第一篇：【創(chuàng)新方案】2014年高中化學 1.1.1 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化隨堂練習 蘇教版必修1

【創(chuàng)新方案】2014年高中化學 1.1.1 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化隨堂練

習蘇教版必修1

1．(對應考點一)下列物質(zhì)的化學式與名稱、分類完全相符的是()

A．NaCl、食鹽、鹽

C．NaOH、純堿、堿B．Fe3O4、氧化鐵、氧化物 D．NH3、銨氣、氫化物

2．(對應考點一)下列物質(zhì)屬于混合物的是()

①水銀 ②空氣 ③氯酸鉀 ④五氧化二磷

⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨氣 ⑧鹽酸

A．①②⑤⑦

C．②⑤⑧B．①②⑤⑧ D．②③⑤

3.(對應考點二)下列說法錯誤的是()

A．分解反應可能是氧化還原反應

B．置換反應一定是氧化還原反應

C．復分解反應不屬于氧化還原反應

D．化合反應一定是氧化還原反應

4．(對應考點二)[雙選題]下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是()

A．Na2CO3―→NaOH

C．NaNO3―→NaClB．CaCO3―→Ca(OH)2D．CuSO4―→FeSO4

5．(探究題)(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到適當?shù)奈恢谩?/p>

化合物：①????純凈物??金屬單質(zhì)：②物質(zhì)?單質(zhì)??非金屬單質(zhì)：③????混合物：④

(2)從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應物，按下述反應類型，各寫一個化學方程式。

①分解反應：_________________________________________________________。②化合反應：________________________________________________________。③置換反應：__________________________________________________________。

④復分解反應：____________________________________________________________。

(3)(2)中屬于氧化還原反應的是________。

第二篇：【創(chuàng)新方案】2014年高中化學 1.1.3 物質(zhì)的聚集狀態(tài)隨堂練習蘇教版必修1

【創(chuàng)新方案】2014年高中化學 1.1.3 物質(zhì)的聚集狀態(tài)隨堂練習

蘇教版必修1

1．(對應考點一)下列敘述正確的是()

A．1 mol任何氣體的體積都為22.4 L

B．1 mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都為22.4 L

C．標準狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 L

D．標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol

2．(對應考點二)[雙選題]在同溫同壓下，1 mol Ar和1 mol F2具有相同的()

A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量

C．原子數(shù)D．體積

3．(對應考點二)在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()

A．兩種氣體的壓強相等

B．O2比O3的質(zhì)量小

C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

4．(對應考點三)鐵與足量稀硫酸反應生成11.2 L(標準狀況下)的氫氣，則需要鐵的質(zhì)量為________。

5．(對應考點三)10 g CaCO3能與含__________mol HCl的鹽酸完全反應；生成CO2在標準狀況下的體積為________L。

6．(探究題)汽車常裝有安全氣囊，當發(fā)生強烈碰撞時，瞬間引發(fā)以下反應：NaN3―→Na＋N2(未配平)，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保證車內(nèi)人員安全的目的。

(1)若氣囊中放置65 g NaN3，則其物質(zhì)的量為________。

(2)若65 g NaN3完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為________。

第三篇：1.1.1物質(zhì)的分類 導學案－「新教材」人教版（2019）高中化學必修一

第1課時　物質(zhì)的分類

學習目標

1.理解同素異形體、酸性氧化物、堿性氧化物的概念,能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。

2.知道膠體是一種常見的分散系,能舉例說明膠體的典型特征。

自主預習

1.用樹狀分類法,從物質(zhì)組成的角度對物質(zhì)如何分類?

2.初中介紹的常見氧化物有CO、CO2、P2O5、Na2O、SO2、NO、MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3等,其中酸性氧化物、堿性氧化物各有哪些?

3.請分別對分散系、膠體進行分類,并指明分類的依據(jù)。

4.當光束通過一些分散系時我們能看到一條光亮的通路,我們把這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應,你身邊有哪些丁達爾效應?

課堂探究

主題

學習探究過程

概括提升

物質(zhì)的分類

[學習任務(wù)1]

結(jié)合學案【自主預習】第1部分,展開自主探究。

[問題1-1]只由一種元素形成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎?

[問題1-2]將純凈物分為單質(zhì)、化合物的分類標準是什么?這對你認識單質(zhì)、化合物的概念有何幫助?

[問題1-3]金剛石與石墨在元素組成及物質(zhì)性質(zhì)上有哪些異同點?

[學習任務(wù)2]

結(jié)合學案【自主預習】第2部分,展開合作探究。

[練習]結(jié)合以下信息,酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物間有什么從屬關(guān)系?

①Mn2O7+2KOH2KMnO4+H2O

②Al2O3+2KOH2KAlO2+H2O

單質(zhì):

化合物:

同素異形體：

分類的觀點對我們認識物質(zhì)有何幫助?

二、分散系

及其分類

[學習任務(wù)3]

結(jié)合學案【自主預習】第3部分,展開自主探究。

[問題2-1]膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么?

[問題2-2]霧屬于哪類膠體?請指出其中的分散質(zhì)、分散劑。

續(xù)　表

主題

學習探究過程

概括提升

三、膠體

[學習任務(wù)4]

自學課本P8實驗1-1,小組合作完成實驗。

【學生實驗1】Fe(OH)3膠體的制備

試劑

操作

化學方程式

【學生實驗2】不同分散系性質(zhì)的對比

分散系

激光筆照射后的現(xiàn)象

結(jié)論

Fe(OH)3膠體

CuSO4溶液

泥水

[學習任務(wù)5]

[合作探究]

自學課本P9,展開合作探究。

為什么只有膠體會出現(xiàn)丁達爾效應?

提示:①提出你認為可能的原因。

②搜集證據(jù),證明你的觀點。

③得出結(jié)論。

(1)區(qū)分溶液和膠體的方法是什么?

(2)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是什么?。

(3)解決原因類問題的一般思路是什么?

評價反饋

1.下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是()

A.氫氣、冰、冰與水的“混合物”

B.白磷、濃硫酸、膽礬

C.金剛石、大理石、氯化鐵溶液

D.水銀、干冰、鹽酸

2.根據(jù)某種共性,可將CO2、SO2歸為一類氧化物,下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是()

A.CaCO3

B.P2O5

C.CuO

D.KMnO4

3.下列分散系屬于膠體的是()

A.白酒

B.食鹽水

C.淀粉溶液

D.碘酒

4.膠體、濁液與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于()

A.分散系是否有丁達爾效應

B.分散質(zhì)粒子是否帶電荷

C.分散系是否穩(wěn)定

D.分散質(zhì)粒子直徑的大小

5.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是()

A.都能透過濾紙

B.都呈紅褐色

C.分散質(zhì)粒子具有相同的直徑

D.都具有丁達爾效應

6.常見的膠體有哪些?其中屬于液溶膠的是哪些?

課堂小結(jié)

1.這節(jié)課對你認識陌生物質(zhì)有何幫助?

2.如何判斷一種分散系是膠體?請給出盡量多的方法。

3.化學學習中難免會遇到棘手的問題,你會如何通過自身的努力解決它呢?

核心素養(yǎng)專練

1.分類方法在化學發(fā)展中起到了重大的作用。以下分類正確的是()

選項

單質(zhì)

氧化物

酸

堿

鹽

A

金剛石

水

H2SO4

燒堿

CaCO3

B

黃銅

NO2

HCl

石灰水

FeSO4

C

碘酒

一氧化碳

H3PO4

NH3·H2O

NaCl

D

H2

Fe3O4

HNO3

純堿

小蘇打

2.廣義的氧化物是指氧元素與另外一種元素形成的二元化合物。下列說法正確的是()

A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.金屬氧化物一定是堿性氧化物

3.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系。下列敘述中錯誤的是()

A.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑為1~100

nm

B.分別用一束光透過三種分散系,只有Fe(OH)3膠體產(chǎn)生丁達爾效應

C.三種分散系的顏色都相同,且均能與鹽酸反應,具有吸附性

D.三種分散系均屬于混合物

4.當光束通過下列物質(zhì):①有塵埃的空氣?、谙×蛩帷、壅麴s水　④墨水,能觀察到有丁達爾效應的是()

A.①②

B.②③

C.①④

D.②④

5.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中,正確的是()

A.制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl

B.在制備Fe(OH)3膠體的實驗中,加熱煮沸時間越長,越有利于膠體的生成C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達到凈水的目的6.甲同學在實驗室制備Fe(OH)3膠體,操作及現(xiàn)象如下:

①將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰;②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色;③繼續(xù)加熱,出現(xiàn)紅褐色沉淀。

(1)上述三種分散系分別屬于哪一類?它們的本質(zhì)區(qū)別是什么?

(2)分別用一束光透過①②③三種分散系,會有什么現(xiàn)象?

(3)向②中滴加稀硫酸會有什么現(xiàn)象?

(4)乙同學認為向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制取Fe(OH)3膠體,你認為正確嗎?說明原因。

參考答案

自主預習

1.2.酸性氧化物:CO2、P2O5、SO2;堿性氧化物:Na2O、MgO、CaO、Fe2O3。

3.(1)根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小不同,將分散系分為溶液、膠體、濁液。

(2)根據(jù)分散劑狀態(tài)的不同,將膠體分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。

4.例如,當日光從窗隙射入暗室,或者光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時,都可以觀察到丁達爾效應;放電影時,放映室射到銀幕上的光柱的形成,也是丁達爾效應。

課堂探究

一、物質(zhì)的分類

[問題1-1]不一定。

[問題1-2]物質(zhì)中所含元素的種類,單質(zhì)、化合物概念的外延是純凈物。

[問題1-3]金剛石和石墨都是由碳元素形成的單質(zhì),性質(zhì)不同,如金剛石的硬度大,石墨的質(zhì)地軟。

[練習]①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7);非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物,Al2O3既不是酸性氧化物,也不是堿性氧化物)。

[概括提升]

(1)只由一種元素形成的純凈物

(2)由兩種或兩種以上元素形成的純凈物

(3)由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì),如金剛石、石墨和C60;氧氣和臭氧(O3)。

(4)科學的分類,能反映事物的本質(zhì)特征,有利于人們進行系統(tǒng)、深入的研究。

二、分散系及其分類

[問題2-1]膠體的分散質(zhì)粒子直徑為1~100

nm。

[問題2-2]霧屬于氣溶膠,分散質(zhì)是水、分散劑是空氣。

三、膠體

[學生實驗1]

試劑

操作

化學方程式

蒸餾水、FeCl3飽和溶液

向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

[學生實驗2]

分散系

激光筆照射后的現(xiàn)象

結(jié)論

Fe(OH)3膠體

能看到一條光亮的“通路”

只有膠體會出現(xiàn)丁達爾效應

CuSO4溶液

無明顯現(xiàn)象

泥水

無明顯現(xiàn)象

[合作探究]

①宏觀性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的,膠體出現(xiàn)丁達爾效應可能是因為膠體的分散質(zhì)粒子直徑為1~100

nm。

②P9資料卡片,膠體分散質(zhì)粒子的直徑小于可見光的波長,能使光波發(fā)生散射。

③膠體出現(xiàn)丁達爾效應,是因為分散質(zhì)粒子的直徑為1~100

nm。

[概括提升]

(1)丁達爾效應

(2)分散質(zhì)粒子的直徑為1~100

nm

(3)發(fā)現(xiàn)問題→提出假設(shè)→證據(jù)推理→得出結(jié)論

[評價反饋]

1.D　A項,冰與水的“混合物”是化合物,而非混合物;B項,濃硫酸是混合物,膽礬是化合物;C項,大理石的主要成分是CaCO3,大理石是混合物;D項,水銀是單質(zhì),干冰是化合物,鹽酸是混合物,符合題意。

2.B　CO2、SO2、P2O5均屬于酸性氧化物。

3.C　淀粉溶液的分散質(zhì)粒子直徑為1~100

nm。

4.D　三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。

5.A　溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙;FeCl3溶液呈棕黃色,Fe(OH)3膠體呈紅褐色;FeCl3溶液中,Fe3+和Cl-的直徑都小于1

nm,而Fe(OH)3膠粒是由許多粒子組成的,直徑在1~100

nm;溶液沒有丁達爾效應。

6.氣溶膠:煙、云、霧。

固溶膠:有色玻璃。

液溶膠:牛奶、豆?jié){、蛋白質(zhì)的水溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體、墨水。

[課堂小結(jié)]

1.合理運用物質(zhì)分類的觀點,尋找同類物質(zhì)組成、性質(zhì)等的共性,舉一反三、類比遷移;尋找不同物質(zhì)組成、性質(zhì)等的差別,對比區(qū)別。

2.①分散質(zhì)粒子的直徑大小、②丁達爾效應等膠體的性質(zhì)。

3.例如,堅定信心,注重方法,用科學的態(tài)度學化學。合理應用解決原因類問題的一般思路:發(fā)現(xiàn)問題→提出假設(shè)→證據(jù)推理→得出結(jié)論。

核心素養(yǎng)專練

1.A　B項,黃銅、石灰水屬于混合物,Ca(OH)2屬于堿,錯誤;C項,碘酒屬于混合物,錯誤;D項,純堿屬于鹽,錯誤。

2.C　A項,CO不是酸性氧化物,錯誤;B項,Mn2O7是酸性氧化物,錯誤;D項,Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3不是堿性氧化物,錯誤。

3.C　A項,膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑為1~100

nm,正確;B項,膠體能產(chǎn)生丁達爾效應,溶液和濁液不會產(chǎn)生丁達爾效應,正確;C項,只有膠體具有吸附性,FeCl3溶液和Fe(OH)3濁液沒有吸附性,FeCl3溶液為棕黃色,而Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液都為紅褐色,錯誤;D項,溶液、膠體、濁液均屬于混合物,正確。

4.C　稀硫酸、蒸餾水不屬于膠體;有塵埃的空氣、墨水均屬于膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應。

5.D　A項,膠體不標注“↓”,錯誤;B項,加熱時間過長,膠體可能產(chǎn)生沉淀,錯誤;C項,膠體能產(chǎn)生丁達爾效應,而溶液不產(chǎn)生丁達爾效應,錯誤;D項,膠體具有物理吸附作用,能夠吸附水中的懸浮物,正確。

6.(1)①分散系屬于溶液,②分散系屬于膠體,③分散系屬于濁液,本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。(2)②中產(chǎn)生一條光亮的通路;①③無明顯現(xiàn)象。(3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失。(4)不正確。向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液制得的是Fe(OH)3濁液。

解析:(1)①②③三種分散系分別為FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液,本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。(2)膠體能產(chǎn)生丁達爾效應,溶液和濁液不會產(chǎn)生丁達爾效應。(3)硫酸屬于電解質(zhì),向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸會先出現(xiàn)紅褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失。(4)向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液制得的是Fe(OH)3濁液。

第四篇：人教版高中化學必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課后練習

人教版〔2021〕高中化學必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課后練習

一、單項選擇題

1.以下物質(zhì)屬于金屬氧化物的是（）

A.CO2????????????????????????????????????B.H2O????????????????????????????????????C.Na2O????????????????????????????????????D.SO3

2.以下分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應〞的是〔

〕

A.礦泉水??????????????????????????B.硫酸鈉溶液??????????????????????????C.植物油??????????????????????????D.氫氧化鋁膠體

3.由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得AgI膠體，當它跟Fe(OH)3膠體相混合時，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知〔

〕

A.該AgI膠粒能通過半透膜

B.該AgI膠體帶負電荷

C.該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動

D.該AgI膠體是電解質(zhì)

4.以下各組物質(zhì)，按混合物、酸、堿、鹽、氧化物順序排列的是〔

〕

A.食鹽、硝酸、熟石灰、純堿、四氧化三鐵

B.鹽酸、硫酸、純堿、膽礬、一氧化氮

C.氨水、氯化氫、苛性鈉、生石灰、干冰

D.碘酒、食用醋、燒堿、綠礬、石灰石

5.我國古代用爐甘石煉鋅，主要反響為C+ZnO=Zn+CO↑，該反響屬于〔

〕

A.置換反響??????????????????????????B.化合反響??????????????????????????C.分解反響??????????????????????????D.復分解反響

6.不能與氯化鋇反響的鹽是〔

〕

A.硫酸鈉????????????????????????????????B.硝酸鎂????????????????????????????????C.碳酸鈉????????????????????????????????D.硝酸銀

7.以下各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復分解反響的是〔

〕

A.HCl和Ca(OH)2??????????????B.Na2CO3和H2SO4??????????????C.AgNO3和BaCl2??????????????D.KCl和CuSO4

8.以下事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是〔

〕

A.臭氧可用于水的消毒凈化

B.可以用可達爾效應鑒別溶液和膠體

C.由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

D.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

9.2021年諾貝爾化學獎授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越奉獻。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于〔

〕

A.氧化物???????????????????????????????????????B.酸???????????????????????????????????????C.堿???????????????????????????????????????D.鹽

10.以下為酸性氧化物的是〔

〕

A.Mn2O7???????????????????????????????????B.CO???????????????????????????????????C.NO2???????????????????????????????????D.Fe2O3

11.以下分散質(zhì)粒子直徑在10-

9~10-7

m的分散系是〔

〕

A.稀鹽酸???????????????????????????B.AgNO3溶液???????????????????????????C.酒精溶液???????????????????????????D.淀粉溶液

12.化合反響、分解反響、置換反響和復分解反響是四種根本化學反響類型。以下變化屬于氧化復原反響，但是不屬于四種根本反響類型的是〔

〕

A.CO＋CuO

△__

Cu＋CO2

B.2Al＋Fe2O3

高溫__

Al2O3＋2Fe

C.CaCO3

高溫__

CaO＋CO2↑?????????????????????????????????D.Cl2＋2FeCl2=2FeCl3

13.以下屬于置換反響的是〔

〕

A.4NH2＋5O2

=△催化劑

4NO＋6H2O

B.2Na2SO3＋O2=2Na2SO4

C.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D.2KI＋Cl2=2KCl＋I2

14.膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是〔

〕

A.膠?？梢詫щ?????B.膠體是混合物?????C.膠體粒子大小在1～100nm之間?????D.膠體的分散劑為氣體

15.分類是學習和研究化學的一種重要方法，以下分類合理的是〔

〕

A.燒堿和純堿都屬于堿???????????????????????????????????????????B.硫酸和鹽酸都屬于含氧酸

C.Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽??????????????????????????D.Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物

二、綜合題

16.〔1〕以下五種物質(zhì)中：①碘酒；②SO2；③H2SO4；④Al；⑤C6H6。其中屬于單質(zhì)的是________〔填序號，下同〕；屬于酸性氧化物的是________；屬于有機化合物的是________。

〔2〕1mol氫氣在標準

狀況下占有的體積約為________L。

〔3〕寫出氯氣溶于水的化學方程式________

17.某同學用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3。不考慮其它雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·

7H2O)，設(shè)計了如下流程(局部物質(zhì)巳略去)。

答復以下問題：

〔1〕硫鐵礦的主要成分是FeS2，其中鐵元素化合價為________，焙燒產(chǎn)物之一的Fe2O3，俗稱________。

〔2〕固體A的主要成分是________，固體X為________。

〔3〕寫出①中Al2O3發(fā)生反響的離子方程式：________。

〔4〕從溶液C到綠礬的過程中，須控制反響條件防止變質(zhì)，檢驗其變質(zhì)所用的化學試劑是________，步驟③所得Al(OH)3沉淀含有雜質(zhì)，應如何洗滌?________。

18.現(xiàn)有以下十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液

〔1〕上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有________(填序號)，屬于非電解質(zhì)的有________(填序號)

〔2〕除去③中少量②的操作是________，化學方程式為________；

〔3〕現(xiàn)有100mL溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，那么溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是________；

〔4〕假設(shè)在⑦中緩慢參加①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。

19.海洋是人類巨大的資源寶庫，如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。

〔1〕海洋中含量最多的物質(zhì)是________。

〔2〕實驗室中進行操作1時，玻璃棒的作用是________。

〔3〕生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是________反響(選填“吸熱〞或“放熱〞)。

〔4〕上述流程中未涉及到的根本反響類型是________反響。

參考答案

1.【答案】

C

【解析】A．二氧化碳為非金屬氧化物，A不符合題意；

B．水為非金屬氧化物，B不符合題意；

C．氧化鈉為金屬氧化物，C符合題意；

D．三氧化硫為非金屬氧化物，D不符合題意。

故答案為：C。

2.【答案】

D

【解析】A．礦泉水為溶液，不具有丁達爾效應，故A不符合題意；

B．硫酸鈉溶液，不具有丁達爾效應，故B不符合題意；

C．植物油是多種油脂相互混溶的液體混合物，屬溶液，不具有丁達爾效應，故C不符合題意；

D．氫氧化鋁膠體屬于膠體，能產(chǎn)生“丁達爾效應〞，故D符合題意；

故答案為D。

3.【答案】

C

【解析】A.膠粒直徑在1到100nm之間，不能通過半透膜，A不符合題意；

B.該AgI膠體不帶電，B不符合題意；

C.AgI膠粒帶負電，那么該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動，C符合題意；

D.該AgI膠體是一種分散系，不是電解質(zhì)，D不符合題意；

故答案為：C。

4.【答案】

A

【解析】A．食鹽的主要成分是NaCl，是混合物；硝酸是酸、熟石灰是堿、純堿是鹽、四氧化三鐵是氧化物，A符合題意；

B．純堿是碳酸鈉，是鹽，不是堿，B不符合題意；

C．生石灰是CaO，是氧化物，不是鹽，C不符合題意；

D．食用醋是醋酸溶液，不是酸，石灰石的主要成分是CaCO3，不是氧化物，D不符合題意；

故答案為:A。

5.【答案】

A

【解析】反響C+ZnO=Zn+CO↑，為非金屬單質(zhì)(C)與金屬氧化物(化合物ZnO)反響，生成另一種單質(zhì)(Zn)和另一種化合物(CO)，反響類型符合置換反響的定義，屬于置換反響，故答案為：A。

6.【答案】

B

【解析】A．硫酸鈉與氯化鋇能發(fā)生復分解反響，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，A不合題意；

B．硝酸鎂與氯化鋇混合后不能生成沉淀、氣體或水，不能發(fā)生復分解反響，B符合題意；

C．碳酸鈉與氯化鋇能發(fā)生復分解反響，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，C不合題意；

D．硝酸銀與氯化鋇發(fā)生復分解反響，生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，D不合題意；

故答案為：B。

7.【答案】

D

【解析】A.HCl和Ca(OH)2可以發(fā)生復分解反響：Ca(OH)2+2HCl=

CaCl2

+2H2O，A不符合題意；

B.Na2CO3和H2SO4可以發(fā)生復分解反響：Na2CO3+

H2SO4=

Na2SO4+

CO2↑+

H2O，B不符合題意；

C.AgNO3和BaCl2可以發(fā)生復分解反響：2AgNO3+

BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓，C不符合題意；

D.KCl和CuSO4不反響，D符合題意；

故答案為：D。

8.【答案】

A

【解析】A．臭氧由于具有強氧化性而用于水的消毒凈化，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，A符合題意；

B．膠體能夠發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能發(fā)生丁達爾效應，故可以用可達爾效應鑒別溶液和膠體，B不符合題意；

C．血細胞不能通過半透膜，而血液中的毒素能夠通過半透膜，這種性質(zhì)叫滲析，利用該性質(zhì)可進行血液透析進行治療，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C不符合題意；

D．水泥廠和冶金廠空氣中含有大量的固體粉塵，形成了氣溶膠，可根據(jù)膠體能夠發(fā)生電泳的性質(zhì)，用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染，與膠體性質(zhì)有關(guān)，D不符合題意；

故答案為A。

9.【答案】

D

【解析】A、氧化物是指只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，鈷酸鋰由三種元素組成，不屬于氧化物；

B、酸是指電離時生成的陽離子全是氫離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫元素，不屬于酸；

C、堿是指電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫氧根，不屬于堿；

D、鹽是指電離時生成金屬離子〔或銨根離子〕和酸根離子的化合物，鈷酸鋰由金屬離子鋰離子和酸根離子鈷酸根離子組成，屬于鹽；

故答案為：D。

10.【答案】

A

【解析】酸性氧化物是與堿反響只生成鹽和水，且反響前后各元素的化合價都不發(fā)生變化，是非氧化復原反響。

A.七氧化二錳可與氫氧化鉀反響生成高錳酸鉀和水，故A符合題意；

B.一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不能與堿反響生成相應價態(tài)的鹽和水，故B不符合題意；

C.二氧化氮不管和水反響還是和堿反響都會發(fā)生變價，屬于氧化復原反響，所以不是酸性氧化物，故C不符合題意；

D.三氧化二鐵可與酸反響只生成相應價態(tài)的鹽和水，屬于堿性氧化物，故D不符合題意；

故答案為：A。

11.【答案】

D

【解析】A．稀鹽酸稀鹽酸屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，故A不符合題意；

B．AgNO3溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，故B不符合題意；

C．酒精溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，故C不符合題意；

D．淀粉溶液屬于膠體分散系，分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間，故D符合題意；

故答案為：D。

12.【答案】

A

【解析】A.該反響中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化復原反響，但不符合四種根本反響類型，A符合題意；

B.該反響中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化復原反響，同時又是置換反響，B不符合題意；

C.該反響沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化復原反響，C不符合題意；

D.該反響有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化復原反響，同時又是化合反響，D不符合題意；

故答案為：A。

13.【答案】

D

【解析】A.該反響中生成物都是化合物，因此不屬于置換反響，A不符合題意；

B.該反響中生成物只有一種，為化合反響，B不符合題意；

C.該反響中反響物都是化合物，不屬于置換反響，C不符合題意；

D.該反響中反響物為單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)和化合物，為置換反響，D符合題意；

故答案為：D

14.【答案】

C

【解析】分散系的分類是依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小進行劃分的，因此膠體區(qū)別于溶液等其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑為1~100nm，C符合題意；

故答案為：C

15.【答案】

C

【解析】A．燒堿是NaOH，是堿，而純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A不符合題意；

B．硫酸是含氧酸，而鹽酸是無氧酸，故B不符合題意；

C．Na2SiO3和Na2SO4電離時，均生成金屬鈉離子和酸根離子，屬于鈉鹽，故C符合題意；

D．Al2O3能和酸反響，也能和堿反響，屬于兩性氧化物，故D不符合題意；

故答案為C。

16.【答案】

〔1〕④；②；⑤

〔2〕22.4

〔3〕Cl2+H2O=HCl+HClO

【解析】〔1〕碘酒是混合物，二氧化硫是酸性氧化物，硫酸是酸，鋁是單質(zhì)，C6H6是有機化合物

〔2〕V=nVm=1*22.4=22.4L

〔3〕

Cl2+H2O=HCl+HClO

17.【答案】

〔1〕+2；鐵紅

〔2〕SiO2；Fe

〔3〕Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

〔4〕KSCN溶液；向過濾器(或漏斗)中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流出后重復操作2-3次

【解析】(1)硫鐵礦的主要成分是FeS2，名稱為二硫化亞鐵，鐵元素化合價為+2價，焙燒產(chǎn)物之一的Fe2O3，俗稱鐵紅；(2)燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)參加過量稀硫酸的到固體A，SiO2不反響，過濾后得到的固體A為SiO2；參加固體X將鐵離子轉(zhuǎn)化成Fe2+，過濾后得到濾液B，為實現(xiàn)目的，且不引入新雜質(zhì)，固體x為過量的鐵粉；(3)①中Al2O3與稀硫酸反響生成硫酸鋁和水，發(fā)生反響的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)濾液C主要含有FeSO4，從溶液C到綠礬的過程中，須控制反響條件防止變質(zhì)，F(xiàn)eSO4易被氧化，亞鐵離子易被氧化成鐵離子，檢驗鐵離子所用的化學試劑是KSCN溶液；溶液B中參加NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH，A13+將轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，過濾得到氫氧化鋁沉淀和濾液C，步驟③所得Al(OH)3沉淀含有雜質(zhì)，向過濾器(或漏斗)中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流出后重復操作2-3次。

18.【答案】

〔1〕①②③⑥；④⑤

〔2〕加熱；2NaHCO3=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑

〔3〕1.5mol/L

〔4〕先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解,溶液變黃色

【解析】〔1〕電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，因此上述物質(zhì)中屬于電解的為①②③⑥；非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下的都不能導電的化合物，因此上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的為④⑤；

〔2〕純堿為Na2CO3，小蘇打為NaHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解為Na2CO3、H2O和CO2，因此可采用加熱的方法，除去Na2CO3中混有的NaHCO3，反響的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；

〔3〕溶液中Fe3+的物質(zhì)的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，那么Fe2(SO4)3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量n(SO42-)=0.1mol×32=0.15mol，因此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度c=nV=0.15mol0.1L=1.5mol/L；

〔4〕往Fe(OH)3膠體中參加液態(tài)HCl，由于HCl溶于水后，形成自由移動的離子，F(xiàn)e(OH)3膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀；Fe(OH)3沉淀能與HCl發(fā)生反響Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，因此可觀察到沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；

19.【答案】

〔1〕水

〔2〕引流

〔3〕放熱

〔4〕置換

【解析】(1)海洋中最主要是溶劑水，那么含量最多的物質(zhì)是水，故答案為：水；

(2)由實驗的過程可知，操作I能將固液分開，操作是過濾，實驗室中進行過濾時，玻璃棒的作用是引流，故答案為：引流；

(3)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是放熱反響，故答案為：放熱；

(4)由題意可知，上述流程中煅燒石灰石、通電氯化鎂得到了鎂均發(fā)生了分解反響；生石灰轉(zhuǎn)

化為石灰乳是化合反響;氫氧化鈣與氯化鎂反響、氫氧化鎂與稀鹽酸反響是復分解反響，那么未涉及的反響類型為置換反響，故答案為：置換。

第五篇：高中化學 專題一 化學家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學物質(zhì) 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化習題 蘇教版必修1

物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化

[題文] “垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）[選項] 氧化物|鹽|金屬或合金|堿 [答案] C [解析] 鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等屬于金屬類物質(zhì)。[題型]選擇題 [難度]較易 [分數(shù)]

3[題文] 想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、無水CaCl 2(固)，為什么可歸為一類。據(jù)此從AD中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是（）[選項] 濃硫酸|氯化鈉|堿石灰|生石灰 [答案] D [解析] NaOH(固)、P2O5(固)、無水CaCl2(固)，由于具有吸水性且都是純凈物，故分為一類，堿石灰也有吸水性但是混合物。[題型]選擇題 [難度]一般 [分數(shù)]

3[題文] 某物質(zhì)經(jīng)分析知，其中僅含一種元素，此物質(zhì)（）

[選項] 可能是純凈物也可能是混合物 |可能是單質(zhì)也可能是化合物 |一定是純凈物|一定是一種單質(zhì) [答案] A [解析] 由O 2 和O 3 組成的物質(zhì)只有一種元素。[題型]選擇題 [難度]一般 [分數(shù)]3

[題文] 下列物質(zhì)中一定含有氫元素，可能含有氧元素的是（）① 酸

②酸式鹽

③堿

④堿式鹽

⑤堿性氧化物 [選項] ①②|①②③④|②④|①②④ [答案] A [解析] 酸和酸式鹽能電離出氫離子，一定含有氫元素；堿和堿式鹽能電離出氫氧根離子，一定含有氫元素和氧元素；含氧酸中有氧元素，無氧酸中不含氧元素；堿性氧化物中含氧元素無氫元素。[題型]選擇題 [難度]一般 [分數(shù)]3

[題文] 采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上講，可將P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2 O7 等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是（）[選項] CO|NO|N2 O5 |NO2 [答案] C 1 [解析] 根據(jù)題目給出的幾種物質(zhì)可以發(fā)現(xiàn)這些物質(zhì)都是酸性氧化物，而CO、NO、NO 2 均不是酸性氧化物。[題型]選擇題 [難度]一般 [分數(shù)]

3[題文] 在物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是（）

[選項] 氧化物、酸性氧化物|含氧酸、酸|堿性氧化物、堿 |酸式鹽、鹽 [答案] A [解析] 采用樹狀分類法，對物質(zhì)進行分類時，氧化物中包括酸性氧化物和堿性氧化物；鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽；酸按照分子是否含氧元素分為含氧酸和無氧酸，A項正確，B、D項不正確；堿性氧化物和堿為兩類物質(zhì)，C項也不正確。[題型]選擇題 [難度]一般 [分數(shù)]

3[題文] 中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以CCl4 和金屬鈉為原料，在700℃ 時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是（）

[選項] 金剛石屬于金屬單質(zhì)|制造過程中元素種類沒有改變| CCl4 是一種化合物|這個反應是置換反應 [答案] A

[解析] 由題意可知，該反應的方程式應為：CCl4 +4Na C+4NaCl，由此可知B、C、D三項都是正確的。金剛石是一種非金屬單質(zhì)，故A項不正確。[題型]選擇題 [難度]一般 [分數(shù)]

3[題文] 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

[選項] 高錳酸鉀完全分解后的殘留物|潔凈的食鹽水|冰、水的混合物|含氮30%的硝酸銨(NH4NO3)[答案] C [解析] 準確理解概念并能靈活運用是解答本題的關(guān)鍵，純凈物是由一種物質(zhì)組成的。若是由分子構(gòu)成的純凈物可以說是由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如O2、H2O都是純凈物。純凈物可以是一種單質(zhì)，也可以是一種化合物。若為化合物，根據(jù)定組成定律，則其成分元素有固定的組成。選項A、B是由兩種物質(zhì)的分子組成的，故不正確；對于D選項，若為純凈物，則含氮量應為： ×100%= ×100%=35%＞30%，說明D選項中含有其他物質(zhì)，是一混合物。[題型]選擇題 [難度]較難 [分數(shù)]

3[題文] 分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（）

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

[選項] ①③|②④|①②④|②③④ [答案] B [解析] 酸是根據(jù)酸分子中能電離出的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，而不是根據(jù)酸分子中含氫原子的個數(shù)；溶液、膠體和濁液是根據(jù)分散系中分散質(zhì)顆粒直徑大小來分類的。[題型]選擇題 [難度]較難 [分數(shù)]3

[題文] 下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是（）

[選項] 金屬氧化物一定是堿性氧化物|非金屬氧化物一定是酸性氧化物|酸性氧化物一定是非金屬氧化物|堿性氧化物一定是金屬氧化物 [答案] D [解析] A選項Na2O2 屬于金屬氧化物，但不是堿性氧化物；B選項NO不是酸性氧化物；C選項Mn2O7 屬于金屬氧化物，但其屬于酸性氧化物。[題型]選擇題 [難度]較難 [分數(shù)]3