第一篇：普通化學(xué)電子教案 (精選)

學(xué)科： 普 通 化 學(xué)

章節(jié)： 第一章 化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

和復(fù)雜反

質(zhì)量作用定

教學(xué)目的：通過教學(xué)讓學(xué)生掌握反應(yīng)速率的表示方法，了解基元反應(yīng)應(yīng)，反應(yīng)級數(shù)，質(zhì)量作用定律，阿倫尼烏斯公式，活化能的概念以及 濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。教學(xué)重點：反應(yīng)速率的表示方法，基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)，反應(yīng)級數(shù)，律。阿倫尼烏斯公式?；罨艿母拍?，濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速 率的影響。教學(xué)難點：質(zhì)量作用定律。阿倫尼烏斯公式 教學(xué)過程：

一、新課講解（80分鐘）

（一）、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

(1)、平均速率和瞬時速率

1.平均速率

通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或產(chǎn)物濃度的增加來表示。

化學(xué)反應(yīng)速率：

? = d ? / dt(瞬時速率）

= ?? / ?t（平均速率）

舉例說明：

3h2(g)+ n2(g)= 2nh3(g)

t = 0 s(mol)3.0 1.0 0.0

t = 0.1 s(mol)1.5 0.5 1.0

以h2計算反應(yīng)進(jìn)度

? = ?nh2 / ?h2 =(1.5-3.0)mol /-3 = 0.5 mol

計算其反應(yīng)速率：

? = 0.5 mol / 0.1 s

= 5.0 mol / s

注意要點：

a.反應(yīng)速率的單位：mol s-1

b.反應(yīng)速率與物質(zhì)的選擇無關(guān)。

c.數(shù)學(xué)概念上分清平均速率與瞬時速率的不同。

（二）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1.1、基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)（微觀）

(1)、基元反應(yīng)

2no+2h2 = n2+2h2o 2no n2o2（快）（1）

n2o2+h2 2o+h2o（慢）（2）

n2o+h2 2+h2o（快）（3）

反應(yīng)物分子在碰撞中一步直接轉(zhuǎn)化為生成物分子的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。

(2).非基元反應(yīng)

不是一步直接轉(zhuǎn)化為生成物分子的反應(yīng)稱為非基元反應(yīng)。

1.2、簡單反應(yīng)和復(fù)合反應(yīng)（宏觀）

(1).簡單反應(yīng)：

(2).1.3.與以反應(yīng)

a(a)+ b(b)= d(d)+ e(e)

r =k ca(a)cb(b)-

k 僅由一種基元反應(yīng)構(gòu)成的整體反應(yīng) 復(fù)合反應(yīng) : 由兩種或兩種以上的基元反應(yīng)構(gòu)成的整體反應(yīng)。復(fù)合反應(yīng)中決定整個反應(yīng)速率的那步基元反應(yīng)，稱為控速步 質(zhì)量作用定律 在一定溫度下, 簡單反應(yīng)(或復(fù)合反應(yīng)中任一基元反應(yīng)), 反應(yīng)速率式中化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的反應(yīng)物濃度的乘積成正比（簡單反應(yīng)）速率方程 — 反應(yīng)速率常數(shù)

簡單反應(yīng)

a(a)+ b(b)= d(d)+ e(e)

r =k ca(a)cb(b)-速率方程

說明：1.不同反應(yīng)，反應(yīng)速率常數(shù) k不同

2.同一反應(yīng)，k 隨 溫度、溶劑、催化劑而變，與反應(yīng)物濃度無關(guān)

1.4.應(yīng)用速率方程注意事項

（1）若反應(yīng)物為氣體，可用分壓代替濃度

(2)固體、純液體、稀溶液中溶劑不寫入表達(dá)式

c(s)+o2(g)= co2(g)

r = k c(o2)

(3)k、r 的量綱

r 的量綱為[c][t]-1 如mol2dm-3 2s-1

1.5.速率方程的確定

a(a)+ b(b)= d(d)+ e(e)

速率方程表示為 r =kcx(a)cy(b)

反應(yīng)級數(shù)= x + y

x 為a的反應(yīng)級數(shù)

y 為b的反應(yīng)級數(shù)

(1)若為簡單反應(yīng)

則 x=a，y=b，反應(yīng)級數(shù)= a+ b

(2)若為復(fù)合反應(yīng)

則 x、y 由實驗確定

2、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1887年瑞典化學(xué)家arrhenius總結(jié)了大量的實驗數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率常

數(shù)與溫度有如下的關(guān)系：

上式稱為―阿倫尼烏斯公式‖。

式中： r=8.315 j mol-1 k-1, 摩爾氣體常數(shù)。ea, 活化能，―阿倫尼烏斯公式‖的用途：

一條直

2式，也可求

(1)、對某一個實際反應(yīng)，可用―阿倫尼烏斯公式‖，求取其活化能。方法： 在不同的溫度下測量其反應(yīng)速率常數(shù)，然后以lgk對1/t作圖，可得線。此直線的斜率為-ea/2.303, 截距為a。、如果我們已知反應(yīng)的活化能和某一溫度下的反應(yīng)速率，利用此公得另一溫度下的反應(yīng)速率。

（三）.反應(yīng)速率理論和活化能、碰撞理論要點

1.假設(shè)分子是無內(nèi)部結(jié)構(gòu)和內(nèi)部運動的剛性小球。

2.分子間相互碰撞是發(fā)生反應(yīng)的首要條件，但只有少數(shù)能量高的分子間碰撞，才

活化分子

(2)

1.2.(3)

ea= e*u1 = q + w

出的

構(gòu)成：分子的平動能、轉(zhuǎn)動能，分子間勢能、電子運動能、核能等。是一種熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù) 無法知道他的絕對值，但過程中的變化值卻是可以測量的。、熱力學(xué)第一定律——能量守恒定律 表述：能量只可能在不同形式之間轉(zhuǎn)換，但不能自生自滅。熱力學(xué)第一定律有稱能量守恒定律。它是人們從生產(chǎn)實踐中歸納總結(jié)規(guī)律，是自然界中普遍存在的基本規(guī)律。

2.1、熱力學(xué)第一定律------u、w、q的關(guān)系

u2=u1+q +w

（w=we+w’=0）

*u的 △u=u2-u1= q +w 體系吸熱，q 為+；體系放熱，q 為。三)、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、恒容熱效應(yīng)與熱力學(xué)能變 如果體系的變化是在恒容的條件下，且不做其他非膨脹功（w’=0，則：此時： δu = q+w = qv 即：熱力學(xué)能變等于恒容熱效應(yīng)。在彈式量熱計中, 通過測定恒容反應(yīng)熱的辦法，可獲得熱力學(xué)能變δ

數(shù)值.?

2、恒壓熱效應(yīng)與焓變

在我們的實際生產(chǎn)中，很多的化學(xué)反應(yīng)都是在大氣層中（一個大氣壓，103kpa）條件下進(jìn)行的，這是一個體積有變化，但壓力恒定的過程（恒壓過程）。為了方便地研究恒壓過程中的問題，我們需要引入另一個重要的熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)

——焓。

焓變——化學(xué)反應(yīng)的恒壓熱效應(yīng)

現(xiàn)設(shè)體系的變化是在恒壓、只做膨脹功（不做其他功，如電功等）的條件

下進(jìn)行的 在此恒壓過程中：

*體系吸收的熱量記作 qp

*體系對環(huán)境所做的功 p(?v)= p(v2-v1)

因此，環(huán)境對體系所做的功： w =-p(?v)=u1 = ?u = q + w

= qpp(v2u1)+ p(v2(u1+ pv1)

定義熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù) 焓，以h表示

h = u + pv

則：qp =(u2 + pv2)h1 = ?h

重點理解

焓h是一種狀態(tài)函數(shù)，只與體系的起始狀態(tài)有關(guān)。與過程路徑無關(guān)。

焓變值?h等于體系在恒壓過程中的熱效應(yīng)qp。在其他類型的變化過程中，焓變值?h不等于熱效應(yīng)，但并非說，焓變值?h為零。

焓代表了恒壓條件下體系所包含的與熱有關(guān)的能量，具有能量量綱，單位

是j 或 kj。

因為經(jīng)常遇到的化學(xué)反應(yīng)都是在大氣層這樣一個恒壓環(huán)境中發(fā)生的，所以焓

是一個極其重要的狀態(tài)函數(shù)。

焓與與熱力學(xué)能一樣，其絕對值無法確定。但狀態(tài)變化時體系的焓變δh卻

是確定的，而且是可求的。

焓是體系的廣度性質(zhì)，它的量值與物質(zhì)的量有關(guān)，具有加和性。

過程與焓

(1)對于一定量的某物質(zhì)而言，由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)或液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)都必須吸熱，所

以有:

h(g)> h(l)> h(s)

(2)當(dāng)某一過程或反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其δh要改變符號即：

δh（正）=-δh（逆）

(3)對于任何化學(xué)反應(yīng)而言，其恒壓反應(yīng)熱qp可由下式求出： qp=δh= h生成物-h反應(yīng)物

（在化學(xué)反應(yīng)中，可把反應(yīng)物看作始態(tài)，而把生成物看作終態(tài)）

δh>0為吸熱反應(yīng)，δh<0為放熱反應(yīng)。

由于大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)是在恒壓條件下進(jìn)行的，其δh=qp，即為恒壓反應(yīng)熱。所以焓變比熱力學(xué)能變更具有實用價值，用得更廣泛、更普遍。

3．焓與熱力學(xué)能的關(guān)系

由焓的定義： h = u+pv

則：δh = δu+δ(pv)

i)對于恒壓、只作體積功的化學(xué)反應(yīng)，有：

δh = δu+ pδv

ii)對于固相和液相反應(yīng)，由于反應(yīng)前后體積變化不大，故有： δh ≈ δu

iii)對于氣相反應(yīng)，如果將氣體作為理想氣體處理，則有： δh = δu +δn（rt）

式中δn為生成物的量與反應(yīng)物的量之差。

(四)、蓋斯定律與反應(yīng)熱的計算

1．反應(yīng)進(jìn)度和熱化學(xué)方程式

i)什么是―化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)度‖？

——描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行程度的物理量。在反應(yīng)的某一階段中，某反應(yīng)物量（摩爾數(shù)）的改變值與其化學(xué)計量數(shù)的商。

單位：mol 用希臘字母ξ表示。

對于任一化學(xué)反應(yīng)，有質(zhì)量守恒定律：0＝??bb，例如下列給定反應(yīng)：

式中nb(?)和nb(0)分別表示反應(yīng)進(jìn)度為?和0時，b物質(zhì)的量(mol)。注意：反應(yīng)物的計量系數(shù)取負(fù)值，生成物的計量系數(shù)取正值。

舉例說明：

3h2(g)+ n2(g)= 2nh3(g)

t = 0 s(mol)3.0 1.0 0.0

t = 0.1 s(mol)1.5 0.5 1.0

以h2計算反應(yīng)進(jìn)度

? = ?nh2 / ?h2 =(1.5-3.0)mol /-3 = 0.5 mol

以n2計算反應(yīng)進(jìn)度

? = ?nn2 / ?n2 =(0.5-1.0)mol /-1 = 0.5 mol

以nh3計算反應(yīng)進(jìn)度

? = ?nnh3 / ?nh3 =(1.0-0.0)mol / 2 = 0.5 mol

ii)熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)

熱力學(xué)在處理化學(xué)反應(yīng)體系時，必須選定某一狀態(tài)作為―計算、比較的標(biāo)準(zhǔn)‖，這一標(biāo)準(zhǔn)即稱做熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。

iupac規(guī)定：100 kpa為標(biāo)準(zhǔn)壓力，以p?表示之，處于標(biāo)準(zhǔn)壓力之下

的體系，稱為體系的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。各種體系的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)規(guī)定如下：

純固體、液體，當(dāng)該物質(zhì)處于外壓為標(biāo)準(zhǔn)壓力之下。

純氣體（理想氣體）：p = p? = 100 kpa

混合氣體：pi = p? = 100 kpa(pi 某組分氣體的分壓力)

理想溶液：p = p? = 100 kpa，c = c? = 1.0 mol/ dm3(c :標(biāo)準(zhǔn)濃度)

注意事項：

上述標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)并未指定溫度，即：

h2（100 kpa, 298k）是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，h2（100 kpa, 200k）也是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。

iupac推薦298.15k作為溫度的一般參比標(biāo)準(zhǔn)，如不注明，則指的是298.15k，其他溫度則須指明，用（t）表示。

iii)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變和熱化學(xué)方程式

在特定的溫度之下（如不特別指明，則為298k）如果參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和產(chǎn)物）都處于熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（p=p? = 100 kpa），此時在化學(xué)反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的焓變即稱作：標(biāo)準(zhǔn)焓變，以符號δrh?表示之。

例如：

1.5 h2(g)+ 0.5 n2(g)= nh3(g)

δrh ? =-46.11 kj

但是：化學(xué)反應(yīng)的焓變，不僅與溫度、壓力等有關(guān)，還與反應(yīng)中物質(zhì)的量有關(guān)。

規(guī)定：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度ξ=1時化學(xué)反應(yīng)的焓變?yōu)榛瘜W(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。以符號δrhm?表示之。

δrhm? = δrh? /ξ

例如： 3 h2 + n2 = 2 nh3(氣體)

δrhm? = —92.22 kj/ mol

熱化學(xué)方程式

表示出了化學(xué)反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的 化學(xué)反應(yīng)計量方程式稱為熱化學(xué)方程式(thermodynamic equation)。例如，在298.15k時有：

1)h2(g)+ 1/2 o2(g)= h2o(l)?rh?m =571.6 kj?mol-1

3)c(石墨)+ o2(g)= co2(g)?rh?m =s0

所以：st = ?s + s0

= ?s + 0

= ?s

物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾規(guī)定熵(簡稱：物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵）

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（100kpa), 1 mol純物質(zhì)的規(guī)定熵，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾規(guī)定熵，以符號sm(t)表示。單位：j ? k-1 ? mol-1。

3、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變

在特定的溫度之下（如不特別指明，則為298k）如果反應(yīng)物和產(chǎn)物都處于熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（p=pθ），此時化學(xué)反應(yīng)的過程中的熵變即稱作：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熵變，以符號δrs 表示之。

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度ξ=1時，化學(xué)反應(yīng)的熵變?yōu)榛瘜W(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變。以符號δrsm 表示之。

化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變的計算：

a a + b b = d d + e e

δrsm = dsm(d)+e sm(e)bsm(b)

是向著熵值

、熵變和化學(xué)反應(yīng)的方向——熱力學(xué)第二定律 熱力學(xué)第二定律：在孤立體系中發(fā)生的任何化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)變化，總增大的方向進(jìn)行，即孤立體系的自發(fā)過程，δs孤立>0。非孤立體系: δs體系 + δs環(huán)境 > 0

（三）、吉布斯自由能

1、吉布斯自由能變與自發(fā)反應(yīng)的方向

的因素，據(jù)，而δs

提出一

g = h

前已述及：自發(fā)的過程，其內(nèi)在的推動因素有兩個方面：其一是能量其二還有混亂度即熵的因素。δh僅考慮了能量的因素，不可作為判僅考慮了混亂度的因素，也非全面。為了同時考慮能量和混亂度兩方面的因素，1876年美國化學(xué)家gibbs個新狀態(tài)函數(shù)g作為等溫、等壓下化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)： – t s δg = δh – δ(ts)在等溫、等壓下

δg = δh – tδs

上式稱為吉布斯—赫姆霍茲公式，從中我們看到，δg中包含了δh（能量）

的化學(xué)

和δs（混亂度）兩方面的影響?；瘜W(xué)熱力學(xué)告訴我們：在等溫、等壓、不做非膨脹功的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著體系吉布斯自由能降低的方向進(jìn)行。δg < 0, 能自發(fā)進(jìn)行 δg = 0 ,處于平衡狀態(tài)。δg > 0 ,不自發(fā)進(jìn)行，但反向是自發(fā)的。、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變

a)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能δfgm

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由1 mol最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol的純物質(zhì)的反應(yīng)過程中的

a a + b b = d d + e e

小，可

標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變，為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能,記作：δfgm 注意：只有相對值,無絕對值 單位：kj mol-1、標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的計算 δrgm = dδfgm(d)+eδfgm(e)-aδfgm(a)-bδfgm(b)或δrgm = δrhm — t δrsm 必須牢記：化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變隨溫度的變化很以忽略不計。但δrgm 是一個溫度的函數(shù)，同一個反應(yīng)，在不同的溫度下，有

不同的δrgm 值。

4、壓力、濃度對反應(yīng)吉布斯自由能變的影響

rgm的

a)

aa + bb = dd + ee

——非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變（δrgm）對于非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)的方向，我們必須通過計算，先確定δ符號，以判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。壓力對反應(yīng)吉布斯自由能變的影響(氣相反應(yīng)）

其中： pa、pb、pd、pe為氣體的分壓（kpa)

pa/ pθ 等稱為相對分壓，無量綱。

而 = jp(相對分壓商）

所以： δrgm = δrgm + rt ln jp

c)濃度對反應(yīng)吉布斯自由能變的影響(溶液反應(yīng)）

aa + bb = dd + ee

其中： ca、cb、cd、ce為濃度（mol / dm-3)

ca/ cθ 等稱為相對濃度，無量綱。

而 = jc(相對濃度商）

所以： δrgm = δrgm + rt ln jc

總結(jié)

對于非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)的吉布斯自由能變：

aa + bb = dd + ee

δrgm = δrgm? + rt ln j

上式稱為化學(xué)反應(yīng)范特霍夫等溫式。

d)濃度、分壓對化學(xué)反應(yīng)方向的影響

濃度、分壓對化學(xué)反應(yīng)的影響，表現(xiàn)在：分壓商jp、濃度商jc對化學(xué)反應(yīng)

的摩爾吉布斯自由能變產(chǎn)生影響。

做出是

但是：如果 δrgm > 40 kj/mol 或 δrgm <-40 kj/mol 在此條件下δrgm 已完全決定了δrgm的正負(fù)號，即可直接由 δrgm 否自發(fā)的判決。教學(xué)手段與方法：多媒體演示 布置作業(yè)：p 30---------7，8，學(xué)科： 普 通 化 學(xué)

章節(jié)： 第一章 化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律

第四節(jié) 化學(xué)平衡

教學(xué)目的：通過教學(xué)讓學(xué)生掌握化學(xué)平衡與平衡常數(shù)，平衡常數(shù)k（t）與δrgm?

的關(guān)系，濃度、壓力和溫度對化學(xué)平衡的影響。

有關(guān)平衡

2.教學(xué)重點：化學(xué)平衡與平衡常數(shù)，平衡常數(shù)k（t）與δrgm?的關(guān)系。常數(shù)計算。濃度、壓力和溫度對化學(xué)平衡的影響，化學(xué)平衡移動。教學(xué)難點：平衡常數(shù)k（t）與δrgm?的關(guān)系 教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)舊課（5分鐘）提問：1.何為熱力學(xué)第二、三定律？ 通過什么物理量可以判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，條件如何?

二、新課講解（80分鐘）

（一）、化學(xué)反應(yīng)的可逆性與化學(xué)平衡

1、什么是―化學(xué)反應(yīng)的可逆性‖？

co + h2o = co2 + h2

應(yīng)的這種性質(zhì)，可逆程

很少有化學(xué)

kclo3 = 2 kcl + o2

——既能正向進(jìn)行，又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)，叫―可逆反應(yīng)‖?；瘜W(xué)反稱為化學(xué)反應(yīng)的―可逆性‖。幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都是可逆的。所不同的只是程度上的差別，有的度大些（如上例），有的可逆程度小些（例如：ag+ + cl-= agcl?)。反應(yīng)能―進(jìn)行到底‖，已知進(jìn)行得―最完全‖的化學(xué)反應(yīng)是：、什么是化學(xué)平衡？ 共同特點是（1）、δr gm(t)=0

（2）.正向反應(yīng)的速度與逆向反應(yīng)的速度相等

（3）、濃度、分壓等宏觀性質(zhì)不隨時間變化

（4）、平衡是動態(tài)平衡

（5）、化學(xué)平衡是暫時的、相對的、有條件的（二）、平衡常數(shù)

1、什么是―平衡常數(shù)‖？

對于一個特定化學(xué)反應(yīng) aa + bb = dd + ee

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，有?rgm(t)= 0

即：

其中：pa、pb、pd、pe是指在平衡時的分壓

對上式進(jìn)行變換：

令：

則有：

此式給出了平衡常數(shù)與熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)之間的關(guān)系。

如果是溶液中的反應(yīng)，可依此類推：

令：

則有：

注意要點：

?平衡常數(shù)反應(yīng)了某一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全的程度，數(shù)值越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得

? 各反應(yīng)物質(zhì)

? 是一個定

越完全。平衡常數(shù)可由實驗的方法測定。即：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別測出的分壓（或濃度），再計算出平衡常數(shù)的數(shù)值。在同一溫度下，平衡常數(shù)的數(shù)值，不隨壓力（濃度）的變化而改變，值（常數(shù)）。

第二篇：普通化學(xué)教學(xué)大綱

普通化學(xué)課程教學(xué)大綱(General chemistry)

一、課程基本情況 課程編號：10110300 課程總學(xué)時：56，其中：講課：56，實驗：0，上機：0，實習(xí)：0，課外：0。課程學(xué)分：3.5 課程分類：(填必修或選修)必修 開課學(xué)期：(填秋或春或夏)秋、1上

開課單位：理學(xué)院應(yīng)化系無機及分析化學(xué)教研室 適用專業(yè)：食品、生物、動醫(yī)、動科，資環(huán)等專業(yè)。所需先修課： 課程負(fù)責(zé)人：劉霞

二、課程內(nèi)容簡介(中英文對照)(包括課程性質(zhì)、任務(wù)、主要內(nèi)容、重點及深度等，字?jǐn)?shù)約300-500字)普通化學(xué)為食品科學(xué)與工程類及生物類等各專業(yè)本科生的必修基礎(chǔ)課程。主要介紹如下幾個方面的知識：1).學(xué)習(xí)化學(xué)基本原理及其在學(xué)生所學(xué)專業(yè)領(lǐng)域中的應(yīng)用；2).了解現(xiàn)代化學(xué)的實驗基礎(chǔ)；3).熟悉用化學(xué)術(shù)語描述相關(guān)化學(xué)反應(yīng)。

這門課程包含的主要內(nèi)容有：溶液和膠體；原子結(jié)構(gòu)；化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)；化學(xué)平衡原理；化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)；水溶液中的四大平衡：酸—堿平衡、沉淀—溶解平衡、氧化—還原平衡、配位平衡。

General chemistry is a kind of course designed to provide following knowledges for non-chemistry studying students: 1).Learn the general principles of chemistry and their applications in current events related to the majors of the students;2).Understand the experimental basis for modern chemistry;3).Become familiar with the language of chemistry and with the representation of chemical reactions.Topics studied in this course mainly include, solution and colloid, atomic structure, chemical bonding and molecular structure(valence bond theory, molecular orbital theory, etc.), basic thermodynamics, chemical dynamics, principles of chemical equilibrium，equilibriums on acid-base, precipitation-dissolution, oxidation-reduction, and coordination, etc., and as well as elemental chemistry.三、各部分教學(xué)綱要

第一章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系(8學(xué)時)第一節(jié) 第二節(jié) 第三節(jié) 第四節(jié) 核外電子的運動特性 核外電子運動狀態(tài)的描述

原子核外電子的排布和元素周期律 原子結(jié)構(gòu)與元素周期性

教學(xué)要求： 1.2.3.4.了解微觀粒子的運動特征：能量量子化、波粒二象性、測不準(zhǔn)關(guān)系；

了解波函數(shù)與原子軌道、幾率密度與電子云、原子軌道和電子云角度分布圖等基本概念；

掌握四個量子數(shù)的物理意義、相互關(guān)系及合理組合；

掌握單電子原子、多電子原子的軌道能級和核外電子排布規(guī)律，熟練寫出第四周期以內(nèi)元素原子的核外電子排布式；掌握原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系，了解元素基本性質(zhì)的變化規(guī)律。

第二章 化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)(6學(xué)時)第一節(jié) 第二節(jié) 第三節(jié) 第四節(jié) 第五節(jié) 離子鍵理論 共價鍵理論 軌道雜化理論 分子間力和氫鍵 晶體結(jié)構(gòu)

教學(xué)要求： 1.2.3.4.5.理解離子鍵理論的要點、離子鍵的特點，理解離子的特征(離子半徑、離子電荷及離子的電子構(gòu)型)對離子化合物性質(zhì)的影響；

掌握共價鍵理論現(xiàn)代價鍵理論要點和σ鍵、π健的特征；

掌握雜化軌道理論基本要點，雜化類型、特征；等性、不等性雜化概念及應(yīng)用，了解雜化軌道與分子空間構(gòu)型的關(guān)系，能正確判斷簡單分子的空間構(gòu)型； 理解分子間力類型、特點、產(chǎn)生原因；

掌握氫鍵形成條件、特征、應(yīng)用及其對物質(zhì)重要性質(zhì)的影響；

第三章 溶液和膠體(4學(xué)時)第一節(jié) 分散系及其分類 第二節(jié) 溶液 第三節(jié) 膠體溶液

教學(xué)要求： 1.2.3.4.了解分散體系的分類；

掌握溶液濃度的定義及其相互換算； 掌握稀溶液的依數(shù)性及其計算；

掌握膠體的特性及膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式的書寫。

第四章 化學(xué)反應(yīng)速率(4學(xué)時)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率理論簡介 第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教學(xué)要求： 1.2.3.4.5.6.第五章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)知識(10學(xué)時)第一節(jié) 第二節(jié) 第三節(jié) 第四節(jié) 熱力學(xué)第一定律 熱化學(xué)

化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性 化學(xué)平衡 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)等基本概念； 了解濃度對反應(yīng)速率的影響；理解質(zhì)量作用定律；

了解反應(yīng)速率理論，了解活化能；理解反應(yīng)速率常數(shù)、反應(yīng)級數(shù)等概念；了解速率方程；

了解溫度對反應(yīng)速率的影響；掌握阿侖尼烏斯公式的簡單應(yīng)用； 了解催化劑對反應(yīng)速率的影響； 掌握反應(yīng)速率的碰撞理論要點。

教學(xué)要求： 1.2.3.4.5.6.7.8.了解化學(xué)熱力學(xué)基本概念，了解熱力學(xué)能、焓、熵、自由能等狀態(tài)函數(shù)的物理意義； 理解熱力學(xué)第一定律的內(nèi)涵； 掌握化學(xué)反應(yīng)定容熱、定壓熱概念及其與反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)能(變)、摩爾焓(變)的關(guān)系； 理解并能熟練運用熱化學(xué)定律，掌握化學(xué)反應(yīng)熱的基本計算方法； 理解自發(fā)過程的趨勢，了解熵與混亂度的概念；

掌握吉布斯自由能的有關(guān)計算，能用吉布斯自由能判據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)方向； 熟練運用吉布斯-亥姆霍茲方程進(jìn)行有關(guān)計算； 掌握濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響。

第六章 酸堿反應(yīng)及酸堿平衡(6學(xué)時)第一節(jié) 質(zhì)子酸堿理論

第二節(jié) 酸堿平衡

第三節(jié) 酸堿平衡的移動 第四節(jié) 緩沖溶液及其性質(zhì) 教學(xué)要求： 1.2.3.4.5.6.7.掌握質(zhì)子酸堿、共軛酸堿、兩性物質(zhì)、酸堿反應(yīng)、酸堿離解常數(shù)等概念； 熟練運用近似方法計算酸堿水溶液的酸度和其它有關(guān)離子濃度；

理解同離子效應(yīng)、介質(zhì)酸度對酸堿平衡移動的影響，熟練掌握有關(guān)近似計算； 理解稀釋作用、了解鹽效應(yīng)對酸堿平衡移動的影響； 了解酸堿緩沖溶液的性質(zhì)，理解酸堿緩沖溶液作用原理； 掌握緩沖溶液pH的計算； 掌握緩沖溶液的配制方法。

第七章 沉淀反應(yīng)及沉淀-溶解平衡(6學(xué)時)第一節(jié) 第二節(jié) 第三節(jié) 第四節(jié) 第五節(jié) 溶度積原理 沉淀的生成 分步沉淀 沉淀的轉(zhuǎn)化 沉淀的溶解

教學(xué)要求： 1.2.3.4.5.6.7.掌握沉淀–溶解平衡和溶度積基本概念；

弄清難溶電解質(zhì)溶解度、溶度積和離子積的關(guān)系并能進(jìn)行有關(guān)的近似計算； 掌握溶度積原理；

掌握沉淀生成與溶解的條件、分步沉淀與轉(zhuǎn)化的原理，并進(jìn)行相關(guān)計算； 掌握介質(zhì)酸度對沉淀—溶解平衡的影響；

理解氧化還原反應(yīng)、配位反應(yīng)對沉淀–溶解平衡的影響； 理解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對沉淀–溶解平衡的影響。

第八章 配位化合物(4學(xué)時)第一節(jié) 第二節(jié) 第三節(jié) 第四節(jié) 第五節(jié) 配合物的基本概念 配合物的化學(xué)鍵理論 配位平衡 螯合物

配合物的應(yīng)用

教學(xué)要求： 1.2.3.4.了解配合物、配合物內(nèi)界、外界、中心原子、配體、配體原子及螯合物等概念； 配合物命名(根據(jù)化學(xué)式命名；根據(jù)名稱寫出化學(xué)式)； 理解配合物穩(wěn)定常數(shù)的概念，能進(jìn)行有關(guān)計算；

理解配體酸效應(yīng)、中心原子水解效應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等影響配位平衡移動 的因素，并能進(jìn)行有關(guān)計算。

第九章 氧化還原反應(yīng)(8學(xué)時)第一節(jié) 第二節(jié) 第三節(jié) 第四節(jié) 第五節(jié) 第六節(jié) 基本概念

氧化還原反應(yīng)方程式的配平原電池和電極電勢

電動勢與吉布斯自由能變 影響電極電勢的因素 電極電勢圖及應(yīng)用

教學(xué)要求： 1.2.3.4.5.6.掌握氧化還原反應(yīng)式的配平方法；

掌握有關(guān)原電池的概念；電極電勢概念，了解其物理意義；

理解原電池電動勢與反應(yīng)摩爾吉布斯自由能的關(guān)系，掌握判斷氧化還原反應(yīng)自發(fā)方向的方法；

掌握能斯特方程及其應(yīng)用；

掌握氧化還原反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能的關(guān)系； 掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖及其應(yīng)用。

四、使用教材的名稱、主編人、出版社、出版時間及版次及主要參考書名稱。教材：

揭念芹

主編《基礎(chǔ)化學(xué)》(第二版)，科學(xué)出版社，2008年。

主要參考書：

1.趙士鐸 主編，《普通化學(xué)》(第三版)，中國農(nóng)業(yè)大學(xué)出版社，2007年。2.黃秀錦 主編，《無機及分析化學(xué)》，科學(xué)出版社，2005。3.華彤文、陳景祖、嚴(yán)洪杰、王穎霞、卞江、李彥 著，《普通化學(xué)原理(第三版)》，北京大學(xué)出版社，2005。執(zhí)筆人：劉霞 魯潤華 審定人：杜鳳沛

2012年 3月12日制定(修訂)

第三篇：電子普通護(hù)照申請

電子普通護(hù)照申請

一、申請條件

廣東省戶籍居民。

二、受理機關(guān)

申請人本人親自向戶籍所在地的縣（區(qū)）級以上公安機關(guān)出入境管理機構(gòu)提出申請。

三、申請資料

（一）填寫完整的《中國公民普通護(hù)照申請表》，近期免冠藍(lán)底彩色光學(xué)照片一張及廣東省出入境證件數(shù)碼相片檢測回執(zhí)。

（二）申請人居民身份證、戶口簿及復(fù)印件；在居民身份證領(lǐng)取、換領(lǐng)、補領(lǐng)期間，可以提交臨時居民身份證。未辦理居民身份證的十六周歲以下申請人，可以不提交居民身份證。

（三）特殊情形：

1、未滿16周歲的申請人，應(yīng)當(dāng)由監(jiān)護(hù)人陪同，并提交所有監(jiān)護(hù)人（父母雙方是孩子的法定監(jiān)護(hù)人）同意辦理護(hù)照的意見；監(jiān)護(hù)人無法陪同的，可以委托他人陪同，但應(yīng)提交其監(jiān)護(hù)人委托書，并提交所有監(jiān)護(hù)人和陪同人的居民身份證或者戶口簿、護(hù)照原件及復(fù)印件。

2、屬于登記備案國家工作人員，需提交本人所屬工作單位或者上級主管單位按照人事管理權(quán)限審批后出具的同意出境的證明。

3、現(xiàn)役軍人申請普通護(hù)照的，由其所屬部隊駐地的縣（區(qū)）級公安機關(guān)出入境管理部門受理，不需提交戶口簿，需提交本人的身份證件、所屬工作單位或者上級主管單位按照人事管理權(quán)限審批后出具的同意出境的證明。

4、實行政策調(diào)控的地區(qū)，須提交相應(yīng)的出境事由證明。

四、處理時限

一般時限：受理之日起的十五日。

特殊時限：受理之日起三十日。

五、不予簽發(fā)護(hù)照情形

根據(jù)《中華人民共和國護(hù)照法》的規(guī)定，有下列情形之一，出入境管理部門將不予簽發(fā)普通護(hù)照：

（一）不具有中華人民共和國國籍的；

（二）無法證明身份的；

（三）在申請過程中弄虛作假的；

（四）被判處刑罰正在服刑的；

正在被勞動教養(yǎng)的；

（五）人民法院通知有未了結(jié)民事案件不能出境的；

（六）屬于刑事案件的被告人或者犯罪嫌疑人的；

（七）國務(wù)院有關(guān)主管部門認(rèn)為出境后將對國家安全造成危害或者對國家利益造成重大損失的。

（八）公民因妨害國（邊）境管理受到刑事處罰或者因非法出境、非法居留、非法就業(yè)被遣返回國的，公安機關(guān)出入境管理部門自其刑罰執(zhí)行完畢或者被遣返回國之日起六個月至三年以內(nèi)不予簽發(fā)普通護(hù)照。

六、護(hù)照收費標(biāo)準(zhǔn)

第四篇：《普通化學(xué)》課程考試大綱

《普通化學(xué)》課程考試大綱

課程名稱：普通化學(xué)

英文名稱：General Chemistry

適用專業(yè)：材料成型加工與控制、金屬材

料工程專業(yè)

課程編號：40084010

責(zé)任教學(xué)單位：材料工程系高分子教研室 學(xué)時：48學(xué)時 學(xué)分：3學(xué)分考核形式：考查

課程類別：公共基礎(chǔ)課 修讀方式：必修

一、考試對象

具有化學(xué)基本理論知識的材料成型加工與控制、金屬材料工程專業(yè)的本科生。

二、考試的目的與要求

本課程考試按照《普通化學(xué)》教學(xué)大綱對材料成型加工與控制和金屬材料工程專業(yè)本科生的要求，以了解學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律和對溶液中離子平衡和結(jié)構(gòu)化學(xué)基本理論的理解程度為目的，進(jìn)行較全面測試，判別學(xué)生是否通過本課程的學(xué)習(xí)，達(dá)到了培養(yǎng)目標(biāo)的要求。

三、考試內(nèi)容

大綱要求掌握的內(nèi)容，其覆蓋面應(yīng)90%以上，理解的內(nèi)容要覆蓋其全部的60%以上，要求了解的內(nèi)容其覆蓋面要占其全部的30%以上?；瘜W(xué)反應(yīng)基本規(guī)律占全部內(nèi)容的40%，溶液中的離子平衡占全部內(nèi)容的40%，其它章節(jié)占全部內(nèi)容的20%左右。

四、試卷結(jié)構(gòu)及題型及評分依據(jù)

試卷結(jié)構(gòu)：基本題60%左右，綜合題30%左右，提高題10%左右。

題型： 包括選擇題、填空題、判斷題和計算題。

選擇題、填空題和判斷題以對基本概念的理解和簡單計算為主，考核內(nèi)容包括：應(yīng)掌握的基本概念、定義和公式，理解和了解的內(nèi)容也以此形式出題。

計算題以掌握的化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律和溶液中的離子平衡內(nèi)容出題。

評分依據(jù)：考試成績應(yīng)根據(jù)期末考試成績、平時成績綜合評定。期末考試成績按標(biāo)準(zhǔn)答案確定。平時成績包括：作業(yè)、考勤、實驗。綜合成績=考試70%+平時30 %。

五、考試方式及評分標(biāo)準(zhǔn)

采用閉卷考試形式，應(yīng)同時出A、B兩

套試題，其份量及難易程度大體相當(dāng)，但不雷同，并附標(biāo)準(zhǔn)答案。

六、試題數(shù)量及時間安排

試卷應(yīng)涵蓋教學(xué)大綱規(guī)定內(nèi)容的90%以上，根據(jù)題型，選擇題15題，填空題10題，判斷題10題，計算題4題?？荚嚂r間90分鐘，考試日期一般安排在考試周前一周內(nèi)進(jìn)行。

七、答題要求

要求學(xué)生正確運用所學(xué)知識，答題過程完整，步驟清晰，計算準(zhǔn)確。

八、使用教材及主要參考書：

1.使用教材

《普通化學(xué)》 同濟(jì)大學(xué)普通化學(xué)及無機化學(xué)教研室編 高等教育出版社

2.主要參考書《普通化學(xué)》康立娟 樸鳳玉主編 高等教育出版社

《普通化學(xué)》馬家舉主編 化學(xué)工業(yè)出版社

《物理化學(xué)》南京大學(xué)物理化學(xué)教研室編 高等教育出版社

第五篇：普通化學(xué)實驗課程感想

普通化學(xué)實驗課程感想

通過這個學(xué)期對普通化學(xué)實驗的學(xué)習(xí)，我發(fā)現(xiàn)在普通化學(xué)這門課背后原來隱藏著這么有趣的實驗現(xiàn)象，通過實驗現(xiàn)象我們才能進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。比如在我學(xué)習(xí)普通化學(xué)的時候，一直很擔(dān)心鋅粉和溴化銀、碘化銀的反應(yīng)會很慢，因為是固體和固體之間的反應(yīng)會導(dǎo)致接觸不充分。后來在做實驗的時候發(fā)現(xiàn)原來反應(yīng)速度真的很快，看來除了接觸面積的因素，還有很多很多會影響反應(yīng)速率的因素，其中一個就是兩者的反應(yīng)活性。我們在課本上學(xué)到的東西盡管正確，但是在實踐的過程中很可能會別有洞天，只有理論和實驗相結(jié)合我們才能真正學(xué)會化學(xué)，研究好化學(xué)。

在這個學(xué)期的進(jìn)行實驗的過程中，我們小組每周都會組織時間進(jìn)行討論，每次討論大家都爭論得熱火朝天，因為化學(xué)實在是太奇妙了，對于可能的實驗現(xiàn)象大家每次都猜得不一樣，還有在爭論反應(yīng)原理的時候，大家各抒己見，感覺我們在學(xué)習(xí)過程中收獲的不僅僅是那份標(biāo)準(zhǔn)答案，更多的是我們在討論的過程中所學(xué)到的思考問題、多角度看待問題的能力，我們更需要的是研究問題的熱情和研究問題的能力。

并且在我們小組學(xué)習(xí)的過程中，我們還學(xué)會了分工合作的能力，每次的討論、查閱文獻(xiàn)、撰寫論文、制作ppt展示、主講都要有不同的人來完成，這樣我們每個人的各方面的能力都得到了鍛煉，雖然每周都需要付出大量的時間，但是我們真的收獲了作為一個團(tuán)隊分工合作、齊頭并進(jìn)的快樂，收獲了一個團(tuán)隊的友誼。

在每次值日的過程中，我們會很認(rèn)真的收拾實驗室的每個角落，發(fā)現(xiàn)一個實驗室的結(jié)構(gòu)真是復(fù)雜，很難想象真正做研究的實驗室會有多么復(fù)雜的實驗室設(shè)備、實驗室設(shè)施，在普通化學(xué)實驗室的這些日子里，我真正體會到了一個科研工作者需要處理的實驗細(xì)節(jié)，安全細(xì)節(jié)，真是數(shù)不勝數(shù)啊！還有我們的助教，聽說他每天實驗的時候六點就要起床為我們準(zhǔn)備實驗，還有可愛的楊老師，她肯定就需要一周好幾天都早起準(zhǔn)備實驗了，并且實驗一監(jiān)督就是一整天，真是太辛苦了！我相信正是我們大家和助教、老師們的共同努力才圓滿完成了這一門課，感謝大家讓我學(xué)到這么多東西、收獲了這么多的友情！