第一篇：金屬與非金屬的反應教學反思

一、設計思想

1、根據(jù)課程改革提出的“自主、探究、合作”基本理念，教學過程中以社會生活為背景，以化學實驗為工具，以啟迪性為核心特征的循循善誘為主旋律，以學生能力培養(yǎng)為目標，引導學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題從而實現(xiàn)學生以獨立性為核心特征的主體地位，成為學習的主人，真正實現(xiàn)“師傅引進門，修行靠自己”的自學之路。學生在領悟掌握本學科知識同時，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力，為其自主學習和全面發(fā)展打下良好的基礎。

2、以圖片和問題相結合的形式創(chuàng)設歷史學習情意場，激發(fā)學生的興趣和欲望

二、較成功的方面：

1、能按照知識與技能、過程和方法、情感態(tài)度價值觀三維目標的要求，落實好雙基，并注重激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)科學學習方法，適當進行德育滲透。

2、以人類對材料的使用歷史引入，能較好激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)愛國主義精神。

3、過渡自然，前后呼應。能突出重點，突破難點。

4、通過演示實驗、適當提問、學生討論、課堂練習等多種方法調(diào)動的學習積極性，培養(yǎng)學生的觀察、邏輯思維等多方面的能力。

5、多媒體課件和實物投影的交叉靈活運用，對教學的效果起著積極的推動作用。

三、不足的方面：

1、引導學生對課堂內(nèi)容進行小結，有利于學生概括總結能力的培養(yǎng)，使整節(jié)課知識的系統(tǒng)性給學生留下較深刻的印象。但在學生小結的過程中，需要一定的時間，至使教學進度略慢。

2、在處理鈉在空氣燃燒的演示實驗中，未能讓全班大部分學生清楚的觀察這一變化過程，是本節(jié)課的一大遺憾。

3、設計的師生互動形式雖然較多，但受學生的基礎等問題，調(diào)動還不是很充分，學生參加的程度還待進一步提高。

四、今后努力方向：

1、進一步學習新課標，在教學中要有新理念，不斷提高教學水平。

2、課堂教學中要以學生為主體，科學合理地設計教學過程，注重調(diào)動學生的積極性。

第二篇：《金屬的化學性質(zhì)(金屬與非金屬的反應)》教學設計

《金屬的化學性質(zhì)（金屬與非金屬的反應）》教學設計

一、教材分析

新課程標準要求“根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的性質(zhì)，能列舉合金材料的重要用途”。

本節(jié)“金屬的化學性質(zhì)”是在第一章“從實驗學習化學”和第二章“化學物質(zhì)及其變化”的基礎上，系統(tǒng)學習元素化合物的開始。金屬單質(zhì)的性質(zhì)是金屬元素性質(zhì)的反映，是了解金屬化合物性質(zhì)的基礎，所以在引導學生學習元素化合物的過程中有著舉足輕重的地位。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識，又可以為化學2介紹的物質(zhì)結構、元素周期表、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎；也可以幫助學生逐步掌握學習化學的一些基本方法；還能使學生真正認識化學在促進社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。

根據(jù)學生的實際情況，我將本節(jié)內(nèi)容分成如下三個課時：①金屬與非金屬的反應②金屬與酸和水的反應；③鋁與氫氧化鈉的反應及物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用。

二、學情分析

初中化學中介紹的金屬主要是鋁、鐵和銅，金屬的性質(zhì)以物理性質(zhì)為主，化學性質(zhì)只提及鋁與氧的反應，同時介紹了金屬活動性順序，使學生初步了解金屬與酸或鹽溶液反應的規(guī)律。本節(jié)“金屬的化學性質(zhì)”是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。

三、教學設計整體思路

本節(jié)課主要是導出金屬與氧氣的反應，進而得出金屬與非金屬反應的一般規(guī)律。這一部分是對學生原有知識的一個提高和深化。整節(jié)課的重點目標是讓學生自主學習，設計教學時，考慮到讓學生的思維層層遞進，將知識體系梳理設計成一些逐步深入的問題---知識問題化，這樣有利于學生精讀課本。培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力，形成良好的科學探究品質(zhì)。

在教學過程中，抓住以下幾個要素：

1.學生學習過程----不看不講不議不講不練不講 教學組織過程----三講三不講（“三講”是指：講重點；講難點；講易錯、易混、易漏點;“三不講”是指：學生已經(jīng)會了的不講；學生通過自己學習能夠?qū)W會的不講；怎么講學生也不會的不講。）

課堂教學中，學生小組交流是關鍵，在小組交流中充分調(diào)動學生的學習積極性，讓學生主動提出自己的看法，并不時地給予反饋。讓學生在討論中獲得思維能力的升華。這樣，看上去“鬧”的一堂課，才是真正的新課程理念下的化學課堂，從而最大程度地達成教學目標。2.教學過程中體現(xiàn)實驗探究要素，逐步培養(yǎng)學生探究意識。這樣做，一方面通過實驗可以更好地激發(fā)學生學習的興趣，調(diào)動學生的主體作用，另一方面通過實驗使學生的認識經(jīng)歷感性認識再到理性認識的過程，從而使學生的認識有了一個飛躍，同時，又可以提高學生的實驗意識。

3.教學過程中體現(xiàn)探究要素，逐步培養(yǎng)學生探究意識

實驗探究過程中，抓住“猜想——假設——驗證——歸納結論”這樣的程序進行引導，有利于讓學生把握探究要素，學會自主探究。這是本節(jié)課教學設計的重心。4.做好演示實驗，增強示范性

演示實驗不僅是學生學習化學知識的重要途徑，也是培養(yǎng)學生實驗技能的有效方法。演示過程中利用投影方便學生進行觀察。從演示實驗中還可以讓學生具備一定的實驗事故意識。

四、教學目標

通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。

知識與技能：1.通過實驗讓學生掌握常見金屬與氧氣的反應，2.通過分析歸納讓學生了解常見金屬與非金屬的反應。

3.通過探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結構的關系，初步學會從實驗的角度探索和認識物質(zhì)的化學性質(zhì)的本領。

過程與方法：1.通過實驗探究，學習科學探究和科學實驗的方法，培養(yǎng)學生的實驗技能，認識科學探究的基本過程。

2.通過對預習案中五個問題的分析歸納，培養(yǎng)學生的分析能力，邏輯推理和綜合歸納能力； 情感態(tài)度與價值觀：1.通過探究實驗，使學生體驗探索自然規(guī)律的艱辛與喜悅培養(yǎng)學生有參與實驗的熱情，感受科學探究的樂趣。

2.通過小組合作學習，培養(yǎng)學生的團隊合作精神，敢于將自己的見解與他人交流的勇氣。

五、教學重點、難點

教學重點：鈉在不同條件下和氧氣的反應 實驗—金屬與氧氣的反應。

教學難點：鈉在不同條件下的反應及其產(chǎn)物的比較分析 實驗—金屬與氧氣的反應。

本節(jié)課在整個教學過程中，教師是引導者和促進者的角色，教學中可綜合運用多種方法，如實驗探究法、觀察法、討論法等，以學生的探究和討論為主，積極開展科學探究活動，讓學生體驗科學探究的過程；運用比較歸納的學習方法，幫助學生總結提高。

六、教具和學具

實驗用品：(3組)金屬Na，玻璃片,鑷子，小刀，濾紙，坩堝，坩堝鉗，泥三角，石棉網(wǎng)，酒精燈，三角架，火柴

(3組)鎂條，砂紙，坩堝鉗，酒精燈，火柴(3組)鋁箔，砂紙，坩堝鉗，酒精燈，火柴

（1組）鋁粉，脫脂棉，坩堝鉗，酒精燈，火柴 多媒體，實物展臺

七、教學過程 教學環(huán)節(jié)

教師活動

學生活動

設計意圖

課程標準

情境引入

北京時間2011年9月29日21時16分0秒，我國自主研制的天宮一號目標飛行器發(fā)射升空，這奠定了我國成為航天第三大國的地位，今天凌晨1時36分神州八號成功完成了與天宮一號的首次對接。天宮一號和神州八號中許多儀器制造都與金屬材料有關，想更多了解關于金屬的知識嗎？那么，這節(jié)課就讓我們一起走進金屬的世界，共同來探索它們的化學性質(zhì)。

傾聽；

創(chuàng)設情境，激起學生強烈的好奇心，學生也覺得“學習化學真有用”。激發(fā)學生的愛國熱情

從學生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會生活實際出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系。

講授新課

1.在日常生活中你認識和接觸過哪些金屬制品？它們都有哪些共同的物理性質(zhì)？ 五千年前人類進入青銅時代，三千年前進入鐵器時代，200年前才開始應用鋁制品，為什么？ 2.至今為止，人類發(fā)現(xiàn)的金屬元素有70多種，為什么絕大多數(shù)是以化合態(tài)存在于自然界？ 小組合作交流完成“問題二”、“問題三” 引導學生自主探究，獲得結論。巡視指導 【板書】：

一、金屬與非金屬的反應

1、與氧氣的反應

2、與其他非金屬的反應 3.交流展示

推薦一位學生代表，把本組對“問題二”的交流結果講出來。推測金屬的性質(zhì)：失電子，還原性

推薦一位學生代表，把本組的“問題三”的討論結果展示，并分析原因。其他組可以補充、拓展 師生共同總結 4.整理歸納

金屬原子：最外層電子數(shù)較少→易失電子, 作還原劑 金屬共同的化學性質(zhì)：金屬 + 氧氣 金屬 + 酸 金屬 + 鹽溶液

俗話說“真金不怕火煉”，說明有些金屬即使在高溫下也不與氧氣反應，是不是所有的金屬都能在空氣中穩(wěn)定存在呢？

要想證明自己的觀點，進行實驗探究，才能得出結論 5.實驗探究----探究金屬與氧的反應

（1）小組合作交流完成“問題四”中的“實驗準備” 推薦一位學生代表，把本組的交流結果講出來。

分析學生的回答，提出實驗要求、實驗步驟及實驗注意事項。（2）學生分組完成“問題四”中的“實驗探究” 要求學生分工合作、注意實驗安全 巡視指導（3）探究成果你我分享

每組推薦一位學生代表，把本組的實驗探究結果講出來，幫助學生完善

如何才能看到鋁與氧氣反應時，發(fā)光發(fā)熱的劇烈現(xiàn)象 補充實驗：用棉花包住鋁粉在酒精燈上加熱 現(xiàn)象：火星四射

（4）小組合作交流分析實驗現(xiàn)象原并完成“問題五”。引導學生自主探究，獲得結論 巡視指導 師生共同總結 6.整理歸納

金屬單質(zhì)與氧氣反應

鈉常溫

4Na + O2 = 2Na2O（白色）加熱

2Na + O2 = Na2O2（淡黃色）鎂常溫加熱

2Mg + O2 = 2MgO（白色）鋁常溫加熱

4Al + 3O2 = 2Al2O3（白色）鐵常溫

Fe+O2 +H2O →Fe2O3（紅色）加熱

3Fe+2O2 =

Fe3O4（黑色）銅加熱

2Cu+O2=2CuO（黑色）強調(diào)：①越活潑的金屬越容易與氧氣反應 ②反應條件不同產(chǎn)物可能不同

③活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面會生成一層氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬，如鎂、鋁等金屬表面的氧化層。

7.小組合作交流完成:“問題六” 8.展示交流

推薦一位學生代表，把本組的“問題六”討論結果展示出來，并向其他同學講解。鼓勵其他組補充

師生共同總結（根據(jù)學生實際）

回答補充 歸納總結

學生小組內(nèi)討論，分析歸納 學生代表匯報實驗現(xiàn)象與結論。

與其他組進行交流，本組或其他同學可以補充； 師生共同總結

學生分析歸納，小組內(nèi)討論 學生代表匯報討論結果。六人一組合作完成實驗探究 觀察現(xiàn)象并記錄實驗現(xiàn)象，完成學案； 學生觀察

學生代表匯報討論結果。師生共同總結 學生分析歸納，小組內(nèi)討論 學生代表匯報討論結果。學生自我評價 師生共同總結

使學生學會與他人合作，學會探究； 培養(yǎng)學生的團隊精神

使學生學會組內(nèi)交流評價；

培養(yǎng)學生的語言智力和反思能力；

培養(yǎng)學生的口頭表達能力，讓他們學會交流，學會展示自己的成果； 通過實驗探究，學會科學探究和科學實驗的方法及基本過程。

引導學生開展生生評價，培養(yǎng)學生自主學習能力和抽象思維能力及發(fā)散能力； 充分發(fā)掘?qū)W生的潛力。

培養(yǎng)學生自主學習的能力和歸納能力；

根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬的性質(zhì) 以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程； 善于與人合作，具有團隊精神；

學會運用觀察、試驗等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

倡導學生自我評價、活動表現(xiàn)評價等多種評價方式； 兼顧學生志趣和潛能的差異和發(fā)展的需要。

運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工；

9.達標檢測

學生做題。小組內(nèi)討論

抓住時機開展評價，并培養(yǎng)學生對知識的遷移能力能力。

歸納總結

10.引導學生總結

提問：通過這節(jié)課的學習，我們有那些收獲？

學生發(fā)言，自主概括本節(jié)課內(nèi)容。

進一步明確學習目的，強化學習方法； 培養(yǎng)學生總結，歸納能力。

能對自己的化學習過程進行計劃、反思、評價和調(diào)控；提高自主學習的能力。

板書設計： §3.1 離子反應

一、金屬與非金屬的反應

1、與氧氣的反應(1)鈉與氧氣的反應(2)鎂與氧氣的反應(3)鋁與氧氣的反應

2、與其他非金屬的反應

課前反思：

課堂是學生的，教師只是組織者，如何把課堂還給學生還高效的完成學習任務，我的教學理念是“先學后講”，重點目標是讓學生自主學習，設計教學時，充分利用導學案，考慮到讓學生的思維層層遞進，將知識體系梳理設計成一些逐步深入的問題，這樣有利于學生讀課本、研教輔。培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力，形成良好的科學探究品質(zhì)。學生學習過程----不看不講不議不講不練不講 教學組織過程----三講三不講

課堂教學中，學生小組交流是關鍵，在小組交流中充分調(diào)動學生的學習積極性，讓學生主動提出自己的看法，并不時地給予反饋。讓學生在討論中獲得思維能力的升華。這樣，看上去“鬧”的一堂課，才是真正的新課程理念下的化學課堂，從而最大程度地達成教學目標。

第三篇：金屬與非金屬的反應教案（范文模版）

金屬與非金屬的反應

知識與技能：

了解鈉和鋁與氧氣的反應，知道鋁的氧化膜對內(nèi)部金屬的保護作用 過程與方法：

能夠?qū)饘兮c常溫下能否與氧氣反應和鋁能否在空氣中燃燒作出假設，能夠根據(jù)所作的假設設計實驗，并加以驗證，在歸納金屬鈉、鋁的性質(zhì)的過程中，體驗分類、比較等研究方法在學習中的應用。情感態(tài)度價值觀：

感受金屬與人們?nèi)粘Ｉ畹拿芮新?lián)系，通過對金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學探究、發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，增強學生學習化學的興趣，增強學習好化學，服務社會的責任感和使命感。教學重點、難點：

鈉的氧化反應，鋁的氧化膜的驗證和鋁的氧化膜對內(nèi)部起保護作用。教學過程：

引入：金屬在生活中的應用

投影：金屬元素在地殼中的含量的比例圖 講述：首先我們了解自然界中的金屬元素

1、金屬元素占總元素的五分之四，地殼中含量最多的是鋁，第二位是鐵，第三位是鈣，第四位是鈉。

2、大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。（解釋化合態(tài)、游離態(tài)）提問：金屬元素絕大多數(shù)以化合態(tài)存在，請同學們做出合理解釋。

總結：金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，易失去電子，因為化學性質(zhì)活潑。投影：通過圖片展示總結金屬的一些物理性質(zhì)。

思考：據(jù)教材上的圖3-2思考交流，并寫出方程式，歸納說明金屬能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應。

歸納：金屬的一些化學通性：

1、金屬與非金屬反應，如氧氣、氯氣、硫等。

2、金屬與酸反應。

3、金屬與一些鹽溶液反應。過渡：金屬的這些物理性質(zhì)和化學性質(zhì)將是我們今后研究某一金屬的出發(fā)點筆立足點，今天，我們就來研究金屬與非金屬的反應。

一、金屬與非金屬的反應： 演示：實驗3-1 提問：結合實驗，簡單描述出鈉的物理性質(zhì)。

小結：鈉具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)地軟，鈉的密度比煤油的密度大

思考：為什么新切開的斷面顏色會變暗，請同學們畫出鈉的原子結構示意圖。討論：學生討論交流

小結：鈉非?；顫?，在空氣中會發(fā)生變化，因此要保存到煤油中，以隔絕空氣

4Na + O2 == 2 Na2O

演示：實驗3-2 提問：根據(jù)實驗，描述出實驗的現(xiàn)象

小結：鈉受熱熔化為小球，在空氣中燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。

2Na + O2 == Na2O提問：比較上面兩個反應，可以得出什么結論？

小結：反應條件不同，反應物相同，但生成物卻不同。

思考：在實驗室中鈉為什么要用煤油來保存？能否把煤油換成汽油？、小結：保存在煤油中是為了隔絕空氣中的氧氣，不能換成汽油，因為汽油易揮發(fā) 提問：剛才我們是用活潑金屬鈉來做實驗的，如果我們把鈉換成鋁呢又會怎樣？ 投影：鋁粉在酒精燈火焰上燃燒的視頻實驗 演示：鋁片在酒精燈上加熱

提問：學生描述實驗現(xiàn)象，并分析此現(xiàn)象

小結：鋁只是發(fā)生熔化，并沒有燃燒，因為表面生成了一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。但也有些氧化膜很疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵的氧化膜。

4Al + 3O

2== 2Al2O3

閱讀：教材49頁資料。

小結：金屬原子的最外層電子數(shù)較少，最外層電子容易失去，單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性，當遇到氧化劑時，就坐發(fā)生氧化還原反應，因此，除了能被氧氣氧化外，金屬還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應的氯化物和硫化物。

2Na + Cl2 == 2NaCl

2Na + S == Na2S

2Al + 3Cl2 == 2AlCl4Al +6S == 2Al2S3

板書設計：

一、金屬與非金屬的反應：

1、鈉與氧氣：

4Na + O2 == 2 Na2O

2Na + O2 == Na2O22、鋁與氧氣：

4Al + 3O

2== 2Al2O3

3、與其他非金屬：

2Na + Cl2 == 2NaCl

2Na + S == Na2S

2Al + 3Cl2 == 2AlCl3

4Al +6S == 2Al2S3

第四篇：化學金屬與非金屬的反應教學案例》

《金屬與非金屬的反應》 教學案例

楊娟

一、設計思想

化學是學習的載體，化學教育教學中最重要的教育是人的教育。一個優(yōu)化的充滿情感和理智的教學情境，是激勵學生主動參與學習的根本保證。創(chuàng)設教學情境，幫助學生對主題意義進行理解和掌握的同時，適時引入人文精神，有利于創(chuàng)新人才的培養(yǎng)和成長；培養(yǎng)學生的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出問題，敢于質(zhì)疑。勤于思索，即逐步形成獨立思考的能力，又善于與人合作

本課題創(chuàng)設真實案例情境，讓學生如臨真實的生活場景，學習知識，運用知識解決實際問題

二、教材分析

本節(jié)課選自新課標人教版教材《化學1（必修）》第三章金屬及其化合物，第一節(jié)《金屬的化學性質(zhì)》的第一課時。本課時的教學內(nèi)容包含鈉與氧氣、鋁與氧氣的反應。這既是學生在初中所學金屬和金屬材料的知識基礎上的深化，也滲透了學生在第一、二章里所學的知識，如物質(zhì)分類法、氧化還原反應等等，有利于鞏固學生以往所學的知識；同時本課時要介紹的金屬性質(zhì)的研究獲取方法，將是學生在后續(xù)章節(jié)里認識元素周期律、元素周期表知識的重要基礎，因此本節(jié)課將起到一個承上啟下的作用。

三、教學目標分析

課程標準要求：根據(jù)生產(chǎn)生活中的應用實例或通過探究，了解鈉、鎂、鋁、鐵等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列出合金的重要應用。

而金屬的化學性質(zhì)教學隸屬于元素化合物的教學，實驗教學將占較大的比例，但教學時應盡量避免學生只看實驗現(xiàn)象而忽視了思考的情況出現(xiàn)，基于以上分析按照《課標》要求，結合教材編排體系，確定以下三維目標：（1）知識與技能

?了解地殼中一些重要元素（O、Si、Al、Fe、Ca）的含量； ?掌握鈉、鎂、鋁、鐵的重要性質(zhì)，認識鈉是一種活潑的金屬； ?了解金屬活動順序表在學習金屬的化學性質(zhì)中的作用。（2）過程與方法

通過實驗探究，增強學生思考、交流、實驗、觀察、分析、比較、歸納得出結論的能力，同時感受探究的過程及研究元素化合物性質(zhì)的一般方法。（3）情感態(tài)度與價值觀

?通過介紹金屬及其化合物的用途，指出化學工業(yè)在國民經(jīng)濟中的地位，培養(yǎng)學生對化學學科的熱愛之情，激發(fā)學生學好化學的熱情。

?通過探究性實驗，培養(yǎng)學生勇于探索的科學精神和實事求是的科學態(tài)度。

四、教學重難點

重點：鈉與氧氣的反應 難點：鈉與氧氣反應的產(chǎn)物分析

五、教學策略與手段

本課題采用探究—發(fā)現(xiàn)教學策略和理論聯(lián)系實際教學策略

先從舉例介紹身邊的金屬材料和回顧初三化學知識入手，引入新課，通過對比美鋁鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析不同條件下反應的產(chǎn)物；通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的應用。

通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應劇烈程度有關。

六、教學過程

1、創(chuàng)設問題情景，導入新課

問題：（1）在日常生活中你認識和接觸過哪些金屬制品?(2)金屬有哪些物理性質(zhì)？

2、回顧舊知，做好銜接

結合課本，書寫初中階段學習過的化學反應，總結歸納金屬具有哪些化學性質(zhì)？

歸納：金屬與鹽溶液反應，金屬與酸反應、金屬與氧氣反應。

3、提出問題，引導探究

（1）根據(jù)金屬活動順序表，猜想金屬鈉具有哪些性質(zhì)？

?與非金屬單質(zhì)反應（例如：氧氣）

?與鹽酸、稀硫酸反應，生成鹽和氫氣 ?與鹽溶液反應，置換出鹽中金屬（2）提出以上問題，引導學生開始實驗探究

首先讓學生觀察在煤油中保存的鈉，使其激發(fā)對于鈉性質(zhì)的探究。其次通過學生實驗，取出在煤油中保存的鈉，用小刀切開觀察鈉的物理性質(zhì)，教師穿插取鈉的注意事項。學生自學、互學、分析、討論、發(fā)言，教師適時點撥，利用大屏幕將結果歸納小結，使分散的知識條理化。

4、層層深入，突破重難點

通過了解鈉的原子結構、活動性順序表，對鈉的化學性質(zhì)進行分析，將鈉與氧氣自然氧化和燃燒這兩個實驗呈現(xiàn)在學生面前，通過觀察上述實驗，得出氧化鈉和過氧化鈉的特點和生成條件

5、知識回顧，存在應用

回顧鈉的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)，使學生明確性質(zhì)決定存在、制取、保存、用途這一基本知識。學生明確掌握鈉在自然界中存在形式、工業(yè)制法和鈉的用途。

6、Al與氧氣的反應

七、板書設計：

第三章 金屬及其化合物

第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)

金屬的物理性質(zhì)：多數(shù)為銀白色，有金屬光澤，有導電性、導熱性、延展性，絕大多數(shù)常溫下為固體

一、金屬與非金屬的反應 1.鈉與氧氣的反應 A.4Na+O2==2Na2O B.2Na+O2==Na2O2 2.鋁與氧氣的反應

4Al+3O2==2Al2O3（Al2O3薄膜具有保護作用）4Al+3O2==2Al2O3（燃燒）

八、作業(yè)設計：

由于學生的個體差異，力爭讓每個學生在適合自己的作業(yè)中取得成功，獲得輕松、愉快、滿足的心理體驗。對于學習能力強、態(tài)度認真、知識掌握較快的學生可減少單純知識型的作業(yè)，布置一些應用型或探究型的作業(yè)。（金屬鈉是否可以與硫酸銅溶液反應）如讓學生結合生活經(jīng)驗，對于學習態(tài)度不夠認真、知識掌握不夠牢固的學生，則布置一些基礎型、知識型的作業(yè)，以達到鞏固復習的目的。如點金訓練

第五篇：人教版高中化學必修一 3.1.1 金屬與非金屬的反應 教學設計 (6)

第三章

金屬及其化合物 第一節(jié)

金屬的化學性質(zhì) 第1課時

金屬與非金屬的反應

教學目標

1.知識與技能

①通過對鈉與氧氣、鋁與氧氣的反應的學習,了解金屬與氧氣的反應規(guī)律;②能夠熟練地寫出反應的化學方程式;③通過親自實驗或觀看演示實驗: 鈉與氧氣、鋁與氧氣的反應 ,復習藥品的取用、物質(zhì)的加熱等基本實驗操作,學會觀察實驗現(xiàn)象、及時記錄實驗現(xiàn)象,并通過分析實驗現(xiàn)象得出結論。2.過程與方法

①體驗科學探究的過程,初步學會科學探究的基本方法,提高科學探究能力;②通過思考與交流、實驗和觀察、科學探究、實踐活動等,初步學會發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析問題、解決問題,逐步培養(yǎng)自己敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等。3.情感、態(tài)度與價值觀

①通過親自實驗或觀看演示實驗: 鈉與氧氣、鋁與氧氣的反應,進一步認識到“化學是一門以實驗為基礎的科學”;②通過實驗和觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應用,提高學習化學的興趣,增強學好化學、服務社會的責任感和使命感。學情分析

學生通過初中化學的學習,已經(jīng)知道: 鎂和鋁在常溫下可以與空氣中的氧氣反應形成致密的氧化膜;鎂帶打磨后可以在空氣中劇烈燃燒;鋁第箔(一端固定在粗鐵絲上,另一端裹一根火柴)能夠在氧氣中劇烈燃燒;鐵絲也可以在氧氣中劇烈燃燒;銅在高溫下可以與氧氣反應等知識。教學重點 鈉的氧化 教學難點

鈉與氧氣反應的實驗現(xiàn)象的觀察和分析 教學方式

采取“實驗——探究”與自主學習相結合的教學方式。

教學過程

活動1【活動】

教師 : 邊用電腦展示圖片邊講解 : 我們生活在一個五彩繽紛、色彩斑斕的世界里,而構成這個世界的元素只有兩種: 金屬元素和非金屬元素。大家知道,金屬元素在自然界中主要是以化合物的形式存在,為什么地球上的絕大多數(shù)金屬元素都是以化合物的形式存在于自然界中？ 學生 : 多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑,容易發(fā)生化學反應。

教師 : 金屬到底能夠與哪些物質(zhì)發(fā)生反應 ? 請大家分組討論下列問題: ①舉例(初三學過的或生活中見過的)說明金屬能夠與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應？發(fā)生上述反應時,不同的金屬之間是否存在著一定的規(guī)律？

②請分析教材第 46 頁的圖片,寫出化學反應方程式,若是氧化還原反應,指出氧化劑和還原劑。

③金屬所發(fā)生的反應都是氧化還原反應嗎？如果是,金屬是作氧化劑還是還原劑？為什么？ ④請根據(jù)學過的氧化還原反應的有關知識進行推測,金屬可能還會跟哪些物質(zhì)反應？這些物質(zhì)有什么性質(zhì)？ 學生 : 思考和交流。

(對于問題①,可能會舉出一些: 金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽溶液反應的實例,個別學生甚至會說出紅熱的鐵與水的反應,鋁與醋酸的反應;通過分析,學生也很容易想到按照金屬活動性順序,金屬與氧氣的反應會越來越難、氫前面的金屬可以置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,前面的金屬可以把后面的金屬從其鹽溶液中直換出來。對于問題②③,應該比較容易。問題④,學生一般都能夠說出金屬可能會與 CuO、Fe2O3 等金屬氧化物、CO2 等非金屬氧化物反應,極少數(shù)學生可能會想到與水的反應,因為水是非金屬氧化物,其中氫元素是最高價,具有氧化性。如果學生想不到金屬氧化物,教師可適當?shù)夭攀鞘境踔袑W過的氧化還原反應中,哪些物質(zhì)是作氧化劑)活動2【活動】

教師 : 展示五個裝有金屬的試劑瓶。

這是金屬活動性順序中的幾種金屬: 金屬鈉(保存在煤油中)、鎂帶、鋁箔、鐵粉、銅片。請大家結合已有的知識進行觀察,大家有沒有不明白的地方要問？

學生 : 鈉為什么要放在一種液體中？液體是什么物質(zhì)？(因為學生對其他四種金屬比較熟悉,而金屬鈉是第一次見,學生一定會注意到鈉的保存方法與眾不同之處)

教師 : 你們的桌面上都有一瓶金屬鈉,可以自己打開試劑瓶的瓶塞仔細地進行觀察。學生 : 鈉是保存在煤油中, 鈉沉在試劑瓶底。為什么要把金屬鈉保存在煤油中？ 教師 : 請大家一起猜測把金屬鈉保存在煤油中的原因。學生 : 思考與交流。

(學生可能會想到: 因為在常溫下, 鈉會與空氣中的成分反應;或者是想到容易與O2、H2O、CO2 反應;或者是想到容易與 O2、H2O反應?？傊?金屬鈉保存在煤油中是為了隔絕空氣)教師 : 既然大家都認為鈉可能很容易與氧氣反應,那我們就首先通過實驗來研究鈉到底會不會與空氣中的氧氣反應 ? 反應的條件是什么 ? 反應的現(xiàn)象如何 ? 產(chǎn)物又是什么 ? 請大家跟著老師一起進行教材第 47 頁實驗 3-1(由于鈉的取用有一定的危險性,因此教師先示范取用金屬納的操作,并提示注意事項), 然后把你觀察到的實驗現(xiàn)象描述出來,如果有化學反應,寫出化學方程式。

學生 :進行實驗,實驗后描述實驗現(xiàn)象:銀白色的固體,質(zhì)軟;銀白色的切面很快變暗。寫化學方程式:4Na +O2 = 2Na2O(教師要提醒學生觀察實驗現(xiàn)象時,注意有序性)教師 :上述實驗現(xiàn)象說明了什么問題？你是如何分析的？

學生 : 鈉在常溫下就會與空氣中的氧氣反應,說明鈉比鎂、鋁、鐵、銅活潑。

(有的學生可能會說: 只能說明鈉比鐵、銅活潑,不能說明鈉比鎂、鋁活潑。因為鎂、鋁在常溫下也會與氧氣反應生成致密的氧化膜,鐵、銅常溫下不和氧氣反應)教師 : 常溫下,銀白色的金屬鈉和氧氣反應生成了白色的氧化鈉。如果我們給金屬鈉加熱,反應的現(xiàn)象又會如何？生成的產(chǎn)物還是氧化鈉嗎？你是如何考慮的？請大家思考、交流。學生 : 反應應該更劇烈,可能會燃燒,產(chǎn)物還是氧化鈉。

教師 : 請大家進行教材第 47 頁實驗 3-2,要仔細觀察實驗現(xiàn)象,并及時做好記錄,做完實驗后,在全班進行交流。

(提醒學生注意:所取的鈉塊不能超過一粒黃豆大,一定要把煤油吸干凈,最好從鈉塊的中間取一小粒)學生 : 分組實驗。

(實驗后交流實驗觀察結果: 鈉受熱,先熔化成一個小球,然后燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成的是一種淡黃色的固體。應該不是氧化鈉,書上說是過氧化釣?？赡茉趯嶒炦^程中會出現(xiàn)以下情況:產(chǎn)生黑煙,得到的固體不是淡黃色而是黑色等,教師要根據(jù)具體情況,引導學生思考、交流產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因)

教師 : 這種淡黃色的固體叫過氧化鈉。請大家寫出反應的化學方程式,并標出過氧化鈉中各元素的化合價,然后推測 Na2O2 可能具有哪些化學性質(zhì)？

學生 :2Na +O2 ==Na2O2, 因為 Na2O2 中的鈉元素是 +1 價,氧元素是-1 價,所以 Na2O2 應該是既有氧化性,又有還原性。

教師 : 請大家分析 Na2O2 與 H2O、CO2 反應時,Na2O2 是作氧化劑還是還原劑？為什么？

學生 : 都是既做氧化劑又做還原劑,因為 Na2O2 中的氧元素的化合價一部分升高,變成0價；另一部分降低,變成-2 價?；顒?【練習】

[ 練習] 1.關于鈉的敘述中,正確的是()A.鈉是銀白色金屬,硬度很大

B.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱,金屬鈉劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成過氧化鈉 C.金屬鈉在空氣中燃燒,生成氧化鈉 D.金屬鈉的熔點很高 【答案】B 活動4【活動】

教師 : 在金屬活動性順序中,Na、Mg、Al 是緊鄰的三種金屬。我們已經(jīng)知道: 鈉在空氣中,常溫下就能與空氣中的氧氣反應生成 Na2O,加熱時燃燒起來生成 Na2O2;鎂和鋁在常溫下,都能在表面生成一層致密的氧化膜,保護內(nèi)部的金屬不被繼續(xù)氧化,但如果用砂紙打磨鎂條,除去氧化膜,就可以點燃,生成氧化鎂。既然鈉和鎂都可以在空氣中燃燒,請大家思考:鋁能否在空氣中燃燒 ? 為什么 ? 學生 : 思考與交流。

(學生可能的回答: ①可能可以,因為鈉和鎂都可以在空氣中燃燒。②即使不能在空氣中燃燒,但都可以在氧氣中燃燒,因為鐵絲可以在氧氣中燃燒,初中也學過鋁箔可以在氧氣中燃燒。③ 不可以,因為鋁制的鍋可以用來燒水、做飯)教師 : 請大家進行教材第 48 頁的兩個 “科學探究” 實驗:鋁能否在空氣中燃燒？注意觀察和記錄實驗現(xiàn)象,實驗后在全班交流。學生 : 分組實驗。

(實驗后可能觀察到的現(xiàn)象:鋁箔熔化,失去金屬光澤,但熔化的鋁并不滴落,而是被鋁表面的膜兜著。打磨后的鋁箔與未打磨的鋁箔現(xiàn)象相同)教師 : 請大家分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象說明什么？

學生 : 因為鋁錨的表面有一層致密的氧化膜——氧化鋁,且氧化鋁的熔點(2050 ℃)遠遠高于鋁的熔點(660 ℃),氧化鋁很難被破壞,內(nèi)部的鋁就無法與空氣中的氧氣接觸。即使是打磨過的鋁箔,在空氣中又很快生成了一層新的氧化膜。

教師 : 實驗室有: 鋁箔、鋁片、鋁粉,請大家設計一個實驗: 要能看見鋁和氧氣發(fā)生劇烈反應。你這樣設計的原因是什么？ 學生 : 思考與交流。

(學生可能的答案 : ①把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上,另一端裹一根火柴。點燃火柴后,待火柴快燃盡時,把鋁箔伸入充滿氧氣的集氣瓶中(這是初中課本上的)。②把鋁粉用紙包起來,用坩堝鉗夾住,點燃紙,然后伸入充滿氧氣的集氣瓶中。③把鋁粉用膠水涂在紙上,晾干。用坩堝鉗夾住,點燃紙,然后伸入充滿氧氣的集氣瓶中)活動5【活動】

教師 : 演示實驗: ①把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上,另一端裹一根火柴。點燃火柴后，待火柴快燃盡時,把鋁箔伸入充滿氧氣的集氣瓶中(這是初中課本上的)。

②把鋁粉用紙包起來,用坩堝鉗夾住,點燃紙,然后伸入充滿氧氣的集氣瓶中。

③用一張濾紙,在濾紙的一面涂上鋁粉得到鋁箔,用坩堝鉗夾住在酒精燈上點燃,然后伸入充滿氧氣的集氣瓶中。

學生 : 觀察實驗現(xiàn)象、描述實驗現(xiàn)象 : 實驗①鋁箔很難燃燒。

實驗②、③鋁粉劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,產(chǎn)生自煙,冷卻后集氣瓶中有白色粉末狀物質(zhì)生成。

得出結論: 鋁(鋁箔、鋁粉)不能在空氣中燃燒,但鋁粉可以在氧氣中燃燒。教師 : 鋁粉在氧氣中燃燒的原因是什么？ 學生 : 氧氣的濃度更大,用鋁粉接觸面增大。

教師 : 根據(jù)金屬鈉、鎂、鋁與氧氣反應的情況,結合己有的知識以及生產(chǎn)、生活中的實例,推斷其他的金屬能否與氧氣反應？反應的條件、反應的現(xiàn)象是什么？產(chǎn)物又如何？這些不同的情況與什么有關？

學生 : 思考、討論、交流、評價,得出結論: 金屬與氧氣的反應情況與金屬活動性有關,按照金屬活動性順序,金屬與氧氣的反應越來越難,條件越來越高等。

教師 :請大家把本堂課中學習到的化學反應方程式寫一遍,同時想想還有沒有什么問題沒有搞清楚。

學生 : 回憶本堂課的有關知識 , 書寫化學反應方程式 , 思考相關問題。

(學生可能會問:為什么生活中的鐵制品容易生銹？教師可以讓學生先在課后查閱一些資料解決,找時間讓大家來交流匯報)活動6【練習】

[ 練習] 2.下列有關實驗的描述 , 符合事實的是()A.金屬鈉暴露在空氣里,表面變暗,生成白色的氧化鈉固體

B.用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶,在酒精燈上點燃,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,產(chǎn)生白色粉末

C.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點燃,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱

D.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動,有液態(tài)的鋁滴落下來 【答案】AB 當堂檢測

1.小明家中收藏著一件清末的鋁制品佛像，該佛像至今仍保存完好。該佛像未銹蝕的主要原因是()A.鋁不易發(fā)生化學反應 B.鋁不易被氧化

C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應

D.鋁易被氧化 , 但氧化生成的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用 2.鋁具有較強的抗腐蝕性能,主要是因為()A.與氧氣在常溫下不反應

B.鋁性質(zhì)不活潑 C.鋁表面能形成一層致密的氧化膜 D.鋁既耐酸又耐堿 3.以下說法錯誤的是()A.鈉在常溫下就容易被氧化

B.鈉受熱后能夠著火燃燒 C.鈉在空氣中緩慢氧化能自燃

D.鈉在氧氣中燃燒更為激烈

4.新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時,凡是水浸到的地方都會變成黑色,這與水中含有下列哪種可溶鹽有關()A.鈉鹽 B.鉀鹽 C.鎂鹽 D.鐵鹽

5.以下金屬在常溫下能與氧氣反應生成致密的氧化物薄膜的是()A.銅 B.鐵 C.鋁 D.鎂

6.取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,下列敘述正確的是()①在空氣中燃燒,火焰為黃色;②燃燒得白色固體;③金屬納先熔化;④產(chǎn)物為淺黃色的固體物質(zhì)

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

7.可以證明鈉的硬度小的實驗事實是_____________________________； 可以證明氧化鋁熔點高的實驗事實是_____________________________； 可以說明自然界中不存在游離態(tài)的鈉的實驗事實是______________________； 【答案】1.D

2.C

3.C

4.D

5.CD

6.C 7.鈉可以用小刀切開 鋁箔在酒精燈上加熱沒有液態(tài)鋁滴落 鈉暴露在空氣中迅速失去表面的金屬光澤