第一篇：2018年山東大學(xué)國際商務(wù)專業(yè)基礎(chǔ)考研大綱碩士研究生入學(xué)考試大綱

434-國際商務(wù)專業(yè)基礎(chǔ)

一、考試性質(zhì)

《國際商務(wù)專業(yè)基礎(chǔ)》是2011年國際商務(wù)碩士（MIB）專業(yè)學(xué)位研究生入學(xué)統(tǒng)一考試的科目之一。《國際商務(wù)專業(yè)基礎(chǔ)》考試要力求反映國際商務(wù)碩士專業(yè)學(xué)位的特點(diǎn)，科學(xué)、公平、準(zhǔn)確、規(guī)范地測評考生的專業(yè)基礎(chǔ)素質(zhì)和綜合能力，以利于選拔具有發(fā)展?jié)摿Φ膬?yōu)秀人才入學(xué)，為國家開放型經(jīng)濟(jì)體系建設(shè)培養(yǎng)具有良好職業(yè)操守和國際視野、具有較強(qiáng)跨文化溝通以及分析與解決實(shí)際問題能力的高層次、應(yīng)用型、復(fù)合型國際商務(wù)專業(yè)人才。

二、考試要求

測試考生對于國際商務(wù)相關(guān)的基本概念、基本理論、基礎(chǔ)知識的掌握情況以及綜合運(yùn)用分析和解決國際商務(wù)現(xiàn)實(shí)問題的能力。

三、考試方式與分值

本科目滿分150分，由各培養(yǎng)單位自行命題，全國統(tǒng)一考試。答題方式為閉卷、筆試?？荚嚂r間180分鐘。

四、考試內(nèi)容

（一）國際貿(mào)易理論與政策 1.國際貿(mào)易理論

1）絕對優(yōu)勢與比較優(yōu)勢論 2）要素稟賦論 3）貿(mào)易保護(hù)理論 4）國際貿(mào)易新理論 2.國際貿(mào)易政策與壁壘 1）關(guān)稅措施 2）非關(guān)稅措施 3）國際貿(mào)易摩擦

4）國際貿(mào)易中的知識產(chǎn)權(quán)保護(hù)與環(huán)境保護(hù)政策 3.貨物貿(mào)易與服務(wù)貿(mào)易 1）貨物貿(mào)易及其類型 2）服務(wù)貿(mào)易與服務(wù)外包 3）技術(shù)貿(mào)易與國際勞務(wù)合作 4）國際貿(mào)易的創(chuàng)新方式 4.區(qū)域經(jīng)濟(jì)一體化與多邊貿(mào)易體制 1）經(jīng)濟(jì)全球化與世界貿(mào)易組織 2）歐洲一體化實(shí)踐 3）其他區(qū)域自由貿(mào)易安排 4）中國的區(qū)域經(jīng)濟(jì)合作實(shí)踐

（二）國際直接投資與跨國公司 1.國際直接投資與跨國公司 1）國際直接投資與跨國公司理論 2）水平與垂直型對外直接投資 3）跨國公司發(fā)展及其主要類型 4）中國式跨國公司的理論與實(shí)踐 2.企業(yè)對外直接投資的戰(zhàn)略決策 1）對外直接投資的選址決策 2）對外直接投資的時機(jī)決策 3）對外直接投資進(jìn)入模式?jīng)Q策 3.對外直接投資的母國與東道國效應(yīng) 1）對外直接投資與母國利益和代價 2）對外直接投資與東道國效應(yīng) 3）對外直接投資中的政府行為 4）國際企業(yè)與政府的議價能力

（三）國際金融

1.國際貨幣體系與匯率制度 1）金本位制度 2）布雷頓森林體系 3）浮動匯率制度 4）國際貨幣體系及其改革 5）人民幣匯率改革 2.外匯市場、外匯業(yè)務(wù)與風(fēng)險 1）外匯市場與外匯業(yè)務(wù) 2）匯率決定 3）外匯風(fēng)險 3.國際金融市場 1）國際金融市場概述 2）貨幣市場

3）債券市場 4）股權(quán)市場 4.國際金融危機(jī)

1）90年代以來的國際金融危機(jī) 2）國際金融危機(jī)背景下的商務(wù)環(huán)境 3）國際金融創(chuàng)新 4）國際金融體系改革 1.國際商務(wù)環(huán)境 1）國際商務(wù)文化環(huán)境 2）政治、法律和商業(yè)倫理 2.國際營銷 1）目標(biāo)市場選擇 2）營銷管理

3.國際物流與供應(yīng)鏈管理 1）國際物流定義與問題 2）國際物流與供應(yīng)鏈管理 4.國際會計(jì)與稅收 1）跨國間主要會計(jì)差異 2）國際稅收

（四）國際商務(wù)環(huán)境與運(yùn)營

第二篇：2018年山東大學(xué)電路考研大綱碩士研究生入學(xué)考試大綱

846-電路

一、考試性質(zhì)

《電路》是電氣工程專業(yè)碩士學(xué)位研究生入學(xué)統(tǒng)一考試的科目之一。《電路》考試要力求反映電氣工程專業(yè)碩士學(xué)位的特點(diǎn)，科學(xué)、公平、準(zhǔn)確、規(guī)范地測評考生的基本素質(zhì)和綜合能力，以利于選拔具有發(fā)展?jié)摿Φ膬?yōu)秀人才入學(xué)，為國家培養(yǎng)具有較強(qiáng)分析與解決實(shí)際問題能力的高層次、應(yīng)用型電氣工程專業(yè)人才。

二、考試要求

測試考生對于電路基本理論和基本分析方法的掌握情況，以及靈活運(yùn)用電路理論和方法解決復(fù)雜的綜合性電路問題的能力。

三、考試內(nèi)容

1.電路模型和電路定律

參考方向[參考方向的定義和表示方法；參考方向?qū)﹄娐贩匠痰挠绊?，?shí)際方向的判定] 功率[功率的定義和計(jì)算，吸收或發(fā)出功率的判定] 電阻元件[元件的定義和電壓電流關(guān)系，參考方向?qū)﹃P(guān)系式的影響] 電壓源、電流源和受控源[元件的電壓、電流關(guān)系，獨(dú)立源與非獨(dú)立電源的特點(diǎn)與差異] 基爾霍夫定律：KCL和KVL[定律的表述、應(yīng)用范圍及物理意義、相應(yīng)方程的列寫] 2.電阻電路的等效變換

電路的等效變換[等效變換的內(nèi)涵及其在以后各章節(jié)中的體現(xiàn)] 等效電阻與輸入電阻[兩者的求解方法，適用條件及數(shù)值關(guān)系] 電源模型的等效變換[有源一端口的化簡方法之一] Δ－Y等效變換[記住RΔ=3RY]；線性電路的概念。3.電阻電路的一般分析

支路電流法[構(gòu)造方程的理論基礎(chǔ)，方程列寫規(guī)律] 回路（網(wǎng)孔）電流法[構(gòu)造方程的理論基礎(chǔ)，列寫方程的規(guī)律與技巧] 結(jié)點(diǎn)電壓法[構(gòu)造方程的理論基礎(chǔ)，列寫方程的規(guī)律與技巧] 三種電路方程的比較 圖論的基礎(chǔ)知識 4.電路定理

疊加定理和齊性定理[定理在電路中的應(yīng)用] 等效發(fā)電機(jī)定理[等效電路的幾種求法，定理在電路中的應(yīng)用，最大功率傳輸] 特勒根定理、互易定理和電路定理的綜合應(yīng)用 對偶原理 5.儲能元件

電容和電感元件[元件的定義和電壓電流關(guān)系，參考方向?qū)﹃P(guān)系式的影響] 6.一階電路和二階電路的時域分析

零輸入響應(yīng)，零狀態(tài)響應(yīng)和全響應(yīng)[換路定理與狀態(tài)量的初始值；0+等效電路與非狀態(tài)量的初始值；齊次微分方程的特征根與時間常數(shù)；非齊次微分方程的強(qiáng)制（穩(wěn)態(tài)）分量和自由（暫態(tài)）分量；三種響應(yīng)的關(guān)系] 三要素法[在一階電路分析中的應(yīng)用] 階躍響應(yīng)與沖激響應(yīng)[兩種響應(yīng)的關(guān)系和求解方法] 狀態(tài)方程[直觀編寫法列寫狀態(tài)方程的標(biāo)準(zhǔn)形式] 7.相量法

電路定律的相量形式[KCL、KCL的相量形式；R，L，C元件電壓電流有效值之間的關(guān)系和相位之間的關(guān)系]

相量法的基礎(chǔ) 8.正弦穩(wěn)態(tài)電路的分析

阻抗和導(dǎo)納[阻抗和導(dǎo)納的定義，兩種表達(dá)式的互換，三角形關(guān)系，阻抗與導(dǎo)納的等效互換以及它們的串聯(lián)、并聯(lián)、分壓、分流等] 相量圖[結(jié)合相量圖進(jìn)行正弦穩(wěn)態(tài)電路分析] 功率[有功、無功、視在功率的定義，物理意義；復(fù)功率的定義，功率三角形及它們的相互關(guān)系運(yùn)算；電壓、電流的有功分量、無功分量及功率因數(shù)提高，功率守恒]正弦穩(wěn)態(tài)電路的相量分析[直流電路的各種分析方法向交流電路的全面推廣，注意相量分析的特殊規(guī)律性和多樣性] 9.含有耦合電感電路

含有耦合電感電路的計(jì)算[同名端的概念，根據(jù)同名端寫出含互感電壓的電路方程或者利用去耦等效電路分析計(jì)算] 空心變壓器與理想變壓器[空心變壓器的等效電路；理想變壓器的變壓、變流特性] 10.電路的頻率響應(yīng)

RLC串(并)聯(lián)諧振電路[諧振條件與諧振頻率；諧振時電壓、電流、功率的特點(diǎn)和電路的品質(zhì)因數(shù)] 11.三相電路

線電壓（電流）與相電壓（電流）的關(guān)系

對稱三相電路的一般計(jì)算方法[化成Y-Y系統(tǒng)，僅計(jì)算一相，其余兩相可以根據(jù)對稱性直接寫出] 對稱三相電路的功率[三相功率的計(jì)算與測量，兩功率表法] 不對稱三相電路的概念

12.非正弦周期電流電路和信號的頻譜

非正弦周期電流電路的計(jì)算[有效值與平均功率的計(jì)算；諧波分析法的應(yīng)用]頻譜的概念

13.線性動態(tài)電路的復(fù)頻域分析

運(yùn)算形式的電路定律和元件約束[運(yùn)算形式的基爾霍夫定律；R、L、C元件電壓電流約束關(guān)系，運(yùn)算阻抗、導(dǎo)納和附加電源，注意與相量法類比] 用運(yùn)算法分析線性電路[畫運(yùn)算電路，列寫電路方程或應(yīng)用電路定理求解，并將結(jié)果反變換得到時域解] 14.電路方程的矩陣形式

電路的計(jì)算機(jī)輔助分析[矩陣方程與計(jì)算機(jī)輔助分析的關(guān)系]

電路關(guān)聯(lián)性質(zhì)和基爾霍夫定律的矩陣表示[關(guān)聯(lián)矩陣A、回路矩陣B、割集矩陣Q及基爾霍夫定律的矩陣形式] 結(jié)點(diǎn)電壓方程和回路電流方程的矩陣形式[無互感、無受控源的情況；含耦合電感的情況；含受控源的情況] 15.二端口網(wǎng)絡(luò)

二端口的方程與參數(shù)[ Y, Z, T的方程與參數(shù)，復(fù)合二端口的參數(shù)] 含參數(shù)已知二端口的電路計(jì)算[二端口的等效電路，有端接二端口的電路計(jì)算] H參數(shù)方程 16.非線性電路簡介

非線性電路元件的性質(zhì)和非線性電路方程的列寫

小信號分析法[靜態(tài)工作點(diǎn)、小信號等效電路、非線性電路的解]

四、考試方式與分值

本科目滿分150分，考試時間180分鐘，全國統(tǒng)一考試。

第三篇：2018年山東大學(xué)管理學(xué)考研大綱碩士研究生入學(xué)考試大綱

840-管理學(xué)

一、考試目的

管理學(xué)是管理學(xué)科的一門基礎(chǔ)性專業(yè)課程，是研究管理活動的基本規(guī)律、原理和一般方法的科學(xué)，它既是管理實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的結(jié)晶，也是綜合運(yùn)用現(xiàn)代社會科學(xué)、自然科學(xué)和技術(shù)科學(xué)研究管理活動的結(jié)果。通過管理學(xué)課程的考試，了解學(xué)生掌握管理學(xué)的基礎(chǔ)理論與知識的程度，考察其對當(dāng)今中國企業(yè)管理實(shí)踐中面臨的基本問題的認(rèn)識，對其認(rèn)識、分析和解決實(shí)際管理問題的能力有一個初步的了解，為學(xué)生后續(xù)課程如企業(yè)倫理、戰(zhàn)略管理、人力資源管理、市場營銷、運(yùn)營管理等課程奠定理論和方法論基礎(chǔ)。

二、考試要求

考試時間：180分鐘 總

分：150分 考試方式：閉卷

題

型：名詞解釋、簡答、論述、案例分析

三、考試內(nèi)容

管理與管理者

管理的概念；管理的屬性；管理者的定位；管理主體與客體；管理者的素質(zhì)與技能；管理者的角色；管理的科學(xué)性與藝術(shù)性；管理的職能和管理過程；管理學(xué)的研究對象；管理學(xué)的學(xué)科性質(zhì)；管理的基本原理。

管理學(xué)的形成與發(fā)展

中國傳統(tǒng)管理思想；西方早期管理思想；古典管理理論；人際關(guān)系學(xué)說與行為科學(xué)；現(xiàn)代管理叢林中各學(xué)派的觀點(diǎn)。

組織的環(huán)境

組織環(huán)境的特點(diǎn)與分類；組織一般環(huán)境與具體環(huán)境的定義及主要內(nèi)容；組織的內(nèi)部資源；組織對環(huán)境的適應(yīng)與調(diào)節(jié)。

管理道德與社會責(zé)任

管理道德觀的主要觀點(diǎn)；影響管理道德觀的因素；改善管理道德觀的途徑；利益相關(guān)者；企業(yè)社會責(zé)任的含義及范圍。

管理決策

決策含義及要點(diǎn)；決策的分類；決策的原則；對決策合理性的認(rèn)識；決策的過程；決策五要素；定性決策方法；定量決策方法。

計(jì)劃與預(yù)測

計(jì)劃內(nèi)容、性質(zhì)與計(jì)劃類型；計(jì)劃工作原理與程序；計(jì)劃技術(shù)與方法；目標(biāo)管理的特點(diǎn)與實(shí)質(zhì)、目標(biāo)管理的過程、目標(biāo)管理的評價，預(yù)測的作用與方法。

組織與組織管理

組織含義及類型，組織的構(gòu)成要素及作用，正式組織與非正式組織，組織管理職能，組織理論。

組織設(shè)計(jì)與權(quán)力配置

組織結(jié)構(gòu)和組織設(shè)計(jì)，影響組織設(shè)計(jì)的主要因素，組織設(shè)計(jì)原則與組織設(shè)計(jì)過程，管理幅度的確定和管理層次的劃分，組織集權(quán)與分權(quán)，分權(quán)與授權(quán)，職權(quán)的劃分與合理運(yùn)用，扁平結(jié)構(gòu)和直式結(jié)構(gòu)，部門劃分方法及優(yōu)缺點(diǎn)，組織結(jié)構(gòu)的基本形式，委員會集體決策的優(yōu)缺點(diǎn)。

組織中的人員配備

人員配備的含義、工作內(nèi)容和程序，職務(wù)分析的作用、程序與方法，工作設(shè)計(jì)的原則，工作設(shè)計(jì)的方法，影響工作設(shè)計(jì)的因素，管理人員應(yīng)該具備的才能和個人特點(diǎn)，人員選聘的途徑、程序和方法，人員考評的目的、作用、內(nèi)容與方法，考評中存在的問題及相應(yīng)對策，培訓(xùn)的一般模式、過程與方法，職業(yè)發(fā)展計(jì)劃，職業(yè)發(fā)展階段，職業(yè)定位模式，職業(yè)發(fā)展維度，績效評估的類型與方法。

組織變革與發(fā)展

組織生命周期；組織變革的動因；組織變革的方式；組織變革的程序；組織變革的策略；組織變革的阻力及應(yīng)對策略；組織發(fā)展的趨勢。

領(lǐng)導(dǎo)行為與藝術(shù)

領(lǐng)導(dǎo)過程的特點(diǎn)，領(lǐng)導(dǎo)與管理的區(qū)別，領(lǐng)導(dǎo)者與管理者的區(qū)別，領(lǐng)導(dǎo)效能，領(lǐng)導(dǎo)理論，領(lǐng)導(dǎo)藝術(shù)及其特點(diǎn)，用人的藝術(shù)，激勵人的藝術(shù)，人際交往的藝術(shù)，贏得威信的藝術(shù)。

員工激勵

需要、動機(jī)與行為的關(guān)系，管理中的人性假設(shè)，激勵的含義及其過程，需要層次理論，XY理論、ERG理論、成就需要理論、雙因素理論、期望理論、目標(biāo)設(shè)置理論、公平理論、強(qiáng)化理論、學(xué)習(xí)理論的主要內(nèi)容與對激勵的啟示。

管理溝通

溝通的含義及作用；溝通的一般模式；人際溝通的特點(diǎn)及作用；團(tuán)隊(duì)溝通的特征與策略；溝通障礙及其克服對策；組織內(nèi)部溝通的作用與類型

控制過程與類型

反饋原理，控制與計(jì)劃的關(guān)系，控制的過程，管理控制的基本方法，有效控制的原則與特征。

控制技術(shù)與方法

預(yù)算控制，零基預(yù)算，審計(jì)控制，損益控制，投資報(bào)酬率控制，項(xiàng)目管理，全面質(zhì)量管理，準(zhǔn)時生產(chǎn)，管理信息系統(tǒng)。

風(fēng)險控制與管理

風(fēng)險的特征與分類，風(fēng)險管理的目標(biāo)與流程，風(fēng)險識別的含義、過程與方法，風(fēng)險評估，風(fēng)險控制的目的和原則，風(fēng)險控制的類型及控制方法，風(fēng)險管理的實(shí)施與監(jiān)控。

管理創(chuàng)新

熊比特的管理創(chuàng)新思想，科斯及追隨者的看法，管理創(chuàng)新的含義及動因，知識經(jīng)濟(jì)發(fā)展對組織創(chuàng)新的影響，制度創(chuàng)新與現(xiàn)代企業(yè)管理模式創(chuàng)新的基本趨勢，技術(shù)創(chuàng)新的含義、動因與策略。

組織文化理論

組織文化的含義及功能，組織文化的要素及結(jié)構(gòu)，組織文化重塑的內(nèi)涵及措施，組織文化建設(shè)的基本程序。

學(xué)習(xí)型組織理論

學(xué)習(xí)型組織的內(nèi)涵及特征，五項(xiàng)修煉的含義及修煉方法，創(chuàng)建學(xué)習(xí)型組織的基本原則與途徑，創(chuàng)建學(xué)習(xí)型組織應(yīng)注意的問題，對學(xué)習(xí)型組織的評價。

虛擬組織理論

虛擬組織的涵義及特點(diǎn)，構(gòu)建虛擬組織的核心要素，虛擬企業(yè)組織的經(jīng)營方式，虛擬企業(yè)組織構(gòu)建與設(shè)計(jì)的關(guān)鍵點(diǎn)，虛擬組織發(fā)展對觀念更新的要求，建立虛擬組織的保障因素。

流程再造理論

流程再造的含義及原因，流程再造組織與運(yùn)作的主要內(nèi)容，流程再造的一般方法，流程再造的阻力及對策。

知識管理理論

知識管理的含義與內(nèi)容，知識管理的目標(biāo)及作用，知識管理實(shí)施的原則，知識管理的步驟與策略，影響知識管理成功的因素，知識管理實(shí)施成功的標(biāo)準(zhǔn)。

比較管理與跨文化管理移植

比較管理學(xué)的研究內(nèi)容與方法，美、日、德、法企業(yè)管理中領(lǐng)導(dǎo)風(fēng)格的差異，美、日、德的企業(yè)勞動關(guān)系體制的比較：美、日、德、韓的人力資源管理比較：跨文化管理移植應(yīng)注意的問題及解決辦法。

第四篇：2018年山東大學(xué)理論化學(xué)考研大綱碩士研究生入學(xué)考試大綱

628理論化學(xué)考試大綱

一、考試目的：

《理論化學(xué)》是2014年化學(xué)專業(yè)碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試的科目之一?！独碚摶瘜W(xué)》考試要力求反映化學(xué)專業(yè)碩士學(xué)位的特點(diǎn)，科學(xué)、公平、準(zhǔn)確、規(guī)范地測評考生的專業(yè)基礎(chǔ)素質(zhì)和綜合能力，以利于選拔具有發(fā)展?jié)摿Φ膬?yōu)秀人才入學(xué)，為國家科技發(fā)展和經(jīng)濟(jì)騰飛培養(yǎng)綜合素質(zhì)高、復(fù)合型的化學(xué)專業(yè)人才。

二、考試要求：

考生應(yīng)掌握本科目的基本概念和基礎(chǔ)知識，具備對基本概念與基礎(chǔ)知識的理解與綜合運(yùn)用能力。

三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)：

《理論化學(xué)》試卷滿分150分。其中，物理化學(xué)（含結(jié)構(gòu)化學(xué)）合計(jì)100分為必答，另外50分可選擇無機(jī)化學(xué)（50分）或分析化學(xué)（含化學(xué)分析及儀器分析）（50分）作答。答題方式為閉卷、筆試。答題時允許使用計(jì)算器。

四、考試內(nèi)容：

物理化學(xué)（含結(jié)構(gòu)化學(xué)）（100分）

該科目大綱共計(jì)十九章，其中第一至第十章考題占75分，第十一至第十九章（結(jié)構(gòu)化學(xué)部分）考題占25分。

第一章 熱力學(xué)第一定律 1．熱力學(xué)概論

1.1 熱力學(xué)的目的、內(nèi)容和方法

1.2 熱力學(xué)基本概念：體系與環(huán)境，體系的性質(zhì)；熱力學(xué)平衡態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 2．熱力學(xué)第一定律 2.1 熱和功 2.2 熱力學(xué)能

2.3 熱力學(xué)第一定律的表述與數(shù)學(xué)表達(dá)式 3．體積功與可逆過程 3.1 等溫過程的體積功 3.2 可逆過程與最大功 4．焓與熱容 4.1 焓的定義

4.2 焓變與等壓熱的關(guān)系 4.3 等壓熱容和等容熱容

5．熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用 5.1 理想氣體的熱力學(xué)能和焓 5.2 理想氣體的Cp與Cv之差 5.3 理想氣體的絕熱過程

6．熱力學(xué)第一定律對實(shí)際氣體的應(yīng)用 6.1 節(jié)流膨脹與焦耳-湯姆遜效應(yīng) 7．熱力學(xué)第一定律對相變過程的應(yīng)用 8．化學(xué)熱力學(xué)

8.1 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng) 等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)度；

8.2 赫斯定律與常溫下反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算：赫斯定律；標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓與標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓

8.3 標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系—基爾霍夫定律 第二章 熱力學(xué)第二定律 1．自發(fā)過程的共同特征 2．熱力學(xué)第二定律 3．卡諾定理 3.1 卡諾循環(huán) 3.2 卡諾定理

4．過程的熱溫商與熵函數(shù)

4.1 可逆過程的熱溫商與熵函數(shù)的概念 4.2 不可逆過程的熱溫商與體系的熵變 5．過程方向和限度的判據(jù) 5.1 克勞修斯不等式 5.2 熵增加原理 6．△S的計(jì)算 6.1 簡單狀態(tài)變化過程△S的計(jì)算 6.2 相變過程△S的計(jì)算

7．熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)與熵的統(tǒng)計(jì)意義 7.1 熱力學(xué)第二定律的本質(zhì) 7.2 熵和熱力學(xué)概率—玻茲曼公式 8．熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵 8.1 熱力學(xué)第三定律 8.2 規(guī)定熵

8.3 化學(xué)反應(yīng)過程熵變的計(jì)算 9．亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能 9.1 亥姆霍茲自由能及△A判據(jù) 9.2 吉布斯自由能及△G判據(jù) 10．過程△G的計(jì)算與應(yīng)用 10.1 理想氣體等溫過程△G的計(jì)算 10.2 純物質(zhì)相變過程△G的計(jì)算 11．熱力學(xué)關(guān)系式

11.1 四個熱力學(xué)基本關(guān)系式

11.2 對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式與麥克斯韋關(guān)系式 第三章 化學(xué)勢 1．溶液組成的表示法 2．偏摩爾量與化學(xué)勢

2.1 偏摩爾量的定義和集合公式

2.2 化學(xué)勢的定義及其與溫度、壓力的關(guān)系 3．稀溶液中兩個經(jīng)驗(yàn)定律 3.1 拉烏爾定律 3.2 亨利定律

4．混合氣體中各組分的化學(xué)勢 4.1 理想氣體的化學(xué)勢 4.2 非理想氣體的化學(xué)勢

5．理想溶液的定義、通性及各組分的化學(xué)勢

5.1 理想溶液的定義及各組分的化學(xué)勢

5.2 理想溶液的通性 6．稀溶液中各組分的化學(xué)勢 7．稀溶液的依數(shù)性 7.1 蒸汽壓下降

7.2 凝固點(diǎn)下降和沸點(diǎn)上升 7.3 滲透壓

8．非理想溶液中各組分的化學(xué)勢與活度的概念 第四章 化學(xué)平衡

1．化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 1.1 化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式 1.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 2．平衡常數(shù)的表達(dá)式

2.1 氣相反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式 3．復(fù)相化學(xué)平衡 3.1平衡常數(shù)的表達(dá)式 3.2 解離壓力

4．平衡常數(shù)的測定與平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 5．標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能 5.1 標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能

5.2 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能改變的計(jì)算 6．溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響

6.1 溫度對平衡常數(shù)影響—標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系6.2 壓力對化學(xué)平衡的影響 6.3 惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 7．同時平衡與反應(yīng)的耦合 第五章 多相平衡

1．多相體系平衡的一般條件 2．克拉貝龍方程 3．相律

3.1 獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、自由度 3.2 相律

4．單組分體系的相圖—水的相圖 5．二組分體系的相圖及其應(yīng)用

5.1 雙液系：理想和非理想完全互溶雙液系；杠桿規(guī)則與蒸餾原理；部分互溶和不互溶雙液系

5.2簡單低共溶混合物體系

5.3形成化合物體系：穩(wěn)定化合物；不穩(wěn)定化合物 5.4 完全互溶和部分互溶雙液系的相圖 6．三組分體系的相圖及其應(yīng)用 6.1 等邊三角形坐標(biāo)表示法 6.2 部分互溶的三液體體系 6.3 二鹽一水體系

第六章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步（非必考內(nèi)容）第七章 電化學(xué)

（一）電解質(zhì)溶液

1、離子的遷移

（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理、法拉第定律（2）離子的遷移和離子遷移數(shù)的概念

2、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)

（1）電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率（2）電導(dǎo)測定的儀器及方法

（3）電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率隨濃度的變化規(guī)律

（4）離子獨(dú)立移動定律及離子摩爾電導(dǎo)率

3、電導(dǎo)測定的應(yīng)用

（1）求算弱電解質(zhì)的電離度及電離平衡常數(shù)

（2）求算微溶鹽的溶解度和溶度積

（3）電導(dǎo)滴定

4、強(qiáng)電解質(zhì)的活度和活度系數(shù)

（1）溶液中離子的活度和活度系數(shù)、離子平均活度、離子平均活度系數(shù)、離 子平均質(zhì)量摩爾濃度

（2）離子強(qiáng)度

5、強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論（基本了解）

（1）離子氛模型及德拜-尤格爾公式

（2）不對稱離子氛模型及德拜-尤格爾-盎薩格電導(dǎo)公式

（二）可逆電池電動勢

6、可逆電池

（1）可逆電池必須具備的條件

（2）可逆電極的種類及電極反應(yīng)

（3）電池電動勢的測定（方法原理、所用主要儀器）

（4）電池表示式（電池組成及結(jié)構(gòu)的書寫慣例）

（5）電池表示式與電池反應(yīng)的―互譯‖

7、可逆電池?zé)崃W(xué)

（1）可逆電池電動勢與濃度的關(guān)系

A.能斯特（Nernst）公式及其中各參數(shù)的意義 B.電池標(biāo)準(zhǔn)電動勢的測定和求算

（2）電池電動勢E及其溫度系數(shù)與電池反應(yīng)熱力學(xué)量的關(guān)系

（3）離子的熱力學(xué)量

8、電極電勢

（1）電池電動勢產(chǎn)生的機(jī)理

A.電極–溶液界面電勢差

B.溶液–溶液界面電勢差、鹽橋（構(gòu)成及作用）

C.電池電動勢的產(chǎn)生

（2）電極電勢

A.標(biāo)準(zhǔn)氫電極（構(gòu)成及規(guī)定）

B.任意電極電勢數(shù)值和符號的確定

C.電極電勢的能斯特（Nernst）公式

D.參比電極（種類及作用）

9、由電極電勢計(jì)算電池電動勢

（1）單液化學(xué)電池

（2）雙液化學(xué)電池

（3）單液濃差電池

（4）雙液濃差電池

（5）雙聯(lián)濃差電池

10、電極電勢及電池電動勢的應(yīng)用

（1）判斷反應(yīng)趨勢

（2）求化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)

（3）求微溶鹽活度積

（4）求離子平均活度系數(shù)

（5）pH值的測定

（6）電勢滴定

（三）不可逆電極過程

11、電極的極化

（1）不可逆電極電勢

（2）電極極化的原因（濃差極化、活化極化）

（3）過電勢（概念、測量方法及儀器）

12、電解時的電極反應(yīng)

（1）陰極反應(yīng)

（2）陽極反應(yīng)

13、金屬的腐蝕與防護(hù)

（1）金屬腐蝕現(xiàn)象及原理

（2）金屬腐蝕的防護(hù)措施

14、化學(xué)電源

（1）化學(xué)電源定義及種類

（2）常用化學(xué)電源（鋅錳干電池、鉛酸蓄電池等）（3）高能電池（鋰離子電池、燃料電池等）第八章 表面現(xiàn)象與分散系統(tǒng)

（一）表面現(xiàn)象

1、表面吉布斯函數(shù)、表面張力（物理意義）

2、純液體的表面現(xiàn)象

（1）附加壓力

（2）曲率對蒸氣壓的影響

（3）液體的潤濕與鋪展

（4）毛細(xì)管現(xiàn)象

3、氣體在固體表面上的吸附

（1）氣固吸附（定義、作用）

A.氣固吸附的類型（物理吸附與化學(xué)吸附的比較）

B.吸附平衡與吸附量 C.吸附曲線的種類及特征

（2）朗格繆爾（Langmuir）單分子層吸附等溫式

A.朗格繆爾氣固吸附理論（基本假設(shè)、吸附公式推導(dǎo)及應(yīng)用）

（3）BET多分子層吸附等溫式

（4）其它吸附等溫式

4、溶液的表面吸附

（1）溶液表面的吸附現(xiàn)象

A.正吸附、負(fù)吸附

B.表面活性劑（定義、結(jié)構(gòu)特征）

（2）吉布斯吸附公式

（3）表面活性劑的吸附層結(jié)構(gòu)

（4）表面膜

5、表面活性劑及其作用

（1）表面活性劑的分類

（2）膠束和臨界膠束濃度

（3）表面活性劑的作用（作用類型、原理及與表面活性劑結(jié)構(gòu)特征的關(guān)系）

（二）分散系統(tǒng)

6、分散系統(tǒng)的分類

7、溶膠的光學(xué)及力學(xué)性質(zhì)

（1）光學(xué)性質(zhì)–丁達(dá)爾效應(yīng)（現(xiàn)象、應(yīng)用）

（2）力學(xué)性質(zhì)–布朗運(yùn)動（擴(kuò)散、沉降與沉降平衡）

8、溶膠的電性質(zhì)

（1）電動現(xiàn)象（電泳、電滲）

（2）溶膠粒子帶電的原因

（3）溶膠粒子的雙電層

（4）溶膠粒子的結(jié)構(gòu)（書寫或示意圖表達(dá)）

9、溶膠的聚沉和絮凝

（1）外加電解質(zhì)對溶膠聚沉的影響

（2）溶膠的相互聚沉

（3）大分子化合物對溶膠穩(wěn)定性的影響

10、溶膠的制備與凈化方法

11、高分子溶液（簡單了解）第九章 化學(xué)動力學(xué)基本原理

1、化學(xué)動力學(xué)概論

（1）化學(xué)動力學(xué)的任務(wù)及目的（2）化學(xué)動力學(xué)發(fā)展簡史

（3）反應(yīng)機(jī)理的概念（總反應(yīng)、基元反應(yīng)、簡單反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)的概念以及它們之間的關(guān)系）

2、反應(yīng)速率和速率方程

（1）反應(yīng)速率的表示方法

（2）反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定（化學(xué)法和物理法的原理及優(yōu)缺點(diǎn)）

（3）反應(yīng)速率的經(jīng)驗(yàn)表達(dá)式

（4）反應(yīng)級數(shù)的概念

（5）質(zhì)量作用定律及其適用范圍（反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)的關(guān)系）

（6）速率常數(shù)（其單位與反應(yīng)級數(shù)的關(guān)系）

3、簡單級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)規(guī)律

（1）簡單級數(shù)反應(yīng)的定義，簡單反應(yīng)與簡單級數(shù)反應(yīng)之間的關(guān)系

（2）一級反應(yīng)、二級反應(yīng)、三級反應(yīng)、零級反應(yīng)（對應(yīng)的速率公式及其特點(diǎn)、半衰期公式及特征）

4、反應(yīng)級數(shù)的測定

（1）積分法

（2）微分法

（3）過量濃度法（孤立法）

5、溫度對反應(yīng)速率的影響

（1）阿侖尼烏斯（Arrhenius）經(jīng)驗(yàn)公式

（2）活化能的概念及其實(shí)驗(yàn)測定

A.活化分子與活化能 B.活化能的求算方法

（3）阿侖尼烏斯公式的一些應(yīng)用

6、簡單碰撞理論

（1）簡單碰撞理論的基本假設(shè)

（2）碰撞數(shù)、有效碰撞分?jǐn)?shù)的物理意義（3）簡單碰撞理論的成功與失敗

7、過渡態(tài)理論

（1）勢能面的概念及物理意義

（2）反應(yīng)途徑、過渡態(tài)理論中的活化能（3）過渡態(tài)理論的成功與失敗

8、單分子反應(yīng)理論（簡單了解）第十章 復(fù)合反應(yīng)動力學(xué)

1、典型復(fù)合反應(yīng)動力學(xué)（速率公式及動力學(xué)特征）

（1）對峙反應(yīng)（可逆反應(yīng)）（2）平行反應(yīng)（競爭反應(yīng)）（3）連串反應(yīng)（連續(xù)反應(yīng)）

2、復(fù)合反應(yīng)近似處理方法

（1）穩(wěn)態(tài)近似法（中間產(chǎn)物非?；顫娗覞舛葮O低）

（2）平衡態(tài)近似法

3、鏈反應(yīng)

（1）鏈反應(yīng)的三個步驟

（2）直鏈反應(yīng)

（3）支鏈反應(yīng)

4、反應(yīng)機(jī)理的探索和確定（穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法的應(yīng)用）

5、催化反應(yīng)

（1）催化反應(yīng)的基本原理（催化劑的作用）

（2）不同類型的催化反應(yīng)（均向催化反應(yīng)、復(fù)相催化反應(yīng)、酶催化反應(yīng)）

6、光化學(xué)概要

（1）光化學(xué)定律、量子效率和能量轉(zhuǎn)換效率、光化學(xué)反應(yīng)

（2）光化學(xué)與熱反應(yīng)的比較

7、快速反應(yīng)及其研究技術(shù)（簡單了解）第十一章 量子力學(xué)基礎(chǔ)

1、微觀粒子的運(yùn)動特征（1）黑體輻射和能量量子化（2）光電效應(yīng)和光的波粒二象性（3）原子結(jié)構(gòu)模型及氫原子光譜（4）實(shí)物微粒的二象性（5）不確定關(guān)系

2、量子力學(xué)基本假設(shè)（1）狀態(tài)的描述（2）力學(xué)量的描述（3）狀態(tài)方程（4）測量問題（5）態(tài)疊加原理

3.Schrodinger方程和一維勢箱中的粒子 4.三維勢箱中的粒子 第十二章 原子結(jié)構(gòu)

1、單電子原子的 Schrodinger方程

2、單電子原子的 Schrodinger方程的解(1)坐標(biāo)變換(2)分離變量

(3)Φ方程、R方程和Θ方程

(4)單電子原子波函數(shù)(5)量子數(shù)的物理意義(6)波函數(shù)和電子云的圖形

3、電子自旋和Pauli原理

4、多電子原子Schrodinger方程及其解

5、屏蔽效應(yīng)和原子軌道能級 第十三章 原子光譜

1、氫原子光譜的精細(xì)結(jié)構(gòu)（1）相對論效應(yīng)（2）電子自旋效應(yīng)（3）選擇定則（4）塞曼效應(yīng)

2、多電子原子的角動量和光譜項(xiàng)符號

3、由電子組態(tài)求光譜項(xiàng)（1）不等價電子的光譜項(xiàng)（2）等價電子的光譜項(xiàng)

4、多電子原子光譜 第十四章 分子的對稱性

1、對稱操作和對稱元素

2、對稱類型—點(diǎn)群

3、分子的對稱性及極性

4、分子的對稱性及旋光性 第十五章 分子軌道理論

1、氫分子離子H2+的結(jié)構(gòu)

（1）氫分子離子H2+的Schrodinger方程（2）氫分子離子H2+的Schrodinger方程的解（3）關(guān)于積分Sab, Haa和Hab（4）結(jié)果的討論

2、分子軌道理論大意

3、原子軌道的線性組合和成鍵三原則

4、雙原子分子

（1）同核雙原子分子

（2）異核雙原子分子

5、雙原子分子的光譜項(xiàng)

6、簡單分子軌道（HMO）方法和共軛分子結(jié)構(gòu)

7、電荷密度、鍵級、自由價、分子圖和化學(xué)活性

8、分子軌道對稱性守恒原理 第十六章 價鍵理論

1、海特勒-倫敦法解H2分子

2、價鍵理論大意

3、價鍵理論對一些簡單分子的應(yīng)用

4、雜化軌道理論

（1）s-p雜化

（2）s-p-d等性雜化軌道的簡單討論

5、定域分子軌道和離域分子軌道-甲烷 第十七章 分子光譜

1、分子光譜的產(chǎn)生

2、躍遷矩

3、雙原子分子的轉(zhuǎn)動光譜

4、雙原子分子的振動光譜

5、線性AB2（D∝h）型三原子的簡正振動

6、紅外光譜

7、拉曼光譜

8、核磁共振

9、光電子能譜

第十八章 晶體結(jié)構(gòu)（了解）第十九章 X射線結(jié)構(gòu)分析（了解）

無機(jī)化學(xué)（50分）

（一）基本原理

1.物質(zhì)狀態(tài)：氣體、液體、固體（晶體和無定形固體）的基本性質(zhì)及其變化規(guī)律；溶液的組成、濃度、性質(zhì)；非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性。2.化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)：熱力學(xué)第一定律；反應(yīng)熱的求算；熱力學(xué)能、焓、熵、自由能、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、參考單質(zhì)的概念和意義；化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，吉布斯方程的應(yīng)用。

3.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：反應(yīng)速率的表示，基元反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)歷程、活化能等概念的含義；了解有效碰撞理論和過渡態(tài)理論。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用，自由能和平衡常數(shù)的關(guān)系，從熱力學(xué)解釋化學(xué)平衡的移動。4.電解質(zhì)溶液：強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論，離子強(qiáng)度、活度、活度系數(shù)的概念和相互關(guān)系。

5.酸堿電離平衡：酸堿理論的發(fā)展；弱酸弱堿的電離平衡的有關(guān)計(jì)算；緩沖溶液；鹽類水解；酸堿質(zhì)子平衡。

6.沉淀溶解平衡：溶度及規(guī)則；沉淀生成和沉淀溶解的有關(guān)運(yùn)算及其應(yīng)用；影響沉淀溶解平衡移動的影響因素。

7.氧化還原平衡：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；電極電勢的概念及測定；常見電極類型和原電池的表示；電極電勢與自由能的關(guān)系；電動勢與平衡常數(shù)的關(guān)系；影響電極電勢和電動勢的因素；能斯特方程的應(yīng)用；常見電池的類型和反應(yīng)原理；元素電勢圖及其應(yīng)用。

8.原子結(jié)構(gòu)：波爾氫原子模型；原子的量子力學(xué)模型；原子軌道和波函數(shù)，電子云和幾率密度，原子軌道和電子云的徑向分布與角度分布，鉆穿效應(yīng)和屏蔽響應(yīng)；原子核外電子的排布規(guī)則，原子的電子層結(jié)構(gòu)，元素在周期表中的位置，周期、族區(qū)域的不同；元素基本性質(zhì)的變化規(guī)律。

9.化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)：離子鍵理論，影響離子鍵強(qiáng)度的因素，晶格能的計(jì)算；價鍵理論，共價鍵的本質(zhì)和特點(diǎn)，共價鍵形成規(guī)則，鍵參數(shù)；雜化軌道理論的基本論點(diǎn)和應(yīng)用；價層電子對互斥理論的應(yīng)用；分子軌道理論的基本論點(diǎn)和應(yīng)用；晶體的基本類型，晶體的晶格（點(diǎn)陣）結(jié)構(gòu)，晶胞的計(jì)算；分子間作用力和氫鍵；離子的極化作用和變形性及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

10.配合解離平衡：配合物的基本概念；配合物的價鍵理論和晶體場理論的基本論點(diǎn)及其應(yīng)用；配合物的價鍵理論和晶體場理論對配合物性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的解釋；影響配合物穩(wěn)定性的因素；配合解離平衡及其相關(guān)計(jì)算。

（二）常見元素基本知識

主族元素包括第一主族到第七主族除了放射性元素之外的所有元素，稀有氣 體主要考察氙的化合物；副族元素主要包括Ti，V，Cr，Mo，W，Mn，F(xiàn)e，Co，Ni，Pt，Cu，Ag，Au，Zn，Cd，Hg。

考察這些元素的單質(zhì)及其常見化合物的制備原理、成鍵結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律。涉及到這些元素在自然界中的存在形式，常見水合離子的顏色，常見的化學(xué)反應(yīng)方程式。

分析化學(xué)（50分）

化學(xué)分析部分（30分）

（一）定量分析概論 1.分析方法的分類 2.分析結(jié)果表示 3.基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液 4.定量分析計(jì)算

（二）誤差與數(shù)據(jù)處理

1.分析化學(xué)中誤差與偏差及表達(dá)方式 2.有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則 3.分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理 3.1隨機(jī)誤差正態(tài)臺分布 3.2總體平均值估計(jì)

3.3 t分布、置信度、平均值的置信區(qū)間 3.4 顯著性檢驗(yàn)（t檢驗(yàn)法；F檢驗(yàn)法）3.5 可疑值取舍 3.6 回歸分析法

（三）酸堿滴定法 1.酸堿反應(yīng)與平衡

2.酸堿組分的平衡濃度和分布系數(shù) 3.酸堿組分H離子濃度計(jì)算 3.1 強(qiáng)酸（堿）體系

3.2 一元和多元弱酸（堿）體系 3.3 混合體系和緩沖體系 4.緩沖溶液及應(yīng)用 5.酸堿指示劑 6.滴定原理 6.1滴定曲線

6.2滴定突越及影響因素 6.3準(zhǔn)確滴和分別滴定的判別 7.終點(diǎn)誤差 8.酸堿滴定應(yīng)用 9.非水滴定

（四）絡(luò)合滴定法 1.分析化學(xué)中絡(luò)合物 2.絡(luò)合物平衡常數(shù)

3.副反應(yīng)、副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù) 4.絡(luò)合滴定原理 4.1 滴定曲線

4.2 滴定突越和影響因素 4.3 金屬指示劑 5.準(zhǔn)確滴定和分別滴定 6.絡(luò)合滴定中酸度控制 7.選擇性滴定 8.滴定方式及應(yīng)用

（五）氧化還原滴定法 1.氧化還原平衡 1.1 Nernst方程

1.2電極電勢和條件電極電勢 1.3氧化還原平衡常數(shù)

1.4 氧化還原滴定計(jì)量點(diǎn)時反應(yīng)進(jìn)行程度1.5 誘導(dǎo)反應(yīng)和催化反應(yīng) 2.氧化還原滴定原理

2.1 滴定指示劑

2.2 滴定曲線和滴定突越

2.3 滴定過程中電勢計(jì)算（計(jì)量點(diǎn)前、計(jì)量點(diǎn)和計(jì)量點(diǎn)后）3.氧化還原滴定的預(yù)處理 4.三種氧化還原方及應(yīng)用 4.1 高錳酸鉀法 4.2 重鉻酸鉀法 4.3 碘量法

5.氧化還原滴定的計(jì)算

（六）沉淀滴定法 1.滴定曲線 2.銀量法及應(yīng)用 2.1 莫爾法 2.2 佛爾哈德法 2.3 發(fā)楊司法

（七）沉淀重量法 1.重量法概述

2.沉淀溶解度及影響因素

2.1溶解度、溶度積和條件溶度積

2.2影響溶解度的因素及溶解度求算 3.沉淀類型和沉淀形成 4.影響沉淀純度的因素 4.1 共沉淀 4.2 后沉淀

4.3 減少沉淀玷污的方法 5.沉淀?xiàng)l件選擇

5.1 晶形沉淀 5.2 無定型沉淀 6.均勻沉淀法

（八）吸光光度法 1.物質(zhì)對光的選擇性吸收 2.吸收光譜

3.光吸收的基本定律 4.顯色反應(yīng)及影響因素 5.光度分析及誤差 6.其他吸光光度法 7.吸光光度法應(yīng)用

儀器分析部分（20分）

（一）電化學(xué)分析法 1.電化學(xué)分析基本原理 1.1 原電池和電解池的構(gòu)成

1.2.能斯特方程表示電極電位與電極表面溶液活度間的關(guān)系 1.3.電極類型及能斯特表達(dá)式

1.4.電極-溶液界面?zhèn)髻|(zhì)過程和Contrel方程 1.5.法拉第定律 2.電位分析法 2.1 電位分析法原理

2.2 常用離子選擇電極的特性及其電位的能斯特表達(dá)式 2.3 定量分析方法（標(biāo)準(zhǔn)曲線法和標(biāo)準(zhǔn)加入法）及其適用條件2.4.離子計(jì)

3.電重量分析和庫侖分析法 3.1 電解原理

3.2 電解方程表達(dá)式及其含義 3.3 控制電位電解的特點(diǎn)及有關(guān)表達(dá)式 3.4 控制電流電解的特點(diǎn)及有關(guān)表達(dá)式 3.5 庫侖滴定法的原理和應(yīng)用 4.伏安法和極譜分析法

4.1 直流極譜法的基本原理、特點(diǎn)和局限性 4.2 尤科維奇方程和極譜波方程

4.3 單掃描極譜法、脈沖極譜法和溶出伏安法的基本原理（施加電壓方式及提高信噪比方法）

4.4 循環(huán)伏安法的基本原理

（二）色譜分析法 1． 色譜基本理論 1.1 色譜法及其特點(diǎn) 1.2 色譜流出曲線 1.3 色譜分析基本原理 1.4 分配過程 1.5 保留值

1.6 塔板理論和速率理論 1.7 分離度和基本分離方程 2． 氣相色譜法

2.1 氣相色譜法的特點(diǎn)和適用范圍 2.2 氣相色譜儀的組成

2.3 常用檢測器的基本原理、特點(diǎn)和適用范圍 2.4 氣相色譜填充柱和開管柱的比較 2.5 定性分析和定量分析 3． 高效液相色譜法

3.1 高效液相法的特點(diǎn)和適用范圍 3.2 高效液相色譜儀的組成

3.3 常用檢測器的基本原理、特點(diǎn)和適用范圍

3.4 高效液相色譜的分離模式及其適用范圍和選擇原則

（三）光學(xué)分析法 1.原子發(fā)射光譜法

1.1 原子發(fā)射光譜法的基本原理 1.2 光譜項(xiàng)的含義和電子躍遷的選擇定則 1.3 發(fā)射光譜法中常用光源和特點(diǎn) 1.4 光電直讀光譜儀和攝譜儀 1.5 發(fā)生光譜法的定性和定量分析

2.原子吸收光譜法

2.1 原子吸收光譜法的基本原理 2.2 原子譜線輪廓和譜線變寬影響因素 2.3 火焰和石墨爐原子化的原理和優(yōu)缺點(diǎn) 2.4 原子吸收分光光度儀的組成 2.5 原子吸收光譜法的定量分析 3.紫外可見吸收光譜法 3.1 紫外-可見吸收光譜的產(chǎn)生 3.2 比爾定律的適用條件及其偏離因素

3.3 單波長與雙波長紫外-可見分光光度計(jì)的基本原理與組成3.4 單組份與多組分定量分析 3.5 分光光度法的靈敏度 3.6 分光光度法的誤差 4.分子熒光光譜法

4.1 分子熒光光譜法的基本原理 4.2 分子熒光激發(fā)光譜和發(fā)射光譜 4.3 影響熒光強(qiáng)度的因素 4.4 分子熒光光譜儀的構(gòu)成和作用 4.5 熒光定量分析 5.紅外吸收光譜法

5.1 紅外吸收光譜的基本原理和產(chǎn)生的條件 5.2 基團(tuán)頻率和特征吸收峰 5.3 影響基因頻率位移的因素 5.4 紅外光譜儀的構(gòu)成和作用 5.5 試樣的制備

5.6 紅外吸收光譜法的應(yīng)用

第五篇：碩士研究生(有機(jī)化學(xué)專業(yè)初試)入學(xué)考試大綱

碩士研究生（有機(jī)化學(xué)專業(yè)初試）入學(xué)考試大綱

課程名稱：化學(xué)基礎(chǔ)

一、考試的總體要求

1、掌握無機(jī)化學(xué)的基本概念和基本原理；掌握對一般無機(jī)化學(xué)問題進(jìn)行理論分析和計(jì)算。

2、掌握分析化學(xué)中各類分析方法的特點(diǎn)、應(yīng)用范圍及局限性，正確處理分析數(shù)據(jù)與信息，并具有選擇分析化學(xué)方法、正確判斷和表達(dá)分析結(jié)果的能力。

3、掌握物理化學(xué)課程中重要的基本概念與基本原理并掌握其含義及適用范圍。掌握物理化學(xué)的公式應(yīng)用及應(yīng)用條件，概念要明確，計(jì)算題要求思路正確，步驟簡明。

二、考試內(nèi)容及復(fù)習(xí)范圍

無機(jī)、分析化學(xué)部分

1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡介

1)了解微觀粒子運(yùn)動的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。

2)了解原子軌道、波函數(shù)、概率、概率密度、電子云的概念，了解原子軌道和電子云的角度分布特征。重點(diǎn)掌握描述電子運(yùn)動狀態(tài)的四個量子數(shù)（n、l、m、ms）的物理意義、取值規(guī)律和合理組合。

3)根據(jù)電子排布的三個原則和能級組概念，掌握多電子原子核外電子排布規(guī)律，并根據(jù)電子排布的價電子構(gòu)型，判斷元素在周期表中的位置（周期、族、區(qū)）及有關(guān)性質(zhì)。

4)了解電離能、電子親和能和電負(fù)性等概念及其一般遞變規(guī)律。

5)了解離子鍵、共價鍵的理論要點(diǎn)。重點(diǎn)掌握雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型及分子極性的關(guān)系。

6)了解分子間力和氫鍵的性質(zhì)。

7)熟悉和掌握晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和基本類型，以及離子鍵和離子晶體，金屬鍵和金屬晶體。

2.滴定分析概述

1)了解有關(guān)誤差的幾個基本概念：系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差、準(zhǔn)確度、精密度等。

2)了解誤差的來源、特點(diǎn)、消除及減免、提高測定準(zhǔn)確度的措施和方法，掌握各種誤差的計(jì)算（絕對誤差、相對誤差、絕對偏差、相對偏差、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、變動系數(shù)）。

3)掌握有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則，了解置信區(qū)間與置信度的概念及計(jì)算。

4)掌握可疑值的取舍方法（Q檢驗(yàn)法、G檢驗(yàn)法）。了解顯著性檢驗(yàn)方法（F檢驗(yàn)法、t檢驗(yàn)法）。

5)掌握滴定分析基本原理，掌握有關(guān)滴定分析的基本概念（基本單元、標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物質(zhì)、滴定、標(biāo)定、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定終點(diǎn)、滴定誤差、指示劑等）與計(jì)算方法。

6)掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度計(jì)算（物質(zhì)的量濃度、滴定度）。掌握常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定方法。

3.酸堿平衡和酸堿滴定法

1)掌握酸堿質(zhì)子理論。

2)掌握弱酸堿的解離平衡，掌握各種酸堿體系的酸度計(jì)算公式，并掌握近似計(jì)算的條件。

熟練掌握各種酸堿體系的酸度計(jì)算最簡式。

3)掌握影響酸堿解離平衡移動的主要因素。掌握介質(zhì)酸度對弱酸堿存在型體的分布影響及

分布系數(shù)的計(jì)算。

4)掌握緩沖溶液的性質(zhì)、組成、酸度的近似計(jì)算及配制。

5)掌握酸堿滴定原理、指示劑變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則。

6)掌握一元強(qiáng)（弱）酸堿的滴定曲線計(jì)算（滴定突躍、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、指示劑的選擇）。掌

握多元弱酸堿滴定的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的計(jì)算和指示劑的選擇。

7)了解影響突躍范圍的因素，掌握弱酸堿能被準(zhǔn)確滴定的條件，以及多元酸堿能被準(zhǔn)確滴

定及分步滴定的條件。

8)掌握雙指示劑法測定混合堿的原理和計(jì)算。

4.沉淀溶解平衡與沉淀測定法

1)掌握溶度積概念，熟悉溶度積與溶解度的相互換算。

2)掌握難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡及其計(jì)算，熟練運(yùn)用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和

溶解，掌握分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化的計(jì)算。

3)熟悉Mohr法、Volhard法、Fajans法的基本原理、指示劑及應(yīng)用條件。

4)掌握晶型沉淀的沉淀?xiàng)l件、均勻沉淀法，掌握換算因數(shù)及在重量分析法中的應(yīng)用。

5.氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法

1)熟練配平氧化還原反應(yīng)方程式。

2)了解原電池和電極電位的基本原理；掌握電池符號的書寫規(guī)則。

3)理解標(biāo)準(zhǔn)電極電位的意義；能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電位判斷氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱和計(jì)算

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

4)熟練運(yùn)用能斯特方程式計(jì)算非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的電極電位，判斷非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧化還原反應(yīng)的方向。

5)掌握氧化還原滴定法的基本原理；了解用氧化還原滴定法準(zhǔn)確滴定的判據(jù)；掌握對稱電

對的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位計(jì)算。

6)掌握常用氧化還原指示劑的類型及指示滴定終點(diǎn)的原理。

7)掌握重要的氧化還原滴定法（KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法）的基本原理、標(biāo)準(zhǔn)溶

液的標(biāo)定方法、滴定條件及應(yīng)用。

6.配位化合物與絡(luò)合滴定法

1)掌握配合物的組成、結(jié)構(gòu)和系統(tǒng)命名。

2)運(yùn)用價鍵理論判斷配合物的雜化類型和空間構(gòu)型。

3)掌握利用穩(wěn)定常數(shù)進(jìn)行配合物平衡的有關(guān)計(jì)算。

4)掌握配位滴定原理；掌握配位滴定的最高允許酸度和最低允許酸度的計(jì)算。掌握配位滴

定適宜酸度的選擇。

5)掌握EDTA與金屬離子形成絡(luò)合物時的副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的計(jì)算，掌握指示

劑的使用條件及注意事項(xiàng)（封閉現(xiàn)象、僵化現(xiàn)象、氧化變質(zhì)等）。

6)掌握單一金屬離子的滴定條件及多個離子分步滴定的條件

7.電位分析

1)了解電位分析法的基本原理，理解工作電池、參比電極和指示電極的概念。

2)了解各類金屬基電極的基本構(gòu)造和原理。掌握離子選擇性電極的基本構(gòu)造和工作原理。

重點(diǎn)掌握pH玻璃電極和氟離子選擇電極的構(gòu)造、工作原理及使用條件。

3)掌握直接電位的基本原理和定量方法（標(biāo)準(zhǔn)曲線法、標(biāo)準(zhǔn)加入法及直接比較法）。

4)掌握電位滴定法的終點(diǎn)確定方法（E-V曲線法、一級微商法和二級微商法的計(jì)算）。

8.吸光光度法

1)了解物質(zhì)對光的選擇性吸收的本質(zhì)和特點(diǎn)。

2)掌握光的吸收定律—郎伯-比耳定律。了解吸收曲線的特點(diǎn)。掌握運(yùn)用吸收曲線和吸收

定律進(jìn)行定性和定量分析的方法（比較法、標(biāo)準(zhǔn)曲線法）

3)掌握吸收定律的使用條件和測量條件的選擇。

4)了解分光光度計(jì)的結(jié)構(gòu)、原理和使用方法。

物理化學(xué)部分

1、化學(xué)熱力學(xué)部分

1)了解熱力學(xué)方法的特點(diǎn)及基本概念和應(yīng)用

2)熟練熱力學(xué)第一定律在熱化學(xué)和理想氣體及相變過程的應(yīng)用。

3)理解熱力學(xué)第二、第三定律的文字?jǐn)⑹黾皵?shù)學(xué)表達(dá)式。

4)熟練掌握熱力學(xué)函數(shù)Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA的計(jì)算方法。

5)熱力學(xué)基本方程、克拉佩龍－克勞修斯方程。

2、溶液

1)了解偏摩爾量與化學(xué)勢的定義及物理意義。

2)拉烏爾定律和亨利定律的應(yīng)用。

3)理想溶液與理想稀溶液的概念和性質(zhì)。

4)熟練稀溶液的依數(shù)性的內(nèi)容及應(yīng)用。

3、相平衡

1)相律的應(yīng)用，單組分系統(tǒng)相圖。

2)杠桿規(guī)則，蒸餾原理。

3)二組分系統(tǒng)典型相圖的特點(diǎn)及應(yīng)用。

4)熱分析法在相圖繪制中的應(yīng)用。

4、化學(xué)平衡

1)等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

2)復(fù)相反應(yīng)

3)化學(xué)平衡熱力學(xué)平衡常數(shù)獲得方法及反應(yīng)耦合的意義。

4)溫度、壓力、惰性氣體等各種因素對平衡的影響。

5、電化學(xué)

1)了解法拉弟定律，遷移數(shù)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的意義，熟悉離子獨(dú)立移動定律及電導(dǎo)

測定的應(yīng)用，掌握電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)的意義及計(jì)算方法。

2)能根據(jù)簡單的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計(jì)電池，對所給的電池能正確寫出電極反應(yīng)與電池反應(yīng)并計(jì)

算其電動勢。熟練電池電動勢的測定及應(yīng)用。

3)了解濃差電池的特點(diǎn)及應(yīng)用。

6、化學(xué)動力學(xué)

1)掌握化學(xué)動力學(xué)中的一些基本概念，掌握簡單級數(shù)反應(yīng)，三種典型復(fù)雜反應(yīng)的特點(diǎn)和反

應(yīng)速率與濃度關(guān)系的微分式。

2)熟練復(fù)雜反應(yīng)近似處理方法。

3)明確溫度、活化能對反應(yīng)速率的影響。，4)了解碰撞理論和過渡態(tài)理論要點(diǎn)。

三、主要參考書

《無機(jī)化學(xué)》（第四版），大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編寫，高等教育出版社，2001 《分析化學(xué)》（第四版），武漢大學(xué)主編，高等教育出版社，2000

《物理化學(xué)》（第四版），南京大學(xué)物理化學(xué)教研室，傅獻(xiàn)彩等，高等教育出版社，2001

四、試卷題型及記分

題型：判斷題，選擇題，填空題，簡答題，計(jì)算題。

記分：無機(jī)、分析化學(xué)合卷，占50%。物理化學(xué)占50%。