第一篇：【三維設計】高中化學 第三章 第三節(jié) 第一課時 鹽類的水解隨堂基礎鞏固 選修4

【三維設計】2014高中化學 第三章 第三節(jié) 第一課時 鹽類的水解隨堂基礎鞏固 新人教版選修4

[隨堂基礎鞏固] 1．在鹽類發(fā)生水解的過程中，下列說法正確的是()A．鹽的水解不屬于離子反應 B．溶液的pH發(fā)生改變 C．水的電離程度逐漸增大 D．沒有中和反應發(fā)生

解析：鹽的水解屬于離子反應，選項A不正確；像CH3COONH4這樣的弱酸弱堿鹽，CH3COO－和NH4的水解程度一樣大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不發(fā)生改變，選項B也不正＋確；鹽類發(fā)生水解，實質(zhì)是促進水的電離，選項C正確；鹽類水解反應的逆過程是中和反應，因此有中和反應發(fā)生。故正確答案為C。

答案：C 2．下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是()A．NaHSOC．NaHCO3

B．Na2SO4 D．NH3

解析：本題考查水解的實質(zhì)及規(guī)律。A項，NaHSO4是強酸的酸式鹽，不發(fā)生水解；B項，Na2SO4是強酸強堿鹽，不水解；C項是弱酸的酸式鹽，水解使溶液呈堿性；D項NH3是非電解質(zhì)，溶于水后生成弱堿。故選C。

答案：C 3．“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它可能的有效成分是()A．SO2

B．Na2CO3 D．NaClO C．KMnO4

解析：A項SO2的水溶液呈酸性，C項KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈堿性，但B項不能漂白，D項水解生成的HClO具有漂白性。

答案：D 4．(2011·沙市高二期末檢測)pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關系前者與后者比較()A．大于

C．等于

＋

B．小于 D．無法確定

解析：NH4Cl溶液中由于NH4的水解，促進了水的電離；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH電離出的H抑制了H2O的電離。＋ 1 答案：B 5．寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應的離子程式，并指明水溶液的酸堿性：

(1)Na2S：_________________________________________________________________。(2)CuSO4：_______________________________________________________________。(3)NH4Cl：_______________________________________________________________。(4)NaHCO3：_____________________________________________________________。解析：Na2S、NaHCO3為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，CuSO4、NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性。

答案：(1)S2－＋H－2OHS＋OH－

；堿性(2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)＋

2＋2H；酸性(3)NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋

；酸性(4)HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－；堿性

第二篇：【三維設計】高中化學 第二章 第三節(jié) 第一課時 化學平衡狀態(tài)隨堂基礎鞏固 選修4

【三維設計】2014高中化學 第二章 第三節(jié) 第一課時 化學平衡狀態(tài)隨堂基礎鞏固 新人教版選修4

[隨堂基礎鞏固] 1．可逆反應達到平衡的主要特征是()A．反應停止了

B．正、逆反應的速率均為零 C．正、逆反應都還在進行 D．正、逆反應的速率相等

解析：一定條件下，當同一種物質(zhì)的正、逆反應速率相等時，表明可逆反應處于平衡狀態(tài)。

答案：D 2．分析各選項中的各組反應，其中互為可逆反應的是()△A．2KHCO3===== K2CO3＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋H2O＋CO2===2KHCO3

B．CO2＋H2O===H2CO3 H2CO3===CO2＋H2O △C．NH3＋HCl===NH4Cl NH4Cl===== NH3＋HCl 電解點燃D．2NaCl=====2Na＋Cl2↑ 2Na＋Cl2=====2NaCl

解析：可逆反應是指同一條件下進行的反應，而選項A、C、D中的兩反應的反應條件不同，均不屬于可逆反應。

答案：B 3．下列各關系中能說明反應N2＋3H2A．3v正(N2)＝v正(H2)

2NH3已達到平衡狀態(tài)的是()

B．v正(N2)＝v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)

解析：如果v(正)與v(逆)的比等于化學計量數(shù)之比，則該反應達到平衡狀態(tài)；而v(正)∶v′(正)或v(逆)∶v′(逆)等于化學計量數(shù)之比，則不能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)。

答案：C 4．在容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3 mol/L C．X2為0.2 mol/L

B．Y2為0.4 mol/L D．Z為0.4 mol/L 解析：本題可用“一邊倒”法來判斷：

X2 ＋ Y2①全部為反應物 0.2 0.4 0 ②最多的生成物 0 0.2 0.4 即可得各物質(zhì)濃度的取值范圍： 0

0．2 mol·L

CO2(g)＋H2(g)ΔH>0。反應

－1－

1－1

－1

2Z

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應達到平衡時；c(H2)＝________。

(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________。

①CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化 ④正、逆反應速率都為零

解析：(1)由圖可知10 min時達到平衡，v(CO)＝v(CO2)＝0.03 mol·L÷10 min＝0.003 mol·L·min。由化學方程式得c(H2)＝c(CO2)＝0.03 mol·L。

(2)達到平衡的標志是各物質(zhì)的百分組成不變，濃度不變，正、逆反應速率相等且不為零。CO減少的化學反應速率是正反應速率，CO2減少的化學反應速率是逆反應速率。所以①③可作為判斷反應達到平衡的依據(jù)。

答案：(1)0.003 mol·L·min 0.03 mol·L(2)①③

－1

－1

－1－1－1

－1

－1 2

第三篇：高中化學 影響鹽類水解的因素教學設計 蘇教版選修4

江蘇省連云港市贛榆縣贛榆縣海頭高級中學 高中化學 影響鹽類水解的因素教學設計 蘇教版選修4（1）三維目標 知識與技能目標

1．理解溫度等外界條件對鹽類水解反應的影響、水解平衡移動的分析。2．了解水解原理的應用。過程與方法目標

1．通過各類鹽的水解規(guī)律分析、各類鹽水解后對溶液酸堿性的影響的分析，掌握判斷鹽類溶液酸堿性的規(guī)律和方法。

2．通過對鹽類水解的微觀分析，提高用微觀規(guī)律分析宏觀現(xiàn)象的能力。

3．通過鹽類水解原理的應用，提高運用弱酸和弱堿的電離、水的電離和鹽類水解等基本原理解決實際問題的能力。情感態(tài)度價值觀目標

1．通過對鹽類水解的規(guī)律的總結(jié)，體會事物變化的那種豐富多彩的內(nèi)在美。

2．通過鹽類水解中豐富多樣的實驗現(xiàn)象、多姿多彩的變化規(guī)律，培養(yǎng)學生學習化學的興趣。

（2）教學重點 影響鹽類水解因素。（3）教學難點 鹽類水解規(guī)律的應用。（4）教學建議

鹽類的水解涉及的知識面廣，綜合性較強，是前面已學過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。鹽類的水解是本章教材的教學重點和難點。鹽類水解的應用，是在學習鹽類水解的本質(zhì)及規(guī)律的基礎上，研究鹽類水解達到平衡后，如何改變溫度、濃度等外界條件，克服鹽類水解的不利影響，使鹽類水解向有利的方向移動。

本節(jié)是鹽類水解理論知識的遷移應用，培養(yǎng)學生應用理論知識解決實際問題的能力。本節(jié)重點是鹽類水解的幾點應用，關鍵是應用鹽類水解平衡解決問題。通過學習，使學生加深對鹽類水解理論知識的認識，同時提高學生的動手實驗能力，培養(yǎng)科學的探究方法，培養(yǎng)一絲不茍的科學態(tài)度。

經(jīng)過化學平衡，電離平衡，水解平衡的學習，學生對應用理論分析問題已經(jīng)有了一定的基礎。高中學生學習踏實，天性活潑，有強烈的求知欲望，非常喜歡動手做實驗。只要教師引導得當，讓學生親身體驗學習過程，充分實現(xiàn)學生的主體地位，那么學生的知識遷移運用能力、發(fā)散思維能力、實驗操作能力，綜合分析問題的能力一定會進一步提高。

運用“誘思探究”思想的教學規(guī)律：善誘則通，善思則得；誘思交融，眾志成城。鹽類水解的應用是鹽類水解知識的遷移運用。在設計這節(jié)課的時候，以問題為主線，以思維為主攻，以實驗探究為手段，課前分好探究小組，每四人為一組，把本節(jié)課用到的實驗儀器及藥品按組準備好，課堂上綜合調(diào)動學生動手做、動腦思、動筆寫、動口議、動耳聽、動眼看、動情讀，組織學生分組討論，分組實驗，充分實現(xiàn)學生的主體地位，整節(jié)課讓學生動起來，在輕松、愉快、合作、探究的氛圍中自主獲得知識，鍛煉能力。

新課導入設計

導入一

一、（課件投影）創(chuàng)設情境，回憶規(guī)律 請回答下列問題：

1、影響鹽類水解的因素有哪些？

2、鹽類水解的規(guī)律有哪些？

3、寫出下列物質(zhì)水解反應的離子方程式，并指出溶液的酸堿性。CH3COONa、Na2CO3、AlCl3

（設計意圖：以復習的形式提出問題，喚起學生對以往知識的回憶，為順利完成學習任務而奠定理論基礎。）

（簡要實錄：學生以小組為單位踴躍發(fā)言，并派代表上講臺把第3題的答案寫在黑板上。）

二、運用理論，歸納應用

（一）（課件投影）判斷下列鹽溶液的酸堿性

1、NaHCO3

2、KCl

3、Cu(NO3)2

4、KClO

5、NaF（設計意圖：通過簡單實例判斷鹽溶液的酸堿性，使學生理解鹽類水解的實質(zhì)，實現(xiàn)知識從感性認識到理性認識的螺旋式上升。）

（簡要實錄：學生熱烈討論，相互表達，運用鹽類水解規(guī)律順利得出結(jié)論。）導入二

【引言】我們已經(jīng)知道鹽溶液不一定是中性溶液，其原因是由于鹽類的水解。本節(jié)課的內(nèi)容是復習水解實質(zhì)、規(guī)律及相關知識在解決實際問題中的應用?！緦W生活動】回憶思考有關鹽類水解的概念及其規(guī)律。

【投影演示】（1）少量CH3COONa固體投入盛有無水乙醇的培養(yǎng)皿，滴加幾滴酚酞，然后再加入少量水。（2）少量鎂粉投入盛有NH4Cl水溶液的培養(yǎng)皿。

【提問】請結(jié)合兩個實驗現(xiàn)象，分析、解釋其本質(zhì)原因，并寫出有關離子方程式。【學生活動】觀察實驗，記錄現(xiàn)象：（1）開始酚酞不變色，加水后變紅色；（2）有氣泡產(chǎn)生。

【學生活動】討論分析現(xiàn)象得出：

實驗（1）CH3COO-與水電離出的H+結(jié)合生成CH3COOH，而使水的電離平衡向右移動，溶液顯堿性。因此鹽類水解，水也是必要的反應物之一。CH3COO-+H2O + CH3COOH+OH-實驗（2）NH4水解，使溶液顯酸性，鎂與水解產(chǎn)生的氫離子發(fā)生置換反應生成氫氣。NH4+ + H2O+2+NH3·H2O + H

+ Mg+2H = Mg + H2↑

由于水解平衡的正向移動，產(chǎn)生的氣體中除氫氣可能也有氨氣?！窘處煛繗w納小結(jié)： 【板書】

一、鹽類水解的實質(zhì)

教學過程：

【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈_______性，原因_______________；

氯化鋁溶液呈_______性，原因_______________； 堿性,醋酸根離子水解呈堿性,酸性,鋁離子水解呈酸性

（2）下列鹽溶于水,水中的OH濃度增大的是：

A．

B．

C．

D．

【設疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

越高。

越低。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

【講解】“越弱越水解”

例題：分析

∵

∴

∴ 的酸性比 水解程度大于 溶液堿性強于

溶液與

溶液的堿性強弱？

酸性強。

水解程度。

溶液堿性。

【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大??？

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在

；

溶液中，溶液中，②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關系（恒等式關系）

①應用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有

和

，陰離子有

，，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體

在【例題】在A．

B．

C．

D．

【講解】溶液中存在二個守恒關系

a．電荷守恒，即

b．物料守恒，即晶體中：

，及

…………………………（1）

中，溶液中：

溶液中存在的下列關系中不正確的是：

在溶液中S元素存在形式有三種：

∴

將（2）－（1）得

…………………………………（2）

綜上分析，關系正確的有A．C．D。答案：［B］

隨堂練習

1．在A．

B．

C．

D．

2．為了除去

酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再

溶液中存在的下列關系不正確的是（）

加入適量鹽酸，這種試劑是（）

A．

B．

C．

D．

3．下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（）

A．

C． 中的 和

B． 的純水中

與

和

中電子和中子

D．明礬溶液中

4．下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（）

A．

B．

C．

D．

總結(jié)、擴展

1．影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2．鹽類水解知識的應用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去

3．擴展

泡沫滅火劑包括

溶液（約1mol/L），溶液（約1mol/L）及起 溶液和

溶液代替 代替

溶液的體 溶液，在使用時 溶液，在使用時也

溶液。

溶液中混有的。

泡劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是________。積比約是________。若用等體積、等濃度的噴不出泡沫，這是因為________；若用固體噴不出泡沫，這是因為________。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是________。

Al + 3HCO3 =Al(OH)3↓ + 3CO3↑,1:3，碳酸鈉與硫酸鋁反應的速率比碳酸氫鈉與硫酸鋁反應的速率慢，硫酸鋁溶液呈酸性，會腐蝕鐵筒

板書設計：

1．水解的一般規(guī)律

（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強不水解。

2．外界條件對鹽水解的影響

（1）溫度（實驗1）

（2）溶液的酸、堿性（實驗2）

3．鹽類水解利用

（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶，抑制 水解。

溶液中混有雜質(zhì)

。方法：加熱，促使液。方法：加酸（）3+-

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 水解，使生成 除去。

4．典型例題

5．擴展 教案點評：

本教案在鞏固、提高第一課時鹽類水解規(guī)律的同時，又擴展了鹽類水解的規(guī)律的應用范圍，在本課時增加了有關離子濃度大小的比較問題。此類問題在很多高考試題中都出現(xiàn)過。

在本教案的最后，又介紹了鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的具體應用。體現(xiàn)了生活離不開化學的這一特點。從而增加了學生學習化學的興趣。

第四篇：2013【三維設計】高二歷史人教版選修四課下作業(yè)第五單元第4課基礎隨堂鞏固

[基礎隨堂鞏固]

1．毛澤東離開韶山時，曾抄寫了“孩兒立志出鄉(xiāng)關，學不成名誓不還。埋骨何須桑梓地，人生無處不青山”一詩以言志。下列解釋正確的是()

A．毛澤東抄寫這首詩表現(xiàn)了他無產(chǎn)階級革命家的胸襟

B．毛澤東離開韶山是為了到新式學堂學習

C．毛澤東離開韶山是為了更多地接觸各階層人民，了解社會

D．在離開韶山之前，毛澤東曾接受過近代科學知識

解析：毛澤東在離開韶山前所接受的僅是早期啟蒙教育，開始接受近代科學知識是進入新式學堂學習之后；接觸各階層人民，了解社會，是毛澤東隨著思想的不斷成熟而產(chǎn)生的做法；毛澤東抄寫這首詩，確實表現(xiàn)了毛澤東的志向，但在當時他并非無產(chǎn)階級革命家。

答案：B

2．一位美國記者贊嘆道：“每一場革命都有它自身的傳奇，毛澤東率領數(shù)萬工農(nóng)紅軍所完成的戰(zhàn)略轉(zhuǎn)移，就是中國革命史上的偉大傳奇?！彼f的“偉大傳奇”是指()

A．秋收起義

C．第五次反“圍剿”B．井岡山會師 D．長征

解析：從材料信息“數(shù)萬工農(nóng)紅軍所完成的戰(zhàn)略轉(zhuǎn)移”，可知“偉大傳奇”是指長征。答案：D

3．確立毛澤東在黨中央和軍隊中的領導地位，是在()

A．中共一大

C．遵義會議B．八七會議 D．中共七大

解析：中共成立時，尚沒有自己掌握控制的軍隊；八七會議時，毛澤東作為當時黨中央臨時政治局派出的干部領導了著名的秋收起義；遵義會議肯定了毛澤東的正確軍事主張，事實上確立了毛澤東在黨中央和紅軍中的領導地位；中共七大將中國共產(chǎn)黨集體智慧結(jié)晶的毛澤東思想作為全黨的指導思想。

答案：C

4．毛澤東于1956年發(fā)表了著名的《論十大關系》，對此說法不正確的是()

A．吸取了蘇俄、蘇聯(lián)的經(jīng)驗教訓

B．標志著毛澤東對社會主義建設道路的探索開始形成比較系統(tǒng)的思路

C．是中國特色的社會主義經(jīng)濟、政治建設方針政策的著作

D．重點討論了中蘇關系等政治問題

解析：本題主要考查學生對《論十大關系》內(nèi)容、特點和意義的理解?！墩撌箨P系》重點討論了重工業(yè)同農(nóng)業(yè)、輕工業(yè)的關系等問題，是毛澤東探索中國特色社會主義建設道路的重要成果，也為鄧小平理論提供了理論淵源。

答案：D

第五篇：人教版高中化學第一章第三節(jié)《化學鍵 共價鍵》(第一課時)教學設計（推薦）

人教版高中化學第一章第三節(jié)《化學鍵 共價鍵》（第一課時）教學設

計

教學目標

【知識與技能】

1． 使學生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解； 2． 能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)； 3． 使學生了解極性鍵和非極性鍵的概念 4.使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì) 【過程與方法】

培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法 【情感態(tài)度與價值觀】

通過共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神

教學設計

【復習舊知識】

①什么是離子鍵？哪些類型物質(zhì)含有離子鍵？ ②用電子式表示NaCl，CaF2的形成過程?！咎骄俊?/p>

（１）畫出H、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式。（２）分析Ｈ、Cl的原子結(jié)構(gòu)。

（３）Ｈ、Cl要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要怎么辦？（４）H2、Cl2、HCl的物質(zhì)中含有離子鍵嗎？

（５）怎樣讓Cl2各原子均達到8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？是通過得失電子嗎？

【強調(diào)】是通過共用電子對的形式使Cl2各原子均達到8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，我們用電子式表示如下：

【板書】..:: Cl..l...+....: C..Cl..........:: Cl.: CCll :l......【思考】

氫氣的形成過程呢？

【講】氫原子最外層有一個電子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個電子，氯原子最外層有7個電子要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)也需要得到一個電子，兩原子各提供一個電子形成共用電子對，兩原子都可以達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，像氯化氫分子這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用就叫做共價鍵。[板書]二.共價鍵

1、定義：相鄰原子間通過共用電子對所形成的強相互作用。

【講】請同學們觀看如下共價鍵，分析共價鍵形成的微粒，成建性質(zhì)，歸納總結(jié)出書寫共價鍵時的注意事項？

【板書】

(1)成鍵粒子：原子

(2)成鍵性質(zhì)：共用電子對間的相互作用

【問】那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對呢？（對照離子鍵形成的條件）【講】得或失電子能力較強的形成離子鍵，得或失電子能力較差的一般形成共用電子對，這也就說明了形成共價鍵的條件。

【板書】 2.形成條件：

同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；

部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，F(xiàn)eCl3，BeCl2；

【講】像HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物?！締枴窟€有哪些是共價化合物？請舉例說明？

【講】剛才我們所例舉的化合物都符合我們所說的共價化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物呢？

【講】像NH4Cl，（NH4）2SO4 等銨鹽全由非金屬元素組成，但是是離子化合物。NH4+我們把它當作金屬離子。

【問】那么共價鍵都存在于哪些物質(zhì)中呢？

【板書】 3.存在： 1 非金屬單質(zhì)

○② 原子團

③ 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機物 【講】共價鍵是在分子、原子、原子團中，相鄰兩個或多個原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的強相互作用，參與成鍵的原子各自提供未成對的價電子形成共用電子對，這一對電子同時圍繞成鍵的兩原子核運動，并在原子核間出現(xiàn)的幾率最大，通過這樣的共用電子對與原子核間的相互作用，形成了穩(wěn)定的共價鍵?！局v】在HCl分子中，由于Cl原子對電子對的吸引力比H原子強，所以，電子對偏向Cl一方，即氯略顯負電性，H略顯正電性，但作為整體仍顯電中性，以上過程用電子式表示如下：

【板書】

4、電子式表示：

【講】在HCl分子中，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽離子。因而，書寫共價化合物的電子式時不能標電荷，在用電子式表示共價化合物時，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，需共用幾對電子，才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)分析結(jié)果進行書寫。【基礎鞏固】

1、用電子式表示下列物質(zhì)：O2、N2、OH、H2O

2、用電子式表示下列共價化合物的形成過程 CO2、CH4、NH3、HF

【講】在HF分子中，F(xiàn)原子吸引電子的能力強于H原子，電子對偏向于F原子方向，即F原子帶部分負電荷，H原子帶部分正電荷，整個分子顯中性，在HF的形成過程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽離子，所以書寫共價化合物的電子式不能標電荷。【投影小結(jié)】在書寫電子式時要注意：

1.電子對共用不歸屬于成鍵其中任何一個原子，不能像離子化合物一樣用“[ ]” 2.不能用“→”表示電子的轉(zhuǎn)移?！舅伎寂c交流】

根據(jù)H2、Cl2、O2 的電子式思考為什么H2、Cl2、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）

【講】因為H、Cl、O、N兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而構(gòu)成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【過渡】在化學上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。【基礎鞏固】

―用結(jié)構(gòu)式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO

【板書】 5.共價鍵的種類：

【講】在我們以上所接觸的分子中，有些共用電子對處在中間位置，也有些偏向成鍵原子的其中一方。因此，我們又可以把共價鍵分為：電子對處在中間的稱為非極性鍵（也就是兩者吸引電子的能力一樣，指相同元素原子），電子對偏向于成鍵原子其中一方的稱為極性鍵（兩者吸引電子的能力不同，就是不同非金屬元素原子）。

【板書】

(2)非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間；

極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。

【基礎鞏固】

判斷Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共價鍵的極性。

【小結(jié)】這節(jié)課我們主要介紹了共價鍵的相關知識，共價化合物的電子式、形成過程，共價鍵的分類，我們要能夠判斷出極性鍵、非極性鍵?！菊n后強化練習】

1.下列含有共價鍵的化合物是（）

A．HI

B.NaOH

C.BrD.NaCl 2.下列敘述正確的是（）A．O2分子間存在著非極性共價鍵 B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵 C．SO2與H2O反應的產(chǎn)物是離子化合物 D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物 3．含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（）

A．只有離子鍵的物質(zhì)

B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì) C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)

D.只有非極性鍵的物質(zhì) 4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）

5.有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實能支持這一觀點的是（）①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H；③與堿金屬元素形成離子化合物M+[:H]-；④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵 A．只有①②③

B．只有①③④C．只有②③④

D．有①②③④

板書設計

二.共價鍵

1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。(1)成鍵粒子：原子

(2)成鍵性質(zhì)：共用電子對間的相互作用 2.形成條件：

同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；

部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，F(xiàn)eCl3 ,BeCl2； 3.存在：(1)非金屬單質(zhì)

(2)原子團

(3)氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機物

4、電子式表示：

5.共價鍵的種類：

(1)

非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間（同種元素的原子形成的物質(zhì)）；

極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方（不同種元素原子形成的物質(zhì)。教學反思

本部分內(nèi)容屬于人教版必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié)化學鍵第二課時內(nèi)容，學生在學習該部分內(nèi)容之前已經(jīng)對元素化合物知識已經(jīng)比較熟悉，并且對元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)之間也有所了解，因此在涉及該部分時，我選擇了先復習上節(jié)課學過的離子鍵的相關內(nèi)容，然后采用類比的方式學習共價鍵的相關內(nèi)容，這樣符合學生的認知結(jié)構(gòu)和身心發(fā)展的特點，在對共價鍵極性的教學過程中，我采用了利用生活中比較生動形象的離子來幫助學生理解共價鍵的極性，收到了很好的教學效果，在課后作業(yè)設計方面我緊緊結(jié)合本節(jié)課的內(nèi)容，設計題型，讓學生更好的掌握本節(jié)課的教學內(nèi)容，突出本節(jié)課的重點和突破本節(jié)課的難點。