第一篇：初中科學(xué)化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件 c、箭號(hào)）

3、含義以2H2+O2 ===點(diǎn)燃====== 2H2O為例

①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子

（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

初中科學(xué)化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w

Ca（OH）2+CO2=== CaCO3↓ + H2O（復(fù)分解反應(yīng)）

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

2、鎂帶在空氣中燃燒 點(diǎn)燃 2MgO（化合反應(yīng)）2Mg+O2 ===

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

3、水通電分解（或水的電解）通電2H2O===2H2↑ H2+ O2 ↑（分解反應(yīng)）= 現(xiàn)象：陰極、陽(yáng)極有大量的氣泡產(chǎn)生

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；

（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。

4、生石灰和水反應(yīng)

CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反應(yīng)）

現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；

（2）在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；

（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

5、銅粉在空氣中受熱 加熱2Cu + O2====2CuO（化合反應(yīng)）

現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末

6、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）

2KClO3MnO22KCl + 3O2↑（分解反應(yīng)）=== △

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度（2）二氧化錳的 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀 和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：（1）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；

（2）溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。

7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒 點(diǎn)燃C + O2===CO2（化合反應(yīng)）

現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。

8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒 點(diǎn)燃S + O2===SO2（化合反應(yīng)）= 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。

9、鐵絲在氧氣中燃燒 點(diǎn)燃3Fe + 2O2===Fe3O4（化合反應(yīng)）

= 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集 氣瓶爆裂。（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。

10、磷在空氣中燃燒 點(diǎn)燃

4P + 5O2===2P2O5（化合反應(yīng)）= 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。

知識(shí)點(diǎn)：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（2）此反應(yīng)常用于測(cè)定空氣中的氧氣含量。11 氫氣在空氣中燃燒 點(diǎn)燃2H2 + O2===2H 2O（化合反應(yīng)）

現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

12、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）

CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）

現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸

來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。

13、煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）

CaCO3高溫CaO + CO2↑（分解反應(yīng)）===相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）本反應(yīng)是工業(yè)上制取CO2的原理

14、甲烷在空氣中燃燒 點(diǎn)燃CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O

現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種潔凈無(wú)污染的燃料。

（2）通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來(lái)檢驗(yàn)是否有水生成；用一個(gè)用澄

清的石灰水潤(rùn)濕過(guò)的小燒杯罩在上方來(lái)檢驗(yàn)是否有CO2生成15、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)

CuO + H2SO4=== CuSO4+ H2O（復(fù)分解反應(yīng)）

現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍(lán)色

16、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)

CuO +2HCl=== CuCl2+ H2O（復(fù)分解反應(yīng)）

現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成淺綠色

17、鐵絲插入到硫酸銅溶液中

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（置換反應(yīng)）

現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。

18、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

CuSO4 + 2NaOH ===Cu（OH）2↓+Na2SO4（復(fù)分解反應(yīng)）

現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液

FeCl3+3NaOH === Fe（OH）3↓+ 3NaCl（復(fù)分解反應(yīng)）

現(xiàn)象：有紅褐色絮狀沉淀生成。

20、用鹽酸來(lái)清除鐵銹

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）

現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。

21、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）

現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來(lái)鑒定氯離子

22、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）

現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來(lái)鑒定硫酸根離子

23、膽礬受熱分解 △CuSO4·5H2O==CuSO4+ 5H2O↑（分解反應(yīng)）

現(xiàn)象：藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，同時(shí)試管口有水滴生成。

24、硫酸銅遇水變藍(lán)

CuSO4+ 5H2O=== CuSO4·5H2O

現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)室常用CuSO4白色粉末來(lái)檢測(cè)反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。

（2）實(shí)驗(yàn)室也用CuSO4白色粉末來(lái)吸收少量水分

25、碳酸氫銨受熱分解

NH4HCO3△NH3↑ + H2O + CO2↑（分解反應(yīng)）== 現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成26、木炭和氧化銅高溫反應(yīng) 高溫C + 2CuO===2Cu + CO2↑（置換反應(yīng)）

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅

27、氫氣還原氧化銅 點(diǎn)燃H2 + CuO===Cu + H2O（置換反應(yīng)）

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。

28、一氧化碳在空氣中燃燒 點(diǎn)燃2CO + O2===2CO2（化合反應(yīng)）

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多。

29、一氧化碳還原氧化銅 △CO + CuO==Cu + CO

2= 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅

30、工業(yè)煉鐵 高溫3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 === 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵

附：

一、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：

（1）生石灰：CaO——氧化鈣（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2——?dú)溲趸}

（3）食鹽：NaCl——氯化鈉（4）干冰：CO2——二氧化碳

（5）純堿：Na2CO3 ——碳酸鈉（6）燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH ——?dú)溲趸c

（7）膽礬：CuSO4·5H2O ——硫酸銅晶體

（8）石堿：Na2CO3·10H2O ——碳酸鈉晶體(易風(fēng)化)

（9）鹽酸：HCl——?dú)渎人幔?0）明礬：KAl（SO4）2·12 H2O——硫酸鋁鉀晶體 附：

二、基本化學(xué)反應(yīng)：

1、化合反應(yīng)：（1）定義：（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ

點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃

2Mg+O2===2MgOS+O2 ====SO2C+O2====CO

22C+O2=====2COCO2+C=====2CO4P+5O2====2P2O

5點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃 點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃

3Fe+2O2=====Fe3O42H2+O2====2H2O2CO+O2=====2CO2

CO2+H2O==H2CO3CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O2、分解反應(yīng)：（1）定義：（2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ

MnO2 Cu2(OH)2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑2KClO3=====2KCl+3O2↑

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O====2H2↑+O2↑

△△ H2CO3===H2O+CO2↑NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑△△ 通電

高溫△

CaCO3====CaO+CO2↑CuSO4?5H2O====CuSO4+5H2O↑

3、置換反應(yīng)：（1）定義：（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 酸與金屬反應(yīng) ：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2 ↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 鹽與金屬反應(yīng)

Fe+CuSO4==FeSO4+CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu Hg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg

其他：△高溫

H2+CuO====Cu+H2OC+2CuO=====2Cu+CO2↑

4、復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ 酸與某些金屬氧化物反應(yīng)

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 酸與堿反應(yīng)：

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 酸與鹽反應(yīng)：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件

（１）有水生成（２）有氣體生成（３）有沉淀生成

第二篇：初中科學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中科學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)宇宙空間1

第一章地球在宇宙中的位臵 第一節(jié)四季的星空 1．星圖上的方位判斷

星圖上的方位：上北下南，左東右西。3．陽(yáng)歷和地球公轉(zhuǎn)的關(guān)系

(1)地球公轉(zhuǎn)產(chǎn)生四季更替的周期為365．2422天。(2)陽(yáng)歷日、月時(shí)間的依據(jù)

陽(yáng)歷月份天數(shù)是依據(jù)四季更替的周期和地球繞日公轉(zhuǎn)的速度安排的。由于四季更替周期為365．2422天，故采用大小月，大月為31天，小月為30天；2月平年為28天，閏年為29天。(3)陽(yáng)歷閏年的安排

陽(yáng)歷在每400年中設(shè)97個(gè)366日的年(閏年)，其余的303年為365天(平年)。公元年能被4整除的是閏年，世紀(jì)年必須能被400整除才是閏年。4．農(nóng)歷與月相的關(guān)系

(1)月相的含義

月球的各種圓缺形態(tài)叫月相。(2)月相變化的成因

①月球是一個(gè)不透明、不發(fā)光的球體。

②太陽(yáng)、地球、月球三者相對(duì)位臵在一個(gè)月中有規(guī)律地變化。(3)月相名稱及其出現(xiàn)時(shí)間的判斷

①當(dāng)日、月、地在同一直線上時(shí)，月球居中時(shí)為新月(朔)，時(shí)間為農(nóng)歷初一，地球居中時(shí)為滿月(望)，時(shí)間為農(nóng)歷十五、十六。

②當(dāng)日、月、地三者相互垂直時(shí)，月球向日、地另一側(cè)運(yùn)動(dòng)時(shí)為上弦月，時(shí)間為農(nóng)歷初七、八；月球向日、地中間運(yùn)動(dòng)時(shí)為下弦月，時(shí)間為農(nóng)歷二十二、二十三。③月相

④月相變化的周期29.53天。

(4)農(nóng)歷月天數(shù)的安排農(nóng)歷月中。大月為30天，小月為29天，大小月相間分布，所以要安排閏月的方式與公歷保持一致。第二節(jié)太陽(yáng)系與星際航行 1．太陽(yáng)和月球(1)太陽(yáng)的基本概況

太陽(yáng)是離地球最近的恒星。它是一顆能發(fā)光發(fā)熱的氣體星球，直徑約為140萬(wàn)千米，表面溫度約6000℃，中心溫度高達(dá)l500萬(wàn)℃，日地距離約1.5億千米。地球在自轉(zhuǎn)的同時(shí)圍繞著太陽(yáng)運(yùn)動(dòng)，繞著太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)一周需要一年時(shí)間。(2)月球的基本概況

月球是地球惟一的天然衛(wèi)星。月地平均距離約為38.44萬(wàn)千米，月球直徑約為3476千米，月球本身不發(fā)光。月面的陰暗部分是月球表面的平原、低地地區(qū)，月面的明亮部分屬于月球表面的高原、山地地區(qū)。月面有眾多的環(huán)形山。月球繞地球公轉(zhuǎn)的周期大約為一個(gè)月，它同時(shí)也在不停地自轉(zhuǎn)，周期恰好也是一個(gè)月，所以在地球上所看到的月球都是同一副面孔。2．太陽(yáng)活動(dòng)對(duì)人類的影響

(1)常見的太陽(yáng)活動(dòng)的類型：太陽(yáng)黑子、日珥和耀斑。太陽(yáng)黑子發(fā)生于光球?qū)?，日珥和耀斑發(fā)生于色球?qū)印?/p>

(2)太陽(yáng)黑子活動(dòng)周期為11年，太陽(yáng)黑子的多少和大小往往作為太陽(yáng)活動(dòng)強(qiáng)弱的標(biāo)志。黑子最多的一年為太陽(yáng)活動(dòng)峰年；黑子數(shù)最少的一年為太陽(yáng)活動(dòng)谷年。(3)太陽(yáng)活動(dòng)對(duì)地球的影響 ①影響地球上的短波通訊。

②過(guò)多的紫外線對(duì)人體皮膚造成損傷。③影響地球的氣候。

④影響地球的磁場(chǎng)，指南針不能正確指示方向。3．太陽(yáng)系

(1)太陽(yáng)系的構(gòu)成八大行星、小行星、彗星等天體按一定的軌道圍繞太陽(yáng)公轉(zhuǎn)構(gòu)成了太陽(yáng)系。太陽(yáng)是中心天體，它以自己強(qiáng)大的引力將太陽(yáng)系里的所有天體牢牢地吸引在它的周圍，使它們不離不散、井然有序地繞自己旋轉(zhuǎn)。

(2)八大行星距日由近及遠(yuǎn)的順序水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星。

(3)小行星帶的位臵 小行星位于火星與木星軌道之間，用肉眼看不到這些小行星，它們沿著橢圓形軌道繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)，形成了一個(gè)環(huán)狀小行星帶。(4)八大行星公轉(zhuǎn)的方向

八大行星公轉(zhuǎn)方向都是自西向東，公轉(zhuǎn)軌道幾乎在同一平面上，公轉(zhuǎn)軌道跟圓都很接近。

(5)①流星現(xiàn)象

太陽(yáng)系中的一一些固體小塊闖人大氣層時(shí)，與大氣摩擦燃燒發(fā)光而劃亮夜空的現(xiàn)象，稱為流星現(xiàn)象。

②沒有燒盡的流星體降落到地球表面，這些流星體叫隕星。主要由巖石構(gòu)成的隕星叫隕石。它給我們帶來(lái)豐富的太陽(yáng)系天體形成演化的信息，是科學(xué)研究的極好素材。通過(guò)對(duì)隕石中各種元素的同位素含量測(cè)定，可以推算出隕石的年齡，從而推算太陽(yáng)系開始形成的時(shí)期。著名的隕石有中國(guó)吉林隕石等。

③流星雨

流星體原是圍繞太陽(yáng)運(yùn)動(dòng)的，在經(jīng)過(guò)地球附近時(shí)，受地球引力的作用，改變軌道，從而進(jìn)入地球大氣圈。許多流星從星空中某一點(diǎn)(輻射點(diǎn))向外輻射散開，就形成流星雨。4．彗星

(1)彗星是在扁長(zhǎng)軌道上繞太陽(yáng)運(yùn)行的一種質(zhì)量較小的天體，呈云霧狀的獨(dú)特外貌。

(2)彗星由巖石的碎片、固體微粒和冰晶組成的“大冰球”。(3)哈雷彗星是最著名的彗星，公轉(zhuǎn)周期為76年。5．人類飛向太空的歷程和人類對(duì)月球與行星的探測(cè)(1)人類飛向太空的歷程 6．我國(guó)航天事業(yè)的成就 1．宇宙

(1)銀河系是由眾多恒星及星際間物質(zhì)組成的龐大的天體系統(tǒng)。

(2)銀河系從側(cè)面看呈鐵餅狀，俯視呈旋渦狀。銀河系的直徑約10萬(wàn)光年。(3)太陽(yáng)系位于銀河系赤道平面附近，距銀河系中心約3萬(wàn)光年(1光年約94605億千米)，太陽(yáng)系作為一顆普通的恒星繞銀河系的中心運(yùn)動(dòng)。銀河系中像太陽(yáng)這樣的恒星有2000多億顆。2．宇宙的構(gòu)成

目前，人類所觀測(cè)到的類似于銀河系的天體系統(tǒng)就有10億個(gè)左右。這些天體系統(tǒng)被稱為星系，所有的星系構(gòu)成了廣闊無(wú)垠的宇宙。人類所觀測(cè)到的宇宙部分叫總星系，它有約距地球150億光年的時(shí)空范圍。在這一范圍內(nèi)，由若干級(jí)別的天體系統(tǒng)構(gòu)成，如下所示： 3．宇宙的起源與演化

(1)哈勃發(fā)現(xiàn)星系運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)

①所有的星系都在遠(yuǎn)離我們而去。②星系離我們?cè)竭h(yuǎn)，運(yùn)動(dòng)的速度越快。③星系間的距離在不斷地?cái)U(kuò)大。(2)宇宙大爆炸論

大約150億年前，我們所處的這個(gè)宇宙全部以粒子的形式，極高的密度和溫度，被擠壓在一個(gè)“原始火球”中，宇宙就是在這個(gè)大火球的爆炸中誕生的。爆炸引起宇宙的膨脹一直延續(xù)至今，并仍在不斷地延續(xù)下去。4．地心說(shuō)到日心說(shuō)的發(fā)展史 時(shí)間

人物

主要學(xué)說(shuō)理論

2世紀(jì)

希臘科學(xué)家托勒密

創(chuàng)立“地心說(shuō)”。該學(xué)說(shuō)認(rèn)為，大地是宇宙的中心，太陽(yáng)和其他天體都繞地球轉(zhuǎn)動(dòng)

16世紀(jì)

波蘭天文學(xué)家哥白尼

依據(jù)大量精確的觀測(cè)資料，建立了“日心說(shuō)”宇宙體系學(xué)說(shuō)，認(rèn)為太陽(yáng)是宇宙的中心，地球和行星繞太陽(yáng)轉(zhuǎn)動(dòng) 18世紀(jì)

康德一拉普拉斯

“康德一拉普拉斯星云”說(shuō)認(rèn)為，太陽(yáng)系是由一塊星云收縮形成的，先形成的是太陽(yáng)，然后剩余的星云物質(zhì)進(jìn)一步收縮演化，形成地球等行星 5．恒星的演化

(1)恒星

由熾熱氣體組成的、自己能發(fā)光、發(fā)熱的球狀或類似球狀的天體叫恒星。恒星與地球的距離都很遠(yuǎn)，距地球最近的恒星是太陽(yáng)(它的光到達(dá)地球需要8分多鐘的時(shí)間)。(2)特殊的恒星

①超新星：亮度突增到原來(lái)的1000萬(wàn)倍以上的新星。它是恒星最激烈的爆發(fā)現(xiàn)象。

②爆發(fā)結(jié)果是恒星完全瓦解成為星云，或拋射掉大部分質(zhì)量，遺留下來(lái)的部分物質(zhì)收縮為白矮星、中子星或黑洞，從而進(jìn)入恒星演化的終結(jié)階段。

③在銀河系里，已發(fā)現(xiàn)四顆超新星，其中，以1054年所發(fā)現(xiàn)的超新星最為著名，最近發(fā)現(xiàn)的蟹狀星云就是超新星爆發(fā)的遺跡。(3)太陽(yáng)未來(lái)的演變過(guò)程(4)恒星的演變過(guò)程

6．地球的演化和生命的誕生(1)地球的演化過(guò)程(2)生命的誕生過(guò)程

原始大氣中甲烷、氨氣、水、氫氣、二氧化碳等在宇宙射線、紫外線、閃電等作用下合成氨基酸、核酸、單糖等有機(jī)物，這些物質(zhì)匯集在原始海洋中，經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期而復(fù)雜的化學(xué)變化，形成蛋白質(zhì)、核苷酸等大分子物質(zhì)，在一定條件下，經(jīng)過(guò)濃縮、凝聚等作用，形成一個(gè)由多分子組成的體系，外面有一層膜，在原始海洋中又經(jīng)歷了漫長(zhǎng)、復(fù)雜的變化，最終形成了原始的生命。

宇宙空間2

1．地球的形狀和大小(1)地球是一個(gè)橢球體

①地球是兩極稍扁、赤道略鼓的橢球體。

②地球的赤道半徑是6378千米，赤道周長(zhǎng)約4萬(wàn)千米。(2)證明地球是球體的方法

哥倫布、麥哲倫等著名航海家的環(huán)球航行及人造衛(wèi)星上拍攝的地球照片等。2．地球儀和地圖

①經(jīng)線：在地球儀上連接南北兩極的線就是經(jīng)線。②緯線：在地球儀上與赤道平行的線是緯線。③赤道：赤道是最長(zhǎng)的緯線，長(zhǎng)約4萬(wàn)千米。

④本初子午線：經(jīng)過(guò)英國(guó)倫敦格林尼治天文臺(tái)舊址的經(jīng)線為0。經(jīng)線，也叫本初子午線。

⑤經(jīng)緯網(wǎng)：經(jīng)線和緯線交織成網(wǎng)，稱為經(jīng)緯網(wǎng)。利用經(jīng)緯網(wǎng)可以確定地球表面任何一點(diǎn)的位臵。

(2)在地球儀和地圖上確定地理位臵

①一個(gè)經(jīng)緯度只能確定地球表面的一個(gè)點(diǎn)的位臵，地球表面的一個(gè)點(diǎn)也只有一個(gè)經(jīng)緯度。

②從本初子午線向東、向西各分為180。，以東的1800屬于東經(jīng)，通常用“E”表示(如34。E)；以西的180。屬于西經(jīng)，通常用“w”表示(如340W)。

③赤道為0。緯線，由赤道到南北兩極各分為90。赤道以北為北緯(用“N”表示)，越往北北緯的緯度數(shù)值越高；赤道以南為南緯(用“S”表示)，越往南南緯的緯度數(shù)值越高。赤道以北為北半球，赤道以南為南半球。通常以300和600緯線把緯度劃分為低緯度、中緯度和高緯度。3．平面示意圖(1)比例尺

地圖上的比例尺是表示圖上距離比實(shí)地距離縮小的程度。用公式表示為：

（2)方向

地平面上的基本方向有八個(gè)。在地圖上常用三種方向表達(dá)。①用經(jīng)緯網(wǎng)表達(dá)方向：在有經(jīng)緯線的地圖上，經(jīng)線指示南北方向，緯線指示東西方向。

②用方向指示標(biāo)表達(dá)方向：在地圖上有指向標(biāo)，指向標(biāo)的箭頭所指方向?yàn)楸?。③在沒有經(jīng)緯線和方向標(biāo)的地圖上，根據(jù)“上北下南，左西右東”的法則確定方向。(3)圖例

圖例是地圖上表示地理事物的各種符號(hào)。

1．地球內(nèi)部的圈層結(jié)構(gòu)

地球內(nèi)部可分為地殼、地幔、地核三層。2．地殼運(yùn)動(dòng)

地殼在不斷地運(yùn)動(dòng)。按照地殼運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)和方向，可以分為水平運(yùn)動(dòng)和垂直運(yùn)動(dòng)兩種類型。水平運(yùn)動(dòng)使地表巖層在有些地方發(fā)生彎曲隆起，形成巨大的褶皺山系；有些地方則斷裂張開，形成裂谷或海洋。垂直運(yùn)動(dòng)表現(xiàn)為地殼的抬升或下沉，從而引起地表高低起伏和海陸變遷。3．板塊構(gòu)造學(xué)說(shuō)

板塊構(gòu)造學(xué)說(shuō)將地球表面劃分為若干剛性的巖石圈板塊，板塊之間為俯沖、碰撞

帶，中洋脊，以及轉(zhuǎn)換斷層等活動(dòng)帶。板塊構(gòu)造學(xué)說(shuō)認(rèn)為，地球表面的運(yùn)動(dòng)主要是由板塊之間的斷層活動(dòng)來(lái)完成的，而板塊邊界之間的寬闊的塊體變形很小，可以認(rèn)為板塊是剛性的。板塊運(yùn)動(dòng)認(rèn)為剛性的巖石圈(包括大陸與大洋的地殼)的薄板在上地幔中黏性較小的軟流圈上移動(dòng)。4．火山地震分布及地震災(zāi)害預(yù)防活動(dòng)(1)世界火山、地震的主要分布地區(qū)

(2)地震災(zāi)害預(yù)防活動(dòng)

①工程性防御措施：加強(qiáng)各類工程的抗震能力。

②非工程性防御措施：建立健全減災(zāi)工作體系，制定防震減災(zāi)規(guī)劃，開展防震減災(zāi)宣傳、教育、培訓(xùn)、演習(xí)、科研以及推進(jìn)地震災(zāi)害保險(xiǎn)，救災(zāi)資金和物資儲(chǔ)備等工作。5．地形

(1)主要的地形特征

①平原：地面廣闊平坦，海拔一般在200米以下，起伏小。

②山地：山高坡陡，海拔一般在500米以上，地勢(shì)起伏，相對(duì)高度大。③高原：海拔多在500米以上，地面平坦，起伏不大。④盆地：四周高，中間低，中部地勢(shì)較為平坦。

⑤丘陵：海拔一般在500米以下，地形起伏，坡度平緩，相對(duì)高度小。(2)簡(jiǎn)單的地形等高線圖

①山頂：等高線封閉，由外向內(nèi)，海拔增高。②鞍部：兩個(gè)山頂之間，由山頂至鞍部，海拔降低。③峭壁：相鄰幾條等高線重疊合并處。④山脊：等高線由高處向低處凸出。⑤山谷：等高線由低處向高處凸出。第三節(jié)土壤 1．土壤的結(jié)構(gòu)(1)土壤的成分

①土壤是由水分、空氣、礦物質(zhì)和腐殖質(zhì)等構(gòu)成的。

②土壤中有大量的生物：動(dòng)物、植物和微生物。(2)土壤的類型

土壤顆粒

質(zhì)地

性狀

對(duì)植物生長(zhǎng)的不同影響 砂土類土壤

砂粒多，黏粒少

顆粒較粗

疏松，不易黏結(jié)

通氣、透水性能強(qiáng)，易干旱。有機(jī)質(zhì)分解快，易流失

黏土類土壤

黏粒少，粉砂多

顆粒較細(xì)

黏性，濕時(shí)黏，干時(shí)硬

保水保肥能力強(qiáng)，通氣、透水性能差

壤土類土壤

砂粒、黏粒、粉砂粒大致等量

質(zhì)地較均勻

不太疏松，也不太黏

通氣、透水，能保水、保肥、宜于耕種(3)植物對(duì)土壤的作用

①有機(jī)質(zhì)的積累過(guò)程。植物吸收養(yǎng)分，合成有機(jī)質(zhì)，在母質(zhì)中不斷積累。②養(yǎng)分元素的富集過(guò)程。植物根系有選擇地吸收營(yíng)養(yǎng)元素，儲(chǔ)存在生物體內(nèi)，并隨生物殘?bào)w的分解釋放到土壤表層。隨著生物循環(huán)的進(jìn)行，養(yǎng)分元素在土壤表層不斷富集。2．土壤污染及保護(hù)

土壤資源是有限的，而人類的生存與發(fā)展對(duì)它的依賴是必然的。土壤資源的最大威脅來(lái)自于土壤的污染和過(guò)度開發(fā)。

現(xiàn)狀

危害

治理措施

水土流失

水土流失面積廣，流失量大。黃土高原水土流失特別嚴(yán)重

耕地退化、沙化，洪澇加劇，生態(tài)惡化

植樹種草，綜合治理 土壤荒漠化

內(nèi)蒙古、甘肅、寧夏、青海、新疆等地最為嚴(yán)重

耕地減少，沙塵暴頻發(fā)

植樹種草，合理開發(fā)

土壤污染

我國(guó)土壤污染仍在不斷惡化

農(nóng)產(chǎn)品品質(zhì)下降，危害人體健康

預(yù)防為主，加強(qiáng)管理、監(jiān)測(cè)和綜合治理 第四節(jié)地球上的水體 1．水體的分類

地球上的水中96．53％是海水，只有2．53％是淡水。淡水又可分為冰川水、地下淡水和其他水體。目前人類可以開發(fā)利用的淡水只占全部淡水資源的0．3％。2．水循環(huán)

分布在地球各處的水通過(guò)蒸發(fā)、蒸騰、水汽輸送、降水、下滲、地表徑流或地下徑流等一系列環(huán)節(jié)和過(guò)程緊密地聯(lián)系在一起，進(jìn)行著持續(xù)不斷的循環(huán)。通過(guò)水體的相互轉(zhuǎn)化和水分交換，水資源得以不斷更新。

宇宙空間3

3．水資源

①全球有60％的地區(qū)水資源缺乏，供水困難。

②我國(guó)是世界“貧水國(guó)”之一，人均水資源只有世界平均水平的1/4。供水不足嚴(yán)重影響了當(dāng)?shù)氐慕?jīng)濟(jì)發(fā)展和人民生活。(2)合理開發(fā)和利用水資源的措施 ①節(jié)約用水，循環(huán)用水，充分利用。②防治水體污染，保護(hù)水資源。

③修建水庫(kù)，進(jìn)行跨流域調(diào)水，改變水資源的時(shí)空分布。1．天氣與氣候(1)天氣的概念

①短時(shí)間內(nèi)近地面的大氣溫度、濕度、氣壓等要素的綜合狀況稱為天氣。②天氣現(xiàn)象：晴、陰、雨、雪等。

③天氣要素包括：氣溫、氣壓、風(fēng)、濕度和降水等。(2)氣候的概念

①氣候是指某一地區(qū)在多年內(nèi)的大氣平均狀況或統(tǒng)計(jì)狀態(tài)。平均狀態(tài)通常是用氣溫、降水等氣候要素的平均值或統(tǒng)計(jì)量來(lái)表現(xiàn)的。

②影響氣候的因素有：太陽(yáng)輻射、地面狀況、大氣環(huán)流和人類活動(dòng)等。2．人工降雨(1)冷云人工降雨

①用飛機(jī)或氣球把冷凍劑_一干冰噴撒到云中，使云內(nèi)的溫度迅速下降，這樣過(guò)冷水滴極易凍結(jié)，從而可形成大量冰晶。冰晶增大增多，即可下落為雨。②云內(nèi)播撒碘化銀，形成大量人工冰核，從而使云中形成很多冰晶。冰晶增大增多，即可下落為雨。(2)暖云人工降雨

用飛機(jī)(或高炮、火箭)向云層播撒氯化鈣、氯化鈉等吸濕性強(qiáng)的微粒，將這些微粒作為凝結(jié)核，在云中吸收小水滴，小水滴相互碰撞合并成為雨滴，降落為雨。3．空氣質(zhì)量報(bào)告(1)空氣質(zhì)量報(bào)告的概念

空氣質(zhì)量報(bào)告是通過(guò)新聞媒體(報(bào)紙、電視臺(tái)、網(wǎng)絡(luò)等)向社會(huì)發(fā)布的環(huán)境信息，可以讓人們及時(shí)了解空氣質(zhì)量狀況，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，促進(jìn)人們生活質(zhì)量的提高。它主要包括“空氣污染指數(shù)”“空氣質(zhì)量狀況”“首要污染物”等指標(biāo)。(2)空氣污染指數(shù)

空氣污染指數(shù)(API)就是將常規(guī)監(jiān)測(cè)的幾種空氣污染物濃度簡(jiǎn)化成數(shù)值形式，分組表示空氣污染程度和空氣質(zhì)量狀況。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：二氧化碳、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。4．人類與氣候

(1)人類活動(dòng)對(duì)氣候的影響

人類在生產(chǎn)和生活過(guò)程中有意識(shí)或無(wú)意識(shí)地對(duì)氣候產(chǎn)生影響，包括改變大氣成分和水汽含量，向大氣釋放熱量；改變地表的物理特性和生物學(xué)特性等。(2)城市“熱島”現(xiàn)象

城市上空經(jīng)常維持一個(gè)氣溫高于四周郊區(qū)的暖空氣團(tuán)，形成一種氣溫較高、濕度較低、云霧增多的特殊氣候。

物質(zhì)科學(xué)1

3．物質(zhì)的密度

(1）公式ρ＝m/v（ρ表示密度，m表示質(zhì)量，V表示體積）

(2)單位：克／厘米3或千克／米3，1克／厘米3＝l000千克／米3。(3)測(cè)定：①主要儀器：天平、量筒（或量杯）。

②固體密度的測(cè)定：用天平稱出物體的質(zhì)量m，用量筒（或量杯）測(cè)出物體的體積V（形狀規(guī)則的物體，可直接用刻度尺測(cè)量后計(jì)算出體積；不規(guī)則的物體通常用排水法），然后運(yùn)用公式計(jì)算出物體的密度ρ

③液體密度的測(cè)定：用天平稱出空的燒杯的質(zhì)量m1，用量筒量取適量待測(cè)液體的體積V，將液體倒人燒杯中，稱出燒杯和液體的總質(zhì)量m2,則待測(cè)液體的密度為ρ＝（m2一ml）／V。

(4)密度的應(yīng)用

密度是物質(zhì)的一種特性，可以根據(jù)密度來(lái)鑒別物質(zhì)，并可用于計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量或體積。

4.晶體的熔化和凝固

（1)具有確定的熔化溫度（熔點(diǎn)）的固體叫做晶體。

（2)特點(diǎn)：晶體吸熱達(dá)到熔點(diǎn)時(shí)，就開始熔化。在晶體在B點(diǎn)開始熔化，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度T即為熔點(diǎn)，在B-C的過(guò)程中，吸熱不升溫，且固態(tài)物質(zhì)逐漸減少，液態(tài)物質(zhì)逐漸增多，到C點(diǎn)全部熔化成液態(tài)；CD段是液體吸熱升溫過(guò)程。（3）晶體熔化的圖象

(4)熔化和凝固的關(guān)系：凝固是熔化的逆過(guò)程，物質(zhì)熔化時(shí)吸熱，凝固時(shí)放熱。晶體在熔化和凝固過(guò)程中的溫度保持不變，同一晶體的凝固點(diǎn)與熔點(diǎn)相同。(5）晶體與非晶體的區(qū)別：晶體具有一定的熔點(diǎn)，在熔化過(guò)程中晶體的熔點(diǎn)保持不變，而非晶體沒有一定的熔點(diǎn)。無(wú)論是晶體還是非晶體，熔化時(shí)都要從外界吸收熱量。

5、沸騰

汽化：物質(zhì)由液態(tài)變成氣態(tài)的過(guò)程。

液化：物質(zhì)從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過(guò)程 汽化分為兩種方式：蒸發(fā)和沸騰

蒸發(fā)：在任何溫度下都能進(jìn)行的汽化現(xiàn)象。蒸發(fā)只在液體的表面進(jìn)行的，并且不劇烈。

影響蒸發(fā)快慢的因素：

①液體溫度的高低 ②液體的表面積的大小 ③液體表面上的空氣流動(dòng)快慢。④對(duì)于不同的液體還與液體的種類有關(guān)。

其中減少蒸發(fā)在農(nóng)業(yè)上應(yīng)用比較廣泛的是噴灌和滴灌，它的好處是可以減少水分在傳輸中的滲漏和蒸發(fā)。

蒸發(fā)吸熱，吸收其它物體的熱量，可以導(dǎo)致其它的物體溫度降低。

（２）沸騰：在一定溫度下發(fā)生的劇烈的汽化現(xiàn)象。沸騰也是在液體的內(nèi)部和表面同時(shí)進(jìn)行的劇烈的汽化現(xiàn)象。

水沸騰時(shí)的現(xiàn)象：水在沸騰時(shí)雖然繼續(xù)吸熱，但溫度保持不變。

沸點(diǎn)：液體沸騰時(shí)的溫度。不同液體的沸點(diǎn)不同，沸點(diǎn)也是物質(zhì)的一種特性。液體的沸點(diǎn)受大氣壓的影響，一般氣壓越高，沸點(diǎn)也隨著增高。標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下水的沸點(diǎn)是100℃。

說(shuō)明：水在加熱過(guò)程中的現(xiàn)象：沸騰之前，水的溫度不斷上升，并有氣泡產(chǎn)生，這時(shí)的氣泡中主要是空氣，在上升的過(guò)程中逐漸變小，并有響聲出現(xiàn)且逐漸增大。達(dá)到一定溫度時(shí)，開始沸騰，這時(shí)水底會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡，上升變大，到水面破裂，把里面的水蒸汽釋放出來(lái)，雖然繼續(xù)吸熱，但溫度保持不變。

低沸點(diǎn)物質(zhì)的一種重要用途：醫(yī)療上有一種冷凍療法就是利用低沸點(diǎn)物質(zhì)汽化時(shí)吸收大量的熱而使局部組織冷凍，從而破壞或切除病變的活組織。

（３）使氣體液化有兩種方式：

1、降低溫度可以使所有的氣體液化，壓縮體積也可以使氣體液化

譬如氣體打火機(jī)以及液化石油氣內(nèi)的液體都是通過(guò)壓縮體積的方法使氣體在常溫下液體化的?；鸺娜剂弦簯B(tài)氫和液態(tài)氧也是通過(guò)壓縮體積的方法制得的。氣體液化的好處是可以使氣體的體積大大縮小，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸。

（４）電冰箱工作的原理是：主要用到了汽化吸熱和液化放熱。在冰箱內(nèi)（即冷凍室）要吸熱使溫度降低，在冰箱外（散熱器）要把吸收的熱放出。故在冰箱內(nèi)冷凍室里是利用液體汽化吸熱，使液體變成氣體。而在冰箱外通過(guò)壓縮機(jī)把氣體壓縮并在散熱器放熱使之液化變成液體又流到冰箱內(nèi)，再又汽化吸熱變成氣體。如此反復(fù)循環(huán)，從而達(dá)到制冷效果。

（５）升華：物質(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。凝華：物質(zhì)從氣態(tài)直接變成固態(tài)的過(guò)程。升華吸熱，凝華放熱。

幾種常見自然現(xiàn)象的解釋：

云、雪、雨、霧、露、霜

說(shuō)明：它們基本上都是空氣中水蒸汽形成的，形成的位臵為：云、雪、雨在高空，霧在低空，露、霜在地面。

云：高空中的水蒸汽遇冷液化成的小水珠，這些小水珠聚集在一起形成云 雪：高空的水蒸氣遇冷凝華成的小冰晶或有些小水珠凝固而成的小冰晶從空中落下來(lái)就是雪。

雨：云中的小水珠越積越大，最后從天空落下來(lái)就形成了雨。

霧：低空中的水蒸汽遇冷液化而成的小水珠懸浮在空氣中或灰塵上就形成了霧。

露：空氣中的水蒸汽遇冷液化成的小水珠搭在地面上的植物或草叢上就形成了露。

霜：空氣中的水蒸汽遇冷凝華成的小冰晶搭在地面上的植物或草叢上就形成了霜。

物質(zhì)科學(xué)2

5．我國(guó)水資源的情況、水污染的主要原因及相關(guān)防治措施

①我國(guó)江河多年平均徑流總量居世界第六位，但人均擁有的水資源只有世界人均擁有量的1/4，是世界“貧水國(guó)”之一。

②我國(guó)水資源在時(shí)間和空間分布上很不平衡：夏季豐富，冬季短缺，南多北少。(2)水污染的主要原因：隨著人口的增加，社會(huì)經(jīng)濟(jì)的迅速發(fā)展，用水量劇增的同時(shí)，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活污水引起的水污染也越來(lái)越嚴(yán)重，使水資源短缺的矛盾更加突出。

(3)水污染的相關(guān)防治措施：①工業(yè)上，通過(guò)運(yùn)用新技術(shù)，新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的水體作處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。②農(nóng)業(yè)上，提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。③生活污水應(yīng)逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放。(4)水的凈化方法：沉淀法、過(guò)濾法和蒸餾法等。2．大氣壓強(qiáng)

(1)大氣會(huì)從各個(gè)方向?qū)μ幱谄渲械奈矬w產(chǎn)生壓強(qiáng)，大氣壓強(qiáng)簡(jiǎn)稱大氣壓。(2)日常生活中存在許多可證明大氣壓存在的現(xiàn)象，如馬德堡半球?qū)嶒?yàn)、用吸管吸飲料、塑料掛鉤的吸盤貼在光滑的墻面上能承受一定的拉力而不脫落等。(3)大氣壓的變化

①離地面越高，大氣的密度越小，因此大氣壓強(qiáng)也就越小。②一般情況下，晴朗天氣的氣壓較陰雨天氣的氣壓高。

(4)大氣壓的單位：帕斯卡（簡(jiǎn)稱帕）、毫米汞柱等。海平面附近的大氣壓稱為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓＝1.01x105帕= 760毫米汞柱。(6)大氣壓的測(cè)量

測(cè)量大氣壓的儀器叫氣壓計(jì)。氣壓計(jì)包括水銀氣壓計(jì)與無(wú)液氣壓計(jì)。

7．空氣污染

（1)引起空氣污染的主要成分：二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳及可吸入顆粒污染物等。

(2)污染物的主要來(lái)源 汽車尾氣、工業(yè)廢氣、煙塵排放、土地沙漠化等。(3)空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目 二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入顆粒物等。(4）空氣污染的防治措施

①減少工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染氣體及氟氯烴化合物的排放量。

②提高能源利用的技術(shù)水平和能源利用效率，采用新能源，加強(qiáng)國(guó)際間的合作。1．物體的運(yùn)動(dòng)

（1)物體位臵的變化叫做機(jī)械運(yùn)動(dòng)。

① 說(shuō)物體是在運(yùn)動(dòng)還是靜止，要看以哪個(gè)物體做標(biāo)準(zhǔn)。這個(gè)被選作標(biāo)準(zhǔn)的物體叫參照物。

②物體的運(yùn)動(dòng)和靜止是相對(duì)的。如果選擇的參照物不同，描述同一物體的運(yùn)動(dòng)時(shí)，結(jié)論也不一樣。

③參照物的選取是任意的。為了方便，我們常用地面做參照物。2．速度與平均速度

（1)勻速直線運(yùn)動(dòng)

勻速直線運(yùn)動(dòng)是最簡(jiǎn)單的機(jī)械運(yùn)動(dòng)，是指物體沿著直線快慢不變的運(yùn)動(dòng)。

①速度是表示物體運(yùn)動(dòng)快慢的量。

②對(duì)于做勻速直線運(yùn)動(dòng)的物體，速度的大小等于物體在單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)的路程。它不隨運(yùn)動(dòng)時(shí)間的改變而改變，也不隨路程的改變而改變，且速度是一個(gè)定值，公式為V＝S/t，式中S是指在，t時(shí)間內(nèi)物體通過(guò)的路程。③速度的單位是米／秒、千米／時(shí)。1米／秒＝3.6千米／時(shí)。（3)平均速度：粗略描述變速運(yùn)動(dòng)的快慢，公式為V＝S/t。①時(shí)間的測(cè)量

在國(guó)際單位制中，時(shí)間的單位是秒，符號(hào)是s。時(shí)間單位還有小時(shí)（h)、分（min)等。除了用鐘表外，實(shí)驗(yàn)室常用停表來(lái)測(cè)量時(shí)間間隔。②長(zhǎng)度的測(cè)量

在國(guó)際單位制中，長(zhǎng)度的單位是米，符號(hào)是m。長(zhǎng)度單位還有千米（km）、分米（dm）、厘米（cm）、毫米（mm）、微米（mm）、納米（nm)等。這些長(zhǎng)度單位之間的關(guān)系是：

I km＝1000 m＝103 m，l dm＝0.lm，l cm＝0.01 m，1 mm＝0.001 m, 最常用的長(zhǎng)度測(cè)量工具是刻度尺，通常根據(jù)被測(cè)長(zhǎng)度末端靠近的刻度線來(lái)讀數(shù)。更精確的測(cè)量工具可選用游標(biāo)卡尺等。3．力

(1)概念：物體對(duì)物體的作用稱做力。力的作用是相互的，即一個(gè)物體對(duì)別的物體施力時(shí)，也同時(shí)受到后者對(duì)它的作用力。

(2）作用效果：包括兩方面：改變物體的形狀，改變物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(3)力的單位：牛頓，簡(jiǎn)稱牛，用N表示。

(4）力的三要素：習(xí)慣上，把力的大小、方向、作用點(diǎn)稱為力的三要素。力的作用效果與力的三要素有關(guān)。

①重力是指由于地球吸引而使物體受到的力。作用點(diǎn)：物體的重心。②重力的方向：豎直向下。

③重力的大小：G＝mg, G表示重力，m表示質(zhì)量，g表示質(zhì)量為1千克的物體受到的重力為9.8牛，其值為9.8牛／千克。在粗略計(jì)算時(shí)，g的值可取10牛／千克。（6)摩擦力

①兩個(gè)互相接觸的物體，當(dāng)它們做相對(duì)運(yùn)動(dòng)時(shí)，在接觸面上會(huì)產(chǎn)生一種阻礙相對(duì)運(yùn)動(dòng)的力，這種力叫做摩擦力。摩擦力分為靜摩擦力、滾動(dòng)摩擦力與滑動(dòng)摩擦力。摩擦力的方向與物體相對(duì)運(yùn)動(dòng)的方向相反。

②滑動(dòng)摩擦力的大小與物體接觸面的粗糙程度和壓力有關(guān)。③增大或減小摩擦力的方法：

增大有利摩擦：使接觸面變得粗糙，在接觸面上添加增大摩擦力的材料，增大接觸面的壓力，變滾動(dòng)摩擦為滑動(dòng)摩擦。

減小有害摩擦：使接觸面變得光滑，使摩擦面脫離接觸，變滑動(dòng)摩擦為滾動(dòng)摩擦。

(7）彈力

彈力是物體由于彈性形變而產(chǎn)生的力。在彈性限度內(nèi)，彈簧伸得越長(zhǎng)，它的彈力就越大。彈簧測(cè)力計(jì)是根據(jù)這個(gè)道理制作的。4.力的測(cè)量及圖示

(1)力的測(cè)量工具：彈簧測(cè)力計(jì)。

①?gòu)椈蓽y(cè)力計(jì)的刻度原理：彈簧的伸長(zhǎng)量與其所受的拉力成正比。

②使用彈簧測(cè)力計(jì)的注意點(diǎn)：檢查指針是否對(duì)準(zhǔn)零刻度線，選擇量程，判斷最小刻度值。另外，所測(cè)的力不能超過(guò)測(cè)力計(jì)的測(cè)量限度，以免損壞測(cè)力計(jì)。(2)力的圖示

用一根帶箭頭的線段來(lái)表示力的三要素的方法。作力的圖示時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)： ①線段的起點(diǎn)（或終點(diǎn)）表示力的作用點(diǎn)。②線段上箭頭的方向必須跟力的方向一致。

③線段的長(zhǎng)度（包括箭頭在內(nèi)）跟力的大小成比例，同時(shí)要標(biāo)出單位線段表示的力的大小。

物質(zhì)科學(xué) 物理3

5．二力平衡

（1)一個(gè)物體在兩個(gè)力的作用下，如果保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，就說(shuō)這兩個(gè)力是平衡的。

(2）二力平衡的條件

作用在一個(gè)物體上的兩個(gè)力，如果大小相等、方向相反，并且在同一條直線上，則這兩個(gè)力就彼此平衡。6．牛頓第一定律

（1)一切物體在沒有受到力的作用時(shí)，總保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。這是描述物體在不受力時(shí)的運(yùn)動(dòng)規(guī)律。

(2）物體保持運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不變的特性叫做慣性。慣性是物質(zhì)的一種屬性，與物體是否運(yùn)動(dòng)、運(yùn)動(dòng)速度的大小、是否受力、受力的大小均無(wú)關(guān)。7．壓強(qiáng)

（1）壓力：物體間由于相互擠壓而產(chǎn)生的、垂直作用在物體表面上的力。(2）壓強(qiáng)

①概念：壓強(qiáng)是指物體單位面積上受到的壓力。壓強(qiáng)反映了壓力的作用效果。②單位：帕斯卡，簡(jiǎn)稱帕，符號(hào)為Pa.③公式：F＝P/S(3)運(yùn)用公式計(jì)算壓強(qiáng)時(shí)的注意點(diǎn)

①壓強(qiáng)的大小是由壓力和受力面積共同決定的。受力面積一定時(shí)，壓強(qiáng)與壓力成正比；壓力一定時(shí)，壓強(qiáng)與受力面積成反比。

②受力面積不是指物體的表面積，而是指施力物體與受力物體直接接觸的那部分面積。

③此公式適用于固、液、氣體的壓強(qiáng)的計(jì)算。(4)增大、減小壓強(qiáng)的方法

①增大壓強(qiáng)：一是增大壓力，二是減小受力面積。②減小壓強(qiáng)：一是減小壓力，二是增大受力面積。(5)液體的壓強(qiáng)

①產(chǎn)生的原因：液體由于受重力作用，且具有流動(dòng)性，所以不僅對(duì)容器底部有壓強(qiáng)，對(duì)容器側(cè)壁也有壓強(qiáng)，而且液體內(nèi)部對(duì)容器內(nèi)的各個(gè)方向都有壓強(qiáng)。②特點(diǎn)：液體的壓強(qiáng)隨深度的增加而增大，在同一深度，液體向各個(gè)方向的壓強(qiáng)大小相等；深度相同時(shí)，液體的密度越大，壓強(qiáng)越大。8．浮力

（1）浮力：浸在液體（或氣體）中的物體，受到液體（或氣體）向上托起的力稱作浮力。

（2)阿基米德原理：浸在液體中的物體所受的浮力，大小等于它排開的液體所受的重力。F?。紾排。(3)計(jì)算浮力常用的方法 ①阿基米德原理

②稱量法：F?。紾物一F，其中F為物體浸入液體時(shí)彈簧測(cè)力計(jì)的讀數(shù)。③壓力差法：F浮＝F1一F2。

④平衡條件法：F浮＝G排，一般指物體在液體中處于懸浮或漂浮狀態(tài)。9.流體壓強(qiáng)與流速的關(guān)系

（l）關(guān)系：在氣體和液體中，流速越大的位臵，壓強(qiáng)越小。（2）實(shí)例

①機(jī)翼模型：迎面吹來(lái)的風(fēng)被機(jī)翼分成上下兩部分，由于機(jī)翼橫截面的形狀上下不對(duì)稱，在相同時(shí)間內(nèi)，機(jī)翼上方氣流通過(guò)的路程較長(zhǎng)，它對(duì)機(jī)翼的壓強(qiáng)較?。幌路綒饬魍ㄟ^(guò)的路程較短，因而速度較小，它對(duì)機(jī)翼的壓強(qiáng)較大。因此在機(jī)翼的上下表面產(chǎn)生了壓強(qiáng)差，這就是飛機(jī)向上的升力。

②地鐵站臺(tái)上設(shè)臵安全線，人必須站在安全線以內(nèi)的位臵候車。這是由于飛馳而過(guò)的地鐵列車的速度很大，造成了安全線以外的站臺(tái)邊緣處的壓強(qiáng)小，于是就產(chǎn)生了一個(gè)指向列車的壓強(qiáng)差，人若站在安全線以外，就很容易被地鐵列車卷走。

1．電路的組成(2)通路、開路與短路 ①串聯(lián)電路的特點(diǎn)

I＝I1＝I2，U＝U1＋U2，R＝R1＋R2。②并聯(lián)電路的特點(diǎn)

I＝I1＋I(xiàn)2，U＝U1＝U2，1/ R＝1/R1十1/R2。2．電流

電流是由于電荷的定向移動(dòng)形成的。科學(xué)上把正電荷的移動(dòng)方向規(guī)定為電流的方向。電流的大小用1秒內(nèi)通過(guò)導(dǎo)體橫截面的電量多少來(lái)衡量，電流的單位是安培，簡(jiǎn)稱安，符號(hào)是A。

(2)使用電流表測(cè)量電流的注意點(diǎn)①正確選擇量程。被測(cè)電流不得超過(guò)電流表的量程。在不能預(yù)先估計(jì)被測(cè)電流大小的情況下，應(yīng)先拿電路的另一個(gè)線頭迅速試觸電流表最大量程的接線柱，如果指針偏轉(zhuǎn)太小，再使用較小的量程。②電流表必須串聯(lián)在被測(cè)電路中。

③使電流從電流表的“十”接線柱流進(jìn)，從“一”接線柱流出。④絕對(duì)不允許不經(jīng)過(guò)用電器而把電流表直接連到電源兩極。3．電壓

電壓是形成電流的必要條件。電壓的單位是伏特，簡(jiǎn)稱伏，符號(hào)是V。常見的電壓值：干電池的電壓為1.5伏，我國(guó)家庭照明電路的電壓為220伏。歐洲的家庭照明電路的電壓為110伏。對(duì)人體安全的電壓為36伏以下。(2)使用電壓表測(cè)量電壓的注意點(diǎn)

①正確選擇量程。

②電壓表必須與被測(cè)的部分電路并聯(lián)。

③電壓表的“＋”接線柱接在跟電源正極相連的那一端。④測(cè)量時(shí)，在電壓表上讀數(shù)的方法與電流表相似。4.電阻

（1)電阻表示導(dǎo)體對(duì)電流阻礙作用的大小。導(dǎo)體的電阻越大，表示導(dǎo)體對(duì)電流的阻礙作用越大。電阻的單位是歐姆，簡(jiǎn)稱歐，符號(hào)為Ω。

(2)導(dǎo)體的電阻是導(dǎo)體本身的一種性質(zhì)，它的大小取決于導(dǎo)體的長(zhǎng)度、橫截面積和材料。

(3)滑動(dòng)變阻器的原理 對(duì)材料、橫截面積不變的導(dǎo)體，通過(guò)改變接人電路中的電阻絲的長(zhǎng)度而使電阻發(fā)生改變。

使用時(shí)必須注意，要使接入電路部分的電阻絲的長(zhǎng)度可變，通常使用“一上、一下”兩個(gè)接線柱就行。5．歐姆定律

(1)通過(guò)導(dǎo)體的電流，跟這段導(dǎo)體兩端的電壓成正比，跟這段導(dǎo)體的電阻成反比，這就是歐姆定律。公式為：I＝U/R。

(2)伏安法測(cè)電阻的原理是；R=U/I，測(cè)量得到U和I，根據(jù)公式求出電阻。(3)伏安法測(cè)電阻的要點(diǎn)

①閉合開關(guān)前，滑動(dòng)變阻器的阻值要達(dá)到最大。②多次測(cè)量后求出電阻的平均值，得到實(shí)驗(yàn)結(jié)果。6．磁現(xiàn)象

①具有磁性的物體叫磁體。

②具有吸引鐵、鈷、鎳等物質(zhì)的性質(zhì)稱為磁性。

③任何磁體都有磁性最強(qiáng)的兩端，分別為N、S兩個(gè)磁極。

④磁化：一些物體在磁體或電流的作用下會(huì)獲得磁性，這種現(xiàn)象叫做磁化。磁化現(xiàn)象在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有很廣泛的應(yīng)用。

(2)磁極相互作用的規(guī)律：同名磁極互相排斥，異名磁極互相吸引。(3）磁場(chǎng)

①基本性質(zhì)：它對(duì)放人其中的磁體產(chǎn)生磁力的作用。磁體間的相互作用就是通過(guò)磁場(chǎng)發(fā)生的。

②方向：磁場(chǎng)具有方向性。將一個(gè)小磁針放人磁場(chǎng)中任何一點(diǎn)，小磁針北極所指的方向就是該點(diǎn)磁場(chǎng)的方向。

③表示方法：用磁感線表示，磁感線的疏密表示磁場(chǎng)的強(qiáng)弱，磁感線的切線方向表示磁場(chǎng)的方向。(4)電流的磁場(chǎng)

①直線電流的磁場(chǎng)：奧斯特實(shí)驗(yàn)表明電流周圍存在磁場(chǎng)。若用磁感應(yīng)線表示，直線電流的磁場(chǎng)是以導(dǎo)線上各點(diǎn)為圓心的同心圓。②通電螺線管的磁場(chǎng)：其磁場(chǎng)與條形磁鐵的磁場(chǎng)相似。

與永磁體不同的是，螺線管的南北極可隨電流方向的改變而改變，判定依據(jù)是右手螺旋定則，即安培定則。螺線管的磁場(chǎng)強(qiáng)弱會(huì)隨電流大小、線圈匝數(shù)多少的改變而改變。電流為零時(shí)，磁場(chǎng)也隨之消失。7．產(chǎn)生感應(yīng)電流的條件

（l）電磁感應(yīng)現(xiàn)象：閉合電路的一部分導(dǎo)體在磁場(chǎng)中做切割磁感線的運(yùn)動(dòng)時(shí)，導(dǎo)體中就會(huì)產(chǎn)生電流，這種現(xiàn)象稱為電磁感應(yīng)現(xiàn)象。(2)產(chǎn)生感應(yīng)電流的條件 ①必須有磁場(chǎng)。

②導(dǎo)體必須做切割磁感線的運(yùn)動(dòng)。③導(dǎo)體必須是閉合電路的一部分。(3)感應(yīng)電流的方向

感應(yīng)電流的方向與導(dǎo)體運(yùn)動(dòng)的方向和磁場(chǎng)方向有關(guān)。

物質(zhì)科學(xué) 物理4

8.常用電器

常用電器有電話、電風(fēng)扇、電視機(jī)、電冰箱、洗衣機(jī)等。9.家庭電路

（1)家庭電路的組成：家庭電路由電源引線、電能表、閘刀開關(guān)（斷路器）、保險(xiǎn)盒、插座、燈座、開關(guān)和家用電器組成。

(2)家庭電路的各種用電器是并聯(lián)接人電路的，控制各種用電器工作的開關(guān)必須與用電器串聯(lián)。（3)火線和零線

家庭電路由外面的低壓供電線路供電，其中一根電源引線是火線，另一根電源引線是零線?；鹁€和零線之間有220 V的電壓，火線和大地之間也有220 V的電壓。正常情況下，零線和大地之間沒有電壓。

辨別火線和零線可用測(cè)電筆。測(cè)電筆由筆尖金屬體、電阻、氖管、彈簧和筆尾金屬體組成。用測(cè)電筆測(cè)一試時(shí)，氖管發(fā)光的是火線，不發(fā)光的是零線。（4）熔斷器、斷路器的作用

①熔斷器有封閉管式熔斷器和敞開插入式熔斷器兩種。當(dāng)電流過(guò)大時(shí)，熔斷器內(nèi)的保險(xiǎn)絲會(huì)自動(dòng)熔斷，避免導(dǎo)線或用電器損壞．以免引起火災(zāi)。熔斷器一般裝在電器設(shè)備上。

②斷路器可替代閘刀開關(guān)和熔斷器。當(dāng)電流達(dá)到額定值的一定倍數(shù)時(shí)，可以在幾分鐘或幾秒鐘內(nèi)自動(dòng)切斷電路，從而起到電路過(guò)載或短路的保護(hù)作用。斷路器一般接在火線上。10．電磁知識(shí)的應(yīng)用（1)電磁感應(yīng)現(xiàn)象

由于導(dǎo)體在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)而產(chǎn)生電流的現(xiàn)象，是一種電磁感應(yīng)現(xiàn)象，產(chǎn)生的電流叫做感應(yīng)電流。

(2)電磁知識(shí)在技術(shù)中的應(yīng)用

①發(fā)電機(jī)是利用電磁感應(yīng)原理制成的。實(shí)際發(fā)電機(jī)分為交流發(fā)電機(jī)和直流發(fā)電機(jī)。

交流發(fā)電機(jī)的電路中產(chǎn)生的是交變電流（簡(jiǎn)稱交流），在交變電流中，電流在每秒內(nèi)周期性變化的次數(shù)叫做頻率。頻率的單位是赫茲，簡(jiǎn)稱赫，符一號(hào)為Hz我國(guó)電網(wǎng)以交流供電，頻率為50HZ ②電動(dòng)機(jī)是利用通電導(dǎo)體在磁場(chǎng)中受力的原理制成的。電動(dòng)機(jī)使用方便、效率高、無(wú)污染、體積小。

③電磁起重機(jī)、電磁繼電器及磁懸浮列車都是根據(jù)電磁鐵的原理制成的。電磁鐵是根據(jù)螺線管磁場(chǎng)的強(qiáng)弱控制原理制成的，由通電螺線管和鐵芯組成。電磁鐵的磁性有無(wú)、強(qiáng)弱和方向都可通過(guò)改變電流來(lái)控制。

④磁帶、磁卡等是利用磁性材料記錄信息的產(chǎn)品磁記錄技術(shù)提高了工作效率，給人們的生活帶來(lái)了很大的方便。1．波

①聲波

聲音以波的形式通過(guò)介質(zhì)將聲源的振動(dòng)向外傳播，這個(gè)波叫做聲波。頻率大于20000赫茲的聲波叫做超聲波，頻率低于20赫茲的聲音叫做次聲波。②樂音

聲音是多種多樣的。有的聲音悠揚(yáng)、悅耳，聽到時(shí)感覺很舒服。人們把這類聲音叫做樂音。如歌唱家的聲音、演奏家演奏的樂曲聲等。樂音的三個(gè)特點(diǎn)是音調(diào)、響度和音色。

③噪聲污染

與樂音相對(duì)的是噪聲。噪聲妨礙人們的生活、工作與學(xué)習(xí)，是國(guó)際公害。

④電磁波

電報(bào)、電話、電視、廣播、互聯(lián)網(wǎng)的信息以電磁波的形式向外傳播。光也是一種電磁波。

①聲與信息傳播

轟隆隆的雷聲預(yù)示著一場(chǎng)可能的大雨；醫(yī)生通過(guò)聽診器可以了解病人心、肺的工作狀況等都是聲傳遞信息的實(shí)例。另外，根據(jù)回聲定位的原理，科學(xué)家發(fā)明了聲吶。利用聲吶系統(tǒng)，人們可以探知海洋的深度。利用超聲波可以準(zhǔn)確獲得人體內(nèi)部疾病的信息。②電磁波與信息傳播

人們交流信息的方法最早依賴于語(yǔ)言和信號(hào)，有了利用電磁波原理制成的現(xiàn)代通訊工具，使人們進(jìn)行遠(yuǎn)距離信息交流變得更加容易，信息傳播速度更快，信息傳播渠道更通暢。

2．光的反射定律和折射現(xiàn)象

（1)光的直線傳播

光在同一種介質(zhì)中是沿直線傳播的。(2)光在真空中的傳播速度 c＝3 × 108米／秒。

(3)光在不同物質(zhì)里的傳播速度 c＞v空氣＞v水＞V玻璃。

(4）光的反射現(xiàn)象

光在同一種介質(zhì)中沿直線傳播，當(dāng)遇到障礙物時(shí)，光會(huì)在障礙物的表面發(fā)生反射，并改變傳播方向。一般來(lái)說(shuō)，各種物體的表面都能反射光，我們能夠看到本身不發(fā)光的物體，是因?yàn)槲矬w反射的光進(jìn)人了我們的眼睛。(5)光的反射定律

①內(nèi)容：如圖8一6，反射光線OB與人射光線AO、法線MN在同一平面上，反射光線與人射光線分居法線的兩側(cè)，反射角∠BOM等于人射角∠AOM。②注意點(diǎn)：要抓住一面、一點(diǎn)、兩角、三線，即鏡面，人射點(diǎn)，反射角和人射角、反射光線、人射光線和法線。③反射時(shí)光路是可逆的。

(6)①鏡面反射

平行光線射到平面鏡或其他表面是光滑的物體上時(shí)，反射光線也是平行的。鏡面反射可以改變光行進(jìn)的方向。

②漫反射

平行光線射到凹凸不平的粗糙表面上時(shí)，反射光線并不平行，而是向著各個(gè)方向反射。漫反射可以使人能在各個(gè)不同方向都看到物體。(7）平面鏡成像的特點(diǎn)

①像：從物體發(fā)出的光線，經(jīng)過(guò)光學(xué)儀器后所形成的與原物相似的圖像。②實(shí)像：實(shí)際光線通過(guò)像點(diǎn)的像。

③虛像：物體上的某一點(diǎn)S發(fā)出的光線，如果其在傳播方向上不能相交于一點(diǎn)，但其反向延長(zhǎng)線卻能相交于一點(diǎn)S’，那么S’是S的虛像（實(shí)際光線不通過(guò)像點(diǎn)）。④平面鏡成像的特點(diǎn)虛像，像與物體等大，像與物體關(guān)于鏡面對(duì)稱，即像到鏡面的距離一與物體到鏡面的距離相等，像與物體的連線垂直于鏡面。

⑤平面鏡的應(yīng)用

平面鏡可以成像；平面鏡可以改變光的傳播路線，如可用平面鏡制成潛望鏡。

（8)光的折射現(xiàn)象

大量實(shí)驗(yàn)表明，光從一種透明介質(zhì)進(jìn)入另一種透明介質(zhì)時(shí)，在兩種介質(zhì)的界面上傳播方向通常會(huì)發(fā)生改變的現(xiàn)象。(9)光的折射規(guī)律

①內(nèi)容：光從一種介質(zhì)斜射人另一種介質(zhì)時(shí)，傳播方向發(fā)生偏折。如圖8一7，折射光線BO與人射光線AO、法線在同一平面上，折射光線與人射光線分居法線的兩側(cè)。光由空氣斜射人水、玻璃等透明介質(zhì)時(shí)，折射角r小于人射角i。光由水、玻璃等透明介質(zhì)斜射人空氣中時(shí)，折射角r大于人射角i。光垂直射到兩種介質(zhì)的界面上時(shí)，傳播方向不發(fā)生改變，折射角等于0。②在折射現(xiàn)象中，光路是可逆的，即如果光逆著折射光線射人，其折射光線也將逆著人射光線射出。

③有反射光線不一定有折射光線，有折射光線一定有反射光線。

3.透鏡與眼球折光系統(tǒng)（1）透鏡

①透鏡可分為凸透鏡與凹透鏡兩種。凸透鏡對(duì)光有會(huì)聚作用，凹透鏡對(duì)光有發(fā)散作用。

②凸透鏡成像原理

物距

像距

像的情況

應(yīng)用

正或倒

放大或縮小

虛或 實(shí)

U＞2f

另一側(cè) f＜ u＜2f

倒立

縮小

實(shí)像

照相機(jī) F＜u＜2f

另一側(cè) u＞2f

倒立

放大

實(shí)像

幻燈機(jī) u＜f

同側(cè) v＞u

正立

放大

虛像

放大鏡（3)眼球折光系統(tǒng)

①人的眼球里的晶狀體相當(dāng)于一個(gè)凸透鏡，它的焦距通過(guò)晶狀體、房水、玻璃體的共同作用進(jìn)行調(diào)節(jié)。人的眼球相當(dāng)于一架照相機(jī)，物體發(fā)出的光通過(guò)晶狀體在視網(wǎng)膜上成像。

②來(lái)自遠(yuǎn)方的光，經(jīng)折光系統(tǒng)折射后，若成像于視網(wǎng)膜前，就是近視眼，近視眼應(yīng)當(dāng)用凹透鏡來(lái)矯正。

③若折射后，成像于視網(wǎng)膜后，就是遠(yuǎn)視眼，遠(yuǎn)視眼應(yīng)當(dāng)用凸透鏡來(lái)矯正。

物質(zhì)科學(xué)物理5

4．電磁波（1)太陽(yáng)光的組成

太陽(yáng)光包括可見光、紅外線與紫外線。棱鏡可以將可見光分解成紅、橙、黃、綠、藍(lán)、靛、紫等顏色不同的光。各色光有序排列起來(lái)就是光譜。紅光之外的是紅外線，紫光之外的是紫外線。這兩種光人眼看不見。①紅外線的應(yīng)用

烤箱、浴室取暖燈、紅外線夜視儀、遙控器等。②紫外線及其預(yù)防

適度的紫外線有助于人體合成維生素D，促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收。紫外線能殺死微生物，醫(yī)院里常用紫外線等來(lái)滅菌。此外，紫外線還可用作防偽標(biāo)記。

過(guò)度的紫外線照射對(duì)人體有害，輕者使皮膚粗糙，重則引起皮膚癌。因此在太陽(yáng)輻射較強(qiáng)的季節(jié)，應(yīng)注意使用防紫外線的用品，如防曬霜、防曬傘等。(2)色光的混合

人們發(fā)現(xiàn)，紅綠該三色光混合能產(chǎn)生各種色彩，因此把紅、綠、監(jiān)三種色光叫做色光的三原色。如彩色電視機(jī)畫面＿上的豐富色彩就是由三原色光混合而成的。(3)電磁波包括無(wú)線電波、微波、紅外線、可見光、紫外線、X射線、下射線等。1，能的形式

能的形式有：機(jī)械能、光能、電能、熱能、化學(xué)能、生物質(zhì)能等。2．機(jī)械能

（1)動(dòng)能

動(dòng)能是物體由于運(yùn)動(dòng)而具有的能。動(dòng)能的大小與物體的質(zhì)量及物體運(yùn)動(dòng)的速度有關(guān)。質(zhì)量相同的物體，運(yùn)動(dòng)的速度越大，它的動(dòng)能越大；運(yùn)動(dòng)速度相同的物體，質(zhì)量越大，它的動(dòng)能也越大。

(2）勢(shì)能

①重力勢(shì)能

物體由于被舉高而具有的能叫做重力勢(shì)能。勢(shì)能的大小與物體的質(zhì)量及物體所處的高度有關(guān)。質(zhì)量相同的物體，所處的高度越高，它的重力勢(shì)能越大；所處高度相同的物體，質(zhì)量越大，它的重力勢(shì)能也越大。②彈性勢(shì)能

物體由于彈性形變而具有的能叫做彈性勢(shì)能。彈性勢(shì)能的大小跟物體的材料以及彈性形變的大小有關(guān)，彈性形變?cè)酱?，物體的彈性勢(shì)能就越大。(3)在一定條件下，動(dòng)能可以轉(zhuǎn)化為勢(shì)能，勢(shì)能也可以轉(zhuǎn)化為動(dòng)能。單擺、滾擺的運(yùn)動(dòng)充分表明動(dòng)能和勢(shì)能可以相互轉(zhuǎn)化。機(jī)械能＝動(dòng)能＋勢(shì)能。

(4)機(jī)械能守恒定律 物體具有的勢(shì)能和動(dòng)能是可以互相轉(zhuǎn)化的，如果沒有摩擦等阻力，那么在勢(shì)能和動(dòng)能的相互轉(zhuǎn)化中，機(jī)械能的總量保持不變。

機(jī)械能守恒定律反映了物體的動(dòng)能和勢(shì)能之間可以相互轉(zhuǎn)化，在不存在阻力的條件下，物體動(dòng)能和勢(shì)能在相互轉(zhuǎn)化過(guò)程中，能的總量保持不變。即動(dòng)能的減少量恰好等于勢(shì)能的增加量；反之，勢(shì)能的減少量恰好等于動(dòng)能的增加量。利用機(jī)械能守恒定律解題的優(yōu)點(diǎn)是：不需要考慮過(guò)程的細(xì)節(jié)，只要滿足守恒條件，則初態(tài)的動(dòng)能和勢(shì)能之和一定等于末態(tài)的動(dòng)能和勢(shì)能之和。3．機(jī)械功

（l）概念：功是作用于物體的力和物體在力的方向上移動(dòng)的距離的乘積。

(2)單位：焦耳，簡(jiǎn)稱焦，符號(hào)是J。（3)公式：功＝力×距離，即W＝FS。(4)力沒有做功的三種情況

①物體受到力的作用，但沒有移動(dòng)距離，這個(gè)力對(duì)物體沒有做功。例如人用力推一個(gè)笨重的物體而沒有推動(dòng)。一個(gè)人舉著一個(gè)物體不動(dòng)，力都沒有對(duì)物體做功。②物體不受外力，由于慣性做勻速直線運(yùn)動(dòng)。物體雖然通過(guò)了一段距離，但物體沒有受到力的作用，這種情況也沒有做功。

③物體通過(guò)的距離跟它受到的力的方向垂直，這種情況中雖然有力的作用，物體也通過(guò)了一段距離，但這個(gè)距離不是在力的方向上的距離，這個(gè)力也沒有做功。例如人在水平面上推車前進(jìn)，重力的方向豎直向下，車雖然通過(guò)了距離，但在重力方向上沒有通過(guò)距離，因而重力沒對(duì)車做功。

(5)功與能的關(guān)系

如果一個(gè)物體能夠做功，則這個(gè)物體就具有能。正在做功的物體一定具有能。4．杠桿

(1)在力的作用下，能繞固定點(diǎn)轉(zhuǎn)動(dòng)的硬棒叫做杠桿。(2)支點(diǎn)、動(dòng)力、阻力、動(dòng)力臂、阻力臂 ①杠桿能繞著轉(zhuǎn)動(dòng)的固定點(diǎn)叫做支點(diǎn)。

②使杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的力叫做動(dòng)力，阻礙杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的力叫做阻力。

③力臂是支點(diǎn)到力的作用線之間的距離，而不是支點(diǎn)與力的作用點(diǎn)之間的距離。(3)求力臂的步驟

辨認(rèn)杠桿，確定支點(diǎn)，作出動(dòng)力、阻力的圖示，將動(dòng)力和阻力的圖示延長(zhǎng)，得動(dòng)力作用線和阻力作用線，再?gòu)闹c(diǎn)出發(fā)分別向二力的作用線作垂線，便得這兩個(gè)力的力臂。(4）杠桿平衡的條件

動(dòng)力×動(dòng)力臂＝阻力×阻力臂，即F1L1＝F2 L2。(5)杠桿的分類

杠桿種類

特 點(diǎn)

應(yīng)用實(shí)例

省力杠桿

動(dòng)力臂大于阻力臂，l1＞l2

動(dòng)力小于阻力，F(xiàn)l＜F2

開瓶器

費(fèi)力杠桿

動(dòng)力臂小于阻力臂，l1＜l2

動(dòng)力大于阻力，F(xiàn)1＞F2

釣魚桿

等臂杠桿

動(dòng)力臂等于阻力臂，l1＝l2

動(dòng)力等于阻力，F(xiàn)l＝F2

天平5．滑輪

（1)定滑輪的結(jié)構(gòu)和作用

工作時(shí)軸固定不動(dòng)的滑輪叫定滑輪，定滑輪的實(shí)質(zhì)是等臂杠桿，不能省力但能改變力的方向。

(2）動(dòng)滑輪的結(jié)構(gòu)和作用

動(dòng)滑輪的實(shí)質(zhì)是L1＝2L2的省力杠桿，能省一半的力但不能改變力的方向。(3)滑輪組的作用

滑輪組既可省力也可改變力的方向。使用滑輪組時(shí)，滑輪組用n段繩子拉物體，拉物體所用的力F就是物重的n分之一，即F＝G/n，其中n表示拉物體的繩子數(shù)。6．功率

（1)概念：功率是用來(lái)描述物體做功快慢的物理量。(2）單位：瓦特，簡(jiǎn)稱瓦，符號(hào)是W。(3)公式 P＝W/t P=FV 機(jī)器的功率是指機(jī)器對(duì)外做功時(shí)輸出的功率，每臺(tái)機(jī)器都有各自最大限度的輸出功率，對(duì)于需確定功率的機(jī)器，由P＝Fv，可知牽引力跟速度成反比。(4）機(jī)械效率、有用功、額外功、總功及其關(guān)系

有用功

對(duì)人們有用的功瞻，即機(jī)械克服有用阻力做的功

額外功

對(duì)人們沒用又不得不做的功‰，即機(jī)械克服額外阻力做的功 總功

有用功與額外功的總和，即：W總=W有＋W額

機(jī)械效率

有用功與總功的比值或者說(shuō)有用功在總功中所占的比例。即：η＝W有/W總＝W有/W有＋W額

(5)有關(guān)機(jī)械效率的注意點(diǎn)

①機(jī)械效率通常用百分比表示，沒有單位。實(shí)際機(jī)械的效率總是小于1，即η＜1（理想機(jī)械時(shí)：因?yàn)閃額=0, W有 =W總，所以才有η=l）。

②總功是人們利用機(jī)械時(shí)，動(dòng)力對(duì)機(jī)械做的功。如果動(dòng)力為F，動(dòng)力方向上通過(guò)的距離為s，則：W總=Fs。

③在實(shí)際計(jì)算中，利用機(jī)械提升物體時(shí)，有用功W有＝Gh；沿水平面使物體勻速運(yùn)動(dòng)時(shí)，有用功等于克服摩擦做的功，即W有＝fs。在計(jì)算η時(shí)，根據(jù)題目條件正確確定W有和W總是解題的關(guān)鍵。

④機(jī)械效率的大小取決于W有與W總的比值，它與利用機(jī)械是否省力無(wú)關(guān)。有時(shí)與W有的大小也無(wú)直接關(guān)系，W有大，η不一定就大。7．電功與電功率、熱量

（1)電流做功的過(guò)程就是電能轉(zhuǎn)化為其他形式能的過(guò)程。

(2）電功：公式為W＝UIt，單位為焦耳（簡(jiǎn)稱焦，符號(hào)為J)、千瓦時(shí)（kW?h)。換算：1 kW?h＝3.6× 106J。

(3)①電功率是用來(lái)表示電流做功快慢的物理量。

②計(jì)算公式：P=W/t、P=UI。單位：瓦特（簡(jiǎn)稱瓦，符號(hào)為W），千瓦（kW）。1 kW＝1000 W ③測(cè)定小燈泡的電功率實(shí)驗(yàn)： ．原理：P=UI；電路圖；步驟。

．測(cè)定小燈泡額定功率時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，使伏特表讀數(shù)為額定電壓U額時(shí)，再讀出安培表示數(shù)I額，代入P額＝U額I額中計(jì)算。

(4）焦耳定律：電流通過(guò)導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量跟電流的平方成正比，跟導(dǎo)體的電阻成正比，跟通電時(shí)間成正比。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Q=I2Rt，單位為焦。

(5)電熱器的原理是電流的熱效應(yīng)。電熱器的主要組成部分是電阻率大、熔點(diǎn)高的合金發(fā)熱體。

(6)電功、電功率、熱量的比較

物理量名稱

表達(dá)式

單位及符號(hào)、換算關(guān)系

注意 電功形

W=Ult W=Pt

焦(J)，千瓦時(shí)(kW?h)

lkW?h=3.6×106J

公式中各量的對(duì)應(yīng)關(guān)系，電能表的用 途及讀數(shù)方法

電功率

P=W/t P=UI

瓦(w)，千瓦(kW)1kW=1000W 當(dāng)U實(shí)

=U額 時(shí)，P實(shí)=P額

熱量Q

Q=I2Rt

焦(J)

在純電阻電路中，計(jì)算熱量可利用Q=W ①正確理解電功和電功率的關(guān)系

有的同學(xué)認(rèn)為“電流做功越多，電功率越大”，這是錯(cuò)誤的。電功率描述電流做功的快慢，用電流在單位時(shí)間內(nèi)所做的功來(lái)表示。所以這里包含功和時(shí)間兩個(gè)因素，只有在時(shí)間相同的前提下，做功多者功率才會(huì)大。若缺少時(shí)間這個(gè)因素，功率大時(shí)只能說(shuō)明做功快，做的功不一定多。②注意電功和熱量的區(qū)別

如電爐、電烙鐵、電飯鍋，電流做功時(shí)將全部電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，Q＝W。而電風(fēng)扇工作時(shí)電能主要轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，只有少部分能量轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，因此電風(fēng)扇發(fā)熱時(shí)惟一使用的公式是Q＝I2Rt（R為電動(dòng)機(jī)線圈的電阻），而絕不能使用Q＝W = UＩt（其中U為電機(jī)線圈兩端的電壓）來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)化的內(nèi)能，因?yàn)榇藭r(shí)W＞Q。③注意電功率P= UI和熱功率P＝I2R的聯(lián)系和區(qū)別

在電路中只有電阻元件時(shí)（即純電阻電路），電功率和熱功率是相等的。當(dāng)電路中有電動(dòng)機(jī)、電解槽等用電器時(shí)，電能要分別轉(zhuǎn)化成機(jī)械能、化學(xué)能等，只有一部分轉(zhuǎn)化成內(nèi)能，電功率大于熱功率。(7）正確理解額定功率和實(shí)際功率的關(guān)系

①“PZ220一25”的意思是：PZ一普通照明燈泡，220一額定電壓220伏，25一額定功率為25瓦。使用各種用電器一定要注意它的額定電壓，用電器只有在額定電壓下才正常工作。

②當(dāng)用電器的工作電壓不是額定電壓時(shí)，它的實(shí)際功率不等于額定功率；當(dāng)工作電壓低于額定電壓時(shí)，用電器的實(shí)際功率小于額定功率，用電器不能正常工作；當(dāng)工作電壓高于額定電壓時(shí)，用電器的實(shí)際功率大于額定功率，用電器有燒壞的危險(xiǎn)。

③一個(gè)用電器的額定功率只有一個(gè)，但它的實(shí)際功率有無(wú)數(shù)個(gè)。實(shí)際功率會(huì)隨著實(shí)際電壓的變化而變化，燈泡的亮度取決于燈的實(shí)際電功率。

物質(zhì)科學(xué)物理6

8．核能的利用（1)裂變和鏈?zhǔn)椒磻?yīng)

裂變是質(zhì)量較大的原子核在中子轟擊下分裂成2個(gè)新原子核，并釋放出能量的過(guò)程。在裂變過(guò)程中，導(dǎo)致一系列原子核持續(xù)裂變，并釋放出大量核能的反應(yīng)稱為鏈?zhǔn)椒磻?yīng)。(2)聚變和熱核反應(yīng)

聚變是使2個(gè)質(zhì)量較小的原子核結(jié)合成質(zhì)量較大的新核，同時(shí)釋放出大量能量的過(guò)程。由于聚變需要很高的溫度，所以也稱為熱核反應(yīng)。（3)放射性及其應(yīng)用

原子核的裂變和聚變都會(huì)產(chǎn)生肉眼看不見、能量很高的射線，如α射線、β射線,γ射線。這些射線大劑量時(shí)會(huì)對(duì)人畜造成很大的傷害，但若用較小的量并謹(jǐn)慎地加以控制時(shí)，射線也可以用來(lái)探測(cè)機(jī)械設(shè)備、選育種子、治療疾病等。(4)核能是原子核變化時(shí)釋放的能，獲得核能一般有兩條途徑：重核裂變和輕核聚變。目前建成的核電站都是利用重核裂變將核能轉(zhuǎn)化為電能。原子彈是根據(jù)裂變的原理制造的，氫彈是根據(jù)聚變的原理制造的，氫彈的威力比原子彈大得多。9．改變內(nèi)能的兩種途徑（1)改變物體內(nèi)能的兩種途徑 做功和熱傳遞。(2)做功和熱傳遞的區(qū)別(3)內(nèi)能、溫度和熱量的比較

概念

量的類型

單位

日常生活中“熱”的不同含義 內(nèi)能

物體內(nèi)部大量做無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)的粒子所具有的能

狀態(tài)量，對(duì)應(yīng)的是某一個(gè)時(shí)刻

J

“摩擦生熱”，意思就是物體經(jīng)摩擦后，內(nèi)能會(huì)增加

溫度

表示物體的冷熱程度

狀態(tài)量，對(duì)應(yīng)的是某一個(gè)時(shí)刻

℃

“熱”表示溫度高，如“今天天氣很熱”，意思說(shuō)今天氣溫很古同 熱量

物體在熱傳遞過(guò)程中吸收或放出熱的多少，其本質(zhì)是內(nèi)能，是物體與物體之間傳遞的內(nèi)能

過(guò)程量，對(duì)應(yīng)的是一段時(shí)間

J

“蒸發(fā)吸熱”，意思是液體在蒸發(fā)時(shí)要從外界吸收熱量

10．能量的轉(zhuǎn)化與傳遞（1)能量轉(zhuǎn)化和守恒定律

能量既不會(huì)消滅，也不會(huì)創(chuàng)生，它只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過(guò)程中，能的總量保持不變，這就是能量轉(zhuǎn)化和守恒定律。

從本質(zhì)上看，能量的轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移是有所區(qū)別的。能量的轉(zhuǎn)化是指能量的形式發(fā)生了變化，一種形式能量減少了，而另一種形式的能量卻增加了。能量的轉(zhuǎn)移是指能量從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體上去，一個(gè)物體的能量減少了，而另一個(gè)物體同一種能量卻增加了，但能量的形式保持不變。

能量轉(zhuǎn)化和守恒是自然科學(xué)最基本的規(guī)律。“永動(dòng)機(jī)”是不可能成功的，因?yàn)樗`背了能量轉(zhuǎn)化和守恒定律。能量的轉(zhuǎn)化與傳遞有一定的方向性：例如熱能可以從高溫物體轉(zhuǎn)移到低溫物體，而不能自發(fā)地從低溫物體轉(zhuǎn)移到高溫物體；可燃物可以通過(guò)燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成內(nèi)能，但不可能將內(nèi)能自發(fā)地轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。(2)化學(xué)能與內(nèi)能的轉(zhuǎn)化

燃料燃燒釋放熱量的過(guò)程，就是將貯存在燃料中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過(guò)程。1千克某種燃料完全燃燒時(shí)放出的熱量，叫做這種燃料的燃燒值，其單位為焦／千克。

(3)生物體能量的來(lái)源和轉(zhuǎn)化

①生物質(zhì)能來(lái)自生物體，源于太陽(yáng)能，是一類可再生能源。綠色植物進(jìn)行光合作用，把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存在生物體內(nèi)的有機(jī)物中，其表達(dá)式為：

②生物體通過(guò)呼吸作用釋放能量，一部分供給生物體進(jìn)行各種生理活動(dòng)，另一部分則轉(zhuǎn)化為熱能而散失。呼吸作用是生物體將貯存在體內(nèi)有機(jī)物中的化學(xué)能釋放、轉(zhuǎn)化和利用的過(guò)程，其表達(dá)式為：

第二節(jié)能源與社會(huì) 1．能源（1)能源的概念

凡是能為人類提供能量的物質(zhì)資源都可以叫做能源。

(2）能源的分類

形成條件

利用的廣泛性

可再生性

一次能源

常規(guī)能源

可再生能源

水能、風(fēng)能、生物能等

不可再生能源

煤、石油、天然氣等礦物資源

新能源

可再生能源

太陽(yáng)能、地?zé)?、沼氣、?汐能等

不可再生能源

核能、油頁(yè)巖等

二次能源

如電能、沼氣、汽油、焦炭、蒸氣、工業(yè)余 熱等(依靠其他能源來(lái)制取)(3)煤、石油與天然氣的比較

能源

重要性

元素組成 主要分類

用途

煤

我國(guó)第一能源

碳元素

無(wú)煙煤、煙煤和褐煤

燃料、化工原料

石油

我國(guó)第二能源

碳、氫元素

汽油、柴油、煤油等

燃料、化工原料

天然氣

我國(guó)重要能源

碳、氫元素

燃料、化工原料(4）水能、風(fēng)能、原子能的比較

能源

能源來(lái)源

能量轉(zhuǎn)化途徑

主要特點(diǎn)

水(江河)能

太陽(yáng)輻射能

水的勢(shì)能一水的動(dòng)能一電能

第三大能源，無(wú)污染，可再生

風(fēng)能

太陽(yáng)輻射能

氣壓差一空氣的動(dòng)能一電能

無(wú)污染，不會(huì)枯竭，但不穩(wěn)定

原子能

核變化釋放

核能一熱能一機(jī)械能一電能

能量巨大，可控制，需防護(hù)

目前，人類所需能量的絕大部分都直接或間接地來(lái)自太陽(yáng)。正是各種植物通過(guò)光合作用把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能在植物體內(nèi)貯存下來(lái)。這部分能量為人類和動(dòng)物界的生存提供了能源。煤炭、石油、天然氣、油頁(yè)巖等化石燃料也是由古代埋在地下的動(dòng)植物經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的地質(zhì)年代形成的。它們實(shí)質(zhì)上是由古代生物固定下來(lái)的太陽(yáng)能。此外，水能、風(fēng)能、波浪能、海流能等也都是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換來(lái)的。2．能源與人類生存和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系

（1)能源與人類的關(guān)系

能源是人類生存和發(fā)展不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)之一。人類文明的每一進(jìn)步，都和能源的利用息息相關(guān)。人類進(jìn)化發(fā)展的過(guò)程，是一部不斷向自然界索取能源的歷史。隨著全球人口的急劇膨脹，人類的能源消費(fèi)大幅度增長(zhǎng)。世界上的煤、石油、天然氣等生物化石能源將在幾十年至200年內(nèi)逐漸耗盡。另外，大量礦物能源的燃燒，是造成大氣污染、“酸雨”和“溫室效應(yīng)”的罪魁禍?zhǔn)?。人類在發(fā)展經(jīng)濟(jì)，改善生活質(zhì)量的同時(shí)，對(duì)環(huán)境造成了很大的影響。(2)我國(guó)的能源狀況

我國(guó)是個(gè)能源大國(guó)，水力資源居世界第一，正在建設(shè)中的長(zhǎng)江三峽水電站，設(shè)計(jì)容量為1842萬(wàn)千瓦，堪稱世界之最。煤的儲(chǔ)量居世界第三。石油、天然氣正在不斷探明中，據(jù)報(bào)道：新疆塔克拉瑪干沙漠近來(lái)發(fā)現(xiàn)了豐富的油氣層，埋藏的石油達(dá)500億噸，天然氣達(dá)8萬(wàn)億米3。但我國(guó)是一個(gè)人口大國(guó)，人均年耗能不足1噸標(biāo)準(zhǔn)煤，不及世界平均值的一半；人均年用電600千瓦時(shí)，約為世界人均的1/4，可見我國(guó)又是一個(gè)能源窮國(guó)。（3）新能源

太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒉ɡ四芎蜌淠?、核能、生物質(zhì)能是七種新能源。①太陽(yáng)能取之不盡，用之不竭，且不會(huì)產(chǎn)生任何污染，是人類最理想的可再生能源。理論計(jì)算表明，太陽(yáng)每秒鐘輻射到地球上的能量相當(dāng)于500多萬(wàn)噸煤燃燒時(shí)放出的熱量。因此，地球上每年獲得的太陽(yáng)能是十分巨大的。直接利用太陽(yáng)能的途徑有：利用太陽(yáng)灶和太陽(yáng)能熱水器把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能；通過(guò)光電轉(zhuǎn)換裝臵把太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能。

②氫能源具有來(lái)源廣、熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，也是一種大有發(fā)展前途的新能源。目前該能源沒有推廣的原因是還沒有廉價(jià)制氫的方法。

③核能是由于原子核的變化而釋放的巨大能量，也叫原子能。核電站是利用原子核裂變的鏈?zhǔn)椒磻?yīng)產(chǎn)生的能量發(fā)電的，它的核心是反應(yīng)堆，反應(yīng)堆里放出的核能轉(zhuǎn)化為高溫蒸氣的熱能，再通過(guò)氣輪發(fā)電機(jī)轉(zhuǎn)化為電能。核電站的特點(diǎn)：消耗的“燃料”少，只需要很少的核燃料，就能產(chǎn)生大量的電能；成本低，1 kWh電能的成本要比火電站低20%以上。我國(guó)浙江秦山核電站（1991年建成）和廣東大亞灣核電站已運(yùn)行發(fā)電，預(yù)計(jì)到2010年，我國(guó)核電站的功率可達(dá)5 × lO7kW。

生命科學(xué)1

第一章生命系統(tǒng)的構(gòu)成層次 第一節(jié)觀察多種多樣的生物 1．生物與非生物的基本特征

(1)具有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)構(gòu)——除病毒外，生物體都是由細(xì)胞構(gòu)成的。(2)都有新陳代謝作用。(3)都有應(yīng)激性。(4)都有生長(zhǎng)現(xiàn)象。(5)都能生殖和發(fā)育。(6)都有遺傳和變異的特性。(7)都能適應(yīng)一定的環(huán)境，也能影響環(huán)境。生物的上述基本特征是區(qū)別于非生物的基本標(biāo)準(zhǔn)。2．顯微鏡的結(jié)構(gòu)、原理和使用方法

顯微鏡是生命科學(xué)研究中最常用的觀察工具，可以幫助人們觀察肉眼無(wú)法看到的微小物體或細(xì)微結(jié)構(gòu)。(1)顯微鏡的結(jié)構(gòu)

包括鏡座、鏡柱和鏡臂、載物臺(tái)、遮光器、反光鏡、鏡筒和物鏡轉(zhuǎn)換器、準(zhǔn)焦螺旋、目鏡和物鏡等。其中目鏡和物鏡是顯微鏡的最重要部分。(2)顯微鏡的成像原理

光線經(jīng)反光鏡反射，通過(guò)玻片標(biāo)本、物鏡、目鏡的折射后，將所觀察的物體放大，然后在人眼的視網(wǎng)膜上成像。注意：顯微鏡所成的像是倒像，因此玻片移動(dòng)的方向與物像移動(dòng)的方向正好相反。(3)顯微鏡的使用方法

其操作步驟為：取鏡→安放→對(duì)光→調(diào)焦距→放玻片→觀察。觀察前，轉(zhuǎn)動(dòng)粗準(zhǔn)焦螺旋，鏡筒下降時(shí)，眼睛一定要從側(cè)面注視物鏡，不讓它接觸玻片，否則會(huì)壓碎玻片，損壞物鏡(透鏡)；觀察時(shí)，一定要慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)粗準(zhǔn)焦螺旋，使鏡筒徐徐上升，避免物像一晃而過(guò)，或根本沒有覺察。(4)計(jì)算所觀察物體的總放大率

所觀察物體的總放大率=目鏡的放大率×正在使用的物鏡的放大率。3．常見生物的種類、形態(tài)及生活特性

(1)常見的動(dòng)物類群

(2)常見的植物類群

4．生物多樣性(1)生物多樣性的概念

地球上所有的植物、動(dòng)物和微生物，它們所擁有的全部基岡以及各種各樣的生態(tài)系統(tǒng)，共同構(gòu)成了生物的多樣性。生物多樣性包括遺傳多樣性、物種多樣性和生態(tài)系統(tǒng)多樣性。

(2)我國(guó)生物多樣性的特點(diǎn)

物種豐富，特有屬、種繁多，起源古老，經(jīng)濟(jì)物種豐富，生態(tài)系統(tǒng)的類型豐富。(3)保護(hù)生物多樣性的意義

①生物多樣性是地球生命經(jīng)過(guò)幾十億年發(fā)展進(jìn)化的結(jié)果，是人類賴以生存和持續(xù)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。

②保護(hù)生物多樣性就等于保護(hù)了人類生存和社會(huì)發(fā)展的基石，保護(hù)了人類文化多樣性的基礎(chǔ)，就是保護(hù)人類自身。第二節(jié)細(xì)胞

1．制作臨時(shí)裝片。繪制生物圖

利用顯微鏡觀察生物體的微觀結(jié)構(gòu)時(shí)，必須把待觀察的生物材料制成玻片標(biāo)本，使光線能夠直接透過(guò)。玻片標(biāo)本有切片、涂片和裝片三種。(1)制作洋蔥表皮細(xì)胞的臨時(shí)裝片

①在干凈的載玻片中央滴一滴清水。

②用鑷子在洋蔥鱗片葉的內(nèi)側(cè)表皮上撕取一層很薄的表皮，放在水滴中。③用鑷子展平，蓋上蓋玻片。蓋蓋玻片時(shí)，讓蓋玻片的一邊接觸水滴，用鑷子挑起另一端，然后輕輕放下玻片，以避免產(chǎn)生氣泡。

④為能觀察清楚，用稀釋的碘液或紅墨水進(jìn)行染色。滴一滴碘液在蓋玻片的一側(cè)，用吸水紙從另一側(cè)吸，使染液浸潤(rùn)到整個(gè)標(biāo)本。(2)繪制生物圖的要求 ①科學(xué)性和準(zhǔn)確性。

②各部分的比例要合理，大小、位臵要適中。③繪圖及注字要用鉛筆。

④線條要均勻一致，用圓點(diǎn)襯陰表示明暗和顏色的深淺，不能用鉛筆涂抹。2．細(xì)胞的結(jié)構(gòu)(1)細(xì)胞的基本結(jié)構(gòu)

動(dòng)物細(xì)胞和植物細(xì)胞都有相同的結(jié)構(gòu)，它們都含有細(xì)胞膜、細(xì)胞質(zhì)和細(xì)胞核等基本結(jié)構(gòu)。但是植物細(xì)胞還含有細(xì)胞壁、液泡和葉綠體，動(dòng)物細(xì)胞一般沒有這些結(jié)構(gòu)，這也是動(dòng)植物細(xì)胞的主要區(qū)別點(diǎn)。細(xì)胞是生命活動(dòng)的基本單位。(2)原核細(xì)胞和真核細(xì)胞

細(xì)菌的細(xì)胞沒有細(xì)胞核，屬于原核生物；植物、動(dòng)物和真菌的細(xì)胞都具有細(xì)胞核，屬于真核生物。3．細(xì)胞的分裂及其意義(1)細(xì)胞的分裂

細(xì)胞的分裂指一個(gè)細(xì)胞分成兩個(gè)細(xì)胞的過(guò)程。在這一過(guò)程中，細(xì)胞核先分成兩個(gè)，隨后細(xì)胞質(zhì)分成兩份，每份各含一個(gè)細(xì)胞核，最后在原來(lái)細(xì)胞的中央，形成新的細(xì)胞膜。植物細(xì)胞還形成新的細(xì)胞壁。細(xì)胞分裂中最重要的變化是細(xì)胞核中染色體的變化，在細(xì)胞分裂的過(guò)程中，染色體復(fù)制加倍，隨著分裂的進(jìn)行，染色體分成完全相同的兩份，分別進(jìn)入兩個(gè)新細(xì)胞中。(2)細(xì)胞分裂的意義

細(xì)胞核中有遺傳物質(zhì)DNA，而DNA就是染色體的成分之一，細(xì)胞分裂實(shí)現(xiàn)了染色體的復(fù)制與均分。因此保證了通過(guò)細(xì)胞分裂產(chǎn)生的新細(xì)胞與原細(xì)胞所含的遺傳

物質(zhì)相同。

4．細(xì)胞的生長(zhǎng)與分化(1)細(xì)胞的生長(zhǎng)

是指細(xì)胞由小變大的過(guò)程。生物體的生長(zhǎng)指生物體內(nèi)細(xì)胞數(shù)目增多、體積增大和細(xì)胞間質(zhì)增加。(2)細(xì)胞的分化

隨著細(xì)胞的增殖，細(xì)胞數(shù)量增多，細(xì)胞的形態(tài)和功能逐漸出現(xiàn)了差異，最后形成了具有不同形態(tài)和不同功能的各種細(xì)胞。這種由一般到特殊，由相同到相異的細(xì)胞變化的過(guò)程，稱作細(xì)胞分化。5．組織、器官和系統(tǒng)(1)組織

具有分生能力的細(xì)胞，不斷進(jìn)行細(xì)胞分裂、生長(zhǎng)和分化，可以形成形態(tài)和功能相同的細(xì)胞群，這一細(xì)胞群即組織。植物的基本組織有保護(hù)組織、輸導(dǎo)組織、營(yíng)養(yǎng)組織、機(jī)械組織、分生組織等。人體的基本組織有上皮組織、結(jié)締組織、肌肉組織和神經(jīng)組織。(2)器官

不同的組織按一定的順序聚集在一起共同完成一定的功能就形成了器官。被子植物由根、莖、葉(營(yíng)養(yǎng)器官)、花、果實(shí)、種子(生殖器官)等六大器官構(gòu)成。人體由心臟、肺、腦、胃、骨、血管等器官構(gòu)成。(3)系統(tǒng)

能夠共同完成一種或幾種生理功能的多個(gè)器官按照一定的次序組合在一起構(gòu)成系統(tǒng)。人體由消化、循環(huán)、呼吸、泌尿、生殖、神經(jīng)、運(yùn)動(dòng)和內(nèi)分泌等八大系統(tǒng)構(gòu)成。

多細(xì)胞生物有明顯的結(jié)構(gòu)層次，由低到高分別是：細(xì)胞→組織→器官→系統(tǒng)(動(dòng)物)→個(gè)體。

第三節(jié)種群、生物群落、生態(tài)系統(tǒng)和生物圈 1．生物分類的單位、方法和檢索表(1)生物分類的單位與方法

現(xiàn)代生物學(xué)家根據(jù)生物進(jìn)化的親緣關(guān)系和形態(tài)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，用七個(gè)等級(jí)對(duì)生物進(jìn)

行分類，依次為界、門、綱、目、科、屬、種，其中界是最大的一類。(2)分類檢索表

分類檢索表是鑒定生物種類的重要工具之一。通過(guò)查閱檢索表可以幫助我們初步確定某一生物的科、屬、種名。2．種群(1)種群的概念

種群指生活在同一地點(diǎn)的同種生物的一群個(gè)體。(2)種群的特征

包括種群密度、出生率和死亡率、年齡組成、性別比例等。種群的數(shù)量變動(dòng)與種群的這些特征密切相關(guān)。3．生物群落(1)生物群落的概念

在一定的自然區(qū)域內(nèi)，相互之間具有直接或間接關(guān)系的各種生物的總和，叫做生物群落，簡(jiǎn)稱群落。(2)群落的分層現(xiàn)象

在森林群落中，高大的喬木組成喬木層，灌木和小樹組成灌木層，草本植物組成草本植物層，苔蘚和地衣等植物組成苔蘚地衣層，形成垂直分層現(xiàn)象。動(dòng)物在群落中的分布也有類似的垂直分層現(xiàn)象。(3)植物群落和植被的概念

生活在一定自然區(qū)域內(nèi)所有植物的總和，稱為植物群落。被覆在地球表面的植物群落稱為植被。4．生態(tài)系統(tǒng)(1)生態(tài)系統(tǒng)的概念

生物群落與它的無(wú)機(jī)環(huán)境相互作用而形成的統(tǒng)一整體，叫做生態(tài)系統(tǒng)。地球上最大的生態(tài)系統(tǒng)是生物圈，它包括了地球上的全部生物以及它們所生活的環(huán)境中的非生物因素。生物圈還可以分成大小不同的許多生態(tài)系統(tǒng)。

(2)生態(tài)系統(tǒng)的類型

(3)生態(tài)系統(tǒng)的成分

(4)食物鏈和食物網(wǎng)

在生態(tài)系統(tǒng)中，各種生物之間由于食物關(guān)系而形成的一種聯(lián)系，叫做食物鏈。許多食物鏈常常相互交錯(cuò)成網(wǎng)狀，稱為食物網(wǎng)。(5)生態(tài)系統(tǒng)的功能

能量流動(dòng)和物質(zhì)循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)的主要功能，二者是同時(shí)進(jìn)行的，彼此相互依存，不可分割。生態(tài)系統(tǒng)內(nèi)的能量流動(dòng)從綠色植物把太陽(yáng)能固定在體內(nèi)后開始，并沿著食物鏈或食物網(wǎng)的各個(gè)營(yíng)養(yǎng)級(jí)傳遞，最后在呼吸作用中以熱能的形式散失。能量流動(dòng)是單向的、逐漸減少的。生態(tài)系統(tǒng)中的物質(zhì)流動(dòng)則是循環(huán)不息的，即組成生物體的一些基本化學(xué)元素在生物群落與無(wú)機(jī)環(huán)境之間可以反復(fù)地出現(xiàn)和循環(huán)。5．生物與環(huán)境的相互作用

(1)生物一方面受環(huán)境中的非生物因素如光、水、溫度、食物、風(fēng)等的影響，而另一方面，生物的生命活動(dòng)(包括人類的活動(dòng))又對(duì)無(wú)機(jī)環(huán)境及其他生物造成一定的影響。

(2)生物對(duì)生活環(huán)境的適應(yīng)

現(xiàn)存的各種生物對(duì)其生活的環(huán)境都有一定的適應(yīng)性，即適應(yīng)的普遍性。如仙人掌的葉刺、肉質(zhì)莖對(duì)干旱環(huán)境的適應(yīng)；陽(yáng)生植物和陰生植物葉的形態(tài)結(jié)構(gòu)對(duì)光照強(qiáng)度、水分蒸騰作用方面的適應(yīng)；蚯蚓的形態(tài)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)對(duì)土壤穴居生活的適應(yīng)；極地狐和沙漠狐的體形等對(duì)環(huán)境溫度的適應(yīng)。此外，更具典型意義的是生物的保護(hù)色、警戒色、擬態(tài)等。

有兩個(gè)地方因?yàn)楦袷皆騻鞑簧蟻?lái)（不好意思~~）兩個(gè)地方都是圖表，第一處是動(dòng)物分類（有脊椎動(dòng)物和無(wú)脊椎動(dòng)物等）和植物分類，比較重要，不過(guò)這兩張表我記得初一上的科學(xué)書上有的，還有圖畫配，就是看的時(shí)候可能要自己補(bǔ)充些細(xì)節(jié)，第二處是生態(tài)系統(tǒng)，沒什么大問題的，注意下~！

第三篇：中考化學(xué)方程式及知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)方程式

一、氧氣的性質(zhì)和制法：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃 2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2OFe3O4

3.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2P2O5

4.硫粉在空氣中燃燒： S+O2點(diǎn)燃SO2

5.碳在氧氣中燃燒：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃燒）

6.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2H2O

7.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2

8.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2OCO2+2H2O

9.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2CO2+3H2O

10.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：2KClO3 2KCl+3O2 ↑

△ 11.加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑

二、氫氣的性質(zhì)和制法：

12.氫氣的可燃性：2H2+O2H2O

13.氫氣的還原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

14.氫氣的工業(yè)制法（水煤氣）：H2H2+CO

15.鋅與酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

16.鎂與酸反應(yīng)制取氫氣：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

17.鐵與酸反應(yīng)制取氫氣：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

18.鋁與酸反應(yīng)制取氫氣：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

三、碳的化學(xué)性質(zhì)：

19.碳的可燃性：C+OCO2 ； 2C+O2CO（碳不充分燃燒）

20.碳的還原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；

C+CO2CO（吸熱）

四、二氧化碳的性質(zhì)和制法：

21.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3

22.二氧化碳使石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O

23.二氧化碳與碳反應(yīng)（吸熱）：C+CO2CO

24.大理石與稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

25.滅火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑五、一氧化碳的性質(zhì)：

26.一氧化碳可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

27.一氧化碳還原性：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

六、碳酸鈣的性質(zhì)：

28.高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑

29.石灰石、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

七、鐵的性質(zhì)：

30.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2OFe3O4

31.鐵與酸反應(yīng)：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

32.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

八、其它的反應(yīng)：

Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O2H2↑+O2 ↑； 2HgO 2Hg+O2↑；H2CO3 = H2O + CO2↑；

特征的反應(yīng)

一、7個(gè)分解反應(yīng)：

⑴ Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O2H2↑+O2 ↑；

⑶ 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑；

⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑；

⑺ 2HgO2Hg+O2↑

二、3類置換反應(yīng)：

⑴金屬與酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；

Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；

Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑⑷ 2KClO3 2KCl+3O2 ↑； △ ⑹ CaCO3 CaO + CO2↑； 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑；

⑵鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

⑶氫氣做還原劑：H2 + CuOCu + H2O；

三、3種氧化還原反應(yīng)： 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

⑴氫氣做還原劑：H2 + CuOCu + H2O；

⑵碳做還原劑：C+2CuO 2Cu+CO2↑；

⑶一氧化碳做還原劑：CO+CuOCu+CO2；

四、兩種沉淀： 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4

白色沉淀藍(lán)色沉淀

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17.金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

18.CO。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。

21.溶液都是均

一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無(wú)色的。22.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +122 8 2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子。

23.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。

24.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

25.26.27.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

28.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染。

29.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。

30.氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

31.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

32.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

33.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。34.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。35.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物。

36.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

37.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

38.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

39.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

40.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來(lái)切割玻璃。

41.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO，四氧化三鐵Fe。

42.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。

43.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

44.45.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。

46.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

47.48.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無(wú)色酚酞變色。49.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無(wú)色酚酞變成紅色。50.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

51.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧

化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

52.不能用NaOH 53.硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

54.五種白色沉淀是AgCl、BaSO、CaCO、BaCO、Mg（OH）；一種藍(lán)色沉淀是2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是

55.試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。56.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。57.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。58.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

59.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

60.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

61.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來(lái)金屬除銹的是稀硫酸；可用來(lái)改良

酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

62、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是。

63、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

64、溶解度是指在一定下，某種固體物質(zhì)在中達(dá)到狀態(tài)所溶解的。65、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說(shuō)在 65、影響固體溶解度的因素是

66、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用。

67、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。68、粗鹽提純的步驟是。

69、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將中，并不停

第四篇：初中化學(xué)最全的知識(shí)點(diǎn)及化學(xué)方程式總結(jié)

一、常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：

①生石灰——

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食鹽——NaCl

⑤火堿、燒堿、苛性鈉——

NaOH

⑥純堿、蘇打——Na2CO3

⑦小蘇打——

NaHCO3

⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

⑨赤鐵礦——

Fe3O4

⑩金剛石、石墨——

C

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然氣（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常見物質(zhì)的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、鐵粉

白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、KCl、NaCl等

黃色的固體——

S

藍(lán)色的固體——CuSO4?5H2O

藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3

常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍(lán)色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液

三、常見氣體

（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

◎干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。

初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：

堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：

氫氧化銅，膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）

5、淡黃色固體：硫磺

6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：

氫氧化鐵

10、白色固體：

氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：

硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：

硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：

高錳酸鉀溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：

二氧化氮

19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

常見沉淀及顏色

紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)

淺綠色沉淀-----Fe(OH)

藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,（其中BaSO4、AgCl

是不溶HNO

3的白色沉淀,CaCO

3、BaCO3

是溶于HNO

3的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納

溶液顏色

藍(lán)色：CuSO4、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

淺綠色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4

等含F(xiàn)e2+的溶液

黃色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3

等含F(xiàn)e3+

溶液

紫紅色：KMnO4

溶液

火焰顏色

淡藍(lán)色：

H2、S（空氣中）

藍(lán)色：CO、CH4

藍(lán)紫色：S（氧氣中）

常見氣體

無(wú)色無(wú)味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl

常見固體

黃色：硫磺（S）

暗紫色：高錳酸鉀（KMnO4）、碘（I2）

綠色：Cu2(OH)2CO3

（銅綠）

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)、紅磷(P)

黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4、AgCl

元素之最

1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（O）

2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）

3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca）

4．形成化合物最多的元素是碳（C）

其它

1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2

2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，但通入CO2

后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4

4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（C）

5．吸水后由白變藍(lán)的是無(wú)水CuSO4

6．最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO

8．常用的食品脫氧劑是Fe

粉

9．與酸反應(yīng)有CO2

產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3）

10．與堿反應(yīng)（研磨）有NH3

產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）

11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3

（碳銨）

一些常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74；

一些物質(zhì)的俗稱

NaOH-

燒堿、火堿、苛性鈉；

Na2CO3-

純堿、蘇打；

NaHCO3-

小蘇打；

Hg-水銀；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；

C2H5OH-

酒精

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、堿石灰等

③

除HCl

氣體可用：

AgNO3

溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：

點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

還原CuO、Fe2O3

之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：

CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：

CO

點(diǎn)燃燒掉；

SO2、NO2

用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②

沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3

5%

NaHCO3

沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制O2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）

（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

3、制CO2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：

濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等

除HCl

氣體的試劑：

AgNO3

溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固體）、KOH

溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl

氣體反應(yīng)]

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)

象：黑色CuO

變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4

中。現(xiàn)象：黑色CuO

變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

點(diǎn)燃

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2

=

2MgO

現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

點(diǎn)燃

S+O2

=

SO2

現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有

點(diǎn)燃

刺激性氣味的氣體。

點(diǎn)燃

C+O2

=

CO2

現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

點(diǎn)燃

2C+O2=

2CO

現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

點(diǎn)燃

4P+5O2=

2P2O5

現(xiàn)象:：生成白煙

點(diǎn)燃

3Fe+2O2

=

Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

MnO2

2H2+O2

=

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

△

2H2O2

=

2H2O+O2

↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

△

△

2KClO3

=

2KCl+3O2

↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2KMnO4

=

K2MnO4+MnO2+O2

↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

點(diǎn)燃

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2

=

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

↑現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

△

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

↑現(xiàn)象：有氣體生成H2+CuO

=

Cu+H2O

現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成△

高溫

2Fe2O3+3H2

=

2Fe+3H2O

現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

點(diǎn)燃

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃

C+O2

=

CO2（氧氣充足的情況下)

現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

高溫

2C+O2

=

2CO（氧氣不充足的情況下)

現(xiàn)象：不明顯高溫

高溫

C+2CuO

=

2Cu+CO2

↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

3C+2Fe2O3

=

4Fe+3CO2

↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成高溫

CO2+C

=

2CO

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

點(diǎn)燃

3C+2H2O

=

CH4+2CO

現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

點(diǎn)燃

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2

=

CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2

=

CaCO3

↓+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

△

CaCO3+CO2+H2O

=

Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

△

Ca(HCO3)

=

CaCO3

↓+CO2↑+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可為KOH）

現(xiàn)象：不明顯

CaCO3

=

CaO+CO2

↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

高溫

Fe3O4+4CO

=

3Fe+4CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

FeO+CO

=

Fe+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成Fe2O3+3CO

=

2Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變

高溫

渾濁的氣體生成CuO+CO

=

Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH（也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O

現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl

↓+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

↑現(xiàn)象：

百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑現(xiàn)象：有氣體生成硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH（或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

↓+2HCl

現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

↑

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

↑現(xiàn)象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

↑現(xiàn)象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

↑現(xiàn)象：有氣體生成跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH（或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

↑

Na

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

↑

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

↑現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O

現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

↓+NaCl

現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2

↓+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2

↓+2NaCl

現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

↑+H2O+NaCl

現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

↓+NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na

換成K

是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

↓+Na2CO3+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na

換成K是一樣的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na

換成K

是一樣的Ca(OH)2+CO2=CaCO3

↓+H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

↓+2NaCl

現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3

↓+2NaCl

現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

↓+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

↓+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

高溫

銅：

高溫

CuSO4(5H2O)

=

CuSO4+5H2O

↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

CuO+CO

=

Cu+CO2

現(xiàn)象：

固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成H2+CuO

=

Cu+H2O

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

↓+2NaCl

現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

△

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

↓+NaCl

現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色

Fe

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl=AgCl

↓+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCl=AgCl

↓+NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

↓+2NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3（稀)=3AgNO3+NO

↑+2H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3（濃)=AgNO3+NO2

↑+H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4（濃)=CuSO4+SO2

↑+2H2O

現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe=3FeCl2

現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2（過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成化學(xué)方程式匯總

一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

1.鎂在空氣中燃燒：

2Mg

+

O2

2MgO

點(diǎn)燃

=

2.鐵在氧氣中燃燒：

3Fe

+

2O2

Fe3O4

點(diǎn)燃

=

3.銅在空氣中受熱：

2Cu

+

O2

2CuO

點(diǎn)燃

=

4.鋁在空氣中燃燒：

4Al

+

3O2

2Al2O3

點(diǎn)燃

=

5.氫氣中空氣中燃燒：

2H2

+

O2

2H2O

點(diǎn)燃

=

6.紅磷在空氣中燃燒：

4P

+

5O2

2P2O5

點(diǎn)燃

=

7.硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

點(diǎn)燃

=

8.碳在氧氣中充分燃燒：

C

+

O2

CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：

2C

+

O2

2CO

點(diǎn)燃

=

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃

=

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO

+

O2

2CO2

點(diǎn)燃

=

11.甲烷在空氣中燃燒：

CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

通電

=

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

△

=

13.水在直流電的作用下分解：

2H2O

2H2↑+

O2

↑

MnO2

=

14.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

↑

△

=

△

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）

：

2KClO3

2KCl

+

3O2

↑

16.加熱高錳酸鉀：

2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑

高溫

=

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：

H2CO3

=

H2O

+

CO2

↑

18.高溫煅燒石灰石：

CaCO3

CaO

+

CO2↑

加熱

=

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

高溫

=

19.氫氣還原氧化銅：

H2

+

CuO

Cu

+

H2O

高溫

=

20.木炭還原氧化銅：

C+

2CuO

2Cu

+

CO2

↑

高溫

=

21.焦炭還原氧化鐵：

3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2↑

加熱

=

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2C+

Fe3O4

3Fe

+

2CO2↑

高溫

=

23.一氧化碳還原氧化銅：

CO+

CuO

Cu

+

CO2

高溫

=

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+

Fe2O3

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4CO+

Fe3O4

3Fe

+

4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

↑

27.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

↑

28.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

↑

29.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2

↑

30.鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2

↑

31.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2

↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

↑

33.鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl=2AlCl3

+

3H2

↑

（2）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

另一種金屬

+

另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Zn

+

CuSO4

=

ZnSO4

+

Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

Cu

+

Hg(NO3)2

=

Cu(NO3)2

+

Hg

（3）堿性氧化物

+酸

--------

鹽

+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

CuO

+

H2SO4

=

CuSO4

+

H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

MgO

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CaO

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

（4）酸性氧化物

+堿

--------

鹽

+

水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：

Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

↓+

H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

↓+

H2O

（5）酸

+

堿

--------

鹽

+

水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

HCl

+

KOH

=

KCl

+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

2HCl

+

Cu(OH)2

=

CuCl2

+

2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3HCl

+

Fe(OH)3

=

FeCl3

+

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：

3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：

H2SO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

H2SO4

+

2KOH

=

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

H2SO4

+

Cu(OH)2

=

CuSO4

+

2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3H2SO4

+

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：

HNO3+

NaOH

=

NaNO3

+H2O

（6）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2

↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2

↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3

+

2HCl

=MgCl2

+

H2O

+

CO2

↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

HCl

+

AgNO3

=

AgCl

↓

+

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

Na2CO3

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

H2O

+

CO2

↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

H2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

↓+

2HCl

（7）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH

+

CuSO4

=

Cu(OH)2

↓

+

Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH

+

FeCl3

=

Fe(OH)3

↓

+

3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH

+

MgCl2

=

Mg(OH)2

↓

+

2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH

+

CuCl2

=

Cu(OH)2

↓

+

2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2

+

Na2CO3

=

CaCO3

↓+

2NaOH

（8）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl

+

AgNO3

=

AgCl

↓

+

NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：

Na2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

↓

+

2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

+

H2O

=

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：

Na2O

+

H2O

=

2NaOH

加熱

=

75．三氧化硫溶于水：

SO3

+

H2O

=

H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

+

5H2O

77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4

+

5H2O

=

CuSO4·

5H2O

第五篇：初中化學(xué)最全的知識(shí)點(diǎn)及化學(xué)方程式總結(jié)

一、常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：

①生石灰—— CaO

②熟石灰——Ca(OH)

2③石灰石、大理石—— CaCO

3④食鹽——NaCl

⑤火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH

⑥純堿、蘇打——Na2CO

3⑦小蘇打—— NaHCO3

⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

⑨赤鐵礦—— Fe3O4

⑩金剛石、石墨—— C

⑾干冰——CO

2⑿冰—— H2O

⒀天然氣（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）—— C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常見物質(zhì)的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、鐵粉

白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、KCl、NaCl等

黃色的固體—— S

藍(lán)色的固體——CuSO4?5H2O

藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）

2紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)

3常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)

2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍(lán)色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋ 溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)

3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液

三、常見氣體

（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

◎干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。

NH3）

初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體： 堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體： 氫氧化銅，膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）5、淡黃色固體：硫磺

6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體： 氫氧化鐵

10、白色固體： 氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液： 硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液： 硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液： 高錳酸鉀溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體： 二氧化氮

19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

常見沉淀及顏色

紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)

3淺綠色沉淀-----Fe(OH)2 藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)2

白色沉淀---CaCO 3,BaCO 3,AgCl,BaSO 4,(其中BaSO

4、AgCl 是不溶HNO 3 的白色沉淀,CaCO 3、BaCO3 是溶于HNO 3 的白色沉淀)白色微溶于水------Ca(OH)2,CaSO 4

初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納 溶液顏色

藍(lán)色：CuSO4、Cu(NO3)2 等含Cu2+的溶液

淺綠色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含F(xiàn)e2+ 的溶液 黃色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3 等含F(xiàn)e3+ 溶液 紫紅色：KMnO4 溶液 火焰顏色

淡藍(lán)色： H2、S（空氣中）藍(lán)色：CO、CH4

藍(lán)紫色：S（氧氣中）常見氣體

無(wú)色無(wú)味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl 常見固體 黃色：硫磺（S）

暗紫色：高錳酸鉀（KMnO4）、碘（I2）綠色：Cu2(OH)2CO3（銅綠）藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色沉淀：Fe(OH)3

紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)、紅磷(P)黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C 粉、Fe 粉

白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 白色沉淀（不溶于酸）：BaSO4、AgCl 3 元素之最

1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（O）2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca）4．形成化合物最多的元素是碳（C）其它

1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2

2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，但通入CO2 后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2 溶液。3．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4

4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（C）5．吸水后由白變藍(lán)的是無(wú)水CuSO4

6．最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO 8．常用的食品脫氧劑是Fe 粉

9．與酸反應(yīng)有CO2 產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3）

10．與堿反應(yīng)（研磨）有NH3 產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3（碳銨）

一些常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

H2O-18 ；CO2-44 ；CaCO3-100 ；HCl-36.5 ；H2SO4-98 ；NaOH-40 ；Ca(OH)2-74 ； 一些物質(zhì)的俗稱

NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉；

Na2CO3-純堿、蘇打；

NaHCO3-小蘇打；

Hg-水銀； CO2-干冰；

CaO-生石灰；

Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；

CaCO3-石灰石、大理石； CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；

C2H5OH-酒精

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

② 除CO2 可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、堿石灰等

③ 除HCl 氣體可用： AgNO3 溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸： 點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2 還原CuO、Fe2O3 之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如： CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理： CO 點(diǎn)燃燒掉； SO2、NO2 用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3 沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。② 沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5% NaHCO3 沖洗； Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制O2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

3、制CO2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑： 濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰（主要成份是NaOH 和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等 除HCl 氣體的試劑： AgNO3 溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固體）、KOH 溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl 氣體反應(yīng)]

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO 的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO 的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn) 象：黑色CuO 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2 的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO 的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4 中?，F(xiàn)象：黑色CuO 變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2 的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2 = 2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的點(diǎn)燃 白光

S+O2 = SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有 刺激性氣味的氣體。

C+O2 = CO2 現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體 2C+O2= 2CO 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯 4P+5O2= 2P2O5 現(xiàn)象:：生成白煙

3Fe+2O2 = Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2 = 2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2H2O2 = 2H2O+O2 ↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡 2HgO=2Hg+O2 ↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3 △= 2KCl+3O2 ↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣 體

2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2 = 2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放點(diǎn)燃 △ MnO2 △ MnO2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 出氣體

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2 ↑現(xiàn)象：有氣體生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑現(xiàn)象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO = Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成 高溫

2Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2 = CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2C+O2 = 2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯高溫 C+2CuO = 2Cu+CO2 ↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 ↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 CO2+C = 2CO 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O = CH4+2CO 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是高溫 高溫 高溫 高溫 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 △ △ 可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2 = CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解 Ca(HCO3)= CaCO3 ↓+CO2↑+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯 CaCO3 = CaO+CO2 ↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

FeO+CO = Fe+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變 高溫 高溫 高溫 高溫 △ △ 點(diǎn)燃 渾濁的氣體生成

CuO+CO = Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現(xiàn)象：不明顯 HCl+AgNO3==AgCl ↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象： 百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液 高溫 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑現(xiàn)象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑現(xiàn)象：有氣體生成 硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl 現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

Zn+H2SO4=Zn SO4+H2 ↑現(xiàn)象：同上 Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2 ↑現(xiàn)象：同上

Fe+ H2SO4=Fe SO4+H2 ↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑現(xiàn)象：有氣體生成

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑ Na CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 ↑

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O=Ca(OH)2 現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 ↓+NaCl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3 ↑+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2 ↓+NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的 Na 換成K 是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na 換成K是一樣的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的 Na 換成K 是一樣的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式： 銅：

CuSO4(5H2O)= CuSO4+5H2O ↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?CuO+CO = Cu+CO2 現(xiàn)象： 固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO = Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金高溫 高溫 高溫 屬

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+NaCl 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬 △ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4 ↓+2NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO ↑+2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2 ↑+H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2 ↑+2H2O 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe=3FeCl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

化學(xué)方程式匯總

一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O點(diǎn)燃

2=

2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O 點(diǎn)燃= Fe3O4

23.銅在空氣中受熱： 2Cu + O 點(diǎn)燃=

2CuO

24.鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O 點(diǎn)燃=

22Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒： 2H + O點(diǎn)燃 =

222H2

O 6.紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O點(diǎn)燃 =

22P2O7.硫粉在空氣中燃燒： S + O點(diǎn)燃 =

2SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒： C + O 點(diǎn)燃=

2CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O點(diǎn)燃=

22CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O點(diǎn)燃2 =

2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒： CH點(diǎn)燃4 + 2O2 =

CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒： C點(diǎn)燃2H5OH + 3O2 =

2CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解： 2H通電=

2O

2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅： Cu(OH)CO = △

22CuO + H2

O + CO2

↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 2KClOMnO= 2

△

2KCl + 3O2

16.加熱高錳酸鉀： 2KMnO = △

4K2MnO4 + MnO2 + O2

↑

↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 ↑ 18.高溫煅燒石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

高溫

=

= 20.木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 2Cu + CO ↑ = 21.焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2FeO = 4Fe + 3CO↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ FeO = 3Fe + 2CO↑ 23.一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO = Cu + CO 24.一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ FeO =

2Fe + 3CO 25.一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+ FeO = 3Fe + 4CO 19.氫氣還原氧化銅： H2 + CuO

Cu + H2O

高溫

加熱

高溫

232

高溫 加熱

342

高溫

232

高溫

342四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 ↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 +水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： HCl + KOH = KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 +另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2 ↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)： 72．二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 73．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 75．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解： CuSO4·5H2O

CuSO4 + 5H2O 加熱

= 77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4· 5H2O