第一篇：2016年無(wú)錫中考：初三化學(xué)必備復(fù)習(xí)資料

2016年無(wú)錫中考：初三化學(xué)必備復(fù)習(xí)資料

基本概念與原理部分

1、物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。

2、化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。

3、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫后能變成固態(tài)的干冰。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。

5、混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣、自來(lái)水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。

6、純凈物：只由一種物質(zhì)組成，如O2、N2、CO2、H2O等。

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：

（1）分子（保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，由原子構(gòu)成）；

（2）原子（化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不可再分）；

（3）離子（原子失去或得到電子后形成的帶電微粒，可分為陽(yáng)離子[如Na+、NH4+ ]和陰離子[如Cl-、CO32-]。

9、原子結(jié)構(gòu)：

（1）原子核：居于原子中心，體積極小但質(zhì)量相當(dāng)于整個(gè)原子質(zhì)量。它雖小，還可分為帶正電質(zhì)子和不帶電的中子。

（2）電子：帶負(fù)電，在原子核外很大空間作高速運(yùn)轉(zhuǎn)。跟原子比較，其質(zhì)量和體積都可忽略不計(jì)。在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

10、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)（鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)）。

11、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層8電子②第一層為最外層2電子。

12、自然界中的化學(xué)元素：（1）地殼中最多的元素：O（2）地殼中最多的金屬元素：Al

地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵?？諝庵泻孔疃嗟脑厥堑亍＃?）海水、人體中最多的元素：O

13、化合物的命名：

（1）兩種元素化合：“某化某”，如MgO氧化鎂，NaCl氯化鈉，F(xiàn)e3O4四氧化三鐵，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氫氧化鈣；

（2）金屬與酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。

14、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）

15、燃燒的條件：

（1）物質(zhì)具有可燃性；

（2）可燃物與氧氣接觸；

（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

16、滅火的方法：

（1）移走可燃物；

（2）隔絕氧氣（如油鍋著火可用鍋蓋蓋滅）；

（3）降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下（如房屋著火時(shí)消防隊(duì)員用高壓水槍滅火）。

17、爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量熱和氣體導(dǎo)致爆炸。一切可燃性氣體、粉塵、在遇到明火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。（也有物理變化的爆炸如車(chē)胎爆炸）。

18、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。

19、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物而不是化合物。一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。

20、各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)。單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）

21、化學(xué)符號(hào)的意義:

a.元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。

b．化學(xué)式：①宏觀意義：①.表示一種物質(zhì)；②.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：①.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；②.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成。

c．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)

d．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示微觀意義。

22、常見(jiàn)的酸根離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、S2-(硫離子)。

23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；溶液中各部分的性質(zhì)均

一、穩(wěn)定。溶液不一定是無(wú)色的。

24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說(shuō)在20℃時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。

若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。

25、酸堿度的表示方法--PH值

說(shuō)明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。

（2）PH值越小，酸性越強(qiáng)；PH值越大，堿性越強(qiáng)。

26、金屬活動(dòng)性順序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來(lái)（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

元素化合物部分

1.測(cè)定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中，如果兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果差別較大，可能的原因有（1）銅絲的量不足（2）系統(tǒng)漏氣（3）加熱溫度達(dá)不到反應(yīng)溫度（4）反應(yīng)的充分程度不同

2．空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氧氣占21%，氮?dú)庹?8%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空氣成分的化學(xué)家是法國(guó)的拉瓦錫。

3、O2的物理性質(zhì)：通常狀況下，O2是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣稍大，難溶于水，降溫可變成淡藍(lán)色液體和雪狀固體。

4、O2的化學(xué)性質(zhì)：各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學(xué)方程式如下：

燃燒的現(xiàn)象燃燒的化學(xué)方程式

木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱點(diǎn)燃

C+O2═══CO2

硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體點(diǎn)燃

S+O2═══SO2

磷在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙點(diǎn)燃

4P+5O2═══2P2O5

鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體點(diǎn)燃

3Fe+2O2═══Fe3O4

鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成色固體。點(diǎn)燃

2Mg+O2═══2MgO

5．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣用過(guò)氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因?yàn)榉磻?yīng)需要加熱，收集氧氣可用排水法，因?yàn)檠鯕獠灰兹芙庥谒?；收集氧氣可用向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獾拇?。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。（收集方法由氣體的密度和水溶性決定）收集CO2只能用向上排空氣法，收集CO、N2只能用排水法。

6、工業(yè)制氧氣是利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣是物理變化。

7、氧氣的重要用途是供給呼吸和支持燃燒，利用氧氣易于其它物質(zhì)反應(yīng)并放熱的化學(xué)性質(zhì)。水通直流電后，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，負(fù)極氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復(fù)燃，前者與后者的體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1。

8、水的凈化：自來(lái)水的凈化步驟如下：沉降（加明礬）；過(guò)濾；滅菌（氯氣）；煮沸。硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水；軟水是指不含或含有較少可溶性鈣鎂化合物的水。向兩種類(lèi)型的水中分別加肥皂水，攪拌，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，否則為硬水。利用蒸餾、煮沸的方法可將硬水變?yōu)檐浰?/p>

9、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)過(guò)快、鐵反應(yīng)緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會(huì)含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體。

10、二氧化碳的物理性質(zhì)：通常狀況下，CO2是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫可變成無(wú)色液體和無(wú)色固體（干冰）。

11、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2+H2O═══H2CO3；加熱上述紅色液體會(huì)恢復(fù)為紫色，因?yàn)樘妓岵环€(wěn)定易分解：H2CO3═══H2O+CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2═══CaCO3↓+H2O，該反應(yīng)可用于CO2氣體的檢驗(yàn)，和其他堿也能反應(yīng)。

12、CO2的用途：（1）滅火（不能燃燒不能支持燃燒，密度比空氣大）；（2）人工降雨、舞臺(tái)云霧（干冰升華吸收大量熱，使水蒸氣液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。

13、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反應(yīng)太快；不用稀硫酸，因?yàn)槭沂虼罄硎闹饕煞諧aCO3與硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4，會(huì)覆蓋在石塊的表面而阻止反應(yīng)的進(jìn)行；也不用濃鹽酸，因濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)使制得的二氧化碳混有HCl等雜質(zhì)?？捎孟蛏吓趴諝夥ㄊ占疌O2，驗(yàn)滿時(shí)用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。

14、CO2與人體健康：CO2無(wú)毒，當(dāng)空氣中含量達(dá)到一定濃度對(duì)人體有害，因?yàn)镃O2不能供給呼吸，故進(jìn)入枯井或山洞前要做燈火試驗(yàn)。

15、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)過(guò)快、鐵反應(yīng)緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會(huì)含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體

16、CO中毒，又叫煤氣中毒。CO是無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，有劇毒，不易被察覺(jué)。被吸入人體與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧氣。CO一半以上來(lái)自汽車(chē)排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要進(jìn)行尾氣處理。

17、金屬材料包括鐵、鋁、銅等金屬和合金．金屬有很多共同的物理性質(zhì)。例如：常溫下它們的狀態(tài)大都是固態(tài)，有金屬光澤，大多數(shù)為熱和電的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。

18、金屬材料金屬的物理性質(zhì)：①常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；②大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；③有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。

19、金屬的化學(xué)性質(zhì)

點(diǎn)燃

（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

4Al+3O2══2Al2O33Fe+2O2═══Fe3O42Cu+O2═══2CuO

（2）較活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑Cu不與鹽酸反應(yīng)

（3）金屬1+鹽1→金屬2+鹽2（活潑金屬置換不活潑金屬）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2★單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的都是+2價(jià)的亞鐵。★置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)1+化合物1══單質(zhì)2+化合物2

20、金屬資源的保護(hù)和利用

高溫

（1）鐵的冶煉原理：3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2（赤鐵礦：Fe2O3；磁鐵礦：Fe3O4）

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

（3）鋼鐵銹蝕的條件是：①與O2接觸②與水接觸

★在有酸或鹽存在的條件下，會(huì)加速鋼鐵生銹（鐵銹的主要成分：Fe2O3）?！镨F銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

（4）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥；②表面涂保護(hù)膜，如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍(lán)等；③制成不銹鋼。紅色的銅，在潮濕的空氣中易于與空氣中的水、氧氣、二氧化碳等作用下生成銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕金屬制品電鍍、電焊前一般要用稀鹽酸處理，目的是用鹽酸除去金屬表面的銹。

21、濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴恹}酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能用NaOH干燥的氣體是SO2、CO2、HCl。

22、紫色石蕊與無(wú)色酚酞都屬于酸堿指示劑，可指示溶液的酸堿性。酸性溶液，石蕊遇之變紅色，酚酞不變色，pH<7。堿性溶液，石蕊遇之變藍(lán)色，酚酞變紅色，pH>7。中性溶液：石蕊不變色（仍為紫色），酚酞不變色，pH＝7。

23、氫氧化鈉固體要密閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)Na2CO3而變質(zhì)，鑒定氫氧化鈉是否變質(zhì)，可用過(guò)量的稀鹽酸檢驗(yàn)（看是否有氣泡產(chǎn)生）。除Na2CO3時(shí)可加適量的石灰水即Ca(OH)2。氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時(shí)應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生產(chǎn)黏性的物質(zhì)。

24、Ca(OH)2：氫氧化鈣，俗稱(chēng)熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小。其水溶液稱(chēng)石灰水，不飽和石灰水轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是升溫（與大部分固體相反）或加石灰。石灰水的保存與氫氧化鈉溶液相同。

25、氫氧化鈉的俗稱(chēng)是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3)的俗稱(chēng)是純堿、蘇打。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱(chēng)是小蘇打。

26、工業(yè)上用石灰石（主要成分為CaCO3）、水、純堿（Na2CO3）制燒堿的方法：（1）高溫鍛燒石灰石生成CaO；（2）CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)可生成燒堿（NaOH）。

27、純堿（Na2CO3）的水溶液呈堿性，pH>7，但它不是堿，屬于鹽；碳酸鈉晶體即Na2CO3o10H2O是純凈物，屬于鹽類(lèi)，俗稱(chēng)口堿；碳酸鈉晶體易風(fēng)化，屬化學(xué)變化。硫酸銅晶體俗稱(chēng)膽礬、藍(lán)礬，是藍(lán)色晶體，化學(xué)式為CuSO4·5H2O；無(wú)水硫酸銅CuSO4是白色固體，易吸收水分而變藍(lán)，可用其檢驗(yàn)水的存在。

化學(xué)與生活部分

1.海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。

2.從海水中提取食鹽，主要用蒸發(fā)溶劑的方法，這是因?yàn)槭雏}的溶解度受溫度的影響不大。先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的飽和溶液，再曬就會(huì)逐漸析出食鹽來(lái)，該變化是物理變化。海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可采取溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)結(jié)晶等步驟除去?！肮I(yè)上凈化食鹽時(shí)，先將粗鹽溶于水中，過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質(zhì)，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)至7，濃縮即得精鹽?！?/p>

3.從海水中制取金屬鎂的原理是：向海水中加入石灰乳，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，然后將沉淀過(guò)濾，向其中加入稀鹽酸，產(chǎn)生MgCl2,再將熔融狀態(tài)的MgCl2電解，就能制得金屬鎂。（方程式要掌握）

4.蒸餾法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多級(jí)閃急蒸餾法”

5.Na2CO3（俗稱(chēng)純堿或蘇打）就是以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的。反應(yīng)原理是：向飽和食鹽水中通入氨氣，制得飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下產(chǎn)生的碳酸氫鈉（NaHCO3）由于溶解度小結(jié)晶析出，過(guò)濾后將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。（方程式要掌握）

6.有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）,最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（CH4）

7.食物的成分主要有蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水等六大類(lèi)營(yíng)養(yǎng)素，前四種是有機(jī)物。其中能提供能量的有蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂三大類(lèi)。最主要的供能物質(zhì)是糖類(lèi)，它是由C、H、O三種元素組成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一種有機(jī)高分子化合物，它遇到碘水變藍(lán)色，它在人體內(nèi)分解為葡萄糖，葡萄糖的化學(xué)式是C6H12O6，它在人體內(nèi)氧化釋放出能量（方程式要掌握）。蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)。維生素在人體內(nèi)起到調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病、維持身體健康的作用，缺乏維生素A患夜盲癥，缺乏的維生素C會(huì)引起壞血病。

8、人體中含量較多的元素11種，排在前四位的元素依次為O、C、H、C。微量元素有Fe、Zn、Se、I等。如果人體內(nèi)缺乏碘元素會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫，缺乏鈣元素會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥，缺乏鐵元素會(huì)導(dǎo)致貧血癥。人體中必需的元素長(zhǎng)期攝入過(guò)量或不足，都不利于身體健康。

9.除毒氣外，對(duì)人體造成危害的物質(zhì)主要還有含鉛、銅、汞、砷、錳等元素的無(wú)機(jī)鹽。蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛會(huì)失去原有的生理功能而變性，在急救重金屬鹽中毒時(shí)，可給患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白質(zhì)在消化道中與重金屬離子結(jié)合成不溶解的變性蛋白質(zhì)，從而阻止重金屬離子被吸收進(jìn)入人體內(nèi)，最后設(shè)法將沉淀物從腸胃中洗出?？扇苄缘闹亟饘冫}有毒如BaCl2有毒，卻BaSO4無(wú)毒，但BaCO3雖然不溶于水，但能和胃酸反應(yīng)生成BaCl2，因此有毒，萬(wàn)一不慎服用氯化鋇，應(yīng)吞服雞蛋白解毒,并加服一定量的解毒劑如MgSO4使其變?yōu)锽aSO4沉淀。

10.煙草中的最為有害的物質(zhì)是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金屬鹽。常見(jiàn)的毒品有鴉片、、嗎啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥類(lèi)、大麻類(lèi)等。

11.人類(lèi)目前應(yīng)用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實(shí)驗(yàn)室用做熱源的酒精是可再生能源。（1）煤：也叫煤炭，“工業(yè)的糧食”，復(fù)雜的混合物，主要元素為碳；（2）石油：“工業(yè)的血液”，復(fù)雜的混合物，主要元素為碳、氫；（3）天然氣：“西氣東輸”的燃料，主要成分為甲烷（CH4）。它們既是燃料又是重要的化工原料，簡(jiǎn)單燃燒既浪費(fèi)資源，又會(huì)產(chǎn)生二氧化碳而引發(fā)溫室效應(yīng)，產(chǎn)生熱污染，釋放SO2、CO等有毒氣體和粉塵污染環(huán)境。溫室效應(yīng)主要是由二氧化碳引起的全球氣候變暖。一方面我們要減少含碳燃料的燃燒，另一方面我們要大力開(kāi)發(fā)氫能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、核能等新能源。

12.要積極開(kāi)發(fā)新能源有太陽(yáng)能、地?zé)崮堋L(fēng)能、核能、潮汐能等清潔能源。氫能是未來(lái)最理想的能源。因?yàn)闅錃馊紵漠a(chǎn)熱量高，資源豐富（可以由水制得），燃燒后又生成水，不污染環(huán)境。目前，科學(xué)家提出了一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如右圖）。該過(guò)程可以使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能；能夠?qū)崿F(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；目前化學(xué)家急需解決的問(wèn)題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑。由于是一種易燃、易爆的氣體，難液化，貯存和運(yùn)輸既不方便也不安全。如何安全貯存氫氣是氫能開(kāi)發(fā)研究的又一關(guān)鍵的問(wèn)題。

13.電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。適合宇宙飛船上使用的燃料電池是O2----H2燃料電池。

14.我們學(xué)過(guò)的材料有金屬材料、硅酸鹽材料、有機(jī)高分子材料、復(fù)合材料四類(lèi).玻璃是一種硅酸鹽材料。在工業(yè)生產(chǎn)中，通常是用石英砂（主要成分是SiO2）、純堿、石灰石按一定的質(zhì)量比混合，在玻璃窯中高溫?zé)贫?，它是混合物。常?jiàn)的塑料有聚乙烯、被譽(yù)為塑料王的聚四氟乙烯，商品名稱(chēng)叫特氟隆，它們都是人工合成的有機(jī)高分子材料。玻璃鋼是一種復(fù)合材料。

15.土壤里常缺乏N、P、K等植物生長(zhǎng)必須的元素，因此需對(duì)農(nóng)作物施用化肥。常見(jiàn)的氮肥有硝酸銨NH4NO3、硫酸銨(NH4)2SO4、碳酸氫銨NH4HCO3、氯化銨NH4Cl、氨水NH3oH2O、尿素CO(NH2)2前四種氮肥又稱(chēng)為銨態(tài)氮肥，它們不能和堿性物質(zhì)如熟石灰、草木灰K2CO3混用，因?yàn)樗鼈儠?huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，放出有刺激性氣味的氨氣NH3，使肥效降低。常見(jiàn)的復(fù)合肥有NH4H2PO4、KNO3等。

16.農(nóng)藥波爾多液用是膽礬CuSO4·5H2O和生石灰混合制得的，不能用鐵桶盛裝。（方程式要掌握）

17.水的污染源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的任意使用。防治：利用化學(xué)方法（如中和法、氧化法等）處理廢水是治理水污染的常用方法。依據(jù)不同的水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)水資源進(jìn)行分類(lèi)管理；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)，禁止污水的任意排放；加強(qiáng)對(duì)新技術(shù)、新工藝的研究與應(yīng)用，力爭(zhēng)實(shí)現(xiàn)無(wú)污染生產(chǎn)。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水庫(kù)和近海海域，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問(wèn)題。處理酸性污水的方法是加入CaO或Ca(OH)2或CaCO3,在沒(méi)有指示劑的情況下最好用CaCO3。

18.大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類(lèi)，煙塵可來(lái)自工廠、建筑工地；有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來(lái)自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。為了防 11 治大氣污染，我們既要處理工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又要大力提倡植樹(shù)造林。

19.大量的二氧化硫和氮氧化物氣體排放到空氣中。與大氣中的水反應(yīng)，形成酸雨（PH<5.6）酸雨的危害有：酸化土壤，污染水體，腐蝕建筑及文物古跡，加速金屬制品的銹蝕。為減少和消除二氧化硫污染，可以在煤炭中加入石灰石和生石灰作為固硫劑。汽車(chē)尾氣也是導(dǎo)致酸雨的重要原因，為減少有害氣體的排放，在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸?。（方程式要掌握?/p>

20.“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染,符合“綠色化學(xué)”的反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)。

21.“白色污染”是指某些難以分解的“塑料垃圾”對(duì)環(huán)境造成的污染，防治措施是：研制、生產(chǎn)可降解塑料，使用一些新型的，可降解的塑料，減少使用不必要的塑料制品，回收各種廢棄塑料。

化學(xué)計(jì)算部分

1.在化學(xué)式的計(jì)算中：某元素的質(zhì)量等于物質(zhì)的質(zhì)量乘以該元素的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；物質(zhì)的質(zhì)量等于該元素的的質(zhì)量除以該元素的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量，與金屬的化合價(jià)成正比，與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。因此上述四種金屬放出氫氣的質(zhì)量由多到少順序是：Al>Mg>Fe>Zn。

3.金屬與酸反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量都增大。金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量增大還是減小，要根據(jù)反應(yīng)前后鹽的相對(duì)分子質(zhì)量大小判斷。

4.某溫度下的飽和溶液，無(wú)論溶液質(zhì)量是多少，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于該溫度下的溶解度除以100+溶解度。

5.在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)后質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量一定等于生成的氣體的質(zhì)量.。

6、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定等于反反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的氣體（或沉淀）的質(zhì)量。

7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析計(jì)算題的解題思路是：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比分析出兩種反應(yīng)物質(zhì)量各是多少時(shí)，恰好完全反應(yīng)，且生成多少氣體（或沉淀）的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算?；蚋鶕?jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比分析出與計(jì)算相關(guān)的一種反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)，生成多少氣體（或沉淀）的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分

1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿。應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。

2、玻璃棒的作用：在過(guò)濾開(kāi)始時(shí)，用于引流，結(jié)束后，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)；溶解時(shí)，用于攪拌，加速溶解；蒸發(fā)開(kāi)始時(shí)，用于攪拌，防止液體飛濺，結(jié)束時(shí)，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)。

3、膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，滴加液體時(shí)，滴管豎直放在試管口上方，不可把滴管伸入試管內(nèi)，不可把滴管放在試驗(yàn)桌上，不可倒持滴管。

4、酒精燈的使用：酒精不能超過(guò)燈體的2/3，不能向燃著的酒精燈添加酒精，不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。加熱時(shí)用外焰加熱。

5、給試管里的液體加熱：試管里的液體不能超過(guò)試管容積的1/3，防止液體過(guò)多濺出；試管斜持45o,不要將管口對(duì)著自己或他人。給試管里的固體加熱，管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管。

6、稱(chēng)量固體物質(zhì)用托盤(pán)天平，左物右碼。錯(cuò)放后，實(shí)際質(zhì)量少于讀數(shù)，實(shí)際質(zhì)量＝砝碼－游碼

7、用量筒量取液體時(shí)，眼睛平視凹液面最低處，讀出讀數(shù)。俯視會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)大于實(shí)際體積，仰視導(dǎo)致讀數(shù)小于實(shí)際體積。

8、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶。配制液體溶質(zhì)溶液，需要的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；溶質(zhì)是固體時(shí)，需量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤(pán)天平。

9、pH試紙的使用：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。不能先用水濕潤(rùn)，會(huì)稀釋待測(cè)溶液，導(dǎo)致測(cè)得的pH不準(zhǔn)；不能把pH試紙直接伸進(jìn)試液，會(huì)污染試液。

10、實(shí)驗(yàn)室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或大試管，或廣口瓶）、長(zhǎng)頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導(dǎo)管。

11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點(diǎn)燃后檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物可以鑒別H2、CO、CH4：用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內(nèi)壁無(wú)水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4（或其他含C、H、O元素的有機(jī)物）。

12、鑒別鹽酸和硫酸：聞氣味，有刺激性氣味的是鹽酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鑒別NaCl和Na2SO4,也可用這個(gè)方法)。

13、鑒別Ca(OH)2：加水溶解，取上層清液，通入CO2，變渾濁；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

14、鑒別碳酸鹽：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,純堿（面堿）是Na2CO3，鑒別碳酸鹽的方法是：加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。或加水溶解，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

15、分離和提純：(括號(hào)內(nèi)是要除去的雜質(zhì))

（1）NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過(guò)濾

（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入適量的NaOH

（3）CaCl2（HCl）加入過(guò)量CaCO3粉末，過(guò)濾

（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)（與粗鹽提純的方法相同）

（5）KNO3(NaCl)冷卻熱飽和溶液法（分離Na2CO3和NaCl方法相同）

（6）H2O（NaCl）蒸餾法

（7）Cu粉（Fe粉）磁鐵吸附；加入過(guò)量CuSO4溶液，過(guò)濾；加入過(guò)量酸，過(guò)濾。

16、驗(yàn)證和除雜

(1)檢驗(yàn)混合氣體中有無(wú)CO2:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁，證明有CO2。除去CO2：混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶。

(2)檢驗(yàn)混合氣體中有無(wú)CO：混合氣體通過(guò)灼熱的CuO，變紅色，證明有CO。除去混合氣體中的CO:混合氣體通過(guò)灼熱的CuO；除去尾氣中的CO:點(diǎn)燃尾氣。

(3)檢驗(yàn)混合氣體中有無(wú)HCl氣體并除去：混合氣體通入紫色石蕊試液變紅色或通入硝酸銀中有白色沉淀，證明有HCI；混合氣體通過(guò)裝有NaOH溶液的洗氣瓶，可以除去HCl氣體。

(4)檢驗(yàn)混合氣體中有無(wú)H2O蒸氣：混合氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4,無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，證明有H2O?；旌蠚怏w通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，或通過(guò)裝有CaCl2的干燥管，或通過(guò)裝有堿石灰（固體NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O；

(5)檢驗(yàn)氣體的順序：先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)其他氣體。氣體凈化的順序：先除雜，后干燥(除去水分)。

17、鑒定和判斷

（1）觀察顏色。藍(lán)色溶液:含有Cu2+的鹽溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。淺綠色溶液:含有Fe2+的鹽溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黃色溶液:含有Fe3+的鹽溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3。

（2）聞氣味：鹽酸、硝酸有刺激性氣味；氫硫酸（H2S氣體的水溶液）有臭雞蛋氣味；氨氣（NH3）、SO2氣體有刺激性氣味。

（3）觀察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,藍(lán)色：CuSO4,紅褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有氣體（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且無(wú)氣體放出的是Mg(OH)2。黑色固體有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。

（4）檢驗(yàn)生成氣體。復(fù)分解反應(yīng)生成的氣體一般是：CO2或NH3（NH3是堿性氣體，能使酚酞試液變紅色)。

18、離子的檢驗(yàn)

(1)檢驗(yàn)H+:石蕊試液；pH試紙；碳酸鹽溶液；活潑金屬，有氫氣產(chǎn)生；滴入酚酞的堿的紅色溶液；不溶性的金屬氧化物如CuOFe2O3;不溶性的堿如Cu(OH)2。

(2)檢驗(yàn)OH-:石蕊試液；酚酞試液；pH試紙；石蕊試液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分別產(chǎn)生白色、藍(lán)色、紅褐色沉淀。

(3)檢驗(yàn)Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

(4)檢驗(yàn)SO42－:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生。

(5)檢驗(yàn)CO3-：加入HCl或稀H2SO4溶液，有氣體產(chǎn)生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

19、實(shí)驗(yàn)探究(1)CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究的原理是：CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，使氣壓減?。ㄈ畿浰芰献儼T等）進(jìn)一步探究的方法CO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，生成了Na2CO3。(2)無(wú)明顯現(xiàn)象的酸與堿中和反應(yīng)的試驗(yàn)探究方法：向堿溶液中加入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后滴加酸，至紅色突然消失，證明酸堿恰好中和。(3)兩種溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀或氣體后，是否完全反應(yīng)的試驗(yàn)探究方法：取上層清液，加入上述溶液中的一種，看是否還有沉淀或氣體產(chǎn)生。20、常用干燥劑：(1)濃H2SO4,氣體干燥劑。(2)固體CaCl,氣體干燥劑。(3)堿石灰(固體NaOH和CaO混合物)氣體干燥劑，不能用于干燥含CO2、SO2的氣體，(4)CaO或Fe粉，食品干燥劑(不能食用)。

21、常用儀器聯(lián)接方法：鐵架臺(tái)：從下向上、從左到右。洗氣瓶：長(zhǎng)進(jìn)短出。干燥管：大進(jìn)小出。U型管：左進(jìn)右出。

22、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)因從以下幾個(gè)方面去考慮：理論上是否正確；操作上是否簡(jiǎn)便、安全；經(jīng)濟(jì)上是否合理；是否消耗能量；是否對(duì)環(huán)境造成污染；產(chǎn)物是否便于分離。

第二篇：初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料

初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料

一、空氣與氧氣

主要考點(diǎn)：

1．常識(shí)：空氣的污染及其防治，① 空氣的污染成分：粉塵及有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）

② 空氣污染的來(lái)源：礦物燃料（煤和石油）的燃燒、工廠的廢氣及其機(jī)動(dòng)車(chē)的尾氣（主要是一氧化碳）

③ 空氣污染的防治：改變?nèi)紵绞剑_(kāi)發(fā)新能源，植樹(shù)造林，增強(qiáng)人們的環(huán)保意識(shí)

2．了解：空氣的成分，氧氣的性質(zhì)及主要用途，氧氣的工業(yè)制法

① 空氣成分研究的科學(xué)家：舍勒和普利斯特里（制得了氧氣），拉瓦錫（得出了空氣的組成）

② 空氣組成研究的反應(yīng)：紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 點(diǎn)燃== 2P2O5

③ 空氣的成分：按體積分?jǐn)?shù)，氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質(zhì)0.03%

注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途（如氮?dú)?、惰性氣體）

④ 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。主要體現(xiàn)在較強(qiáng)的氧化性，及助燃性

a.與金屬發(fā)生反應(yīng)

2Mg + O2 點(diǎn)燃== 2MgO（注意石棉網(wǎng)的使用）現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體；

3Fe + 2O2 點(diǎn)燃== Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體；

2Cu + 2O2 加熱== 2CuO（注意并不是點(diǎn)燃，不能燃燒）現(xiàn)象：紅色的銅變成一種黑色的固體

2H2 + O2 點(diǎn)燃== 2H2O（淡藍(lán)色火焰，在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠）

b.與非金屬發(fā)生反應(yīng)

C + O2 點(diǎn)燃== CO2 在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

S + O2 點(diǎn)燃== SO2 在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體

4P + 5O2 點(diǎn)燃== 2P2O5 放出大量的白煙

c.與化合物發(fā)生反應(yīng)

2CO + O2 點(diǎn)燃== 2CO2（藍(lán)色的火焰）；CH4 + 2 O2 點(diǎn)燃== 2H2O + CO2（明亮的藍(lán)色火焰）

C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃== 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 點(diǎn)燃== 4H2O + 2CO2

⑤ 氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸（氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等）

⑥ 氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低，使氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，留下的就是液態(tài)氧氣。

3．掌握：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

① 反應(yīng)原料：氯酸鉀（KClO3，白色）和二氧化錳（MnO2,黑色），或高錳酸鉀（KMnO4,紫紅色固體）

② 反應(yīng)條件：加熱

③ 反應(yīng)原理：2KClO3

2KCl + O2↑；2KMnO4 加熱== K2MnO4 + MnO2+ O2↑

④ 發(fā)生裝置：鐵架臺(tái)（帶鐵夾），酒精燈，試管，單孔塞，導(dǎo)管

⑤ 收集方法：向上排空氣法（氧氣的密度大于空氣）；排水集氣法（氧氣難溶于水）

⑥ 反應(yīng)步驟：a.按照要求安裝反應(yīng)儀器；

b.檢驗(yàn)反應(yīng)裝置的氣密性；

c.裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽；

d.首先預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)固體下方固定加熱；

e．如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管均勻放出氣泡的時(shí)候開(kāi)始收集氣體；

f.用排水法收集時(shí)，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈；

（否則會(huì)使水倒流至試管中，可能使試管破裂）

g.待反應(yīng)儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。

⑦ 注意事項(xiàng)：

a.如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時(shí)，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管；

b.試管應(yīng)略微向下傾斜（防止冷凝水回流，使試管底部破裂），導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管；

c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。

溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定

1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)

無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

七、離子的檢驗(yàn)

Cl-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

八、物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)

黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色———KMnO4

紅色———CuFe2O3

紅褐色———Fe(OH)3

藍(lán)色———Cu(OH)2 CuSO4?5H2O

綠色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無(wú)色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2

溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍(lán)色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)物質(zhì)性質(zhì)

酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4?5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O)

8、氨水(NH3?H2O)———屬于堿的溶液

十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

3、鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽(完 化學(xué)用語(yǔ)

一、化學(xué)用語(yǔ)

1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物質(zhì)的俗稱(chēng)和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純堿、口堿——Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH膽礬、藍(lán)礬——CuSO4?5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3?10H2O氨水——NH3?H2O

二、化合物的分類(lèi)

三、金屬活動(dòng)性

1、金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類(lèi)物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個(gè)微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

第三篇：初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料

初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料

一、空氣與氧氣 主要考點(diǎn)：

1．常識(shí)：空氣的污染及其防治，① 空氣的污染成分：粉塵及有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）

② 空氣污染的來(lái)源：礦物燃料（煤和石油）的燃燒、工廠的廢氣及其機(jī)動(dòng)車(chē)的尾氣（主要是一氧化碳）③ 空氣污染的防治：改變?nèi)紵绞剑_(kāi)發(fā)新能源，植樹(shù)造林，增強(qiáng)人們的環(huán)保意識(shí) 2．了解：空氣的成分，氧氣的性質(zhì)及主要用途，氧氣的工業(yè)制法

① 空氣成分研究的科學(xué)家：舍勒和普利斯特里（制得了氧氣），拉瓦錫（得出了空氣的組成）② 空氣組成研究的反應(yīng)：紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 點(diǎn)燃== 2P2O5

③ 空氣的成分：按體積分?jǐn)?shù)，氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質(zhì)0.03% 注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途（如氮?dú)?、惰性氣體）

④ 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。主要體現(xiàn)在較強(qiáng)的氧化性，及助燃性

a.與金屬發(fā)生反應(yīng)

2Mg + O2 點(diǎn)燃== 2MgO（注意石棉網(wǎng)的使用）現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體； 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃== Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體； 2Cu + 2O2 加熱== 2CuO（注意并不是點(diǎn)燃，不能燃燒）現(xiàn)象：紅色的銅變成一種黑色的固體 2H2 + O2 點(diǎn)燃== 2H2O（淡藍(lán)色火焰，在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠）b.與非金屬發(fā)生反應(yīng)

C + O2 點(diǎn)燃== CO2 在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

S + O2 點(diǎn)燃== SO2 在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體

4P + 5O2 點(diǎn)燃== 2P2O5 放出大量的白煙 c.與化合物發(fā)生反應(yīng)

2CO + O2 點(diǎn)燃== 2CO2（藍(lán)色的火焰）；CH4 + 2 O2 點(diǎn)燃== 2H2O + CO2（明亮的藍(lán)色火焰）C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃== 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 點(diǎn)燃== 4H2O + 2CO2 ⑤ 氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸（氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等）

⑥ 氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低，使氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，留下的就是液態(tài)氧氣。3．掌握：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

① 反應(yīng)原料：氯酸鉀（KClO3，白色）和二氧化錳（MnO2,黑色），或高錳酸鉀（KMnO4,紫紅色固體）② 反應(yīng)條件：加熱

③ 反應(yīng)原理：2KClO3 2KCl + O2↑；2KMnO4 加熱== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ ④ 發(fā)生裝置：鐵架臺(tái)（帶鐵夾），酒精燈，試管，單孔塞，導(dǎo)管

⑤ 收集方法：向上排空氣法（氧氣的密度大于空氣）；排水集氣法（氧氣難溶于水）⑥ 反應(yīng)步驟：a.按照要求安裝反應(yīng)儀器；

b.檢驗(yàn)反應(yīng)裝置的氣密性；

c.裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽；

d.首先預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)固體下方固定加熱；

e．如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管均勻放出氣泡的時(shí)候開(kāi)始收集氣體；

f.用排水法收集時(shí)，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈；（否則會(huì)使水倒流至試管中，可能使試管破裂）

g.待反應(yīng)儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。⑦ 注意事項(xiàng)：

a.如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時(shí)，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管； b.試管應(yīng)略微向下傾斜（防止冷凝水回流，使試管底部破裂），導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管； 如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管

（前言）

1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—

6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

（O2、H2、CO2、CO、C）

1、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3— KMnO4—

工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）Zn+H2SO4— Zn+HCl—

工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）

③實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。CaCO3+ HCl— 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍?zhuān)?/p>

④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。酒精燃燒 C2H5OH+ O2— 甲醇燃燒 CH3OH+ O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度 CO+ O2— H2的爆炸極限為4——74.2% C+ O2—（氧氣充足）C+ O2—（氧氣不足）②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn) C+ CuO— 黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2 ①與水反應(yīng)： CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）②與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2—（檢驗(yàn)CO2的方程式）

③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—

②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl— ③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 H2、O2、CO2：用燃著的木條

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無(wú)水醋酸又稱(chēng)冰醋酸。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來(lái)源廣，放熱多，無(wú)污染）。

（鐵）

1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。

2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。（不能：置換）

煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。

低碳鋼和中碳鋼用來(lái)制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來(lái)制刀具、量具和模具。

8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

9、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。

（溶液）

1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。①加水②升溫

飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對(duì)溫度例外 ①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為＜0.01g。

3、分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。

對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如KNO3、CuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。

（組成與結(jié)構(gòu)）

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子）。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類(lèi)不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類(lèi)不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。

⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。

⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。

共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

3、決定元素的種類(lèi)是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱(chēng)為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32

（質(zhì)量守恒定律）

1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中: 一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量④原子的種類(lèi)⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量； 一定改變的是：①物質(zhì)的種類(lèi)②分子的種類(lèi)； 可能改變的是分子的數(shù)目。

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

（酸、堿、鹽）

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）

3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，（此類(lèi)題要會(huì)）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）酸中一定含有氫元素（√）有機(jī)物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）1與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。

2與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）3與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）4與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

5與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。

蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。

9、鹽的性質(zhì)

①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）

④鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

① 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）② 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶）

堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。

酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。

11、物質(zhì)的檢驗(yàn)

酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水 銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CO(NH2)2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O（藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3·H2O（屬于堿類(lèi)）過(guò)磷酸鈣是混合物 有關(guān)物質(zhì)的顏色：

Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)

2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色

Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)

2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍(lán)色無(wú)水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍(lán)色 Cu（紫）紅色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色

13、用途、性質(zhì)

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。

⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。

⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。⑹無(wú)水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、鐵、白磷、純堿晶體。⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。

⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過(guò)多，應(yīng)用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3 CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3 ⒁ 檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液 區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe— 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl

14、制堿

（1）可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②堿和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2：①M(fèi)g+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

(實(shí)驗(yàn)部分)1：常用的儀器（儀器名稱(chēng)不能寫(xiě)錯(cuò)別字）

A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等 B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

（1）試管 常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器

（2）燒杯 主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)

（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶

①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器

（4）錐形瓶 常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。

注意： ①使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過(guò)后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管?chē)?yán)禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。

（8）托盤(pán)天平是一種稱(chēng)量?jī)x器，一般精確到0.1克。注意：稱(chēng)量物放在左盤(pán)，砝碼按由大到小的順序放在右盤(pán)，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱(chēng)量熱的物體, 被稱(chēng)物體不能直接放在托盤(pán)上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱(chēng)量。（9）集 氣 瓶 ①用于收集或貯存少量的氣體 ②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（瓶口是磨毛的）

（10）廣 口 瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

（11）細(xì) 口 瓶 用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏 斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。

（13）長(zhǎng)頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）

（14）分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量

（15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。（16）鐵架臺(tái) 用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過(guò)濾等操作。（17）酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 ②也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）⑥萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。

（18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測(cè)定等。（19）燃燒匙

（20）溫度計(jì) 剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。（21）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作

（1）藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”①不準(zhǔn)用手接觸藥品 ②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 ③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味

注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。A：固體藥品的取用

取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來(lái)）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B：液體藥品的取用

取用很少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）（2）物質(zhì)的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝

A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人

B：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱

注意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

（3）溶液的配制

A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)

B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

①固體物質(zhì)的配制過(guò)程 計(jì)算、稱(chēng)量量取、溶解 用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

②液體物質(zhì)的配制過(guò)程 計(jì)算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（4）過(guò)濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

（5）蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)

注意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上

B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。（6）儀器的裝配 裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。

（7）檢查裝置的氣密性 先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。（8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法

A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。

C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬(wàn)不能先用大量水沖洗。

3、氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置

A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。（2）常用氣體的收集方法

A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底

4、氣體的驗(yàn)滿：

O2的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常見(jiàn)氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）

H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網(wǎng) O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）

干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅； 除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示劑的使用 使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色； 無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

7、溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水

證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

9、（1）試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。

（2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過(guò)試管容積的1/3，反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2。（3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過(guò)其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。

（4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。

5、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：（1）酸： 全部溶于水 ；

（2）堿： 大多數(shù)不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；（3）鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽 四類(lèi)鹽都易溶于水； b、鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數(shù)溶于水，只有AgCl不溶于水 ； c、硫酸鹽 絕大多數(shù)溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水 ；

d、碳酸鹽 絕大多數(shù)不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 酸堿鹽之間的反應(yīng) ①化合反應(yīng)

金屬+非金屬(除O2)→無(wú)氧酸鹽 金屬+氧氣→堿性氧化物 非金屬+氧氣→酸性氧化物

酸性氧化物+堿性氧化物→含氧酸鹽(條件:加熱或高溫下才可進(jìn)行)酸性氧化物+水→含氧酸(范圍:SiO2除外)堿性氧化物+水→堿(范圍或條件:金屬活動(dòng)次序表中,Mg及Mg前的金屬氧化物可直接跟水反應(yīng),其余不能)②分解反應(yīng)

堿-△→堿性氧化物+水(范圍:在金屬活動(dòng)次序表中,Mg及Mg后的堿受熱可分解)含氧酸-△→酸性氧化物+水 碳酸鹽-△→堿性氧化物+酸性氧化物 ③置換反應(yīng)

金屬+酸→鹽+氫氣(范圍或條件:排在金屬活動(dòng)次序表H前的金屬,濃H2SO4、HNO3除外,生成鹽可溶)金屬+鹽→新金屬+新鹽(范圍或條件:參加反應(yīng)的金屬要比鹽中的金屬活潑,鹽及新鹽必須可溶,出K、Ca、Na等非?；顫姷慕饘?④復(fù)分解反應(yīng)

酸+堿→鹽+水(條件:至少有一種反應(yīng)物可溶)酸+鹽→新酸+新鹽(條件:酸必須可溶,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件)堿+鹽→新堿+新鹽(條件:鹽和堿都必須可溶,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件)鹽+鹽→兩種新鹽(條件兩種鹽都需可溶,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件)堿性氧化物+酸→鹽+水(條件:酸必須可溶)⑤不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng)

酸性氧化物+堿→鹽+水(條件:堿必須可溶)（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類(lèi)似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類(lèi)似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體

金屬+鹽→新金屬+新鹽(范圍或條件:參加反應(yīng)的金屬要比鹽中的金屬活潑,鹽及新鹽必須可溶,出K、Ca、Na等非?；顫姷慕饘?④復(fù)分解反應(yīng)

酸+堿→鹽+水(條件:至少有一種反應(yīng)物可溶)酸+鹽→新酸+新鹽(條件:酸必須可溶,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件)堿+鹽→新堿+新鹽(條件:鹽和堿都必須可溶,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件)鹽+鹽→兩種新鹽(條件兩種鹽都需可溶,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件)堿性氧化物+酸→鹽+水(條件:酸必須可溶)⑤不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng)

酸性氧化物+堿→鹽+水(條件:堿必須可溶)

初中會(huì)接觸到的干燥劑: 濃硫酸：有強(qiáng)吸水性，故可干燥，但氨氣等堿性氣體不可用濃硫酸干燥； 五氧化二磷：易與水反應(yīng)，不干燥堿性氣體

堿石灰（CaO+NaOH）、氫氧化鈉：由于氫氧化鈉潮解和氧化鈣極易與水反應(yīng)而 可用于干燥。但不可干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體。

無(wú)水氯化鈣（因要與氨氣反應(yīng)而不能干燥氨氣）、無(wú)水硫酸銅：因容易形成結(jié)晶水合物而可作干燥劑（1）濃 H2SO4：用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等氣體，但不能干燥溶于水呈堿性的氣體，如 NH3。

（2）NaOH固體：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等氣體，但不能干燥溶于水呈酸性的氣體，如CO2、SO2、HCl等氣體。

（3）無(wú)水CuSO4：具有較強(qiáng)的吸水性，吸水后變藍(lán)，生成CuSO4?5H2O，通常用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)一些物質(zhì)中是否含水。

（4）生石灰（CaO）：易與水反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥劑。（5）堿石灰：CaO與NaOH的混合物，用法同NaOH固體。

（6）MgCl2、CaCl2：也有較強(qiáng)的吸水性，在一些實(shí)驗(yàn)中常用于吸收反應(yīng)后生成的水蒸氣。元素：

①、元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定 ②、元素的分類(lèi)由最外層電子數(shù)決定 ③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定 ④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定 ⑤、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。常見(jiàn)酸、堿、鹽的主要用途： HCl、H2SO4 —— 用于金屬除銹

NaOH —— 制肥皂、造紙 Al(OH)3 —— 治療胃酸過(guò)多

Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、農(nóng)藥波爾多液；改良酸性土壤等 CuSO4 —— 配制農(nóng)藥波爾多液 Na2CO3 —— 制洗滌劑、蒸饅頭等 CaCO3 —— 制水泥等建筑材料

6、環(huán)境污染方面：(1)、大氣污染：

主要分兩種：A、有害氣體，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物質(zhì)。

[另注：空氣中CO2 濃度增大會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng) ；而含氟物質(zhì)的排放會(huì)破壞O3(臭氧)層，使得地球表面受紫外線輻射加重。] B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰 等。(2)、水污染：

主要來(lái)源于：A、工業(yè)廢水的大量排放；B、生活污水；C、農(nóng)業(yè)化肥和農(nóng)藥污染.

第四篇：初三化學(xué)中考總結(jié)

物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 空氣的組成成分、氧氣與氮?dú)獾挠猛?、空氣污染物的主要成?3 區(qū)分純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、氧化物 4 氧氣的物理性質(zhì)、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

硫、木炭、紅磷、鐵絲、蠟燭與氧氣反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象

如何檢驗(yàn)氧氣？如何檢驗(yàn)二氧化碳？ 四種基本反應(yīng)類(lèi)型：化合、分解、置換、復(fù)分解（氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型）6 氧氣的制取：（1）實(shí)驗(yàn)室制法（高錳酸鉀、氯酸鉀與二氧化錳、過(guò)氧化氫與二氧化錳）的化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)裝置

（2）工業(yè)制法（分離空氣的方法）

氧氣的收集：排水法、向上排空氣法

催化劑的性質(zhì) 電解水的化學(xué)方程式、氫氣與氧氣的正負(fù)極、體積比（2:1）、質(zhì)量比（1:8）分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

原子：是化學(xué)變化中的最小粒子（用化學(xué)方法不能再分）

化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子不能再分

有的物質(zhì)由分子構(gòu)成（O2），有的物質(zhì)直接由原子構(gòu)成(Fe)，還有的物質(zhì)直接由離子構(gòu)成(Nacl)過(guò)濾操作時(shí)一貼、二低、三靠

如何區(qū)分硬水與軟水？硬水軟化的方法 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（原子的質(zhì)量集中在原子核上，由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 原子不顯電性，原子核與質(zhì)子帶正電，核外電子帶負(fù)電，中子不帶電 Ca:兒童缺鈣，患軟骨癥，嚴(yán)重的患佝僂病

老人缺鈣，骨質(zhì)疏松

Fe:缺鐵患貧血癥

鈉和鉀：維持人體體液平衡

碘：缺碘會(huì)導(dǎo)致地方性甲狀腺腫，兒童缺碘智力低下呆小癥

氟：骨骼和牙齒必須的微量元素 元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定 13 地殼中含量最多的前四種元素

地殼中含量最多的金屬元素 “2N”表示的是2個(gè)氮元素？

錯(cuò)誤，元素只能說(shuō)幾種，不能說(shuō)幾個(gè)元素，此處表示2個(gè)氮原子 15 失去電子變成陽(yáng)離子，如Na+，得到電子變成陰離子,如Cl-16 元素化合價(jià)、原子團(tuán)化合價(jià) 化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不變，元素種類(lèi)、物質(zhì)總質(zhì)量也不變，物質(zhì)種類(lèi)一定改變，分子數(shù)目可能改變也可能不改變 18 俗名：生石灰CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2

石灰石、大理石CaCO3

純堿、蘇打Na2CO3

小蘇打NaHCO3

火堿、燒堿、苛性鈉NaOH

酒精、乙醇C2H5OH

醋酸CH3COOH

赤鐵礦Fe2O3（也稱(chēng)氧化鐵）

磁鐵礦Fe3O4

菱鐵礦FeCO3 19 C,H,或者C,H,O構(gòu)成的有機(jī)物點(diǎn)燃都生成水和二氧化碳 金剛石和石墨都是由碳元素組成，但物理性質(zhì)有明顯差異是因?yàn)椋禾荚优帕蟹绞讲煌?21 濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性 C，H2，CO具有還原性

寫(xiě)出它們與氧化銅、三氧化二鐵的反應(yīng)（注意C與他們反應(yīng)時(shí)條件高溫、生成CO2）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：

二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石

收集二氧化碳的方法：向上排空氣法（初中學(xué)過(guò)的氣體中只有CO2溶于水）

如何檢查裝置氣密性？

如何檢驗(yàn)二氧化碳？

如何檢驗(yàn)二氧化碳已收集滿？ 碳酸根離子的檢驗(yàn)：先加鹽酸，再加澄清石灰水（會(huì)發(fā)現(xiàn)變渾濁）

氯離子的檢驗(yàn)：加入銀離子，如AgNO3，（會(huì)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀）25 二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)方程式： CO的收集方法：排水法（不能用排空氣法）一氧化碳還原氧化銅，為什么加熱前要先通一會(huì)兒一氧化碳？

為什么反應(yīng)完后還要通入一會(huì)兒一氧化碳直到試管冷卻？ 合金的概念是什么？

常見(jiàn)的合金：生鐵和鋼（他們含碳量不同）

生鐵：含碳量2%~4.3%

鋼：含碳量0.03%~2% 寫(xiě)出鎂、鋅、鐵、鋁與鹽酸和硫酸的反應(yīng)方程式 30濕法煉銅：Fe+CuSO4= 31 背誦金屬活動(dòng)性順序，前面的活動(dòng)性強(qiáng)，能把后面的元素從化合物中置換出來(lái) 32 煉鐵：用一氧化碳高溫還原三氧化二鐵的方程式

注意實(shí)驗(yàn)裝置結(jié)尾需點(diǎn)燃尾氣一氧化碳 33 物質(zhì)溶于水后，溫度都升高嗎？

答：NaCl溶于水后溫度幾乎不變

NH4NO3、NH4Cl溶于水后溫度降低

NaOH溶于水后溫度升高 34 溶于水后吸熱的有：NH4NO3、NH4Cl

溶于水后放熱的有：濃硫酸、NaOH固體、生石灰CaO(它是與水反應(yīng)放出大量熱，據(jù)

說(shuō)可以煮雞蛋)35 一般物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大

但NaCl隨溫度變化不大

Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而降低

氣體的溶解度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)：壓強(qiáng)增大，溶解度變大

溫度升高，溶解度減小 37 如何判斷飽和溶液、不飽和溶液？

溶解度的公式、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式？

如何配置一定50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaCl溶液? 配制溶液的步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解

關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算主要根據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變 39 用鹽酸除去水垢（碳酸鈣和氫氧化鎂）的化學(xué)方程式

治療胃酸（主要成分HCl）過(guò)多：服用MgCO3的化學(xué)方程式

服用Al(OH)3的化學(xué)方程式 40 紫色石蕊遇酸、堿變什么色？ 無(wú)色酚酞遇酸、堿變什么色？ 41 中和反應(yīng)的定義是什么？中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

PH試紙若不小心沾了水再去測(cè)酸會(huì)讓PH值變大還是變小？

PH試紙若不小心沾了水再去測(cè)堿會(huì)讓PH值變大還是變小？

溶洞的形成：碳酸鈣與水和二氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式

碳酸氫鈣受熱分解的化學(xué)方程式 44 提純粗鹽的步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

碳酸根離子、碳酸氫根離子的特性：都能與酸反應(yīng)放出CO2

寫(xiě)出碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：

寫(xiě)出碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：

常見(jiàn)的沉淀：BaSO4 AgCl 這兩種白色沉淀不溶于任何酸

CaCO3 白色

Fe(OH)3紅色

Fe(OH)2淺綠色

Cu（OH）2藍(lán)色

炭、銅、氧化銅、鐵、四氧化三鐵、三氧化二鐵的顏色是什么？

不能共存的：如鈣離子與碳酸根離子，氫離子與氫氧根離子，銀離子與氯離子，鹽酸與氫氧化鈉，銅離子與氫氧根離子等等

總之，能反應(yīng)生成沉淀、氣體、水的就不能共存 48 復(fù)合肥的定義是什么?

氮肥：促進(jìn)莖葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠

磷肥：增強(qiáng)抗寒抗旱、促進(jìn)提早成熟、籽粒飽滿

鉀肥：抗病蟲(chóng)害、抗倒伏

氮肥中含氮量最高的是：尿素

第五篇：初三化學(xué)中考復(fù)習(xí)計(jì)劃

初三化學(xué)中考復(fù)習(xí)計(jì)劃與策略

指導(dǎo)思想

2014你中考離我們?cè)絹?lái)越近，展望近年化學(xué)中考試題特點(diǎn)，在注重對(duì)“雙基”考查的同時(shí)，將會(huì)更突出地體現(xiàn)新課改的思想理念：也就是更注重對(duì)考生科學(xué)探究能力、創(chuàng)新能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、綜合能力的考查；注重對(duì)化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應(yīng)用的考查；關(guān)注化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的聯(lián)系。面對(duì)這樣的趨勢(shì)，我們平泉四中初三化學(xué)備課組就中考復(fù)習(xí)方法和計(jì)劃，談一些粗淺的看法。

復(fù)習(xí)方法

一、要研究考試說(shuō)明，明確考試要求

復(fù)習(xí)應(yīng)有明確的方向，首先應(yīng)認(rèn)真研究《考試說(shuō)明》，這是命題組的專(zhuān)家們中考命題的依據(jù)。通過(guò)研讀《考試說(shuō)明》可以明確考試的具體范圍、內(nèi)容和要求、試題類(lèi)型及試卷的結(jié)構(gòu)。特別是通過(guò)比較近三年的《考試說(shuō)明》和中考試卷，哪些地方做了增減，就可以充分了解今年中考知識(shí)點(diǎn)、試題類(lèi)型與往年要求上的變化。如2002年至2013年考中試題型包括單項(xiàng)選擇、填空、實(shí)驗(yàn)探究、計(jì)算，今年還可能增加多選題，可以通過(guò)《考試說(shuō)明》上的試題示例，多加了解和訓(xùn)練。

二、探究對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，提高復(fù)習(xí)效率

由于化學(xué)學(xué)科的特殊性，新課完成后復(fù)習(xí)的時(shí)間很短，如何在有限的時(shí)間內(nèi)，用科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，最大限度地提高復(fù)習(xí)效率，是取得理想成績(jī)的關(guān)鍵。平時(shí)教學(xué)中重視雙基，構(gòu)建知識(shí)體系。“雙基”（基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能）是提高學(xué)生自身素質(zhì)，發(fā)展能力的基礎(chǔ)和依據(jù)。

如果基本功不扎實(shí)，就不可能有大的發(fā)展和創(chuàng)新。復(fù)習(xí)好雙基，并不是要求同學(xué)們將學(xué)過(guò)的內(nèi)容簡(jiǎn)單的重復(fù)，死記硬背知識(shí)點(diǎn)，而因當(dāng)突出重點(diǎn)，在理解的基礎(chǔ)上記憶。幾年來(lái)的中考題中都是考查考生對(duì)雙基的理解，及運(yùn)用雙基去解決相關(guān)問(wèn)題，而對(duì)概念的死記硬背內(nèi)容越來(lái)越少。這就要求在復(fù)習(xí)過(guò)程中不能僅僅局限于某個(gè)知識(shí)點(diǎn)孤立地復(fù)習(xí)某個(gè)知識(shí)。要把以前所學(xué)過(guò)的知識(shí)分塊整理，通過(guò)對(duì)知識(shí)點(diǎn)的梳理、提煉，尋找出各部分知識(shí)塊之間的內(nèi)在聯(lián)系，形成網(wǎng)絡(luò)，將知識(shí)系統(tǒng)化。我們學(xué)校的學(xué)生大多基礎(chǔ)扎實(shí)，平時(shí)教學(xué)夯實(shí)基礎(chǔ)的同時(shí)，加強(qiáng)知識(shí)深度和廣度的聯(lián)系，穩(wěn)扎穩(wěn)打，步步為營(yíng)。每次月考都不復(fù)習(xí)學(xué)到哪里就考到哪里，不讓學(xué)生吃?shī)A生飯。這樣我?；瘜W(xué)結(jié)課時(shí)間大約在5月10日。

一、第一輪單元復(fù)習(xí)：時(shí)間5月11日至20日

首先要圍繞課本，對(duì)上、下冊(cè)課本的各個(gè)單元進(jìn)行疏理。我們有許多學(xué)生會(huì)認(rèn)為，新課學(xué)完了，完全可以與課本說(shuō)再見(jiàn)了。其實(shí)，復(fù)習(xí)時(shí)，課本是學(xué)生復(fù)習(xí)的依據(jù)，也是中考命題的依據(jù)，更是教師編造一切練習(xí)題、測(cè)試題的依據(jù)，切不可拋開(kāi)書(shū)本，用復(fù)習(xí)資料代替書(shū)本復(fù)習(xí)?；氐秸n本，并非簡(jiǎn)單地重復(fù)和循環(huán)，而是要螺旋式的上升和提高。對(duì)課本內(nèi)容引申、擴(kuò)展，加強(qiáng)縱橫聯(lián)系；對(duì)課本的習(xí)題可改動(dòng)條件或結(jié)論，加強(qiáng)綜合度，以求深化和提高。

根據(jù)“新課程標(biāo)準(zhǔn)”和化學(xué)學(xué)科《考試說(shuō)明》要求，上下兩冊(cè)課本總共12個(gè)單元，每個(gè)人承擔(dān)幾個(gè)單元的“備課”的任務(wù)，每個(gè)單元的復(fù)習(xí)內(nèi)容主要包括：[知識(shí)要點(diǎn)]------將每個(gè)單元所涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)設(shè)計(jì)成填空、圖解式、圖表式、問(wèn)題式方案，在知識(shí)問(wèn)題設(shè)計(jì)時(shí)要做到基礎(chǔ)、全面、系統(tǒng)，這樣可以幫助學(xué)生回顧和梳理知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)思考、討論、辯析等方式，找準(zhǔn)重點(diǎn)、突破難點(diǎn)、消除疑點(diǎn)、拓展生長(zhǎng)點(diǎn)。目的是啟迪思維，培養(yǎng)能力。[典型題例]-----------精選或設(shè)計(jì)有代表性的例題（精選近兩年全國(guó)各省市中考題）[課堂練習(xí)]---------編寫(xiě)課堂練習(xí)題時(shí)，為保證教學(xué)質(zhì)量，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①涉及本專(zhuān)題知識(shí)為主，并重視知識(shí)的綜合應(yīng)用。要有利于知識(shí)鞏固和技巧、方法的運(yùn)用，有利于學(xué)生自學(xué)能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、思維能力的培養(yǎng)；②提倡多種題型合理搭配，題目編排由易到難；③控制習(xí)題數(shù)量，以課堂完成80%左右為宜；④避免教師占過(guò)多講解時(shí)間，練習(xí)中可適當(dāng)給出提示或答案。[跟蹤訓(xùn)練]---------做到試題設(shè)計(jì)規(guī)范，題型新穎，材料新鮮，編寫(xiě)時(shí)力求增加與學(xué)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、新科技等有關(guān)的新情景題，目的以激發(fā)學(xué)生的訓(xùn)練情趣，使考生變苦練為樂(lè)練；培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)和實(shí)踐能力、提高學(xué)生的思維品質(zhì)和創(chuàng)新能力。

二、第二輪復(fù)習(xí)：時(shí)間5月20日至30日；

1、強(qiáng)化專(zhuān)題訓(xùn)練，促進(jìn)學(xué)生能力提高

在具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)后，趁熱打鐵進(jìn)行專(zhuān)題訓(xùn)練，針對(duì)中考題型特點(diǎn)，大致進(jìn)行相關(guān)專(zhuān)題的專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練。我校在教學(xué)中，注意做到以下幾點(diǎn)：

（1）專(zhuān)題的開(kāi)設(shè)要從學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，又要略高于學(xué)生的平均水平。教師對(duì)所選專(zhuān)題的講解要做到“知識(shí)、方法、能力”的統(tǒng)一，切實(shí)提高學(xué)生的發(fā)散思維能力與綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解題的能力加強(qiáng)鞏

固薄弱環(huán)節(jié)。

（2）、專(zhuān)題要注重“精、透、準(zhǔn)、難”四字。“精”指內(nèi)容要精選；“透”指教師要講透，學(xué)生要吃透；“準(zhǔn)”指重點(diǎn)、熱點(diǎn)方向要準(zhǔn)確；“難”指加大前后知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)聯(lián)系具有一定的綜合性。

（3）、開(kāi)設(shè)方式要多樣化，增強(qiáng)學(xué)生新鮮感。小專(zhuān)題的講解可以采用多種形式，可先開(kāi)講座，并配以一定數(shù)量的練習(xí)，也可以邊講邊練；還可以讓學(xué)生先做，教師批改后評(píng)講、歸納。這樣做，在臨近中考的氣氛中能給學(xué)生一些新鮮感、一些“涼”意，增強(qiáng)復(fù)習(xí)效果。通過(guò)專(zhuān)題訓(xùn)練，對(duì)知識(shí)板塊的復(fù)習(xí)起拾遺補(bǔ)缺的作用。根據(jù)我校學(xué)生狀況，重點(diǎn)講解的專(zhuān)題有：

1、框圖推斷題選擇題 2實(shí)驗(yàn)探究題

3、物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜。

4、圖像題、5計(jì)算題

6、理化綜合題等。

通過(guò)專(zhuān)題訓(xùn)練，達(dá)到查漏補(bǔ)缺，使學(xué)生的成績(jī)有大的突破與進(jìn)一步的提高。

三、第三輪復(fù)習(xí)時(shí)間6月1日至15日

綜合測(cè)試，注重實(shí)際應(yīng)用

復(fù)習(xí)的最后階段，必要的綜合測(cè)試可以讓考生早一點(diǎn)適應(yīng)考試的氛圍，更好把握考試節(jié)奏。

1、加強(qiáng)信息反饋，及時(shí)調(diào)整教學(xué)計(jì)劃

在總復(fù)習(xí)中要重視 “ 信息反饋 ”。我校對(duì)來(lái)自雪片般的信息加以整合，取其精華取其糟粕。經(jīng)過(guò)精心的篩選大約做二十套的模擬訓(xùn)練題。每套均按中考題型設(shè)置。使學(xué)生盡快熟悉中考的題結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)，訓(xùn)練解題的方法與技巧。我們通常說(shuō)： “ 實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn) ”。讓

學(xué)生體會(huì)不認(rèn)真審題的后悔及思考不全的懊惱和獲得成功的喜悅，樹(shù)立信心，找出不足，查漏補(bǔ)缺。

（2）教師講題時(shí)不僅要精選題目，也要從多個(gè)不同層次進(jìn)行討論、探究“雙基”是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展不可缺少的基礎(chǔ)，這將是中考命題不變的主線。但純粹考記憶性的內(nèi)容已成歷史，即使是化學(xué)用語(yǔ)，也大多將它放在一定的材料背景中，聯(lián)系實(shí)際來(lái)考查。因此，“雙基’’的教學(xué)不僅不可削弱，還要加強(qiáng)，但一定要與社會(huì)、生活、科技等信息聯(lián)系起來(lái)，不能孤立、機(jī)械單純記性教學(xué)，否則考題一加背景材料，學(xué)生一看就懵。我們的做法是：對(duì)“雙基”的教學(xué)要在充分理解內(nèi)涵和外延、把握關(guān)鍵詞的基礎(chǔ)上，強(qiáng)化應(yīng)用訓(xùn)練。對(duì)于一些規(guī)律性知識(shí)，要讓學(xué)生在所提供的資料中自己去總結(jié)、歸納。這樣不僅學(xué)會(huì)了學(xué)習(xí)方法，也理解了規(guī)律，還學(xué)會(huì)了解此類(lèi)題的思路

（3）加強(qiáng)解題方法和技巧的指導(dǎo)。如；穩(wěn)坐會(huì)，求全對(duì)，不求得高分，但求不失分，只有不失分，就能得高分。以上是我校在復(fù)習(xí)時(shí)的一些策略和方法，肯請(qǐng)同行批評(píng)指正。