第一篇：正視短板查漏補(bǔ)缺 高考臨近名師傳授臨門一腳

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正視短板查漏補(bǔ)缺 高考臨近名師傳授“臨門一腳”

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2012-05-16

大河網(wǎng)

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大河網(wǎng)報(bào)道:距離高考已不足一月，怎樣抓住最后的時(shí)機(jī)練好“臨門一腳”，成了高考復(fù)習(xí)的關(guān)鍵所在。本報(bào)記者獨(dú)家采訪河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三語文備課組長崔礦山，為準(zhǔn)考生傳授備考“秘籍”。

整理筆記，梳理出答題模式

崔礦山建議考生，把平時(shí)做的課堂筆記精心整理，梳理出全面、精當(dāng)、實(shí)用的答題模式。“例如，詩歌鑒賞意境類題答題思路可分三步：描繪詩中展現(xiàn)的圖景畫面，概括點(diǎn)明景物所營造的氛圍特點(diǎn)，分析作者的思想感情。簡言之，即繪圖景—點(diǎn)氛圍—明感情。記住了這些答題模式，就能夠舉一反三，事半功倍，在高考中取勝?！?/p>

每周至少兩次模擬演練

每周至少兩次模擬演練，目的是訓(xùn)練答題技巧、熟悉答題規(guī)范、提升做題效率等。

崔礦山說，模擬試題最好是新近的、質(zhì)量高的名校試卷，各項(xiàng)要求均以高考標(biāo)準(zhǔn)為準(zhǔn)。具體時(shí)間安排是：作文50分鐘左右，要養(yǎng)成列簡要提綱的習(xí)慣；語言運(yùn)用20分鐘以內(nèi)；選做題25分鐘以內(nèi)；古詩文閱讀部分35分鐘左右；社科類9分鐘以內(nèi)。這樣，最后可以有10分鐘的靈活機(jī)動(dòng)時(shí)間。

正視短板，查漏補(bǔ)缺

“首先，拿出以前做過的試卷，重點(diǎn)梳理錯(cuò)題，找到自己的劣勢(shì)所在。再針對(duì)自己的短板進(jìn)行彌補(bǔ)。”崔礦山說，這樣，有的放矢，突出重點(diǎn)，效果才能顯著。

備戰(zhàn)作文，搜集素材范文

作文是半壁江山，舉足輕重。崔礦山建議考生在最后時(shí)刻，做好搜集整理工作。

“除了感動(dòng)中國人物事跡及其頒獎(jiǎng)詞、社會(huì)熱點(diǎn)問題素材、課本素材等之外，還要注意搜集各種最新的、身邊的作文素材。比如毒膠囊問題、惡搞杜甫現(xiàn)象、模擬演練中的傳記人物和作文材料等?！贝薜V山說，同時(shí)還要把自己的優(yōu)秀作文、高考滿分作文、平時(shí)考試的范文等裝訂成冊(cè)。這樣，在高考時(shí)，就可以借鑒。

細(xì)節(jié)決定成敗

電話：56689810

方法成就未來

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另外，他建議考生，把大綱要求背誦的64篇古詩文熟練背默?！白罱?年的高考背默題沒超出這一范圍，可以說古詩文背默題是目前我們唯一知道的高考試題?！?/p>

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第二篇：2012高考數(shù)學(xué)：梳理知識(shí)體系 抓緊查漏補(bǔ)缺

2012高考數(shù)學(xué)：梳理知識(shí)體系 抓緊查漏補(bǔ)缺 發(fā)布時(shí)間：2012-05-18 11:25 來源：武漢巨人教育 作者：巨人小郭

導(dǎo)讀：高考的腳步越來越近了，沖刺階段，老師會(huì)將復(fù)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生。就數(shù)學(xué)科目而言，考生該如何主動(dòng)梳理知識(shí)體系，查漏補(bǔ)缺，武漢巨人教育網(wǎng)老師給考生們提供以下建議： 梳理好知識(shí)體系

【重點(diǎn)知識(shí)，落實(shí)到位】函數(shù)、導(dǎo)數(shù)、數(shù)列、向量、不等式、直線與平面的位置關(guān)系、直線與圓錐曲線、概率、數(shù)學(xué)思想方法等，這些既是高中數(shù)學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，又是高考的重點(diǎn)，而且?？汲Ｐ隆Ｔ跊_刺階段，考生要重點(diǎn)復(fù)習(xí)這些內(nèi)容，確保練習(xí)到位、反思到位、效果到位，并將這些知識(shí)點(diǎn)有機(jī)結(jié)合，形成知識(shí)鏈、方法群。

【新增內(nèi)容，注重輻射】縱觀近幾年新課標(biāo)的高考試題，對(duì)平面向量的考查方式主要有兩種類型：一道選擇題或填空題，直接考查向量的基礎(chǔ)知識(shí);一道或多道向量與三角、幾何等其他知識(shí)結(jié)合的綜合題目，主要考查靈活運(yùn)用知識(shí)解決綜合問題的能力。此外，導(dǎo)數(shù)是高考解答題的必考內(nèi)容之一。

【綜合能力，強(qiáng)化訓(xùn)練】近幾年新課標(biāo)高考數(shù)學(xué)試題，在考查基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，突出能力立意。這就要求考生在最后的復(fù)習(xí)階段加強(qiáng)綜合解題能力的訓(xùn)練;培養(yǎng)自己收集處理信息的能力、語言文字表達(dá)能力及建模能力。

不同題型的不同復(fù)習(xí)方式

選擇填空題要做到小題小做、不擇手段，可以選擇排除法、賦值法、估算法、構(gòu)造法、數(shù)形結(jié)合法等方法。

關(guān)于數(shù)列解答題，考生需掌握錯(cuò)位相減法求和、裂項(xiàng)法求和、分組求和等基本的數(shù)列求和方法，掌握基本的遞歸數(shù)列。

三角函數(shù)解答題主要考查三角函數(shù)的圖像與性質(zhì)、三角恒等變形與誘導(dǎo)公式、正余弦定理的應(yīng)用及三角函數(shù)與向量等知識(shí)點(diǎn)，特別要注意與三角函數(shù)有關(guān)的最值問題。

概率與統(tǒng)計(jì)考題側(cè)重于統(tǒng)計(jì)內(nèi)容的考查，訓(xùn)練題型、方法、難度等達(dá)到或略高于教材水準(zhǔn)即可，要重視與實(shí)際應(yīng)用問題相結(jié)合。

關(guān)于立體幾何解答題，文科考題以計(jì)算體積居多，理科考題以計(jì)算空間角度居多，空間角度以二面角為重點(diǎn)，空間距離以點(diǎn)面距、線面距為重點(diǎn)。從新課標(biāo)考試大綱看，理科的立體幾何解答題要求既能用傳統(tǒng)的邏輯推理，又能用新增的向量法求解。應(yīng)切實(shí)掌握空間線面位置關(guān)系及角度與距離的求法。

解析幾何解答題突出考查直線和圓錐曲線的位置關(guān)系、交點(diǎn)、弦長、求軌跡方程、圓錐曲線的幾何性質(zhì)等，要注重與函數(shù)、方程、不等式、平面向量等內(nèi)容的聯(lián)系，應(yīng)切實(shí)掌握典型問題的解決方法。

函數(shù)與導(dǎo)數(shù)的解答題突出考查函數(shù)、方程、不等式交匯處的知識(shí)，借助導(dǎo)數(shù)工具考查函數(shù)的單調(diào)性、極值、區(qū)間的最值極值。除了解答題外，小題中考查函數(shù)方程不等式也是重點(diǎn)熱點(diǎn)。選做題為三選一，考生要把側(cè)重點(diǎn)放在極坐標(biāo)方程與參數(shù)方程的解答題上?；敬痤}思路是先將極坐標(biāo)方程轉(zhuǎn)化為直角坐標(biāo)方程、參數(shù)方程轉(zhuǎn)化為普通方程，然后再解決相應(yīng)的問題，考生有時(shí)也可直接利用參數(shù)方程中參數(shù)的幾何意義解決問題。

第三篇：2014年高考政治復(fù)習(xí)最后階段查漏補(bǔ)缺

2014年高考政治復(fù)習(xí)最后階段查漏補(bǔ)缺

平南縣政治備考中心組主編甘金賢

高考中容易失分的主觀題主要有兩種，一是能力型，綜合型試題，這種試題考的是學(xué)生自身的能力素質(zhì)和學(xué)科基礎(chǔ)，解決的辦法是靠平時(shí)積累。另一種是能力要求不高，綜合性也不強(qiáng)，但題目用到的原理（觀點(diǎn)）很細(xì)，平時(shí)考得少或復(fù)習(xí)中不作為重點(diǎn)而忽視了，解決的辦法是查漏補(bǔ)缺。以下舉其中的一些例子，并不是說高考就一定會(huì)考到這些內(nèi)容，而是讓同學(xué)們按此思路根據(jù)自己的實(shí)際情況進(jìn)行查漏補(bǔ)缺。

一、哲學(xué)常識(shí)

1、社會(huì)的存在和發(fā)展是客觀的社會(huì)的存在和發(fā)展是客觀的；社會(huì)的產(chǎn)生、存在、發(fā)展是客觀的，物質(zhì)資料的生產(chǎn)方式是社會(huì)存在和和發(fā)展的基礎(chǔ)，它是客觀的；生產(chǎn)關(guān)系一定要適應(yīng)生產(chǎn)力發(fā)展的規(guī)律是支配社會(huì)發(fā)展的根本規(guī)律，這一規(guī)律也是客觀存在的；要求人們改造社會(huì)、變革社會(huì)的活動(dòng)要以承認(rèn)社會(huì)的客觀性為基礎(chǔ)。即要根據(jù)生產(chǎn)力和生產(chǎn)關(guān)系的狀況改造、變革和確定社會(huì)制度。

2、創(chuàng)新是民族進(jìn)步的靈魂（原理依據(jù)—事物發(fā)展的實(shí)質(zhì)）（1）創(chuàng)新推動(dòng)生產(chǎn)力的發(fā)展。原因：創(chuàng)新更新了人們的生產(chǎn)工具和生產(chǎn)技術(shù)，提高了勞動(dòng)者的素質(zhì)，開辟出更廣闊的勞動(dòng)對(duì)象，進(jìn)而推動(dòng)生產(chǎn)力的發(fā)展；（2）創(chuàng)新推動(dòng)生產(chǎn)關(guān)系和社會(huì)制度的變革；（3）創(chuàng)新推動(dòng)人類思維方式和文化的發(fā)展。結(jié)論：創(chuàng)新是一個(gè)民族進(jìn)步的靈魂，是一個(gè)國家興旺發(fā)達(dá)的不竭動(dòng)力，也是一個(gè)政黨永葆生機(jī)的源泉。

3、怎樣正確發(fā)揮科學(xué)理論的指導(dǎo)作用？

（1）要掌握科學(xué)的理論；（2）要做到理論與實(shí)際緊密結(jié)合；（3）要根據(jù)實(shí)際的變化來運(yùn)用理論。

4、分析與綜合相結(jié)合（1）分析與綜合密不可分，堅(jiān)持分析與綜合相結(jié)合認(rèn)識(shí)和解決問題；（2）分析是綜合的基礎(chǔ)；（3）要在綜合的指導(dǎo)下深入分析；（4）要培養(yǎng)科學(xué)的思維方法。

5、合理想象和創(chuàng)造性思維，要善于創(chuàng)新

（1）合理想象：立足已知事實(shí)，根據(jù)已知規(guī)律，充分發(fā)揮人的思維潛能，極有利于認(rèn)識(shí)世界和改造世界。（2）創(chuàng)造性思維要求人們：以科學(xué)理論為指導(dǎo)，面對(duì)實(shí)際，敢于提出新問題、解決新問題。（3）創(chuàng)造性思維的一個(gè)表現(xiàn)是敢于打破常規(guī)，進(jìn)行逆向思維。（4）創(chuàng)造性思維與合理想像在認(rèn)識(shí)中有重大作用：①有益于新學(xué)科、新理論的產(chǎn)生，科學(xué)構(gòu)想的提出；②在實(shí)踐上：有益于提高實(shí)踐能力，產(chǎn)生更多的實(shí)踐成果，推動(dòng)社會(huì)的進(jìn)步。

6、個(gè)人主義的特征及危害（1）從出發(fā)點(diǎn)看到，個(gè)人主義以自我為中心，片面強(qiáng)調(diào)個(gè)人、家庭的利益，而不顧他人、集體和社會(huì)的利益。危害：對(duì)人們的思想產(chǎn)生極大的腐蝕作用。（2）從結(jié)果看，個(gè)人主義把個(gè)性解放、個(gè)性自由作為人生追求的唯一價(jià)值目標(biāo)。危害：這種只顧個(gè)人不顧他人和社會(huì)的競(jìng)爭觀念和生存原則，必然導(dǎo)致人與人之間的殘酷斗爭，危害社會(huì)穩(wěn)定。（3）個(gè)人主義片面強(qiáng)調(diào)個(gè)人興趣、愛好的至上性。危害：導(dǎo)致人們對(duì)社會(huì)主義集體主義的信仰危機(jī)，我行我素，乃至違法犯罪而不能自拔。

7、反對(duì)小團(tuán)體主義，拜金金主義、享樂主義

小團(tuán)體主義主要表現(xiàn)：脫離實(shí)際，急功近利，只從本地區(qū)、本部門的利益出發(fā)，為了眼前的的局部利益而犧牲長遠(yuǎn)的全局利益。對(duì)社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)的危害：資金使用分散、建設(shè)布局分散，結(jié)果是基本建設(shè)戰(zhàn)線過長，固定資產(chǎn)投資規(guī)模過大，生產(chǎn)效率、經(jīng)濟(jì)效益低下。

8、因果聯(lián)系的方法論意義（1）承認(rèn)因果聯(lián)系的普遍性和客觀性，是人們正確認(rèn)識(shí)事物，1

進(jìn)行科學(xué)研究的前提；（2）人們根據(jù)因果聯(lián)系，才能端正認(rèn)識(shí)的方向，明確科學(xué)研究的任務(wù)；（3）通過尋因究果，才能使人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)日益深入。（4）正確把握事物的因果聯(lián)系，才能提高我們活動(dòng)的自覺性和預(yù)見性，使人們善于從某一行動(dòng)的后果中分析原因，總結(jié)成功的經(jīng)驗(yàn)和失敗的教訓(xùn)；（5）正確把握事物的因果聯(lián)系，還能夠使人們根據(jù)某種原因，預(yù)見事物發(fā)展的結(jié)果，從而正確指導(dǎo)人們的行動(dòng)

二、政治常識(shí)

1、全面加強(qiáng)和改進(jìn)黨的建設(shè)

應(yīng)做到：加強(qiáng)黨的執(zhí)政能力和先進(jìn)性建設(shè)，要不斷提高駕馭社會(huì)主義市場(chǎng)經(jīng)濟(jì)能力、發(fā)展社會(huì)主義民主政治能力、建設(shè)社會(huì)主義先進(jìn)文化能力、構(gòu)建社會(huì)主義和諧社會(huì)的能力，先進(jìn)性是黨的本質(zhì)屬性，保持和發(fā)展黨的先進(jìn)性，是黨的建設(shè)的永恒主題；全面加強(qiáng)黨的思想、組織、作風(fēng)建設(shè)（核心是保持黨同人民群眾的血肉聯(lián)系，堅(jiān)持立黨為公、執(zhí)政為民為根本目標(biāo)，發(fā)揚(yáng)黨的優(yōu)良傳統(tǒng)，堅(jiān)決防止和反對(duì)腐?。粓?jiān)持和健全民主集中制，民主集中制是黨的根本組織制度和領(lǐng)導(dǎo)制度。

2、民主集中制原則

民主集中制是指民主基礎(chǔ)上的集中和集中指導(dǎo)下的民主機(jī)結(jié)合的制度。

第一，在國家權(quán)力機(jī)關(guān)與人民群眾的關(guān)系方面，全國人大和地方各級(jí)人大都是由民主選舉產(chǎn)生的代表組成。各級(jí)人大代表人民行使國家權(quán)力，要對(duì)人民負(fù)責(zé)，接受人民監(jiān)督。

第二，在國家權(quán)力機(jī)關(guān)與其他國家機(jī)關(guān)的關(guān)系方面，國家行政機(jī)關(guān)、審判機(jī)關(guān)、檢察機(jī)關(guān)都由人民代表大會(huì)產(chǎn)生，對(duì)它負(fù)責(zé)，受它監(jiān)督。

第三，在中央和地方國家機(jī)關(guān)的關(guān)系方面，遵循在中央統(tǒng)一領(lǐng)導(dǎo)下，充分發(fā)揮地方主動(dòng)性、積極性的原則。一方面，在國家事務(wù)中，凡屬全國的、需要在全國范圍內(nèi)統(tǒng)一決定的重大問題，都由中央決定；另一方面，地方國家機(jī)關(guān)有執(zhí)行中央決定的前提下，自主管理和安排本地區(qū)的經(jīng)濟(jì)、文化等社會(huì)事務(wù)。只有賦予地

3、對(duì)人民負(fù)責(zé)原則

原因：我國的國家機(jī)構(gòu)是人民利益的執(zhí)行者和捍衛(wèi)者，一切國家機(jī)關(guān)都是為人民辦事的機(jī)構(gòu)，一切國家機(jī)關(guān)的工作人員都是人民的公仆，是為人民的利益而工作的。對(duì)人民負(fù)責(zé)，全心全意為人民服務(wù)，是一切國家機(jī)關(guān)及其工作人員的行為準(zhǔn)則和工作宗旨。

要求做到：第一，密切聯(lián)系群眾。第二，克已奉公，廉潔自律，接受人民的監(jiān)督。第三，堅(jiān)持從群眾中來到群眾中去的工作方法。

4、我國的對(duì)外職能

第一，防御外敵的侵犯和顛覆，捍衛(wèi)國家的主權(quán)和領(lǐng)導(dǎo)完整。第二，發(fā)展國際交流線性合作，創(chuàng)造有利于我國發(fā)展的國際環(huán)境。第三，維護(hù)世界和平，促進(jìn)共同發(fā)展，積極發(fā)揮我國的國際社會(huì)中的作用。

5、人民代表的權(quán)利和義務(wù)

權(quán)利：發(fā)言、表決免責(zé)權(quán)、提案權(quán)、質(zhì)詢權(quán)。義務(wù)：模范地遵守憲法和法律；保守國家機(jī)密；密切聯(lián)系群眾，經(jīng)常聽取和反映人民的意見和要求；接受選民或選舉單位的監(jiān)督。

6、公民應(yīng)履行維護(hù)國家利益的義務(wù)

（1）維護(hù)國家統(tǒng)一和民族團(tuán)結(jié)。要求：①捍衛(wèi)主權(quán)、領(lǐng)土、政權(quán)；②堅(jiān)持民族平等和民族團(tuán)結(jié)，反對(duì)民族分裂和歧視。（2）維護(hù)國家安全。要求：①嚴(yán)守國家機(jī)密，②配合安全機(jī)關(guān)工作，③發(fā)現(xiàn)危害國家安全行為時(shí)及時(shí)報(bào)告。（3）、維護(hù)國家榮譽(yù)。要求：①增強(qiáng)民族自豪感，②增強(qiáng)民族自信心，③增強(qiáng)民族自尊心。（4）、維護(hù)國家利益：要求：①努力維護(hù)國家安定、社會(huì)穩(wěn)定的政治局面，②同損害國家利益的現(xiàn)象作斗爭

7、主權(quán)國家的權(quán)利和義務(wù)：權(quán)利，獨(dú)立權(quán)、平等權(quán)、管轄權(quán) ； 義務(wù)，不侵犯別國，不干涉他國內(nèi)政、外交、和平解決國家爭端。

8、中國政府提出的國際新秩序的內(nèi)容

（1）政治上各國應(yīng)相互尊重，平等協(xié)商，共同推進(jìn)國際關(guān)系民主化；（2）經(jīng)濟(jì)上相互合作優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)，共同推動(dòng)經(jīng)濟(jì)全球化朝著均衡、普惠、共贏方向發(fā)展；（3）化上各國應(yīng)相互借鑒，求同存異，尊重世界多樣性，共同促進(jìn)人類文明繁榮進(jìn)步；（4）安全上各國應(yīng)相互信任，加強(qiáng)合作，堅(jiān)持用和平方式而不是戰(zhàn)爭手段解決國際爭端，共同維護(hù)世界和平穩(wěn)定；（5）環(huán)保上相互幫助、協(xié)力推進(jìn)，共同呵護(hù)人類賴以生存的地球家園。

9、民族平等、民族團(tuán)結(jié)、各民族共同繁榮三項(xiàng)原則的關(guān)系

是相互聯(lián)系、不可分割的。民族平等是實(shí)現(xiàn)民族團(tuán)結(jié)的政治基礎(chǔ)；民族平等和民族團(tuán)結(jié)是實(shí)現(xiàn)各民族共同繁榮的前提條件；各民族的共同繁榮特別是經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，又是民族平等、團(tuán)結(jié)的物質(zhì)保證?，F(xiàn)階段，加快民族地區(qū)經(jīng)濟(jì)文化的發(fā)展是民族工作的根本任務(wù)。

三、經(jīng)濟(jì)常識(shí)

1、價(jià)值規(guī)律的惟一表現(xiàn)形式

價(jià)格圍繞價(jià)值上下波動(dòng)。某種商品供不應(yīng)求，買者和買者競(jìng)爭，價(jià)格上漲，這是賣方市場(chǎng)的特點(diǎn)；某種商品供過于求，賣者和賣者競(jìng)爭，價(jià)格下跌，這是買方市場(chǎng)的特點(diǎn)。因?yàn)閮r(jià)格與供求之間存在著相互制約的關(guān)系，供求變化會(huì)引起價(jià)格波動(dòng)，價(jià)格的變化也會(huì)抑制需求或刺激需求。商品生產(chǎn)者又會(huì)根據(jù)價(jià)格的漲落及時(shí)調(diào)整投資方向和生產(chǎn)規(guī)模，使供求達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，從而使價(jià)格以價(jià)值為軸心上下波動(dòng)。

2、非公有制經(jīng)濟(jì)作用

非公有制經(jīng)濟(jì)是我國社會(huì)主義市場(chǎng)經(jīng)濟(jì)的重要組成部分，是促進(jìn)我國社會(huì)生產(chǎn)力發(fā)展的重要力量。非公有制經(jīng)濟(jì)在發(fā)展生產(chǎn)、活躍市場(chǎng)、方便人民生活、擴(kuò)大就業(yè)、增強(qiáng)國家財(cái)政收入等方面有積極作用。發(fā)展外資經(jīng)濟(jì)有利于我國引進(jìn)資金，技術(shù)和先進(jìn)的管理經(jīng)驗(yàn)，有利于加快我國的現(xiàn)代化進(jìn)程。

3、市場(chǎng)調(diào)節(jié)（或市場(chǎng)配置資源）的三大機(jī)制及優(yōu)點(diǎn)

①價(jià)格機(jī)制（即價(jià)格影響供求、影響生產(chǎn)）；②供求機(jī)制（即供求影響價(jià)格、調(diào)節(jié)生產(chǎn)）；③競(jìng)爭機(jī)制。市場(chǎng)配置資源的優(yōu)點(diǎn)：①市場(chǎng)能及時(shí)、有效地傳遞供求信息，實(shí)現(xiàn)資源配置。②面對(duì)市場(chǎng)競(jìng)爭，商品生產(chǎn)者、經(jīng)營者在利益杠桿的作用下，積極調(diào)整生產(chǎn)經(jīng)營活動(dòng)，從而推動(dòng)科技和管理的進(jìn)步，促進(jìn)勞動(dòng)生產(chǎn)率的提高和資源的有效利用。

4、勞動(dòng)者的基本權(quán)利和義務(wù)

⑴權(quán)利：①平等就業(yè)和選擇職業(yè)的權(quán)利；②取得勞動(dòng)報(bào)酬的權(quán)利；③休息、休假的權(quán)利；④獲得勞動(dòng)安全衛(wèi)生保護(hù)的權(quán)利；⑤接受職業(yè)技能培訓(xùn)、享受社會(huì)保險(xiǎn)和福利、提請(qǐng)勞動(dòng)爭議處理的權(quán)利；⑥法律規(guī)定的其他權(quán)利。

⑵維權(quán)：第一、國家建立完善的法律、法規(guī)，加強(qiáng)執(zhí)法和監(jiān)督檢查力度；建立和完善社會(huì)保障制度；加強(qiáng)宣傳，做好輿論宣傳工作，提高用人單位和勞動(dòng)者的法律意識(shí)。第二、用人單位要自覺增強(qiáng)法制意識(shí)和道德素質(zhì)，自覺遵守勞動(dòng)法，維護(hù)勞動(dòng)者的合法權(quán)益。第三、勞動(dòng)者要增強(qiáng)權(quán)利意識(shí)和法律意識(shí)，當(dāng)權(quán)益受到侵害時(shí)，以合法的手段、法定的程序維護(hù)合法權(quán)益，切勿違法。可以通過投訴、協(xié)商、申請(qǐng)調(diào)解、申請(qǐng)仲裁、向法院起訴等途徑加以維護(hù)。

（3）勞動(dòng)者的義務(wù)包括：完成勞動(dòng)任務(wù)，提高職業(yè)技能，執(zhí)行勞動(dòng)安全衛(wèi)生規(guī)程，遵守勞動(dòng)紀(jì)律和職業(yè)道德。（4）遵守職業(yè)道德基本要求是：愛崗敬業(yè)、誠實(shí)守信、辦事公道、服務(wù)群眾、奉獻(xiàn)社會(huì)。

5、縮小收入差距

（1）根本途徑：發(fā)展經(jīng)濟(jì)，增加居民收入；（2）深化經(jīng)濟(jì)體制改革和分配制度改革；（3）加強(qiáng)宏觀調(diào)控，財(cái)政、稅收等手段調(diào)節(jié)收入；（4）堅(jiān)持科學(xué)發(fā)展觀，促進(jìn)區(qū)域、城鄉(xiāng)經(jīng)濟(jì)協(xié)調(diào)發(fā)展；

（5）健全完善社會(huì)保障制度，努力擴(kuò)大就業(yè)。

6、國家（政府）擴(kuò)大居民消費(fèi)需求措施

（1）根本途徑是落實(shí)科學(xué)發(fā)展觀，大力生產(chǎn)力，提高居民收入；（2）加強(qiáng)宏觀調(diào)控，綜合運(yùn)用多種手段，保持供需平衡，穩(wěn)定物價(jià)；（3）完善分配制度；（4）健全社會(huì)保障體系，提升居民消費(fèi)信心；（5）培育新的消費(fèi)熱點(diǎn)，加快消費(fèi)結(jié)構(gòu)升級(jí)；（6）加大市場(chǎng)監(jiān)督力度，依法制裁各種違法行為。

7、投資理財(cái)遵循的原則（1）注意投資回報(bào)率，風(fēng)險(xiǎn)性；（2）投資多元化；（3）根據(jù)實(shí)際、經(jīng)濟(jì)實(shí)力，量力而行；（4）既考慮個(gè)人利益，也考慮國家、社會(huì)利益。

8、居民投資理財(cái)?shù)闹饕绞郊疤攸c(diǎn)

（1）儲(chǔ)蓄：①活期儲(chǔ)蓄：靈活方便；②定期儲(chǔ)蓄：較固定，積累性強(qiáng)；儲(chǔ)蓄的收益比股票、債券低，與商業(yè)保險(xiǎn)比較，對(duì)意外事故風(fēng)險(xiǎn)不具賠償責(zé)任。（2）債券分政府債券、金融債券、公司債券；政府債券由國家承擔(dān)還本付息責(zé)任，風(fēng)險(xiǎn)小，安全性好，可轉(zhuǎn)讓，抵押，利率比儲(chǔ)蓄高，金融債券與公司債券比，收益高，但有一定風(fēng)險(xiǎn)。（3）債券與股票比，受益權(quán)、償還方法不同，風(fēng)險(xiǎn)沒有股票大。（4）商業(yè)保險(xiǎn)與其他投資方式比，在風(fēng)險(xiǎn)發(fā)生時(shí)用最小的投入獲得最大的利益。

（5）購買股票風(fēng)險(xiǎn)最大，但收益也最高。（6）期貨投資，同樣是風(fēng)險(xiǎn)大，但收益也高。

9、走新型工業(yè)化道路，轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)增長方式、科學(xué)發(fā)展觀（怎么樣？）

（1）關(guān)鍵在于樹立科學(xué)發(fā)展觀，經(jīng)濟(jì)增長方式由粗放型向集約型方式轉(zhuǎn)變；（2）大力發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，構(gòu)建節(jié)約型產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展和人類、資源、環(huán)境相協(xié)調(diào)；（3）經(jīng)濟(jì)效益、生態(tài)效益和社會(huì)效益相統(tǒng)一；（4）以信息化帶動(dòng)工業(yè)化，走新型工業(yè)道路：即走出一條科技含量高、經(jīng)濟(jì)效益好、資源消耗低、環(huán)境污染少、人力資源優(yōu)勢(shì)得到充分發(fā)揮的新型工業(yè)化路子；（5）調(diào)整經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，促進(jìn)產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、產(chǎn)品結(jié)構(gòu)優(yōu)化升級(jí)；（6）充分發(fā)揮財(cái)政、稅收和信貸的作用，通過信貸、財(cái)政結(jié)構(gòu)的調(diào)整以及稅收優(yōu)惠等政策，對(duì)能夠有效節(jié)約資源的產(chǎn)業(yè)、企業(yè)予以支持和保護(hù)堅(jiān)持市場(chǎng)調(diào)節(jié)和政府引導(dǎo)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)資源優(yōu)化配置。（7）經(jīng)濟(jì)增長不僅體現(xiàn)在經(jīng)濟(jì)總量上的增長，也體現(xiàn)在人均收入的增長和生活質(zhì)量的提高。（8）、要堅(jiān)持城鄉(xiāng)和區(qū)域經(jīng)濟(jì)協(xié)調(diào)發(fā)展。

10、發(fā)展現(xiàn)代農(nóng)業(yè)，為何要十分注意培養(yǎng)新型農(nóng)民，加強(qiáng)農(nóng)民職業(yè)技能培訓(xùn)？

（1）當(dāng)前我國農(nóng)業(yè)勞動(dòng)力綜合素質(zhì)不高，只有培養(yǎng)新型農(nóng)民才能發(fā)揮農(nóng)村的人力資源優(yōu)勢(shì)，才能為新農(nóng)村建設(shè)提供強(qiáng)大的人才智力支持。（2）提高職業(yè)技能是勞動(dòng)者的權(quán)利，也是勞動(dòng)者的義務(wù)。培養(yǎng)新型農(nóng)民是勞動(dòng)者主人翁地位的體現(xiàn)。培養(yǎng)新型農(nóng)民，提高農(nóng)民工的職業(yè)技能和文化素質(zhì)也是維護(hù)農(nóng)民工合法權(quán)益。（3）科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力。發(fā)展現(xiàn)代農(nóng)業(yè)，轉(zhuǎn)變農(nóng)業(yè)增長方式。歸根到底要靠提高勞動(dòng)者的科技素質(zhì)和文化素質(zhì)。（4）市場(chǎng)經(jīng)濟(jì)具有競(jìng)爭性。學(xué)會(huì)經(jīng)營才能更好參與市場(chǎng)競(jìng)爭。勞動(dòng)者職業(yè)技能的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，在一定程度上代表國家生產(chǎn)力發(fā)展水平，決定著國家的經(jīng)濟(jì)競(jìng)爭力。

11、如何提高我國出口企業(yè)產(chǎn)品國際競(jìng)爭力？

（1）提高自主創(chuàng)新能力，掌握核心技術(shù)，轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，提高經(jīng)濟(jì)效益。（2）堅(jiān)持“引進(jìn)來”與“走出去”相結(jié)合，主動(dòng)參與國際競(jìng)爭，利用兩種資源、兩個(gè)市場(chǎng)。（3）注重維護(hù)企業(yè)的信譽(yù)和形象。生產(chǎn)高質(zhì)量的商品，增加企業(yè)競(jìng)爭的無形資產(chǎn)。（4）加強(qiáng)依靠管理創(chuàng)新，提高企業(yè)經(jīng)營者的素質(zhì)，提高經(jīng)營管理水平，讓管理出效益。（5）注重企業(yè)產(chǎn)品結(jié)構(gòu)的優(yōu)化調(diào)整，生產(chǎn)適銷對(duì)路的產(chǎn)品。（6）利用中外資源上的相對(duì)優(yōu)勢(shì)和經(jīng)濟(jì)上的互補(bǔ)性實(shí)現(xiàn)雙贏。（7）利用世貿(mào)組織規(guī)則維護(hù)我國出口企業(yè)正當(dāng)權(quán)益。

第四篇：【2013高考易錯(cuò)題查漏補(bǔ)缺化學(xué)之二】化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

2013高考化學(xué)易錯(cuò)題查漏補(bǔ)缺

專題2

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

加熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；

防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的

NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。

5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。

十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計(jì)中間刻度是0。

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

十二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)

生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

十三.有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意

有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的?？純?nèi)容。對(duì)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。

１.注意加熱方式

有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）”、“ 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水?。薄ⅰ耙宜嵋阴サ乃鈱?shí)驗(yàn)（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水浴）”。

⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度）。

２、注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。

其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。

３、注意反應(yīng)物的量

有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

４、注意冷卻

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和 “溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。

這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。

５、注意除雜

有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

６、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”（也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。

７、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):⑴ 實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn);⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。

８、注意尾氣的處理

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

十四.離子反應(yīng) 離子共存 離子方程式

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

(一)． 離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1． 離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

2． 離子反應(yīng)生成氣體。

3． 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

4． 離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：

1．微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ ＣＯ2↑

2．生成絡(luò)離子的反應(yīng)：

FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應(yīng)：Fe3+ + SCN-==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）2+絡(luò)離子。

3．優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體。2Fe3+ + S2-= 2Fe2+ + S ↓

總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。

(二)． 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水（難電離的物質(zhì)）、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。

(三)．離子反應(yīng)方程式的類型

1． 復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

2． 氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

3． 鹽類水解的離子方程式。

4． 絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。

十五.鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱為鹽類的水解。

其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性;兩強(qiáng)不水解,兩弱更水解,越弱越水解。

哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。

如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:

C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解

如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。

4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用,它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定存在,所以制

取這些物質(zhì)時(shí),不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。

5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解

如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反應(yīng).3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

6.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過量的判斷等問題時(shí),應(yīng)考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時(shí)pH>7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。

7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮:

(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);

(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3。

(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時(shí),得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽.(6)加熱Mg(HCO3)

2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體.10.其它方面

(1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。

(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

(4)純堿液可洗滌油污。

(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.凡此種種,不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析,靈活應(yīng)用之。

十六.焰色反應(yīng)全集

(一).鈉離子：

鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時(shí)火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。

⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細(xì)），點(diǎn)燃。

⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。

(二).鉀離子：

⑴方法一（燒杯－酒精法）：

取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸發(fā)皿-?酒精法）：

取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入１毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。

⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：

取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

⑷方法四（鐵絲法）：

同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

(三).鋰離子：

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：

用鑷子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點(diǎn)燃。?

⑵方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

(四).鈣離子：

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：

同鈉的方法一。

⑵方法二（燒杯-酒精法）：

取一藥匙研細(xì)的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點(diǎn)水也沒有，則讓其在空氣吸一會(huì)兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點(diǎn)燃。⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。

(五).鍶離子：

方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

(六).鋇離子：

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：

取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。

⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：

跟方法一類似，把一小團(tuán)棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點(diǎn)燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。

(七).銅離子：

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。

⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。

⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。

⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時(shí)離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時(shí)較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

十七.“五”同辨析

1.同位素 具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素: H、D、T。

2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60 ,白磷與紅磷,O2與O3 ,正交硫與單斜硫。

3.同分異構(gòu)體 具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu))。

※ 你能說出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎?

4.同系物 結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2 原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物。

※ 請(qǐng)總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件。

5.同量物 通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。

如CO2 與HCHO H2SO4與H3PO4 ,NO與C2H6。十八.化學(xué)史知識(shí)

1、燃燒規(guī)律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負(fù)價(jià)元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對(duì)應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似。

2、氣味規(guī)律：a、凡是可溶于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性難聞氣味；如鹵化氫

b、凡是有很強(qiáng)的還原性而又溶于水或者能跟水起反應(yīng)的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S

3、等效平衡的兩個(gè)推論：

a、定溫和定容時(shí)，在容積不同的容器進(jìn)行的同一個(gè)可逆反應(yīng)，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比，則建立的平衡等效。

b、在定溫、定容且容積相同的兩個(gè)容器內(nèi)進(jìn)行的同一個(gè)可逆的反應(yīng)，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù)，則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對(duì)數(shù)量少的容器加壓！

4、離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)。

5、一般正5價(jià)以上的共價(jià)化合物（非水化物）在常態(tài)下是固態(tài)！如：P2O5,SO3

第五篇：高考化學(xué) 易錯(cuò)題查漏補(bǔ)缺 易錯(cuò)、易混錯(cuò)題集(一)

高中化學(xué)錯(cuò)題集

例題1：在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是(mol/L):

A 0.15

B 0.225

C 0.35

D 0.45 容易錯(cuò)選答案為A

錯(cuò)誤原因：根據(jù)反應(yīng)：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O，題目中給出的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol，因此，參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.015mol，因此答案為A。解題時(shí)忽略溶液中仍然存在H+，在該條件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根離子要和銅繼續(xù)反應(yīng)。

正確解答：根據(jù)3Cu + 8H+ +2NO3-==3Cu2+ +2NO +4H2O

0.03 0.06 0.04

X

X=3*0.6/8=0.0225mol

因此，銅離子濃度為0.225MOL/L

例題2：為了測(cè)定某銅銀合金成分，將30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，收集到6.72L氣體(標(biāo)況),并測(cè)得溶液中H離子濃度是1mol/L.假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80ml,求合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù).錯(cuò)解：假設(shè)銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X，則：

Ag

+

2HNO3

=

AgNO3

+

NO2

+ H2O 30X /108 60X/108

30X/108 Cu

+

4HNO3

= Cu（NO3）2 +2NO2

+2H2O 30（1-X）/64

120（1-X）/64

60（1-X）/64 根據(jù)氣體體積關(guān)系有： 30X/108 + 60（1-X）/64=0.3，解得X 或根據(jù)HNO3量的關(guān)系有：60X/108 +120（1-X）/64=0.08*（13.5-1），解得X 錯(cuò)誤原因：沒有考慮到硝酸濃度的變化。

正確解答：假設(shè)銅、銀的物質(zhì)的量依次為X、Y，則有 64X+108Y=30（固體質(zhì)量關(guān)系）2X+Y+0.3=0.08*（13.5-1）（硝酸中N的守恒），從而得到X=0.1mol，即銀的質(zhì)量為23.6g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.7% 例題3：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是多少？

錯(cuò)解：由于2Br-+ Cl2=Br2 + 2Cl-，根據(jù)題意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L 錯(cuò)解原因：忽略離子還原性強(qiáng)弱。

正確解答為：由于Fe2+還原性比Br-強(qiáng)，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯氣的體積為0.448L。

例題4：將PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的[H+]最接近于（）mol/L

[正確解答]（1）根據(jù)離子反應(yīng)電核守恒思想，可以推斷反應(yīng)前的離子所帶電核總數(shù)為-1（因?yàn)榉磻?yīng)后離子所帶電核總數(shù)為-1）。又因?yàn)镮-與H+離子所帶電核總數(shù)為之和為0，因此RO3n-所帶電核數(shù)為-1，因此n=1。于是可以推斷RO3n-中R的化合價(jià)為+5；（2）由于R-只帶一個(gè)單位負(fù)電核，說明R原子只能得到一個(gè)電子。因此R最外層電子數(shù)為7。

例題9：某元素R硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m，該元素相同價(jià)態(tài)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價(jià)是（）

A、（m-n）/14

B、（n-m）/14

C、（2m-n）/28

D、（n-2m）/28 [錯(cuò)誤解答]假設(shè)該元素化合價(jià)為k，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）k，硫酸鹽化學(xué)式為R2（SO4）k。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C。

[錯(cuò)誤原因]沒有考慮該元素化合價(jià)為偶數(shù)的情況。當(dāng)K為偶數(shù)時(shí)，硫酸鹽的化學(xué)式應(yīng)該是R（SO4）k/2。

[正確解答]假設(shè)該元素化合價(jià)為k，若k為奇數(shù)，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）k，硫酸鹽的化學(xué)式為R2（SO4）k。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C；當(dāng)k為偶數(shù)時(shí)，則硝酸鹽的化學(xué)式為R（NO3）k，硫酸鹽的化學(xué)式為R（SO4）k/2。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62k、R+48k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（m-n）/14，答案為A。

例題10：在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）

A、16：9

B、23：9

C、32：9

D、46：9 [錯(cuò)誤解答]m（M）=4.4g*9/22=1.8g

m（Y）=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以m（Y）/m（M）=4.6g/1.8g=23/9，選B [錯(cuò)解原因]錯(cuò)誤地把R與M的摩爾質(zhì)量之比當(dāng)作質(zhì)量之比計(jì)算。

[正確解答]因?yàn)镸與R摩爾質(zhì)量之比為22：9，則在反應(yīng)中R和M的質(zhì)量之比為22：18，于是算出當(dāng)生成4.4gR的同時(shí)就會(huì)產(chǎn)生3.6g M，依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出消耗1.6gX時(shí)，消耗Y為（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。因此兩者的質(zhì)量之比為6.4g：3.6g，即16：9。答案為A。

例題11：下列關(guān)于鍶（Sr，核電核數(shù)為38）的單質(zhì)（密度為2.50g/cm3），一定錯(cuò)誤的是（）

A、顆粒狀的單質(zhì)鍶投入水中，劇烈反應(yīng)，生成大量的氣體并引起氣體燃燒和輕微爆炸 B、顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)那么劇烈 C、鍶在純氧中點(diǎn)燃可燃燒，燃燒生產(chǎn)的產(chǎn)物投入水中可以放出氣體 D、鍶在純凈氮?dú)庵锌梢匀紵紵a(chǎn)物投入水中可以放出氣體

[錯(cuò)誤解答]B。綜合考慮金屬活動(dòng)順序和同主族元素金屬活動(dòng)遞變性關(guān)系，可以推知Sr是一種很活潑的金屬（根據(jù)主族元素遞變關(guān)系有：Sr>Ca；根據(jù)金屬活動(dòng)性關(guān)系有：Ca>Na）。因此可以把鈉、鉀與水、與酸反應(yīng)的知識(shí)遷移過來解題。由于與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為與H+的反應(yīng)，而鍶比鈣活潑、酸中的H+比水中的大，因此鍶與酸反應(yīng)必然鈉比與水反應(yīng)更為劇烈。故B錯(cuò)誤。

[錯(cuò)誤原因]忽略Sr的硫酸鹽的性質(zhì)（SrSO4不溶與水）

[正確解答]A。根據(jù)同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推知，硫酸鍶的溶解性應(yīng)該很?。ń橛诹蛩徕}微溶和硫酸鋇不溶之間），由于硫酸鍶的難溶，因此硫酸與鍶反應(yīng)生成的產(chǎn)物覆蓋在鍶的表面，阻礙兩者反應(yīng)的進(jìn)行，減緩了反應(yīng)速率。因此B的敘述是正確的。而選項(xiàng)A，鍶投入水中，反應(yīng)當(dāng)然會(huì)劇烈進(jìn)行，但是由于鍶的密度比水大，沉于水中，因此不

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