第一篇：初中語文總復(fù)習線索和要點
初中語文總復(fù)習線索和要點
中學(xué)生在學(xué)完了新課以后，必須注重對已學(xué)知識進行有效的復(fù)習和整理，以便達到知識的系統(tǒng)性和完整性，鄙人總結(jié)了多年來復(fù)習語文的有效途徑和方法，擬定了語文總復(fù)習的線索和要點，復(fù)習課文時，可依照下邊文體知識的要點進行參考復(fù)習。
總復(fù)習線索：
篇目——選自——作者——體裁——字詞——課文內(nèi)容——中心思想——寫作特色——課后練習——背誦默寫——語法——寫作訓(xùn)練——其他
課文內(nèi)容包括：
1.段落劃分和意義
2.結(jié)構(gòu)層次和表達方式
3.修辭手法探究
4.用詞探究
5.摘錄名句名段
文體知識要點：
文體大致分記敘文、說明文、議論文和應(yīng)用文四種。
記敘文：
1.記敘的六要素（時間、地點、人物、事情的起因、經(jīng)過和結(jié)果）
2.寫作順序（順序、插敘、倒敘、補敘）
3.人稱運用（第一、第二、第三人稱）
4.中心及主要事件
5.修辭手法
6.語言
說明文：
1.分類：實物說明文、事理說明文
2.事物的特征（區(qū)別另一事物的本質(zhì)特征）
3.幾種恰當說明方法的運用（分類別、下定義、舉例子、列數(shù)據(jù)、打比方、摩狀貌、畫圖表、作比較、4.采用合理的說明順序（時間順序、空間順序、邏輯順序）
5.準確、嚴密，生動的語言
議論文：
1.三要素：論點、論據(jù)、論證
2.中心論點的提出方式：開頭、篇末、篇中
3.論據(jù)：事實和道理
4.論證方式：立論、駁論、立駁相結(jié)合，駁論點、駁論據(jù)、駁論證
5.論證方法：舉例論證（例證法）、道理論證（引證法）、比喻論證（喻證法）、歸納論證（歸納法）、對比論證（對比法）
6.布局模式：緒論——本論——結(jié)論（提出問題——分析問題——解決問題）
7.結(jié)構(gòu)方式兩種
橫式：總分總式、總分式、分總式
縱式：起承轉(zhuǎn)合式、層層深入式
應(yīng)用文：
1.公文類：計劃、總結(jié)、調(diào)查報告、簡報、合同
2.書信類：一般書信、申請書、決心書、倡議書、挑戰(zhàn)書、合同書、協(xié)議書、議定書、公開信、介紹信、表揚信、感謝信、慰問信、證明信、賀詞、賀電、賀信、電報、歡迎辭、日記、唁電、唁函、匯款存取款
3.布告類：通知、啟事、通報、通告、公告、公示、請示、海報
4.契據(jù)類：公約、條據(jù)、收條、假條、借條、領(lǐng)條、留言條
5.訴狀類：民事訴訟狀、刑事訴訟狀
6.其他：產(chǎn)品說明書、講話稿、廣播稿、請柬（請?zhí)?、實驗報告、科技報告、會議記錄、黑板報
散文：
1.分類：敘事散文、抒情散文、議論散文
2.線索：明暗各一，明暗交替
3.特點：形散神不散
4.表現(xiàn)手法：象征、烘托、以小見大
小說：
1.三要素：人物、情節(jié)、環(huán)境
2.分類：長篇、中篇、短篇、微型
3.情節(jié)結(jié)構(gòu)：（序幕）開端、發(fā)展、高潮、結(jié)局（尾聲）
4.主人公和主題的判定
消息：
1.六要素：時間、地點、人物、起因、經(jīng)過、結(jié)果
2.五部分：標題、導(dǎo)語、主體、背景、結(jié)語
文言文：
1.實虛詞辨析
2.3.4.5.通假字匯總 句式：判斷句、省略句、倒裝句、被動句 詞類活用：收編匯 古今異議：
中考語文知識點集錦
一、表達方式：記敘、描寫、抒情、說明、議論
二、表現(xiàn)手法：象征、對比、烘托、設(shè)置懸念、前后呼應(yīng)、欲揚先抑、托物言志、借物抒情、聯(lián)想、想象、襯托（正襯、反襯）
三、修辭手法：比喻、擬人、夸張、排比、對偶、引用、設(shè)問、反問、反復(fù)、互文、對比、借代、反語
四、記敘文六要素：時間、地點、人物、事情的起因、經(jīng)過、結(jié)果
五、記敘順序：順敘、倒敘、插敘
六、描寫角度：正面描寫、側(cè)面描寫
七、描寫人物的方法：語言、動作、神態(tài)、心理、外貌
八、描寫景物的角度：視覺、聽覺、味覺、觸覺
九、描寫景物的方法：動靜結(jié)合（以動寫靜）、概括與具體相結(jié)合、由遠到近
十、描寫（或抒情）方式：正面（又叫直接）、反面（又叫間接）
十一、敘述方式：概括敘述、細節(jié)描寫
十二、說明順序：時間順序、空間順序、邏輯順序
十三、說明方法：舉例子、列數(shù)字、打比方、作比較、下定義、分類別、作詮釋、摹狀貌、引用
十四、小說情節(jié)四部分：開端、發(fā)展、高潮、結(jié)局
十五、小說三要素：人物形象、故事情節(jié)、具體環(huán)境
十六、環(huán)境描寫分為：自然環(huán)境、社會環(huán)境
十七、議論文三要素：論點、論據(jù)、論證
十八、論據(jù)分類為：事實論據(jù)、道理論據(jù)
十九、論證方法：舉例（或事實）論證、道理論證（也叫引用論證）對比（或正反對比）論證、比喻論證
二十、論證方式：立論、駁論（可反駁論點、論據(jù)、論證）
二十一、議論文的文章的結(jié)構(gòu)：總分總、總分、分總；分的部分常常有并列式、遞進式。二
十二、引號的作用：引用；強調(diào)；特定稱謂；否定、諷刺、反語
二十三、破折號用法：提示、注釋、總結(jié)、遞進、話題轉(zhuǎn)換、插說。
（一）某句話在文中的作用：
1、文首：開篇點題；渲染氣氛（記敘文、小說），埋下伏筆（記敘文、小說），設(shè)置懸念（小說），為下文作輔墊；總領(lǐng)下文；
2、文中：承上啟下；總領(lǐng)下文；總結(jié)上文；
3、文末：點明中心（記敘文、小說）；深化主題（記敘文、小說）；照應(yīng)開頭（議論文、記敘文、小說）
（二）修辭手法的作用：（1）它本身的作用；（2）結(jié)合句子語境。
1、比喻、擬人：生動形象；
答題格式：生動形象地寫出了＋對象＋特性。
2、排比：有氣勢、加強語氣、一氣呵成等；
答題格式：強調(diào)了＋對象＋特性
3；設(shè)問：引起讀者注意和思考；
答題格式：引起讀者對＋對象＋特性的注意和思考 反問：強調(diào)，加強語氣等；
4、對比：強調(diào)了……突出了……
5、反復(fù)：強調(diào)了……加強語氣
（三）句子含義的解答：
這樣的題目，句子中往往有一個詞語或短語用了比喻、對比、借代、象征等表現(xiàn)方法。答題時，把它們所指的對象揭示出來，再疏通句子，就可以了。
（四）某句話中某個詞換成另一個行嗎？為什么？
動詞：不行。因為該詞準確生動具體地寫出了……
形容詞：不行。因為該詞生動形象地描寫了……
副詞（如都，大都，非常只有等）：不行。因為該詞準確地說明了…的情況（表程度，表限制，表時間，表范圍等），換了后就變成…，與事實不符。
（五）一句話中某兩三個詞的順序能否調(diào)換？為什么？
不能。因為（1）與人們認識事物的（由淺入深、由表入里、由現(xiàn)象到本質(zhì)）規(guī)律不一致（2）該詞與上文是一一對應(yīng)的關(guān)系（3）這些詞是遞進關(guān)系，環(huán)環(huán)相扣，不能互換。
（六）段意的歸納
1．記敘文：回答清楚（什么時間、什么地點）什么人做什么事
格式：（時間＋地點）＋人＋事。
2．說明文：回答清楚說明對象是什么，它的特點是什么，格式：說明（介紹）＋說明對象＋說明內(nèi)容（特點）
3．議論文：回答清楚議論的問題是什么，作者的觀點怎樣，格式：用什么論證方法證明了（論證了）＋論點
第二篇：初中語文總復(fù)習教學(xué)計劃
2012年中考語文總復(fù)習計劃
淮陰區(qū)三樹中學(xué)初三語文組
一 指導(dǎo)思想
以《語文課程標準（實驗稿）》７——９年級“語文課程目標”以及市教研室編寫的2012年中考語文復(fù)習指導(dǎo)用書為指針，立足教材，立足課內(nèi)，延伸課外，結(jié)合實際，研究復(fù)習方法，面向全體學(xué)生，全面系統(tǒng)地提高學(xué)生的語文技能和綜合素養(yǎng)。
二 總體目標
通過復(fù)習，使學(xué)生對初中階段的語文基本知識有一個明確的、系統(tǒng)的了解，掌握必備的語文基礎(chǔ)知識，強化學(xué)生的閱讀理解能力和語言表達能力，提高學(xué)生運用語文知識解決實際問題的能力。
三 基本構(gòu)想
（一）明確目標，立足教材。
認真研究《語文考試說明》，明確考試的內(nèi)容范圍與能力目標，對出題動向和題目類型作出科學(xué)的分析和預(yù)測，以便在復(fù)習的過程中能做到有的放矢。語文復(fù)習應(yīng)以課本為主，按大綱要求進行知識點的歸納、總結(jié)，掌握每課的重點、難點，輔之以少量的練習；并不斷地由課內(nèi)向課外延伸。復(fù)習中，要精選有代表性的訓(xùn)練題和模擬題進行訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立分析、解決問題的能力。
（二）全體參與，分層達標。
復(fù)習課的主體是學(xué)生，教師應(yīng)充分調(diào)動全體學(xué)生的積極性，不能只把目光盯在少數(shù)“尖子生”身上，而應(yīng)該更多地關(guān)注那些基礎(chǔ)不扎實、學(xué)習有困難的學(xué)生。對不同層次的學(xué)生應(yīng)提出不同的要求，優(yōu)等生要“抓”，中等生宜“引”，后進生需“扶”。
（三）強化基礎(chǔ)，突出重點。
針對中考試題基礎(chǔ)性強的特點，對課程標準中要求掌握的語文知識和基本篇目，教師應(yīng)進行適當?shù)氖崂恚挥欣砬辶祟^緒，學(xué)生才能思路清晰，復(fù)習才有更佳的效果。閱讀理解與作文是語文復(fù)習的“重頭戲”，教師應(yīng)加強指導(dǎo)。在進行閱讀訓(xùn)練時，應(yīng)根據(jù)不同文體的特點，教給學(xué)生一些思考問題和解決問題的方法，真正做到“授之以漁”，并結(jié)合有針對性的訓(xùn)練，舉一反三，從而提高學(xué)生獨立閱讀的能力。作文復(fù)習應(yīng)重點放在“快速作文”的指導(dǎo)上，從立意、選材、構(gòu)思、語言等方面進行訓(xùn)練，淡化文體要求，提倡創(chuàng)新意識。
（四）點面結(jié)合，講練同步。
整個復(fù)習過程分為三輪：
第一輪分冊復(fù)習（３月中、下旬）：復(fù)習課內(nèi)篇目和相關(guān)知識；
第二輪專題復(fù)習（４月上旬——５月下旬）：按語知及運用、現(xiàn)代文閱讀、文言文閱讀三個板塊分為若干專題進行復(fù)習。第三輪模擬測試（６月上中旬）：預(yù)計進行六次模擬性測試，鞏固復(fù)習成果，并進行沖刺性練習。
作文復(fù)習貫穿于本學(xué)期的始終。
（五）團結(jié)協(xié)作，共同提高。
本著互相學(xué)習、取長補短的原則，以學(xué)科為平臺，集思廣益，充分發(fā)揮集體智慧，發(fā)揚團隊精神，爭取共同進步。
四 具體措施：
這里重點說明專題復(fù)習的具體措施。
（一）基礎(chǔ)知識及運用專題的復(fù)習。
語知及運用部分內(nèi)容范圍廣，頭緒多，難度大，考點密。比如：借助漢語拼音認讀漢字，正確書寫漢字；根據(jù)語境準確、得體地使用常用詞語；正確運用句式，根據(jù)語境進行仿寫、續(xù)寫、擴寫、縮寫、對對聯(lián)等，做到語言準確、簡明、連貫、流暢；辨識、修改常見的語病；正確使用標點符號；了解《課程標準》建議課外閱讀的名著以及其他重要作家作品知識；正確默寫古詩文的精彩語句以及其他古詩詞中膾炙人口的名句（考綱要求篇目）；根據(jù)情境，準確、得體地進行語言交際；根據(jù)活動情境，發(fā)現(xiàn)問題，探究問題，形成自己的假設(shè)或觀點。
復(fù)習方法:知識梳理與強調(diào)——例題分析與講解——鞏固練習與檢測——查漏補缺與反饋。
（二）閱讀專題的復(fù)習。
１、現(xiàn)代文閱讀
綜觀近幾年各地中考現(xiàn)代文閱讀選文，主要有如下特點：一是注重文體規(guī)范（體裁清晰、主題鮮明、結(jié)構(gòu)完整、語言優(yōu)美等）；二是折射時代氣息（如：人與人、人與自然和諧的；社會與人缺失的；時代呼喚的；表現(xiàn)現(xiàn)實危機與科技發(fā)展的；傳承文化與文明的。）；三是貼近學(xué)生生活（如：校園生活、家庭生活，起引領(lǐng)作用的贊美美好的人、事和物，有利于夯實人文底蘊，構(gòu)筑精神家園的事件。）。
復(fù)習方法：按文體分單元復(fù)習。第一單元是文學(xué)作品，包括散文、小說；第二單元是三類實用文體，即記敘文、說明文和議論文。精選課外材料，作為復(fù)習資料，進行針對性訓(xùn)練，發(fā)現(xiàn)薄弱環(huán)節(jié)及時進行講練。
復(fù)習步驟：
（１）回顧文體知識，明確閱讀考點，掌握解題對策。
（２）對不同文體的題型進行針對性的練習與講解。（各地中考試題）
（３）選不同文體的題型作模擬訓(xùn)練。（當代名文與精粹時文）
（４）解題方法指導(dǎo)：整體閱讀——了解內(nèi)容——領(lǐng)會主題——仔細審題——明確考點——篩選信息——找準語句——組織語言——落筆答題——回顧檢查。
２、文言文閱讀
文言文閱讀考試要求與現(xiàn)代文閱讀相似，要重視字詞理解與文句翻譯的落實。
文言文閱讀理解題的設(shè)計上“言”“文”并重，既考查學(xué)生文言基礎(chǔ)知識——字、詞、句的理解翻譯，也考查學(xué)生對文意（思想內(nèi)容）的理解和把握。近幾年來，文言文閱讀開始重視對思想內(nèi)容的理解、分析、概括、評價，我們在復(fù)習教學(xué)中應(yīng)加強這方面的訓(xùn)練。
復(fù)習步驟：
１、復(fù)習通假字、古今異義詞、文言實詞和虛詞、文言文翻譯的一般知識，同時進行專項檢測與講解。
２、注重由課內(nèi)向課外的遷移運用，引導(dǎo)閱讀程度相當?shù)恼n外文言文。
復(fù)習方法：注重積累——尋找規(guī)律——掌握方法——訓(xùn)練與考查同步。
（三）作文指導(dǎo)與訓(xùn)練專題的復(fù)習。
作文是整份試卷中分量最重的一道題（60分），也是語文學(xué)習中的重中之重。近年來中考作文命題的趨勢，總的原則是穩(wěn)中有變，變中出新?？v觀幾年中考作文命題變化的軌跡，可以發(fā)現(xiàn)，作文命題正朝著“命題生活化，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注自己，熱愛讀書，熱愛生活，關(guān)注社會，理解他人”的角度發(fā)展，寫作的內(nèi)容在不斷擴大，寫作的題材從學(xué)校生活走向社會生活，寫作的形式由單一走向多元化。
學(xué)生作文中存在諸多問題：一是優(yōu)劣懸殊，差距很大；二是題材雷同，千人一面；三是審題不清，不符要求；四是言之無物，內(nèi)容空洞；五是缺失真情，無病呻吟；六是認識模糊，開掘不深。還有少數(shù)作文情趣低俗、格調(diào)低下。
作文復(fù)習應(yīng)該根據(jù)考試說明，明確考試目標和基本要求。根據(jù)學(xué)生的實際，進行有針對性的復(fù)習，尤須重視中下學(xué)生的作文指導(dǎo)。
我們主要采用專題輔導(dǎo)與集中訓(xùn)練相結(jié)合的方法：即就審題擬題、立意、構(gòu)思選材、結(jié)構(gòu)布局、語言、形式創(chuàng)新、記敘文寫作、議論文寫作等方面進行專題輔導(dǎo)，挑選一些優(yōu)秀作文讓學(xué)生研讀，探究作者如何審題、立意、組織材料、謀篇布局，如何做到角度新穎、取材鮮活、筆法獨到，再設(shè)計一些貼近學(xué)生生活、關(guān)注社會熱點、突出地方特色、反映歷史文化的“話題作文”、“材料作文”、“半命題作文”或“選題作文”讓學(xué)生訓(xùn)練，要求盡量在規(guī)定時間內(nèi)當堂作文。
五 具體安排
第三篇：初中化學(xué)總復(fù)習要點
化學(xué)總復(fù)習資料
基本概念：
區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號
如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
（單位為“1”,省略不寫）
某原子的相對原子質(zhì)量=
相對原子質(zhì)量
≈
質(zhì)子數(shù)
+
中子數(shù)
(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
原子核
原子
核外電子（—）
中子（0）
質(zhì)子（+）
注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
陽離子
陰離子
原子
得e
失e
失e
得e16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結(jié)構(gòu)：
原子、離子的關(guān)系：
注：在離子里，核電荷數(shù)
=
質(zhì)子數(shù)
≠
核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
①化合反應(yīng)：
由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A
+
B
=
AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB
=
A
+
B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A
+
BC
=
AC
+
B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB
+
CD
=
AD
+
CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
三者的關(guān)系：
緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自
燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
MnO220、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2
===
2H2O
+
O2
↑
此反應(yīng)MnO2是催化劑）
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+
+
Cl
HNO3==H+
+
NO3-
H2SO4==2H+
+
SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+
+
OH
NaOH==Na+
+
OH
Ba(OH)2==Ba2+
+
2OH
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+
+
NO3-
Na2SO4==2Na+
+
SO42-
BaCl2==Ba2+
+
2Cl
25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3
.10H2O、CuSO4
.5H2O）
風化是化學(xué)變化，潮解是物理變化
27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、氫(H)
氦(He)
鋰(Li)
鈹(Be)
硼(B)
碳(C)
氮(N)
氧(O)
氟(F)
氖(Ne)
鈉(Na)
鎂(Mg)
鋁(Al)
硅(Si)
磷(P)
硫(S)
氯(Cl)
氬(Ar)
鉀(K)
鈣(Ca)
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
注意各酸根或
離子所帶的電荷數(shù)
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為
-1，氟-1，溴為-1）
（單質(zhì)中，元素的化合價為0
；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）
5、化學(xué)式和化合價：
（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；
b.表示該物質(zhì)的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；
③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
讀：直接讀其元素名稱
(稀有氣體的可加多個
“氣”字或不加也可)
（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K
銅Cu
銀Ag
等；
b.固態(tài)非金屬。如：碳C
硫S
磷P
等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He
氖(氣)Ne
氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
讀：氣體單質(zhì)在其元素
名稱后加多個“氣”
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：
①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）
穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：
①最外層8電子②第一層為最外
層2電子
排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）
②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素
原子的最外層電子數(shù)<
4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素
原子的最外層電子數(shù)≥
4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素
原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；
②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
堿性增強
中性
酸性增強
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金屬活動性由強逐漸減弱
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
物質(zhì)
化合物
存在狀態(tài)
表示方法
單質(zhì)
元素符號
元素
宏觀組成相對質(zhì)量—相對原子質(zhì)量
相對質(zhì)量—相對分子質(zhì)量
微
觀
構(gòu)
成核外電子（—）
表示方法
元素符號
質(zhì)子（+）
中子（0）
化學(xué)式
由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu)
表示方法
原子
分子
原子核
分類
無機化合物
純凈物
單質(zhì)
金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
稀有氣體
堿
氧化物
酸
有機化合物
化合物
鹽
混合物
離子
帶電的原子或原子團
表示方法
離子符號
相對質(zhì)量—各原子的相對原子質(zhì)量和
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣
10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
11、化學(xué)符號的意義及書寫:
(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子
元素符號:原子
化學(xué)式:分子
離子符號:離子
如：5CO2
只表示5個二氧化碳分子
如：4Mg2+
只表示4個鎂離子
如：3S
只表示3個硫原子
當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。
如：
鈣離子：Ca2+
如：
氫原子：H
如：
二氧化碳分子：CO2
如正二價的鎂元素：Mg
+2
(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；
7個二氧化碳分子：7CO2；
兩個鈣離子：2Ca2+
注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數(shù)！
12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：
元素
單質(zhì)
化合物
同種元素組成的純凈物
不同種元素組成的純凈物
原
子
具有相同核電荷數(shù)的一類原子
分子
構(gòu)成分化
離子
得或失電子
直接結(jié)合物
質(zhì)
聚集
結(jié)合蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度
加入溶劑、降低（或升高）溫度
不飽和溶液
飽和溶液13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：
C
A
B
a
b
c
發(fā)生裝置
收集裝置
[固（+固）]
[固+液]
簡易裝置
[固+液]
排水法
向上
排空氣法
向下
排空氣法
15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：
氣體
氧氣（O2）
氫氣（H2）
二氧化碳（CO2）
藥品
高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固（+固）]或[固+液]
鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液]
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
[固+液]
反應(yīng)原理
2KMnO4
==
K2MnO4+MnO2
MnO2
+O2↑
或2H2O2====
2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置
P36
圖2-17(如14的A)
或P111.圖6-10（14的B或C）
P111.圖6-10
(如14的B或C)
P111.圖6-10
(如14的B或C)
檢驗
用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣
點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣
通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法
①排水法(不易溶于水)
②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)
①排水法(難溶于水)
②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)
①瓶口向上排空氣法
(密度比空氣大)
（不能用排水法收集）
驗滿
(驗純)
用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿
<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純
用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置
正放
倒放
正放
注意事項
①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品制取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）
物質(zhì)
物理性質(zhì)
(通常狀況下)
化學(xué)性質(zhì)
用途
氧氣
（O2）
無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
點燃
點燃
①C
+
O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）
1、供呼吸
2、煉鋼
3、氣焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S
+
O2
==SO2
（空氣中—淡藍色火
點燃
焰；氧氣中—紫藍色火焰）
點燃
③4P
+
5O2
==
2P2O5
（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe
+
2O2
==
Fe3O4
（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
氫氣
（H2）
無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
點燃
①
可燃性：
點燃
2H2
+
O2
====
2H2O
H2
+
Cl2
====
2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
②
還原性：
H2
+
CuO
===
Cu
+
H2O
3H2
+
WO3
===
W
+
3H2O
3H2
+
Fe2O3
==
2Fe
+
3H2O
二氧化碳（CO2）
無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。
CO2
+
H2O
==H2CO3（酸性）
（H2CO3
===
H2O
+
CO2↑）（不穩(wěn)定）
1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）
2、制飲料、化肥和純堿
CO2
+
Ca(OH)2
==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
高溫
CO2
+2NaOH==Na2CO3
+
H2O
高溫
氧化性：CO2
+
C
==
2CO
CaCO3
==
CaO
+
CO2↑（工業(yè)制CO2）
一氧化碳（CO）
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
①可燃性：2CO
+
O2
==
2CO2
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
1、作燃料
2、冶煉金屬
②還原性：
CO
+
CuO
===
Cu
+
CO2
3CO
+
WO3
===
W
+
3CO2
3CO
+
Fe2O3
==
2Fe
+
3CO2
（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
2、一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+
溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：
①
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）
②
藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
①
酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：
CO2
+
2NaOH
==
Na2CO3
+
H2O（H2CO3
+
2NaOH
==
Na2CO3
+
2H2O）
SO2
+
2KOH
==
K2SO3
+
H2O
H2SO3
+
2KOH
==
K2SO3
+
2H2O
SO3
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
H2O
H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
②
酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）
CO2
+
H20
==
H2CO3
SO2
+
H2O
==
H2SO3
SO3
+
H2O
==
H2SO4
N205
+
H2O
==
2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
①
堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
CuO
+
2HCl
==
CuCl2
+
H2O
Cu(OH)2
+
2HCl
==
CuCl2
+
2H2O
CaO
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
Ca(OH)2
+
2HCl
==
CaCl2
+
2H2O
②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）
K2O
+
H2O
==
2KOH
Na2O
+H2O
==
2NaOH
BaO
+
H2O
==
Ba(OH)2
CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：
Mg(OH)2
==
MgO
+
H2O
Cu(OH)2
==
CuO
+
H2O
2Fe(OH)3
==
Fe2O3
+
3H2O
2Al(OH)3
==
Al2O3
+
3H2O
二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜
質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
②
除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等
③
除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
5%
NaHCO3沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）
3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設(shè)計實驗
1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯
燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯
澄清石灰水變渾濁
證明蠟燭有碳元素
2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2
階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。
證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算
②根據(jù)化學(xué)方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
=
╳
100%
某元素相對原子質(zhì)量╳原子個數(shù)
化合物的相對分子質(zhì)量
（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算
某元素質(zhì)量分數(shù)=
╳
100%
（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算
化合物質(zhì)量
混合物質(zhì)量
化合物的質(zhì)量分數(shù)=
╳
100%
（四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算
元素質(zhì)量
混合物質(zhì)量
某元素質(zhì)量分數(shù)=
╳
100%
或：某元素質(zhì)量分數(shù)=
化合物的質(zhì)量分數(shù)
╳
該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：
①設(shè)未知量
②書寫出正確的化學(xué)方程式
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
第四篇：初中語文總復(fù)習教學(xué)設(shè)計
初中語文總復(fù)習教學(xué)設(shè)計
課題：記敘文復(fù)習設(shè)計理念：
明確考試的方向，引導(dǎo)學(xué)生掌握記敘文的基本常識，在實際的舉例中掌握記敘文閱讀及答題的基本方法，“授之于漁”，使學(xué)生在實際的考試中能正確運用到這些方法。教學(xué)目標：
引導(dǎo)學(xué)生了解中考考試說明中有關(guān)記敘文閱讀的要求，掌握記敘文閱讀的一般方法，本節(jié)課主要讓學(xué)生掌握分析記敘文中的標題和描寫的作用的方法，鞏固提高學(xué)生記敘文閱讀的能力。教學(xué)重點：
1、描寫方法的分析及作用的把握
2、理解方法的實際運用 教學(xué)難點：
讓學(xué)生真正理解閱讀的一些基本方法，拋棄死記答案的壞習慣，在答題的過程中，靈活運用一些基本的方法。教學(xué)過程：
一、1、引導(dǎo)學(xué)生解讀考試說明中記敘文閱讀的有關(guān)要求，并提出平常自己在閱讀試題的答題中存在的一些困難，學(xué)生回答后，老師進行點評和總結(jié)，既而引入本課所學(xué)，提出本節(jié)課的學(xué)習要點：（1）標題的作用和含義（2）記敘文中的描寫及其作用
2、引導(dǎo)學(xué)生理解標題的作用和含義，主要結(jié)合學(xué)習過的課文進行講解。標題的作用
線索 《風箏》
一語雙關(guān) 《心聲》《勇氣》
激發(fā)讀者閱讀興趣 《駱駝尋寶記》《地毯下的塵土》 揭示中心 《白楊禮贊》 高度概括文章的內(nèi)容 《山中避雨》 標題的含義
從內(nèi)容和主題兩方面去理解
例：2002年上海中考語文試卷第21題“從全文看，題目‘親近自己的雙腿’的含義是”(一是指用自己的雙腿走路，一是指愛惜自己的生命，勇于與命運抗爭。）
例《驛路梨花》題目的含義（一是指自然界中的梨花，一是指梨花姑娘，一是指純潔高尚的為人民服務(wù)的雷鋒精神）
2、讓學(xué)生回答記敘文中一般有那些描寫方法，老師再進行糾正和講解
3、教師先講解各種描寫方法的作用，并舉出實際的例子，然后讓學(xué)生回答例子中的部分題目。重要內(nèi)容如下： 描寫作用（人物）體現(xiàn)人物性格、情感
例1 ： 他身材增加了一倍；先前的紫色的圓臉，已經(jīng)變作灰黃，而且加上了很深的皺紋；眼睛也像他父親一樣，周圍都腫得通紅，這我知道，在海邊種地的人，終日吹著海風，大抵是這樣的。他頭上是一頂破氈帽，身上只一件極薄的棉衣，渾身瑟索著；手里提著一個紙包和一支長煙管，那手也不是我所記得的紅活圓實的手，卻又粗又笨而且開裂，像是松樹皮了?！豆枢l(xiāng)》（體現(xiàn)了閏土麻木、遲鈍、痛苦的性格和情感）體現(xiàn)人物身份 例2：孔乙己是站著喝酒而穿長衫的唯一的人?！纯滓壹骸罚卸喚毜母爬巳宋锏奶厥馍矸?，預(yù)示了人物悲劇命運的必然性。
反映社會環(huán)境 如例1 中年閏土的貧窮、衰老、麻木、遲鈍、痛苦，反映了當時農(nóng)村經(jīng)濟蕭條，農(nóng)民生活困苦的社會背景。
備注：某種作用不是分割開來獨立體現(xiàn)的，常會出現(xiàn)幾種作用同時存在于一段描寫中的現(xiàn)象。希望答題人冷靜剖析，答準答全面。描寫作用（自然環(huán)境）
渲染??氣氛，烘托人物??情感
中秋過后，秋風十一天涼比一天，看看將近初冬?！犊滓壹骸罚ㄤ秩玖艘环N悲涼的氣氛，烘托了人物凄涼的心情）展開、推動故事情節(jié)
雨越下越大了，裹著冷風，夾著雷鳴，一起向慌亂的人們襲來，也好像在向沒帶雨具的我示威。??媽媽來給我送傘來了《雨中情》（有了這場雨，才有了媽媽送傘的情節(jié)，才能體現(xiàn)媽媽對我的愛，環(huán)境描寫推動了故事情節(jié)的發(fā)展）象征和暗示
我在朦朧中，眼前展開一片海邊碧綠的沙地來，上面深藍的天空中掛著一輪金黃的圓月?！豆枢l(xiāng)》（再現(xiàn)記憶中故鄉(xiāng)的美麗圖畫，是“我”美好希望的象征，表達了“我”對新生活的渴求，對未來的一種朦朧的憧憬。）
四面又分明是嚴冬，正給我非常的寒威和冷氣。《風箏》（暗示了當時社會環(huán)境的黑暗冷酷和毫無生機）
為下文作鋪墊 ： 《竹林深處人家》開篇寫竹林為后文寫人家和“歡笑聲”作鋪墊
烘托人物形象
見它邁著堅定的步伐，走向那道絢麗的彩虹。彎彎的彩虹一頭連著傷心崖，一頭連著對岸的山峰，像一座美麗的橋?！栋吡顼w渡》（烘托了頭羊自我犧牲的精神美）
描寫作用（自然環(huán)境）
正面描寫（直接描寫）
指直接通過對人物的肖像、語言、動作、心理等方面的描寫，去表現(xiàn)人物的性格、品行和技能。作用是給人以直接、真實、具體的感受。如：《故鄉(xiāng)》中對種年閏土外貌的描寫；《背影》對父親賣桔子動作的描寫。側(cè)面描寫（間接描寫）
指作者通過對周圍人物或環(huán)境的描繪來表現(xiàn)所要描寫的對象，作用 ：
1、側(cè)面描寫更能激發(fā)人的想象力，更容易讓讀者產(chǎn)生共鳴。如《陌上?！?。
2、是對直接描寫的有益補充，更有利于表現(xiàn)人物性格，使形象鮮明突出。如海倫?凱勒的《我的老師》，作者用較多的筆墨寫自己識字時的美好感受，寫自己到田野中的快樂，寫自己對愛的追問等都側(cè)面寫出了老師對自己的影響，使老師可敬可愛的形象更鮮明突出。
備注：如是側(cè)面描寫文字，在答作用之前一定要先明確其“側(cè)面描寫"的身份。
二、課堂練習
三、課堂總結(jié)：
1、描寫方法的分析
2、描寫方法的作用把握
四、布置作業(yè)
五、教學(xué)反思
復(fù)習課的課堂教學(xué)可以說是初中語文教學(xué)的一個難點，以往的復(fù)習課教學(xué)不是停留在單純的知識點的講解上，就是單純的評講練習。本節(jié)課注重把知識點的復(fù)習貫穿在實際例子中，這樣就使復(fù)習更加有實用性，更加有針對性，而且在課堂上給學(xué)生予思考的空間，在思考中回顧了初中階段所學(xué)習過的有關(guān)知識，這樣不但掌握了知識點，同時更重要的是懂得了這些知識點在實際例子中的運用。在本節(jié)課的課堂教學(xué)中，由于是在多媒體教室上課，也遇到了中途沒電的情況，致使課件暫時不能播放，但是任課教師并沒有感到驚慌，而是結(jié)合了當時的實際情況，巧妙的進行了處理，使得教學(xué)能繼續(xù)生動有序進行下去，提高教師在課堂中處理偶然事件的能力。另外，在本節(jié)課的教學(xué)中也有一些值得改進的地方，如在涉及到有些學(xué)過的課文的時候，由于沒有做好充分的復(fù)習準備，有些同學(xué)對一些知識點已經(jīng)遺忘，致使在回答問題的時候，很少同學(xué)能夠回答出來，可見復(fù)習課的進行，課前的準備也是十分重要的，在一些稍有點難的問題上，有部分同學(xué)顯的無動于衷，老師在上課的時候沒有給予充分的注意，去激發(fā)他們的學(xué)習興趣和思考問題的熱情，教學(xué)面對整體性的環(huán)節(jié)還做得不夠。
第五篇：初中語文文言文總復(fù)習
初中語文文言文總復(fù)習
——南昌市十二中
張惠濤
教學(xué)目的：分類歸納文言文內(nèi)容，讓學(xué)生對文言文內(nèi)容更加清晰。
導(dǎo)入：我們學(xué)習八年級和九年級的文言文共31篇，而我們考試就一到兩篇，當我們看到文言文閱讀時，很多同學(xué)經(jīng)常會把文言文的內(nèi)容弄混淆，那么今天，我們將對我們所學(xué)習的這些文言文做個歸納，按照一定的分類，讓同學(xué)們對我們學(xué)習過的文言文內(nèi)容更加清楚。
教學(xué)內(nèi)容：
一、我們可以把我們所學(xué)過的這些文言文按內(nèi)容分成四類，分別是：
（一）山水篇
（二）人物篇
（三）道理篇
（四）說明篇
（一）山水篇包括：《桃花源記》、《三峽》、《答謝中書書》、《記承天寺夜游.》、《湖心亭看雪》、《與朱元思書》、《小石潭記》、《岳陽樓記》、《醉翁亭記》、《滿井游記》《觀潮》
（二）人物篇包括：《五柳先生轉(zhuǎn)》、《陳涉世家》、《唐雎不辱使命》、《隆中對》、《出師表》、《公輸》、《曹劌論戰(zhàn)》、《鄒忌諷齊王納諫》、《莊子》故事兩則、（三）道理篇包括：《陋室銘》、《愛蓮說》、《大道之行也》、《馬說》、《唐雎不辱使命》、《公輸》、《曹劌論戰(zhàn)》、《與朱元思書》、《岳陽樓記》、《得道多助，失道寡助》、《生于憂患，死于安樂》、《魚我所欲也》、《鄒忌諷齊王納諫》、《愚公移山》、《送東陽馬生序》
（四）說明篇：《核舟記》
二、我們對以上三類文章再做更詳細地分析：
（一）山水類：
1、作者因貶謫而用山水體現(xiàn)出的不同的思想感情。
《記承天寺夜游》：作者被貶黃州，因無人與自己共同賞月，只好尋同樣被貶的張懷民，表達了作者貶謫的悲涼與人生的感慨。
《小石潭記》：在寫景中傳達出他貶居生活中孤凄悲涼的心境?？偨Y(jié)：以上兩篇游記因作者被貶而表現(xiàn)內(nèi)心的凄苦悲涼。
《岳陽樓記》：作者范仲淹借作此記之機，含蓄委婉地規(guī)勸好友滕子京要“不以物喜，不以己悲”，試圖以自己“先天下之憂而憂，后天下之樂而樂”的濟世情懷和樂觀精神感染朋友?！蹲砦掏び洝罚鹤髡唠m被貶謫，但卻表現(xiàn)出隨遇而安、與民同樂的曠達情懷。
總結(jié)：以上兩篇，作者雖被貶，但卻無被貶的悲涼，而是心中想著國家想著天下百姓。
2、通過描寫景色來感受自然。
《三峽》：通過對長江三峽雄偉壯麗景色的描繪，激發(fā)出人們熱愛祖國大好河山的感情?！洞鹬x中書書》：通過對秀美的山川景色的描繪，體現(xiàn)了作者熱愛大自然、歸隱林泉的志趣。《與朱元思書》：總敘了富春江奇特秀麗的景色，含蓄地傳達出愛慕大自然、避世退隱的高潔志趣。
總結(jié)：以上三篇通過不同景色的描繪，表現(xiàn)出對大自然和祖國山河的熱愛。
《滿井游記》：作者抓住了早春生機盎然的景色描寫，表現(xiàn)出對春回大地的喜悅之情，對自然界重新煥發(fā)生機的欣賞和贊美。
《湖心亭看雪》：作者運用白描手法描繪出西湖雪景，用“一痕、一點、一芥、兩三粒”來表現(xiàn)人與自然在精神上的統(tǒng)一與和諧。
《桃花源記》：在文中作者給我們勾勒出了一個世外桃源，表達了作者對美好生活的向往?！队^潮》：本文是一篇寫景記事的佳作，分四段寫了海潮的壯觀景象，水軍演習的動人情景，弄潮的健兒和觀潮的人群。就寫南宋時期錢塘江海潮的景象和觀潮的盛況，表現(xiàn)了人與自然搏斗的勇敢精神。
總結(jié)：以上三篇借對不同景色的描繪，表現(xiàn)出與大自然的和諧相處。
（二）人物類：
1、不結(jié)交出仕、淡泊名利、《五柳先生傳》：五柳先生是一位不與世俗同流合污、率真自然、淡泊名利、安貧樂道的人?！肚f子》故事兩則：莊子借“鴟得腐鼠”的來諷刺惠子醉心于功名利祿且無端猜忌別人的丑態(tài)，借“鹓鶵”來表明自己淡泊名利的立場。
《隆中對》：“此人可就見，不可屈致也。將軍宜枉駕顧之”這句話可以看出諸葛亮絕不輕易結(jié)交出仕，淡泊名利。
《出師表》：“茍全性命于亂世，不求聞達于諸侯”也顯示出諸葛亮的淡泊名利?？偨Y(jié)：以上四篇文章中的三個人物都有著“淡泊名利”的品格。
2、機智、有勇有謀、敢于斗爭
《陳涉世家》：陳勝在起義前做好輿論準備，提出了“詐自稱公子扶蘇、項燕”的策略，展現(xiàn)出自己的有勇有謀；在起義前先使吳廣“故數(shù)言欲亡，忿恚尉”，待到“尉果笞廣”，眾被激怒，然后動手，又表現(xiàn)了陳勝的勇敢機智，證明陳勝是一名卓越的組織者和領(lǐng)導(dǎo)者?！短砌虏蝗枋姑罚禾砌率且晃挥心懹凶R的謀臣。不難看出他在面對秦王的陰險狡詐時早已胸有成竹；在于秦王正面交鋒中，不為秦王的威脅所屈，始終處于主動地位，表現(xiàn)了唐雎凜然正氣、不畏強暴的布衣精神。
《公輸》：墨子在對付公輸盤和楚王時都是先讓他們陷入以子之矛攻子之盾的困境中，讓他們理屈詞窮，顯示出墨子的機智；在面對公輸盤點殺機時，更顯示他的有勇有謀，充分顯示出哦子無所畏懼、鎮(zhèn)定自若。
總結(jié)：以上三個人物在面對著強大的敵人時，不僅表現(xiàn)出機智勇猛，而且還顯得鎮(zhèn)定自若?！恫軇フ搼?zhàn)》：圍繞著長勺之戰(zhàn)，著眼于表現(xiàn)曹劌的“遠謀”。他具有卓越的才能，能在瞬息萬變的戰(zhàn)爭中沉著、冷靜、果斷地號令軍隊，突顯出曹劌的聰明才智。
《隆中對》：諸葛亮對策，是本文的重點，從諸葛亮對天下形勢冷靜客觀地分析中，我們可以看到他的機智、真知灼見、眼光長遠。
《鄒忌諷齊王納諫》：鄒忌在和徐公比美的過程中，顯示出來明智、細心；在向齊王納諫時，懂得說話要注意對象，用婉轉(zhuǎn)的話來告誡別人，這也顯示出了鄒忌的聰明才智?？偨Y(jié)：以上三個人物在軍事上、政治上表現(xiàn)出是非凡的才能。
（三）哲理篇：
1、聯(lián)系學(xué)習談啟示：
《送東陽馬生序》：學(xué)習的動力源于濃厚的興趣；向人求教要謙虛誠懇；學(xué)習要敢于發(fā)問；學(xué)習要有主動性；學(xué)習要勤奮刻苦；以讀書為樂，就會不畏艱難險阻．
《生于憂患，死于安樂》：在文中可以知道要想成功不是那么容易的，要通過自己的努力，戰(zhàn)勝困難，我們的學(xué)習也是一樣，我們把學(xué)習比作＂山＂＂海＂，就可以看出學(xué)習的艱難之處，要想要把學(xué)習學(xué)好就要不斷努力，戰(zhàn)勝困難．
《愚公移山》從愚公不怕困難，堅持不懈的精神中，我們就可以知道，在學(xué)習中，我們也要有愚公這種不怕困難，堅持不懈的精神，才能取得學(xué)習的進步． 總結(jié)：在談學(xué)習啟示時，還應(yīng)該要聯(lián)系自己的學(xué)習生活來談。
2、聯(lián)系人生談啟示：
《陋室銘》：＂斯是陋室，惟吾德馨＂讓我們知道只要品德高尚，住在陋室之中又有何妨．這教會了我們應(yīng)該要做一個＂有品德＂的人．
《愛蓮說》：通過學(xué)習＂蓮＂的品質(zhì)，讓我們懂得在平時的為人方面要潔身自好，要能做到＂清這自清＂，要象蓮花一樣保持著君子的風度． 《與朱元思書》：“鳶飛戾天者，望峰息心；經(jīng)綸事務(wù)者，窺谷忘反”讓我們感受到作者對追求功名利祿之徒的蔑視，教會我們要保持平淡心，看待事物不要太功利性。
《魚我所欲也》：讓我們知道“舍生取義”的光榮，“見利忘義”的可恥。但人的生命是寶貴的，我們應(yīng)該要珍愛這僅有的一次生命，但并不表示我們不見義勇為，不伸張正義，只是我們在 見義勇為時，要在與壞人斗勇的同時還要斗智，盡量避免對自己的損害，對生命的威脅。
《生于憂患，死于安樂》：文章開頭列舉了六個人物，他們都一個共同點：都出身貧寒，經(jīng)歷磨難，最終都有所作為，這讓我們感悟到苦難是對人生的一種磨練，我們只有戰(zhàn)勝了苦難，堅持不懈，才能取得成功。
總結(jié)：每個人都有自己的人生準則，但也有一條人生基本準則：做一個正直的人，有道德的人。
3、聯(lián)系社會談啟示
《馬說》：文章借伯樂和千里馬的傳說,生動形象地表現(xiàn)了有才之士受到的不公平待遇和不幸的處境。在當今社會，人才很重要，各個領(lǐng)域都需要人才，但伯樂更重要，沒有伯樂，即使有人才也等于沒有，所以，在當今社會千里馬和伯樂同樣都很重要。
《大道之行也》：本文闡明了儒家理想中的“大同”社會：人人都能受到全社會的關(guān)愛；人人都能安居樂業(yè)；貨盡其用，人盡其力。我們現(xiàn)在所提倡的“和諧社會”正是朝著這個方向 前進的。這也教會了我們作為社會一員應(yīng)該講誠信、講和睦、樹公心、去私心，為理想社會而努力。
《鄒忌諷齊王納諫》：鄒忌成功地說服了齊王，是因為他在勸說時能勇婉轉(zhuǎn)的方式，這讓我們知道在現(xiàn)代這樣一個人與人交往越發(fā)頻繁的社會戾，學(xué)會與人交往是相當重要的，說話要得體，根據(jù)不同的場合選擇說話的方式是一種禮貌，更是一種智慧。
《得道多助，失道寡助》：本文突出地說明了“人和”的重要性，這與我們當今社會談起的“和諧”是一樣的，還可以聯(lián)系社會的一些重大事件，正面的：比如雪災(zāi)、大地震；反面的：比如“三鹿”奶粉事件。
總結(jié)：在談社會啟示時，可以聯(lián)系當今社會上的一些事來談，這樣就有理有據(jù)。
（四）說明篇
《核舟記》：這是文言文中的一篇說明文。文章采用總——分——總的結(jié)構(gòu)模式，開頭總說：介紹王叔遠在雕刻技術(shù)上的卓越成就，指出雕刻品“核舟”的主題；中間分說：詳細介紹“核舟”的結(jié)構(gòu)、舟上的人物和題名；最后總括全文。文章旨在表現(xiàn)雕刻者技藝的高超。
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