第一篇：【化學(xué)】魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》教案：3.2《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》(第5課時(shí))

知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來(lái)

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【解析】鹽類的水解使溶液呈現(xiàn)酸堿性，所以必然會(huì)破壞了純水的電離平衡。Na2CO3溶液中，首先Na2CO3==2Na＋＋CO3２－，但有弱會(huì)水解，CO3２－＋H2O－

HCO3－＋H＋，HCO3＋H2OH2CO3＋H＋。所以c(Na＋)大于c(CO3２－)的２倍

【題5】在水中加入下列物質(zhì)，可以促進(jìn)水電離的是（C）A.H2SOB.NaOH

C.Na2COD.KNO3 【解析】2H2OOH＋H3O，加酸加堿均會(huì)抑制水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離，－

＋含弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽均可以促進(jìn)水的電離?！绢}6】下列水解反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（A）A.Fe３＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋ B.HSO3＋H2OC.C6H5COO－＋H2O－H2SO3＋OH

C6H5COOH＋OH－

－D.Al３＋＋3 HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

【解析】A應(yīng)該為可逆符號(hào)，而不是等號(hào)。D為雙水解，相互促進(jìn)至最后完全?！绢}7】鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是（C）A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO3２－和OH－ B.NaHCO3溶液中：c(H)＋c(H2CO3)＝c(OH)C.10 mL 0.10 mol?L－１CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同 【解析】在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，恰好生成Na2CO3，而Na2CO3中CO3２－會(huì)水解生成HCO3－，故A錯(cuò)誤。c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋ c(CO3２－)質(zhì)子守恒，故B錯(cuò)誤。CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH，恰好生成CH3COONa，CH3COO發(fā)生水解生成CH3COOH和OH－，所以c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)。HCl溶液和CH3COOH溶液的pH都相同，說(shuō)明二者產(chǎn)生出的H＋一樣多，CH3COOH為弱酸，部分電離，所以要電離出相同的H＋，其物質(zhì)的量濃度必然要比鹽酸多。【題８】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH（B）

A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小 C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

＋

－

－

－＋

－

H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 郵箱：zxjkw@163.com

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D.常溫下，pH＝２的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<７

【解析】電荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，但c(H＋)卻減小，再依據(jù)水的離子積可得c(OH)增大；加入少量CH3COONa固體，抑制了醋酸的電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；pH＝２的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，恰好生成CH3COONa，但CH3COO水解產(chǎn)生OH，所以pH>７?！绢}９】加熱蒸干下列各物質(zhì)的溶液，能得到該物質(zhì)晶體的是（A）A.Na2COB.FeCl3

C.Al(NO3)

2D.Ca(HCO3)2

【解析】FeCl3加熱蒸干產(chǎn)物為Fe(OH)3，Al(NO3)2加熱蒸干產(chǎn)物為Al(OH)3，Ca(HCO3)2加熱蒸干產(chǎn)物為CaCO3。

【題１0】為了除去MgCl２酸性溶液中的Fe３＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量的鹽酸，這種試劑是（D）

A.NH3?H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3

【解析】不能引入雜質(zhì)，所以需要使用的試劑陽(yáng)離子也應(yīng)該為Mg2＋?！绢}１１】下列操作能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，而且溶液呈酸性的是（BC）A.加入小蘇打

B.滴加稀硫酸 C.加入FeCl3?6H2O晶體

D.加入NaOH固體

【解析】四個(gè)選項(xiàng)均可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，B、D是抑制水的電離，A、C是促進(jìn)水的電離，要特別注意NaHCO3溶于水時(shí)即可發(fā)生HCO3－的電離，又可發(fā)生HCO3－的水解，但電離趨勢(shì)小于水解趨勢(shì)，故溶液呈堿性。【題１2】下列電解質(zhì)在溶液中存在分子的是（C）

A.Ba(OH)

2B.CH3COOH

C.Ca(OH)2

D.NH3?6H2O 【解析】本題考查的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類，弱電解質(zhì)在水中不能完全電離，故存在電解質(zhì)分子。

【題１３】一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（C）A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c < a < b B.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c > a > b C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小

D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c < a

－

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【解析】pH大小與[H]有關(guān)，pH大[H]小。導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子來(lái)源于醋酸的電離，所以醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)說(shuō)明[H＋]越大，A不對(duì)。電離度在一定溫度下與濃度有關(guān)，溶液越席電離度越大，B錯(cuò)誤。a處溶液稀釋時(shí)，[H＋]增大，pH減小，C正確。既然是“一定質(zhì)量的冰醋酸”，則消耗氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該是a＝b＝c，D錯(cuò)誤。＋

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第二篇：【化學(xué)】魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》教案：3.2《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》(第7課時(shí))

第七課時(shí)

【題１】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（AC）

A.pH＝２的HA溶液與pH＝１２的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)

C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D.0.1 mol?L－１的NaHA溶液，其pH＝４：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

【解析】A電荷守恒；B應(yīng)為c(NaOH)c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)。

【題2】室溫下，0.5 mol?L－１相同體積的下列４種溶液：①KCl，②FeCl３，③HF，④Na2CO3，其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是（D）

A.④>①＝②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③

【解析】本題主要考察對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是及其微弱的，所有四種物質(zhì)中Na2CO3電離出的陽(yáng)離子數(shù)必為最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋必為最少，先排除B、C，再觀察KCl和FeCl３，如果只考慮電離，二者電離的陽(yáng)離子應(yīng)相等，但Fe３＋存在水解且一個(gè)可水解生成三個(gè)H＋，導(dǎo)致溶液中陽(yáng)離子數(shù)增多，故選D。

【題3】欲使0.1 mol?L－１的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO3２－)、c(HCO3－)都減小，其方法是

（D）

A.通入CO2氣體B.加入NaOH固體 C.通入HCl氣體 D.加入飽和石灰水溶液

【解析】加入飽和石灰水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

HCO3—＋OH－＝CO3２－＋H2OCO3２－＋Ca２＋＝CaCO3↓

【題４】下列離子方程式中書寫正確的是（C）

A.NaOH溶液中通入過(guò)量H2S氣體：H2S＋2 OH＝S

B.FeCl3水解：FeCl3＋3 H2O＝Fe(OH)3↓＋3 H＋ －２－＋H2O

C.NaHCO3溶液和醋酸反應(yīng)：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2

D氨水中加入明礬溶液：3OH－＋Al3＋＝Al(OH)3↓

【解析】A應(yīng)為H2S＋OH－HS＋H2OB應(yīng)為Fe＋3 H2O－３＋Fe(OH)3＋3 HD＋應(yīng)為3NH3?H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

【題5】一種pH＝３的酸性溶液和一種pH＝１１的堿溶液等體積混合后測(cè)得溶液的pH＝

5.6，其原因可能是（B）

A.濃的強(qiáng)酸和稀的弱堿溶液反應(yīng)B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)溶液反應(yīng)

C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

【解析】酸和堿溶液混合后顯酸性，其原因可能是：兩種溶液恰好完全反應(yīng)，但參與反應(yīng)的是強(qiáng)酸和弱堿，生成的強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使溶液呈酸性。酸和堿沒(méi)有恰好反應(yīng)，反應(yīng)后酸有余，因而溶液顯酸性，而本題中，若生成強(qiáng)酸弱堿鹽，則堿應(yīng)過(guò)量，呈堿性，所以只能滿足B的情況。

【題6】濃度均為0.1 mol?L－１的甲酸和NaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系正確的是（A）

A.[Na＋]>[HCOO—]>[OH－]>[H＋]B.[HCOO—] > [Na＋]>[OH－]>[H＋]

C.[Na＋]＝[HCOO—]＝[OH－]＝[H＋]D.[Na＋]＝[HCOO—]>[OH－]>[H＋]

【解析】甲酸是弱酸，甲酸鈉的水解呈堿性，即有[Na＋]>[HCOO—] 和[OH－]>[H＋]。

【題７】NaHCO3溶液中，存在多種分子和離子，下列關(guān)系式中不正確的是（C）

A.[Na]＝[CO3＋２－]＋[HCO3]＋[H2CO3]B.[Na]> [HCO3]> [OH]>[CO3－＋－－２－]

C.[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3]

D.[OH－]＋[HCO3－]＋2[CO3２－]＝[H＋]＋[Na＋]

【解析】A為物料守恒，正確；由于HCO3－水解大于電離，B正確；C應(yīng)為[OH－]＝ [H＋]＋[H2CO3]－[CO3２－]；D為電荷守恒。

【題８】將20 mL0.4 mol?L－１NH4NO3溶液與50 mL0.1 mol?L－１Ba(OH)2溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（B）

A.[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]>[Ba２＋]B.[NO3－] >[Ba２＋]>[OH－]>[NH4＋]

C.[Ba２＋]>[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]D.[NO3－] >[Ba２＋] >[NH4＋]>[OH－]

【解析】混合后溶質(zhì)為0.08mol NH3?H2O、0.04molBa(NO3)2和0.01mol Ba(OH)2，溶液呈強(qiáng)堿性。

【題9】已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離程度……，今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸＋較弱酸鹽＝較強(qiáng)酸鹽＋較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：A.HA＋HC２－＝A－＋H2C－B.H2B(少量)＋２A－＝B２－＋2 HA

C.H2B(少量)＋H2C＝HB＋H3C

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（１）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是。

（２）A、B、C－２－３－－－、HB、H2C、HC－－２－六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子（H）的是；＋

最難結(jié)合質(zhì)子的是。

（３）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是。

A.H3C＋３A－＝３HA＋C３－B.HB－＋A－＝HA＋B２－

（４）完成下列反應(yīng)離子方程式

A.H3C＋OH－(過(guò)量)＝

B.HA(過(guò)量)＋C＝

【解析】（１）根據(jù)“強(qiáng)酸”制“弱酸”的原理，由A可知酸性：HA>H2C－；由B可知酸性：H2B>HB－>HA；由C可知酸性：H2B> H3C > HB－；三種酸中，H2B為最強(qiáng)酸。（２）由（１）知酸性：H2B> H3C > HB－>HA> H2C－> HC２－；酸性越弱，其對(duì)應(yīng)的陰離子越易結(jié)合H＋，則最易結(jié)合H＋的是C３－；酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陰離子越不易結(jié)合H＋，則最難與H＋３－結(jié)合的是HB－。（３）A應(yīng)為：H3C＋A－＝HA＋H2C－。（４）過(guò)量的OH－能中和掉酸中的－３－所有氫：H3C＋3OH＝３H2O＋C，因?yàn)樗嵝裕篐3C > HA> H2C> HC－２－

【題１０】（１）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過(guò)程中，溶液的[HCO3－]變化趨勢(shì)可能是：①逐漸減?。虎谥饾u增大；③先逐漸增大，而后減??；④先逐漸減小，而后增大。４種趨勢(shì)中可能的是。

（２）pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

①３種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是。

②分別用0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是。

③反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率。

A.HCl最快B.H2SO4最快C.CH3COOH最快D.一樣快

（３）某溫度下，純水中的[H＋]＝2.0×10－７mol?L－１，則此時(shí)[OH－]＝。相同條件下，測(cè)得①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液３種稀溶液的pH相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。

【解析】發(fā)生的反應(yīng)為：CO3２－＋H＝HCO3，HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。＋－－＋

體積相同、pH相同的三種溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)＝2n(H2SO4)。

純水中[H＋]＝[OH－]=.2.0×10－７mol?L－１。由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，故pH順

序相反。

【題１１】25℃時(shí)，KHS溶液里存在著下列平衡：

①HS－＋H2OOH－＋H2S②HS－H＋＋S２—

（１）是電離平衡，是水解平衡。

（２）當(dāng)向其中加入CuSO4溶液時(shí)，生成了CuS沉淀，則電離平衡向移動(dòng)，水解平衡向移動(dòng)，[H]變。（填“大”或“小”）

（３）當(dāng)向其中加入NaOH固體時(shí)，［S２—］變。（填“大”或“小”）

（４）若將溶液加熱至沸騰，[OH－]?[H＋]將變（填“大”或“小”）

【解析】（１）②①（２）正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向大

（３）大（４）大

【題１２】常溫下，pH＝５的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，水的電離度分別為α1和α2，則α1和α2的關(guān)系為，由水電離出的[H＋]之比為

【解析】H2SO4溶液中，水的電離被抑制，水電離處出的[H＋]＝1.0×10－９mol?L－１而中，水的電離被促進(jìn)，水電離的[H＋]＝1.0×10－５mol?L－１.【題１３】試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH的電離平衡。

【解析】一定抓住三個(gè)：醋酸溶液濃度與H濃度的比較；溶液中存在電離平衡；醋酸鹽的性質(zhì)。一定物質(zhì)的量的醋酸溶液沖稀100倍，測(cè)其稀釋前后pH的變化值小于２。＋＋

第三篇：【化學(xué)】魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》教案：1.1《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》(第5課時(shí))

知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來(lái)

（知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來(lái)

A.瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

B.從能量變化的角度，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

C.反應(yīng)的焓變大于零

D.在方程式后增加ΔH及其數(shù)據(jù)即為熱化學(xué)方程式

【解析】該反應(yīng)產(chǎn)生出3種氣體，而且題目也給了該反應(yīng)物的混合物為固體燃料，所以可以判定A、B均為正確的。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)榉艧岱磻?yīng)，焓變小于零。選項(xiàng)D也錯(cuò)誤，因?yàn)檫€缺反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)以及，焓變的溫度。

【題5】某短跑運(yùn)動(dòng)員體重70kg,，其跑時(shí)以1/7秒沖出1m遠(yuǎn)，消耗的能量為6860J，其能量全部由消耗體內(nèi)葡萄糖提供，熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l);ΔH=-2804kJ/mol，則所消耗葡萄糖的質(zhì)量為(C)A.0.22g

B.0.55g

C.0.44g

D.0.66g 【解析】本題只要利用總能量除以焓變，即可得需該反應(yīng)物的物質(zhì)的量，再將反應(yīng)物的物質(zhì)的量乘以其摩爾質(zhì)量即為答案：

6.86kJ?180g/mol?0.44g

2804kJ/mol【題6】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng): H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol－

1分別向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（D）A.ΔH1>ΔH2>ΔH3

B.ΔH2<ΔH1<ΔH3

C.ΔH1=ΔH2=ΔH3

D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

【解析】用③稀硝酸是我們正常學(xué)習(xí)的中和熱57.3kJ/mol，若改用①稀醋酸這種酸為弱酸，部分電離，中和反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會(huì)被繼續(xù)電離所吸收，故釋放出的熱量數(shù)值會(huì)變??；若用②濃硫酸，濃硫酸有自己的特性，那就是溶于劇烈放熱，故釋放出的熱量數(shù)值會(huì)很大。另外三者均為放熱反應(yīng)，焓變小于零，數(shù)值越大的其焓變的值越小。所以有選項(xiàng)D是正確的?！绢}7】下列說(shuō)法正確的是（CD）A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

【解析】并不是所有的吸熱反應(yīng)都需要加熱，需要加熱的也未必是吸熱反應(yīng)，因?yàn)橛行┓艧岱磻?yīng)也需要加熱來(lái)促使反應(yīng)的發(fā)生。放熱反應(yīng)主要體現(xiàn)的有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，而沒(méi)有指代在常溫下能容易發(fā)生。

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【題8】下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（D）A.氫氣在氧氣中燃燒

B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.硫在氧氣中燃燒

D.焦碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

【解析】按題目來(lái)說(shuō)，就是尋找吸熱反應(yīng)，所有的燃燒為放熱反應(yīng)，所以本題中就只有焦碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)了。

【題9】下列關(guān)于ΔH（焓變）的說(shuō)法正確的是（BD）A.在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 B.ΔH >0時(shí)，反應(yīng)吸收熱量；ΔH <0時(shí)，反應(yīng)放出熱量 C.熱化學(xué)方程式中ΔH的值與物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān) D.ΔH的值可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得

【解析】反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該溫度下的熱效應(yīng)，而焓變是反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的焓之差，二者不存在相等的關(guān)系。焓變的值是受化學(xué)計(jì)量數(shù)影響的，是按倍數(shù)變化的。

【題11】磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。

（1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是

，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為

。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔΗ=。

（3）寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：

。【解析】

本題中磷燃燒可能生成P2O3和P2O5，要確定二者的比例，需要通過(guò)題目中的兩個(gè)數(shù)據(jù)來(lái)聯(lián)立方程組求解。設(shè)3.1g中有物質(zhì)的量為x的磷生成P2O3，有物質(zhì)的量為y的磷生成P2O5。故

x+y=3.1g/31g?mol-1 ①

3x+5y=2×3.2g/32g mol-1

②

解得x=y=0.05mol 所以可確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成為P2O3和P2O5，且質(zhì)量分別為0.05mol×110g mol-1/2=2.75g 和0.05mol×142g mol-1/2=3.55g 單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol即1mol磷完全燃燒生成P2O5釋放熱量為Y kJ。從

知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來(lái)

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)

ΔΗ2=-534 kJ/mol ②

試計(jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為

kJ，寫出肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。【解析】

根據(jù)蓋斯定律有：②-1/2① 得N2H4(g)+NO2(g)== 3/2N2(g)+2H2O(g)

ΔΗ=-534 kJ/mol-1/2×67.7 kJ/mol=-567.85 kJ/mol 熱化學(xué)方程式：2N2H4(g)+2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(g)ΔΗ=-1135.7 kJ/mol

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第四篇：化學(xué)：3.1《弱電解質(zhì)的電離》教案(新人教版選修4)

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第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

一、教學(xué)設(shè)計(jì)

本章引言開門見(jiàn)山地指明了即將進(jìn)一步研究的知識(shí)范圍——酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)及其影響因素，并簡(jiǎn)要揭示了應(yīng)用這類反應(yīng)的廣泛領(lǐng)域，給人以開闊的視野，感受到天地之間的生態(tài)平衡、自然奇觀、礦產(chǎn)資源以及許多現(xiàn)代科技的應(yīng)用都與離子的存在、遷移和物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化有著密切聯(lián)系。使學(xué)生意識(shí)到：整個(gè)自然界實(shí)際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系，而離子平衡就是其中的一個(gè)重要方面。這種理念在教學(xué)中的貫徹對(duì)學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中開闊思路、完善知識(shí)體系是有幫助的。

從具體知識(shí)結(jié)構(gòu)來(lái)看，化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡是研究電解質(zhì)在溶液中發(fā)生各種變化的理論基礎(chǔ)，而電離理論又是聯(lián)系化學(xué)平衡與溶解平衡的紐帶。因此，本節(jié)知識(shí)對(duì)于后續(xù)章節(jié)的學(xué)習(xí)有著重要的指導(dǎo)作用。

本節(jié)包括兩大部分：一是“電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分”；二是“弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的”，并存在著電離平衡。要求學(xué)生在已經(jīng)學(xué)過(guò)化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)發(fā)生電離和發(fā)生離子反應(yīng)的條件等知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系，及弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡。

教學(xué)建議如下：

1.新課導(dǎo)入?？梢砸罁?jù)引言選擇幾幅有代表性的畫面展示自然奇觀和科技時(shí)事資料，幫助學(xué)生了解：為什么說(shuō)地球上廣闊的水域是離子反應(yīng)廣泛存在的先決條件，為什么說(shuō)離子反應(yīng)是了解生命過(guò)程的基礎(chǔ)，以及研究離子反應(yīng)在現(xiàn)代化工生產(chǎn)和環(huán)保建設(shè)中有何意義。

2.【實(shí)驗(yàn)3-1】的目的是幫助學(xué)生建立強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，是本課的基本要求，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下知識(shí)點(diǎn)：

（1）HCl和CH3COOH都是電解質(zhì)，在水溶液中都能發(fā)生電離；

（2）鎂無(wú)論是與鹽酸還是醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的H+反應(yīng)；

（3）由于酸液濃度、溫度、體積均相同，且鎂條的量也相同，因此，實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通過(guò)對(duì)溶液pH的測(cè)定也能證實(shí)這一點(diǎn)；

（4）對(duì)于學(xué)習(xí)基礎(chǔ)較好的學(xué)生，可以向他們說(shuō)明pH的實(shí)際意義是指溶液中c(H+）的負(fù)對(duì)數(shù)，以利于學(xué)生對(duì)鹽酸中HCl的完全電離有更為確切的理解。

據(jù)此，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：

（1）由于鎂與鹽酸反應(yīng)速率較大，表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c(H+)大，并由此推斷：在水溶液中，HCl易電離，CH3COOH較難電離；

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綜合【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)3-1-1】和【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)3-1-2】的實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：弱電解質(zhì)的電離是可逆的，其電離程度可以隨著外界條件的改變而改變。因此，弱電解質(zhì)的電離也與可逆的化學(xué)反應(yīng)一樣，它的兩種相反的變化趨勢(shì)最終會(huì)達(dá)到平衡。即在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡。

4.圍繞圖3-3的教學(xué)，可采取先微觀后宏觀、先具體后抽象的原則，并借助學(xué)生已經(jīng)具備的化學(xué)平衡移動(dòng)原理的知識(shí)來(lái)實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。具體過(guò)程設(shè)計(jì)如下：

（1）以少量冰醋酸溶于水形成0.1mol/L溶液為例

①先從微觀粒子間的作用分析。當(dāng)CH3COOH分子進(jìn)入水中，必然受到水分子的包圍，并在水分子的作用下使一部分CH3COOH離解為自由移動(dòng)的CH3COO-和H+；與此同時(shí)，已經(jīng)電離出的CH3COO-和H+在向四周擴(kuò)散的過(guò)程中，也會(huì)有部分重新結(jié)合成CH3COOH分子。其過(guò)程可表示為：

CH3COOHCH3COO-+H+

②再分別從正向和逆向兩個(gè)變化過(guò)程分析物質(zhì)濃度對(duì)變化速率的影響。

由于醋酸的電離，使c(CH3COOH)不斷減小，CH3COOH分子電離速率相應(yīng)不斷降低（即單位時(shí)間里，在單位體積內(nèi)能夠發(fā)生電離的CH3COOH分子數(shù)目不斷減少）。

圖3-1弱電解質(zhì)電離過(guò)程中正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系

一方面，由于溶液中c(CH3COO-）和c(H+）的逐漸增大，CH3COO-和H+間的平均距離逐漸減小，離子重新結(jié)合成分子的速率就逐漸增大。

經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，當(dāng)醋酸分子發(fā)生電離的速率與相應(yīng)離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，其電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。

相關(guān)變化圖象可抽象地表示為圖3-1。

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需要說(shuō)明：弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，只能說(shuō)明其分子發(fā)生電離的程度越大，但不一定其溶液中離子濃度大，也不一定溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。例如：1mol/LCH3COOH溶液就比0.01mol/LHF（K電離=7.2×10-4）溶液中的c(H+)大。

二、活動(dòng)建議

【實(shí)驗(yàn)3-1】

1.溶液pH的測(cè)定，應(yīng)在加入鎂條之前進(jìn)行，由于其中1mol/L鹽酸的pH為0，1mol/L醋酸的pH為2.4。顯然，實(shí)驗(yàn)中使用pH計(jì)測(cè)量比較合適。

2.實(shí)驗(yàn)中，鎂條表面應(yīng)用砂紙打磨，除去氧化層。該實(shí)驗(yàn)只要求學(xué)生通過(guò)pH的相對(duì)大小了解兩種溶液中c(H+）的相對(duì)大小。得出“溶液中HCl比CH3COOH易電離”的結(jié)論。

【實(shí)驗(yàn)3-2】

硼酸在水中屬于可溶性物質(zhì)，在常溫下，飽和硼酸溶液的濃度約為1mol/L。實(shí)驗(yàn)中，可先測(cè)飽和硼酸溶液的pH（約等于5），了解其弱酸性，再使其與Na2CO3溶液反應(yīng)。

三、問(wèn)題交流

【學(xué)與問(wèn)】

學(xué)生通過(guò)必修化學(xué)1的學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道電解質(zhì)在水中都能發(fā)生電離，在此基礎(chǔ)上，善于思考的學(xué)生可能會(huì)進(jìn)一步想到電離程度的問(wèn)題。這個(gè)【學(xué)與問(wèn)】意在啟發(fā)學(xué)生思考，同時(shí)引出本節(jié)的教學(xué)內(nèi)容——弱電解質(zhì)的電離。

【思考與交流】

應(yīng)用化學(xué)平衡原理分析弱酸弱堿的電離平衡過(guò)程，意在加深學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡、電離平衡的理解。要求學(xué)生填寫的表格與教科書中圖3-3表述的是同一件事，其目的是讓學(xué)生在分析平衡過(guò)程的同時(shí)學(xué)習(xí)圖示和表格的運(yùn)用。

1.弱酸電離方程式：HAH++A-

弱堿電離方程式：BOHB++OH-

2.填寫下表中的空白

表3-1HA電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化

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5.(1)略;

(2)木頭中的電解質(zhì)雜質(zhì)溶于水中，使其具有了導(dǎo)電性。

(二)補(bǔ)充習(xí)題

1.25℃時(shí)，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡：________________________________

若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？

（1）加入少量冰醋酸，平衡將________，溶液中c(H+）將____（增大、減小、不變）；

（2）加入一定量蒸餾水，平衡將________，溶液中c(H+）將（增大、減小、不變）；

（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將________，溶液中c(H+）將（增大、減小、不變）；

（4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡將________，溶液中c(H+）將（增大、減小、不變）。

2.已知CH3COOH分子內(nèi)的相鄰原子間都是以共價(jià)鍵結(jié)合的，在水分子作用下，可以電離產(chǎn)生CH3COO-和H+。并且，溶液的導(dǎo)電能力將隨著溶液中離子濃度的增大而增強(qiáng)。

向盛有2mL冰醋酸的燒杯中，滴加一定量水使其稀釋為0.001mol/L的醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量通過(guò)該溶液的電流強(qiáng)度（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示）。試在下面的坐標(biāo)圖中繪出電流計(jì)中指示的電流強(qiáng)度隨著加水量增多而發(fā)生變化的圖象。

參考答案：

1.（1）向電離方向移動(dòng)，增大；（2）向電離方向移動(dòng)，減小；（3）向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)，增大；（4）向電離方向移動(dòng)，減小。

2.見(jiàn)圖。

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第五篇：【化學(xué)】魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》教案：3.4《離子反應(yīng)》(第6課時(shí))

（第六課時(shí)）

【題１】甲溶液的pH＝６，乙溶液的pH＝２，則下列敘述正確的是（D）A.甲、乙兩溶液的[H＋]之比為400:1

B.甲、乙兩溶液均呈酸性 C.甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度

D.甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無(wú)法比較

【解析】甲、乙兩溶液中[H]之比(１×10 mol?L)：(１×10

＋

－6

－１

－２

mol?L

－１)＝１：１×10，４故A錯(cuò)。未指明溶液的溫度，Kw值未確定，pH<７的溶液不一定呈酸性，故B錯(cuò)誤。若甲、乙兩溶液都是酸的溶液，則甲中[H＋]較小，H2O的電離被抑制程度小，電離程度大，乙中[H＋]較大，H2O的電離被抑制程度大，電離程度??；若甲、乙兩溶液都是強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液，＋

＋則甲中[H]較小，H2O的電離程度較小，乙中[H]較大，H2O的電離程度較大。綜合上述分析，可知C錯(cuò)，D對(duì)。

【題２】等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸和硫酸溶液中，存在的離子總數(shù)的關(guān)系是（B）A.H2S中多

B.H2SO4中多

C.一樣多

D.無(wú)法比較

【解析】本題考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離的關(guān)系。氫硫酸、硫酸分別屬于弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)，前者在溶液中只有極少量電離，盡管溶液的體積、物質(zhì)的量濃度一樣，但是離子的個(gè)數(shù)卻是后者大于前者。

【題３】在0.1 mol?L－１硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是（A）

A.5×10－１３ mol?L－１ B.0.02 mol?L－１ C.１×10－７ mol?L－１ D.１×10－１２mol?L－１

【解析】硫酸屬于二元強(qiáng)酸，硫酸溶液中c(H＋)＝0.0２mol?L－１，由此可以求出氫氧根離子的濃度：c(OH－)＝Kw／c(H＋)＝10－１４／0.0２ mol?L－１＝5×10－１３ mol?L－１，根據(jù)水的電離特點(diǎn)，可知由水電離出的氫離子濃度必等于其所電離出的氫氧根離子的濃度。

【題４】已達(dá)到電離平衡的的醋酸溶液中，為了促進(jìn)醋酸的電離，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（B）

A.加一定量的水

B.加熱溶液

C.加入少量鹽酸

D.再加入少量冰醋酸

【解析】加一定量的水，促進(jìn)了醋酸電離，但氫離子濃度卻會(huì)降低，引起溶液pH升高；加入少量鹽酸和再加入少量冰醋酸等措施均會(huì)抑制醋酸的電離，雖然氫離子濃度高了，也不符合要求。

【題５】某一元酸HR的溶液中，H＋與HR的個(gè)數(shù)之比為m:n，則此時(shí)HR的電離平衡常數(shù)為（A）

A.m２／n

B.m２／(m+n)

C.m２／(n－m)

D.n２／m２

【解析】根據(jù)一元弱酸的電離方程式HRH＋＋R－，可知其電離常數(shù)等于氫離子和酸根離子濃度的乘積再除以弱酸分子的濃度。所以選項(xiàng)A符合題意?！绢}６】某溫度下，可逆反應(yīng)HA

H＋＋A－的電離常數(shù)為Ka，下列說(shuō)法正確的是（AD）

A.Ka越大，表示該弱酸較易電離

B.Ka越大，表示該弱酸較難電離 C.Ka隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

D.Ka隨體系溫度的改變而改變

【解析】本題考查對(duì)電離平衡常數(shù)的理解以及影響因素，各離子濃度的系數(shù)次方乘積與原來(lái)總的分子濃度系數(shù)次方的比值，只受溫度影響。

【題７】相同溫度下的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，前者和后者的關(guān)系是（A）A.前者大

B.相等

C.前者小

D.不能肯定

【解析】本題考查影響鹽類的水解程度大小的有關(guān)因素，從內(nèi)因來(lái)看，由于多元弱酸電離出正酸根離子最困難（弱酸的各級(jí)電離程度不同，最后一步的電離最困難），所以其正酸根離子就比酸式根離子更易水解，所以本題中Na2CO3的水解程度就比NaHCO3大，故而溶液的堿性前者比后者大。

【題８】下列各式屬于正確的反應(yīng)離子方程式的是（A）A.NH4＋＋H2OB.S２－NH3?H2O＋H＋

－＋2H2O===H2S＋2OH

CH3COO－＋H3O＋ C.CH3COOH＋H2OD.CH3COOH＋OH－==== CH3COO－＋H2O 【解析】本題考查書寫鹽類水解離子方程式的原則。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槎嘣跛岬乃馐欠植竭M(jìn)行的，不能合起來(lái)寫；C選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的，因這是電離方程式，不是水解方程式；D選項(xiàng)也不對(duì)，因這是一個(gè)酸堿中和的離子方程式?！绢}９】關(guān)于“鹽類的水解”反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（C）A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽 B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱 D.同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 【解析】鹽溶液的酸堿性主要決定于形成的鹽的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因不水解，溶液仍呈中性；某些弱酸弱堿鹽，比如CH3COONH4，因醋酸和氨水的酸堿性相當(dāng)，所以兩種離子的水解程度相等，溶液也仍呈中性；由此可知A、B選項(xiàng)均錯(cuò)；同濃度的NH4Cl和NaCl，前者的pH<７，后者的pH＝７，所以兩者之和小于１４，所以也錯(cuò)。

【題１０】將20 mL.0.4 mol?L

－１

硝酸銨溶液跟50 mL.0.1 mol?L

－１

氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（B）

A.c(NO3－)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(Ba２＋)B.c(NO3－)>c(Ba２＋)>c(OH－)>c(NH4＋)C.c(Ba)>c(NO3)>c(OH)>c(NH4)D.c(NO3)>c(Ba)>c(NH4)>c(OH)【解析】NH4＋和OH－生成一水合氨過(guò)程中，其他離子未參加反應(yīng)，故Ba２＋為0.005 mol，NO3為0.008 mol。根據(jù)反應(yīng)計(jì)算，OH過(guò)量了0.002 mol，溶液顯堿性；因?yàn)槿芤狠^稀，且反應(yīng)在常溫時(shí)進(jìn)行（無(wú)加熱條件），氨氣不會(huì)全部逸出，故溶液中仍有氨水電離出的NH4＋，NH4＋要比OH－少的多，所以c(OH－)>c(NH4＋)?！绢}１１】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（C）A.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑ B.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO4２－＋Ba２＋＝BaSO4↓

C.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋２CH3COOH＝Ca２＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D.銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu２＋＋NO↑＋2 H2O 【解析】離子反應(yīng)方程式的分析應(yīng)根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，找出參加反應(yīng)的離子，再抓住關(guān)鍵，即參加反應(yīng)的離子來(lái)源物質(zhì)的性質(zhì)，確定所書寫的化學(xué)符號(hào)。離子方程式判斷的常見(jiàn)錯(cuò)誤為：化學(xué)反應(yīng)原理不正確、不能正確使用化學(xué)符號(hào)、電荷數(shù)不守恒、忽略了反應(yīng)物用量的影響等。A、D選項(xiàng)電荷均不守恒，其中A選項(xiàng)還存在反應(yīng)原理的錯(cuò)誤。B選項(xiàng)中未找全參加反應(yīng)的離子，除Ba２＋與SO4２－生成沉淀外，Mg２＋和OH－亦發(fā)生反應(yīng)生成沉淀?！绢}１２】醋酸是因?yàn)檫^(guò)度燃燒煤和石油，生成硫的氧化物及氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：

[NH4＋]＝2.0×10－５ mol?L－１，[Cl－]＝6.0×10－５ mol?L－１，[Na＋]＝1.9×10－５ mol?L－１，[NO3－

－

－－

－２＋－

－

＋

－

２＋

＋

－]＝2.3×10－５ mol?L－１，[SO4

２－

]＝2.8×10

－５

mol?L

－１，則該酸雨的pH為（D）

【解析】本題要根據(jù)溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）求出[H＋]，再求出pH。因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定和陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)相等，即[NH4＋]＋[Na＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋[NO3－]＋２[SO4２－]

故[H＋]＝１×10－４ mol?L－１，pH＝４。