第一篇：高中化學(xué) 專(zhuān)題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 物質(zhì)的分類(lèi)與轉(zhuǎn)化習(xí)題 蘇教版必修1

物質(zhì)的分類(lèi)與轉(zhuǎn)化

[題文] “垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類(lèi)回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類(lèi)加以回收，它們屬于（）[選項(xiàng)] 氧化物|鹽|金屬或合金|堿 [答案] C [解析] 鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等屬于金屬類(lèi)物質(zhì)。[題型]選擇題 [難度]較易 [分?jǐn)?shù)]

3[題文] 想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、無(wú)水CaCl 2(固)，為什么可歸為一類(lèi)。據(jù)此從AD中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類(lèi)的是（）[選項(xiàng)] 濃硫酸|氯化鈉|堿石灰|生石灰 [答案] D [解析] NaOH(固)、P2O5(固)、無(wú)水CaCl2(固)，由于具有吸水性且都是純凈物，故分為一類(lèi)，堿石灰也有吸水性但是混合物。[題型]選擇題 [難度]一般 [分?jǐn)?shù)]

3[題文] 某物質(zhì)經(jīng)分析知，其中僅含一種元素，此物質(zhì)（）

[選項(xiàng)] 可能是純凈物也可能是混合物 |可能是單質(zhì)也可能是化合物 |一定是純凈物|一定是一種單質(zhì) [答案] A [解析] 由O 2 和O 3 組成的物質(zhì)只有一種元素。[題型]選擇題 [難度]一般 [分?jǐn)?shù)]3

[題文] 下列物質(zhì)中一定含有氫元素，可能含有氧元素的是（）① 酸

②酸式鹽

③堿

④堿式鹽

⑤堿性氧化物 [選項(xiàng)] ①②|①②③④|②④|①②④ [答案] A [解析] 酸和酸式鹽能電離出氫離子，一定含有氫元素；堿和堿式鹽能電離出氫氧根離子，一定含有氫元素和氧元素；含氧酸中有氧元素，無(wú)氧酸中不含氧元素；堿性氧化物中含氧元素?zé)o氫元素。[題型]選擇題 [難度]一般 [分?jǐn)?shù)]3

[題文] 采用不同的分類(lèi)方法，可將非金屬氧化物分為不同的類(lèi)別。例如，從某種意義上講，可將P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2 O7 等歸為一類(lèi)，則下列氧化物中與它們同屬一類(lèi)的是（）[選項(xiàng)] CO|NO|N2 O5 |NO2 [答案] C 1 [解析] 根據(jù)題目給出的幾種物質(zhì)可以發(fā)現(xiàn)這些物質(zhì)都是酸性氧化物，而CO、NO、NO 2 均不是酸性氧化物。[題型]選擇題 [難度]一般 [分?jǐn)?shù)]

3[題文] 在物質(zhì)的分類(lèi)中，前者包括后者的是（）

[選項(xiàng)] 氧化物、酸性氧化物|含氧酸、酸|堿性氧化物、堿 |酸式鹽、鹽 [答案] A [解析] 采用樹(shù)狀分類(lèi)法，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，氧化物中包括酸性氧化物和堿性氧化物；鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽；酸按照分子是否含氧元素分為含氧酸和無(wú)氧酸，A項(xiàng)正確，B、D項(xiàng)不正確；堿性氧化物和堿為兩類(lèi)物質(zhì)，C項(xiàng)也不正確。[題型]選擇題 [難度]一般 [分?jǐn)?shù)]

3[題文] 中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4 和金屬鈉為原料，在700℃ 時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是（）

[選項(xiàng)] 金剛石屬于金屬單質(zhì)|制造過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有改變| CCl4 是一種化合物|這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng) [答案] A

[解析] 由題意可知，該反應(yīng)的方程式應(yīng)為：CCl4 +4Na C+4NaCl，由此可知B、C、D三項(xiàng)都是正確的。金剛石是一種非金屬單質(zhì)，故A項(xiàng)不正確。[題型]選擇題 [難度]一般 [分?jǐn)?shù)]

3[題文] 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

[選項(xiàng)] 高錳酸鉀完全分解后的殘留物|潔凈的食鹽水|冰、水的混合物|含氮30%的硝酸銨(NH4NO3)[答案] C [解析] 準(zhǔn)確理解概念并能靈活運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，純凈物是由一種物質(zhì)組成的。若是由分子構(gòu)成的純凈物可以說(shuō)是由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如O2、H2O都是純凈物。純凈物可以是一種單質(zhì)，也可以是一種化合物。若為化合物，根據(jù)定組成定律，則其成分元素有固定的組成。選項(xiàng)A、B是由兩種物質(zhì)的分子組成的，故不正確；對(duì)于D選項(xiàng)，若為純凈物，則含氮量應(yīng)為： ×100%= ×100%=35%＞30%，說(shuō)明D選項(xiàng)中含有其他物質(zhì)，是一混合物。[題型]選擇題 [難度]較難 [分?jǐn)?shù)]

3[題文] 分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

[選項(xiàng)] ①③|②④|①②④|②③④ [答案] B [解析] 酸是根據(jù)酸分子中能電離出的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，而不是根據(jù)酸分子中含氫原子的個(gè)數(shù)；溶液、膠體和濁液是根據(jù)分散系中分散質(zhì)顆粒直徑大小來(lái)分類(lèi)的。[題型]選擇題 [難度]較難 [分?jǐn)?shù)]3

[題文] 下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是（）

[選項(xiàng)] 金屬氧化物一定是堿性氧化物|非金屬氧化物一定是酸性氧化物|酸性氧化物一定是非金屬氧化物|堿性氧化物一定是金屬氧化物 [答案] D [解析] A選項(xiàng)Na2O2 屬于金屬氧化物，但不是堿性氧化物；B選項(xiàng)NO不是酸性氧化物；C選項(xiàng)Mn2O7 屬于金屬氧化物，但其屬于酸性氧化物。[題型]選擇題 [難度]較難 [分?jǐn)?shù)]3

第二篇：高中化學(xué) 專(zhuān)題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 1.2 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學(xué)案蘇教版必修1

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、從化合價(jià)升降的角度初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)?！緦W(xué)習(xí)探究】

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的，因此掌握有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是熟練進(jìn)行物質(zhì)轉(zhuǎn)化的前提。

請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)充出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

一、氧化物的化學(xué)性質(zhì)

1、酸性氧化物 + 堿 = 鹽 + 水，如

2、酸性氧化物 + 水 = 酸（部分氧化物除外），如

3、堿性氧化物 + 酸 = 鹽 + 水，如

4、堿性氧化物 + 水 = 堿（部分氧化物除外），5、酸性氧化物 + 堿性氧化物 = 鹽，如Na2O + CO2 = Na2CO3

二、酸的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）

酸：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部都是H的化合物。

1、能使紫色的石蕊試液變

2、能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，如：

3、能與堿性氧化物反應(yīng)。如：

4、能與堿發(fā)生中和反應(yīng)。如：

5、能與某些鹽反應(yīng)。如：

三、堿的化學(xué)性質(zhì)

堿：在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH的化合物。

1、能使指示劑變色：使紫色的石蕊試液變，使無(wú)色的酚酞試液變

2、能與酸性氧化物反應(yīng)：如：

3、能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，如：

4、能與某些鹽反應(yīng)：如：

四、鹽的化學(xué)性質(zhì)

鹽：由金屬陽(yáng)離子或者NH4與酸根陰離子組成的化合物

＋

－＋

1、鹽+酸→新鹽+新酸，如：

2、鹽+堿→新鹽+新堿，如：

3、鹽+鹽→新鹽+新鹽，如： 【知識(shí)拓展】氧化物的組成與性質(zhì)的關(guān)系

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確，正確請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的打“×”，并在直線上舉出反例：

1、非金屬氧化物都是酸性氧化物（）_________________

2、酸性氧化物都是非金屬氧化物（）_________________

3、金屬氧化物都是堿性氧化物（）___________________

4、堿性氧化物都是金屬氧化物（）___________________

5、酸性氧化物都能溶于水形成對(duì)應(yīng)的酸（）

6、堿性氧化物都能溶于水形成對(duì)應(yīng)的堿（）【小試身手】

1、請(qǐng)完成課本第4~5頁(yè)的交流與討論。

2、鹽是一類(lèi)常見(jiàn)物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的組合是（）①金屬單質(zhì) ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬單質(zhì) ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．只有①②③

B．只有①④⑥

C．只有②⑤⑥

D．全部 3.盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口?？吹接邪咨腆w生成，該白色固體是（）

A．氫氧化鈉

B．氧化鈉

C．碳酸鈉

D．碳酸氫鈉 【學(xué)習(xí)探究】

五、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)

1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的形式，可以將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類(lèi)型： 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) 【問(wèn)題1】請(qǐng)完成課本第5頁(yè)的表格。

△ 【問(wèn)題2】請(qǐng)問(wèn)CO ＋ CuO Cu ＋ CO2

是否屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型？四大基本反應(yīng)能否涵蓋所有的化學(xué)反應(yīng)呢？

2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化，分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后有化合價(jià)發(fā)生變化。非氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后沒(méi)有化合價(jià)發(fā)生變化?！締?wèn)題3】

①H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 ②H2 + CuO ③C + O2

H2O + Cu CO2 ④BaCl2 + CuSO4 == CuCl2 + BaSO4↓

⑤Na2O + H2O = 2NaOH ⑥Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑦2KClO3 2KCl + 3O2 ⑧CaCO

3CaO + CO2↑

在上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的有（填編號(hào)），屬于分解反應(yīng)的有，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有，屬于置換反應(yīng)的有，屬于氧化還原反應(yīng)的有 【問(wèn)題4】由上述幾個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，你能總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件嗎？

【問(wèn)題5】你能總結(jié)出四類(lèi)基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系嗎？

【鞏固練習(xí)】

1、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2H2O2 == 2H2O +O2↑ B．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ C．CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ D．Cl2 + H2O== HCl + HClO

2、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na2CO3 → NaOH B．CaCO3 → Ca(OH)2 C．NaNO3 → NaCl D．FeSO4 → CuSO4

3、工業(yè)上以碳酸鈣為主要原料，制取金屬鈣的過(guò)程為（）A．碳酸鈣高溫分解

B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的CaCl2，再用鋅還原 C．碳酸鈣高溫下用碳還原

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的CaCl2，再電解熔融的CaCl2

4、能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）

A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵

5、請(qǐng)分別寫(xiě)出二氧化硫、三氧化硫、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

6、請(qǐng)分別寫(xiě)出氧化亞鐵、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

7、“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線)：

_________________________________________________（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有______個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是____________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是________(填物質(zhì)序號(hào)，下同)，屬于單質(zhì)的是________（4）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？_____________________________________________________

第三篇：蘇教版必修1高中化學(xué)第一章化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界-豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)同步練習(xí)

蘇教版必修1高中化學(xué)第一章化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界-豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)同步練習(xí)

一、單項(xiàng)選擇題

1.以下詩(shī)句描述的過(guò)程中包含化學(xué)變化的是〔

〕

A.零落成泥碾作塵?????????????B.爆竹聲中一歲除?????????????C.人面桃花相印紅?????????????D.群山倒影山浮水

2.以下變化屬于物理變化的是〔

〕

A.石油分餾??????????????????????????B.煤的液化??????????????????????????C.蛋白質(zhì)變性??????????????????????????D.石油裂化

3.不能通過(guò)化學(xué)反響實(shí)現(xiàn)的是〔

〕

A.生成一種新離子?????????????B.生成一種新分子?????????????C.生成一種新原子?????????????D.生成一種新物質(zhì)

4.化學(xué)為人類(lèi)的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。以下工業(yè)生產(chǎn)原理不屬于化學(xué)變化的是（）

A.復(fù)原法冶煉生鐵?????????????B.分餾法提煉汽油?????????????C.接觸法制取硫酸?????????????D.發(fā)酵法生產(chǎn)香醋

5.以下物質(zhì)的變化過(guò)程中，沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂的是〔

〕

A.HCl溶解于水?????????????????B.NaCl晶體的熔化?????????????????C.干冰升華?????????????????D.氯化銨的受熱分解

6.配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有〔

〕

A.250mL

容量瓶、電子天平、量筒、玻璃棒、燒杯

B.500mL

容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管

C.500mL

容量瓶、電子天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管

D.250mL

容量瓶、電子天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管

7.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是〔

〕

A.定容時(shí)觀察液面仰視???????????????????????????????????????????B.定容時(shí)觀察液面俯視

C.盛溶液的燒杯未洗滌???????????????????????????????????????????D.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水

8.容量瓶是用來(lái)

〔

〕

A.配制一定濃度的溶液???????????B.加熱液體???????????C.量取液體的體積???????????D.進(jìn)行液之間的化學(xué)反響

9.在容量瓶上沒(méi)有標(biāo)記的是〔

〕

A.刻度線????????????????????????????????????B.溫度????????????????????????????????????C.濃度????????????????????????????????????D.容量

10.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須枯燥才能用于配制溶液

B.配制1

L

0.1

mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85

g

NaCl固體

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D.用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

11.我國(guó)古代科技高度興旺，以下古代文獻(xiàn)的記載中，涉及化學(xué)變化的是〔

〕

A.?本草綱目?記載“燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒精和糟入甌〔指蒸鍋〕，蒸令氣上，用器承滴露。〞

B.?肘后備急方?記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁。〞

C.?泉州府志?物產(chǎn)條載“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南有黃安長(zhǎng)者為宅煮糖，宅坦忽壞，去土而糖白,后人遂效之。〞

D.?夢(mèng)溪筆談?記載“信州鉛山縣有苦泉，……挹其水熬之，那么成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。〞

12.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，以下操作導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是（）

A.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水????????????????????????????????B.用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線

C.定容時(shí)俯視容量瓶凹液面的最低處?????????????????????D.定容后搖勻液面下降補(bǔ)加蒸餾水至刻度線

13.某同學(xué)欲配制100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液時(shí)有以下實(shí)驗(yàn)操作，其中會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是〔

〕

A.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容

B.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水

C.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出局部溶液

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出

14.V

mL

Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m

g，取V/4

mL該溶液用水稀釋至4V

mL，那么SO42-物質(zhì)的量濃度為（）

A.125m36V

mol/L??????????????????B.125m9V

mol/L??????????????????C.125m54V

mol/L??????????????????D.125m18V

mol/L

15.以下與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.分散質(zhì)粒子半徑介于1nm～100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體

B.膠體粒子很小，可以穩(wěn)定存在的原因是膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)

C.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，將導(dǎo)致配制結(jié)果不變

D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42﹣時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次參加BaCl2溶液和稀鹽酸

16.使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L

0.2

mol·L－1的硫酸銅溶液，正確的操作是（）

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱(chēng)取32

g溶解在1

L水里

B.稱(chēng)取膽礬50

g，溶解在1

L水里

C.將32

g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1

L

D.將50

g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1

L

17.需要配制500

mL

0.5

mol·L－1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45

mol·L－1。可能的原因是〔

〕

A.稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了?????????????????????????B.容量瓶沒(méi)有烘干

C.轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒(méi)有冷卻至室溫????????????????????????????????D.定容時(shí)仰視讀數(shù)

二、綜合題

18.以下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)答復(fù)以下問(wèn)題。

〔1〕該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L?，F(xiàn)在需要475mL物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L稀鹽酸，用上述濃鹽酸和蒸餾水配制

〔2〕需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

〔3〕配制過(guò)程中，除需使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器是________、________。

〔4〕在配制過(guò)程中，以下實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是。

A.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，未做任何處理

B.溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻線

D.在配制前用濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶

19.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制490mL0.10mol·

L-1

NaOH溶液。答復(fù)以下問(wèn)題：

〔1〕配制該溶液需要使用________(填“1000mL〞或“500mL〞)容量瓶，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

〔2〕需稱(chēng)量________g燒堿固體，固體應(yīng)該放在________中稱(chēng)量。

〔3〕配制過(guò)程中，一定不需要使用的儀器是________〔填字母〕。

a．燒杯b．量筒c．玻璃棒d．錐形瓶e．膠頭滴管f．托盤(pán)天平g．藥匙

〔4〕某同學(xué)實(shí)際配制得到NaOH溶液的濃度為0.090mol·L-1，原因可能是________(填字母)

a．使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體

b．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水

c．溶解后的燒杯未經(jīng)屢次洗滌

d．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度

〔5〕假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，處理方法是________。

20.Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用需配制230mL

0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

〔1〕實(shí)際應(yīng)稱(chēng)Na2CO3質(zhì)量________；

〔2〕應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為：________mL，除容量瓶外還需要的其它儀器：________；

〔3〕配制時(shí)，其正確的操作順序是〔字母表示，每個(gè)字母只能用一次〕________；

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再參加少量水〔約30mL〕，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解

C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

〔4〕假設(shè)出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響〔填“偏高〞、“偏低〞或“無(wú)影響〞〕

①假設(shè)沒(méi)有進(jìn)行A操作________；

②假設(shè)加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度________。

〔5〕Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室需配制250

mL

0.1

mol／L的醋酸〔CH3COOH〕，現(xiàn)有36%的醋酸，密度為1.04g／mL，按要求答復(fù)以下問(wèn)題：

①需要取用36%的醋酸________?mL進(jìn)行配制；

②假設(shè)配制時(shí)僅有其中一步操作〔如下圖〕有錯(cuò)誤，其他操作全部正確，那么所配醋酸的濃度________〔填“正確〞、“偏低〞或“偏低〞〕。

21.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50

mol·L－1

NaCl溶液480

mL。按以下操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑拐麄€(gè)操作完整。

〔1〕選擇儀器。完本錢(qián)實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤(pán)天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、膠頭滴管等以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

〔2〕計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

〔3〕稱(chēng)量。稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤(pán)〞或“右盤(pán)〞)。稱(chēng)量完畢，將藥品倒入燒杯中。

〔4〕溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________。

〔5〕移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

〔6〕定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。假設(shè)定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度________(填“偏高〞、“偏低〞或“〞“不變〞)；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度________(同上)。

⑺搖勻、裝瓶。

答案解析局部

一、單項(xiàng)選擇題

1.【答案】

B

【解析】A.零落成泥碾作塵，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成為物理變化，故A不符合題意；

B.爆竹聲中一歲除，爆竹爆炸過(guò)程中生成新物質(zhì)為化學(xué)變化，故B符合題意；

C.人面桃花相印紅，是一種顏色的映襯和比照，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成為物理變化，故C不符合題意；

D.群山倒影山浮水是光的反射，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成為物理變化，故D不符合題意；

故答案為：B。

2.【答案】

A

【解析】A.石油分餾是指利用石油中含有的各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行別離的方法，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意；

B.煤的液化是通過(guò)化學(xué)反響使煤變成液體燃料，是化學(xué)變化，故B不符合題意；

C.蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；

D.石油裂化是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意。

3.【答案】

C

【解析】A．如金屬與酸的反響生成金屬陽(yáng)離子同時(shí)也能生成氫氣分子，生成一種新離子，又生成一種新分子，選項(xiàng)A不符合題意；

B．如金屬與酸的反響生成金屬陽(yáng)離子同時(shí)也能生成氫氣分子，生成一種新離子，又生成一種新分子，選項(xiàng)B不符合題意；

C．化學(xué)變化中原子不能再分，選項(xiàng)C符合題意；

D．化學(xué)反響的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，選項(xiàng)D不符合題意。

故答案為：C。

4.【答案】

B

【解析】A．復(fù)原法冶煉生鐵，鐵元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反響，A不符合題意；

B．分餾法提煉汽油，利用的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)差異，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，B符合題意；

C．接觸法制取硫酸過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；

D．發(fā)酵的過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化過(guò)程，D不符合題意；

故答案為：B。

5.【答案】

C

【解析】A．HCl溶解于水，斷開(kāi)H-Cl共價(jià)鍵，A符合題意；

B．NaCl晶體的熔化，斷開(kāi)離子鍵，B不符合題意；

C．干冰升華拆開(kāi)分子間作用力，與分子內(nèi)共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，C符合題意；

D．氯化銨的受熱分解斷開(kāi)銨根離子和氯離子間的離子鍵、斷開(kāi)局部N-H共價(jià)鍵，D不符合題意。

故答案為：C

6.【答案】

B

【解析】配制500

mL

0.1mol/L的硫酸溶液，需要500mL的容量瓶，因此排除AD，硫酸是液體，因此不能用天平，只能用量筒，排除C，B符合題意。

故答案為：B

7.【答案】

B

【解析】A．定容時(shí)觀察液面仰視，參加的蒸餾水體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，那么溶液濃度偏小，故A不符合題意；

B．定容時(shí)觀察液面俯視，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故B符合題意；

C．盛溶液的燒杯未洗滌，有少量NaCl溶液殘留在燒杯中，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C不符合題意；

D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積都無(wú)影響，不影響配制結(jié)果，故D不符合題意；

故答案為：B。

8.【答案】

A

【解析】容量瓶只能用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能加熱，不能用作反響容器，故答案為：A。

9.【答案】

C

【解析】容量瓶是一種配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的精確玻璃儀器，瓶體上標(biāo)有刻度線、溫度、和容量瓶的規(guī)格(容量)，沒(méi)有標(biāo)溶液的物質(zhì)的量濃度，故答案為：C。

10.【答案】

D

【解析】A、容量瓶中是否含有水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故A不符合題意；

B、托盤(pán)天平的讀數(shù)：小數(shù)點(diǎn)后保存1位，故B不符合題意；

C、定容時(shí)，眼睛注視刻度線，因此定容時(shí)，仰視刻度線，造成溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，故C不符合題意；

D、量筒刻度從下到上增大，量取濃鹽酸時(shí)，仰視量筒刻度線，造成所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，即所配溶液濃度偏高，故D符合題意。

11.【答案】

D

【解析】A.白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行別離，為蒸餾操作，沒(méi)有涉及化學(xué)變化，故A不符合題意；

B．?肘后備急方?中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁〞，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B不符合題意；

C．土塊具有吸附作用，可吸附糖中的色素，沒(méi)有涉及化學(xué)變化，故C不符合題意；

D.“熬膽礬鐵釜亦化為銅〞，說(shuō)明Fe和CuSO4反響生成Cu，該反響為置換反響，故D符合題意。

故答案為：D。

12.【答案】

D

【解析】A．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故A不選；

B．量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，n偏大，導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故B不選；

C．定容時(shí)俯視容量瓶凹液面的最低處，V偏小，導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故C不選；

D．定容后搖勻液面下降補(bǔ)加蒸餾水至刻度線，V偏大，導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏小，故D選；

故答案為：D。

13.【答案】

A

【解析】A、未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容，導(dǎo)致體積偏小，濃度偏高，A符合題意；

B．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度，導(dǎo)致V偏大，那么配制溶液濃度偏低，B不符合題意；

C.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出局部溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，C不符合題意；

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，D不符合題意。

故答案為：A

14.【答案】

A

【解析】原溶液中

c(Al3+):c(SO42-)=mg27g/mol×V×10?3L:c(SO42-)=2:3，c(SO42-)=1000m18Vmol?L?1，稀釋后溶液中

c(SO42-)=1000m18V×116mol?L?1=125m36Vmol?L?1，A符合題意，故答案為：A

15.【答案】

C

【解析】解：A．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，而小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，故A錯(cuò)誤；

B．同種膠體微粒帶有同種電荷，膠體微粒相互排斥，所以能夠穩(wěn)定存在，故B錯(cuò)誤；

C．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對(duì)溶質(zhì)的量n和溶液體積V都不產(chǎn)生影響，依據(jù)c=

nV

可知溶液濃度不變，故C正確；

D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42﹣時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，先參加稀鹽酸排除雜質(zhì)離子的干擾，再參加BaCl2溶液，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選：C．

16.【答案】

D

【解析】體積1L是指溶液的體積，不是溶劑體積，A、B不符合題意；需要硫酸銅的物質(zhì)的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，硫酸銅物質(zhì)的量等于膽礬的物質(zhì)的量，故需要膽礬的質(zhì)量=0.1mol×250g/mol=50g，C不符合題意，D符合題意。

17.【答案】

D

【解析】A.所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m=c×V×M=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，由于稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)沒(méi)有用到游碼，那么砝碼和物品放反后對(duì)稱(chēng)量藥品的質(zhì)量無(wú)影響，配制溶液的物質(zhì)的量濃度不變，A不符合題意；

B.容量瓶沒(méi)有烘干，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，B不符合題意；

C.轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒(méi)有冷卻至室溫，那么定容并冷卻至室溫后溶液體積偏小，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高，C不符合題意；

D.定容時(shí)仰視讀數(shù)，溶液體積偏大，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，D符合題意；

故答案為：D

二、綜合題

18.【答案】

〔1〕12mol/L

〔2〕25

〔3〕500m容量瓶；膠頭滴管

〔4〕B,D

【解析】〔1〕該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω%M=1000×1.2×36.5%36.5=12mol/L；

〔2〕由于容量瓶具有一定規(guī)格，實(shí)驗(yàn)室中不存在475mL的容量，故配制475mL的溶液應(yīng)選用500mL的容量瓶；由濃鹽酸配制稀鹽酸的過(guò)程中，涉及溶液的稀釋?zhuān)♂屵^(guò)程中，溶液中溶質(zhì)的量保持不變，故可得關(guān)系式c1V1=c2V2，因此可得所需濃鹽酸的體積V1=c2×V2c1=0.6mol/L×0.5L12mol/L=0.025L=25mL；

〔3〕配制該溶液的過(guò)程為：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；因此所需的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；

〔4〕A.搖勻后靜置，所得溶液的物質(zhì)的量濃度正確，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，是由于局部溶液粘在刻線上方，此時(shí)未做任何處理，溶液濃度不變，A不符合題意；

B.由于溶液稀釋過(guò)程中放熱，溫度升高，液體體積偏大，直接進(jìn)行后續(xù)操作，當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，溫度降低，所得溶液的體積偏小，根據(jù)公式c=nV可知，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，B符合題意；

C.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻線，那么所得濃鹽酸的體積偏小，即n偏小，根據(jù)公式c=nV可知，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，C不符合題意；

D.用濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶，那么容量瓶?jī)?nèi)壁殘留有HCl，會(huì)使得n偏大，根據(jù)公式c=nV可知，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，D符合題意；

故答案為：BD

19.【答案】

〔1〕500mL；檢驗(yàn)容量瓶是否漏水

〔2〕2.0；小燒杯

〔3〕d

〔4〕ac

〔5〕重新配制

【解析】〔1〕容量瓶蓋具有一定規(guī)格，配制490mL溶液應(yīng)使用500mL容量瓶，且容量瓶使用前，應(yīng)進(jìn)行檢漏操作；

〔2〕所需NaOH固體的質(zhì)量m=n×M=c×V×M=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；

由于NaOH易吸水而潮解，因此稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯中稱(chēng)量；

〔3〕配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；不需使用到的儀器有量筒和錐形瓶，故答案為：bd；

〔4〕a、使用濾紙稱(chēng)量NaOH固體，由于NaOH易吸水潮解，因此所得NaOH固體的質(zhì)量偏小，即n偏小，根據(jù)公式c=nV可知，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，a符合題意；

b、由于溶液配制過(guò)程中需要向容量瓶中參加蒸餾水，因此容量瓶底部有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，b不符合題意；

c、溶解后燒杯內(nèi)壁殘留有溶質(zhì)，因此需經(jīng)屢次洗滌，并將洗滌液倒入容量瓶中，因此燒杯未經(jīng)屢次洗滌，那么會(huì)導(dǎo)致所得溶液中溶質(zhì)的量偏小，即n偏小，根據(jù)公式c=nV可知，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，c符合題意；

d、定容時(shí)俯視刻度，那么所得溶液的體積偏小，即V偏小，根據(jù)公式c=nV可知，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，d不符合題意；

故答案為：ac

〔5〕假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度線，那么應(yīng)重新配制；

20.【答案】

〔1〕2.7g

〔2〕250mL；托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

〔3〕B、C、A、F、E、D

〔4〕偏低；偏低

〔5〕40；偏低

【解析】〔1〕由于容量瓶具有一定規(guī)格，沒(méi)有230mL的容量瓶，因此配制230mL的溶液，需選用250mL的容量瓶，因此需要250mL進(jìn)行計(jì)算，故所需Na2CO3固體的質(zhì)量m=n×M=c×V×M=0.1mol/L×0.25L×106g/mol=2.65g；由于托盤(pán)天平的精確度為0.1g，因此實(shí)際稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量為2.7g；

〔2〕容量瓶具有一定規(guī)格，不含有230mL的容量瓶，因此需選用250mL的容量瓶；配制過(guò)程中還需用到的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管；

〔3〕配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，因此正確的操作順序?yàn)椋築、C、A、F、E、D；

〔4〕①假設(shè)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，那么所得溶液中溶質(zhì)n偏小，根據(jù)公式c=nV可知，最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；

②假設(shè)加蒸餾水操作了刻度線，那么所得溶液的體積V偏大，根據(jù)公式c=nV可知，最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；

21.【答案】

〔1〕500

mL容量瓶

〔2〕14.6

〔3〕左盤(pán)

〔4〕攪拌，加速NaCl溶解

〔5〕保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中

〔6〕1～2

cm；偏高；偏低

【解析】〔1〕移液、定容需要容量瓶，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，配制480

mL

0.50

mol·L－1的NaCl溶液，必須用500

mL的容量瓶；(2)

用500

mL的容量瓶，配制溶液的體積是500

mL，m(NaCl)＝0.50

mol·L－1×0.5

L×58.5

g·mol－1≈14.6

g；⑶根據(jù)托盤(pán)天平的使用方法，稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤(pán)；⑷溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度線

1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切；定容時(shí)眼睛俯視刻度線，那么容量瓶中溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏高；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度濃度偏低。

第四篇：蘇教版高中化學(xué)必修一專(zhuān)題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法課后練習(xí)（含答案）

蘇教版高中化學(xué)必修一專(zhuān)題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法課后練習(xí)

一、單項(xiàng)選擇題

1.氯氣是一種有毒氣體，在運(yùn)輸和儲(chǔ)存過(guò)程中必須防止泄露。假設(shè)儲(chǔ)存液氯的鋼瓶發(fā)生泄露，立即采取的措施中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.用浸有水的毛巾捂住口鼻

B.將人群逆風(fēng)向疏散

C.將人群向低處疏散

D.向泄露地點(diǎn)撒一些石灰

2.某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水配制以下物質(zhì)的溶液時(shí)，不會(huì)使藥品明顯變質(zhì)的是（）

A.氫氧化鈉????????????????????????????????B.石蕊????????????????????????????????C.硝酸銀????????????????????????????????D.硫酸鈉

3.純堿和小蘇打在日常生活中都可以找到。假設(shè)要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是〔

〕

A.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

C.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別參加等體積、等濃度的白醋，觀察反響的劇烈程度

D.將樣品溶解，分別參加澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

4.以下圖所示的裝置或操作存在錯(cuò)誤不能到達(dá)相應(yīng)目的的是〔

〕

A.從NaCl溶液提取NaCl固體

B.實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水

C.聞氣體的氣味

D.別離油和水的混合物

5.以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是〔

〕

①用小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多

②SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

③液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

④硫酸氫鈉電離出的陽(yáng)離子有氫離子，所以硫酸氫鈉是酸

⑤制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱

⑥某溶液中參加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么一定含有CO32-

A.①③④⑤⑥?????????????????????????B.②③④⑤⑥?????????????????????????C.①②④⑥?????????????????????????D.①②③④

6.以下圖所示是別離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行混合物別離操作的分別是（）

A.蒸餾、蒸發(fā)、分液、過(guò)濾

B.蒸餾、過(guò)濾、分液、蒸發(fā)

C.萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

7.以下儀器名稱(chēng)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.坩鍋

B.蒸發(fā)皿

C.枯燥器

D.研缽

8.某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中幾種，為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.無(wú)色氣體A可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)

B.固體X中一定含有(NH4)2CO3、K2SO4、FeO

C.無(wú)色氣體E一定含有CO2，一定不含SO2

D.固體X中可能含有Cu2O、Fe2O3

9.以下物質(zhì)的水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的是〔

〕

A.NH3???????????????????????????????B.Na2CO3???????????????????????????????C.NaHSO4???????????????????????????????D.NaOH

10.可以用分液漏斗別離的一組物質(zhì)是（）

A.酒精和水???????????????????????B.苯和溴苯???????????????????????C.乙酸乙酯和水???????????????????????D.溴和四氯化碳

11.實(shí)驗(yàn)室中，以下行為不符合平安要求的是〔

〕

A.熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅

B.金屬鈉著火時(shí)，立即用沙土覆蓋

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將廢液倒入指定容器中

D.稀釋濃硫酸時(shí)，將水注入濃硫酸中并不斷攪拌

12.萃取溴水中的溴單質(zhì)，可作萃取劑的是〔

〕

A.苯???????????????????????????????????????B.水???????????????????????????????????????C.酒精???????????????????????????????????????D.乙醛

13.以下現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是〔

〕

A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度都會(huì)降低

C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D.不能用pH試紙測(cè)定濃硫酸和新制氯水的pH

14.?本草綱目?中“燒酒〞條目寫(xiě)道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。〞文中所用之“法〞是指

（）

A.蒸餾?????????????????????????????????????B.滲析?????????????????????????????????????C.萃取?????????????????????????????????????D.過(guò)濾

15.將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，參加稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再參加AgNO3溶液，又生成白色沉淀，那么這兩種物質(zhì)是〔

〕

A.MgCl2和Na2CO3?????????B.K2SO4和BaCl2?????????C.NaOH和CuSO4?????????D.K2CO3和Ca〔NO3〕2

二、綜合題

16.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、MnO

中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

〔1〕不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

〔2〕取少量原溶液，參加過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再參加過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是________。

〔3〕取〔2〕中濾液，參加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有________，寫(xiě)出參加氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子方程式：________，________。

〔4〕原溶液中可能大量存在的陰離子是___〔填字母〕。

A.Cl-

B.NO

C.CO

D.OH-

17.明礬在日常生活中用途非常廣泛。用廢鋁灰(含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO等)為原料制取明礬的工藝流程如以下圖。答復(fù)以下問(wèn)題：

：Fe3+開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.9~3.7。

〔1〕加快“酸溶〞速率的措施有________(列舉一種即可)，其中“酸溶〞時(shí)，Al2O3溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

〔2〕“氧化〞時(shí)，發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)_______。

〔3〕“步驟①〞的目的是________；檢驗(yàn)“

過(guò)濾2〞濾液中是否含F(xiàn)e3+可用試劑________。

〔4〕“步驟②〞包含的操作有________、________、過(guò)濾及枯燥。

18.如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

〔1〕丁的俗名是________，醫(yī)療上用于消毒的濃度是________。

〔2〕上述物質(zhì)中，________(填名稱(chēng))是種無(wú)色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中參加溴水，振蕩?kù)o置后，觀察到的現(xiàn)象是________

〔3〕乙與溴的四氯化碳溶液反響的生成物名稱(chēng)為_(kāi)_______。寫(xiě)出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反響生成高分子化合物的化學(xué)方程式：________

〔4〕甲是我國(guó)已啟動(dòng)的“西氣東輸〞工程中的“氣〞(指天然氣)的主要成分，其電子式為_(kāi)_______，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，分子里各原子的空間分布呈________結(jié)構(gòu)。

〔5〕用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，那么負(fù)極的電極反響式為_(kāi)_______

19.某學(xué)校課外活動(dòng)小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲、乙兩個(gè)同學(xué)找來(lái)鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計(jì)了一套裝置如以下圖，制取并收集一試管氫氣。

〔1〕哪個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置比擬合理？________(填“甲〞或“乙〞)，另一設(shè)計(jì)裝置不合理的原因________

〔2〕用比擬合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿(mǎn)收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是________。

〔3〕還可以用哪些常見(jiàn)物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實(shí)驗(yàn)？________

〔4〕測(cè)定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實(shí)驗(yàn)如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分?jǐn)?shù))、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

H2體積分?jǐn)?shù)/%

60～20

空氣體積分?jǐn)?shù)/%

40～80

點(diǎn)燃現(xiàn)象

安靜

燃燒

安靜

燃燒

弱爆炸

強(qiáng)爆炸

弱爆炸

不燃燒

不爆炸

由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果評(píng)價(jià)：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發(fā)出輕微的“噗聲〞，表示收集的H2已純潔的說(shuō)法的真正涵義：________。

答案解析局部

1.C

2.D

3.C

4.B

5.B

6.B

7.A

8.D

9.C

10.C

11.D

12.A

13.A

14.A

15.A

16.〔1〕Cu2+、Fe3+、MnO

〔2〕Ag+

〔3〕Mg2+；OH-+H+=

H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

〔4〕B

17.〔1〕攪拌、增加酸的濃度、加熱、粉碎等；Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

〔2〕2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

〔3〕調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀；KSCN溶液

〔4〕蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶

18.〔1〕酒精；75%

〔2〕苯；液體分層，上層為橙色，下層為無(wú)色

〔3〕1，2﹣二溴乙烷；nCH2=CH2

→加熱、加壓催化劑

〔4〕；；正四面體

〔5〕CH4+10OH﹣﹣8e﹣=

CO32-

+7H2O

19.〔1〕乙；甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出

〔2〕將大試管慢慢往上移動(dòng)

〔3〕日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋

〔4〕這種說(shuō)法只能說(shuō)明收集的H2的體積分?jǐn)?shù)小于70%，而不是純氫氣

第五篇：蘇教版高中化學(xué)必修一專(zhuān)題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第三單元人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課后練習(xí)（含答案）

蘇教版高中化學(xué)必修一專(zhuān)題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第三單元人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課后練習(xí)

一、單項(xiàng)選擇題

1.以下每組中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是〔

〕

A.氧氣和液氧?????????????????B.和

C.C60和金剛石?????????????????D.HClO和HClO3

2.R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的選項(xiàng)是（）

A.abR

B.a-2a+b-2R???????????????????????????????????C.a+2a+b+2R???????????????????????????????????D.a-2a+bR

3.“嫦娥四號(hào)〞使用了

94238Pu

核電池，核素

94238Pu的中子數(shù)為〔

〕

A.144???????????????????????????????????????B.94???????????????????????????????????????C.238???????????????????????????????????????D.332

4.提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是〔

〕

A.戴維??????????????????????????????B.阿伏加德羅??????????????????????????????C.門(mén)捷列夫??????????????????????????????D.道爾頓

5.碘131是碘元素的一種放射性核素。以下關(guān)于

53131I的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）

A.質(zhì)量數(shù)為131???????????????????B.質(zhì)子數(shù)為78???????????????????C.核外電子數(shù)為78???????????????????D.中子數(shù)為53

6.在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的開(kāi)展。俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出奉獻(xiàn)在于〔

〕

A.提出了元素周期律??????????????????????????????????????????????B.開(kāi)發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝

C.揭示了燃燒的本質(zhì)??????????????????????????????????????????????D.提取了治瘧藥物青蒿素

7.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與

11H

原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是〔

〕

A.aA+m

(A-N+m)mol????????????B.aA

(A-N)mol????????????C.aA+m

(A-N)mol????????????D.aA

(A-N+m)mol

8.X、Y、Z和R分別代表四種元素。假設(shè)aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的核外電子排布相同，且m>n，那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.a－c＝m－n

B.b－d＝m＋n

C.a>b>d>c

D.a

9.美國(guó)勞倫斯國(guó)家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用86Rb離子轟擊208Pb靶得到118號(hào)元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號(hào)元素的信號(hào)，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣布收回該論文；但是科學(xué)家們相信，完整的第7周期包含的元素?cái)?shù)目與第6周期相同。假設(shè)118號(hào)元素將來(lái)被確認(rèn)，那么以下預(yù)測(cè)合理的是（）

A.它的中子數(shù)是118???????B.它是活潑的金屬元素???????C.它是第8周期元素???????D.它的最外層電子數(shù)是8

10.以下各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是〔

〕

A.石墨和金剛石?????????????????????B.H2O和H2O2?????????????????????C.1H和2H?????????????????????D.乙醇和二甲醚

11.以下各組物質(zhì)互為同素異形體的是〔

〕

A.氧氣與臭氧???????????????????????B.甲烷與丙烷???????????????????????C.乙醇與二甲醚???????????????????????D.11

H與

H

12.以下各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是〔

〕

A.CH4、H2O、Na+??????????B.F2、Ar、HCl??????????C.H3O+、NH4+、Na??????????D.O2﹣、Mg2+、Ne

13.澳大利亞研究人員最近開(kāi)發(fā)出被稱(chēng)為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱(chēng)作“納米泡沫〞,他外形類(lèi)似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是〔

〕

A.同系物???????????????????????????B.同分異構(gòu)體???????????????????????????C.同位素???????????????????????????D.同素異形體

14.戰(zhàn)國(guó)所著?周禮?中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰〞〔“蠣房〞即牡蠣殼〕，并把這種灰稱(chēng)為“蜃〞。蔡倫改良的造紙術(shù)，第一步漚浸樹(shù)皮脫膠的堿液可用“蜃〞溶于水制得。“蜃〞的主要成分是〔

〕

A.CaO?????????????????????????????????B.SiO2?????????????????????????????????C.Al2O3?????????????????????????????????D.Ca(OH)2

15.與Na+具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是〔

〕

A.CH4????????????????????????????????????B.H3O+????????????????????????????????????C.NH2-D.Cl–

二、綜合題

16.①Na2O2

②O2

③HClO

④H2O2

⑤Cl2

⑥NaClO

⑦O3

七種物質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:

〔1〕上述物質(zhì)中互為同素異形體的是________

（填序號(hào),下同)。

〔2〕含非極性鍵的共價(jià)化合物是________。

〔3〕屬于離子化合物的有________種。

〔4〕Na2O2、HClO、H2O2均能用于制備O2。

①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl,用電子式表示HCl的形成過(guò)程________。

②寫(xiě)出Na2O2與H2O反響的方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________。

③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。假設(shè)6.8

g

H2O2參加反響,那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_______，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為_(kāi)_______L。

17.〔1〕Ⅰ.以下物質(zhì)中：

互為同分異構(gòu)體的有________

〔2〕互為同素異形體的有________

〔3〕屬于同位素的有________

〔4〕屬于同一種物質(zhì)的有________。(填序號(hào))

①液氯和氯氣

②白磷和紅磷

③

和

④3717Cl和3517Cl

⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3

⑥

CH4和CH3CH2CH3

〔5〕Ⅱ.現(xiàn)有6種物質(zhì)：①M(fèi)gCl2

②HCl

③SO2

④K2CO3

⑤CaO

⑥NaOH。請(qǐng)根據(jù)以下標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)(填序號(hào))：

屬于共價(jià)化合物是________。

〔6〕含共價(jià)鍵的離子化合物是________。

18.有A，B，C，D，E，F(xiàn)

六種短周期元素，相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如下圖。E的單質(zhì)可與酸反響，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6

L

H2，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，F(xiàn)原子半徑在短周期元素中最大，答復(fù)以下問(wèn)題：

〔1〕元素的名稱(chēng)：B________；

〔2〕畫(huà)出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________；

〔3〕寫(xiě)出D元素在周期表中的位置：________；D元素的單質(zhì)可用于制漂白液和漂白粉，寫(xiě)出制漂白液的離子方程式：________，漂白粉的有效成分是________；

〔4〕B的同族上一周期元素的氫化物為_(kāi)_______(化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的方程式為_(kāi)_______，制取該氣體時(shí)用________做枯燥劑。

19.觀察以下A，B，C，D，E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，用化學(xué)用語(yǔ)答復(fù)以下有關(guān)問(wèn)題。

〔1〕其中屬于陰離子的是________；

〔2〕其中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________；

〔3〕A元素的某種核素的中子數(shù)為18，該核素的符號(hào)是________；

〔4〕某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少2個(gè)電子，該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。

參考答案

1.C

2.C

3.A

4.C

5.A

6.A

7.A

8.B

9.D

10.D

11.A

12.B

13.D

14.A

15.B

16.〔1〕②⑦

〔2〕④

〔3〕2

〔4〕；；1.204x1023或0.2NA

；2.24

17.〔1〕③⑤

〔2〕②

〔3〕④

〔4〕①

〔5〕②③

〔6〕④⑥

18.〔1〕磷

〔2〕

〔3〕第三周期第ⅦA族；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Ca(ClO)2

〔4〕NH3；Ca(OH)2+2NH4Cl

△__

CaCl2+2NH3

↑+2H2O；堿石灰

19.〔1〕O2-

〔2〕Ne

〔3〕35Cl

〔4〕