl２>Br2>I2 原子半徑較大，最外層電子數(shù)少的金屬元素單質(zhì)有較強的還原性。如：K>Na

4、以金屬活動順序表為依據(jù)

還原性：K>Ca>Na>···>H> ···>Ag> ····· 氧化性：K+

5、根據(jù)同類反應的情況判斷，如：反應條件、反應的劇烈程度、同一物質(zhì)被氧化的程度等

原子間的相互作用

一．性能各異的物質(zhì)

摩斯硬度：奧地利礦物學家摩斯把10種常見的礦物按硬度大小分為10級

1滑石2石膏3方解石4氟石5磷灰石6正長石7石英8黃玉9金剛砂

10金剛石

物質(zhì)硬度差異的應用

氮化硼B(yǎng)N——人造金剛石

立方氮化硼單晶用于制作各類樹脂、陶瓷、鋸片、鉆切工具、砂輪修整工具、金屬結(jié)合劑磨具及電鍍磨具等

氮化碳C3N4 物質(zhì)硬度等性質(zhì)與組成物質(zhì)的元素有關，也 與原子間相互作用的方式和作用的強弱有關。二．原子間的相互作用

鍵：分子內(nèi)部存在著使各原子結(jié)合成一個比較穩(wěn)定的整體的一系列的相互作用，其中主要的相互作用描述為連接原子的鍵

化學鍵：把分子或晶體中直接相鄰的原子之間的主要的強烈的相互作用稱為化學鍵

種類：離子鍵、共價鍵、金屬鍵

（一）離子鍵 1.定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

成鍵微粒：陰陽離子

相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）

2.成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，形成離子鍵。3.含有離子鍵的化合物就是離子化合物。

離子化合物中不存在單個分子，∴稱化學式

說明:

潑金屬元素Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

NH4+、NO3-、CO32-、SO42-等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物都存在離子鍵，屬于離子化合物

4、離子化合物－－離子晶體

6.用電子式表示離子化合物

注意：離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并

用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的，看到原子結(jié)構(gòu)特點與鍵之間的關系。

非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（二）共價鍵

1.定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

成鍵微粒：原子

相互作用：共用電子對

2.成鍵元素：同種或不同種非金屬元素 共價分子：僅有共價鍵形成的分子 3.成鍵過程：

4.形成共價鍵的條件

金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。

說明： 多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機物里都有共價鍵。

5.用電子式表示共價鍵的形成過程

只含共價鍵的物質(zhì)：

1、由原子構(gòu)成的物質(zhì)

空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),具有很大的硬度和很高的熔、沸點

：金剛石、SiO2、SiC、單晶Si

2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)

有單個分子存在；化學式就是分子式，分子間的作用力小，熔沸點較低，硬度較小，易升華。鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。稀有氣體(無共價鍵)

共價鍵的三個鍵參數(shù)

1、鍵能：拆散1mol某種指定的共價鍵時所需的能量:KJ/mol。鍵能越大鍵就越強

2、鍵長：參與成鍵的兩個原子的核間距離，鍵長越短,鍵就越強,形成的化合物越穩(wěn)定

3、鍵角

石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，為什么石墨很軟，熔沸點卻很高？

石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是分子間作用力(范德華力)結(jié)合，容易滑動，所以石墨很軟 石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強的共價鍵，故熔沸點很高。所以，石墨稱為混合型晶體。

第五篇：高一化學第一學期教學進度計劃

高一化學第一學期教學進度計劃

一、指導思想

在學校和年級的指導下，認真貫徹新課程改革的精神，積極落實學校教學計劃。以學生為本，培養(yǎng)學生學科素養(yǎng)，使學生在情感、態(tài)度、價值觀和一般能力等方面都能獲得充分的發(fā)展，為學生的終身發(fā)展奠定良好的基礎。

二、基本情況

1、學生情況分析

本學期13個班，共有學生692人。學生整體化學底子薄，想讓他們對化學有興趣并學好化學，以及明年選擇理科，任務相當艱巨。對于高一年級新生，教學中要特別注意在增進了解的基礎上逐漸培養(yǎng)學生學習對化學的興趣。對教師的親近，讓他們親其師，信其道。

2、教學情況分析

對于高一新班，科任教師的首要任務是要培養(yǎng)學生良好的學習習慣，并讓他們明確知曉化學教師對他們的基本要求，知道他們可以做什么，不可以做什么。如規(guī)定要課前預習，課后復習，特別是沒有預習時是不允許進實驗室進行學生實驗的，沒有理由是不能不交作業(yè)的，上課有問題只要舉手示意就可以提問的等。要求學生準備好聽課筆記，最好準備一本相關教輔書籍等。對化學特別有興趣且學有余力的學生，將會利用周六對其培訓。本學期的主要教學任務是必修1內(nèi)容，既有基本理論和基本概念的內(nèi)容，也有元素和化合物等知識，教學中既要重視知識的把握，更應重視科學方法的培養(yǎng)，科學態(tài)度的形成。

三、本期教學目標

1.教學內(nèi)容：完成化學《必修1》

2.學生情感與態(tài)度：對化學學習產(chǎn)生濃厚興趣，掌握學習化學的一般方法 3.學生能力：具備一定自學能力、觀察能力、實驗能力、探究能力、計算能力

4.完成學校規(guī)定的學教學任務，在大型考試中，獲得理想的優(yōu)秀率、及格率

四、教材分析

1、教學重點

（1）基本理論的重點是氧化還反應、離子反應及物質(zhì)的量等基本概念（特別是物質(zhì)的量），要注重化學用語的應用，化學計算技能的形成和提高。

（2）元素化合物知識的重點是鈉、過氧化鈉及氯氣的相關性質(zhì)，氯氣的制備，關鍵是靈活運用有關知識解決實際問題的能力。

（3）實驗技能為一定量物質(zhì)的量濃溶液的配制

2、教學難點

（1）氧化還原的基本概念及應用。

（2）物質(zhì)的量概念的建立及計算。

3、相互聯(lián)系

本學期是學生從初中進入高中的第一學期，學生需要一段時間的磨合才能適應新的環(huán)境，教師要協(xié)助班主任逐漸讓學生從過分關懷的初中階段改變過來，以培養(yǎng)學生自己獨立解決問題的能力。其次，要較快解決高中課時容量與難度比初中大，教師的教學節(jié)奏比初中會快，作業(yè)比初中多的現(xiàn)狀，以盡快適應高中的學習生活。

五、提高教學質(zhì)量的措施

1、堅持按教學計劃授課，科學安排教學內(nèi)容，不隨意拓寬教學內(nèi)容。教學中注重基礎知識與基本技能的培養(yǎng)，課堂中堅持以學生為中心。教師要突出合作者、幫助者、引導者的角色，要盡量通過學生自身的探究活動來尋求問題的解決。

2、認真分析學生學習狀況，注重培養(yǎng)學生的學習能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學的科學性和實效性。多與學生談話，多了解學生對化學教學的意見和建議。

3、加強實驗教學，突出學科特點?；瘜W實驗是化學教學中重要組成部分，它是我們探索化學世界有效途徑，充分利用化學實驗教學，激發(fā)學生的興趣，引導學生深入思考、探究，順利掌握相關知識。為了彌補直接做實驗的一些缺點，有些實驗可以通過播放實驗視頻來教學，充分發(fā)揮多媒體的優(yōu)勢，同時組織學生走進實驗室，動手做一些常規(guī)的實驗。

4、開展聽課評課，營造研討氛圍。認真落實學校有關教學要求，積極開展聽課、評課活動，努力營造辦公室的研討氛圍，做到相互學習、相互探討、相互交流。做到集體備課有中心發(fā)言人，有主題，充分發(fā)揮個人和集體的力量，做到統(tǒng)一教案、練習、進度。

5、加強平時的復習鞏固，加強平時考查，通過隨堂復習、單元復習和階段復習及不同層次的練習等使學生所學知識得以及時鞏固和逐步系統(tǒng)化，在能力上得到提高。不主張以多做練習的方式來提高解題技巧，而是要通過方法與技能的學習提高學生的能力本位，要通過能力培養(yǎng)來提高學生分析問題、解決問題的能力，六、教學進度安排

見進度表