第一篇：2015初三化學(xué)期中考試前必知必會(huì)的內(nèi)容

初三化學(xué)第一學(xué)期必須落實(shí)的內(nèi)容

一、必知必會(huì)的元素符號(hào)和化合價(jià) 1.能默寫(xiě)1-20號(hào)元素符號(hào)及名稱 2.化合價(jià)口訣 正一 正二

三四五價(jià),正二正三 負(fù)一(根(根(化 負(fù)二(根(根(化和(化 書(shū)寫(xiě)步驟:(1標(biāo)化合價(jià):價(jià)在前,價(jià)在后;(2;(有原子團(tuán)的:先畫(huà)再交叉(3;(有原子團(tuán)的:腳標(biāo)為“1”括號(hào)(4檢查化合價(jià)代數(shù)和為。

練習(xí): 氧化鐵硫酸鋁氧化銀 硫酸亞鐵碳酸銨氧化鋁 氯化鐵氫氧化鋇碳酸鉀 硫化亞鐵硝酸鋅硫酸

二、必知必會(huì)的化學(xué)方程式和現(xiàn)象 1.硫酸銅和氫氧化鈉的反應(yīng)

現(xiàn)象: 化學(xué)方程式: 2.將稀鹽酸滴加到石灰石上,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 現(xiàn)象: 化學(xué)方程式: 3.將稀鹽酸滴加到碳酸鈉粉末上,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 現(xiàn)象: 化學(xué)方程式: 4.碳在氧氣中燃燒: 化學(xué)方程式: 在空氣中:。在氧氣中:。5.硫粉在空氣中燃燒: 化學(xué)方程式:。在空氣中:。在氧氣中:。6.鐵在氧氣中燃燒: 化學(xué)方程式:。在空氣中:。在氧氣中:。7.汞與氧氣受熱反應(yīng): 化學(xué)方程式:

8.氧化汞加強(qiáng)熱分解: 化學(xué)方程式: 9.紅磷在空氣中燃燒: 化學(xué)方程式:

“測(cè)定空氣里氧氣含量”的實(shí)驗(yàn):(1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: ①。

②待裝置后,打開(kāi)止水夾,。產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。

(注意煙、霧的區(qū)別:是固體小顆粒,而是小液滴

(2實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 第二單元課題3 氧氣的制法 1.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳: 化學(xué)方程式: 氯酸鉀:色固體二氧化錳:色固體 2.加熱高錳酸鉀: 化學(xué)方程式: 高錳酸鉀:色固體 3.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣: 4.化學(xué)方程式: 過(guò)氧化氫溶液:色溶液(俗稱: 1.催化劑定義:能化學(xué)反應(yīng)的速率,但本身的和在反 應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)。

2.選擇發(fā)生裝置應(yīng)該從哪些方面來(lái)考慮? ① ②

高錳酸鉀制氧氣發(fā)生裝置要點(diǎn): 1.加熱固體試管口應(yīng)略向下傾斜

—(2.導(dǎo)管伸入試管一端應(yīng)剛剛露出橡膠塞

—(3.鐵夾應(yīng)夾在試管中上部 —(4.應(yīng)用酒精燈外焰加熱

5.加熱KMnO4應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花 —(3.收集裝置要點(diǎn) ①排水法: 氧氣能用排水法收集的原因:因?yàn)?②向上排空氣法

氧氣能用向上排空氣法收集的原因: 4.驗(yàn)滿方法

5.檢查裝置氣密性的方法: 6.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣,用排水法收集的操作: ①②③④⑤⑥⑦

“收”:排水法收集:開(kāi)始出來(lái)的為,等到氣泡放出時(shí)才開(kāi)始收集?！半x、熄”顛倒會(huì)造成的后果:。“水倒吸”的原因:。7.黑色固體: 白色固體: 第三單元課題1

上述實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因: 由分子構(gòu)成的物質(zhì)有(試舉兩例、。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有(試舉兩例、?；瘜W(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。第四單元課題2 生物體中含量最多的物質(zhì)是。

自來(lái)水廠凈化水的主要流程(填操作名稱是→→→消毒。凈水程度最高的方法是。

過(guò)濾操作中玻璃棒所起的作用是。

過(guò)濾后,濾液仍渾濁的可能原因有、?；钚蕴克鸬淖饔檬?該變化是(選填“物理”或“化學(xué)”變化。區(qū)分硬水與軟水的常用試劑是。

在生活中常用于硬水軟化的方法是。第四單元課題3 1.電解水實(shí)驗(yàn):

通電一段時(shí)間后,與負(fù)極相連的試管中所收集的氣體為(填名稱,下同,與正極相連的試管中所收集的氣體為,正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積比為,該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由組成的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

2.氫氣

氫氣溶于水;同溫同壓(相同條件下,氫氣的密度于空氣的密度。氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生色火焰,在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯,觀察到的現(xiàn)象是。氫氣燃燒的化學(xué)方程式是。點(diǎn)燃或加熱氫氣前必須進(jìn)行。

3.水蒸發(fā)與電解水對(duì)比

水蒸發(fā)過(guò)程中,從分子原子的角度上看,水分子_______(填“變”或“不變”,只是_______在改變,因而屬于_______變化(填“物理”或“化學(xué)”,變化前后水的化學(xué)性質(zhì)_______(填“變”或“不變”;電解水的實(shí)驗(yàn)中,從分子原子的角度看,反應(yīng)前后_______改變,_______ 沒(méi)有變。

期中總復(fù)習(xí)

一、物質(zhì)的分類 1.概念框架 物質(zhì)…… 2.定義

(1由叫做單質(zhì)。(2由叫做化合物。(3由叫做氧化物。

二、化學(xué)方程式總結(jié)

1.默寫(xiě)產(chǎn)生氧氣的5個(gè)化學(xué)方程式;氧氣參加的7個(gè)化學(xué)方程式。

2.默寫(xiě)產(chǎn)生二氧化碳的3個(gè)化學(xué)方程式;二氧化碳參加的2個(gè)化學(xué)方程式。3.默寫(xiě)產(chǎn)生水的5個(gè)化學(xué)方程式;水參加的1個(gè)化學(xué)方程式。4.默寫(xiě)產(chǎn)生沉淀的兩個(gè)化學(xué)方程式。答案: 化合價(jià)口訣 Na +1 K +1 Ag +1 H +1 NH +1 4 Mg +2 Ca +2 Cu +2 Ba +2 Zn +2 Al +3 Si +4 P +5 Fe +2(亞鐵 Fe +3(鐵 NO-1 OH-1 Cl-1 CO-2 3 SO-2 4 O-2 S-2 正一鈉鉀銀氫銨 正二鎂鈣銅鋇鋅

三鋁四硅五價(jià)磷, 正二亞鐵正三鐵 負(fù)一硝酸(根氫氧(根氯(化 負(fù)二碳酸(根硫酸(根氧(化和硫(化 書(shū)寫(xiě)步驟:(1標(biāo)化合價(jià):正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后;(2交叉;(有原子團(tuán)的:先畫(huà)括號(hào)再交叉(3約簡(jiǎn);(有原子團(tuán)的:腳標(biāo)為“1”括號(hào)省(4檢查化合價(jià)代數(shù)和為零。練習(xí): 氧化鐵 Fe 2O 3 硫酸鋁 Al 2(SO 43 氧化銀 Ag 2O 硫酸亞鐵 FeSO 4 碳酸銨(NH 42CO 3 氧化鋁 Al 2O 3 氯化鐵 FeCl 3 氫氧化鋇 Ba(OH2 碳酸鉀 K 2CO 3 硫化亞鐵

FeS 硝酸鋅 Zn(NO 32 硫酸

H 2SO 4

二、必知必會(huì)的化學(xué)方程式和現(xiàn)象 1.硫酸銅和氫氧化鈉的反應(yīng) 現(xiàn)象:產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀

CuSO4+2NaOH=Cu(OH2↓+Na2SO4

2.將稀鹽酸滴加到石灰石上,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 現(xiàn)象:固體逐漸減小,產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,氣體能使澄清石灰水變渾濁。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH2+CO2= CaCO3↓+ H2O

3.將稀鹽酸滴加到碳酸鈉粉末上,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 現(xiàn)象:白色粉末逐漸減少,產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,氣體能使澄清石灰水變渾濁。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH2+CO2= CaCO3↓+ H2O 4.碳在氧氣中燃燒: C + O2點(diǎn)燃CO2 在空氣中:黑色的木炭變紅熱,生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。在氧氣中:黑色的木炭劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出大量熱,生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。

5.硫粉在空氣中燃燒:

S + O2點(diǎn)燃SO2 在空氣中:黃色固體燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放熱,生成一種有刺激性氣味的無(wú)色氣體。在氧氣中:黃色固體劇烈燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰,放出大量熱,生成一種有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

6.鐵在氧氣中燃燒: 3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4 在空氣中:銀白色固體紅熱。

在氧氣中:銀白色固體劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成一種黑色固體。7.汞與氧氣受熱反應(yīng): 2Hg+ O2△2HgO 8.氧化汞加強(qiáng)熱分解: 2HgO △2Hg+ O2↑ 9.紅磷在空氣中燃燒: 4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5 在空氣中:暗紅色固體燃燒,發(fā)出黃色火焰,放熱,生成大量白煙。1.“測(cè)定空氣里氧氣含量”的實(shí)驗(yàn):(1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: ①暗紅色固體在空氣中燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,放熱,生成大量白煙。

②待裝置冷卻至室溫后,打開(kāi)止水夾,①燒杯中的水倒吸入集氣瓶中,②且吸入水的體積約占瓶中原空氣體積的1/5。產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是①紅磷燃燒只消耗氧氣,且只生成固體,壓強(qiáng)減少,小于外界大氣壓;②氧氣約占空氣體積的1/5(注意煙、霧的區(qū)別:煙是固體小顆粒,而霧是小液滴

(2實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氧氣約占空氣總體積的1/5(或表述為:空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/5 第二單元課題3 氧氣的制法

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳:2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑

氯酸鉀:白色固體二氧化錳:黑色固體

加熱高錳酸鉀:2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 高錳酸鉀:暗紫色

實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ 過(guò)氧化氫溶液:無(wú)色溶液(俗稱:雙氧水混合物 過(guò)氧化氫是純凈物

3.催化劑定義:能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改

變的物質(zhì)。

4.選擇發(fā)生裝置應(yīng)該從哪些方面來(lái)考慮? ①反應(yīng)物的狀態(tài)

②反應(yīng)所需的條件

高錳酸鉀制氧氣發(fā)生裝置要點(diǎn): 4.加熱固體試管口應(yīng)略向下傾斜

—(防止水蒸氣在試管口冷凝,倒流回?zé)岬脑嚬艿撞?使試管炸裂 5.導(dǎo)管伸入試管一端應(yīng)剛剛露出橡膠塞 —(保證試管內(nèi)空氣順利排出,使收集的氧氣純凈 6.鐵夾應(yīng)夾在試管中上部 —(便于預(yù)熱,防止炸裂 4.應(yīng)用酒精燈外焰加熱

5.加熱KMnO4應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花

---(防止加熱時(shí)KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管、發(fā)生爆炸、污染氣體 3.收集裝置要點(diǎn) ①排水法: 氧氣能用排水法收集的原因:因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?且不與水發(fā)生反應(yīng)。②向上排空氣法

氧氣能用向上排空氣法收集的原因:在相同條件下,氧氣的密度比空氣的密度略大,且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

4.驗(yàn)滿方法

將一根帶火星的木條放在集氣瓶的瓶口,若帶火星的木條復(fù)燃,則氧氣已滿;反之,未滿。

5.檢查裝置氣密性的方法: 連接儀器,將導(dǎo)氣管的一端放入水中,雙手緊握試管,觀察導(dǎo)氣管口是否有氣泡產(chǎn)生。若有氣泡產(chǎn)生,則裝置氣密性良好,反之,則不好。

6.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣,用排水法收集的操作: 查裝定點(diǎn)收離熄

“收”:排水法收集:開(kāi)始出來(lái)的為空氣,等到氣泡大量的、連續(xù)不斷放出時(shí)才開(kāi)始收集?！半x、熄”顛倒會(huì)造成的后果:有水會(huì)倒吸回?zé)岬脑嚬?使試管炸裂?！八刮钡脑?熄滅酒精燈后試管內(nèi)的溫度降低,壓強(qiáng)減小,小于外界大氣壓,所以大氣壓將水壓入試管。

7.黑色固體:木炭(C、二氧化錳(MnO2、四氧化三鐵(Fe3O4 白色固體:五氧化二磷(P2O5、碳酸鈉(Na2CO3、碳酸鈣(CaCO3、氯酸鉀(KClO3、氯化鉀(KCl 第三單元課題1

上述實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: A燒杯中的無(wú)色液體變紅,B燒杯中的液體無(wú)明顯變化。

產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因: B燒杯中的濃氨水揮發(fā)出氨分子,氨分子運(yùn)動(dòng)到A燒杯中,溶于水形成氨水顯堿性,使酚酞由無(wú)色變?yōu)榧t色。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)有(試舉兩例水、二氧化碳。(答案合理即可

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有(試舉兩例金屬單質(zhì)、稀有氣體的單質(zhì)。(或金剛石、石墨、硅等

化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是分子破裂,原子重新組合。第四單元課題2 生物體中含量最多的物質(zhì)..是水。

自來(lái)水廠凈化水的主要流程(填操作名稱是沉淀→過(guò)濾→吸附→消毒。凈水程度最高的方法是蒸餾。

過(guò)濾操作中玻璃棒所起的作用是引流。

過(guò)濾后,濾液仍渾濁的可能原因有濾紙破損、漏斗內(nèi)液面高于濾紙上邊緣?；钚蕴克鸬淖饔檬俏?該變化是物理(選填“物理”或“化學(xué)”變化。區(qū)分硬水與軟水的常用試劑是肥皂水。在生活中常用于硬水軟化的方法是煮沸。

第四單元課題 3 電解水實(shí)驗(yàn)： 通電一段時(shí)間后，與負(fù)極相連的試管中所收集的氣體為 氫氣（填名稱，下同），與正極相 ．．． 連的試管中所收集的氣體為 氧氣，正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積比為 1 : 2，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 水是由 氫元素和氧

元素 組成的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2H2O 2H2↑ + O2↑。氫氣 難 溶于水；同溫同壓（相同條件）下，氫氣的密度 小 于空氣的密度。氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生 淡藍(lán) 色火焰，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，觀察到的現(xiàn)象是 燒 杯內(nèi)壁出現(xiàn)無(wú)色液滴（或白霧）。氫氣燃燒的化學(xué)方程式是 2H2 + O2 或加熱氫氣前必須進(jìn)行 驗(yàn)純。2H2O。點(diǎn)燃 期中總復(fù)習(xí)

一、物質(zhì)的分類 1.概念框架 單質(zhì) 純凈物 化合物 物質(zhì) ?? 氧化物 基礎(chǔ)知識(shí) 混合物（提示：進(jìn)行物質(zhì)分類判斷時(shí)，應(yīng)先寫(xiě)化學(xué)式再進(jìn)行判斷。）1.定義（1）由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。（2）由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。（3）由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物。

二、化學(xué)方程式總結(jié) 產(chǎn)生氧氣的 5 個(gè)化學(xué)方程式 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧氣參加的 7 個(gè)化學(xué)方程式 2H2 + O2 C + O2 4P + 5O2 2H2O CO2 2P2O5 2H2O2 2H2O 2HgO 2KClO3 2H2O + O2↑ 2H2↑+ O2↑ 2Hg + O2↑ △ 2KCl + 3O2↑ 白磷自燃：4P + 5O2==2P2O5 S + O2 3Fe + 2O2 11 SO2 Fe3O4 產(chǎn)生二氧化碳的 3 個(gè)化學(xué)方程式 C + O2 CO2 2Hg + O2 2HgO 二氧化碳參加的 2 個(gè)化學(xué)方程式 Ca(OH2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 產(chǎn)生水的 5 個(gè)化學(xué)方程式 2H2 + O2 2H2O2 2H2O 2H2O + O2↑ 水參加的 1 個(gè)化學(xué)方程式 2H2O 2H2↑+ O2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 產(chǎn)生沉淀的兩個(gè)化學(xué)方程式 Ca(OH2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2↓+ Na2SO4 12

第二篇：初三化學(xué)期中考試復(fù)習(xí)提綱

期中考試復(fù)習(xí)提綱:

一、重要的化學(xué)概念

（一）物質(zhì)的分類 混合物：由多種物質(zhì)組成。例：潔凈的空氣、天然水、過(guò)氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等 純凈物：由一種物質(zhì)組成。例如：水、純凈水、蒸餾水

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

金屬單質(zhì)：銅Cu、汞Hg等

非金屬單質(zhì)：氧氣O2、氮?dú)釴2、氫氣H2、氯氣Cl2、金剛石C、硅Si

稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar 化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)

2、NaCl 氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4

（二）物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成

宏觀：物質(zhì)是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。

微觀：物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的。如水是由水分子構(gòu)成的。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水H2O、氧氣O2、氮?dú)釴2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。

由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。

由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl－）。

相關(guān)概念：

1原子：化學(xué)變化中的最小粒子。

表示方法：元素符號(hào)。例：H、O、Fe、S

2分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。表示方法：化學(xué)式。

保持水化學(xué)性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。

分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過(guò)程。

在化學(xué)變化中原子不變（不可分），實(shí)則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質(zhì)。

3離子：帶電的原子或原子團(tuán)。

表示方法：離子符號(hào)。

陽(yáng)離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋；

陰離子帶負(fù)電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子SO4２—，硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－

4原子的構(gòu)成

（1）原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。

離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)，離子顯電性。

（2）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。

（3）核外電子是分層排布的（會(huì)畫(huà)1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）。

例：氯原子Cl

（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同），相對(duì)原子質(zhì)量相同；核外電子數(shù)（主要是最外層電子數(shù)）不同，化學(xué)性質(zhì)不同；原子呈電中性，而離子顯電性。5 元素

元素只論種類，不論個(gè)數(shù)。

(1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

(2)地殼里、生命細(xì)胞中和人體中含量最多的元素都是氧（人體中含量最多的物質(zhì)是水）。

地殼中含量最多的金屬元素是鋁

人體中含量最多的金屬元素是鈣

空氣中含量最多的元素是氮

宇宙中含量最多的元素是氫。

(3)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，或說(shuō)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，或說(shuō)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

最外層電子數(shù)還決定元素分類：最外層電子數(shù)一般在1~3為金屬元素、一般在4~7為非金屬元素、8為稀有氣體元素（氦為2）。

(4)一些常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)：（上冊(cè)書(shū)75頁(yè)表4-6）

氫___氦____ 鋰____ 鈹____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____鈉____鎂_____ 鋁______硅_____磷_____硫_____氯______氬_____ 鉀_____鈣_____鋅____銅______鐵____汞_____銀____鋇_____錳______鉑_____ 金_____碘_____

(5)元素符號(hào)意義：表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子；有時(shí)還能表示一種單質(zhì)如Mg。

H

氫元素；一個(gè)氫原子

（三）物質(zhì)組成的表示：化學(xué)式

寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式

鎂Mg 鋅Zn 鋁Al 銅Cu 鐵Fe 汞Hg 氫氣H2 氯氣Cl2 氧氣O2

氮?dú)釴2 磷P 硫S 硅Si 氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar

氧化鈉Na2O3 氧化鈣

氧化鎂

氧化鋁

氧化銅

四氧化三鐵

二氧化碳

五氧化二磷

二氧化硫

二氧化錳

氧化汞

氧化亞鐵

氧化鐵

水

三氧化鎢

鹽酸

碳酸

氫氧化鈉

氫氧化銅

氯化鈉

氯化鋅

四氯化硅

硫酸銅

硫酸銨

硝酸鈉

硝酸銨

碳酸銨

碳酸氫銨

碳酸鈣

高錳酸鉀

錳酸鉀

1．化學(xué)式的含義（仿照水的寫(xiě)二氧化碳的）

H2O

二氧化碳

CO2

微觀

1個(gè)水分子

1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成氫、氧原子的原子個(gè)數(shù)比為2：1。

水是由水分子構(gòu)成的。

宏觀

水；水是由氫元素和氧元素組成的。

氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 1×2：16×1 = 1：8

（１）宏觀：物質(zhì)由元素組成。如果題目中只出現(xiàn)了物質(zhì)的名稱，這時(shí)應(yīng)從元素的角度回答，它是由某元素和某元素組成的。元素只論種類，不論個(gè)數(shù)。

（２）微觀：物質(zhì)的分子是由原子構(gòu)成的。如果題目在出現(xiàn)某物質(zhì)名稱的同時(shí)，名稱的后面跟有“分子”，則是要從微觀的方面描述該分子的構(gòu)成，這時(shí)應(yīng)從原子的角度回答，它的一個(gè)分子是由幾個(gè)某原子和幾個(gè)某原子構(gòu)成的。

2.化合價(jià)

＋１價(jià)：H、Ag、K、Na、NH４，＋２價(jià)：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亞鐵）

＋３價(jià)：Fe（鐵）、Al

－１價(jià)：F、Cl、Br、I、OH、NO3 －２價(jià)：S、O、SO４、2 CO3

（1）通常H顯+1價(jià)、O顯－2價(jià)是推算其它元素化合價(jià)的基礎(chǔ)。

（2）具有變價(jià)的元素，重點(diǎn)是Fe可顯+2價(jià)（亞鐵）或+3價(jià)（鐵）。

（3）化合價(jià)法則：在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零（單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零）。

3．?dāng)?shù)字的意義（微觀）:

①元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)。

2O：兩個(gè)氧原子

②元素符號(hào)右下腳的數(shù)字表示一個(gè)分子中含原子的個(gè)數(shù)。O2：一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成

③化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)。

2O2：前面的2表示兩個(gè)氧分子，④離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)

2Na+兩個(gè)鈉離子

注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。如：兩個(gè)氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；

7個(gè)二氧化碳分子：7CO2；

兩個(gè)鈣離子：2Ca2+

先寫(xiě)出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)！

4.離子符號(hào)歪戴帽，先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)號(hào)，1省略。表示一個(gè)離子帶幾個(gè)單位的正（負(fù)）電荷。

價(jià)標(biāo)符號(hào)正戴帽，先寫(xiě)正負(fù)，再寫(xiě)數(shù)字，1不省略。表示正（負(fù)）幾價(jià)的某元素。

Ca2+：一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷（微觀）。

Ca：正2價(jià)的鈣元素（宏觀）。

（四）化學(xué)變化

1．化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別:化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成。

化學(xué)變化：××燃燒、由燃燒引起的化學(xué)性爆炸、鋼鐵生銹、孔雀石（堿式碳酸銅）受熱分解、食物腐爛、動(dòng)植物的呼吸、殺菌消毒、食物（蛋白質(zhì)、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下緩慢氧化釋能等。

物理變化：木棍折斷、冰雪融化、酒精或氨水揮發(fā)、礦石粉碎、分離液態(tài)空氣制氧氣、過(guò)濾、蒸餾、物理性爆炸如車胎充氣爆胎等。

2．化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)的性質(zhì)，如：可燃性、助燃性、還原性、氧化性、對(duì)熱穩(wěn)定性等；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性（溶解度）、揮發(fā)性、吸水性等。

3．化學(xué)變化伴隨有能量的變化，最常見(jiàn)的是熱量的變化，即反應(yīng)中的放熱和吸熱現(xiàn)象。

4．化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）還伴隨有發(fā)光、產(chǎn)生氣體、生成沉淀、顏色變化等現(xiàn)象。

5、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)。（MnO2是過(guò)氧化氫分解、氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；酶是重要的生化反應(yīng)催化劑，唾液淀粉酶催化淀粉水解為麥芽糖。）

（五）認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)

1．二種基本反應(yīng)類型

特征

實(shí)例

化合反應(yīng)

“多”變“一”

C + O2 = CO2

分解反應(yīng)

“一”變“多”

2H2O =2H2↑+O2↑

寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式 【化合反應(yīng)】

鐵絲在氧氣中燃燒

碳在氧氣中完全燃燒

純氫在空氣中燃燒

磷在氧氣或空氣中燃燒

硫在氧氣或空氣中燃燒

汞在氧氣中加熱 【分解反應(yīng)】

電解水

過(guò)氧化氫分解制氧氣

加熱高錳酸鉀制氧氣

加熱氧化汞

氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣

2．氧化反應(yīng)

物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。如：

4P+5O2 =

2P2O5，CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 氧氣具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。六）常見(jiàn)物質(zhì)的色態(tài)

物質(zhì)色態(tài)

氣體

無(wú)味

氮?dú)釴氧氣O2

氫氣H2

二氧化碳CO2

一氧化碳CO

甲烷CH4

有味

氨氣NH二氧化硫SO2（刺激性氣味）

氯化氫氣體 HCl

固體

黃

S粉 硫磺

藍(lán)

氫氧化銅Cu(OH)2

硫酸銅CuSO4

紅

紅磷P 暗紅色

Fe2O3

紅棕色

銅Cu

（氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)）

白

P2O5五氧化二磷

氯酸鉀KClO3

MgO 氧化鎂

白磷P

氯化鉀KCl

碳酸鈉Na2CO３

碳酸鈣CaCO３

黑

C

炭粉

二氧化錳MnO２

氧化銅CuO

四氧化三鐵Fe3O鐵粉

Fe

暗紫

KMnO4 高錳酸鉀

二、身邊的化學(xué)物質(zhì)

（一）空氣（混合物）

1、成分：按體積計(jì)算，氮?dú)?8％，氧氣21％，稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質(zhì)0.03％。

2、空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定方法：在密閉空間里通過(guò)化學(xué)反應(yīng)消耗氧氣，然后測(cè)量剩余體積。（如圖）現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，冷卻后打開(kāi)止水夾，水進(jìn)入集氣瓶，約占瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5。結(jié)論：紅磷燃燒消耗空氣的氧氣，生成五氧化二磷固體，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)減小，說(shuō)明空氣中氧氣的體積約占1/5。實(shí)驗(yàn)時(shí)集氣瓶中預(yù)先要加入少量水的目的：使裝置盡快冷卻。

誤差分析：

水面上升<1/5的原因:①瓶中氧氣沒(méi)有被完全耗盡②紅磷量不足③裝置漏氣④未等裝置冷卻就打開(kāi)止水夾。

水面上升>1/5的原因：止水夾沒(méi)有夾緊，燃燒匙伸入集氣瓶的速度太慢

不能用硫粉、木炭、蠟燭代替紅磷，因?yàn)槠淙紵a(chǎn)物是氣體；

也不能用鋁箔、鐵絲代替，因?yàn)樵诳諝庵胁荒苋紵?，不能消耗氧氣?/p>

3、物質(zhì)的用途：

氧氣: 用于動(dòng)植物呼吸、醫(yī)療急救、潛水、宇宙航行、燃料燃燒、煉鋼、金屬切割、氣焊等。

氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣、冷凍劑

稀有氣體：保護(hù)氣、電光源

4．目前計(jì)入大氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧。

（二）氧氣

1、物理性質(zhì)：通常狀況下為無(wú)色、無(wú)味的氣體；密度比空氣略大，不易溶于水（這兩個(gè)性質(zhì)決定了氧氣的收集方法：向上排空氣法和排水法）。

2、化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有助燃性和氧化性。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

反應(yīng)物質(zhì)

反應(yīng)現(xiàn)象

文字表達(dá)式

硫

硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體。

磷

劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，放熱，生成大量白煙。

碳

劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成無(wú)色能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體。

鐵

在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

氫氣

純凈氫氣在空氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱，倒扣在火焰上方的燒杯內(nèi)壁有無(wú)色液滴生成。

①鐵絲、鋁箔在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或細(xì)沙，防止熱的熔融物濺落瓶底使瓶底炸裂。

②硫在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或氫氧化鈉溶液，用來(lái)吸收反應(yīng)生成物二氧化硫，防止任意排放污染大氣。

③點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨氁?yàn)純。驗(yàn)純方法：<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火。若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

（三）水

1、電解水實(shí)驗(yàn)：無(wú)色液體生成兩種無(wú)色氣體，正極氧氣（正陽(yáng)門）負(fù)極氫氣（復(fù)興門），氫氣與氧氣體積比為2:1。結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的。

2、純水與天然水：純水是無(wú)色、無(wú)臭、清澈透明的，構(gòu)成粒子是水分子，是純凈物；

天然水（例如礦泉水、河水、海水等）里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，是混合物。

天然水可以通過(guò)靜置沉淀、吸附沉淀、過(guò)濾、蒸餾等方法可以除去雜質(zhì)，變成純水。

單一操作凈化程度最高的是蒸餾，凈化程度由低到高的順序是靜置沉淀、吸附沉淀、過(guò)濾、蒸餾。

3過(guò)濾：將液體與不溶于液體的固體分離，如除去水中的不溶性雜質(zhì)；粗鹽提純等。

（1）過(guò)濾操作要點(diǎn)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。

二低：濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣；漏斗內(nèi)液面低于濾紙的邊緣。

三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)?；傾倒液體時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁。

（2）造成濾液渾濁的原因：濾紙破損；傾倒液體時(shí)漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣；

4、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，如自來(lái)水、礦泉水；

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，如蒸餾水，純凈水。

硬水和軟水的檢驗(yàn)方法：取兩種水樣少許，分別加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生泡沫少且有浮渣的是硬水。

硬水軟化的方法（降低水的硬度）：蒸餾或煮沸。

5、造成水體污染的主要原因：①工業(yè)生產(chǎn)中的廢氣、廢水和廢渣。

②農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥的任意施用。

③城市生活污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。

6．水資源的保護(hù)：節(jié)約用水和防止水體污染。具體措施為：

①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)力度；

②工業(yè)“三廢”的綜合治理和達(dá)標(biāo)排放；

③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥化肥；

④提高國(guó)民的節(jié)水、愛(ài)水的意識(shí)。

三、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究

（一）常用儀器名稱和用途（課本，150---151頁(yè)）、藥品的取用（固體、液體的藥品取用）課本18-19頁(yè)、藥品的稱量（152頁(yè)）、量取滴加（課本19—20頁(yè)）、物質(zhì)的加熱（課本20--22頁(yè)）、玻璃儀器的洗滌（課本22--23頁(yè)）、儀器的裝備（152---153頁(yè)）

1.托盤天平的使用程序：

天平調(diào)零――托盤墊紙（或小燒杯）――左物右碼（從大到?。┄D―平衡讀數(shù)――

砝碼回盒――游碼回零

2.儀器的裝備：順序從左到右，從下到上；制備氣體時(shí)發(fā)生裝置在左，收集裝置在右。

3.裝置氣密性的檢查（如圖）：將導(dǎo)管放入水中，用手捂住容器，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，如果有氣泡產(chǎn)生，松手后有水

進(jìn)入導(dǎo)管，說(shuō)明裝置的氣密性良好。

4．氣體的收集：排水集氣法、向上排空氣法、向下排空氣法

（1）溶于水或與水反應(yīng)的氣體不宜使用排水集氣法收集；

（2）如果氣體的密度大于空氣的密度且氣體不與空氣反應(yīng)，可以用向上排空氣法收集，如氧氣；

收集氣體時(shí)如果氣體的密度小于空氣的密度且氣體不與空氣反應(yīng)，可以用向下排空氣法收集，如氫氣；

（3）排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管要伸入容器底部，便于空氣的排除。

5．常見(jiàn)事故的處理：酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。

6．過(guò)濾基本操作：使用儀器、注意事項(xiàng)（一貼二低三靠）、玻璃棒的作用，見(jiàn)上面。

（二）物質(zhì)的制備和性質(zhì)

1．氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

氧氣

藥品

①H2O2、MnO2

②KMnO4

③KClO3、MnO2

反應(yīng)原理

儀器

裝置

固固加熱

固液不加熱

收集方法

排水法、向上排空氣法

實(shí)驗(yàn)步驟

檢、裝、固、熱、集、移、熄

連、檢、固、液、集、滿

驗(yàn)滿

將帶火星木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已滿

檢驗(yàn)

將帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣

（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論三環(huán)節(jié)）

注意事項(xiàng)

排水法收集后，先將導(dǎo)管移出水面后停止加熱（其他見(jiàn)筆記）

長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)液封（其他見(jiàn)筆記）

（三）物質(zhì)的鑒別：會(huì)鑒別氧氣、氮?dú)狻⒖諝?、二氧化碳（可參考綠皮P17-4）

實(shí)驗(yàn)步

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

（四）科學(xué)探究

探究點(diǎn)：蠟燭燃燒、呼出氣體與吸入氣體的比較、空氣成分的測(cè)定、催化劑、氧氣的制法、電解水、分子的擴(kuò)散

會(huì)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（步驟）、現(xiàn)象、結(jié)論。

（已知物質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)、未知物質(zhì)的探究）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論 準(zhǔn)備好水電解裝置，加水，接電源

兩極均產(chǎn)生氣泡氣體體積比是1:2（正極:負(fù)極）

水通電后能產(chǎn)生氣體

用試管收集產(chǎn)生的氣體

正極：用帶火星木條伸入氣體中

負(fù)極：用拇指堵住試管口，靠近火焰

帶火星木條復(fù)燃

發(fā)出爆鳴聲，火焰擺動(dòng)

證明該氣體是氧氣

證明該氣體是氫氣

課本上的探究實(shí)驗(yàn)：觀察蠟燭燃燒（p12——p13活動(dòng)與探究）、酒精燃燒、吸入空氣和呼出氣體的探究（課本p14——p16活動(dòng)與探究）

未知物質(zhì)的探究：紙張燃燒、教室中二氧化碳與操場(chǎng)上二氧化碳含量的不同

例如：試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳、氫兩種元素。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯

燒杯內(nèi)壁有水霧生成蠟燭燃燒后有水生成，證明蠟燭中含有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯

澄清石灰水變渾濁

蠟燭燃燒后有二氧化碳生成，證明蠟燭中含有碳元素

五、化學(xué)計(jì)算（注意格式，依照書(shū)上p84—p85的格式）

1、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= =

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

2、利用化學(xué)式的計(jì)算：

（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量及總和

（計(jì)算總和時(shí)，是相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前面的系數(shù)相乘）。

（2）計(jì)算化合物組成元素的質(zhì)量比

化合物中各組成元素的質(zhì)量比是指各組成元素的原子個(gè)數(shù)與其相對(duì)原子質(zhì)量乘積的最簡(jiǎn)整數(shù)比

（3）計(jì)算化合物中某組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

化合物中某組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%

（4）已知物質(zhì)質(zhì)量（純凈物）求元素質(zhì)量 物質(zhì)的組成知識(shí)點(diǎn)：

宏觀：物質(zhì)是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。

微觀：物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的。如水是由水分子構(gòu)成的。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水H2O、氧氣O2、氮?dú)釴2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。

由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。

由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl－）。

相關(guān)概念：

1原子：化學(xué)變化中的最小粒子。表示方法：元素符號(hào)。例：H、O、Fe、S

2分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。表示方法：化學(xué)式。

保持水化學(xué)性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。

分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過(guò)程。

在化學(xué)變化中原子不變（不可分），實(shí)則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質(zhì)。

3離子：帶電的原子或原子團(tuán)。表示方法：離子符號(hào)。

陽(yáng)離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋；

陰離子帶負(fù)電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子 9 SO4２—，硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－

4原子的構(gòu)成

（1）原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。

離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)，離子顯電性。

（2）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。

（3）核外電子是分層排布的（會(huì)畫(huà)1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）。

例：氯原子Cl

（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同），相對(duì)原子質(zhì)量相同；核外電子數(shù)（主要是最外層電子數(shù)）不同，化學(xué)性質(zhì)不同；原子呈電中性，而離子顯電性。

第三篇：10-11初三化學(xué)期中考試

行之實(shí)驗(yàn)學(xué)校初三化學(xué)期中測(cè)試題

班級(jí)

姓名

分?jǐn)?shù)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；O-16；C-12；S-32；N-14；P-31；Ca-40

一、選擇題（每小題2分，共14題，共28分）

1、生活處處有化學(xué)，下列變化過(guò)程只有物理變化的是（）

A．葡萄釀酒 B．食品發(fā)霉 C．水分蒸發(fā) D．煤氣中毒

2、地殼中含量最多的元素是（）

A．鋁 B．鐵 C．氧 D．硅

3、大蒜具有一定的抗病功能和食療價(jià)值，大蒜新素(C6H10S3)是其有效成分之一。下列關(guān)于大蒜新素的說(shuō)法正確的是（）

A．C、H、S元素質(zhì)量比為6：10：3 B．屬于氧化物

C．一個(gè)分子中含有三個(gè)硫原子 D．相對(duì)分子質(zhì)量為178 g

4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在液晶電視等制造過(guò)程中使用的三氟化氮(NF3)的溫室效應(yīng)是二氧化碳的1．7萬(wàn)倍。NF3中氟元素為-1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)是（）A．-3 B．0 C．+1 D．+3

5、由我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說(shuō)法正確的是()A.銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63 B.銪元素的原子中子數(shù)為63 C.銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D.銪元素的原子的質(zhì)量為152

5、今年世界各國(guó)頻發(fā)地震。為防止震后疾病傳染須對(duì)飲用水源進(jìn)行處理，采取的措施有： ①煮沸 ②消毒 ③過(guò)濾 ④自然沉降，合理處理的順序是（）

A．③①②④ B．②④③① C．④①③② D．④③②①

6、現(xiàn)將10 gA和足量的B混 合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10 gA完全反應(yīng)后生成8 gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是()A.1∶l B.2∶1 C.5∶l D.4∶l

7、下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是

A、空氣 B、水 Ｃ、汞

Ｄ、氧氣

8、化學(xué)科學(xué)常需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述。下列化學(xué)用語(yǔ)與其含義相符的是

A、3N—3個(gè)氮元素 Ｂ、O2—氧氣 Ｃ、Al—鋁離子 D、P—1個(gè)氟原子

9、下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是

10、集氣瓶中裝滿某氣體，可能是下列氣體中的某一種：①二氧化碳 ② 氧氣 ③ 空氣 ④氮?dú)?。將燃著的木條伸入瓶中，火焰立即熄滅，則該瓶氣體可能是 A、①或 ② B、②或③ C、①或④ D、③或④

11、下列說(shuō)法中，正確的是()A.過(guò)氧化氫的化學(xué)式為H2O B.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

C.硫酸根離子的符號(hào)為SO4 D.氯離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17

12、發(fā)射“嫦蛾一號(hào)”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為()A.N2 B.H2 C.O2 D.CO

13、下列對(duì)分子、原子和離子的認(rèn)識(shí)正確的是

A．都是帶電荷的粒子 B．都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

C．都是化學(xué)變化中的最小粒子 D．都是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

14、已知氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7：20，則其化學(xué)式為（）A、N2O5 B、NO C、NO2 D、N2O

二、填空題（每空1分，共24分）

15、化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。從石灰石、氧氣、食鹽三種物質(zhì)中選出與下列用途相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，填寫(xiě)在空白處：

（1）供給人類呼吸的氣體是 ；（2）烹飪時(shí)用做調(diào)味品的是 ；（3）可用作建筑材料的是。

16、用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)填寫(xiě)：

(1)鈣原子(2)氫氧根離子(3)+2價(jià)的鎂元素(4)2個(gè)水分子(5)地殼中含量最高的金屬元素

17、圖A是兩種元素在元素周期表中的信息，圖B是氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)圖A方框的橫線上填的是，圖B方框的橫線上的數(shù)學(xué)是。(2)用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示：2個(gè)氟原子 ,鈉離子。

(3)鈉元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。

18、下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)你回答：

(1)鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，氟元素的原子序數(shù)為 ；(2)X= ；

(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是(填序號(hào))；

(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似(填序號(hào))；

19、A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A元素在化學(xué)反應(yīng)中容易 _電子變成________離子，屬_________元素（填金屬或非金屬）；B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，該離子帶______個(gè)單位正電荷，該粒子的原子核外總共有_______個(gè)電子。A、B元素形成化合物的化學(xué)式（用A、B表示）__________。

三、綜合題（共16分）

20、現(xiàn)有A、B、C三種元素，A元素是地殼中含量最多的元素，B元素是空氣中含量最多的元素，C元素的單質(zhì)可以在A元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，試推斷（用元素符號(hào)表示），A是，B是，C是，C元素的單質(zhì)在A元素的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是（填化學(xué)式），除該氣體外，B元素和A元素形成的化合物BA、BA2也是造成空氣污染的主要?dú)怏w寫(xiě)出這兩種物質(zhì)的化學(xué)式BA，BA2：。寫(xiě)出C單質(zhì)和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)你再舉出一種能和A單質(zhì)反應(yīng)的單質(zhì)。

21、自來(lái)水消毒過(guò)程中常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用下圖表示：

（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行凈化渾濁的河水，第一步是過(guò)濾。指出如圖2所示儀器中①②③⑤⑦⑧的名稱：

① ；② ；③ ；⑤ ；⑦ ；⑧ 過(guò)濾需要使用以上的實(shí)驗(yàn)儀器是（填編號(hào)）。第二步是用 進(jìn)行吸附除臭。檢驗(yàn)凈化后的水是硬水還是軟水的操作方法是（寫(xiě)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程）

(1)寫(xiě)出甲圖所示反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(2)乙圖所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ；(3)上述物質(zhì)中屬于單質(zhì)的有、(填化學(xué)式)；(4)D物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)為 ；

(5)以甲圖為例分析，可得出結(jié)論如：分子是由原子構(gòu)成的。

你能再總結(jié)出的一條結(jié)論是。

四、實(shí)驗(yàn)探究題（共20分）

22、如圖1所示是自來(lái)水廠凈水過(guò)程示意圖。請(qǐng)回答：

（1）在凈水過(guò)程中能發(fā)生化學(xué)變化的是（填序號(hào)）（2）第⑤工序是投藥消毒，目前常用氯氣消毒。查閱有關(guān)氯氣資料記錄如下：

①在常溫下，氯氣密度比空氣大，1體積的水溶解2體積的氯氣。

②在1L水中通入0.002g氯氣可殺死水中的細(xì)菌和微生物等達(dá)到消毒的目的。

從資料中得知：氯氣的物理性質(zhì)為、；用氯氣消毒后得到的自來(lái)水是（選填“純凈物”或“混合物”）；消毒后的水中的水分子和純凈的水中的水分子的化學(xué)性質(zhì)（選填“相同”或“不同”），理由是。

生活中為了得到軟水可以用 的方法進(jìn)行硬水的軟化。

（4）實(shí)驗(yàn)室要得到凈化程度較高的蒸餾水，常用如圖3所示的裝置制取。

①在連接好裝置后，應(yīng)先進(jìn)行檢驗(yàn) 的操作，再加入水和沸石進(jìn)行蒸餾； ②在燒瓶中加入沸石的目的是

③把試管浸在盛有冷水的燒杯中，冷水的作用是

五、計(jì)算題（2小題，共12分）

23、醫(yī)生給病人輸液時(shí)，常用葡萄糖注射液。右圖為葡萄糖注射液的部分標(biāo)簽圖，請(qǐng)根據(jù)右圖回答下列問(wèn)題：

⑴葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，它是由 種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量是。

（2）葡萄糖分子中各元素質(zhì)量比為

（3）葡萄糖分子中各原子個(gè)數(shù)比為，每個(gè)葡萄糖分子中含有 個(gè)原子。

（4）每克葡萄糖約放出17.2 kJ的能量，一瓶這樣的葡萄糖注射液完全氧化可放出 kJ的能量。

24、人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相對(duì)分子質(zhì)量為1004。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。右圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽上的部分文字。請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問(wèn)題：

（1）包裝標(biāo)簽上鈣≥1.1 g,是指100 mL牛奶中，含鈣元素的質(zhì)量至少為1.1 g.那么一盒牛奶中含鈣元素的質(zhì)量至少 g(保留到0.01 g)。（2）求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留1位小數(shù)）

（3）若人體每天至少需要0.6 g鈣，且這些鈣有90%來(lái)自牛奶，則一個(gè)人每天至少要喝 盒牛奶。

第四篇：初三化學(xué)期中考試質(zhì)量分析

初三化學(xué)期中考試質(zhì)量分析

一、試卷分析

本次期中考試試卷是自主命題，主要考查的的是九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第一、二、三單元的內(nèi)容，總分為60分。試題考查學(xué)生有效、準(zhǔn)確記憶的東西較多，但又有考查學(xué)生邏輯推理、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力的試題。全卷包括15個(gè)選擇題，7個(gè)大題目，與中考題量基本一致。

二、學(xué)生答題情況分析

1、學(xué)生成績(jī)分布情況，50分以上的2人，36分以下即不及格的為4人

2、透過(guò)學(xué)生答題分析，可以看出（1）學(xué)生只要態(tài)度端正，能按照老師的指導(dǎo)進(jìn)行學(xué)習(xí)，即能取得較好成績(jī)。（2）對(duì)于成績(jī)不好的學(xué)生，分析其根本原因，就是體現(xiàn)在課堂上不能集中精力有效地聽(tīng)課，不能主動(dòng)簡(jiǎn)要地做好筆記，不能自覺(jué)地進(jìn)行課前預(yù)習(xí)和課后復(fù)習(xí)，不能積極進(jìn)行習(xí)題訓(xùn)練而達(dá)到提高的目的，這部分學(xué)生似乎是抱著看熱鬧的態(tài)度來(lái)學(xué)習(xí)。（3）甚至還有一些學(xué)生抱著對(duì)自己嚴(yán)重不負(fù)責(zé)任的態(tài)度，對(duì)學(xué)科考試無(wú)所謂的態(tài)度，把選擇題隨便一填，其他就放空的情況。

三、今后師生努力目標(biāo)

1、學(xué)生應(yīng)該端正學(xué)習(xí)態(tài)度，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，樹(shù)立信心，找到適合自己的學(xué)習(xí)方法，并且要努力、刻苦、勤奮，真正做到聽(tīng)一聽(tīng)，練一練，想一想，議一議，問(wèn)一問(wèn)“五個(gè)一”的要求。

2、教師應(yīng)該充分利用40分鐘的課堂，提高課堂教學(xué)效率。加強(qiáng)教研，互相交流，取長(zhǎng)補(bǔ)短。同時(shí)扎實(shí)地引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行課前預(yù)習(xí)，及時(shí)要求學(xué)生進(jìn)行課后復(fù)習(xí)和訓(xùn)練。

3、抓住化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，加強(qiáng)記憶，及時(shí)總結(jié)，使知識(shí)點(diǎn)形成網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)。提高學(xué)生解題能力，靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

4、向其他學(xué)科老師學(xué)習(xí)，與班主任密切配合，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

第五篇：初三化學(xué)期中考試質(zhì)量分析

初三化學(xué)期中考試質(zhì)量分析

一、試卷分析

本次期中考試試卷是余江縣統(tǒng)一命題，主要考查的的是九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第一、二、三、四單元的內(nèi)容，總分為100分。試題考查學(xué)生有效、準(zhǔn)確記憶的東西較多，但又有考查學(xué)生邏輯推理、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力的試題。全卷包括13個(gè)選擇題，5個(gè)大題目，與中考題量基本一致。

二、學(xué)生答題情況分析

1、學(xué)生成績(jī)分布情況，總體成績(jī)很差，86分的A沒(méi)有一個(gè)同學(xué)達(dá)到，最高分只有84分。8個(gè)B,CD的學(xué)生則較多。

2、透過(guò)學(xué)生答題分析，可以看出（1）學(xué)生只要態(tài)度端正，能按照老師的指導(dǎo)進(jìn)行學(xué)習(xí)，即能取得較好成績(jī)。（2）對(duì)于成績(jī)不好的學(xué)生，分析其根本原因，就是體現(xiàn)在課堂上不能集中精力有效地聽(tīng)課，不能主動(dòng)簡(jiǎn)要地做好筆記，不能自覺(jué)地進(jìn)行課前預(yù)習(xí)和課后復(fù)習(xí)，不能積極進(jìn)行習(xí)題訓(xùn)練而達(dá)到提高的目的，這部分學(xué)生似乎是抱著看熱鬧的態(tài)度來(lái)學(xué)習(xí)。（3）甚至還有一些學(xué)生抱著對(duì)自己嚴(yán)重不負(fù)責(zé)任的態(tài)度，對(duì)學(xué)科考試無(wú)所謂的態(tài)度，把選擇題隨便一填，其他就放空的情況。

三、今后師生努力目標(biāo)

1、學(xué)生應(yīng)該端正學(xué)習(xí)態(tài)度，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，樹(shù)立信心，找到適合自己的學(xué)習(xí)方法，并且要努力、刻苦、勤奮，真正做到聽(tīng)一聽(tīng)，練一練，想一想，議一議，問(wèn)一問(wèn)“五個(gè)一”的要求。

2、教師應(yīng)該充分利用45分鐘的課堂，提高課堂教學(xué)效率。加強(qiáng)教研，互相交流，取長(zhǎng)補(bǔ)短。同時(shí)扎實(shí)地引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行課前預(yù)習(xí)，及時(shí)要求學(xué)生進(jìn)行課后復(fù)習(xí)和訓(xùn)練。

3、抓住化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，加強(qiáng)記憶，及時(shí)總結(jié)，使知識(shí)點(diǎn)形成網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)。提高學(xué)生解題能力，靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

4、向其他學(xué)科老師學(xué)習(xí)，與班主任密切配合，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。