第一篇：九年級化學(xué)上冊《化學(xué)方程式》教學(xué)反思

昨天下午第三節(jié)課后接到裴主任通知，讓我今天早晨在三班上一堂公開課，非常的突然。然后冷靜下來以后就向劉化匯報(bào)了此事，問問他對我有什么建議，并且把我自己今天上課的感受說給他聽了，他給我很多寶貴的意見。并且為了不讓我又很大的心理壓力還一直給我鼓勵，在此我表示感謝，到四十八中來的時間不長他給我很多很多的幫助。第五節(jié)課下課后我也專門在辦公室等著慈老師，她對教材的理解很深刻，上周的公開課她給我的幫助很大，所以這次我還是想想聽聽她有什么好的意見。就這樣我的公開課開始生根發(fā)芽了。

化學(xué)方程式是學(xué)生繼元素符號和化學(xué)式之后，又要學(xué)習(xí)的一種重要的化學(xué)用語。我是通過三個復(fù)習(xí)問題導(dǎo)入：

1、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容？以及要注意那些重要的方面？

2、質(zhì)量守恒定律的原因？

3、我們學(xué)習(xí)過那些化學(xué)變化？如何表示一個化學(xué)變化？書寫碳、磷分別和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)以及水在通電條件下反應(yīng)的文字表達(dá)式？

我是請了一個同學(xué)上黑板書寫，在黑板上寫的同學(xué)沒有寫完是我就讓他停止了，而在座同學(xué)能夠比她寫的快的原因是我們用了化學(xué)式來書寫表達(dá)式，同學(xué)們自然而然就知道文字表達(dá)式太麻煩不方便，并且不能國際通用。然后我就用化學(xué)式板書三表達(dá)式，大家對比一、二、三三個反應(yīng)，立即能發(fā)現(xiàn)二三反應(yīng)表達(dá)式不能體現(xiàn)我們化學(xué)變化遵循的質(zhì)量守恒定律--原子個數(shù)改變了。所以我自然而然的就把化學(xué)方程的定義給出來了，但是書上定義很簡單，我們化學(xué)方程式中除了化學(xué)式外，化學(xué)式前面還有一些數(shù)字（計(jì)量系數(shù)），是為了體現(xiàn)化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒定律的。

然后提問H、H2O的意義？那今天學(xué)的第三種化學(xué)用語化學(xué)方程式能表示那些意義呢？學(xué)生閱讀教材，然后學(xué)生順利總結(jié)出其三點(diǎn)意義，就學(xué)生講的每一點(diǎn)意義通過我的三個化學(xué)方程式的例子學(xué)生一起朗讀，請學(xué)生朗讀的形式讓學(xué)生理解。最后我用了兩個化學(xué)方程式讓學(xué)生練習(xí)意義，從不同角度討論化學(xué)方程式提供的信息。我這節(jié)課的優(yōu)點(diǎn)我覺得應(yīng)該是我采用了層層遞進(jìn)提問的方式讓學(xué)生理解化學(xué)方程式，對重難點(diǎn)的突破化學(xué)方程式意義的環(huán)節(jié)我沒有采用講授式而是讓學(xué)生通過閱讀教材后學(xué)生自己總結(jié)意義，然后通過集體練習(xí)和單獨(dú)練習(xí)相結(jié)合的方式讓學(xué)生真正理解化學(xué)方程式的意義。但是我這節(jié)課的不足之處也有以下幾點(diǎn)：

1、我語速極快，使這節(jié)課節(jié)奏緊張顯得不夠從容；

2、在我書寫的兩個方程式中有兩個最開始是未配平的，但是我?guī)е鴮W(xué)生把它們配平，大部分同學(xué)都不知道化學(xué)方程式中的計(jì)量系數(shù)是如何得來的，我當(dāng)時應(yīng)該補(bǔ)充一句化學(xué)方程式的配平我們下節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)：

3、質(zhì)量守恒定律的第二個意義各反應(yīng)物和各生成物的質(zhì)量比時我竟然沒有把“：”表示出來。

4、最后在討論S+O2=SO2提供給大家的信息是，我想鼓勵同學(xué)們從不同角度來獲得信息，這時我班的張聞訊同學(xué)十分的優(yōu)秀在我追問了很多“還有嗎”以后還能對答如流，其實(shí)這個時候我也表揚(yáng)了他但是力度不夠，不能引起其他同學(xué)的注意，并且在此我也沒有給學(xué)生留下足夠的時間思考，而是把她的話截?cái)鄰亩褜W(xué)生引導(dǎo)到我的思路上，這應(yīng)該是我的經(jīng)驗(yàn)不足的原因沒有處理好“預(yù)設(shè)和生成”。

最后很高興通過公開課能夠發(fā)現(xiàn)自己的優(yōu)點(diǎn)和不足，以后的工作中我應(yīng)該更加努力的學(xué)習(xí)，改掉自己的不足，爭取每一次都能超越自己！

第二篇：九年級上冊化學(xué)化學(xué)方程式歸納集錦

人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)

九年級上冊化學(xué)化學(xué)方程式歸納集錦

一、各物質(zhì)在氧氣中燃燒方程式及現(xiàn)象1、4P + 5O2 現(xiàn)象：

2、C + O2 現(xiàn)象：

3、S + O2 現(xiàn)象：

4、3Fe + 2O2 現(xiàn)象：

5、2Mg + O2 現(xiàn)象：

二、實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理：（氧氣的物理性質(zhì)、收集方法、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿）

6、2H 2O 2 2H 2O+O 2↑7、2KClO3MnO

△ 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2P2 O5（驗(yàn)證空氣含量，書P27）點(diǎn)燃CO2點(diǎn)燃SO2（比較其在空氣中燃燒的現(xiàn)象）Fe3O4（注：鐵在空氣中不燃燒）點(diǎn)燃2MgO2KCl + 3O2 ↑8、2KMnO4

△K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑（裝置、操作步驟及注意事項(xiàng) 書P34-35）

三、水的電解（氫氣的物理性質(zhì)、收集方法、驗(yàn)純及用途，書P46-47）9、2H2 O通電

2H2 ↑+ O2↑

結(jié)論：

1、2、與正極相連的氣體為_______，與負(fù)極相連的氣體為_______，正負(fù)極生成

人教版九年級化學(xué)上冊單元知識總結(jié)

氣體的體積比為__________，可用八個字概括_______________________

四、碳在空氣中燃燒（碳幾種單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途，碳的化學(xué)性質(zhì)）10、2C + O2

五、碳的還原性

11、C+ 2CuO 現(xiàn)象：

12、3C+ 2Fe2O313、C+ CO2六、二氧化碳（物理性質(zhì)、制取原料、收集方法、驗(yàn)證、驗(yàn)滿、注意事項(xiàng)）

14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑（實(shí)驗(yàn)室制法）

15、CaCO3高溫點(diǎn)燃2CO（氧氣不足）C + O2 點(diǎn)燃CO2（氧氣充足）高溫2Cu + CO2 ↑高溫4Fe + 3CO2↑高溫2COCaO + CO2 ↑

16、CO2+ H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液變_________）

17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不穩(wěn)定性）

18、Ca(OH)2 + CO2==== CaCO 3↓+ H2 O（檢驗(yàn)CO2）

現(xiàn)象：

七、一氧化碳（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）

19、CO + O2 點(diǎn)燃2CO2（火焰呈______色）

高溫

20、CO + Fe2 O322、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO221、CO+ CuO △Cu + CO22H2 O點(diǎn)燃

CO2 + 2H2 O23、2H2 + O2

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

24、C2 H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2 O25、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）

第三篇：九年級化學(xué)化學(xué)方程式總結(jié)講解

九年級化學(xué)化學(xué)方程式總結(jié) 化合反應(yīng)

單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

鎂在空氣中燃燒：2Mg ＋O 點(diǎn)燃 2鐵在氧氣中燃燒：3Fe ＋2O 點(diǎn)燃 23O 4 銅在空氣中受熱：2Cu ＋O 加熱 2鋁在空氣中燃燒：4Al ＋3O 點(diǎn)燃 22O 3 氫氣中空氣中燃燒：2H 點(diǎn)燃 2＋O 22O 紅磷在空氣中燃燒：4P ＋5O 點(diǎn)燃 22O 5 硫粉在空氣中燃燒：S ＋O 2 碳在氧氣中充分燃燒：C ＋O 點(diǎn)燃 22 碳在氧氣中不充分燃燒：2C ＋O 點(diǎn)燃 22CO 氧化物與水

二氧化碳溶解于水：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 生石灰溶于水：CaO ＋H 2O ＝Ca(OH2 氧化鈉溶于水：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 三氧化硫溶于水：SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 化合物與單質(zhì)

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO ＋O 點(diǎn)燃 22CO 2 二氧化碳通過熾熱的炭層：CO 高溫 2＋C 2CO 分解反應(yīng)：

水在直流電的作用下分解：2H 通電 2O 2↑＋O 2↑ 加熱堿式碳酸銅：Cu △ 2(OH2CO 3 2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑

加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO 3 △

2KCl ＋3O 2↑加熱高錳酸鉀：2KMnO △

4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 碳酸不穩(wěn)定而分解：H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑ 高溫煅燒石灰石：CaCO 高溫 3CaO ＋CO 2↑

過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O MnO 22H 2O ＋O 2↑ 加熱氧化汞:2HgO △ 2Hg

＋O 2↑

加熱氫氧化銅:Cu(OH △ 2 CuO ＋H 2O 加熱氫氧化鐵:2Fe(OH △ 2O 3＋3H 2O 置換反應(yīng) 單質(zhì)與氧化物 氫氣還原氧化銅：H △ 2＋CuO ＋H 2O 木炭還原氧化銅：C ＋2CuO 高溫 Cu ＋CO 2↑

焦炭還原氧化鐵：3C ＋2Fe O 高溫 234Fe ＋3CO 2↑

焦炭還原四氧化三鐵：2C ＋Fe 高溫 3O 4＋2CO 2↑ 金屬單質(zhì)＋酸--------鹽＋氫氣

鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ 鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ 鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑

鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al ＋3H 2SO 4＝Al 2(SO4 3＋3H 2↑ 鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑

金屬單質(zhì)＋鹽（溶液）-------另一種金屬＋另一種鹽 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn ＋CuSO 4＝ZnSO 4＋Cu 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu ＋Hg(NO3 2＝Cu(NO3 2＋Hg 復(fù)分解反應(yīng): 金屬氧化物＋酸--------鹽＋水

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe 2O 3＋3H 2SO 4＝Fe 2(SO4 3＋3H 2O 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2O 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2O 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO ＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O 酸＋堿--------鹽＋水

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl ＋KOH ＝KCl ＋H 2O 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl ＋Cu(OH2＝CuCl 2＋2H 2O 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl ＋Ca(OH2＝CaCl 2＋2H 2O 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl ＋Fe(OH3＝FeCl 3＋3H 2O 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl ＋Al(OH3＝AlCl 3＋3H 2O 氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2HCl ＋Mg(OH2＝MgCl 2＋2H 2O 硫酸和燒堿反應(yīng)：H 2SO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H 2SO 4＋2KOH ＝K 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H 2SO 4＋Cu(OH2＝CuSO 4＋2H 2O 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H 2SO 4＋2Fe(OH3＝Fe 2(SO4 3＋6H 2O 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO 3＋NaOH ＝NaNO 3＋H 2O 酸＋鹽--------另一種酸＋另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng):BaCO3＋2HCl ＝BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋HNO 3 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2HCl 堿＋鹽--------另一種堿＋另一種鹽

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH ＋CuSO 4＝Cu(OH2↓＋Na 2SO 4 氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH ＋FeCl 3＝Fe(OH3↓＋3NaCl 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH ＋MgCl 2＝Mg(OH2↓＋2NaCl 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH ＋CuCl 2＝Cu(OH2↓＋2NaCl 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH 鹽＋鹽-----兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋NaNO 3 硫酸鈉和氯化鋇：Na 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2NaCl 其它反應(yīng)(不屬于基本反應(yīng)類型 化合物與氧氣的反應(yīng)：

甲烷在空氣中燃燒：CH 點(diǎn)燃 4＋2O 22＋2H 2O 酒精在空氣中燃燒：C 3O 點(diǎn)燃

2H 5OH ＋22＋3H 2O 一氧化碳還原反應(yīng) 一氧化碳還原氧化銅：CO ＋CuO △ ＋CO 2 一氧化碳還原氧化鐵：3CO ＋Fe 高溫

2O 32Fe ＋3CO 2 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO ＋Fe 高溫 3O 4＋4CO 2 非金屬氧化物＋堿--------鹽＋水

苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH ＋SO 2＝Na 2SO 3＋H 2O 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH ＋SO 3＝Na 2SO 4＋H 2O 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2＋SO 2＝CaSO 3↓＋H 2O 化學(xué)式

氧氣 ；氫氣 ；氮?dú)?；鐵 ；銅 ；汞 ；碳 ；硫 ；白磷 ；二氧化硫 ；一氧化碳 ；二氧化氮 氧化汞 ；氧化銅 ；氧化鐵 ；氧化鋅 ；氧化鎂 ；氧化鈣;氧化鋇 ；氧化鈉 ；氧化鉀；水 ；氧化鋁 ；干冰;高錳酸鉀 ；氯化鈉 ；氯化銅 ；氯化鉀 ；氯化鐵 ；氯化銀 ；氯化鈣 ；氯化鋇 ；氯化鎂 ；氯化鋅 ；氯化鋁 ；氯化銨 ；氯酸鉀 ；錳酸鉀 ；硝酸鈉 ；硝酸銅 ；硝酸鉀 ；硝酸銀;硝酸鋇 ；硝酸銨。鹽酸;硫酸.硫酸鈉 ；硫酸銅 ；硫酸鉀 ；硫酸亞鐵 ；硫酸鈣;硫酸鋇 ；氫氧化銅 ；硫酸鋅 硫酸鋁。碳酸鈉 ；碳酸鉀 ；碳酸 ；氫氧化鈣.碳酸銅 ；

第四篇：九年級化學(xué)化學(xué)方程式總結(jié)

化學(xué)方程式

一．分解反應(yīng)

1.實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑

2.實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物質(zhì)氧氣2KClO32KCl+3O2↑△ MnO2 MnO2 ?3.實(shí)驗(yàn)室采用過氧化氫制氧氣2H2O22H2O+O2↑

4.電解水2H2O ?? 2H2↑+O2↑

5.碳酸不穩(wěn)定易分解H2CO3 == H2O+CO2↑

6.工業(yè)上煅燒石灰石（或大理石）制二氧化碳CaCO3 ?? CaO +CO2↑ 高溫通電

二．化合反應(yīng)

7.二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)CO2+C ??2CO

8.鎂在氧氣（或空氣）中燃燒2Mg+O2 ?? 2MgO

9.鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2 ?? Fe3O4

10.銅和氧氣反應(yīng)2Cu+O2?=2 CuO

11.鋁和氧氣反應(yīng)4Al + 3O2==2 Al2O3

12.磷在氧氣（或空氣）中燃燒4P+5O2?? 2P2O5

13.一氧化碳在氧氣（或空氣）中燃燒2CO+O2 ?? 2CO2

14.生石灰和水反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2

15.二氧化碳和水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3點(diǎn)燃點(diǎn)燃?點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫

三．置換反應(yīng)

酸 + 較活潑金屬 ==鹽 + 氫氣

16.鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl = FeCl2+H2?

17.鋁和硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4 = Al２(SO4)3+3H2 ?

18.鋅和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2?金屬 + 鹽 ==另一種金屬+ 另一種鹽

19.鋁和硫酸銅反應(yīng)2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu

20.鐵和硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

21.銅和硝酸銀反應(yīng)Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag碳與某些金屬氧化物反應(yīng)

22.碳還原氧化銅C+2CuO ?? 2Cu+CO2↑高溫

四、復(fù)分解反應(yīng)

酸 + 某些金屬氧化物==鹽 + 水

23.鹽酸除鐵銹6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O

24.硫酸除鐵銹3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O酸 + 堿 ==鹽 + 水

25.苛性鈉和硫酸反應(yīng)2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O

26.消石灰和鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O

27.熟石灰和硫酸反應(yīng)Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O

28.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O酸 + 某些鹽 ==另一種酸 + 另一種鹽

29.氯化鋇和硫酸反應(yīng)BaCl2+H2SO4 = BaSO4?+2HCl

30.碳酸鈉和硫酸反應(yīng)Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2?

31.鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 ?

32.硝酸銀和鹽酸反應(yīng)AgNO3+HCl = AgCl?+HNO3堿 + 某些鹽 ==另一種堿 + 另一種鹽

33.純堿和石灰水反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3?+2NaOH

34.苛性鈉和硫酸銅反應(yīng)2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2?+Na2SO4

35.硝酸銨和苛性鈉反應(yīng)NH4NO3+NaOH = NH3?+H2O+NaNO3 鹽 + 某些鹽 ==另一種鹽 + 另一種鹽

36.純堿和氯化鈣反應(yīng)Na2CO3+CaCl2= CaCO3?+2NaCl

37.硫酸鈉和和氯化鋇反應(yīng)Na2SO4+BaCl2 = BaSO4?+2NaCl

38.氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)NaCl+AgNO3 = AgCl?+NaNO

3五、其它類型

39.一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3??2Fe+3CO2

40.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO?Cu+ CO2

41.二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2 = CaCO3?+H2O

42.二氧化碳通入燒堿溶液CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O

43.二氧化硫通入燒堿溶液SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O

83．三氧化硫與燒堿溶液的反應(yīng)SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O

84．甲烷燃燒CH4 +2O2 ??CO2+ 2H2O

85．乙醇燃燒C2H5OH +3O2 ??2CO2 + 3H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃?高溫

第五篇：九年級化學(xué)教學(xué)反思

九年級化學(xué)教學(xué)反思

回顧這段時間教學(xué)，現(xiàn)反思如下：

一、注重學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變

我在課堂上，當(dāng)學(xué)生回答問題出現(xiàn)錯誤時，我的做法是決不訓(xùn)斥，或打斷學(xué)生回答問題，而是用目光、語言給以勇氣、思維方面的肯定，用心進(jìn)行交流，然后再予以糾正。不能作為教師居高臨下的訓(xùn)斥、命令學(xué)生，嚴(yán)重壓抑和束縛了學(xué)生的創(chuàng)新能力的發(fā)展，應(yīng)該“蹲下身”去與學(xué)生平等對話，與學(xué)生進(jìn)行心靈溝通，作學(xué)生的良師益友。使學(xué)生獲得化學(xué)知識和技能的同時，學(xué)會學(xué)習(xí)、進(jìn)行科學(xué)探究和形成科學(xué)的價(jià)值觀。學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變是通過活動與探究、觀察與思考，討論與交流等一系列活動來實(shí)現(xiàn)的。

二、化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系

化學(xué)推進(jìn)了現(xiàn)代社會的文明與進(jìn)步，對人類解決當(dāng)前面臨的環(huán)境、資源、糧食危機(jī)、人類健康等一系列的重大問題提供了可能的途徑。新課標(biāo)注意從學(xué)生已有的知識經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，有目的地介紹日常生活和現(xiàn)代社會建設(shè)中所用到的化學(xué)知識和化學(xué)技能，為學(xué)生提供了他們比較熟悉的情境素材，了解化學(xué)與日常生活的密切聯(lián)系，讓學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)有所用，激發(fā)起學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的欲望與興趣，使學(xué)生能解決一些生產(chǎn)生活中與化學(xué)有關(guān)的簡單實(shí)際問題。

三、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的探究性

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過探究活動獲得更多的實(shí)驗(yàn)知識與技能，化學(xué)實(shí)驗(yàn)不再是簡單的訓(xùn)練某個技能或驗(yàn)證某個知識。在教學(xué)方法上，我拋棄原先那種教師講實(shí)驗(yàn)，學(xué)生聽實(shí)驗(yàn)，教師畫實(shí)驗(yàn)學(xué)生背實(shí)驗(yàn)的做法。對新教材的實(shí)驗(yàn)認(rèn)真鉆研，調(diào)動學(xué)生的探究積極性，培養(yǎng)和提高學(xué)生的探究興趣。同時新教材不再劃分演示實(shí) 驗(yàn)與學(xué)生實(shí)驗(yàn)，而是留有一定的空間讓教師創(chuàng)造性教學(xué)和學(xué)生自主學(xué)習(xí)。教師通過實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識物質(zhì)，掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能，初步學(xué)會化學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)方法，在實(shí)驗(yàn)過程中動手動腦，獲得科學(xué)探究的樂趣和成功的喜悅。

四、轉(zhuǎn)變觀念，把課堂還給學(xué)生

在課堂上，我現(xiàn)在更多的為學(xué)生著想，把課堂還給學(xué)生。這樣的課堂充滿了活力，呈現(xiàn)出了生機(jī)勃勃的精神狀態(tài)，思維活躍，情理交融，師生互動，興趣盎然。在新課程的課堂中學(xué)生比原來有更多的課程改革為我們帶來了新的教學(xué)理念，為學(xué)生發(fā)展提供了更廣闊的空間。我認(rèn)為，凡是學(xué)生能夠探索出來的，教師絕不替代，凡是學(xué)生能夠獨(dú)立發(fā)現(xiàn)的絕不暗示，讓學(xué)生從生活、活動、思索、合作交流中學(xué)習(xí)；盡可能多給一點(diǎn)思考的時間，多給一點(diǎn)活動的空間，多給學(xué)生一點(diǎn)表現(xiàn)自己的機(jī)會，讓學(xué)生多一點(diǎn)創(chuàng)造的信心，多一點(diǎn)成功的體驗(yàn)、自由和權(quán)利，可以獨(dú)立思考、自由表達(dá)。這些自由和權(quán)利大大地釋放了學(xué)生的個性和潛能，使學(xué)生的主觀能動性和創(chuàng)造性得到充分發(fā)揮，學(xué)生也因此變得活潑、敏捷和富有朝氣。

總之，新課程改革為我們帶來了新的教學(xué)理念，我深深地感到，教師應(yīng)該要想盡一切辦法，用自己的人格魅力、以及一些為人處事的經(jīng)驗(yàn)把教師最陽光的一面無私的奉獻(xiàn)給學(xué)生，在教學(xué)中讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)的樂趣、生活的快樂，調(diào)動學(xué)生的積極性，促進(jìn)學(xué)生個性和諧的發(fā)展。在新理念的指導(dǎo)下，我大膽參與課改，研究教法、學(xué)法，開放課堂，學(xué)生參與，師生互動，活躍課堂，認(rèn)真反思，不斷總結(jié)提高自身的教學(xué)教研水平，為學(xué)生的發(fā)展提供了更大的空間，使自己由經(jīng)驗(yàn)型的教書匠逐漸向?qū)＜倚偷男陆處熯~進(jìn)！