第一篇：化合價(jià)順口溜

化合價(jià)順口溜

一、化合價(jià)順口溜

一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵

二四碳 硫有負(fù)二正四六，銅汞二價(jià)最常見 氫氧根 負(fù)一價(jià)

硝酸根 負(fù)一價(jià) 硫酸根 負(fù)二價(jià)

碳酸根 負(fù)二價(jià) 銨根

正一價(jià)

二、鹽類溶解性口訣: 鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽入水無影蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，鹽酸鹽不溶氯化銀，碳酸鹽大多不可溶。

三、微粒

了解：所有的物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，微粒有三種：分子、原子、離子

①分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

分子構(gòu)成的物質(zhì)：共價(jià)化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）大部分非金屬單質(zhì)（如：氫氣、氧氣、氮?dú)?、硫等?/p>

原子構(gòu)成的物質(zhì)：金剛石、石墨、單晶硅；稀有氣體；金屬單質(zhì) 離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等）

注：（1）單一的離子是不能夠形成物質(zhì)的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的（2）化學(xué)式的表述 例如：H2O 水是由氧元素和氫元素組成的 水是由水分子構(gòu)成的

水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的

一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的

總結(jié)：元素談“組成”和種類；分子和原子談“構(gòu)成”和個(gè)數(shù)

四、化學(xué)式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。五、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB + CD = AD + CB 部分化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象歸納：

2Mg + O2 點(diǎn)燃==2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體；

3Fe + 2O2 點(diǎn)燃==Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體；

2Cu + 2O2 加熱== 2CuO（注意并不是點(diǎn)燃，不能燃燒）現(xiàn)象：紅色的銅變成一種黑色的固體

2H2 + O2 點(diǎn)燃== 2H2O（淡藍(lán)色火焰，在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠）C + O2 點(diǎn)燃== CO2 在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

S + O2 點(diǎn)燃== SO2 在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體 4P + 5O2 點(diǎn)燃== 2P2O5 放出大量的白煙 金屬活動(dòng)性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

第二篇：初中化合價(jià)順口溜

初中化合價(jià)順口溜

鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)，銅汞正一和正二，鐵有正二和正三，碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四和正六，三鋁四硅五價(jià)磷;負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二碳酸硫酸根，負(fù)三只有磷酸根，唯有銨根是正一。高價(jià)無亞，低價(jià)有亞，單質(zhì)元素是零價(jià)，千千萬萬莫忘了！

三白： CaCO3、AgCl、BaSO4（在化學(xué)反應(yīng)中常出現(xiàn)的三種白色沉淀，其中CaCO3能溶于稀硝酸，AgCl、BaSO4不溶于稀硝酸）。

三黑：木炭粉、氧化銅、四氧化三鐵（或二氧化錳）。

三紅：Cu、Fe2O3、Fe(OH)3（溶液中出現(xiàn)的紅褐色沉淀）。

三藍(lán)：①含Cu2+的溶液一般為藍(lán)色的（如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2的溶液）②Cu(OH)2（在溶液中出現(xiàn)的藍(lán)色沉淀）

③ CuSO4“5H2O（硫酸銅晶體）。

此外，初中階段掌握的四個(gè)特征反應(yīng)，也是這類推斷題的題眼，它們是： ①CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O（現(xiàn)象是：澄清石灰水變混濁）

② CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（現(xiàn)象是：產(chǎn)生使澄清石灰水變混濁的氣體）③HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3（現(xiàn)象是：產(chǎn)生的沉淀不溶于稀硝酸）④H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（現(xiàn)象是：產(chǎn)生的沉淀不溶于HCl 電解水裝置中兩極上生成的氣體，為避免記憶混亂，可記為“父親”——負(fù)極上產(chǎn)生的氣體是氫氣，即“負(fù)氫”（父親）； 地殼中含量最多的三種元素依次為氧、硅、鋁，可諧音記為“養(yǎng)（氧）閨（硅）女（鋁）

氣體凈化應(yīng)遵循先除雜、后干燥的原則；固體塊狀藥品放入大試管中應(yīng)注意：一橫、二放、三慢豎；化學(xué)式的書寫步驟為：一排序、二標(biāo)價(jià)、三交叉、四約簡、五檢查。

過濾的操作要領(lǐng)可提示為“一貼、二低、三接觸”，氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法的七個(gè)步驟可概括為：“檢、裝、固、熱、收、移、熄”七個(gè)字。金屬元素活潑順序：K Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

賈丐賴美女心鐵似千金痛貢殷伯金；嫁給那美女心鐵似千金銅共贏鉑金

2.地殼元素含量高低：

O Si Al，F(xiàn)e Na K Mg 養(yǎng)閨女，貼給哪家美。

3.P2O5（五氧化二磷）與福州方言“五香花生仁”諧音 4.黑色金屬：鐵，鉻，錳 ——鐵哥們

氧化還原：一個(gè)人如果骨折了，就需要打石膏，石膏打上一段時(shí)間后，傷處會(huì)發(fā)癢，即“石膏癢”。即氧化還原的三個(gè)步驟：失（失電子），膏（化合價(jià)升高），癢（被氧化）

千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨混不怕，要留清白在人間?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3=CaO+CO2↑ 條件：高溫

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 固體需匙或紙槽，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外燃，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

2.托盤天平的使用

螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，物碼分居左右邊。取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復(fù)原。

3.過濾操作實(shí)驗(yàn)

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

4.蒸餾操作實(shí)驗(yàn)

隔網(wǎng)加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。需加碎瓷防暴沸，熱氣冷水逆向行。

6.物質(zhì)的量濃度溶液配制

算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標(biāo)簽便告成。

7.氧氣的制取實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導(dǎo)管后移燈。

9.氨氣的制取實(shí)驗(yàn)

消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。堿灰干燥下排氣，管口需堵一團(tuán)棉。

10.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)

氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。

11.氫氣的制取實(shí)驗(yàn)

球斗容器導(dǎo)氣管，酸中常加硫酸銅。關(guān)閉活塞查密性，檢純諦聽爆鳴聲。

12.二氧化碳的制取實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)室制二氧碳，大理石與稀鹽酸。兩種蘇打皆不用，速度太快控制難。

不用硫酸代鹽酸，鈣鹽不如鎂鹽廉。硝酸見光易分解，鑒別火柴不能燃。

17.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實(shí)驗(yàn)

坩堝加熱隔棉網(wǎng)，藍(lán)色變白無氣放。干燥器中來冷卻，質(zhì)量變化重稱量。

19.中和滴定 水液洗器切分明，查漏趕氣再調(diào)零。待測液中加試劑，左手控制右手動(dòng)。瓶下墊紙眼觀色，讀數(shù)要與切面平。酚酞示劑常相識(shí)，強(qiáng)酸弱堿甲基橙。使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。

碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”；

燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。

金屬活動(dòng)性順序表：

（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

第三篇：初三化學(xué)化學(xué)式 化合價(jià)

專題三 化學(xué)式 化合價(jià) 知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一.化學(xué)式

1.概念：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。

2.意義：（1）表示一種物質(zhì)。（2）表示組成這種物質(zhì)的元素。

（3）表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子。（4）表示構(gòu)成這種分子的原子。如：H2O 1.表示水。

2.表示水由氫元素和氧元素組成。

3.表示一個(gè)水分子。

4.表示一個(gè)水分子有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。

3.化學(xué)式的寫法

（1）化合物化學(xué)式的寫法

①氧化物：氧元素符號(hào)寫右邊，另一種元素符號(hào)寫左邊。如：CO2、SO2、Fe3O4等。②金屬與非金屬元素組成的化合物的寫法：金屬元素寫左邊，非金屬元素寫右邊。如：ZnS、NaCl等。

③二種元素組成的化合物的寫法：根據(jù)讀法，一般從右向左讀作“某化某”，先讀后寫，后讀先寫。如：P2O5、NO2、CO等。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的寫法：

①氣態(tài)非金屬單質(zhì)，通常是雙原子分子。如：氫氣H2氧氣O2氮?dú)釴2氯氣Cl2氟氣 Ｆ2溴（Br2)碘（Ｉ2）臭氧O3

②金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、惰性氣體通常就用元素符號(hào)來表示它們的化學(xué)式。如：Fe、C、Ne、P、S等。

4.化合價(jià)與化學(xué)式（交叉法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡化合價(jià)，交叉）NH3、有機(jī)物如 CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。同種元素可以有不同的化合價(jià)

硝酸銨（NH4 NO3）中氮元素的化合價(jià)分別為前N－3價(jià)，后N＋5價(jià)。

二、化合價(jià)：

①一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。標(biāo)在元素符號(hào)的正上方

＋２－２＋１

Ｃa ＋２價(jià)的鈣元素Ｏ －２價(jià)的氧元素Ｈ2Ｏ 水中氫元素化合價(jià)是＋１價(jià)

②背誦化合價(jià)口訣：

＋１價(jià)鉀鈉銀銨氫，＋２價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，氟、氯、溴、碘－１價(jià)氧硫－２要記清。氫氧根、硝酸根（OH、NO3）－１價(jià)，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2價(jià)，化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價(jià)是零。注：銨是NH4原子團(tuán)；＋ 2價(jià)的鐵叫“亞鐵”； +1價(jià)的銅叫“亞銅”

無氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋4或＋6價(jià)。SO32－原子團(tuán)叫“亞硫酸根”

無氧時(shí)Cl為-1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋

1、+

3、+5或+7價(jià)

第四篇：初三化學(xué)教案：化合價(jià)

初三化學(xué)教案：化合價(jià)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

通過離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義;了解常見元素,原子團(tuán)化合價(jià);能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。

情感目標(biāo)

在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。

教學(xué)建議

教材分析

化合價(jià)是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)，前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識(shí)是給出化合價(jià)的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)將對以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

教法建議

從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少?使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：

化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

數(shù)目

一個(gè)原子得失電子的數(shù)目

一個(gè)原子共用電子對數(shù)

正價(jià)

一個(gè)原子失去電子的數(shù)目

電子對偏離的原子

負(fù)價(jià)

一個(gè)原子得到電子的數(shù)目

電子對偏向的原子

元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)。化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

熟記常見元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價(jià)，寫出物質(zhì)的化學(xué)式;或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象;使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫出它的化學(xué)式。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

教學(xué)重點(diǎn)：

熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。

教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：

寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：

探究問題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?

分組討論，小組匯報(bào)討論結(jié)果。

(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?

(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?

(3)在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么?能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)?

小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。

第五篇：順口溜

發(fā)展畜牧業(yè)，基礎(chǔ)是飼料，特別是牧草營養(yǎng)豐富，食口性好，產(chǎn)量高，是畜牧發(fā)展的優(yōu)質(zhì)服務(wù)飼料，但種植技術(shù)一時(shí)難以記憶，現(xiàn)編成簡單順口溜，以幫助養(yǎng)殖戶記憶。

人工種草順口溜

發(fā)展草地畜牧業(yè)，飼草飼料最重要。荒山草坡野草多，營養(yǎng)較差量又少。人工種草科技路，營養(yǎng)豐足產(chǎn)量高。節(jié)省勞力與燃料，增加畜量是條道。以畜定草先計(jì)劃，草少畜多難養(yǎng)好。豐足飼草倉儲(chǔ)保，越冬保膘不可少。選擇牧草種植地，退牧還草坡耕是。糧草套種大可取，冬閑田土最適宜。提高土地利用值，降低糧草爭地率。精耕細(xì)作泥塊碎，樹根石塊須除去。施足底肥促苗壯，勻播草種覆土薄。土壤干燥須噴水，催促種子發(fā)芽嘴。春播野草長得快，夏季溫高種子壞，秋季最隹播種期，氣候適宜苗壯在。田間管理需勤奮，追施肥料要實(shí)在。苗高尺許第一薦，分蘗多來長得快。鮮喂?fàn)I養(yǎng)水分多，補(bǔ)充機(jī)體維生素。草豐貯存方法多，陽光干燥與火烘。青貯方式最為隹，保留本色養(yǎng)不差。長期保存方法當(dāng)，操作簡單又方便。傳統(tǒng)養(yǎng)殖主放牧，單打獨(dú)斗效益少。調(diào)整結(jié)構(gòu)需規(guī)模，量多質(zhì)高效益好。人工種草是條路，規(guī)模養(yǎng)殖不可誤。促進(jìn)畜牧快發(fā)展，生態(tài)經(jīng)濟(jì)雙收獲。