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      【史上最全】初三化學(xué)方程式總結(jié)(置換反應(yīng))

      時(shí)間:2019-05-15 09:58:38下載本文作者:會(huì)員上傳
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      第一篇:【史上最全】初三化學(xué)方程式總結(jié)(置換反應(yīng))

      【史上最全】初三化學(xué)方程式總結(jié)(置換反應(yīng))

      化學(xué)姐說huaxue「中考復(fù)習(xí)」

      也快到期末考試了,大家在忙著復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí),化學(xué)姐也不能袖手旁觀啊,給大家總結(jié)了幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式,按照金屬元素總結(jié),記住了,期末考就不用愁了!銅 CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

      高溫CuO+CO====Cu+CO2 現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有水珠生成

      Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬

      CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成了藍(lán)色絮狀沉淀

      CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

      Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

      Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象:有紅色金屬生成 Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 鐵

      Fe+2HCl==FeCl2+H2 現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時(shí)有氣體生成,溶液呈淺綠色

      FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成

      4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后,會(huì)變成紅棕色

      Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色

      Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色

      Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象:鐵溶解生成銀白色的金屬

      Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液現(xiàn)象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵 銀

      AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

      AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

      Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時(shí)有銀白色的金屬生成

      2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現(xiàn)象:有白色沉淀生成

      補(bǔ)充化學(xué)方程式

      3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色

      Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體

      Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體

      2FeCl3+Fe==3FeCl2 現(xiàn)象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色

      2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現(xiàn)象:有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

      第二篇:初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié)

      初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié)

      (1)金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣(置換反應(yīng))

      26、鋅和稀硫酸反應(yīng):Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

      27、鎂和稀硫酸反應(yīng):Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

      28、鋁和稀硫酸反應(yīng):2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

      29、鋅和稀鹽酸反應(yīng):Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

      31、鋁和稀鹽酸反應(yīng):2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26-31的現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生。

      32、鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

      33、鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32-33的現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成淺綠色。(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)---另一種金屬 + 另一種鹽

      36、鐵與硫酸銅反應(yīng):Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 現(xiàn)象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))40、鋅片放入硫酸銅溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現(xiàn)象:鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無色。

      41、銅片放入硝酸銀溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì),溶液由無色變成藍(lán)色。(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

      38、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

      39、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。

      25、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO △ Cu + H2O 現(xiàn)象:黑色粉末變成紅色,試管內(nèi)壁有水珠生成

      34、鎂和氧化銅反應(yīng):Mg+CuO Cu+MgO

      35、氫氣與氧化鐵反應(yīng):Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

      37、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C 高溫 H2 + CO

      第三篇:初三化學(xué)方程式總結(jié)

      初三化學(xué)方程式

      與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:

      2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO 現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光S+O2 點(diǎn)燃====SO2現(xiàn)象:空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

      C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象:生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

      2C+O2點(diǎn)燃====2CO 現(xiàn)象:除燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯

      4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5現(xiàn)象::生成白煙3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

      2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

      2H2O2 MnO2====2H2O+O2↑ 現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡

      2HgO△====2Hg+O2↑ 現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬

      2KClO3 MnO2====2KCl+3O2↑ 現(xiàn)象:生成體變成紅色的,同時(shí)有水珠生成2Fe2O3+3H2 高溫 =====2Fe+3H2O 現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色

      跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

      C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象:不明顯高溫

      C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

      3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)黑色的固體減少,有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少

      3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象:生成的混和氣

      能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現(xiàn)1象:同上,跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

      C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象:生成能使純凈

      跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:

      2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O 現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

      Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象:同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時(shí)放出氣體

      2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現(xiàn)象:有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體

      2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象:有氣體生成H2+CuO△====Cu+H2O 現(xiàn)象:由黑色的固的石灰水變渾濁的氣體

      Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗(yàn)二氧化碳

      CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解

      Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH)現(xiàn)象:不明顯

      CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的,但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān):

      Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

      FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

      Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

      CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

      NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象:不明顯

      CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液

      Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

      Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體

      2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象:有氣體生成以上四個(gè)反應(yīng),鹽酸、硫酸都相似,后面兩類就不贅述了,讀者只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以產(chǎn)物一般不為H2

      跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

      2NaOH(或

      KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象:不明顯Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象:

      HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白紅色固體溶解,生成黃色溶液色沉淀生成,這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

      CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象:百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

      Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

      NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

      Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液

      Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液

      Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,形成黃綠色的溶液

      CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

      Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

      H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象:生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,用于檢驗(yàn)硫酸根離子

      CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

      Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

      2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象:這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

      跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

      Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

      CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

      Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

      NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現(xiàn)象:不明顯

      Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象:白色沉淀溶解

      CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

      Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

      NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現(xiàn)

      CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現(xiàn)象:生成藍(lán)色絮狀沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

      NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現(xiàn)象:有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象:生成白色沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

      NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現(xiàn)象:不明顯 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象:生成白色沉淀,此反應(yīng)把Na換成K是一樣的象:以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現(xiàn)象:致無明顯現(xiàn)象 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式:

      NaOH+HCl(或

      HNO3、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

      NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象

      2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象

      跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

      BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現(xiàn)象:有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現(xiàn)象:有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸,其實(shí)也溶于硫酸,但生成硫酸鋇沉淀,不容易看出來

      跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

      H2SO4)==NaCl+H2O 現(xiàn)象:酸堿中和反應(yīng),現(xiàn)象不明顯

      CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象:放出大量的熱

      NaOH(KOH)

      FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現(xiàn)象:生成紅棕色絮狀沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

      2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,括號(hào)

      里面的反映過程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

      2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)

      2、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現(xiàn)象:生成白色沉淀

      CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象:固體逐漸溶解

      Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現(xiàn)象:生成白色沉淀

      跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

      銅:

      CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

      高溫

      CuO+CO====Cu+CO2 現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成鐵:

      Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時(shí)有氣體生成,溶液呈淺綠色

      FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后,會(huì)變成紅棕色

      Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色

      Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色

      Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬

      △Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象:鐵溶解H2+CuO====Cu+H2O 現(xiàn)象:固體由黑色逐4 生成銀白色的金屬漸變成紅色,同時(shí)有水珠生成Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色

      Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象:銅表

      面慢慢生成了銀白色金屬

      CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 現(xiàn)象:生成了藍(lán)色絮狀沉淀

      CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

      Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

      Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象:有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成固體溶解,生成黃色的溶液

      現(xiàn)象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體

      Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵

      銀:

      AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

      AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

      Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成補(bǔ)充化學(xué)方程式:

      3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體

      Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體

      2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色

      2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象:有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成化學(xué)方程式匯總

      一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

      1.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng):

      10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

      12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個(gè)分解反應(yīng):

      13.水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

      14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

      15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):

      2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱

      高錳

      酸鉀:2KMnO4 加

      熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

      17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng):

      19.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

      22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

      23.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

      25.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

      四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì) +酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 5 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.35.36.鐵鋅銅

      和和和

      硫硫硝

      酸酸酸

      銅銅汞

      溶溶溶

      液液液

      反反反

      應(yīng)應(yīng)應(yīng)

      :::

      Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)堿性氧化物 +酸--------鹽 +水 37.38.39.40.氧氧氧氧

      化化化化

      鐵鐵銅銅

      和和和和

      稀稀稀稀

      鹽硫鹽硫

      酸酸酸酸

      反反反反

      應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)

      ::::

      Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

      41.42.氧氧

      化化

      鎂鈣

      和和

      稀稀

      硫鹽

      酸酸

      反反

      應(yīng)應(yīng)

      ::

      應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫

      應(yīng)

      Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽 656667

      ...氫氫氫氫氫氧氧氧氧氧化化化化化

      鈉鈉鈉鈉鈣

      與與與與與

      硫氯氯氯碳

      酸化化化酸

      銅鐵鎂銅鈉

      :::::

      2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

      MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

      43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

      44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

      45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

      46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消

      Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 堿--------鹽 + 水 4849..鹽

      鹽酸

      酸和

      和氫

      燒氧

      堿化

      起鉀

      反反

      應(yīng)應(yīng)

      ::

      69.HCl + NaOH ==== NaCl +H2O HCl + KOH ==== KCl +H2O

      50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.52.鹽鹽

      酸酸

      和和

      氫氫

      氧氧

      化化

      鈣鐵

      反反

      應(yīng)應(yīng)

      ::

      2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

      53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.55.56.57.58.硫硫硫硫硝酸酸酸酸和和和酸

      和氫氫氫和

      燒氧氧氧燒

      堿化化化堿鉀銅鐵反反反反反

      應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)

      :::::

      H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 鹽--------另一種酸 +另一種鹽

      59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 6061

      ..

      碳碳

      酸酸

      鈉鎂

      與與

      稀稀

      鹽鹽

      酸酸

      反反

      應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

      Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)鹽 + 鹽-----兩種新鹽

      70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71

      :Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反應(yīng):

      72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O

      77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

      第四篇:初三化學(xué)方程式總結(jié)

      初三化學(xué)方程式總結(jié)(1--7單元)化合反應(yīng)

      1、鎂在空氣中燃燒:

      2、鐵在氧氣中燃燒:

      3、鋁在空氣中燃燒:

      4、氫氣在空氣中燃燒:

      5、紅磷在空氣中燃燒:

      6、硫粉在空氣中燃燒:

      7、碳在氧氣中充分燃燒:

      8、碳在氧氣中不充分燃燒:

      9、二氧化碳通過灼熱碳層:

      10、一氧化碳在氧氣中燃燒:

      11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):

      12、生石灰溶于水:

      13、無水硫酸銅作干燥劑: 分解反應(yīng)

      15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:

      16、加熱高錳酸鉀:

      17、水在直流電的作用下分解:

      18、碳酸不穩(wěn)定而分解:

      19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):置換反應(yīng)

      20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):

      21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):

      22、鎂和稀鹽酸反應(yīng):

      23、氫氣還原氧化銅:

      24、木炭還原氧化銅:

      25、甲烷在空氣中燃燒:

      26、焦炭還原氧化鐵:其他

      28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):

      29、甲烷在空氣中燃燒:30、酒精在空氣中燃燒:

      31、一氧化碳還原氧化銅:

      32、一氧化碳還原氧化鐵:

      33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳):

      34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):

      35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法):

      36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): 一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng): 1.鎂在空氣中燃燒:

      2.鐵在氧氣中燃燒:3.銅在空氣中受熱:4.鋁在空氣中燃燒:5.氫氣中空氣中燃燒:6.紅磷在空氣中燃燒:7.硫粉在空氣中燃燒:8.碳在氧氣中充分燃燒:9.碳在氧氣中不充分燃燒:(2)化合物與氧氣的反應(yīng): 10.一氧化碳在氧氣中燃燒:11.甲烷在空氣中燃燒:12.酒精在空氣中燃燒:二.幾個(gè)分解反應(yīng):

      13.水在直流電的作用下分解:14.加熱堿式碳酸銅:

      15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):16.加熱高錳酸鉀:17.碳酸不穩(wěn)定而分解:18.高溫煅燒石灰石:三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng): 19.氫氣還原氧化銅:20.木炭還原氧化銅:

      21.焦炭還原氧化鐵:22.焦炭還原四氧化三鐵:23.一氧化碳還原氧化銅:24.一氧化碳還原氧化鐵:

      25.一氧化碳還原四氧化三鐵:四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣(置換反應(yīng))26.鋅和稀硫酸 27.鐵和稀硫酸 28.鎂和稀硫酸 29.鋁和稀硫酸 30.鋅和稀鹽酸 31.鐵和稀鹽酸 32.鎂和稀鹽酸 33.鋁和稀鹽酸

      (2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)-------另一種金屬 + 另一種鹽

      34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)

      第五篇:置換反應(yīng)總結(jié)

      置換反應(yīng)總結(jié)

      置換反應(yīng)總結(jié)

      一、按元素的性質(zhì)劃分:

      (一)金屬置換出金屬

      1、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(說明:還原性強(qiáng)的把還原性弱的置換出來)

      2、鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(說明:Al元素的的還原性比Fe元素的還原性強(qiáng)。同理Al與V2O5、CrO3等金屬氧化物組成的混合物,也稱為鋁熱劑。發(fā)生類似反應(yīng),說明Al比V、Cr等金屬還原性強(qiáng)。)

      3、工業(yè)上制取金屬鉀的原理:Na+KCl===NaCl+K↑。(說明:這個(gè)反應(yīng)發(fā)生,不能說明Na的還原性比K強(qiáng)。其原因是,在熔融狀態(tài)下,金屬鉀已經(jīng)變?yōu)檎羝?,從化學(xué)平衡的角度來說,及時(shí)將生成的鉀蒸汽從平衡體系中抽走,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。所以反應(yīng)能進(jìn)行到底。)

      反應(yīng)Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb↑的原理相類似。

      (二)金屬置換出非金屬1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑

      2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑3、2Mg+CO2=2MgO+C4、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4 H2↑

      (三)非金屬置換出金屬(在干態(tài)條件下反應(yīng))

      H2+CuO=Cu+H2O;此反應(yīng)不能說明H2的還原性比Cu強(qiáng)。

      因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)的條件比較特殊,在干態(tài)高溫條件下,生成的H2O脫離了反應(yīng)體系,從而使反應(yīng)能進(jìn)行到底。同理煉鐵發(fā)生反應(yīng):3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

      (四)非金屬置換出非金屬

      1、鹵素間的置換反應(yīng):

      Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;說明Cl2的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)Br2+2KI=2KBr+I(xiàn)2;說明Br2的氧化性比I2的氧化性強(qiáng)2、2F2+2H2O=4HF+O2;說明F2的氧化性比O2的氧化性強(qiáng)3、2H2S+O2=2H2O+S↓;說明O2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)

      2H2S+Cl2=2HCl+S↓;說明Cl2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)

      4、C+H2O==CO+H25、2C+SiO2===Si+2CO(此反應(yīng)產(chǎn)物一定是CO,而不是CO2)

      二、按元素在周期表的位置劃分,同族元素單質(zhì)間的置換與不同族元素單質(zhì)間的置換:

      (一)同主族元素單質(zhì)間的置換:

      1、第I A 族元素:2Na+2H2O= 2NaOH+H2Na+KCl= NaCl+K2、第IVA族元素: 2C+SiO2= Si+2CO3、第VIA族元素:2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA族元素:Cl2+2HI=2HCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;Br2+2KI=2KBr+I(xiàn)2

      (二)不同主族元素單質(zhì)間的置換

      1、Mg+2HCl= MgCl2+H22Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O24、C+H2O= CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl6、2H2+SiCl2= Si+4HCl4NH2+3O2=2N2+6H2O3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

      (三)主族元素單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)

      H2+CuO= Cu+H2O2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

      C+CuO=Cu+CO2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg

      Na+TiCl4 =4NaCl+Ti

      (四)副族元素的單質(zhì)置換主族元素單質(zhì)

      3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2

      (五)副族元素的單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)

      Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu

      三、按物質(zhì)類別劃分,單質(zhì)與氧化物間的置換和單質(zhì)與非氧化物間的置換。

      1、單質(zhì)與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

      2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C

      3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2O

      C+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O2

      2C+SiO2=Si+2CO2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

      C+H2O=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HCl

      Si+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O2、單質(zhì)與非氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

      2H2+SiCl4=Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl

      3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2=2N2+6H2O

      應(yīng)用舉例:

      1、中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,推斷并完成下列空白:

      ⑴當(dāng)A為兩種非金屬元素所組成的化合物時(shí),化合物A的電子式:_________化合物B的電子式:___________單質(zhì)乙的同素異形體的化學(xué)式:__________________________________反應(yīng)①的化學(xué)方程式:__________________________________________________________。⑵當(dāng)A為金屬元素與非金屬元素所組成的化合物時(shí),化合物B的化學(xué)式為______________單質(zhì)甲少量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式為______________________________________________。單質(zhì)甲過量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式為______________________________________________。參考答案:

      ⑴CO2、CO、O3、CO2+2Mg=2MgO+C;

      ++-+-+-⑵FeBr3、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl;2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2;

      2、已知A、B為單質(zhì),甲、乙為化合物,且A與甲的水溶液能發(fā)生如下反應(yīng):A+甲=B+乙,則下列判斷錯(cuò)誤的是()

      (A)若A是金屬,則B可能是金屬,也可能是非金屬

      (B)若A是非金屬,則B可能是金屬,也可能是非金屬

      (C)若甲是酸,則A可能是金屬,也可能是非金屬

      (D)若甲是鹽,則A可能是金屬,也可能是非金屬

      3、置換反應(yīng)的通式可以表示為:單質(zhì)(1)+化合物(1)=化合物(2)+單質(zhì)(2)

      請(qǐng)寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20;②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。

      解析:①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20;②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。短周期元素中所常見的單質(zhì)有:H2、C、N2、O2、F2、Na、Mg、Al、Si、S、Cl2;金屬之間的置換不可能發(fā)生(因Na、Mg、Al太活潑,一般采用電解法來制備)則有金屬→非金屬,如2Mg+CO2=2MgO+C,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(但Na和H屬同一主族元素而不符合題意),2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

      非金屬→金屬:適用于熱還原法如H2、C等還原CuO,Cu為過渡金屬故不合題意。非金屬→非金屬:如2F2+2H2O=4HF+O2或Cl2+H2S=S+2HCl

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