第一篇：高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)知識點(diǎn)默寫

高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)知識點(diǎn)默寫

1、摩爾（符號：mol）是______________（符號：n）的單位，如果在一定數(shù)目粒子的集合體中所含的粒子數(shù)目與0.012kg_______所含的碳原子數(shù)相同，則為1mol。摩爾的量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2，可以說含____molCa2+，____mol Cl-或共含_____mol陰、陽離子，或含_________mol e-等。

2、__________________________叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號：NA，通常用______________mol-1 表示。3、1mol粒子的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上與該粒子____________或_____________相等；同樣，摩爾質(zhì)量以為g/mol單位時，在數(shù)值上與該粒子____________或_____________相等，即M =Mr g/mol。

4、物質(zhì)體積大小主要取決于________________、_______________、_______________。對于液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)，在粒子數(shù)目一定時，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于_____________；對于氣態(tài)物質(zhì)，由于構(gòu)成氣體的粒子間距較大（粒子本身大小可忽略），因此，氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，_____________幾乎是相等的，故在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積大小只取決于____________________。

5、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做________________，符號：________，單位：_________；在____狀況下（0℃、101kPa），氣體摩爾體積約為_________________。

6、同溫、同壓下，相同體積的任何氣體所含________數(shù)相同；同溫、同壓下，V1:V2=__________________； 同溫、同壓下，ρ1:ρ2=____________________；同溫、同體積下，P1:P2=___________________。

7、以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的__________來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的_____________，符號：______，單位：__________，表達(dá)式：。在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小________（填“改變”或“不改變”，后同），所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量__________。

8、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，首先要對容量瓶進(jìn)行_________；如果用固體NaCl配制248mL 1mol/L溶液，使用的儀器有_______________________________________________________；如果用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸溶液，必須使用的玻璃儀器有__________________________________。注意：誤差分析（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）

①托盤天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，若稱量固體物質(zhì)配成溶液時，則物質(zhì)的量濃度_________；②用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，則量得液體的體積_______，使所配溶液的物質(zhì)的量濃度________；③用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，其他操作正確，則物質(zhì)的量濃度________；④轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使物質(zhì)的量濃度_________；

⑤在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積________，使物質(zhì)的量濃度________。

9、以“物質(zhì)的量”為中心的計算所需公式

（1）n與N、m、V(g)、V(aq)之間的關(guān)系： n=__________=_________=_________=_________；

（2）c與w之間的關(guān)系：c=_________________________；

（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的______________或________________不變；

（4）同一溶液中，陽離子所帶_________等于陰離子所帶______________。

（5）將V L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（相對分子質(zhì)量為Mr）溶于a L水中，制得密度為d g/cm3的溶液，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________，物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。

10、在研究化學(xué)物質(zhì)及其變化時，常使用的分類法有單一分類法、________________、_________________。

11、請按如下實(shí)驗(yàn)操作步驟制備Fe(OH)3膠體：

（1）用燒杯取少量__________，放在酒精燈上加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入______________________；

（2）繼續(xù)煮沸至液體是透明的________________色，即得到Fe(OH)3膠體。

①寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式；

②如何確定你制備的膠體是否成功？。

12、在_______中或在_______下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了___________，產(chǎn)生了______________。酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液里相互交換離子的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成__________、___________、__________，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。

13、書寫離子方程式的關(guān)鍵是要學(xué)會如何“拆”反應(yīng)物和生成物，只有__________________能拆成離子的形式，而不能拆的物質(zhì)有____________、____________、_____________、___________、___________等。

14、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

（1）石灰石與硝酸反應(yīng)（2）氫氧化銅與硫酸反應(yīng)

（3）碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)（4）氧化鈉與水反應(yīng)

15、氧化劑具有______性，在反應(yīng)中______電子（或電子對_______），所含元素化合價_________，被______，發(fā)生__________反應(yīng)，生成_________產(chǎn)物；還原劑具有______性，在反應(yīng)中______電子（或電子對_______），所含元素化合價_________，被______，發(fā)生__________反應(yīng)，生成_________產(chǎn)物。

16、氧化還原反應(yīng)的宏觀特征是____________________________，微觀實(shí)質(zhì)是__________________。

17、分別用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，并指明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

（1）2Fe2O3 + 3C == 4Fe + 3CO2（2）2KClO3 == 2KCl + 3O2

（3）3S + 6KOH == K2SO3 + 2K2S + 3H2O（4）KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 + 3H2O

第二篇：高一化學(xué)第一學(xué)期知識點(diǎn)

人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史

人類對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識的發(fā)展 Ⅰ．古代樸素的原子論

戰(zhàn)國時期的惠施認(rèn)為物質(zhì)是無限可分的；戰(zhàn)國時期的墨子認(rèn)為物質(zhì)被分割是有條件的；古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論等．

Ⅱ．英國科學(xué)家道爾頓的近代原子學(xué)說

Ⅲ．英國科學(xué)家湯姆生的葡萄干面包原子模型

Ⅳ．英國科學(xué)家盧瑟福的行星原子模型

Ⅴ．玻爾假設(shè)(玻爾模型或玻爾理論)二.從X射線到元素放射性的發(fā)現(xiàn)

? X射線------德國物理學(xué)家倫琴

? 鈾U的放射性------法國物理學(xué)家貝克勒爾 ? α射線、β射線、γ射線-----盧瑟福

? α 粒子散射實(shí)驗(yàn) 盧瑟福原子模型

盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。

盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動。

原子結(jié)構(gòu)

帶電情況：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

原子的質(zhì)量分析：

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，由質(zhì)子和中子共同決定 2.質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)3.離子

原子或原子團(tuán)得、失電子后形成的帶電微粒

同位素

①同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的不同原子，它們之間互稱同位素。

如：氫有三種同位素：氕(11H)、氘((21H或D)、氚(31H或T)。H、D、T三者互稱同位素，它們是氫元素的三種不同氫原子，其中D、T是制造氫彈的材料。

②在天然存在的某元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。

③同一元素的各種同位素(原子)的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

不同同位素的原子構(gòu)成的單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的不同單質(zhì)微粒.如:H2、D2 不同同位素構(gòu)成的化合物物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。如：H2O、D2O。

④同位素是必須指單核微粒(原子或離子)

二、相對原子質(zhì)量

辨析4種相對原子質(zhì)量的概念

①（同位素）原子的相對原子質(zhì)量是該同位素的一個原子的質(zhì)量跟的一個原子的質(zhì)量的1/12相比所得的數(shù)值。Mr=(一個同位素原子的質(zhì)量)/(一個C原子的質(zhì)量的1/12)②原子的近似相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量數(shù) ③元素的（平均）相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的相對原子質(zhì)量，依據(jù)其所占的一定個數(shù)百分比計算出來的平均值：

④元素的近似相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的質(zhì)量數(shù)，依據(jù)其所占的一定百分比計算出來的平均值：

揭開原子核外核電子運(yùn)動的面紗

一、原子核外電子運(yùn)動的特征

⑴ 運(yùn)動微粒（電子）的質(zhì)量很小

9.11×10-31 kg，只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 ⑵ 運(yùn)動速度極高

2200km/s(約為光速的1%）⑶ 運(yùn)動范圍極小

n×10-10 m 不能測定或計算它在某一時刻所在的位置

二、原子核外電子排布規(guī)律

無法描述電子運(yùn)動的軌跡

①核外電子分層排布

能量越高,離核越遠(yuǎn);電子排布先排滿內(nèi)層，再排外層

②每個電子層最多只能容納2n2個電子。

③最外層最多只能容納 8個電子（K層不能超過2個），次外層最多只能容納18個電子，倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子。

注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。

原子最外層的電子數(shù)小于8個時，在化學(xué)反應(yīng)中總是得到或失去電子而達(dá)到類似稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子式

物質(zhì)的分類

三、物質(zhì)的變化

（一）物質(zhì)變化的分類

物理變化 2 化學(xué)變化

區(qū)分依據(jù)：是否有新物質(zhì)產(chǎn)生

（二）單質(zhì)氧化物酸堿鹽之間的關(guān)系

酸、堿、鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：

生成物中有沉淀或氣體或水生成（如果是堿與鹽、鹽與鹽溶液之間反應(yīng)時，反應(yīng)物還必須都可溶。）反應(yīng)前后溶液中離子的種類的數(shù)目都沒有改變，所以不反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)總是向著減少離子的方向進(jìn)行的。

（三）.化學(xué)反應(yīng)的分類

1.四種基本反應(yīng)類型

分解反應(yīng)

AB → A+B

化合反應(yīng)

A+B→ AB

置換反應(yīng)

A+BC→ B+AC

復(fù)分解反應(yīng)

AB+CD → AD+CB

發(fā)生的條件：

a 對生成物的要求——有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（水）生成b 對反應(yīng)物的要求

2.從化合價升降角度

氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)

物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量(n)基本的物理量 單位:摩爾

mol 規(guī)定：12克12C中含有12C原子的個數(shù)每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒（分子、原

子、離子、質(zhì)子、中子、電子）

阿伏加德羅常數(shù)(NA): 約為6.02×1023（單位： mol－1）注意:

a.使用摩爾表示物質(zhì)的量時,應(yīng)指 明粒子的種類

b.粒子必須是微觀粒子,可以是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或電子

二、摩爾質(zhì)量（M）

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 單位：g/mol 或g·mol-1或kg·mol-1

物質(zhì)的量濃度

含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。

單位:

mol/L。

物質(zhì)的量濃度（mol/L）=

容量瓶的使用

1.構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度 3.使用范圍：用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液 4.注意事項(xiàng)：

① 使用前要檢查是否漏水 ② 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行 ③ 不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

怎樣配制0.1mol/L 的NaCl

溶液500mL？

計算：NaCl物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol則NaCl質(zhì)量=0.05mol×58.5g/mol=2.925g 稱量：（托盤天平:2.9g）調(diào)零和左物右碼及托盤的防腐。(電子天平:2.925g)

溶解：（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）

轉(zhuǎn)移:冷卻后移入500mL容量瓶

洗滌：洗滌燒杯兩次,洗滌液也轉(zhuǎn)移至

定容：加水到接近刻度2~3cm時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,裝瓶.2.1

一、海洋資源:

海水資源

海洋生物資源與基因庫 海底礦產(chǎn)資源 海洋能資源 海水資源

地球上的咸水占總水量的97.47%人類生存必不可缺的淡水只占2.53%。地球淡水資源的極度匱缺和日趨緊張已嚴(yán)重威脅到人類的生存發(fā)展。海水是地球上最為巨大和最易獲得的水資源，淡水在海水中約占97%以上。

海洋生物資源

世界海洋生物約有20萬種以上，其中海洋植物約2萬，海洋動物約18萬。地球上動物界的32個門類中，有23個仍然生活在海洋中。海洋的初級生產(chǎn)力每年有6000億噸，可供人類利用的魚類、蝦類、貝類、藻類等，每年有6億噸，海產(chǎn)品提供的蛋白質(zhì)約占人類食用蛋白質(zhì)總量的22% 海水中的礦物元素

海水平均鹽度為35‰，溶解有80多種元素。全球海水中固體礦物質(zhì)（5?1016t），鋪在地上可使地面增高150m。當(dāng)前人類主要從海水中提取食鹽(氯化鈉)、溴、碘、鉀、鎂、鈾與重水等。

海底礦產(chǎn)資源

淺海礦產(chǎn)資源（建筑沙、工業(yè)沙、礦砂等）深海礦產(chǎn)資源（大洋多金屬結(jié)核礦、鈷結(jié)殼礦、磷礦、熱液礦等）

海洋能資源

二、海水曬鹽

以食鹽為原料的化工產(chǎn)品

１．實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？

兩極有大量氣泡，各滴入酚酞，陰極周圍有紅色 ２．怎樣檢驗(yàn)兩極產(chǎn)生的氣體?

３．上述裝置的缺陷：

H2和Cl2 混合不安全，Cl2會和NaOH反應(yīng)，會使得到的NaOH不純

以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)

大部分食鹽用來生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進(jìn)一步制成含氯和含鈉制品(鹽酸、漂粉精、氯化鐵、聚氯乙烯等)

三、含氯化合物

氯化氫

1）氯化氫的性質(zhì)

無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水(常溫下，1體積水中約能溶解500體積的HCl)、與空氣接觸能產(chǎn)生白霧

P30資料庫 2）氯化氫的制法

實(shí)驗(yàn)室制法：

酸的通性

1、使酸堿指示劑變色

2、與活潑金屬反應(yīng)制氫氣

注：有可變價態(tài)的金屬變?yōu)榈蛢r態(tài)

Fe-----Fe2+

3、與堿的中和反應(yīng)

4、與堿性氧化物反應(yīng)

5、與某些鹽反應(yīng)

氣體摩爾體積

決定物質(zhì)體積大小的因素：

1、粒子數(shù)目多少

2、粒子本身大小

3、粒子之間的距離

在通常情況下，相同質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在固態(tài)或液態(tài)時的體積大1000倍左右！

海水中的氯

一、氯氣（Cl2）的物理性質(zhì)

黃綠色、有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大 能溶于水 有毒 易液化

二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1、與水反應(yīng)

（2）新制的氯水中存在的組成有：氯氣、鹽酸、次氯酸、水（Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-）；

久置的氯水則幾乎是鹽酸溶液（H2O、H+、Cl-、OH-）

氯水在長期放置的過程中，溶液的酸性增強(qiáng)，氧化性減弱，顏色變淺。

2、與堿反應(yīng)

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO +H2O 3.與金屬反應(yīng)

4.與非金屬反應(yīng)

可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。

5.氯氣與溴單質(zhì),碘單質(zhì)之間的置換

三、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備

1、原理：MnO2+4HCl(濃)→ MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、藥品：二氧化錳、濃鹽酸

3、儀器及裝置：

4、收集：向上排空氣法

5、尾氣處理：玻璃導(dǎo)管通入氫氧化鈉溶液中

6、除雜：飽和食鹽水

7、干燥：濃硫酸 或無水CaCl2 也可用濃硫酸、固體食鹽、二氧化錳共熱制取。

①NaCl(s)+H2SO4(濃)→ NaHSO4+HCl↑

②MnO2+4HCl → MnCl2+Cl2↑+2H2O 實(shí)驗(yàn)室還可用KMnO4或KClO3代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 2KMnO4+16HCl濃→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl濃→KCl+3H2O+3Cl2 ↑

工業(yè)上制備氯氣通常是通過電解飽和食鹽水得到.漂粉精

①制取（氯氣+消石灰）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 ③有效成分：Ca(ClO)2 ④用途：殺菌消毒，漂白

⑤使用方法：與稀酸比HClO強(qiáng)的酸(H+)混合。(潮濕環(huán)境)只有將Ca(ClO)2 轉(zhuǎn)化成HClO才能表現(xiàn)其漂白殺菌作用。

Ca(ClO)2 + 2HCl →

CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O →

Ca(HCO3)2 + 2HClO ⑥失效原因及保存方法：

在潮濕的空氣中會慢慢變質(zhì)失效，原因是：

Ca(ClO)2 +2 CO2 +2 H2O →Ca(HCO3)2 + 2HClO

2HClO → 2HCl + O2↑

所以應(yīng)置于避光干燥處保存。

從海水中提取溴和碘

鹵族元素 氟

F

氯

Cl 溴

Br 碘

I 砹

At——放射性元素

一、鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

(1)相似性

(2)遞變性

從F到I由于原子半徑逐漸增大,得電子的能力逐漸減弱 二.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

(1)相似性：其單質(zhì)均有顏色，均有毒，在水中的溶解度較小，均易溶于有機(jī)溶劑。(2)遞變性：從F2到I2的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔沸點(diǎn)依次升高。(3)特性：F2 劇毒、Cl2易液化、Br2易揮發(fā)、I2易升華。

提純溴水、碘水中的溴和碘單質(zhì)------萃取與分液

(1)萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種試劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法，叫萃取。

(2)分液：把兩種互不相溶的液體分開的操作叫分液。所用儀器是分液漏斗。(3)萃取與分液的操作方法 ①加入萃取劑，震蕩，并放氣。②靜置片刻。

③使漏斗內(nèi)外空氣相通。

④待溶液分層后打開活塞，使下層的液體慢慢流出。上層液體要從分液漏斗上口倒出。

3、化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律

（1）鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)

氟（F2）可以與所有金屬反應(yīng)

氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng) 溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)（2）鹵素與氫氣的反應(yīng)

F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大，其單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)條件逐漸困難、程度逐漸減弱、從放熱逐漸到吸熱，生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低

結(jié)論：單質(zhì)的氧化性減弱

通常我們把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，把向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)

可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向負(fù)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。

（3）鹵素與水的反應(yīng)

2F2＋2H2O→4HF＋O2（特例）

從X2與H2反應(yīng)的難易程度、生成氫化物的穩(wěn)定性，試推測F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱

(4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

F2 ＋ 2NaCl（熔融）→ 2NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr→ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI → 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI → 2KBr ＋ I2 離子方程式: 1.Cl2＋ 2Br－→ 2Cl－＋Br2 2.Cl2＋

2I－ → 2Cl－＋I(xiàn)2 3.Br2+ ２I－→２Br－＋I(xiàn)2 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 還原性：Cl－＜Br－＜I－

鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性。與氫反應(yīng)的能力漸弱，化物的穩(wěn)定性漸弱，與水反應(yīng)的能力漸弱。

三、鹵素化合物的性質(zhì)

1、鹵化氫的性質(zhì)(1)相似性

①均為無色有刺激性氣味的氣體； ②均易溶于水，水溶液呈酸性；

③氫鹵酸易揮發(fā)，在空中產(chǎn)生白霧； ④氫鹵酸均有酸性、氧化性和還原性。

(2)遞變性

①從HF到HI穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)

②從HF到HI其水溶液的酸性依次增強(qiáng)。③從HCl到HI其熔沸點(diǎn)增大。

但是HF最高（氫鍵）

(3)特性：HF有劇毒，氫氟酸能腐蝕玻璃,可以用來刻畫玻璃。

HF腐蝕玻璃的原因: 普通玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O CaSiO3＋6HF=CaF2＋SiF4↑＋3H2O 制取HF須用特殊儀器：鉛皿。保存在塑料瓶中(4)HX的制法:

2、鹵離子(Cl-、Br-、I-)的檢驗(yàn)

通常選用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗(yàn)。

2、鹵化銀的性質(zhì)

①感光性：AgX見光分解，現(xiàn)象為固體逐漸變黑(黑色物質(zhì)為銀單質(zhì)的小顆粒)。AgX的感光性強(qiáng)弱不同，AgF無感光性，AgCl到AgI的感光性依次增強(qiáng)。

②溶解性：AgF(溶)＞AgCl＞AgBr＞AgI ③顏 色:逐漸加深

鹵化銀的用途：

AgBr可以用作照相感光片； AgBr、AgI用于生產(chǎn)變色玻璃； AgI用于人工降雨等。

四、鹵素離子的鑒別 方法

一、氯水和CCl4法

方法

二、硝酸銀和硝酸法

五、認(rèn)識氟元素-----氟元素的特殊性

氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

1、定義：凡是有電子得失（或電子轉(zhuǎn)移)的一類反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。其特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價發(fā)生升高、降低。

2、幾組概念：

二、氧化還原反應(yīng)的表示方法 ①雙線橋法

②單線橋法

三、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律

1、根據(jù)化學(xué)方程式:

化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

原性:還原劑>還原產(chǎn)物

2、根據(jù)元素化合價態(tài)判斷

同一元素的最高價態(tài)只做氧化劑；最低價態(tài)只做還原劑；中間價態(tài)既能做氧化劑又能做原劑。

⑵同種元素間，價態(tài)相距越大，發(fā)生反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的可能性越大；價態(tài)相鄰，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；含同種元素的氧化劑還原劑的化合價升降不會出現(xiàn)交叉。

3、以原子結(jié)構(gòu)為依據(jù) 原子半徑小，最外層電子數(shù)子多的非金屬元素單質(zhì)有較強(qiáng)的氧化性如：Cl２>Br2>I2 原子半徑較大，最外層電子數(shù)少的金屬元素單質(zhì)有較強(qiáng)的還原性。如：K>Na

4、以金屬活動順序表為依據(jù)

還原性：K>Ca>Na>···>H> ···>Ag> ····· 氧化性：K+

5、根據(jù)同類反應(yīng)的情況判斷，如：反應(yīng)條件、反應(yīng)的劇烈程度、同一物質(zhì)被氧化的程度等

原子間的相互作用

一．性能各異的物質(zhì)

摩斯硬度：奧地利礦物學(xué)家摩斯把10種常見的礦物按硬度大小分為10級

1滑石2石膏3方解石4氟石5磷灰石6正長石7石英8黃玉9金剛砂

10金剛石

物質(zhì)硬度差異的應(yīng)用

氮化硼B(yǎng)N——人造金剛石

立方氮化硼單晶用于制作各類樹脂、陶瓷、鋸片、鉆切工具、砂輪修整工具、金屬結(jié)合劑磨具及電鍍磨具等

氮化碳C3N4 物質(zhì)硬度等性質(zhì)與組成物質(zhì)的元素有關(guān)，也 與原子間相互作用的方式和作用的強(qiáng)弱有關(guān)。二．原子間的相互作用

鍵：分子內(nèi)部存在著使各原子結(jié)合成一個比較穩(wěn)定的整體的一系列的相互作用，其中主要的相互作用描述為連接原子的鍵

化學(xué)鍵：把分子或晶體中直接相鄰的原子之間的主要的強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵

種類：離子鍵、共價鍵、金屬鍵

（一）離子鍵 1.定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

成鍵微粒：陰陽離子

相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）

2.成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡，形成離子鍵。3.含有離子鍵的化合物就是離子化合物。

離子化合物中不存在單個分子，∴稱化學(xué)式

說明:

潑金屬元素Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

NH4+、NO3-、CO32-、SO42-等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物都存在離子鍵，屬于離子化合物

4、離子化合物－－離子晶體

6.用電子式表示離子化合物

注意：離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并

用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的，看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。

非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（二）共價鍵

1.定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

成鍵微粒：原子

相互作用：共用電子對

2.成鍵元素：同種或不同種非金屬元素 共價分子：僅有共價鍵形成的分子 3.成鍵過程：

4.形成共價鍵的條件

金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。

說明： 多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價鍵。

5.用電子式表示共價鍵的形成過程

只含共價鍵的物質(zhì)：

1、由原子構(gòu)成的物質(zhì)

空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),具有很大的硬度和很高的熔、沸點(diǎn)

：金剛石、SiO2、SiC、單晶Si

2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)

有單個分子存在；化學(xué)式就是分子式，分子間的作用力小，熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，易升華。鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。稀有氣體(無共價鍵)

共價鍵的三個鍵參數(shù)

1、鍵能：拆散1mol某種指定的共價鍵時所需的能量:KJ/mol。鍵能越大鍵就越強(qiáng)

2、鍵長：參與成鍵的兩個原子的核間距離，鍵長越短,鍵就越強(qiáng),形成的化合物越穩(wěn)定

3、鍵角

石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，為什么石墨很軟，熔沸點(diǎn)卻很高？

石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是分子間作用力(范德華力)結(jié)合，容易滑動，所以石墨很軟 石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價鍵，故熔沸點(diǎn)很高。所以，石墨稱為混合型晶體。

第三篇：高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)

高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)

李航

原子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；

陽離子：核電荷數(shù)>核外電子數(shù)；

陰離子：核電荷數(shù)<核外電子數(shù)。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

電子數(shù)，每得一個電子就多一個負(fù)電荷，失去一個電子對一個正電荷，每一個質(zhì)子對應(yīng)一個正電荷，所以電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)（用數(shù)值相減）

分子式和化學(xué)式的區(qū)別：

乙醇的化學(xué)式可以是CH3CH2OH、C2H5OH或C2H6O，但分子式只是C2H6O

舉個例子：

氫氧根OH-

質(zhì)子數(shù)=1+8=9（1是氫的質(zhì)子數(shù)，8是氧的質(zhì)子數(shù)）

中子數(shù)=16+1-9=8（16是氧的質(zhì)量數(shù)，1是氫的質(zhì)量數(shù)，9是質(zhì)子數(shù)）

電子數(shù)=9-(-1)=10（9是質(zhì)子數(shù)，-1是電荷數(shù)，1個負(fù)電荷就是多一個電子）He2+

質(zhì)子數(shù)=2（氦元素的質(zhì)子數(shù)）

中子數(shù)=4-2=2（4是氦的質(zhì)量數(shù)，2是氦的質(zhì)子數(shù)）

電子數(shù)=2-(+2)=0（第一個2是氦的質(zhì)子數(shù)，后一個+2是氦的電荷數(shù)，也就是少了2個電子）

有關(guān)化學(xué)方程式的計算

1、反應(yīng)物中某種物質(zhì)過量的計算

在生產(chǎn)實(shí)踐或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時為了使某種反應(yīng)物能反應(yīng)完全（或充分利用某一物質(zhì)），可使另一種反應(yīng)物的用量超過其理論上所需值，例如要使燃燒充分，往往可以通入過量的氧氣或空氣。以如要使某種離子從溶液中完全沉淀出來，往往要加入稍為過量的沉淀劑等。解這類題時首先判斷這兩種反應(yīng)物的量是否符合化學(xué)方程式中該兩種反應(yīng)物的關(guān)系量之比，如不符合則要根據(jù)不足量的反應(yīng)物的量進(jìn)行計算。

2、有關(guān)物質(zhì)的純度、產(chǎn)率、利用率和多步反應(yīng)的計算

在化學(xué)反應(yīng)中，所表示的反應(yīng)物和生成物的轉(zhuǎn)化量都是以純凈物的量來表示的。而實(shí)際上原料和產(chǎn)品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質(zhì)的純度（以百分?jǐn)?shù)表示）。

3、混合物中兩種成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量和百分比的計算

這類題目有較強(qiáng)的綜合性。解題時不僅要掌握化學(xué)計算的有關(guān)概念和熟悉元素化合物的性質(zhì)還要認(rèn)真審題。分析題給的每項(xiàng)條件和各組分之間量的關(guān)系，找出解題途徑。經(jīng)常采用的方法有“關(guān)系式法”、“差量法”及“聯(lián)立方程法”，以求得混合物各組分的含量。例

1、硼有兩種同位素 B和 B，平均原子量為10.8,求兩種同位素的原子個數(shù)比.解題分析：這是一道要求應(yīng)用同位素的概念和求平均原子量的方法進(jìn)行計算的問題，解此題的關(guān)鍵是對同位素、質(zhì)量數(shù)等概念有明確的理解，熟悉求平均原子量的計算公式，可以先設(shè)其中一種同位素原子的百分含量為x%，則另一種同位素原子百分含量為1—x%，通過列出等式求解。兩種同位素原子百分含量之比就是它們的原子個數(shù)之比。1

解：設(shè) B的原子的百分含量為x%，B原子百分含量為1—x%，則：x% + 11（1—x%）= 10.8

解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%

所以 B和 B的原子個數(shù)百分比為：20/80 = 1/4

答 ： B和 B的原子個數(shù)百分比為 1：4

例

2、將2.5克膽礬溶于500毫升水中，配成溶液仍為500毫升。試求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度及密度。

解題分析：解該題的關(guān)鍵是對質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度及密度有明確的理解，抓住膽礬是結(jié)晶水合物，當(dāng)加入水中，膽礬的結(jié)晶水進(jìn)入水中，溶劑的質(zhì)量增加，而溶質(zhì)是無水硫酸銅。確定溶質(zhì)的量是解題的要點(diǎn)。通過求質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的公式即能求解。解：通常情況下1毫升水為1克（題中無物殊條件）。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的質(zhì)量為160克，2.5克CuSO4 5H2O中含CuSO4 CuSO4的質(zhì)量為2.5* 160/250 = 1.6（克）。質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 1.6克/（2.5克+500克）*100% = 0.318%

物質(zhì)的量濃度 == 0.02摩/升

溶液的密度 =（500克 + 2.5克）/ 500毫升 = 1.005克/毫升

例

3、某含結(jié)晶水的一價金屬硫酸鹽晶體，已知式量為322，取4.025克該晶體充分加熱后，放出水蒸氣2.25克(失去全部結(jié)晶水),試確定該硫酸鹽的分子組成.解題分析：求硫酸鹽的組成，一是要求出結(jié)晶水，二是要求出金屬的原子量，這二者是相關(guān)的?？衫媒Y(jié)晶水合物中水的含量是固定的這一關(guān)系與已知條件的建軍立比例關(guān)系，從而確定結(jié)晶水合物中所含的結(jié)晶水，進(jìn)一步求出金屬的原子量。

解：設(shè)結(jié)晶水合物的分子式為M2SO4 xH2O，其摩爾質(zhì)量為322克/摩，1摩結(jié)晶水合物中含水x摩，與已知條件建立比例關(guān)系： M2SO4 ?xH2O == M2SO4 + xH2O

322 18x

4.025 2.25

322 : 2.25 = 18x : 2.25

解得: x=10

得M2SO4?10H2O.所以,M2SO4的式量為:322—18╳10=142，M的原子量為（142—96）/2 =23

查原子量表可知為Na。故晶體的化學(xué)式為：Na2SO4?10H2O.例

4、將50毫升濃度為12摩/升的濃鹽酸跟15克二氯化錳混合物加熱后，最多能收集到多少升氯氣？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

解題分析：這題是涉及到物質(zhì)的過量和氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的計算，要全面理解化學(xué)方程式中表

示的量的關(guān)系。方程式的系數(shù)之比可以看成物質(zhì)的量之比或分子個數(shù)比，對氣體來說還可以表示它們的體積比。要根據(jù)題意和化學(xué)方程式所表示量的關(guān)系，列出比例式。比例式中同一物質(zhì)必須用同一單位；不同物質(zhì)也可以用不同單位，但必須是對應(yīng)的關(guān)系。

該題首先要確定過量物質(zhì)，找出不足量物質(zhì)的量作為計算標(biāo)準(zhǔn)。還要注意被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的總量是不同的。根據(jù)已知條件和系數(shù)列出比例關(guān)系式逐步求解。解：設(shè)鹽酸全部反應(yīng)所需二氧化錳的量為x克，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣y升，則： MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

87克 4摩 22.4升

x克 12摩/升╳0.05升 y升

由 87：4 = x ：（12╳0.05）得 x = 13.05(克)

由于13.05克<15克,MnO2是過量的,應(yīng)該用鹽酸的量作為計算標(biāo)準(zhǔn):

4/(12╳0.05)== 22.4/y 解得 y == 3.36升

再分析化學(xué)方程式中系數(shù)的關(guān)系,4摩HCl參加反應(yīng),其中2摩HCl被氧化,則0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.答 : 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成氯氣3.36升,HCl被氧化的物質(zhì)的量為0.3摩.例

5、工業(yè)上用氨氧化法制硝酸時,如果由氨氧化成一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為95%,由一氧化氮制成硝酸的轉(zhuǎn)化率為90%,求1噸氨可以制得52%的硝酸多少噸?

解題分析:該題是有關(guān)多步反應(yīng)的計算,可以利用化學(xué)方程式,找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計算,簡化計算過程.注意運(yùn)用轉(zhuǎn)化率和純度的計算公式.解:該題有關(guān)的化學(xué)方程式如下:

4NH3 + 5O2 ==4NO↑+ 6H2O(1)

2NO + O2 == 2NO2(2)

3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO↑(3)

其中(3)式產(chǎn)生的NO在工業(yè)生產(chǎn)中是被循環(huán)使用的,繼續(xù)氧化生成NO2,直至全部被水吸收為止。因此NO2變成HNO3的物質(zhì)的量之比為1：1，最后得出的關(guān)系式為：NH3∽HNO3。解：設(shè)制得52%的硝酸為x噸。

NH3 ∽ HNO3

17噸 63噸

1╳95%╳90% 噸 x.52%噸

X =（1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=6.1(噸)

答:可以制得52%的硝酸6.1噸。

1-20號元素：氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣

第四篇：高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)要點(diǎn)

期中復(fù)習(xí)要點(diǎn)

一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律：

1、同周期、同主族元素原子半徑大小：以第三周期、第ⅠA、ⅦA族為例說明

2、金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

3、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置與化合價的關(guān)系

4、同周期、同主族元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)（物理、化學(xué)）的相似性及遞變規(guī)律

5、同位素的判斷

6、原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖：1-20號

7、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系及計算

8、離子鍵、共價鍵（極性鍵、非極性鍵）與離子化合物、共價化合物的關(guān)系以及判斷

9、常見物質(zhì)電子式的書寫以及用電子式表示形成過程：氯化鈉、氯化鈣、氟化鎂、氧化鈉、硫化鉀、氮?dú)?、氫氣、氯氣、氯化氫、二氧化碳、水、氨氣、甲?/p>

10、根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律和周期表推斷元素

二、化學(xué)反應(yīng)與能量

11、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因及簡單計算

12、一個化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量的判斷方法

13、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

14、構(gòu)成原電池條件的判斷

15、鋅-銅(碳)-稀硫酸原電池的工作原理及簡單計算

16、氫氣-氧氣燃料電池的正負(fù)極、發(fā)生的反應(yīng)等判斷

17、運(yùn)用原電池原理判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱

三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

18、化學(xué)反應(yīng)速率的計算

19、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

20、理解化學(xué)反應(yīng)限度的涵義

21、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

四、化學(xué)反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的包括離子方程式）

1、鈉與水反應(yīng)

2、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

3、加熱碳酸氫鈉固體

4、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

5、鋁與鹽酸反應(yīng)

6、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

7、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)

8、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

9、氯氣與水反應(yīng)

10、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

11、鐵絲在氯氣中燃燒

12、氯氣通入碘化鉀溶液中

13、二氧化硫與氧氣反應(yīng)

14、碳與濃硫酸反應(yīng)

15、銅與濃硫酸反應(yīng)

第五篇：高一化學(xué)(醫(yī)藥衛(wèi)生類)第一學(xué)期期中考試題(22班)

高一化學(xué)（醫(yī)藥衛(wèi)生類）第一學(xué)期期中考試題（22班）

一、填空題（每空1分，共26分）

23X，其質(zhì)子數(shù)為，核外電子數(shù)為，中子數(shù)

1、某元素原子11

為，質(zhì)量數(shù)為，最外層電子數(shù)為。該元素位于元素周期表第周期，族，與氧化合時，以鍵的形式結(jié)合。

2、在Mg、S、K、P這四種元素中，金屬性最強(qiáng)的是，非金屬性最強(qiáng)的是，最高正化合價為+6價的是。

3、氧化還原反應(yīng)的特征是，氧化劑具有性，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中電子。

4、將濃硫酸敞口放置，質(zhì)量增加，是因?yàn)闈饬蛩峋哂行裕粷饬蛩峥梢允拐崽翘炕且驗(yàn)闈饬蛩峋哂行?；濃硫酸可與銅反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂行浴?/p>

5、漂白粉的有效成分是，氯水的漂白作用是由于Cl2與水反應(yīng)生成，該物質(zhì)因有氧化性而漂白，SO2具有漂白作用則是由于SO2與結(jié)合成無色物質(zhì)。

6、氨的水溶液稱為存在離子，所以氨水具有性。

二、選擇題（每小題只有一個正確答案，12個題，共24分）

1、下列元素中，原子半徑最小的是（）

A、NB、FC、MgD、Cl2、下列元素中，元素最高正化合價數(shù)值最高的是（）

A、NaB、PC、ClD、Ar3、下列粒子中，比鉀原子多一個質(zhì)子而少一個電子的是（）

A、K+B、ArC、CaD、Ca2+

4、下列化合物中，不含離子鍵的是（）

A、KOHB、CaCl2C、HClD、Na2O5、下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、KI+AgNO3=KNO3+AgI↓B、KOH+HCl=KCl+H2O

C、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OD、2Na+2 H2O =2NaOH+ H2↑

6、下列物質(zhì)中，同時含氯分子、氯離子、次氯酸的是（）

A、氯酸鉀B、液氯C、氯水D、次氯酸鈣

7、常溫下，可用鋁制容器盛放的是（）

A、濃鹽酸B、濃硝酸C、稀硝酸D、稀硫酸

8、下列溶液中，不需避光保存的是（）

A、氯水B、濃硝酸C、稀硝酸D、稀硫酸

9、氯水的PH()

A、大于7B、小于7C、等于7D、不確定

10、可鑒別NaCl.NaBr.KI.Na2CO3四種溶液的試劑的是（）

A、AgNO3B、AgNO3及稀硝酸C、稀硝酸D、氯水

11、下列無色氣體中，能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)的是（）

A、CO2B、H2SC、SO2D、NH312、X、Y、Z是周期表中相鄰的3種元素，X和Y是同主族元素，Y和Z是同周期元素，3種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16，這3種元素可能是（）

A、NaKCaB、NPSC、FClSD、OSCl

三、判斷題（共8分）

1、同種元素的原子質(zhì)量數(shù)一定相同。

2、所有物質(zhì)都是由分子組成的。

3、元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化規(guī)律，稱為元素周期律。

4、元素周期表各周期中的元素數(shù)目相同。

5、某原子核外只有一個電子，此原子一定是氫原子。

6、凡是原子核外電子數(shù)相同的粒子都是同一元素的原子。

7、金屬鈉應(yīng)保存在甘油中。

8、稀釋濃硫酸時應(yīng)邊攪拌邊加入水。

四、簡答題（每空2分，共14分）

1、用電子式表示NaCl的形成過程

2、指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑

（1）2Na+2 H2O =2NaOH+ H2↑氧化劑還原劑

（2）Cl2+H2O =HClO+ HCl氧化劑還原劑（3）MnO2+（濃）4HCl

原劑

五、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（每題2分，14個題，共28分）

（1）鐵在氯氣中燃燒：

（2）金屬鈉在空氣中加熱：

（3）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)：

（4）氯化鈉溶液中滴加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀：

（5）氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下合成氨：

（6）SO2和O2在催化劑和加熱條件下生成SO3：△MnCl2+Cl2↑+H2O氧化劑

（7）固體燒堿和氯化銨加熱制氨氣：

（8）N2放電條件下生成NO:

（9）NO2溶于水：

（10）氫硫酸溶液中通入氧氣產(chǎn)生黃色沉淀（S↓）：

（11）氯氣通入石灰乳〔Ca(OH)2〕制漂白粉:

（12）小蘇打（NaHCO3）與鹽酸反應(yīng)：

（13）銅與濃硫酸共熱：

(14)銅溶于稀硝酸：