第一篇：初中化學(xué)最全的知識點(diǎn)及化學(xué)方程式總結(jié)

一、常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：

①生石灰—— CaO

②熟石灰——Ca(OH)

2③石灰石、大理石—— CaCO

3④食鹽——NaCl

⑤火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH

⑥純堿、蘇打——Na2CO

3⑦小蘇打—— NaHCO3

⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

⑨赤鐵礦—— Fe3O4

⑩金剛石、石墨—— C

⑾干冰——CO

2⑿冰—— H2O

⒀天然氣（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）—— C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常見物質(zhì)的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、鐵粉

白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

黃色的固體—— S

藍(lán)色的固體——CuSO4?5H2O

藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）

2紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)

3常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)

2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍(lán)色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋ 溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)

3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液

三、常見氣體

（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

◎干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。

NH3）

初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體： 堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體： 氫氧化銅，膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體： 氫氧化鐵

10、白色固體： 氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液： 硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液： 硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液： 高錳酸鉀溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體： 二氧化氮

19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

常見沉淀及顏色

紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)

3淺綠色沉淀-----Fe(OH)2 藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)2

白色沉淀---CaCO 3,BaCO 3,AgCl,BaSO 4,(其中BaSO

4、AgCl 是不溶HNO 3 的白色沉淀,CaCO 3、BaCO3 是溶于HNO 3 的白色沉淀)白色微溶于水------Ca(OH)2,CaSO 4

初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納 溶液顏色

藍(lán)色：CuSO4、Cu(NO3)2 等含Cu2+的溶液

淺綠色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含F(xiàn)e2+ 的溶液 黃色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3 等含F(xiàn)e3+ 溶液 紫紅色：KMnO4 溶液 火焰顏色

淡藍(lán)色： H2、S（空氣中）藍(lán)色：CO、CH4

藍(lán)紫色：S（氧氣中）常見氣體

無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl 常見固體 黃色：硫磺（S）

暗紫色：高錳酸鉀（KMnO4）、碘（I2）綠色：Cu2(OH)2CO3（銅綠）藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色沉淀：Fe(OH)3

紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)、紅磷(P)黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C 粉、Fe 粉

白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 白色沉淀（不溶于酸）：BaSO4、AgCl 3 元素之最

1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（O）2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca）4．形成化合物最多的元素是碳（C）其它

1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2

2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，但通入CO2 后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2 溶液。3．最簡單的有機(jī)物是甲烷CH4

4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（C）5．吸水后由白變藍(lán)的是無水CuSO4

6．最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO 8．常用的食品脫氧劑是Fe 粉

9．與酸反應(yīng)有CO2 產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3）

10．與堿反應(yīng)（研磨）有NH3 產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3（碳銨）

一些常用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

H2O-18 ；CO2-44 ；CaCO3-100 ；HCl-36.5 ；H2SO4-98 ；NaOH-40 ；Ca(OH)2-74 ； 一些物質(zhì)的俗稱

NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉；

Na2CO3-純堿、蘇打；

NaHCO3-小蘇打；

Hg-水銀； CO2-干冰；

CaO-生石灰；

Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；

CaCO3-石灰石、大理石； CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；

C2H5OH-酒精

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

② 除CO2 可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、堿石灰等

③ 除HCl 氣體可用： AgNO3 溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸： 點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2 還原CuO、Fe2O3 之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如： CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理： CO 點(diǎn)燃燒掉； SO2、NO2 用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3 沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。② 沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5% NaHCO3 沖洗； Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制O2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

3、制CO2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑： 濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰（主要成份是NaOH 和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等 除HCl 氣體的試劑： AgNO3 溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固體）、KOH 溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl 氣體反應(yīng)]

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO 的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO 的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn) 象：黑色CuO 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2 的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO 的混合氣體通入盛有無水CuSO4 中。現(xiàn)象：黑色CuO 變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2 的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2 = 2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的點(diǎn)燃 白光

S+O2 = SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有 刺激性氣味的氣體。

C+O2 = CO2 現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體 2C+O2= 2CO 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯 4P+5O2= 2P2O5 現(xiàn)象:：生成白煙

3Fe+2O2 = Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2 = 2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2H2O2 = 2H2O+O2 ↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡 2HgO=2Hg+O2 ↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3 △= 2KCl+3O2 ↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣 體

2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2 = 2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放點(diǎn)燃 △ MnO2 △ MnO2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 出氣體

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2 ↑現(xiàn)象：有氣體生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑現(xiàn)象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO = Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成 高溫

2Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2 = CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2C+O2 = 2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯高溫 C+2CuO = 2Cu+CO2 ↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 ↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 CO2+C = 2CO 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O = CH4+2CO 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是高溫 高溫 高溫 高溫 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 △ △ 可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2 = CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解 Ca(HCO3)= CaCO3 ↓+CO2↑+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯 CaCO3 = CaO+CO2 ↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：

Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

FeO+CO = Fe+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變 高溫 高溫 高溫 高溫 △ △ 點(diǎn)燃 渾濁的氣體生成

CuO+CO = Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現(xiàn)象：不明顯 HCl+AgNO3==AgCl ↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象： 百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液 高溫 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑現(xiàn)象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑現(xiàn)象：有氣體生成 硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl 現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

Zn+H2SO4=Zn SO4+H2 ↑現(xiàn)象：同上 Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2 ↑現(xiàn)象：同上

Fe+ H2SO4=Fe SO4+H2 ↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑現(xiàn)象：有氣體生成

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑ Na CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 ↑

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O=Ca(OH)2 現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 ↓+NaCl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3 ↑+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2 ↓+NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的 Na 換成K 是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na 換成K是一樣的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的 Na 換成K 是一樣的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式： 銅：

CuSO4(5H2O)= CuSO4+5H2O ↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?CuO+CO = Cu+CO2 現(xiàn)象： 固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO = Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金高溫 高溫 高溫 屬

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+NaCl 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬 △ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4 ↓+2NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO ↑+2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2 ↑+H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2 ↑+2H2O 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe=3FeCl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

化學(xué)方程式匯總

一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O點(diǎn)燃

2=

2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O 點(diǎn)燃= Fe3O4

23.銅在空氣中受熱： 2Cu + O 點(diǎn)燃=

2CuO

24.鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O 點(diǎn)燃=

22Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒： 2H + O點(diǎn)燃 =

222H2

O 6.紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O點(diǎn)燃 =

22P2O7.硫粉在空氣中燃燒： S + O點(diǎn)燃 =

2SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒： C + O 點(diǎn)燃=

2CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O點(diǎn)燃=

22CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O點(diǎn)燃2 =

2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒： CH點(diǎn)燃4 + 2O2 =

CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒： C點(diǎn)燃2H5OH + 3O2 =

2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解： 2H通電=

2O

2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅： Cu(OH)CO = △

22CuO + H2

O + CO2

↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 2KClOMnO= 2

△

2KCl + 3O2

16.加熱高錳酸鉀： 2KMnO = △

4K2MnO4 + MnO2 + O2

↑

↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 ↑ 18.高溫煅燒石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應(yīng)：

高溫

=

= 20.木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 2Cu + CO ↑ = 21.焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2FeO = 4Fe + 3CO↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ FeO = 3Fe + 2CO↑ 23.一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO = Cu + CO 24.一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ FeO =

2Fe + 3CO 25.一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+ FeO = 3Fe + 4CO 19.氫氣還原氧化銅： H2 + CuO

Cu + H2O

高溫

加熱

高溫

232

高溫 加熱

342

高溫

232

高溫

342四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 ↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 +水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： HCl + KOH = KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 +另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2 ↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)： 72．二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 73．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 75．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解： CuSO4·5H2O

CuSO4 + 5H2O 加熱

= 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4· 5H2O

第二篇：初中化學(xué)最全的知識點(diǎn)及化學(xué)方程式總結(jié)

一、常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：

①生石灰——

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食鹽——NaCl

⑤火堿、燒堿、苛性鈉——

NaOH

⑥純堿、蘇打——Na2CO3

⑦小蘇打——

NaHCO3

⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

⑨赤鐵礦——

Fe3O4

⑩金剛石、石墨——

C

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然氣（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常見物質(zhì)的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、鐵粉

白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

黃色的固體——

S

藍(lán)色的固體——CuSO4?5H2O

藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3

常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍(lán)色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液

三、常見氣體

（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

◎干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。

初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：

堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：

氫氧化銅，膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：

氫氧化鐵

10、白色固體：

氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：

硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：

硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：

高錳酸鉀溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：

二氧化氮

19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

常見沉淀及顏色

紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)

淺綠色沉淀-----Fe(OH)

藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,（其中BaSO4、AgCl

是不溶HNO

3的白色沉淀,CaCO

3、BaCO3

是溶于HNO

3的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納

溶液顏色

藍(lán)色：CuSO4、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

淺綠色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4

等含F(xiàn)e2+的溶液

黃色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3

等含F(xiàn)e3+

溶液

紫紅色：KMnO4

溶液

火焰顏色

淡藍(lán)色：

H2、S（空氣中）

藍(lán)色：CO、CH4

藍(lán)紫色：S（氧氣中）

常見氣體

無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl

常見固體

黃色：硫磺（S）

暗紫色：高錳酸鉀（KMnO4）、碘（I2）

綠色：Cu2(OH)2CO3

（銅綠）

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)、紅磷(P)

黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4、AgCl

元素之最

1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（O）

2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）

3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca）

4．形成化合物最多的元素是碳（C）

其它

1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2

2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，但通入CO2

后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最簡單的有機(jī)物是甲烷CH4

4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（C）

5．吸水后由白變藍(lán)的是無水CuSO4

6．最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO

8．常用的食品脫氧劑是Fe

粉

9．與酸反應(yīng)有CO2

產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3）

10．與堿反應(yīng)（研磨）有NH3

產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）

11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3

（碳銨）

一些常用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74；

一些物質(zhì)的俗稱

NaOH-

燒堿、火堿、苛性鈉；

Na2CO3-

純堿、蘇打；

NaHCO3-

小蘇打；

Hg-水銀；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；

C2H5OH-

酒精

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、堿石灰等

③

除HCl

氣體可用：

AgNO3

溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：

點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

還原CuO、Fe2O3

之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：

CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：

CO

點(diǎn)燃燒掉；

SO2、NO2

用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②

沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3

5%

NaHCO3

沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制O2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）

（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

3、制CO2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：

濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等

除HCl

氣體的試劑：

AgNO3

溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固體）、KOH

溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl

氣體反應(yīng)]

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)

象：黑色CuO

變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4

中?，F(xiàn)象：黑色CuO

變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

點(diǎn)燃

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2

=

2MgO

現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

點(diǎn)燃

S+O2

=

SO2

現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有

點(diǎn)燃

刺激性氣味的氣體。

點(diǎn)燃

C+O2

=

CO2

現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

點(diǎn)燃

2C+O2=

2CO

現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

點(diǎn)燃

4P+5O2=

2P2O5

現(xiàn)象:：生成白煙

點(diǎn)燃

3Fe+2O2

=

Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

MnO2

2H2+O2

=

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

△

2H2O2

=

2H2O+O2

↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

△

△

2KClO3

=

2KCl+3O2

↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2KMnO4

=

K2MnO4+MnO2+O2

↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

點(diǎn)燃

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2

=

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

↑現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

△

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

↑現(xiàn)象：有氣體生成H2+CuO

=

Cu+H2O

現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成△

高溫

2Fe2O3+3H2

=

2Fe+3H2O

現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

點(diǎn)燃

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃

C+O2

=

CO2（氧氣充足的情況下)

現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

高溫

2C+O2

=

2CO（氧氣不充足的情況下)

現(xiàn)象：不明顯高溫

高溫

C+2CuO

=

2Cu+CO2

↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

3C+2Fe2O3

=

4Fe+3CO2

↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成高溫

CO2+C

=

2CO

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

點(diǎn)燃

3C+2H2O

=

CH4+2CO

現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

點(diǎn)燃

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2

=

CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2

=

CaCO3

↓+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

△

CaCO3+CO2+H2O

=

Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

△

Ca(HCO3)

=

CaCO3

↓+CO2↑+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可為KOH）

現(xiàn)象：不明顯

CaCO3

=

CaO+CO2

↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：

高溫

Fe3O4+4CO

=

3Fe+4CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

FeO+CO

=

Fe+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成Fe2O3+3CO

=

2Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變

高溫

渾濁的氣體生成CuO+CO

=

Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH（也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O

現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl

↓+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

↑現(xiàn)象：

百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑現(xiàn)象：有氣體生成硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH（或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

↓+2HCl

現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

↑

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

↑現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

↑現(xiàn)象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

↑現(xiàn)象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

↑現(xiàn)象：有氣體生成跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH（或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

↑

Na

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

↑

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

↑現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O

現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

↓+NaCl

現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2

↓+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2

↓+2NaCl

現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

↑+H2O+NaCl

現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

↓+NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na

換成K

是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

↓+Na2CO3+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na

換成K是一樣的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na

換成K

是一樣的Ca(OH)2+CO2=CaCO3

↓+H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

↓+2NaCl

現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3

↓+2NaCl

現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

↓+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

↓+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

高溫

銅：

高溫

CuSO4(5H2O)

=

CuSO4+5H2O

↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

CuO+CO

=

Cu+CO2

現(xiàn)象：

固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成H2+CuO

=

Cu+H2O

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

↓+2NaCl

現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

△

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

↓+NaCl

現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl=AgCl

↓+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCl=AgCl

↓+NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

↓+2NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3（稀)=3AgNO3+NO

↑+2H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3（濃)=AgNO3+NO2

↑+H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4（濃)=CuSO4+SO2

↑+2H2O

現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe=3FeCl2

現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2（過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成化學(xué)方程式匯總

一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

1.鎂在空氣中燃燒：

2Mg

+

O2

2MgO

點(diǎn)燃

=

2.鐵在氧氣中燃燒：

3Fe

+

2O2

Fe3O4

點(diǎn)燃

=

3.銅在空氣中受熱：

2Cu

+

O2

2CuO

點(diǎn)燃

=

4.鋁在空氣中燃燒：

4Al

+

3O2

2Al2O3

點(diǎn)燃

=

5.氫氣中空氣中燃燒：

2H2

+

O2

2H2O

點(diǎn)燃

=

6.紅磷在空氣中燃燒：

4P

+

5O2

2P2O5

點(diǎn)燃

=

7.硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

點(diǎn)燃

=

8.碳在氧氣中充分燃燒：

C

+

O2

CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：

2C

+

O2

2CO

點(diǎn)燃

=

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO

+

O2

2CO2

點(diǎn)燃

=

11.甲烷在空氣中燃燒：

CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

通電

=

二．幾個分解反應(yīng)：

△

=

13.水在直流電的作用下分解：

2H2O

2H2↑+

O2

↑

MnO2

=

14.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

↑

△

=

△

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）

：

2KClO3

2KCl

+

3O2

↑

16.加熱高錳酸鉀：

2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑

高溫

=

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：

H2CO3

=

H2O

+

CO2

↑

18.高溫煅燒石灰石：

CaCO3

CaO

+

CO2↑

加熱

=

三．幾個氧化還原反應(yīng)：

高溫

=

19.氫氣還原氧化銅：

H2

+

CuO

Cu

+

H2O

高溫

=

20.木炭還原氧化銅：

C+

2CuO

2Cu

+

CO2

↑

高溫

=

21.焦炭還原氧化鐵：

3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2↑

加熱

=

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2C+

Fe3O4

3Fe

+

2CO2↑

高溫

=

23.一氧化碳還原氧化銅：

CO+

CuO

Cu

+

CO2

高溫

=

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+

Fe2O3

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4CO+

Fe3O4

3Fe

+

4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

↑

27.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

↑

28.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

↑

29.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2

↑

30.鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2

↑

31.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2

↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

↑

33.鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl=2AlCl3

+

3H2

↑

（2）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

另一種金屬

+

另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Zn

+

CuSO4

=

ZnSO4

+

Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

Cu

+

Hg(NO3)2

=

Cu(NO3)2

+

Hg

（3）堿性氧化物

+酸

--------

鹽

+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

CuO

+

H2SO4

=

CuSO4

+

H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

MgO

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CaO

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

（4）酸性氧化物

+堿

--------

鹽

+

水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：

Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

↓+

H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

↓+

H2O

（5）酸

+

堿

--------

鹽

+

水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

HCl

+

KOH

=

KCl

+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

2HCl

+

Cu(OH)2

=

CuCl2

+

2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3HCl

+

Fe(OH)3

=

FeCl3

+

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：

H2SO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

H2SO4

+

2KOH

=

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

H2SO4

+

Cu(OH)2

=

CuSO4

+

2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3H2SO4

+

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：

HNO3+

NaOH

=

NaNO3

+H2O

（6）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2

↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2

↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3

+

2HCl

=MgCl2

+

H2O

+

CO2

↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

HCl

+

AgNO3

=

AgCl

↓

+

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

Na2CO3

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

H2O

+

CO2

↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

H2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

↓+

2HCl

（7）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH

+

CuSO4

=

Cu(OH)2

↓

+

Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH

+

FeCl3

=

Fe(OH)3

↓

+

3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH

+

MgCl2

=

Mg(OH)2

↓

+

2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH

+

CuCl2

=

Cu(OH)2

↓

+

2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2

+

Na2CO3

=

CaCO3

↓+

2NaOH

（8）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl

+

AgNO3

=

AgCl

↓

+

NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：

Na2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

↓

+

2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

+

H2O

=

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：

Na2O

+

H2O

=

2NaOH

加熱

=

75．三氧化硫溶于水：

SO3

+

H2O

=

H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

+

5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4

+

5H2O

=

CuSO4·

5H2O

第三篇：初中化學(xué)重點(diǎn)化學(xué)方程式大匯總

初中化學(xué)

|

重點(diǎn)化學(xué)方程式大匯總

1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng))

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)知識點(diǎn)：這個反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

最好不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）

2Mg+O2=2MgO

現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關(guān)知識點(diǎn)：(1)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；(2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃；(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解（分解反應(yīng)）

2H2O=2H2↑+O2↑

現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

相關(guān)知識點(diǎn)：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8；(3)電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；(4)電源為直流電

4.生石灰和水反應(yīng)（化合反應(yīng)）

CaO+H2O=Ca（OH)2

現(xiàn)象：白色粉末溶解

相關(guān)知識點(diǎn)：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱

5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應(yīng)）

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關(guān)知識點(diǎn)：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關(guān)知識點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應(yīng)）

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同知識點(diǎn)：(1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）

充分燃燒：C+O2=CO2

不充分燃燒：2C+O2=2CO

現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。

7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應(yīng)）

S+O2=SO2

現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關(guān)知識點(diǎn)：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣

8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）

3Fe+2O2=Fe3O4

現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

相關(guān)知識點(diǎn)：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）

4P+5O2=2P2O5

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱

相關(guān)知識點(diǎn)：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）

2H2+O2=2H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成相關(guān)知識點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

11.木炭還原氧化銅（置換反應(yīng)）

C+2CuO=2Cu+CO2↑

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱

相關(guān)知識點(diǎn)：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快；(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2；(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO；(6)C是還原劑，CuO是氧化劑

12.氫氣還原氧化銅（置換反應(yīng)）

H2+CuO=Cu+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成相關(guān)知識點(diǎn)：(1)實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。

13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng)）

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。

相關(guān)知識點(diǎn)：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。

14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w（分解反應(yīng)）

高溫煅燒石灰石

CaCO3=CaO+CO2↑

相關(guān)知識點(diǎn)：CaO俗名為生石灰

15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）

2CO+O2=2CO2

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰

相關(guān)知識點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO=Cu+CO2

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁

相關(guān)知識點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

17.甲烷在空氣中燃燒

CH4+2O2=CO2+2H2O

現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色

相關(guān)知識點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業(yè)制造鹽酸（化合反應(yīng)）

H2+Cl2=2HCl

相關(guān)知識點(diǎn):該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（置換反應(yīng)）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相關(guān)知識點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應(yīng)）

C+CO2=2CO

相關(guān)知識點(diǎn)：(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應(yīng)）

CO2+H2O=H2CO3

現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

22.碳酸不穩(wěn)定分解（分解反應(yīng)）

H2CO3=H2O+CO2↑

相關(guān)知識點(diǎn)：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解；(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

23.滅火器的反應(yīng)原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的。

24.金屬和水的反應(yīng)（置換反應(yīng)）

①2K+2H2O=KOH+H2↑

②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

25.水與非金屬的反應(yīng)（置換反應(yīng)）

C+H2O=CO+H2↑

26.水與氧化物的反應(yīng)（化合反應(yīng)）

①SO3+H2O=H2SO4

②Na2O+H2O=2NaOH

27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應(yīng)）

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

28.用鹽酸來清除鐵銹（復(fù)分解反應(yīng)）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應(yīng)）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產(chǎn)生

30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復(fù)分解反應(yīng)）

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

31.二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.點(diǎn)燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀（復(fù)分解反應(yīng)）

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復(fù)分解反應(yīng)）

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

36.碳酸納與鹽酸反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）

Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生氣泡

第四篇：初中化學(xué)上學(xué)期化學(xué)方程式總結(jié)

常用化學(xué)方程式總結(jié)

基本反應(yīng)類型：

一、化合反應(yīng)

1、硫燃燒：

2、磷燃燒：

3、碳完全燃燒：

4、碳不完全燃燒：

5、氫氣燃燒（爆炸）：

6、鐵絲燃燒：

7、鎂帶燃燒：

8、鋁與氧氣反應(yīng)：

9、銅與氧氣反應(yīng)：

10、汞與氧氣反應(yīng)：

11、一氧化碳燃燒：

12、碳還原CO2：

13、CO2和水反應(yīng)：

14、氫氣在氯氣中燃燒：

二、分解反應(yīng)

15、水通電：

16、過氧化氫分解制取氧氣（MnO2催化劑）：

17、氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：

18、加熱高錳酸鉀：

19、加熱氧化汞： 20、高溫煅燒石灰石：

21、碳酸分解：

三、置換反應(yīng)

22、鎂和稀鹽酸：

23、鋅和稀鹽酸：

24、鋅和稀硫酸：

25、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

26．氫氣還原氧化銅：27．木炭還原氧化銅：28．焦炭還原氧化鐵：29．焦炭還原四氧化三鐵：

30、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：（實(shí)驗(yàn)室制取CO2）

31、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：

32、氫氧化鈉與硫酸銅：

33．氫氧化鈣放在空氣中變質(zhì)：（檢驗(yàn)二氧化碳）

34．一氧化碳還原氧化銅：

35.一氧化碳還原氧化鐵：

36．一氧化碳還原四氧化三鐵：

37．甲烷燃燒

38．酒精（乙醇）燃燒：

第五篇：中考化學(xué)方程式及知識點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)方程式

一、氧氣的性質(zhì)和制法：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃 2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2OFe3O4

3.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2P2O5

4.硫粉在空氣中燃燒： S+O2點(diǎn)燃SO2

5.碳在氧氣中燃燒：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃燒）

6.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2H2O

7.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2

8.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2OCO2+2H2O

9.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2CO2+3H2O

10.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：2KClO3 2KCl+3O2 ↑

△ 11.加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑

二、氫氣的性質(zhì)和制法：

12.氫氣的可燃性：2H2+O2H2O

13.氫氣的還原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

14.氫氣的工業(yè)制法（水煤氣）：H2H2+CO

15.鋅與酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

16.鎂與酸反應(yīng)制取氫氣：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

17.鐵與酸反應(yīng)制取氫氣：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

18.鋁與酸反應(yīng)制取氫氣：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

三、碳的化學(xué)性質(zhì)：

19.碳的可燃性：C+OCO2 ； 2C+O2CO（碳不充分燃燒）

20.碳的還原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；

C+CO2CO（吸熱）

四、二氧化碳的性質(zhì)和制法：

21.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3

22.二氧化碳使石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O

23.二氧化碳與碳反應(yīng)（吸熱）：C+CO2CO

24.大理石與稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

25.滅火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑五、一氧化碳的性質(zhì)：

26.一氧化碳可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

27.一氧化碳還原性：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

六、碳酸鈣的性質(zhì)：

28.高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑

29.石灰石、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

七、鐵的性質(zhì)：

30.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2OFe3O4

31.鐵與酸反應(yīng)：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

32.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

八、其它的反應(yīng)：

Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O2H2↑+O2 ↑； 2HgO 2Hg+O2↑；H2CO3 = H2O + CO2↑；

特征的反應(yīng)

一、7個分解反應(yīng)：

⑴ Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O2H2↑+O2 ↑；

⑶ 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑；

⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑；

⑺ 2HgO2Hg+O2↑

二、3類置換反應(yīng)：

⑴金屬與酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；

Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；

Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑⑷ 2KClO3 2KCl+3O2 ↑； △ ⑹ CaCO3 CaO + CO2↑； 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑；

⑵鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

⑶氫氣做還原劑：H2 + CuOCu + H2O；

三、3種氧化還原反應(yīng)： 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

⑴氫氣做還原劑：H2 + CuOCu + H2O；

⑵碳做還原劑：C+2CuO 2Cu+CO2↑；

⑶一氧化碳做還原劑：CO+CuOCu+CO2；

四、兩種沉淀： 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4

白色沉淀藍(lán)色沉淀

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識

一、應(yīng)掌握的知識點(diǎn)分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17.金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

18.CO。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。

21.溶液都是均

一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。22.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +122 8 2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。

23.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。

24.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

25.26.27.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

28.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。

29.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。

30.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

31.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

32.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

33.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。34.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。35.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物。

36.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

37.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

38.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

39.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

40.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。

41.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO，四氧化三鐵Fe。

42.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。

43.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

44.45.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。

46.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

47.48.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。49.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。50.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

51.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧

化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

52.不能用NaOH 53.硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

54.五種白色沉淀是AgCl、BaSO、CaCO、BaCO、Mg（OH）；一種藍(lán)色沉淀是2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是

55.試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。56.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。57.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。58.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

59.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

60.最簡單的有機(jī)物是甲烷。

61.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良

酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

62、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是。

63、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

64、溶解度是指在一定下，某種固體物質(zhì)在中達(dá)到狀態(tài)所溶解的。65、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在 65、影響固體溶解度的因素是

66、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用。

67、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。68、粗鹽提純的步驟是。

69、濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將中，并不停