第一篇：2014年高考化學20個高考必考點

2014年高考化學20個高考必考點

必考點一：化學用語的正確書寫

必考點二：物質的量、有關阿佛加德羅常數及阿佛加德羅定律

必考點三：熱化學知識、蓋斯定律

必考點四：氧化還原反應規(guī)律配平及相關計算

必考點五：離子方程式正確書寫與正誤判斷、離子共存

必考點六：元素周期表與元素周期律、元素性質的遞變規(guī)律

必考點七：化學反應速率的影響因素及相關計算

必考點八：化學平衡的建立與移動、化學平衡相關圖像綜合分析

必考點九：水的電離與溶液pH相關計算

必考點十：鹽類水解與溶液中離子深度大小比較

必考點十一：難溶電解質沉淀溶解平衡及Ksp相關計算

必考點十二：原電池和電解池的工作原理、電極反應式的書寫、電化學的應用及相關計算 必考點十三：鈉及其化合物性質

必考點十四：鋁三角與鐵三角的應用

必考點十五：常見非金屬及其化合物的性質、無機推斷

必考點十六：有機物的組成結構和性質、同系物判斷、同分異構體書寫、有機綜合推斷 必考點十七：化學實驗儀器常規(guī)使用和基本實驗操作

必考點十八：物質的分離、提純、鑒別和檢驗

必考點十九：氣體的制備和性質實驗、滴定實驗

必考點二十：化學綜合實驗設計和評價、綜合實驗探究

第二篇：高考化學必背知識點總結

高考化學必背知識點總結(一)二氧化硫

二氧化硫(化學式SO2)是最常見、最簡單的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發(fā)時會噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會產生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。

1、物理性質：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)

2、化學性質：

①具有酸性氧化物通性

②還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3

③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

④漂白性：SO3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復紅色)

3、二氧化硫的污染

①SO2是污染大氣的主要有害物質之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

②形成酸雨pH<5、6，破壞農作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。

③含SO2的工業(yè)廢氣必須經過凈化處理才能排放到空氣中。

4、化學方程式

SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亞硫酸)

SO2可以自偶電離：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

2SO2+O2 === 2SO3(加熱，五氧化二釩做催化劑，可逆;在自然中，也可由空氣中塵埃催化)

2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O(歸中反應)

SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4

SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O(SO2少量)

SO2+NaOH === NaHSO3(SO2過量)

Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3

CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加熱)

SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

SO2+H2O2===H2SO4

SO2+Na2O===Na2SO3

5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

5、注意事項

(1)皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。就醫(yī)。

(2)眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。

(3)吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫(yī)。[3]

(4)如發(fā)生中毒，應立即將患者移至有新鮮空氣的地方，解開緊身衣服，迅速吸氧，沖洗眼睛和鼻腔，用2%蘇打溶液漱口。如不慎濺人眼內，應速用大量溫水沖洗。嚴重者應速送醫(yī)院治療。

(5)操作注意事項：嚴加密閉，提供充分的局部排風和全面通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具(全面罩)，穿聚乙烯防毒服，戴橡膠手套。遠離易燃、可燃物。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、還原劑接觸。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應急處理設備。

(6)儲存注意事項：儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。應與易(可)燃物、氧化劑、還原劑、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有泄漏應急處理設備。

高考化學必背知識點總結(二)

化學作為一門自然科學，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強。既便是在高中它的知識體系也是較完整的?；瘜W核心知識必然派生的知識網絡，平常若融會貫通，就構建了在考場上能想到的知識體系。下面小編為同學們總結一些高考化學必背的重點知識點。

硫酸工業(yè)和硫酸

1、硫酸(化學式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數一般在75%左右;后者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發(fā)生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

2、化學性質腐蝕性

純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質子，導致純硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質子強得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數高達-12.0。

在硫酸溶劑體系中，H3SO4+經常起酸的作用，能質子化很多物質產生離子型化合物：

NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應)

KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3

HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更強)

上述與HNO3的反應所產生的NO2+，有助于芳香烴的硝化反應。

3、接觸法制硫酸

反應原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

②氧化：2SO2+O2=2SO3

③吸收：SO3+H2O=H2SO4

分別對應的設備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔

具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。

4、濃硫酸(98.3%)的特性

①吸水性：H2SO4易與H2O結合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。

②脫水性：濃H2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)

③強氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質發(fā)生氧化-還原反應，如：

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O

2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

與還原劑反應濃H2SO4的還原產物都為SO2。

常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產生氣體的反應。

5、儲存方法

儲存于陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺傷及人員。

高考化學基本概念理論知識結構圖匯總

高考化學基本概念理論知識結構圖包括：物質的分類、組成原子的粒子間的關系、元素周期律與周期表、化學鍵與分子結構、晶體類型與性質、化學反應類型、離子反應、氧化還原反應的有關概念的相互關系、化學反應中的能量變化、溶液與膠體、化學反應速率、化學平衡、弱電解質的電離平衡、溶液的酸堿性、鹽類的水解、酸堿中和滴定、電化學等。

1、物質的分類

2、組成原子的粒子間的關系

3、元素周期律與周期表

4、化學鍵與分子結構

5、晶體類型與性質

6、化學反應類型

7、離子反應

8、氧化還原反應的有關概念的相互關系

9、化學反應中的能量變化

10、溶液與膠體

11、化學反應速率

12、化學平衡

13、弱電解質的電離平衡

14、溶液的酸堿性

15、鹽類的水解

16、酸堿中和滴定

17、電化學

第三篇：高考化學常識題常考點

高考化學常識題?？键c

1.在山區(qū)常見粗脖子?。谞钕倌[大），呆小?。送〔。?，醫(yī)生建議多吃海帶，進行食物療法。上述病患者的病因是人體缺一種元素：碘。

2.用來制取包裝香煙、糖果的金屬箔（金屬紙）的金屬是：鋁。

3.黃金的熔點是1064.4℃，比它熔點高的金屬很多。其中比黃金熔點高約3倍，通常用來制白熾燈泡燈絲的金屬是：鎢。

4.有位婦女將6.10克的一個舊金戒指給金銀匠加工成一對耳環(huán)。她怕工匠偷金或摻假，一直守在旁邊不離開。她見工匠將戒指加熱、捶打，并放人一種液體中，這樣多次加工，一對漂亮的耳環(huán)加工完畢了。事隔數日，將這對耳環(huán)用天平稱量，只有5.20克。那么工匠偷金時所用的液體是：王水。

5.黑白相片上的黑色物質是：銀。

6.很多化學元素在人們生命活動中起著重要作用，缺少它們，人將會生病。例如兒童常患的軟骨病是由于缺少：鈣元素。

7.在石英管中充入某種氣體制成的燈，通電時能發(fā)出比螢光燈強億萬倍的強光，因此有“人造小太陽”之稱。這種燈中充入的氣體是：氙氣。

8.在緊閉門窗的房間里生火取暖或使用熱水器洗澡，常產生一種無色、無味并易與人體血紅蛋白（Hb）結合而引起中毒的氣體是：CO。

9.地球大氣圈的被破壞，則形成臭氧層空洞，致使作為人們抵御太陽紫外線傷害的臭氧層受到損壞，引起皮膚癌等疾病的發(fā)生，并破壞了自然界的生態(tài)平衡。造成臭氧層空洞的主要原因是：冷凍機里氟里昂泄漏。

10.醫(yī)用消毒酒精的濃度是：75%。

11.醫(yī)院輸液常用的生理鹽水，所含氯化鈉與血液中含氯化鈉的濃度大體上相等。生理鹽水中NaCl的質量分數是：0.9%。

12.發(fā)令槍中的“火藥紙”（火子）打響后，產生的白煙是：五氧化二磷。

13.萘衛(wèi)生球放在衣柜里變小，這是因為：萘在室溫下緩緩升華。

14.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡單的處理方法是：擦稀氨水或碳酸氫鈉溶液。

15.因為某氣體A在大氣層中過量累積，使地球紅外輻射不能透過大氣，從而造成大氣溫度升高，產生了“溫室效應”。氣體A為：二氧化碳。

16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大氣降水。酸雨是大氣污染的一種表現。造成酸雨的主要原因是：燃燒燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。

17.在五金商店買到的鐵絲，上面鍍了一種“防腐”的金屬，它是：鋅。

18.全鋼手表是指它的表殼與表后蓋全部是不銹鋼制的。不銹鋼锃亮發(fā)光，不會生銹，原因是在煉鋼過程中加入了：鉻、鎳。

19.根據普通光照射一種金屬放出電子的性質所制得的光電管，廣泛用于電影機、錄相機中。用來制光電管的金屬是：銫。

20.醫(yī)院放射科檢查食道、胃等部位疾病時，常用“鋇餐”造影法。用作“鋇餐”的物質是：硫酸鋇。

21.我國世界聞名的制堿專家侯德榜先生，在1942年發(fā)明了侯氏制堿法。所制得的堿除用在工業(yè)上之外，日常生活中油條、饅頭里也加入一定量這種堿。這種堿的化學名稱是：碳酸鈉。

22.現代建筑的門窗框架，有些是用電鍍加工成古銅色的硬鋁制成，該硬鋁的成分是：Al一Cu一Mg-Mn-Si合金。

23.氯化鋇有劇毒，致死量為0.8克。不慎誤服時，除大量吞服雞蛋清解毒外，并應加服一定量的解毒劑，此解毒劑是：硫酸鎂。

24.印刷電路板常用化學腐蝕法來生產。這種化學腐蝕劑是：氯化鐵。

25.液化石油氣早已進入家庭。它的主要成分是：丙烷和丁烷。

26.天然氣主要成分為甲烷。若有一套以天然氣為燃料的灶具改燒液化石油氣，應采用的正確措施是：增大空氣進入量或減少液化氣進入量。

27.裝有液化氣的煤氣罐用完后，搖動時常聽到晃動的水聲，但這種有水聲的液體決不能私自亂倒，最主要的原因是：這種液體是含碳稍多的烴，和汽油一樣易燃燒，亂倒易發(fā)生火災等事故。

28.錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料——磁粉制成的。制取磁粉的主要物質是：四氧化三鐵。

29.泥瓦匠用消石灰粉刷墻，常在石灰中加人少量的粗食鹽，這是利用粗食鹽中含有的易潮解的物質潮解，有利于二氧化碳的吸收。這種易解潮的物質是：氯化鎂。

30.我國古代書法家的真跡能保存至今的原因：使用墨汁或碳素墨水，使字跡久不褪色，這是因為碳的化學性質穩(wěn)定。

31.在字畫上常留下作者的印簽，其印簽鮮艷紅潤，這是因為紅色印泥含有不褪色、化學性質穩(wěn)定的紅色物質，它應是：朱砂（硫化汞）。

32.隨著人們生活水平的提高，黃金首飾成為人們喜愛的裝飾品。黃金制品的純度單位用K表示。24K通常代表足金或赤金，實際含金量為99%以上。金筆尖、金表殼均為14K，它們通常的含金量為：不低于56%。

33.吸煙能引起支氣管炎、心血管病，還能誘發(fā)肺癌、口腔癌、胃癌、膀肌癌等癌癥，所以說吸煙是慢性自殺。世界衛(wèi)生大會規(guī)定每年4月7日為“世界戒煙日”。據分析可知，煙草成分中危害性最大的物質主要有：尼古丁和苯并（a）芘。

34.潛水艇在深水中長期航行，供給船員呼吸所需氧氣所用的最好物質是：過氧化鈉。

35.變色眼鏡用的玻璃片在日光下能變深色，是因為：在玻璃中加人了適量的鹵化銀晶體和氧化銅。

36.鉛中毒能引起貧血、頭痛、記憶減退和消化系統(tǒng)疾病。急性中毒會引起慢性腦損傷并常危及生命。城市大氣鉛污染主要來源是：汽車尾氣。

37.盛在汽車、柴油機水箱里的冷卻水，在冬天結冰后會使水箱炸裂。為了防凍，常加入少量的：乙二醇。

38.醫(yī)院里的灰錳氧或PP粉是：高錳酸鉀。

39.高橙飲料、罐頭中的防腐劑是：苯甲酸鈉。

40.水壺、保溫瓶和鍋爐中水垢的主要成分是：碳酸鈣和氫氧化鎂。

41.不能用來釀酒的物質是：黃豆。能用來釀酒的物質是：谷子、玉米、高粱、紅薯等。

42.劇烈運動后，感覺全身酸痛，這是因為肌肉中增加了：乳酸。

43.營養(yǎng)素中，發(fā)熱量大且食后在胃腸道停留時間最長（有飽腹性）的是：脂肪。

44.味精又叫味素，它有強烈的肉鮮味，它的化學名稱是：2一氨基丁二酸一鈉（谷氨酸單鈉）。

45.在霜降以后，青菜、蘿卜等吃起來味道甜美，這是因為青菜里的淀粉在植物內酶的作用下水解生成：葡萄糖。

46.為什么古人“三天打魚，兩天曬網”？因為過去的漁網是用麻纖維織的，麻纖維吸水易膨脹，潮濕時易腐爛，所以漁網用上兩三天后曬兩天，以延長漁網的壽命?，F在用不著這樣做，這是因為現在織漁網的材料一般選用：尼龍纖維。

47.電視中播放文藝演出時，經?？吹轿枧_上煙氣騰騰，現在普遍用的發(fā)煙劑是：乙二醇和干冰。

48.用自來水養(yǎng)金魚時，將水注入魚缸以前需在陽光下曬一段時間，目的是：使水中次氯酸分解。

49.若長期存放食用油，最好的容器是：玻璃或陶瓷容器。

50.不粘鍋之所以不粘食物，是因為鍋底涂上了一層特殊物質：“特富隆”，其化學名叫聚四氟乙烯，俗名叫塑料王。

1．為保障人體健康，必須嚴格限制用量的是

A．用SO2漂白食品

B．用小蘇打制作糕點

C．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢

D．用O3對游泳池中的水進行消毒

2．從化學角度看，下列做法合理可行的是

A．使用聚氯乙烯塑料制品直接盛裝食物

B．做發(fā)面饅頭時可加入適量的燒堿

C．用灼燒的辦法鑒別羊毛織品和純棉織品

D．用鋁制餐具可長時間存放咸味食物

3．下列說法正確的是

A．石油裂解可以得到聚乙烯

B．石油主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴和炔烴組成的混合物

C．塑料、纖維、橡膠是通常所說的三大合成材料

D．向蛋白質溶液中加人飽和硫酸鈉溶液可產生鹽析現象

4.生活中碰到的某些問題，常涉及到化學知識，下列分析正確的是

A．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質水解的堿性蛋白質，為了增強酶的活性，洗衣服時水的溫度越高越好

B．2008年北京奧運會火炬使用燃料為丙烷，這是一種價格低廉的常用燃料，由碳和氫兩種元素組成，充分燃燒后生成二氧化碳和水，不會對環(huán)境造成污染

C．S02和C12均可用來漂白物質，同時使用會使它們的漂白效果明顯增加

D．苯酚具有殺菌消毒作用，藥皂中常常摻有少量苯酚，所以我們可以將苯酚直接涂抹在皮膚上起消毒作用

5．下列說法不正確的是

A．為了減少白色污染，應控制塑料袋的使用

B．采用無氰電鍍工藝是減少電鍍污染的重要途徑

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，可減少機動車尾氣污染

D．SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成6．生活是化學的源泉，下列有關生活中的化學敘述不正確的是

A．鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素

B．變質的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了水解反應

C．一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒

D．在采煤工業(yè)上，爆破時把干冰和炸藥放在一起，既能增強爆炸威力，又能防止火災

7．下列說法正確的是

A．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

B．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質和多糖

C．不可用鋁制餐具長時間存放酸性、堿性食物

D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

6．下列有關環(huán)境問題的說法正確的是

A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中 SO2 的量

B．臭氧的體積分數超過 10 －4 %的空氣有利于人體健康

C．pH 在 5.6—7.0 之間的降水通常稱為酸雨

D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染

8．下列說法正確的是

A.SO2是酸雨的形成原因

B.溫室效應由CO2CH4引起

C.水華現象主要由生活及農業(yè)含N P元素廢水排放到湖海中引起

D.臭氧空洞由氯氟烴引起

E.熱純堿溶液去油污（鐵表面去油污）

F.小蘇打可用于食品制作

G.食鹽中加入碘單質，可用米湯檢驗

H.食醋可除熱水瓶中的水垢

I.食醋可用于檢驗雞蛋殼中含碳酸鹽

J.雞蛋殼膜可用于做滲析試驗

K.變質的油脂有難聞氣味，是發(fā)生了水解反應

L.漂白粉潔廁靈不能混用M.明礬凈水是因為發(fā)生了水解反應

N.衣服上的藍墨水可用草酸去除O.絲綢、羊毛可用灼燒聞氣味的方法來檢驗P.棉花屬于纖維素，人造絲屬于合成纖維 Q.雙氧水可用于皮膚消毒（高錳酸鉀，苯酚，臭氧）R．苯酚可直接用于皮膚消毒

S．H2S Cl2等有毒氣體擴散時人應逆風往高處跑

T．煤、石油、天然氣均屬于可再生的化石燃料

U．誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清

V．．淀粉、纖維素、蛋白質屬于天然高分子化合物

第四篇：高考考點

2011年數學高考考點教師：任老師

第一章排列組合應用題的解法（10左右）出現在選擇題，填空題。

第一節(jié)兩個原理和兩個優(yōu)先第二節(jié)九種排列組合方法：

第二章概率（12分左右）

第一節(jié)隨機事件的概率第二節(jié)摸球問題

第三節(jié)互斥事件有一個發(fā)生的概率第四節(jié)相互獨立事件同時發(fā)生的概率

第三章數列（20分左右）出現在大題

第一節(jié)等差數列第二節(jié)等比數列：第三節(jié)數列通項的求法

第四節(jié)數列求和第五節(jié)綜合大題

第四章函數（30分左右）出現在大題

第一節(jié)映射第二節(jié)函數概論第三節(jié)函數的定義域

第四節(jié)函數表達式的求法第五節(jié)函數值域的求法第六節(jié)函數單調性

第七節(jié)函數的奇偶性第八節(jié)函數圖像第九節(jié)關于分段函數

第十節(jié)關于反函數第十一節(jié)指數函數與對數函數

第五章立體幾何（17分左右）出現在大題，選擇題

第一節(jié)空間平行的證明第二節(jié)立體幾何選擇題第三節(jié)空間垂直的證明

第四節(jié)二面角的求法第五節(jié)線線角的求法第六節(jié)線面角的求法

第七節(jié)點面距的求法第八節(jié)線線距的求法第九節(jié)空間向量在立體幾何中的運用

第六章解析幾何（30分左右）出現在大題

第一節(jié)直線和圓第二節(jié)軌跡方程的求法第三節(jié)圓錐曲線

第四節(jié)圓錐曲線焦點相關問題第五節(jié)中點弦第六節(jié)韋達定理

第七節(jié)導函數和向量在解析幾何中的應用第八節(jié)解析幾何平面幾何的使用和“圓心”的考題

第七章三角函數（17分左右）選擇題出現在大題

第一節(jié)角的概念的推廣第二節(jié)三角函數線第三節(jié)三角函數化簡求值

第四節(jié)三角函數求最值第五節(jié)正弦、余弦三角函數圖像的平移 第六節(jié)三角函數的性質

第七節(jié)三角形內三角函數

第八章集合、簡易邏輯和不等式（5分左右）選擇題

第一節(jié)集合的概念和運算第二節(jié)子、交、并、補的概念及運用

第三節(jié)一元二次方程根的排布第四節(jié)集合復習題

第五節(jié)邏輯聯結詞與四種命題第六節(jié)充要條件與反證法第八節(jié)不等式的基本性質

第九節(jié)均值不等式的應用第十節(jié)有理不等式的解法第十一節(jié)一元二次不等式解法拓展第十二節(jié)含絕對值不等式解法歸納第十三節(jié)其它不等式的解法第十四節(jié)不等式的證明

第九章極限（12分左右）出現在大題

第一節(jié)數學歸納法第二節(jié)數列的極限第三節(jié)函數的極限

第七節(jié)向量的數量第八節(jié)向量平移 第四節(jié)函數的連續(xù)性及極限的應用第五節(jié)復數第六節(jié)向量的基礎知識

I

第五篇：高考考點

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