第一篇：【南方新課堂】2015-2016學(xué)年高中化學(xué) 1.1.1 空氣質(zhì)量報告 溫室效應(yīng)課時訓(xùn)練 蘇教版選修1

空氣質(zhì)量報告 溫室效應(yīng)

學(xué)業(yè)水平達標(biāo)

1.下列大氣污染物中,能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的物質(zhì)是()

A.SO2 B.CO C.NO2 D.PM10 答案:B 2.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是()A.二氧化硫

B.氮氧化物 C.二氧化碳

D.懸浮顆粒

解析:二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒均可引起空氣污染,一氧化碳有毒,屬于大氣污染物。故不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是二氧化碳。答案:C 3.下列物質(zhì)中,屬于大氣污染物的是()①粉塵 ②SO2 ③NO2 ④NO ⑤CO ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧N2 ⑨HCl ⑩氟利昂 A.①~⑩

B.除⑥⑧ C.除⑦⑧

D.除⑧

解析:粉塵為可吸入顆粒物,能導(dǎo)致呼吸系統(tǒng)疾病,三氧化硫、二氧化硫及氮氧化物能夠形成酸雨,并且氮氧化物和碳氫化合物能夠形成光化學(xué)煙霧。氯化氫既可以增大空氣酸度,又能刺激人的呼吸系統(tǒng)。氟利昂能夠嚴(yán)重地破壞大氣的臭氧層。答案:B 4.下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是()①發(fā)展核電,以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題 ②加大植樹造林的力度,增大城市綠地面積 ③加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通,減少汽車尾氣排放 ④發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟,推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng) ⑤鼓勵市民購買汽車,少坐公共汽車

A.①②③④

B.①②⑤ C.①②④⑤

D.③④⑤

解析:汽車使用過多,一方面消耗大量的能源,另一方面排放大量的尾氣,其成分中氮的氧化物影響空氣質(zhì)量,⑤不正確。答案:A 5.從環(huán)境保護的角度考慮,下列燃料中最理想的是()A.氫氣 B.天然氣

C.酒精 D.汽油

解析:氫氣燃燒的產(chǎn)物是水,水是對環(huán)境友好的物質(zhì)。天然氣和酒精燃燒的產(chǎn)物中有二氧化碳,二氧化碳的過度排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)。汽油除燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳以外,它往往還燃燒不充分,未燃燒的汽油(碳氫化合物)還是促成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一。答案:A 6.據(jù)統(tǒng)計,世界上的古建筑在20世紀(jì)所遭受的腐蝕比過去幾百年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重,這是因為()A.古建筑腐蝕是可逆過程,前幾百年處于化學(xué)平衡狀態(tài),近幾十年向正反應(yīng)方向移動 B.近幾十年大量使用化石燃料,造成酸雨,加速了古建筑腐蝕 C.近幾十年參觀的人數(shù)急劇增多,加速了古建筑腐蝕 D.近幾十年溫室效應(yīng)加劇,加速了古建筑的風(fēng)化

解析:古建筑的腐蝕主要是由于酸雨的形成。酸雨的形成與SO2和NOx有關(guān),近幾十年工業(yè)發(fā)展加速,大量使用化石燃料,形成酸雨,加速了腐蝕。答案:B 7.大氣污染是指()A.大氣中含有少量的有毒、有害的物質(zhì)

B.大氣中的有毒、有害物質(zhì)可以自凈到正常值

C.大氣中某些有毒、有害物質(zhì)的含量超過正常值或大氣的自凈能力 D.空氣中氮氣的含量超過氧氣的含量

解析:大氣是多種氣體的混合物,其組成基本上是恒定的。但由于人口增多,工業(yè)發(fā)展,向大氣中排放的有害氣體及飄塵越來越多,遠遠超過大氣的自凈能力,使大氣的組成發(fā)生變化,有害氣體危害了人類的生存和發(fā)展,就形成了大氣污染。答案:C 8.我國三峽工程所提供的清潔、廉價的電能,相當(dāng)于每年燃燒3 000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能,因此三峽工程有助于控制()A.溫室效應(yīng)

B.氮的氧化物的排放 C.白色污染

D.碳氫化合物的排放

解析:“溫室效應(yīng)”是指大氣中的二氧化碳濃度增加,阻止地球熱量的散失,使地球發(fā)生可感覺到的氣溫升高。答案:A 9.城市也是一個生態(tài)系統(tǒng),如不維持生態(tài)平衡,城市的過度膨脹必將給人類帶來諸如汽車尾氣、噪聲、粉塵、酸雨、污水等各種環(huán)境污染?？刂瞥鞘锌諝馕廴驹纯梢圆捎玫挠行Х椒ㄊ?)A.使用電動車

B.綠化城市 C.出門戴口罩

D.大量植樹造林

解析:使用電動車、減少燃油汽車,是減少汽車尾氣污染的重要方法。開發(fā)太陽能、減少化石燃料的燃燒,能夠有效地減少煙塵、一氧化氮、一氧化碳、二氧化硫的排放量,這些都是控制城市空氣污染源的有效方法。在城市中大量植樹造林不符合實際,D項錯誤。答案:A 10.減緩溫室氣體排放是當(dāng)前各國都要履行的責(zé)任和義務(wù)。下列反應(yīng)不會產(chǎn)生溫室氣體的是()A.用純堿制玻璃 B.用煤炭作燃料 C.用鐵礦石煉鐵 D.用氨制碳酸銨

解析:A項,用純堿制玻璃的主要反應(yīng)為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;B項,燃燒煤炭產(chǎn)生CO2;C項,用鐵礦石煉鐵時,CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2;D項,2NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3,沒有產(chǎn)生CO2氣體。答案:D 11.科學(xué)家研究南極冰芯樣本后發(fā)現(xiàn):工業(yè)革命前的65萬年間,地球大氣層中的溫室氣體穩(wěn)

-6-6-9-9定,CO2的百分含量一直處在180×10~289×10之間,CH4的百分含量在320×10~720×10

-6-9之間?，F(xiàn)在大氣中CO2和CH4的百分含量分別高達380×10和1 700×10,導(dǎo)致溫室氣體含量變化的主要原因是()A.以煤、石油為能源的機器的廣泛使用 B.人口的大量繁殖

C.以原子能為能源的核工業(yè)的發(fā)展

D.以風(fēng)能、太陽能為能源的新興工業(yè)的發(fā)展

解析:二氧化碳是主要的溫室氣體,其產(chǎn)生的主要原因為生產(chǎn)和生活中過量使用化石燃料和人類對植被的大量破壞。答案:A 12.“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多,如: ①6CO2+6H2O2CO2+6H2CH2C6H12O6 ②CO2+3H2CH2+4H2O

CH3OH+H2O ③CO2+CH

4CH3COOH ④關(guān)于以上反應(yīng)的說法,不正確的是()A.反應(yīng)①是最節(jié)能的,同時原子利用率最高 B.反應(yīng)①是最節(jié)能的,反應(yīng)③的原子利用率最高 C.在反應(yīng)②中,CO2作為氧化劑

D.反應(yīng)④得到的產(chǎn)物可以作為生產(chǎn)塑料的原料 解析:反應(yīng)①化學(xué)方程式應(yīng)為完整的6CO2+6H2O

C6H12O6+ 6O2,光合作用利用太陽能,把太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,但原子利用率沒有反應(yīng)③高,反應(yīng)③原子利用率達到100%。在反應(yīng)②中,H2發(fā)生氧化反應(yīng),作還原劑,根據(jù)得失電子守恒,CO2必發(fā)生還原反應(yīng),作氧化劑。答案:A 課后自我提升

(1)圖瓦盧是由多個珊瑚礁形成的島國。由于大氣中CO2含量的劇增,大量珊瑚礁(主要成分是CaCO3)被海水侵蝕,其原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)溫室效應(yīng)導(dǎo)致海平面上升,引起溫室效應(yīng)的人為原因主要是。

(3)為控制溫室效應(yīng),各國科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想,有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實,設(shè)想將CO2液化后,送入深海海底,以減小大氣中CO2濃度,為使CO2液化,可采用的措施是()A.減壓、升溫 B.增壓、升溫 C.減壓、降溫

D.增壓、降溫

(4)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),用汽水(一種能釋放CO2的弱酸性溶液)澆灌植物能促進植物生長,原因是它能()①加強呼吸作用 ②加強光合作用 ③改良堿性土壤,調(diào)節(jié)pH ④加強植物蒸騰作用 A.①②

B.②③ C.③④

D.②③④

(5)快速、有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學(xué)措施是()A.使用天然氣等燃料 B.控制全球人口增長 C.植樹造林、保護森林 D.禁止煤和石油的燃燒

(6)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO2和H2以1∶4的比例混合,通過反應(yīng)器,在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng),可獲得一種重要的能源。請完成以下化學(xué)方程式:CO2+4H2（）+2H2O。

解析:(1)CO2是一種酸性氧化物,溶于水后生成H2CO3,H2CO3可與其正鹽(CaCO3、Na2CO3等)繼續(xù)反應(yīng)生成酸式鹽。反應(yīng)方程式為CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2。

(2)引起溫室效應(yīng)的人為原因主要是大量燃燒煤、石油等化石燃料。(3)增大壓強、降低溫度會使氣體由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)而液化。

(4)植物的呼吸作用放出CO2,植物的蒸騰作用與外界溫度及水分有關(guān),與CO2的濃度無關(guān);

+植物的光合作用需要吸收CO2,且CO2溶于土壤中的水后生成碳酸,碳酸電離出的H可以改良堿性土壤、調(diào)節(jié)pH,所以“汽水”澆灌植物能促進植物的生長。

(5)隨著社會的進步,對能源的消耗也將進一步增多,所以不可能禁止煤和石油的燃燒。使用天然氣等燃料也會產(chǎn)生CO2,綠色植物的光合作用可以吸收大量的CO2。答案:(1)CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2

(2)大量燃燒煤、石油等化石燃料(3)D(4)B(5)C(6)CH4

第二篇：高中化學(xué) 生活垃圾的分類處理教學(xué)案 新人教版選修1

江蘇省連云港市灌云縣第一中學(xué)2014高中化學(xué) 生活垃圾的分類處理教學(xué)案 新

人教版選修1 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.認識將生活垃圾分類處理的必要性，知道常見的生活垃圾分類方法。

2.知道焚燒及衛(wèi)生填埋兩種常見的生活垃圾無害化處理方法，認識垃圾露天焚燒的危害。3.知道常見廢電池中所含的環(huán)境污染物，知道常見的處理廢電池的方法。4.認識“白色污染”的危害，以及廢棄塑料回收和再利用的途徑。

5.認識垃圾沼氣、廢塑料、廢玻璃是一種可回收利用的資源，能描述它們回收和再利用的途徑?！局攸c難點】1.常見生活垃圾的分類、處理方法

2.認識“白色污染”的危害，以及廢棄塑料回收和再利用的途徑

【學(xué)習(xí)內(nèi)容】

知識點一：認識生活垃圾——生活垃圾的分類 活動

一、閱讀教材P18回答下列問題： 1.我們?yōu)槭裁匆岢罾诸愂占?/p>

2.生活垃圾有多種分類法，一般將生活垃圾分為哪幾類？

3.分別標(biāo)出下列圖標(biāo)名稱：

練習(xí)1(09小高考)“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于（）

A.單質(zhì) B.有機物 C.氧化物 D.無機物 練習(xí)2(07小高考)垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認識。垃圾的分類收集是實現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如右圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾應(yīng)是（）

A.危險垃圾

B.可回收垃圾

C.有害垃圾

D.其他垃圾 知識點二：從有害到無害——生活垃圾無害化處理 活動

二、閱讀教材P20—P22回答下列問題： 1.什么是垃圾的無害化處理？

2.生活垃圾的常用處理方法有哪些？

3.如果露天焚燒生活垃圾有什么弊端？封閉焚燒垃圾有什么優(yōu)點？

4.為什么填埋的垃圾在含水量、無機成分等方面有一定的技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)？

5.廢電池有哪些危害？如何處理廢舊電池？

練習(xí)3 人類產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進行分類回收、集中處理，即便如此，仍會剩余不少垃圾，因此必須對剩余垃圾進一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是 技術(shù)。知識點

三、從廢物到資源——生活垃圾資源化 活動

三、閱讀教材P23—P25回答下列問題：

1.你認為哪類垃圾適合生產(chǎn)沼氣？簡要談?wù)劺a(chǎn)沼氣有什么用途？

2.什么是“白色污染”？有哪些危害？對于減少白色污染我們需要做哪些積極的行動？

3.列舉廢玻璃的處理方法。

練習(xí)4(11小高考)垃圾應(yīng)分類收集。導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有（填字母）標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)。

a.b.c.【達標(biāo)檢測】

1.生活垃圾一般分為三類：______________、___________________、____________________。2.最常用的垃圾無害化處理的方法有___________________、_____________________。3.塑料制品在生活中的應(yīng)用越來越廣，對環(huán)境造成的不良影響也越來越突出，通過研制 ____________，使其在自然環(huán)境中降解，減少污染。

4.CCTV《科技博覽》報道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說法不合理的是（）

A.二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的 B.二氧化碳塑料不能在空氣中燃燒 C.用工業(yè)廢棄物二氧化碳生產(chǎn)塑料，有助于緩解溫室效應(yīng) D.聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染 5.下列廢棄物，可直接回收利用的是（）

A.易拉罐 B.可充電電池 C.玻璃白酒瓶 D.醫(yī)用點滴管

6.有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等方法處理。下列垃圾中，不適合用這樣的方法處理的是（）A.瓜果殼 B.電池 C.衛(wèi)生紙 D.純棉紡織品

7.二十世紀(jì)90年代，國際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段。下列各項中屬于綠色化學(xué)的是（）

A.杜絕污染源 B.減少有害物質(zhì) C.治理污染點 D.處理廢棄物 8.“白色污染”的主要危害有（）

①破壞土壤結(jié)構(gòu)；②降低土壤肥效；③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

A.僅①② B.僅②③ C.①②③④ D.僅②④ 9.下列四種垃圾處理方法中，較為合理的是()A.堆積 B.填理 C.分類回收 D.焚燒 【學(xué)習(xí)反思】

第三篇：【課堂新坐標(biāo)】(教師用書)高中化學(xué) 專題1 第2單元 第2課時 水質(zhì)評價與污水處理課后知能檢測 蘇教版選修1

【課堂新坐標(biāo)】（教師用書）2013-2014學(xué)年高中化學(xué) 專題1 第2單元 第2課時 水質(zhì)評價與污水處理課后知能檢測 蘇教版選修1

1．水的污染主要來自()①天然水與空氣、巖石和土壤長期接觸 ②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的排放 ③水生動物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)

A．④⑤

C．①②③

B．②④⑤ D．②③④⑤

【解析】 水的污染主要來自工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的排放，城市生活污水的大量排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)。

【答案】 B 2．某工廠排放的酸性廢水中含有較多的銅離子，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)方法除去有害成分，最好是加入下列物質(zhì)中的()A．食鹽、硫酸 C．鐵粉、生石灰

B．膽礬、石灰水 D．蘇打、鹽酸

【解析】 食鹽和膽礬不能除掉銅離子，若加蘇打，雖可除掉銅離子，但后面加入的鹽酸不能中和酸性廢水。

【答案】 C 3．經(jīng)水質(zhì)評價檢測，某湖泊中的溶氧量偏低，下列因素不可能造成此現(xiàn)象的是()A．大量耗氧有機物排入湖泊中 B．水體富營養(yǎng)化，使水生植物過度生長 C．氣溫較高，氣壓較低 D．Ca、Mg濃度較大

【解析】 A、B、C三項都可導(dǎo)致水中溶氧量降低，D項不會導(dǎo)致湖泊水中溶氧量降低?！敬鸢浮?D 4．要防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是()A．控制工業(yè)廢水的排放 B．對河水進行消毒處理 C．控制農(nóng)田排水 D．減少用水量

【解析】 改善水質(zhì)的根本措施是控制工業(yè)廢水的排放和對污染河流進行治理。2＋2＋【答案】 A 5．某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同的離子)：Ag、Ba、Fe、Na、SO4、NO3、OH、Cl。兩廠單獨排放都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成只含硝酸鈉的無色澄清溶液，污染程度大大降低，關(guān)于污染源的分析，你認為正確的是()A．SO4和NO3可能來自同一工廠 B．Cl和NO3一定在不同的工廠 C．Ag和Na可能來自同一工廠 D．Na和NO3一定不來自同一工廠

【解析】 如溶液呈酸性可能有Ag、Fe、Ba等，不可能含有OH、SO4、Cl，因AgCl、Fe(OH)

3、BaSO4難溶于水，根據(jù)溶液呈電中性，一定含NO3。如溶液呈堿性可能含有：OH、SO4、Cl，不可能含有Ag、Fe、Ba，根據(jù)溶液呈電中性，一定含Na。

【答案】 BD 6．目前，我國的太湖、巢湖等淡水湖泊受到了嚴(yán)重的富營養(yǎng)化污染，這種污染是湖水中某些元素含量過高而引起的，這些元素主要是()A．H，O

C．N，P

B．C，Cl D．Cu，Hg －2－－

＋

3＋

2＋

＋

－

＋

3＋

2＋

－

2－

－＋－＋＋－－2－－＋2＋

3＋

＋

2－

－

－

－【解析】 N、P、K為植物生長所需的營養(yǎng)元素，水體中含量過高，會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

【答案】 C 7．你估計一個湖泊中氧氣的濃度在什么時間和什么狀態(tài)的環(huán)境下最高

()A．夜間被污染的湖水 B．夜間無污染的湖水 C．白天被污染的湖水 D．白天無污染的湖水

【解析】 綜合分析光合作用、呼吸作用的生理功能即可得到答案。【答案】 D 8．下列污水中污染物和治理方法對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．鹽酸——中和法 C．Na2S——氧化還原法

B．Cu——沉淀法 D．氰化物——沉淀法

2＋【解析】 氰化物具有還原性，可用氧化還原法除去。【答案】 D 9．下列說法正確的是()A．水俁病是因為長期食用富含汞的魚和貝類而造成的慢性汞中毒 B．水俁病是因長期食用用含鎘的污水灌溉的水稻造成 C．日本的水俁病是無機汞引起的汞中毒 D．深海的生物對重金屬離子的富集濃度大

【解析】 水俁病是因長期食用含汞的魚和貝類等而造成的慢性汞中毒。而且是無機汞轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C汞而引起的汞中毒。海水中的重金屬污染物可以通過水中的食物鏈：海藻——海洋微生物——小魚——海鳥被富集，濃度逐級加大，海鳥對重金屬離子的富集濃度大而不是深海的生物。

【答案】 A 10．某黃金冶煉公司在處理尾礦廢液過程中，發(fā)生有毒HCN外溢事故，造成人員中毒。已知HCN是一種無色劇毒氣體，遇皮膚或通過呼吸道吸入均會造成嚴(yán)重的中毒或死亡，HCN遇明火或強燈光均會易燃或易爆。它的水溶液是一種極弱的易揮發(fā)酸。結(jié)合以上信息，下列說法你認為錯誤的是()A．為了防止冶金絡(luò)合劑氰化鈉產(chǎn)生HCN，廢液排放前應(yīng)加入足量石灰和漂白粉 B．檢查HCN外溢時，必須穿特制防護服，并用特制的手電筒 C．河水有自凈能力，冶金廢水可直接排放到河流中進行稀釋、降解 D．實驗室配制氰化鈉溶液時，最好在通風(fēng)櫥中進行

【解析】 HCN是酸性物質(zhì)、劇毒，可被堿性物質(zhì)石灰和漂白粉吸收，與其接觸一定要加強自身保護，以防中毒。

【答案】 C 11．在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)

2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對河水監(jiān)測發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾濁變澄清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍是澄清的。請回答：

(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物分別是： 甲________，乙________，丙________，丁________。(2)在丁的下游某處取出的河水中，肯定含有的離子是

______________________________________________________。(3)小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是__________________________。

【解析】(1)Ca(OH)2微溶于水，故甲處溶有Ca(OH)2；乙處河水呈紅褐色，說明含F(xiàn)e(OH)3，F(xiàn)e＋3OH===Fe(OH)3↓，則乙處含F(xiàn)eCl3；丙處河水變澄清，則發(fā)生反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O；丁處發(fā)生反應(yīng)：CO3＋2H===CO2↑＋H2O。

(2)通過以上反應(yīng)可知，丁的下游Ca、Fe有可能被CO3完全沉淀。

【答案】(1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3(2)Na、Cl、H、OH(3)廢水中含大

＋

－

＋

－

2＋

3＋

2－＋3＋

2－

＋3＋－量的強酸強堿，改變了河水的pH值，使魚、蝦無法存活

12．在我國南方某些地區(qū)，原本澄清的井水在水缸中久置后，水面會出現(xiàn)一層棕紅色的“銹皮”，并有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎猛屑用鞯\的方法來處理這個問題。

(1)井水久置后，缸底出現(xiàn)的棕紅色絮狀沉淀的主要成分是(寫化學(xué)式)________，形成的原因是(寫離子方程式)：_____________________。

(2)用化學(xué)方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是：__________________；有關(guān)的離子方程式為：____________________________________。

(3)向含有鉻離子(Cr)的廢水中加入熟石灰[Ca(OH)2]，降低溶液的酸度。當(dāng)調(diào)節(jié)廢水的pH至8～9時，鉻離子形成Cr(OH)3沉淀而分離，其反應(yīng)的離子方程式是：_______________________________________________。

【解析】(1)棕紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3，是由于Fe易水解成Fe(OH)3膠體吸附懸濁物沉淀而成。

(2)明礬處理過的水中含SO4，檢驗SO4的存在即可。(3)據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律書寫方程式，再改寫成離子方程式。【答案】(1)Fe(OH)3 Fe＋3H

23＋

32－

2－

3＋

3＋

＋3H

2＋(2)取少量水樣加入少量BaCl2溶液，若溶液中出現(xiàn)白色渾濁，即為明礬處理過的水 Ba＋＋SO4===BaSO4↓

(3)2Cr＋3Ca(OH)2===2Cr(OH)3＋3Ca

13．某地有一池塘，生長著豐富的水生植物和多種魚蝦，后來，由于化工廠將大量污水3＋

2＋2－排入池塘中，使水質(zhì)惡化，各種水生生物先后死亡。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)從生態(tài)平衡角度看，池塘的這種變化說明____________________。(2)造成這種變化的原因是_____________________________________。

(3)經(jīng)檢測，污水中含有0.012 mol·L的游離溴，可用亞硫酸鈉除去污水中的溴，請寫出發(fā)生的化學(xué)方程式：________________；處理5 L這種污水，需加入0.05 mol·L的亞硫酸鈉溶液________L才能將溴全部除去。

(4)要使池塘恢復(fù)本來面目，首先要解決的問題是________________，首先要恢復(fù)的生物是__________________________________________________。

【解析】 本題為利用氧化還原法除去污水中的游離態(tài)的溴，采用加入Na2SO3的方法。水質(zhì)惡化，各種水生生物先后死亡說明池塘的生態(tài)平衡遭到破壞，其原因是化工廠對池塘的污染超過了池塘的自我調(diào)節(jié)能力。亞硫酸鈉與Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr。5 L污水中含n(Br2)＝5 L×0.012 mol·L＝0.06 mol。由化學(xué)方程式知需n(Na2SO3)＝0.06 mol，V(Na2SO3)＝0.06 mol/0.05 mol·L＝1.2 L。要使池塘恢復(fù)本來面目，首先要解決的問題是化工廠的污染問題，首先恢復(fù)水生植物，才能使池塘恢復(fù)本

－1－

1－1

－1來面目。

【答案】(1)池塘的生態(tài)平衡遭到破壞(2)化工廠對池塘的污染超過了池塘的自我調(diào)節(jié)能力

(3)Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr 1.2(4)化工廠的污染問題 水生植物

14．隨著上海工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展和城市居民生活水平的提高，環(huán)境污染日趨嚴(yán)重。每天有大量的工業(yè)廢水和生活污水排入黃浦江；農(nóng)村養(yǎng)殖、耕作方式發(fā)生了改變，豬飼料由“水花生”等天然飼料轉(zhuǎn)變?yōu)槿斯?fù)合飼料。農(nóng)作物施肥由人畜糞尿變成以化肥為主，而大量的人畜糞尿也被倒入河流，造成黃浦江水體嚴(yán)重污染，生態(tài)平衡嚴(yán)重失調(diào)。請根據(jù)以上資料分析：

(1)造成黃浦江水污染的主要原因是____________________________。(2)造成黃浦江水域“水花生”大量生長繁殖的元兇是 ①__________________________________； ②_________________________________。

(3)控制黃浦江水體污染的根本措施是__________________________。

【解析】 工業(yè)廢水和生活污水的排放，造成水體富營養(yǎng)化，從而破壞了生態(tài)平衡，要想改變這一狀態(tài)，必須控制廢水、污水的排放。

【答案】(1)工業(yè)廢水和生活污水的排放

(2)排入黃浦江的工業(yè)廢水、生活污水和人畜糞尿中富含氮、磷等養(yǎng)料，造成水體的富營養(yǎng)化 因改變飼養(yǎng)飼料，破壞了“水花生”這條食物鏈，使“水花生”等大量生長繁殖

(3)控制工業(yè)廢水和城市生活污水的排放

第四篇：【南方新課堂 金牌學(xué)案】2015-2016學(xué)年高中化學(xué) 3.2.1自然界中氮的循環(huán)、氮氣、氮的氧化物課時作業(yè)

自然界中氮的循環(huán)、氮氣、氮的氧化物

1.下列說法中錯誤的是()A.通常情況下,氮氣性質(zhì)很不活潑

B.氮氣與氧氣在一定條件下可發(fā)生反應(yīng) C.植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料屬于自然固氮

D.豆科植物的根瘤菌將氮氣變成含氮的化合物屬于自然固氮

解析:植物從土壤中吸收的含氮養(yǎng)料本身就已經(jīng)是化合態(tài),不屬于自然固氮。答案:C 2.下列過程屬于人工固氮的是()A.分離液態(tài)空氣制氮氣 B.閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO C.合成氨

D.豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3

解析:該題目考查氮的固定知識,將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為氮的固定,分為自然固氮和人工固氮,B、D屬于自然固氮,C屬于人工固氮。答案:C 3.下列關(guān)于N2的說法中錯誤的是()A.通常情況下N2性質(zhì)很穩(wěn)定,所以N2可在電焊時作保護氣 B.N2+O22NO,該反應(yīng)是汽車尾氣造成污染的主要原因之一

C.N2約占空氣總質(zhì)量的

D.與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),N2是氧化劑

解析:N2在空氣中的體積分數(shù)約為,而不是質(zhì)量。答案:C 4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在一不規(guī)則的玻璃容器內(nèi)充滿NO2氣體后,將其倒置于水槽中,假設(shè)容器中的物質(zhì)不擴散至容器外,則充分反應(yīng)后容器中所得溶液的物質(zhì)的量濃度近似為()-1-1A.1.0 mol·L B.0.045 mol·L

-1-1C.0.020 mol·L D.0.12 mol·L

-1解析:設(shè)容器的體積為V,則充分反應(yīng)后容器中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c= mol·L。答案:B 5.在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO、b mol O2后,反應(yīng)容器內(nèi)氮原子和氧原子的個數(shù)比為()A.B.C.D.解析:根據(jù)反應(yīng)前后氮、氧原子守恒,氮原子的物質(zhì)的量為a mol,氧原子的物質(zhì)的量為(a+2b)mol,故C正確。答案:C 6.NO2被水吸收發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O2HNO3+NO,判斷發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì),其物質(zhì)的量之比為()A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1 解析:化合價升高被氧化,化合價降低被還原,分析上述方程式可知有2 mol NO2被氧化,有1 mol NO2被還原,故選C。答案:C 7.把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是()A.氧氣 B.二氧化氮 C.二氧化氮和氧氣 D.二氧化氮和一氧化氮

解析:少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中,逸出的氣體為NO、CO2,二者物質(zhì)的量比為1∶2,同時還有少量水蒸氣逸出,再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管,CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成的O2與NO反應(yīng)生成NO2,O2有剩余,同時逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成O2,所以最后收集到的氣體是NO2和O2。答案:C 8.汽車尾氣是城市大氣污染的主要原因之一。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是()

A.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 B.反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物 C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng) D.該轉(zhuǎn)化總反應(yīng):2NO+O2+4CO

4CO2+N2

解析:N2不是污染性氣體,A不正確;B中的N2是還原產(chǎn)物,B不正確;NO和O2在空氣中就能迅速反應(yīng)生成NO2,C不正確。答案:D 9.運用氮及其化合物的知識,完成下列各題。(1)下列屬于氮的固定的是()A.氨氣催化氧化生成NO氣體

B.人工模擬根瘤菌固氮的原理合成氨

C.空氣通過灼熱的銅網(wǎng)時,氧氣反應(yīng)后剩余氮氣 D.將氮氣降溫、加壓得到固態(tài)的氮

(2)氮的循環(huán)在自然界元素的循環(huán)中具有重要意義,有的循環(huán)是從氮氣到氮的化合物,有的循環(huán)是從氮的化合物到氮的化合物。下列過程中以游離態(tài)氮為原料,最終產(chǎn)生氮的化合物的是()A.工業(yè)合成氨

B.硝化細菌的硝化過程 C.動物尸體腐爛

D.豆科植物的根瘤菌固氮

E.盛夏時節(jié),雷雨肥田,植物茂盛

(3)下列環(huán)境問題與二氧化氮的排放有關(guān)的是()A.酸雨 B.光化學(xué)煙霧 C.臭氧空洞 D.溫室效應(yīng)

(4)下列氣體都有毒,使人中毒的原理與CO相似的是()A.Cl2 B.SO2 C.NO D.NO2

解析:把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程稱為氮的固定,(1)(2)實質(zhì)上都是考查氮的固定。(3)氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個重要原因。(4)NO與CO都易與血紅蛋白結(jié)合,一旦結(jié)合就易導(dǎo)致人體缺氧。答案:(1)B(2)ADE(3)AB(4)C

10.(1)某研究性學(xué)習(xí)小組借助如圖所示的儀器裝置完成收集NO氣體的實驗,則正確的操作是從

口進氣,用

法集氣。

(2)若利用上述裝置除去NO中的NO2,則混合氣體應(yīng)從

口進氣,試劑瓶內(nèi)盛放的液體為

,反應(yīng)的離子方程式為。

(3)把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是。

A.O2 B.NO2 C.NO2和O2 D.NO2和NO 解析:(1)解答本題應(yīng)明確NO的性質(zhì):①不溶于水;②NO易被O2氧化。NO遇空氣立即被氧化,故不能用排空氣法集氣,只能用排水法集氣。排水法集氣時應(yīng)短進長出。

(3)NO2氣體與水反應(yīng)生成HNO3和NO,HNO3與NaHCO3反應(yīng)生成NaNO3、H2O和CO2。因此,通入過量的小蘇打溶液得到的是NO和CO2的混合氣體。此混合氣體中的CO2能與Na2O2反應(yīng),生成Na2CO3和O2,而O2會氧化NO生成NO2。發(fā)生的反應(yīng)有3NO2+H2O2HNO3+NO,NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2NO+O22NO2。通過對化學(xué)方程式的觀察NO與O2物質(zhì)的量之比為1∶1,氧氣過量,故最后收集到的氣體是NO2和O2。答案:(1)② 排水

+(2)① 水 3NO2+H2O2H+2N+NO(3)C 11.某活動小組利用如圖裝置驗證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理(裝置氣密性已檢查完畢)。

(1)向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積。①通入NO前,從滴定管中向廣口瓶①中加入水;②從導(dǎo)管a通入一定量的NO,并記錄滴定管液面變化的示數(shù)為V L(V<0.05 L,氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)驗證NO的還原性;探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理。

①停止通入NO后關(guān)閉K1、K3,打開K2,從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2,可觀察到的現(xiàn)象是

，寫出對應(yīng)現(xiàn)象的反應(yīng)化學(xué)方程式

、;②繼續(xù)通入O2,打開K3并及時調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平,直至廣口瓶①中剛好充滿液體。

Ⅰ.當(dāng)通入氧氣的體積為V時,則廣口瓶①中剩余的氣體體積為

;

-1Ⅱ.當(dāng)廣口瓶①中剛好充滿液體時,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L。

解析:NO遇到O2,生成紅棕色的NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO,上述兩個化學(xué)方程式合并可得:4NO+3O2+2H2O4HNO3。

V(NO)=V(O2)=V×V, 剩余氣體體積為, 生成HNO3的物質(zhì)的量n(HNO3)=n(NO)= mol, c(HNO3)= mol·L-1。

答案:(2)①氣體先變?yōu)榧t棕色,然后逐漸變淺,直至無色3NO2+H2O2HNO3+NO ②

2NO+O22NO2 4

第五篇：高中化學(xué) 1.2《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》(第1課時)教學(xué)設(shè)計 新人教版選修3

1.2《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計（第1課時）

一、教學(xué)目標(biāo)

1.進一步認識周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價態(tài)、元素數(shù)目等之間的關(guān)系 2.知道外圍電子排布和價電子層的涵義

3.認識周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律 4.知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系

二、教學(xué)重點：

1.原子核外電子排布的周期性變化 2.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系

三、教學(xué)難點：

元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

四、教學(xué)方法

復(fù)習(xí)法、延伸歸納法、討論法、引導(dǎo)分析法

五、教學(xué)過程 【復(fù)習(xí)引入】

什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些方面？元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？ 【生】 元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。

元素的性質(zhì)包括：金屬性、非金屬性、原子半徑……

元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是：原子電子排布的周期性變化

【師】不錯，說到底元素的性質(zhì)是由原子結(jié)構(gòu)所決定的，今天，我們將進一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

【板書】第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

元素的性質(zhì)跟其在周期表中的位置有相應(yīng)的關(guān)系，所以要探究原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的關(guān)系首先得研究元素周期表。在必修2中我們已經(jīng)對元素周期表做過探究，請同學(xué)們結(jié)合P15－16頁『科學(xué)探究』內(nèi)容回憶元素周期表的結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識?！景鍟?/p>

一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 【科學(xué)探究】P15－16 【學(xué)生思考、討論、回答】 【小結(jié)】

1.元素周期表共有7個周期，其中有三個短周期，三個長周期和一個不完全周期。每周期具有元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32、26種。

一、1s——1s

二、2s——2s2p

三、3s——3s3p

四、4s ——4s4p

五、5s ——5s5p

六、6s——6s6p

七、7s——？ 通式：ns——nsnp

第一周期結(jié)尾元素只有一個1s能級，2個電子，所以電子排布跟其他周期不同 2.元素周期表共有18個縱列，【板書】

1.價電子層：能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的能層。2.價電子：價電子層上的電子。3.每個縱列的價電子層的電子總數(shù)相等

3.s區(qū)有2個縱列，d區(qū)有8個縱列，P區(qū)有6個縱列；從元素的價電子層結(jié)構(gòu)可以看出，s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時容易失去最外層電子及倒數(shù)第二層的d電子，呈現(xiàn)金屬性，所以s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬?！練w納】

S區(qū)元素價電子特征排布為ｎS，價電子數(shù)等于族序數(shù)。ｄ區(qū)元素價電子排布特征為（ｎ－1）d1~10

1~2126126

26112

126

6ns；價電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布為(n-1)dns，價電

1~61~2101~2子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；p區(qū)元素特征電子排布為nsnp；價電子總數(shù)等于主族序數(shù)。4.元素周期表可分為主族、副族和0族：從圖1—16可知，副族元素（包括d區(qū)和ds 區(qū)的元素）介于s區(qū)元素（主要是金屬元素）和p區(qū)（主要是非金屬元素）之間，處于由金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此把副族元素又稱為過渡元素。

5.這是由元素的價電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表中性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，結(jié)果使元素周期表右上角三角區(qū)域的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。6.由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴(yán)格的界線，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。

【思考】元素在周期表中排布在哪個橫行，由什么決定？元素在周期表中排在哪個列由什么決定？

（分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系。）