第一篇：化學(xué)反應(yīng)原理作業(yè)本答案

專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一單元化學(xué)反應(yīng)速率

1．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

1.C2.（1）A（2）C（3）B3.C4.D5.C6.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1 7.0.1mol·L-1·min-10.2mol·L-1·min-10.3mol·L-1·min-1A+2B3C 8.D9.A10.（1）A、BC（2）3mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13mol·L-1·min-1（3）3A+2B3C 2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

（一）1.C2.A3.A4.C5.C6.（1）增大增大H2的濃度，反應(yīng)速率增大（2）不變?nèi)萜魅莘e不變，H2、I2和HI的濃度都不變（3）減小容器容積增大，H2、I2和HI的濃度均減小7.A8.B9.C10.（1）025mol·L-1·min-1（2）025mol·L-1·min-1（3）前2min比較快。因?yàn)榍?min內(nèi)溶液中的H+濃度比后4min內(nèi)溶液中的H+濃度大 3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

（二）1.D2.C3.B4.D5.C6.D7.增大減小增大增大增大

8.A使用催化劑能增大反應(yīng)速率，而汽車(chē)排氣管的壓強(qiáng)無(wú)法改變，溫度也已經(jīng)很高9.A10.B 第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 1.化學(xué)反應(yīng)的方向

1.D2.B3.C4.C5.C6.（1）吸熱，體系混亂度增大（2）放熱，體系混亂度減?。?）放熱，體系混亂度增大7.前者是熵減小的反應(yīng)，而后者是熵增大的反應(yīng)8.B 9.D10.A 2.判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù) 1.C2.C3.D4.A5.C6.B7.D8.B9.略 3.化學(xué)平衡狀態(tài)

1.A2.C3.D4.D5.A6.D7.A8.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化9.可逆反應(yīng)都有一定的限度，1molN2和3molH2混合反應(yīng)時(shí)，生成的NH3總是少于2mol，因此放出的熱量總是小于924kJ10.C11.A 4.化學(xué)平衡常數(shù)

1.D2.C3.A4.C5.B6.（1）K=c2(CO)c(CO2)(2)K=c2(HI)c(H2)·c(I2)(3)K=c(CO2)c(CO)7.C8.C9.K=7.32×10-3，N2:5mol·L-1，H2:15mol·L-1 第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng) 1.濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 2.壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響

1.D2.C3.C4.C5.（1）m+n＜p（2）固或液（3）逆反應(yīng)方向6.A 7.D8.A9.加水稀釋加入AgNO3溶液

3.溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響

1.B2.B3.B4.B5.B6.A7.（1）加深（2）逆反應(yīng)方向

8.增大正反應(yīng)方向減小正反應(yīng)方向增大不移動(dòng)減小正反應(yīng)方向增大逆反應(yīng)方向減小正反應(yīng)方向增大不移動(dòng)9.C10.(1)放(2)＜ 4.化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用

1.C2.B3.（1）B（2）C（3）D4.B5.A6.升高溫度增大SO2或O2濃度，同時(shí)減小SO3濃度7.（1）能。增大反應(yīng)物濃度，減小生成物濃度，均能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2）不能。催化劑只能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，不影響化學(xué)平衡（3）能。增大壓強(qiáng)能使合成氨反應(yīng)平衡正向移動(dòng)（4）不能。溫度升高不利于合成氨反應(yīng)平衡正向移動(dòng)8.C 9.（1）a（2）吸（3）b 專(zhuān)題2檢測(cè)題

1.B2.D3.C4.D5.C6.D7.C8.B9.A10.B 11.B12.A13.C14.C15.B16.2mol·L-1·min-11mol·L-1·min-1 2mol·L-117.（1）①8②-196③008④22895%（2）＞

18.（1）0.05mol·L-1（2）③⑤④19.（1）0002（2）K=c2(NO2)c(N2O4)（3）吸熱（4）略20.(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2（或4和5）（2）1、3、4、6、8（或2和5）（3）反應(yīng)溫度6和7,8和9（4）可能是硫酸過(guò)量，金屬全部反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近21.30% 專(zhuān)題3溶液中的離子反應(yīng)

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡

1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.A2.D3.B4.B5.B6.B7.B8.C9.A10.②①③ ④11.電離程度有差異取等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液與氨水分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)前者燈泡的亮度比后者的亮相同濃度的氫氧化鈉溶液與氨水，前者電離程度大 2.弱電解質(zhì)的電離平衡

1.B2.B3.A4.C5.A6.C7.C8.C9.B10.A 11.平衡移動(dòng)H+數(shù)目c（H+）c（CH3COO-）電離平衡常數(shù)電離度溶液的導(dǎo)電能力加NaOH(s)右移減少減小增大不變?cè)龃笤龃笸℉Cl(g)左移增多增大減小不變減小增大加NaAc(s)左移減少減小增大不變減小增大加Na2CO3(s)右移減少減小增大不變?cè)龃笤龃笪嵊乙圃龆嘣龃笤龃笤龃笤龃笤龃蠹颖姿嵊乙圃龆嘣龃笤龃蟛蛔儨p小增大加水右移增多減小減小不變?cè)龃鬁p小12.（1）0001mol·L-1（2）小于因?yàn)榘彼疄槿蹼娊赓|(zhì),濃度越大,電離程度越小,所以1mol·L-1氨水與01mol·L-1氨水中c（OH-）之比小于1013.（1）NH3+H2ONH3·H2OH2O、NH3、NH3·H2O（2）NH3·H2ONH+4+OH-，H2OOH-+H+NH+

4、OH-、H+（3）向右移動(dòng)NH3、NH3·H2O、OH-濃度減小,NH+

4、H+濃度增大（4）取少量氨水，滴加酚酞，溶液顯紅色。再加少量氯化銨晶體，如果顏色變淡，說(shuō)明氨水中存在電離平衡 3.常見(jiàn)的弱電解質(zhì)

1.D2.D3.A4.D5.C6.B7.B8.A 9.采取措施電離常數(shù)平衡移動(dòng)電離程度n(OH-)c(OH-)微熱增大向右增大增大增大加少量同濃度稀氨水不變不移動(dòng)不變?cè)龃蟛蛔兗由倭客瑵舛塞}酸不變向右增大減小減小加水不變向右增大增大減小通入少量氨氣不變向右減小增大增大10.10%11.1.33×10-3mol·L-1，0.75×10-11mol·L-1 第二單元溶液的酸堿性 1.溶液的酸堿性

1.A2.A3.C4.D5.C6.C7.B8.A9.B10.B 11.C12.D13.A14.C15.（1）不正確。先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋。如果測(cè)定的是中性溶液，則不會(huì)產(chǎn)生誤差（2）兩者的pH均偏大，且后者誤差較大 2.酸堿中和滴定

（一）1.C2.C3.D4.A5.A6.B7.C8.A9.（1）3.2（2）D 10.01233mol·L-111.（1）BDCEAF（2）減小誤差（3）錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘后仍為無(wú)色（4）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化12.C 3.酸堿中和滴定

（二）1.B2.C3.B4.B5.（1）偏高（2）偏低（3）偏高（4）偏低（5）偏低（6）偏低（7）偏低（8）偏高（9）偏高（10）偏高6.（1）天平、小燒杯、藥匙（2）小燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（3）堿式滴定管(或移液管)（4）左酸右錐形瓶中溶液顏色的變化（5）0.4020mol·L-1（6）98.05％7.D8.D 第三單元鹽類(lèi)的水解

1.鹽類(lèi)的水解規(guī)律

（一）1.B2.D3.D4.B5.D6.B7.A8.D9.B10.D 11.C12.B13.B14.（1）堿性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）酸性，NH+4+H2ONH3·H2O＋H+（3）中性（4）酸性，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+（5）堿性，CO2-3+H2OHCO-3+OH-（6）堿性，HCO-3+H2OH2CO3+OH-15.酸性

堿性中性16.(1)H2OH++OH-CH3COOHH++CH3COO-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2)7(3)Na+Cl-(4)CH3COOH、CH3COO-2.鹽類(lèi)的水解規(guī)律

（二）1.D2.C3.A4.B5.C6.C7.C8.C9.B10.A 11.②①③⑧⑦⑥⑤④12.滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液加熱后顏色加深，是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)水解，使c（OH-）增大；停止加熱后溫度降低，水解程度減弱。而乙同學(xué)加熱碳酸氫鈉溶液時(shí)，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉，溶液堿性增強(qiáng)13.（1）A++H2OAOH+H+(2)HB-+H2OH2B+OH-14.(1)BmAn(2)Am-Am-+H2OHA（m-1)-+OH-3.影響鹽類(lèi)水解的因素

（一）1.B2.A3.C4.A5.A6.D7.B8.B9.B10.C 11.D12.D13.⑤④②③①①③②⑤④14.（1）DF（2）CE（3）A（4）B15.從左至右，從上至下依次為：向右、增大、增大；向右、減小、減??；向右、減小、增大；向右、減小、減??；向左、增大、增大；向左、增大、減?。幌蛴?、減小、減小16.紅CO2-3+H2OHCO-3+OH-,HCO-3+H2OH2CO3+OH-溶液紅色加深加熱促進(jìn)水解，OH-濃度增大 4.影響鹽類(lèi)水解的因素

（二）1.B2.B3.A4.B5.D6.A7.D8.B9.少量稀鹽酸防止Fe2+被氧化10.ClO-+H2OHClO+OH-，溶液中酸性增強(qiáng)，使平衡向正方向移動(dòng)，c（HClO）增大，漂白效果增強(qiáng)11.（1）NH4Cl①（2）NH4Cl、NH3·H2ONH4Cl、HCl（3）小于大于12.草木灰水溶液呈堿性,使一部分銨態(tài)氮肥變成氨氣因揮發(fā)而損失 第四單元沉淀溶解平衡

1.沉淀溶解平衡

1.B2.B3.A4.C5.Ｃ6.Ｃ7.C8.Ｂ9.Ｄ10.C 11.AgCl(s)溶解沉淀Cl-(aq)+Ag+(aq)Ksp=c（Ag+）·c（Cl-）；Mg（OH）2Mg2++2OH-Ksp=c（Mg2+）·c2（OH-）12.Mg（OH）2Mg2++2OH-，加入醋酸鈉時(shí)，醋酸鈉水解呈堿性，使溶解平衡向左移動(dòng)，所以氫氧化鎂的質(zhì)量略有增加；加入氯化銨時(shí)，氯化銨水解呈酸性，使溶解平衡向右移動(dòng)，所以氫氧化鎂的質(zhì)量減少13.有。取上層清液滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生黑色沉淀14.白色淡黃色黃色AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小15.③④①②16.（1）飽和動(dòng)態(tài)平衡（2）不飽和繼續(xù)溶解（3）過(guò)飽和有沉淀析出

2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用

（一）1.C2.B3.C4.D5.（1）錯(cuò)（2）對(duì)（3）錯(cuò)6.（1）氫氧化鋁具有兩性，其電離方程式如下：H2O+AlO-2+H+Al(OH)3Al3++3OH-。由于其電離程度相當(dāng)微弱，絕大多數(shù)Al(OH)3在水中并不溶解。當(dāng)加入強(qiáng)酸時(shí)，H+中和了堿式電離中產(chǎn)生的OH-，從而破壞了氫氧化鋁的電離平衡，使平衡向生成OH-的方向移動(dòng)，這樣氫氧化鋁就在強(qiáng)酸中溶解了。同理，當(dāng)加入強(qiáng)堿溶液時(shí)，OH-中和了酸式電離中產(chǎn)生的H+，使平衡向酸式電離方向移動(dòng)，這樣氫氧化鋁在強(qiáng)堿中也溶解了（2）因?yàn)镃O2在水中的溶解度不大，溶于水的CO2有少量與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸只有微弱的電離。碳酸鈣在水中存在溶解平衡。向未加氨水的氯化鈣溶液中通入CO2，在溶液中形成的CO2-3濃度很小，不足以和Ca2-結(jié)合生成沉淀。但向滴有氨水的氯化鈣溶液中通入CO2時(shí)，形成的碳酸電離出的H+和NH3結(jié)合生成NH+4，使碳酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中的CO2-3濃度增大，使碳酸鈣在水中的溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因而會(huì)看到大量的白色沉淀7.D8.（1）CaSO4Ca2++SO2-4,Na2CO3CO2-3+2Na+,Ca2++CO2-3CaCO3↓（2）CaSO4+CO2-3CaCO3↓+SO2-4（3）CaSO4的Ksp（1.96×10-4）大于CaCO3的Ksp（8.7×10-9）（4）BaSO4在CO2-3濃度較大的溶液中能生成BaCO3，達(dá)到平衡后，移走上層清液，再加飽和碳酸鈉溶液。如此反復(fù)處理，BaSO4即可大部分轉(zhuǎn)化為BaCO3 3.沉淀溶解平衡的應(yīng)用

（二）1.（1）FeSFe2++S2-，2H++S2-H2S↑,加入鹽酸后，S2-與H+結(jié)合生成硫化氫氣體，使溶解平衡向右移動(dòng)，F(xiàn)eS不斷溶解（2）CaCO3Ca2++CO2-3,CH3COOHCH3COO-+H+,CO2-3+2H+CO2↑+H2O,使溶解平衡不斷向右移動(dòng)（3）Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH+4+H2ONH3·H2O+H+,H++OH-H2O,NH4Cl水解呈酸性,H+與OH-結(jié)合成難電離的H2O，促使Mg（OH）2不斷溶解2.（1）2SO2+O2+2CaCO3+4H2O2(CaSO4·2H2O)+2CO22SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O2(CaSO4·2H2O)（2）Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，不利于吸收SO23.PbS可溶性的硫化物 專(zhuān)題3檢測(cè)題

1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.C8.D9.B10.B 11.A12.A13.A14.C15.B16.B17.C18.B19.A 20.C21.（1）酸性＜Ag＋+H2OAgOH+H+抑制（2）酸性Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H+Al2O3（3）NaOH22.（1）堿性＞（2）酸性＜（3）中性＞（4）＜＞23.ADE24.（1）10－1410－12（2）2∶9（3）000425.（1）D（2）C（3）①NH3·H2ONH+4②NH+4H+ 總復(fù)習(xí)題

1.D2.C3.B4.A5.C6.D7.A8.B9.D10.D 11.A12.D13.B14.B15.B16.A17.C18.C19.C 20.B21.D22.B23.B24.A25.B26.D27.D28.B 29.C30.C31.B32.A33.A34.B35.AD36.D37.＜適宜的溫度和較高的壓強(qiáng)38.（1）4AgNO3+2H2O通電4Ag+O2↑+4HNO3(2)Ag2.16g(3)O2112mL39.(1)O2、SO2（2）0.55mol·L-1·s-1（3）5mol·L-1 40.(1)23.1%（2）c(SO3)2c(SO2)2·c(O2)(3)16p1341.（1）NH3·H2O+H+NH+4+H2O（2）酸c（NH+4）＜c（Cl-）（3）a＞bc（NH+4）=c（Cl-）42.（1）V1=V2＜V3（2）V1＜V2＜V343.①1∶1015②1∶114③1∶1010∶1④n∶m14-lgnm44.(1)pH＞1(2)pH的變化小于2(3)pH＞7(4)紅色加深(5)溶液由橙色變?yōu)辄S色(6)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2的速率較快的為CH3COOH溶液45.①缺環(huán)形玻璃攪拌棒②量氣裝置應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”③堿式滴定管不能盛酸性KMnO4溶液④長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)換成分液漏斗46.(1)004mol·L-1(2)0025mol·L-1(3)4%

第二篇：蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》作業(yè)本參考答案

專(zhuān)題1 化學(xué)反應(yīng)與能量受化

第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 1．化學(xué)反應(yīng)的焓變(一)l ．△H=E1－E2 放 2．D 3．B 4．D 5．B 6．D 7．C 8．A 9．A 10．C 11．A 12．B 13．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=-22.4QkJ?mol^-1 2．化學(xué)反應(yīng)的焓變(二)

第三單元 鹽類(lèi)的水解

1．鹽類(lèi)的水解

1．B 2．D 3．D 4．B 5．D 6．B 7．A 8．D 9．B 10．D

第三篇：化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2012屆高考化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

一．化學(xué)反應(yīng)速率

1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)

v=△c·△t

2．規(guī)律：同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率數(shù)值可以是不同的，但這些數(shù)值，都表示同一反應(yīng)速率。且不同物質(zhì)的速率比值等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如反應(yīng)mA+nB=pC+qD的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

3．影響反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素。例如H2、F2混合后，黑暗處都發(fā)生爆炸反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率極快，是不可逆反應(yīng)。而H2、N2在高溫、高壓和催化劑存在下才能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底。

外因：

①濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積發(fā)生反應(yīng)的分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。

②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。

③溫度：升高溫度時(shí)，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，一般來(lái)說(shuō)，溫度每升高10℃反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2～4倍。

④催化劑：可以同等程度增大逆反應(yīng)速率。

⑤其他因素：增大固體表面積（粉碎），光照也可增大某些反應(yīng)的速率，此外，超聲波、電磁波、溶劑也對(duì)反應(yīng)速率有影響。

【注意】：①改變外界條件時(shí)，若正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也一定增大，增大的倍數(shù)可能不同，但不可能正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。

②固體、純液體濃度視為常數(shù)，不能用其表示反應(yīng)速率，它們的量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，但其顆粒的大小可影響反應(yīng)速率。

③增大壓強(qiáng)或濃度，是增大了分子之間的碰撞幾率，因此增大了化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度或使用催化劑，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，增大了有效碰撞次數(shù)，使反應(yīng)速率增大。

（二）化學(xué)平衡

1．化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)。

2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

（1）“等”即

V正=V逆>0。

（2）“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行。

（3）“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變。

（4）“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。

（5）與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）。

3．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（以mA+nBxC+yD為例），可從以下幾方面分析：

①v(B耗)=v(B生)

②v(C耗):v(D生)=x

:

y

③c(C)、C%、n(C)%等不變

④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定

⑤體系顏色不變

⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量

⑦體系平均式量恒定（m+n

≠

x+y）等

4．影響化學(xué)平衡的條件

（1）可逆反應(yīng)中舊化學(xué)鍵的破壞，新化學(xué)鍵的建立過(guò)程叫作化學(xué)平衡移動(dòng)。

（2）化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律——勒沙特列原理

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

①濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

④催化劑：不能影響平衡移動(dòng)。

5．等效平衡

在條件不變時(shí)，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，即由正反應(yīng)開(kāi)始或由逆反應(yīng)開(kāi)始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同；一次投料或分步投料，最后所處平衡狀態(tài)是相同的。某一可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)條件（物質(zhì)的量濃度、溫度、壓強(qiáng)或體積）有關(guān)，而與反應(yīng)途徑（正向或逆向）無(wú)關(guān)。

（1）等溫等容條件下等效平衡。對(duì)于某一可逆反應(yīng)，在一定T、V條件下，只要反應(yīng)物和生成物的量相當(dāng)（即根據(jù)系數(shù)比換算成生成物或換算成反應(yīng)物時(shí)與原起始量相同），則無(wú)論從反應(yīng)物開(kāi)始，還是從生成物開(kāi)始，二者平衡等效。

（2）等溫、等壓條件下的等效平衡。反應(yīng)前后分子數(shù)不變或有改變同一可逆反應(yīng)，由極端假設(shè)法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量比相同，則達(dá)到平衡后兩平衡等效。

（3）在定溫、定容情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。

6．化學(xué)平衡計(jì)算時(shí)常用的2個(gè)率

（1）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%。

（2）產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%。

7．催化劑

能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變的物質(zhì)。通常說(shuō)的催化劑是指能加快化學(xué)反應(yīng)速率的正催化劑，也有減慢化學(xué)反應(yīng)速率的負(fù)催化劑或阻催化劑。在反應(yīng)中加負(fù)催化劑能大大延緩反應(yīng)速率，使人們不需要的化學(xué)反應(yīng)如金屬的銹蝕，食物的腐爛，塑料的老化盡可能慢地發(fā)生。

催化劑的催化作用具有很強(qiáng)的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應(yīng)或某一類(lèi)反應(yīng)。使用生物酶制劑時(shí)的選擇性更為突出。

常用的催化劑及催化反應(yīng)

二氧化錳

氯酸鉀分解制氧氣；過(guò)氧化氫分解成水和氧氣。

五氧化二釩

二氧化硫催化氧化成三氧化硫。

鐵觸媒

合成氨。

鉑或鉑銠合金

氨的催化氧化。

硫酸汞

乙炔水化制乙醛。

醋酸錳

乙醛氧化制乙酸。

鎳

不飽和烴及其他不飽和有機(jī)物與氫氣的加成反應(yīng)。

三溴化鐵

笨的溴化制溴苯。

使用催化劑進(jìn)行催化反應(yīng)時(shí)，要注意對(duì)反應(yīng)物的凈化，避免帶入的某些雜質(zhì)使催化劑喪失催化功能，這種作用稱(chēng)作催化劑中毒。

8．可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡及不

平衡時(shí)向哪個(gè)方向進(jìn)行．如對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系

Qc＝，Qc叫該反應(yīng)的濃度商．

Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

電解質(zhì)溶液

一．電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1．電解質(zhì)

凡是水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)能電離進(jìn)而能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，在外電場(chǎng)作用下，自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子分別向兩極運(yùn)動(dòng)，并在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以說(shuō)，電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)時(shí)導(dǎo)電是化學(xué)變化。

2．分類(lèi)

（1）強(qiáng)電解質(zhì)：是指在水溶液里幾乎能完全電離的電解質(zhì)。

（2）弱電解質(zhì)：是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。

3．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

水溶液里完全電離的電解質(zhì)

水溶液里部分電離的電解質(zhì)

化學(xué)鍵種類(lèi)

離子鍵、強(qiáng)極性鍵

極性鍵

電離過(guò)程

完全電離

部分電離

表示方法

用等號(hào)“=”

用可逆號(hào)“”

代表物

強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4

弱酸：H2S、H2CO3、H3PO4、HF、CH3COOH

弱堿：NH3·H2O

個(gè)別鹽：HgCl2、Pb(CH3COO)2

4．非電解質(zhì)

凡是在水溶液里或熔融狀態(tài)都不能電離也不能導(dǎo)電的化合物。

常見(jiàn)的非電解質(zhì)

非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5

某些非金屬氫化物：CH4、NH3

大多數(shù)有機(jī)物：苯、甘油、葡萄糖

二．弱電解質(zhì)的電離平衡

1．弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)

（1）微弱：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是部分電離、電離程度都比較小，分子、離子共同存在。

（2）可逆：弱電解質(zhì)在水分子作用下電離出離子、離子又可重新結(jié)合成分子。因此，弱電解質(zhì)的電離是可逆的。

（3）能量變化：弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的。

（4）平衡：在一定條件下最終達(dá)到電離平衡。

2．電離平衡：當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)。電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征。條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理。

三．水的電離和溶液的pH值

1．水的電離和水的離子積常數(shù)

H2O是一種極弱電解質(zhì)，能夠發(fā)生微弱電離H2OH+

+

OH–

25℃時(shí)

c(H+)=c(OH–)=10–7

mol·L–1

水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）

①Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大。如：100℃

Kw=10–12

②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中。

2．溶液的pH

（1）pH：pH=–lg[c(H+)]。在溶液的c(H+)很小時(shí)，用pH來(lái)表示溶液的酸堿度。

（2）含義：pH越大，c(H+)越小，c(OH–)越大，酸性越弱，堿性越強(qiáng)。pH越小c(H+)。c(OH–)越小，酸性越強(qiáng)，堿性越弱。

（3）范圍：0～14

四．鹽類(lèi)水解

1．鹽類(lèi)水解定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫作鹽類(lèi)的水解。

2．鹽類(lèi)水解規(guī)律

（1）誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，越弱越水解，都弱都水解，兩強(qiáng)不水解。

（2）多元弱酸根、正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大得多，故可只考慮第一步水解。

（3）水解是吸熱反應(yīng)，升溫水解程度增大。

（4）單離子水解程度都很小，故書(shū)寫(xiě)水解離子方程式時(shí)要用“”，不能用“↑”或“↓”符號(hào)。

3．鹽類(lèi)水解的類(lèi)型

（1）單向水解：強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽，溶液呈酸性；強(qiáng)堿和弱酸生成的鹽，溶液顯堿性。如NH4Cl溶于水：

NH4+

+

H2O

NH3·H2O

+

H+

CH3COONa溶于水：CH3COO-

+

H2O

CH3COOH

+

OH-

（2）互相促進(jìn)水解：弱酸和弱堿生成的鹽溶于水，電離產(chǎn)生弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子，二者分別結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+和OH-發(fā)生水解，而水溶液的離子積不變，因此促進(jìn)水的電離使反應(yīng)進(jìn)行的程度較大。溶液的酸堿性取決于生成的弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。如CH3COONH4溶于水：

CH3COO-

+

NH4+

CH3COOH

+

NH3·H2O

（3）

互相抑制水解：能電離產(chǎn)生兩種以上的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽溶于水，弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子均發(fā)生水解，但是互相抑制，所以這一類(lèi)的水解程度較小。如

(NH4)2Fe(SO4)2溶于水：

NH4+

+

H2O

NH3·H2O

+

H+

Fe2+

+

2H2O

Fe(OH)2

+

H+

NH4+水解產(chǎn)生的H+對(duì)Fe2+的水解起到抑制作用，反之也成立。

五．電離平衡和水解平衡的比較

電

離

平

衡

水

解

平

衡

實(shí)

例

H2S水溶液（0.1mol/L）

Na2S水溶液（0.1mol/L）

研究對(duì)象

弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）

強(qiáng)電解質(zhì)（弱酸鹽、弱堿鹽）

實(shí)

質(zhì)

弱酸

H+

+

弱酸根離子

弱堿

OH—

+

弱堿陽(yáng)子

H2O

+

H2O

H3O+

+

OH—

離子化速率

=

分子化速率

弱酸根陰離子+H2O

弱酸

+

OH—

弱堿陽(yáng)離子+H2O

弱堿

+

H+

水解速率

=

中和速率

程

度

酸或堿越弱，電離程度越小，多元酸的一級(jí)電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離，大于三級(jí)電離……

“越弱越水解”，多元弱酸根一級(jí)水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)水解，大于三級(jí)水解……

一般中和程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水解程度

雙水解程度較大，甚至很徹底。

能量變化

吸熱（極少數(shù)例外）

吸熱

表達(dá)式

電離方程式：①用“

”

②多元弱酸分步電離

H2S

H+

+

HS—

HS—

H+

+

S2—

水解反應(yīng)離子方程式①用“

”

②多元弱酸根分步水解

③除了雙水解反應(yīng)，產(chǎn)物不寫(xiě)分解產(chǎn)物，不標(biāo)↑或↓

S2—+H2O

HS—+OH—（主要）

HS—+H2O

H2S+OH—（次要）

微

粒

濃

度

大小比較

c(H2S)>c(H+)>c(HS—)>c(S2—)

>c(OH-)

c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)>

c(H+)

電荷守恒式

c(H+)=

c(HS-)+2c(S2-)+

c(OH-)

c(Na+)+

c(H+)=

c(HS-)+2c(S2-)+

c(OH-)

物料守恒式

c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0.1mol/L

c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0.1mol/L=

c(Na+)/2

影

響

因

素

溫

度

升溫促進(jìn)電離（極少數(shù)例外）

升溫促進(jìn)水解

濃

度

稀

釋

促進(jìn)電離，但濃度減小，酸性減弱

促進(jìn)水解，但濃度減小，堿性減弱

通H2S

電離平衡向右移動(dòng)，酸性增強(qiáng)，但

電離程度減小，電離常數(shù)不變。

S2—+H2O

HS—+

OH—

H2S

+

OH—

HS—+

H2O

促使上述平衡右移，合并為：H2S

+

S2—

2HS—

加Na2S

H2S

H+

+

HS—

S2—+

H+

HS—促使上述平衡右移，合并為：H2S

+

S2—

2HS—

水解平衡向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，但水解程度減小。

七．何時(shí)考慮鹽的水解

1．判斷鹽溶液酸堿性及能否使酸堿指示劑變色時(shí)，要考慮到鹽的水解。

2．配制某些鹽的溶液時(shí)，為了防止溶液變渾濁（水解），需加入對(duì)應(yīng)的酸抑制其水解。如配制FeCl3溶液時(shí)，一般先將FeCl3溶解在鹽酸中，然后再加水稀釋。

3.比較鹽溶液中離子濃度大小時(shí)，要考慮到鹽的水解。如Na3PO4溶液中，c(Na+)

c(PO43

4.說(shuō)明鹽溶液中微粒種類(lèi)及多少時(shí)，要考慮到鹽的水解。例如Na2S溶液中含有Na+、HS-、OH-、H+、S2—、H2S，其濃度關(guān)系為：

八．溶液中微粒間的關(guān)系

（1）電荷守恒關(guān)系——指任何電解質(zhì)溶液在整體上不顯電性，即溶液中所有陽(yáng)離子帶的正電總量與所有陰離子帶的負(fù)電總量相等。

如在Na2S溶液中：

實(shí)質(zhì)：所有Na+、H+帶的正電荷總物質(zhì)的量==所有S2—、HS—、OH—帶的負(fù)電荷總物質(zhì)的量。

表達(dá)形式：c(Na+)

+

c(H+)

=

2c(S2—)

+

c(HS—)

+

c(OH

—)

（2）物料守恒關(guān)系——指不論鹽中的哪種離子水解成多少種形式，它所含的一些元素原子的總物質(zhì)的量之比一定符合它的化學(xué)式中的計(jì)量數(shù)比。

如在Na2S溶液中：

實(shí)質(zhì)：n(Na)

:

n

(S的各種存在形式總和)

==

:

表達(dá)形式：c(Na+)

=

c(S2—)

+

c(HS—)

+

c(H2S)

（3）水電離的離子數(shù)守恒關(guān)系——指在任何電解質(zhì)溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+和OH—的數(shù)目一定相等的關(guān)系。如在Na2S溶液中：

實(shí)質(zhì)：n(OH—)

==

溶液中自由H+物質(zhì)的量與S2—結(jié)合水電離的H+物質(zhì)的量之和

表達(dá)形式：c(OH

—)

=

c(H+)

+

c(HS—)

+

2c(H2S)

★該關(guān)系式可由電荷守恒式和物料守恒式代數(shù)變換得到。如將上述電荷守恒式與物料守恒式相減并移項(xiàng)即可得到上式。

第四篇：2015化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)總結(jié)

2015秋季高二化學(xué)備課組教學(xué)總結(jié)

蘇偉波

這學(xué)期我們高二化學(xué)開(kāi)設(shè)的課程是《化學(xué)反應(yīng)原理》，這門(mén)課程是高考選課程的必考內(nèi)容。在化學(xué)反應(yīng)原理模塊教學(xué)中主要存在三方面的困難，一是學(xué)科知識(shí)的儲(chǔ)備上存在欠缺，例如，對(duì)如何用化學(xué)動(dòng)力學(xué)和化學(xué)熱力學(xué)的思路分析速率和平衡問(wèn)題還不是很清楚；二是在焓、熵、化學(xué)反應(yīng)方向等新增內(nèi)容的教學(xué)中存在困難；三是深廣度的把握，主要是處理不好高中內(nèi)容與大學(xué)內(nèi)容的關(guān)系，有時(shí)會(huì)超綱越界。經(jīng)過(guò)大量的課例觀察我們發(fā)現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)原理模塊的教學(xué)中主要存在以下三方面的問(wèn)題：

一是不能正確處理必修模塊與化學(xué)反應(yīng)原理模塊教學(xué)的層次性問(wèn)題。一方面，忽略了必修模塊與選修模塊的銜接，在進(jìn)行選修模塊內(nèi)容教學(xué)前，常會(huì)忽略學(xué)生在必修的已有基礎(chǔ)；在教學(xué)后，又經(jīng)常會(huì)忽略引導(dǎo)學(xué)生對(duì)“在必修基礎(chǔ)上發(fā)展了什么？”這一問(wèn)題的反思。另一方面是深廣度把握不到位，經(jīng)常出現(xiàn)“選修模塊教學(xué)平庸化”的現(xiàn)象，即在化學(xué)反應(yīng)原理模塊教學(xué)中，僅關(guān)注具體知識(shí)的教學(xué)，缺乏對(duì)學(xué)科思想方法的體現(xiàn)。

二是在教學(xué)中沒(méi)有突出化學(xué)反應(yīng)原理模塊特點(diǎn)。在化學(xué)反應(yīng)原理模塊內(nèi)容的教學(xué)中，要突出定性與定量相結(jié)合、實(shí)驗(yàn)與理性推理相結(jié)合的特點(diǎn)，要關(guān)注物理化學(xué)基本思想方法的運(yùn)用。

三是處理不好幾個(gè)關(guān)系。例如，處理不好定量分析與計(jì)算的關(guān)系，將定量分析問(wèn)題的思路與復(fù)雜的數(shù)學(xué)計(jì)算等同；在教學(xué)中死摳概念定義，忽視對(duì)概念的整體關(guān)系和內(nèi)涵實(shí)質(zhì)的把握；缺乏多樣化教學(xué)處理方式。

“化學(xué)反應(yīng)原理”是為了對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理感興趣的學(xué)生開(kāi)設(shè)的選修模塊，以滿(mǎn)足不同學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展的需求。人類(lèi)在探索自然規(guī)律造福社會(huì)的歷程中，大量利用化學(xué)反應(yīng)獲得人類(lèi)所需要的新物質(zhì)以及利用化學(xué)反應(yīng)獲得能量。化學(xué)反應(yīng)原理就是人類(lèi)在研究大量化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上，總結(jié)得到的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律?！盎瘜W(xué)反應(yīng)原理”模塊通過(guò)研究化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡以及溶液中的離子平衡等內(nèi)容，探究諸如如何選擇燃料、人類(lèi)如何解決能源危機(jī)、如何確定合成氨反應(yīng)條件等問(wèn)題。通過(guò)本課程模塊的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)主要在以下幾個(gè)方面得到發(fā)展：

l.認(rèn)識(shí)化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)于物質(zhì)變化的正確觀念；

2.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，知道化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用；

3.贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)和人類(lèi)社會(huì)文明所起的重要作用，能對(duì)生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋?zhuān)?/p>

4.增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，樹(shù)立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。

今后，我們更應(yīng)該合理安排，合理設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)原理是人類(lèi)總結(jié)得到的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律，涉及化學(xué)反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化、方向、限度、速率以及機(jī)理等方面的問(wèn)題，因此“化學(xué)反應(yīng)原理”設(shè)置了“化學(xué)反應(yīng)與能量”、“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”以及“溶液中的離子平衡”三個(gè)主題?！盎瘜W(xué)反應(yīng)與能量”研究化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，包括化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化以及化學(xué)對(duì)解決人類(lèi)能源問(wèn)題的重要貢獻(xiàn)等內(nèi)容?！盎瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”研究化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方向、限度和速率所遵循的規(guī)律，包括化學(xué)反應(yīng)速率的含義及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡的含義及影響化學(xué)平衡的因素、判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)等?！叭芤褐械碾x子平衡”著重介紹化學(xué)平衡原理的一些應(yīng)用，包括弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解以及沉淀溶解平衡等。把握好本模塊的教學(xué)要求，學(xué)習(xí)本模塊的主要目的是讓學(xué)生通過(guò)科學(xué)探究獲得對(duì)化學(xué)反應(yīng)所遵循的一般原理即化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)和人類(lèi)文明發(fā)揮的重大作用，樹(shù)立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。

第五篇：黨員作業(yè)本答案

第一章

一.填空：

1.先鋒隊(duì),先鋒隊(duì),領(lǐng)導(dǎo)核心,發(fā)展要求,前進(jìn)方向,根本利益

19.六

20.遵守黨的章程；履行黨員義務(wù)；執(zhí)行黨的決定 21.審查

2.馬克思列寧主義；毛澤東思想；鄧小平理論；22.三 “三個(gè)代表”重要思想；科學(xué)發(fā)展觀 3.經(jīng)濟(jì)建設(shè)；四項(xiàng)基本原則；自力更生；艱苦創(chuàng)業(yè)

4.堅(jiān)持改革開(kāi)放

5.民主法治；誠(chéng)信友愛(ài)；安定有序；保障和改善民生；最直接；最現(xiàn)實(shí)；各盡所能 6.先鋒戰(zhàn)士

7.全心全意為人民服務(wù)；犧牲個(gè)人；奮斗終身 8.個(gè)人利益；工作職權(quán)；私利；特權(quán) 9.科學(xué)發(fā)展觀；黨的基本知識(shí)；為人民服務(wù) 10.吃苦在前；享受在后；克己奉公 11.黨的紀(jì)律；國(guó)家的法律法規(guī)；秘密；服從組織分配 12.教育和培訓(xùn) 13.黨的支部；個(gè)別吸收

14.入黨志愿書(shū)；兩名；黨組織；考察 15.一；教育；考察 16.表決權(quán)；選舉權(quán)；被選舉 17.預(yù)備黨員；預(yù)備期滿(mǎn)

18.組織生活；黨委；黨組；群眾監(jiān)督

23.方針；政策；先鋒模范作用積極創(chuàng)先爭(zhēng)優(yōu)；干部和群眾

24.教育；監(jiān)督；服務(wù)；素質(zhì)；黨性；組織生活

25.富于創(chuàng)造性；橋梁； 26.支部大會(huì)

27.揭發(fā)；檢舉；違法亂紀(jì)；違法亂紀(jì) 28.組織；下級(jí)組織；全國(guó)代表大會(huì)；中央委員會(huì)

29.以身作則；艱苦樸素；密切聯(lián)系群眾；自??；自警；自勵(lì)

二.簡(jiǎn)答題（結(jié)合自身實(shí)際作答）

第二章

一.填空題：

1.2012；11；18；北京

2.《堅(jiān)定不移沿著中國(guó)特色社會(huì)主義道路前

進(jìn)為全面建成小康會(huì)

而奮斗》的報(bào)告

3.解放思想；攻堅(jiān)克難

4.民主法治；和諧社會(huì)；共同富裕 5.五位一體

6.全民守法；違法必究 7.方向；實(shí)際；全面發(fā)展 8.之魂；方向 9.體系；和諧社會(huì) 10.福祉；未來(lái) 11.偉大復(fù)興；繁榮穩(wěn)定 12.信仰；信念

13.根本宗旨；最高標(biāo)準(zhǔn)；同呼吸 14.組織基礎(chǔ)；戰(zhàn)斗堡壘 15.政治立場(chǎng)；亡黨亡國(guó)

16.發(fā)展機(jī)遇；風(fēng)險(xiǎn)挑戰(zhàn)；科學(xué)發(fā)展 二.簡(jiǎn)答題（可結(jié)合自身實(shí)際作答）

第三章

一.填空題：

1.重要基礎(chǔ)；必然要求；緊迫任務(wù)

2.科學(xué)發(fā)展觀；科學(xué)理論武裝；具有世界眼光；善于把握規(guī)律；崇尚學(xué)習(xí)；先鋒模范 3.實(shí)事求是；干部作表率；改革創(chuàng)新 4.核心價(jià)值體系

5.工作上；建設(shè)；思想政治素養(yǎng)

6.結(jié)合起來(lái)；發(fā)展好；發(fā)展；穩(wěn)定；謀劃發(fā)展 7.堅(jiān)定信念;憂(yōu)黨之心;人生觀；講黨性 8.嚴(yán)格規(guī)范管理；學(xué)習(xí)習(xí)慣

9.技能比賽；黨和國(guó)家重大政策出臺(tái)；重大活動(dòng)開(kāi)展；重大節(jié)慶日紀(jì)念日；歷史 10.1；110

二.簡(jiǎn)答題（可結(jié)合自身實(shí)際作答）

第四章

一.填空題：

1.勞動(dòng)模范；崇高聲譽(yù) 2.革命戰(zhàn)爭(zhēng) 3.鐵人；大慶 4干一行；專(zhuān)一行 5.卓越；學(xué)習(xí)6.中國(guó)夢(mèng)

7.堅(jiān)持中國(guó)道路；弘揚(yáng)中國(guó)精神 8.勞動(dòng)；誠(chéng)實(shí)；勞動(dòng) 9.基本力量；主力軍

10.根本方向；國(guó)家富強(qiáng)；個(gè)人夢(mèng)

11.勞動(dòng)；光榮；崇高；偉大 12.愛(ài)崗敬業(yè)；淡泊名利 13.群眾；重要保證

14.物資；精神；堅(jiān)定理想信念；勤奮勞動(dòng)；有技術(shù)；會(huì)創(chuàng)新

15.實(shí)策；實(shí)勁；實(shí)事；虛名；形式主義；官僚主義；享樂(lè)主義 16.體面；光榮；可恥

17.核心價(jià)值觀；先進(jìn)思想；模范行動(dòng) 18.民主管理；民主決策；民主管理；民主監(jiān)督

19.少數(shù)服從多數(shù)

20.《分公司工會(huì)工作考核細(xì)則》；《職工小家建設(shè)考核細(xì)則》 21.開(kāi)源節(jié)流；降本增效

22.冬送溫暖；夏送清涼；秋送希望；全年送健康

二.簡(jiǎn)答題（可結(jié)合自身實(shí)際作答）

第五章

一.填空題：

1.必然要求；必然要求 2.群眾路線(xiàn)

3.為民務(wù)實(shí)清廉；先進(jìn)性；純潔性

4.先鋒模范；精神懈??；脫離群眾；消極腐??；作風(fēng)之弊；行為之詬

5.先進(jìn)；純潔；為民務(wù)實(shí)清廉;群眾 6.形式；享樂(lè)；重要根源 7.完善；提高

8.紀(jì)律；改進(jìn)作風(fēng)；廉潔自律

9.不足；端正行為 10.清洗；灰塵 11.查處；專(zhuān)項(xiàng)

12.領(lǐng)導(dǎo)班子；領(lǐng)導(dǎo)干部；長(zhǎng)期抓 二.簡(jiǎn)答題（可結(jié)合自身實(shí)際作答）

第六章

一.填空題：

1.弘揚(yáng)正氣；凝聚人心 2.好榜樣；好榜樣 3.12；21 4.五

5.鐵人精神；工作；做人做事；公而忘私；執(zhí)紀(jì)嚴(yán)明

6.先進(jìn)性；純潔性 7.一流業(yè)績(jī)；紀(jì)檢監(jiān)察 8.人民；自己；廣大黨員干部 9.政治品質(zhì)；守紀(jì)律；優(yōu)秀品德 10.黨的宗旨；講奉獻(xiàn) 11.職守；敬業(yè)心 12.先進(jìn)性

二.簡(jiǎn)答題：（可結(jié)合自身實(shí)際作答）答案提示：結(jié)合自身工作實(shí)際,融入“超英精神”四句話(huà)（愛(ài)崗敬業(yè)、公而忘私、執(zhí)紀(jì)嚴(yán)明、關(guān)愛(ài)群眾）。

參考答案：

1）忠誠(chéng)是“超英精神”的靈魂;

2）敬業(yè)；公而忘私和執(zhí)紀(jì)嚴(yán)明是“超英精神”的載體,3）關(guān)愛(ài)群眾是“超英精神”的落腳點(diǎn)。

第七章

一.填空題：

1.拓展幸?？臻g；建筑地產(chǎn)；品質(zhì)保障價(jià)值創(chuàng)造；創(chuàng)新；共贏 2.信念

3.堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)；理想目標(biāo) 4.員工；其力自發(fā)；其程必遠(yuǎn) 5.鐵軍精神；文化典范； 6.艱苦創(chuàng)業(yè)；行為規(guī)范

7.80；使命感；危機(jī)感；超英精神

8.客戶(hù)；客戶(hù)；同筑未來(lái)；滿(mǎn)意客戶(hù)；成就員工；回報(bào)股東；造福社會(huì) 9.管理；技術(shù)

10.以人為本；職業(yè)發(fā)展通道 11.綠色；行業(yè)典范 12.領(lǐng)先；管理；協(xié)同聯(lián)動(dòng) 13.技術(shù)；執(zhí)行；自我14.高端業(yè)務(wù)；核心；人才；技術(shù) 15.大建筑

16.專(zhuān)業(yè)化；區(qū)域化；標(biāo)準(zhǔn)化；信息化；國(guó)際化 17.專(zhuān)業(yè)化 18.區(qū)域化 19.標(biāo)準(zhǔn)化 20.信息化 21.國(guó)際化

22.項(xiàng)目；管理；服務(wù)

23.施工；管理；最優(yōu)；最強(qiáng)；最好 24.品質(zhì)；管理；集約；內(nèi)涵；節(jié)能環(huán)保；績(jī)效為先

25.標(biāo)準(zhǔn)化；大項(xiàng)目；虧損項(xiàng)目；大宗采購(gòu)；N+1;N+2;集體 26.法寶；動(dòng)力

27.企業(yè)使命；核心價(jià)值觀；團(tuán)隊(duì)績(jī)效；個(gè)人價(jià)值

28.鐵軍；先鋒 29.鐵軍；企業(yè)文化

30.深圳；品質(zhì)；履約；求實(shí)；爭(zhēng)先 31.酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心；第一；第一； 32.令行禁止；使命必達(dá)

二.簡(jiǎn)答題（可結(jié)合自身實(shí)際作答）

第八章

一.填空題

1.標(biāo)本兼治；綜合治理；懲防并舉；注重預(yù)防方針

2.黨的領(lǐng)導(dǎo)；黨的基本理論；基本路線(xiàn)；基本綱領(lǐng)；基本經(jīng)驗(yàn)；基本要求

3.領(lǐng)導(dǎo)干部的宗旨意識(shí)；大局意識(shí)；責(zé)任意識(shí)；廉潔意識(shí)；創(chuàng)新意識(shí)

4.守紀(jì)律；強(qiáng)作風(fēng)；保純潔；促發(fā)展 5.執(zhí)政能力；組織

6.解放思想；實(shí)事求是；與時(shí)俱進(jìn)；堅(jiān)持民主集中制和黨要管黨；從嚴(yán)治黨

7.警告；嚴(yán)重警告；撤銷(xiāo)黨內(nèi)職務(wù)；留黨察看;開(kāi)除黨籍

8.集體領(lǐng)導(dǎo)和分工負(fù)責(zé), 述職述廉, 民主生活會(huì), 信訪處理, 談話(huà)和誡勉

9.集體領(lǐng)導(dǎo)；民主集中；個(gè)別醞釀；會(huì)議決定；黨的委員會(huì)

10.一起部署；一起落實(shí)；一起檢查；一起考核

11.重大決策事項(xiàng)；重要人事任免；重大項(xiàng)目安排事項(xiàng)；大額度資金運(yùn)作事項(xiàng) 12.7；7

13.民主生活會(huì)對(duì)照檢查；述職述廉。14.國(guó)家法律法規(guī);企業(yè)規(guī)章制度；依法經(jīng)營(yíng)；開(kāi)拓創(chuàng)新；廉潔從業(yè)；誠(chéng)實(shí)

15.進(jìn)班子；進(jìn)項(xiàng)目；進(jìn)崗位；進(jìn)家庭 二；簡(jiǎn)答題：

答案提示：

（一）弄虛作假；騙取榮譽(yù)；職務(wù)；職稱(chēng)；

待遇或者其他利益；

（二）大辦婚喪喜慶事宜；造成不良影響；或者借機(jī)斂財(cái)；

（三）默許；縱容配偶；子女和身邊工作人員利用本人的職權(quán)和地位從事可能造成不良影響的活動(dòng)；

（四）用公款支付與公務(wù)無(wú)關(guān)的娛樂(lè)活動(dòng)費(fèi)用；

（五）在有正常辦公和居住場(chǎng)所的情況下用公款長(zhǎng)期包租賓館；

（六）漠視職工正當(dāng)要求；侵害職工合法權(quán)益；

（七）從事有悖社會(huì)公德的活動(dòng)。