第一篇：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教案——利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算.

課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

教學(xué)目標(biāo)、1：使學(xué)生掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法。

2、通過(guò)化學(xué)議程式的計(jì)算提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

3：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算能力：掌握解題格式和鑰匙方法，培養(yǎng)學(xué)生鑰匙能力。思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化 學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源。重點(diǎn)：1：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量 2：利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。

難點(diǎn)：1：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法。2：物質(zhì)之間量的關(guān)系。教學(xué)過(guò)程：

一、復(fù)習(xí)討論：

完成下列各化學(xué)反應(yīng)方程式，并求出有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量比。1過(guò)氧化氫與二氧化錳混合，寫(xiě)出反應(yīng)物及生成物之間的質(zhì)量比。2碳在氧氣中燃燒，碳與氧氣的質(zhì)量比。3氫氣還原氧化銅，氧化銅與水的質(zhì)量比。4鋅與鹽酸反應(yīng)，氯化鋅與氫氣的質(zhì)量比。

二、導(dǎo)入新課：

由于化學(xué)方程式反映出各物質(zhì)的質(zhì)量比，因此，我們可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。進(jìn)行計(jì)算時(shí)必須知道一種物質(zhì)的質(zhì)量，由此可以求出其它物質(zhì)的質(zhì)量。那么，怎樣根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算呢？

三、新授部分：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1：分組加熱3g和6g的高錳酸鉀，測(cè)出生成氧氣的質(zhì)量，找出高錳酸鉀與氧氣之間的關(guān)系。若制取氧氣袋中的氧氣質(zhì)量是20克，讓學(xué)生計(jì)算需要高錳酸鉀的質(zhì)量。思考）例題1中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式怎么寫(xiě)？

本題中已知質(zhì)量的物質(zhì)是誰(shuí)？待求質(zhì)量的物質(zhì)是誰(shuí)？

解]（1）設(shè)未知量 設(shè)：加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。．．．．（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平2KMnO4 ．．．．．．

加熱

K2MnO4 + MnO2 + O2↑（3）算出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比

2X158

．．．．（4）標(biāo)出已知量、未知量

6g

．．．．．．．．．

（5）列出比例式，．．．．．

（6）求解 ．．

x（7）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。．．（講述）1設(shè)未知量的方法與數(shù)學(xué)上的設(shè)法略有不同。2所寫(xiě)化學(xué)方程式必須正確，特別要注意配平，這是基礎(chǔ)。3 求出所需物質(zhì)之間的質(zhì)量比，這是關(guān)鍵。并把已知量、未知量寫(xiě)在相應(yīng)物質(zhì)的下面，為下一步列出比例作充分準(zhǔn)備。

（討論）解題步驟：設(shè)、寫(xiě)、找、列、算、答。強(qiáng)調(diào)解題步驟完整的必要性。（閱讀）課本例題2，學(xué)習(xí)書(shū)寫(xiě)格式。

（說(shuō)明）今后作業(yè)時(shí)格式要與例題的解題過(guò)程一樣，強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)格式的規(guī)范性。

第二篇：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》經(jīng)典練習(xí)題

《 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》

鞏固練習(xí)：

1、在化學(xué)反應(yīng)4P+5O2=2P2O５中，磷、氧氣、五氧化磷的質(zhì)量比為-----（）

A、4：5：2B、1：1：1C、31：32：142D、124：160：2842、化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D 中，若agA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成mgC和ngD。則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）A、（m-n）gB、（m+n+a）gC、（m+n-a）gD、（m+n）g3、電解ag水，得到8mL的氫氣，則生成的另一種氣體的質(zhì)量和體積分別為（）

A、ag、8mLB、ag、16mLC、8/9ag、4mLD、a/9g、5mL4、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+ D中，30gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成5gD，且已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為70，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A、20B、25C、40D、605、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，完全燃燒消耗的氧氣最多的是（）

A、碳B、硫C、磷D、氫氣

6、將20克H2、O2、N2的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18克水，則剩余氣體不可能是（）

A、N2和H2B、O2和N2C、2g N2D、H2、O2、N27、將一定質(zhì)量的鋁放在氧氣中燃燒后，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量比鋁的質(zhì)量增重了0.96克，求參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量？（Al-27O-16）

8、將35克高錳酸鉀放在試管中加熱一段時(shí)間后，冷卻稱(chēng)量得試管中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為31.8克，求

（1）生成氧氣的質(zhì)量為多少？（2）剩余固體中含有哪些物質(zhì)，各幾克？（K-

39、Mn-

55、O-16）

9、把10克銅和氧化銅放在試管中，在加熱的條件和足量的氫氣反應(yīng)，待完全反應(yīng)后稱(chēng)得試管中剩余固體的質(zhì)量為8.4克，求原混合物中有多少克氧化銅？（Cu-64、O-16）（提示：氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，銅不與氫氣反應(yīng)）

10、實(shí)驗(yàn)室中加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？計(jì)算一下6g高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量是多少？比較二者你能得出什么結(jié)論？

第三篇：九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)化學(xué)方程式歸納集錦

人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元知識(shí)總結(jié)

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)化學(xué)方程式歸納集錦

一、各物質(zhì)在氧氣中燃燒方程式及現(xiàn)象1、4P + 5O2 現(xiàn)象：

2、C + O2 現(xiàn)象：

3、S + O2 現(xiàn)象：

4、3Fe + 2O2 現(xiàn)象：

5、2Mg + O2 現(xiàn)象：

二、實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理：（氧氣的物理性質(zhì)、收集方法、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿）

6、2H 2O 2 2H 2O+O 2↑7、2KClO3MnO

△ 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2P2 O5（驗(yàn)證空氣含量，書(shū)P27）點(diǎn)燃CO2點(diǎn)燃SO2（比較其在空氣中燃燒的現(xiàn)象）Fe3O4（注：鐵在空氣中不燃燒）點(diǎn)燃2MgO2KCl + 3O2 ↑8、2KMnO4

△K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑（裝置、操作步驟及注意事項(xiàng) 書(shū)P34-35）

三、水的電解（氫氣的物理性質(zhì)、收集方法、驗(yàn)純及用途，書(shū)P46-47）9、2H2 O通電

2H2 ↑+ O2↑

結(jié)論：

1、2、與正極相連的氣體為_(kāi)______，與負(fù)極相連的氣體為_(kāi)______，正負(fù)極生成

人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元知識(shí)總結(jié)

氣體的體積比為_(kāi)_________，可用八個(gè)字概括_______________________

四、碳在空氣中燃燒（碳幾種單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途，碳的化學(xué)性質(zhì)）10、2C + O2

五、碳的還原性

11、C+ 2CuO 現(xiàn)象：

12、3C+ 2Fe2O313、C+ CO2六、二氧化碳（物理性質(zhì)、制取原料、收集方法、驗(yàn)證、驗(yàn)滿、注意事項(xiàng)）

14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑（實(shí)驗(yàn)室制法）

15、CaCO3高溫點(diǎn)燃2CO（氧氣不足）C + O2 點(diǎn)燃CO2（氧氣充足）高溫2Cu + CO2 ↑高溫4Fe + 3CO2↑高溫2COCaO + CO2 ↑

16、CO2+ H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液變_________）

17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不穩(wěn)定性）

18、Ca(OH)2 + CO2==== CaCO 3↓+ H2 O（檢驗(yàn)CO2）

現(xiàn)象：

七、一氧化碳（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）

19、CO + O2 點(diǎn)燃2CO2（火焰呈______色）

高溫

20、CO + Fe2 O322、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO221、CO+ CuO △Cu + CO22H2 O點(diǎn)燃

CO2 + 2H2 O23、2H2 + O2

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

24、C2 H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2 O25、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）

第四篇：2020-2021學(xué)年人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)5.3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案 （4）

化學(xué)教案

課題

課題三　利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（定稿

時(shí)間

主備人

年級(jí)

九年級(jí)

課時(shí)

課型

教材

簡(jiǎn)析

本節(jié)課是在學(xué)生掌握化學(xué)方程式質(zhì)量比內(nèi)涵的基礎(chǔ)上引入的，對(duì)于數(shù)學(xué)方面的計(jì)算上，學(xué)生應(yīng)該不存在難度，教材的處理要注意如何完成質(zhì)量比到化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)渡，讓學(xué)生真正意識(shí)到質(zhì)量比是化學(xué)方程式計(jì)算的前提。

目

標(biāo)

預(yù)

設(shè)

1、通過(guò)練習(xí)和教師的有效指導(dǎo)掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的格式

2、通過(guò)練習(xí)會(huì)進(jìn)行化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

3、認(rèn)識(shí)到定量研究的重要性

教學(xué)

重

難

點(diǎn)

1、化學(xué)方程式計(jì)算的格式

2、化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)

3、化學(xué)方程式計(jì)算的思維定式

課前

學(xué)生

知識(shí)

儲(chǔ)備

1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

氫氣燃燒

鐵絲燃燒

紅磷燃燒

用過(guò)氧化氫溶液制氧氣

用氯酸鉀與二氧化錳混合物制氧氣

用高錳酸鉀制氧氣

電解水

2、完成氫氣燃燒、紅磷燃燒及氯酸鉀制氧氣的質(zhì)量比

3、思考：計(jì)算出化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比有何用途

教　學(xué)　過(guò)　程　與　內(nèi)　容

教師活動(dòng)

教法策略

學(xué)生活動(dòng)

學(xué)習(xí)策略

檢查課前知識(shí)貯備：采取男女競(jìng)爭(zhēng)板演的方式，要求力爭(zhēng)脫離課前知識(shí)小卷完成。

引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行檢查評(píng)判，并強(qiáng)調(diào)要完整的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（并讓學(xué)生交流質(zhì)量比的含義）

引導(dǎo)

板演，其它學(xué)生在練習(xí)本上寫(xiě)檢查自己的掌握情況

自查糾錯(cuò)

［引入］我們說(shuō)質(zhì)量比能夠幫助我們進(jìn)行計(jì)算，下面我們就學(xué)以致用，讓大家來(lái)做一次火箭工程師。

［展示］發(fā)射火箭是展現(xiàn)國(guó)家實(shí)力的一個(gè)重要標(biāo)志。在發(fā)射火箭時(shí)有的利用液態(tài)氫作燃料，同時(shí)要加載液態(tài)氧作助燃劑。如果本次火箭發(fā)射需要加載100Kg液態(tài)氫，你認(rèn)為應(yīng)該同時(shí)加載多少液態(tài)氧呢？

［在此提出假設(shè)：是越多越好，還是按一定比例，要求學(xué)生說(shuō)明依據(jù)］

當(dāng)學(xué)生得出應(yīng)該按一定比例后，提出你能否解決呢，如果解決不了，困難在哪里。

預(yù)想，學(xué)生會(huì)分析出需要知道物質(zhì)間的質(zhì)量比，如果學(xué)生不能順利進(jìn)行，要注意引導(dǎo)：要進(jìn)行計(jì)算，必須提供一個(gè)固定的比例。

引導(dǎo)學(xué)生化學(xué)方程式計(jì)算，要先完成質(zhì)量比

通過(guò)獨(dú)立思考、交流形成質(zhì)量比的必要性

獨(dú)立思考

主動(dòng)交流

注意質(zhì)疑交流

［嘗試練習(xí)］

實(shí)驗(yàn)室欲制取3.2克氧氣，需要多少克氯酸鉀？

要求學(xué)生獨(dú)立完成后，小組內(nèi)交流，并以小組的形式提出自己存在的疑問(wèn)或問(wèn)題，并針對(duì)出現(xiàn)的問(wèn)題提出出現(xiàn)問(wèn)題的原因。

預(yù)設(shè)：格式存在問(wèn)題；各物質(zhì)的質(zhì)量比可能運(yùn)算不對(duì)；會(huì)列出所有物質(zhì)的質(zhì)量比。這些問(wèn)題為解決化學(xué)方程式計(jì)算的格式提供材料。

意圖：正確計(jì)算質(zhì)量比是解題的關(guān)鍵

加強(qiáng)巡視，個(gè)別指導(dǎo)，注意歸納學(xué)生存在的問(wèn)題，為講述解題格式應(yīng)該注意的問(wèn)題做準(zhǔn)備

嘗試練習(xí)，通過(guò)組內(nèi)交流解決困難，并注意總結(jié)自己的解題困難。

獨(dú)立分析題意

嘗試訓(xùn)練

注意表達(dá)與交流

教　學(xué)　過(guò)　程　與　內(nèi)　容

教師活動(dòng)

教法策略

學(xué)生活動(dòng)

學(xué)習(xí)策略

我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)式計(jì)算時(shí)，知道化學(xué)計(jì)算有自己獨(dú)特的解題要求，那么化學(xué)方程式計(jì)算有哪些要求呢？請(qǐng)大家自學(xué)P100例題1，并注意與自己的做題格式進(jìn)行對(duì)比，看有何不同。歸納利用化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟。

例題1：加熱分解6克高錳酸鉀，可以制得多少克氧氣？

對(duì)自學(xué)提出具體的要求，分析格式的重要環(huán)節(jié)

自學(xué)并注意按教師的要求完成相關(guān)內(nèi)容

有目的的閱讀

對(duì)比

［學(xué)以致用］鋼鐵企業(yè)是我鎮(zhèn)的支柱產(chǎn)業(yè)，已知煉鐵的反應(yīng)原理為

欲煉制224噸鐵，至少需要多少?lài)嵮趸F？

要求學(xué)生用完整的解題格式解題

加強(qiáng)巡視

個(gè)別指導(dǎo)

獨(dú)立完成兩人板演

結(jié)合解題格式進(jìn)行交流

獨(dú)立訓(xùn)練

交互判閱

［課上小結(jié)］化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵

三個(gè)要領(lǐng)：格式要規(guī)范，步驟要完整，計(jì)算要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：方程式要準(zhǔn)確，質(zhì)量比要正確，已知量、未知量要找對(duì)。

要求行政執(zhí)法機(jī)關(guān)全P101“學(xué)完本課你應(yīng)該知道”回顧自己的收獲。

要與學(xué)生展開(kāi)交流師生共同總結(jié)

注意思考、交流與傾聽(tīng)

表述、交流、思考

［課上練習(xí)］

1、在實(shí)驗(yàn)室里利用紅磷除去空氣中的氧氣，已知共用去紅磷6.2克，則這部分空氣中含有多少克氧氣？

2、在電解水實(shí)驗(yàn)中，若產(chǎn)生了64克氧氣，則同時(shí)能產(chǎn)生多少克氫氣？

［課下嘗試練習(xí)］

欲煉制224噸鐵，至少需要多少?lài)嵑趸F80%的鐵礦石？

前兩題要求學(xué)生獨(dú)立完成，教師注意觀察存在問(wèn)題，并為下節(jié)課的課前知識(shí)貯備羅列素材。

課下嘗試練習(xí)，意在判斷學(xué)生學(xué)以致用的能力，為化學(xué)方程式綜合運(yùn)算措底數(shù)

作

業(yè)

設(shè)

計(jì)

嘗試性應(yīng)用

鞏固性應(yīng)用

課后練習(xí)1、2、4、5

拓展遷移性應(yīng)用

欲煉制224噸鐵，至少需要多少?lài)嵑趸F80%的鐵礦石？

板

書(shū)

設(shè)

計(jì)

第三節(jié)：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式：

1、解設(shè)

2、寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

3、列出已知量和未知量的質(zhì)量比

4、擺好相關(guān)的已知量和未知量

5、列出比例式，并求解

6、答數(shù)

課后反思

第五篇：2020-2021學(xué)年人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)5.3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案 （2）

《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

（1）知識(shí)目標(biāo)

①初步掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法；

②通過(guò)化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。

（2）能力目標(biāo)

通過(guò)對(duì)具體例題的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)計(jì)算和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

（3）情感態(tài)度目標(biāo)

①培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義情感；

②、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新、敢于實(shí)踐的科學(xué)精神。

二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

（1）重點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟；

（2）難點(diǎn)：物質(zhì)之間量的關(guān)系。

三、教學(xué)過(guò)程

1、情境激趣，溫故知新。

（利用多媒體顯示制取氧氣實(shí)驗(yàn)情境）：在做制取氧氣和試驗(yàn)氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)收集完兩瓶氧氣后反應(yīng)還在繼續(xù)，而有些同學(xué)才收集一瓶氧氣，反應(yīng)就停止了

2、激疑解答，引入新課。

（師）：為什么會(huì)這樣？我們到底應(yīng)取用多少克高錳酸鉀才能既滿足實(shí)驗(yàn)要求又不浪費(fèi)藥品呢？

（生）：思考、討論、交流、表達(dá)。

師：這就涉及到利用化學(xué)方程式的計(jì)算。哪位同學(xué)能寫(xiě)出高錳酸鉀制氧的化學(xué)方程式？并說(shuō)出這個(gè)方程式的含義？

活動(dòng)：學(xué)生上臺(tái)書(shū)寫(xiě)方程式，并說(shuō)明含義

師：如果參加反應(yīng)的高錳酸鉀的量越多，制得的氧氣是不是越多？反之，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的量越少，制得的氧氣就越少？它們之間成什么比例關(guān)系？

生：是的。正比關(guān)系

3、閱讀比較，自主探究。

（師）：如何完整地表達(dá)你的解題過(guò)程？并引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P100例題1和例題2，再比較你上面解題的思路、過(guò)程跟例題1是否一致？有哪些不足之處？請(qǐng)改正并按例題2的格式書(shū)寫(xiě)出來(lái)。

（生）：分組討論，進(jìn)行交流，并改正解題過(guò)程及格式。

（師）：你清楚了解題步驟和要求，是否就能將題目解答正確呢？在書(shū)寫(xiě)步驟之前應(yīng)將重點(diǎn)放在什么地方？如何做到？

（生）：討論、回答。

4、改錯(cuò)辨析，加深認(rèn)識(shí)。

（師）：電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過(guò)程和結(jié)果如下，看哪個(gè)組找得錯(cuò)誤多、快、準(zhǔn)，更正得快。

甲同學(xué)

[解]設(shè)可得X克氫氣。

HO2H↑+

O2↑

36g

x

x

=

1.1

g

答：可得到1.1克氫氣

乙同學(xué)

[解]設(shè)可得X克氫氣。

H2OH2↑+

O2↑

36g

x

x

=

g

答：可得到4克氫氣

丙同學(xué)

[解]設(shè)可得X克氫氣。

2H2O2H2↑+

O2↑

x

x

=

答：可得到32克氫氣

丁同學(xué)

[解]

設(shè)可得X克氫氣。

2H2O2H2↑+

O2↑

36g

x

x

=

g

答：可得到4克氫氣

甲同學(xué)做得對(duì)嗎？

你能得到什么啟示嗎？

乙同學(xué)做得對(duì)嗎？

你能得到什么啟示嗎？

丙同學(xué)做得對(duì)嗎？

你能得到什么啟示嗎？

丁同學(xué)做得對(duì)嗎？

你能得到什么啟示嗎？

小結(jié)評(píng)價(jià)：.....（生）：組際競(jìng)賽：看誰(shuí)找得錯(cuò)誤多、快、準(zhǔn)，更正得快。

5、自主命題，相互檢測(cè)。要求學(xué)生在熟悉的化學(xué)反應(yīng)中進(jìn)行自主命題，相互檢測(cè)

6、小結(jié)評(píng)價(jià)，提高認(rèn)識(shí)。

請(qǐng)學(xué)生談一談學(xué)完本節(jié)課后的收獲和啟示。

7、隨堂檢測(cè)，鞏固新知。（多媒體顯示：）

（1）已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3∶4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140

g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_(kāi)__________g。

（2）已知Zn、Mg與稀H2SO4反應(yīng)化學(xué)方程式為：Zn

+

H2SO4

==

ZnSO4

+

H2↑

Mg

+

H2SO4

==

MgSO4

+

H2↑，相同質(zhì)量的鋅和鎂分別與足量的稀H2SO4，產(chǎn)生H2質(zhì)量比為多少？（有何規(guī)律？）

（3）、飼養(yǎng)觀賞魚(yú)，可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對(duì)生活的熱愛(ài)，空運(yùn)觀賞魚(yú)，必須密封，為了解決魚(yú)的吸氧問(wèn)題，可在水中加入過(guò)氧化鈣（化學(xué)式CaO2），它在水中的反應(yīng)是：2CaO2+2H2O

==2Ca(OH)2+

O2↑。一位養(yǎng)魚(yú)愛(ài)好者欲測(cè)定所用過(guò)的過(guò)氧化鈣樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取樣品2.0g，加到足量的水中，生成了0.224L

O2

(密度為1.43g/L)。試計(jì)算：①所用樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量。②樣品中過(guò)氧化鈣占樣品的質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)（純度）？

8、作業(yè)布置，自我評(píng)價(jià)。完成課本P101習(xí)題中的練習(xí)。

五、板書(shū)設(shè)計(jì)

課題3

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

一、解題依據(jù)：各反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比關(guān)系

二、解題步驟：

三、解題范例：（例題1）

1、設(shè)：（未知量）

解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x。

△

2、寫(xiě)：（化學(xué)方程式）

2KMnO4

====

K2MnO4+MnO2+O2↑

3、標(biāo)：（質(zhì)量比、已知量、未知量）

316

324、列：（正比例式）

6g

x5、解：（求解）

316/

g

=

32/x6、答：（寫(xiě)答）

x

=

0.6

g

答：可得0.6

g氧氣。