第一篇：化合價與化學(xué)式教案設(shè)計

課題4化學(xué)式與化合價（第4課時）

陳塬初級中學(xué)

劉丹梅

一、教材依據(jù)

人教版

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題4 化學(xué)式與化合價（第4課時）有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算

二、設(shè)計思想

（一）教材分析

本節(jié)教材包括相對分子質(zhì)量的含義、計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等內(nèi)容，課程標(biāo)準(zhǔn)對這些內(nèi)容要求不高，故教學(xué)中不能任意擴(kuò)大與加深。

（二）學(xué)習(xí)者分析

學(xué)生已經(jīng)掌握了氮?dú)?、氧氣、水等物質(zhì)的化學(xué)式的寫法及意義及根據(jù)化合價書寫化學(xué)式、根據(jù)化學(xué)式計算化合價；已具備假設(shè)、演繹思維、系統(tǒng)思維的能力，但需要從形象到抽象，從具體到形式來思維和運(yùn)演。

所以我主要以教師引導(dǎo)、學(xué)生自學(xué)互糾、概括小結(jié)的教學(xué)設(shè)計理念，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力，使學(xué)生的知識和技能得到較好的落實(shí)。

在質(zhì)量分?jǐn)?shù)的介紹后，認(rèn)識藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說明書，將課堂所學(xué)知識與日常生實(shí)際聯(lián)系起來，讓學(xué)生運(yùn)用課堂所學(xué)解決生活實(shí)際中的問題，既鞏固了課堂所學(xué)知識，也培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)以致用的意識，同時還有利于化學(xué)學(xué)科價值的體現(xiàn)。

三、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能

1、了解相對分子質(zhì)量的含義

2、計算物質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量

3、計算組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比

4、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、能看懂商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。過程與方法

本課的教學(xué)過程中，多采用組織討論、指導(dǎo)閱讀、講練結(jié)合等方式進(jìn)行教學(xué)，并逐漸學(xué)會根據(jù)化學(xué)概念應(yīng)用數(shù)學(xué)工具來解決化學(xué)問題，逐步鼓勵與引導(dǎo)進(jìn)行探究式自主學(xué)習(xí)及合作交流，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感態(tài)度價值觀

1.通過自學(xué)互糾，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的精神。

2.通過調(diào)查和分析某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)志的物質(zhì)成分和含量，感受化學(xué)對改善生活條件和促進(jìn)社會發(fā)展所起的積極作用。

四、教學(xué)重點(diǎn)

會利用化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計算

五、教學(xué)難點(diǎn)

計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

六、教法選擇

課前復(fù)習(xí)中重點(diǎn)復(fù)習(xí)化學(xué)式的含義。要求學(xué)生能熟練根據(jù)化學(xué)式確定物質(zhì)由哪幾種元素組成，知道物質(zhì)的一個分子由幾種什么原子構(gòu)成，并且能正確數(shù)出每種原子的個數(shù)。所列舉的化學(xué)式就是本節(jié)課要用到的化學(xué)式，使學(xué)生不因化學(xué)式的含義不清而影響本節(jié)課的學(xué)習(xí)，以達(dá)到分散難點(diǎn)，限制難點(diǎn)個數(shù)的作用。

在教學(xué)過程中，主要采用教師引導(dǎo)、學(xué)生自學(xué)互糾、概括小結(jié)的教學(xué)方法，注重學(xué)生獲得親自參與研究探索的體驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力，使學(xué)生的知識和技能得到較好的落實(shí)，也為學(xué)生的個性特長和才能的發(fā)揮提供廣闊的空間。

七、學(xué)法指導(dǎo)

在學(xué)法上采用“學(xué)、探、議、練”的學(xué)習(xí)方式。就數(shù)學(xué)角度來看計算，本課題是比較簡單的，教材中有例題，只要引導(dǎo)得當(dāng)，學(xué)法指 2 導(dǎo)到位，學(xué)生容易學(xué)會。設(shè)計合適的練習(xí)題，學(xué)生也容易暴露自學(xué)中的問題，通過“探、議”，這些問題又能及時得到糾正，所以本課題適宜用學(xué)、探、議、練的學(xué)法。

八、教學(xué)準(zhǔn)備

教師：多媒體課件、搜集幾種藥品的標(biāo)簽 學(xué)生：復(fù)習(xí)查找相對原子質(zhì)量、準(zhǔn)備營養(yǎng)餐牛奶盒

九、教學(xué)過程

(一）師生互動，激趣導(dǎo)入 1.學(xué)生背誦常見元素化合價

復(fù)習(xí)提問：2.CO2、H2O、CO(NH2)2表示的意義是什么？ 【展示課件】（請你回答）

1）、原子的質(zhì)量是大還是很??？（很小）

為了記憶和計算的方便,原子的質(zhì)量通常用什么來表示？（相對原子質(zhì)量）

2）、分子是由什么構(gòu)成的（原子）

3）、分子的質(zhì)量是大還是很小？（很?。?/p>

4）、那么,我們能否象原子一樣用相對分子質(zhì)量來表示分子的質(zhì)量呢？（能）

（二）問題啟發(fā)，合作探究

一、相對分子質(zhì)量的含義

[指導(dǎo)自學(xué)]（指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，自學(xué)交流）

相對分子質(zhì)量（Mr）:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

【展示課件】

【鞏固練習(xí)】下列關(guān)于相對分子質(zhì)量的說法正確的是（）A、物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量。

B、化學(xué)式中各原子的相對質(zhì)量總和，是相對質(zhì)量。

C、物質(zhì)一個分子的實(shí)際質(zhì)量。

D、化學(xué)式中各原子的數(shù)量的總和。

相對分子質(zhì)量的單位是K g,這說法對嗎?()

[交流總結(jié)] 相對分子質(zhì)量的國際單位制單位為1

二、有關(guān)化學(xué)式的計算

1、計算相對分子質(zhì)量

例1：氫氣H2的相對分子質(zhì)量=1×2＝2 一氧化碳CO的相對分子質(zhì)量=12+16=28 氫氧化鎂Mg(OH)2的相對分子質(zhì)量=24+(16+1)×2=58

[指導(dǎo)自學(xué)] 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本例題，自學(xué)交流，注意書寫格式

【鞏固練習(xí)】2：（請兩位同學(xué)板演，其他同學(xué)在練習(xí)本上練習(xí)。）【展示課件】下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是多少呢?（1）氧氣O2的相對分子質(zhì)量=（2）二氧化碳CO2的相對分子質(zhì)量=（3）氫氧化鈣Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量= [分析糾正]：引導(dǎo)同學(xué)們一起分析兩位的解答，并強(qiáng)調(diào)解題方法?！菊故菊n件】

討論1：（學(xué)生討論交流）

計算相對分子質(zhì)量的方法是怎樣的？應(yīng)注意些什么問題？ [交流總結(jié)] 1）正確書寫化學(xué)式.2）元素符號之間用 _____號,元素符號與數(shù)字之間用 _____號。3）化學(xué)式中的原子團(tuán)作為一個整體，如Ca(OH)2 中的(OH)，若含多個同種原子團(tuán)時則把

（原子團(tuán)的相對原子質(zhì)量總和)×原子團(tuán)個數(shù)

討論2:

3個O2分子的相對分子質(zhì)量又如何計算？

【鞏固練習(xí)】3：（請兩位同學(xué)板演，其他同學(xué)在練習(xí)本上練習(xí)。）1)3O2的相對分子質(zhì)量= 2)2H2O的相對分子質(zhì)量= 3)3Ｍg(OH)2的相對分子質(zhì) = [分析糾正 交流總結(jié)]

引導(dǎo)同學(xué)們一起分析兩位的解答，并強(qiáng)調(diào)解題方法?！菊故菊n件】

計算多個分子的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式前的數(shù)字是表示分子的個數(shù)，計算時應(yīng)把

個數(shù)×（一個分子的相對分子質(zhì)量）

2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比(最簡比)例2

解：水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比= 1×2 ︰

=1︰ 8

(氫元素質(zhì)量)(氧元素質(zhì)量)[指導(dǎo)自學(xué)]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本例題，自學(xué)交流，注意書寫格式

[交流總結(jié)] 【展示課件】

化合物中各元素的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積比

元素質(zhì)量比 = 各元素的相對原子質(zhì)量 × 原子個數(shù)的比 【展示課件】

【鞏固練習(xí)】 4（請兩位同學(xué)板演，其他同學(xué)在練習(xí)本上練習(xí)。）1）氧化鋁Al2O3中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為多少？ 2)常用有機(jī)化肥尿素CO(NH2)2中各元素質(zhì)量比為多少? [分析糾正]：引導(dǎo)同學(xué)們一起分析兩位的解答，并強(qiáng)調(diào)解題方法。

3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例3：

計算水H2O氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18 水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

H的相對原子質(zhì)量×H的原子個數(shù)

1×2 ————————————————×100℅＝——— =11.1% H2O的相對分子質(zhì)量 答：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1% [指導(dǎo)自學(xué)]學(xué)生閱讀課本例題，注意書寫格式 [交流總結(jié)]

【展示課件】

物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

————————————————×100% 該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù) 【展示課件】

【鞏固練習(xí)】5：請兩位同學(xué)板演，其他同學(xué)在練習(xí)本上練習(xí)。1）計算化肥尿素〔CO(NH2)2〕中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2)計算Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[分析糾正]：引導(dǎo)同學(xué)們一起分析兩位的解答并強(qiáng)調(diào)解題方法。[指導(dǎo)觀察]：展示幾種藥品的標(biāo)簽，請同學(xué)描述組成藥品成分和純度，糾正上述同學(xué)描述中的錯誤信息。

學(xué)生觀察自己營養(yǎng)餐牛奶盒標(biāo)簽，回答問題。最終學(xué)會認(rèn)識標(biāo)簽，并理解標(biāo)簽上各個量的含義。

（三）鞏固提高 【展示課件】測一測

1、雙氧水（H2O2）的相對分子質(zhì)量計算方法（）A、1 ×2 × 16 × 2

B、1 ×2 + 16 × 2 C、1 +2 + 16 + 2

D、（1 +2）×（16 + 2）2、2KMnO4的相對分子質(zhì)量=_________________________

3、對于硫酸銨[（NH4）2SO4]中各元素質(zhì)量比的計算方法正確的是（）

A、元素質(zhì)量比N：H：S：O=14×2 ：1×4×2 ：32 ×4：16×4 B、元素質(zhì)量比N：H：S：O=14×2 ：1×4 ：32 ：16×4 C、元素質(zhì)量比N：H：S：O=14 ：1×4×2 ：32 ：16×4 D、元素質(zhì)量比N：H：S：O=14×2 ：1×4×2 ：32 ：16×4

4、碳酸鈉（Na2CO3）中各元素質(zhì)量比為多少？

（四）整理歸納

學(xué)完本課題你應(yīng)該知道哪些？（由學(xué)生自己完成）布置作業(yè)：課后習(xí)題7、8

練習(xí)：課后習(xí)題9

練習(xí)冊

資源與學(xué)案

十、板書設(shè)計

一、相對分子質(zhì)量的含義

二、根據(jù)化學(xué)式計算

1、計算物質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量

2、計算組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比

3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

十一、教學(xué)反思

本節(jié)課是化學(xué)式的運(yùn)用，主要是一些計算技能的理解和培養(yǎng)，我大膽采用了教師引導(dǎo)、學(xué)生自學(xué)互糾、概括小結(jié)的教學(xué)設(shè)計，成功的采用了研究性學(xué)習(xí)的教學(xué)策略，課堂上教師真正成為學(xué)生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者，組織者和引導(dǎo)者。在教學(xué)過程中我始終注重了學(xué)生獲得親自參與研究探索的體驗(yàn)，培養(yǎng)了學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力，使學(xué)生的知識和技能得到較好的落實(shí)，也為學(xué)生的個性特長和才能的發(fā)揮提供了廣闊的空間。

本節(jié)課有一點(diǎn)缺憾就是沒有考慮到學(xué)生基礎(chǔ)較差，計算能力也不強(qiáng)的實(shí)際情況，最后的測一測沒有完成，今后注意準(zhǔn)確了解學(xué)生情況合理安排練習(xí)題和時間。

第二篇：化學(xué)式與化合價(教案)

《化合價》教學(xué)設(shè)計（定稿）

哈拉直溝中學(xué) 劉智慶

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識目標(biāo)：

了解化學(xué)式表示的含義，能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。

2、能力目標(biāo)

熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價，能利用化合價推求化學(xué)式。

3、情感態(tài)度與價值觀：通過化合價的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、化學(xué)式表示的含義。

2、利用化合價推求化學(xué)式。

3、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價。教學(xué)難點(diǎn)：

1、利用化合價推求化學(xué)式。

2、常見元素和原子團(tuán)的化合價的記憶。教學(xué)方法：探究式教學(xué) 教學(xué)過程：

引入：前面我們學(xué)習(xí)了元素符號，我們知道可以用元素符號來表示元素，我們還知道物質(zhì)都是元素組成的，那么能否用元素符號來表示物質(zhì)呢？答案是肯定的。我們把用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)的式子，稱為化學(xué)式。如水可以用H2O表示。

新課：

了解化學(xué)式的概念及其表示的含義。小結(jié)；

一、化學(xué)式的概念：

——用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，稱為化學(xué)式。（引導(dǎo)學(xué)生列舉所學(xué)物質(zhì)的化學(xué)式，如：CO2、SO2、P2O5等。）

講：純凈物都有固定的組成，所以每種純凈物都有一個唯一的化學(xué)式。美國的水和中國的水其組成是一樣的，所以其化學(xué)式都是H2O。

問：H2O能表示什么含義？CO2能表示什么含義？

補(bǔ)充：H2O還能反應(yīng)出水中氫原子與氧原子的個數(shù)比為2：1。

二、化學(xué)式表示的含義：1、2、3、4、5、表示一種物質(zhì)；

表示一個分子（在化學(xué)式前加數(shù)字可表示多個分子）表示物質(zhì)的組成元素； 表示一個分子的構(gòu)成；

表示物質(zhì)中各原子的原子個數(shù)比。

練習(xí)：從葡萄糖的化學(xué)式（C6H12O6）中能得到哪些信息？

討論：符號H、2H、H2、2H2各表示什么含義？（討論前復(fù)習(xí)元素符號表示的含義）

講：化學(xué)式不僅給書寫帶來了方便，更重要的是能告訴我們很多信息，同學(xué)們想不想很輕松地書寫物質(zhì)的化學(xué)式呢？

三、化學(xué)式的書寫和讀法：

1、單質(zhì)：

（1）直接用元素符號表示：如金屬（Fe）、非金屬固體（S）、稀有氣體（He）（2）在元素符號右下角標(biāo)數(shù)字表示：如O2、H2。

2、化合物：（略，在后面利用化合價推求化學(xué)式時重點(diǎn)講）

講解：書寫化合物化學(xué)式的兩個必要重要重要條件是物質(zhì)的組成元素和原子的個數(shù)比，原子個數(shù)比通常是實(shí)驗(yàn)測定的，此外我們還可以運(yùn)用化合價來推求化學(xué)式。小結(jié)：

四、化合價：

1、化合價表示原子之間化合的數(shù)目，有正價和負(fù)價之分。

2、化合價的標(biāo)法：直接把化合價標(biāo)在元素符號的正上方，注意與離子符號區(qū)

別開來。

3、化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價為零。

練習(xí)：驗(yàn)證下列物質(zhì)中化合價代數(shù)和是否為零。

H2O

COMgO

五、運(yùn)用化合價來推求化學(xué)式： 例：求出+3價磷的氧化物的化學(xué)式。

解：（1）寫出元素符號，正價在前，負(fù)價在后；

P

O（2）求出化合價絕對值的最小公倍數(shù)：2×3=6（3）求各原子個數(shù)

P：6÷3=2 O：6÷2=3（4）寫出化學(xué)式：P2 O3

（5）檢驗(yàn)化合價代數(shù)和是否為零。練習(xí)：求出+5價磷的氧化物的化學(xué)式。

（板書下列內(nèi)容，學(xué)生觀察后總結(jié)出利用化合價推求化學(xué)式的簡單方法“交叉法”。）

P2 O3

P2 O5 練習(xí)：

1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

（1）溴化鉀

（2）氯化鈣

（3）氧化鋁

2、計算下列物質(zhì)中氮元素的化合價：

NH3

N2

NO2

HNO3

第三篇：化學(xué)式與化合價教案

化學(xué)式與化合價教案

學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、理解化學(xué)式的概念及含義。掌握一些簡單物質(zhì)的化學(xué)式的寫法和讀法，理解化學(xué)式和化合價有關(guān)數(shù)字的不同意義。

2、知道并初步學(xué)會應(yīng)用常見元素、原子團(tuán)、化合價。

3、知道相對分子質(zhì)量的概念。初步掌握化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和化合物中各元素質(zhì)量比以及化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4、結(jié)合對物質(zhì)從宏觀到微觀的認(rèn)識，進(jìn)一步發(fā)展你的科學(xué)想象力。

【教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】

1、化學(xué)式的寫法、讀法、化學(xué)式的意義。

2、化合物中正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則，記住常見元素的化合價。

3、根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計算。

【教學(xué)方法】課堂討論啟發(fā)式講解法?！窘虒W(xué)過程】【復(fù)習(xí)提問】（教師提問）（學(xué)生回答）

【講授新課】元素可以用元素符號來表示，那么由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？也可以用元素符號來表示——這就是化學(xué)式，要學(xué)會化學(xué)式的書寫方法，理解其涵義，并能根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則推求實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式，掌握有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。（板書）

一、什么是化學(xué)式：

1、定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。

2、意義（以H2O為例）①表示一種物質(zhì)：水

②表示該物質(zhì)的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。③表示物質(zhì)的一個分子：一個水分子

④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。

2H2O表示2個水分子。

（思考）化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？

答：不同，因?yàn)榛瘜W(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。

（注意）1．純凈物有固定的組成才有化學(xué)式，混合物沒有固定的組成也就沒有化學(xué)式。

2．有些物質(zhì)的化學(xué)式也是它的分子式。分子式是化學(xué)式中的一種，只有當(dāng)物質(zhì)是由分子構(gòu)成時，這種物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式，實(shí)際上許多物質(zhì)并不是由分子構(gòu)成的，這些物質(zhì)也就沒有分子式。

（討論）符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？

3、化學(xué)式的寫法和讀法（小結(jié)）

(1)單質(zhì):①用元素符號表示：金屬（鐵Fe、銅Cu等）、固態(tài)非金屬（如碳C、磷P等）、稀有氣體（氦He、氖Ne等）②雙原子構(gòu)成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等。

（2）化合物（只研究兩種元素組成的化合物）①寫法： a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。b．金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。（注意）1．化學(xué)式中原子個數(shù)為1時，“1”不標(biāo)出。2．化學(xué)式中右下方的小數(shù)字一般為最簡整數(shù)比。

②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。

（思考）物質(zhì)的化學(xué)式是否隨物質(zhì)的狀態(tài)而改變？

（小結(jié)）一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式與該物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)。例如：水和冰的化學(xué)式都為：H2O。

【活動與探究】 1．2CO2表示（）

A.2個二氧化碳分子 B.2個碳原子和4個氧原子 C.2個碳原子和2個氧分子 D.2個碳原子和2個氧原子 2．五氧化二氮的化學(xué)式為（）

A.502N B.05N2 C.N205 D.N502 3．下列物質(zhì)化學(xué)式錯誤的是（）

A.Mg0 B.A10 C．Ca(0H)2 D.Na2CO3 4．用元素符號和化學(xué)式表示（）

（1）2個鈣原子_______（2）4個氫原子_________（3）4個二氧化硫分子________（4）氫元素___________（5）氧氣______________（6）氯化鉀________________（7）五氧化二磷________（8）2個氮分子___________

二、化合價：

（教師講解）實(shí)驗(yàn)測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。

（學(xué)生看書）：P80 表4-6 一些常見元素和根的化合價（學(xué)生討論，教師指導(dǎo)）：

1、化合價有幾種？是哪幾種？

2、在化合物中，氧元素通常顯幾價？氫元素通常顯幾價？金屬元素通常顯什么價？非金屬元素通常顯什么價？

3、在化合物中，正、負(fù)化合價代數(shù)和為幾？

4、在單質(zhì)分子里，元素的化合價為幾？ 【活動與探究】

1、以小組為單位進(jìn)行化合價記憶比賽，看水記得多，記得準(zhǔn)〉

2、試著編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠或快板。（展示同學(xué)們的化合價韻語、歌謠或快板。）

（教師講解）同學(xué)們，掌握了一些常見元素和根的化合價之后，就應(yīng)用化合價來推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。

【例題】已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的這種化合物的化學(xué)式。（解）（1）寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負(fù)價的寫在右邊

（2）求兩種元素正、負(fù)化合價絕對值的最小公倍數(shù)。5×2=10（3）求各元素的原子數(shù)：原子個數(shù)=最小公倍數(shù)/元素化合價的絕對值 P：10÷2=5 O：10÷5=2（4）把原子數(shù)寫在各元素符號的有下方，即得化學(xué)式：P2O5（5）檢查化學(xué)式，當(dāng)正價總數(shù)于負(fù)價總數(shù)的代數(shù)和等于0時，化學(xué)式才算是正確的。

（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0 答：這種磷的化合物的化學(xué)式是P2O5。

（學(xué)生討論，教師指導(dǎo)）：根據(jù)在化合物中，正、負(fù)化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫里硫的化合價。

【活動與探究】

寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。

（教師講解）由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)，如：CO2讀作二氧化碳。

【活動與探究】

讀出以下化學(xué)式的名稱：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2。

三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算：

（教師講解）根據(jù)化學(xué)式我們可以做某些計算。本節(jié)主要研究根據(jù)化學(xué)式式的計算?；瘜W(xué)式是用元素符號表示物質(zhì)組成的式子，如何計算相對分子質(zhì)量？

1、相對分子質(zhì)量的計算：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。

【例1】計算H2O的相對分子質(zhì)量。（解釋）∵H2O中有兩個H原子和一個O原子

∴應(yīng)計算兩個H原子的相對原子質(zhì)量和一個氧原子的相對原子質(zhì)量之和

解：H2O的相對分子質(zhì)量=2×1+16×1=18（相對分子質(zhì)量的單位為1，一般不寫出）

【例2】計算2H2O的相對分子質(zhì)量。解：2H2O的相對分子質(zhì)量=2×（2×1+16）=36（活動與探究）：計算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相對分子質(zhì)量

（教師小結(jié)）糾正錯誤

（教師講解）如何計算水中各元素的質(zhì)量比？

2、計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比 【例1】計算H2O中H、O元素的質(zhì)量比。

（解釋）在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是元素的原子量之比。解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化為最簡整數(shù)比）【例2】計算CO2中C、O元素的質(zhì)量比。解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8（活動與探究）：計算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的質(zhì)量比。

（教師小結(jié)）糾正錯誤

（教師講解）如何計算水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

3、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（質(zhì)量分?jǐn)?shù)又稱為質(zhì)量百分含量）

【例1】計算水中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%）

【例2】計算NH4NO3中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（NH4NO3中氮原子的個數(shù)為兩個NH4NO3的相對分子質(zhì)量為80，則NH4NO3中N元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為35%）

【活動與探究】計算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【教師小結(jié)】糾正錯誤，指出注意的問題

注意：上式中2N所表示的含義為NH4NO3分子中有兩個N原子，不能寫成N2，N2 的含義為一個氮?dú)夥肿?，NH4NO3分子中無氮?dú)夥肿??！净顒优c探究】

1、計算下列相對分子質(zhì)量（寫出計算過程）H2SO4______ 2Ca(OH)2_____

2、計算NH4HCO3中N、H、C、O四種元素的質(zhì)量比。

3、計算12.25克KClO3中含有氧元素的質(zhì)量。答：12.25克KClO3中含有氧元素4.8克

4、計算120克NH4NO3中含N元素的質(zhì)量與多少克CO(NH2)2中所含N元素的質(zhì)量相等？

答：CO(NH2)2的質(zhì)量為90克。本節(jié)小結(jié)：主要學(xué)習(xí)收獲：

1、會寫化學(xué)式，并會用化合價寫化學(xué)式

2、會根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計算 作業(yè)：課后習(xí)題

課后記：本課題內(nèi)容豐富，容量很大。教學(xué)時特別要循序漸進(jìn)，及時了解學(xué)生掌握情況，靈活調(diào)整教學(xué)內(nèi)容，才能受到好的效果。【開放探究】

1．某化合物化學(xué)式為NanRO2n，其中R的化合價為＋3價，則n的值（）

A.1 B.2 C.3 D.4 2．市售的某種含氟(F)牙膏中有一種化學(xué)藥物的化學(xué)式為Na2FPO3，已知F為-1價，則

P元素的化合價為()A.+5 B.+3 C.+1 D.-3 3．ABC三種元素的化合價分別為＋

5、＋

2、-2，則ABC三種元素的組成的化合物（AC元

素常形成原子團(tuán)）化學(xué)式可能是（）A.B3(AC4)2 B.B2AC4 C．B(AC3)2 D.B2(AC3)3 4．某人尿中含2％的尿素[CO(NH2)2]，如不考慮其他成分，則人尿中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.2％B.9.3％ C.0.9％D.20％

5．硒是抗衰老元素，且能抑制癌細(xì)胞生長，“北大富硒康”中含有硒酸根離子(SeO42-)，則在硒酸根離子中硒元素的化合價為（）A.＋4價B.＋6價C．-2價D.-4價

6．H2、02、CO、H20、NH3各一個分子，按其質(zhì)量由大到小順序排列是_________。

7．醫(yī)藥用的阿司匹林的組成為：含碳60％、氫4.5％、氧35.5％，其相對分子質(zhì)量為180，則每個阿斯匹林分子是由________個碳原子、_______個氫原子、_______個氧原子構(gòu)成。則此物質(zhì)化學(xué)式為_________。

8.假如在用過氧化氫（H202）制氧氣的過程中，氧元素全部變?yōu)檠鯕夥懦?，則至少需要多少克過氧化氫分解能得到16g氧氣？

9．為分析某可燃物的成分，將該可燃物2.3 g與足量的氧氣反應(yīng)，經(jīng)測定生成物中只含有4.4 g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素？

【能力提高】

1．燃放爆竹產(chǎn)生一種污染物，其元素的質(zhì)量比為l:1，該污染物是()A.H2S B.CO C．SO2 D.NO2 2．甲醛（化學(xué)式為CH2O）是室內(nèi)裝潢時的主要污染物之一，下列說法正確的是（）

A.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成 B.甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成

C．甲醛分子是由碳原子、氫氣分子、氧原子構(gòu)成 D.甲醛是由一個碳元素、二個氫元素、一個氧元素組成 3．下列幾種物質(zhì)是按氯元素化合價規(guī)律排列為KC1、（）、HClO、KClO3、HClO4，則空格內(nèi)的物質(zhì)應(yīng)是（）

A.NaCl B.NaClO C.Cl2 D.HC1O3 4.地殼中，含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式（）

A.Al2O3 B.Ca0 C.Fe2O3 D.SiO2 5．某物質(zhì)的化學(xué)式為R2O3，其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％，則R2O3的相對分子質(zhì)量為（）

A.56 B.112 C.48 D.160 6．某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:16，則此氧化物化學(xué)式為（）

A.N2O B.NO C．N02 D.N205 【四基達(dá)標(biāo)】 1．2CO2表示（）

A.2個二氧化碳分子 B.2個碳原子和4個氧原子 C.2個碳原子和2個氧分子D.2個碳原子和2個氧原子

2．五氧化二氮的化學(xué)式為（）

A.502N B.05N2 C.N205 D.N502 3．已知化合物中鋁元素為+3，氧元素為-2，由這兩種元素形成化合物的化學(xué)式可能為（）

A.A10 B.Al203 C．Al3O2 D.03Al2 4．高錳酸鉀（KMnO4）的相對分子質(zhì)量計算正確的是（）A.39＋55＋16×4 B.(39+55＋16)×4 C.39+55×16×4 5．在Fe203中鐵、氧元素的質(zhì)量比是（）A.2:3 B.3:2 c．7:3 D.21:8 6．為防治碘缺乏病，我國正推廣食用加碘鹽，即在食鹽中加入適量碘酸鉀（KIO3），KIO3中碘元素的化合價為（）

A.+1 B.+3 C.+4 D.+5 7．下列物質(zhì)化學(xué)式錯誤的是（）

A.Mg0 B.A10 C．Ca(0H)2 D.Na2CO3 8．用元素符號和化學(xué)式表示

（1）2個鈣原子_________,（2）4個氫原子_________,（3）4個二氧化硫分子_________, 4）氫元素_________,（5）氧氣_________,（6）氯化鉀_________,（7）五氧化二磷_________,（8）2個氮分子_________ 9．在下列各物質(zhì)名稱下面，分別寫出它們的化學(xué)式（1）硫 + 氧氣→二氧化硫（2）鋁 + 氧氣→氧化鋁（3）磷 + 氧氣→五氧化二磷(4）水→氫氣 + 氧氣

10．康泰克等以前治療感冒的常用藥，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大副作用而被禁用，PPA的化學(xué)式為C9H13NO。求：

（1）C9H13NO的相對分子質(zhì)量。（2）C9H13NO中各元素的質(zhì)量比。（3）C9H13NO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）在100 g C9H13NO中氧元素的質(zhì)量。

第四篇：化學(xué)式與化合價說課稿

化學(xué)式與化合價說課稿

一、說教材：

化學(xué)式與化合價是第四單元課題四的有關(guān)內(nèi)容，本課題包括化學(xué)式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容，他們是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此是雙基的重要組成部分，能夠較好的掌握它們，對于今后的化學(xué)學(xué)習(xí)有很大的幫助。教材首先講述了化學(xué)式的概念，指出了由于純凈物有固定的組成，因此每種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，同時還指出物質(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測得的，所以化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，但是化學(xué)式的書寫，主要是通過化合價來推求。

從教材方面看，化合價內(nèi)容比較抽象、難懂；從學(xué)生方面看，學(xué)生只知道了書寫化學(xué)式的一般規(guī)則，還不會確定元素的原子個數(shù)比，而且還沒有核外電子排布和最外層電子得失的知識基礎(chǔ)。因此對九年級學(xué)生說，學(xué)習(xí)這樣一個抽象概念并掌握其應(yīng)用，是有一定難度的。（1）分析本節(jié)課的教學(xué)背景

化合價是初中化學(xué)課程中要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識。在此以前涉及到的有化學(xué)式，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識。另外學(xué)生掌握本節(jié)知識將對以后的學(xué)習(xí)有十分重要的影響，尤其是對酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。也就是說，本節(jié)課是初中化學(xué)知識鏈中的重要一環(huán)，它貫穿著化學(xué)學(xué)習(xí)的始終。（2）展示本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)：

在《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：教學(xué)要把培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高科學(xué)素養(yǎng)放在首要位置，要從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的角度出發(fā)去制定教學(xué)目標(biāo)，據(jù)此我制定如下的教學(xué)目標(biāo)：

①、用原子結(jié)構(gòu)的初步知識，使學(xué)生認(rèn)識元素的化合價是元素的一種性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)決定了元素的化合價；識記常見元素和原子團(tuán)的化合價。

②、培養(yǎng)學(xué)生對化合價在理解基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶的能力

③、使學(xué)生懂得只有確實(shí)存在的物質(zhì)，才能寫出它的化學(xué)式。對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的教育。（3）本節(jié)課教學(xué)重、難點(diǎn)的確定及解決方法

教學(xué)重點(diǎn)：通過對《化合價》第一課時的學(xué)習(xí)，不但要讓學(xué)生真正領(lǐng)會化合價的實(shí)質(zhì)，而且要讓學(xué)生通過對本節(jié)課的學(xué)習(xí)能在后續(xù)課中應(yīng)用常見元素及原子團(tuán)的化合價及化合物中元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則，快速而準(zhǔn)確的書寫化學(xué)式和化學(xué)方程式。據(jù)此，我確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)為：了解化合物中元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則。記憶常見元素和原子團(tuán)的化合價。

教學(xué)難點(diǎn)： “化合價”概念的建立和定義都抽象難懂，因此，我把它確定為本節(jié)的難點(diǎn)。教學(xué)重、難點(diǎn)的解決方法：

在教學(xué)過程中我注意：利用多媒體課件演示動畫，模擬微觀變化，幫助學(xué)生形成化合價的概念和理解化合價的實(shí)質(zhì)。這樣，不但能順利突破本節(jié)課的難點(diǎn)，也促進(jìn)了學(xué)生微觀思維能力的發(fā)展。

二、學(xué)生情況分析：

對已進(jìn)入九年的學(xué)生來說，他們的抽象思維能力和歸納概括能力均已初步形成，在課堂上他們厭倦教師的單獨(dú)說教灌輸，希望教師創(chuàng)設(shè)便于他們自主學(xué)習(xí)的環(huán)境，給他們發(fā)表自己見解和表現(xiàn)自己才華的機(jī)會，希望教師滿足他們的創(chuàng)造性愿望，讓他們自己進(jìn)行自主學(xué)習(xí)活動，讓他們獲得施展自己創(chuàng)造性才能的機(jī)會。所以本節(jié)課我設(shè)置了許多活動，比如，^lt;比一比，看誰最棒^gt;、^lt;動腦動手活動^gt;、^lt;快速搶答^gt;、^lt;討論與交流^gt;等，特別是在課的最后我還設(shè)置了記憶化合價的過關(guān)游戲，這樣，不但能讓學(xué)生在整節(jié)課的學(xué)習(xí)中始終處于積極的學(xué)習(xí)狀態(tài)中，而且能讓學(xué)生在探索中學(xué)會學(xué)習(xí)。

三、說教法：

一位教育家曾這樣說過：“科學(xué)知識是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地去掌握ppt課件下載它們。一個好的老師是教人發(fā)現(xiàn)真理，而不是奉送真理?！币罁?jù)這些新的教育理念我認(rèn)真分析本課教材特點(diǎn)和學(xué)生認(rèn)知情況后，本著體現(xiàn)新的教育方向和最大限度地完成教學(xué)目標(biāo)的原則，我對本課教學(xué)的采取了如下方法： 模擬微觀變化，優(yōu)化概念的形成 利用多媒體課件，創(chuàng)設(shè)問題情景，歸納化合價規(guī)律 利用集體的智慧，尋求適合學(xué)生自己的記憶方法

四、說學(xué)法：

依據(jù)本課教學(xué)方法和本節(jié)課概念性強(qiáng)的事實(shí)，并在認(rèn)真分析我班學(xué)生接受情況后，我確定了本節(jié)課中要注重指導(dǎo)學(xué)生實(shí)施“六字方針”---聽、思、說、議、記、闖： 聽――聽得明白、思――敢思會思、說――表達(dá)完整、議――學(xué)會交流、記――巧妙記憶、闖――勇于闖關(guān)

通過這節(jié)課，不但能讓學(xué)生學(xué)會知識，而且能讓學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)的方法。

五、說教具準(zhǔn)備： 多媒體課件、實(shí)物投影

六、重、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程：

為了實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，基于對教材的分析、學(xué)生情況的分析，我確定通過以下六個教學(xué)環(huán)節(jié)完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)。

（一）依舊帶新，引入概念

“化合價”概念的建立和定義都抽象難懂，是本節(jié)的難點(diǎn)。由于初中同學(xué)的知識和思維水平的限制，我在教學(xué)中先通過復(fù)習(xí)回憶學(xué)過的大量的化學(xué)式，使學(xué)生意識到不同元素形成化合物時，他們之間的原子個數(shù)比可能是不同的，但不是任意的。我是這樣引入新課的：至今，我們已學(xué)過許多物質(zhì)的化學(xué)式，其中有單質(zhì)，也有化合物，當(dāng)然化合物的種類要比單質(zhì)多得多。本節(jié)課我們把這些化合物的化學(xué)式放在一起，作些比較，看看還能從中總結(jié)出點(diǎn)什么，從而學(xué)一些新的知識，好不好？

全班自然分為三個組，限時一分鐘寫出盡量多的化學(xué)式，以多者為勝。這時我投影學(xué)生寫的化學(xué)式，讓學(xué)生觀察后教師總結(jié)：這許多化學(xué)式化學(xué)方程告訴我們，原子結(jié)合成分子時，相互之間不是以任意數(shù)目結(jié)合的，而是具有確定的數(shù)值的。那么，元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價。從而引出“化合價”的概念。

（二）模擬微觀變化，優(yōu)化概念的形成

讓學(xué)生進(jìn)行探究活動：為什么元素具有化合價？此時，教師利用動畫模擬NaCl的形成過程，讓學(xué)生真正弄明白NaCl的形成過程，并在此基礎(chǔ)上對MgCl2的形成過程進(jìn)行探究。最終真正明白為什么元素具有化合價和化合價的確定方法。

（三）利用多媒體課件，創(chuàng)設(shè)問題情景，歸納化合價規(guī)律：

在學(xué)生了解了化合價的概念后，本節(jié)課還要求學(xué)生掌握化合價的一些規(guī)律。如何使學(xué)生及時盡快地在有限的課堂時間里通過大量具體的實(shí)例，自己尋找那些規(guī)律呢？我又一次利用了多媒體計算機(jī)生動的呈現(xiàn)功能，先由電腦屏幕一次性地展示出幾十種化合物和單質(zhì)的化合價，引導(dǎo)設(shè)疑，啟發(fā)學(xué)生觀察、討論和尋找化合價的一些規(guī)律。

接著，我組織學(xué)生按座位形成的分組進(jìn)行討論，踴躍發(fā)言。最后每組派一位代表總結(jié)陳詞，同學(xué)們很快便將化合價的一些規(guī)律歸納了出來。

（四）利用集體的智慧，尋求適合學(xué)生自己的記憶方法：

這時讓學(xué)生認(rèn)真討論，積極發(fā)言，提出適合自己的記憶方法，在學(xué)生討論的過程中，老師適時的分析和出示有關(guān)資料：（1）可從原子的結(jié)構(gòu)示意圖與元素化合價的關(guān)系這個角度去記憶。（2）可以用順口溜來記憶。（3）可以用分類法記憶。

最后，老師提出自己的看法，供同學(xué)們參考：老師覺得：只需記住特殊的元素的化合價就可以了，比如說用分類記憶法：一價金屬只有三種：鉀、鈉、銀；三價的金屬，一般是兩種，就鐵和鋁，而且鐵還有二價的時候，一般的金屬元素多數(shù)是二價的。銅有二價的小學(xué)五年級數(shù)學(xué)試卷也有一價的時候。也就是說關(guān)于金屬，其實(shí)就掌握鉀鈉銀鋁鐵銅就可以了。另外讓同學(xué)們注意：一種元素顯不同化合價時的讀法：如：ＦeＣl3（Fe 3價）氯化鐵 ＦeＣl2（Fe 2價）氯化亞鐵。

非金屬元素，主要記氧永遠(yuǎn)是負(fù)二價，氫永遠(yuǎn)是正一價，氯是負(fù)一價，這幾種元素記住了以后，可以幫助我們?nèi)シ治銎渌氐幕蟽r。依據(jù)化合物中，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。還有幾個原子團(tuán)的化合價要提，比如，碳酸根負(fù)二價、硫酸根負(fù)二價，硝酸根負(fù)一價，氫氧根負(fù)一價。還有一個，銨根是正一價，可用分類記憶法記憶，也可以依據(jù)原子教學(xué)方法有哪些團(tuán)口訣記憶。另外，還需要同學(xué)們注意：原子團(tuán)的化合價是組成元素的化合價的代數(shù)和。

（五）師生共同回顧總結(jié)

讓學(xué)生對本節(jié)所學(xué)知識要點(diǎn)復(fù)述回顧，然后再用多媒體提綱式顯示，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。

七、說板書設(shè)計：

一、化合價：元素的化合價是元素的原子之間形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子之間化合的數(shù)目。

二、元素化合價的確定：

離子化合物中，元素化合價的數(shù)值，就是這種元素的一個原子得失電子的數(shù)目。并且失電子為正價，得電子為負(fù)價。

結(jié)論：元素的化合價由正、負(fù)數(shù)值的兩個方面來表示。3.單質(zhì)中元素的化合價為零。

三、化合價的表示方法和讀法：

四、化合價規(guī)則和一般規(guī)律：

五、常見元素及原子團(tuán)化合價的記憶：

這樣提綱式的設(shè)計板書，有利于師生共同回顧總結(jié)。更有利于學(xué)生回憶本節(jié)課所學(xué)知識。八：課后反思

《化合價》本身是一節(jié)內(nèi)容抽象、難懂的課程，而且學(xué)生還沒有建立核外電子排布和最外層電子得失的知識基礎(chǔ)，因而學(xué)習(xí)這樣一個抽象概念并掌握其應(yīng)用，具有一定難度，處理不好很容易造成學(xué)生的厭學(xué)情緒。

本節(jié)課在設(shè)計時有意把教學(xué)內(nèi)容和幼兒美術(shù)教案形式有機(jī)的結(jié)合起來，采用競賽形式，把學(xué)生帶入一系列問題情境中，層層遞進(jìn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和猜想探索的精神；題目設(shè)計面向全體，注重差異，給了學(xué)生更多展示自己的機(jī)會，使全體學(xué)生都能在自主探索輕松掌握化合價的知識，達(dá)到了“潤物細(xì)無聲”的教學(xué)效果。尤其是教學(xué)設(shè)計中故意創(chuàng)設(shè)錯誤情境，鼓勵學(xué)生懷疑老師、質(zhì)疑課本，能極大限度的提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體驗(yàn)成功的快樂；課堂節(jié)奏緊湊，構(gòu)成一個完整的知識體系，有利于學(xué)生知識系統(tǒng)化。作業(yè)設(shè)計具有很強(qiáng)的開放性，能較免費(fèi)課件下載好的反映課堂教學(xué)效果。

九：教學(xué)理念

1.采用競賽形式，極大地鼓勵了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，有利于學(xué)生對新知識的探索和接受。

2.知識講授由淺入深，層層深入，競賽題目環(huán)環(huán)相扣，使學(xué)生在不知不覺間輕松的掌握了化合價規(guī)律及其應(yīng)用。

3.本節(jié)課拋開傳統(tǒng)的“化合價口訣”的教授方法，而整節(jié)課以“Na Mg Al H O Cl”六種常見元素的化合價貫穿始終，既減輕了學(xué)生的學(xué)習(xí)壓力，又利于知識的體系化并注重了知識的應(yīng)用。

4.本節(jié)課師生、生生之間的交流合作默契，課堂氣氛輕松活潑。尤其是教師故意創(chuàng)設(shè)的錯誤情境更達(dá)到六年級上冊語文試卷了本節(jié)課的高潮，學(xué)生在否定教師的過程中極大的體會到了自信、成功，并為下一環(huán)節(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)打下了很好的情緒基礎(chǔ)。

5.作業(yè)布置具有很強(qiáng)的開放性，鼓勵學(xué)生自創(chuàng)題目，既是對學(xué)生本節(jié)課學(xué)習(xí)效果的考察，又能培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和靈活運(yùn)用知識的能力

以上是我說課的全部內(nèi)容，請各位領(lǐng)導(dǎo)老師給以指正。謝謝大家。

第五篇：《化學(xué)式與化合價》教案

《化學(xué)式與化合價》教案

化學(xué)式與化合價

標(biāo)

解讀

與

教材

分析

【標(biāo)要求】了解化學(xué)式的涵義，知道一些常見的元素和根的化合價

能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。

教學(xué)內(nèi)容分析：通過化學(xué)式的引入，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，充分培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和計算能力。

教

學(xué)

目

標(biāo)

知識

與

技能

、了解化學(xué)式的涵義

2、知道一些常見的元素和根的化合價

3、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。了解化學(xué)式的涵義

4、知道一些常見的元素和根的化合價、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。

6、了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。

7、能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量

2、過程

與

方法

學(xué)習(xí)運(yùn)用活動探究的方法，主動參與到學(xué)習(xí)中去獲取知識。

情感

態(tài)度

價值觀

通過化學(xué)式的引入，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，充分培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和計算能力。

教學(xué)

重點(diǎn)

與

難點(diǎn)

重點(diǎn)

一些元素和根的化合價，用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并利用化合價推求化學(xué)式，利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。

難點(diǎn)

化學(xué)價的理解，化學(xué)式的書寫，利用化合價寫化學(xué)式

媒體教具

時

時

教

學(xué)

過

程

修改欄

教學(xué)內(nèi)容

師生互動

第一時

復(fù)習(xí)提問：、小測元素符號

2、書寫物質(zhì)分類表，每種物質(zhì)各舉兩例，寫出該物質(zhì)的名稱。

情景導(dǎo)入：

物質(zhì)的名稱很難確切表達(dá)一種物質(zhì)的組成，化學(xué)式可以簡單明了地表示物質(zhì)分子的組成，一種純凈物只用一種化學(xué)式表示，化學(xué)式是國際通用的，它為學(xué)習(xí)和研究帶來方便。

講授新：

一、化學(xué)式

講解：什么是化學(xué)式？

、化學(xué)式：見本第79頁

2、化學(xué)式的寫法、讀法

（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法、讀法

提問：什么是單質(zhì)？（追問：單質(zhì)的化學(xué)式怎樣書寫？）

（2）化合物化學(xué)式的寫法、讀法（板書）

提問：什么是化合物？

討論：化合物不是由一種元素組成而是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。書寫化合物的化學(xué)式要抓住關(guān)鍵的兩點(diǎn)？哪兩點(diǎn)？

小結(jié)：書寫化合物化學(xué)式的關(guān)鍵在抓?。涸胤柵帕许樞虻囊?guī)定；原子個數(shù)、原子個數(shù)（解碼）的書寫部位。

講解：①氧化物：如：Hg、S2、Fe34

寫法：另一元素在前，氧元素在后

讀法：氧化某

幾氧化幾某

②金屬與非金屬元素組成的化合物：如：Nal、ZnS、l

寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右

讀法：某化某

練習(xí)：本第82頁活動與探究

3、化學(xué)式的意義（板書）

提問：2的意義？（追問：22的意義，再進(jìn)一步追問符號、2表示的意義）

小結(jié)：

表示一種物質(zhì)及這種物質(zhì)的組成 化學(xué)式的意義：

表示這種物質(zhì)的一個分子以及這種物質(zhì)的分子構(gòu)成（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）

提問：H2表示的意義？

小結(jié)：H2表示：水，水是由氫氧兩種元素組成；還表示一個水分子；每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。

提問：2H2所表示的意義？

小結(jié)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)表示分子個

數(shù)。

表示2個水分子

2H2

表示每個水分子中有兩個氫原子

練習(xí)：口答下列符號各表示什么意義？

H、2H、H2

2H2

學(xué)生板演

板書

板書：在學(xué)生板書的物質(zhì)分類表各類物質(zhì)的后邊將名稱改為化學(xué)式。

板書設(shè)

計

化學(xué)式

、化學(xué)式的意義

2、化學(xué)式的書寫

作業(yè)布置

P88、2

教學(xué)反思