第一篇：氧化還原反應教案

第3節(jié)

氧化還原反應

第一課時

教學目標：

1、能從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念；

2、從合化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征；

3、理解氧化還原反應的本質是電子轉移；

教學重點：探究氧化還原反應的概念。

教學難點：從化合價升降角度認識氧化還原反應以及氧化還原反應的本質。教學過程：

一、引入

化學反應從形式上分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，而從本質上分為氧化還原反應和非氧化還原反應。凡是涉及人類的衣、食、住、行，生物有機體的發(fā)生、發(fā)展和消亡，大多同氧化還原反應有關，據(jù)不完全統(tǒng)計，化工生產(chǎn)約50％以上反應都涉及到氧化還原反應，既然氧化還原反應與我們生產(chǎn)、生活、生命有著這么重要的關系，那么今天我們就來討論氧化還原反應。

二、授新課

引導學生思考與交流（帶著下面兩個問題閱讀第一段內(nèi)容）

1）請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,討論并交流這類化學反應的分類標準是什么? 2）氧化反應和還原反應為什么一定是同時發(fā)生的？

1、從得氧失氧角度分析認識氧化還原反應

高溫

2CuO ＋

C ======2 Cu ＋

CO2

講解：在這個反應中，碳得到氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反應。氧化銅失去氧變成單質銅，發(fā)生了還原反應。在這個反應中，發(fā)生氧化反應的同時也發(fā)生了還原反應，所以氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的。

像這樣氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的的反應我們稱之為氧化還原反應。

【板書】根據(jù)反應物中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應?！景鍟?分類標準:得失氧的情況

氧化反應：得到氧的反應

還原反應：失去氧的反應

2、化合價升降與氧化反應和還原反應關系：

講解：在這個化學反應過程中，銅元素化合價由+2降低為0，同時氧化銅失去氧是發(fā)生了還原反應；氫元素化合價由0升高到+1，同時氫氣得到氧是發(fā)生了氧化反應?！菊n堂練習】試分析H2O＋C === H2＋CO三種元素化合價各有什么變化。

【板書】

化學價升降情況：

氧化反應：物質所含元素化學價升高的反應 還原反應：物質所含元素化學價降低的反應

[設問]是否只有得氧失氧的反應才是氧化還原反應？如果一個反應中沒有氧的得失，是否一定不是氧化還原反應呢？氧化還原反應到底有什么特征呢？

[分析舉例]從化合價角度分析Fe＋CuSO4 === FeSO4 ＋Cu，鐵元素被氧化，化合價升高；銅元素被還原，化合價降低。

【板書】

結論：有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

[閱讀]閱讀教材P36第二段內(nèi)容 [講述] 根據(jù)化學反應從反應物到產(chǎn)物的化合價是否發(fā)生變化，可以把反應分成兩類：

一類是：元素化合價有變化的反應，即氧化還原反應。

一類是：元素化合價沒有發(fā)生變化的反應。如CaCl2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl 【鞏固練習】

1、下列反應屬于氧化還原反應的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B、CaCO3高溫CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOH

D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2、下列反應是否屬于氧化還原反應？

2Na＋Cl

2＝＝＝ 2NaCl [過渡]根據(jù)化合價變化可以判斷一個反應是否為氧化還原反應，氧化還原反應的特征是化合價的升降。那么在氧化還原反應中為什么會有元素化合價的升降呢？我們知道，化學反應的本質是原子間的重新組合。那么氧化還原反應的本質又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認識氧化還原反應。

[閱讀]閱讀教材36內(nèi)容：從電子轉移角度認識氧化還原反應。[講解]

1、鈉與氯氣的反應（投影氯化鈉的形成過程）

Na：化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應 Cl：化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應 【板書】結論：

1、氧化還原反應（本質定義）：有電子轉移（得失）的反應；

2、氧化反應：表現(xiàn)為被氧化的元素化合價升高，其實質是該元素的原子失去電子的過程； 還原反應：表現(xiàn)為被還原的元素化合價降低，其實質是該元素的原子得到電子的過程。[隨堂練習]

下列敘述正確的是（）

A、在氧化還原反應中，失去電子的物質，所含元素化合價降低 B、凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應 C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化 D、氧化還原反應的本質是電子的得失或偏移 【作業(yè)】

1、完成習題1、4、5、6。【板書設計】

第三節(jié) 氧化還原反應

一、氧化還原反應

1、定義：根據(jù)反應物中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

2、兩類標準：

1）得失氧的情況

氧化反應：得到氧的反應

還原反應：失去氧的反應

2）化合價升降情況

氧化反應：物質所含元素化學價升高的反應 還原反應：物質所含元素化學價降低的反應

凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

3、本質定義：有電子轉移（得失）的反應；

第二篇：氧化還原反應教案

海豚個性化教案

1.掌握氧化還原反應基本概念 2.判斷氧化性還原性的相對強弱

3.根據(jù)得失電子守恒，掌握氧化還原方程式配平并進行有關計算 基本概念

在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。

判斷依據(jù)

無機反應時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。

即應看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。

在反應物中：

失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。

得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。

在產(chǎn)物中：

被氧化的元素叫做氧化產(chǎn)物，其化合價在反應的過程中升高了。

被還原的元素叫做還原產(chǎn)物，其化合價在反應的過程中降低了。

一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。一.氧化還原反應的判斷

（1）氧化還原反應的本質_______________特征________________判斷依據(jù)：_______________________ 例1.下列反應屬于氧化還原反應的是_____

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

C.Cl2+H2O=HCl+HClO

D.ICl+H2O=HCl+HIO

E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

辨析：A.有單質參加和有單質生成的反應一定是氧化還原反應

B.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原

C.復分解反應不一定是氧化還原反應

D.金屬離子被還原一定得到金屬單質

二.氧化還原反應的相關概念

還原劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應—得到_____產(chǎn)物（升失氧還）

氧化劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應—得到_____產(chǎn)物（降得還氧）

（反應物，物質）

（元素）

（元素）

（生成物，物質）例2.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，海豚個性化教案

_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；電子轉移總數(shù)為________。

例3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強。其中正確的是（）

A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤ 辨析：氧化反應，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑 三.氧化還原反應的表示方法及電子轉移數(shù)目

（1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)

（2）單線橋：__________指向__________，（不計得失）例4.用兩種方法表示氧化還原反應

2KClO3==2KCl+3O2

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O

例5.（1）某反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)

3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目 _______________________________________________________。（2）某一反應體系有反應物和生成物共6種物質，濃HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，寫出該反應方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。________________________________________________________ 四.常見氧化劑與還原劑（單質、化合物、離子）

（1）常見氧化劑：

（2）常見還原劑：

例6.下列反應需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S

C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-

例7.下列離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是

A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-

B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

D.H+、K+、SO32-、S

氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質在不同反應中可以扮演不同角色。

例8.水參加的下列反應，哪些是氧化還原反應？這些反應中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2 G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3 小結：

五.氧化性還原性分析與比較

（1）根據(jù)價態(tài)分析氧化性還原性

例9.舉例說明下列物質分別體現(xiàn)氧化性和還原性的反應 HCl SO2 FeCl2（2）氧化性還原性（得失電子能力）強弱比較

舉例說明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動性、反應條件、氧化還原反

海豚個性化教案

應方程式、與變價元素反應產(chǎn)物的價態(tài)、電化學方法）氧化性比較： 還原性比較：

例10.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，（1）比較Fe2+、I-、Br-的還原性。

（2）分別向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，寫出反應的離子方程式。例11.已知反應Cu+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：

①判斷單質的氧化性：Cl2_____S

②完成反應：Cl2+H2S—— ③還有哪些事實可以用來比較Cl2與S的氧化性? 例12.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根據(jù)上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（）。（A）④②①③

（B）③①④②

（C）②④①③

（D）①④②③

六.氧化還原反應的基本規(guī)律: 理解先強后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等 例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應的離子方程式

例14.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）： ①GQ+NaCl

②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O

④Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為

A.QGZYX

B.GYQZX

C.GYZQX

D.ZXGYQ 例15.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。

A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.HNO2 七.氧化還原反應方程式配平（方法：化合價升降相等）

具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始； 要點：以分子為單位計算化合價變化值

例16.FeS2+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+

Na2SO3+

H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有機物參加的氧化還原反應，變價元素往往有碳，可采用氫氧標碳標出碳元素化合價。缺項配平時，根據(jù)原子守恒進行判斷，缺少的物質一般為__________________ 例17.單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：

a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系數(shù)均為自然數(shù)）（1）c、g、h的關系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的關系式是__________________________（電荷守恒）

（3）d、f、g、h的關系式是___________________________（得失電子守恒）八.氧化還原反應有關計算（得失電子守恒）

海豚個性化教案

計算公式：

n(氧化產(chǎn)物)×變價原子個數(shù)×化合價變化值==n(還原產(chǎn)物)×變價原子個數(shù)×化合價變化值 n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值==n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值 例18.硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是（）。

A.1:

3B.2:3

C.1:

1D.4:3 例19、24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（）。

A.＋2

B＋

3C.＋4

D.＋5 例20.1.92克銅和一定量的濃硝酸反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色慢慢變淺，當銅反應完畢時，共收集到標況下的氣體1.12 L(不考慮NO2與N2O4的轉化)，計算（1）參加反應的硝酸的物質的量（2）生成氣體中各成分的物質的量（3）將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？ 九.氧化還原反應的應用

辨析：下列反應中，所述物質或過程全部發(fā)生氧化反應的是 A.HClO、H2O2、O3等具有很好殺菌消毒作用 B.橡膠老化，鋼鐵生銹，白磷自燃 C.鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化

D.在催化劑作用下，乙醇變?yōu)橐胰?，乙醛變?yōu)橐宜?/p>

E.苯酚久置在空氣中變?yōu)榉奂t色，F(xiàn)e(OH)2露置在空氣中最終變?yōu)榧t褐色。F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 G.為防食物變質，常加入VC等食品添加劑。

H.原電池負極發(fā)生的反應，電解池陰極發(fā)生的反應 I.SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色 J.植物光合作用，呼吸作用

K葡萄糖作為能源物質為人體提供能量。常見易錯題

例1.一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應的元素和發(fā)生還原反應的元素的質量之比為（）

A.1：6

B.6：1

C.1：5

D.5：1

錯解：選B項。錯因是未準確理解和區(qū)分濃鹽酸在反應中的作用。

解析：根據(jù)題設可判斷出發(fā)生還原反應的元素是KClO3中的Cl，發(fā)生氧化反應的元素是HCl中的Cl；由“化合價鄰位轉化”規(guī)律可知HCl中有一部分Cl轉入到KCl中、還有一部分Cl轉入到Cl2中，再根據(jù)化學反應方程式中各物質的化學計量數(shù)可知答案為D項。

例2.在反應3Cu+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量為多少？ 解析：根據(jù)元素化合價變化情況可知，題設反應中HNO3有一部分是作酸，轉化為Cu(NO3)2，另一部分被還原，轉化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關系式為3Cu～2HNO3，則。

二、防思維不嚴：嚴密思維是正確解題的保證。在解題過程中，對反應變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識的挖掘不力等，都會造成解題時思維不嚴，導致答案出現(xiàn)失誤。

例3.下列變化過程需要加入還原劑的是（）

A.KClO3→KCl

B.KCl→AgCl

C.H+→H2

D.C→CO2

海豚個性化教案

錯解：選A、C項。錯因是對KClO3→KCl的多種變化方式?jīng)]有把握好。

解析：根據(jù)題意，“要加入還原劑實現(xiàn)”此變化，則說明各選項變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項知A、C項符合這一點；但對于A項還要注意，實現(xiàn)KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實現(xiàn)A項轉化不一定要加入還原劑。故答案為C項。

例4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質的組成可能是（）

A.NaCl、Na2SO4

B.NaCl、NaBr、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2

D.NaCl、NaI、Na2SO4

錯解：選A項或A、D項。一是未注意三種陰離子Br-、I-、SO32-與Cl2反應的先后順序；二是未考慮已知Br2、I2的特殊性質。

解析：解答本題要考慮兩個問題，一是三種陰離子Br-、I-、SO32-的還原性強弱順序為SO32->I->Br-；二是Br2受熱易揮發(fā)、I2具有升華特性。這樣再考慮氯氣的用量不同時的各種情況，可知答案為A、B項。

三、防審題不細：仔細審題是準確解題的重要前提。在某個氧化還原反應問題分析中，常常同時出現(xiàn)多個限制性條件，概念辨析中常出現(xiàn)“錯誤”、“正確”、“不一定”等詞。例5.在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B.C+H2O(g)==CO+H2 C.CaO+H2O==Ca(OH)2

D.Cl2+H2O==HCl+HClO

錯解：選C、D項。錯因是C項不是氧化還原反應。

解析：本題有兩個限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項；二是“氧化還原反應”，排除C項。故答案為D項。

例6.在反應3NO2+H2O==2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（）

A.2：1

B.1：2

C.3：1

D.1：3

錯解：選A項。在答題時將氧化劑與還原劑的量弄反了。

解析：本題涉及的反應為歧化反應，氧化劑與還原劑都是NO2。其中2NO2→2HNO3的變化為還原劑發(fā)生的反應，NO2→NO的變化為氧化劑發(fā)生的反應。通過其計量數(shù)可知答案為B項。

四、防方法不當：“好的方法是成功的一半”。在氧化還原反應有關問題分析中，用守恒法是最基本的方法，如電子得失守恒、質量守恒（主要是原子個數(shù)守恒）、電荷守恒（適用于有離子參與的氧化還原反應），更多的時候要聯(lián)合應用上述守恒方法。

例7.若鋅與稀硝酸反應時，其化學反應方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）

A.4、1、5、N2O

B.4、2、4、NO2

C.4、1、3、NH4NO3

D.4、3、5、NO

錯解：選A項或A、B項。根據(jù)質量守恒定律，判斷反應前后氮原子的個數(shù)相等，得結論。

解析：本題直接根據(jù)質量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯，可將質量守恒與電子得失守恒結合求解。本題分兩種情況討論：

（1）M中N全部被還原。根據(jù)質量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被還原的氮的原子數(shù)為（個）。設M中N的化合價為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。

（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。a＝4（Zn守恒），此時被還原的氮原子只有1個，且還原后其化合價為-3。反應中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故

海豚個性化教案

NH4NO3符合題意。

綜上所述，答案為A、C項。

例8.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應的Cr3+與PbO2的個數(shù)之比為（）

A.1：3

B.2：3

C.1：1

D.4：3

錯解：選A項。有些學生在解答此題時，出現(xiàn)以下失誤情況：一是想寫出PbO2與Cr3+反應生成Cr2O72-和Pb2+的化學反應方程式，通過判斷化學計量數(shù)來選擇答案，費時而且易錯；二是認為Cr2O72-中Cr的原子數(shù)為2，算Cr3+的電子變化數(shù)時除以2而誤選A項。

解析：本題的解題關鍵是認識到PbO2與Cr3+之間發(fā)生了氧化還原反應，利用電子得失守恒來進行計算，設參加反應的Cr3+的數(shù)目為x，PbO2的數(shù)目為y，則，解得x：y＝2：3。故答案為B項。

點撥：除上述情形外，解題時常常還出現(xiàn)如氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物判斷不全或錯誤、電子得失數(shù)目確定不準等問題。在學習過程中要努力克服這些缺點，逐步提高知識掌握水平和應用能力，相信高考中的你一定會成功。

第三篇：氧化還原反應教案

氧化還原反應

2014級1班

陳倩 1410011010

【教學目標】

一、知識與技能：

1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念。

二、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法；

2、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

三、情感態(tài)度價值觀：

通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望?！窘虒W重、難點】

1、教學重點：用化合價升降的觀點來理解氧化還原反應。

2、教學難點：用化合價升降的觀點分析氧化還原反應。

【教學過程】

復習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型？各舉一個反應實例。

1、化合反應: 2Mg+O2===2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)2

2、分解反應: 2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O

3、置換反應: Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4、復分解反應 HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 【思考2】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應類型？ 運用初中學習到的知識無法判斷

復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性?！舅伎寂c交流】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例 氧化反應：C+O2===CO2 還原反應：H2+CuO=H2O+Cu 【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？

【思考分析】對H2還原氧化銅的反應具體分析，H2得到了O發(fā)生氧化反應，CuO失去了O發(fā)生還原反應，氧化反應和還原反應是同時進行的；

使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。從化合價角度認識氧化還原反應：

【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？ 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化還原反應？ 【思考與交流2】

請分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O

標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系，從化合價升降分析氧化還原反應 規(guī)律：化合價升高，發(fā)生氧化反應；化合價降低的發(fā)生還原反應。重新定義氧化還原反應?！揪毩暸c思考】

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應，為什么？

學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。

【板書】：氧化還原反應

1、定義（狹義）：得到氧的反應稱為氧化反應，失去氧的反應稱為還原反應；

2、定義（廣義）：有化合價升價的反應稱為氧化還原反應；

3、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據(jù))

第四篇：氧化還原反應教案

一知識目標

1、鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。

2、用化合價變化的觀點和電子轉移的觀點加深對氧化反應、還原反應等概念的理解。二能力目標

通過判斷一個反應是否是氧化還原培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。三情感目標

培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。重點與難點

鞏固初中化學反應分類的知識和主要反應類型的知識并加深認識。教學方法設疑、比較、討論、講解、練習教學過程

一、化學反應類型 1基本反應類型

反應類型 舉例 表示式 化合反應 C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復分解反應 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應類型的分類依據(jù)是什么? 小結依據(jù)反應物和生成物的類別及種類來區(qū)分。

思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2、CH4+2O2====CO22H2O兩反應屬種基本反應類型? 小結不屬于基本反應類型中的任何一種說明此種分類方法不能囊括所有化學反應

不能反映所有化學反應的本質。根據(jù)上面二個反應可以知道四種基本類型反應不能包括所

有反應且不能反映化學反應本質。氧化反應和還原反應的分類也沒有反映反應的本質。

練習各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式。1兩種單質化合兩種化合物化合單質與化合物化合。2一種物質分解成兩種物質一種物質分解成三種物質。

3非金屬單質置換非金屬單質4復分解反應氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應。

[講述]化學反應還有其他分類方法。例如從得失氧的角度去分類我們還學習了氧 化反應和還原反應。

二、氧化還原反應

1、實驗分析

實例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 從得失氧分析失氧 得氧

↓ ↓ 從升降價分析降價 升價 ↓ ↓ 電子轉移分析得e 失e

↓ ↓

反應結論 還原反應 氧化反應--同時發(fā)生稱為氧化還原反應 教師提示學生全面理解電子轉移包括電子的偏移和電子的得失

2、概念遷移

用價態(tài)升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質定義凡是有電子轉移得失、偏移的反應。

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。討論后完成下表

反應類型 反應實例 是否氧化還原反應 與氧化還原反的關系 化合反應3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關 化合反應 CaO+H2O=====Ca(OH)2 非

分解反應2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相關 分解反應 CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非

置換反應 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復分解反應NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對立

--

三、氧化劑和還原劑

1、實例分析

CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓

還原反應 氧化反應

↓ ↓

被還原 被氧化

↓ ↓

氧化劑 還原劑

↓ ↓

得電子物質 失電子物質

從反應物中進一步引導學生分析“還原反應-被還原-氧化劑”和“氧化反應-被氧化-還原劑”的內(nèi)聯(lián)系

2、歸納小結師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應對立統(tǒng)一關系的兩根推斷線

實質 判斷依據(jù) 元素變化 反應物稱為 反應物性質

失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性

得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據(jù)下列反應

2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S

判斷以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。解析此類試題應首先根據(jù)概念判斷出各反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

然后根據(jù)“在同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律比較得出結論。由此可知

反應（1）中氧化性氧化劑O2>氧化產(chǎn)物S 反應（2）中氧化性氧化劑O2>氧化產(chǎn)物I2

反應（3）中氧化性氧化劑I2>氧化產(chǎn)物S 答氧化性O2>I2>S

第五篇：氧化還原反應教案

《氧化還原反應》（第1課時）

教學過程：

【情景導入】

1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，顏色有何變化？

（蘋果由粉綠色變成黃褐色，因為蘋果中的Fe2+被空氣氧化成Fe3+）

2、泡好的綠茶靜置后有何變化？

（綠茶久置后顏色變深，因為茶中酚類物質被氧化而發(fā)生褐變。）

3、鐵絲在氧氣中燃燒、煤氣燃燒、電池放電、有氧運動、金屬的冶煉、欄桿的銹蝕等等都是常見的氧化還原反應，氧化還原反應占生活生產(chǎn)的所有反應的60%，那究竟什么樣的反應是氧化還原反應呢？

（一）認識氧化還原反應

【探究一】回憶初中知識，請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?(活動一)學生的第一認知 ： 角度1：從得氧失氧角度分析

在氫氣還原氧化銅中，對于氫氣而言，得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應；對于氧化銅而言，失氧，被還原，發(fā)生還原反應；而這兩者又集中在同一個方程式中，你能從中得出什么結論？ 學生：氧有得必有失，氧化反應和還原反應一定是同時發(fā)生的。

教師：因此，從表觀上我們可以給氧化還原反應下個定義：有氧得失的反應就是氧化還原反應。

（二）氧化還原反應的特征認識——化合價升降

[探究二] ：以下反應中的反應物除了有得失氧之外，還有什么樣的變化呢？(活動二)學生：在課本35頁《思考與交流》三個方程式分別標出各個元素的化合價。投影：

第1頁

教師：強調(diào)標化合價與寫離子符號電荷的不同。分析每一個化學方程式化合價發(fā)生變化的元素。如第一個方程式，氫元素化合價由0價變化到+1價，化合價升高，銅元素由+2價變化到0價，化合價降低。這三個氧化還原反應，從化合價變化的角度看，有什么共同特點？

學生的第二認知:角度2： 從元素化合價的變化分析

教師：因此，我們可以從特征上給氧化還原反應下個定義2：有化合價升降的反應是氧化還原反應。投影：

教師：從得失氧到化合價升降是對氧化還原反應一個概念的推廣，初中我們認識氧化還原反應只是從表關上去認識，現(xiàn)在作為一名高中生，應該學會從表象到特征到本質層層深化認知的深度。化合價升降與氧化還原反應有什么關系？

教師：前面我們已經(jīng)從得失氧的角度分析過這個反應，H2得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應而實際上反應的特征是化合價升高；CuO失去氧，被還原，發(fā)生還原反應，實際上反應的特征是化合價降低。所以我們可以發(fā)現(xiàn)，化合價升降與氧化還原反應存在這樣一個關系：

化合價升高，發(fā)生氧化反應

化合價降低，發(fā)生還原反應 練習：判斷下列反應是否氧化還原反應？ 氧化還原反應是否一定要有氧的參與？ 學生：不是，只要有化合價的升降。

教師：方程式1和2都沒有氧的得失，但有化合價的升降，是氧化還原反應，而方程式3沒有化合價的升降，不是氧化還原反應，因此，判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)是：化合價的升降。

（三）氧化還原反應的本質認識——電子的轉移

[探究三]化合價的升降是什么原因引起的？(活動三)

（氯化鈉形成微觀動畫）

（氯化氫形成微觀動畫）

學生的第三條認知線: 氧化還原反應的本質認識——電子的轉移(得失和偏移)

（四）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

【探究四】：請同學通過以下題的思考，分析得出氧化還原反應與四種基本反應類型的關系？(活動四)

第2頁

投影：

最后小結本節(jié)課的知識

第3頁