第一篇：初三化學(xué)方程式總結(jié)_根據(jù)反應(yīng)類型

龍文學(xué)?；瘜W(xué)孫老師

初三化學(xué)方程式總結(jié)

化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型(四種)：化合反應(yīng)（A+B→C）、分解反應(yīng)(A→B+C)、置換反應(yīng)(AB+C→BC+A)、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD→AD+BC)，復(fù)分解反應(yīng)條件：沉淀、氣體、水。

一、化合反應(yīng)

1、鎂條燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末

點(diǎn)燃

2、鋁在空氣中生成致密氧化膜，鋁在空氣中不容易生銹的原因：4Al + 3O2

3、細(xì)鐵絲在純氧中燃燒：3Fe + 2O2 2Al2O3 Fe3O4劇烈燃燒火星四射、放出熱量、生成黑色固體。

4、銅絲加熱變黑：2Cu + O 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。

5、硫燃燒：S + O2 點(diǎn)燃SO2 現(xiàn)象：在純氧中明亮的藍(lán)紫火焰、生成一種有刺激性氣味的氣體。

點(diǎn)燃

6、紅磷燃燒：4P + 5O27、氫氣燃燒：2H2 + O22P2O5現(xiàn)象：發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰、放出熱量、燒杯內(nèi)壁有水霧。

點(diǎn)燃

8、一氧化碳燃燒：2CO + O29、碳完全燃燒：C + O2 點(diǎn)燃2CO2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾。

點(diǎn)燃

10、碳不完全燃燒：2C + O2 2CO

高溫

11、二氧化碳?xì)怏w通過(guò)熾熱的碳層：C + CO2 2CO12、水和某些非金屬氧化物反應(yīng)，水和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)制汽水：CO2 + H2O === H2CO313、水和某些金屬氧化物反應(yīng)，水和生石灰反應(yīng)制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2

二、分解反應(yīng)

1、高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑

2、過(guò)氧化氫制取氧氣：2H2O2O+ O2↑

3、氯酸鉀制取氧氣：2KClO32 ↑

4、水通電分解：2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑

5、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

6、煅燒石灰石：CaCO3 === CaO + CO2↑

三、置換反應(yīng)

1、碳還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O32、碳還原氧化銅：H2 + CuO高溫 4Fe + 3CO2↑ 高溫 Cu + H2O3、鐵絲放入稀鹽酸溶液中：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。

4、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

5、鐵絲放入硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 鐵絲附有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。1

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6、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

四、復(fù)分解反應(yīng)

1、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）

2、用稀鹽酸除銹，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）

3、稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O4、稀鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：2Fe(OH)3+6HCl==2FeCl3+6H2O5、稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O6、稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O7、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

8、碳酸鹽碳酸根離子檢驗(yàn)，碳酸鈉中滴加稀鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

9、氯離子檢驗(yàn)，稀鹽酸中滴加硝酸銀：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO310、硫酸根離子檢驗(yàn)，稀硫酸中滴加硝酸鋇：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO311、氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl12、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO413、配置波爾多液，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH14、工業(yè)制氫氧化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓

15、銨鹽鑒別，氯化銨中加入氫氧化鈉溶液：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O16、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO317、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl18、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)：CaCl2+ Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl19、碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：BaCl2+ Na2CO3=== BaCO3↓+2NaCl

五、其它反應(yīng)

1、最簡(jiǎn)單有機(jī)物，甲烷燃燒：CH4 + 2O2

2、酒精燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃CO2 + 2H2O2CO2 + 3H2O3、呼吸作用（葡萄糖和氧氣反應(yīng)）：C6H12O6+6O24、光合作用：6CO2 + 6H2O光照2 + 6H2O6H12O6+6O25、用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H206、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O7、工業(yè)用赤鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO28、工業(yè)用磁鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO29、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO高溫 Cu + CO2 2

第二篇：初三化學(xué)方程式總結(jié) 根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)

初三化學(xué)方程式總結(jié)（根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)）

正確書寫方程式：正確化學(xué)式、合適的反應(yīng)條件、正確的箭頭、配平?；瘜W(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型(四種)：

化合反應(yīng)（A+B→C）、分解反應(yīng)(A→B+C)、置換反應(yīng)(AB+C→BC+A)、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD→AD+BC)，復(fù)分解反應(yīng)條件：沉淀、氣體、水。

1、氧氣化學(xué)性質(zhì)

（1）和金屬單質(zhì)反應(yīng)（化合反應(yīng)）

鎂條燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末鋁在空氣中生成致密氧化膜，鋁在空氣中不容易生銹的原因：4Al + 3O2 點(diǎn)燃2Al2O3

（2）氧氣和非金屬單質(zhì)反應(yīng)（化合反應(yīng)）

硫燃燒：S + O2 點(diǎn)燃 SO2 現(xiàn)象：在純氧中明亮的藍(lán)紫火焰、生成一種有刺激性氣味的氣體。紅磷燃燒：4P + 5O22P2O5現(xiàn)象：發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。最輕的氣體，氫氣燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰、放出熱量、燒杯內(nèi)壁有水霧。

（3）氧氣和某些化合物的反應(yīng)

一氧化碳燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2（化合反應(yīng)）

最簡(jiǎn)單有機(jī)物，甲烷燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃CO2 + 2H2O（其它）

酒精燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O（其它）

呼吸作用（葡萄糖和氧氣反應(yīng)）：C6H12O6+6O2、氧氣的制?。ǚ纸夥磻?yīng)）高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

過(guò)氧化氫制取氧氣：2H2O2 MnO22O+ O2↑ 氯酸鉀制取氧氣：2KClO3 MnO22 ↑ 2 + 6H2O（其它）

3、水的化學(xué)性質(zhì)

（1）水通電分解：2H2O 通 2H2↑+ O2 ↑（分解反應(yīng)）電

（2）水和某些非金屬氧化物反應(yīng)，水和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)制汽水：CO2 + H2O === H2CO3（化合）

（3）水和某些金屬氧化物反應(yīng)，水和生石灰反應(yīng)制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反應(yīng)）

4、碳的化學(xué)性質(zhì)（1）常溫下的穩(wěn)定性。

（2）可燃性：碳完全燃燒：C + O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾。碳不完全燃燒：2C + O2

（3）還原性：

碳還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3

碳還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 點(diǎn)燃 2CO（化合反應(yīng)）4Fe + 3CO2↑（置換反應(yīng)）高溫 2Cu + CO2↑（置換反應(yīng)）

二氧化碳?xì)怏w通過(guò)熾熱的碳層：C + CO2 2CO（化合反應(yīng)）

5、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

（1）和水反應(yīng)：CO2 + H2O === H2CO3（化合反應(yīng)）

（2）和堿反應(yīng)：用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20（其它）

用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O（其它）

（3）不能供呼吸，但可以進(jìn)行光合作用，寫出光合作用方程式：6CO2 + 6H2O

（4）不能燃燒也不能支持燃燒； 光照C6H12O6+6O2（其）

6、金屬化學(xué)性質(zhì)

（1）和氧氣反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

細(xì)鐵絲在純氧中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒火星四射、放出熱量、生成黑色固體。銅絲加熱變黑：2Cu + O2 △2CuO 現(xiàn)象：銅絲變黑。

（2）和酸反應(yīng)：（置換反應(yīng)）

鐵絲放入稀鹽酸溶液中：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

（3）和鹽反應(yīng)：（置換反應(yīng)）

鐵絲放入硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵絲有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag7、金屬氧化物性質(zhì)

（1）和酸反應(yīng)：氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）

用稀鹽酸除銹，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）

（2）和還原劑反應(yīng)：氫氣還原氧化銅：

工業(yè)用赤鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2

工業(yè)用磁鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O42

碳還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4

高溫 3Fe + 2CO2↑

8、酸堿鹽間的反應(yīng)：（復(fù)分解反應(yīng)）

（1）酸堿中和反應(yīng)

稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

稀鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：2Fe(OH)3+6HCl==2FeCl3+6H2O

稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

（2）酸和鹽反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鹽碳酸根離子檢驗(yàn)，碳酸鈉中滴加稀鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

氯離子檢驗(yàn)，稀鹽酸中滴加硝酸銀：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

硫酸根離子檢驗(yàn)，稀硫酸中滴加硝酸鋇：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

（3）堿和鹽（易溶堿和易溶鹽）反應(yīng)

氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

配置波爾多液，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

工業(yè)制氫氧化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓

銨鹽鑒別，氯化銨中加入氫氧化鈉溶液：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

（4）鹽和鹽（易溶鹽和易溶鹽）反應(yīng)

氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)：CaCl2+ Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl

碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：BaCl2+ Na2CO3=== BaCO3↓+2NaCl

書寫化學(xué)方程式重在找到規(guī)律記憶，書寫時(shí)養(yǎng)成良好的書寫習(xí)慣。寫完方程式后要檢查，檢查時(shí)先檢查化學(xué)式、再檢查條件、箭頭、最后檢查配平。

物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)：

（1）氧氣可支持燃燒，可以和3類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、一些化合物。

（2）水化學(xué)性質(zhì)3個(gè)：通電分解、和二氧化碳反應(yīng)、氧化鈣反應(yīng)。

（3）二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)4個(gè)： 和水反應(yīng)、和堿反應(yīng)、不能供呼吸、不燃燒且不支持燃燒。

（4）碳化學(xué)性質(zhì)3個(gè)：常溫下穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

（5）一氧化碳化學(xué)性質(zhì)3個(gè)：有毒、可燃性、還原性。

（6）氫氣化學(xué)性質(zhì)2個(gè)：可燃性、還原性。

（7）金屬化學(xué)性質(zhì)3類： 和氧氣反應(yīng)、和酸反應(yīng)、和鹽反應(yīng)。

（8）金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)2類：和酸反應(yīng)、和還原劑反應(yīng)。

（9）酸類物質(zhì)具有酸性，即 和指示劑作用、金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿、鹽。

（10）堿類物質(zhì)具有堿性，即 和指示劑作用、一些非金屬氧化物、和酸、和易溶鹽。

（11）鹽類物質(zhì)大可以進(jìn)行4類反應(yīng)，金屬單質(zhì)、酸、易溶堿、易溶鹽。

碳酸鈉可以和三類物質(zhì)反應(yīng) 鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣 反應(yīng)。

附1：酸堿鹽溶解性口訣

鉀鈉銨硝鹽都溶，氯化物中銀不溶； 硫酸鋇沉鈣銀微，碳酸只溶鉀鈉銨；

酸多溶，堿少溶，堿中鉀鈉銨鋇溶；

氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍(lán)絮狀，其它沉淀白色呈；

溶液大多無(wú)顏色，銅鹽鐵鹽亞鐵鹽，藍(lán)色黃色淺綠色。

附2：常見(jiàn)離子間反應(yīng)：

（一）有水生成：H+ + OH-== H2O

（二）有氣體生成：2H+ + CO32-== H2O + CO2↑；OH-+ NH4+ == H2O + NH3↑ ；

(三)有沉淀生成：2OH-+ Cu2+ == Cu（OH）2 ↓;3OH-+ Fe3+ ==Fe（OH）3↓；

2OH-+ Mg2+ == Mg（OH）2 ↓ ；3OH-+ Al3+== Al（OH）3 ↓

CO32-+ Ca2+ == CaCO3 ↓ ；CO32-+ Ba2+== BaCO3 ↓ ；

Cl-+ Ag+ == AgCl ↓；SO42-+ Ba2+ == BaSO3 ↓;

附3：置換反應(yīng)3類：金屬和酸、金屬和鹽、碳?xì)錃膺€原金屬氧化物。

不屬于四大反應(yīng)類型：非金屬氧化物和堿、有機(jī)化合物和氧氣反應(yīng)、一氧化碳還原金屬氧化物。

第三篇：初三化學(xué)方程式總結(jié)

初三化學(xué)方程式總結(jié)

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O點(diǎn)燃Fe3O43、銅在空氣中受熱：2Cu + O加熱2

2CuO4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O點(diǎn)燃2Al2O35、氫氣中空氣中燃燒：2H點(diǎn)燃+ O22H2O6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O點(diǎn)燃

22P2O57、硫粉在空氣中燃燒： S + O點(diǎn)燃

2SO28、碳在氧氣中充分燃燒：C + O點(diǎn)燃CO29、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O點(diǎn)燃

22CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O點(diǎn)燃2CO211、甲烷在空氣中燃燒：CH點(diǎn)燃+ 2O2CO2 + 2H2O12、酒精在空氣中燃燒：C點(diǎn)燃

2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13、水在直流電的作用下分解：2H通電

2O 2H2↑+ O2 ↑

14、加熱堿式碳酸銅：Cu加熱2(OH)2CO3

2CuO + H2O + CO2↑

15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClOMnO2

2KCl + 3O2 ↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO加熱4

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18、高溫煅燒石灰石：CaCO高溫3

CaO + CO2↑

19、過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合:2HMnO2

2O22H2O+O2↑

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

20、氫氣還原氧化銅：H加熱+ CuO Cu + H2O

21、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫

2↑

22、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe高溫2O3

4Fe + 3CO2↑

23、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe高溫3O4

3Fe + 2CO2↑

24、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱

Cu + CO225、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe高溫2O3

2Fe + 3CO226、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe 高溫3O4

3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) +酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

27、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

28、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

29、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 30、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

31、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

34、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

35、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

36、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu37、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 +水

38、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O39、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 40、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

41、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

42、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

43、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

44．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 45．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 46．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 47．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

48、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

49．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 50、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O51、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O52、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

53、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

54、氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

55、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

56、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

57、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

58、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

59、硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 +另一種鹽

60．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

61．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 62．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 63．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO364、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑65、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

66、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 67、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 68、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 69、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 70、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

71．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 72．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反應(yīng)：

73．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 74．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 75．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 76、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO477、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO加熱4·5H2O

CuSO4 + 5H2O 78、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

79．二氧化碳通過(guò)熾熱的炭層：CO高2 + C溫

2CO

第四篇：初三化學(xué)方程式總結(jié)

初三化學(xué)方程式

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光S+O2 點(diǎn)燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2C+O2點(diǎn)燃====2CO 現(xiàn)象：除燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2H2O2 MnO2====2H2O+O2↑ 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2HgO△====2Hg+O2↑ 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3 MnO2====2KCl+3O2↑ 現(xiàn)象：生成體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成2Fe2O3+3H2 高溫 =====2Fe+3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯高溫

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣

能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現(xiàn)1象：同上，跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成H2+CuO△====Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯

CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH（或

KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白紅色固體溶解，生成黃色溶液色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現(xiàn)

CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：致無(wú)明顯現(xiàn)象 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl（或

HNO3、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

H2SO4)==NaCl+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋

FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)

里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)

2、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

銅：

CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

CuO+CO====Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

△Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解H2+CuO====Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐4 生成銀白色的金屬漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表

面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成固體溶解，生成黃色的溶液

現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成化學(xué)方程式匯總

一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱

高錳

酸鉀：2KMnO4 加

熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) +酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 5 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.35.36.鐵鋅銅

和和和

硫硫硝

酸酸酸

銅銅汞

溶溶溶

液液液

反反反

應(yīng)應(yīng)應(yīng)

：：：

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 +水 37.38.39.40.氧氧氧氧

化化化化

鐵鐵銅銅

和和和和

稀稀稀稀

鹽硫鹽硫

酸酸酸酸

反反反反

應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)

：：：：

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.42.氧氧

化化

鎂鈣

和和

稀稀

硫鹽

酸酸

反反

應(yīng)應(yīng)

：：

應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫

酸

和

碳

酸

鈉

反

應(yīng)

：

Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽 656667

．．．氫氫氫氫氫氧氧氧氧氧化化化化化

鈉鈉鈉鈉鈣

與與與與與

硫氯氯氯碳

酸化化化酸

銅鐵鎂銅鈉

：：：：：

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消

石

灰

吸

收

二

氧

化

硫

：

Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水 4849.．鹽

鹽酸

酸和

和氫

燒氧

堿化

起鉀

反反

應(yīng)應(yīng)

：：

69.HCl + NaOH ==== NaCl +H2O HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.52.鹽鹽

酸酸

和和

氫氫

氧氧

化化

鈣鐵

反反

應(yīng)應(yīng)

：：

2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.55.56.57.58.硫硫硫硫硝酸酸酸酸和和和酸

和氫氫氫和

燒氧氧氧燒

堿化化化堿鉀銅鐵反反反反反

應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)

：：：：：

H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 +另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 6061

．．

碳碳

酸酸

鈉鎂

與與

稀稀

鹽鹽

酸酸

反反

應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71

．

硫

酸

鈉

和

氯

化

鋇

：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O

77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

第五篇：初三化學(xué)方程式總結(jié)

初三化學(xué)方程式總結(jié)(1--7單元)化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：

2、鐵在氧氣中燃燒：

3、鋁在空氣中燃燒：

4、氫氣在空氣中燃燒:

5、紅磷在空氣中燃燒：

6、硫粉在空氣中燃燒：

7、碳在氧氣中充分燃燒：

8、碳在氧氣中不充分燃燒：

9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

12、生石灰溶于水：

13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑： 分解反應(yīng)

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：

16、加熱高錳酸鉀：

17、水在直流電的作用下分解：

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：

23、氫氣還原氧化銅：

24、木炭還原氧化銅：

25、甲烷在空氣中燃燒：

26、焦炭還原氧化鐵：其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：

29、甲烷在空氣中燃燒：30、酒精在空氣中燃燒：

31、一氧化碳還原氧化銅：

32、一氧化碳還原氧化鐵：

33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: 一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1.鎂在空氣中燃燒：

2.鐵在氧氣中燃燒：3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：9.碳在氧氣中不充分燃燒：（2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：11.甲烷在空氣中燃燒：12.酒精在空氣中燃燒：二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：14.加熱堿式碳酸銅：

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：16.加熱高錳酸鉀：17.碳酸不穩(wěn)定而分解：18.高溫煅燒石灰石：三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19.氫氣還原氧化銅：20.木炭還原氧化銅：

21.焦炭還原氧化鐵：22.焦炭還原四氧化三鐵：23.一氧化碳還原氧化銅：24.一氧化碳還原氧化鐵：

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸 27.鐵和稀硫酸 28.鎂和稀硫酸 29.鋁和稀硫酸 30.鋅和稀鹽酸 31.鐵和稀鹽酸 32.鎂和稀鹽酸 33.鋁和稀鹽酸

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)