第一篇：第一部分教師招聘考試教育學(xué)心理學(xué)案例分析題（共）

第一部分 化學(xué)學(xué)科知識

第一章

化學(xué)基本概念和原理 第二章

無機(jī)化學(xué) 第三章

有機(jī)化學(xué) 第四章

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

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化學(xué)基本概念和原理是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，始終貫穿于各個階段（初中、高中、大學(xué)）化學(xué)的學(xué)習(xí)與教學(xué)中。作為一名教師熟練掌握化學(xué)基本概念和原理是基本的職業(yè)素養(yǎng)，因此這部分一直是教師招聘考試的重點(diǎn)。縱觀各省市教師招聘考試真題，歸納出主要考點(diǎn)有： 1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

（1）了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。（2）理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

（3）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。（4）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。2．化學(xué)用語及常用計量

（1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

（2）熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。（3）了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。（4）理解質(zhì)量守恒定律的含義。

（5）了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。

（6）根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。3．分散系

（1）了解溶液的含義。

（2）了解溶解度、飽和溶液的概念。

（3）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。

（4）了解膠體是一種常見的分散系。4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

（1）了解元素、核素和同位素的含義。

（2）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。

（3）了解原子核外電子排布。（4）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。（5）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（6）以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。

（8）了解化學(xué)鍵的定義。知道離子鍵的概念和成因以及離子化合物的概念。知道共價鍵的概念和成因以及共價分子的特點(diǎn)。（9）了解分子間作用力對由分子構(gòu)成的物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。以水為例初步了解氫鍵。（10）了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質(zhì)。5．化學(xué)反應(yīng)與能量

（1）了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。（2）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

（3）了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概念。（4）了解熱化學(xué)方程式的含義。了解用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。（5）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。6．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。（2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。（3）了解焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。（4）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

（5）了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。

（6）理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。

（7）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。7．電解質(zhì)溶液

（1）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。

（3）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。（4）了解水的電離，離子積常數(shù)。

（5）了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。（6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。（7）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。

（8）了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義。能運(yùn)用平衡移動原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過程。8.電化學(xué)

（1）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。

（2）了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。

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一、物質(zhì)的組成

１．元素——宏觀概念，說明物質(zhì)的宏觀組成。元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因?yàn)槲⒘５暮x要比原子廣泛。

２．分子、原子、離子、“基”、“根”、“碳正離子”——微觀概念，說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成?！?/p>

★分子：分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。完整理解分子的概念，應(yīng)包括以下幾個方面。

（１）分子是一種粒子，它同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。如：水、氧氣、干冰、蔗糖等就是由分子組成的物質(zhì)。

（２）分子有質(zhì)量，其數(shù)量級約為１０-２６ ｋｇ。（３）分子間有間隔，并不斷運(yùn)動著。

（４）同種分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同。

（５）每個分子一般是由一種或幾種元素的若干原子按一定方式通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的。（６）按組成分子的原子個數(shù)，可把分子分成 ■

（７）分子間存在相互作用，此作用稱作分子間作用力（又稱范德華力），它是一種較弱的作用力?！镌?/p>

（１）原子是化學(xué)變化中的最小粒子。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。

（２）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅等）和分子的基本粒子。

（３）原子是由更小的粒子構(gòu)成的。（４）原子的概念是古希臘哲學(xué)家德謨克利特從哲學(xué)的角度首先提出來的。１８０３年英國化學(xué)家道爾頓提出了原子說。目前人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識正在不斷地深入。注：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是原子的重新排列和組合。原子與元素的聯(lián)系與區(qū)別 ■

★離子

離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。

（１）離子的種類：帶正電的離子叫陽離子，如Ｌｉ＋，Ｎａ＋，ＮＨ４＋，ＣＨ３＋，Ｈ＋等；帶負(fù)電的離子叫陰離子，如Ｆ－，Ｏ２－，Ｈ－，ＳＯ４２－，Ｏ２２－，ＮＨ２－等。

（２）離子的生成途徑：原子、分子失去或得到電子；電解質(zhì)的電離。

（３）存在離子的物質(zhì)：離子化合物（由陰陽離子構(gòu)成，固態(tài)時為離子晶體）如ＮａＣl、ＣａＣ２、Ｃ１７Ｈ３５ＣＯＯＮａ；電解質(zhì)溶液中如鹽酸、稀硫酸等；金屬晶體中如鈉、鐵、銅等。

注：在金屬晶體中只有陽離子，而沒有陰離子。分子、原子、離子均是組成物質(zhì)的基本粒子，是參加化學(xué)反應(yīng)的基本單元，是化學(xué)研究的微觀對象。分子、原子、離子大小的數(shù)量級為１０－１０米。

★“基”、“根”、“碳正離子”

“基”是指分子中除去一個原子或原子團(tuán)以后剩下的原子團(tuán)（也可能是單個原子），它是電中性的，通常不能穩(wěn)定存在，如—ＮＯ２（硝基）、—ＣＨ３（甲基）、—ＳＯ３Ｈ（磺酸基）等（注意磺酸基不能寫成—ＨＳＯ３）?！案笔菐щ姷脑訄F(tuán)，能穩(wěn)定存在，如“ＮＯ２-”亞硝酸根離子，“ＨＳＯ３-”亞硫酸氫根離子，它們各帶一個單位負(fù)電荷。

“根”與“基”的區(qū)別在于是否帶電荷?！案迸c“基”的電子式也不同。如羥基—ＯＨ的電子式為■H，甲基—ＣＨ３的電子式為■，而氫氧根ＯＨ－的電子式為［■Ｈ］－，甲基正離子ＣＨ３＋的電子式為■。

３．核素——具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素——具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。同素異形體——同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。

【例題１】１６Ｏ和１８Ｏ是氧元素的兩種核素，ＮＡ表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）。

Ａ．１６Ｏ２與１８Ｏ２互為同分異構(gòu)體 Ｂ．１６Ｏ與１８Ｏ核外電子排布方式不同

Ｃ．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)１６Ｏ與１８Ｏ間的相互轉(zhuǎn)化

Ｄ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，１．１２ Ｌ１６Ｏ２和１．１２ Ｌ１８Ｏ２均含有０．１ＮＡ個氧原子 【答案】Ｄ。解析：Ａ中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故Ａ錯；Ｂ中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相同，故Ｂ錯；１６Ｏ與１８Ｏ之間的轉(zhuǎn)化是原子核的變化，不是化學(xué)變化，故Ｃ錯；１．１２ Ｌ標(biāo)準(zhǔn)狀況下Ｏ２的物質(zhì)的量為０．０５ ｍｏｌ，含有氧原子數(shù)為０．１ＮＡ，故Ｄ正確。■

【真題】下列有關(guān)分子、原子、離子的說法，正確的是（）。Ａ．原子是微小的實(shí)心球體，不能再分

Ｂ．ＨＣｌ分子在一定條件下可以分裂成Ｈ原子和Ｃｌ原子 Ｃ．分子由原子構(gòu)成，分子的體積、質(zhì)量都比原子大 Ｄ．離子是原子失去電子后生成的粒子 【答案】B。■

二、物質(zhì)的性質(zhì)和變化 １．物理變化與化學(xué)變化 ■

２．物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等。物理性質(zhì)是物質(zhì)本身的一種屬性，一般指不涉及物質(zhì)化學(xué)組成改變的一類性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)也是物質(zhì)本身的一種屬性，是化學(xué)研究的主要對象之一，是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要內(nèi)容。

（１）化學(xué)性質(zhì)主要包括：氧化性、還原性；酸性、堿性；穩(wěn)定性；絡(luò)合性。（２）影響化學(xué)性質(zhì)的因素 ①物質(zhì)結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)是影響化學(xué)性質(zhì)的最重要因素，結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。結(jié)構(gòu)包括：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)等。②物質(zhì)的濃度對化學(xué)性質(zhì)也有影響，如濃Ｈ２ＳＯ４與?。龋玻樱希吹男再|(zhì)不同，濃ＨＮＯ３與?。龋危希车男再|(zhì)不同等。

Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４（濃）■ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ Ｃｕ＋Ｈ２ＳＯ４（?。环磻?yīng)

Ｃｕ＋４ＨＮＯ３（濃）■Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ ３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３（?。觯常茫酰ǎ危希常玻玻危稀矗龋玻?【例題２】下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是（）。Ａ．苯和四氯化碳

Ｂ．酒精和汽油 Ｃ．氯化銨和硝酸銨晶體

Ｄ．碘和高錳酸鉀固體

【答案】Ｃ。解析：Ａ中苯和四氯化碳可利用兩者在水中的溶解性和密度加以區(qū)分；Ｂ中酒精和汽油可利用氣味加以區(qū)分；Ｄ中碘和高錳酸鉀固體可利用其在水中的溶解性和溶液顏色加以區(qū)分。

【例題３】下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（）。Ａ．甘油加水作護(hù)膚劑 Ｂ．用明礬凈化水

Ｃ．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味 Ｄ．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

【答案】Ａ。解析：化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。Ａ中甘油稀釋后仍具有吸濕性，可做護(hù)膚劑，該過程中不涉及化學(xué)變化；Ｂ中明礬溶于水后，發(fā)生反應(yīng)Ａl３＋＋３Ｈ２Ｏ■Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ＋，產(chǎn)生了Ａｌ（ＯＨ）３膠體，從而可凈化水；Ｃ中烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，該過程中發(fā)生反應(yīng)Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ■ＣＨ３ＣＯＯＣ２Ｈ５＋Ｈ２Ｏ，產(chǎn)生了具有果香味的乙酸乙酯；Ｄ中燒菜用過的鐵鍋，由于在潮濕的環(huán)境中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，Ｆｅ最終被氧化成Ｆｅ２Ｏ３·ｎＨ２Ｏ而出現(xiàn)紅棕色斑跡。后三者都是化學(xué)變化。

三、物質(zhì)的分類 １．物質(zhì)的初步分類 ■

２．純凈物和混合物 ■

常見的混合物包括：

（１）高分子化合物（如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物等）；（２）分散系（包括溶液、膠體、濁液）；

（３）同分異構(gòu)間的混合體（如二甲苯是混合物，含鄰、間、對三種）；（４）同素異形體間的混合體；

（５）其他：①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；②水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；③鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動物油等。３．單質(zhì)、同素異形體

（１）同種元素的原子能構(gòu)成單質(zhì)的分子或晶體。如白磷是４原子分子晶體，紅磷是多原子分子，它們的固態(tài)是分子晶體；稀有氣體單質(zhì)是單原子分子，其固態(tài)也是分子晶體；碳、硅、硼的固體是原子晶體。

（２）同種元素形成的單質(zhì)互為同素異形體。因分子中原子個數(shù)不同而形成的同素異形體，如氧氣（Ｏ２）和臭氧（Ｏ３）；因晶體中原子排列不同而形成的同素異形體，如金剛石和石墨，白磷和紅磷。

同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化過程破壞原有化學(xué)鍵，因而屬于化學(xué)變化。同素異形體在純氧中充分燃燒的產(chǎn)物是唯一的。（３）單質(zhì)可分為金屬與非金屬兩大類 金屬單質(zhì)具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱，固態(tài)時有延展性；在化學(xué)反應(yīng)中是還原劑。金屬晶體內(nèi)含有自由電子。在自然界中，少數(shù)金屬如金、銀、鉑、鉍以游離態(tài)存在；絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，如氧化物、硫化物、氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽、硅酸鹽等。

非金屬單質(zhì)一般沒有金屬光澤，質(zhì)脆易碎，除個別（石墨）外不善于導(dǎo)電傳熱。非金屬性強(qiáng)者在化學(xué)反應(yīng)中是氧化劑。４．化合物

不同元素組成的純凈物叫化合物。它又分為有機(jī)化合物和無機(jī)化合物兩大類。無機(jī)化合物包括以下幾種：

★氫化物：由氫和另一種元素形成的化合物。一般由非金屬元素形成的氫化物，其固體屬分子晶體，熔點(diǎn)較低，常溫呈氣態(tài)，稱氣態(tài)氫化物；堿金屬及堿土金屬（ⅡＡ）與氫形成的氫化物則屬于離子型氫化物，其中氫元素為－１價。

★氧化物：由氧和另一種元素形成的化合物。根據(jù)其性質(zhì)可進(jìn)一步分為：

（１）堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般低價金屬氧化物，特別是活潑金屬氧化物（ⅠＡ、ⅡＡ族）屬于此類氧化物。

（２）酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般非金屬氧化物，特別是高價非金屬氧化物（如ＣＯ２、ＳＯ２、ＳＯ３）和高價金屬氧化物（如Ｍｎ２Ｏ７、ＣｒＯ３）屬于此類氧化物。（３）兩性氧化物：既能跟酸起反應(yīng)又能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。如Ａｌ２Ｏ３、ＺｎＯ、ＢｅＯ等。

注：（１）酸性氧化物、堿性氧化物（包括兩性氧化物）的對應(yīng)（化合價一致）水化物是含氧酸或堿。

（２）少數(shù)幾種氧化物如ＣＯ、ＮＯ等，既不能跟酸也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，叫做不成鹽氧化物。（３）酸性氧化物、堿性氧化物分別可以看成是含氧酸、堿失去水的剩余部分，又稱酸酐（其中相應(yīng)元素Ｒ的化合價相同），如ＳＯ３是硫酸的酸酐，ＳＯ２是亞硫酸的酸酐，Ｎ２Ｏ５是硝酸的酸酐。至于ＮＯ２，既不是硝酸也不是亞硝酸的酸酐。

（４）通常的氧化物中氧元素的化合價為－２價。氧元素和堿金屬、某些堿土金屬還能形成化合價為－１價的過氧化物（Ｎａ２Ｏ２和ＢａＯ２）以及超氧化物（ＫＯ２）。★酸：狹義上指在水溶液中電離出的陽離子都是氫離子的化合物；廣義上則認(rèn)為反應(yīng)中能提供質(zhì)子的是酸。

（１）按組成分無氧酸（酸根不含氧元素），它們是酸性氣態(tài)氫化物的水溶液，稱氫某酸，如氫氯酸ＨＣｌ（俗稱鹽酸），氫碘酸ＨＩ、氫硫酸Ｈ２Ｓ、氫氰酸ＨＣＮ等；含氧酸（酸根中含氧元素）稱某酸，如硫酸Ｈ２ＳＯ４、硝酸ＨＮＯ３，有不同變價的按其化合物稱高氯酸ＨＣｌＯ４，氯酸ＨＣｌＯ３，亞氯酸ＨＣｌＯ２，次氯酸ＨＣｌＯ。

相同元素且成酸價態(tài)相同的酸還可按酸分子中失水情況分正酸和偏酸，如Ｈ３ＰＯ４為磷酸，ＨＰＯ３為偏磷酸；Ｈ４ＳｉＯ４為原硅酸，Ｈ２ＳｉＯ３為硅酸；Ｈ３ＡｌＯ３為鋁酸，ＨＡｌＯ２為偏鋁酸等。（２）按其性質(zhì)不同

①強(qiáng)酸與弱酸：按相同條件同濃度下的電離度區(qū)分。強(qiáng)酸：ＨＣｌＯ４、Ｈ２ＳＯ４、ＨＮＯ３、ＨＣｌ、ＨＢｒ、ＨＩ；中強(qiáng)酸：Ｈ２ＳＯ３、Ｈ３ＰＯ４；弱酸：ＨＦ、ＣＨ３ＣＯＯＨ、Ｈ２ＣＯ３、Ｈ２Ｓ、ＨＣｌＯ、ＨＡｌＯ２、Ｈ２ＳｉＯ３。

②揮發(fā)性酸又稱低沸點(diǎn)酸，如ＨＣｌ、ＨＦ、ＨＢｒ、ＨＩ、ＨＮＯ３、Ｈ２Ｓ和不揮發(fā)性酸又稱高沸點(diǎn)酸如Ｈ２ＳＯ４、Ｈ３ＰＯ４。另有某些不穩(wěn)定含氧酸如Ｈ２ＳＯ３、Ｈ２ＣＯ３、ＨＣｌＯ，只存在于水溶液中。③氧化性酸和非氧化性酸，這是根據(jù)酸根陰離子在化學(xué)反應(yīng)中的氧化性與非氧化性劃分的，酸中的Ｈ＋都有氧化性。常見的氧化性酸有硝酸、濃硫酸和次氯酸，非氧化性酸如鹽酸、氫氟酸、磷酸。

注：酸性強(qiáng)弱和氧化性強(qiáng)弱之間沒有聯(lián)系和因果關(guān)系，如次氯酸ＨＣｌＯ是強(qiáng)氧化性弱酸?！飰A：狹義上指在水溶液中電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；廣義上則認(rèn)為反應(yīng)中能失去質(zhì)子的是堿。

可以按性質(zhì)分為強(qiáng)堿與弱堿，也可以按溶解性分為可溶性堿和難溶性堿。如：ＫＯＨ、ＮａＯＨ、Ｂａ（ＯＨ）２為可溶性強(qiáng)堿；Ｃａ（ＯＨ）２為微溶性強(qiáng)堿；Ｆｅ（ＯＨ）２、Ｆｅ（ＯＨ）３、Ｃｕ（ＯＨ）２為難溶性弱堿；ＮＨ３·Ｈ２Ｏ為可溶性弱堿。

★鹽：由金屬（或ＮＨ４＋）陽離子與酸根陰離子組成的化合物。僅由金屬與酸根組成的鹽叫正鹽，如Ｎａ２ＳＯ４、Ｋ３ＰＯ４；如組成中還有氫元素，即有酸式根的為酸式鹽，如ＮａＨＳＯ４、ＮａＨＣＯ３、Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２；如組成中還有氫氧根，為堿式鹽，如Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３、Ｍｇ（ＯＨ）Ｃｌ等，一般堿式鹽的水溶性較差；在電離時產(chǎn)生兩種陽離子和一種酸根離子的鹽是復(fù)鹽，如ＫＡｌ（ＳＯ４）２·１２Ｈ２Ｏ、（ＮＨ４）２Ｆｅ（ＳＯ４）２、ＫＣｌ·ＭｇＣｌ２·６Ｈ２Ｏ。

★絡(luò)合物：含有絡(luò)離子的化合物屬于絡(luò)合物。例如絡(luò)鹽［Ａｇ（ＮＨ３）２］Ｃｌ、絡(luò)酸Ｈ２［ＰｔＣｌ６］、絡(luò)堿［Ｃｕ（ＮＨ３）４］（ＯＨ）２等；也指不帶電荷的絡(luò)合分子，例如［Ｆｅ（ＳＣＮ）３］、［Ｃｏ（ＮＨ３）３Ｃｌ３］等。絡(luò)合物又稱配合物?！锲渌Ｒ姷臒o機(jī)化合物，如Ｍｇ３Ｎ２屬于氮化物，ＣａＣ２屬于碳化物?！纠}４】下列推斷正確的是（）。

A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

【答案】Ａ。解析：酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水，２ＮａＯＨ＋ＳｉＯ２■Ｎａ２ＳｉＯ３＋Ｈ２Ｏ，故Ａ正確；Ｎａ２Ｏ與ＣＯ２反應(yīng)生成Ｎａ２ＣＯ３，Ｎａ２Ｏ２與ＣＯ２反應(yīng)除生成Ｎａ２ＣＯ３外，還生成Ｏ２，故Ｂ錯；ＮＯ在空氣中會發(fā)生反應(yīng)２ＮＯ＋Ｏ２■２ＮＯ２，故Ｃ錯；新制氯水中含有ＨＣｌＯ，滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故Ｄ錯。

【例題５】下列物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是（）。（１）糖類

（２）塑料

（３）石油

（４）蛋白質(zhì)

（５）合成纖維（６）棉花

（７）陶瓷

（８）玻璃

（９）天然氣

（１０）水泥（１１）合成橡膠

（１２）煤

（１３）油脂

（１４）羊毛 Ａ．（１）、（４）、（１３）

Ｂ．（２）、（５）、（１１）

Ｃ．（７）、（８）、（１０）、（１４）

Ｄ．（３）、（９）、（１２）

【答案】Ｃ。解析：Ａ所涉及的都是基本營養(yǎng)物質(zhì)，分類合理；Ｂ所涉及的都是有機(jī)合成材料，分類合理；Ｄ所涉及的都是有機(jī)燃料，分類合理。而Ｃ中（７）、（８）、（１０）屬于傳統(tǒng)型的無機(jī)非金屬材料，（１４）屬于天然有機(jī)高分子材料。

【例題６】硫酸不僅具有酸性，而且還具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性等，請把硫酸在下列使用過程中所表現(xiàn)出的性質(zhì)填寫在空白處：

（１）濃硫酸常做某些氣體的干燥劑：

；

（２）紅熱的炭放入濃硫酸中，有氣體放出：

；（３）蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑：

?！敬鸢浮浚ǎ保┪裕唬ǎ玻?qiáng)氧化性；（３）脫水性?！?/p>

一、化學(xué)元素

１．元素符號：表示元素的化學(xué)符號。如Ｃ表示碳元素；Ｃａ表示鈣元素等等。元素符號不僅可以表示一種元素，還可以表示這種元素的一個原子。

２．離子符號：表示各種離子的符號。如ＯＨ－、ＳＯ４２－、ＨＣＯ３－、ＮＨ４＋等等。３．原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子核電荷數(shù)和核外電子在各層上排布的簡圖。以Ｓ為例： ■

４．原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較：以Ｃｌ和Ｃｌ－，Ｎａ和Ｎａ＋為例 ■

【例題１】右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）。Ａ．該元素原子的原子核外有２個電子層 Ｂ．該粒子是陽離子

Ｃ．該元素是一種金屬元素 Ｄ．該粒子具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)

【答案】Ａ。解析：由所給的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，該原子核內(nèi)有１３個質(zhì)子，核外有１０個電子，為鋁離子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。其原子的原子核外有３個電子層。

二、化學(xué)式和化合價 1.化學(xué)式

用元素符號表示單質(zhì)或化合物組成的式子。

（1）分子式：用元素符號表示物質(zhì)分子組成的式子。如乙酸的分子式為Ｃ２Ｈ４Ｏ２，過氧化氫的分子式為Ｈ２Ｏ２。

（2）最簡式：表示物質(zhì)組成元素最簡單的原子個數(shù)整數(shù)比的化學(xué)式。最簡式在有機(jī)物中應(yīng)用較多，如乙炔和苯的最簡式都是ＣＨ。

（3）結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)的分子組成及分子中各原子的排列順序和連接方式的式子。如過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為：Ｈ－Ｏ－Ｏ－Ｈ。

（4）結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)式的簡寫。如乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：ＣＨ３ＣＯＯＨ。（5）電子式：在元素符號周圍用“·”“×”表示其最外層電子的式子。2.原子的電子式

原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點(diǎn)“·”或小叉“×”。如：Ｌｉ×，∶■l■

3.離子的電子式

（１）陽離子：簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子后形成的，此時若原子最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成Ｎａ＋、鋇離子寫成Ｂａ２＋；復(fù)雜的陽離子是原子團(tuán)失去一個或幾個電子形成的，其電子式不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關(guān)系，而且要用“［ ］”將原子團(tuán)括起來，并在其右上角標(biāo)明所帶的正電荷數(shù)，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子最外層電子總數(shù)減去原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)值。如：■。

（２）陰離子：簡單陰離子，一般最外層是２個電子或８個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在元素符號周圍畫出最外層電子，并用“［ ］”將其括起來，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其中小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子的最外層電子數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值的絕對值。如：［Ｈ∶］－、［∶■l∶］－。

復(fù)雜的陰離子，其電子式要根據(jù)各原子的成鍵關(guān)系畫出所有原子的最外層電子，然后用［“ ］”將它們括起來，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子的最外層電子數(shù)之和加上所帶的電荷數(shù)值的絕對值。如：ＳＯ４２－寫成■。4.單質(zhì)分子的電子式

根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的成鍵關(guān)系，再畫出所有原子的最外層電子。如Ｈ２寫成Ｈ∶Ｈ；Ｃｌ２寫成∶■l∶■l∶。5.化合物的電子式

（１）共價化合物是原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用電子，若為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。一般來說，８減去原子的最外層電子數(shù)等于該原子的成鍵數(shù)目（Ｈ例外）。

寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應(yīng)在元素符號周圍畫出。在共價化合物中，各元素原子最外層一般都達(dá)到了８電子（或２電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如：ＨＣｌ寫成Ｈ∶■l∶，ＣＯ２寫成■∷Ｃ∷■；至于含氧酸的電子式，一般來說先由酸的元數(shù)確定其結(jié)構(gòu)中所含－ＯＨ的數(shù)目（一元酸有一個-ＯＨ，ｎ元酸有ｎ個-ＯＨ），然后再根據(jù)含氧酸的分子組成來確定其結(jié)構(gòu)式或電子式。如：ＨＣｌＯ寫成Ｈ∶■∶■l∶。（２）離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合并，若有多個陽離子或多個陰離子，書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，并注意對稱、規(guī)范。如：ＮａＣｌ寫成Ｎａ＋［∶■l∶］－；ＭｇＣｌ２寫成［∶■l∶］－Ｍｇ２＋［∶■l∶］－。

6.游離基的電子式

游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團(tuán)，它顯電中性，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為各原子的最外層電子數(shù)之和。如：－ＯＨ寫成·■∶Ｈ。（6）用電子式表示化合物的形成過程： 共價化合物：如Ｈ２Ｓ的形成，Ｈ·＋·■·＋·Ｈ→Ｈ∶■∶Ｈ 離子化合物：如ＣａＣｌ２的形成，∶■l·＋·Ｃａ·＋·■l∶→［∶■l∶］－Ｃａ２＋［∶■l∶］－

（7）化學(xué)方程式

化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式的書寫應(yīng)遵循的原則：要尊重事實(shí)，要遵守質(zhì)量守恒定律，還要注明反應(yīng)發(fā)生的條件，有氣體生成須注“↑”，溶液中有沉淀生成則須注“↓”，可逆反應(yīng)用“?葑”，有機(jī)反應(yīng)用“→”?！纠}２】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（）。Ａ．次氯酸的電子式Ｈ∶■l∶■∶ Ｂ．二氧化硅的分子式ＳｉＯ２

Ｃ．硫原子的最外層電子排布式３ｓ２３ｐ４ Ｄ．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖

【答案】Ｃ。解析：次氯酸的電子式為：Ｈ∶■∶■l∶，Ａ錯；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，Ｂ錯；Ｓ是１６號元素，其核外電子排布為：１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４，Ｃ對；鈉離子是鈉原子失去了最外層的１個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：■，Ｄ錯。注：在分析電子排布式的對錯時，可以首先寫出相應(yīng)的電子排布式一一對照，得出答案；也可以依次驗(yàn)證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進(jìn)行判斷。7.化合價 化合價即一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。實(shí)質(zhì)是成鍵原子電子得失的數(shù)目或共用電子對偏移的數(shù)目?；蟽r的計算與規(guī)律：

（1）對于離子化合物，元素化合價的數(shù)值就等于該元素的一個原子得失電子的數(shù)目?；蟽r的正負(fù)與離子所帶電荷一致。

（2）對于共價化合物，元素化合價的數(shù)值就等于該元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目?；蟽r的正負(fù)由共用電子對的偏移來決定的。共用電子對偏向哪一種原子哪一種元素就顯負(fù)價，共用電子對偏離哪一種原子哪一種元素就顯正價。（3）氧元素通常顯－２價，氫元素通常顯＋１價。

（4）金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價。（5）一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價。（6）單質(zhì)中元素的化合價為零。

（7）化合物中元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。

三、式量相關(guān)概念

１．原子的相對原子質(zhì)量

定義：一種元素的一個原子的質(zhì)量同一個碳－１２原子質(zhì)量的■的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。

對于有多種同位素的元素來說，每一種同位素的相對原子質(zhì)量都不相同，而元素的相對原子質(zhì)量是該元素中各種穩(wěn)定同位素的相對原子質(zhì)量與同位素原子個數(shù)百分比的乘積之和。２．物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。例如：Ｈ２ＳＯ４的相對分子質(zhì)量＝１×２＋３２＋１６×４＝９８。３．式量 定義：化學(xué)式中各元素相對原子質(zhì)量的和。離子的化學(xué)式量就是相對應(yīng)的相對原子質(zhì)量或原子團(tuán)式量，并不考慮電子得失對化學(xué)式量的影響。４．質(zhì)量數(shù) 定義：原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量的近似整數(shù)值之和。質(zhì)量數(shù)（Ａ）＝質(zhì)子數(shù)（Ｚ）＋中子數(shù)（Ｎ）。

四、物質(zhì)的量相關(guān)概念 １．物質(zhì)的量

（１）物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號為：ｎ，單位為：摩爾（ｍｏｌ）。

（２）物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（ＮＡ）：以０．０１２ ｋｇ １２Ｃ所含的碳原子數(shù)即阿伏伽德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為ＮＡ，其近似值為６．０２×１０２３ ｍｏｌ－１。２．摩爾質(zhì)量（Ｍ）

１摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是ｇ／ｍｏｌ。１ ｍｏｌ任何物質(zhì)均含有阿伏伽德羅常數(shù)個粒子，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此１ ｍｏｌ不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同；１２Ｃ的相對原子質(zhì)量為１２，而１２ ｇ １２Ｃ所含的碳原子為阿伏伽德羅常數(shù)，即１ ｍｏｌ １２Ｃ的質(zhì)量為１２ ｇ。同理可推出１ ｍｏｌ其他物質(zhì)的質(zhì)量。關(guān)系式：ｎ＝■；ｎ＝■

【例題3】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是（）。Ａ．１ ｍｏｌ任何物質(zhì)都含有６．０２×１０２３個分子 Ｂ．０．０１２ ｋｇ １２Ｃ中含有約６．０２×１０２３個碳原子 Ｃ．１ ｍｏｌ水中含有２ ｍｏｌ氫和１ ｍｏｌ氧 Ｄ．１ ｍｏｌ Ｎｅ含有６．０２×１０２４個電子

【答案】ＡＣ。解析：因?yàn)橛行┪镔|(zhì)是由分子組成（如水、硫酸等），有些物質(zhì)是由離子組成（如ＮａＣｌ、Ｃａ（ＯＨ）２等），還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的（如金剛石等），所以Ａ敘述錯誤。碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，０．０１２ ｋｇ １２Ｃ中所含的碳原子數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為６．０２×１０２３ ｍｏｌ－１，所以Ｂ敘述正確。Ｃ中表示水的組成時，用名稱表示，是錯誤的。氖原子核外有１０個電子，則１ ｍｏｌ Ｎｅ也應(yīng)含有１０×６．０２×１０２３個電子，所以Ｄ敘述正確?！纠}4】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）。Ａ．在１８ ｇ １８Ｏ２中含有ＮＡ個氧原子

Ｂ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，２２．４ Ｌ空氣含有ＮＡ個單質(zhì)分子 Ｃ．１ ｍｏｌ Ｃｌ２參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為２ＮＡ Ｄ．含ＮＡ個Ｎａ＋的Ｎａ２Ｏ溶解于１ Ｌ水中，Ｎａ＋的物質(zhì)的量濃度為1 ｍｏｌ·Ｌ－１

【答案】Ａ。解析：Ａ中１８ ｇ １８Ｏ２正好是０．５ ｍｏｌ，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為１ ｍｏｌ，Ａ正確；Ｂ中空氣是混合物；在氯氣與水的反應(yīng)中，１ ｍｏｌ Ｃｌ２就只轉(zhuǎn)移ＮＡ的電子，Ｃ錯誤；Ｄ中所得溶液中含ＮＡ個Na+，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為１ ｍｏｌ，但這時候溶液不是１ Ｌ，所以物質(zhì)的量濃度不是１ ｍｏｌ／Ｌ。３．氣體摩爾體積

定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。表示符號：Ｖｍ，單位：Ｌ／ｍｏｌ（或Ｌ·ｍｏｌ－１）數(shù)學(xué)表達(dá)式：氣體的摩爾體積＝■，即Vm=■

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即０ ℃和１０１．３２５ ｋＰａ，氣體摩爾體積約為２２．４ Ｌ／ｍｏｌ。注意１ ｍｏｌ任何氣體的體積若為２２．４ Ｌ，它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況。根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強(qiáng)降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強(qiáng)增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，１ ｍｏｌ任何氣體在０ ℃、１０１ ｋＰａ條件下的體積與２７３ ℃、２０２ ｋＰａ條件下的體積應(yīng)相等，都約為２２．４ Ｌ。

【例題5】判斷下列說法是否正確？并說明理由。

１．常溫常壓下，１１．２ Ｌ氧氣所含的原子數(shù)為ＮＡ

２．在２５ ℃，壓強(qiáng)為１．０１×１０５ Ｐａ時，１１．２ Ｌ氮?dú)馑脑訑?shù)目為ＮＡ

３．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的２２．４ Ｌ辛烷完全燃燒，生成ＣＯ２分子數(shù)為８ＮＡ ４．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，１１．２ Ｌ四氯化碳所含分子數(shù)為０．５ＮＡ ５．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，１ Ｌ水所含分子數(shù)為（■）ＮＡ

６．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，１１．２ Ｌ ＳＯ３中含１．５ＮＡ個氧原子

解析：１．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，１１．２ Ｌ氧氣為０．５ ｍｏｌ，其所含原子數(shù)為ＮＡ。而常溫常壓（２５ ℃，１．０１×１０５ Ｐａ）下，１１．２ Ｌ氧氣物質(zhì)的量小于０．５ ｍｏｌ，其所含原子數(shù)必小于ＮＡ，故敘述錯誤。２．本題敘述錯誤，分析方法同上。

３、４、５題中的辛烷、四氯化碳、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為液體，第６題中ＳＯ３在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。故都不正確。４．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（１）已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量ｍ（混）和總物質(zhì)的量ｎ（混）：Ｍ（混）＝■

（２）已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。Ｍ（混）＝Ｍ１×ｎ１％＋Ｍ２×ｎ２％＋……＝Ｍ１×Ｖ１％＋Ｍ２×Ｖ２％＋……（３）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度：Ｍ（混）＝２２．４ρ（混）（４）已知同溫同壓下與單一氣體Ａ的相對密度：■＝■

【例題6】已知ＮＨ４ＨＣＯ３ ■ ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，則１５０ ℃時ＮＨ４ＨＣＯ３分解產(chǎn)生的混合氣體Ａ的密度是相同條件下Ｈ２密度的（）倍。Ａ．２６．３

Ｂ．１３．２

Ｃ．１９．８

Ｄ．無法計算

【答案】Ｂ。解析：假設(shè)ＮＨ４ＨＣＯ３為１ ｍｏｌ，則其質(zhì)量為７９ ｇ，完全分解產(chǎn)生的氣體為３ ｍｏｌ，故有：Ｍ混＝■≈２６．３ ｇ／ｍｏｌ；又由“相同條件下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量比”，故混合氣體Ａ的密度是相同條件下Ｈ２密度的■≈１３．２倍。５．物質(zhì)的量濃度

定義：以１ Ｌ溶液里所含溶質(zhì)Ｂ的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度。符號為ｃＢ，單位為ｍｏｌ·Ｌ－１，表達(dá)式：ｃＢ＝■（ｎ為溶質(zhì)Ｂ的物質(zhì)的量，單位為ｍｏｌ；Ｖ為溶液的體積，單位為Ｌ。）。

（１）理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是ｍｏｌ；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是Ｌ；因此，物質(zhì)的量濃度的單位是ｍｏｌ·Ｌ－１。

（２）明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分 求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如ＮＨ３溶于水得ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為ＮＨ３；ＳＯ３溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為Ｈ２ＳＯ４；Ｎａ、Ｎａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為ＮａＯＨ；Ｃｕ２ＳＯ４·５Ｈ２Ｏ溶于水后所得溶液溶質(zhì)為Ｃｕ２ＳＯ４。（３）熟悉表示溶液組成的其他物理量

表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的質(zhì)量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度（ｃ）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）的關(guān)系為c=■?！纠}7】標(biāo)準(zhǔn)狀況下ＶＬ氨氣溶解在１ Ｌ水中（水的密度近似為１ ｇ／ｍL），所得溶液的密度為ρ ｇ／ｍL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為ｃ ｍｏｌ／Ｌ，則下列關(guān)系中不正確的是（）。Ａ．ρ＝■

Ｂ．ω＝■

Ｃ．ω＝■

Ｄ．c＝■ 【答案】Ａ。

五、化學(xué)基本定律

（一）阿伏伽德羅定律及其推論

阿伏伽德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，即：Ｔ１＝Ｔ２；Ｐ１＝Ｐ２；Ｖ１＝Ｖ２?圯ｎ１＝ｎ２。阿伏伽德羅定律的推論：（１）三正比

同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。■＝■ 同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比?！觯健?同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比?！觯健觯ǎ玻┒幢?同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比。■＝■ 同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量的反比?！觯健觯ǎ常┮贿B比 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。■＝■＝■

注：以上用到的符號：ρ為密度，P為壓強(qiáng)，ｎ為物質(zhì)的量，Ｍ為摩爾質(zhì)量，ｍ為質(zhì)量，Ｖ為體積，Ｔ為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。

（二）阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)命題陷阱歸類分析

１．溫度和壓強(qiáng)：２２．４ Ｌ／ｍｏｌ是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（０ ℃，１．０１×１０５ Ｐａ）下的氣體摩爾體積。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，不能認(rèn)為是２２．４ Ｌ。

２．物質(zhì)狀態(tài)：２２．４ Ｌ／ｍｏｌ使用的對象是氣體（包括混合氣體）。如ＳＯ３常溫下是固態(tài)；水、戊烷、辛烷常溫下是液態(tài)等均不適用。

３．物質(zhì)變化：一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。如ＮＯ２存在與Ｎ２Ｏ４的平衡。４.單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體Ｎｅ）、三原子分子（如Ｏ３）、四原子分子（如Ｐ４）等。

５.粒子數(shù)目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。１ ｍｏｌ微粒的數(shù)目即為阿伏伽德羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目?！纠}8】ＮＡ表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）。Ａ．等物質(zhì)的量的Ｎ２和ＣＯ所含分子數(shù)均為ＮＡ Ｂ．１．７ ｇ Ｈ２Ｏ２中含有的電子數(shù)為０．９ＮＡ Ｃ．１ ｍｏｌ Ｎａ２Ｏ２固體中含離子總數(shù)為４ＮＡ

Ｄ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，２．２４ Ｌ戊烷所含分子數(shù)為０．１ＮＡ

【答案】Ｂ。解析：阿伏伽德羅常數(shù)是指１ ｍｏｌ任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是１ ｍｏｌ，Ａ錯；Ｈ２Ｏ２的相對分子質(zhì)量為３４，故其１．７ ｇ的物質(zhì)的量為０．０５ ｍｏｌ，其每個分子中含有的電子為１８個，則其１．７ ｇ中含有的電子的物質(zhì)的量為０．９ ｍｏｌ，數(shù)目為０．９ＮＡ，Ｂ對；Ｎａ２Ｏ２固體中，含有的是Ｎａ＋和Ｏ２２－兩種離子，１ ｍｏｌ固體中含有３ ｍｏｌ離子，故其中的離子總數(shù)為3ＮＡ，Ｃ錯；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其２．２４ Ｌ不是０．１ ｍｏｌ，Ｄ錯?！纠}9】設(shè)NＡ為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）。Ａ．１６ ｇ ＣＨ４中含有４NＡ個Ｃ－Ｈ鍵 Ｂ．１ ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＣｌ溶液含有NＡ個Ｎａ＋

Ｃ．１ ｍｏｌ Ｃｕ和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 NＡ個ＮＯ分子 Ｄ．常溫常壓下，２２．４ Ｌ ＣＯ２中含有 NＡ個ＣＯ２分子

【答案】Ａ。解析：每個CH4中含有４個Ｃ－Ｈ鍵，故１６ ｇ ＣＨ４（１ ｍｏｌ）中含有４NA個Ｃ－Ｈ鍵，Ａ正確；沒有溶液的體積，無法知道Na+的物質(zhì)的量，故Ｂ錯；根據(jù)關(guān)系式，１ ｍｏｌ Ｃｕ～■ ｍｏｌ ＮＯ，故Ｃ錯；常溫常壓下，２２．４ Ｌ ＣＯ２不是１ ｍｏｌ。

（三）質(zhì)量守恒定律

定義：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變?；瘜W(xué)反應(yīng)前后比較 ■ ■

【真題1】某氣態(tài)物質(zhì)Ａ在一定條件下加熱分解，分解方程式為：２Ａ→Ｂ↑＋Ｃ↑＋２Ｄ↑（產(chǎn)物都是氣體），測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為ｄ，則Ａ的相對分子質(zhì)量可能為（）。

Ａ．ｄ

Ｂ．２ｄ

Ｃ．３ｄ

Ｄ．４ｄ 【答案】Ｄ。解析：由題意可知，兩分子的Ａ可生成一分子的Ｂ、一分子的Ｃ和兩分子的Ｄ，由題意可知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為２ｄ，則Ａ的相對分子質(zhì)量為４ｄ。【真題2】設(shè)ＮＡ表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）。Ａ．１ ｍｏｌ ＣｎＨ２ｎ＋２中含有（２ｎ＋１）ＮＡ個共價鍵

Ｂ．１ ｍｏｌ石墨中含有０．５ＮＡ個六碳環(huán)

Ｃ．常溫常壓下，３１ ｇ白磷與紅磷的混合物，含有ＮＡ個磷原子

Ｄ．將１ ｍｏｌ ＮＯ２氣體進(jìn)行加壓，加壓后氣體的分子數(shù)將少于ＮＡ

【答案】Ａ。解析：１ ｍｏｌ ＣｎＨ２ｎ＋２中含有ｎ－１個碳碳共價鍵和２ｎ＋２個碳?xì)涔矁r鍵。因此１ｍｏｌ ＣｎＨ２ｎ＋２中共含有ｎ－１＋２ｎ＋２＝３ｎ＋１個共價鍵，Ａ錯誤；在石墨晶體中每個碳原子同時屬于三個六元環(huán)，因此每個六元環(huán)含有２個碳原子，所以１ ｍｏｌ石墨中含有０．５ＮＡ個六碳環(huán)，Ｂ正確；白磷和紅磷的相對原子質(zhì)量為３１ ｇ·ｍｏｌ－１。所以Ｃ正確；因?yàn)榇嬖冢玻危希病觯危玻希?，將?ｍｏｌ ＮＯ２氣體進(jìn)行加壓后，平衡向右移動，因此所含的氣體分子數(shù)肯定少于ＮＡ。

【真題3】1.２ ｍｏｌ氯氣與元素Ａ的單質(zhì)完全反應(yīng)生成０．８ ｍｏｌ氯化物ＡＣｌｘ，則ｘ值為（）。Ａ．１

Ｂ．２

Ｃ．３

Ｄ．４

【答案】Ｃ。解析：由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則氯化物ＡＣｌｘ中含有的氯原子的物質(zhì)的量為１．２×２ ｍｏｌ＝２．４ ｍｏｌ，則ｘ＝２．４÷０．８＝３。

【真題4】在一定條件下，０．１ ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮＨ４Ｃｌ溶液中滴加少量氨水，形成的混合溶液中離子濃度存在如下等式關(guān)系，ｃ（ＮＨ４＋）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（Ｈ＋），下列敘述正確的是（）。Ａ．混合溶液的pＨ≥７

Ｂ．混合溶液存在ｃ（ＮＨ４＋）＝ｃ（Ｃｌ－）

Ｃ．混合溶液呈酸性

Ｄ．混合溶液呈堿性

【答案】Ｂ。解析：由電荷守恒可知ｃ（ＮＨ４＋）＋ ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ ｃ（ＯＨ－），結(jié)合ｃ（ＮＨ４＋）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（Ｈ＋）可知ｃ（ＮＨ４＋）＝ｃ（Ｃｌ－）、ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），則溶液顯中性，因?yàn)闇囟炔恢?，所以溶液的ｐＨ無法知道?！?/p>

■

一、常見的分散系

（一）分散系的概念、種類 1.分散系 由一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)；另一種物質(zhì)叫分散劑。2.分散系的種類及其比較

根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液（懸濁液和乳濁液）。由于其分散質(zhì)微粒的大小不同，從而導(dǎo)致某些性質(zhì)的差異?，F(xiàn)將它們的比較如下： ■

【例題１】膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（）。Ａ．膠體微粒能發(fā)生電泳

Ｂ．膠體微粒的大小在１～１００ ｎｍ之間

Ｃ．膠體微粒帶有電荷

Ｄ．膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象 【答案】Ｂ。解析：根據(jù)定義，分散系的區(qū)別最重要的是微粒大小。

二、溶液

（一）溶液、飽和溶液、不飽和溶液

1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均

一、穩(wěn)定的混合物。2.溶液的組成：溶液＝溶質(zhì)＋溶劑 ■

３.溶解過程：溶質(zhì)分散到溶劑里形成溶液的過程叫溶解。物質(zhì)溶解時，同時發(fā)生兩個過程： ■

溶解是一個物理、化學(xué)過程，并伴隨著能量變化，溶解時溶液的溫度是升高還是降低，取決于上述兩個過程中放出和吸收熱量的相對大小。如：濃硫酸稀釋，溶液溫度升高，ＮＨ４ＮＯ３溶于水，溶液溫度降低。

相似相溶原理：非極性溶質(zhì)一般溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。例如，蔗糖和酒精易溶于水而不易溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳而不易溶于水。４.溶解平衡

在一定條件下，溶解速率等于結(jié)晶速率的狀態(tài)叫溶解平衡。溶解平衡是動態(tài)平衡，溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行。達(dá)到溶解平衡的溶液是飽和溶液，它的濃度一定。未達(dá)到溶解平衡的溶液是不飽和溶液，通過加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度等方法可使不飽和溶液成為飽和溶液。未溶解的固體溶質(zhì) ■ 溶液中的溶質(zhì) 【例題２】向２０ °Ｃ的飽和澄清石灰水（甲溶液）中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）。Ａ．溶液溫度未冷卻到２０ °Ｃ時，溶液一定是飽和溶液

Ｂ．溶液溫度未冷卻到２０ °Ｃ時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液大

Ｃ．溶液溫度恢復(fù)到２０ °Ｃ時，溶液質(zhì)量比甲溶液小

Ｄ．溶液溫度恢復(fù)到２０ °Ｃ時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和甲溶液的相等

【答案】Ｂ。解析：Ｃａ（ＯＨ）２的溶解度隨著溫度的升高而降低。向２０ °Ｃ的飽和澄清石灰水中投入適量的氧化鈣粉末，加入的ＣａＯ會與水反應(yīng)生成Ｃａ（ＯＨ）２，不僅消耗了溶劑水，并且反應(yīng)會放出大量的熱，使溶液的溫度升高，所以當(dāng)溶液的溫度等于２０ °Ｃ時，肯定會有溶質(zhì)Ｃａ（ＯＨ）２析出，所得的溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

（二）溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ★固體的溶解度

（１）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在１００ ｇ溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

（２）關(guān)系式：Ｓ（溶解度）＝■×100（g）■=■=■（３）溶解度曲線： 溶解度曲線是溶解度隨溫度變化的一種表示方法。溶解度曲線可表示： ①同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度； ②不同物質(zhì)在同一溫度時的不同溶解度； ③物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大?。?④比較不同物質(zhì)的溶解度的大小。★氣體的溶解度

在一定溫度和１．０１×１０５ Ｐａ時，１體積溶劑里達(dá)到溶解平衡時溶解的氣體體積數(shù)。氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大?！锶苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ａ％）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝■×100%

（三）物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.步驟

（１）計算：若溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量；若溶質(zhì)是液體時，則計算所需液體的體積。

（２）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。（３）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。（４）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

（５）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒２~３次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。（６）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線１~２ ｃｍ處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

（７）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。2.誤差分析

根據(jù)ｃ＝■＝■來判斷，看ｍ、Ｖ是變大還是變小，然后確定ｃ的變化。3.在配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點(diǎn)（１）計算所用溶質(zhì)的多少時

①溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用ｃＢ＝■=■公式算ｍ；溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。②溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式ｃ（濃）×Ｖ（濃）＝ｃ（?。粒郑ㄏ。﹣砬螅郑猓?；如果給定的是濃溶液的密度（ρ）和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω），則根據(jù)ｃ＝■來求Ｖ′（ｍＬ）。③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：實(shí)驗(yàn)室需配制４８０ ｍＬ１ ｍｏＬ·Ｌ－１的ＮａＯＨ溶液，需取固體ＮａＯＨ的質(zhì)量應(yīng)為２０．０ ｇ，而不是１９．２ ｇ；因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是５００ ｍＬ量程的容量瓶。故只能先配制５００ ｍＬ溶液，然后再取出４８０ ｍＬ。（２）稱量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如ＮａＯＨ時，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。（３）容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌２～３次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因?yàn)槠咳?、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。（４）定容時如果液面超過了刻度線或移液時灑出少量溶液，均須重新配制。

【例題3】甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制１００ ｍＬ ３．６ ｍｏｌ／Ｌ的稀硫酸。（１）若采用１８ ｍｏｌ／Ｌ的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為

。（２）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到１００ ｍＬ容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌２～３次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是。

③定容的正確操作是。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是（填序號）。

Ａ．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

Ｂ．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 Ｃ．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸 Ｄ．重新配制

（３）乙學(xué)生：用１００ ｍＬ量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至１００ ｍＬ刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處

?！敬鸢浮浚ǎ保玻埃?ｍＬ

（２）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③加水至離刻度線１～２ ｃｍ時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；④Ｄ；

（３）不正確；不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

解析：（１）假設(shè)取用的濃硫酸的體積為Ｖ，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有： Ｖ×１８ ｍｏｌ／Ｌ＝１００ ｍＬ×３．６ ｍｏｌ／Ｌ Ｖ＝２０．０ ｍＬ

（２）①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補(bǔ)救的，得重新配制。

（四）關(guān)于溶液稀釋或增濃的計算 1.關(guān)于溶液稀釋的計算 因?yàn)槿芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ａ g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ａ％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｂ％的稀溶液Ｂ g，則Ａ g×ａ％＝Ｂ g×ｂ％（其中Ｂ＝Ａ＋ｍ水）

2.關(guān)于溶液增濃（無溶質(zhì)析出）的計算（１）向原溶液中添加溶質(zhì)

因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ａ ｇ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ａ％，加溶質(zhì)Ｂ ｇ后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｂ％的溶液，則Ａ ｇ×ａ％＋Ｂ ｇ＝（Ａ ｇ＋Ｂ ｇ）×ｂ％。（２）將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑

因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ａ ｇ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ａ％，蒸發(fā)Ｂ ｇ水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｂ％的溶液，則Ａ ｇ×ａ％＝（Ａ ｇ－Ｂ ｇ）×ｂ％。（３）與濃溶液混合

因?yàn)榛旌虾蟮娜芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為Ａ ｇ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ａ％，濃溶液質(zhì)量為Ｂ ｇ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｂ％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｃ％的溶液，則Ａ ｇ×ａ％＋Ｂ ｇ×ｂ％＝（Ａ ｇ＋Ｂ ｇ）×ｃ％。

【例題4】日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)約用水?，F(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為１００ ｇ，其中含洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為１％，則濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為 ｇ，現(xiàn)用５ ７００ ｇ清水對這件衣服進(jìn)行漂洗，有以下兩種方法（假設(shè)每次“擰干”后濕衣服仍殘留１００ ｇ溶液）。

方法一：用５ ７００ ｇ清水一次漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示）ｇ。

方法二：將５ ７００ ｇ清水無損分成質(zhì)量相等的三份（每份１ ９００ ｇ）分三次漂洗。每次漂洗后擰干，則第三次漂洗“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示）ｇ。

【答案】１；■；■。

解析：根據(jù)一定質(zhì)量的溶液和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算溶質(zhì)質(zhì)量。每次漂洗時，所加清水的質(zhì)量和濕衣服中殘留１００ ｇ溶液質(zhì)量之和為漂洗時溶液的質(zhì)量，漂洗前殘留１００ ｇ溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為漂洗時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，可求算漂洗時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（１）濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為１００ ｇ×１％＝１ ｇ；

（２）設(shè)用５ ７００ ｇ清水一次漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｘ，則１００ ｇ×１％＝（５ ７００ ｇ＋１００ ｇ）ｘ，則ｘ＝■，故用５ ７００ ｇ清水一次漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為■×１００ ｇ＝■ ｇ；（３）設(shè)第１次用１ ９００ ｇ清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｘ，則１００ ｇ×１％ ＝（１ ９００ ｇ＋１００ ｇ）ｘ，則ｘ＝■；設(shè)第２次再用１ ９００ ｇ清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ｙ，則１００ ｇ×■＝（１ ９００ ｇ＋１００ ｇ）ｙ，則ｙ＝■；設(shè)第３次再用１ ９００ ｇ清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ｚ，則１００ ｇ×■＝（１ ９００ ｇ＋１００ ｇ）ｚ，則ｚ＝■，故第３次用１９００ ｇ清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為■×１００ ｇ＝■ ｇ。

【例題5】有１００ ｇ ５％的ＮａＣｌ溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是（）。Ａ．把溶劑蒸發(fā)掉一半

Ｂ．加入５ ｇ ＮａＣｌ固體 Ｃ．把溶劑蒸發(fā)掉５０ ｇ

Ｄ．加入１００ ｇ ５％ＮａＣｌ溶液

【答案】Ｃ。解析：使溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，①若采取蒸發(fā)溶劑的方法，則蒸發(fā)的溶劑是原溶液質(zhì)量的一半；②若采用增加溶質(zhì)的方法，則加入溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)大于原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。故應(yīng)蒸發(fā)掉５０ ｇ溶劑或加入約５．５６ ｇ ＮａＣｌ。

三、膠體

１．膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子大小在１～１００ ｎｍ之間。２．膠體的制備與提純

實(shí)驗(yàn)室制備膠體的方法一般用凝聚法，利用鹽類的水解或酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)來制備。例如Ｆｅ（ＯＨ）３、Ａｌ（ＯＨ）３膠體就是利用鹽類的水解方法來制得。利用膠體中的雜質(zhì)離子或分子能穿透半透膜，而膠體微粒不能透過半透膜的特點(diǎn)，可用滲析法來提純、精制膠體。３．膠體的分類 ■ ■

４．膠體的性質(zhì)與應(yīng)用

（１）從膠體微粒大小，認(rèn)識膠體的某些特征。由于膠體微粒在１～１００ ｎｍ之間，它對光有一定的散射作用，因而膠體有特定的光學(xué)性質(zhì)——丁達(dá)爾現(xiàn)象；也正是由于膠粒直徑不大，所以膠體也有它的力學(xué)性質(zhì)——布朗運(yùn)動；膠體粒子較小，其表面積較大，具有強(qiáng)大的吸附作用，它選擇吸附了某種離子，帶有電荷，互相排斥，因而膠體具有相對穩(wěn)定性，且顯示膠體的電學(xué)性質(zhì)——電泳現(xiàn)象。

（２）根據(jù)膠體的性質(zhì)理解膠體發(fā)生凝聚的幾種方法。正是由于膠體微粒帶有同種電荷，當(dāng)加入電解質(zhì)或帶相反電荷的膠粒時，膠體會發(fā)生凝聚；加熱膠體，膠粒吸附的離子受到影響，膠體也會凝聚。如果膠粒和分散劑一起凝聚成不流動的凍狀物，這便是凝膠。（３）利用膠體的性質(zhì)和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體 ①膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則無這種現(xiàn)象。

②加入與分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)，溶液無明顯現(xiàn)象，而膠體會產(chǎn)生凝聚。【例題6】下列敘述正確的是（）。Ａ．鋁制容器可盛裝熱的Ｈ２ＳＯ４

Ｂ．ＡｇＩ膠體在電場中自由運(yùn)動 Ｃ．Ｋ與水反應(yīng)比Ｌｉ與水反應(yīng)劇烈

Ｄ．紅磷在過量Ｃｌ２中燃燒生成ＰＣｌ３

【答案】Ｃ。解析：Ａ中鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯誤。Ｂ中ＡｇＩ膠體吸附電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動，錯誤。Ｃ中Ｋ比Ｌｉ活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。Ｄ中Ｐ與過量的Ｃｌ２反應(yīng)，應(yīng)生成ＰＣｌ5，錯誤。

【誤區(qū)警示】鋁在冷H2SO4中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應(yīng)，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。

【例題7】下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識解釋的是（）。Ａ．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

Ｂ．牛油與ＮａＯＨ溶液共煮，向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽析出固體 Ｃ．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體 Ｄ．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣污染

【答案】Ｃ。解析：Ａ項(xiàng)人體的血液為血紅蛋白膠體，血液透析即為膠體的滲析；Ｂ項(xiàng)牛油與ＮａＯＨ溶液共煮發(fā)生皂化反應(yīng)，加入食鹽便發(fā)生聚沉；Ｃ項(xiàng)是兩種離子的雙水解反應(yīng)；Ｄ項(xiàng)運(yùn)用的是膠體的電泳?！?/p>

一、元素、核素、同位素

１．元素：具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的同類原子的總稱。判斷不同微粒是否屬于同一元素的要點(diǎn)是：單原子核并且質(zhì)子數(shù)相同，而不管微粒是處于何種狀態(tài)（游離態(tài)或化合態(tài)）或價態(tài)（各種可能的負(fù)價、０價、各種可能的正價）。

２．核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。換言之，核素是一種具體原子的另一稱呼。

３．同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的原子，互稱同位素。換言之，同一元素的不同核素，互稱同位素。（１）同位素中“同”的含義 是指元素符號、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、電子排布、在周期表中位置相同、原子的化學(xué)性質(zhì)等相同，它們的物理性質(zhì)略有差異。（２）同位素的特征

①同一元素的不同同位素原子的化學(xué)性質(zhì)基本相同。②天然存在的元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種天然同位素原子所占的百分比一般是不變的。

如：１２Ｃ和１４Ｃ均是Ｃ元素，但是不是同一種原子，不是同一種核素，互稱同位素。

二、原子

（一）原子的構(gòu)成 ■

１.原子核：帶正電，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，體積只占原子體積的千億分之一。

２.質(zhì)子：帶一個單位正電荷，單位質(zhì)子和中子的質(zhì)量基本相同，約為單位電子質(zhì)量的１ ８３６倍。質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類。

３.中子：不帶電。中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)一起決定了同位素的種類。

４.電子：帶一個單位負(fù)電荷。電子的排布決定了元素在周期表中的位置。決定元素原子化學(xué)性質(zhì)的電子又稱價電子（主族元素的價電子即其最外層電子）。多數(shù)元素原子的化學(xué)性質(zhì)僅由其最外層電子數(shù)（價電子數(shù)）決定。

（二）微粒間數(shù)目關(guān)系

原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小到大的順序給元素排序，所得序號為元素的原子序數(shù)。質(zhì)子數(shù)（Ｚ）＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)

質(zhì)量數(shù)（Ａ）＝質(zhì)子數(shù)（Ｚ）＋中子數(shù)（Ｎ）中性原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

陽離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋所帶電荷數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－所帶電荷數(shù)

（三）核外電子的運(yùn)動狀態(tài)

1.原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展。經(jīng)歷了以下五個發(fā)展階段

（１）１８０３年英國化學(xué)家道爾頓家建立了原子學(xué)說；

（２）１９０３年湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子建立了“葡萄干布丁”模型；

（３）１９１１年英國物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出原子結(jié)構(gòu)的核式模型；（４）１９１３年丹麥科學(xué)家玻爾建立了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型；（５）２０世紀(jì)２０年代建立了現(xiàn)代量子力學(xué)模型。2.核外電子運(yùn)動特征

在很小的空間內(nèi)作高速運(yùn)動，沒有確定的軌道。3.電子運(yùn)動與宏觀物體運(yùn)動的描述方法的區(qū)別

描述宏觀物質(zhì)的運(yùn)動：計算某時刻的位置、畫出運(yùn)動軌跡等。描述電子的運(yùn)動：指出它在空間某區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會的多少。4.核外電子運(yùn)動狀態(tài)的形象化描述——電子云

電子在原子核外高速運(yùn)動，像帶負(fù)電的“云霧”籠罩在原子核的周圍，人們形象地把它叫做電子云。電子云實(shí)際上是對電子在原子核外空間某處出現(xiàn)的概率多少的形象化描述，圖中的小黑點(diǎn)不表示電子的個數(shù)，而是表示電子在該空間出現(xiàn)的機(jī)會多少。5.核外電子運(yùn)動狀態(tài)的具體化描述 ■

（１）核外電子的運(yùn)動狀態(tài)，由能層、能級、電子云的空間伸展方向、電子的自旋狀態(tài)四個方面來描述，換言之，用原子軌道（或軌道）和電子的自旋狀態(tài)來描述。（２）能層（電子層，用主量子數(shù)ｎ表示）：按核外電子能量的高低及離核平均距離的遠(yuǎn)近，把核外電子的運(yùn)動區(qū)域分為不同的能層（電子層）。目前ｎ的取值為１、２、３、４、５、６、７，對應(yīng)的符號是英文字母Ｋ、Ｌ、Ｍ、Ｎ、Ｏ、Ｐ、Ｑ。主量子數(shù)ｎ的一個重要意義：ｎ是決定電子能量高低的重要因素。對單電子原子或離子來說，ｎ值越大，電子的能量越高。例如，氫原子各電子層電子的能量為： Ｅｎ＝－■ｅＶ 可見ｎ越大，Ｅｎ越高。但是對于多電子原子來說，Ｅｎ還同原子軌道或電子云的形狀有關(guān)。（３）能級（電子亞層、用角量子數(shù)ｌ表示）：在多電子原子中，同一能層（電子層）的電子，能量也可能不同，還可以把它們分為不同的能級或電子亞層（因?yàn)檫@些不同的能量狀態(tài)的能量是不連續(xù)的，像樓梯的臺階一樣，因此稱為能級）。用角量子數(shù)ｌ來描述這些不同的能量狀態(tài)。對于確定的ｎ值，角量子數(shù)ｌ的取值有ｎ個：０、１、２、３……（ｎ－１），分別用ｓ、ｐ、d、ｆ……表示。Ｅ（ｎｓ）＜Ｅ（ｎｐ）＜Ｅ（ｎｄ）＜Ｅ（ｎｆ）＜……。（４）電子云的空間伸展方向（用磁量子數(shù)ｍ表示）：對于確定的能層和能級（ｎ、ｌ已知），能級的能量相同，但電子云在空間的伸展方向不一定相同，每一個空間伸展方向稱為一個軌道，用磁量子數(shù)ｍ來描述。磁量子數(shù)的取值為0，±1；±2……±I，不同能層的相同能級，其空間伸展方向數(shù)相同，即軌道數(shù)相同。

s能級（亞層）是球形，只有１個伸展方向；ｐ能級（亞層）是啞鈴形，有３個伸展方向（三維坐標(biāo)的三個方向）；d、ｆ能級（亞層）形狀比較復(fù)雜，分別有５、７個伸展方向。（５）原子軌道（或軌道）：電子在原子核外出現(xiàn)的空間區(qū)域，稱為原子軌道。在量子力學(xué)中，由能層（電子層、主量子數(shù)ｎ）、能級（電子亞層、角量子數(shù)ｌ）和電子云的空間伸展方向（磁量子數(shù)ｍ）來共同描述。

由于原子軌道由ｎ、ｌ、ｍ決定，由此可以推算出：ｓ、ｐ、d、ｆ能級（亞層）分別有１、３、５、７個軌道；ｎ＝１、２、３、４…時，其對應(yīng)電子層包含的軌道數(shù)分別為１、４、９、１６…，即對于主量子數(shù)為ｎ的電子層，其軌道數(shù)為ｎ２。

（６）電子的自旋狀態(tài)：電子只有順時針和逆時針兩種自旋方向，用自旋量子數(shù)ｍｓ表示，自旋量子數(shù)只有兩個取值，即ｍｓ＝±■。

（四）原子核外電子排布 1.構(gòu)造原理

（１）構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運(yùn)動軌道（能級），叫做構(gòu)造原理。

（２）能級交錯：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入４ｓ軌道，后進(jìn)入３ｄ軌道，這種現(xiàn)象叫能級交錯。

（３）說明：構(gòu)造原理并不是說４ｓ能級比３ｄ能級能量低（實(shí)際上４ｓ能級比３ｄ能級能量高），而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說，整個原子的能量不能機(jī)械地看做是各電子所處軌道的能量之和。2.能量最低原理

現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。

構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個能級。3.泡利原理和洪特規(guī)則

（１）泡利（不相容）原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時存在兩個或兩個以上的電子具有相同的４個量子數(shù)。換言之，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且自旋方向相反（用“↑↓”表示），這個原理稱為泡利（Ｐａｕｌｉ）原理。（２）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道（能量相同）時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則叫洪特（Ｈｕｎｄ）規(guī)則。比如，ｐ３的軌道式為■或■，而不是 ■。（３）洪特規(guī)則特例

當(dāng)ｐ、d、ｆ軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即ｐ０、ｄ０、ｆ０、ｐ３、ｄ５、ｆ７、ｐ６、ｄ１０、ｆ１４時，是較穩(wěn)定狀態(tài)。

前３６號元素中，全空狀態(tài)的有４Ｂｅ ２ｓ２２ｐ０、１２Ｍｇ ３ｓ２３ｐ０、２０Ｃａ ４ｓ２３ｄ０；半充滿狀態(tài)的有：７Ｎ ２ｓ２２ｐ３、１５Ｐ ３ｓ２３ｐ３、２４Ｃｒ ３ｄ５４ｓ１、２５Ｍｎ ３ｄ５４ｓ２、３３Ａｓ ４ｓ２４ｐ３；全充滿狀態(tài)的有１０Ｎｅ ２ｓ２２ｐ６、１８Ａｒ ３ｓ２３ｐ６、２９Ｃｕ ３ｄ１０４ｓ１、３０Ｚｎ ３ｄ１０４ｓ２、３６Ｋｒ ４ｓ２４ｐ６。4.核外電子排布的一般規(guī)則

（１）每個電子層（主量子數(shù)為ｎ）所能容納的電子數(shù)最多為２ｎ２個（泡利原理）。（２）原子最外層電子數(shù)目不能超過８個，Ｋ層為最外層時不能超過２個（能級交錯）。（３）原子次外層電子數(shù)目不能超過１８個，Ｋ層為次外層時不能超過２個（能級交錯）。5.電子排布式和軌道表示式

（１）電子排布式：在能級符號的右上方用數(shù)字表示該能級上排布的電子數(shù)目的式子。有原子的電子排布式、原子最外層的電子排布式、離子的電子排布式等。例如，氯原子的電子排布式為１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ５；氯離子Ｃｌ－的電子排布式為１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６；氯原子最外層的電子排布式３ｓ２３ｐ５。

為避免電子結(jié)構(gòu)過長，通常把內(nèi)層已達(dá)到稀有氣體的電子層寫成“原子芯”，并以稀有氣體符號加方括號表示。例如：氯［Ｎｅ］３ｓ２３ｐ５，鈧［Ａｒ］３ｄ１４ｓ２。（２）軌道表示式：表示電子所處軌道及自旋狀態(tài)的式子。如７Ｎ的軌道表示式為

１ｓ

２ｓ

２ｐ

■

6.原子結(jié)構(gòu)的特殊性（１～１８號元素）（１）原子核中沒有中子的原子：１Ｈ。

（２）最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。

①最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：４Ｂｅ、１８Ａｒ；

②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)２倍：６Ｃ； ③最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)３倍：８Ｏ； ④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)４倍：１０Ｎｅ；

⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)■倍：３Ｌｉ、１４Ｓｉ。

（３）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：１Ｈ、４Ｂｅ、１３Ａｌ。（４）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)２倍：４Ｂｅ。

（５）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)２倍：３Ｌｉ、１５Ｐ。7.１～２０號元素組成的微粒的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1）常見的等電子體

①２個電子的微粒。分子：Ｈｅ、Ｈ２；離子：Ｌｉ＋、Ｂｅ２＋。

②１０個電子的微粒。分子：Ｎｅ、ＨＦ、Ｈ２Ｏ、ＮＨ３、ＣＨ４；離子：Ｎａ＋、Ｍｇ２＋、Ａｌ３＋、ＮＨ４＋、Ｈ３Ｏ＋、Ｎ３－、Ｏ２－、Ｆ－、ＯＨ－、ＮＨ２－等。③１８個電子的微粒。分子：Ａｒ、ＳｉＨ４、ＰＨ３、Ｈ２Ｓ、ＨＣｌ、Ｆ２、Ｈ２Ｏ２、Ｎ２Ｈ４（聯(lián)氨）、Ｃ２Ｈ６（ＣＨ３ＣＨ３）、ＣＨ３ＮＨ２、ＣＨ３ＯＨ、ＣＨ３Ｆ、ＮＨ２ＯＨ（羥氨）；離子：Ｋ＋、Ｃａ２＋、Ｃｌ－、Ｓ２－、ＨＳ－、Ｐ３－、Ｏ２２－等。

（2）等質(zhì)子數(shù)的微粒

分子——１４個質(zhì)子：Ｎ２、ＣＯ、Ｃ２Ｈ２；１６個質(zhì)子：Ｓ、Ｏ２。

離子——９個質(zhì)子：Ｆ－、ＯＨ－、ＮＨ２－；１１個質(zhì)子：Ｎａ＋、Ｈ３Ｏ＋、ＮＨ４＋；１７個質(zhì)子：ＨＳ－、Ｃｌ－。（3）等式量的微粒

式量為２８：Ｎ２、ＣＯ、Ｃ２Ｈ４；式量為４６：ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ、ＨＣＯＯＨ；式量為９８：Ｈ３ＰＯ４、Ｈ２ＳＯ４；式量為３２：Ｓ、Ｏ２；式量為１００：ＣａＣＯ３、ＫＨＣＯ３、Ｍｇ３Ｎ２。

【例題１】當(dāng)氫原子中的電子從２ｐ能級，向其他低能量能級躍遷時（）。Ａ．產(chǎn)生的光譜為吸收光譜

Ｂ．產(chǎn)生的光譜為發(fā)射光譜 Ｃ．產(chǎn)生的光譜線的條數(shù)可能是２條

Ｄ．電子的勢能將升高

【答案】ＢＣ。解析：電子從高能量的能級向低能量的能級躍遷，會放出能量，故為發(fā)射光譜；比２ｐ能級低的能級有２ｓ和１ｓ，所以可以產(chǎn)生兩條放射譜線。

【例題２】科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６。下列說法正確的是（）。Ａ．兩粒子的１ｓ能級上電子的能量相同

Ｂ．兩粒子的３ｐ能級上的電子離核的距離相同 Ｃ．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同 Ｄ．兩粒子都達(dá)８電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同

【答案】Ｃ。解析：不同元素基態(tài)原子的相同能級（如１ｓ）上的電子能量是不相同的，躍遷時吸收的光的波長也不相同，這樣就可以區(qū)分不同元素了。根據(jù)帶電體的庫侖作用力大小與電量乘積成正比可知，核電荷數(shù)越大，最外層電子越多，電性引力越大，電子離原子核的距離越近，能量越低。

（五）原子軌道理論 １．玻爾理論

１９１３年丹麥科學(xué)家玻爾在普朗克量子論、愛因斯坦光子學(xué)說和盧瑟福有核原子模型的基礎(chǔ)上，提出了原子結(jié)構(gòu)理論的三點(diǎn)假說：

（１）原子的不同能量狀態(tài)對應(yīng)于電子的不同運(yùn)行軌道。由于原子的能量狀態(tài)是不連續(xù)的，因此電子運(yùn)動的軌道也可能是不連續(xù)的，即電子不是在任意軌道上繞核運(yùn)動，而是在一些符合條件的軌道上運(yùn)動。這些軌道的角動量Ｐ，必須等于■的整數(shù)倍，公式如下： Ｐ＝ｍｖｒ＝ｎ■

ｍ為電子的質(zhì)量，ｖ為電子運(yùn)動的速度，ｒ?yàn)檐壍腊霃剑铻槠绽士顺?shù)，ｎ為正整數(shù)。上式被稱為玻爾的量子化條件，符合量子化條件的軌道稱為穩(wěn)定軌道。

（２）電子在離核越遠(yuǎn)的軌道上運(yùn)動，其能量越大。在正常情況下，原子中的各電子盡可能處在離核最近的軌道上。這時原子的能量最低，即原子處于基態(tài)。當(dāng)原子從外界獲得能量時，電子可以躍遷到離核較遠(yuǎn)的軌道上去，即電子被激發(fā)到較高能量的軌道上，這時原子和電子都處于激發(fā)態(tài)。

（３）處于激發(fā)態(tài)的電子不穩(wěn)定，可以躍遷到離核較近的軌道上，這時會釋放出光能。光子的能量由這兩個軌道的能量差決定。２．薛定諤方程 １９２６年奧地利物理學(xué)家薛定諤建立了著名的微觀粒子的波動方程，一般稱為薛定諤方程：

■+■+■+■（E-V）Ψ=0

式中波函數(shù)Ψ是空間坐標(biāo)ｘ，ｙ，ｚ的函數(shù)，Ｅ是體系的總能量，V是勢能（它和被研究粒子的具體環(huán)境有關(guān)），ｍ是粒子的質(zhì)量。這是一個二階偏微分方程，它的解是一系列的波函數(shù)，而這些波函數(shù)和所描述的粒子的運(yùn)動情況，即在某空間范圍內(nèi)出現(xiàn)的幾率密切相關(guān)。３．波函數(shù)Ψ

波函數(shù)Ψ是量子力學(xué)中描述核外電子在空間運(yùn)動狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)式，一定的波函數(shù)表示一種電子的運(yùn)動狀態(tài)，量子力學(xué)中常借用經(jīng)典力學(xué)中描述物體運(yùn)動的“軌道”的概念，把波函數(shù)Ψ叫做原子軌道。

波函數(shù)Ψ沒有很明確的物理意義，但波函數(shù)絕對值的平方卻有著明確的物理意義。它表示空間某處單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的幾率，即幾率密度。此空間圖像就是電子云的空間分布圖像。

三、元素周期律和元素周期表 １．元素周期律及其實(shí)質(zhì)

（１）定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。（２）實(shí)質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，進(jìn)而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化。

（３）下面以第３周期或第ＩＡ和ⅦＡ族為例，總結(jié)同一周期（主族）內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。①第３周期

Ｎａ

Ｍｇ

Ａｌ

Ｓｉ

Ｐ

Ｓ

Ｃｌ ■

電子層數(shù)不變、最外層電子數(shù)增加、得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱 ＳｉＨ４

ＰＨ４

Ｈ２Ｓ

ＨＣｌ ■

穩(wěn)定性增強(qiáng)

ＮａＯＨ

Ｍｇ（ＯＨ）２

Ａｌ（ＯＨ）３ ■

堿性減弱

Ｈ２ＳｉＯ３

Ｈ３ＰＯ４

Ｈ２ＳＯ４

ＨＣｌＯ４ ■

酸性增強(qiáng)

總結(jié)：同周期的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的金屬性從強(qiáng)到弱、非金屬從弱到強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從弱到強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性從弱到強(qiáng)，堿性從強(qiáng)到弱。②ＩＡ和ⅦＡ族 ■

總結(jié)：同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)遞增，元素失電子能力增強(qiáng)，元素金屬性從弱到強(qiáng)，非金屬性從強(qiáng)到弱；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從強(qiáng)到弱，堿性從弱到強(qiáng)。元素周期律 ■ 注：元素各項(xiàng)性質(zhì)的周期性變化不是簡單的重復(fù)，而是在新的發(fā)展的基礎(chǔ)上重復(fù)。隨著原子序數(shù)的增大，元素間性質(zhì)的差異也在逐漸增大，并且由量變引起質(zhì)變。２．元素周期表（１）元素周期表

電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，得到的表叫元素周期表。

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。（２）元素周期表的結(jié)構(gòu)

①周期：具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列成的橫行叫周期。②族：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成的縱行叫族（除８、９、１０列）?！?/p>

主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。用族序數(shù)后加字母Ａ表示。副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族。用族序數(shù)（羅馬數(shù)字）后加字母Ｂ表示。第Ⅷ族：第８、９、１０縱行。０族：第１８列稀有氣體元素。鑭系元素：周期表中［行６，列３］的位置，共１５種元素。

錒系元素：周期表中［行７，列３］的位置，共１５種元素，均為放射性元素。過渡元素：第Ⅷ族加全部副族共六十多種元素的通稱，因都是金屬，又叫過渡金屬。（３）元素周期表的分區(qū)

①ｓ區(qū)：特征電子排布ｎｓ１～２。

②ｐ區(qū)：特征電子排布ｎｓ２ｎｐ１～６。

ｓ區(qū)、ｐ區(qū)元素均為主族元素，其價電子數(shù)（特征電子數(shù)）＝主族族序數(shù)。③ｄ區(qū)：特征電子排布（ｎ－１）ｄ１～１０ｎｓ0～２。

ｄ區(qū)均為金屬元素，其價電子數(shù)（特征電子數(shù)）＝副族族序數(shù)。

④ｄｓ區(qū)：特征電子排布（ｎ－１）ｄ１０ｎｓ１～２。均為金屬元素，其最外層電子數(shù)＝副族族序數(shù)?！?/p>

3.原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置之間的相互關(guān)系

（1）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

①與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電子的能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，氧化性越弱；反之，原子半徑越小，元素原子得電子的能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，還原性越弱。

②與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；反之，最外層電子數(shù)越少，元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。

③分析某種元素的性質(zhì)，要把以上兩種因素綜合起來考慮。即：元素原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，因此，氧化性最強(qiáng)的元素是Ｆ；元素原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，因此，還原性最強(qiáng)的元素是Ｃｓ（排除放射性元素）。

④最外層電子數(shù)≥４，一般為非金屬元素，易得電子，難失電子； 最外層電子數(shù)≤３，一般為金屬元素，易失電子，難得電子；

最外層電子數(shù)＝８（只有一個電子層時＝２），一般不易得失電子，性質(zhì)不活潑。如Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ等稀有氣體。

（2）原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系 ①電子層數(shù)等于周期序數(shù)；

②ｓ、ｐ區(qū)為主族元素，ｄ、ｄｓ、ｆ區(qū)為副族元素；

③主族元素的族序數(shù)＝最外層電子數(shù)； ④根據(jù)元素原子序數(shù)判斷其在周期表中位置的方法。

記住每個周期的元素種類數(shù)目（２、８、８、１８、１８、３２、３２）；用元素的原子序數(shù)依次減去各周期的元素數(shù)目，得到元素所在的周期序數(shù)，最后的差值（注意：如果越過了鑭系或錒系，還要再減去１４）就是該元素在周期表中的縱行序數(shù)（從左向右數(shù)）。記住每個縱行的族序數(shù)就知道該元素所在的族及族序數(shù)?！?/p>

【真題】已知Ａ、Ｂ是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物ＡｍＢｎ。在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若Ａ的核電荷數(shù)為ａ，則Ｂ的核電荷數(shù)不可能是（）。

Ａ．ａ＋８-ｍ-ｎ Ｂ．ａ＋１８-ｍ-ｎ

Ｃ．ａ＋１６-ｍ-ｎ

Ｄ．ａ-ｍ-ｎ

【答案】Ｂ。解析：ＡｍＢｎ，一般情況下，ａ－ｎ為２，１０；ｂ＋ｍ 為１０，１８，也就是ｂ＝ａ－ｎ＋１６－ｍ，或ａ－ｎ＋８－ｍ或ａ－ｎ－ｍ 都對。也就是Ａ，Ｃ，Ｄ都有可能，因此選Ｂ?！?/p>

4．元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系 ■

（１）分區(qū)線附近元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性?！?/p>

（２）對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過了同主族元素，被稱為“對角線規(guī)則”。■

實(shí)例：①鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如：ＬｉＯＨ為中強(qiáng)堿而不是強(qiáng)堿，Ｌｉ２ＣＯ３難溶于水等等。②Ｂｅ、Ａｌ的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的“兩性”；Ｂｅ和Ａｌ單質(zhì)在常溫下均能被濃Ｈ２ＳＯ４鈍化；ＡｌＣｌ３和ＢｅＣｌ２均為共價化合物等。③晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅(jiān)硬難熔的原子晶體。

四、化學(xué)鍵與分子間作用力 １．化學(xué)鍵的類型

化學(xué)鍵是指晶體或分子中，相鄰的原子或原子團(tuán)之間強(qiáng)烈的相互作用。根據(jù)成鍵方式的不同，化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等。（１）離子鍵 離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用?；顫姷慕饘倥c活潑的非金屬在一定的條件下反應(yīng)時，活潑金屬原子易失去電子成為陽離子，活潑非金屬原子易得到電子成為陰離子，陰、陽離子依靠相反電荷的吸引，相互靠近，當(dāng)達(dá)到一定程度時，離子的電子層間及兩原子核間產(chǎn)生排斥，吸引與排斥達(dá)到相對平衡時，陰、陽離子間形成了穩(wěn)定的離子鍵。離子鍵存在于離子化合物中，離子化合物通常以離子晶體形式存在。離子鍵的特點(diǎn)：本質(zhì)是靜電作用力，沒有方向性，沒有飽和性。

一般離子具有三個重要特征：離子的電荷，離子的電子層構(gòu)型和離子半徑。①離子帶的電荷：電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)。

②離子的電子層構(gòu)型：離子的電子層構(gòu)型不同，其穩(wěn)定性會不同，而且對形成的離子鍵也會產(chǎn)生影響。

③離子的半徑：在離子晶體中，兩個離子的平均核間距ｄ等于正負(fù)離子的半徑之和，成鍵的陰陽離子的半徑和越小，離子鍵越強(qiáng)?！纠}３】同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素，已知其氫化物分別為ＸＨ３、Ｈ２Ｙ、ＨＺ，則下列判斷正確的是（）。Ａ．原子半徑Ｚ＞Ｙ＞Ｘ Ｂ．Ｚ的非金屬性最強(qiáng)

Ｃ．氫化物還原性ＸＨ３＞Ｈ２Ｙ＞ＨＺ，穩(wěn)定性ＸＨ３＞Ｈ２Ｙ＞ＨＺ Ｄ．最高氧化物對應(yīng)水化物Ｈ３ＸＯ４酸性最強(qiáng)

【答案】Ｂ。解析：由氫化物中Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素的負(fù)化合價可知，三種元素分別位于ＶＡ、ＶＩＡ、ＶＩＩＡ族，又知是同周期元素，故Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小。

【例題４】Ｘ、Ｙ、Ｚ是３種短周期元素，其中Ｘ、Ｙ位于同一族，Ｙ、Ｚ處于同一周期，Ｘ原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的３倍，Ｚ原子的核外電子數(shù)比Ｙ原子少１。下列說法正確的是（）。

Ａ．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋冢迹伲迹?/p>

Ｂ．Ｙ元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為Ｈ３ＹＯ４ Ｃ．３種元素的氣態(tài)氫化物中，Ｚ的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 Ｄ．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋冢荆伲荆?/p>

【答案】ＡＤ。解析：由Ｘ原子的電子層結(jié)構(gòu)推知Ｘ為氧，由于Ｘ、Ｙ屬同主族短周期元素，所以Ｙ為硫。又因Ｚ與Ｙ同周期，且核外電子數(shù)比Ｙ少１，故Ｚ為磷。（２）共價鍵

共價鍵指分子中或原子晶體、原子團(tuán)中，相鄰的兩個或多個原子通過共用電子對（即電子云的重疊）所形成的相互作用。參與成鍵的原子各自提供未成對的價電子（或?qū)⒃又幸殉蓪Φ膬r電子拆成單個電子）形成共用電子對，這一對電子同時圍繞成鍵的兩原子核運(yùn)動，并在兩原子核間出現(xiàn)的幾率最大，通過這樣的共用電子對與原子核之間的相互作用，形成了穩(wěn)定的共價鍵。與此同時，大多數(shù)的原子都有可能使最外層成為相對穩(wěn)定的稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)。（３）金屬鍵

金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在，由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由于電子的自由運(yùn)動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。例如一般金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨金屬鍵的增強(qiáng)而升高?；瘜W(xué)鍵的類型 ■ ■

【真題】對三硫化四磷分子結(jié)構(gòu)的研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已到達(dá)了八個電子的結(jié)構(gòu)。在一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是（）。Ａ．７

Ｂ．８

Ｃ．９

Ｄ．１２ 【答案】B。解析：三硫化四磷結(jié)構(gòu)如下圖，可見共有共價鍵8個?！?■

２．共價鍵理論

共價鍵的理論主要包括價鍵理論（即電子配對理論）、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論等。

（１）價鍵理論

共價鍵的本質(zhì)：原子之間由于成鍵電子的原子軌道發(fā)生重疊而形成的化學(xué)鍵。①成鍵的原理 電子配對原理：具有自旋反向的未成對電子的原子接近時，可因原子軌道的重疊而形成共價鍵；一個電子與另一個自旋反向的電子配對成鍵后，不能再與第三個電子配對成鍵。

能量最低原理：在成鍵的過程中，自旋相反的單電子之所以要配對或偶合，主要是因?yàn)榕鋵σ院髸懦瞿芰?，從而使體系的能量降低。

原子軌道最大重疊原理：原子軌道重疊程度越大，共價鍵越牢固。②共價鍵的特征

在形成共價鍵時，互相結(jié)合的原子既未失去電子，也沒有得到電子，而是共用電子，在分子中不存在離子而只有原子。共價鍵具有以下特點(diǎn)：

第一、共價鍵結(jié)合力的本質(zhì)是電性的，但不能認(rèn)為純粹是靜電的。

第二、共價鍵具有飽和性，是指每個原子成鍵的總數(shù)或單鍵連接的原子數(shù)目是一定的。第三、共價鍵具有方向性，是指一個原子與周圍原子形成共價鍵有一定的角度。因?yàn)樵榆壍溃╬，ｄ，ｆ）有一定的方向性，它和相鄰原子的軌道重疊要滿足最大重疊條件。共價鍵的方向性決定著原子的空間構(gòu)型，因而影響分子的極性。共價鍵的極性：由于成鍵兩原子的正負(fù)電荷中心不重合而導(dǎo)致化學(xué)鍵的極性。正負(fù)電荷中心不重合的化學(xué)鍵稱極性鍵；正負(fù)電荷中心重合的化學(xué)鍵叫非極性鍵。一般來說，對同原子形成的化學(xué)鍵，若其所處環(huán)境相同，則形成非極性鍵，異原子形成化學(xué)鍵則肯定是極性鍵。離子鍵是最強(qiáng)的極性鍵。對共價鍵來說，極性越大，鍵能越大。

第四、共價鍵的鍵型。一種是由成鍵的兩個原子分別提供一個電子組成δ鍵或者π鍵；另一種是由其中一個原子單方面提供的，稱為共價配鍵或配位鍵。③共價鍵的鍵能

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下即２９８ Ｋ和100 ｋＰａ條件，氣態(tài)分子斷開1 ｍｏｌ化學(xué)鍵所需的能量，叫做共價鍵的鍵能。（２）雜化軌道理論

雜化是指形成分子時，由于原子的相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。只有能量相近的軌道才能進(jìn)行雜化；雜化后的軌道形狀和能量完全一樣，但方向不同；雜化前后軌道總數(shù)目不變；雜化以后的軌道電子云更加集中在某一方向上，故其成鍵能力強(qiáng)于未雜化的軌道。雜化軌道只能填充孤電子對或δ鍵上電子；雜化是原子成鍵前的軌道行為，與該原子的價層電子數(shù)目無關(guān)。雜化軌道理論的基本要點(diǎn)：雜化軌道的數(shù)目與組成雜化軌道的各原子軌道的數(shù)目相等；雜化軌道可分為等性和不等性雜化軌道；雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理和化學(xué)鍵間最小排斥原理。

（３）價層電子對互斥理論

價層電子對互斥理論認(rèn)為，在一個多原子共價分子（ＡＸｍ型）中，中心原子Ａ周圍配置的原子或原子團(tuán)的幾何構(gòu)型，主要決定于中心原子的價電子層中電子對的互相排斥作用，分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種結(jié)構(gòu)。（４）分子軌道理論 ①理論要點(diǎn)

第一、在分子中電子不從屬于某些特定的原子，而是遍及在整個分子范圍內(nèi)活動，每個電子的運(yùn)動狀態(tài)可以用波函數(shù)Ψ來描述，這個Ψ稱為分子軌道，其絕對值的平方為分子中的電子在空間各處出現(xiàn)的幾率密度或電子云。第二、分子軌道是由原子軌道線性組合而成的，而且組成的分子軌道的數(shù)目與互相化合原子的原子軌道的數(shù)目相同。第三、每一個分子軌道Ψｉ都有一相應(yīng)的能量Ｅｉ和圖像，分子軌道的能量Ｅ等于分子中電子的能量的總和，而電子的能量即為被它們占據(jù)的分子軌道的能量。根據(jù)分子軌道對稱性不同，可分為δ鍵和π鍵等，按分子軌道的能量大小，可以排列出分子軌道的近似能級圖。第四、分子軌道中電子的排布也遵從原子軌道核外電子排布的原則，即泡利原理、能量最低原理和洪特規(guī)則。

②原子軌道線性組合的原則

分子軌道由原子軌道線性組合而得，原子軌道線性組合應(yīng)遵循下列三個原則。對稱性原則：只有對稱性相同的原子軌道才能組合成分子軌道。對稱性相同指重疊部分的原子軌道的正、負(fù)號相同。能量近似原則：只有能量相近的原子軌道才能組合成有效的分子軌道，而且原子軌道能量越相近越好。

最大重疊原則：原子軌道發(fā)生重疊時，在可能的范圍內(nèi)重疊程度越大，成鍵軌道能量相對于組成的原子軌道能量降低得越顯著，即形成的化學(xué)鍵越牢固。３．極性分子與非極性分子

根據(jù)共價分子中電荷分布是否對稱，正負(fù)電荷重心是否重合，整個分子電性是否出現(xiàn)“兩極”，把分子分為極性分子和非極性分子。

（１）分子內(nèi)各原子及共價鍵的空間排布對稱，分子內(nèi)正、負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子；分子內(nèi)各原子及共價鍵的空間排布不對稱，分子內(nèi)正、負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子。常見分子中，屬非極性分子的不多，具體有：

①非金屬單質(zhì)分子。如：稀有氣體、Ｈ２、Ｃｌ２、Ｎ２等。②結(jié)構(gòu)對稱的直線型分子。如：ＣＯ２。

③結(jié)構(gòu)對稱的正三角形分子。如：ＢＦ３、ＢＣｌ３。

④結(jié)構(gòu)對稱的正四面體型分子。如：ＣＨ４、ＣＣｌ４、Ｐ４。

而其他大多數(shù)分子則為極性分子。如：ＨＣｌ、Ｈ２Ｏ、ＮＨ３、ＣＨ３Ｃｌ等。

（２）判斷ＡＢm型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：一般情況下，若中心原子Ａ的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不相等，則為極性分子。如ＢＦ３、ＣＯ２等為非極性分子，ＮＨ３、Ｈ２Ｏ、ＳＯ２等為極性分子。（３）相似相溶原理

極性分子易溶于極性分子溶劑中（如ＨＣｌ易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于ＣＳ２中）。注：（１）分子的極性與鍵的極性沒有必然的聯(lián)系。由極性鍵形成的分子不一定是極性分子，如ＣＯ２；由非極性鍵形成的分子也不一定是非極性分子，如Ｈ２Ｏ２。（２）幾種常見共價分子的空間構(gòu)型

①直線型：Ｏ＝Ｃ＝Ｏ、Ｈ－Ｃｌ、Ｎ≡Ｎ、ＣＨ≡ＣＨ ②Ｖ型：Ｈ２Ｏ

鍵角（Ｈ－Ｏ－Ｈ）為１０４°３０′ ③平面型：ＣＨ２＝ＣＨ２及苯Ｃ６Ｈ６

④三角錐型：ＮＨ３ 鍵角（Ｈ－Ｎ－Ｈ）為１０７°１８′

｜

H ⑤正四面體：ＣＨ４和ＣＣｌ４及ＮＨ４＋鍵角為１０９°２８′；Ｐ４鍵角為６０°

【例題5】Ｑ、Ｒ、Ｘ、Ｙ、Ｚ為前２０號元素中的五種，Ｑ的低價氧化物與Ｘ單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Ｒ與Ｑ同族，Ｙ和Ｚ的離子與Ａｒ原子的電子結(jié)構(gòu)相同，且Ｙ原子序數(shù)小于Ｚ。

（１）Ｑ的最高價氧化物，其固態(tài)屬于

晶體，俗名叫

；（２）Ｒ的氫化物分子的空間構(gòu)型是，屬于

分子（填“極性”或“非極性”）；它與Ｘ形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為 ；（３）Ｘ的常見氫化物的空間構(gòu)型是，它的另一氫化物Ｘ２Ｈ４是火箭燃料的成分，其電子式是

；

（４）Ｑ分別與Ｙ、Ｚ形成的共價化合物的化學(xué)式是

和

；Ｑ與Ｙ形成的化合物的電子式為，屬于

分子（填“極性”或“非極性”）?！敬鸢浮浚ǎ保┓肿?，干冰（２）正四面體，非極性

Ｓｉ３Ｎ４

（３）三角錐形，■

（４）ＣＳ２和ＣＣｌ４ ■

非極性分子

解析：根據(jù)題意，周期表前２０號元素中的低價氧化物主要有：ＣＯ、Ｎ２Ｏ、Ｐ２Ｏ３、SＯ2，由“Ｑ的低價氧化物與Ｘ單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等”可推斷出Ｑ的低價氧化物應(yīng)為ＣＯ，則Ｘ單質(zhì)分子應(yīng)為Ｎ２，故Ｑ為Ｃ，Ｘ為Ｎ；又“Ｒ與Ｑ同族”，則Ｒ為Ｓｉ；由“Ｙ和Ｚ的離子與Ａｒ原子的電子結(jié)構(gòu)相同，且Ｑ能與Ｙ、Ｚ形成共價化合物”可推出元素Ｙ、Ｚ分別是Ｓ、Ｃｌ。

4．分子間作用力和氫鍵（１）分子間作用力

分子間作用力指存在于分子之間的一種較弱的把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力由范德華提出，又稱范德華力。分子間作用力比化學(xué)鍵的作用力小得多，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等。一般情況下，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。

分子間作用力的大小與分子的極性、相對分子質(zhì)量的大小有關(guān)。極性分子間的作用力大于非極性分子間的作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。

分子間作用力的特點(diǎn)：永遠(yuǎn)存在于分子間或原子間的一種作用力，它是吸引力，其作用能約比化學(xué)鍵能小一至兩個數(shù)量級；沒有方向性和飽和性；分子間作用力的范圍約只有幾ｐｍ；分子間作用力有三種：取向力（極性分子之間）、誘導(dǎo)力（極性分子之間及極性分子和非極性分子之間）、色散力（任何分子之間），對大多數(shù)分子（除Ｈ，Ｏ外）來說，色散力是主要的。（２）氫鍵

氫鍵是由氫原子參與成鍵的特殊形式的分子間作用力，是一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，可以把它看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵可用Ｘ—Ｈ…Ｙ表示。Ｘ和Ｙ代表Ｆ、Ｏ、Ｎ等電負(fù)性大，且原子半徑小的原子。氫鍵中Ｘ和Ｙ可以是相同的元素，也可以是兩種不同的元素。

氫鍵的形成條件：必須是含氫化合物；氫必須與電負(fù)性極大的元素成鍵，以保證鍵的強(qiáng)極性和偶極電荷；與氫成鍵的元素的原子半徑必須很小，一般只有第二周期元素才可；與氫形成氫鍵的另一原子必須電子云密度高，即需有孤電子對，且半徑小，以保證作用距離較近。氫鍵的特點(diǎn)：具有方向性和飽和性；作用力比化學(xué)鍵低一個數(shù)量級，某些情況下氫鍵可能轉(zhuǎn)化為化學(xué)鍵，氫鍵強(qiáng)于分子間作用力；要想形成強(qiáng)氫鍵，一般要求氫與Ｎ、Ｏ、Ｆ三元素之一形成化學(xué)鍵；氫鍵的強(qiáng)弱與跟它成鍵的元素電負(fù)性和半徑大小有關(guān)；氫鍵有分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵。

五、晶體 １．晶體

具有規(guī)則幾何外形的固體稱為晶體。構(gòu)成晶體的微粒（分子、原子、離子等）以一定的方式在三維空間排列，形成晶型各異的晶體。晶體在外形上明顯地不同于無定形物質(zhì)。

根據(jù)晶體中微粒間作用力的不同，可將晶體分為原子晶體（共價鍵型晶體）、離子晶體（離子鍵型晶體）、分子晶體（范德華力型晶體）、金屬晶體（金屬鍵型晶體）。晶體的基本性質(zhì)：整齊規(guī)則的幾何外形，各向異性的特征，固定的熔點(diǎn)，Ｘ射線衍射效應(yīng)等。晶系：根據(jù)晶體的特征對稱元素所進(jìn)行的分類。在結(jié)晶學(xué)中根據(jù)結(jié)晶多面體的對稱情況，將晶體分為七類，稱為七大晶系，為立方、四方、正交、三方、六方、單斜、三斜等七類。對于某一種物質(zhì)的晶體來講，晶面間所成的夾角總是不變的，因?yàn)榫档木лS間夾角是固定的，只要測出晶面間夾角和晶軸的長短，就能準(zhǔn)確地確定一種晶體所屬的晶系。

晶格：結(jié)點(diǎn)按一定規(guī)則組成的幾何圖形，結(jié)點(diǎn)是晶體中的微粒抽象成幾何上的點(diǎn)。晶格是實(shí)際晶體所屬點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)的代表，實(shí)際晶體雖有千萬種，但就其點(diǎn)陣的形式而言，只有１４種。有三斜P，單斜P，單斜Ｃ；正交Ｐ、正交Ｃ，正交Ｆ，正交Ｉ、六方Ｈ、三方Ｒ，四方P，四方Ｉ、立方P，立方Ｉ、立方Ｆ。符號Ｐ表示“不帶心”的簡單晶格，符號Ｉ表示“體心”，符號Ｆ表示“面心”，所以立方晶格有三種形式；符號Ｃ表示“底心”；三方、六方和三斜均“不帶心”，它們都只有一種形式；符號Ｒ和Ｈ分別表示三方和六方點(diǎn)陣。晶胞：晶體的一個基本結(jié)構(gòu)單元。（１）離子晶體

由離子鍵形成的化合物叫離子型化合物。陰、陽離子以一定的數(shù)目比并按照一定的方式依靠離子鍵結(jié)合而成的晶體叫離子晶體。如ＮａＣｌ的晶體結(jié)構(gòu)見右圖。離子鍵的強(qiáng)度通常用晶格能Ｕ的大小來度量，晶格能是指相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)正離子和負(fù)離子結(jié)合成離子晶體時所釋放的能量。離子晶體的特點(diǎn)：

①離子晶體的熔、沸點(diǎn)較高，難于揮發(fā)，只有提供足夠高的能量才能使陰、陽離子克服離子鍵的作用，使晶體成為熔融態(tài)或氣態(tài)。少數(shù)熱穩(wěn)定性差的離子晶體受熱時易分解，因而很難測得它們的熔、沸點(diǎn)。如銨鹽類、酸式碳酸鹽等。

②離子晶體有較高的硬度，難于壓縮，但質(zhì)地較脆，無延展性，不宜進(jìn)行機(jī)械加工。③離子晶體不導(dǎo)電，但是熔融的離子晶體和它的水溶液有良好的導(dǎo)電性能。（２）原子晶體

原子晶體內(nèi)相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。原子晶體亦稱為共價鍵型晶體或大分子晶體。在原子晶體中不存在單個小分子。原子晶體的特點(diǎn)：

①硬度很大。如金剛石是最硬的物質(zhì)。

②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)很高，絕大多數(shù)原子晶體的熔點(diǎn)都超過２ ０００ ℃。③原子晶體不溶于常見的溶劑。

④它們是電的不良導(dǎo)體，但硅是半導(dǎo)體。（３）分子晶體

通過分子間作用力互相結(jié)合形成的晶體叫分子晶體。分子間作用力遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵，導(dǎo)致分子晶體的熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低、硬度小。形成分子晶體的物質(zhì)常溫下多為氣態(tài)或液態(tài)，即使是固體，熔點(diǎn)也較低。

形成分子晶體的物質(zhì)主要有：所有的非金屬氫化物，大多數(shù)非金屬氧化物，絕大多數(shù)的共價化合物，少數(shù)鹽類。（４）金屬晶體

金屬晶體是由失去價電子的金屬陽離子和自由電子間的強(qiáng)烈作用形成的。金屬晶體具有以下特點(diǎn)：

①它們都是電的良導(dǎo)體，少數(shù)金屬例外，如鍺是半導(dǎo)體。②金屬晶體有良好的導(dǎo)熱性。

③金屬晶體有良好的延展性，機(jī)械加工性能好。④在常溫下，金屬均為固體（除汞外）。不同的金屬晶體熔點(diǎn)差異很大，如鈾的熔點(diǎn)僅為２９ ℃，而鎢的熔點(diǎn)高達(dá)３ ３８０ ℃。

⑤金屬晶體硬度的差異也非常大，鉻、鉬、鎢等金屬硬度很高，常用于熔煉高硬度的合金，制造切割工具，而鈉、鎂、鋁則很軟。２．典型晶體的結(jié)構(gòu)特征

（１）離子晶體：ＣｓＣｌ和ＮａＣｌ ■

★重點(diǎn)掌握ＮａＣｌ晶體結(jié)構(gòu)的特征（見上圖）： ①一個Ｎａ＋周圍等距且最近的Ｃｌ－有６個。②一個Cl＋周圍等距且最近的Ｎａ＋有6個。（２）晶胞中微粒個數(shù)的計算

構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)粒子是按著一定的排列方式所形成的固態(tài)群體。在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單位叫晶胞。

位于晶胞頂點(diǎn)的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有■； 位于晶胞棱邊的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有■； 位于晶胞面心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有■； 位于晶胞中心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有１。（３）金剛石和石墨的比較 ■

注意：①石墨有導(dǎo)電性，是因?yàn)閷觾?nèi)有自由電子。②碳還有多種同素異形體，如足球碳Ｃ６０等。

【例題6】下列敘述正確的是（）。

Ａ．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵 Ｂ．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵 Ｃ．離子晶體中可能含有共價鍵 Ｄ．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高

【答案】Ｃ。解析：稀有氣體為單原子分子無共價鍵，A錯；原子晶體中如ＳｉＯ２也存在Ｓｉ－Ｏ極性共價鍵，Ｂ錯；在銨鹽中既存在離子鍵又存在共價鍵，Ｃ正確。金屬汞的熔點(diǎn)很低，Ｄ錯。

【例題7】已知Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式的是（）。Ａ．ＺＸＹ３

Ｂ．ＺＸ２Ｙ６ Ｃ．ＺＸ４Ｙ８

Ｄ．ＺＸ８Ｙ１２

【答案】Ａ。解析：化合物的化學(xué)式確定的方法為均攤法。Ｘ處在正方體的八個頂點(diǎn)上，其個數(shù)為：8×■=1；Ｙ處在正方體的１２條棱上，其個數(shù)為：12×■=3；Ｚ處在正方體的體心上，其個數(shù)為１?！?/p>

【真題】元素Ａ和Ｂ的原子序數(shù)都小于１８。已知Ａ元素原子的最外層電子數(shù)為ａ，次外層電子數(shù)為ｂ；Ｂ元素原子的Ｍ層電子數(shù)為（ａ－ｂ），Ｌ層電子數(shù)為（ａ＋ｂ），則Ａ、Ｂ兩元素形成的化合物的晶體類型為（）。Ａ．分子晶體

Ｂ．原子晶體

Ｃ．離子晶體

Ｄ．金屬晶體 【答案】Ｂ。解析：由題意可知ａ＋ｂ＝８，又因?yàn)椋猎卦拥淖钔鈱与娮訑?shù)為ａ，次外層電子數(shù)為ｂ可知ｂ＝２，ａ＝６，因此Ａ原子核外電子數(shù)為６，即Ａ是Ｏ，Ｂ原子核外電子數(shù)位１４，Ｂ為Ｓｉ，Ａ、Ｂ兩元素形成的化合物為ＳｉＯ２，是原子晶體。■

３．物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

（１）由晶體結(jié)構(gòu)來確定

首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型，其次抓住決定同一類晶體熔、沸點(diǎn)高低的決定因素。①一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體

如：ＳｉO２＞ＮａＣｌ＞ＣＯ２（干冰），但也有特殊，如熔點(diǎn)：ＭｇＯ＞ＳｉＯ２。②同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。如：金屬石＞金剛砂＞晶體硅；原因 ｒＣ－Ｃ＜ｒＣ－Ｓｉ ＜ｒＳｉ－Ｓｉ。

③同類型的離子晶體，離子電荷數(shù)越大，陰、陽離子核間距越小，則離子鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)一般越高。如ＭｇＯ＞ＮａＣｌ。

④分子晶體，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高。如：Ｆ２＜Ｃｌ２＜Ｂｒ２＜Ｉ２。分子式相同，直鏈分子間的作用力要比帶支鏈分子間的作用力大，晶體熔、沸點(diǎn)越高。注：并非外界條件對物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響總是一致的。熔點(diǎn)常與晶體中微粒排布對稱性有關(guān)。若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體強(qiáng)，故熔、沸點(diǎn)特別高。如：氫化物的沸點(diǎn)如下圖所示?！?/p>

從上圖中看出，Ｈ２Ｔｅ、Ｈ２Ｓｅ、Ｈ２Ｓ的沸點(diǎn)都依次降低。按此變化趨勢，Ｈ２Ｏ的沸點(diǎn)應(yīng)為１９３ Ｋ左右，但實(shí)際上為３７３ Ｋ，此種“反?！钡纳?，就是因?yàn)椋龋玻戏肿娱g存在氫鍵。對比同主族氫化物的沸點(diǎn)，從中可清楚看到ＮＨ３、ＨＦ的沸點(diǎn)高得“反?！保彩且?yàn)榉肿娱g存在氫鍵。ＨＦ分子間氫鍵：■ Ｈ２Ｏ分子間氫鍵：■

氫鍵的生成對化合物性質(zhì)有顯著影響，一般分子間形成氫鍵時，可使化合物的熔、沸點(diǎn)顯著升高，在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子和溶劑分子間形成氫鍵，則可使溶解度增大，如ＮＨ３極易溶于水就與此有關(guān)。除上述幾種物質(zhì)外，在醇、羧酸、無機(jī)酸、水合物、氨合物等中均有氫鍵。

⑤金屬晶體：金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小、金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如Ｎａ＜Ｍｇ＜Ａｌ。

（２）根據(jù)物質(zhì)在同條件下的狀態(tài)不同 一般熔、沸點(diǎn)：固＞液＞氣。

如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬分子晶體（Ｈｇ除外）。如惰性氣體，雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子，但應(yīng)看作為單原子分子。因?yàn)橄嗷ラg的作用力為范德華力，而并非共價鍵。

第二篇：教師招聘考試教育學(xué)案例分析題匯總

教師招聘考試教育學(xué)案例分析題匯總(附答案)

[案例1] 教學(xué)生識字有很多技巧，有一位教師告訴學(xué)生如何區(qū)別“買賣”兩個字時說：“多了就賣，少了就買?！睂W(xué)生很快記住了這兩個字。還有的學(xué)生把“干燥”寫成“干躁”，把“急躁”寫成“急燥”，老師就教學(xué)生記住：“干燥防失火，急躁必跺足?！睆拇艘院螅瑢W(xué)生對這兩個字再也不混淆了。這些教法有何心理學(xué)依據(jù)？

[參考答案] 這些教法對我們有很好的啟發(fā)和借鑒作用。心理學(xué)的知識告訴我們：凡是有意義的材料，必須讓學(xué)生學(xué)會積極開動腦筋，找出材料之間的聯(lián)系；對無意義的材料，應(yīng)盡量賦予其人為的意義，在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行識記，記憶效果就好。簡言之，教師應(yīng)教學(xué)生進(jìn)行意義識記。

[案例2] 在課堂上，教師讓學(xué)生“列舉磚頭的用處”時，學(xué)生小方的回答是：“造房子，造倉庫，造學(xué)校，鋪路”；學(xué)生小明的回答是：“蓋房子，蓋花壇，打狗，敲釘”，請問小方和小明的回答如何？你更欣賞哪種回答？為什么？請根據(jù)思維的原理進(jìn)行分析。

[參考答案]小方回答磚頭的用途都是沿著用作“建筑材料”這一方向發(fā)散出來的，幾乎沒有變通性。而小明的回答不僅想到了磚頭可作建筑材料，還可作防身的武器，敲打的工具，這樣的發(fā)散思維變通性就好，其新的思路和想法，有利于創(chuàng)造性思維的發(fā)展。

[案例3] 一位熱情而熱愛教育工作的教師為了使學(xué)生更好地學(xué)習(xí)及提供一個更有情趣的學(xué)習(xí)環(huán)境。新學(xué)年開始了，他對教室進(jìn)行了一番精心的布置，教室內(nèi)周圍的墻上張貼了各種各樣、生動有趣的圖畫，窗臺上還擺上了花草、植物，使課室充滿了生機(jī)。請你判斷，它將產(chǎn)生什么樣的效果？為什么？

[參考答案]這位熱情的教師出發(fā)點(diǎn)雖然很好，但事與愿違，反而產(chǎn)生分散學(xué)生注意，影響學(xué)生集中學(xué)習(xí)的效果。根據(jù)無意注意的規(guī)律，有趣的圖畫，室內(nèi)的花草、植物這些新異的刺激物吸引了學(xué)生的注意，尤其對低年級學(xué)生，他們?nèi)菀装炎⒁廪D(zhuǎn)移到欣賞圖畫、花草植物上，而影響了專心聽課。

[案例4]“老師，我能不用書中的原話嗎？”

一位教師在教學(xué)《兩條小溪的對話》時，老師讓學(xué)生分角色表演。有一位學(xué)生問：“老師，我能不用書中的原話嗎？”老師和藹地問：“為什么呢？”“因?yàn)闀械脑捥L，我背不下來，如拿著書表演，又不太好?！焙⒆诱f出了原因。“你的意見很好，用自己的話來表演吧?！崩蠋煾吲d地?fù)崦艘幌潞⒆拥念^。果然，這個孩子表演得非常出色。

問題：請?jiān)u價一下這位老師的做法。

[參考答案]師生平等關(guān)系的形成是課堂民主的具體體現(xiàn)，教師從過去的知識傳授者、權(quán)威者轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生學(xué)習(xí)的幫助者和學(xué)習(xí)的伙伴。教師沒有了架子，尊重學(xué)生的意見，讓學(xué)生真正感到平等和親切，師生間實(shí)現(xiàn)零距離接觸，民主和諧的課堂氛圍逐步形成[案例5] 教師在板書生字時，常把形近字的相同部分與相異部分分別用白色和紅色的粉筆寫出來，目的是什么？符合什么規(guī)律？

[參考答案]目的是加大形近字的區(qū)別，使學(xué)生易于掌握形近字。(1)符合知覺選擇性規(guī)律：知覺對象與知覺背景差別越大，對象越容易被人知覺。(2)符合感覺的相互作用中同時性對比規(guī)律：紅白形成鮮明的對比，使學(xué)生容易區(qū)別形近字。

[案例6] 不是果敢，是殘忍。一個青年教師在進(jìn)行公開課《伊犁草原漫記》教學(xué)時，課文第二段第三層寫秋天獵人獵熊的果敢，但一名學(xué)生沒有按要求歸納

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[案例6] “不是果敢，是殘忍?！?/p>

一個青年教師在進(jìn)行公開課《伊犁草原漫記》教學(xué)時，課文第二段第三層寫秋天獵人獵熊的果敢，但一名學(xué)生沒有按要求歸納獵人果敢的特點(diǎn)，而是說獵人殘忍，同時指出獵人的行為是違法行為。原本課文中這一段是歌頌獵人的，學(xué)生卻痛斥獵人的獵熊行為，這是教師所始料不及的?？上驳氖牵@位教師并不因?yàn)閷W(xué)生當(dāng)著聽課教師的面提出不同的觀點(diǎn)而氣惱或逃避，而是因勢利導(dǎo)，讓學(xué)生充分討論，發(fā)表自己意見。最后全班學(xué)生從保護(hù)野生動物的角度出發(fā)，推翻了課文的觀點(diǎn)。

問題：請對這位教師的行為進(jìn)行分析。

[參考答案]當(dāng)學(xué)生的觀點(diǎn)與課本、教師有不同之處時，教師不再像以前那樣直接否定學(xué)生的答案，而是采取讓學(xué)生進(jìn)行討論、比較或辨別，達(dá)到意見的統(tǒng)一，或者并不統(tǒng)一意見，留著懸念讓學(xué)生課后進(jìn)一步探討。這樣的教學(xué)方式打破了惟課本是準(zhǔn)、惟教參是準(zhǔn)的傳統(tǒng)教學(xué)觀念，體現(xiàn)了真正意義上的教學(xué)行為的轉(zhuǎn)變。

[案例7] 在實(shí)際的教學(xué)中，有的教師對學(xué)生作業(yè)采用“漏一補(bǔ)十”“錯一罰十”的做法。你怎樣看待這一現(xiàn)象？請運(yùn)用記憶的有關(guān)規(guī)律加以分析。

[參考答案] 這種做法違背記憶規(guī)律，也是行之無效的。學(xué)生識記的效果和識記材料的性質(zhì)和數(shù)量有關(guān)，在一定的時間不宜過多，否則，易引起學(xué)生過度的疲勞，降低記憶的效果，同時，“漏一補(bǔ)十”“錯一罰十”的做法易使學(xué)生喪失學(xué)習(xí)興趣和記憶的信心和主動性，對進(jìn)一步學(xué)習(xí)制造一些心理障礙。

[案例8] “黃山為什么不在五岳之列？”

一位教師在教學(xué)《黃山小記》這一課時，學(xué)生對作者引用旅行家徐霞客的詩句“五岳歸來不看山，黃山歸來不看岳”產(chǎn)生了質(zhì)疑：“為什么黃山不在五岳之列？”這位教師并不作正面解答，在學(xué)生爭議未果的情況下，留下問題（家庭作業(yè)）讓學(xué)生課后去探究，去查詢有關(guān)資料，寫出研究報告。

問題：這種家庭作業(yè)布置，體現(xiàn)了新課程的哪些理念？

[參考答案]改變了傳統(tǒng)布置家庭作業(yè)的方式，把問題留給了學(xué)生，能夠促進(jìn)學(xué)生探索性學(xué)習(xí)的形成。

[案例9] “老師，再給我們布置新的作業(yè)吧！”

一位一年級的教師上完《要下雨了》一課之后，設(shè)計了兩項(xiàng)作業(yè)供學(xué)生選擇完成：（1）請你回家后把今天和小白兔一起碰到的趣事講給你最喜歡的人聽。（2）你還想知道下雨前其它動物的表現(xiàn)嗎？回家叫爸爸媽媽告訴你。第二天，學(xué)生就圍住她匯報作業(yè)的情況。到后來，孩子們說：“老師您再給我們布置新的作業(yè)吧！”問題：請分析一下這種現(xiàn)象。

[參考答案]我們按課改的理念和要求，重新認(rèn)識作業(yè)的意義，并賦予作業(yè)新的意義和價值，充分體現(xiàn)作業(yè)的愉悅性、自主性、實(shí)踐性和科學(xué)性。

[案例10]教師在檢查學(xué)生知識掌握的情況時，其試卷為什么不單純用選擇和判斷題，而常常求助于填空、問答題？

[參考答案]選擇和判斷主要通過再認(rèn)解答；填空、問答主要通過重現(xiàn)來解答。由于再認(rèn)和重現(xiàn)的水平不同，人的再認(rèn)記憶優(yōu)于重現(xiàn)記憶，而且能再認(rèn)的不一定重現(xiàn)。因此僅靠判斷、選擇難以說明記憶已達(dá)到牢固保持的程度，往往借助于問答、填空等題型。

[案例11] 坐下三例 同是學(xué)生被教師的課堂提問難住，甲、乙、丙三位老師的處理方式各不相同。

1、教師甲：（語氣很重，沖著該生）整天上課開小差，結(jié)

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[案例11] “坐下”三例同是學(xué)生被教師的課堂提問難住，甲、乙、丙三位老師的處理方式各不相同。

1、教師甲：（語氣很重，沖著該生）整天上課開小差，結(jié)果怎樣？這么簡單的問題都不能回答，太笨了！坐下！

2、教師乙：（生氣，但不表現(xiàn)出來）坐下。誰來幫他？

3、教師丙：（微笑、和藹地）別急，回憶一下，我們昨天學(xué)過的內(nèi)容，當(dāng)時你聽得很認(rèn)真。想想，昨天××同學(xué)是怎樣回答的？學(xué)生：（思索片刻，說出了與問題答案相關(guān)的一句話。）

教師丙：（很興奮）對呀！看來，你是很棒的！學(xué)生：（體面地坐下，并投入到后面的學(xué)習(xí)中）

[參考答案]：尊重、信任學(xué)生是新課改對教師的基本要求，當(dāng)學(xué)生遇到困難時，教師就耐心點(diǎn)撥，鼓勵學(xué)生積極思考，而不能冷言冷語，甚至諷刺挖苦。

第三種方式最好。

[案例12] 有人認(rèn)為在課堂中，師生保持“零距離接觸”，學(xué)生回答教師的問題，做教師要求做的事，只要有這種共同活動就是師生互動。問題：你認(rèn)為這種說法對嗎？為什么？

[參考答案]顯然，這種認(rèn)識是膚淺的，這將使師生互動流于形式。作為一種特殊的人際交往，師生互動旨在讓學(xué)生積極主動地思維起來，不僅要讓他們“在思維”，更要讓他們“會思維”。認(rèn)知心理學(xué)指出，有問必答，有求必應(yīng)，有時是積極思維的表現(xiàn)。

由此可見，師生互動并不僅僅是一種教學(xué)形式，其實(shí)質(zhì)是教學(xué)原則和教學(xué)思想的體現(xiàn)。因此，廣義地講，凡是能調(diào)動學(xué)生積極思維來完成認(rèn)識上兩個飛躍的各種教學(xué)活動和措施都可以看成是師生互動。

[案例13] 一位小學(xué)數(shù)學(xué)教師教學(xué)“千克的初步認(rèn)識”時，在用教具-天平來稱粉筆時，忘了拆下天平物盤下的膠墊，出現(xiàn)了第一次稱一支粉筆為100克，第二次稱一支粉筆為10克。而該老師把兩次測量10倍之差向?qū)W生解釋是天平這種測量工具的誤差。請你評價一下這位老師處理錯誤的方法。問題：假如你是這位老師，你用什么方法來解決？

[參考答案]：老師在課堂上出現(xiàn)錯誤是不可避免的，而是如何對待和處理的問題。對待課堂上出現(xiàn)的錯誤，應(yīng)該是善待錯誤而不是放縱錯誤，并通過教學(xué)機(jī)智把錯誤的事實(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)樘骄繂栴}的情境，打破課前的預(yù)定目標(biāo)，促使具有鮮活的個性的探究發(fā)現(xiàn)在課堂中創(chuàng)造生成。如前面例舉的那位老師，當(dāng)發(fā)現(xiàn)這個“天平”稱一支粉筆會相差10倍的錯誤問題時，假若以此來創(chuàng)設(shè)問題情境，把“怪球”踢給學(xué)生，則能迅速激起學(xué)生探究的欲望，讓他們親身經(jīng)歷尋找問題和解決問題的過程，學(xué)生就不僅會發(fā)現(xiàn)問題的拆下天平的膠墊，還能通過親自觀察、積極思考、動手操作等感知和體驗(yàn)，從而獲得認(rèn)識天平、使用天平的經(jīng)驗(yàn)。

[案例14] 一次公開課過后，我把課堂上用過的精美卡片作為獎勵發(fā)給同學(xué)們，然后對他們課堂上踴躍的表現(xiàn)給予表揚(yáng)。從這以后，我漸漸發(fā)現(xiàn)我班注意力不集中的宋振銘同學(xué)在課堂上的聽課狀態(tài)有了明顯的好轉(zhuǎn)。一個偶然的機(jī)會，他母親說：“自從你給了他那個?特殊的獎勵?后，他對自己的要求嚴(yán)格了。”詢問，我才知道，我獎勵給同學(xué)們的卡片中僅有一張是最大的，在我按順序發(fā)的時候，恰好這張被宋振銘得到了，他回家后對母親說：“老師可能覺得我這節(jié)課表現(xiàn)最好，所以把最大的一張送給我”。現(xiàn)在這張卡片還貼在他的床頭，誰都不準(zhǔn)碰。他說那是“特殊的禮物”。這位老師一次無意中的舉動，卻造成了一個“美麗的誤會”。問題：請你就此案例談?wù)勀愕目捶ā?/p>

[參考答案]一個肯定的目光，一句激勵的話語，一次贊美的微笑，都會為孩子的生命注入無窮的動力，甚至為他的一生奠基。一次美麗的“誤會”，改變了孩子的學(xué)習(xí)態(tài)度，這份“特殊的禮物”在孩子的美好心靈里是一份至高的榮譽(yù)，這份榮譽(yù)也將一直激勵著他，成為他前進(jìn)的動力。新課標(biāo)中強(qiáng)調(diào)對學(xué)生的評價方式，這種新的評價傾注了更多的情感與人文色彩。這樣一種發(fā)自內(nèi)心的評價更容易被學(xué)生接受。

[案例15] 老師，讓我們自己來

為了讓班會開得更成功，我為我們班選了一篇課文改寫了劇本。第二天，把我的計劃和大家說了說，全班同學(xué)都很高興，這時我聽到了一段小聲議論：“老師怎么選這篇課文，又長又不好演?！薄澳愎苣?，讓你演什么你就演什么唄?！薄拔铱刹幌胙??！甭牭竭@兒，我的心一沉，原來是王渺。下課，我把她叫到辦公室請她談自己對演課本劇的想法。她說：“老師，我覺得您選的課文不好，而且您每次都是寫好了劇本讓我們演，您應(yīng)該讓我們自己來試一試?！彼脑捵屛彝蝗灰庾R到他們并不希望老師什么都是“包辦代替”，他們長大了。于是，我把導(dǎo)演的任務(wù)交給了王渺同學(xué)，她高興地接受了任務(wù)，開始和同學(xué)商量演哪一課。然后找我做參謀，幫我做道具。課本劇表演得非常成功，我和孩子們一同品嘗了成功的喜悅。

問題：這個案例給我們留下的思考是什么？請你結(jié)合新課程理念談?wù)勛约旱目捶ā?/p>

[參考答案] 我們在教育教學(xué)中要適當(dāng)?shù)姆攀郑寣W(xué)生自己去創(chuàng)造、去實(shí)踐。而不應(yīng)該用條條框框的模式去束縛學(xué)生的創(chuàng)造力，更不應(yīng)該讓孩子按教師的思維、想法去行事。要讓孩子自己去行動，作一個智能人，開發(fā)潛能，追求獨(dú)特。

[案例16] 某校幾名同學(xué)以“我市文化市場的現(xiàn)狀及其調(diào)控”為課題開展研究性學(xué)習(xí)活動。研究小組在確定了要訪談的報社主編以后，心里有一種說不出的興奮。課外活動時，課題小組的成員興高采烈的去采訪那位相當(dāng)有成就的詩人主編。可是，當(dāng)同學(xué)們來到報社傳達(dá)室，門衛(wèi)卻認(rèn)為他們是“瞎搗亂”，拒之門外。最后，同學(xué)們只好敗興而歸，非常委屈的說：“白跑了一趟！門衛(wèi)不讓進(jìn)，說?瞎搗亂??！?/p>

問題：作為老師的你應(yīng)該如何幫助學(xué)生去解決呢？并說明理由。

[參考答案]面對學(xué)生們的“碰壁”，首先應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生分析“碰壁”的原因，然后鼓勵學(xué)生使學(xué)生增加信心；其次指導(dǎo)學(xué)生重新修改采訪計劃。

第三篇：2013教師招聘考試案例分析題匯總及教育學(xué)心理學(xué)試題

教師招聘考試案例分析題匯總

[案例1] 教學(xué)生識字有很多技巧，有一位教師告訴學(xué)生如何區(qū)別“買賣”兩個字時說：“多了就賣，少了就買?！睂W(xué)生很快記住了這兩個字。還有的學(xué)生把“干燥”寫成“干躁”，把“急躁”寫成“急燥”，老師就教學(xué)生記?。骸案稍锓朗Щ?，急躁必跺足?！睆拇艘院?，學(xué)生對這兩個字再也不混淆了。這些教法有何心理學(xué)依據(jù)？

[參考答案] 這些教法對我們有很好的啟發(fā)和借鑒作用。心理學(xué)的知識告訴我們：凡是有意義的材料，必須讓學(xué)生學(xué)會積極開動腦筋，找出材料之間的聯(lián)系；對無意義的材料，應(yīng)盡量賦予其人為的意義，在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行識記，記憶效果就好。簡言之，教師應(yīng)教學(xué)生進(jìn)行意義識記。

[案例2] 在課堂上，教師讓學(xué)生“列舉磚頭的用處”時，學(xué)生小方的回答是：“造房子，造倉庫，造學(xué)校，鋪路”；學(xué)生小明的回答是：“蓋房子，蓋花壇，打狗，敲釘”，請問小方和小明的回答如何？你更欣賞哪種回答？為什么？請根據(jù)思維的原理進(jìn)行分析。

[參考答案]小方回答磚頭的用途都是沿著用作“建筑材料”這一方向發(fā)散出來的，幾乎沒有變通性。而小明的回答不僅想到了磚頭可作建筑材料，還可作防身的武器，敲打的工具，這樣的發(fā)散思維變通性就好，其新的思路和想法，有利于創(chuàng)造性思維的發(fā)展。

[案例3] 一位熱情而熱愛教育工作的教師為了使學(xué)生更好地學(xué)習(xí)及提供一個更有情趣的學(xué)習(xí)環(huán)境。新學(xué)年開始了，他對教室進(jìn)行了一番精心的布置，教室內(nèi)周圍的墻上張貼了各種各樣、生動有趣的圖畫，窗臺上還擺上了花草、植物，使課室充滿了生機(jī)。請你判斷，它將產(chǎn)生什么樣的效果？為什么？

[參考答案]這位熱情的教師出發(fā)點(diǎn)雖然很好，但事與愿違，反而產(chǎn)生分散學(xué)生注意，影響學(xué)生集中學(xué)習(xí)的效果。根據(jù)無意注意的規(guī)律，有趣的圖畫，室內(nèi)的花草、植物這些新異的刺激物吸引了學(xué)生的注意，尤其對低年級學(xué)生，他們?nèi)菀装炎⒁廪D(zhuǎn)移到欣賞圖畫、花草植物上，而影響了專心聽課。

[案例4]“老師，我能不用書中的原話嗎？”

一位教師在教學(xué)《兩條小溪的對話》時，老師讓學(xué)生分角色表演。有一位學(xué)生問：“老師，我能不用書中的原話嗎？”老師和藹地問：“為什么呢？”“因?yàn)闀械脑捥L，我背不下來，如拿著書表演，又不太好。”孩子說出了原因。“你的意見很好，用自己的話來表演吧?！崩蠋煾吲d地?fù)崦艘幌潞⒆拥念^。果然，這個孩子表演得非常出色。

問題：請?jiān)u價一下這位老師的做法。

[參考答案]師生平等關(guān)系的形成是課堂民主的具體體現(xiàn)，教師從過去的知識傳授者、權(quán)威者轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生學(xué)習(xí)的幫助者和學(xué)習(xí)的伙伴。教師沒有了架子，尊重學(xué)生的意見，讓學(xué)生真正感到平等和親切，師生間實(shí)現(xiàn)零距離接觸，民主和諧的課堂氛圍逐步形成

[案例5] 教師在板書生字時，常把形近字的相同部分與相異部分分別用白色和紅色的粉筆寫出來，目的是什么？符合什么規(guī)律？

[參考答案]目的是加大形近字的區(qū)別，使學(xué)生易于掌握形近字。(1)符合知覺選擇性規(guī)律：知覺對象與知覺背景差別越大，對象越容易被人知覺。(2)符合感覺的相互作用中同時性對比規(guī)律：紅白形成鮮明的對比，使學(xué)生容易區(qū)別形近字。

[案例11] “坐下”三例

同是學(xué)生被教師的課堂提問難住，甲、乙、丙三位老師的處理方式各不相同。

1、教師甲：（語氣很重，沖著該生）整天上課開小差，結(jié)果怎樣？這么簡單的問題都不能回答，太笨了！坐下！

2、教師乙：（生氣，但不表現(xiàn)出來）坐下。誰來幫他？

3、教師丙：（微笑、和藹地）別急，回憶一下，我們昨天學(xué)過的內(nèi)容，當(dāng)時你聽得很認(rèn)真。想想，昨天××同學(xué)是怎樣回答的？學(xué)生：（思索片刻，說出了與問題答案相關(guān)的一句話。）教師丙：（很興奮）對呀！看來，你是很棒的！學(xué)生：（體面地坐下，并投入到后面的學(xué)習(xí)中）

[參考答案]：尊重、信任學(xué)生是新課改對教師的基本要求，當(dāng)學(xué)生遇到困難時，教師就耐心點(diǎn)撥，鼓勵學(xué)生積極思考，而不能冷言冷語，甚至諷刺挖苦。第三種方式最好。

[案例12] 有人認(rèn)為在課堂中，師生保持“零距離接觸”，學(xué)生回答教師的問題，做教師要求做的事，只要有這種共同活動就是師生互動。問題：你認(rèn)為這種說法對嗎？為什么？

[參考答案]顯然，這種認(rèn)識是膚淺的，這將使師生互動流于形式。作為一種特殊的人際交往，師生互動旨在讓學(xué)生積極主動地思維起來，不僅要讓他們“在思維”，更要讓他們“會思維”。認(rèn)知心理學(xué)指出，有問必答，有求必應(yīng)，有時是積極思維的表現(xiàn)。

由此可見，師生互動并不僅僅是一種教學(xué)形式，其實(shí)質(zhì)是教學(xué)原則和教學(xué)思想的體現(xiàn)。因此，廣義地講，凡是能調(diào)動學(xué)生積極思維來完成認(rèn)識上兩個飛躍的各種教學(xué)活動和措施都可以看成是師生互動。

[案例13] 一位小學(xué)數(shù)學(xué)教師教學(xué)“千克的初步認(rèn)識”時，在用教具—天平來稱粉筆時，忘了拆下天平物盤下的膠墊，出現(xiàn)了第一次稱一支粉筆為100克，第二次稱一支粉筆為10克。而該老師把兩次測量10倍之差向?qū)W生解釋是天平這種測量工具的誤差。請你評價一下這位老師處理錯誤的方法。問題：假如你是這位老師，你用什么方法來解決？

[參考答案]：老師在課堂上出現(xiàn)錯誤是不可避免的，而是如何對待和處理的問題。對待課堂上出現(xiàn)的錯誤，應(yīng)該是善待錯誤而不是放縱錯誤，并通過教學(xué)機(jī)智把錯誤的事實(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)樘骄繂栴}的情境，打破課前的預(yù)定目標(biāo)，促使具有鮮活的個性的探究發(fā)現(xiàn)在課堂中創(chuàng)造生成。如前面例舉的那位老師，當(dāng)發(fā)現(xiàn)這個“天平”稱一支粉筆會相差10倍的錯誤問題時，假若以此來創(chuàng)設(shè)問題情境，把“怪球”踢給學(xué)生，則能迅速激起學(xué)生探究的欲望，讓他們親身經(jīng)歷尋找問題和解決問題的過程，學(xué)生就不僅會發(fā)現(xiàn)問題的拆下天平的膠墊，還能通過親自觀察、積極思考、動手操作等感知和體驗(yàn)，從而獲得認(rèn)識天平、使用天平的經(jīng)驗(yàn)。

[案例14] 一次公開課過后，我把課堂上用過的精美卡片作為獎勵發(fā)給同學(xué)們，然后對他們課堂上踴躍的表現(xiàn)給予表揚(yáng)。從這以后，我漸漸發(fā)現(xiàn)我班注意力不集中的宋振銘同學(xué)在課堂上的聽課狀態(tài)有了明顯的好轉(zhuǎn)。一個偶然的機(jī)會，他母親說：“自從你給了他那個‘特殊的獎勵’后，他對自己的要求嚴(yán)格了?！痹儐?，我才知道，我獎勵給同學(xué)們的卡片中僅有一張是最大的，在我按順序發(fā)的時候，恰好這張被宋振銘得到了，他回家后對母親說：“老師可能覺得我這節(jié)課表現(xiàn)最好，所以把最大的一張送給我”?，F(xiàn)在這張卡片還貼在他的床頭，誰都不準(zhǔn)碰。他說那是“特殊的禮物”。這位老師一次無意中的舉動，卻造成了一個“美麗的誤會”。問題：請你就此案例談?wù)勀愕目捶ā?/p>

[參考答案]一個肯定的目光，一句激勵的話語，一次贊美的微笑，都會為孩子的生命注入無窮的動力，甚至為他的一生奠基。一次美麗的“誤會”，改變了孩子的學(xué)習(xí)態(tài)度，這份“特殊的禮物”在孩子的美好心靈里是一份至高的榮譽(yù)，這份榮譽(yù)也將一直激勵著他，成為他前進(jìn)的動力。新課標(biāo)中強(qiáng)調(diào)對學(xué)生的評價方式，這種新的評價傾注了更多的情感與人文色彩。這樣一種發(fā)自內(nèi)心的評價更容易被學(xué)生接受。

[案例18] 會了，可以“不聽”

單元檢測后，照例是一節(jié)講評課。上課不到十分鐘，王謹(jǐn)同學(xué)又在翻來覆去弄卷，我用嚴(yán)厲的目光看著他，他稍有收斂。過了一會他又在下面翻找著什么，我只得來一個“殺一儆百”了?！巴踔?jǐn)”我大聲喝道：“你在干什么？”他臉陡的漲紅了，旋即一梗脖子：“我不想聽！”我聽了氣不一打處來，“你┉┉”竟一時語塞，但考慮到教學(xué)任務(wù)還沒有完成，于是我深深吸了一口氣，竭力平復(fù)自己內(nèi)心的憤懣?！澳悖热徊幌肼牐蔷驼埖轿业霓k公室去休息吧！”我故作輕松的說。他可能考慮到當(dāng)時的態(tài)度，也有些后悔，于是走向辦公室，盡管極不情愿。問題：當(dāng)學(xué)生不愿聽時，怎么辦？這時如何協(xié)調(diào)好師生之間的關(guān)系？

[參考答案]我認(rèn)為課堂上提倡教學(xué)民主非常重要，師生之間的“換位思考”是協(xié)調(diào)師生關(guān)系的關(guān)鍵。我們在教學(xué)時應(yīng)該敞開心扉，以平等的心態(tài)去和學(xué)生交流，只有走進(jìn)他們，深入其中，知其所想，給其所需，站在學(xué)生的角度設(shè)計他們喜聞樂見的教案，遵循因材施教的原則，采取適合學(xué)生心理特點(diǎn)和接受能力的教學(xué)方法，才是學(xué)生最為欣賞的。學(xué)生不愿意聽就不能強(qiáng)行他去聽。

[案例19] 一位學(xué)生檔案袋中的老師評語

有一位學(xué)生在課堂上總是默默無言，老師為他寫道：“在老師的眼里，你是一個聰明文靜的孩子，每一次作業(yè)，你總是那么認(rèn)真，每一節(jié)課上，你是那么專心，什么時候，能讓老師聽到你甜美的聲音?！庇H切的語言像漫漫春風(fēng)，不僅讓老師和學(xué)生之間不可逾越的鴻溝消失了，而且把學(xué)生的興趣吸引到學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和良好的心理體驗(yàn)之中。問題：請你分析一下這位老師評價的成功之處。

[參考答案]教師用評語的形式給予學(xué)生評價，這是充分發(fā)揮質(zhì)性評價的功能，及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生的優(yōu)點(diǎn)和閃光之處，體現(xiàn)了教師對學(xué)生的尊重和鼓勵，使評價成為學(xué)生走向成功的起點(diǎn)。

[案例20] 欣賞“每一個”學(xué)生

--刺叢中也有花

花園里，同學(xué)們都紛紛說了自己喜歡的花，這時全校聞名的“調(diào)皮大王”李剛發(fā)話了：“老師，我最喜歡的是仙人掌，它雖然全身長滿了刺，但它的生命力最旺盛，而且刺叢中還能開出美麗的花兒呢！”他的話立即遭到同學(xué)們的反駁?！澳銈兙涂吹剿拇塘?！”你仔細(xì)看看人家刺中也有花，也值得我們?nèi)ハ矚g呀！“平時從不受歡迎的調(diào)皮大王，見同學(xué)們都不贊同他，便據(jù)理力爭?！按讨杏谢?！刺中有花！”調(diào)皮大王的話如一股電流觸動了我的神經(jīng)，賞花與育人不也同樣嗎？我激動地走到李剛身邊，摟著他的肩對同學(xué)們說：“李剛說得對。仙人掌聲雖然渾身是刺，但是他刺中也有美麗的花，我們不能只看到它的刺，就看不到它的花啦；更不能因?yàn)樗潭嗑筒幌矚g它的花。我們對待同學(xué)也應(yīng)像賞花一樣，特別是對缺點(diǎn)多一些的同學(xué)，更應(yīng)該正確看待他身上的潛在的閃光點(diǎn)?！ā星f種，各有優(yōu)缺點(diǎn)，你們說對不對！”說著我拍了拍李剛的肩，我的話蠃得了一片掌聲，李剛也不好意思低下了頭。

問題：（1）讀了《刺中有花》一文，你能否就“刺”與“花”進(jìn)一步談?wù)勁c之相關(guān)的教育觀點(diǎn)？（2）您認(rèn)為對個別學(xué)生的轉(zhuǎn)化，應(yīng)從哪能方面著手？

[參考答案]（1）同樣面對仙人掌上的刺與花，有的同學(xué)只看到刺，有的同學(xué)刺與花都有看到了，但因?yàn)橛憛挻?，進(jìn)而連花也不喜歡了。而李剛卻有著于眾不同的認(rèn)識，能帶著欣賞的角度去看待刺叢中的花，應(yīng)該說他的認(rèn)識對每個教育工作者來說是很有啟發(fā)的。他便使教師認(rèn)識到面對仙人掌刺中的花，首先應(yīng)該去發(fā)現(xiàn)它，其次應(yīng)帶著欣賞的眼光去看待它，辯證地去看待刺與花。其實(shí)面對缺點(diǎn)較多的學(xué)生，教育者也應(yīng)該像賞花一樣，去發(fā)現(xiàn)后進(jìn)生的閃光點(diǎn)，進(jìn)而去放大其閃光點(diǎn)。且不可只看到孩子的不足，而看不到孩子的閃光處。學(xué)生生活在群體里，自然各有長短，對個別學(xué)生教育要多鼓勵，少批評；多指導(dǎo)，少冷落。個別學(xué)

滿臉的恐懼。第三天，我在改作業(yè)時，忽然看到一張小紙條，紙條上寫著：“老師，請你別再生我們的氣了，我們不是說你課上得不好，而是因?yàn)槟銊硬粍泳蛯ξ覀儼l(fā)脾氣、罵人，有時為一點(diǎn)小事大發(fā)雷霆甚至不上課。說真的，聽你的課我們總有一種壓抑感，生怕一不小心被你罵。老師，真沒想到給你造成這么大的傷害。請?jiān)徫覀儼?！”下面?0個學(xué)生的署名。問題：請你結(jié)合案例談?wù)劷處熑绾无D(zhuǎn)變學(xué)生觀，如何轉(zhuǎn)變自己的教育教學(xué)行為。

[參考答案]教學(xué)無小事，教師無小節(jié)。也許就是你的某一句話或是某一個不經(jīng)意的小事，在學(xué)生心中留下了不好的影響，從而影響了你最終的成績。我們在埋怨學(xué)生不通人情時，是否反思一下自己是否不通人情？我們在埋怨學(xué)生素質(zhì)低時，我們?yōu)槭裁床幌胍幌伦约旱乃刭|(zhì)。再說老師的職責(zé)是教書育人，學(xué)生在學(xué)校里，每天都要和多門學(xué)科的任課教師接觸，他們對教師的了解程度及所獲得的信息量遠(yuǎn)不是學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)和其他教師所能比擬的。每一位教師在向他們“傳道、授業(yè)、解惑“的過程中無疑是在展示自己，所以，教師應(yīng)放下架子，善待每一位學(xué)生的評價。

[案例24] 課堂中的吵鬧

作為一名中學(xué)語文教師，我熱愛我的工作，注意在學(xué)習(xí)中激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓他們主動參與到教學(xué)過程中來。但是，我真的感覺學(xué)生有的時候?qū)嵲谑翘臭[了。在講課過程中，有的學(xué)生會在下面說話或插話進(jìn)來；在自學(xué)或做練習(xí)時，有的同學(xué)會在那里竊竊私語或很自由地討論問題；在課堂討論的時候更是難以把握，學(xué)生會爭論不休；在課間休息時更是亂作一團(tuán)??。

問題：如果你是這位老師，對于課堂吵鬧的現(xiàn)象，你的基本態(tài)度和常規(guī)做法是什么？

[參考答案]基本態(tài)度：課堂確實(shí)需要紀(jì)律，但課堂氣氛更加重要。課堂紀(jì)律要有助于營造一個良好的課堂氣氛，符合兒童的生理和心理發(fā)展特點(diǎn)，容納兒童的不同個性。學(xué)生的動作與聲音（言為心聲）是學(xué)生成長的一部分，學(xué)校應(yīng)適應(yīng)學(xué)生的發(fā)展，允許學(xué)生比較自由地參與。動作和語言是兒童情緒、情感的伴隨物，在激烈的討論中兒童可以表達(dá)自己內(nèi)心的喜悅、憤怒、遺憾和沮喪。教師要與學(xué)生分享這種情感。

常規(guī)做法：不追求課堂的絕對安靜，保持稍稍的喧鬧。改變課堂的權(quán)威結(jié)構(gòu)和主體定位，即由教師作為權(quán)威的主體和偏向于教師的權(quán)威結(jié)構(gòu)向以學(xué)生為學(xué)習(xí)的主體、師生民主平等的權(quán)力結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變。

[案例25] 成功解決學(xué)生沖突事件

一天中午，六年級的一批孩子正在操場上打籃球，戰(zhàn)況“激烈。”學(xué)生Z和學(xué)生C從人群中沖了出來，兩人拳腳相加，氣勢兇猛，我見這陣勢，就停在十幾米外的地方用冷眼瞅著他倆。大概Z同學(xué)也看到了我的神態(tài)，就慢慢地停止了他憤怒的“咆哮”。待他倆過來，我默默地看著他倆剛才的動作，直到他們都低下了頭，于是我開始說話：“瞧你倆剛才的樣子，好象恨不得把對方約吃了！要不要我在全校同學(xué)面前安排一次表演賽呀？”倆位同學(xué)把頭埋得更低了，紅著臉說“不要”。我看火候已到，就問他們：“打球時發(fā)生碰撞、發(fā)生吃虧便宜的事是很正常的，不至于大打出手，有失球星風(fēng)度，更在同學(xué)們面前丟盡面子！我現(xiàn)在不追究誰對誰錯，只想問一句，這件事是你們自己處理呢，還是我來處理？”他們互相看了看，說：“自己處理。”于是我讓他們商量處理的辦法，商量好了再向我匯報。五分鐘后，他倆握手言歸于好。整個事情的處理用了不到20分鐘的時間。

問題：請你評價一下這位老師成功處理這場沖突事件的原因。

[參考答案]這起學(xué)生沖突事件處理效果比較好的原因就在于：

1、解決問題的速度快；

2、學(xué)生認(rèn)識自身行為的深刻程度較好；

3、把矛盾交給矛盾發(fā)生的主體雙方自己解決，培養(yǎng)了學(xué)生處理問題和解決問題的能力。

者缺乏有效的評價工具和方法。

6、評價方法單調(diào)，過于注重傳統(tǒng)的紙筆測驗(yàn)，對體現(xiàn)新的評價理念的新質(zhì)性評價方法不夠重視。

7、忽視對評價結(jié)果的反映和認(rèn)同，使評價的激勵、調(diào)控、發(fā)展功能得不到充分發(fā)揮。

8、評價對象基本處于被動地被檢查，被評判的地位、自尊心、自信心得不到很好的保護(hù)，對評價往往持一種冷漠、應(yīng)付、對立、討厭、拒斥或者害怕，恐懼、逃避的態(tài)度，甚至出現(xiàn)欺騙，弄虛作假的行為。

[案例28] 綠色的啟示

為了提高作業(yè)批改的反饋效果，我問同學(xué)們：“大家喜歡什么顏色來批改你們的作業(yè)？紅色代表火焰和熱烈，黃色代表寶貴和權(quán)力，黑色代表剛、堅(jiān)強(qiáng)，藍(lán)色代表大海、希望，綠色代表自然、生命??”同學(xué)們幾乎異口同聲地說：“我們喜歡綠色！”“老師，你用綠色給我們批改作業(yè)吧！”“好！就這樣決定了。那么，在作業(yè)批改中，你們喜不喜歡用打叉的符號？”“最好不用！”于是，在高中三年中，我一直堅(jiān)持用綠色來批改作業(yè)、改考卷。在批改中，我不用叉號，改用“？”和批語。綠色的批語起了不小的激勵作用，同學(xué)們非常喜歡我批改的作業(yè)，學(xué)習(xí)的反饋效應(yīng)很好。同學(xué)們不僅糾錯能力得到了加強(qiáng)，學(xué)習(xí)成績也有了顯著的提高。問題：這個案例中教師教育為什么會取得成功？

參考答案：要改變只讓學(xué)生適應(yīng)教育、適應(yīng)教師的狀況，要努力造就適合學(xué)生成長的良好情境和氛圍。為學(xué)生服務(wù)，是教師應(yīng)該盡到的責(zé)任。

[案例29] 珍妮是個總愛低著頭、很憂郁的小女孩，因?yàn)樗恢庇X得自己長得不夠漂亮。老師想了個辦法。一天，老師帶她到飾物店去買了只綠色蝴蝶結(jié)，店主不斷贊美她戴上蝴蝶結(jié)挺漂亮，珍妮雖不信，但是挺高興，不由昂起了頭，急于讓大家看看，出門與人撞了一下，把蝴蝶結(jié)撞掉了都不知道。老師也夸她，“珍妮，你昂起頭來真美！”老師愛撫地拍拍她的肩說。那一天，她得到了許多人的贊美。她心想一定是蝴蝶結(jié)的功勞。從那以后，她一直都不肯把蝴蝶結(jié)摘掉，（她一直以為蝴蝶結(jié)都在頭上）每天都昂起頭開心地走路。結(jié)合本單元所學(xué)內(nèi)容，試對上例作出分析。

[參考答案]（1）珍妮的例子表明了人本主義心理學(xué)對人性的觀點(diǎn)。人天生具有自我實(shí)現(xiàn)和向善的傾向且具有建設(shè)性，只要提供適當(dāng)?shù)沫h(huán)境和機(jī)會，人性就能夠不斷向善、美的方向發(fā)展。人總是追求自我完善。

（2）珍妮的例子表明：每一位學(xué)生都是生動活潑的人、發(fā)展的人、有尊嚴(yán)的人，教師應(yīng)關(guān)注包括每一位學(xué)生在內(nèi)的全班所有學(xué)生。教師不僅要尊重每一位學(xué)生，還要學(xué)會贊賞每一位學(xué)生。

（3）珍妮的例子表明：教師應(yīng)成為學(xué)生的“精神教練”。教師也不再是過去的“道德說教者”“道德偶像”，而是學(xué)生健康心理、健康品德的促進(jìn)者、催化劑，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會自我調(diào)適、自我選擇。

提高學(xué)習(xí)者的教育理論運(yùn)用能力②方式不同。純理論學(xué)習(xí)采取的是“理解—接受”的學(xué)習(xí)方式，而案例分析采取的是“理解—運(yùn)用”的學(xué)習(xí)方式。）一個典型的案例可以生動形象的詮釋一個教育觀念，或者解讀一個問題解決的策略，有時也能反映人類認(rèn)識實(shí)踐中的真理。從眾多的案例中，可以尋找到理論假設(shè)的支持性或反駁性論據(jù)，并避免從理論到理論的研究過程中的偏差。案例研究是科學(xué)決策支持系統(tǒng)的重要組成部分。對學(xué)校教育改革發(fā)展進(jìn)程中遇到的各種新情況、新問題、新矛盾進(jìn)行系統(tǒng)的案例研究，可以對現(xiàn)行的理論、政策和措施提供反饋，也可以從學(xué)校富有創(chuàng)造性的實(shí)踐中，發(fā)現(xiàn)新理念，新思路和新見解，從而找到改進(jìn)學(xué)校工作的新的生長點(diǎn)。不同的研究者表述自己的研究過程和結(jié)論，有不同的話語系統(tǒng)。高等學(xué)校理論工作者擅長的是概念的演繹和理性的思辨。中小學(xué)、幼兒園教師作為實(shí)踐的研究者，最適合于他們自身用于學(xué)校研究的話語系統(tǒng)是案例研究。正是通過案例研究，教師可以清楚明白地闡明自己的教育觀念和教育決策，可以將教師明確的知識“內(nèi)化”，將默會的知識“外顯”。

三、如何答好教育教學(xué)案例題

答好教育教學(xué)案例題必須注意三個方面：一是要掌握基本的教育教學(xué)理論知識，這是答好題的基礎(chǔ)。（教學(xué)案例題最主要的功能就是考察教育理論知識及其在教育教學(xué)實(shí)踐中的運(yùn)用能力，因此自身的教育理論功底是最基本的條件。本題中屬于什么類型的案例？此案例的目的是什么？跟哪些教育理論有關(guān)？）；其次是解題技巧，即如何分析教育教學(xué)案例，這是答好題的關(guān)鍵。（關(guān)鍵問題是什么？誰充當(dāng)了主要角色？該如何充當(dāng)？要圍繞問題展開分析。需注意從兩個基本角度進(jìn)行分析：①當(dāng)事者角度，不是旁人，要進(jìn)入角色②教師角度，教育教學(xué)案例是為了提高教師教育能力，教師的行為當(dāng)然是關(guān)鍵。）；最后是掌握答題技巧，這取得高分的手段。（答題不僅要回答是什么，更要回答為什么，依據(jù)是什么？要尋求理論上的支持。）接下來以縣學(xué)科帶頭人評選教育教學(xué)理論試題為例作一分析：

【案例一】

有這樣一個真實(shí)的事例： 幾個學(xué)生正趴在樹下興致勃勃地觀察著什么，一個教師看到他們滿身是灰的樣子，生氣地走過去問：“你們在干什么？”“聽螞蟻唱歌呢?！睂W(xué)生頭也不抬，隨口而答?！昂f，螞蟻怎會唱歌？”老師的聲音提高了八度。嚴(yán)厲的斥責(zé)讓學(xué)生猛地從“槐安國”里清醒過來。于是一個個小腦袋耷拉下來，等候老師發(fā)落。只有一個倔強(qiáng)的小家伙還不服氣，小聲嘟囔說：“您又不蹲下來，怎么知道螞蟻不會唱歌？”

請你運(yùn)用現(xiàn)代教育理論對該教師的行為作一評析。簡要分析：

一、有關(guān)教育理論知識

該事例摘自《人民教育》中的一篇文章，題目就叫“螞蟻唱歌”，該案例涉及到的運(yùn)用現(xiàn)代教育理論，即教師應(yīng)具有正確的教育思想及教育觀念：

（1）教育觀：

要樹立以學(xué)生發(fā)展為本的教育觀。在教育取向上，不僅要重視基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握，還要重視基本態(tài)度和基本能力的培養(yǎng)。尤其在學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的培養(yǎng)上，要重視學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力，學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣的培養(yǎng)以及學(xué)生個性的發(fā)展。

（2）學(xué)生觀：

要把學(xué)生看成是具有能動的、充滿生機(jī)和活力的社會人。（是人，而不是容器）學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，是學(xué)習(xí)的主人，在一切活動中，教師要充分地發(fā)揮學(xué)生的能動性，促進(jìn)其發(fā)展。要尊重、信任、引導(dǎo)、幫助或服務(wù)于每一個學(xué)生。

1及國外教學(xué)實(shí)驗(yàn)的資料，做了不少卡片。學(xué)習(xí)對一個教師來說是永無止境的追求。我常常用屈原的話來鼓勵自己，“路漫漫其修遠(yuǎn)兮，吾將上下而求索?！?/p>

１、教師應(yīng)具備怎樣的職業(yè)知識結(jié)構(gòu)？

２、教師應(yīng)具備怎樣的職業(yè)能力結(jié)構(gòu)？

簡要分析：

一、有關(guān)教育理論知識

該案例涉及到的運(yùn)用現(xiàn)代教育理論，即教師應(yīng)具有的教育素養(yǎng)：

（1）林崇德教授把教師應(yīng)具備的知識結(jié)構(gòu)分為三個方面：一是本體性知識，主要指學(xué)科專業(yè)知識；（即學(xué)科基礎(chǔ)知識和基本技能）；二是文化知識，指的是與教育有關(guān)聯(lián)的綜合性知識；（新的課程結(jié)構(gòu)尤其強(qiáng)調(diào)教師應(yīng)打破原有的學(xué)科壁壘，具備跨學(xué)科知識）；三是條件性知識，即教育科學(xué)知識，也就是怎樣教書育人方面的知識。

（2）教師必須具備的職業(yè)能力：

①信息能力。教師只有具有信息能力，也才能培養(yǎng)學(xué)生的信息能力，指導(dǎo)學(xué)生去獨(dú)立地獲取知識。（指搜集、處理和運(yùn)用信息的能力，這是教師職業(yè)的一種新的能力，將廣泛應(yīng)用于課程整合和學(xué)生研究性學(xué)習(xí)的開展）；

②教學(xué)能力。駕馭教學(xué)的能力，運(yùn)用各種教學(xué)方法的能力，培養(yǎng)學(xué)生非智力因素的能力，現(xiàn)代教育技術(shù)的能力等。

③表達(dá)能力。口頭表達(dá)和文字表達(dá)這是教師職業(yè)能力一個重要的方面。（還有肢體語言，音像訊息等）

④組織能力。（組織和管理能力是教師職業(yè)的重要能力，許多案例都會涉及這方面內(nèi)容）

⑤教育科研能力。（同時也包含一種擴(kuò)展的專業(yè)知識能力）

（此外，還有課程開發(fā)能力，課程設(shè)計能力，課程整合能力，與原有的過分依賴教科書和教學(xué)參考書相比，現(xiàn)代教師將更富有創(chuàng)造性，不僅會教書而且會編書，現(xiàn)代教育給教師提供了一個創(chuàng)造性發(fā)揮教育智慧的空間）。此道題的設(shè)問與案例本身的關(guān)聯(lián)性較少。

【案例三】

某校三年級有位叫王峰的學(xué)生，經(jīng)常遲到、曠課、上游戲廳，甚至打架、敲竹杠，學(xué)習(xí)成績就更不說了，門門功課掛紅燈，盡管老師多次教育，仍不見好轉(zhuǎn)，還是經(jīng)常曠課、打游戲，向同學(xué)借錢，同學(xué)不借就打同學(xué)，以至班里同學(xué)見了他都躲得遠(yuǎn)遠(yuǎn)的。雖然偶爾也有進(jìn)步，但沒過兩天又恢復(fù)原樣，以至老師對他失去了信心。

不過，這個學(xué)生并不是一無是處，他百米賽跑速度超人，在校運(yùn)會上，他連續(xù)兩年獲得百米賽冠軍，為班級爭得了榮譽(yù)。除此以外，他還特別喜愛畫畫，象棋也走得非常棒。

請你結(jié)合自身教育教學(xué)實(shí)踐，談?wù)勅绾螌Υ@樣的學(xué)生。

簡要分析：

一、有關(guān)教育理論知識

該案例涉及到的知識主要為轉(zhuǎn)化后進(jìn)生方面的知識：

后進(jìn)生的特點(diǎn)：（心理需求與現(xiàn)實(shí)狀況存在許多矛盾）

（1）自尊，往往得不到別人的尊重；

（2）好勝，往往不能取勝；

（3）有上進(jìn)心，而意志薄弱。

轉(zhuǎn)化后進(jìn)生的途徑和方法：

（1）確立后進(jìn)生也能成才的信念；（洋思中學(xué)的經(jīng)驗(yàn)：沒有一個教不好的學(xué)生）

3（1）改革課程功能。（強(qiáng)調(diào)在學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識、基本技能的同時，注重培養(yǎng)學(xué)生積極主動的學(xué)習(xí)態(tài)度和學(xué)會學(xué)習(xí)的能力）；（2）改革課程結(jié)構(gòu)。（強(qiáng)調(diào)課程要適應(yīng)時代要求，適應(yīng)不同地區(qū)和學(xué)生發(fā)展的要求）；（3）改革課程內(nèi)容。（內(nèi)容要貼近社會和學(xué)生生活，要重視學(xué)生的經(jīng)驗(yàn)和體驗(yàn)）；（4）改革課程的實(shí)施方式。（倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式）；

（5）改革課程評價方法。（傳統(tǒng)教學(xué)評價注重知識與技能的評價、結(jié)果的評價，而新的評價改革則更強(qiáng)調(diào)發(fā)展性評價，在評價方法上注重過程，在評價的內(nèi)容上注重態(tài)度和能力，在評價的理念上更注重期望與激勵）；

（6）改革課程管理。（實(shí)行國家、地方、學(xué)校三級管理）。

二、圍繞問題展開分析

該案例的問題是對“課程設(shè)置作一評析?！焙汀敖虒W(xué)評價作一評析?！?/p>

(1)動物學(xué)校的課程的設(shè)置不合理。首先課程的設(shè)置不能有效促進(jìn)各種動物的個性發(fā)展。（而是要動物去適應(yīng)課程）其次采取統(tǒng)一設(shè)置的方式，不注重各種動物的選擇與需求。（松鼠、老鷹的游泳，泥鰍的跳躍和飛行）(2)在教學(xué)評價上，（評價的內(nèi)容和方法不科學(xué)）。

①期末的成績匯報課上，泥鰍跳躍、跑步得了“Ｃ”等，飛行沒有學(xué)會。游泳，由期初的“Ａ”等降到現(xiàn)在的“Ｂ”等。老鷹飛行以絕對優(yōu)勢得到了“Ａ”等，但在跳躍與跑步項(xiàng)目上只得到了“Ｂ”等，游泳不及格。松鼠在飛行項(xiàng)目上得到了“Ｂ”等，跑步得“Ｃ”等，游泳沒有通過??！保ㄔ谠u價方法上，只重結(jié)果，不重過程，教育應(yīng)是一種動態(tài)的管理過程）；

②泥鰍訓(xùn)練刻苦，跳躍、跑步雖有所長進(jìn)，但也只得了“Ｃ”等，飛行項(xiàng)目最終沒有學(xué)會。（不注重發(fā)展性評價，不注重期望與激勵）； ③在評價內(nèi)容上，只注重（知識與技能）甄別與選拔，不注重其它方面（態(tài)度和能力）的發(fā)展，人的智能有多元的，知識和技能僅僅是一個方面?！景咐濉?/p>

在組織合作學(xué)習(xí)的課堂上，常常會看到以下現(xiàn)象：

（一）教師提出一個問題，讓前后桌的４人為一小組，展開討論。往往座位的編排是按照學(xué)生的高矮次序，男女生搭配而成的。

（二）教師拋出一個問題（或者該問題來自學(xué)生）后，教室里立即一片嗡嗡聲，感覺小組內(nèi)每個人都發(fā)言；一兩分鐘后，教師喊“?！保埿〗M代表（往往是固定的）站起來發(fā)言，學(xué)生一張口就是：“我覺得‥‥‥”“我認(rèn)為‥‥‥” 請運(yùn)用現(xiàn)代教學(xué)理論，對以上現(xiàn)象分別作出評析。簡要分析：

一、有關(guān)教育理論知識

該案例涉及到的是新課程中的小組合作學(xué)習(xí)的有關(guān)知識：（1）小組合作學(xué)習(xí)的意義：首先，合作學(xué)習(xí)的成員之間是一種平等的互促關(guān)系。（相同的權(quán)力和共同的責(zé)任）調(diào)動思維的積極性，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的動機(jī)。其次，成員個體通過向他人闡述自己的理解或推理過程，提高了自己的思維質(zhì)量，又觀察到他人的思緒過程，從而進(jìn)行較準(zhǔn)確從中學(xué)習(xí)有效策略。第三，重視學(xué)生彼此間的人際交往。（交往是全方位的：知識與技能、過程與方法、情感與體驗(yàn)）（2）小組合作學(xué)習(xí)的形式：

①組建是以“組內(nèi)異質(zhì)組間同質(zhì)”的原則進(jìn)行所謂“組內(nèi)異質(zhì)”，是指合作學(xué)習(xí)小組在結(jié)構(gòu)上體現(xiàn)班級的縮影，學(xué)生按性別、學(xué)生成績、個性特點(diǎn)、家庭和社會背景、守紀(jì)狀況等方面的合理差異建立的相對穩(wěn)定的學(xué)習(xí)小組。“組間同質(zhì)”是指各小組的總

5該案例的問題是“該教師采用的是何種教學(xué)方式，該方式主要包含哪幾個階段？”“該方式與傳統(tǒng)的教學(xué)方法相比，有何積極意義？”(1)符合探究式教學(xué)的基本特征；

(2)提出探究的問題，形成假設(shè)，設(shè)計實(shí)驗(yàn)，收集數(shù)據(jù)，得出結(jié)論，討論。(3)從意義的四個方面去答?！景咐摺?/p>

閱讀下面的案例，回答相關(guān)問題。

開學(xué)不久，校長召開了全校教職工大會，在會上宣布，今年學(xué)校要求每一位教師都要進(jìn)行教育、教學(xué)研究，每位教師都要申報課題，并由學(xué)校的特級教師組成的評審委員會進(jìn)行評審，然后要將研究的成果公布并進(jìn)行評價，同時教師的教育、教學(xué)研究將作為晉升職稱的一項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)。校長還沒有說完，下面便議論紛紛。我覺得學(xué)校的這項(xiàng)要求對我有一定的難度，因?yàn)槲沂墙虜?shù)學(xué)的，平時除了教學(xué)就是看一些有關(guān)教學(xué)方面的雜志和書籍。我不知道如何去進(jìn)行教育、教學(xué)研究。懷著沉重的心情回到家里，我做的第一件事是找出以前在師范學(xué)院學(xué)的教育學(xué)書，翻閱了教育研究方法這一章，了解到教育研究的方法有很多種：觀察法、調(diào)查法、實(shí)驗(yàn)法、歷史法、比較法等等，教育研究的過程包括確定選題、收集資料、整理分析資料、論文撰寫等等，可是教育研究的第一步“確定研究的問題”就把我難住了，我思考了很久，不是我想到的問題早就有教育專家研究過了，就是覺得沒有什么問題可以研究。第二天，一大早我就來到了學(xué)校，在辦公室里等許老師來。許老師在公開發(fā)行的雜志上已經(jīng)發(fā)表了３篇文章，是我們學(xué)校在正式刊物上發(fā)表論文最多的教師，我想他的教育、教學(xué)研究開展的這么好，我一定要認(rèn)真向他請教。

許老師來了，他說，教育教學(xué)研究并不是什么困難的事，首先因?yàn)槲覀兪侵袑W(xué)老師，缺乏深厚的教育理論知識，也缺乏必要的研究條件，要想向教育家式地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，這是不可能的；要想通過大量的調(diào)查來進(jìn)行研究，也不現(xiàn)實(shí)。你可以先找?guī)妆窘逃?、教學(xué)方面的書籍，再找?guī)灼谶M(jìn)行教育類的雜志，將這些內(nèi)容翻閱一下，看看別人是怎么寫文章的，再看看當(dāng)前教育、教學(xué)的研究熱點(diǎn)問題是什么。如果這些文章中有幾篇是關(guān)于同一個主題的，將這些文章復(fù)印下來，回家以后仔細(xì)琢磨，根據(jù)這些問題所提供的材料，對這些文章進(jìn)行重新編排、組合，就成了一篇新的文章。如果你覺得這種方法太麻煩，還有更簡單的方法，你只要看一本教育學(xué)書，然后選擇里面的一個原理，先將這一原理介紹一下，然后根據(jù)教育學(xué)書的敘述，寫你是如何根據(jù)教育理論從事教育、教學(xué)工作的。其實(shí)，教師的教育、教學(xué)研究很簡單，你按照我的說法做，一定會有收獲的。我的幾篇文章就是這樣寫成的。

上課鈴響了，我急忙走向教室，心中十分困惑：教育、教學(xué)研究就是這樣的的嗎？中學(xué)教師的教育、教學(xué)研究就這么簡單？ １、你對案例中的許老師做法有什么看法？

２、依你的經(jīng)驗(yàn)，作為教師應(yīng)該如何開展教育、教學(xué)研究？ 簡要分析：

一、有關(guān)教育理論知識

該案例涉及到的是教研工作的有關(guān)知識：

（1）教研工作的必要性：A：教師參與研究可以提升自己的自我教科研能力。開展教育研究，教師有著得天獨(dú)厚的優(yōu)勢。教師置身于現(xiàn)實(shí)的開放、動態(tài)的教育情景中，能夠隨時體察教學(xué)活動、背景以及有關(guān)現(xiàn)象的種種變化；在教與學(xué)的互動過程中，不斷地及時地解決新問題；能夠依據(jù)自身豐富的工作經(jīng)驗(yàn)直覺地對假設(shè)、方案的可行性和有效性作出判斷。顯然，這是專業(yè)研究者所無法替代的。B：教師參與研究有利于改

7B在實(shí)踐中開展研究。教學(xué)后記：每次教學(xué)結(jié)束，教師可以回味教學(xué)過程，分析得、失，作到心中有數(shù)，得，得于什么？失，失在哪里？案例分析：教師可以把實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)的問題以及處理問題的全過程寫成“案例”，也可以運(yùn)用現(xiàn)代教育技術(shù)，把教學(xué)過程或輔導(dǎo)過程錄制成“可視個案”錄像，進(jìn)而圍繞案例，展開集體研討和分析，在此基礎(chǔ)上形成“案例研究報告”。案例分析貼近教師的實(shí)際工作，有助于教師進(jìn)行深入分析、研究。示范課、研討課、評優(yōu)課：優(yōu)秀教師的示范課可以為新教師和一般教師提供可參照的學(xué)習(xí)榜樣，可以幫助他們盡快上路；研討課可以展示不同類型的課，供大家研討；評優(yōu)課則以對優(yōu)質(zhì)教學(xué)為目標(biāo)，通過對優(yōu)質(zhì)教學(xué)的追求，促進(jìn)優(yōu)秀教師脫穎而出，促進(jìn)教學(xué)工作的不斷完善和創(chuàng)新。④要要注重行動與研究的完美結(jié)合，要合二為一，研究與教育相結(jié)合彌補(bǔ)了教育研究中理論與實(shí)踐相脫離的缺陷，在教育教學(xué)中不斷總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，撰寫文章，要不斷總結(jié)教學(xué)、教研、教改經(jīng)驗(yàn)，寫出一些有較價值的論文（含經(jīng)驗(yàn)總結(jié)、實(shí)驗(yàn)報告），以指導(dǎo)學(xué)科教學(xué)。每篇論文應(yīng)力求突破學(xué)科教學(xué)中普遍存在的問題。⑤要以解決課堂教學(xué)的實(shí)際問題為立足點(diǎn) 教育研究務(wù)求解決教育中的實(shí)際問題。這既是一線教師開展教育科研的根本動力，也是教育科研的根本目的。新一輪課程改革給教師教育理念、內(nèi)容、方式方法等方面帶來了很大的變化，給教師的創(chuàng)新性工作提供了更廣闊的空間和時間。教師搞研究要以解決課堂教學(xué)的實(shí)際問題為立足點(diǎn)，從身邊的問題入手，研究怎樣開發(fā)校本課程，如何指導(dǎo)學(xué)生探究性學(xué)習(xí)，在大班額情況下如何照顧學(xué)生的差異，怎樣提高小組討論的有效性，怎樣教好綜合課程，以及在新課改中教師角色有哪些變化等等。這些問題沒有現(xiàn)成的答案，需要教師去探索、去研究。

一、填空題（在下列每題的空白處填上正確的字詞，每空1分，共17分）

1、楊賢江寫的《 》，是我國第一本試圖用馬克思主義的觀點(diǎn)論述教育問題的著作。

2、教育的本質(zhì)是（）。

3、我國封建社會的教育內(nèi)容是（）、（）。

4、我國現(xiàn)階段的教育方針是（）。

5、（）的教學(xué)組織形式是由夸美紐斯正式提出并推行的，1862年我國在（）首先執(zhí)行了這個制度。6、1903年頒布的（），是中國最早實(shí)行的近代學(xué)制。

7、普通教育學(xué)是研究教育的一般原理和中、小學(xué)教育規(guī)律的一門科學(xué)，是師范學(xué)校的一門公共必修課程，是（）相結(jié)合的學(xué)科。

8、義務(wù)教育，也叫（），是由國家用立法形式確定下來強(qiáng)制實(shí)行的國民基礎(chǔ)教育。

925、德育在青少年學(xué)生的發(fā)展中具有（）：⑴積極作用 ⑵影響作用 ⑶制約作用 ⑷導(dǎo)向作用

26、班主任在班集體的發(fā)展中起（）： ⑴主導(dǎo)作用 ⑵主動作用 ⑶領(lǐng)導(dǎo)作用 ⑷能動作用

27、良好班集體形成的重要標(biāo)志是（）： ⑴有明確的奮斗目標(biāo) ⑵有健全的組織系統(tǒng)和領(lǐng)導(dǎo)核心 ⑶形成了正確的輿論和良好的班風(fēng) ⑷有嚴(yán)格的規(guī)章制度與紀(jì)律

28、教師的勞動價值主要體現(xiàn)在教育勞動的（）： ⑴個人價值和社會價值 ⑵主體價值 ⑶創(chuàng)造價值 ⑷教育價值

三、簡答題（共32分）

29、為什么說教育對人的發(fā)展起主導(dǎo)作用？（6分）

答：①教育是一種有目的的培養(yǎng)人的活動，它規(guī)定著人的發(fā)展方向（2分）；②教育，特別是學(xué)校教育給人的影響比較全面、系統(tǒng)、深刻（2分）；③學(xué)校有專門負(fù)責(zé)教育工作的教師。（2分）

30、簡述教育對發(fā)展生產(chǎn)力的作用？（6分）

答：教育受生產(chǎn)力發(fā)展水平的制約，反過來，它對生產(chǎn)力的發(fā)展也有積極的推動作用。

（1）．通過教育可以實(shí)現(xiàn)勞動力的再生產(chǎn)，把可能的生產(chǎn)力轉(zhuǎn)化成現(xiàn)實(shí)的生產(chǎn)力，從而推動生產(chǎn)力的發(fā)展。（3分）（2）．教育還可以實(shí)現(xiàn)科學(xué)知識和技術(shù)的生產(chǎn)和再生產(chǎn)。（3分）

31、簡述教師勞動的特點(diǎn)？（8分）

答：（以下各點(diǎn)各2分）（1）教師勞動的創(chuàng)造性。（2）教師勞動的復(fù)雜性。（3）教師勞動的示范性。（4）教師勞動的長期性。

32、評價教師課堂教學(xué)質(zhì)量的基本因素有哪些？（6分）

1切聯(lián)系的，互為條件，互為因果的。因此，總的來說教育目的兩種價值取向基本是一致的，而不是截然對立的；②人的發(fā)展與具體的社會現(xiàn)實(shí)之間是有矛盾的，這種矛盾在一定的歷史條件下還很尖銳；③只有在共產(chǎn)主義社會里，個人的發(fā)展與社會才能達(dá)到高度統(tǒng)一，教育目的的兩種價值取向才能完全一致。

36、在教學(xué)中如何貫徹啟發(fā)性原則？（11分）【要求：①論述要觀點(diǎn)正確，論據(jù)充分，條理清楚； ②論述要理論聯(lián)系實(shí)際；③每題字?jǐn)?shù)不得少于200字?！?答：答案要點(diǎn)：（1）啟發(fā)性原則是指在教學(xué)中教師承認(rèn)學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，注意調(diào)動他們的學(xué)習(xí)主動性，引導(dǎo)他們獨(dú)立思考，積極探索，生動活潑地學(xué)習(xí)，自覺地掌握科學(xué)知識和提高分析問題和解決問題的能力。（2）貫徹本原則的基本要求：①調(diào)動學(xué)生的主動性；②啟發(fā)學(xué)生獨(dú)立思考，發(fā)展學(xué)生的邏輯思維能力；③讓學(xué)生動手，培養(yǎng)獨(dú)立解決問題的能力；（4）發(fā)揚(yáng)教學(xué)民主。

公共教育學(xué)考試題

（五）評分標(biāo)準(zhǔn)與參考答案

一、填空題：

[評分說明]（1）共15小題，17個空，每空1分，共17分；（2）以標(biāo)準(zhǔn)答案為準(zhǔn)，填正確記1分，不填或填錯不記分。

[標(biāo)準(zhǔn)答案]

1、新教育大綱

2、有目的的培養(yǎng)人的社會活動

3、五經(jīng)、四書

4、“教育必須為社會主義現(xiàn)代化建設(shè)服務(wù)，必須同生產(chǎn)勞動相結(jié)合，培養(yǎng)德、智、體全面發(fā)展的建設(shè)者和接班人?！?/p>

5、班級授課制 京師同文館

6、癸卯學(xué)制

7、理論性和應(yīng)用性

8、強(qiáng)制教育

9、學(xué)生與教師之間的矛盾

10、教學(xué)活動

11、輔助形式

12、課外輔導(dǎo)

13、通過各科教學(xué)

14、課程計劃

15、社會通過教師向?qū)W生提出的道德要求與學(xué)生已有品德的水平之間的矛盾

二、選擇題：

[評分說明]（1）共13小題，每小題2分，共26分；（2）以標(biāo)準(zhǔn)答案為準(zhǔn)，選擇正確，每項(xiàng)記2分，選擇相近（或相似）答案或者選錯不記分。

[標(biāo)準(zhǔn)答案]16.③ 17.① 18.② 19.① 20.① 21.① 22.① 23.③ 24.① 25④ 26.① 27③ 28①

三、簡答題：

教師招聘教育學(xué)心理學(xué)試題及答案（共六份試卷）

(第一卷)

一、單選題

1.杜威所主張的教育思想被稱作是()。

A.存在主義教育思想 B.要素主義教育思想 C.實(shí)用主義教育思想 D.永恒主義教育思想

2.在17世紀(jì)，對班級授課制給予了系統(tǒng)的理論描述和概括，從而奠定了它的理論基礎(chǔ)的教育家是()。A.北歐的尼德蘭 B.捷克的夸美紐斯 C.法國的斯圖謨 D.德國的福祿培爾 3.教師在教育工作中要做到循序漸進(jìn)，這是因?yàn)?)。

A.學(xué)生只有機(jī)械記憶的能力 B.教師的知識、能力是不一樣的

C.教育活動中要遵循人的身心發(fā)展的一般規(guī)律 D.教育活動完全受到人的遺傳素質(zhì)的制約

4.身處教育實(shí)踐第一線的研究者與受過專門訓(xùn)練的科學(xué)研究者密切協(xié)作，以教育實(shí)踐中存在的某一問題作為研究對象，通過合作研究，再把研究結(jié)果應(yīng)用到自身從事的教育實(shí)踐中的一種研究方法，這種研究方法是()。A.觀察法 B.讀書法 C.文獻(xiàn)法 D.行動研究法

5.馬克思主義教育學(xué)在教育起源問題上堅(jiān)持()。

A.勞動起源論 B.生物起源論 C.心理起源論 D.生物進(jìn)化論 6.必須把教育擺在優(yōu)先發(fā)展的戰(zhàn)略地位思想的提出始自黨的()。

A.十五大 B.十四大 C.十三大 D.十二大

7.反映一個國家配合政治、經(jīng)濟(jì)、科技體制而確定下來的學(xué)校辦學(xué)形式、層次結(jié)構(gòu)、組織管理等相對穩(wěn)定的運(yùn)行模式和規(guī)定，這是指()。A.教育制度 B.學(xué)校教育制度 C.教育體制 D.學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)制度

8.《中華人民共和國義務(wù)教育法》頒布于()。A.1985年 B.1986年 C.1987年 D.1988年 9.北京師范大學(xué)學(xué)制研究小組于1981年在其附屬中小學(xué)開始進(jìn)行的學(xué)制實(shí)驗(yàn)是()。

A.六三制 B.雙軌制 C.分支型 D.五四制

5古希臘把“三藝”作為教育內(nèi)容，這“三藝是指()。A.四書 B.文法 C.修辭 D.辯證法 E.論語 5.教育活動中要注意“三結(jié)合”，發(fā)揮教育合力，這“三結(jié)合”所指的三種教育是()。

A.家庭教育 B.道德教育 C.班級教育 D.學(xué)校教育 E.社會教育

6.反映家庭教育中存在問題的說法的是()。A.方法科學(xué) B.家長對孩子期望偏高 C.片面重視孩子的智力開發(fā)、文化學(xué)習(xí)D.不能全面關(guān)心孩子的成長 E.家庭教育是教育的一個分支

7.結(jié)合中小學(xué)教師在職進(jìn)修的特殊性，組織教師進(jìn)修時，一般是()。

A.以業(yè)余為主 B.以自學(xué)為主 C.以長期為主 D.以短期為主 E.以國外學(xué)習(xí)為主 8.聯(lián)合國《兒童權(quán)利公約》規(guī)定的少年兒童社會權(quán)利是()。

A.無歧視原則 B.提早自立原則 C.尊重兒童觀點(diǎn)與意見原則 D.尊重兒童尊嚴(yán)原則 E.兒童利益最佳原則 9.以下說法中，反映當(dāng)代世界各國課程改革中所存在著的一些共同的發(fā)展趨勢的是()。

A.重視課程的標(biāo)準(zhǔn)化建設(shè) B.重視課程內(nèi)容的現(xiàn)代化、綜合化

C.重視基礎(chǔ)學(xué)科和知識的結(jié)構(gòu)化 D.重視能力的培養(yǎng) E.重視個別差異

10.下列課程屬于綜合課程的有()A.核心課程 B.融合課程 C.潛在課程 D.活動課程 E.廣域課程

三、名詞解釋

1.教育：解釋之一：教育是培養(yǎng)人的一種社會活動，它同社會的發(fā)展、人的發(fā)展有著密切聯(lián)系。從廣義上說，凡是增進(jìn)人們的知識和技能、影響人們的思想品德的活動，都是教育。狹義的教育，主要指學(xué)校教育，其含義是教育者根據(jù)一定社會(或階級)的要求，有目的、有計劃、有組織地對受教育者的身心施加影響，把他們培養(yǎng)成為一定社會(或階級)所需要的人的活動。解釋之二：教育是有意識的以影響人的身心發(fā)展、改變?nèi)说纳硇乃刭|(zhì)為直接目標(biāo)的社會活動，這是廣義的教育；但廣義的定義外延過大，在現(xiàn)代社會，學(xué)校教育構(gòu)成現(xiàn)代教育的主要形式，而學(xué)校教育是由專職機(jī)構(gòu)的專職人員承擔(dān)實(shí)施的有目的、有計劃、有組織的，以影響人的身心發(fā)展為直接目標(biāo)的系統(tǒng)性社會活動。

2.教育方針：是國家或政黨在一定歷史階段提出的有關(guān)教育工作的總方向和總指針，是教育基本政策的總概括，是確定教育事業(yè)發(fā)展方向，指導(dǎo)整個教育事業(yè)發(fā)展的略原則和行動綱領(lǐng)。

3.德育：即思想品德教育，是教育者按照一定社會的要求，有目的、有計劃地對受教者施加系統(tǒng)的影響，把一定社會的思想觀點(diǎn)、政治準(zhǔn)則和道德規(guī)范轉(zhuǎn)化為個體思想品質(zhì)的教育。德育包括政治教育、思想教育和道德品質(zhì)教育三個方面。

4.課外活動：是中小學(xué)為實(shí)現(xiàn)學(xué)校教育目的，與課堂教學(xué)相配合，在課堂教學(xué)以外對學(xué)生身心實(shí)施多種影響的正規(guī)教育活動。

5.教育科學(xué)：是以教育現(xiàn)象和教育規(guī)律為共同研究對象的各門教育學(xué)科的總稱，是若干個教育類學(xué)科構(gòu)成的學(xué)科總體。

四、簡答題

1.科技發(fā)展對教育的制約作用表現(xiàn)在哪些方面

7．普通中小學(xué)經(jīng)常組織諸如生物、物理、航模等興趣小組，主要是為了（）A．深化課堂教學(xué) B．培養(yǎng)競賽人才

C．因材施教，發(fā)展青少年個性特長 D．充分發(fā)掘?qū)W有余力的學(xué)生的學(xué)習(xí)潛力 5．西漢初期實(shí)行的“罷黜百家，獨(dú)尊儒術(shù)”的文教政策體現(xiàn)了教育的（）A．永恒性 B．歷史性C．相對獨(dú)立性 D．繼承性

6．1985年中共中央頒布《關(guān)于教育體制改革的決定》，指出要調(diào)整中等教育結(jié)構(gòu)（）A．大力加強(qiáng)普通高中教育 B．大力發(fā)展職業(yè)技術(shù)教育

C．實(shí)現(xiàn)中等職業(yè)技術(shù)教育與高等職業(yè)技術(shù)教育的更好銜接D．進(jìn)一步加強(qiáng)中等專業(yè)教育 7．學(xué)生在教育過程中，處于（）

A．主導(dǎo)地位 B．主體地位C．被動地位 D．輔助地位

8．教學(xué)的教育性主要體現(xiàn)在教學(xué)過程的哪一條基本規(guī)律中（）A．間接經(jīng)驗(yàn)與直接經(jīng)驗(yàn)相結(jié)合的規(guī)律 B．教師主導(dǎo)作用與學(xué)生主體作用相統(tǒng)一的規(guī)律 C．掌握知識和發(fā)展智力相統(tǒng)一的規(guī)律 D．傳授知識與思想品德教育相統(tǒng)一的規(guī)律

9．“讓學(xué)校的每一面墻壁都開口說話”，這是充分運(yùn)用了下列哪一種德育方法（）A．陶冶教育 B．榜樣示范C．實(shí)際鍛煉 D．品德評價

10．在教育目的的問題上，實(shí)用主義教育流派的代表人物杜威所持的觀點(diǎn)是（）A．個人本位論 B．社會本位論C．教育無目的論 D．國家利益論 11．教學(xué)過程的中心環(huán)節(jié)是（）

A．感知教材、形成表象 B．理解教材、形成概念 C．鞏固與保持知識 D．運(yùn)用知識，形成技能技巧

12．學(xué)生的“向師性”和模仿性的心理特征決定了教師的勞動具有（）A．示范性 B．復(fù)雜性C．主體性 D．長期性 13．班集體形成的主要標(biāo)志之一是（）

A．成立了班委會 B．開展了班級工作C．形成了正確輿論 D．確定了班級工作計劃

二、境空題

9．一個社會的教育發(fā)展進(jìn)程與其政治經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)程之間的關(guān)系是（）A．教育超前于政治經(jīng)濟(jì)發(fā)展 B．教育滯后于政治經(jīng)濟(jì)發(fā)展

C．教育常常與社會政治經(jīng)濟(jì)發(fā)展不平衡 D．政治經(jīng)濟(jì)制度決定教育發(fā)展?fàn)顩r 4．教育者要在兒童發(fā)展的關(guān)鍵期，施以相應(yīng)的教育，這是因?yàn)槿说陌l(fā)展具有（）A．順序性和階段性 B．不均衡性C．穩(wěn)定性和可變性 D．個別差異性 5．智力可以分解為多種因素，下列哪種因素是智力的核心？（）A．觀察力 B．想像力C．思維力 D．判斷力

6．我國目前主要由下列哪一主體承擔(dān)普及九年義務(wù)教育的責(zé)任？（）A．地方 B．中央C．社會力量 D．學(xué)生家長 7．“學(xué)為人師，行為世范”體現(xiàn)了教師工作的（）

A．復(fù)雜性、創(chuàng)造性 B．連續(xù)性、廣延性C．長期性、間接性 D．主體性、示范性 8．“學(xué)而時習(xí)之”體現(xiàn)的教學(xué)原則是（）

A．理論聯(lián)系實(shí)際的原則 B．啟發(fā)性原則C．循序漸進(jìn)的原則 D．鞏固性原則 9．“三軍可奪帥，匹夫不可奪志”說的是（）A．道德認(rèn)識 B．道德情感C．道德意志 D．道德行為 10．做好班主任工作的前提和基礎(chǔ)是（）

A．組織和培養(yǎng)班集體 B．全面了解學(xué)生C．培養(yǎng)優(yōu)良的班風(fēng) D．做好后進(jìn)生轉(zhuǎn)化工作

11．在近代教育史上，對于掌握知識和發(fā)展能力究竟以誰為主問題上存在爭論，一種理論是形式教育論，另一種理論是（）

A．學(xué)科課程論 B．活動課程論C．實(shí)質(zhì)教育論 D．現(xiàn)代課程論 12．三結(jié)合的教育一般是指（）

A．學(xué)校、家庭、社會教育三結(jié)合B．班主任、科任教師和家長教育三結(jié)合 C．校長、教師和家長教育三結(jié)合D．家庭、環(huán)境和學(xué)校教育三結(jié)合

13．孔子說：“其身正，不令而行；其身不正，雖令不從?！边@反映教師勞動的哪種特點(diǎn)？（）A．主體性 B．創(chuàng)造性C．間接性 D．示范法

二、填空題

14．馬克思主義的誕生，為教育學(xué)的發(fā)展開辟了真正科學(xué)化的道路，前蘇聯(lián)教育家凱洛夫的教育理論對我國建國初期的教育曾發(fā)生過重大影響。

1．高難度原則 B．高速度原則C．理論知識起主導(dǎo)作用的原則 D．循序漸進(jìn)原則

3．下列說法不正確的是（）

A．教育將隨國家的消亡而消亡B．一個國家或民族的教育常常表現(xiàn)出自身的歷史繼承性

C．教育常常超前或滯后于社會政治經(jīng)濟(jì)發(fā)展D．教育現(xiàn)象最早出現(xiàn)于奴隸社會

4．體育的根本任務(wù)是（）

A．通過體育對學(xué)生進(jìn)行思想品德教育B．增強(qiáng)學(xué)生體質(zhì)

C．向?qū)W生傳授體育和衛(wèi)生的基本知識和基本技能D．向國家輸送優(yōu)秀運(yùn)動員

5．我國實(shí)行的第一個現(xiàn)代學(xué)制是（）

A．壬寅學(xué)制 B．癸卯學(xué)制C．壬子癸丑學(xué)制 D．壬戌學(xué)制

6．“教學(xué)相長”這一提法（）

A．最早出現(xiàn)于《論語》B．指明了教師在教學(xué)活動中的主導(dǎo)地位

C．是我國新型的師生關(guān)系的特點(diǎn)之一D．說明教學(xué)過程包含教師的教和學(xué)生的學(xué)兩個要素

7．澳大利亞的教師在向?qū)W生講“雪花”這一事物時，采用觀看錄像帶并向空中拋灑大量碎紙片以引導(dǎo)學(xué)生體會下雪場景的方式，這種直觀的手段是（）

A．實(shí)物直觀 B．模象直觀C．語言直觀 D．虛擬直觀

8．學(xué)校實(shí)現(xiàn)德育內(nèi)容、達(dá)到德育目標(biāo)的基本手段是（）

A．班主任工作B．共青團(tuán)、少先隊(duì)組織的活動

C．各科教學(xué)活動D．校會、班會、周會、晨會、時事政策學(xué)習(xí)

9．班主任的工作重點(diǎn)和最為經(jīng)常的工作是（）

A．全面了解和研究學(xué)生B．整合各方面教育影響，使其形成正向的合力

C．對學(xué)生進(jìn)行品德教育D．教育學(xué)生努力學(xué)習(xí)

10．教學(xué)工作的中心環(huán)節(jié)是（）

A．上課 B．備課C．課堂練習(xí)D．學(xué)業(yè)成績的檢查與評定

11．班級授課制的實(shí)施在我國始于（）

A．唐代 B．清末C．民國初期 D．新中國成立

12．哪個社會的教育具有教育與生產(chǎn)勞動相脫離的特點(diǎn)（）

A．原始社會 B．古代社會C．資本主義 D．社會主義

13．班主任了解學(xué)生的基本方法是（）

34）我們既不能片面地強(qiáng)調(diào)教師的絕對權(quán)威，也不能主張兒童中心主義，而要把發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和調(diào)動學(xué)生的自覺積極性正確地結(jié)合起來。

（第五卷）

一、選擇題

1．現(xiàn)代教育史上，提出“結(jié)構(gòu)主義”學(xué)說并倡導(dǎo)“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)”方法的教育家是（）

A．贊科夫 B．蘇霍姆林斯基C．皮亞杰 D．布魯納

2．華生在《行為主義》一書中寫道：“給我一打健康的兒童，如果在由我所控制的環(huán)境中培養(yǎng)他們，不論他們的前輩的才能、愛好、傾向、能力、職業(yè)和種族情況如何，我保證翻其中任何一個人訓(xùn)練成我所選定的任何一種專家——醫(yī)生、律師、藝術(shù)家、富商、甚至乞丐和盜賊。”這種觀點(diǎn)過于低估了下列哪種因素在人的發(fā)展中的作用（）

A．遺傳 B．環(huán)境C．教育 D．教師

3．在古代歐洲，曾經(jīng)出現(xiàn)過一種旨在培養(yǎng)多方面發(fā)展的人的和諧教育，它是（）

A．斯巴達(dá)教育 B．雅典教育C．教會教育 D．騎士教育

4．普及義務(wù)教育始于（）

A．原始社會 B．奴隸社會C．資本主義社會 D．社會主義社會

5．我國學(xué)制沿革史上，借鑒美國教育體制，初次確立了“六·三·三”的學(xué)習(xí)階段和年限的學(xué)制是（）

A．壬寅學(xué)制 B．癸卯學(xué)制C．壬子癸丑學(xué)制 D．壬戌學(xué)制

6．學(xué)生既是教育的對象，又是教育過程中的主體。學(xué)生主體作用的最高表現(xiàn)形式為（）

A．自覺性 B．獨(dú)立性C．創(chuàng)造性 D．主動性

7．教材包括（）

A．教科書 B．CAI軟件C．教學(xué)參考書 D．以上三者皆是

8．德育過程的基本矛盾是（）

A．知與行的矛盾B．外界多種良莠摻雜的教育影響之間的矛盾

C．教育者提出的德育要求與受教育者已有的品德基礎(chǔ)之間的矛盾D．學(xué)生的上進(jìn)心與情性之間的矛盾

9．課外校外教育是對課堂教學(xué)的一種（）

A．延展 B．必要補(bǔ)充C．深化 D．變革

10．“開而弗達(dá)”體現(xiàn)了教學(xué)的（）

A．直觀性原則 B．鞏固性原則C．啟發(fā)性原則 D．循序漸進(jìn)的原則

11．教學(xué)的基本組織形式是（）

5形成的思想品德則與社會要求相一致。

四、論述題

22．為什么說德育過程是一個長期的反復(fù)的逐步提高的過程？

（1）德育過程的長期性是由人類認(rèn)識規(guī)律決定的。構(gòu)成思想品德的因素比較復(fù)雜，知、情、意、行各因素本身和各因素之間要通過不斷斗爭，才能得到發(fā)展和統(tǒng)一。

（2）青少年正處于成長時期，可塑性比較強(qiáng)，思想不成熟，其發(fā)展也具有雙向性，某一階段出現(xiàn)某些倒退是正常的，這使得德育過程是一個反復(fù)的持續(xù)的過程。

（3）德育過程中，學(xué)生除了接受學(xué)校的有目的有計劃有組織的正規(guī)教育影響外，還受到來自社會的、家庭的多種影響，這些影響中難免會有負(fù)向的，因而一個人思想品德提高過程中出現(xiàn)反復(fù)是正常的。

（4）當(dāng)前意識形態(tài)領(lǐng)域中斗爭的復(fù)雜性，也使得對學(xué)生社會主義品德的培養(yǎng)是長期的、反復(fù)的過程。

（5）據(jù)此規(guī)律，教育者必須樹立“抓反復(fù)，反復(fù)抓”的德育思想。

（第六卷）

一、選擇題

1．“道而弗牽，強(qiáng)而弗抑，開而弗達(dá)”要求教學(xué)必須遵循的原則是（）

A．因材施教原則 B．鞏固性原則C．啟發(fā)性原則 D．科學(xué)性和教育性相結(jié)合的原則

2．下列說法不是杜威實(shí)用主義教育學(xué)的論點(diǎn)是（）

A．教育即生活 B．學(xué)校即社會C．做中學(xué) D．生活即教育

3．古希臘斯巴達(dá)教育比較重視（）

A．軍事體操教育 B．政治哲學(xué)教育C．天文數(shù)學(xué)教育 D．全面發(fā)展教育

4．我國首次把美育列為教育的重要組成部分是在（）

A．1911年 B．1912年C．1957年 D．1958年

5．我國頒布實(shí)行的壬戌學(xué)制是在（）

A．1902年 B．1903年C．1912年 D．1922年

6．教育學(xué)生必須了解學(xué)生的年齡特征，這要求教師的知識結(jié)構(gòu)應(yīng)有（）

A．系統(tǒng)的馬列主義理論修養(yǎng) B．精深的專業(yè)知識C．廣博的文化基礎(chǔ)知識 D．必備的教育科學(xué)知識

7．人們常說“教育有法而教無定法”，這反映教師勞動具有（）

A．連續(xù)性特點(diǎn) B．創(chuàng)造性特點(diǎn)C．長期性特點(diǎn) D．示范性特點(diǎn)

7．簡述我國學(xué)制改革的基本原則。

（1）教育結(jié)構(gòu)必須適應(yīng)經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)和社會結(jié)構(gòu)，以利于國民經(jīng)濟(jì)和社會的發(fā)展；（2）統(tǒng)一性與多樣性相結(jié)合；（3）普及與提高相結(jié)合；（4）穩(wěn)定性與靈活性相結(jié)合。

四、論述題

22．論依靠積極因素、克服消想因素的德育原則。

在德育工作中，教育者要善于依靠和發(fā)揚(yáng)學(xué)生品德中的積極因素，限制和克服消極因素，揚(yáng)長避短，因勢利導(dǎo)，使學(xué)生思想品德不斷進(jìn)步。這一原則是對立統(tǒng)一規(guī)律在德育中的反映。每一個學(xué)生思想品德內(nèi)部都存在積極和消極兩個方面，這兩個方面既矛盾斗爭又可以轉(zhuǎn)化，當(dāng)積極因素居主導(dǎo)地位時，學(xué)生品德表現(xiàn)較好；反之，則較差。教育者的責(zé)任，則是促使這種矛盾向積極方面轉(zhuǎn)化。貫徹這一原則的要求是：①要用一分為二的觀點(diǎn)，找出學(xué)生思想品德中的積極和消極因素；②善于創(chuàng)造條件使積極因素健康成長，并逐步使這一因素成為學(xué)生思想因素中的主導(dǎo)力量；③要培養(yǎng)學(xué)生的進(jìn)取心，啟發(fā)他們自我教育，發(fā)揚(yáng)優(yōu)點(diǎn)，克服缺點(diǎn)。

第四篇：教師招聘考試公共基礎(chǔ)知識教育學(xué)案例分析題一

案例分析

案例1：趙老師是某中學(xué)的一名青年教師，現(xiàn)在正擔(dān)負(fù)著班主任工作，他深深服膺于偉大的人民教育家陶行知先生“愛滿天下”的教育格言，發(fā)誓要做一名熱愛學(xué)生的優(yōu)秀教師。大學(xué)畢業(yè)走上工作崗位后，他一心撲在對學(xué)生的教育教學(xué)上。為了解和接近學(xué)生，以便取得學(xué)生的依賴，他與學(xué)生一起參加課外甚至校外活動，如打球、下棋、逛電子游戲廳等，幾乎對學(xué)生的各種愿望都是有求必應(yīng)。但是，一學(xué)年下來，趙教師卻感到非常沮喪；不僅學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)批評他過于放縱學(xué)生，而且班上的同學(xué)也對他的管理方式頗有微辭，抱怨老師有偏向。為此，趙老師非常苦惱，幾乎動了辭掉班主任職務(wù)的念頭。

問題：（1）請從教育學(xué)有關(guān)原理的角度，指出趙教師工作的主要問題在哪里？

（2）試結(jié)合教師素養(yǎng)的理論觀點(diǎn)，談?wù)勅绾胃倪M(jìn)趙老師的工作

答：(1)趙老師用教育家陶行知先生“愛滿天下”來鞭策自己是正確的,立下的志愿也很好,但他為了取得學(xué)生的依賴,幾乎對學(xué)生的各種愿望都是有求必應(yīng),這種做法嚴(yán)重違背了德育的基本原則,德育要方向性與現(xiàn)實(shí)性相結(jié)合,嚴(yán)格要求與尊重信任相結(jié)合,才能獲得良好的效果,趙老師方法失當(dāng),愛嚴(yán)相失.(2)趙老師應(yīng)加深教師的基本素養(yǎng),特別是教育理論素養(yǎng)和教育能力素養(yǎng),要懂理理論聯(lián)系實(shí)際,把所學(xué)到的知識分析,再創(chuàng)造,制定一套可行的方案.要尊重信任學(xué)生,也要嚴(yán)格要求學(xué)生.案例2：最近一項(xiàng)調(diào)查結(jié)果顯示：98.6%的學(xué)生見到老師能主動問好或打招呼，而只有不到9%的老師主動跟學(xué)生問好或打招呼。問題：這個現(xiàn)象說明了什么問題？請從教師職業(yè)道德素養(yǎng)及師關(guān)系角度進(jìn)行分析。

答：這個現(xiàn)象說明在現(xiàn)今的教育過程中,教師的職業(yè)道德素養(yǎng)的缺點(diǎn)以及教師對學(xué)生親切關(guān)懷耐心幫助平等相待,作學(xué)生的知心人.教師對學(xué)生的這種愛應(yīng)是對學(xué)生嚴(yán)格要求和尊重信任的統(tǒng)一,應(yīng)做到公正無私,關(guān)心熱愛每一個學(xué)生,尤其是那些需要幫助的落后生,差生做為教師應(yīng)努力營造和諧融洽的師生關(guān)系,而不要扮演高高在上,遙不及的“老師”.案例3 ：70%的學(xué)生恐懼開家長會據(jù)北京匯文中學(xué)主管德育的副校長謝海濤介紹，從調(diào)查結(jié)果看，至少有70%的學(xué)生在開家長會的時候提心吊膽，剩下的30%是那些被公認(rèn)的好學(xué)生。謝海濤說，造成這種結(jié)果的原因有兩個，一是長期以來，家長會的主要內(nèi)容是教師向家長揭孩子的短兒，甚至有些家長會遭到教師的嚴(yán)厲批評，以至于家長都不愿意開家長會，怕丟面子，而學(xué)生也有“天不怕，地不怕，就怕教師找爸爸”的想法。另一方面，即使教師在家長會上以表揚(yáng)學(xué)生為主，但多數(shù)家長回家后只表揚(yáng)孩子幾句，剩下的又是一頓“臭批”。在學(xué)校進(jìn)行的一次測試中，教師在家長會上表揚(yáng)了全班學(xué)生，第二天教師問學(xué)生，誰在家長會后得到了家長的表揚(yáng)，舉手的只有兩名學(xué)生。

問題：你認(rèn)為應(yīng)該如何開家長會？如何讓家長會成為教育孩子的新契機(jī)？如果你是學(xué)生家長，會后如何做好與孩子的溝通？

答：舉行家長會一般在學(xué)期開始,期中或期末舉行.主要內(nèi)容是向家長匯報學(xué)?；虬嗉壗逃ぷ鞯幕厩闆r和今后工作計劃,征求家長意見,表揚(yáng)介紹教育子女的經(jīng)驗(yàn)等.家長會的方式有全校性的,年級的和班級的三種,一般是把三者結(jié)合起來,先開全校的,接著分班座談.要讓家長會成為教育孩子的拳契機(jī),舉辦家長會就必須利用學(xué)校的有利條件,向家長傳授撫養(yǎng)教育子女的科學(xué)知識,交流推廣成功的教育經(jīng)驗(yàn),提高家長的教育能力和教育素質(zhì).我以為新型家長會中最重要的,是教師角色的轉(zhuǎn)變由以往當(dāng)家長的家長一個人口干舌燥卻常常徒勞無功地喝“獨(dú)角戲”到教師,家長坐臺下,而是圍成一圈,相鄰而坐,學(xué)生也不再被一概排斥在家長會之列,成為永遠(yuǎn)的“缺席審判者”,有些家長會讓學(xué)生參加,有些家長會的內(nèi)容請學(xué)生討論決定.可通過以下模式:交流式,對話討論式,展開式,家報告會,聯(lián)誼式,參觀游覽式等.如果我是學(xué)生家長,我一定要和孩子溝通,更全面地了解孩子自己孩子,想辦法和孩子交朋友,為他們創(chuàng)造和諧寬松的空間.案例4 ：近日有報道稱，新學(xué)期開學(xué)不久，南京市的一些小學(xué)一年級教師很是為自己班上一部分新生“超前”的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)發(fā)愁，有的孩子已經(jīng)認(rèn)識幾百個漢字并且會做簡單的加減乘除，識字最多的竟已過千，大大超出小學(xué)一年級的課程要求。按理說，學(xué)生基礎(chǔ)好，教師工作起來也應(yīng)該更輕松。實(shí)則不然，“超前教育”帶給小學(xué)教師更多的是多方面的困惑。

問題：你對當(dāng)前家庭教育中這種“超前教育”現(xiàn)象的看法如何？

答：一方面,有超前“基礎(chǔ)”的孩子并不是全部,這就必然因?qū)W生基礎(chǔ)差異太大,而導(dǎo)致學(xué)習(xí)進(jìn)度參差不齊.另一方面,“超前教育”也容易使學(xué)生養(yǎng)成不良的學(xué)習(xí)習(xí)慣,缺乏端正的學(xué)習(xí)態(tài)度和明確的學(xué)習(xí)目標(biāo).當(dāng)孩子滿懷憧憬地開始自己的學(xué)生生涯時,卻發(fā)現(xiàn)學(xué)校里上課教的東西早已爛熟于心,便很容易對學(xué)校生活產(chǎn)生倦怠心理.上課不聽講自然是家常便飯.因此“超前教育”要因人而異.“超前教育”的后果是不容忽視的,家長在對孩子進(jìn)行超前要三思而后行的.案例5 ：某中學(xué)的于老師作為一名班主任，每天都要管理的事情太多，經(jīng)常感到分身乏術(shù)，真希望有個助手能夠幫助自己。有一天，于老師突然想到，能不能讓學(xué)生來代替自己，行使班主任的“取權(quán)呢？于是決定試一試。經(jīng)過認(rèn)真考慮，于老師決定選擇平時在班上威信較高的班干部鄭莉莉作為第一個試驗(yàn)對象。一天課后，于老師找到鄭莉莉同學(xué)作了一次長談，說明了自己的設(shè)想，也談了老師對她的期望，第二天，在班會會議上，于老師向全班同學(xué)宣布了自己的計劃：下一周，由鄭莉莉同學(xué)當(dāng)班上的“代理班主任”，我只是一名普通的任課老師，班上的一切工作由“鄭老師主持”。

問題：請運(yùn)用所學(xué)過的有關(guān)班主任工作的課論，對于老師的這一做法作出理論分析。

答：第一、讓學(xué)生“代現(xiàn)班主任”工作，說明于老師既信任了學(xué)生，調(diào)動了學(xué)生干部參與班級管理的積極性，又鍛煉了學(xué)生干部的實(shí)際工作能力，班干部是班主任工作的得力助手，是形成班級集體的核心力量。第二、班主任培養(yǎng)班干部的具體做法主要有兩點(diǎn)：其

一、大膽使用。班上的主題班言、各種文化體育活、春游、社會調(diào)整等工作都是學(xué)生鍛煉的大好機(jī)會，應(yīng)該讓班干部自己去策劃、組織和安排，使班干部在活動中不斷增長才干。其二，熱情支持。幫助班干部正確處理工作和學(xué)習(xí)的關(guān)系，使他們做到學(xué)習(xí)、工作兩不誤。保護(hù)他們的工作積極性。班主任工作有成績，要給予肯定、表彰；工作有困難，要幫他們想辦法解決：工作中出了貧子，要主動為他們承擔(dān)責(zé)任，為他們撐腰，幫助他們總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)。

案例6：王老師講秦牧的《土地》一文時，對其中精彩段落動情地高聲朗誦：“騎著思想的野馬，奔馳到很遠(yuǎn)的地方，收起韁繩，回到眼前燦爛的現(xiàn)實(shí)?！痹捯魟偮洌晃粚W(xué)生站起來說：“老師，野馬怎么會有韁繩？”教師毫無準(zhǔn)備，不耐煩地說：“你總愛鉆牛角尖，學(xué)習(xí)成績會好嗎？”這時，學(xué)生的臉漲得通紅，自尊心受到打擊，欲言又止。同時，這個學(xué)生又站起來頂撞撞老師說：“這樣的老師教學(xué)水平太差，不配當(dāng)我們的老師！”

問題：

1、請指出王老師的錯誤有幾點(diǎn)

2、請分析學(xué)生的錯誤

答：（1）王老師的錯誤有兩點(diǎn)：一是作為一個科任教師，有責(zé)任管理班級上的教學(xué)秩序，而不能把自己的責(zé)任推給班主任。因?yàn)楣芾韺W(xué)生是每位教師應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)；二是王老師缺乏對學(xué)生的熱愛之心。王老師不應(yīng)該用帶有侮辱性的語言來批評學(xué)生，這樣嚴(yán)重傷害了學(xué)生的自尊心，打擊了學(xué)生舉手發(fā)言的積極性。這違反了教師應(yīng)該尊重學(xué)生人格的基本義務(wù)，違反了教師基本的職業(yè)道德。

（2）學(xué)生的錯誤在于一是在課堂上不應(yīng)該不舉手就發(fā)言，違反了課堂紀(jì)律。二是當(dāng)王老師指出他們的錯誤時，他們不應(yīng)頂撞王老師，缺少對教師的尊重。

案例7：上課鈴響了，王老師拿著課本輕快地走上講臺，開始上課。當(dāng)課上到十分鐘左右時，兩位學(xué)生突然打了起來。在勸阻無效的情況下，王老師只好將課停下來，要求他們到外面去打。兩位學(xué)生收起了“手”。改用“口”。開始互相辱罵對方。王老師說自己是科任任老師，此類事情請他們找班主任解決。那個似乎受了委屈的學(xué)生對王老師的話不以為然。出口說道：“你這是什么老師？”這下王老師生氣了，喝道：“給我出去！”?？墒菍W(xué)生就是不動，王老師便動手去拉學(xué)生，學(xué)生死死地拉著課桌，堅(jiān)決不出去。王老師非常憤怒，說：“好，你不出去我就不上課！”于是，雙方進(jìn)一步僵持起來。

問題：（1）你如何看待王老師和兩位學(xué)生的言行？（2）假如你是班主任，你將如何處理此事？ 答：（1）從王老師的地位而言，其錯誤有三點(diǎn)：一是他應(yīng)該具備良好的教師道德，管理課堂秩序是他的職責(zé)之一，當(dāng)學(xué)生發(fā)生打罵事件時，他有責(zé)任教育批評學(xué)生，而不能推卸自己的責(zé)任，讓學(xué)生去找班主任；二是王老師應(yīng)該尊重學(xué)生的人格尊嚴(yán)，不應(yīng)該趕學(xué)生出教室，在師生關(guān)系上，違反了民主平等性的原則；三是王老師沒有運(yùn)用合理的方法來教育學(xué)生，僅僅是簡單粗暴地訓(xùn)斥學(xué)生。從學(xué)生地位而言，在課堂上互相打罵的兩個同學(xué)的錯誤有兩點(diǎn)：一是沒有遵守課堂紀(jì)律，在課堂上相互打罵，這種行為嚴(yán)重影響了課堂教學(xué)秩序，違反了學(xué)校的紀(jì)律；二是缺少對教師的尊重。（2）作為一個班主任，應(yīng)該運(yùn)用多種策略，關(guān)心每一位學(xué)生的成長。例如滲透性策略、隨和性策略，在學(xué)生發(fā)生打罵事件時，應(yīng)及時進(jìn)行調(diào)查、關(guān)心愛護(hù)和批評教育多種方法來教育管理學(xué)生；其二，班主任要加強(qiáng)同各門學(xué)科的科任教師的溝通與協(xié)調(diào)，當(dāng)科任教師跟學(xué)生發(fā)生矛盾時，要慎重處理，切忌在一方說另一方的壞話，避免師生之間矛盾的激化。

案例8 ：班班主任老師認(rèn)為學(xué)習(xí)成績好的學(xué)生就是能努力刻苦學(xué)習(xí)的好學(xué)生；而學(xué)習(xí)成績差的就是不努力不刻苦學(xué)習(xí)的學(xué)生。因此，他經(jīng)常把考試成績差，作業(yè)出錯多的學(xué)生叫到辦公室進(jìn)行訓(xùn)斥，他希望通過對差生的嚴(yán)加管教，使全班的學(xué)習(xí)成績拉齊。這位班主任老師的想法能否變成現(xiàn)實(shí)？

答：這一實(shí)例說明教師不僅要懂得教育理論，同時還要有教育實(shí)踐中運(yùn)用科學(xué)理論指導(dǎo)實(shí)踐。這位班主任老師有良好的愿望并有較強(qiáng)的責(zé)任感，但是，他沒有意識到學(xué)生學(xué)習(xí)成績出現(xiàn)差距，甚至是較大的差距，其原因不完全取決于學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度，它是多因素影響的結(jié)果。教育理論已告訴我們影響人的身心發(fā)展的因素既有社會因素，也有生物因素。雖然學(xué)校教育作為社會因素是具有主導(dǎo)作用的因素，但是切不可無視生物因素中起至關(guān)重要的遺傳素質(zhì)對人的發(fā)展的物質(zhì)前提作用。因此，面對學(xué)習(xí)成績參差不齊的學(xué)生，應(yīng)具體情況具體分析。有的學(xué)生成績差是因?yàn)閷W(xué)習(xí)態(tài)度不端正；有的學(xué)生盡管付出很大代價，學(xué)習(xí)成績就是上不去，這就很可能是由于遺傳素質(zhì)或先天的，遺傳因素的原因造成的，強(qiáng)求這類學(xué)生也達(dá)不到和其他優(yōu)等生的一樣水平，這不僅是難以實(shí)現(xiàn)的目標(biāo)，而且搞不好還會給這些學(xué)生造成心理負(fù)擔(dān)甚至心理障礙。使這些學(xué)生本來經(jīng)過適當(dāng)?shù)慕逃械幕A(chǔ)上得到發(fā)展的可能性受到不應(yīng)有的干擾，甚至是負(fù)效應(yīng)。因?yàn)檫@種認(rèn)識和做法違背了教育科學(xué)，忽視了遺傳素質(zhì)對學(xué)生學(xué)習(xí)的影響，過于強(qiáng)調(diào)教育的單一作用。這就如同體育老師要求全班學(xué)生100米跑的速度都能達(dá)到全校冠軍水平一樣，有的學(xué)生再刻苦訓(xùn)練也是難以實(shí)現(xiàn)的，如果說有進(jìn)步的話，也是在自己原有水平上的提高。由于每個學(xué)生的遺傳素質(zhì)、環(huán)境影響、家庭教育等因素的不同，其個別差異性是客觀存在的。作為教育工作者切不可有不分什么情況，強(qiáng)求一律的做法。

案例9：某校對高一學(xué)生進(jìn)行了一次有關(guān)新教材課外閱讀情況的調(diào)查，結(jié)果2/3以上學(xué)生的完成情況不是很理想。這一數(shù)字讓語文老師十分震驚，如果不擴(kuò)大知識面，單靠課本上的材料，怎么能全面提高學(xué)生們的語文水平呢？

一部分教師認(rèn)為，應(yīng)該改革閱讀教學(xué)模式，更多的發(fā)揮學(xué)生的主動性。王老師還設(shè)計了“語文課進(jìn)閱覽室”的具體方案，……一段時間后，學(xué)生的成績也提高了，這種教學(xué)模式也深受學(xué)生喜歡……

問題：結(jié)合新課程改革，談?wù)勀銓ν趵蠋熣Z文閱讀教學(xué)改革試驗(yàn)的看法。答：（1）我國傳統(tǒng)的教學(xué)體系過分強(qiáng)調(diào)知識的灌輸，把傳授知識作為唯一的教學(xué)目標(biāo)，忽視了學(xué)生的主題作用，是學(xué)生成為了單純的知識容器，壓抑了學(xué)生創(chuàng)造能力和時間能力的發(fā)展。因此，新課標(biāo)強(qiáng)調(diào)教師角色的轉(zhuǎn)變，要求教師在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生不僅攝取知識，而且進(jìn)行有目的的思維，激發(fā)學(xué)生勇于思考、質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。（2）王老師的可貴之處在于：他在教學(xué)實(shí)踐中，善于教出學(xué)生思維的主動權(quán)，讓學(xué)生在教師精心設(shè)計的問題情境中積極思考。通過“語文課進(jìn)閱讀室”，讓學(xué)生學(xué)得生動活潑；在愉悅的情境中，享受學(xué)習(xí)知識的快樂。（3）在“語文課進(jìn)閱讀室”活動中，教師有單純的知識傳授者變成了學(xué)生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者；由管理者轉(zhuǎn)化為引導(dǎo)者，師生之間形成了一個真正的“學(xué)習(xí)共同體”。（4）在“語文課進(jìn)閱讀室”活動中，學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，發(fā)生了實(shí)質(zhì)性轉(zhuǎn)變，打破了教師“一言堂”的局面，建立了一個寬松的課堂氣氛。教師從培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)出發(fā)，為他們創(chuàng)設(shè)有利于其獲取信息、相互交流、主動思考的環(huán)境，使學(xué)生的語文素養(yǎng)得到了全面的提高。

案例10：小楊在數(shù)學(xué)課上的表現(xiàn)一直不佳。當(dāng)老師在課上布置練習(xí)時，發(fā)現(xiàn)小楊對應(yīng)用題的理解毫無進(jìn)展?！凹佑?，小楊。我知道你能做出這個難題的。”……“好好花上幾分鐘仔細(xì)閱讀題目，吧題目分解成幾部分……”幾分鐘后，老師回來問道：“怎么樣？”小楊還是不太清楚，但是顯然他已開始摸到了問題的關(guān)鍵，并開始動手解答，他說……當(dāng)小楊開始解釋他對問題的理解時：老師不斷地問相關(guān)的問題讓他回到合適的思路上來?！詈螅钭约航獬隽诉@道題。

問題：請分析教師對學(xué)生學(xué)習(xí)動機(jī)的影響。

答：案例中，老師首先鼓勵小楊自己自己解決問題，然后他采用引導(dǎo)分方式讓小楊自己努力解決問題，更重要的是，老師通過引導(dǎo)學(xué)生解題，提供了明確的證據(jù)證明學(xué)生在自己的努力下，可以取得不小的進(jìn)步，并最終把問題解決。由此可見，老師對學(xué)生的自我效能感具有很強(qiáng)的影響力。具體表現(xiàn)：（1）表揚(yáng)和批評。適當(dāng)?shù)谋頁P(yáng)和批評對學(xué)生的學(xué)習(xí)活動予以肯定或否定的強(qiáng)化，從而鞏固發(fā)展正確的學(xué)習(xí)動機(jī)。一般來說，表揚(yáng)、鼓勵比批評、指責(zé)能更有效地激勵學(xué)生積極的學(xué)習(xí)動機(jī)，因?yàn)榍罢吣苁箤W(xué)生產(chǎn)生成就感，后者則會挫傷學(xué)生的自尊心和自信心。案例中老師鼓勵、引導(dǎo)學(xué)生自己解決問題，達(dá)到了激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)動機(jī)的效果。（2）歸因表述。歸因表述是老師對學(xué)生成績原因的一個評述，它將影響學(xué)生對自己能力的信念。當(dāng)一個學(xué)習(xí)者剛剛?cè)〉媚撤N進(jìn)步時，把進(jìn)步歸因于努力使必需的，這能增強(qiáng)學(xué)習(xí)者的學(xué)習(xí)信心。案例中老師吧學(xué)生的進(jìn)步歸因于努力，對學(xué)生的自我效能感有很大影響，極大地激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)。

案例11：開學(xué)不久，趙老師發(fā)現(xiàn)楊明同學(xué)有許多毛病。趙老師心想，像楊明這樣的同學(xué)缺少的不是批評而是肯定和鼓勵。一次，趙老師找他談話說：“你有缺點(diǎn)，但是你也有不少優(yōu)點(diǎn)，可能你自己沒有發(fā)現(xiàn)。這樣吧，我限你在兩天內(nèi)找到自己的一些長處，不然我可要批評你了?！薄哪c好，力氣大，畢業(yè)后想當(dāng)兵……“心腸好，樂于助人，到哪里都需要這樣的人。你力氣大，想當(dāng)兵，保家衛(wèi)國，是很光榮的事，你的理想很實(shí)在。不過當(dāng)兵同樣需要科學(xué)文化知識，需要有真才實(shí)學(xué)。”聽了老師的話，楊明高興極了，臉上露出了微笑。

問題：分析案例中趙老師在教育過程中主要運(yùn)用了那些德育原則和方法？ 答：趙老師的方法用得恰到好處，樹立了學(xué)生的信心，挽救了一個后進(jìn)生。從德育方面看，趙老師在教育過程中主要運(yùn)用了知行統(tǒng)一原則，正面教育、疏通原則，以及表揚(yáng)積極因素、克服消極因素的原則。趙老師運(yùn)用的主要德育方法是品德評價法。

案例12: 19世紀(jì)末，美國西部有個壞孩子，他把石頭扔向鄰居的窗戶，把死兔子裝進(jìn)桶里放到學(xué)校的火爐里燃燒，弄得到處臭氣熏天。9歲那年，他父親娶了繼母，父親對繼母說：“你要注意這孩子，他在我們這里最壞，讓我防不勝防，頭痛死了?！崩^母好奇地走近孩子，對孩子進(jìn)行了全面了解后，對丈夫說：“你錯了，……他不是最壞的孩子，而是最聰明的孩子，只是我們還沒有找到發(fā)揮它聰明才智的地方罷了。”……后來成為美國著名的企業(yè)家和思想家——戴爾*卡耐基

問題：你怎樣理解“壞孩子”“差學(xué)生”？你從這個故事中得到什么啟發(fā)？ 答：每個孩子都是科教育的，沒有哪個孩子天生不想學(xué)好，世界上只有教不好學(xué)生的老師，絕沒有不可教育的孩子，教育的力量是巨大的。從這個故事我們可以知道：（1）要平等公平地對待每一個孩子，尊重、信任他們，使他們主動的接受教育。（2）要一分為二地看待那些“差學(xué)生“，找出教育的切入點(diǎn)。（3）要給孩子以高尚的教育和愛。

案例13：單元檢測后，照例是一節(jié)講評課。上課不到十分鐘，王明同學(xué)又在翻來覆去弄試卷。我用嚴(yán)厲的目光看著他，他稍有收斂。過了一會兒他又下面找著什么，我只得來一個“殺一儆百“……大聲喝道……他年陡地漲紅了……

“我不想聽！”我聽了氣不打一處來，……“你，既然不想聽，那就請到我的辦公室去休息吧！”他可能考慮到自己當(dāng)時的態(tài)度，也有些后悔，于是走向了辦公室，盡管極不情愿。

問題：當(dāng)學(xué)生不愿聽課時，怎么辦？這時如何協(xié)調(diào)好師生之間的關(guān)系？ 答：學(xué)生不愿意聽課不能強(qiáng)迫他去聽。課堂上提倡教學(xué)民主非常重要，師生之間的“換位思考”是協(xié)調(diào)師生關(guān)系的關(guān)鍵。教師在教學(xué)時應(yīng)該敞開心扉，以平等的態(tài)度去和學(xué)生交流，只有深入其中，知其所想，給其所需，站在學(xué)生的角度設(shè)計他們喜聞樂見的教案，遵循因材施教的原則，采取適合學(xué)生心理特點(diǎn)和接受能力的教學(xué)方法，才是學(xué)生最為欣賞的。

第五篇：教育心理學(xué)和教育學(xué)案例分析題

教育心理學(xué)和教育學(xué)案例分析題

案例1：

如今的孩子很小就接受了各種各樣的新生事物，腦子里千奇百怪的東西很多。有時候，他們會在課堂上或課后向你提一些稀奇古怪的問題。比如，你在課堂上講太陽和月亮，有的孩子便會問：“老師，太陽為什么白天出來？月亮為什么晚上才出來？”對這樣的問題還能勉強(qiáng)回答，但有些孩子在課后向我提的問題，真的讓我難以回答。比如，有的孩子會冷不丁地問你：“老師，什么叫‘酷斃了’？”“老師，怎樣才能當(dāng)上還珠格格？”我一時啞然。有時我想，或許我真的是年紀(jì)大了，不再適合當(dāng)小學(xué)老師了。問題：面對這位老師的困惑，你認(rèn)為問題出在哪兒？請作教師素質(zhì)現(xiàn)代化的要求來回答

答：這位教師的困惑，主要在于他對當(dāng)今時代社會的新生事物，新鮮詞的不理解，換句話說是教育思想觀念的現(xiàn)代化跟不上步伐。

教育現(xiàn)代化的核心是教師素質(zhì)的現(xiàn)代化。因?yàn)榻逃械娜魏位顒佣家拷處熯M(jìn)行，教育的目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，效果如何都取決于教師。

教師素質(zhì)的現(xiàn)代化包括：教育思想觀念的現(xiàn)代化，職業(yè)道德素質(zhì)的現(xiàn)代化，能力素質(zhì)的現(xiàn)代化。總之，教師素質(zhì)的現(xiàn)代化是現(xiàn)代社會對現(xiàn)代人的總體要求在教師職業(yè)上的特殊反映。

案例2：

成都市教育局《關(guān)于進(jìn)一步規(guī)范基礎(chǔ)教育辦學(xué)行為有關(guān)問題的通知》中規(guī)定：“堅(jiān)持義務(wù)教育階段公辦學(xué)校就近免試入學(xué)，任何公辦、民辦和各類進(jìn)行辦學(xué)體制改革的小學(xué)、初中不得以考試的方式擇優(yōu)選拔新生，也不得以小學(xué)階段各類學(xué)科競賽（如小學(xué)數(shù)學(xué)奧賽等）成績作為錄取新生的依據(jù)?！?/p>

問題：你對成都市教育局的規(guī)定有什么看法？請從全面發(fā)展的教育目的出發(fā)對奧賽進(jìn)行評價。

答：我認(rèn)為成都市教育局的規(guī)定除了進(jìn)一步規(guī)范基礎(chǔ)教育的辦學(xué)，避免教育偏離它的軌道，成了變相教育。這個規(guī)定也促進(jìn)了全面發(fā)展教育目的的實(shí)現(xiàn)。實(shí)施全面發(fā)展教育是社會主義教育目的的必然要求。全面發(fā)展教育由德、智、體、美、勞動技術(shù)教育等五育組成。在新技術(shù)革命的挑戰(zhàn)面前，注重智力發(fā)展是當(dāng)代世界各國教育的共同趨向。奧賽正是發(fā)展學(xué)生的智力，用知識的精華去武裝學(xué)生，迎合教育的趨向。但許多人卻一味地為了奧賽。只注重去發(fā)展學(xué)生的智 1 / 7 育，而忽視其它四育的發(fā)展，厚比薄彼，有所偏廢。這樣培養(yǎng)出來的學(xué)生只知競賽，而不知其他是不是健全的。

案例3：

讀者者薛女士反映，轉(zhuǎn)學(xué)還不到一學(xué)期的10歲兒子小雷（化名）跟過去比好像換了個人。以往由于喜歡做小動作，小雷沒少挨老師的罵，結(jié)果看到老師就害怕，不得不轉(zhuǎn)學(xué)。到新學(xué)校后不久，小雷在上課時又忍不住做起了不動作，被老師發(fā)現(xiàn)了。新老師什么也沒說，只是微笑著輕輕拍了一下他的背，便繼續(xù)上課了。以后，每次新老師走過小雷身邊，如果小雷沒做小動作，老師就會對他微笑并點(diǎn)頭表示贊許。很快，小雷改掉了壞習(xí)慣，還愛上了學(xué)習(xí)，自信心大增。問題：請從該案例分析，對待有問題的學(xué)生新老師的教育機(jī)智。請從小學(xué)生的生理及心理發(fā)展特點(diǎn)來分析。

答：小學(xué)生身高體重處于兩次增長高峰期之間，是相對穩(wěn)定發(fā)展時期。他們的有意注意已開始發(fā)展，但無意注意仍占優(yōu)勢，他們的注意力不穩(wěn)定不持久，小學(xué)生的情感不穩(wěn)定性以及不善于控制的特點(diǎn)也很突出，特別是小學(xué)低年級還是依據(jù)他人的要求評價自己。這些都是小學(xué)生的生理及心理的發(fā)展特點(diǎn)。

上面這位新老師正是正確認(rèn)識到了這點(diǎn)，并機(jī)智地運(yùn)用這個特點(diǎn)來引導(dǎo)小雷，既糾正了他，又不傷害他的自尊心，教師在傳授知識的同時，一定要注重培養(yǎng)孩子的情感，這對孩子的健康成長更為重要和緊迫。

案例4：

19世紀(jì)末，美國西部有個壞孩子，他把石頭扔向鄰居的窗戶，把死兔裝進(jìn)桶里放到學(xué)校的火爐里燒烤，弄得到處臭氣熏天。9歲那年，他父親娶了繼母，父親對繼母說：“你要注意著孩子，他在我們這里最壞，讓我防不勝防，關(guān)痛死了?！崩^母好奇地走進(jìn)孩子，對孩子進(jìn)行了全面了解后，對丈夫說：“你錯了，親愛的，他不是最壞的孩子，而是最聰明的孩子，只是我們還沒有找到發(fā)揮他聰明才智的地方罷了?！崩^母很欣賞這個孩子，在她的正確引導(dǎo)下，孩子很快走上了正路，后來成為美國著名的企業(yè)家和思想家，他說是戴爾?卡耐基。

問題：你怎樣理解“壞孩子”“差學(xué)生”？你從這個故事中得到什么啟發(fā)？

答：所謂差等生就是指那些不能達(dá)到基本教育要求，德智體全面發(fā)展水平較差或發(fā)展不平衡的學(xué)生。學(xué)生都是可教育的，沒有哪個學(xué)生天生就是不想學(xué)好，世界上只有教不好學(xué)生的老師，決沒有不可教育的孩子。教育的力量是巨大的。從這個故事中我們可以知道：

1、平等公正地對待他們，尊重、理解、信任他們，2 / 7 使他們主動接受教育。

2、一分為二地看待他們，找出教育的切入點(diǎn)。

3、給差等生以高尚的教育愛，轉(zhuǎn)變差等生并不難，使他們成為國家的棟梁之才也是完全可以做到的。

案例5

當(dāng)代有一位教育專家兼作家這樣嘆息中國的教育：“要想使中國的每一個孩子都有一個好前程，現(xiàn)在中國父母唯一要做的恰恰不再是幫助學(xué)校把他們的考分再提高一些，而是保護(hù)好自己孩子的天賦別再受學(xué)校的侵害吧！”

問題：這段話引起了你怎樣的思考，請你從教育的根本目的出發(fā)對中國當(dāng)前的教育進(jìn)行反思。

答：這段話指出了當(dāng)前中國教育的弊端，當(dāng)前中國教育趨向于分?jǐn)?shù)教育（即應(yīng)試教育），都是以分?jǐn)?shù)來衡量一個學(xué)生的好壞，學(xué)生已經(jīng)變成讀書機(jī)器，而失去了本身擁用的天賦，沒有自我了。

實(shí)施全面發(fā)展教育是社會主義教育目的的必然要求，全面發(fā)展教育由德育、智育、體育、美育和勞動技術(shù)教育等部分組成要能迎接新世紀(jì)的挑戰(zhàn)，中國教育已經(jīng)開始由應(yīng)試教育轉(zhuǎn)向素質(zhì)教育，解放人的自我了。案例6：

2004年《中國教師》雜志對兒童的生存狀態(tài)進(jìn)行了調(diào)查。調(diào)查發(fā)現(xiàn)：833名從小學(xué)一年級到高中三年級的學(xué)生中，有47%的學(xué)生認(rèn)為自己的童年不快樂。主要表現(xiàn)是：受考試折磨、沒有自由、壓抑、緊張、忙碌。期中考試時學(xué)生認(rèn)為童年不快樂的主要原因。學(xué)生的年齡越高越覺得自己的童年不快樂。

一位每逢考試就會犯“間歇性精神錯亂“的學(xué)生，高考后卻被中國人民大學(xué)錄取了。后來是他給中學(xué)班主任的信揭了謎。原來，為了逃避每月一次的考試排名和在排名中總位居30多名時所遭受到的同學(xué)鄙夷目光、父母的數(shù)落和自己的失望，他精心設(shè)計了騙局，瞞過老師、同學(xué)和父母。為了避免他再次“犯病”，學(xué)校允許他僅把考卷作為作業(yè)來完成，也不參加成績排名。父母不再苛求他的成績，轉(zhuǎn)而開始擔(dān)心他會因?qū)W習(xí)而熬壞身體。父母丟掉了過重的幻想和期望后，生活也開始變得輕松。自己也沒有了來自家庭和排名的壓力，心情變得舒展、學(xué)習(xí)也感到了輕松，學(xué)習(xí)效果也變得更好。

問題：從調(diào)查數(shù)據(jù)以及上面的案例分析，我們的教育出了什么問題？

答：從調(diào)查數(shù)據(jù)以及上面的案例分析，我們的教育存在著很大的問題，就是以發(fā)展人的單方面素質(zhì)為根本目的的教育活動或以幫助學(xué)生通過學(xué)生選拔考試為 3 / 7 根本目的。這就是所謂的應(yīng)試教育，應(yīng)試教育因其把單純提高學(xué)生的應(yīng)試能力，作為學(xué)校的唯一追求而成為片面教育。而且是學(xué)生各方面素質(zhì)發(fā)展的最大絆腳石。

案例7：

對學(xué)生來說，由于知識基礎(chǔ)的差異和個性品質(zhì)的不同，對課程也有很多不適應(yīng)的地方。比如，新課程提倡的研究性學(xué)習(xí)，就有很多學(xué)生不知所措。一個班少則有四五十人，多則六七十人，要進(jìn)行有效的合作的探究，難度很大。椐上課教師分析，在研究性學(xué)習(xí)過程中有哪些主動性強(qiáng)的學(xué)生受益，三分之二的學(xué)生是跟著走或跟不上。在眾多的課堂實(shí)踐活動中，表現(xiàn)突出的只是那些性格外向的學(xué)生，性格內(nèi)向的學(xué)生只能做旁觀者。這種善很容易導(dǎo)致學(xué)生出現(xiàn)兩極分化。

問題：對于新課程改革者遇到這個問題，你認(rèn)為應(yīng)該如何調(diào)動全體同學(xué)的積極性，采取臬的方法，才能使所有學(xué)生在教改中收益？

答：對于新課程改革遇到這個問題，應(yīng)該重視智力開發(fā)與學(xué)生能力的培養(yǎng)，在加強(qiáng)基礎(chǔ)知識教學(xué)中，重視思維能力，學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，特別重視，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，使學(xué)生“學(xué)會學(xué)習(xí)“。還應(yīng)重視個別差異。加強(qiáng)個別指導(dǎo)，每個學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)及其天資、稟賦、興趣、性格等心理品質(zhì)差別很大，要求教師對學(xué)生進(jìn)行個別指導(dǎo)。

案例8：

課堂上有位學(xué)生指出老師對某個問題的解釋有錯誤，老師當(dāng)時就惱怒起來：“某某同學(xué)，算你厲害，老師不如你，以后老師的課就由你來上好了！”全班同學(xué)隨老師一起嘲笑這位學(xué)生，該生從此在課堂步能發(fā)現(xiàn)問題，不能主動回答問題了。

問題：請你從該實(shí)例，評價該老師的做法有哪些不當(dāng)之處，這種行為違反了哪條教學(xué)原則？

答：該老師對待提出質(zhì)疑的學(xué)生，一棒喝退，嚴(yán)重挫傷了該學(xué)生的學(xué)習(xí)積極主動性，這種行為違反了“教師主導(dǎo)與學(xué)生自覺性相結(jié)合”的原則，特別是違反了“創(chuàng)造民主的教學(xué)環(huán)境”。民主的教學(xué)環(huán)境，能使學(xué)生的思維經(jīng)常處于積極的活動之中，主動地探索新知，能使學(xué)生的聰明才智最大限度地發(fā)揮出來，從而使啟發(fā)的效果處于最佳狀態(tài)。

案例9：

從2001年秋季開始，江西省的小學(xué)生們告別沿襲了一貫的百分制，實(shí)行新型的成績考核評價機(jī)制——“等級+特長+評語”。

/ 7 目前，山東濰坊市小學(xué)已經(jīng)取消各種形式的統(tǒng)考，廢除了“百分制”，代之以“評語+特長+等級”的新的評價標(biāo)準(zhǔn)，嚴(yán)禁以升學(xué)率作為考核、評價學(xué)校、教師荼的唯一標(biāo)準(zhǔn)

問題：你對江西和山東濰坊市所開展的教育評價改革持什么態(tài)度？

答：江西和山東濰坊市所開展的教育評價改革是符合當(dāng)前素質(zhì)教育的需求，廢除百分制，使擺脫應(yīng)試教育的束縛，用“等級+特長+評語”，因材而評價，面向全體學(xué)生，也促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展，這才是教育的目的所在。

案例10：

初二的時候，我（臺灣作家三毛）數(shù)學(xué)總是考不好。有一次，我發(fā)現(xiàn)數(shù)學(xué)老師每次出考試題都是把課本里面的習(xí)題選幾題叫我們做。當(dāng)我發(fā)現(xiàn)這個秘密時，就每天把數(shù)學(xué)題目背下來。由于我記憶力很好，那陣子我一連考了六個100分。數(shù)學(xué)老師開始懷疑我了，這個數(shù)學(xué)一向差勁的小孩功課怎么會突然好了起來呢？一天，她把我叫到辦公室，丟了一張?jiān)嚲斫o我，并且說：“陳平，這十分鐘里，你把這些習(xí)題演算出來。”我一看上面全是初三的考題，整個人都呆了。我坐了十分鐘后，對老師說不會做。下一節(jié)課開始時，她當(dāng)著全班同學(xué)的面說：“我們班上有一個同學(xué)最喜歡吃鴨蛋，今天老師想請她吃兩個。“然后，她叫我上講臺，拿起筆蘸進(jìn)墨汁，在我眼睛周圍畫了兩個大黑圈。她邊畫邊笑著對我說：”不要怕，一點(diǎn)也不痛不癢，只是晾晾而已?！爱嬐旰螅謪柭晫ξ艺f：”轉(zhuǎn)過身去讓全班同學(xué)看一看！“當(dāng)時，我還是一個不知道怎樣保護(hù)自己的小女孩，就乖乖地轉(zhuǎn)過身去，全班同學(xué)哄堂大笑起來。第二天早上，我悲傷地上學(xué)去，兩只腳像灌了鉛似的邁不動，走到教室門口，我昏倒在地上，失去了知覺。從此，我離開了學(xué)校，把自己封閉在家里。

問題：請運(yùn)用德育教育的原則對該教師的行為進(jìn)行批判。如果你是三毛的老師，你會怎樣幫助三毛？

答：有效地進(jìn)行德育，不僅要掌握德育工作的特點(diǎn)，客觀上也需要依據(jù)一定的原則來解決和處理好各種各樣的關(guān)系和矛盾；掌握德育工作的基本原則，是卓有成效進(jìn)行德育所必需的。而三毛的數(shù)學(xué)老師發(fā)現(xiàn)了三毛的錯誤，沒有進(jìn)行個別教育，直接在全班同學(xué)的面前用極端的手段打擊學(xué)生，沒有正面教育，疏通引導(dǎo)，使學(xué)生喪失了信心，從此害怕上學(xué)，造成嚴(yán)重的負(fù)面效果。

如果我是三毛的老師，我會對學(xué)生曉之以理，導(dǎo)之以行，以積極因素克服消極因素，嚴(yán)格要求與尊重信任相結(jié)合，讓德育發(fā)揮到最大效果。

/ 7 案例11

開學(xué)不久，陳老師發(fā)現(xiàn)楊朗同學(xué)有許多毛病。陳老師心想，像楊朗這樣的同學(xué)缺少的不是批評而是肯定和鼓勵，一次，陳老師找他談話說：“你有缺點(diǎn)，但你也有不少優(yōu)點(diǎn)，可能你自己還沒有發(fā)現(xiàn)。這樣吧，我限你在兩天內(nèi)找到自己的一些長處，不然我可要批評你了?！钡谌欤瑮罾屎懿缓靡馑嫉卣业疥惱蠋?，滿臉通紅地說：“我心腸好，力氣大，畢業(yè)后想當(dāng)兵?！标惱蠋熉犃苏f：“這就是了不起的長處。心腸好，樂于助人，到哪里都需要這種人。你力氣大，想當(dāng)兵，保家衛(wèi)國，是很光榮的事，你的理想很實(shí)在。不過當(dāng)兵同樣需要科學(xué)文化知識，需要有真才實(shí)學(xué)。”聽了老師的話，楊朗高興極了，臉上露出了微笑。問題：分析案例中陳老師在教育過程中主要運(yùn)用了哪些德育原則和方法？

答：陳老師的方法用得恰到好餐，樹立了學(xué)生的信心，挽救了一個后進(jìn)生。從德育方面來看，陳老師在教育過程中主要運(yùn)用了知行統(tǒng)一原則，正面教育，疏通原則，并在運(yùn)用中“活化”了原則，以及運(yùn)用了自我修養(yǎng)法，品德評價法等德育方法。

案例12

一位家長在星期一發(fā)現(xiàn)兒子上學(xué)時磨磨蹭蹭，遂追問是怎么回事，孩子猶豫了半天才道出實(shí)情。原來在上個星期二早上，班主任老師召開全班同學(xué)會議，用無記名的方式評選3名“壞學(xué)生”，因有兩名同學(xué)在最近違反了學(xué)校紀(jì)律，無可爭議地成了“壞學(xué)生”；而經(jīng)過一番評選，第三頂“壞學(xué)生”的帽子便落在兒子頭上。這個9歲的小男孩，居然被同學(xué)選出了18條“罪狀”。當(dāng)天下午初二年級組長召集評選出來的“壞學(xué)生”開會，對這三個孩子進(jìn)行批評和警告，要求他們寫一份檢查，將自己干的壞事都寫出來，讓家長簽字，星期一交到年級組長手中。

該家長當(dāng)著孩子的面，沒有表示什么，簽了字便打發(fā)孩子去上學(xué)。隨后，她打通班主任的電話，詢問到底是怎么回事，班主任說：“你的孩子是班上最壞的孩子，這是同學(xué)們用無記名投票的方式選出來的?！碑?dāng)她質(zhì)疑這種方法挫傷腦筋孩子的自尊心時，老師卻回答：“自尊心時自己樹立的，不是別人給的”，并說他們不認(rèn)為有什么不對，其目的也是為了孩子好。

自從這個9歲的孩子被評選為“壞學(xué)生”后，情緒一直非常低落，總是想方設(shè)法找借口逃學(xué)。

問題：請用相關(guān)的德育教育原則對該班主任的做法進(jìn)行批判。

答：該班主任用無記名方式評選了3名“壞學(xué)生”，其用意是想以其嚴(yán)格要求學(xué) 6 / 7 生，讓學(xué)生引以為戒，想用此對學(xué)生進(jìn)行教育，但這種做法違反了德育原則中“以積極因素克服消極因素”的原則，致使消極因素增長。

身為一名教育工作者，應(yīng)該在教育中因勢利導(dǎo)，長善救失，運(yùn)用名種形式，不斷強(qiáng)化和發(fā)揚(yáng)學(xué)生自身積極向上的一面，抑制或消除落后的一面。

案例13

開學(xué)第一天，新任班主任鄒老師走進(jìn)初二（5）班教室，發(fā)現(xiàn)黑板上寫著“你也下課吧”五個大字。原來，該班已連續(xù)換了兩任班主任，原因是該班學(xué)生無論是學(xué)習(xí)、辦及衛(wèi)生以及日常行為規(guī)范等方面的表現(xiàn)都極差，前兩任班主任就因?yàn)樵诎嘀魅畏e分上被扣分而失去了當(dāng)班主任的資格。

問題：如果你是鄒老師，你該怎么辦？

答：我會在知行統(tǒng)一原則和以積極因素克服消極因素原則的指導(dǎo)下，運(yùn)用陶冶教育法。作為一名教師，不僅要能言傳、言教，還要善于身教、情教。這種不言之教主要是以自己的行為舉止，對學(xué)生深切期望和真誠的愛，以及自己的精神情操來接觸、感化學(xué)生。這種感化由學(xué)生對教師的注目而產(chǎn)生。

案例14 著名哲學(xué)家黑格爾當(dāng)年從神學(xué)院畢業(yè)的時候，他的老師給她寫過一則評語：“黑格爾，健康狀態(tài)不佳。中等身材，不善辭令，沉默寡言。天賦高，判斷力健全，記憶力強(qiáng)。文字通順，作風(fēng)正派，有時不太用功，神學(xué)有成績，雖然嘗試講道不無熱情，便看來不是一個優(yōu)秀的偉道士。語言知識豐富，哲學(xué)上十分努力。

問題：黑格爾老師的評語有什么特點(diǎn)？你認(rèn)為怎樣給學(xué)生寫評語？

答：我覺得黑格爾的老師的評語，以比較藝術(shù)的方式，讓孩子和家長知道缺點(diǎn)與不足的地方，這樣有利于孩子的進(jìn)步，這評語從平靜的語氣，應(yīng)力求寫出“這個人”來，遵循以下三個原則：

1、寫給學(xué)生看出。

2、寫出“這個人”。

3、寫“這個人”的“新起點(diǎn)”應(yīng)運(yùn)用發(fā)展的眼光，通過鼓勵的方式讓學(xué)生交流，對學(xué)生的發(fā)展和取得成績表示認(rèn)同。使學(xué)生形成健康的目的，自我認(rèn)識，更好地把握自己未來的發(fā)展，更體現(xiàn)一定“教育性”。

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