第一篇：對初中化學《金屬與金屬材料》的教學反思

對初中化學《金屬與金屬材料》的教學反思

通過對初中化學《金屬與金屬材料》的教學，深感讓學生認識身邊的金屬，了解身邊的金屬，熟習身邊的金屬對學好這節(jié)課十分重要，為了在整個教學中真正滲透新課程倡導的“探究式學習”，貫徹“一切為了學生發(fā)展”這一基本的價值取向，讓每位學生都主動參與、樂于探究、勤于思考，培養(yǎng)學生獲取新知識、分析和解決問題的能力，在教學設計中，我將教材中已有的預設方案改為學生自己設計，使學生充分體驗探究的各個環(huán)節(jié)，更有利于培養(yǎng)學生的探究能力。

從學生角色扮演入手，以學生已有知識和生活經(jīng)驗為基礎，建構(gòu)新的知識系統(tǒng)，通過學生自主討論、自主實驗，探究出判斷金屬活動性的依據(jù)和金屬活動順序。在教學中，注重構(gòu)建具有個人意義的評價方式，讓每位學生都能感到自己學有所得。最后，通過課堂延伸，強化了所學知識的價值。

在課堂教學中，注重了學生的主題地位，一是讓學生找出身邊的金屬，讓他們分析為什么銅比鐵更穩(wěn)定；二是將教材中的實驗改為學生主動的探究性實驗，給了學生更大的自主探究空間；三是靈活處理教材，重組教學內(nèi)容，引導學生通過自己的探究得出常見金屬的活動性順序和金屬的化學性質(zhì)，更好地體現(xiàn)了學生的主體地位，使學生自主建構(gòu)知識。

不足之處是教學設計對學生的能力要求較高，比較適合于我所教的學習水平較高的學生，對于學習水平較低的學生，在自行探究判斷金屬活動性的依據(jù)這一環(huán)節(jié)時，大部分學生很難完成。因此，在這類班級中可將這一環(huán)節(jié)的學生活動改為教師指導學生實驗，幫助學生建構(gòu)新知識，提出猜想，便于學生由易到難的學習和理解。

第二篇：《金屬與金屬材料》的教學反思

《金屬與金屬材料》的教學反思

2011年3月2日

一、指導思想

通過對初中化學《金屬與金屬材料》的教學，深感讓學生認識身邊的金屬，了解身邊的金屬，熟習身邊的金屬對學好這節(jié)課十分重要，為了在整個教學中真正滲透新課程倡導的“探究式學習”，貫徹“一切為了學生發(fā)展”這一基本的價值取向，讓每位學生都主動參與、樂于探究、勤于思考，培養(yǎng)學生獲取新知識、分析和解決問題的能力，在教學設計中，我將教材中已有的預設方案改為學生自己設計，使學生充分體驗探究的各個環(huán)節(jié)，更有利于培養(yǎng)學生的探究能力。

二、教學設計

從學生角色扮演入手，以學生已有知識和生活經(jīng)驗為基礎，建構(gòu)新的知識系統(tǒng)，通過學生自主討論、自主實驗，探究出判斷金屬活動性的依據(jù)和金屬活動順序。在教學中，注重構(gòu)建具有個人意義的評價方式，讓每位學生都能感到自己學有所得。最后，通過課堂延伸，強化了所學知識的價值。

三、課堂教學

在課堂教學中，注重了學生的主題地位，一是讓學生找出身邊的金屬，讓他們分析為什么銅比鐵更穩(wěn)定；二是將教材中的實驗改為學生主動的探究性實驗，給了學生更大的自主探究空間；三是靈活處理教材，重組教學內(nèi)容，引導學生通過自己的探究得出常見金屬的活動性順序和金屬的化學性質(zhì)，更好地體現(xiàn)了學生的主體地位，使學生自主建構(gòu)知識。

四、不足之處

不足之處是教學設計對學生的能力要求較高，比較適合于我所教的學習水平較高的學生，對于學習水平較低的學生，在自行探究判斷金屬活動性的依據(jù)這一環(huán)節(jié)時，大部分學生很難完成。因此，在這類班級中可將這一環(huán)節(jié)的學生活動改為教師指導學生實驗，幫助學生建構(gòu)新知識，提出猜想，便于學生由易到難的學習和理解。

第三篇：初中化學_金屬的化學性質(zhì)教案

新建縣競暉學校 趙安文

金

屬 的 化 學 性 質(zhì)

金屬的化學性質(zhì)

新建縣競暉學校 趙安文

【教學目標】

（1）知識與技能目標:

①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應 ②初步認識金屬活動性順序和置換反應（2）過程與方法目標：

①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息。

②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣

3．情感態(tài)度與價值觀

（1）激發(fā)學生學習化學的興趣。

（2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。（3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系?！窘虒W重難點】

重點是：通過實驗探究熟悉金屬活動性順序。

難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題

1．金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應能否發(fā)生，化學方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。【教學方法】

問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習鞏固→聯(lián)系實際。實驗探究法、問題教學法、討論法 【學法指導】探究法、對比法、討論法 【教具準備】

教師用具： 投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。

學生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。

【課時安排】

1課時 【教學過程】

【問題導入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。

為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？

【互動合作】學生思考并回答問題。回憶相關反應的現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。

3Fe＋2O2 Fe3O4

2Mg＋O22MgO

4Al＋3O22Al2O3 觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式。

學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。

【板書】課題2金屬的化學性質(zhì) 【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現(xiàn)象是什么？化學方程式怎樣寫？ 【展示】鎂、鐵燃燒的圖片

【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。

【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應，金最不活潑?！景鍟炕顒有裕篗g、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕?！舅伎肌夸X的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？

學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因?！具^渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性?！净顒优c探究】

將學生分成A、B兩組。

A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。

【引導學生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導對信息進行處理，并獲取結(jié)論。A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。

（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。

（3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。

【導思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？ 【投影】 “金屬與鹽酸反應的比較”

【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？

要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：

1、設計探究方案

2、預測實驗現(xiàn)象

3、作出合理判斷

觀看圖片，對照自己的探究反思

【展示】銅與硝酸銀反應圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的圖片——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）

【導入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來。【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大。

【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學反應：

【討論】

回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應

猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難?！驹O計探究方案】

既可以按教材的方案設計，也可以自己創(chuàng)新設計，但記錄必須真實。

（當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）

在教師的引導下，學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu

Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag 【討論】請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？ 【學生各抒己見，思考，回答】

這些反應的特點是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應 【板書】置換反應

特點：A + BC = B + AC 【課堂練習】

有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？ 【布置作業(yè)】

1、設計一個實驗證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu

2、課后習題3、6、8 【板書設計】課題2金屬的化學性質(zhì)

一、金屬的化學性質(zhì)

1、與氧氣的反應

2、與酸的反應

3、與鹽溶液的反應

二、金屬的活動性

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

三、置換反應

第四篇：初中化學-金屬的化學性質(zhì)教案

三莊中學

夏小榮

研討課

金屬的化學性質(zhì)

【教學目標】

（1）知識與技能目標: ①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應 ②初步認識金屬活動性順序和置換反應（2）過程與方法目標：

①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息。

②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣 3．情感態(tài)度與價值觀

（1）激發(fā)學生學習化學的興趣。

（2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。（3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系?！窘虒W重難點】

重點是：通過實驗探究熟悉金屬活動性順序。

難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題

金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應能否發(fā)生，化學方程式的書寫（尤其含亞鐵的）?！窘虒W過程】

【問題導入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。

為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？

【互動合作】學生思考并回答問題。回憶相關反應的現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。

三莊中學

夏小榮

研討課

3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式。

學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。

【板書】課題2金屬的化學性質(zhì)

【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現(xiàn)象是什么？化學方程式怎樣寫？

【展示】鎂、鐵燃燒的圖片

【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。

【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應，金最不活潑?！景鍟炕顒有裕篗g、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。

【思考】鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？

學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。

【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。

三莊中學

夏小榮

研討課

【活動與探究】 將學生分成A、B兩組。

A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。

【引導學生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導對信息進行處理，并獲取結(jié)論。A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。

（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。

（3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。

（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。

【導思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？ 【投影】 “金屬與鹽酸反應的比較”

【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？

要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：

1、設計探究方案

2、預測實驗現(xiàn)象

3、作出合理判斷

三莊中學

夏小榮

研討課

觀看圖片，對照自己的探究反思

【展示】銅與硝酸銀反應圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的圖片——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）

【導入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來。

【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大?！具^渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學反應：

【討論】猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難?！驹O計探究方案】

既可以按教材的方案設計，也可以自己創(chuàng)新設計，但記錄必須真實。

（當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）

在教師的引導下，學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag 【討論】請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？ 【學生各抒己見，思考，回答】

這些反應的特點是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應 【板書】置換反應

特點：A + BC = B + AC 【課堂練習】

有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？ 【布置作業(yè)】

1、設計一個實驗證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu

2、課后習題3、6、8 【板書設計】課題2金屬的化學性質(zhì)

一、金屬的化學性質(zhì)

三莊中學

夏小榮

研討課

1、與氧氣的反應

2、與酸的反應

3、與鹽溶液的反應

二、金屬的活動性

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

三、置換反應

第五篇：初中化學《金屬的化學性質(zhì)》教案

初中化學《金屬的化學性質(zhì)》教案

一、教學目標 【知識與技能】

能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題?！具^程與方法】

通過實驗探究，提高思考、分析、解決問題的能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】

養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，提高學習化學的學習興趣。

二、教學重難點 【重點】

金屬活動性順序?！倦y點】

金屬活動性順序的應用和適用條件。

三、教學過程 環(huán)節(jié)一：導入新課

【提出問題】之前我們已經(jīng)學習了什么是置換反應，那么老師在大屏幕上出示幾個置換反應，大家來判斷一下產(chǎn)物是什么。

Zn+H2SO4=_______________ Cu+H2SO4=_______________ 【學生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節(jié)課的實驗可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應。

本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學習！

【教師引導】既然鋅能與酸反應，銅不能與酸反應，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，這節(jié)課我們就一起來探究金屬的活動性。

環(huán)節(jié)二：新課講授

【學生實驗】①鐵與硫酸銅的反應;②鐵、銅分別與鹽酸的反應 【提出問題】通過實驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑?為什么? 【學生回答】鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發(fā)生了反應，有氣泡產(chǎn)生，而銅與鹽酸不反應，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑。

【提出問題】通過這兩組實驗，你能說說我們在證明金屬活動性強弱時采取的實驗方法嗎? 【學生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應，根據(jù)能否發(fā)生置換反應判斷金屬活潑性強弱;第二種方法是讓金屬與酸反應，根據(jù)能否發(fā)生反應、發(fā)生反應的劇烈程度來判斷金屬活潑性強弱。

【教師引導】現(xiàn)有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實驗方法，你能設計方案并通過實驗來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動性更強嗎?(藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。)(小組討論5分鐘)【提出問題】哪個小組愿意說一下自己小組的實驗方案? 【學生回答】

小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應，觀察反應的劇烈程度來判斷活動性強弱。

小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應，觀察是否發(fā)生置換反應來判斷活動性強弱。

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……

【提出問題】請根據(jù)自己小組設計的實驗方案進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，并且根據(jù)實驗現(xiàn)象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的?(小組實驗，教師巡視指導，提醒注意安全。)【學生回答】

小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應程度較鋅與酸反應程度更劇烈，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。

小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅;鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應;銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。

……

【教師引導】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說它們比氫活潑;銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么，氫應排在哪個位置呢? 【學生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。【教師講授】常見金屬的活動性順序為：

【提出問題】根據(jù)金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關系?排在H前面的金屬有什么特點?排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應? 【學生回答】

(1)在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強;本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學習！

(2)在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫;(3)在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

1.請根據(jù)金屬活動性順序表判斷下列反應能否發(fā)生?(1)鐵和稀鹽酸(2)鋁和硫酸鋅溶液(3)鐵與硫酸銅晶體

2.由此可知，金屬活動性順序表的適用條件是什么? 解析：

1.(1)反應;(2)反應;(3)不反應

2.由之前的實驗可知，所有的反應都是在溶液中進行的，能夠得到金屬活動性順序表的適用于溶液。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請學生回答本堂課的收獲：金屬活動性順序。

布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。“黃銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學知識，設計實驗來鑒別金與“愚人金”?

四、板書設計

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五、教學反思(略)

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