第一篇：九年級化學質(zhì)量守恒定律知識點及練習題.

化學方程式 課題 1 質(zhì)量守恒定律

1.參加化學反應的反應物的質(zhì)量總和一定等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定 律。參加化學反應的反應物的相對質(zhì)量總和一定等于生成的各物質(zhì)的相對質(zhì)量總和。

2.在化學反應前后,因為原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,所以宏觀表現(xiàn)出:化學反應前后各 物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

3.為使書寫的化學方程式遵守質(zhì)量守恒定律,要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當?shù)幕瘜W計量 數(shù),使化學方程式等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目都相同,這個過程叫配平。

4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水,由質(zhì)量守恒定律可知,石蠟的組成中一定含有 C、H、O 元素。1.氫氣和氧氣的混合氣體共 20克,在點燃的條件下,讓它們充分反應后,生成 9克水,則原混合氣體中 含有氫氣的質(zhì)量可能是(A.8克 B.12克 C.11克 D.無法確定

2.Y 2+2□ ====4XY中方框里應填寫的化學式為(A.X 2Y 2 B.X 2Y C.X 3Y 4 D.XY 2 從微觀上看,質(zhì)量守恒定律在一切化學反應中都成立是因為在反應前后原子的種類和數(shù)目都不變。3.參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,是因為(A.反應后物質(zhì)的種類沒有變化 B.反應后元素的種類沒有變化

C.反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D.反應后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

化學反應的過程是反應物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。練習: 1.對質(zhì)量守恒定律的正確理解是(A.參加反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 B.化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變

C.化學反應前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 D.參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律:在 A 2+B2====2C 中, “ C ”的化學式用 A、B 可表示 ____________。

3.已知 A+B====C+D反應中,生成物 C 與 D 質(zhì)量比為 1∶ 3,若反應物 A 與 B 在反應中共耗 2.4g ,則生成 C____________g。

4.已知 A+2B====C+D中,將 A、B 兩種物質(zhì)各 10 g混合加熱,生成 4 g C和 8 g D,若 A 完全反應,則 A 與 B 反應的質(zhì)量比為 ____________。

5.在一個密閉容器內(nèi)有 M、N、X、Y 四種物質(zhì),在一定條件下反應一段時間后,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì) 量如下:

下列能正確表示容器中化學變化的表達式是（A.X+Y====M+N B.X+Y====N C.N====M+X+Y D.X+Y+M====N 6.在化學反應 A+B====2C+D中, 10 g A物質(zhì)恰好與 10 g B物質(zhì)完全反應,若生成 D 物質(zhì) 8 g,則生成 C 物質(zhì)為 ____________。

7.將 A、B、C 三種物質(zhì)各 10克,加熱進行化合反應生成 D(其中 B 是催化劑 ,當 A 已完全反應后,測得 生成的 D 為 16克。反應后的混合物中 B 與 C 的質(zhì)量比為(A.5∶ 1 B.5∶ 2 C.5∶ 3 D.4∶ 1 8.用 100克 KClO 3和 MnO 2的混合物制取氧氣,反應前測得 MnO 2占混合物總質(zhì)量的 25%,反應一段時間后, 又測得 MnO 2占 30%。求:此時分解的 KClO 3的質(zhì)量是多少?制得的氧氣的質(zhì)量是多少? 11.根據(jù)質(zhì)量守恒定律, 6 g鎂和 8 g氧氣充分反應,可生成 14 g氧化鎂。這種說法正確嗎?為什么?如 不正確,請加以改正。

12.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應,反應式為: C x H y O z +(x+ 2 4z y O 2點燃 xCO 2+ 2 y H 2O 若 1個分子的 C x H y O z 與 3個 O 2分子完全燃燒,生成了 2個分子的 CO 2和 3個分子的 H 2O ,則 x、y、z 值分別 為(A.2, 3, 4 B.2, 6, 1 C.1, 3, 2 D.1, 2, 3 13.在 X+2O2 點燃

CO 2+2H2O 中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律, X 的化學式為(A.CH 4 B.C 2H 5OH C.CH 3OH D.CH 3COOH 14.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物,經(jīng)高溫煅燒,直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應前后總質(zhì)量不變,求 原混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)。

第二篇：九年級化學質(zhì)量守恒定律練習題

九年級化學練習題 質(zhì)量守恒定律的應用

質(zhì)量守恒定律表示：_____化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_____反應后_____的各物質(zhì)的?；瘜W反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)的原子_____的過程。也就是說，在一切化學反應里，反應前后_____沒有改變，_____也沒有增減。所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

一、解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化

[例]細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，這是為什么？ 1．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題

(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量輕。

(2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。2．判斷下列說法是否正確，并將錯誤的說法改正。(1)因為“質(zhì)量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。

(2)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應后，生成物的總質(zhì)量必然等于參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量。(3)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應不遵守質(zhì)量守恒定律。

3下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是

[ ]

①反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量

③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧比銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了

④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫

A．②和③

B．①和④

C．②③④

D．僅④

4．在化學反應中，反應前后一定沒有改變的是

[

]

A．分子的種類

B．分子的數(shù)目 C．物質(zhì)的種類

D．原子的數(shù)目 5.下列各組數(shù)據(jù)中，符合質(zhì)量守恒定律的是

[

] A.16g硫和16g氧氣反應，生成32g二氧化硫

B.2g氫氣和16g氧氣反應，生成18g水

C.20g硫酸和20g氫氧化鈉溶液充分反應，生成40g硫酸鈉溶液

D.100g碳酸鈣加熱分解后得到50g氧化鈣和50g二氧化碳 6.將氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物加熱到?jīng)]有氣體放出時，在剩余的固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)與反應前相比（）

A.沒有改變 B.增加了C.減少了

D.無法確定

7、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.10 g水受熱變成了10 g水蒸汽

B.50mL 水中加入50mL酒精，總體積100mL C.5 g蔗糖溶于95 g水中，總質(zhì)量為100 g

D.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

二、確定反應物或生成物的化學式

[例]在反應FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化學式為()

A、NH4NO

3B、NO

C、NO

2D、H2S 1．某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（）

A．Cu、O

B．Cu、O、H

C．O、H

D．Cu、H 2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應2XY+Y2=2Z中，Z的化學式為（）

A．XY

2B．X2Y2

C．X2YD．X2Y 3．根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）

A．碳一種元素

B．氫一種元素

C．碳和氫兩種元素

D．碳、氫、氧三種元素 4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，在2XY2＋Y2＝2Z的反應中，Z的化學式應該是（）

A.X2Y

B.X2Y

3C.XY

2D.XY3 5.在化學反應3NO2＋H2O2X＋NO中，X的化學式為（）A.HNO3

B.NH3

C.N2

D.N2O5 6.我國新一代氣象衛(wèi)星“風云三號”于今年5月27日成功發(fā)射，運載火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學式是（）

A．C2H8N2

B．N2H4

C．CH4 D．C6H7N 7.下列四個反應的生成物都是C，如果C的化學式為A2B5，則該反應的化學方程式為（）

A.2AB2＋B2=2C

B.3AB2＋B2=2C

C.4AB2＋B2=2C

D.AB2＋4B2=2C 8．某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8，R的相對原子質(zhì)量為14，則R氧化物的化學式是（）

A．RO

B．RO2

C．R2O

D．R2O5

三、計算反應物或生成物的相對分子質(zhì)量

[例]有化學反應3A+B=C+3D，已知A、B、C的相對分子質(zhì)量分別為98、160、400，D的相對分子質(zhì)量為______。

四、求反應物或生成物化學式前的系數(shù)

[例]三硝酸甘油酯化學式為[C3H5(ONO2)3]是一種炸藥，被撞擊后會發(fā)生爆炸，反應的化學方程式為

4C3H5(ONO2)3=ωN2+xCO2+yH2O+zO2系數(shù)x、y之和為______。

1.下列反應中生成物都是C，若C的化學式為AB2，則該反應的化學方程式正確的是（）

A.3AB2＋B2＝2C

B.2AB＋2B2＝2C

C.2AB＋B2＝2C

D.AB2＋2B2＝2C 2.2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念。反應的化學方程式為CxH8+5O2=== 3CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（）

A．1

B．2

C．3

D．4

五、確定組成物質(zhì)的元素種類

[例]2.3g某有機物在O2中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。該有機物中()

A、只含碳、氫兩種元素

B、只含碳、氧兩種元素 C、含有碳、氫、氧三種元素

D、無法確定

1.將4.6 g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，則該化合物的組成元素是（）

A．一定含有碳、氫兩種元素

B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C.一定含有碳、氫、氧三種元素

D ．只含有碳元素

2.某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，則該化合物中（）

Ａ.只含有碳、氫兩種元素

Ｂ.只含有碳、氧兩種元素 Ｃ.含有碳、氫、氧三種元素

Ｄ.無法確定

六、求反應中物質(zhì)之間的質(zhì)量比

[例]甲、乙、丙三種物質(zhì)在一定條件下可以反應生成丁，在該條件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反應，則只能得到30g丁。若增加10g丙，則甲和丙可恰好完全反應。甲和乙反應時的質(zhì)量比應為（）

A、1：

1B、2：

1C、2：

3D、3：2

1．在化學反應：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反應，生成cgP。則生成Q的質(zhì)量為（）A．(b+c-a)g

B．(a-c+b)g

C．(a+c-b)g

D．(c-a+b)g 2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是（）

A．18g

B．11g

C．8g

D．5.5g 3．4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（）

A．9g

B．10g

C．8g

D．3g 4．將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4gD，同時增加了8gC，則反應中A與B的質(zhì)量比是（）

A．1:

5B．l:

4C．4:l

D．5:l 5．現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是（）

A．((m-n)g

B．(m+2n)g（C．(m+2-(n)g（D．(n-2)g(6．在化學反應A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反應，生成40gD，則生成C的質(zhì)量是_____g。7．化學反應A+B=C中，3gA和足量B反應，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應。8.在A＋2BC＋D的反應中，5gA跟足量B充分反應后生成4gC和9gD，則參加反應B的質(zhì)量是（）

A.16g

B.4g

C.8g

D.無法計算

9.在A＋B＝C＋D的反應中，7gA和10gB恰好完全反應生成8gD，那么同時生成C的質(zhì)量是()

A.7g

B.8g

C.9g

D.10g

10.3g碳在10g氧氣中充分燃燒后，可以生成二氧化碳（）A.13 g

B.11 g

C.10 g

D.3 g

11、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（）A．第一次反應停止后，B剩余9 g

B．第二次反應后，D的質(zhì)量為50 g C.．反應中A和B.的質(zhì)量比是3∶2 D．反應中A和C.的質(zhì)量比是5∶2

12、下列示意圖形象地表示了A與B反應生成C.其反應前后分子及數(shù)目的變化，則該反應的化學方程式中，A、B.、C.的化學計量數(shù)之比為

A.2∶1∶2 B.1∶2∶2

C.1∶1∶1 D.2∶2∶3 13.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如表： 物 質(zhì)

甲

乙 丙

丁

反應前質(zhì)量/ g 4 1 42 10

反應后質(zhì)量/ g 待測 6 31

關(guān)于此反應，下列認識正確的是（）A．該變化的基本反應類型一定是置換反應

B.參加反應的甲、丙的質(zhì)量比為1：9 C．乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9

D．甲反應后的質(zhì)量為8 g 14.在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

反應前質(zhì)量／ g 5 2 20 22

反應后質(zhì)量／ g

待測 28 5

下列說法錯誤的是（）A．該反應是分解反應

B.甲可能是該反應的催化劑 C.乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8

D．反應后甲的質(zhì)量為0 g

15、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)

X Y Z Q

反應前質(zhì)量/ g 8 2 20 5

反應后質(zhì)量/ g 待測 8 13

下列說法正確的是（）

A．反應后X的質(zhì)量為6 g

B.該反應的反應物是X、Y C.參加反應的X、Z的質(zhì)量比是1：

3D.Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為1：1 16.硫粉在耐高溫的密閉容器(含空氣)中加熱,下列圖示能正確表示容器中所盛物質(zhì)質(zhì)量變化的是（）

m

m

m

m

0

t

0

t

0

t

0

t A

B

C

D

第三篇：化學九年級人教版質(zhì)量守恒定律練習題

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第五單元

化學方程式

課題1

質(zhì)量守恒定律

達標自查

1.將一定量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下表：

其中符合質(zhì)量守恒定律的反應是（）。

A.（1）

B.（1）（2）（3）

C.（2）（3）

D.（1）（3）2.根據(jù)化學方程式2H2O2

2H2O + O2↑，填寫下表：

3.為什么砝碼要用鑷子夾取，而不能用手直接拿??？

4.若將21.7 g氧化汞加熱至完全分解后，冷卻，稱其剩余物的質(zhì)量為20.1 g。則反應中生成氧氣的質(zhì)量是多少？

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能力提高

5.將a g H2 和bg O2 通入真空的密閉器中，點燃充分反應后，密閉容器中的物質(zhì)的質(zhì)量為（）。

A.18（a + b）g

B.34 g C.(a + b)g

D.無法確定

6.為探索物質(zhì)在化學變化前后的質(zhì)量關(guān)系，科學家做了大量實驗。1673年，英國物理學家和化學家玻意耳（R.Boyle）做了一個著名的實驗，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后立即打開容器進行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應的固體質(zhì)量增加了。該實驗導致玻意耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請你簡要分析其中的原因。

拓展探究

7.17世紀人們認為水能變成土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復加熱蒸餾101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質(zhì)量沒變，水的質(zhì)量也沒變，沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量。對于這項研究的說法中，錯誤的是（）。

A.精確稱量是科學研究的重要方法 B.水在長時間加熱后轉(zhuǎn)變?yōu)橥?C.物質(zhì)變化過程中總質(zhì)量守恒 D.沉淀物來自蒸餾器本身

8.某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過了一系列十分復雜的化學反應，制造出人類迄今未知的物質(zhì)X。此人發(fā)布新聞說：“我制造出了一種新元素X”，請分析后回答：此人的話是否正確？為什么？

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第四篇：九年級化學質(zhì)量守恒定律練習題第五單元化學方程式

第五單元

化學方程式

課題1

質(zhì)量守恒定律

達標自查

1.將一定量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下表：

其中符合質(zhì)量守恒定律的反應是（）。

A.（1）

B.（1）（2）（3）

C.（2）（3）

D.（1）（3）2.根據(jù)化學方程式2H2O2

2H2O + O2↑，填寫下表：

3.為什么砝碼要用鑷子夾取，而不能用手直接拿??？

4.若將21.7 g氧化汞加熱至完全分解后，冷卻，稱其剩余物的質(zhì)量為20.1 g。則反應中生成氧氣的質(zhì)量是多少？

能力提高

5.將a g H2 和bg O2 通入真空的密閉器中，點燃充分反應后，密閉容器中的物質(zhì)的質(zhì)量為（）。

A.18（a + b）g

B.34 g C.(a + b)g

D.無法確定

6.為探索物質(zhì)在化學變化前后的質(zhì)量關(guān)系，科學家做了大量實驗。1673年，英國物理學家和化學家玻意耳（R.Boyle）做了一個著名的實驗，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后立即打開容器進行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應的固體質(zhì)量增加了。該實驗導致玻意耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請你簡要分析其中的原因。

拓展探究

7.17世紀人們認為水能變成土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復加熱蒸餾101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質(zhì)量沒變，水的質(zhì)量也沒變，沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量。對于這項研究的說法中，錯誤的是（）。

A.精確稱量是科學研究的重要方法 B.水在長時間加熱后轉(zhuǎn)變?yōu)橥?C.物質(zhì)變化過程中總質(zhì)量守恒 D.沉淀物來自蒸餾器本身

8.某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過了一系列十分復雜的化學反應，制造出人類迄今未知的物質(zhì)X。此人發(fā)布新聞說：“我制造出了一種新元素X”，請分析后回答：此人的話是否正確？為什么？

第五篇：九年級化學質(zhì)量守恒定律習題精選

九年級化學質(zhì)量守恒定律習題精選

習題精選

（一）1．為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學方程式為：2C2H5SH?9O2點燃4CO2?2X?6H2O，則X的化學式為（）

A．H2SO4 B．SO3 C．SO2 D．CO2

2．參加化學反應的物質(zhì)在反應前后一定發(fā)生變化的是（）A．原子的種類 B．原子的數(shù)目 C．分子的種類 D．分子的數(shù)目

3．下面是一些學生的認識，其中正確的是（）A．凡是跟氧氣發(fā)生的反應都是化合反應

B．最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子 C．一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律

D．在一切化學反應中，原子的數(shù)目沒有增減，分子的數(shù)目也沒有增減 4．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水 B．將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL C．將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質(zhì)量增加 D．將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕 5．以下說法中，不正確的是（）A．原子是化學變化中的最小粒子 B．化學反應前后，分子的種類一定改變 C．化學反應前后，原子的個數(shù)一定改變 D．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

用心 愛心 專心

119號編輯

6．下列變化中，屬于化學變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．5g水受熱變成5g水蒸氣

B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液 C．100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液 D．木炭燃燒后質(zhì)量減少

7．在化學反應中一定沒有發(fā)生變化的是（）

A．原子的種類B．分子的種類 C．物質(zhì)的種類D．元素的化合價 8．小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學表達式為________。

（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實驗過程分析，其原因可能有：____；____．．．．．． 9．最近，上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導體的反磁性。高溫超導物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)合成（此過程中所有元素的化合價均不變）。（1）高溫超導物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）由______種元素組成，其中Y呈_____價，YmOn的化學式是_____。

（2）在合成該高溫超導物質(zhì)的同時，還生成了一種物質(zhì)，該物質(zhì)是_______。

10．早在17紀，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。

（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。

11．如圖所示，反應前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。這一現(xiàn)象是否遵守質(zhì)量守恒定律?為什么？請寫出有關(guān)反應的化學式表達式。

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參考答案

1．C [點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知X為SO2] 2．C [點撥：化學反應中反應物的分子被破壞] 3．C 4．B [點撥：B是物理變化] 5．C [點撥：在一切化學反應中，反應前后原子的個數(shù)沒有增減] 6．D [點撥：木炭燃燒生的CO2擴散到空氣中故其質(zhì)量減輕了] 7．A

燃8．（1）Mg+O2?點???MgO（2）鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有—層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失；??

9．（1）4；+3；Y2O3（2）CO2 [點撥：注意質(zhì)量守恒定律的靈活運用] 10．（1）金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了。（2）分別稱量反應前后密閉容器的質(zhì)量。

11．遵守質(zhì)量守恒定律，CaCO3+HCl?CaCl2+H2O+CO2生成CO2氣體使氣球內(nèi)氣壓增大，氣球膨脹，球所受向上的浮力增大，對天平左盤的壓力減少，所以天平指針偏右。

習題精選

（二）1．鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）

2．用圖所示的實驗裝置證明質(zhì)量守恒定律，反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（）

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3．圖是銅粉和氧氣反應生成氧化銅時，參與反應的銅粉的質(zhì)量和產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量的關(guān)系圖形。氧化銅中，銅和氧的質(zhì)量比值約為（）

A．8 B．4 C．2 D．1 4．a(chǎn) g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到b g白色固體，此時參加反應的氧氣為（）A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．無法判斷

5．在A+2B?C+2D的反應中，9.8gA和8gB完全反應生成14.2gC，同時得到______g。6．化學反應前后，肯定沒有變化的是（）

①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)的種類；⑥原子的種類。

A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤

7．化學家舍勒和普利斯特里早在18世紀就先后獨立地發(fā)現(xiàn)了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響（即認為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），使他們放棄了自己的研究成果。根據(jù)“燃素理論”推知，燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量應減輕，但法國化學家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃料時，做了大量定量實驗，實驗結(jié)果都與“燃素理論”相違背。他大膽質(zhì)疑，尊重實驗事實，進行深入研究，克服重重阻力，擊破了“燃素理論”，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。

請回答：

（1）拉瓦錫之所以成為氧氣的真正發(fā)現(xiàn)者，應該歸功于拉瓦錫具有_______的科學精神。

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（2）拉瓦錫推翻“燃素理論”的實驗事實是__________。（3）用學過的理論解釋磷燃燒時質(zhì)量的變化情況______________。（4）寫出實驗室制備氧氣的化學反應式______________。（5）實驗室可用________法來收集氧氣。

（6）用（4）（5）中的方法制備和收集氧氣時，需要的玻璃儀器是（填編號）_______________。a．試管 b．漏斗 c．酒精燈 d．導管 e．膠頭滴管 f．集氣瓶 g．量筒 參考答案

1．B [點撥：反應前后密閉容器的質(zhì)量不變] 2．C [點撥：鐵片與稀鹽酸反應生成的H2擴散到空氣中去了，使其質(zhì)量減輕了] 3．B [點撥：在坐標任取一數(shù)如：Cu的質(zhì)量為6，則氧的質(zhì)量為7.5g－6g=1.5g，其質(zhì)量比為6g︰1.5g＝4] 4．C [點撥：O2的質(zhì)量為bg－ag] 5．生成C的質(zhì)量為9.8g+8g－14.2g＝3.6g 6．B 7．（1）大膽質(zhì)疑，尊重實驗事實，勇于探索，敢于創(chuàng)新。（2）磷以及一些金屬燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量增加。

（3）磷燃燒增重的質(zhì)量等于參加反應的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律。（4）①KClO

3?2???????K2MnO4+MnO2+O2③KCl+O（或②KMnO24?MnO?H2O+O2）H2O2???（5）排水集氣（或向上排空氣）。

（6）若（4）中寫反應①或②：acdf。若（4）中寫反應③：a、d、f。MnO2用心 愛心 專心

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習題精選

（三）1．某同學在科技活動課上用圖所示的實驗裝置論證質(zhì)量守恒定律，瓶內(nèi)放了足量的鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（圖A）。將圖A的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1g，然后將氣球內(nèi)鋅粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸脹大，鋅粉全部反應（圖B）。反應結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2g，結(jié)果W2

（1）此反應是否符合質(zhì)量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。（2）天平顯示W(wǎng)2

（4）若生成的H2為0.2g，在標準狀況下，氣球體積最大不超過__________L。（標準狀況氫氣密度為0.0899g／L）

2．請你比較一下兩個“守恒定律”的表述和應用，完成下面的填空和計算：

（1）參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_________反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，寫化學反應方程式時，“等號”兩邊各原子的數(shù)目_______。

（2）能量既不會消滅，也不會創(chuàng)生，它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過程中，_________保持不變。這個規(guī)律叫做能量守恒定律。

（3）計算：根據(jù)能量守恒定律，如果圖中的那個小孩開始滑下時具有1400J機械能，而滑到中點時他只剩下1150J機械能，那么滑到滑梯底端時他的動能為多少（計算時設他受到的摩擦力大小不變）?整個過程有多少機械能轉(zhuǎn)化為熱能?

3．小剛和小潔以“化學反應中，反應物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行科學探究。請?zhí)?/p>

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寫以下探究過程中的空格：

[提出假設]化學反應中，反應物與生成物質(zhì)量（1）。[確定研究方法]分析推理、查閱資料、實驗探究。

[設計并進行實驗]小剛設計的實驗裝置和選用藥品如A圖所示，小潔設計的實驗裝置和選用藥品如B圖所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。

[實驗結(jié)論]小剛認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量不相等。小潔認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等。

你認為（2）的結(jié)論正確，請談談導致另一種結(jié)論錯誤的原因。（3）[結(jié)論分析]請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結(jié)論。（4）

[查閱資料]小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國偉大的科學家拉瓦錫，早在18世紀就圍繞這個問題，進行了準確、縝密的研究，并做出了科學結(jié)論。

[交流表達]請簡要談一下，你認為這條科學結(jié)論有什么重大意義?（不超過30字）（5）[結(jié)論應用]環(huán)保部門常用I2O5空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式為I2O5+5CO＝I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學式是（6）。

參考答案

1．（1）符合。（2）氫氣球有浮力。（3）真空。（4）2.23L。

2．（1）等于，必須相等。（2）能量的總量。（3）根據(jù)能量守恒定律，依題意，滑行一半路程所放出的熱能為Q1＝1400J－1150J=250J由于摩擦阻力的大小不變，在另一半路程還將有同樣多的熱能放出，即Q2=Q1=250J故知：整個過程有Q=Q1+Q2=500J機械能轉(zhuǎn)化為熱能所以滑到滑梯底端時，他還剩下的機械能為1400J－500J=900了在底端，他的勢能為零，所剩下的機械能即為他的動能。答：（略）3．（1）相等；（2）小潔；（3）小剛在操作過程中反應生成的CO2氣體逸出錐形瓶，所以剩余的生成物的質(zhì)量比反應物的總質(zhì)量減少了。（4）在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，在化學反應中，反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等。（5）該科學結(jié)論對于定量認識化學反應，合理進行化工生產(chǎn)有重要作用。（6）CO2

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