第一篇：九年級化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》一課教學(xué)反思----張睿

九年級化學(xué) 《質(zhì)量守恒定律》 教學(xué)反思

張睿

本節(jié)課的困惑與反思：

困惑一：在實施教學(xué)過程中，每一個實驗都要使用到天平稱量，托盤天平的操作不怎么復(fù)雜但學(xué)生用起來卻很慢，占時間較長，影響定律原因的內(nèi)涵挖掘、影響知識鞏固應(yīng)用的深入。但在反復(fù)實驗中鍛煉了學(xué)生的操作技能，熟練了托盤天平的使用。若使用電子天平，節(jié)省寶貴的時間，很快能得出定律，進而分析原因和安排鞏固練習(xí)，還能進行改進實驗裝置等創(chuàng)新能力培養(yǎng)?？蓪嵤┱n堂教學(xué)時我只能選擇托盤天平，而別的選擇很難實現(xiàn)。

困惑二：在教學(xué)實施過程中，設(shè)計有白磷燃燒、鐵與硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、蠟燭燃燒、碳酸鈉與稀鹽酸、鎂條燃燒六個實驗。只有蠟燭燃燒最熟悉，其他實驗第一次操作，也只能知道它是化學(xué)反應(yīng)，對現(xiàn)象，反應(yīng)本質(zhì)不熟悉，會影響知識的形成。再有實驗的數(shù)量多，占用時間長，影響知識能力培養(yǎng)的進一步挖掘。課堂教學(xué)時我只選擇了白磷燃燒、鐵與硫酸銅溶液、蠟燭燃燒、鎂條燃燒四個實驗，不知是否恰當(dāng)。

反思一：探究式教學(xué)中如何發(fā)揮教師的的指導(dǎo)作用。本節(jié)課設(shè)計實驗有白磷燃燒、鐵與硫酸銅溶液、蠟燭燃燒、鎂條燃燒。探究活動多，學(xué)生參與多，活動形式開放。在組織這么多活動的同時，要組織學(xué)生總結(jié)出守恒定律，要分析原因，要鞏固應(yīng)用守恒定律，還要組織進行裝置的創(chuàng)新改進。教師既是組織者，又是參與者，而更重要的是引導(dǎo)者。教師給學(xué)生的不應(yīng)是平坦的道路，而應(yīng)是正在修建的橋樁或是杠桿的支點，讓學(xué)生自己搭建橋梁，操起杠桿實現(xiàn)應(yīng)有跨越。

反思二：教學(xué)設(shè)計要強化追求“預(yù)設(shè)和達成”的統(tǒng)一。在百分之百成功的鐵與硫酸銅溶液分組實驗中，學(xué)生體驗深刻。在平坦順利地得到質(zhì)量守恒定律的同時，未能展示學(xué)生的許多設(shè)想和猜測，會失去許多探究機會。所以，備課時要考慮學(xué)生會怎么想，多做出些針對學(xué)生認知思維方式預(yù)想，上課時要隨時抓住和利用學(xué)生提出的問題，從學(xué)生的問題出發(fā)組織教學(xué)，將學(xué)習(xí)的第一機會和權(quán)力交給學(xué)生，課堂的教學(xué)才有活力和生機。

反思三：要適當(dāng)強化課堂教學(xué)的開放性，在學(xué)生自學(xué)習(xí)方面，不是教師領(lǐng)著學(xué)生說邊說邊做，而是教師用預(yù)想的設(shè)計實施教學(xué)。此過程還應(yīng)有實驗不同的分組，以便對現(xiàn)象不同，裝置不同，結(jié)論不同增加分析，在組織學(xué)生交流，匯總，提煉，得出結(jié)論，可能會更恰當(dāng)些。更有利于加強學(xué)生在探究實踐中的合作，使學(xué)生在多種體驗中形成共性的認識，來體驗自然科學(xué)的實際形成過程，體驗科學(xué)探究過程的嚴謹和從量的方面研究化學(xué)變化的實際過程；認識實驗是化學(xué)獲取正確結(jié)論的方法和手段，從而對化學(xué)實驗的各個環(huán)節(jié)引起足夠的重視。

本節(jié)課我們是按照質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程以及人們認識事物的一般思維過程，層層遞進設(shè)計的，目的是使學(xué)生形成完善的發(fā)現(xiàn)問題、提出問題和解決問題的知識體系。

本著“在生活中學(xué)習(xí)化學(xué)，將化學(xué)應(yīng)用到生活中去”的理念，我們用蠟燭燃燒、鎂條燃燒前后質(zhì)量變化情況，看似物質(zhì)消失了為切入點，引出物質(zhì)的質(zhì)量哪兒去了，即本節(jié)課的研究內(nèi)容。通過課后練習(xí)體現(xiàn)了把所學(xué)的化學(xué)知識應(yīng)用到生活中的理念。如：“郵寄廣告：水可以變成汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟？”

總之，在本節(jié)課的教學(xué)中，采用自主、合作、啟發(fā)性學(xué)習(xí)的方式，以問題教學(xué)為中心，培養(yǎng)學(xué)生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現(xiàn)代化教學(xué)方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，有系統(tǒng)地對學(xué)生進行指導(dǎo)，既關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過程，更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā)，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成，正確的學(xué)習(xí)態(tài)度以及學(xué)習(xí)過程中情感體驗和價值觀的形成。

該課較好地完成了教學(xué)目標(biāo)，所引用演示實驗和探究實驗都能充分的利用。在整節(jié)課中，學(xué)生都在積極地參與，因為我認為不僅學(xué)生動手操作是新課程的理念，而且學(xué)生不斷的動腦思考更是新課程所倡導(dǎo)的。在活動與探究中，引導(dǎo)學(xué)生認真完成實驗和做好結(jié)果記錄，對實驗現(xiàn)象進行思考、分析和歸納，并與同學(xué)、教師進行交流和討論，得出結(jié)論。這些實踐活動不但有利于學(xué)生獲得知識技能，也培養(yǎng)了學(xué)生認真扎實的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。

第二篇：九年級化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)反思

今天上了一節(jié)課<質(zhì)量守恒定律>,一直感覺在難點和考點上沒有突破，尤其是對于質(zhì)量守恒定律的理解上，學(xué)生一直似是而非，這讓我很是苦惱，課堂在學(xué)生自主互助中完成的，后來我們一起梳理，學(xué)生的狀態(tài)也還可以，為什么出現(xiàn)這個現(xiàn)象呢？

回到辦公室，我一直在思索這個問題，直到晚間看學(xué)生的時候，校長的一句話，令我茅塞頓開，是呀，我們上初中的時候，這部分上課時也不很理解，隨著課程的深入，慢慢的也就越想越明白了，再通過一些練習(xí)題，也就解決了！

由此看出，我們上課的時候，目標(biāo)完不成，往往是我們目標(biāo)的定位有問題，要么是對學(xué)生的期望值過高，要么是我們對于教材使用上過于死板，對于一些考點和難點的突破上，我們不一定非要這節(jié)課一定完成，只要是學(xué)生悟不出來的，他們會慢慢消化的，悟需要一個過程，更需要自己用心思考（從悟這個字來看，就是我自己用心），我們老師如果“教會”了學(xué)生，學(xué)生能會多久呢？

考點一定要夯實，但不一定這節(jié)課來完成！

第三篇：《質(zhì)量守恒定律》化學(xué)教學(xué)反思

在本課題之前，學(xué)生已經(jīng)知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題。本課題主要通過實驗來探討公演反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開始了從生成何各物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究公演反應(yīng)的客觀規(guī)律，為公演方程式寫和計算的教學(xué)做好理論準備。

學(xué)生在實驗探究基礎(chǔ)上歸納出質(zhì)量守恒定律，這是本課題的重點，運用化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)解釋和分析質(zhì)量守恒定律，從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的各類和原子的數(shù)目沒有增減，從而實現(xiàn)本課題難點的突破。本課題對初中化學(xué)乃至今后的高中化學(xué)學(xué)習(xí)都題內(nèi)容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。

本課基本上能按照預(yù)先設(shè)計的教學(xué)方案實施，收到了較好的教學(xué)效果。

（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念。

（2）體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。

讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學(xué)的最深感受，體驗到成功之樂，增強學(xué)好化學(xué)的信心，同時也讓學(xué)生體驗到不少化學(xué)問題是從實際中得來的，知道化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這咱課堂體驗正是我們所要追求的。

第四篇：人教版九年級化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)反思一

義教新課標(biāo)人教版化學(xué)上第五單元課題1質(zhì)量守恒定律編者及教學(xué)設(shè)計意圖通常以白磷燃燒、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)等實驗，通過學(xué)生親身實踐，觀察測定得到反應(yīng)前后質(zhì)量不變的事實，歸納推理得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的規(guī)律。這一階段是學(xué)生規(guī)律初步建立階段。而規(guī)律的深化認識階段，教材以〔實驗5-1〕反應(yīng)結(jié)果質(zhì)量減輕，〔實驗5-2〕反應(yīng)結(jié)果質(zhì)量增重對比分析，加深對規(guī)律的認識。規(guī)律運用階段是在學(xué)生已理解接受守恒定律的事實的前提下，通過創(chuàng)設(shè)表面“有違”規(guī)律的反應(yīng)實例及文字描述，運用規(guī)律分析討論，提升學(xué)生運用規(guī)律及思維能力。

在教學(xué)中學(xué)生參與活動程度的關(guān)鍵，取決于教師的啟發(fā)引導(dǎo)是否到位，此課中教師充分利用了啟發(fā)式教學(xué)優(yōu)勢，使教師的主導(dǎo)和學(xué)生主體有機結(jié)合，讓學(xué)生自覺參與到學(xué)習(xí)過程中，恰到好處地落實學(xué)習(xí)情感、實踐探究和各方面能力參培養(yǎng)。

在本課的三個探究過程設(shè)計中，從（1）演示實驗引導(dǎo)、學(xué)生動手實驗探究、匯總學(xué)生成果，到得出質(zhì)量守恒定律；（2）應(yīng)用媒體動畫、模型模擬，分析磷燃燒的化學(xué)變化，總結(jié)得出“守恒”的原因；到（3）利用蠟燭燃燒、鎂條燃燒前后質(zhì)量總和變化分析，鞏固定律，引導(dǎo)探究改進實驗裝置。

在其教學(xué)的各個環(huán)節(jié)均采用和諧誘導(dǎo)，啟發(fā)思考的方式，集培養(yǎng)學(xué)習(xí)方法、激發(fā)興趣和培養(yǎng)創(chuàng)新能力為一體。如實驗探究方面，先是猜想、啟發(fā)引導(dǎo)，再組織實驗探究，直至學(xué)生能夠自主設(shè)計和實施探究；再由分組實驗認識質(zhì)量守恒定律，到利用多媒體課件的模擬分析質(zhì)量守恒定律的原因，最終使學(xué)生在堅信“定律”的前提下，能夠應(yīng)用“定律”解決所發(fā)現(xiàn)的疑難問題和設(shè)計改進實驗的裝置。是層層深入和關(guān)注學(xué)生實際感知的。

在課的引入階段，恰當(dāng)?shù)貞?yīng)用化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和質(zhì)量守恒的猜想，引發(fā)興趣，使學(xué)生產(chǎn)生良好學(xué)習(xí)動機，從而順暢地進入實驗探究程序，并通過總結(jié)學(xué)生所得實驗結(jié)果得出質(zhì)量守恒定律。在此基礎(chǔ)上，教師還特意鼓勵學(xué)生設(shè)計改進實驗裝置，將課堂向培養(yǎng)創(chuàng)新能力的高度自然延伸，很好地落實了教學(xué)目標(biāo)安排。特別是師生間的和諧交流，使學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和探究新知的欲望此起彼伏，達到了“我要學(xué)、我想學(xué)”的境界。

課堂上通過學(xué)生將燃著的蠟燭放在天平上，使學(xué)生會自覺和不自覺地發(fā)現(xiàn)指針向砝碼一端偏移，從而很自然的迸發(fā)出尋求原因的欲望和動力。當(dāng)多數(shù)同學(xué)認為，“生成二氧化碳與水的質(zhì)量總和等于消耗蠟燭質(zhì)量”而同意“反應(yīng)前后質(zhì)量相等”的結(jié)論時；教材講解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)與內(nèi)涵，將學(xué)生的認知水平自然而然地推倒了更高的層面上。再通過鎂條燃燒的實驗，讓學(xué)生很快找到天平傾斜的原因，并及時地提出創(chuàng)新改進實驗裝置的要求，把培養(yǎng)能力的教學(xué)推到更高的層面上。真正使學(xué)生的認知水平和創(chuàng)新能力得到提高。學(xué)生動手操作能力了解不足，托盤天平操作慢，影響教學(xué)進程

該課較好地完成了教學(xué)目標(biāo)，所引用演示實驗和探究實驗都能充分的利用。在整節(jié)課中，學(xué)生都在積極地參與，因為我認為不僅學(xué)生動手操作是新課程的理念，而且學(xué)生不斷的動腦思考更是新課程所倡導(dǎo)的。在活動與探究中，引導(dǎo)學(xué)生認真完成實驗和做好結(jié)果記錄，對實驗現(xiàn)象進行思考、分析和歸納，并與同學(xué)、教師進行交流和討論，得出結(jié)論。這些實踐活動不但有利于學(xué)生獲得知識技能，也培養(yǎng)了學(xué)生認真扎實的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。

第五篇：九年級化學(xué)質(zhì)量守恒定律練習(xí)題

九年級化學(xué)練習(xí)題 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

質(zhì)量守恒定律表示：_____化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_____反應(yīng)后_____的各物質(zhì)的?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子_____的過程。也就是說，在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后_____沒有改變，_____也沒有增減。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

一、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化

[例]細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，這是為什么？ 1．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題

(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。

(2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。2．判斷下列說法是否正確，并將錯誤的說法改正。(1)因為“質(zhì)量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。

(2)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必然等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量。(3)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。

3下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是

[ ]

①反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量

③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧比銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了

④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫

A．②和③

B．①和④

C．②③④

D．僅④

4．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的是

[

]

A．分子的種類

B．分子的數(shù)目 C．物質(zhì)的種類

D．原子的數(shù)目 5.下列各組數(shù)據(jù)中，符合質(zhì)量守恒定律的是

[

] A.16g硫和16g氧氣反應(yīng)，生成32g二氧化硫

B.2g氫氣和16g氧氣反應(yīng)，生成18g水

C.20g硫酸和20g氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，生成40g硫酸鈉溶液

D.100g碳酸鈣加熱分解后得到50g氧化鈣和50g二氧化碳 6.將氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物加熱到?jīng)]有氣體放出時，在剩余的固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)與反應(yīng)前相比（）

A.沒有改變 B.增加了C.減少了

D.無法確定

7、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.10 g水受熱變成了10 g水蒸汽

B.50mL 水中加入50mL酒精，總體積100mL C.5 g蔗糖溶于95 g水中，總質(zhì)量為100 g

D.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

二、確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式

[例]在反應(yīng)FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化學(xué)式為()

A、NH4NO

3B、NO

C、NO

2D、H2S 1．某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（）

A．Cu、O

B．Cu、O、H

C．O、H

D．Cu、H 2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=2Z中，Z的化學(xué)式為（）

A．XY

2B．X2Y2

C．X2YD．X2Y 3．根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）

A．碳一種元素

B．氫一種元素

C．碳和氫兩種元素

D．碳、氫、氧三種元素 4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，在2XY2＋Y2＝2Z的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式應(yīng)該是（）

A.X2Y

B.X2Y

3C.XY

2D.XY3 5.在化學(xué)反應(yīng)3NO2＋H2O2X＋NO中，X的化學(xué)式為（）A.HNO3

B.NH3

C.N2

D.N2O5 6.我國新一代氣象衛(wèi)星“風(fēng)云三號”于今年5月27日成功發(fā)射，運載火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學(xué)式是（）

A．C2H8N2

B．N2H4

C．CH4 D．C6H7N 7.下列四個反應(yīng)的生成物都是C，如果C的化學(xué)式為A2B5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）

A.2AB2＋B2=2C

B.3AB2＋B2=2C

C.4AB2＋B2=2C

D.AB2＋4B2=2C 8．某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8，R的相對原子質(zhì)量為14，則R氧化物的化學(xué)式是（）

A．RO

B．RO2

C．R2O

D．R2O5

三、計算反應(yīng)物或生成物的相對分子質(zhì)量

[例]有化學(xué)反應(yīng)3A+B=C+3D，已知A、B、C的相對分子質(zhì)量分別為98、160、400，D的相對分子質(zhì)量為______。

四、求反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的系數(shù)

[例]三硝酸甘油酯化學(xué)式為[C3H5(ONO2)3]是一種炸藥，被撞擊后會發(fā)生爆炸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4C3H5(ONO2)3=ωN2+xCO2+yH2O+zO2系數(shù)x、y之和為______。

1.下列反應(yīng)中生成物都是C，若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）

A.3AB2＋B2＝2C

B.2AB＋2B2＝2C

C.2AB＋B2＝2C

D.AB2＋2B2＝2C 2.2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O2=== 3CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（）

A．1

B．2

C．3

D．4

五、確定組成物質(zhì)的元素種類

[例]2.3g某有機物在O2中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。該有機物中()

A、只含碳、氫兩種元素

B、只含碳、氧兩種元素 C、含有碳、氫、氧三種元素

D、無法確定

1.將4.6 g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，則該化合物的組成元素是（）

A．一定含有碳、氫兩種元素

B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C.一定含有碳、氫、氧三種元素

D ．只含有碳元素

2.某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，則該化合物中（）

Ａ.只含有碳、氫兩種元素

Ｂ.只含有碳、氧兩種元素 Ｃ.含有碳、氫、氧三種元素

Ｄ.無法確定

六、求反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比

[例]甲、乙、丙三種物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)生成丁，在該條件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反應(yīng)，則只能得到30g丁。若增加10g丙，則甲和丙可恰好完全反應(yīng)。甲和乙反應(yīng)時的質(zhì)量比應(yīng)為（）

A、1：

1B、2：

1C、2：

3D、3：2

1．在化學(xué)反應(yīng)：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反應(yīng)，生成cgP。則生成Q的質(zhì)量為（）A．(b+c-a)g

B．(a-c+b)g

C．(a+c-b)g

D．(c-a+b)g 2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是（）

A．18g

B．11g

C．8g

D．5.5g 3．4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（）

A．9g

B．10g

C．8g

D．3g 4．將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD，同時增加了8gC，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（）

A．1:

5B．l:

4C．4:l

D．5:l 5．現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是（）

A．((m-n)g

B．(m+2n)g（C．(m+2-(n)g（D．(n-2)g(6．在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反應(yīng)，生成40gD，則生成C的質(zhì)量是_____g。7．化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3gA和足量B反應(yīng)，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應(yīng)。8.在A＋2BC＋D的反應(yīng)中，5gA跟足量B充分反應(yīng)后生成4gC和9gD，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是（）

A.16g

B.4g

C.8g

D.無法計算

9.在A＋B＝C＋D的反應(yīng)中，7gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成8gD，那么同時生成C的質(zhì)量是()

A.7g

B.8g

C.9g

D.10g

10.3g碳在10g氧氣中充分燃燒后，可以生成二氧化碳（）A.13 g

B.11 g

C.10 g

D.3 g

11、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（）A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g

B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 g C.．反應(yīng)中A和B.的質(zhì)量比是3∶2 D．反應(yīng)中A和C.的質(zhì)量比是5∶2

12、下列示意圖形象地表示了A與B反應(yīng)生成C.其反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B.、C.的化學(xué)計量數(shù)之比為

A.2∶1∶2 B.1∶2∶2

C.1∶1∶1 D.2∶2∶3 13.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表： 物 質(zhì)

甲

乙 丙

丁

反應(yīng)前質(zhì)量/ g 4 1 42 10

反應(yīng)后質(zhì)量/ g 待測 6 31

關(guān)于此反應(yīng)，下列認識正確的是（）A．該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)

B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9 C．乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9

D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8 g 14.在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

反應(yīng)前質(zhì)量／ g 5 2 20 22

反應(yīng)后質(zhì)量／ g

待測 28 5

下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C.乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8

D．反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0 g

15、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)

X Y Z Q

反應(yīng)前質(zhì)量/ g 8 2 20 5

反應(yīng)后質(zhì)量/ g 待測 8 13

下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為6 g

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y C.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1：

3D.Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為1：1 16.硫粉在耐高溫的密閉容器(含空氣)中加熱,下列圖示能正確表示容器中所盛物質(zhì)質(zhì)量變化的是（）

m

m

m

m

0

t

0

t

0

t

0

t A

B

C

D