第一篇：初三上冊(cè)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

一、化學(xué)變化的基本特征

1、物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？

2、什么是物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？

二、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問(wèn)題。（1）怎樣檢驗(yàn)二氧化碳？

（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

三、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒(méi)有說(shuō)明用量一般取多少？（2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測(cè)量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？

（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？

四、物質(zhì)的加熱（1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？

（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應(yīng)注意哪些問(wèn)題？?jī)烧哂泻螀^(qū)別？（3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？

五、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？（2）實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？

每種氣體分別有哪些用途？

二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

（1）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來(lái)代替紅磷？（2）產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)原理是什么？（3）若測(cè)定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來(lái)源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？

四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見(jiàn)的混合物？

五、化合反應(yīng)

氧化物

什么叫化合反應(yīng)？化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)化合反應(yīng)？什么叫氧化物？學(xué)會(huì)識(shí)別氧化物

六、探究S、Fe的燃燒有關(guān)問(wèn)題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說(shuō)明什么？

（2）Fe燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗？

七、分解反應(yīng)

什么叫分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)分解反應(yīng)？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實(shí)驗(yàn)？

八、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應(yīng)原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)？（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時(shí)，棉花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時(shí)候開(kāi)始收集？為什么？結(jié)束時(shí)，如何操作？為什么這樣？

九、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？（2）為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？

十、本單元的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式

（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式？（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式？ 第三單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？

二、探究分子的性質(zhì)

分子的特征有哪些？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的？

三、原子的構(gòu)成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？

四、記住一些常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)

五、知道元素的簡(jiǎn)單分類

元素可以分為哪幾類？

不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？

六、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28等

七、形成“化學(xué)過(guò)程中元素不變”的觀念

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？

八、核外電子

初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說(shuō)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？

九、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？

第四單元 自然界的水

一、水污染

水污染的主要來(lái)源是什么？ 應(yīng)如何防治？

二、節(jié)約用水

認(rèn)識(shí)節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見(jiàn)的節(jié)約用水的做法？

三、水的凈化

（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？（2）有哪些凈化水的操作？?jī)艋潭茸罡叩氖呛畏N操作？（3）明礬和活性炭的凈水的作用分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離？過(guò)濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？

三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

四、能正確書(shū)寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式

（1）查化學(xué)式---根據(jù)化合價(jià)；

（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學(xué)知識(shí)或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算

（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設(shè)答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。

四、水的組成

根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

五、單質(zhì)和化合物

單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)？有什么不同點(diǎn)？要學(xué)會(huì)區(qū)別？各舉幾個(gè)例子，并寫出化學(xué)式？

六、說(shuō)出幾種常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

七、能用化學(xué)式表示常見(jiàn)物質(zhì)的組成

（1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式；（2）根據(jù)名稱寫化學(xué)式；

（3）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式。

八、能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算

（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；（2）計(jì)算元素間的質(zhì)量比；

（3）計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）已知化合物求某元素的質(zhì)量，（5）已知某元素求化合物的質(zhì)量，（6）根據(jù)計(jì)算來(lái)確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當(dāng) M有機(jī)物

等于 MH +MC 時(shí)

不含有O元素；

大于 MH +MC 時(shí)

含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。

九、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量

（1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。

十、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)標(biāo)示的含氮量推算它的純度（1）標(biāo)示的含氮量

＞

實(shí)際含氮量（不純）根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量= 理論含氮量（純）則純度=實(shí)際含氮量/理論含氮量×100%（2）判斷廣告其真實(shí)性

若標(biāo)示的含氮量

大于

理論含氮量 則是虛假?gòu)V告。

第五單元 化學(xué)方程式

一、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？

二、用微觀的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？

（2）會(huì)推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無(wú)系數(shù)）

第六單元 碳和碳的氧化物

一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性

（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識(shí)同種元素可以形成不同單質(zhì)；（2）無(wú)定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取CO2（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見(jiàn)的發(fā)生裝置有哪些？常見(jiàn)的收集裝置有哪些？（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿？ 三、溫室效應(yīng)

知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。

四、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途

（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？、五、知道CO的主要性質(zhì)及其用途

（1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個(gè)？

六、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。

第七單元 燃料及其利用

一、認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件（3）爆炸發(fā)生的條件；（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列舉實(shí)例）

二、實(shí)驗(yàn)探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點(diǎn)；（2）溫度達(dá)到著火點(diǎn)，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足 三、四、燃料有關(guān)問(wèn)題

知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響？懂得選擇對(duì)環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識(shí)新能源開(kāi)發(fā)的重要意義。

五、認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

六、本單元有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式要熟記

第二篇：九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱[模版]

第一單元

走進(jìn)化學(xué)世界

第一節(jié)

物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、物理變化和化學(xué)變化

物理變化 化學(xué)變化

定

義 沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化

生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化

顏色改常見(jiàn)現(xiàn)象 物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn) 變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發(fā)光等 本質(zhì)區(qū)別 是否有新物質(zhì)生成

實(shí)

質(zhì) 構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化

聯(lián)

系 發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。

? 石墨變金剛石的變化是化學(xué)變化。

? “日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。

二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 定 義 性質(zhì) 實(shí) 例 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等 可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等 區(qū) 別 這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)

? 氮?dú)夂拖∮袣怏w可以做保護(hù)氣。這雖然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性）。

第二節(jié)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

一、蠟燭 ? 石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。

? 蠟燭燃燒時(shí)的火焰分三層，包括外焰、中焰和內(nèi)焰。

用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先碳化，說(shuō)明外焰溫度最高。? 點(diǎn)燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說(shuō)明蠟燭燃燒產(chǎn)生水；向燒杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳。? 熄滅蠟燭時(shí)產(chǎn)生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。

? 蠟燭燃燒的表達(dá)式：石蠟+氧氣 二氧化碳+水

C25H32+33O2 25CO2+16H2O

二、做“對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實(shí)驗(yàn)時(shí)，最重要的是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

第三節(jié)

走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

一、托盤天平的使用

1.托盤天平的精確度是0.1g，即用天平測(cè)量出的物體質(zhì)量只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。2.托盤天平由托盤、指針、游碼、標(biāo)尺、分度盤和平衡螺母組成。3.物理使用方法（給物體測(cè)質(zhì)量）：

a)將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。

b)將物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼必須用鑷子夾?。ǚ乐鬼来a生銹造成稱量的誤差），先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼，最后移動(dòng)游碼，直到天平平衡為止。

c)記錄所加砝碼和游碼的質(zhì)量。d)4.a)b)稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處?；瘜W(xué)使用方法（給質(zhì)量取物體）：

將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。

如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質(zhì)量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后調(diào)平衡，這樣就不用記錄它們的質(zhì)量）c)用鑷子夾取砝碼并放在右盤，移動(dòng)游碼，使天平的讀數(shù)等于要稱量的藥品的質(zhì)量。d)在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動(dòng)砝碼或游碼。

e)稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。

5.“左物右碼”時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量＋游碼的示數(shù)；“左碼右物”，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的示數(shù)?！白蟠a右物”的做法雖然也能稱出物質(zhì)的質(zhì)量，但是這種做法是錯(cuò)誤的。

6.稱量干燥的固體物品時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

二、儀器的連接

1.把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，使它插入。

2.連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。3.在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。

4.需要用力的事情都要由右手來(lái)做。

三、實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則

1.不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2.注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)該按最少量（1~2mL）取用液體。固體只需蓋滿試管底部。

3.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。

四、固體藥品的取用

1.固體藥品通常保存在廣口瓶里。

2.固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時(shí)先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。（“一傾、二送、三直立”）3.塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時(shí)先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來(lái)，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一橫、二放、三慢豎”）4.用過(guò)的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。

五、液體藥品的取用

液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶中。廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過(guò)磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。

1.取用不定量（較多）液體——直接傾倒

使用時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）：

a.細(xì)口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實(shí)驗(yàn)臺(tái)或污染藥品】； b.瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；

c.細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標(biāo)簽】；

d.倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面【防止藥品潮解、變質(zhì)】。2.取用不定量（較少）液體——使用膠頭滴管 使用時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）：

a.應(yīng)在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】； b.取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】；

c.用過(guò)的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。3.取用一定量的液體——使用量筒

使用時(shí)的注意事項(xiàng)：

a.當(dāng)向量筒中傾倒液體接近所需刻度時(shí)，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；

b.讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時(shí)若仰視，則讀數(shù)偏低；讀數(shù)時(shí)若俯視，則讀數(shù)偏高——倒液體時(shí)仰視，則量取的液體偏多；倒液體時(shí)俯視，則量取的液體偏少】。

六、物質(zhì)的加熱

1.使用酒精燈時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）a.絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；

b.絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)該用火柴點(diǎn)燃【防止失火】；

c.用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)】； d.如果灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。

e.酒精燈內(nèi)酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4，也不能多于酒精燈容量的2/3。2.用于加熱的儀器

液體：試管、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用后三者加熱時(shí)需要石棉網(wǎng)）。固體：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

3.給試管加熱的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）

a.試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；

b.加熱時(shí)要有試管夾。夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上；

c.如果加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角。

d.如果加熱液體，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】；

e.加熱時(shí)先預(yù)熱，使試管在火焰上移動(dòng)，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。

f.試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；

g.燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；

h.加熱時(shí)試管不要對(duì)著有人的方向【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】。i.加熱完畢時(shí)要將試管夾從試管口取出；

七、洗滌儀器

1.洗滌方法：先將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水倒掉，這樣連洗幾次。如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管刷刷洗。

2.試管刷：刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防試管損壞。3.儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表示儀器已洗干凈。

4.儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。5.特殊情況

? 如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

? 如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

八、九、聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔。幾種藥品的存放

1.白磷放在水中。

有人說(shuō)因?yàn)橛兴园琢滓旁诩?xì)口瓶中，這是錯(cuò)誤的說(shuō)法。2.濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴(yán)。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴(yán)。濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸見(jiàn)光易分解。3.硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。（硝酸銀溶液見(jiàn)光易分解。）

4.固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應(yīng)密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反應(yīng)，使帶有玻璃塞的瓶子難以打開(kāi)。

5.金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非?；顫姡芘c空氣中的氧氣反應(yīng)）

十、意外事故的處理

1.失火：用濕抹布或沙子蓋滅。

2.如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會(huì)變成濃硫酸。3.如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。

4.生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗。

十一、留心實(shí)驗(yàn)的具體操作和注意事項(xiàng)！考試總有這樣一道題：給出幾個(gè)實(shí)驗(yàn)操作的圖片，然后辨別正誤。

第二單元

我們周圍的空氣 第一節(jié)

空氣

一、拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)

二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)，得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式有：2Hg+O2 2HgO和2HgO 2Hg+O2↑。

二、測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)原理】4P+5O2 2P2O5 【實(shí)驗(yàn)裝置】如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并做上記號(hào)。【實(shí)驗(yàn)步驟】

① 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。

② 點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。③ 待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】① 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；② 放熱；③ 冷卻后打開(kāi)彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】① 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；② 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5?！咀⒁馐马?xiàng)】

1.紅磷必須過(guò)量。如果紅磷的量不足，集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣沒(méi)有被完全消耗，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏小。2.裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏小。

3.導(dǎo)管中要注滿水。否則當(dāng)紅磷燃燒并冷卻后，進(jìn)入的水會(huì)有一部分殘留在試管中，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小。

4.冷卻后再打開(kāi)彈簧夾，否則測(cè)量結(jié)果偏小。

5.如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動(dòng)作太慢，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏大。

6.在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，水面不會(huì)有變化。

8.如果預(yù)先在集氣瓶?jī)?nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

9.不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時(shí)能與氮?dú)夂投趸及l(fā)生反應(yīng)，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮?dú)夂投趸迹箿y(cè)量結(jié)果偏大。

三、空氣的成分

二氧化碳 0.03%

其他氣體和雜質(zhì) 氣體 氮?dú)?氧氣 稀有氣體 體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.94% 0.03%

四、混合物和純凈物

混合物 純凈物 定義 特點(diǎn) 兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。組成混合物的各種成分之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持著原來(lái)的性質(zhì)。

能用化 純凈物可以用化學(xué)式來(lái)表示。但是，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的。常見(jiàn)實(shí)例 空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來(lái)水、礦泉水等 學(xué)式表示的所有物質(zhì)

冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物

五、空氣是一種寶貴的資源 1.氮?dú)?/p>

【物理性質(zhì)】無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。

【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動(dòng)植物呼吸?！居猛尽竣?制硝酸和化肥的重要原料（這一點(diǎn)可以證明空氣中含有氮?dú)猓?/p>

② 用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延長(zhǎng)使用壽命、食物充氮防腐）； ③ 醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)；

④ 超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。2.稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）

【物理性質(zhì)】沒(méi)有顏色，沒(méi)有氣味的氣體，難溶于水。通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光。【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

【用途】① 用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）； ② 用作光源（如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等）； ③ 用于激光技術(shù)；④ 氦氣可作冷卻劑；⑤ 氙氣可作麻醉劑。

六、空氣污染和防治

1.空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業(yè)廢氣等方面。2.計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。3.空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問(wèn)題（溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡等。

4.防治空氣污染：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹(shù)、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。

七、綠色化學(xué)

綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染。

綠色化學(xué)的主要特點(diǎn)是：

① 充分利用資源和能源，采用無(wú)毒、無(wú)害的原料；

② 在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；

③ 提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”； ④ 生產(chǎn)有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。

第二節(jié)

氧氣

一、氧氣的性質(zhì)

【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無(wú)色無(wú)味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的。

【化學(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。

二、氧氣的檢驗(yàn)方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。

三、物質(zhì) 木炭 光 氧氣與常見(jiàn)物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng) 反應(yīng)現(xiàn)象 化學(xué)方程式（表達(dá)式）

① 木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無(wú)煙無(wú)焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白磷 產(chǎn)生大量白煙、放熱 4P+5O2 2P2O5 ② 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 C+O2 CO2 硫 ① 在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰 ② 放熱、生成有刺激性氣味的氣體 S+ O2 SO2 氫氣 ① 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 ② 放熱、生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體 2H2+O2 2H2O

鐵 鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體 鋁

鎂 銅

3Fe+2O2 Fe3O4 鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體 4Al+3O2 2Al2O3 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3 鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末 2Mg+O2 2MgO 紅色的固體逐漸變成黑色 2Cu+O2 2CuO 汞 銀白色液體逐漸變成紅色 2Hg+O2 2HgO 一氧化碳 產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 2CO+O2 2CO2 甲烷 產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 CH4+2O2 CO2+2H2O 蠟燭

四、火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變渾石蠟＋氧氣 水＋二氧化碳 探究實(shí)驗(yàn) 濁的氣體

1.木炭燃燒實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中（由瓶口向下緩慢插入），觀察木炭在氧氣里燃燒的現(xiàn)象。燃燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無(wú)煙無(wú)焰；在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁?！净瘜W(xué)方程式】C+O2 CO2 【注意事項(xiàng)】木炭應(yīng)該由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實(shí)驗(yàn)成功。

2.硫燃燒實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點(diǎn)燃，然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體。

【化學(xué)方程式】S+ O2 SO2 【注意事項(xiàng)】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。

3.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】把光亮的細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細(xì)沙）。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體?！净瘜W(xué)方程式】3Fe+2O2 Fe3O4 【注意事項(xiàng)】

① 用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。② 將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。

③ 把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

④ 待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。

⑤ 由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。

⑥ 集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。

五、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

2.分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。3.化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”。

六、氧化反應(yīng)

1.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系：

3.氧化反應(yīng)包括劇烈氧化和緩慢氧化。

劇烈氧化會(huì)發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會(huì)發(fā)光，如動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。

第三節(jié)

制取氧氣

一、氣體制取裝置 1.氣體發(fā)生裝置

? 加熱固體制備氣體的裝置（見(jiàn)上圖①）

? 反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱。? 裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒(méi)在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）? 加熱時(shí)的注意事項(xiàng)： ? 絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。? 絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。

? 禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結(jié)束時(shí)，酒精燈的火焰應(yīng)該用燈帽蓋滅。? 鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。

? 藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。? 試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。? 試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。如果太長(zhǎng)，不利于氣體排出。

? 停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。

? 選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的彎管。? 固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置（見(jiàn)上圖②）

? 反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物中有固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。? 裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。

? 要根據(jù)實(shí)際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。? 裝置(a)的特點(diǎn)：裝置簡(jiǎn)單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。? 裝置(b)的特點(diǎn)：便于隨時(shí)添加藥品。

? 裝置(c)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)速率。? 裝置(d)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。（希望停止反應(yīng)時(shí)，用彈簧夾夾住橡皮管。這時(shí)由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會(huì)下降）

? 如果使用長(zhǎng)頸漏斗，注意長(zhǎng)頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出。使用分液漏斗時(shí)無(wú)需考慮這個(gè)問(wèn)題。? 選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。? 固體藥品通過(guò)錐形瓶口加入，液體藥品通過(guò)分液漏斗加入。2.氣體收集裝置 ? 排水法收集氣體的裝置（見(jiàn)右圖）

? 適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應(yīng)。? 注意事項(xiàng)：

? 集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。

? 應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。? 在氣泡連續(xù)均勻放出之前，導(dǎo)氣管管口不應(yīng)伸入到集氣瓶口。? 如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明氣體收集滿。? 如果需要較干燥的氣體，請(qǐng)不要使用排水法。

? 氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。? 收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應(yīng)該朝下。? 向上排空氣法收集氣體的裝置（見(jiàn)右圖）? 適用情況：氣體密度大于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量大于29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。? 要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。? 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。? ? ? ? 暫存氣體時(shí)，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。

向下排空氣法收集氣體的裝置（見(jiàn)右圖）

適用情況：氣體密度小于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量小于29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。

? 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。? 暫存氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。

? 導(dǎo)氣管屬于發(fā)生裝置。把導(dǎo)氣管畫(huà)在收集裝置中，是為了更好地說(shuō)明問(wèn)題。

二、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

1.加熱高錳酸鉀制取氧氣 ? 反應(yīng)原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

? 發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。? 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

? 步驟：

① 查：檢查裝置的氣密性。

② 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。

③ 定：將試管固定在鐵架臺(tái)上。

④ 點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。⑤ 收：根據(jù)所選的收集裝置來(lái)確定氣體的收集方法。

⑥ 移：把導(dǎo)管移出水槽。

⑦ 熄：熄滅酒精燈。? 驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿了。

? 檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。? 注意事項(xiàng)：

◆ 停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。

◆ 加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞?！?棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會(huì)導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸。

2.分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣 ? 反應(yīng)原理：2H2O2 2H2O+O2↑（催化劑可換成硫酸銅溶液）

? 發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。

? 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。? 驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿了。? 檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。? 不能用加熱過(guò)氧化氫溶液的方法制取氧氣！因?yàn)榧訜徇^(guò)氧化氫溶液時(shí)，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會(huì)使帶火星的木條不能復(fù)燃。

3.加熱氯酸鉀制取氧氣 ? 反應(yīng)原理：2KClO3 2KCl+3O2↑ ? 發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。

? 驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿了。? 檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。

三、催化劑

在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。

催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不改變，其反應(yīng)過(guò)程中有可能改變。

不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催化劑。生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。

四、氧氣的工業(yè)制法

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別?？諝庵屑s含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價(jià)易得的原料。第一種制法（分離液態(tài)空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，在-196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍(lán)色的鋼瓶里。

第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過(guò)具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。

第三單元

自然界的水 第一節(jié)

水的組成

一、水的物理性質(zhì)

純凈的水是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味、沒(méi)有味道的液體。在101kPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃，4℃時(shí)密度最大，為1g/mL。

二、水的電解實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

① 通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。

② 與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

① 水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：2H2O 2H2↑+O2↑； ② 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒(méi)有變化）； ③ 化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分?！咀⒁馐马?xiàng)】

① 通電時(shí)，必須使用直流電。

② 預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。③ 負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。

三、第二節(jié)

分子和原子

一、分子和原子的異同

分子 原子 定義 性質(zhì) 聯(lián)系 區(qū)別 備注 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。質(zhì)量小、體積??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

1.所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)物質(zhì)的分類

是由分子構(gòu)成的。

2.在受熱的情況下，粒子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。

3.物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小。

4.氣體容易壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大。

5.不同液體混合后總體積小于原體積的和，說(shuō)明粒子間是有間隔的。6.一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。

二、驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。

【注意事項(xiàng)】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。

三、從微觀角度解釋問(wèn)題

1.用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化 物理變化：沒(méi)有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時(shí)水分子的間隔變大，但水分子本身沒(méi)有變化，故為物理變化）

化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時(shí)水分子變成了新物質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）

2.純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。

3.分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。

4.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過(guò)程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。

四、物質(zhì)的組成 1.宏觀角度：

水是由氫元素和氧元素組成的。鐵是由鐵元素組成的。2.微觀角度：

水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持）。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。

1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。

鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。3.水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

4.物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問(wèn)題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問(wèn)題。宏觀和微觀不可以混淆。

第三節(jié)

水的凈化

一、水的凈化方法

1.過(guò)濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。具體操作見(jiàn)“

二、過(guò)濾”。2.吸附沉降：常用明礬、活性炭對(duì)水中的雜質(zhì)吸附而沉降。

? 明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對(duì)懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以達(dá)到凈水的目的。? 活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。? 活性炭?jī)羲鞯娜胨谠趦羲鞯南旅?，可以使凈水效果更好?/p>

3.蒸餾：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對(duì)較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。

4.殺菌：在水中加入適量的藥物進(jìn)行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。凈化方法 靜置沉淀 ↓ ↓ 高 過(guò)濾 吸附 √ × ×

√ √ × 除去不溶于水的雜質(zhì) 除去可溶于水的雜質(zhì) 降低水的硬度 √ × × 低

凈化程度

蒸餾 √ √ √

5.自來(lái)水廠凈水時(shí)，需要經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒(méi)有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。

二、過(guò)濾（見(jiàn)下圖）

【實(shí)驗(yàn)器材】帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯 【注意事項(xiàng)】

1.操作時(shí)注意“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤(rùn)濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒(méi)有氣泡（保證過(guò)濾效率）?！岸汀保簽V紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過(guò)濾的液體會(huì)直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）?！叭俊保簾o靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過(guò)濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿?zé)诹飨?，防止滴下的液滴四處迸濺）。過(guò)濾時(shí)先過(guò)濾上層清液，后過(guò)濾下層濁液。若先過(guò)濾下層濁液，濾紙上將會(huì)殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過(guò)濾上層清液時(shí)，不溶物會(huì)阻礙清液的通過(guò)，影響過(guò)濾速度。

2.如果兩次過(guò)濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣。

三、硬水的軟化

1.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

2.硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。

3.硬水在加熱或長(zhǎng)久放置時(shí)會(huì)有水垢生成，化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑

4.硬水的危害：① 用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂又洗不干凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)使衣物變硬。

② 鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢之后不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道

局部過(guò)熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸。③ 長(zhǎng)時(shí)間飲用硬水有害健康。

5.硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。注意：

① 在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸。

② 加熱前按照?qǐng)D3連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣。

③ 加熱燒瓶時(shí)不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過(guò)導(dǎo)管直接流到試管里。④ 棄去開(kāi)始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水時(shí)，停止加熱。

第四節(jié)

愛(ài)護(hù)水資源

一、水資源現(xiàn)狀

1.地球表面約71％被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲(chǔ)量的2.53％，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用；可利用的只約占其中的30.4％。2.海水中含量最多的物質(zhì)是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。

3.我國(guó)水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。

4.水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。

二、愛(ài)護(hù)水資源——一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染 1.節(jié)約用水的一些具體措施： a)b)c)d)提高水的利用效率。

使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣。污水處理之后，循環(huán)利用?！耙凰嘤谩?，如使用“中水”（生活污水處理后，達(dá)到一定水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的非飲用水）洗車、使用淘米水澆花等。

2.防止水體污染的一些具體措施：

a)不使用含磷洗衣粉。

b)工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。c)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。d)以預(yù)防為主，治理為輔。

第五節(jié)

氫氣 1.物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2.化學(xué)性質(zhì)：

a)可燃性：2H2+O2 2H2O 氫氣燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。b)還原性：H2+CuO Cu+H2O 黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。3.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 ? 反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

? 反應(yīng)物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

◆ 不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。◆ 不用鎂是因?yàn)榉磻?yīng)速度太快，不用鐵是因?yàn)榉磻?yīng)速度太慢。

? 發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過(guò)氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。? 用排空氣法收集氫氣時(shí)，不能驗(yàn)滿！用排水法收集氫氣時(shí)，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明氫氣收集滿。? 在點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度。

? 可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集一試管可燃?xì)怏w，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃。如果氣體較純，氣體將會(huì)安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳爆鳴聲。? 如果驗(yàn)純時(shí)發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗(yàn)時(shí)，必須對(duì)試管進(jìn)行處理（用拇指在試管口堵住一會(huì)或更換試管），以免發(fā)生爆炸。

? 檢驗(yàn)：點(diǎn)燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；而不純的氫氣在燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲。

4.氫氣能源的優(yōu)點(diǎn)：

① 以水為原料，來(lái)源廣泛；② 熱值高，放熱多；③ 生成物是水，毫無(wú)污染；④ 可以再生。5.目前氫能源存在的問(wèn)題：制取成本高、貯存和運(yùn)輸困難。6.氫氣被認(rèn)為是最清潔的燃料。

7.任何可燃?xì)怏w或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。

第四單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié)

原子的構(gòu)成 1.原子的構(gòu)成

原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。2.構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系

在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。

3.相對(duì)原子質(zhì)量

以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量是通過(guò)比較得出的比值，單位為“1”。

原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

第二節(jié)

元素

1.定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：

元素 原子 區(qū)別 只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念 原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義

化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化 化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化

聯(lián)系 元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元

2.元素之最

地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣 地殼中含量最多的金屬元素：鋁 地殼中含量最多的非金屬元素：氧 生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧 人體中含量最多的金屬元素：鈣

3.元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

4.元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表示。元素符號(hào)是用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母表示的，如果第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。

5.元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)。

如果元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。

如：H表示氫元素、1個(gè)氫原子。2H表示2個(gè)氫原子。Cu表示銅元素、一個(gè)銅原子、金屬銅。

6.描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成：

① 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素?cái)⑹觯鸿F是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。

② 微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。

（描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子敘述）1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。7.元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期；每一縱行叫做一個(gè)族，共16個(gè)族。

周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開(kāi)始，逐漸過(guò)渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。

第三節(jié)

離子

1.核外電子的排布

在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就像分了層一樣。這樣的運(yùn)動(dòng)，我們稱為分層運(yùn)動(dòng)或分層排布。

現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。

規(guī)律：① 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。

② 每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。③ 最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)）。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下

3.元素的種類

① 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。② 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中

易獲得電子，而使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。

③ 稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He為2個(gè)），為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素類別 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢(shì) 性質(zhì) 結(jié)論 金屬元素 ＜4 易失去最外層電子（形成陽(yáng)離子）易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。

非金屬元素 ≥4（H：1）易獲得電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）

稀有氣體元素 應(yīng) ＝8（He：2）

難得失電子（為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

極難發(fā)生化學(xué)反4.離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。

在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。

帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽(yáng)離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。

5.離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

原子通過(guò)得失電子變成離子，離子也可以通過(guò)得失電子變回原子。6.離子符號(hào)

離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號(hào)在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。離子符號(hào)表示的意義：Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。2O2-表示2個(gè)氧離子。離子符號(hào)只有微觀含義，沒(méi)有宏觀含義。

7.一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽(yáng)離子 一定帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子 不帶電的粒子有：中子、原子、分子 8.物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：

① 原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。

② 金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽(yáng)離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。

③ 非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對(duì)，結(jié)合成分子。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的。

第四節(jié)

化學(xué)式與化合價(jià)

1.化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。2.化學(xué)式（如H2O）的意義：

表示一種物質(zhì)（宏觀意義）——表示水這種物質(zhì)；

表示一個(gè)分子（微觀意義）——表示1個(gè)水分子；

表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義）——表示水是由氫元素、氧元素組成； 表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）——表示水由水分子構(gòu)成； 表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）——表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成；

3.化學(xué)式的寫法：

書(shū)寫化合物的化學(xué)式時(shí)，首先要弄清以下兩點(diǎn)：

① 這種物質(zhì)由哪種物質(zhì)組成；

② 化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少。4.化合價(jià)：元素化合價(jià)是一個(gè)原子在化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。在元素符號(hào)或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)，“+”、“-”寫在前，數(shù)字寫在后。5.化合價(jià)的一般規(guī)律：

金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價(jià)（如NH4NO3）。6.根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式：“正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，十字交叉右下處，化簡(jiǎn)才是原子數(shù)”。如P2 O5 → P2O5 7.數(shù)字的意義：

① 元素符號(hào)前的數(shù)字表示幾個(gè)某原子。如2H中的“2”表示2個(gè)氫原子。② 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè)某分子。如2H2O中的“2”表示2個(gè)水分子。

③ 元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)某分子或離子中有幾個(gè)某原子。如CO2中的“2”表示1個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)氧原子。

④ 元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子中帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。如Fe3+中的“3”表示1個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷。

⑤ 元素符號(hào)正上方數(shù)字表示某元素的化合價(jià)。如Fe表示鐵元素的化合價(jià)是+3。8.根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算（計(jì)算時(shí)要注意式子的化學(xué)意義）1)相對(duì)分子質(zhì)量＝（相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之和 2)組成元素的質(zhì)量比＝（相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之比 在計(jì)算時(shí)要注意標(biāo)清元素的順序。

3)原子個(gè)數(shù)之比＝（元素質(zhì)量÷相對(duì)原子質(zhì)量）之比 4)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

5)某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

【例】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？ 解：設(shè)需氧化鐵的質(zhì)量為x。

答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t。

【注意】列方程時(shí)所設(shè)未知數(shù)不能帶有單位。

6)某元素的質(zhì)量＝某混合物的質(zhì)量×純度×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 某元素的質(zhì)量＝

【例】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測(cè)得其含氮量為34.3%（雜質(zhì)不含氮），求這種化肥的純度。

解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為100g，該化肥的純度為a%。

答：這種化肥的純度為98%。

【注意】① 設(shè)這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學(xué)意義。

② 純度是百分?jǐn)?shù)，不能小于0%，也不能大于100%。純度是未知數(shù)時(shí)，表示純度的字母后要跟上百分號(hào)。

7)有一瓶不純的硝酸銨（NH4NO3）樣品，經(jīng)分析其中的含氮量為37%，則所含雜質(zhì)可能是：

A.(NH4)2SO4 B.CO(NH2)2

C.NH4Cl

D.NH4HCO3 【分析】解這道題需要三個(gè)要素：最大數(shù)、中間數(shù)、最小數(shù)（指含氮量）。三者之間的關(guān)系為：最大數(shù)＞中間數(shù)＞最小數(shù)。這里的37%是求出的平均含氮量，是中間數(shù)。接下來(lái)算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%＜37%，所以應(yīng)該是最小數(shù)。

然后算出四個(gè)候選答案中每個(gè)化合物的含氮量，它是最大數(shù)，數(shù)值應(yīng)該大于37%。在這里只有CO(NH2)2的含氮量為46.7%，超過(guò)了37%，成為最大值。所以最后答案應(yīng)該是B。

附表1 一些常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量 元素名稱

氫 H 1 元素符號(hào)

相對(duì)原子質(zhì)量

元素名稱

元素符號(hào)

相對(duì)原子質(zhì)量元素名稱 元素符號(hào)

相對(duì)原子質(zhì)量

鋁 Al 27 鐵 Fe 56 氦 He 4 硅 Si 28 銅 Cu 63.5 碳 C 12 磷 P 31 鋅 Zn 65 氮 N 氧 O 14 硫 S 32 銀 Ag 108 16 氯 Cl 35.5 鋇 Ba 137 氟 F 19 氬 Ar 40 鉑 Pt 195 氖 Ne 20 鉀 K 39 金 Au 197 鈉 Na 23 鈣 Ca 40 汞 Hg 201 鎂 Mg 24 錳 Mn 35 碘 I

127

附表2 一些常見(jiàn)元素、根的化合價(jià)和離子符號(hào) 元素和根的名稱 元素和根的符號(hào) 常見(jiàn)的化合價(jià) 素和根的符號(hào) 常見(jiàn)的化合價(jià) 離子符號(hào) 鉀 K +1 K+ 氟 F-1 F-鈉 Na +1 Na+ 氯 Cl-

1、+

1、+

5、+7 Cl-銀 Ag +1 Ag+ 溴 Br-1 Br-銅 Cu +

1、+2 Cu+、Cu2+ 氮 N-

3、+

2、+

3、+

4、+5 鈣 Ca +2 Ca2+ 氧 O-2

鎂 Mg +2 Mg2+ 硫 S-

2、+

4、+6 S2-鋇 Ba +2 Ba2+ 鋅 Zn +2 Zn2+ 汞 Hg +2 Hg2+ 鐵 Fe +2**、+3 磷 P 碳 C

3、+

3、+5 +

2、+4

離子符號(hào) 元素和根的名稱 元硅 Si +4

Fe2+、Fe3+ 氫氧根 OH-1 OH-錳 Mn +

2、+

4、+

6、+7 Mn2+ 硝酸根 NO3-1 NO3-鋁 Al +3 Al3+ 硫酸根 SO4-2 SO42-氫 H +1 H+ 碳酸根 CO3-2 CO32-銨根 NH4 +1 NH4+ 磷酸根 PO4-3 PO43-* 亞鐵指化合價(jià)為+2的鐵元素，亞銅指化合價(jià)為+1的銅元素。

第五單元

化學(xué)方程式

第一節(jié)

質(zhì)量守恒定律

一、探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究——白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】① 在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。

② 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。

③ 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。

④ 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進(jìn)，并將白磷引燃。

⑤ 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。? 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。? 玻璃管下端與白磷接觸的目的：點(diǎn)燃白磷。

? 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大把瓶子彈開(kāi)。? 沒(méi)有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開(kāi)或炸裂錐形瓶。

? 錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。

二、探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究——鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】① 在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。② 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】m1＝m2。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量?！净瘜W(xué)方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ? 該裝置不用密封，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)和生成的物質(zhì)中沒(méi)有氣體。

三、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

? 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。? 質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。? 化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。? 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。

四、五、質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

? 求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；

計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。? 推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）； ? 判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。

六、化學(xué)反應(yīng)前后：

? 一定不變——（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。一定不變——（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。? 一定改變——（宏觀）物質(zhì)的種類。一定改變——（微觀）分子的種類。? 可能改變——分子總數(shù)。

七、? ① ② ③ 化學(xué)反應(yīng)類型

四種基本反應(yīng)類型：

化合反應(yīng)——由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

分解反應(yīng)——由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

置換反應(yīng)——一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

④ 復(fù)分解反應(yīng)——兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。? 氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）

? 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

第二節(jié)

如何正確書(shū)寫化學(xué)方程式

一、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

二、化學(xué)方程式的意義 ? 質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。? 量的方面：① 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比； ② 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。

三、化學(xué)方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例

2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ：

? 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。

? 每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。? 每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。

四、書(shū)寫化學(xué)方程式要遵守的原則：① 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； ② 必須遵守質(zhì)量守恒定律。

五、寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤： ? 不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。? 不遵守質(zhì)量守恒定律、沒(méi)有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比。? 化學(xué)式書(shū)寫錯(cuò)誤。

? 寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件。? 錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“↑”（氣體生成符號(hào)）、“↓”（沉淀符號(hào)）。

“↑”：如果在反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”?！啊保涸诔踔须A段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“↓”。

六、配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等。

? 一般情況下，可以按照書(shū)98頁(yè)上介紹的“最小公倍數(shù)”法配平。? 如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。? 配平時(shí)一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

時(shí)，一般從一氧化碳入手。

? 剛開(kāi)始配平，可以讓化學(xué)計(jì)量數(shù)是分?jǐn)?shù)。配平結(jié)束后“＝”兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。? 在剛學(xué)化學(xué)方程式時(shí)，要多做一些練習(xí)以熟練配平的方法；學(xué)過(guò)一段時(shí)間之后，要試著把常見(jiàn)的化學(xué)方程式背下來(lái)（有的時(shí)候，上課認(rèn)真聽(tīng)講、課后認(rèn)真寫作業(yè)對(duì)背方程式很有幫助）。

第三節(jié)

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

一、例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？ 解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

【注意】如果沒(méi)有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計(jì)算。只有通過(guò)相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應(yīng)完全進(jìn)行（遇到“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“適量”等話語(yǔ)），這些質(zhì)量才可能有效。

遇到“足量”、“過(guò)量”、“一段時(shí)間”、“少量”等詞語(yǔ)，說(shuō)明可能不是恰好完全反應(yīng)。

二、例題2（利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4g，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x。

答：參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為24.5g。

【注意】當(dāng)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，說(shuō)明有氣體逸出。

三、例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時(shí)間。再次稱量固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為7.2g。問(wèn)生成銅的質(zhì)量為多少？

解：設(shè)生成Cu的質(zhì)量為x。

參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為

【注意】對(duì)于這種題，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的質(zhì)量，而是參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。

四、帶雜質(zhì)的計(jì)算見(jiàn)第八單元。

五、計(jì)算時(shí)的常見(jiàn)錯(cuò)誤： ? 未知數(shù)帶有單位。

? 所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。

? 已知物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有單位。? 化學(xué)方程式書(shū)寫錯(cuò)誤或者沒(méi)有配平（這個(gè)錯(cuò)誤會(huì)使計(jì)算題的得分降為1，甚至為0）。? 關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒(méi)有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。? 步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、所答非所問(wèn)等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。

第六單元

碳和碳的氧化物 第一節(jié)

金剛石、石墨和C60

一、“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質(zhì)；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質(zhì)。

二、金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。所以，在一定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學(xué)變化。

三、金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途

化學(xué)式 顏色 形狀 硬度 金剛石 C 無(wú)色透明 正八面體

導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 潤(rùn)滑性 熔點(diǎn) 用途

最硬 無(wú) 無(wú) 無(wú) 高 劃玻璃、切割金屬、鉆

最軟之一

優(yōu)良

良

好探機(jī)鉆頭、制裝飾品等

石墨

深灰色、有金屬光澤、不透明 細(xì)鱗片狀 良好 電極、鉛筆芯、潤(rùn)滑劑等

? 金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。

? 無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，沒(méi)有固定形狀。常見(jiàn)的無(wú)定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

顏色、狀態(tài) 制法 用途

木炭 灰黑色的多孔性固體 木材隔絕空氣加強(qiáng)熱 燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬 活性炭 灰黑色多孔顆粒狀固體 木炭在高溫下用水蒸氣處理 凈化多種氣體和液體、作防毒面具 焦炭 淺灰色多孔性固體 煙煤隔絕空氣加強(qiáng)熱 冶煉金屬 炭黑 極細(xì)的黑色粉末 含碳物質(zhì)不完全燃燒 墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料 ? 木炭、活性炭具有吸附性（物理性質(zhì)）?；钚蕴康奈叫愿鼜?qiáng)。

四、C60分子是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。

五、金剛石、石墨、C60性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同。

六、碳的化學(xué)性質(zhì) ? 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 ? 在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。

? 碳具有可燃性：C+O2 CO2（充分燃燒）

2C+O2 2CO（不充分燃燒）

碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。? 碳具有還原性： C+2CuO 2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑

單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。

七、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)右圖）

【實(shí)驗(yàn)操作】① 把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進(jìn)試管； ② 將試管固定在鐵架臺(tái)上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管； ③ 集中加熱；

④ 過(guò)幾分鐘后，先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色?！净瘜W(xué)方程式】C+2CuO 2Cu+CO2↑

? 反應(yīng)開(kāi)始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁。? 在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中并提高溫度。? 配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過(guò)量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化。

? 實(shí)驗(yàn)完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。

八、還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。

木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，具有還原性。木炭在反應(yīng)C+2CuO 2Cu+CO2↑中作還原劑。

第二節(jié)

二氧化碳制取的研究

一、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

? 原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。? 不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。

? 不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。

? 不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。

? 反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ? 發(fā)生裝置：同分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應(yīng)生成氣體）? 收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）

? 檢查裝置的氣密性：用長(zhǎng)頸漏斗插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導(dǎo)氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。? 驗(yàn)滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶?jī)?nèi)），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。? 檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。

? 凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時(shí)，可先將氣體通過(guò)盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進(jìn)行干燥）。? 注意事項(xiàng)見(jiàn)第二單元。

二、二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：CaCO3 CaO+CO2↑

第三節(jié)

一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性質(zhì)及對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)： ? 無(wú)色無(wú)味，常溫常壓下為氣體。? 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大?！緦?shí)驗(yàn)操作】如右圖（1），將CO2氣體慢慢倒入杯中。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅。

【實(shí)驗(yàn)分析】二氧化碳?xì)怏w沿?zé)瓋?nèi)壁流下，先聚集在底部，然后逐漸上升，把杯內(nèi)的空氣自下而上排出。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】① 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒； ② 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。? 二氧化碳能溶于水。

【實(shí)驗(yàn)操作】如右上圖（2）向一個(gè)收集滿二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】瓶體變癟。

【實(shí)驗(yàn)分析】二氧化碳溶于水時(shí)，使瓶?jī)?nèi)的氣體體積減小，因而壓強(qiáng)減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】二氧化碳能溶于水。

二、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ? 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。? 二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒(méi)有毒性）? 二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸。

【實(shí)驗(yàn)操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】① 第一朵小花變紅；② 第二朵小花不變色； ③ 第三朵小花不變色； ④ 第四朵小花變紅； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。

【實(shí)驗(yàn)分析】① 醋酸能使紫色小花變紅，說(shuō)明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；② 水不能使紫色石蕊變紅；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④ 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤ 說(shuō)明碳酸被分解了。

【化學(xué)方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑ 【注意事項(xiàng)】

① 第二朵、第三朵紙花可以說(shuō)明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。

② 紙花必須是干燥的。如果紙花不是干燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時(shí)，CO2會(huì)與紙花里的水分反應(yīng)生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到對(duì)照的作用。③ 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。? 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ? 二氧化碳能與灼熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳：CO2+C 2CO 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)（CO2是氧化劑，C是還原劑）。該反應(yīng)是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。

三、二氧化碳的用途 ? 滅火（既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，又利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)）

原因：① 二氧化碳的密度比空氣大；② 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。

滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ? 干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。? 光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。

四、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：造成溫室效應(yīng)

【能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。

五、一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。

六、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ? 一氧化碳具有可燃性：2CO+O2 2CO2 【燃燒的現(xiàn)象】① 發(fā)出藍(lán)色火焰； ② 放熱； ③ 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。煤爐從上至下，常發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：2CO+O2 2CO2、CO2+C 2CO、C+O2 CO2 ? 一氧化碳具有毒性。

原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)會(huì)危及生命。正常的血液呈深紅色，當(dāng)通入一氧化碳后，血液由深紅色變成淺紅色。? 一氧化碳具有還原性。

七、一氧化碳的用途： ? 可燃性：作氣體燃料（2CO+O2 2CO2）。? 還原性：冶煉金屬（3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2）。

八、一氧化碳的還原性

? 一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)裝置】見(jiàn)下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內(nèi)容，并且下文的操作、現(xiàn)象、結(jié)論僅針對(duì)虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置）。

1-稀鹽酸 2-大理石 3-碳酸氫鈉溶液 4-濃硫酸 5-木炭 6-氧化銅 7-氫氧化鈣溶液 【實(shí)驗(yàn)操作】

① 先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗(yàn)一氧化碳的純度； ② 點(diǎn)燃酒精燈給玻璃管內(nèi)的物質(zhì)加熱； ③ 實(shí)驗(yàn)完畢，先熄滅酒精燈；

④ 再通入一會(huì)兒一氧化碳直到試管冷卻。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時(shí)生成二氧化碳?！净瘜W(xué)方程式】CO+CuO Cu+CO2 【注意事項(xiàng)】

① 檢驗(yàn)一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。② 一氧化碳“早來(lái)晚走”，酒精燈“遲到早退”。③ 一氧化碳“早來(lái)”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。

④ 一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化（2Cu+O2 2CuO）。⑤ 因?yàn)橐谎趸加袆《?，隨意排放會(huì)造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理。⑥ 7溶液的目的：① 證明反應(yīng)生成二氧化碳； ② 除去裝置內(nèi)的二氧化碳。? 一氧化碳還原氧化鐵

【實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作】與上面的實(shí)驗(yàn)類似（⑥ 下的酒精燈要換成酒精噴燈）【實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！净瘜W(xué)方程式】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 【注意事項(xiàng)】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。

? 水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：C+H2O CO+H2 ? 在我們學(xué)過(guò)的還原劑還原金屬氧化物的反應(yīng)中，只有兩個(gè)反應(yīng)的條件是“加熱”，其他的都是“高溫”：

H2+CuO Cu+H2O 和 CO+CuO Cu+CO2九、一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)比較

一氧化碳 二氧化碳 物理性質(zhì) 無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水 化學(xué)性質(zhì) 可燃性、還原性、毒性 ① 二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸 ② 二氧化碳可以和四大強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水

③ 二氧化碳能和碳單質(zhì)反應(yīng)

④ 二氧化碳能參與光合作用 檢驗(yàn)方法 通過(guò)灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐漸變成紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁 通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁 主要用途 做燃料、冶煉金屬 滅火、制汽水、人工降雨十、三大還原劑：H2、C、CO——共同性質(zhì)：可燃性、還原性。

十一、三大可燃性氣體及燃燒時(shí)的火焰顏色：H2（淡藍(lán)色）、CO（藍(lán)色）、CH4（明亮的藍(lán)）

十二、當(dāng)碳與氧化劑不充分反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成一氧化碳。

第七單元

燃料及其應(yīng)用 第一節(jié)

燃燒和滅火

一、燃燒

? 定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。? 探究燃燒的條件（本實(shí)驗(yàn)要在通風(fēng)櫥或抽風(fēng)設(shè)備下進(jìn)行）： 【實(shí)驗(yàn)操作】a.如右圖（1），在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現(xiàn)象。

b.如右圖（2），用導(dǎo)管對(duì)準(zhǔn)上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】a.銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒(méi)有燃燒。b.白磷在水下燃燒。

【實(shí)驗(yàn)分析】如右圖（1）。

①與②對(duì)比，說(shuō)明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關(guān)。①與③對(duì)比，說(shuō)明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關(guān)。③與圖（2）對(duì)比，再次說(shuō)明：燃燒必須有氧氣（空氣）。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)

? 通風(fēng)櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)，可將紅磷和白磷裝入密閉的容器內(nèi)（還要套一個(gè)氣球），這樣便于進(jìn)行尾氣處理。? 燃燒的條件：① 可燃物；② 與氧氣（或空氣）接觸；③ 溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

【注意事項(xiàng)】① 著火點(diǎn)不是固定不變的。對(duì)固體燃料來(lái)說(shuō)，著火點(diǎn)的高低跟表面積的大小、顆粒可惜的粗細(xì)、導(dǎo)熱系數(shù)的大小等都有關(guān)系。

② 并非所有的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。③ 只有三個(gè)條件全部滿足，燃燒才能發(fā)生。? 自燃：由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒。

二、滅火 ? 滅火的原理：

① 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離； ② 隔絕氧氣（空氣）； ③ 降低可燃物的溫度，使其降低到著火點(diǎn)以下?！咀⒁馐马?xiàng)】

① 著火點(diǎn)是可燃物著火燃燒時(shí)所需的最低溫度，是物質(zhì)的一種性質(zhì)，不隨外界條件的變化而變化。

② 在燃燒的三個(gè)條件中，只需破壞一個(gè)條件就可以使燃燒停止。

? 滅火器

? 泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ? 干粉滅火器的反應(yīng)原理：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ? 二氧化碳滅火器內(nèi)盛裝的是液態(tài)二氧化碳，使用時(shí)不會(huì)留下任何痕跡。

三、爆炸

? 定義：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。

? 爆炸還包括物理爆炸，它們是物理變化。? 除了可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，可燃性粉塵如面粉、煤粉等也能發(fā)生爆炸。? 粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】取一空金屬罐和小塑料瓶，剪去金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側(cè)各打一個(gè)比橡皮管外徑略小的小孔。像右圖那樣連接好裝置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，點(diǎn)燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐。從橡皮管一端快速鼓入大量的空氣，使面粉充滿罐，觀察現(xiàn)象并分析原因。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】“砰”地一聲響，伴隨一團(tuán)火光產(chǎn)生；放熱；塑料蓋被掀起。

【實(shí)驗(yàn)分析】面粉被吹起后與空氣充分接觸，又被蠟燭點(diǎn)燃。在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒并放出大量熱，產(chǎn)生的氣浪將塑料蓋掀起，說(shuō)明可燃性的粉塵在有限的空間內(nèi)急劇燃燒能發(fā)生爆炸。

【注意事項(xiàng)】

① 面粉應(yīng)該是干燥的；

② 氣囊的作用：使面粉與空氣充分混合。

③ 鼓氣球與金屬罐之間的連接管可稍長(zhǎng)一些，人距離該裝置遠(yuǎn)一些，以防危險(xiǎn)。? 油庫(kù)、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內(nèi)等地方必須做的安全措施：通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火。

第二節(jié)

燃料和熱量一、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（均為混合物，并且均為不可再生能源）? 煤——“工業(yè)的糧食”

? 煤中主要含碳元素。? 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2、CO、煙塵等。（SO2、NO2可導(dǎo)致酸雨）? 為了使煤得到綜合利用，可以將煤干餾，即隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解為焦炭、煤焦油、煤氣等有用的物質(zhì)。（干餾是化學(xué)變化）? 石油——“工業(yè)的血液”

? 石油中主要含碳、氫元素。? 汽車尾氣中的污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵。? 利用石油中各成分的沸點(diǎn)不同，可以將石油分餾，使石油中各成分分離。（分餾是物理變化）

? 由石油煉制的部分產(chǎn)品和主要用途：溶劑油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、潤(rùn)滑油、石蠟、瀝青。? 天然氣

? 天然氣的主要成分是甲烷（沼氣）。? 甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物。

? 甲烷的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。? 甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性。? 甲烷燃燒的化學(xué)方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O（甲烷燃燒會(huì)產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰。）

? 在我國(guó)農(nóng)村，使用沼氣的好處如下： ① ② ③ ? 可以解決生活用燃料問(wèn)題；

改善農(nóng)村環(huán)境、衛(wèi)生狀況； 提高肥效。

可燃冰：科學(xué)家們?cè)诤５装l(fā)現(xiàn)了大量可燃冰，它是一種甲烷水合物，是甲烷與水在低溫高壓下形成的。? 可燃冰的優(yōu)點(diǎn)：能量高、熱值大，是替代化石燃料的新能源。

? 可燃冰的缺點(diǎn)：如果在開(kāi)采中甲烷氣體大量泄漏于大氣中，會(huì)造成更加嚴(yán)重的溫室效應(yīng)。

二、我們對(duì)待化石燃料的態(tài)度：合理開(kāi)采、減少使用、綜合利用。

三、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

? 探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

【實(shí)驗(yàn)操作】在一支試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL鹽酸，觀察現(xiàn)象，并用手觸摸試管外部。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡；放熱；鎂條逐漸變小或消失。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鎂條與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并放出熱量。【化學(xué)方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

? 有些化學(xué)反應(yīng)可以產(chǎn)生熱量，如：可燃物的燃燒；鋁、鎂等金屬和鹽酸反應(yīng)等。有些化學(xué)反應(yīng)會(huì)吸收熱量，如一些條件為“高溫”的反應(yīng)。? 使燃料充分燃燒的方法： ① 加大空氣的量；

② 增大燃料與空氣的接觸面積。

實(shí)例：將塊狀的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窩煤等。? 燃料充分燃燒的意義：

① 使有限的能源發(fā)揮最大的作用（放熱多、節(jié)省能源）； ② 降低環(huán)境污染的程度。

? 燃料不充分燃燒的后果：

① 使燃料燃燒產(chǎn)生的熱量減少，浪費(fèi)資源； ② 產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)，污染空氣。

第三節(jié)

使用燃料對(duì)環(huán)境的影響

一、燃料燃燒對(duì)空氣的影響 ? 煤燃燒時(shí)排放出SO2、NO2等污染物，這些氣體或氣體在空氣中反應(yīng)后的生成物溶于雨水，會(huì)形成酸雨。? 酸雨危害的模擬實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】向一個(gè)空集氣瓶和一個(gè)充滿SO2的集氣瓶中各加入少量水。分別將表中所列物質(zhì)放入上述兩種液體中，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】見(jiàn)下表 加入的物質(zhì) 現(xiàn)象

水 SO2加水

植物葉子或果皮 無(wú)明顯變化 植物葉子或果皮變黃 鎂條或鋅粒 無(wú)明顯變化 鎂條或鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生

大理石或石灰石 無(wú)明顯變化 大理石或石灰石表面有氣泡產(chǎn)生，并且變得粗糙 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】酸雨呈酸性，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。? 酸雨的危害：

① 腐蝕大理石建筑、鋼鐵制品； ② ③ ④ ? 污染江河湖海，使土壤酸化；

影響水中動(dòng)植物生長(zhǎng)，破壞森林、農(nóng)作物的生長(zhǎng)。直接危害人體健康，甚至使人死亡。

酸雨形成的反應(yīng)原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 來(lái)源：含硫煤的燃燒、工廠廢氣、汽車尾氣等排放的氮、硫的氧化物。

二、防治燃料燃燒造成的空氣污染 ? 酸雨的防治：

① 工廠廢氣處理后排放；

② 減少含硫煤的使用或使用脫硫煤；

③ 改善汽車用燃料（如壓縮天然氣CNG和液化石油氣LPG）； ④ 減少煤、石油等化石燃料的燃燒，大力開(kāi)發(fā)使用新燃料、新能源。? 減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染

① 改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，以使汽油能夠充分燃燒； ② 使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)； ③ 使用無(wú)鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放。

三、使用和開(kāi)發(fā)新的燃料及能源 ? 乙醇 ? 乙醇俗稱酒精，化學(xué)式為C2H5OH。

? 乙醇的物理性質(zhì)：無(wú)色、有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，易溶于水（能與水以任意比例互溶），并能溶解多種有機(jī)物。? 乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ? 乙醇的用途：用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)等的燃料；重要的化工原料；制成車用乙醇汽油；制造消毒劑；制造醋酸、飲料、香精、染料等。? 車用乙醇汽油：車用乙醇汽油是將變形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一種汽車燃料。? 使用車用乙醇汽油的好處： ① 節(jié)省石油資源；

② 減少汽車尾氣的污染； ③ 促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。

? 氫氣：見(jiàn)第三單元 ? 其他新能源：太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮芎统毕艿取?/p>

第八單元

金屬和金屬材料

第一節(jié)

金屬材料 ? 金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。? 金屬的物理性質(zhì)

? 在常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）； ? 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。? 金屬之最

? 地殼中含量最多的金屬元素——鋁 ? 人體中含量最多的金屬元素——鈣 ? 目前世界年產(chǎn)量最多的金屬——鐵（鐵＞鋁＞銅）

? 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀（銀＞銅＞金＞鋁）? ? ? ? 熔點(diǎn)最高的金屬——鎢

熔點(diǎn)最低的金屬——汞 硬度最大的金屬——鉻 密度最大的金屬——鋨

? 密度最小的金屬——鋰 ? 金屬的分類

? 金屬的應(yīng)用

物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。

? 銅、鋁——電線——導(dǎo)電性好、價(jià)格低廉 ? 鎢——燈絲——熔點(diǎn)高 ? 鉻——電鍍——硬度大 ? 鐵——菜刀、鐮刀、錘子等 ? 汞——體溫計(jì)液柱 ? 銀——保溫瓶?jī)?nèi)膽 ? 鋁——“銀粉”、錫箔紙

? 合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金是混合物。金屬氧化物不是合金。? 目前已制得的純金屬只有90多種，而合金已達(dá)幾千種。? 合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強(qiáng)。? 合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低。? 常見(jiàn)的合金：

合金 鐵的合金 銅合金 焊錫

生鐵 鋼 黃銅 青銅

成分 含碳量 2%～4.3% 含碳量 0.03%～2% 銅鋅合金

銅錫合金

鈦和鈦合金 形狀記憶合金

鉛錫合金

鈦鎳合金

備注 不銹鋼是含鉻、鎳的鋼，具有抗銹蝕性能。

生鐵較脆，鋼鐵具有韌性。

生鐵常制成暖氣片。紫銅是純銅 熔點(diǎn)低 見(jiàn)下 具有形狀記憶效應(yīng) ? 鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用來(lái)造人造骨。

鈦和鈦合金的優(yōu)點(diǎn)：① 熔點(diǎn)高、密度?。?② 可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好； ③ 抗腐蝕性能好。

? 生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。

第二節(jié)

金屬的化學(xué)性質(zhì) ? 金屬與氧氣的反應(yīng) ? 鎂、鋁：

? 在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)：2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 ? 鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。? 鐵、銅 ? 在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中會(huì)生銹。? 鐵、銅在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO ? 金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

? 金屬與酸的反應(yīng)：活潑金屬＋酸 → 鹽＋H2↑ ? 描述現(xiàn)象時(shí)，需要注意：① 如果有鐵、銅元素參加反應(yīng)，一定要注意溶液顏色的變化； ② 反應(yīng)放熱，但是只有鎂和酸反應(yīng)時(shí)放熱現(xiàn)象明顯。

? 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。

當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時(shí)，生成物中的鐵元素呈+2價(jià)。? 常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 ? 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。? 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。? 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。? 鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會(huì)先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)。? 金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬＋鹽→另一金屬＋另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）在活動(dòng)性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個(gè)置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個(gè)置換反應(yīng)才會(huì)發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會(huì)先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)。

? “濕法冶金”的反應(yīng)原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ? Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍(lán)色的。? 比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序

? 使用鐵、銀和溶液，一次性得出結(jié)果：

操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面沒(méi)有現(xiàn)象；而銀表面會(huì)附著一層紅色物質(zhì)，并且溶液會(huì)由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。? 使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果：

操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒(méi)有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會(huì)附著一層白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。

? 選用試劑時(shí)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結(jié)果。

第三節(jié)

金屬資源的利用和保護(hù) ? 礦石：工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石。

常見(jiàn)的礦石及主要成分：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）等。? 鐵的冶煉

? 實(shí)驗(yàn)室——一氧化碳還原氧化鐵 ? ? ? ? 工業(yè)——高爐煉鐵

設(shè)備：高爐（圖見(jiàn)書(shū)17頁(yè)）。原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。反應(yīng)原理：C+O2 CO2、CO2+C 2CO、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。

? 石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSiO3）。? 產(chǎn)品：生鐵（實(shí)驗(yàn)室中“煉”出的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳）。

? 含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算 當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含雜質(zhì)時(shí)，先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。一般利用該公式及其變形：。

【例題】1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？ 【解法1】 1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：

設(shè)生成的鐵的質(zhì)量為x。

折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為

答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t?！窘夥?】 設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。（x不是純物質(zhì)的質(zhì)量，不能直接代入計(jì)算）

1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：

答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t。? 鐵生銹的實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)右圖）

【實(shí)驗(yàn)器材】大試管、試管夾（帶鐵夾的鐵架臺(tái)）、膠塞、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、潔凈無(wú)銹的鐵釘、棉花和干燥劑氯化鈣等。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】取三根潔凈無(wú)銹的鐵釘，一根放在盛有蒸餾水的試管中，并使鐵釘外露一半；一根放在用植物油密封的蒸餾水中；一根放在干燥的空氣中，注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】第一個(gè)試管中的鐵釘生銹，而第二、三個(gè)試管中沒(méi)有明顯現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果?！咀⒁馐马?xiàng)】

第二個(gè)試管內(nèi)沒(méi)有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要氧氣； 第三個(gè)試管內(nèi)沒(méi)有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。鐵銹很疏松，鐵制品可以全部被銹蝕。? 除去鐵銹的方法

? 物理方法：刀刮、砂紙打磨。

? 化學(xué)方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。? 防止鐵制品生銹的方法

? 保持鐵制品的潔凈、干燥； ? 擦干后涂一層保護(hù)膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下： ? 物理方法——刷漆（油漆或銀粉）、涂油 ? 化學(xué)方法——電鍍其它金屬（鉻或鋅）、烤藍(lán) ? 制成不銹鋼。

? 金屬資源的保護(hù)措施： ① ② ③ ④ 防止金屬的腐蝕； 回收利用廢舊金屬；

有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物； 尋找金屬的代用品。（例如用塑料來(lái)代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車外殼等）

意義：節(jié)約金屬資源和能源，降低金屬的生產(chǎn)成本，減少對(duì)環(huán)境的污染。

第九單元

溶液

第一節(jié)

溶液的形成 1.溶液

? 定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。? 基本特征

均一性——指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。

穩(wěn)定性——外界條件不變（溫度、壓強(qiáng)不改變，溶劑不蒸發(fā)）時(shí)，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會(huì)析出固體。? 溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因：溶質(zhì)以分子或離子的形式分散到水分子中。? 溶質(zhì)由兩部分組成——溶劑和溶質(zhì)。? 溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。? 溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。? 常見(jiàn)的溶劑有水、酒精、汽油。? 溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。

? 溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。? 溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量（溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積）? 區(qū)分溶劑和溶質(zhì)

? 固體（或氣體）與液體混合——固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。? 液體和液體混合——質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。? 當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。

例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。? 溶液的命名：“[溶質(zhì)]的[溶劑]溶液”。如果沒(méi)有指明溶劑，我們就認(rèn)為水是溶劑。? 水和酒精能以任意體積互溶。

探究水與乙醇能否互溶時(shí)，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察）。2.懸濁液、乳濁液與乳化作用 ? 懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。? 乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。

? 懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均

一、穩(wěn)定的特征。? 洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時(shí)，油污沒(méi)有溶解在水中，沒(méi)有形成均

一、穩(wěn)定的溶液。? 用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別： 汽油——用汽油洗衣服時(shí)，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。

洗滌劑——洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流去。3.溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 ? 擴(kuò)散過(guò)程——溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散——吸收熱量。? 水合過(guò)程——溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）——放出熱量。

? 如果擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，溶液的溫度就會(huì)升高。（例如氫氧化鈉固體、濃硫酸）

? 如果擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，溶液的溫度就會(huì)降低。（例如硝酸鉀）

? 氯化鈉等溶于水時(shí)，不會(huì)有明顯的吸熱、放熱現(xiàn)象。

? 氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。有的實(shí)驗(yàn)為了節(jié)省能源，可以采用氧化鈣和水反應(yīng)來(lái)提高溫度。

第二節(jié)

溶解度

1.飽和溶液與不飽和溶液 ? 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。? 判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。

? 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。? 不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化

① 氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時(shí)要升高溫度。

② 最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。

③ 若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過(guò)濾。④ 若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。

⑤ 氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會(huì)析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁”。? 濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系：

① 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。

② 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

? 混合物的分離和提純 ? 分離可溶物和不溶物：過(guò)濾法（溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)或溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥）? 鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引 ? 除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑）

? 除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過(guò)濾）（結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫結(jié)晶）

? 后兩者往往應(yīng)用在分離兩種可溶于水的物質(zhì)，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量多的那種。? 蒸發(fā)溶劑時(shí)溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時(shí)溶液濃度變小。? 在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量相等。

在60℃和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20℃，若前者析出晶體的質(zhì)量為M，后者析出晶體的質(zhì)量為N，那么N=2M。2.固體的溶解度 ? 定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。? 四要素：

? 溫度——必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。? 溶劑的質(zhì)量是100g。

? 固體在溶解在溶液中，必須達(dá)到飽和狀態(tài)。? 溶解度的單位通常是g。

? 影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（外因）溫度。一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，固體的溶解度越大。

? 溶解度的相對(duì)大?。簻囟仁?0℃，并且溶劑的質(zhì)量是100g。

在20℃下，溶解度小于0.01g，被稱為難溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之間，被稱為微溶；

溶解度介于1~10g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g，被稱為易溶。? 有關(guān)溶解度曲線的常見(jiàn)試題（見(jiàn)右上圖）

? t3℃時(shí)A的溶解度為 80g。? P點(diǎn)的的含義是： 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同。? N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò) 加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡汀?/p>

曲線上的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線以下的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度的不飽和溶液。加溶質(zhì)相當(dāng)于把點(diǎn)向正上方移動(dòng)（但是點(diǎn)不能被移動(dòng)到圖象上方），加溶質(zhì)相當(dāng)于向下豎直移動(dòng)，降溫相當(dāng)于向左水平移動(dòng)，升溫相當(dāng)于向右水平移動(dòng)。? t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序 C>B>A。? 從A溶液中獲取A晶體可用 降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。

? 從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體。? t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有 A和B，無(wú)晶體析出的有 C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A

它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。? 氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。3.氣體的溶解度

? 定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

氣體的溶解度沒(méi)有單位。

? 氣體溶解度的影響因素：（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強(qiáng)。

一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。

第三節(jié)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ? 牢記下面的公式：

? 使用該公式時(shí)的注意事項(xiàng)：

? 溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒(méi)有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。（計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)要考慮溶解度）? 溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。? 上下的單位要統(tǒng)一。

?

? 氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，“16%”的意義：每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含16份質(zhì)量的氯化鈉。

? 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 ? 用固體配制溶液

? 儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。? 步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。? 用濃溶液稀釋

? 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。? 步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。? 標(biāo)簽一般包括藥品的名稱（化學(xué)式）和濃度。? 溶液的稀釋計(jì)算 ? 稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。? 依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。? 關(guān)系式

① 加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)% 濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝（溶液質(zhì)量＋加入水的質(zhì)量）×稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)% ② 加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝（濃溶液質(zhì)量＋稀溶液質(zhì)量）×混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ? 溶液的混合計(jì)算 ? 依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。? 已知的問(wèn)題

① 如果用固體配制溶液時(shí)，固體帶有結(jié)晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小。

② 量取液體時(shí)，如果仰視讀數(shù)，量取的液體會(huì)偏少；如果俯視讀數(shù)，量取的液體會(huì)偏多。③ 用固體配制溶液時(shí)，天平未配平、物碼顛倒等情況會(huì)影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。? 有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算

【例題】把2.8g鐵片放入20g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求： ① 原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

② 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，生成的FeCl2的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為z。

① ②

鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

27.97%。

【注意事項(xiàng)】

① 鐵片放入鹽酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。溶液中的溶質(zhì)不是鐵，而是氯化亞鐵。② 不要設(shè)“鹽酸的質(zhì)量為x”，因?yàn)辂}酸是混合物，而溶解到鹽酸中的氯化氫才是純凈物。③ 在第二題中，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般通過(guò)質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算。

第十單元

酸和堿 第一節(jié)

預(yù)備

一、酸堿指示劑

? 定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。? 常見(jiàn)的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液。

? 某些植物的花瓣或果實(shí)（如牽牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。? 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍(lán)，在中性溶液中呈紫色。

無(wú)色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。? 并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。

水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。s

二、干燥劑

1.使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。

2.我們學(xué)過(guò)的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。

氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2 3.氫氧化鈉

氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。4.濃硫酸

濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。

三、復(fù)分解反應(yīng) ? 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。? 特點(diǎn)：交換成分，價(jià)態(tài)不變。? 反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀）。? 置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有先后順序，可同時(shí)發(fā)生。

第二節(jié)

酸

一、酸的定義和分類

酸：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。

由于酸、堿、鹽溶于水時(shí)會(huì)電離出陰、陽(yáng)離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。

? 酸的電離：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-

二、常見(jiàn)的酸

鹽酸（氫氯酸）硫酸 化學(xué)式 HCl H2SO4

形成 H2+Cl2 HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）狀態(tài) 無(wú)色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無(wú)色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無(wú)色液體

特點(diǎn) 濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性 ① 濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）② 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）

③ 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱 用途 重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥 人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化 以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等 在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作干燥劑

敞口放置的變化 質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。〒]發(fā)性）小（吸水性）

質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減

重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料注意事項(xiàng) ① 工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因?yàn)楹蠪e3 +，可用蒸餾法提純。

② 打開(kāi)濃鹽酸的瓶塞，會(huì)有白霧出現(xiàn)，是因?yàn)椋簱]發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時(shí)溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。① 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。

② 如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險(xiǎn)。? 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。? 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。? 硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。?

濃硫酸的稀釋操作

三、酸的化學(xué)性質(zhì)

酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟茈婋x出的酸根離子不同。

1.酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。2.酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）a)這里不包括濃硫酸和硝酸。

b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。3.酸+金屬氧化物 → 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

a)金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因?yàn)樯晌镉兴?，符合?fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。

b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無(wú)色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色（Cu2+的鹽溶液呈藍(lán)色）4.酸+堿 → 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）5.酸+鹽 → 新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）

a)反應(yīng)發(fā)生的條件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。

b)碳酸鹽都能與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

c)除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）

d)硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

第三節(jié)

堿

一、堿的定義和分類

堿：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是OH-的化合物。

? 四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。? 在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。? 氨水的電離是NH3?H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是堿。

? 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

二、常見(jiàn)的堿

氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學(xué)式 NaOH Ca(OH)2 工業(yè)制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2狀態(tài) 白色塊狀固體 白色粉末狀固體 腐蝕性 強(qiáng)腐蝕性 較強(qiáng)腐蝕性 特點(diǎn) 極易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。

氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。用途 用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液

在實(shí)驗(yàn)室中可以證明二氧化碳。? 酸、堿包括其溶液都要密封。

? 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。? 氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因：① 吸水性；② 能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三、堿的化學(xué)性質(zhì)

堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-。

1.堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。

由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。2.堿+非金屬氧化物 → 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

a)反應(yīng)發(fā)生的條件：① 堿是四大強(qiáng)堿； ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b)根據(jù)條件我們可以寫出十二個(gè)化學(xué)方程式，但必須掌握的四個(gè)化學(xué)方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）

CaO+CO2↑，3.堿+酸 → 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）

在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。

4.堿+鹽 → 新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）

a)反應(yīng)發(fā)生的條件：① 反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）； ② 新堿是氨水； ③ 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。b)銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。c)新堿是沉淀：

藍(lán)色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 紅褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ d)新鹽是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH e)藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

f)紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ g)波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

弱堿在加熱的條件下會(huì)分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2 CuO+H2O。但需要注意的是，強(qiáng)堿沒(méi)有該性質(zhì)，該性質(zhì)不屬于堿的通性。

四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)

1.氫氧化鈉變質(zhì)

氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。證明方法：

a)取樣，加過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b)取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

c)取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明NaOH已經(jīng)變質(zhì)： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 2.氫氧化鈣變質(zhì)

氫氧化鈣變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。

證明方法：取樣，加入過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時(shí)，固體質(zhì)量都會(huì)增加。

五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì) 1.氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法：

① 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過(guò)量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈉存在：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

② 過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說(shuō)明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。2.氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法：

① 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈣存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

② 另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說(shuō)明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

第四節(jié)

中和反應(yīng) ? 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

配平時(shí)要注意H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ? 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，一般沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應(yīng)的時(shí)候要進(jìn)行以下操作： ① 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；

② 滴入幾滴酚酞溶液；

③ 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）； ④ 溶液由紅色剛剛褪成無(wú)色時(shí)，說(shuō)明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）? 做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中忘加酚酞，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，會(huì)有兩種情況：酸堿恰好完全反應(yīng)或者酸過(guò)量。這時(shí)加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸過(guò)量；如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)。

? 雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來(lái)。? 在所有的復(fù)分解反應(yīng)中，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，并且反應(yīng)可以瞬時(shí)完成。? 中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。

? 中和反應(yīng)的應(yīng)用 ? 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。

? 熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應(yīng)。? 碳酸水改良?jí)A性土壤。

? 用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過(guò)多的胃酸：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 小蘇打、墨魚(yú)骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過(guò)多，但它們不屬于中和反應(yīng)。? 被蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。

? 中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。

第五節(jié)

酸堿度

? 溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示： ?

紅

橙

黃

綠

紫

酸性增強(qiáng)（由H+控制酸性）

堿性增強(qiáng)（由OH-控制堿性）

0

? 酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，堿性溶液的pH > 7。

? H+的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。

溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會(huì)相應(yīng)改變。? 一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？ 物理方法：加水稀釋。

化學(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)（因?yàn)閜H小于5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。? 加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無(wú)限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。? 測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單方法是使用pH試紙。

pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測(cè)液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。? 使用pH試紙時(shí)的注意事項(xiàng)： ? 不能把pH試紙浸在待測(cè)液體中。? pH試紙不能用水潤(rùn)濕。

? pH試紙測(cè)出的pH值是整數(shù)。? 在做習(xí)題時(shí)，使用pH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。? 常見(jiàn)物質(zhì)的pH值： 1 2 3 廁所清 4 5 6 11 12 13 潔劑 檸檬 醋 蘋果 橘子 醬油 西瓜 牛奶 雞蛋清 牙膏

肥皂 草木灰水 廚房清 潔劑

? 了解溶液的酸堿度有重要的意義 ? 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行

? 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。? 測(cè)定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣的污染情況。? 測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。

第十一單元

鹽

化肥 第一節(jié)

常見(jiàn)的鹽

? 鹽的定義：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子形成的化合物。? 幾種常見(jiàn)的鹽 物質(zhì) 俗稱 氯化鈉 食鹽 物理性質(zhì) 用途

白色粉末，水溶液有咸味，① 作調(diào)味品，腌制咸菜； 溶解度受溫度影響不大

② 作防腐劑；

③ 消除積雪（長(zhǎng)期過(guò)量使用融雪劑會(huì)破壞植被和道路，還會(huì)使土壤鹽堿化）④ 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種

⑤ 制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）

碳酸鈉 純堿、蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等

（Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個(gè)例外）

碳酸鈣

白色固體，不溶于水 建筑材料、補(bǔ)鈣劑

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氫鈉 小蘇打 白色晶體，易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒(méi)有碳酸氫鈉時(shí)可用碳酸鈉代替）醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多

（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃潰瘍者禁用）備注 ? 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

? 碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。? 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！? 消毒用鹽

? 游泳池一般用硫酸銅消毒。? 醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。

? 過(guò)去習(xí)慣用氯氣給自來(lái)水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯消毒。? 侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化銨。? 鈉離子可以維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲。? 氯化鈉等溶于水后，會(huì)使水的凝固點(diǎn)降低，以達(dá)到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對(duì)植物有害，會(huì)腐蝕橋梁等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。

第二節(jié)

粗鹽提純 ? 粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。? 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑。? 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、回收。? 實(shí)驗(yàn)儀器 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 溶解 燒杯、玻璃棒 過(guò)濾 蒸發(fā) 濺 回收

其中玻璃棒的作用 攪拌，加速溶解

鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛玻璃棒 轉(zhuǎn)移固體的工具

? 蒸發(fā)時(shí)要經(jīng)常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。

? 當(dāng)水接近全部蒸發(fā)時(shí)熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。

第三節(jié)

鹽的化學(xué)性質(zhì) ? 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）? 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 ? 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）? 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

部分不溶于水的鹽只具有性質(zhì)2。

氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。

第四節(jié)

酸、堿、鹽的溶解性（室溫）? 酸：大多數(shù)都可溶。? 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。? 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。

? 氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水。? 硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。? 碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。

? 下面是化學(xué)課本中《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》，一般情況下，掌握上面的信息就足夠了。

OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+ NH4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+

第五節(jié)

化學(xué)肥料 ? 化學(xué)肥料：以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長(zhǎng)所需營(yíng)養(yǎng)元素的肥料。? 農(nóng)家肥料的特點(diǎn)：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。? 化學(xué)肥料的特點(diǎn)：營(yíng)養(yǎng)元素單一，肥效快。

? 農(nóng)作物對(duì)氮、磷、鉀的需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。? 氮肥

? 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。（缺氮的表現(xiàn)：葉黃）? 常用氮肥 名稱 化學(xué)式 含氮量 使用注意事項(xiàng)

46.7%

NH4HCO3

17.7%

易分解，施用時(shí)深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且尿素 CO(NH2)2 碳酸氫銨（碳銨）溶 溶 溶 不 不 微 溶 溶 微 不 不 溶 溶 溶 微 不 溶 溶 溶 － 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶

不 不 － －

溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮

Ag+ － 溶 不 微 不

均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用

硝酸銨（硝銨）NH4NO3 35% 易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸

硫酸銨（硫銨）(NH4)2SO4 21.2% 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

氯化銨 NH4Cl 26.2%

氨水 NH3?H2O 加水稀釋后施用

硝酸鈉 NaNO3

? 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機(jī)物。? 銨根離子的檢驗(yàn)

方法一：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液，如果聞到刺激性氨味，說(shuō)明有銨根離子：

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 如果現(xiàn)象不明顯，可以加大反應(yīng)物的濃度，或者加熱。

方法二：取樣，加熟石灰研磨，如果聞到刺激性氨味，說(shuō)明有銨根離子：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ? 氮肥的簡(jiǎn)易鑒別

1)氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。2)對(duì)于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒(méi)有氣味的是尿素。3)加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸銨。

4)接下來(lái)加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是氯化銨，否則是硝酸銨。? 生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。

? 鉀肥 ? 作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。（缺鉀的表現(xiàn)：葉尖發(fā)黃）? 常用鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）? 農(nóng)村最常用的鉀肥是草木灰。? 磷肥

? 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）。（缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)）

? 常用磷肥：磷礦粉（磷酸鈣）、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）過(guò)磷酸鈣不能與堿性物質(zhì)混合施用，如草木灰、熟石灰等。? 磷酸根的化合價(jià)是-3，其中磷元素的化合價(jià)是+5。? 復(fù)合肥：同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。

? 常見(jiàn)的復(fù)合肥有：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、磷酸銨 ? 后三者不能與堿性物質(zhì)混合施用。

? 使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響 ? 土壤污染：產(chǎn)生重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。? 大氣污染：產(chǎn)生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體。

? 水體污染：氮、磷過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮、水華等現(xiàn)象。? 長(zhǎng)期使用硫酸鉀、硫酸銨會(huì)使土壤酸化、板結(jié)。

? 對(duì)待化肥的態(tài)度：在施用農(nóng)家肥的基礎(chǔ)上，合理施用化肥。? 氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

氮肥 鉀肥 看外觀 白色晶體 加水 磷肥

灰白色粉末

全部溶于水 大多數(shù)不溶于水

灼燒 可燃燒，熔化有氣泡或冒煙 不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲

加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無(wú)氣味放出

? 初中需要掌握的唯一一種農(nóng)藥就是波爾多液，農(nóng)藥也需要合理施用。

第六節(jié)

計(jì)算題 ? 求化合物中某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

【例題】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？

解：設(shè)需氧化鐵的質(zhì)量為x。

答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t。

? 求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

? 求化肥純度：

【例題】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測(cè)得其含氮量為34.3%（雜質(zhì)不含氮），求這種化肥的純度。

解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為100g，該化肥的純度為a%。

答：這種化肥的純度為98%。

第十二單元

化學(xué)與生活

第一節(jié)

人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

1.六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水

前四者是有機(jī)物，而無(wú)機(jī)鹽和水是無(wú)機(jī)物。維生素、無(wú)機(jī)鹽和水可被人體直接吸收。2.蛋白質(zhì) ? 功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。

成人每天需60～70g。? 存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分；植物的種子（如花生、大豆）。? 構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成。? 人體蛋白質(zhì)代謝：人體通過(guò)食物獲得的蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸。氨基酸通過(guò)腸壁進(jìn)入血液循環(huán)，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出體外，同時(shí)放出熱量供人體活動(dòng)的需要。另一部分氨基酸再重新組成人體所需要的各種蛋白質(zhì)，維持人體的生長(zhǎng)發(fā)育和組織更新。? 幾種蛋白質(zhì)（維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新）

? 血紅蛋白：由血紅素（含亞鐵離子）和蛋白質(zhì)構(gòu)成

作用：運(yùn)輸氧氣和二氧化碳的載體（血紅蛋白+O2→氧合血紅蛋白）? 一氧化碳中毒的原因：血紅蛋白與一氧化碳的結(jié)合能力比與氧氣結(jié)合的能力強(qiáng)200倍。結(jié)合了一氧化碳的血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，人就會(huì)缺氧窒息而死亡。? 香煙煙氣中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物質(zhì)。? 酶：酶是生物催化劑。

特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性

? 蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)。? 引起蛋白質(zhì)變質(zhì)的因素： ? 物理：高溫、紫外線等

? 化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽（銀離子、銅離子、汞離子、鋇離子）、有機(jī)物（甲醛、酒精）等

? 應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。? 蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)：點(diǎn)燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說(shuō)明有蛋白質(zhì)。

3.糖類 ? 作用：是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（食物供給的總能量中60%～70%來(lái)自糖類）。? 組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物。

? 常見(jiàn)的糖

? 淀粉：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

食物淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶的作用，與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變成葡萄糖。葡萄糖經(jīng)過(guò)腸壁吸收進(jìn)入血液成為血糖，輸送到人體的各個(gè)組織器官，為人體組織提供營(yíng)養(yǎng)，又在酶的作用下，轉(zhuǎn)變?yōu)樘窃A藏在肝臟和肌肉中。? 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O ? 蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖。

? 富含淀粉的食物容易發(fā)生霉變（產(chǎn)生黃曲霉素）。只有溫度達(dá)到280℃以上才能破壞黃曲霉素，所以霉變食物絕對(duì)不能食用。4.油脂

? 分類：在常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油；動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪。? 功能：提供大量能量。

? 在正常情況下，每日需攝入50～60g油脂。? 作用：維持生命活動(dòng)的備用能源，是重要的供能物質(zhì)；促進(jìn)脂溶性維生素的吸收；保護(hù)內(nèi)臟。

5.維生素 ? 存在：水果、蔬菜、魚(yú)類等。

? 作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。? 缺維生素A會(huì)引發(fā)夜盲癥；缺維生素C會(huì)引發(fā)壞血癥。? 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。6.糖類、蛋白質(zhì)、油脂的熱值：脂肪＞蛋白質(zhì)＞糖類 7.人體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是水。

第二節(jié)

化學(xué)元素與人體健康 ? 組成人體的元素共50多種。人體中含量較多的元素有11種。

在人體內(nèi)含量超過(guò)0.01%的元素，稱為常量元素。如氧、碳、氫、氮、鈣等。含量在0.01%以下的元素，稱為微量元素。如鐵、銅、鋅、氟、碘、硒等。? 人體中的常量元素

? 鈣 ? 來(lái)源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類

? 鈣攝入量過(guò)多的表現(xiàn)：結(jié)石、骨骼變粗 ? 缺鈣的表現(xiàn)：（青少年）佝僂病、發(fā)育不良；（老年人）骨質(zhì)疏松 ? 99%存在于骨骼和牙齒中。? 成人體內(nèi)約含鈣1.2kg，主要以羥基磷酸鈣的形式存在。? 鈉和鉀

? Na+：存在于細(xì)胞外液，人體內(nèi)含鈉80～120g。? K+：存在于細(xì)胞內(nèi)液，成人每千克含鉀約2g。? 作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH。? 人體中的微量元素

? 必需元素（20多種）? 鋁、鋇、鈦等微量元素是人體的非必需元素。汞、鉛、鎘等是對(duì)人體有害的元素。? 即使是必需元素，也要合理攝入。

元素 鐵 鋅 硒 碘 對(duì)人體的作用 攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響

血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸 缺鐵會(huì)引起貧血 影響人體發(fā)育 缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過(guò)高，會(huì)使人中毒 甲狀腺素的重要成分 缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大

氟 能防治齲齒 缺氟易產(chǎn)生齲齒，過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病

第三節(jié)

有機(jī)合成材料 ? 有機(jī)化合物

化合物可分為有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物，有機(jī)化合物都含有碳元素。碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等具有無(wú)機(jī)化合物的特點(diǎn)，屬于無(wú)機(jī)化合物。

? 生活中常見(jiàn)的有機(jī)物

甲烷（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等 ? 有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同。

? 在有機(jī)物中，碳原子可以和氮、氫、氧等原子直接結(jié)合，而且碳原子之間可以互相連接起來(lái)，形成碳鏈或碳環(huán)。? 根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小，有機(jī)物可分為小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）和有機(jī)高分子化合物（如蛋白質(zhì)、淀粉等）? 含碳、氫（含碳、氫、氧）的有機(jī)物在充分燃燒時(shí)，產(chǎn)物都是二氧化碳和水。而在不充分燃燒時(shí)，產(chǎn)物是一氧化碳和水。? 有機(jī)合成材料 ? 有機(jī)高分子材料 ? 有機(jī)高分子材料可分為天然有機(jī)高分子材料和合成有機(jī)高分子材料。? 棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等屬于天然有機(jī)高分子材料。棉花點(diǎn)燃后產(chǎn)生燒紙氣味。

? 塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料。? 高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

鏈狀結(jié)構(gòu)——熱塑性——如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料

網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)——熱固性——如：酚醛塑料（電木）、脲醛塑料（電玉）具有熱塑性的塑料可以進(jìn)行熱修補(bǔ)。

? 鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。? 聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品。

? 鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線。

化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無(wú)氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。? “白色污染”及環(huán)境保護(hù) ? 危害：

① 破壞土壤，污染地下水；

② 危害海洋生物的生存；

③ 如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染。? 解決途徑：

① 減少使用不必要的塑料制品； ② ③ ④ ? 重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各種廢棄塑料。

塑料的分類是回收和再利用的一大障礙。

? 我們要控制使用保鮮膜。

常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式 單質(zhì) 氫氣 氖氣 硫 S H2 氦氣 氯氣 He 氧氣

O2 氮?dú)?/p>

N2 碳（石墨、金剛石）C Ne 鈉 Na 硅 Si 鋁 Al 鎂 Mg Cl2 鉀 K

氬氣

Ar 紅磷、白磷 P 鈦 Ti 鐵 Fe 銅 Cu 鋅 Zn 汞 Hg 氪氣 Kr 銀 Ag 鎘 Cd 錫 Sn 鉛 Pb 氙氣 Xe 鋇 Ba 鉑 Pt 金 Au 鈣 Ca 硒 Se 碘 I2 臭氧 O3

化合物 氧化物

水 H2O 過(guò)氧化氫 H2O2 一氧化氮 NO 二氧化氮

一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2

NO2 氧化鈉 Na2O 氧化鎂 MgO

SO2 氧化鋁 Al2O3 二氧化硅 SiO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 三氧化硫 SO3 二氧化氯 ClO2 氧化鈣 CaO 二氧化錳 MnO2 氧化亞鐵 FeO 氧化鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4 氧化銅 CuO 氧化銀 Ag2O 氧化汞 HgO 一氧化二氮 N2O

酸 硝酸 碳酸

堿 氨水 HNO3 鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3 H2CO3 氫氟酸 HF 氫硫酸 H2S 乙酸（醋酸）CH3COOH NH3?H2O 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈉 NaOH 氫氧氧

化化

鋇銅 Ba(OH)2 氫氧化鈣 Ca(OH)2 氫氧化鎂

Cu(OH)2 氫氧化鐵 Fe(OH)3

Mg(OH)2氫氧化鋁

Al(OH)3 氫 鹽

NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+ NH4NO3 硝酸銨 NH4Cl 氯化銨(NH4)2SO4 硫酸銨(NH4)2CO3 碳酸銨 K+ KNO3 硝酸鉀 KCl 氯化鉀 K2SO4 硫酸鉀 K2CO3 碳酸鉀 Na+ NaNO3 硝酸鈉 NaCl 氯化鈉 Na2SO4 硫酸鈉 Na2CO3 碳酸鈉 Ba2+ Ba(NO3)2 硝酸鋇 BaCl2 氯化鋇 BaSO4 硫酸鋇 BaCO3 碳酸鋇 Ca2+ Ca(NO3)2 硝酸鈣 CaCl2 氯化鈣 CaSO4 硫酸鈣 CaCO3 碳酸鈣

第三篇：初三中考?xì)v史復(fù)習(xí)提綱(八年級(jí)上冊(cè))

初三中考?xì)v史復(fù)習(xí)提綱（八年級(jí)上冊(cè)）

一、1、知道林則徐虎門銷煙：

（1）背景：英國(guó)向中國(guó)走私鴉片，給中國(guó)帶來(lái)巨大危害。

（2）過(guò)程：1839年6月3日林則徐開(kāi)始在廣州虎門海灘當(dāng)眾銷毀鴉片。

（3）意義：表明了中國(guó)人民反抗外來(lái)侵略的決心和勇氣，振奮了民族精神，維護(hù)了民族尊嚴(yán)。

2、記住鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)爆發(fā)的時(shí)間、地點(diǎn)：1840年6月，中英鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)正式開(kāi)始。

3、簡(jiǎn)述中英《南京條約》的主要內(nèi)容，認(rèn)識(shí)鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)時(shí)期對(duì)中國(guó)近代社會(huì)的影響：1842年8月，英國(guó)侵略者強(qiáng)迫清政府的代表簽定了中英《南京條約》。主要內(nèi)容：開(kāi)放廣州、廈門、福州、寧波、上海五處為通商口岸；賠款2100萬(wàn)銀元；割香港島給英國(guó)；英商進(jìn)出口貨物繳納的稅款，中國(guó)須同英國(guó)商定。影響：《南京條約》是中國(guó)近代第一個(gè)不平等條約。鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)以后，中國(guó)從封建社會(huì)逐步變成半殖民地半封建社會(huì)。鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)是中國(guó)歷史的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，是中國(guó)近代史的開(kāi)端。

4、了解魏源的思想：魏源編著《海國(guó)圖志》，提出了“師夷長(zhǎng)技以制夷”的主張，魏源的思想是對(duì)閉關(guān)自守的傳統(tǒng)觀念的挑戰(zhàn)。

二、1、知道英法聯(lián)軍火燒圓明園：1856年英法聯(lián)軍發(fā)動(dòng)第二次鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)，1860年英法侵略者火燒圓明園。

2、俄國(guó)通過(guò)不平等條約割占中國(guó)北方大片領(lǐng)土完的侵略史實(shí)：

（1）1858 年《愛(ài)琿條約》：東北外興安嶺以南、黑龍江以北 60 多萬(wàn)平方公里領(lǐng)土（割讓領(lǐng)土面積最多；《尼布楚條約》待議地區(qū)包含在內(nèi)）；

（2）1860 年《北京條約》：烏蘇里江以東、包括庫(kù)頁(yè)島在內(nèi)約 40 萬(wàn)平方公里領(lǐng)土 ；（3）1864 年《勘分西北界約記》：巴爾喀什湖以東以南 44 萬(wàn)多平方公里領(lǐng)土 ；

（4）19 世紀(jì) 80 年代《改訂條約》以后五個(gè)勘界議定書(shū)：西北部 7 萬(wàn)多平方公里領(lǐng)土。（注：第二次鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)期間，俄國(guó)割占我國(guó)100多萬(wàn)平方公里領(lǐng)土。）

3、知道左宗棠收復(fù)新疆的基本史實(shí)：（1）原因：19 世紀(jì) 60 年代，中亞地區(qū)浩罕汗國(guó)阿古柏入侵新疆，1871 年俄國(guó)出兵侵占伊犁，中國(guó)西北邊疆出現(xiàn)危機(jī)。（2）經(jīng)過(guò)：1875 年，左宗棠進(jìn)軍新疆討伐阿古柏。1881 年中俄雙方簽約，中國(guó)收回伊犁。1884年清政府在新疆設(shè)立行省。

三、1、知道甲午中日戰(zhàn)爭(zhēng)中鄧世昌的主要事跡：1894年甲午中日戰(zhàn)爭(zhēng)爆發(fā)。黃海海戰(zhàn)中致遠(yuǎn)艦管帶鄧世昌英勇作戰(zhàn)，壯烈犧牲。

2、簡(jiǎn)述《馬關(guān)條約》的主要內(nèi)容，說(shuō)明《馬關(guān)條約》與中華民族危機(jī)加劇的關(guān)系：1895年4月，李鴻章同日本首相伊藤博文在日本馬關(guān)談判，被迫簽訂了中日《馬關(guān)條約》。條約主要內(nèi)容：清政府割遼東半島給日本；賠償日本軍費(fèi)白銀2億兩；開(kāi)放沙市、重慶、蘇州、杭州為商埠（通商口岸深入內(nèi)地最遠(yuǎn)）；允許日本在通商口岸開(kāi)設(shè)工廠等。《馬關(guān)條約》是繼《南京條約》以來(lái)最嚴(yán)重的不平等條約，大大加深了中國(guó)的民族危機(jī)。

四、知道八國(guó)聯(lián)軍侵華的史實(shí)簡(jiǎn)述《辛丑條約》的主要內(nèi)容，分析《辛丑條約》對(duì)中華民族危機(jī)全面加深的影響：1900年8月八國(guó)聯(lián)軍攻占北京。1901年，清政府被迫同英、法、美、俄、德、日、意、奧等國(guó)，簽訂了喪權(quán)辱國(guó)的《辛丑條約》。主要內(nèi)容是：（1）內(nèi)容：①經(jīng)濟(jì)上，清政府賠償白銀 4.5 億兩，以海關(guān)稅收作保；②政治上，清政府保證嚴(yán)禁人民參加反帝活動(dòng)；③軍事上，清政府拆毀大沽炮臺(tái)，允許帝國(guó)主義國(guó)家派兵駐扎北京到山海關(guān)鐵路沿線要地；④外交上，劃定北京東交民巷為使館界。允許各國(guó)駐兵保護(hù)，不準(zhǔn)中國(guó)人住。（2）影響：①給中國(guó)人民增加了新的沉重負(fù)擔(dān)，嚴(yán)重?fù)p害了中國(guó)的主權(quán)。②清政府完全成為帝國(guó)主義統(tǒng)治中國(guó)的工具，中國(guó)完全淪為半殖民地半封建社會(huì)。

五、1、知道洋務(wù)派的口號(hào)、代表人物，知道洋務(wù)派創(chuàng)辦的主要軍事工業(yè)和民用工業(yè)，探討洋務(wù)運(yùn)動(dòng)在中國(guó)近代進(jìn)程中的地位和作用：19世紀(jì)60－90年代洋務(wù)派掀起了一場(chǎng)“師夷長(zhǎng)技”的洋務(wù)運(yùn)動(dòng)。代表人物有：弈訢、曾國(guó)藩、李鴻章、左宗棠和張之洞等。洋務(wù)派起初以“自強(qiáng)”為口號(hào)創(chuàng)辦了一批軍事工業(yè)。如1865年李鴻章在上海設(shè)立江南制造總局，1866年左宗棠成立福州船政局。19世紀(jì)70年代，洋務(wù)派又提出“求富”的口號(hào)，創(chuàng)辦民用工業(yè)。如李鴻章先后創(chuàng)辦開(kāi)平礦務(wù)局等企業(yè)，張之洞創(chuàng)辦湖北織布官局和漢陽(yáng)鐵廠。★洋務(wù)運(yùn)動(dòng)沒(méi)有使中國(guó)富強(qiáng)起來(lái)，但它引進(jìn)了西方先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)，使中國(guó)出現(xiàn)了第一批近代工業(yè)企業(yè)，在客觀上刺激了中國(guó)資本主義的發(fā)展，推動(dòng)了中國(guó)近代化的進(jìn)程。對(duì)外國(guó)經(jīng)濟(jì)勢(shì)力的擴(kuò)張，也起到了一些抵制作用。

2、了解張謇興辦實(shí)業(yè)、知道詹天佑的成就：清末狀元張謇就抱著實(shí)業(yè)救國(guó)的志向，創(chuàng)辦了大生紗廠。詹天佑 1909年建成了京張鐵路，這是中國(guó)人自己設(shè)計(jì)和修筑的第一條鐵路干線。

六、知道“百日維新”的主要內(nèi)容，認(rèn)識(shí)變法對(duì)中國(guó)近代社會(huì)的影響，了解嚴(yán)復(fù)的主要思想：（1）1898年6月光緒頒布“明定國(guó)是”詔書(shū)，戊戌變法（百日維新）開(kāi)始。法令主要內(nèi)容有：發(fā)展農(nóng)工商業(yè)；訓(xùn)練新式陸海軍；創(chuàng)辦報(bào)刊，開(kāi)放言論；興辦新式學(xué)堂培養(yǎng)人才等。同時(shí)規(guī)定，今后科舉考試廢除八股文，取消多余的衙門和無(wú)用的官職。影響：戊戌變法在社會(huì)上起了思想啟蒙作用，但不可能實(shí)現(xiàn)救亡圖存的愿望，不可能使中國(guó)走上富強(qiáng)的道路。（2）嚴(yán)復(fù)的主要思想：嚴(yán)復(fù)譯述《天演論》，把西方進(jìn)化論學(xué)說(shuō)介紹到中國(guó)。嚴(yán)復(fù)以西學(xué)理論鼓吹變法，震動(dòng)了大師中國(guó)的思想界，推進(jìn)了維新運(yùn)動(dòng)的發(fā)展，他是中國(guó)近代的啟蒙思想家。

七、了解孫中山的主要革命活動(dòng)、知道武昌起義、探討辛亥革命的意義：

（1）孫中山的主要革命活動(dòng)： 1894 年在美國(guó)檀香山創(chuàng)立興中會(huì)； 1905 年在日本東京成立中國(guó)第一個(gè)全國(guó)性的資產(chǎn)階級(jí)革命政黨中國(guó)同盟會(huì)；提出“驅(qū)除韃虜，恢復(fù)中華，創(chuàng)立民國(guó)，平均地權(quán)”的綱領(lǐng)，后來(lái)將其闡發(fā)為“民族”、“民權(quán)”、“民生”三大主義，即三民主義：民族主義、民權(quán)主義、民生主義。

（2）武昌起義： 1911 年 10 月 10 日爆發(fā)；后全國(guó)有 14 省宣布獨(dú)立，清朝統(tǒng)治迅速崩潰，史稱辛亥革命。（3）歷史意義：是一次偉大的反帝反封建的資產(chǎn)階級(jí)民族民主革命（革命的性質(zhì)），推翻了清朝的統(tǒng)治，結(jié)束了我國(guó)2000多年的封建帝制（革命最大的功績(jī)），使民主共和的觀念更加深入人心（最深遠(yuǎn)影響），有利于資本主義的發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步，但是辛亥革命沒(méi)有改變中國(guó)半殖民地半封建社會(huì)的性質(zhì)和人民的悲慘遭遇。了解民國(guó)以來(lái)剪發(fā)辮、易服飾、改稱呼等社會(huì)習(xí)俗方面的變化：1912 年 3 月，孫中山以臨時(shí)大總統(tǒng)名義頒布剪辨令；臨時(shí)政府還頒布法令，革除“大人”、“老爺”等前清官場(chǎng)的稱呼，民間普通稱呼為“先生”或“君”；這個(gè)時(shí)期人們?cè)诜椛铣霈F(xiàn)了很大的變化，男士在正式場(chǎng)合首選的服裝是西服，中山裝是這一時(shí)期最具特色的服裝。

八、1、知道陳獨(dú)秀、胡適是新文化運(yùn)動(dòng)的主要代表人物：陳獨(dú)秀：1915年創(chuàng)辦《青年雜志》，并在創(chuàng)刊號(hào)上發(fā)表《敬告青年》，提倡科學(xué)和民主，標(biāo)志新文化運(yùn)動(dòng)開(kāi)始。胡適：發(fā)表《文學(xué)改良芻議》，提倡以白話文代替文言文。

2、新文化運(yùn)動(dòng)在中國(guó)近代思想解放運(yùn)動(dòng)中的地位和作用：新文化運(yùn)動(dòng)，是我國(guó)歷史上空前的一次思想大解放運(yùn)動(dòng)，激發(fā)了廣大青年追求新思想的熱情，促使人們沖破封建思想的羅網(wǎng)，探索救國(guó)救民的新出路。

3、知道魯迅的主要成就：魯迅發(fā)表的《狂人日記》是文學(xué)史上第一篇白話小說(shuō)，樹(shù)立了新文學(xué)的典范。

九、了解科舉制度的廢除、京師大學(xué)堂的開(kāi)辦和近代教育發(fā)端的主要史實(shí)：

1、1905 年，清政府宣布廢除科舉考試（隋朝：隋煬帝設(shè)科舉制）。

2、1898年光緒帝頒布詔書(shū)，設(shè)立京師大學(xué)堂，這是中國(guó)近代第一所國(guó)家建立的最高學(xué)府，也是百日維新留下的唯一成果。

十一、1簡(jiǎn)述五四運(yùn)動(dòng)的基本史實(shí)、理解五四精神：（1）導(dǎo)火線：巴黎和會(huì)上中國(guó)外交的失敗。

（2）口號(hào)：“外爭(zhēng)主權(quán)、內(nèi)除國(guó)賊 ”（最能體現(xiàn)運(yùn)動(dòng)性質(zhì)）。

（3）運(yùn)動(dòng)爆發(fā)的標(biāo)志：1919年5月4日，北京學(xué)生在天安門前集會(huì)，游行示威。（4）發(fā)展：6月3日，上海工人罷工，中心從北京轉(zhuǎn)移到上海。

（5）結(jié)果：罷免三個(gè)賣國(guó)賊職務(wù)，拒絕在巴黎和約上簽字，釋放被捕學(xué)生，運(yùn)動(dòng)取得初步勝利。（6）性質(zhì)：一次徹底的反帝反封建的愛(ài)國(guó)運(yùn)動(dòng)。

（6）歷史意義：中國(guó)近代史上一次徹底的反帝反封建的愛(ài)國(guó)運(yùn)動(dòng)。在中國(guó)近代史上具有劃時(shí)代意義的事件，標(biāo)志中國(guó)新民主主義的開(kāi)端。

（7）五四精神：愛(ài)國(guó)主義，民主和科學(xué)，勇于探索，敢于創(chuàng)新，追求真理，振興中華，反帝反封等。

2、了解中共“一大”召開(kāi)的史實(shí)：

（1）中共“一大”的召開(kāi)時(shí)間：1921、7、23（黨的生日；但建黨節(jié)是每年的七月一日）。（2）地點(diǎn)：上海；代表：毛澤東等。

（3）中共“一大”的內(nèi)容：通過(guò)了黨的第一個(gè)綱領(lǐng)。黨綱規(guī)定黨的名稱為“中國(guó)共產(chǎn)黨”；黨的奮斗目標(biāo)是推翻資產(chǎn)階級(jí)政權(quán)，建立無(wú)產(chǎn)階級(jí)專政，實(shí)現(xiàn)共產(chǎn)主義，黨的組織原則是民主集中制。大會(huì)確定黨成立以后的中心任務(wù)是組織工會(huì)，領(lǐng)導(dǎo)工人運(yùn)動(dòng)。大會(huì)還選舉了中央領(lǐng)導(dǎo)機(jī)構(gòu)——中央局，陳獨(dú)秀為書(shū)記。（4）意義：中共一大的召開(kāi)標(biāo)志著中國(guó)共產(chǎn)黨的成立，他的誕生是中國(guó)歷史上開(kāi)天辟地的大事。自從有了中國(guó)共產(chǎn)黨，中國(guó)的革命面貌煥然一新了。

十二、知道黃埔軍校的創(chuàng)建：

1黃埔軍校的成立：1924年5月，在蘇聯(lián)和中國(guó)共產(chǎn)黨的幫助下，孫中山創(chuàng)辦了“中國(guó)國(guó)民黨陸軍軍官學(xué)?！?，又稱黃埔軍校。

2建校重要人物：孫中山——兼任軍?？偫恚皇Y介石——校長(zhǎng)；廖仲愷——黨代表；周恩來(lái)——政治部主任。3辦學(xué)特點(diǎn)：實(shí)行軍事訓(xùn)練與政治教育并重的辦學(xué)方針。北伐戰(zhàn)爭(zhēng)的勝利進(jìn)軍：

1對(duì)象：北洋軍閥的張作霖、吳佩俘、孫傳芳三大派系。

2葉挺獨(dú)立團(tuán)：取得汀泗橋、賀勝橋、武昌等戰(zhàn)役勝利，為第四軍贏得“鐵軍”稱號(hào)。3勝利進(jìn)軍的原因：制定正確的戰(zhàn)略方針；廣大官兵的英勇奮戰(zhàn)；各地工農(nóng)群眾的支持。

十三、了解南昌起義、了解中國(guó)共產(chǎn)黨創(chuàng)建工農(nóng)紅軍和農(nóng)村革命根據(jù)地的意義：

1南昌起義：1927年8月1日，周恩來(lái)、賀龍、葉挺、朱德等率領(lǐng)革命軍在南昌舉行起義，打響了武裝反抗國(guó)民黨的第一槍，標(biāo)志中國(guó)共產(chǎn)黨創(chuàng)建人民軍隊(duì)，獨(dú)立領(lǐng)導(dǎo)革命戰(zhàn)爭(zhēng)的開(kāi)始。（八一建軍節(jié)由來(lái)于南昌起義。）2、1927年10月毛澤東創(chuàng)建了中國(guó)革命的第一個(gè)根據(jù)地——井岡山革命根據(jù)地。這是中國(guó)共產(chǎn)黨探索農(nóng)村包圍城市，武裝奪取政權(quán)這一正確革命道路的開(kāi)始。1928年4月，朱德和毛澤東在井岡山勝利會(huì)師。兩支部隊(duì)合編為工農(nóng)革命軍第四軍，不久改稱中國(guó)工農(nóng)紅軍第四軍。了解紅軍長(zhǎng)征史實(shí)，認(rèn)識(shí)長(zhǎng)征精神： 1原因：1934年10月，第五次反圍剿失利。

2經(jīng)過(guò)：1935年1月遵義會(huì)議－－四渡赤水－－巧渡金沙江——飛奪瀘定橋——爬雪山——過(guò)草地——1935.10吳起會(huì)師——1936.10甘肅會(huì)寧會(huì)師，長(zhǎng)征結(jié)束。

3遵義會(huì)議：1935年1月，政治局?jǐn)U大會(huì)議，確立了以毛澤東為核心的黨中央的領(lǐng)導(dǎo)，挽救了黨和紅軍，成為中國(guó)共產(chǎn)黨和中國(guó)革命史上生死攸關(guān)的轉(zhuǎn)折點(diǎn)。

4意義：紅軍長(zhǎng)征，是歷史上壯舉。長(zhǎng)征的勝利，保存了中國(guó)共產(chǎn)黨和紅軍的基本力量，使中國(guó)革命轉(zhuǎn)危為安，為開(kāi)創(chuàng)中國(guó)革命的新局面奠定了基礎(chǔ)。

5長(zhǎng)征精神：“不怕苦，不怕死”；百折不撓，自強(qiáng)不息；不畏艱險(xiǎn)，不怕?tīng)奚?，頑強(qiáng)拼博，艱苦奮斗。

十四、了解九一八事變的史實(shí)，知道中國(guó)開(kāi)始了局部抗戰(zhàn)：1931年9月18日夜，駐東北的日本關(guān)東軍，炸毀南滿鐵路柳條湖的一段路軌，反誣是中國(guó)軍隊(duì)破壞。他們以此為借口，炮轟東北軍駐地北大營(yíng)，占領(lǐng)沈陽(yáng)城。這就是“九·一八”事變。九·一八事變后中國(guó)開(kāi)始了局部抗戰(zhàn)。

知道聶耳的主要成就：九一八事變后創(chuàng)作《義勇軍進(jìn)行曲》，成為抗日救亡的進(jìn)軍號(hào)角。

了解西安事變，認(rèn)識(shí)西安事變的和平解決的歷史作用：①1936年12月12日，張學(xué)良、楊虎城在西安扣留蔣介石，實(shí)行“兵諫”，逼蔣抗日（目的）；中國(guó)共產(chǎn)黨以民族利益為重，采取和平解決西安事變的正確方針；蔣介石被迫接受停止內(nèi)戰(zhàn)，聯(lián)共抗日。②意義：西安事變的和平解決，成為扭轉(zhuǎn)時(shí)局的關(guān)鍵，它標(biāo)志著十年內(nèi)戰(zhàn)局面的基本結(jié)束和抗日民族統(tǒng)一戰(zhàn)線初步形成。

十五、了解七七事變的史實(shí)，知道中國(guó)全民族抗戰(zhàn)從此開(kāi)始，了解侵華日軍南京大屠殺：1937年7月7日夜間，日本侵略軍向北平西南的盧溝橋進(jìn)攻，發(fā)動(dòng)蓄謀已久的全面侵華戰(zhàn)爭(zhēng)。中國(guó)軍隊(duì)奮起抵抗，全國(guó)性的抗日戰(zhàn)爭(zhēng)從此爆發(fā)。“盧溝橋事變”又稱“七七事變”。南京大屠殺：1937年12月，日本侵略軍攻陷國(guó)民政府所在地南京，在那里屠殺手無(wú)寸鐵的中國(guó)居民達(dá)30萬(wàn)人以上。日本在中國(guó)的暴行；中國(guó)人民要?jiǎng)谟洑v史，不忘國(guó)恥，振興中華。

十六、知道中國(guó)軍隊(duì)血戰(zhàn)臺(tái)兒莊和百團(tuán)大戰(zhàn)的史實(shí)：1938年春國(guó)民黨李宗仁將軍率軍血戰(zhàn)臺(tái)兒莊，是國(guó)民黨正面戰(zhàn)場(chǎng)上的一次重大勝利。1940年8月，八路軍在彭德懷等指揮下發(fā)動(dòng)“百團(tuán)大戰(zhàn)”，給敵人以沉重打擊。百團(tuán)大戰(zhàn)是抗戰(zhàn)期間中國(guó)軍隊(duì)主動(dòng)出擊日軍的一次最大規(guī)模的戰(zhàn)役。

知道候德榜、冼星海、徐悲鴻的主要成就：“人民音樂(lè)家”冼星海創(chuàng)作的《黃河大合唱》在抗日戰(zhàn)爭(zhēng)中迅速傳遍全國(guó)。徐悲鴻的著作：《愚公移山》表示了中國(guó)人民抗戰(zhàn)的決心；他還擅長(zhǎng)畫(huà)馬。侯德榜1940年發(fā)明聯(lián)合制 堿法，使中國(guó)的制堿化學(xué)工業(yè)躍居世界前列。

十七、知道日本無(wú)條件投降的時(shí)間：1945年8月15日，日本帝國(guó)主義被迫宣布無(wú)條件投降?？谷諔?zhàn)爭(zhēng)的勝利，扭轉(zhuǎn)了100多年來(lái)中國(guó)人民反抗外國(guó)侵略的屢敗局面，洗刷了近代以來(lái)的民族恥辱，成為中華民族由衰敗到振興的轉(zhuǎn)折點(diǎn)。

十八、知道重慶談判的史實(shí)：目的：為了盡一切可能爭(zhēng)取國(guó)內(nèi)和平，戳穿蔣介師假和平真內(nèi)戰(zhàn)的陰謀，1945年8月毛澤東在周恩來(lái)、王若飛的陪同下，到重慶同國(guó)民黨進(jìn)行談判。10月，簽訂了國(guó)共雙方代表《會(huì)談紀(jì)要》，也就是著名的《雙十協(xié)定》。

十九、知道劉鄧大軍挺進(jìn)大別山：1947年底，劉伯承、鄧小平率領(lǐng)晉冀魯豫解放軍主力，在山東西南強(qiáng)渡黃河，直插敵人心臟——大別山地區(qū)，揭開(kāi)了人民解放軍全國(guó)性戰(zhàn)略進(jìn)攻序幕。

二十、了解遼沈、淮海、平津三大戰(zhàn)役和渡江戰(zhàn)役，說(shuō)明解放戰(zhàn)爭(zhēng)勝利的主要原因：1遼沈戰(zhàn)役：1948年9月，林彪、羅榮桓指揮東北解放軍，殲敵47萬(wàn)，解放東北全境。主要戰(zhàn)役：錦州。2淮海戰(zhàn)役：劉伯承、鄧小平、陳毅、粟裕、譚震林指揮中原和華東解放軍，殲敵55.5萬(wàn)，基本上解放了長(zhǎng)江以北的華北和中原地區(qū)。使國(guó)民黨政府的長(zhǎng)江防線和南京暴露在人民解放軍面前；主要戰(zhàn)役：陳官莊、碾莊、雙堆集。3平津戰(zhàn)役：林彪、羅榮桓與聶榮臻指揮東北和華北解放軍，殲敵52萬(wàn)，華北全境解放，奠定了全國(guó)勝利的基礎(chǔ)。主要戰(zhàn)役：天津、張家口、北平和平解放。三大戰(zhàn)役作用：基本上消滅國(guó)民黨的精銳部隊(duì)，奠定了人民解放戰(zhàn)爭(zhēng)勝利的基礎(chǔ)。4渡江戰(zhàn)役（“百萬(wàn)雄師過(guò)大江”）： 1949年4月21日，毛澤東和朱德向中國(guó)人民解放軍下達(dá)進(jìn)軍的命令（渡江戰(zhàn)役），23日，南京解放，統(tǒng)治人民達(dá)22年之久的國(guó)民黨政權(quán)垮臺(tái)了。5人民解放戰(zhàn)爭(zhēng)勝利原因：①蔣介石發(fā)動(dòng)內(nèi)戰(zhàn)不得人心，中共在人心上占絕對(duì)優(yōu)勢(shì)；②以毛澤東為首的中共中央決策英明；③人民解放軍越戰(zhàn)越勇，士氣高漲，國(guó)民黨軍隊(duì)士氣日益低落。

第四篇：初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

專題2初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

潤(rùn)禾教育 2011.11.23

（一）知識(shí)點(diǎn)概述

1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。

2.化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3.物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4.化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 5.空氣

(1)空氣中氧氣含量測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成②冷卻后打開(kāi)止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。(2)若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

(3)法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。(4)空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%、稀有氣體為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。

(5)排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。6.氧氣的性質(zhì)

(1)通常狀況下，氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的(2)氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。7.分子和原子、元素

(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(2)分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很?。环肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

(3)物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故

8.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

(1)原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。(2)原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(3)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(4)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的(5)構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電荷）。一切（6）原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！有一種氫原子無(wú)中子）。

(6)某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。

(7)原子核電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。9.純凈物、混合物、化學(xué)式

(1)由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

(2)由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

(3)由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

(4)純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同（區(qū)分時(shí)可寫出分子式，判斷是一種還是多種）。(5)單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

(6)由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

(7)元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。C表示C元素，表示一個(gè)C原子

(8)化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。CO2表示 1二氧化碳這種物質(zhì)○2表示一個(gè)二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素組成○4表示一個(gè)二氧化碳分(9)○子。

(10)物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。注意稀有氣體單質(zhì)的寫法 He(11)由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。

10.決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同，核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。11.質(zhì)量守恒定律

(1)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

(2)在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類； 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)

(3)書(shū)寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。12.氣體的實(shí)驗(yàn)室制取

(1)反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。(2)反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。

(3)密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。

(4)CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2

注意NO只能用排水法收集。

13.實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混合物

化學(xué)方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑ ③2H2O2====2H2O+O2↑

注意事項(xiàng)

(1)用第一種藥品制取時(shí)要注意

a.試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)b.加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

c.排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)(2)用第二種藥品制取時(shí)要在試管口放一團(tuán)棉花（防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管）(3)用第三種藥品制取有長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。14.實(shí)驗(yàn)室制取CO2

(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因?yàn)樘妓徕}與鹽酸反應(yīng)太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)(2)反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O(3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型

(4)收集裝置：向上排空氣法 15.水

(1)電解水：正氧氣；負(fù)氫氣；氫氣和氧氣的體積比＝2：1 電解水的實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論：

a.水是由氫元素和氧元素組成的；

b.分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分原子不可以分。(2)水的組成的正確表述： a.水是由氫元素和氧元素組成； b.水由水分子構(gòu)成；

c.水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成（都不講個(gè)數(shù)）；

d.一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成（都講個(gè)數(shù)）(3)水的凈化：

a.自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：取水－沉淀－過(guò)濾－吸附－消毒－配水（沒(méi)有蒸餾）

b.凈化水的方法：蒸餾、吸附、過(guò)濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過(guò)濾、沉淀(4)硬水和軟水

a.硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；

b.軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水； c.區(qū)分硬水和軟水的方法：

①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無(wú)浮渣)

②把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒(méi)有純水。d.降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過(guò)濾和吸附不能降低水的硬度)(5)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。16.二氧化碳和一氧化碳(1)二氧化碳的性質(zhì)

a.物理性質(zhì)：通常狀況下是無(wú)色、無(wú)味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰 b.化學(xué)性質(zhì)：

①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸； ②能和水反應(yīng) CO2+H2O 生成的碳酸不穩(wěn)定，容易分解H2CO3 ③能和石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2 ④能和碳反應(yīng)：CO2+C(2)CO2的檢驗(yàn)：

①把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳； ②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；

③把產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。(3)證明CO2驗(yàn)滿的方法

①將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO2集滿

②將沾有澄清石灰水的玻璃片放在集氣瓶口，若液滴變混濁，證明CO2集滿(4)二氧化碳的用途

a.滅火（不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大）

b.氣體肥料（在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應(yīng)生成有機(jī)物，放出氧氣）

c.制汽水等飲料（能溶于水，與反應(yīng)生成碳酸）

d.干冰作制冷劑、人工降雨（干冰升華吸熱，使環(huán)境溫度降低）(5)CO的性質(zhì)：

①可燃性：CO＋O2

②還原性：CO＋CuO；CO+Fe2O3；CO+Fe3O4(6)一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）(7)二氧化碳對(duì)人類不利的一面

①二氧化碳不能供給呼吸，當(dāng)空氣中二氧化碳的含量過(guò)高時(shí)，人便神志不清，最后死亡。②導(dǎo)致溫室效應(yīng)

注意：臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，叫溫室氣體。(8)溫室效應(yīng)的可能后果：

①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒(méi)沿海城市；②土地沙漠化；③農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。(9)大氣中二氧化碳含量升高的原因：

(10)①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動(dòng)植物的呼吸；③森林火災(zāi)；(11)怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開(kāi)發(fā)和利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)嵝履茉?；③大力植?shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐

(12)CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使生物體缺氧，最后死亡。

燃燒含碳燃燒要注意通風(fēng)，防止CO中毒；以煤等含碳物質(zhì)作燃燒時(shí)，一定要裝煙囪，并且保持通風(fēng) 17.碳單質(zhì)

(1)金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質(zhì)，它們的性質(zhì)不同，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?2)金剛石的性質(zhì)：最硬 不導(dǎo)電 熔點(diǎn)高

(3)金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質(zhì)，切割玻璃、大理石、加工堅(jiān)硬的金屬，裝在鉆探機(jī)的鉆頭上鉆鑿堅(jiān)硬的巖層。

(4)石墨的性質(zhì) 深灰色、有金屬色澤，細(xì)鱗片狀固體質(zhì)軟導(dǎo)電很高

(5)石墨的用途①潤(rùn)滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）(6)活性炭的用途：

①防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣 ②冰箱的除味劑 ③制糖工業(yè)的脫色劑

（二）藥口與儀器概述

18.藥品的取用原則

使用藥品要做到“三不”： ①不能用手直接接觸藥品

②不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味 ③不得嘗任何藥品的味道。

19.如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。20.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。21.實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。22.固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。23.使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。24.液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用

(1)少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

(2)從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。25.量筒的使用

(1)讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。(2)量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

(3)量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。26.酒精燈的使用

(1)酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

(2)酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

27.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

28.給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，不能將試管口對(duì)著自己或別人 29.洗滌儀器：

(1)用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。(2)儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第五篇：化學(xué)初三上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

知識(shí)是智慧的火花，能使奮斗者升起才華的烈焰;知識(shí)是春耕的犁鏵，一旦手入生活的荒徑，就能使田地地芳草萋萋，碩果累累。下面小編給大家分享一些化學(xué)初三上冊(cè)知識(shí)總結(jié)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

化學(xué)初三上冊(cè)知識(shí)總結(jié)1

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：

1.物質(zhì)的變化：物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化.2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等;物質(zhì)必須通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì).如可燃性氧化性、還原性、毒性等.二、基本實(shí)驗(yàn)操作：

1.藥品的取用：

(1)取藥量：沒(méi)有說(shuō)明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL.(2)注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時(shí),量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時(shí)用傾倒方法,瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口要緊靠容器口.2.物質(zhì)的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高.(2)使用酒精燈時(shí),酒精不能超過(guò)燈容積的2/3,絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄.(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對(duì)著自己或他人.3.儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下.化學(xué)初三上冊(cè)知識(shí)總結(jié)2

第二單元我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成1.空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78!%0.94%0.03%0.03%

2.空氣中氧氣含量的測(cè)定：(如右圖)

觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積,反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4P5O2點(diǎn)燃4P2O5;

結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,氮?dú)饧s占空氣體積的4/5.思考：(1)液面小于五分之一原因：

裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等.二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑.3.氧氣的制取

(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于

物理變化.(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)

2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑

(3)發(fā)生裝置

收集裝置：排水集氣法,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?

向上排空氣法,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯?(4)操作步驟和注意點(diǎn)：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

③排水法收集時(shí),待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集;

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移開(kāi)導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣.氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿.4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)

三、反應(yīng)類型

1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)

2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱.四、物質(zhì)的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì).如空氣、海水、生鐵等;

2.純凈物：只含有一種物質(zhì)

①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等;

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.化學(xué)初三上冊(cè)知識(shí)總結(jié)3

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)：

2.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量.3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：①?zèng)Q定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù));

②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù);

二、元素

1.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱.2.表示的意義：

(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個(gè)原子.注意：有些元素符號(hào)還可以表示一種單質(zhì).如Fe、S、He.3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同

4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al.5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

(1)金屬元素：最外層電子數(shù)小于(填大于、小于或等于)4,在反應(yīng)中容易失去電子,形成陽(yáng)離子;

(2)非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4,在反應(yīng)中容易得到電子,形成陰離子;

(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8(He為2),在反應(yīng)中不易得失電子,性質(zhì)穩(wěn)定.三.元素周期表規(guī)律：

1.橫行(周期)：電子層數(shù)即周期數(shù),在同一周期中,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增加;

2.縱行(族)：同一族中最外層電子數(shù)相等,元素的化學(xué)性質(zhì)相似.注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))

四.離子：

1.帶電的原子或原子團(tuán).2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子;2SO42-表示2個(gè)硫酸根離子

3.原子和離子：

(1)

(2)同種元素的原子和離子

①核電荷數(shù)相等;②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同(填相同或不相同)

4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：

粒子的種類原子離子

陽(yáng)離子陰離子

區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)

粒子電性不帶電性顯正電顯負(fù)電

符號(hào)氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2-

五、化合價(jià)

1.單質(zhì)化合價(jià)為零,化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零.2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n<4,元素一般顯n價(jià);元素的原子最外層電子數(shù)n>4,元素一般顯—(8-n)價(jià).如鋁原子最外層電子數(shù)為3,因此,鋁元素顯3

價(jià),表示為Al;氧原子最外層電子數(shù)為6,因此,氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),表示為O.六、化學(xué)式

1.意義：(以H2O為例)

(1)宏觀：①表示一種物質(zhì)(表示水)

②表示物質(zhì)是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)

(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)

②表示分子的結(jié)構(gòu)(表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成)

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;過(guò)氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;

鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;

氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;

硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分—甲烷CH4;

乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸鉀KClO3;氯化鉀KCl;高錳酸鉀KMnO4;

錳酸鉀K2MnO4;鹽酸HCl;硫酸H2SO4

化學(xué)初三上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)