第一篇：氧化還原反應(yīng)(第二課時)教案

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時）

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

（1）通過對化學(xué)反應(yīng)和元素化合價的分析，使學(xué)生建立氧化劑、還原劑的概念，并與氧化性、還原性產(chǎn)生聯(lián)系。（2）了解常見的氧化劑、還原劑。

（3）通過實(shí)驗(yàn)，初步認(rèn)識物質(zhì)的氧化性和還原性的研究方法。過程與方法：

利用分類常識，進(jìn)行氧化劑、還原劑的探究。感受科學(xué)探究的方法、過程與意義，提高自身的科學(xué)探究能力。情感態(tài)度與價值觀：

培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識。

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究氧化還原的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，感受用發(fā)展的眼光看問題。教學(xué)重點(diǎn)：

認(rèn)識并建立氧化劑與還原劑、氧化性與還原性的概念。

根據(jù)元素的化合價推斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：

根據(jù)元素的化合價推斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。教學(xué)過程：

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計(jì)意圖

【提問】上節(jié)課我們提到，利用氧學(xué)生回答 化還原反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。如何實(shí)現(xiàn)從氧化鐵到鐵的物質(zhì)轉(zhuǎn)

通過回憶，快速進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。

化？

【投影】

回憶復(fù)習(xí)，結(jié)合分類的觀點(diǎn)，引出本【提問】如何從新的角度對該反應(yīng)從化合價變化角度將反應(yīng)節(jié)課的內(nèi)容。進(jìn)行類型分類？ 分類。如何從新的角度對反應(yīng)物進(jìn)行分從所含元素化合價升高或?qū)W生回答。

類？

降低的角度將反應(yīng)物分類。

【板書】2.3.2氧化劑和還原劑

【提問】在氧化還原反應(yīng)中，①氧學(xué)生回答?；瘎┚哂惺裁葱再|(zhì)？還原劑具有什么性質(zhì)？②氧化劑被（氧化或還原），還原劑被（氧化或還原）。

【提問】怎樣分析一種物質(zhì)是否具學(xué)生思考、討論、記錄。有氧化性或還原性呢？ 【講解】分析物質(zhì)所含元素的化合價?！咎釂枴吭鯓臃治鑫镔|(zhì)中所含元素的化合價呢？ 【講解】

1、了解常見元素的常見化合價。一般規(guī)律：

【提問】物質(zhì)中所含元素的化合價學(xué)生思考、討論、回答?？梢越档停撐镔|(zhì)就一定適合做常見的氧化劑嗎？物質(zhì)中所含元素的化合價可以升高，該物質(zhì)就一定適

結(jié)合老師的講解，以類比的方法，將初中的知識發(fā)展到高中階段。

讓學(xué)生聯(lián)系氧化還原的知識，建立分

析物質(zhì)的新觀點(diǎn)。

感受并學(xué)習(xí)分析方

法。

小結(jié)分析方法和常

用規(guī)律，讓學(xué)生能

很好地應(yīng)用。提出新的問題，用疑問激發(fā)學(xué)生進(jìn)行思考。

合做常見的還原劑嗎？

請大家以氯化鈉為素材進(jìn)行討論?！局v解】并介紹一些常見元素的較穩(wěn)定的化合價。

【提問】怎么分析物質(zhì)中的重點(diǎn)元學(xué)生思考、回答。素，即核心元素？ 信息：銅與濃硫酸反應(yīng) 信息：硝酸能與許多金屬反應(yīng)

【提問】哪些常見的物質(zhì)能在氧化學(xué)生思考回答 還原反應(yīng)中承擔(dān)氧化劑或還原劑的角色？

布置任務(wù)：閱讀課本P37最后一段。

引導(dǎo)學(xué)生分析其中的核心元素。【小結(jié)】∴了解常見元素的常見化合價，再分析物質(zhì)中核心元素的價態(tài)，即可預(yù)測其可能具有的氧化性或還原性。

【提問】現(xiàn)有物質(zhì)H2O2，①預(yù)測其學(xué)生討論、回答?？赡芫哂械男再|(zhì)（從氧化還原角度）

②怎樣驗(yàn)證你的預(yù)測是否正確？ 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 實(shí)驗(yàn)一：取適量高錳酸鉀溶液于試管中，滴加雙氧水。

實(shí)驗(yàn)二：取適量碘化鉀溶液于試管

以具體的實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生尋找并分析物質(zhì)中的核心元素，尋求這方面的突破。

利用書上的實(shí)例，進(jìn)一步熟悉尋找并分析物質(zhì)中的核心元素的方法。

結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，學(xué)以致用，體驗(yàn)成功的感覺，體會實(shí)踐出真知的真理。

中，滴加雙氧水。

請分析該同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖，并預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【小結(jié)】分析物質(zhì)氧化性或還原性的一般程序。

【小結(jié)】 【作業(yè)】

幫助學(xué)生理清思路，加深印象。

第二篇：氧化還原反應(yīng)第二課時教案

氧化還原反應(yīng)第二課時教案

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識目標(biāo)

1、復(fù)習(xí)、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念。

2、初步掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念去分析問題和解決問題的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生形成規(guī)律性認(rèn)識的能力，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。

（三）情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識。

重點(diǎn)與難點(diǎn)：用化合價的變化和電子得失的觀點(diǎn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

教學(xué)方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程 ：

[復(fù)習(xí)引入] 1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A、CaCO3受熱分解放出CO2 B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2 C、鐵與稀硫酸反應(yīng) D、固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)放出HCl氣體

2、從得氧失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)上升到從元素化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

[提問]什么叫化合價？化合價的數(shù)值是如何確定的？

[過渡]元素化合價的升降與電子得失或偏移有密切的關(guān)系，由此可見，氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。[板書]

3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析

指導(dǎo)同學(xué)們看課本圖1-8，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識NaCl的形成過程： 指導(dǎo)學(xué)生寫出雙線橋：

失去2×e-, 化合價升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl 得到2×e-,化合價降低，被還原 [歸納] ：氧化劑：Cl2，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)?；蟽r升高（降低）的價數(shù)=失去（得到）的電子數(shù) 同一反應(yīng)中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù) 請同學(xué)們分析氫氣與氯氣的反應(yīng)?；蟽r升高，被氧化

H2 + Cl2 ＝ 2HCl 化合價降低，被還原

[結(jié)論]對于共價化合物的形成，沒有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。

[設(shè)問]綜合上述兩種情況，你能說出氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)嗎？ [板書]

4、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。失電子（或電子對偏離）→化合價升高→氧化反應(yīng)↓ 得電子（或電子對偏向）→化合價降低→還原反應(yīng)

↓ ↓

（本質(zhì)）（特征）

[板書]

三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法 [討論] 雙線橋表示的意義是什么？

表示化學(xué)反應(yīng)中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。[討論]書寫雙線橋時應(yīng)注意哪些問題？ 注意：（1）首先標(biāo)出變價元素的化合價。

（2）用雙箭號表示，箭號從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù), 且得失電子數(shù)目應(yīng)相等。

[練習(xí)] 用“雙線橋法”標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？（1）MnO2 + 4HCl（濃）＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑（2）2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 介紹氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。[總結(jié)] 氧化劑→得電子→化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→具有氧化性→變成還原產(chǎn)物

還原劑→失電子→化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→具有還原性→變成氧化產(chǎn)物

[布置作業(yè) ]習(xí)題一（1）習(xí)題二（1）習(xí)題三（3）

第三篇：氧化還原反應(yīng)教案

海豚個性化教案

1.掌握氧化還原反應(yīng)基本概念 2.判斷氧化性還原性的相對強(qiáng)弱

3.根據(jù)得失電子守恒，掌握氧化還原方程式配平并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 基本概念

在無機(jī)反應(yīng)中，有元素化合價升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。在有機(jī)反應(yīng)中，有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng)，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。

判斷依據(jù)

無機(jī)反應(yīng)時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機(jī)物反應(yīng)時，把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。

即應(yīng)看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。

在反應(yīng)物中：

失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。

得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。

在產(chǎn)物中：

被氧化的元素叫做氧化產(chǎn)物，其化合價在反應(yīng)的過程中升高了。

被還原的元素叫做還原產(chǎn)物，其化合價在反應(yīng)的過程中降低了。

一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強(qiáng)，還原劑的還原性最強(qiáng)。一.氧化還原反應(yīng)的判斷

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)_______________特征________________判斷依據(jù)：_______________________ 例1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_____

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

C.Cl2+H2O=HCl+HClO

D.ICl+H2O=HCl+HIO

E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

辨析：A.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原

C.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

D.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

二.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

還原劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（升失氧還）

氧化劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（降得還氧）

（反應(yīng)物，物質(zhì)）

（元素）

（元素）

（生成物，物質(zhì)）例2.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，海豚個性化教案

_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。

例3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強(qiáng)。其中正確的是（）

A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤ 辨析：氧化反應(yīng)，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑 三.氧化還原反應(yīng)的表示方法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

（1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)

（2）單線橋：__________指向__________，（不計(jì)得失）例4.用兩種方法表示氧化還原反應(yīng)

2KClO3==2KCl+3O2

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O

例5.（1）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)

3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________________________________________。（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì)，濃HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，寫出該反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________________ 四.常見氧化劑與還原劑（單質(zhì)、化合物、離子）

（1）常見氧化劑：

（2）常見還原劑：

例6.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S

C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-

例7.下列離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是

A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-

B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

D.H+、K+、SO32-、S

氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可以扮演不同角色。

例8.水參加的下列反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？這些反應(yīng)中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2 G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3 小結(jié)：

五.氧化性還原性分析與比較

（1）根據(jù)價態(tài)分析氧化性還原性

例9.舉例說明下列物質(zhì)分別體現(xiàn)氧化性和還原性的反應(yīng) HCl SO2 FeCl2（2）氧化性還原性（得失電子能力）強(qiáng)弱比較

舉例說明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動性、反應(yīng)條件、氧化還原反

海豚個性化教案

應(yīng)方程式、與變價元素反應(yīng)產(chǎn)物的價態(tài)、電化學(xué)方法）氧化性比較： 還原性比較：

例10.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，（1）比較Fe2+、I-、Br-的還原性。

（2）分別向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，寫出反應(yīng)的離子方程式。例11.已知反應(yīng)Cu+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：

①判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2_____S

②完成反應(yīng)：Cl2+H2S—— ③還有哪些事實(shí)可以用來比較Cl2與S的氧化性? 例12.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）。（A）④②①③

（B）③①④②

（C）②④①③

（D）①④②③

六.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律: 理解先強(qiáng)后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等 例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應(yīng)的離子方程式

例14.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： ①GQ+NaCl

②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O

④Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序?yàn)?/p>

A.QGZYX

B.GYQZX

C.GYZQX

D.ZXGYQ 例15.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。

A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.HNO2 七.氧化還原反應(yīng)方程式配平（方法：化合價升降相等）

具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始； 要點(diǎn)：以分子為單位計(jì)算化合價變化值

例16.FeS2+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+

Na2SO3+

H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)，變價元素往往有碳，可采用氫氧標(biāo)碳標(biāo)出碳元素化合價。缺項(xiàng)配平時，根據(jù)原子守恒進(jìn)行判斷，缺少的物質(zhì)一般為__________________ 例17.單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系數(shù)均為自然數(shù)）（1）c、g、h的關(guān)系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的關(guān)系式是__________________________（電荷守恒）

（3）d、f、g、h的關(guān)系式是___________________________（得失電子守恒）八.氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算（得失電子守恒）

海豚個性化教案

計(jì)算公式：

n(氧化產(chǎn)物)×變價原子個數(shù)×化合價變化值==n(還原產(chǎn)物)×變價原子個數(shù)×化合價變化值 n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值==n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值 例18.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。

A.1:

3B.2:3

C.1:

1D.4:3 例19、24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（）。

A.＋2

B＋

3C.＋4

D.＋5 例20.1.92克銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色慢慢變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時，共收集到標(biāo)況下的氣體1.12 L(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，計(jì)算（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量（2）生成氣體中各成分的物質(zhì)的量（3）將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？ 九.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

辨析：下列反應(yīng)中，所述物質(zhì)或過程全部發(fā)生氧化反應(yīng)的是 A.HClO、H2O2、O3等具有很好殺菌消毒作用 B.橡膠老化，鋼鐵生銹，白磷自燃 C.鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化

D.在催化劑作用下，乙醇變?yōu)橐胰胰┳優(yōu)橐宜?/p>

E.苯酚久置在空氣中變?yōu)榉奂t色，F(xiàn)e(OH)2露置在空氣中最終變?yōu)榧t褐色。F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 G.為防食物變質(zhì)，常加入VC等食品添加劑。

H.原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，電解池陰極發(fā)生的反應(yīng) I.SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色 J.植物光合作用，呼吸作用

K葡萄糖作為能源物質(zhì)為人體提供能量。常見易錯題

例1.一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為（）

A.1：6

B.6：1

C.1：5

D.5：1

錯解：選B項(xiàng)。錯因是未準(zhǔn)確理解和區(qū)分濃鹽酸在反應(yīng)中的作用。

解析：根據(jù)題設(shè)可判斷出發(fā)生還原反應(yīng)的元素是KClO3中的Cl，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是HCl中的Cl；由“化合價鄰位轉(zhuǎn)化”規(guī)律可知HCl中有一部分Cl轉(zhuǎn)入到KCl中、還有一部分Cl轉(zhuǎn)入到Cl2中，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知答案為D項(xiàng)。

例2.在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？ 解析：根據(jù)元素化合價變化情況可知，題設(shè)反應(yīng)中HNO3有一部分是作酸，轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，另一部分被還原，轉(zhuǎn)化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關(guān)系式為3Cu～2HNO3，則。

二、防思維不嚴(yán)：嚴(yán)密思維是正確解題的保證。在解題過程中，對反應(yīng)變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識的挖掘不力等，都會造成解題時思維不嚴(yán)，導(dǎo)致答案出現(xiàn)失誤。

例3.下列變化過程需要加入還原劑的是（）

A.KClO3→KCl

B.KCl→AgCl

C.H+→H2

D.C→CO2

海豚個性化教案

錯解：選A、C項(xiàng)。錯因是對KClO3→KCl的多種變化方式?jīng)]有把握好。

解析：根據(jù)題意，“要加入還原劑實(shí)現(xiàn)”此變化，則說明各選項(xiàng)變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項(xiàng)知A、C項(xiàng)符合這一點(diǎn)；但對于A項(xiàng)還要注意，實(shí)現(xiàn)KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實(shí)現(xiàn)A項(xiàng)轉(zhuǎn)化不一定要加入還原劑。故答案為C項(xiàng)。

例4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）

A.NaCl、Na2SO4

B.NaCl、NaBr、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2

D.NaCl、NaI、Na2SO4

錯解：選A項(xiàng)或A、D項(xiàng)。一是未注意三種陰離子Br-、I-、SO32-與Cl2反應(yīng)的先后順序；二是未考慮已知Br2、I2的特殊性質(zhì)。

解析：解答本題要考慮兩個問題，一是三種陰離子Br-、I-、SO32-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O32->I->Br-；二是Br2受熱易揮發(fā)、I2具有升華特性。這樣再考慮氯氣的用量不同時的各種情況，可知答案為A、B項(xiàng)。

三、防審題不細(xì)：仔細(xì)審題是準(zhǔn)確解題的重要前提。在某個氧化還原反應(yīng)問題分析中，常常同時出現(xiàn)多個限制性條件，概念辨析中常出現(xiàn)“錯誤”、“正確”、“不一定”等詞。例5.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B.C+H2O(g)==CO+H2 C.CaO+H2O==Ca(OH)2

D.Cl2+H2O==HCl+HClO

錯解：選C、D項(xiàng)。錯因是C項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)。

解析：本題有兩個限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項(xiàng)；二是“氧化還原反應(yīng)”，排除C項(xiàng)。故答案為D項(xiàng)。

例6.在反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（）

A.2：1

B.1：2

C.3：1

D.1：3

錯解：選A項(xiàng)。在答題時將氧化劑與還原劑的量弄反了。

解析：本題涉及的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑都是NO2。其中2NO2→2HNO3的變化為還原劑發(fā)生的反應(yīng)，NO2→NO的變化為氧化劑發(fā)生的反應(yīng)。通過其計(jì)量數(shù)可知答案為B項(xiàng)。

四、防方法不當(dāng)：“好的方法是成功的一半”。在氧化還原反應(yīng)有關(guān)問題分析中，用守恒法是最基本的方法，如電子得失守恒、質(zhì)量守恒（主要是原子個數(shù)守恒）、電荷守恒（適用于有離子參與的氧化還原反應(yīng)），更多的時候要聯(lián)合應(yīng)用上述守恒方法。

例7.若鋅與稀硝酸反應(yīng)時，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）

A.4、1、5、N2O

B.4、2、4、NO2

C.4、1、3、NH4NO3

D.4、3、5、NO

錯解：選A項(xiàng)或A、B項(xiàng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷反應(yīng)前后氮原子的個數(shù)相等，得結(jié)論。

解析：本題直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯，可將質(zhì)量守恒與電子得失守恒結(jié)合求解。本題分兩種情況討論：

（1）M中N全部被還原。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被還原的氮的原子數(shù)為（個）。設(shè)M中N的化合價為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。

（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。a＝4（Zn守恒），此時被還原的氮原子只有1個，且還原后其化合價為-3。反應(yīng)中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故

海豚個性化教案

NH4NO3符合題意。

綜上所述，答案為A、C項(xiàng)。

例8.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的個數(shù)之比為（）

A.1：3

B.2：3

C.1：1

D.4：3

錯解：選A項(xiàng)。有些學(xué)生在解答此題時，出現(xiàn)以下失誤情況：一是想寫出PbO2與Cr3+反應(yīng)生成Cr2O72-和Pb2+的化學(xué)反應(yīng)方程式，通過判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)來選擇答案，費(fèi)時而且易錯；二是認(rèn)為Cr2O72-中Cr的原子數(shù)為2，算Cr3+的電子變化數(shù)時除以2而誤選A項(xiàng)。

解析：本題的解題關(guān)鍵是認(rèn)識到PbO2與Cr3+之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，利用電子得失守恒來進(jìn)行計(jì)算，設(shè)參加反應(yīng)的Cr3+的數(shù)目為x，PbO2的數(shù)目為y，則，解得x：y＝2：3。故答案為B項(xiàng)。

點(diǎn)撥：除上述情形外，解題時常常還出現(xiàn)如氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物判斷不全或錯誤、電子得失數(shù)目確定不準(zhǔn)等問題。在學(xué)習(xí)過程中要努力克服這些缺點(diǎn)，逐步提高知識掌握水平和應(yīng)用能力，相信高考中的你一定會成功。

第四篇：氧化還原反應(yīng)教案

氧化還原反應(yīng)

2014級1班

陳倩 1410011010

【教學(xué)目標(biāo)】

一、知識與技能：

1、能從化合價的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。

二、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法；

2、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

三、情感態(tài)度價值觀：

通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望?！窘虒W(xué)重、難點(diǎn)】

1、教學(xué)重點(diǎn)：用化合價升降的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。

2、教學(xué)難點(diǎn)：用化合價升降的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

【教學(xué)過程】

復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個反應(yīng)實(shí)例。

1、化合反應(yīng): 2Mg+O2===2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)2

2、分解反應(yīng): 2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O

3、置換反應(yīng): Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4、復(fù)分解反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 【思考2】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 運(yùn)用初中學(xué)習(xí)到的知識無法判斷

復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。【思考與交流】:請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例 氧化反應(yīng)：C+O2===CO2 還原反應(yīng)：H2+CuO=H2O+Cu 【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？

【思考分析】對H2還原氧化銅的反應(yīng)具體分析，H2得到了O發(fā)生氧化反應(yīng)，CuO失去了O發(fā)生還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的；

使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認(rèn)識，引出氧化還原反應(yīng)。從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)：

【問題探究1】：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？ 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化還原反應(yīng)？ 【思考與交流2】

請分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O

標(biāo)化合價，思考氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系，從化合價升降分析氧化還原反應(yīng) 規(guī)律：化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價降低的發(fā)生還原反應(yīng)。重新定義氧化還原反應(yīng)?！揪毩?xí)與思考】

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？

學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認(rèn)知能力。

【板書】：氧化還原反應(yīng)

1、定義（狹義）：得到氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，失去氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)；

2、定義（廣義）：有化合價升價的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)；

3、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))

第五篇：氧化還原反應(yīng)教案

一知識目標(biāo)

1、鞏固初中四種基本反應(yīng)類型知識、初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識。

2、用化合價變化的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念的理解。二能力目標(biāo)

通過判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。三情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識。重點(diǎn)與難點(diǎn)

鞏固初中化學(xué)反應(yīng)分類的知識和主要反應(yīng)類型的知識并加深認(rèn)識。教學(xué)方法設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程

一、化學(xué)反應(yīng)類型 1基本反應(yīng)類型

反應(yīng)類型 舉例 表示式 化合反應(yīng) C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應(yīng)``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應(yīng) C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復(fù)分解反應(yīng) AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應(yīng)類型的分類依據(jù)是什么? 小結(jié)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種類來區(qū)分。

思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2、CH4+2O2====CO22H2O兩反應(yīng)屬種基本反應(yīng)類型? 小結(jié)不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種說明此種分類方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)

不能反映所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。根據(jù)上面二個反應(yīng)可以知道四種基本類型反應(yīng)不能包括所

有反應(yīng)且不能反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類也沒有反映反應(yīng)的本質(zhì)。

練習(xí)各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式。1兩種單質(zhì)化合兩種化合物化合單質(zhì)與化合物化合。2一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

3非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)4復(fù)分解反應(yīng)氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應(yīng)。

[講述]化學(xué)反應(yīng)還有其他分類方法。例如從得失氧的角度去分類我們還學(xué)習(xí)了氧 化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

二、氧化還原反應(yīng)

1、實(shí)驗(yàn)分析

實(shí)例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 從得失氧分析失氧 得氧

↓ ↓ 從升降價分析降價 升價 ↓ ↓ 電子轉(zhuǎn)移分析得e 失e

↓ ↓

反應(yīng)結(jié)論 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)--同時發(fā)生稱為氧化還原反應(yīng) 教師提示學(xué)生全面理解電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失

2、概念遷移

用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒有得失氧的反應(yīng)。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質(zhì)定義凡是有電子轉(zhuǎn)移得失、偏移的反應(yīng)。

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。討論后完成下表

反應(yīng)類型 反應(yīng)實(shí)例 是否氧化還原反應(yīng) 與氧化還原反的關(guān)系 化合反應(yīng)3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關(guān) 化合反應(yīng) CaO+H2O=====Ca(OH)2 非

分解反應(yīng)2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相關(guān) 分解反應(yīng) CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非

置換反應(yīng) Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對立

--

三、氧化劑和還原劑

1、實(shí)例分析

CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓

還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)

↓ ↓

被還原 被氧化

↓ ↓

氧化劑 還原劑

↓ ↓

得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)

從反應(yīng)物中進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析“還原反應(yīng)-被還原-氧化劑”和“氧化反應(yīng)-被氧化-還原劑”的內(nèi)聯(lián)系

2、歸納小結(jié)師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線

實(shí)質(zhì) 判斷依據(jù) 元素變化 反應(yīng)物稱為 反應(yīng)物性質(zhì)

失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性

得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據(jù)下列反應(yīng)

2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S

判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。解析此類試題應(yīng)首先根據(jù)概念判斷出各反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

然后根據(jù)“在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律比較得出結(jié)論。由此可知

反應(yīng)（1）中氧化性氧化劑O2>氧化產(chǎn)物S 反應(yīng)（2）中氧化性氧化劑O2>氧化產(chǎn)物I2

反應(yīng)（3）中氧化性氧化劑I2>氧化產(chǎn)物S 答氧化性O2>I2>S