第一篇：初三化學(xué)：水的組成知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及練習(xí)題(學(xué)生版)

心導(dǎo)教育

初三化學(xué)：水的組成

【基礎(chǔ)知識(shí)精講】

一、水的物理性質(zhì)

通常情況下，純凈的水是沒有、沒有、沒有的液體，壓強(qiáng)為１０１ＫＰa時(shí)，凝固點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)℃，在４℃時(shí)密度最大，為1g/cm3．水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，冰比水輕．

二、水的組成

１．電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及氣體的驗(yàn)證

（１）正、負(fù)電極上有氣泡放出.（２）正極產(chǎn)生的氣體能使，證明是；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能，發(fā)出色火焰，證明是．

（３）正極產(chǎn)生的氣體與負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積比為．

２．表達(dá)式：

３．此實(shí)驗(yàn)證明

（１）從宏觀上，水是由和組成．從微觀上，水是由構(gòu)成，水分子是由和構(gòu)成的．

（２）在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分成，而不能再分．

（３）分類：水屬于純凈物中的化合物，化合物中的氧化物．

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【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】

一、注意水的物理性質(zhì)的前提條件

無(wú)色無(wú)味液體——通常狀況下

凝固點(diǎn)０℃，沸點(diǎn)１００℃——壓強(qiáng)為１０１千帕

密度為1ｇ/cｍ3——４℃

正是由于冰的密度比水小，它才浮在水面；也正是由于冰的密度比水小，所以相同質(zhì)量的水結(jié)冰時(shí)體積膨脹。

二、電解水的實(shí)驗(yàn)

１．電解水的實(shí)驗(yàn)的儀器為，通直流電而不是交流電．

２．被電解的不是純水，而是向水中加入少量或，以增加水的．

３．電解水的實(shí)質(zhì)：當(dāng)水分子分解時(shí)，分成了和，每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)，大量的氫分子聚集成；每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)，大量的氧分子聚集成,即水電解的實(shí)質(zhì)是破壞變成和，氫原子再重新構(gòu)成，氧原子構(gòu)成；此實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明，在化學(xué)反應(yīng)里，分子可以分成，而原子，原子只是重新組合成．

４．電解水的實(shí)驗(yàn)證明水是由、組成的，至于每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的是根據(jù)更精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，即純凈物的化學(xué)式不是憑空臆造的，而是通過精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定出來(lái)的

【探究導(dǎo)學(xué)】

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一、電解水測(cè)定水的組成

1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電極上有產(chǎn)生，一段時(shí)間后，試管1和試管2中的氣體體積比約為。2.檢驗(yàn)氣體

正極：用帶火星的木條檢驗(yàn)正極的氣體，發(fā)現(xiàn) 木條

，說明是

；

負(fù)極：用燃著的的木條檢驗(yàn)負(fù)極的氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能夠，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，說明是。

可簡(jiǎn)記為：“正氧負(fù)氫，氫二氧一”

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水在通電的條件下，生成了

和

，水電解的文字表達(dá)式是

屬于

反應(yīng)。水電解的符號(hào)表達(dá)式是

4.實(shí)驗(yàn)推論：水是由

組成；因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后

不改變

【同步達(dá)綱練習(xí)】

一、選擇題（６０分）

１．下列變化屬于化學(xué)變化的是（）

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Ａ.雪花溶化成水 B.水蒸發(fā)成水蒸氣

Ｃ．水凝結(jié)成冰 Ｄ．水通電變成氫氣和氧氣

2.保持水的化學(xué)性質(zhì)的是（）

Ａ.氫原子 Ｂ．氫元素和氧元素

Ｃ．水分子 Ｄ．氫分子、氧原子

３．能準(zhǔn)確描述水的物理性質(zhì)的是（）

Ａ.水不能燃燒 B.在１０１千帕下，水在４℃時(shí)密度最大

Ｃ．水的沸點(diǎn)是１００℃ Ｄ．水電解可得到兩種氣體

4.電解水實(shí)驗(yàn)證明水是由（）

Ａ.氫氣、氧氣組成

Ｂ.一個(gè)氫分子，一個(gè)氧原子構(gòu)成Ｃ.氫元素和氧元素組成

D．每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成 5．魚能在水中生存是因?yàn)椋ǎ?/p>

Ａ.水的組成中含有氧元素 Ｂ．水在常溫下為液態(tài)

Ｃ.水能分解放出氧氣 Ｄ．水中能溶解一定量的氧氣

6.常溫下，碘與鎂化合時(shí)速率很慢，若滴入幾滴水，則反應(yīng)劇烈且形成一股美麗的紫色煙，此時(shí)水的作用是（）

Ａ.反應(yīng)物 Ｂ．氧化劑

Ｃ．催化劑 Ｄ．還原劑

7、關(guān)于水的組成的說法正確的是（）

A．水是由氫氣和氧氣組成的 B．水是由氫元素和氧元素組成的

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C．水是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的 D．水是由一個(gè)氧元素和兩個(gè)氫元素組成的

二、填空題（３０分）

７.在通常狀況下，純凈的水是，在一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的凝固點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，在，水的密度最大為．

８．電解水時(shí)正極上匯集的氣體能，證明是；負(fù)極上匯集的氣體能，證明是，其體積比為．為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可加入少量或，這個(gè)實(shí)驗(yàn)證明水是由組成，同時(shí)也驗(yàn)證了分子與原子的主要區(qū)別是．

９．從原子、分子的觀點(diǎn)來(lái)分析，水電解的實(shí)質(zhì)是.三、簡(jiǎn)答題（１０分）

１０．冬天露在地上的自來(lái)水管要用保溫材料裹住,請(qǐng)運(yùn)用水的物理性質(zhì)和有關(guān)知識(shí)加以解釋．

參考答案

【同步達(dá)綱練習(xí)】

一、１.Ｄ 2.Ｃ ３.Ｂ ４.Ｃ 5.Ｄ ６.Ｃ

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二、７.無(wú)色無(wú)味的液態(tài)，０℃，１00℃，４℃，1ｇ/cm3.８.使帶火星木條復(fù)燃，O2，燃燒，H2，1∶2，8∶1，稀H2SO4,NaＯＨ溶液，氫元素和氧元素，在化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分。９.水分子破壞變成氫原子和氧原子，氫原子再重新構(gòu)成氫分子，氧原子構(gòu)成氧分子１０.夜間自來(lái)水管中水一般不流動(dòng)，冬天氣溫低，當(dāng)降至０℃時(shí)，水結(jié)冰體積膨脹，易把水管脹裂，所以必須給露出在地面上的水管保溫

第二篇：初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及練習(xí)題(詳細(xì))

1、化學(xué)式和化合價(jià)

一、考點(diǎn)解讀

主要知識(shí)框架：

（一）化學(xué)式的書寫及意義

1、化學(xué)的書寫

（1）單質(zhì)化學(xué)式的書寫： ①直接用元素符號(hào)表示 ②用Xn這種形式表示

（2）化合物

①兩種元素形成的化合物 ②酸：某酸 ③堿：氫氧化某 ④鹽：某酸某或某化某

書寫化學(xué)式時(shí)應(yīng)注意：

①一般是正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后。

②因純凈物有固定的組成，所以只有一種化學(xué)式，故不能隨意改動(dòng)化學(xué)式中的角碼。

③化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比是一個(gè)最簡(jiǎn)比。

④化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可用于判斷化學(xué)式書寫是否正確。

2、化學(xué)式的意義

（1）表示一種物質(zhì)；（2）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（如果是由分子構(gòu)成的物質(zhì)）

（3）表示該物質(zhì)的元素組成；（4）表示該物質(zhì)的分子由哪些原子構(gòu)成。(二)化學(xué)式的計(jì)算

根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算題型主要有化合物的相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比和某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在復(fù)習(xí)中除應(yīng)熟練掌握這三種基本題型外，還應(yīng)熟練掌握下列兩種計(jì)算：

（1）化合物質(zhì)量與其中某元素質(zhì)量的比；

（2）化合物的化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比等于該元素質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量之比。在求解有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算題時(shí)，應(yīng)熟練掌握一些解題技巧。

（三）常見元素的化合價(jià)

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1、意義：表示原子之間相互化合的數(shù)目比。

2、規(guī)則

①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。

②氧元素通常顯－2價(jià)；氫元素通常顯＋1價(jià)；金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。

③單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

④在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

3、口訣：

1常見單質(zhì)化合價(jià)

鉀鈉銀氫正一價(jià)

鈣鋇鎂鋅正二價(jià)

氟氯溴碘負(fù)一價(jià)

三鋁四硅氧負(fù)二

銅有一二鐵二三

單質(zhì)零價(jià)要牢記 2常見原子團(tuán)化合價(jià)

一價(jià)銨根氫氧根

另外還有硝酸根

二價(jià)硫酸碳酸根

三價(jià)只有磷酸根

除了銨根皆為負(fù)

常寫常用須記住

二、典例解析

例

1、甜蜜素（C6H12O3NSNa）是一種甜味添加劑。下列有關(guān)甜蜜素的說法正確的是（）A．它屬于糖類 B．其中C、H、O元素的質(zhì)量比為6∶1∶4 C．它由5種元素組成 D．它的相對(duì)分子質(zhì)量為200 解析：

本題考查了物質(zhì)的宏觀組成和化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算，已知甜蜜素是由C、H、O、N、S、Na六種元素組成的，其中C、H、O元素質(zhì)量比是6∶1∶4，相對(duì)分子質(zhì)量201，而糖類物質(zhì)是由C、H、O三種元素組成無(wú)N、S、Na等元素。答案：B 例

2、下列微粒符號(hào)中，對(duì)“2”含義的理解正確的是（）

A．2Cu中的“2”表示2個(gè)銅元素 B．Fe中的“2”表示每個(gè)亞鐵離子帶有2個(gè)單位的正電荷 C．H2S中的“2”表示一個(gè)硫化氫分子中含有兩個(gè)硫原子D．解析：

在不同的化學(xué)用語(yǔ)中，數(shù)字的含義是不同的。說明如下：

元素符號(hào)：①前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)；②右下角的數(shù)字表示1個(gè)某分子中該原子的個(gè)數(shù)；③正上方的數(shù)字“±n”表示某物質(zhì)中該元素的化合價(jià)。

離子符號(hào)：①前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)；②右上角的數(shù)字“n±”表示離子所帶有的電荷數(shù)。

化學(xué)式：前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)。答案：B 例

3、以二氧化錫（SnO2）為敏感材料制成的“氣—電”轉(zhuǎn)換器，可用于對(duì)有害氣體的監(jiān)測(cè)。SnO2中Sn的化合價(jià)為（）

A．－4

B．＋4 C．＋3

D．＋2 / 16

2＋

中化學(xué)式上方的“2”表示硫元素為－2價(jià)

解析：

在化合物中，各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，根據(jù)常見元素化合價(jià)，氧元素－2價(jià)，可計(jì)算出錫的化合價(jià)為＋4價(jià)。答案：B 例

4、合成氮化鎵納米材料是1998年中國(guó)十大科技成果之一。已知鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，則：

（1）x的值為__________；

（2）鎵元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似_______________（在A、B、C圖中選擇，填字母）；

（3）它的氯化物（氯化鎵）的化學(xué)式為_________________。解析：

原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，故x=2＋8＋18＋3=31；元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)都是3，其化學(xué)性質(zhì)相似，故選B；鎵最外層3個(gè)電子，易失去顯＋3價(jià)，氯為－1價(jià)，故其氧化物的化學(xué)式為GaCl3。

答案：（1）31；（2）B；（3）GaCl3

例

5、已知氮元素的氧化物中，氮、氧元素的質(zhì)量比為7：16，則可能是下列哪種化合物（）A．NO B．N2O C．N2OD．NO 答案：A

化學(xué)式和化合價(jià)備考模擬答案: 1-5C D C D D，1 化學(xué)式和化合價(jià)備考模擬

/ 16 6--10 AD A B C B,11--15 B A A B C 16--20 B B D B A

選擇題

1、人呼吸需要氧氣。氧氣的化學(xué)式是（）

A．O

B．2O C．OD．O3

2、化學(xué)用語(yǔ)是我們學(xué)好化學(xué)的工具。下列符號(hào)不規(guī)范的是（）

A．氧分子OB．氫原子H C．鎂離子Mg

D．＋2價(jià)的鈣元素

2＋

3、納米材料在軍事上有廣泛用途，美國(guó)軍用飛機(jī)F—117的表面就涂有隱身材料納米氧化鋁等。氧化鋁的化學(xué)式書寫正確的是（）

A．AlO

B．Al2O3 C．Al2O

3D．Al3O2

4、下列各組物質(zhì)的俗名、化學(xué)名稱和化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是（）

A．熟石灰、氧化鈣、CaO B．酒精、乙醇、CH3COOH C．燒堿、氫氧化鉀、KOH D．純堿；碳酸鈉、Na2CO3

5、下列物質(zhì)的名稱（或俗稱）與化學(xué)式相符的是（）

A．硫酸銅CuSO4·5H2O

B．熟石灰CaO C．冰 CO

2D．純堿Na2CO3

6、薄荷醇（化學(xué)式為C10H20O）可用于糖果、飲料的加香。下列有關(guān)薄荷醇的說法正確的是（）

A．薄荷醇屬于有機(jī)化合物 B．薄荷醇由10個(gè)碳原子、20個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 C．薄荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比為10∶20∶1 D．薄荷醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為76.9%

7、我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（Se）為＋4價(jià)，氧元素為－2價(jià)。則亞硒酸鈉的化學(xué)式為（）A．Na2SeO3

B．Na2SeO4 C．NaSeO D．Na2SeO2

8、氯元素有多種化合價(jià)，它在高氯酸中顯最高價(jià)。下列表示高氯酸的化學(xué)式為（）

A．HClO

3B．HClO4 C．HClO

D．HCl

9、石英鐘、電子表使用石英晶體代替?zhèn)鹘y(tǒng)鐘表中的擺和游絲，提高了鐘表計(jì)時(shí)的精確度。已知石英的主要成分二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合價(jià)為（）

A．＋2價(jià)

B．＋3價(jià) C．＋4價(jià)

D．＋6價(jià)

10、我市昌樂縣被稱為“寶石之鄉(xiāng)”，主要生產(chǎn)藍(lán)寶石，還有一種與藍(lán)寶石類似的寶石叫祖母綠，它的化學(xué)式是Be3Al2(SiO3)6，其中鈹元素（Be）的化合價(jià)為（）

A．＋1

B．＋2 C．＋3

D．＋4

11、微型錄音機(jī)的高性能磁帶中，有一種重要的化合物CoFe2O4，其中鐵元素的化合價(jià)為＋3價(jià)。則鈷元素（Co）的化合價(jià)為（）

A．＋1

B．＋2 C．＋3

D．十4

12、現(xiàn)有H2S、S、M、SO3四種物質(zhì)，是按硫元素的化合價(jià)由低到高排列的，其中M這種物質(zhì)的化學(xué)式可以是（）A．H2SO3

B．H2SO4 C．Na2S

D．Na2SO4

13、下列物質(zhì)中均有氯元素，它們按下列順序排列：①KCl；②Cl2；③HClO；④X；⑤NaClO4。根據(jù)這種排列規(guī)律，X不可能是（）

A．AgCl

B．KClO3 C．HClOD．Cl2O5

/ 16 14、2005年3月，京滬高速公路發(fā)生運(yùn)氯槽灌車與貨車碰撞翻車事故，造成大量氯氣泄漏。救護(hù)人員在事故現(xiàn)場(chǎng)噴灑燒堿溶液，來(lái)吸收毒性很強(qiáng)的氯氣，其化學(xué)方程式為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。則NaClO中氯元素的化合價(jià)為（）

A．－1價(jià)

B．＋1價(jià) C．＋5價(jià)

D．＋7價(jià)

15、維生素C（化學(xué)式為C6H8O6）主要存在于蔬菜中和水果中，它能促進(jìn)人體的生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力，下列說法不正確的是（）

A．維生素C不屬于氧化物 B．維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6∶1∶12 C．每個(gè)維生素C分子由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成 D．青少年要多吃蔬菜和水果，切忌偏食

16、高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種集氧化、吸附、殺菌、滅藻、去濁、脫色、除臭為一體的新型高效水處理劑。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（）

A．它是—種氧化物 B．K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為＋6價(jià) C．它是—種混合物 D．該物質(zhì)含有兩種非金屬元素 17、1969年，美國(guó)一個(gè)天文小組在宇宙星云中發(fā)現(xiàn)了甲醛（化學(xué)式為CH2O）。下列判斷正確的是（）A．甲醛屬于無(wú)機(jī)化合物 B．星際空間存在有機(jī)分子

C．甲醛是由碳和水組成的混合物 D．食用被甲醛水溶液浸泡過的水產(chǎn)品對(duì)人體無(wú)害

18、丙氨酸是一種氨基酸，其相對(duì)分子質(zhì)量是89，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.8%，則每個(gè)丙氨酸分子中含氮原子的個(gè)數(shù)為（）

A．4

B．3 C．2

D．1

19、有一可能含下列物質(zhì)的硝酸銨樣品，經(jīng)分析知道其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。那么該樣品一定含有的下列物質(zhì)是（括號(hào)內(nèi)的數(shù)據(jù)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（）

A．(NH4)2SO4（21%）

B．NH4HCO3（18%）C．CO(NH2)2（47%）

D．NH4Cl（26%）20、金屬鎵（Ga）在化合物中只有一種化合價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為70，其氧化物相對(duì)分子質(zhì)量為188。則磷酸鎵的相對(duì)分子質(zhì)量是（提示：磷酸根離子符號(hào)為PO4）（）

A．165

B．235 C．305

D．無(wú)法計(jì)算

2、化學(xué)方程式

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知識(shí)強(qiáng)化

一、內(nèi)容概述

本節(jié)課我們對(duì)第五單元化學(xué)方程式進(jìn)行了學(xué)習(xí)。本單元主要是從定量的方面來(lái)研究化學(xué)變化，探究化學(xué)變化中一些最基礎(chǔ)的規(guī)律和解決相關(guān)問題的方法。通過本章學(xué)習(xí)，要求掌握正確書寫化學(xué)方程式，懂得化學(xué)方程式的表示意義，并能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

二、重點(diǎn)知識(shí)歸納及講解

（一）、質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程，在這個(gè)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

可以從以下幾個(gè)方面理解質(zhì)量守恒定律：①該定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不能用于物理變化。如10g水蒸發(fā)變成10g水蒸氣就不能說遵循質(zhì)量守恒定律；②該定律是指質(zhì)量守恒而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒；③參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

（二）、化學(xué)方程式

用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。如硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的反應(yīng)可表示為：

S＋O2SO2

（三）、書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則

一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

（四）、書寫化學(xué)方程式的步驟

1、寫：左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，中間連一條短線。例如：電解水生成氫氣和氧氣，可寫成：H2O－H2＋O2

2、配：配平，2H2O＝2H2＋O2

3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。2H2O

（五）、書寫化學(xué)方程式的韻語(yǔ)

左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間為等號(hào)，條件要寫清；生成氣體和沉淀，要用箭號(hào)來(lái)標(biāo)明。

化學(xué)方程式表示的意義：

2H2↑＋O2↑

以“S＋O2/ 16

SO2”反應(yīng)為例：

（1）宏觀含義：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。

（2）微觀含義：1個(gè)硫原子與1個(gè)氧分子點(diǎn)燃時(shí)生成1個(gè)二氧化硫分子。

（3）質(zhì)量比：每32份質(zhì)量的硫跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。

如：鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后，它既能在氮?dú)庵校材茉诙趸贾欣^續(xù)燃燒，已知鎂在氮?dú)庵腥紵铣梢环N物質(zhì)，其中氮元素的化合價(jià)是－3價(jià)；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物，試寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

鎂和氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下反應(yīng)：3Mg＋N

2Mg3N2；

C＋2MgO

鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)：2Mg＋CO2

（六）、化學(xué)計(jì)算的解題思路

1、審題：認(rèn)真閱讀題目，反復(fù)推敲關(guān)鍵字句，準(zhǔn)確理解題意。

2、析題：運(yùn)用所學(xué)知識(shí)剖析題目，理清層次，挖掘隱含信息，排除干擾條件，分析已知和待求。明確物質(zhì)間的關(guān)系，尋找解題突破口。

3、解題：解題時(shí)要做到思路清楚，方法正確，步驟明晰，計(jì)算準(zhǔn)確，書寫規(guī)范。

4、檢查：檢查所用條件是否符合題意，是否全部解出所要求的問題，單位是否統(tǒng)一，計(jì)算是否正確等。

（七）、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟

1、根據(jù)題意設(shè)未知量（用x、y等字母來(lái)表示）；

2、寫出配平了的化學(xué)方程式；

3、求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊；

4、把已知量和x、y等寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；

5、列出比例式，求未知量x、y；

6、簡(jiǎn)明地寫出答案。

（八）、氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算

在初中階段，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)都是計(jì)算質(zhì)量關(guān)系。若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將它換算成氣體的質(zhì)量；若要求出待求物氣體的體積，則要將已求出的氣體質(zhì)量換算成體積。

氣體的體積（V）與氣體的質(zhì)量（m）的換算關(guān)系為：

m(g)＝V(L)×ρ(g/L)（ρ為氣體的密度）

（九）、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)常犯的錯(cuò)誤

1、不認(rèn)真審題，答非所問；

2、元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)；

3、化學(xué)方程式?jīng)]有配平；

4、相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；

5、同一種物質(zhì)不用相同的單位；

6、把不純物當(dāng)成純凈物。

（十）、有關(guān)含雜質(zhì)問題的計(jì)算方法

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化學(xué)方程式中進(jìn)行的計(jì)算，各物質(zhì)都被理想化為純凈物，而實(shí)際的生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中純凈物是不存在的，這就需要把不純的反應(yīng)物換算成純凈物后才能進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算，而計(jì)算出的純凈物也要換算成實(shí)際生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)中的不純物。有時(shí)還要考慮生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的消耗。這些輔助性的計(jì)算也是不可缺少的重要環(huán)節(jié)。

有關(guān)不純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算方法：先把不純的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，然后才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量×純度 ＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

不純物質(zhì)的總質(zhì)量＝純物質(zhì)的質(zhì)量÷純度。

三、難點(diǎn)知識(shí)剖析

運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)問題：用質(zhì)量守恒定律對(duì)一些表面好像不遵循質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)，如：煤碳燃燒后，灰分的質(zhì)量比煤碳少；鎂條燃燒后，灰分的質(zhì)量比鎂條重；敞口放置的濃鹽酸質(zhì)量減少等現(xiàn)象進(jìn)行解釋。在解釋這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，質(zhì)量的變化要考慮環(huán)境（大氣）的因素，有的生成物（煤燃燒生成的CO2）進(jìn)入了大氣；有的是空氣中的成分（如氧氣）參加了反應(yīng)，有的并不是典型的化學(xué)變化生成新物質(zhì)，而是氣體揮發(fā)進(jìn)入大氣（HCl），或大氣中的水蒸氣被吸收使質(zhì)量發(fā)生了變化，只有整體、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化，才能正確理解質(zhì)量守恒定律，并能廣泛應(yīng)用。

運(yùn)用質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵是要弄清反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量“總和”指什么。對(duì)于反應(yīng)前的物質(zhì)來(lái)講，一定要強(qiáng)調(diào)是指“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，不要把沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算在反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和中。同樣地，對(duì)于反應(yīng)后的物質(zhì)來(lái)講，一定要強(qiáng)調(diào)是指“反應(yīng)后生成”的物質(zhì)。有一部分生成物，如氣體，盡管生成后可能擴(kuò)散到空氣中去了，但只要是生成物，就一定要把它們計(jì)算在反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量的總和中。

配平化學(xué)方程的方法：在配平化學(xué)方程式時(shí)，要注意只能改動(dòng)化學(xué)方程中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能改動(dòng)化學(xué)式中右下角表示原子個(gè)數(shù)的小數(shù)字。常用的配平方法有如下幾種：

1、最小公倍數(shù)法

①找出左右兩邊只出現(xiàn)一次的元素。②若只出現(xiàn)一次的元素不止一種，只選兩邊一個(gè)分子（原子或離子）中原子個(gè)數(shù)相差較多的元素或最小公倍數(shù)大的元素。③找出最小公倍數(shù)。④計(jì)算得出化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）。例如，配平化學(xué)方程式：Al＋Fe3O4—Al2O3＋Fe

從上式看，Al、Fe、O三種元素在左右兩邊都只出現(xiàn)一次，它們的最小公倍數(shù)分別是：

Al：1×2＝2 Fe：3×1＝3 O：4×3＝12

故以氧元素為標(biāo)準(zhǔn)，先配平氧元素的原子個(gè)數(shù)。

Al＋3Fe3O4—4Al2O3＋Fe

右邊有8個(gè)鋁原子，左邊有9個(gè)鐵原子，在Al和Fe的前面分別配上化學(xué)計(jì)量數(shù)8、9。得：

8Al＋3Fe3O42、奇數(shù)偶數(shù)法

從化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且原子在兩邊的總數(shù)為一奇一偶的元素入手。

①找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素；②該元素的原子在兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，如果是，則把這一元素作為配平的起點(diǎn)；③由已推出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2—Fe2O3＋SO2

/ 16 4Al2O3＋9Fe

從上式看，化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的是氧元素，且左邊一個(gè)分子中氧原子個(gè)數(shù)為偶數(shù)，右邊Fe2O3前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2。化學(xué)方程式才能配平，然后逐漸配平Fe、S。

FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO4FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO2

4FeS2＋O2—2Fe2O3＋8SO2

4FeS2＋11O23、觀察法

①?gòu)幕瘜W(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如配平化學(xué)方程式：

H2O＋Fe—Fe3O4＋H4H2O＋Fe—Fe3O4＋H2

4H2O＋Fe—Fe3O4＋4H2

4H2O＋3FeFe3O4＋4H2 2Fe2O3＋8SO2

符號(hào)“↑”和“↓”在化學(xué)方程式中的應(yīng)用

（1）“↑”或“↓”是生成物狀態(tài)的符號(hào)，無(wú)論反應(yīng)物是氣體還是固體，都不能標(biāo)出“↑”或“↓”。

（2）若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成物中有沉淀析出，則使用“↓“。

（3）若反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，無(wú)論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用符號(hào)。

（4）常溫下，若反應(yīng)物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體，則使用“↑”。

2、化學(xué)方程式系統(tǒng)習(xí)題答案

1--5ACBCD 6--10DAAAB 11:（1）產(chǎn)生白煙，放出大量的熱，生成白色固體（2）①防止空氣進(jìn)入錐形瓶;②使天平平衡，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（3）＞

12;由于波義耳在煅燒后立即打開容器蓋進(jìn)行稱量，就使外界的空氣進(jìn)入容器，金屬在高溫情況下結(jié)合空氣中的氧氣，故反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了，因此導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。13:（1）2Mg＋O214:（1）Cu2(OH)2CO

3（3）2Mg＋O

2/ 16 2MgO（2）鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙向空氣中擴(kuò)散，造成氧化鎂的損失。2CuO＋H2O＋CO2↑；分解反應(yīng)；氧化物（2）Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑ 2MgO；照明彈、閃光燈、焰火等（4）藍(lán)紫色；2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

2、化學(xué)方程式習(xí)題

一、選擇題

1、在化學(xué)反應(yīng)2Mg＋O22MgO中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比為（）

B．2︰1︰2 D．6︰2︰5 A．3︰2︰5

C．3︰2︰4

2、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，這個(gè)反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是（）

A．24︰32︰56

C．48︰32︰80

B．24︰32︰40 D．48︰32︰64

3、在反應(yīng)A＋B=C＋D中，已知25gA與10gB恰好反應(yīng)生成5gC，當(dāng)反應(yīng)有6gD生成時(shí)，參加反應(yīng)的A是（）

A．10g

C．20g

4、化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）

①原子的數(shù)目

②分子的數(shù)目

③元素的種類

④物質(zhì)的總質(zhì)量

⑤物質(zhì)的種類

A．①④

C．①③④

B．①③⑤

D．①②③④⑤

B．5g D．25g

5、下圖所示的實(shí)驗(yàn)中不能用于證明質(zhì)量守恒定律的是（）

A．

B．

C．

D．

6、（2004年江西省，13）2003年10月16日，“神舟”五號(hào)安全返回，標(biāo)志著我國(guó)載人航天技術(shù)取得歷史性突破?；鸺褂玫娜剂蠟槠纂耓(CH3)2N2H2]，其主要反應(yīng)方程式為：(CH3)2N2H2＋N2O4→X＋CO2＋H2O,由此可知X中一定含有的元素是（）

A．碳

B．氫

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C．氧

D．氮

7、（2004年煙臺(tái)市，19）“綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一。為減輕污染，北京市為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，該氣體是（）

A．CO2和N2

B．CO2和NO2

D．CO2和NH3 C．CO2和O28、人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸（分子式為C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）

A．C3H6O3＋3O2→3CO2＋3H2O B．C3H6O3＋O2→CO2＋H2O C．C3H6O3＋3O2→3CO2↑＋3H2O

D．2C3H6O3＋5O2→6CO2↑＋6H2O

9、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

試推斷該密閉容器中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)基本類型為（）

A．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)

10、在反應(yīng)X＋2Y＝R＋2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成44gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11:9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比（）

A．23:9

C．32:9

B 卷

二、綜合題

11、如圖所示，是測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況，用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。試回答：

B．19.6:9 D．46:9 / 16

（1）白磷燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。（2）左盤錐形瓶口在微熱前后均要用瓶塞塞緊，為什么？

①__________________________；

②__________________________。

（3）微熱時(shí)，若不蓋上瓶塞，待燃燒完畢再蓋上瓶塞，燃燒后所稱質(zhì)量__________（填“＞”“＜”或“＝”）燃燒前所稱質(zhì)量。

12、（2004年，青島）為探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系，科學(xué)家做了大量的實(shí)驗(yàn)。1673年，英國(guó)物理學(xué)家波義耳做了一個(gè)有名的實(shí)驗(yàn)，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開容器蓋進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你簡(jiǎn)要分析一下原因是什么？

13、小新用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學(xué)方程式為：__________（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過程分析，其原因可能有：__________

14、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并完成題內(nèi)填空

（1）寫出加熱堿式碳酸銅的化學(xué)方程式_______；反應(yīng)類型是_________；生成物均屬于__________。

（2）將一枚生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是三氧化二鐵），投入適量的稀硫酸中，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)辄S色，觀察一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有氣泡冒出，請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式即可）

（3）鎂在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出耀眼的白光，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。利用這一特殊現(xiàn)象，可用鎂制造_______。（4）硫在純氧中燃燒火焰顏色為______。做此實(shí)驗(yàn)前可在集氣瓶中放適量的氫氧化鈉溶液，用來(lái)吸收燃燒產(chǎn)物，此反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。

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3.溶 液

一、知識(shí)概述

本單元分三個(gè)課題。第一課題是關(guān)于溶液的一些初步知識(shí)。其中涉及到溶解過程，包括溶液的形成，溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念，溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象等。第二課題是以物質(zhì)溶解度為核心展開的，主要從定量的角度介紹物質(zhì)在水中溶解的限度，包括飽和溶液、不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化的途徑，固體溶解度、氣體溶解度及其影響因素等。第三課題主要介紹溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并結(jié)合這一概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

二、重點(diǎn)知識(shí)歸納及講解

（一）溶液

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

2、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。

3、溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。

4、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液，懸濁液不均

一、不穩(wěn)定，放置一段時(shí)間會(huì)分層。

5、浮濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做浮濁液，浮濁液不均

一、不穩(wěn)定，放置一段時(shí)間會(huì)分層。

在自然界、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活里常遇到浮濁液，如牛奶、石油原油、橡膠的乳膠、油漆等。浮濁液可分為兩種類型：一種是油——水型，以O(shè)/W表示。例如：植物油分散到水里，這個(gè)分散系是油內(nèi)水外，用O/W表示。另一類是水——油型，以W/O表示，例如：由地下開采出來(lái)的石油里含有少量分散的水，這個(gè)分散系是水內(nèi)油外，用W/O表示。

（二）飽和溶液與不飽和溶液

1、飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

2、不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

說明：判斷一種溶液是否是飽和溶液要抓住以下四點(diǎn)：一是在一定溫度下，二是在一定量的溶劑里。因?yàn)闇囟雀淖兓蛉軇┝扛淖兌紩?huì)把飽和溶液變成不飽和溶液，也就是說飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化，三是被溶解的物質(zhì)，即溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解，若能繼續(xù)溶解則為不飽和溶液，若不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液，四是某一種物質(zhì)的飽和溶液是對(duì)該物質(zhì)而言，但對(duì)其他物質(zhì)則不是飽和溶液，20℃時(shí)，NaCl的飽和溶液不能再溶解NaCl了，但還能繼續(xù)溶解KNO3，即此溶液對(duì)NaCl來(lái)說是飽和溶液，但對(duì)KNO3來(lái)說則是不飽和溶液。

對(duì)同一溶質(zhì)而言，飽和溶液與不飽和溶液可以發(fā)生轉(zhuǎn)化：

溶液的濃與稀是定性地衡量一定量的溶液中的含溶質(zhì)相對(duì)量的多少，含溶質(zhì)多的是濃溶液，含溶質(zhì)少的是稀溶液，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，但在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些，例如，20℃時(shí)熟石灰的飽和溶液中，由于溶解的Ca(OH)2很少，是稀溶液，60℃時(shí)，接近飽和的KNO3溶液是濃溶液，在一定溫度下，KNO3飽和溶液比其同一溫度下KNO3不飽和溶液要濃一些。

（三）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)組成的表示方法很多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

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注意：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

三、難點(diǎn)知識(shí)剖析

（一）溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象

在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量：另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。溶質(zhì)溶解時(shí)，若擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低：若擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高；若擴(kuò)散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度基本不變。

（二）溶解度與溶解性的區(qū)別和聯(lián)系

溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)，溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的溫度、壓強(qiáng)下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液所溶解的溶質(zhì)的量，溶解度大小與溶解性的關(guān)系如下：

（三）溶液中的相關(guān)計(jì)算

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的計(jì)算：

計(jì)算依據(jù)：

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溶液質(zhì)量（m）=溶液體積（V）×溶液密度（ρ）

2、關(guān)于溶液的稀釋的計(jì)算

計(jì)算依據(jù)：

濃溶液的質(zhì)量×其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（濃溶液的質(zhì)量＋增加溶劑的質(zhì)量）×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

若用兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同（a%、b%）的溶液A、B，配制成中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（c%），則

m（A）·a%＋m（B）·b%=[m（A）＋m（B）] ·c%

3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）計(jì)算：計(jì)算配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時(shí)所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

（2）稱量：用托盤天平稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量后，將其放入燒杯里

（3）把水的密度近似地看做1g/cm，用量筒量取所需水的質(zhì)量，把量好的水倒入盛有溶質(zhì)的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)完全溶解，這樣得到的溶液即為所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

3.溶液答案

一、1．D 2．D提示：甲乙兩溶液都是飽和溶液，所以相同的溶劑溶解的溶質(zhì)的量是相同的。3．C提示：析出的是藍(lán)色硫酸銅晶體 4．D 5．答案：D 點(diǎn)撥：首先弄清反應(yīng)后的生成物是氯化鉀和二氧化錳的混合物，兩者，一種溶于水，而一種不溶于水，可按上述的順序分離。

6．答案：A 點(diǎn)撥：此題可通過計(jì)算進(jìn)行比較，甲的溶解度為： ；乙的溶解度為 則，即。7．答案：C 點(diǎn)撥：液面應(yīng)低于濾紙邊緣，以防止液體直接流下。8．答案：C 點(diǎn)撥：這是對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查。

二、1．飽和 2．緊貼 稍低 緊靠 玻璃棒 低于 3．答案：（1）＜（2）點(diǎn)撥：在沒蒸發(fā)前的溶液，不知是否飽和，而第二次蒸發(fā)時(shí)，溶液已達(dá)到飽和，t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為：。

4．答案：蒸發(fā)皿，不斷攪拌，液體局部受熱而濺出

三、1．可制得4g氯酸鉀2．飽和溶液 質(zhì)量為15g3．39.2克3.溶液習(xí)題

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一、選擇題

1．下列敘述中正確的是（）

A 海水一經(jīng)降溫，就會(huì)有大量食鹽晶體析出

B 加熱蒸發(fā)硝酸鉀溶液，開始時(shí)就會(huì)有大量硝酸鉀晶體析出

C 硝酸鉀的飽和溶液還可以溶解硝酸鉀D 將析出硝酸鉀晶體后的溶液再冷卻，仍然有硝酸鉀晶體析出

2．20℃時(shí)，有二杯飽和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列條件下，兩杯溶液中析出晶體質(zhì)量相同的是（）

A 兩杯溶液都降溫至10℃ B 同溫下，甲杯蒸發(fā)掉10 g水，乙杯蒸發(fā)掉60 g水 C 甲杯加25 g A溶液，乙杯減少25 g A溶液 D 同溫下，兩杯都蒸發(fā)掉30 g水 3．把t℃時(shí)的硫酸銅飽和溶液冷卻到室溫時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是（）

A 溶液變?yōu)闊o(wú)色 B 有白色沉淀析出 C 有藍(lán)色晶體析出 D 無(wú)變化

4．25℃時(shí)50 g水中最多溶解5 g X物質(zhì)，60℃時(shí)100 g水中最多溶解10 g Y物質(zhì)，則X和Y的溶解度相比（）

A X＞Y B X＜Y C X＝Y(jié) D 無(wú)法比較

5．分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進(jìn)行操作的是（）

A．酒精和水 B．氯化鈉、硝酸鈉 C．銅粉、鐵粉 D．實(shí)驗(yàn)室制氧氣完全反應(yīng)后的剩余物

6．20℃時(shí) 的飽和溶液兩份，甲為100 g，乙為150 g，溫度不變，將甲蒸去10 g水析出晶體m g，乙蒸發(fā)去20 g水析出晶體n g，則m和n的數(shù)值關(guān)系表示正確的是（）

A．n=2m B．m=n C．m=2n D．無(wú)法確定 7．下列過濾操作不正確的是（）

A．玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?/p>

B．濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤(rùn)濕貼緊，不留氣泡 C．過濾時(shí)將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣 D．漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

8．蒸發(fā)時(shí)，下列操作不正確的是（）

A．開始析出晶體后，要用玻璃棒攪拌液體 B．向蒸發(fā)皿中注入液體量不超過其容積的2/3 C．等液體完全蒸干，才停止加熱 D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱

二、填空題

1．某溶液析出晶體的母液，當(dāng)溫度不變時(shí)是_____溶液（飽和或不飽和）。

2．過濾裝置中，濾紙應(yīng)_____漏斗內(nèi)壁，濾紙的邊緣應(yīng)比漏斗口_____，漏斗下端的管口_____燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時(shí)用_____將液體引入過濾器，過濾器里的液面要_____濾紙過緣。3．溫度為t℃的硝酸鉀溶液，恒溫蒸發(fā)出A g水時(shí)，析出晶體a g；再恒溫蒸發(fā)出A g水時(shí)，又析出晶體b g（a≠b），回答下列問題：

（1）析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是a_______b（填“＞”或“＜”＝）（2）t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是_______ g。

4．在蒸發(fā)液體時(shí)，應(yīng)把液體倒入_______里進(jìn)行加熱，在加熱過程中要用玻璃棒_______，防止_______。

三、計(jì)算題

1．30℃時(shí)氯酸鉀的溶解度是10g，把44g30℃時(shí)的氯酸鉀飽和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸鉀？

2．在50℃時(shí)，把6g氯化銨放入10g水中，所得溶液是否飽和？溶液的總質(zhì)量是多少？（已知50℃時(shí)氯化銨的溶解度是50g）

3．105 g 60℃時(shí)的飽和溶液冷卻到20℃時(shí)，可析出晶體多少克？（20℃時(shí)的溶解度為31.6克，60℃時(shí)為110 g）

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第三篇：水的組成初三化學(xué)說課稿

尊敬的各位評(píng)委老師大家好，我是今天的 1 號(hào)考生，我今天說課的題目是《 水的組成 》（板書），下面我將從說教材，說學(xué)情，說教法學(xué)法，說教學(xué)過程，說板書設(shè)計(jì)五個(gè)方面展開我的說課。

一、說教材

本節(jié)課人教版九年級(jí)化學(xué) 上 冊(cè)

第四單元 第四 課題4 是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容之一，主要講了

探究水的組成結(jié)構(gòu)。在教材的知識(shí)體系中，本節(jié)課是對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的豐富與完善，拓展和延伸，同時(shí)也為以后學(xué)習(xí)化學(xué)式的書寫 打下了基礎(chǔ)，做好了鋪墊，在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中起著承上啟下的作用。本節(jié)課與實(shí)際生活密切聯(lián)系，是中考中基礎(chǔ)題、實(shí)驗(yàn)探究與開放性題的考察區(qū)域。

基于以上分析，我將本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)擬定為以下三個(gè)層次

1.知識(shí)與技能層面：了解單質(zhì)、化合物的概念與區(qū)別，初步認(rèn)識(shí)水的微觀構(gòu)成，進(jìn)一步了解化學(xué)變化的基本特征

2.過程與方法層面；通過對(duì) 單質(zhì)化合物 知識(shí)的討論和歸納小結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化網(wǎng)絡(luò)化的學(xué)習(xí)能力；在解決 實(shí)驗(yàn)探究水的組成 過程中培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)全面分析和解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力、思維能力和創(chuàng)新能力。

3.情感態(tài)度價(jià)值觀層面：保持和增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；樹立保護(hù)環(huán)境、關(guān)心愛護(hù)環(huán)境的意識(shí)。

教學(xué)重難點(diǎn)：

我認(rèn)為本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是：水的組成和水的化學(xué)式

教學(xué)難點(diǎn)是：通過電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定水的化學(xué)式，培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維和發(fā)散思維能力。

二、說學(xué)情

在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前同學(xué)們已經(jīng)掌握了 物質(zhì)的構(gòu)成，制取氧氣實(shí)驗(yàn) 的相關(guān)知識(shí)，具備了一定的自學(xué)能力，實(shí)驗(yàn)探究能力，在這一階段的學(xué)生正處于由抽象思維向邏輯思維的過渡時(shí)期，能較可觀的看待問題，解決問題，但獨(dú)立解決問題的能力還有待加強(qiáng)，因此，在教學(xué)過程中，我會(huì)讓學(xué)生通過動(dòng)手操作和觀察，來(lái)培養(yǎng)其獨(dú)立解決問題的能力。

三、說教法學(xué)法

為達(dá)成以上教學(xué)目標(biāo)，本節(jié)課我將主要采用實(shí)驗(yàn)探究法為主的教學(xué)方法，綜合運(yùn)用問題討論，講解，多媒體輔助，比較歸納等多種教學(xué)方法來(lái)突破本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。

俗話說，授人以魚不如授之以漁，讓學(xué)生掌握更多的學(xué)習(xí)方法和途徑，才是終身教育理念的更好體現(xiàn)，結(jié)合本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容以及學(xué)生的年齡特點(diǎn)和認(rèn)識(shí)規(guī)律，我將利用創(chuàng)設(shè)情境，設(shè)置問題，組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。

四、說教學(xué)過程

接下來(lái)我來(lái)談一談我本次說課的重點(diǎn)，說教學(xué)過程

在“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，小組合作為主平臺(tái)”的核心教育思想指導(dǎo)下，我主要從以下五個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行本節(jié)課的教學(xué)

（一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知

我會(huì)通過多媒體播放 生活中水的形態(tài)轉(zhuǎn)換的視頻 并提出這樣的問題：水是如此的重要與我們的生活聯(lián)系密切，那么水是由哪些元素組成的呢？

通過這樣的導(dǎo)課模式，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)的氛圍，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而使教學(xué)進(jìn)入第二環(huán)節(jié)。

（二）實(shí)驗(yàn)探究，獲取新知

首先由老師演示 氫氣在空氣中燃燒的 實(shí)驗(yàn)，并向?qū)W生提問 氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生了什么？，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過討論交流，回答問題，得出 氫氣+氧氣燃燒生成水（板書），培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析解決問題的能力。

然后通過老師的引導(dǎo)，學(xué)生根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，我將學(xué)生分為5-6個(gè)小組，小組件合作交流，我會(huì)提出問題，然后每一小組派一個(gè)代表進(jìn)行匯報(bào)，其他學(xué)生進(jìn)行補(bǔ)充，我在旁邊做適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)撥，然后通過師生共同的努力，總結(jié)出

電解水產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比二比一最后得到水的化學(xué)式H2o。這樣通過學(xué)生自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，動(dòng)手操作，來(lái)提高學(xué)生動(dòng)手，動(dòng)腦以及實(shí)驗(yàn)探究能力。隨后給同學(xué)們講解單質(zhì)與化合物的區(qū)別，請(qǐng)同學(xué)們用圖標(biāo)的形式表示出單質(zhì)、化合物、純凈物、混合物之間的關(guān)系。并完成幾個(gè)小練習(xí)

（三）歸納概括，課后小結(jié)

學(xué)完本節(jié)課后，及時(shí)的進(jìn)行課后小結(jié)有利于雪上理清思路，鞏固所學(xué)知識(shí)，這時(shí)候我會(huì)請(qǐng)一兩位同學(xué)來(lái)談?wù)劷裉斓氖斋@，讓學(xué)生總結(jié)出本節(jié)課的主要內(nèi)容，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握。隨后我再向同學(xué)們強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn) 電解水的實(shí)驗(yàn)以及單質(zhì)化合物的區(qū)別。

（四）當(dāng)堂訓(xùn)練，學(xué)以致用

為了更好的檢測(cè)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握，我設(shè)定了不同層次的習(xí)題進(jìn)行檢驗(yàn)，力求達(dá)到“優(yōu)等生吃飽，中等生吃好，學(xué)困生吃了”的教學(xué)目的。

（五）布置作業(yè)，課外拓展 為了提高對(duì)說學(xué)知識(shí)的運(yùn)用，引導(dǎo)學(xué)生通過生變的現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，或者上網(wǎng)收集資料，擴(kuò)充自己的知識(shí)面，真正的做到學(xué)有所得，學(xué)以致用。

五、板書設(shè)計(jì)

最后我再來(lái)談一談我的板書設(shè)計(jì)，這樣的板書，條理清晰，重點(diǎn)突出，簡(jiǎn)單明了，有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握。

第四篇：初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：

原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量。④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)

原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù)

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)

第五篇：初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料：課題1 水的組成

初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料：課題1 水的組成

趣味導(dǎo)讀

俗話說：水火不相容?？墒?，在一望無(wú)際的大海上卻燃燒起熊熊大火。1977年11月9日，在印度東南部的馬德里斯某一海灣的水域內(nèi)，發(fā)生的一次大火。當(dāng)時(shí)，海上風(fēng)浪已經(jīng)接連數(shù)日沒有停息了，這天，一陣強(qiáng)大的颶風(fēng)過后，海面上突然燃起熊熊大火，頗為奇觀，火光照耀四周數(shù)十公里。當(dāng)時(shí)，熊熊烈火，劇烈的火焰竟使海天連成一片，形成半壁紅彤壯觀奇妙的景觀，目擊者無(wú)不目瞪口呆。海水為什么起火?這跟水的組成關(guān)系密切，我們來(lái)了解一下水的組成。

智能點(diǎn)撥

例1 下圖(Ⅰ)是電解水的簡(jiǎn)易裝置，(Ⅱ)電解水生成氣體體積與時(shí)間的關(guān)系圖，試回答下列問題：(甲管生成氣體A、一管生成氣體B)

(1)圖中a、b兩級(jí)分別是電源的極和極。

(2)氣體B可以用點(diǎn)燃的木條檢驗(yàn)，現(xiàn)象是，說明氣體B有什么性質(zhì)。

(3)0～30 min，甲、乙兩個(gè)量筒內(nèi)匯集的氣體體積比為。

分析：這是一道識(shí)圖題，包括一個(gè)裝置圖和一個(gè)坐標(biāo)圖。既考察了化學(xué)知識(shí)，又考察了數(shù)學(xué)知識(shí)。電解水是一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)，關(guān)于這個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、結(jié)論、注意事項(xiàng)在這道題中都所體現(xiàn)。同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧氣的檢驗(yàn)方法。由此可見這是一道綜合性較強(qiáng)的題，既涉及到跨單元的小綜合，還涉及到跨學(xué)科的大綜合。但是所涉及到的知識(shí)都不是很難理解，只要有足夠的耐心，做到細(xì)致認(rèn)真，一定會(huì)做對(duì)的。

答案：(1)負(fù) 正(2)燃著的木條燃燒更旺 助燃性(3)2:1

例2 為節(jié)約用水，避免浪費(fèi)，使用自來(lái)水后要及時(shí)關(guān)緊水龍頭。但有些人不注意滴漏現(xiàn)象。認(rèn)為這微不足道。下面通過計(jì)算就可知道這不經(jīng)意的浪費(fèi)有多大。假若一個(gè)水龍頭每秒只滴兩滴水，20滴水是1 mL，試計(jì)算一晝夜5個(gè)這樣的水龍頭會(huì)滴水多少毫升?在我國(guó)的西北干旱山區(qū)，平均每人每天飲用水不足500 mL。浪費(fèi)的這些水可以供這一地區(qū)每天約多少人飲用?通過這道計(jì)算題，你從中得到什么啟示?

分析：水是一種最寶貴的自然資源。雖然地球上存在大量的水，但是淡水不到總量的1%。所以世界上許多國(guó)家都或多或少的存在淡水危機(jī)。然而浪費(fèi)水的現(xiàn)象依然隨處可見。所以對(duì)二十一世紀(jì)的接班人進(jìn)行愛護(hù)水、珍惜水的教育顯得迫不及待。近年來(lái)各省市的中考也經(jīng)?？疾爝@方面的內(nèi)容。即使我們生活的不缺水的地區(qū)，但是我們要有全局意識(shí)，學(xué)會(huì)關(guān)心別人，只有我們學(xué)會(huì)關(guān)心別人，才能懂得感激!

答案：共滴水4 3200 mL，可以供86人飲用一天。通過計(jì)算，加強(qiáng)我們的節(jié)水意識(shí)，為人類和發(fā)展盡我們的一份努力。

隨堂反饋

1、下列各組物質(zhì)中，前者是化合物，后者是混合物的是()

A、凈化后的空氣、雪碧飲料 B、冰水混合物、澄清石灰水

C、汽水、高錳酸鉀 D、液態(tài)氧、液態(tài)空氣

2、下列各組量中，不隨水的體積變化的是()

A、蒸發(fā)水所需的熱量 B、水的沸點(diǎn)

C、電解水所消耗的電量 D、水的質(zhì)量

3、下圖是表示水的體積(mL)與溫度(℃)的函數(shù)關(guān)系圖，其中正確的是()

4、氫氣是一種綠色能源，科學(xué)家們最新研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，再用激光使海水分解得到氫氣的新技術(shù)。其中海水分解可以用化學(xué)方程式為:2H2O

2H2↑+O2↑。下列說法不正確的是()A.TiO2在反應(yīng)中作氧化劑 B.水分解不產(chǎn)生污染物

C.TiO2在反應(yīng)中作催化劑D.技術(shù)可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成氫氣

火眼金睛

1、能夠由電解水實(shí)驗(yàn)直接得到的結(jié)論是①水是由氫、氧兩種元素組成的;②水中氫、氧元素的質(zhì)量比為1:;③水由氫氣和氧氣組成;④水的化學(xué)式為H2O。()

A.①② B.③④ C.①④ D.①

2、水是()

①單質(zhì);②混合物;③化合物;④純凈物;⑤氧化物

A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②③④⑤

3、有關(guān)水的敘述中，錯(cuò)誤的是()

A.在通常狀況下，水是無(wú)色無(wú)味的液體

B.水在通常狀況下很穩(wěn)定

C.在0 ℃時(shí)，水會(huì)形成冰和水組成的混合物

D.純水幾乎不導(dǎo)電，電解時(shí)加少許硫酸或氫氧化鈉

4、電解一定量的水，當(dāng)某一電極上產(chǎn)生5 ml氣體時(shí)，另一電極產(chǎn)生的氣體體積可能是()

A.2.5 ml或5 ml B.5 ml或10 ml C.10 ml或15 ml D.10 ml或2.5 ml

畫龍點(diǎn)睛

5、常溫下，碘(I2)與鎂化合生成碘化鎂(MgI2)，但反應(yīng)速率很慢，若滴入幾滴水會(huì)劇烈反應(yīng)且形成一股美麗的紫色煙霧，此時(shí)水的作用是，反應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式為。

6、閱讀下列文字，用序號(hào)填空。

①水通常為無(wú)色、無(wú)味的液體;②水被加熱可以變成水蒸氣;③沒有水，人和動(dòng)物就無(wú)法生存;④水是常用的滅火劑，⑤在通電條件下，水分解生成氧氣和氫氣;⑥氫氣在氧氣中燃燒生成水;⑦電石(CaC2)倉(cāng)庫(kù)著火，不能用水滅火，因?yàn)镃aC2可與水反應(yīng)生乙炔氣體(具有可燃性)。

(1)水的物理性質(zhì);(2)水的化學(xué)性質(zhì);(3)水的用途。

家庭小制作

除了教材上的裝置外，還可以自己設(shè)計(jì)簡(jiǎn)便易行的電解水裝置，搜集日常生活中的用品，例如，用一個(gè)大瓶子，截去瓶底，留瓶口一段約高8 cm～10 cm。瓶口配有一膠塞，由里向外塞緊。用鍍鉻曲別針伸直一段由塞子上扎出，在瓶塞露頭處聯(lián)接導(dǎo)線，作成電解槽。如圖Ⅰ。也可以用普通玻璃杯或燒杯做電解槽。把硬導(dǎo)線用鍍鉻曲別針用焊錫焊牢，導(dǎo)線用塑料管套起來(lái)，管口用蠟或?yàn)r青封住。做好的電極放在一塊木版上，如圖Ⅱ，電極的硬導(dǎo)線可以架在玻璃杯或電解槽的壁上，測(cè)氣管倒放在木版上。

以上，僅為拋磚引玉。相信大家一定設(shè)計(jì)出跟合理的電解水裝置。課外拓展

“火爆脾氣”的氫氣

海水、河水、湖水、自來(lái)水、泉水、井水......，水的名目那么多，其實(shí)都是一種物質(zhì)，只是來(lái)源不同、里面含有的雜質(zhì)的多少不同而已。是誰(shuí)揭開了的“廬山真面目”呢?

英國(guó)化學(xué)家普利斯特里經(jīng)常在朋友們面前表演這樣一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)。他拿著一個(gè)空瓶子在朋友們面前晃幾下，然后，迅速把一支燃著的蠟燭靠近空瓶，“啪”的一聲巨響，同時(shí)瓶口噴出長(zhǎng)長(zhǎng)的火舌，隨后就熄滅了。朋友們都瞠目結(jié)舌，望著滿臉驚詫、迷惑的朋友們，普利斯特里說出了其中的奧秘：原來(lái)，瓶子里早已裝滿了兩種氣體──氫氣和空氣。氫氣是個(gè)爆脾氣，與空氣混合后一遇到火就會(huì)發(fā)出巨大的聲響──爆鳴。這種混合氣體在化學(xué)上叫做爆鳴氣。

有一次，他又表演完這個(gè)實(shí)驗(yàn)后，無(wú)意中發(fā)現(xiàn)瓶中有不少水珠，普利斯特里起初還以為瓶子沒有擦干，于是他用干燥的瓶子又做了幾遍?？墒且淮斡忠淮蔚慕Y(jié)果表明：氫氣在空氣中燃燒將生成水。換句話說，水是由氫和氧兩種元素組成的。