第一篇：初三化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)提綱

初三化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)提綱 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界復(fù)習(xí)提綱

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

一、藥品的取用原則

1、安全原則：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、節(jié)約原則：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品處理原則:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，“一斜二放三慢豎”

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。“一橫二送三直立”

3、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管(“一捏二吸懸空滴”)吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用

A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：

量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

四、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人

五、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

六、活動(dòng)探究

1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9

2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12

七、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：P6

第二單元：我們周圍的空氣復(fù)習(xí)提綱

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì)）

7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B ==AB

11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB ===A +B

12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）

13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測(cè)定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)P23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？

（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？

不能用木炭、硫磺代替紅磷.用木炭的話，雖然消耗了氧氣，但是又產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，這樣體系里面的氣體壓力不會(huì)變小，水就壓不進(jìn)來(lái)了，這樣測(cè)不出氧氣的體積分?jǐn)?shù).不能用鋁箔、鐵絲來(lái)代替紅磷,因?yàn)樗鼈儾荒茉诳諝庵腥紵?如用木炭來(lái)做實(shí)驗(yàn)，將集氣瓶底的水改為氫氧化鈉溶液.（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。得到結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理: 4P+5O2點(diǎn)燃

2P2O5

2、空氣的成分： N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮?dú)獾挠猛荆篜24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：P25

6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。

（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：(硫 碳 鐵絲 磷)與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應(yīng)的原理：（化學(xué)方程式）

（1）過氧化氫--水+氧氣

（2）高錳酸鉀--錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花）

（3）氯酸鉀--氯化鉀+氧氣

3、實(shí)驗(yàn)裝置P34、P35

4、收集方法：

密度比空氣大——向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡）

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法（剛開始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集；當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如P37 裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺(tái)上

點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

撤：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。熄滅酒精燈。

6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

7、驗(yàn)滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

8、注意事項(xiàng)：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時(shí)），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

（2）導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。

（5）要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。

（6）用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

（7）用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。

（8）停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂）

（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

（10）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。

五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氮。

第三單元：自然界的水復(fù)習(xí)提綱

一、水的組成

1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、正氧

一、負(fù)氫二

實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式 化學(xué)方程式

電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比約為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。水---氧氣+氫氣（分解反應(yīng)）

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的，一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。

4、水的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

（2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，二、氫氣

1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

在空氣（或氧氣）中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰?yàn)純。（驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn)；聲音很小則表示氫氣較純。）

三、分子

1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小

（2）分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。

（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：

a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？ b：在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味？

c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

五、原子和分子比較

1、相同點(diǎn)：都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都具有微觀粒子的共性。

2、不同點(diǎn)：分子在化學(xué)變化可以再分，而原子在化學(xué)變化中不能再分。

3、聯(lián)系：分子可以分裂成原子，原子可以構(gòu)成分子。

五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

1、物質(zhì)由元素組成

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

3、物質(zhì)的分類 純凈物（單質(zhì)、化合物）

混合物

六、水的凈化

1、水的凈化

（1）加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無(wú)色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

（1）區(qū)別：肥皂水法。

（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質(zhì)的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）

2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

八、愛護(hù)水資源

1、人類擁有的水資源P57—P59

2、我國(guó)的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

3、愛護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志

（1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費(fèi)水，另一方面要通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來(lái)減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產(chǎn)生B、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) C、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 D、生活污水集中處理后再排放。

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙復(fù)習(xí)提綱

一、原子的構(gòu)成：

質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

原子核(＋)中子：不帶電

原子

不帶電

電 子(一)1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

1、構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

2、在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

3、原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

二、相對(duì)原子質(zhì)量：——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/（碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12）

注意：

1、相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫。

2、在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe 含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

4、元素和原子比較

（1）概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。

（2）區(qū)分 只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。

使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

（3）聯(lián)系 元素的最小粒子

元素=================================原子一類原子的總稱

5、元素符號(hào)的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個(gè)原子

例如：O的意義：可以表示氧元素，也可表示一個(gè)氧原子。

6、元素符號(hào)的書寫：記住常見元素的符號(hào)

7、元素的分類（金屬元素、非金屬元素[固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)]、稀有氣體元素）

8、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。

C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子

原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子

5、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式X或X，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO4表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

五、化學(xué)式

1、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

2、意義：

（1）、表示一種物質(zhì)；

（2）、表示這種物質(zhì)的元素組成；

（3）、表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；

（4）、表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

例如：CO2的意義

六、化合價(jià)

1、O通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)；化合價(jià)有變價(jià)。

2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。

3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)，氨特殊來(lái)書寫。

4、記住常見元素的化合價(jià)

七、1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2N

2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2H2O

3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)

4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg

5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)

6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) H2O

八、1、相對(duì)分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

如: H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝1×2+16＝18 CO2的相對(duì)分子質(zhì)量＝12+16×2＝44

2+2-n+

n-NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對(duì)分子質(zhì)量39+35.5+16×3=122.5

2、根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:（1×2）:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:（16×2）=12:32=3:8 如:計(jì)算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

第五單元、化學(xué)方程式復(fù)習(xí)大綱

一、定義：表示一種化學(xué)變化的式子叫化學(xué)方程式 1、2H2+02燃燒=2H20 氫氣在空氣中燃燒后變成H20 水

2、↑左邊是反應(yīng)物 右邊的是生成物而等號(hào)上面的是反應(yīng)的條件

3、化學(xué)變化的鑒別方式是看是否有新的物質(zhì)生成

4、實(shí)驗(yàn)室里面的化學(xué)反應(yīng)

5、化學(xué)方程書寫

① 在等號(hào)左右各寫出反應(yīng)物和生成物

② 配平就是左邊有什么原子有多少個(gè) 都 等于右邊的全部原子 1．知道了氫氣在空氣中燃燒生成水后

2． 列出式子 H2+O2=H2O 很明顯 左邊有2個(gè)O 但是右邊只有一個(gè) 3． 配平在H2前面加2 在后面生成的H2O前也加2 變成 2H20=2H2+O2 4． 注意還沒完如果反應(yīng)物里面沒氣體的 而后面有氣體的話要加↑哦

所以最后的式子應(yīng)該是2H20=2H2↑+O2↑

四．反應(yīng)了類型

最基本的四個(gè)類型 化合分解 置換

① 化合 2種物質(zhì)或者2種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì) 例子如下 2H2+O2=2H20 ② 分解剛剛好和化合相反 是一種物質(zhì)反應(yīng)生成2種或者2種以上物質(zhì) 2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑ 2KCl03二氧化錳 加熱=2KCl+3O2↑ 2H202二氧化錳=2H20 + 02↑

③ 置換一種單質(zhì)把其他物質(zhì)里的單質(zhì)置換出來(lái)（不要求掌握）Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 還有一些也是不是基本的 還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)

五、計(jì)算

① 設(shè)你要求的東西為X ② 列已經(jīng)配平的方程式

③ 在要求的和已經(jīng)知道的化學(xué)式下面寫對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量

④ 給出實(shí)際的已經(jīng)知道的⑤ 列出方程求出結(jié)果

⑥ 答

例子題目有4g的氫氣在空氣中燃燒后生成多少g的水？

解：設(shè)生成Xg的水 ①要求水所以設(shè)水為X 2H2 + O2 = 2H20 ② 已經(jīng)配平的方程式

③因?yàn)橐笏鸵阎獨(dú)渚椭涣兴蜌涞木秃昧? 4g X ④把知道的氫和未知數(shù)列進(jìn)去 4/4g=36/X ⑤ 列出方程 X=36g ⑥求出結(jié)果

答：生成36g的水

第六單元、碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)大綱

一、碳的化學(xué)性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

（1）石墨、金剛石、碳60的物理性質(zhì)

（2）各物質(zhì)的用途。

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）穩(wěn)定性

（2）可燃性

碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2（3）還原性

木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

（4）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 二、二氧化碳的制法與性質(zhì)：

1、制法

（1）、原理：大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

（2）：見課本探究實(shí)驗(yàn)

2、性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體、密度大于空氣密度、易溶于水

（2）化學(xué)性質(zhì)

二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

3、用途：光合作用、氣體肥料、化工原料 三、一氧化碳的性質(zhì)：

1、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

2、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

3、用途：燃料、冶煉金屬

其它反應(yīng)：

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

第七單元、燃料及其利用復(fù)習(xí)提綱

一、燃燒和滅火

1、物質(zhì)燃燒的條件

可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)

二、滅火的原理和方法

? 滅火的原理： ① 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離； ② 隔絕氧氣（空氣）；

③ 降低可燃物的溫度，使其降低到著火點(diǎn)以下?！咀⒁馐马?xiàng)】

① 著火點(diǎn)是可燃物著火燃燒時(shí)所需的最低溫度，是物質(zhì)的一種性質(zhì)，不隨外界條件的變化而變化。

② 在燃燒的三個(gè)條件中，只需破壞一個(gè)條件就可以使燃燒停止。? 滅火器

滅火器的反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

三、化石燃料及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

四、使用燃料對(duì)環(huán)境的影響

1、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

2、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

3、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

4、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

第二篇：初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。

(1)怎樣檢驗(yàn)二氧化碳?(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?

二、藥品的取用

(1)如何取用密度較大的塊狀固體藥品?如何取用粉末狀固體藥品?沒有說(shuō)明用量一般取多少?(2)用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問題?(3)量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)?如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測(cè)量值與真實(shí)值的關(guān)系?如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體?(4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體?用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體?砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用?如果藥品和砝碼的位置顛倒,且使用了游碼,能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量?

三、物質(zhì)的加熱

(1)如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈?灑出的酒精在桌面上燃燒,應(yīng)如何處理?它的火焰哪一部分溫度最高?怎樣證明這一點(diǎn)?(2)加熱試管里的液體或固體時(shí),分別應(yīng)注意哪些問題?兩者有何區(qū)別?(3)給藥品加熱時(shí),發(fā)現(xiàn)試管炸裂,可能原因有哪些?

四、藥品和儀器的處理

(1)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么?如何放置?(2)實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶?

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?

二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

(1)燃燒匙中一般放什么物質(zhì)?給物質(zhì)的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來(lái)代替紅磷?為什么?如用木炭來(lái)做實(shí)驗(yàn),又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)?(3)產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得到什么結(jié)論?實(shí)驗(yàn)原理是什么?(4)若測(cè)定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小,有哪些可能原因?

三、大氣污染物的來(lái)源和危害

空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會(huì)造成什么危害?

四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見的混合物?

五、化學(xué)變化的基本特征

物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化?

六、化合反應(yīng) 氧化物

什么叫化合反應(yīng)?化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)?例舉幾個(gè)化合反應(yīng)?什么叫氧化物?學(xué)會(huì)識(shí)別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問題

(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同?說(shuō)明什么?(2)Al燃燒時(shí),火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中,為什么?集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗?

八、分解反應(yīng)

什么叫分解反應(yīng)?分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)?例舉幾個(gè)分解反應(yīng)? 知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑,需要做哪些實(shí)驗(yàn)?

九、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

(1)有三種方法制取氧氣,原料分別是什么?反應(yīng)原理分別是什么?三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)?(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?(3)用KMnO4制取氧氣時(shí),綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時(shí)候開始收集?為什么?結(jié)束時(shí),如何操作?為什么這樣?

十、探究碳和鐵的燃燒

(1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么?(2)為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。

(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象,原因有哪些?分別應(yīng)如何改進(jìn)?(4)通過上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)?

十一、本單元的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式

(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式?(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式?

第三單元 自然界的水

一、水的組成

根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?

二、單質(zhì)和化合物

單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)?有什么不同點(diǎn)?要學(xué)會(huì)區(qū)別?各舉幾個(gè)例子,并寫出化學(xué)式?

三、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關(guān)系?

四、探究分子的性質(zhì)

分子的特征有哪些?列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的?列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的?

五、水的凈化

(1)純水與天然水的區(qū)別是什么?硬水與軟水的區(qū)別是什么?(2)有哪些凈化水的操作?凈化程度最高的是何種操作?(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?(4)什么樣的混合物可以用過濾的方法進(jìn)行分離?過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么?

六、水污染

水污染的主要來(lái)源是什么?應(yīng)如何防治?

七、節(jié)約用水

認(rèn)識(shí)節(jié)約標(biāo)志,列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法? 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成(1)知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成?(2)原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的?它們是怎樣構(gòu)成原子的?為什么整個(gè)原子不顯電性?原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)?

二、記住一些常見元素的名稱和符號(hào)

三、知道元素的簡(jiǎn)單分類

元素可以分為哪三類?分類的依據(jù)是什么?不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)?

四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素,如:8、18、28、38、48等

五、形成“化學(xué)過程中元素不變”的觀念

化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類和質(zhì)量是否改變?微觀原因是什么?

六、核外電子

初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用,為什么說(shuō)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)?

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如:Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化?在轉(zhuǎn)化過程中,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況?知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,NaCl是由什么粒子構(gòu)成的? 2011年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱

八、說(shuō)出幾種常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成

(1)根據(jù)俗名寫化學(xué)式;(2)根據(jù)用途寫化學(xué)式;(3)根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式。

十、能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算

(1)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量;(2)計(jì)算元素間的質(zhì)量比;(3)計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(4)根據(jù)計(jì)算來(lái)確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素;當(dāng) M有機(jī)物 等于 MH +MC 不含有O元素;大于 MH +MC 含有O元素;差值即為氧元素的質(zhì)量。

十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量

(1)要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量,如:加鈣鹽CaCO3-Ca,加碘鹽KIO3-I;(2)要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。

十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說(shuō)明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度(1)標(biāo)示的含氮量 實(shí)際含氮量(不純)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量 理論含氮量(純)則純度=實(shí)際含氮量/理論含氮 量×100%(2)判斷廣告其真實(shí)性

若標(biāo)示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假?gòu)V告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質(zhì)混合,所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。2011年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱 第五單元 化學(xué)方程式

一、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,認(rèn)識(shí)常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(1)鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加?(2)高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后,剩余固體質(zhì)量為什么減少?

二、用微觀的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋(1)知道質(zhì)量守恒的微觀原因?(2)會(huì)推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式(注意有無(wú)系數(shù))

三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

在什么情況下,必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

四、能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式(1)查化學(xué)式---根據(jù)化合價(jià);(2)查配平---數(shù)原子數(shù),尤其氧原子;(3)查條件和箭頭----根據(jù)所學(xué)知識(shí)或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算(1)化學(xué)方程式的配平必須要查;(2)比例式必須要列;(3)設(shè)答必須要完整;(4)單位,x---不帶單位,數(shù)字---必須帶。第六單元 碳和碳的氧化物

一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性

(1)碳的單質(zhì):金剛石、石墨、C60、碳納米管;認(rèn)識(shí)同種元素可以形成不同單質(zhì);(2)無(wú)定形碳:木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;(3)金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)?主要原因是什么?分別有什么用途?

二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取CO2(1)用什么藥品?固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末?液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸?原理是什么?用什么裝置?(2)依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置?常見的發(fā)生裝置有哪些?常見的收集裝置有哪些?(3)如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿、驗(yàn)純(可燃性氣體)?

三、知道自然界的氧和碳循環(huán) ,如何實(shí)現(xiàn)?

四、溫室效應(yīng)

知道溫室效應(yīng)的成因和防治;注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。

五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途

(1)CO2的物理性質(zhì)有哪些?如何通過實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明?由此性質(zhì)決定它有什么用途?(2)探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng),學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒?由此性質(zhì)決定它有什么用途?

六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途

1)物理性質(zhì)有哪些?(2)化學(xué)性質(zhì)有哪三個(gè)?(3)如何檢驗(yàn)CO?

七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握

第三篇：人教版初三化學(xué)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)提綱

人教版初三化學(xué)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)提綱

化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A + B = AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB = A + B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

（綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)）自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl-

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH-

NaOH==Na+ + OH-

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

第四篇：初三化學(xué)期中考試復(fù)習(xí)提綱

期中考試復(fù)習(xí)提綱:

一、重要的化學(xué)概念

（一）物質(zhì)的分類 混合物：由多種物質(zhì)組成。例：潔凈的空氣、天然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等 純凈物：由一種物質(zhì)組成。例如：水、純凈水、蒸餾水

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

金屬單質(zhì)：銅Cu、汞Hg等

非金屬單質(zhì)：氧氣O2、氮?dú)釴2、氫氣H2、氯氣Cl2、金剛石C、硅Si

稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar 化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)

2、NaCl 氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4

（二）物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成

宏觀：物質(zhì)是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。

微觀：物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的。如水是由水分子構(gòu)成的。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水H2O、氧氣O2、氮?dú)釴2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。

由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。

由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl－）。

相關(guān)概念：

1原子：化學(xué)變化中的最小粒子。

表示方法：元素符號(hào)。例：H、O、Fe、S

2分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。表示方法：化學(xué)式。

保持水化學(xué)性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。

分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。

在化學(xué)變化中原子不變（不可分），實(shí)則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質(zhì)。

3離子：帶電的原子或原子團(tuán)。

表示方法：離子符號(hào)。

陽(yáng)離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋；

陰離子帶負(fù)電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子SO4２—，硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－

4原子的構(gòu)成

（1）原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。

離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)，離子顯電性。

（2）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。

（3）核外電子是分層排布的（會(huì)畫1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）。

例：氯原子Cl

（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同），相對(duì)原子質(zhì)量相同；核外電子數(shù)（主要是最外層電子數(shù)）不同，化學(xué)性質(zhì)不同；原子呈電中性，而離子顯電性。5 元素

元素只論種類，不論個(gè)數(shù)。

(1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

(2)地殼里、生命細(xì)胞中和人體中含量最多的元素都是氧（人體中含量最多的物質(zhì)是水）。

地殼中含量最多的金屬元素是鋁

人體中含量最多的金屬元素是鈣

空氣中含量最多的元素是氮

宇宙中含量最多的元素是氫。

(3)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，或說(shuō)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，或說(shuō)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

最外層電子數(shù)還決定元素分類：最外層電子數(shù)一般在1~3為金屬元素、一般在4~7為非金屬元素、8為稀有氣體元素（氦為2）。

(4)一些常見元素的名稱和符號(hào)：（上冊(cè)書75頁(yè)表4-6）

氫___氦____ 鋰____ 鈹____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____鈉____鎂_____ 鋁______硅_____磷_____硫_____氯______氬_____ 鉀_____鈣_____鋅____銅______鐵____汞_____銀____鋇_____錳______鉑_____ 金_____碘_____

(5)元素符號(hào)意義：表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子；有時(shí)還能表示一種單質(zhì)如Mg。

H

氫元素；一個(gè)氫原子

（三）物質(zhì)組成的表示：化學(xué)式

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

鎂Mg 鋅Zn 鋁Al 銅Cu 鐵Fe 汞Hg 氫氣H2 氯氣Cl2 氧氣O2

氮?dú)釴2 磷P 硫S 硅Si 氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar

氧化鈉Na2O3 氧化鈣

氧化鎂

氧化鋁

氧化銅

四氧化三鐵

二氧化碳

五氧化二磷

二氧化硫

二氧化錳

氧化汞

氧化亞鐵

氧化鐵

水

三氧化鎢

鹽酸

碳酸

氫氧化鈉

氫氧化銅

氯化鈉

氯化鋅

四氯化硅

硫酸銅

硫酸銨

硝酸鈉

硝酸銨

碳酸銨

碳酸氫銨

碳酸鈣

高錳酸鉀

錳酸鉀

1．化學(xué)式的含義（仿照水的寫二氧化碳的）

H2O

二氧化碳

CO2

微觀

1個(gè)水分子

1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成氫、氧原子的原子個(gè)數(shù)比為2：1。

水是由水分子構(gòu)成的。

宏觀

水；水是由氫元素和氧元素組成的。

氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 1×2：16×1 = 1：8

（１）宏觀：物質(zhì)由元素組成。如果題目中只出現(xiàn)了物質(zhì)的名稱，這時(shí)應(yīng)從元素的角度回答，它是由某元素和某元素組成的。元素只論種類，不論個(gè)數(shù)。

（２）微觀：物質(zhì)的分子是由原子構(gòu)成的。如果題目在出現(xiàn)某物質(zhì)名稱的同時(shí)，名稱的后面跟有“分子”，則是要從微觀的方面描述該分子的構(gòu)成，這時(shí)應(yīng)從原子的角度回答，它的一個(gè)分子是由幾個(gè)某原子和幾個(gè)某原子構(gòu)成的。

2.化合價(jià)

＋１價(jià)：H、Ag、K、Na、NH４，＋２價(jià)：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亞鐵）

＋３價(jià)：Fe（鐵）、Al

－１價(jià)：F、Cl、Br、I、OH、NO3 －２價(jià)：S、O、SO４、2 CO3

（1）通常H顯+1價(jià)、O顯－2價(jià)是推算其它元素化合價(jià)的基礎(chǔ)。

（2）具有變價(jià)的元素，重點(diǎn)是Fe可顯+2價(jià)（亞鐵）或+3價(jià)（鐵）。

（3）化合價(jià)法則：在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零（單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零）。

3．?dāng)?shù)字的意義（微觀）:

①元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)。

2O：兩個(gè)氧原子

②元素符號(hào)右下腳的數(shù)字表示一個(gè)分子中含原子的個(gè)數(shù)。O2：一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成

③化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)。

2O2：前面的2表示兩個(gè)氧分子，④離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)

2Na+兩個(gè)鈉離子

注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。如：兩個(gè)氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；

7個(gè)二氧化碳分子：7CO2；

兩個(gè)鈣離子：2Ca2+

先寫出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)！

4.離子符號(hào)歪戴帽，先寫數(shù)字后寫號(hào)，1省略。表示一個(gè)離子帶幾個(gè)單位的正（負(fù)）電荷。

價(jià)標(biāo)符號(hào)正戴帽，先寫正負(fù)，再寫數(shù)字，1不省略。表示正（負(fù)）幾價(jià)的某元素。

Ca2+：一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷（微觀）。

Ca：正2價(jià)的鈣元素（宏觀）。

（四）化學(xué)變化

1．化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別:化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成。

化學(xué)變化：××燃燒、由燃燒引起的化學(xué)性爆炸、鋼鐵生銹、孔雀石（堿式碳酸銅）受熱分解、食物腐爛、動(dòng)植物的呼吸、殺菌消毒、食物（蛋白質(zhì)、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下緩慢氧化釋能等。

物理變化：木棍折斷、冰雪融化、酒精或氨水揮發(fā)、礦石粉碎、分離液態(tài)空氣制氧氣、過濾、蒸餾、物理性爆炸如車胎充氣爆胎等。

2．化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)的性質(zhì)，如：可燃性、助燃性、還原性、氧化性、對(duì)熱穩(wěn)定性等；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性（溶解度）、揮發(fā)性、吸水性等。

3．化學(xué)變化伴隨有能量的變化，最常見的是熱量的變化，即反應(yīng)中的放熱和吸熱現(xiàn)象。

4．化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）還伴隨有發(fā)光、產(chǎn)生氣體、生成沉淀、顏色變化等現(xiàn)象。

5、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)。（MnO2是過氧化氫分解、氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；酶是重要的生化反應(yīng)催化劑，唾液淀粉酶催化淀粉水解為麥芽糖。）

（五）認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)

1．二種基本反應(yīng)類型

特征

實(shí)例

化合反應(yīng)

“多”變“一”

C + O2 = CO2

分解反應(yīng)

“一”變“多”

2H2O =2H2↑+O2↑

寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式 【化合反應(yīng)】

鐵絲在氧氣中燃燒

碳在氧氣中完全燃燒

純氫在空氣中燃燒

磷在氧氣或空氣中燃燒

硫在氧氣或空氣中燃燒

汞在氧氣中加熱 【分解反應(yīng)】

電解水

過氧化氫分解制氧氣

加熱高錳酸鉀制氧氣

加熱氧化汞

氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣

2．氧化反應(yīng)

物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。如：

4P+5O2 =

2P2O5，CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 氧氣具有氧化性，是常見的氧化劑。六）常見物質(zhì)的色態(tài)

物質(zhì)色態(tài)

氣體

無(wú)味

氮?dú)釴氧氣O2

氫氣H2

二氧化碳CO2

一氧化碳CO

甲烷CH4

有味

氨氣NH二氧化硫SO2（刺激性氣味）

氯化氫氣體 HCl

固體

黃

S粉 硫磺

藍(lán)

氫氧化銅Cu(OH)2

硫酸銅CuSO4

紅

紅磷P 暗紅色

Fe2O3

紅棕色

銅Cu

（氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)）

白

P2O5五氧化二磷

氯酸鉀KClO3

MgO 氧化鎂

白磷P

氯化鉀KCl

碳酸鈉Na2CO３

碳酸鈣CaCO３

黑

C

炭粉

二氧化錳MnO２

氧化銅CuO

四氧化三鐵Fe3O鐵粉

Fe

暗紫

KMnO4 高錳酸鉀

二、身邊的化學(xué)物質(zhì)

（一）空氣（混合物）

1、成分：按體積計(jì)算，氮?dú)?8％，氧氣21％，稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質(zhì)0.03％。

2、空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定方法：在密閉空間里通過化學(xué)反應(yīng)消耗氧氣，然后測(cè)量剩余體積。（如圖）現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，冷卻后打開止水夾，水進(jìn)入集氣瓶，約占瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5。結(jié)論：紅磷燃燒消耗空氣的氧氣，生成五氧化二磷固體，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)減小，說(shuō)明空氣中氧氣的體積約占1/5。實(shí)驗(yàn)時(shí)集氣瓶中預(yù)先要加入少量水的目的：使裝置盡快冷卻。

誤差分析：

水面上升<1/5的原因:①瓶中氧氣沒有被完全耗盡②紅磷量不足③裝置漏氣④未等裝置冷卻就打開止水夾。

水面上升>1/5的原因：止水夾沒有夾緊，燃燒匙伸入集氣瓶的速度太慢

不能用硫粉、木炭、蠟燭代替紅磷，因?yàn)槠淙紵a(chǎn)物是氣體；

也不能用鋁箔、鐵絲代替，因?yàn)樵诳諝庵胁荒苋紵?，不能消耗氧氣?/p>

3、物質(zhì)的用途：

氧氣: 用于動(dòng)植物呼吸、醫(yī)療急救、潛水、宇宙航行、燃料燃燒、煉鋼、金屬切割、氣焊等。

氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣、冷凍劑

稀有氣體：保護(hù)氣、電光源

4．目前計(jì)入大氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧。

（二）氧氣

1、物理性質(zhì)：通常狀況下為無(wú)色、無(wú)味的氣體；密度比空氣略大，不易溶于水（這兩個(gè)性質(zhì)決定了氧氣的收集方法：向上排空氣法和排水法）。

2、化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有助燃性和氧化性。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

反應(yīng)物質(zhì)

反應(yīng)現(xiàn)象

文字表達(dá)式

硫

硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體。

磷

劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，放熱，生成大量白煙。

碳

劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成無(wú)色能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體。

鐵

在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

氫氣

純凈氫氣在空氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱，倒扣在火焰上方的燒杯內(nèi)壁有無(wú)色液滴生成。

①鐵絲、鋁箔在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或細(xì)沙，防止熱的熔融物濺落瓶底使瓶底炸裂。

②硫在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或氫氧化鈉溶液，用來(lái)吸收反應(yīng)生成物二氧化硫，防止任意排放污染大氣。

③點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨氁?yàn)純。驗(yàn)純方法：<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火。若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

（三）水

1、電解水實(shí)驗(yàn)：無(wú)色液體生成兩種無(wú)色氣體，正極氧氣（正陽(yáng)門）負(fù)極氫氣（復(fù)興門），氫氣與氧氣體積比為2:1。結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的。

2、純水與天然水：純水是無(wú)色、無(wú)臭、清澈透明的，構(gòu)成粒子是水分子，是純凈物；

天然水（例如礦泉水、河水、海水等）里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，是混合物。

天然水可以通過靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等方法可以除去雜質(zhì)，變成純水。

單一操作凈化程度最高的是蒸餾，凈化程度由低到高的順序是靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾。

3過濾：將液體與不溶于液體的固體分離，如除去水中的不溶性雜質(zhì)；粗鹽提純等。

（1）過濾操作要點(diǎn)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。

二低：濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣；漏斗內(nèi)液面低于濾紙的邊緣。

三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)帲粌A倒液體時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁。

（2）造成濾液渾濁的原因：濾紙破損；傾倒液體時(shí)漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣；

4、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，如自來(lái)水、礦泉水；

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，如蒸餾水，純凈水。

硬水和軟水的檢驗(yàn)方法：取兩種水樣少許，分別加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生泡沫少且有浮渣的是硬水。

硬水軟化的方法（降低水的硬度）：蒸餾或煮沸。

5、造成水體污染的主要原因：①工業(yè)生產(chǎn)中的廢氣、廢水和廢渣。

②農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥的任意施用。

③城市生活污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。

6．水資源的保護(hù)：節(jié)約用水和防止水體污染。具體措施為：

①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)力度；

②工業(yè)“三廢”的綜合治理和達(dá)標(biāo)排放；

③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥化肥；

④提高國(guó)民的節(jié)水、愛水的意識(shí)。

三、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究

（一）常用儀器名稱和用途（課本，150---151頁(yè)）、藥品的取用（固體、液體的藥品取用）課本18-19頁(yè)、藥品的稱量（152頁(yè)）、量取滴加（課本19—20頁(yè)）、物質(zhì)的加熱（課本20--22頁(yè)）、玻璃儀器的洗滌（課本22--23頁(yè)）、儀器的裝備（152---153頁(yè)）

1.托盤天平的使用程序：

天平調(diào)零――托盤墊紙（或小燒杯）――左物右碼（從大到小）――平衡讀數(shù)――

砝碼回盒――游碼回零

2.儀器的裝備：順序從左到右，從下到上；制備氣體時(shí)發(fā)生裝置在左，收集裝置在右。

3.裝置氣密性的檢查（如圖）：將導(dǎo)管放入水中，用手捂住容器，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，如果有氣泡產(chǎn)生，松手后有水

進(jìn)入導(dǎo)管，說(shuō)明裝置的氣密性良好。

4．氣體的收集：排水集氣法、向上排空氣法、向下排空氣法

（1）溶于水或與水反應(yīng)的氣體不宜使用排水集氣法收集；

（2）如果氣體的密度大于空氣的密度且氣體不與空氣反應(yīng)，可以用向上排空氣法收集，如氧氣；

收集氣體時(shí)如果氣體的密度小于空氣的密度且氣體不與空氣反應(yīng)，可以用向下排空氣法收集，如氫氣；

（3）排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管要伸入容器底部，便于空氣的排除。

5．常見事故的處理：酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。

6．過濾基本操作：使用儀器、注意事項(xiàng)（一貼二低三靠）、玻璃棒的作用，見上面。

（二）物質(zhì)的制備和性質(zhì)

1．氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

氧氣

藥品

①H2O2、MnO2

②KMnO4

③KClO3、MnO2

反應(yīng)原理

儀器

裝置

固固加熱

固液不加熱

收集方法

排水法、向上排空氣法

實(shí)驗(yàn)步驟

檢、裝、固、熱、集、移、熄

連、檢、固、液、集、滿

驗(yàn)滿

將帶火星木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已滿

檢驗(yàn)

將帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣

（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論三環(huán)節(jié)）

注意事項(xiàng)

排水法收集后，先將導(dǎo)管移出水面后停止加熱（其他見筆記）

長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)液封（其他見筆記）

（三）物質(zhì)的鑒別：會(huì)鑒別氧氣、氮?dú)?、空氣、二氧化碳（可參考綠皮P17-4）

實(shí)驗(yàn)步

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

（四）科學(xué)探究

探究點(diǎn)：蠟燭燃燒、呼出氣體與吸入氣體的比較、空氣成分的測(cè)定、催化劑、氧氣的制法、電解水、分子的擴(kuò)散

會(huì)寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（步驟）、現(xiàn)象、結(jié)論。

（已知物質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)、未知物質(zhì)的探究）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論 準(zhǔn)備好水電解裝置，加水，接電源

兩極均產(chǎn)生氣泡氣體體積比是1:2（正極:負(fù)極）

水通電后能產(chǎn)生氣體

用試管收集產(chǎn)生的氣體

正極：用帶火星木條伸入氣體中

負(fù)極：用拇指堵住試管口，靠近火焰

帶火星木條復(fù)燃

發(fā)出爆鳴聲，火焰擺動(dòng)

證明該氣體是氧氣

證明該氣體是氫氣

課本上的探究實(shí)驗(yàn)：觀察蠟燭燃燒（p12——p13活動(dòng)與探究）、酒精燃燒、吸入空氣和呼出氣體的探究（課本p14——p16活動(dòng)與探究）

未知物質(zhì)的探究：紙張燃燒、教室中二氧化碳與操場(chǎng)上二氧化碳含量的不同

例如：試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳、氫兩種元素。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯

燒杯內(nèi)壁有水霧生成蠟燭燃燒后有水生成，證明蠟燭中含有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯

澄清石灰水變渾濁

蠟燭燃燒后有二氧化碳生成，證明蠟燭中含有碳元素

五、化學(xué)計(jì)算（注意格式，依照書上p84—p85的格式）

1、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= =

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

2、利用化學(xué)式的計(jì)算：

（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量及總和

（計(jì)算總和時(shí)，是相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前面的系數(shù)相乘）。

（2）計(jì)算化合物組成元素的質(zhì)量比

化合物中各組成元素的質(zhì)量比是指各組成元素的原子個(gè)數(shù)與其相對(duì)原子質(zhì)量乘積的最簡(jiǎn)整數(shù)比

（3）計(jì)算化合物中某組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

化合物中某組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%

（4）已知物質(zhì)質(zhì)量（純凈物）求元素質(zhì)量 物質(zhì)的組成知識(shí)點(diǎn)：

宏觀：物質(zhì)是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。

微觀：物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的。如水是由水分子構(gòu)成的。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水H2O、氧氣O2、氮?dú)釴2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。

由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。

由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl－）。

相關(guān)概念：

1原子：化學(xué)變化中的最小粒子。表示方法：元素符號(hào)。例：H、O、Fe、S

2分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。表示方法：化學(xué)式。

保持水化學(xué)性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。

分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。

在化學(xué)變化中原子不變（不可分），實(shí)則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質(zhì)。

3離子：帶電的原子或原子團(tuán)。表示方法：離子符號(hào)。

陽(yáng)離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋；

陰離子帶負(fù)電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子 9 SO4２—，硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－

4原子的構(gòu)成

（1）原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。

離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)，離子顯電性。

（2）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。

（3）核外電子是分層排布的（會(huì)畫1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）。

例：氯原子Cl

（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同），相對(duì)原子質(zhì)量相同；核外電子數(shù)（主要是最外層電子數(shù)）不同，化學(xué)性質(zhì)不同；原子呈電中性，而離子顯電性。

第五篇：初三化學(xué)教學(xué)計(jì)劃(上冊(cè))

初三化學(xué)教學(xué)計(jì)劃(上冊(cè))

一、學(xué)生分析：? ? ? ? ? 本學(xué)期我?guī)С跞昙?jí)3個(gè)班的化學(xué)課,這些學(xué)生有的學(xué)習(xí)習(xí)慣比較好,但也有許多學(xué)生沒有養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和行為習(xí)慣。對(duì)于他們要因材施教，使他們?cè)诟髯栽械幕A(chǔ)上不斷發(fā)展進(jìn)步。

? ? 為了徹底解決以上問題，應(yīng)據(jù)實(shí)際情況，創(chuàng)新課堂教學(xué)模式，推行“自主學(xué)習(xí)”方式，真正讓學(xué)生成為課堂的主人，體驗(yàn)到“我上學(xué)，我快樂；我學(xué)習(xí)，我提高”。首先從培養(yǎng)學(xué)生的興趣入手，分類指導(dǎo)，加大平時(shí)課堂的要求及其它的有力措施，平日認(rèn)真?zhèn)湔n、批改作業(yè)，做好優(yōu)生優(yōu)培和學(xué)習(xí)困難生轉(zhuǎn)化工作。? ?

二、教材分析

? ? 滬教版新教材是按照修訂后的《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》編寫的，教材結(jié)合初中學(xué)生身心發(fā)展和學(xué)生的認(rèn)識(shí)能力和發(fā)展順序及他們對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)順序擬定的。同時(shí)從生產(chǎn)和生活的實(shí)際出發(fā)，適當(dāng)拓寬知識(shí)面，以開闊學(xué)生的眼界，培養(yǎng)學(xué)生面向未來(lái)的適應(yīng)能力，體現(xiàn)義務(wù)教育的性質(zhì)和任務(wù)。? ? 本教材體系的第一個(gè)特點(diǎn)是分散難點(diǎn)，梯度合理，又突出重點(diǎn)。以學(xué)生生活中離不開的O2、CO2、水等引入，學(xué)習(xí)元素和化合物知識(shí)，同時(shí)有計(jì)劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內(nèi)容的理論與實(shí)際很好地結(jié)合，有利于培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)基本理論和基本概念解決生活和生產(chǎn)中常見的化學(xué)問題的能力，還可以分散學(xué)習(xí)基本概念和基本理論，以減輕學(xué)習(xí)時(shí)的困難。為了有利于教師安排教學(xué)和便于學(xué)生學(xué)習(xí)和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點(diǎn)較突出。? ?

三、教學(xué)目標(biāo)

? ? 理論知識(shí)聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際、自然和社會(huì)現(xiàn)象的實(shí)際，學(xué)生的生活實(shí)際，使學(xué)生學(xué)以致用。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神，使學(xué)生會(huì)初步運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋或解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題：

? ?

1、使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和原理，學(xué)習(xí)常見地元素和化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算基本技能，并了解化學(xué)在生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用。? ?

2、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和科學(xué)的方法。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手和創(chuàng)新精神。使學(xué)生初步運(yùn)用化學(xué)知識(shí)來(lái)解釋或解決簡(jiǎn)單的化學(xué)問題逐步養(yǎng)成自己動(dòng)手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。

? ?

3、針對(duì)中考改革的新動(dòng)向，把握中考改革的方向，培養(yǎng)學(xué)生適應(yīng)中考及答案的各種技巧。? ?

四、實(shí)施措施

? ?

1、重視基本概念和理論的學(xué)習(xí)。

? ? 化學(xué)基本概念的教學(xué)對(duì)于學(xué)生學(xué)好化學(xué)是很重要的。在復(fù)習(xí)中，既要注意概念的科學(xué)性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此要特別注意遵循循序漸進(jìn)，由淺入深的原則。對(duì)于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應(yīng)把一些初步的概念絕對(duì)化。在教學(xué)中要盡可能做到通俗易懂，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)的分析、比較、抽象、概括，使學(xué)生形成概念，并注意引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)，生活和勞動(dòng)中應(yīng)用學(xué)過的概念，以便不斷加深對(duì)概念的理解和提高運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。?