第一篇：XX高中化學(xué)二氧化硫知識點歸納

XX高中化學(xué)二氧化硫知識點歸納

1引言

在高中化學(xué)的知識范圍內(nèi)，硫元素及其化合物是是非重要的考察點。而在其中，又以硫單質(zhì)、硫化氫、二氧化硫以及硫酸為重中之重。那么，在這里我便總結(jié)一下二氧化硫的相關(guān)知識點。

2正文

21物理性質(zhì)

常溫下，二氧化硫為無色、有刺激性氣味的氣體，可溶于水，密度比空氣大。另外，二氧化硫為有毒氣體。

22化學(xué)性質(zhì)

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)主要包括酸性、漂白性、弱氧化性以及強還原性。

二氧化硫為酸性氣體，溶于水形成的亞硫酸為二元弱酸。

二氧化硫具有漂白性。但是其具體表現(xiàn)與大多數(shù)漂白劑有著較大的差別。通常描述為將二氧化硫通入品紅溶液中能夠使得品紅溶液褪色，之后對其加熱能夠使得品紅顏色恢復(fù)。這個方法也是對于二氧化硫氣體的特征檢驗方法。

二氧化硫的氧化性極弱，只能在與硫化氫反應(yīng)時得以體現(xiàn)。

二氧化硫為高中階段常見的強還原劑之一，能夠和大多數(shù)的氧化劑（如鹵素單質(zhì)、濃硫酸、硝酸等）發(fā)生反應(yīng)。

23硫化氫的實驗室制法

實驗室中我們可以選擇硫化亞鐵（固）與鹽酸（液）反應(yīng)制取硫化氫氣體。選取固液混合不加熱裝置進行反應(yīng)，也可以使用啟普發(fā)生器。使用向上排氣法進行收集并使用氫氧化鈉對尾氣進行吸收。

3典型例題、下列過程屬于物理變化的是

A．S2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色

．活性炭使紅墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色

2、為除去混入2中的S2和2，下列試劑的使用順序正確的是（）

①飽和Na23溶液；②飽和NaH3溶液；③濃H2S4溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰

A①③④B②③④②④③D③④⑤

3、下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有

AS2、l2、2 BHI、l2、2

S2、2、N2 DH4、H2、高中化學(xué)二氧化硫知識點總結(jié)

（二）1在復(fù)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時，要從以下幾個角度復(fù)習(xí)：屬性，屬于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性質(zhì)，可類比2氣體的化學(xué)性質(zhì)，但應(yīng)注意與2的區(qū)別;價態(tài)，二氧化硫中的硫為+4價，處于中間價態(tài)，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有還原性，但主要表現(xiàn)還原性;特性，漂白性。

2S2的鑒別

利用物理性質(zhì)鑒別

氣味：用標準的聞氣體氣味法。S2有刺激性氣味。

利用化學(xué)性質(zhì)鑒別

①氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。②還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水褪色;將氣體通入稀溴水中，溴水褪色;將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色;將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色;將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀。

漂白性

將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色，然后加熱褪色的溶液，顏色又恢復(fù)。

第二篇：高中化學(xué)知識點總結(jié)

必修1

知識點1認識化學(xué)科學(xué)

考點1化學(xué)科學(xué)

考點2物理變化與化學(xué)變化

考點3化學(xué)反應(yīng)基本類型

知識點2物質(zhì)的量及其計算

考點1物質(zhì)的量

考點2氣體摩爾體積

考點3阿伏加德羅定律及推論

知識點3常用儀器和基本操作 考點1常用儀器形狀、名稱和使用 考點2化學(xué)實驗基本操作

知識點4化學(xué)實驗安全常識

考點1藥品的安全存放

考點2化學(xué)實驗安全常識和操作

知識點5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 考點1一定物質(zhì)的量濃度的配制

考點2配制一定物質(zhì)的量濃度誤差分析 考點3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算 知識點6常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純 考點1常見氣體、離子的檢驗

考點2物質(zhì)分離和提純

知識點7化學(xué)實驗設(shè)計

考點1化學(xué)實驗方案設(shè)計的基本要求 考點2物質(zhì)檢驗的實驗設(shè)計

知識點8分散系

考點1膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

考點2有關(guān)溶解度的計算

知識點9離子反應(yīng)

考點1電解質(zhì)與電離

考點2離子方程式的書寫及正誤判斷 考點3離子共存

知識點10氧化還原反應(yīng)

考點1氧化還原反應(yīng)的概念

考點2氧化性、還原性強弱的判斷 考點3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

考點4氧化還原反應(yīng)方程式的配平考點5氧化還原反應(yīng)的計算

知識點11鈉及其化合物

考點1鈉

考點2氧化鈉與過氧化鈉

考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉

考點4堿金屬元素

知識點12鎂及其化合物

考點1鎂及其化合物

考點2海水中提取鎂

知識點13鋁及其化合物

考點1鋁

考點2鋁的化合物

考點3鋁的冶煉

知識點14鐵及其化合物

考點1鐵

考點2鐵的冶煉

考點3鐵的化合物

知識點15銅及其化合物

考點1銅及其冶煉

考點2銅的化合物

知識點16氯及其化合物

考點1氯氣的性質(zhì)

考點2氯氣的制法

考點3鹵素

知識點17氮及其化合物

考點1氮氣的性質(zhì)及用途

考點2氮的氧化物的性質(zhì)

考點3氨氣的性質(zhì)及制法

考點4銨鹽的性質(zhì)

考點5硝酸的性質(zhì)

知識點18硫及其化合物

考點1硫的存在及性質(zhì)

考點2硫的氧化物

考點3硫酸的性質(zhì)

考點4硫酸的工業(yè)制備

知識點19硅及其化合物

考點1硅的性質(zhì)及制法

考點2二氧化硅和硅酸鹽性質(zhì)

考點3硅酸鹽工業(yè)

必修2

知識點1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

考點1原子結(jié)構(gòu)

考點2元素周期律

考點3元素周期表

考點4化學(xué)鍵

知識點2化學(xué)能與熱能

考點1反應(yīng)熱

考點2燃燒熱和中和熱

考點3熱化學(xué)方程式

考點4蓋斯定律

知識點3化學(xué)能與電能

考點1原電池工作原理

考點2常見的化學(xué)電源

考點3金屬的腐蝕與防護

考點4電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解

知識點4化學(xué)反應(yīng)速率和限度

考點1化學(xué)反應(yīng)速率

考點2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

考點3化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡

知識點5有機物基礎(chǔ)知識

考點1有機物的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)

考點2同系物和同分異構(gòu)體

知識點6烴的分類

考點1甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

考點2烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

考點3乙烯和烯烴

考點4苯及其同系物

知識點7化石燃料的綜合利用

考點1石油的煉制

考點2煤的綜合利用

知識點8烴的衍生物的分類

考點1乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

考點2乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點3酯和油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點4糖類的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點5蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

知識點9有機高分子材料

考點1有機高分子化合物

考點2三大合成材料

知識點10資源的綜合利用和環(huán)境保護 考點1自然資源的開發(fā)和利用

考點2環(huán)境污染及保護

選修1化學(xué)與生活

知識點1化學(xué)與健康

考點1糖類

考點2油脂

考點3氨基酸與蛋白質(zhì)

考點4維生素和微量元素

考點5飲食中食物及食品添加劑

考點6常見藥物的成分及療效

知識點2生活中的材料

考點1金屬與合金

考點2金屬的腐蝕和防護

考點3玻璃、陶瓷和水泥

考點4塑料、纖維和橡膠

知識點3化學(xué)與環(huán)境保護

考點1大氣污染及治理

考點2水污染及其污水處理

考點3土壤污染與垃圾資源化

選修2化學(xué)與技術(shù)

知識點1化學(xué)與資源開發(fā)利用

考點1接觸法制硫酸

考點2純堿的生產(chǎn)

考點3化石燃料的綜合利用

考點4海水的綜合利用

知識點2化學(xué)與材料的制造、應(yīng)用 考點1金屬材料

考點2無機非金屬材料

考點3高分子化合物與材料

知識點3化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

考點1獲取潔凈的水

考點2人工固氮技術(shù)——合成氨

考點3化肥與農(nóng)藥

考點4精細化學(xué)品

選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

知識點1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

考點1原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理

考點2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

知識點2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

考點1共價鍵

考點2分子的立體結(jié)構(gòu)

知識點3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 考點1鍵的極性與分子的極性

考點2分子間作用力

知識點4晶體類型

考點1分子晶體與原子晶體

考點2金屬晶體

考點3離子晶體

選修4化學(xué)反應(yīng)原理

知識點1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

考點1化學(xué)反應(yīng)的焓變

考點2熱化學(xué)方程式

考點3蓋斯定律

考點4反應(yīng)焓變與標準摩爾生成焓

知識點2原電池原理及其應(yīng)用

考點1原電池的工作原理

考點2化學(xué)電源

考點3金屬的腐蝕及防護

知識點3電解的原理及其應(yīng)用

考點1電解的工作原理

考點2電解的應(yīng)用——電鍍、電解精煉、電冶金 考點3氯堿工業(yè)

知識點4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點1化學(xué)反應(yīng)速率

考點2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

考點3化學(xué)反應(yīng)進行的方向

考點4化學(xué)平衡

考點5影響化學(xué)平衡的因素

考點6合成氨的適宜條件及選擇依據(jù) 知識點5溶液中的離子平衡

考點1弱電解質(zhì)的電離

考點2水的電離和溶液的酸堿性

考點3鹽類水解的規(guī)律

考點4鹽類水解的應(yīng)用

考點5沉淀溶解平衡

選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)

知識點1有機化合物的組成與結(jié)構(gòu) 考點1有機化合物的分類

考點2同分異構(gòu)體

考點3有機化合物的命名

考點4有機物常用分離、提純的方法 考點5有機物分子式的確定

知識點2烴的性質(zhì)

考點1烷烴

考點2烯烴

考點3炔烴

考點4芳香烴

知識點3烴的衍生物的性質(zhì)

考點1鹵代烴

考點2乙醇和醇類

考點3苯酚和酚類

考點4乙醛和醛類

考點5羧酸和酯

考點6有機合成知識點4糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)

考點1糖類

考點2蛋白質(zhì)和核酸

知識點5合成高分子化合物

考點1合成高分子化合物的基本方法 考點2高分子材料

選修6實驗化學(xué)

知識點1化學(xué)實驗基礎(chǔ)

考點1物質(zhì)的分離和提純

考點2物質(zhì)的檢驗與鑒別

考點3物質(zhì)的制備和合成方法

考點4中和滴定法測定食醋中的醋酸的含量 知識點2化學(xué)實驗探索

考點1常見性質(zhì)實驗方案的設(shè)計 考點2化學(xué)實驗設(shè)計與評價

第三篇：高中化學(xué)實驗知識點

一、高中化學(xué)實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二、高中化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞入少量棉花的實驗：

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）

五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六、化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七、化學(xué)實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八、實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九、特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3oH2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。

第四篇：高中化學(xué)知識點總結(jié)歸納

高中化學(xué)

策劃：群組織

1．氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2．不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。

3．不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28，如：白磷。

5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。

6．常見氣體溶解度大?。篘H3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2

8．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。

9．氟元素既有氧化性也有還原性。F－是F元素能失去電子具有還原性。

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。

11．全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。

12．ALCL3是共價化合物，熔化不能導(dǎo)電。

13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：

F-

14．金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。

如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

15．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物；

非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等

16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：

SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍后褪色。

17．氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。

18．發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。

發(fā)煙硝酸發(fā)出的“煙”是HNO3與水蒸氣形成的酸霧

發(fā)煙硫酸的“煙”是SO3

19．鎂和強酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。

20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。

21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。

23．鉆石不是最堅硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。

24．在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。

25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3

26．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。

27．一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；

但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。

28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2

29．能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高溫,高壓)

30．少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb（AC）2,HgCL2

31．弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu（NO4）2

32．鉛的穩(wěn)定價態(tài)是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）

33．無機物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。

34．Na3ALF6不是復(fù)鹽。

35．判斷酸堿性強弱的經(jīng)驗公式：(好象符合有氧的情況)

m=A(主族)+x（化合價）-n（周期數(shù)）

m越大，酸性越強；m越小，堿性越強。

m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸

m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強堿,m<0強堿

36．條件相同時，物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。如：乙炔。

37．有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

38．有機物可以是難溶解于有機物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

39.量筒沒有零刻度線

40.硅烷(SiH4)中的H是－1價,CH4中的H顯+1價.Si的電負性比H小.41.有機物里叫“酸”的不一定是有機酸,如:石炭酸.42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如: HCOOH+Cu(OH)2 ==(加熱)

44.離子晶體的熔點不一定低于原子晶體.如:MgO >SiO2

45.歧化反應(yīng)

非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng),生成非金屬的負價的元素化合物

和最低穩(wěn)定正化合價的化合物.46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2, 溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結(jié)論對做選擇題有幫助)

48.一般情況下,酸與酸,堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng)，但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等;AgOH+NH4.OH等

49.一般情況下,金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣；

但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2（氣體）等~

50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3，另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng);NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)

51.弱酸能制強酸

在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：，此反應(yīng)為弱酸制強酸的反常規(guī)情況。其原因為 難溶于強酸中。同理用 與 反應(yīng)可制，因為 常溫下難與 反應(yīng)。

52.還原性弱的物質(zhì)可制還原性強的物質(zhì)

氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強弱比較的基本規(guī)律如下： 氧化性強弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性強弱為：還原劑>還原產(chǎn)物

但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強，但工業(yè)上可用 制K：，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進行。

53.氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)

一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)： 原因是 和 溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動。

54.錫鉛活動性反常

根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即。但金屬活動順序表中。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。

55.溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬

一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但Na、K等非?；顫姷慕饘賲s不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出Cu，原因為：

56.原子活潑，其單質(zhì)不活潑 一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。如非金屬性，但 分子比 分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。57.Hg、Ag與O2、S反應(yīng)反常

一般為氧化性或還原性越強，反應(yīng)越強烈，條件越容易。例如：O2、S分別與金屬反應(yīng)時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應(yīng)時出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應(yīng)：

58.鹵素及其化合物有關(guān)特性 鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為：，而F2與水的反應(yīng)放出O2，難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無感光性，易溶于水，而 難溶于水，F(xiàn)沒有正價而不能形成含氧酸。

59.硅的反常性質(zhì) 硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。

60.鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化 常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。

61.酸性氧化物與酸反應(yīng)

一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但下面反應(yīng)卻反常：

前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體，有利于反應(yīng)進行。

62.酸可與酸反應(yīng)

一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應(yīng)。

63.堿可與堿反應(yīng) 一般情況下，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合能力較強的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成。

64.改變氣體壓強平衡不移動

對于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反應(yīng)，改變壓強，平衡移動應(yīng)符合勒夏特列原理。例如對于氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應(yīng)，的平衡濃度并沒有改變。

65.強堿弱酸鹽溶液顯酸性

鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。但 和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大于它們的水解程度。

66.原電池電極反常

原電池中，一般負極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負極應(yīng)為Al而不是Mg，因為Mg與NaOH不反應(yīng)。其負極電極反應(yīng)為： 67.有機物中不飽和鍵難加成

有機物中若含有不飽和鍵，如 時，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯類或羧酸中，一般很穩(wěn)定而難加成。

68.稀有氣體也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如、等。

69.物質(zhì)的物理性質(zhì)反常（1）物質(zhì)熔點反常

VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低； IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常；

過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點最低的。

（2）沸點反常

常見的沸點反常有如下兩種情況：

①IVA主族元素中，硅、鍺沸點反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。②氫化物沸點反常，對于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。（3）密度反常

堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質(zhì)中，金剛石和晶體硅密度反常。（4）導(dǎo)電性反常

一般非金屬導(dǎo)電性差，但石墨是良導(dǎo)體，C60可做超導(dǎo)材料。（5）物質(zhì)溶解度有反常

相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應(yīng)的酸式鹽。但 溶解度大于。如向飽和的 溶液中通入，其離子方程式應(yīng)為：

若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但 的溶解度隨溫度的升高而減小。

70.化學(xué)實驗中反常規(guī)情況

使用指示劑時，應(yīng)將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管操作應(yīng)將它垂直于試管口上方 1～2cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向 溶液中滴加 溶液時，應(yīng)將滴管伸入液面以下，防止帶入 而使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應(yīng)插入液面以下，但蒸餾時，溫度計不插入液面下而應(yīng)在支管口附近，以便測量餾分溫度。

第五篇：高中化學(xué)知識點總結(jié)

“元素化合物”知識模塊 高中化學(xué)

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

錯誤,低級有機酸易溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)

2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+

加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S====2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯誤,Fe2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

正確,如較稀的HClO4,H2SO4等

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強

錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；

錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

“基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子

；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子

和陽離子

錯誤,這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH===H+ + COOH-

錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n^2（n是自然數(shù))

正確,注意n不是周期序數(shù)

16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強

錯誤,強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

正確

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

正確,均為10-100nm

20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

正確,4OH--4e-=== 2H2O + O2↑

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

正確,建議從電荷守恒角度來理解

22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

正確

23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學(xué)變化

錯誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

錯誤,乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si、O原子

錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O-,石英中存在雜質(zhì)

26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子

錯誤,SiO2中沒有分子

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

錯誤,稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

錯誤,膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

錯誤,沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

正確

33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)

錯誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

正確,比如Hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強

錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

錯誤,有12個

38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

錯誤,遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

錯誤,HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強

錯誤,比如Ag和Ca

“有機化學(xué)”知識模塊

1.羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

正確,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;縮聚（醇、酚、羧酸）;中和反應(yīng)（羧酸、酚）

2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種

正確

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10^4倍

錯誤,應(yīng)該是10^(-4)

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有４種

錯誤,加上HCl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物

正確,6種醚一種烯

8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種

正確

9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

正確

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基

正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物

正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去

錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

錯誤,會得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

正確,取代后分液

20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯誤,應(yīng)當(dāng)是分餾

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯誤,丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃?。?/p>

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種

正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯誤,沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

“化學(xué)實驗”知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤,PH試紙不潤濕

4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯誤,應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃?。?/p>

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種

正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯誤,沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

“化學(xué)實驗”知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤,PH試紙不潤濕

4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯誤,應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂