第一篇：常用金屬材料(碳鋼)教案

項(xiàng)目一

常用金屬材料

課題一

碳鋼

認(rèn)識(shí)碳鋼與碳鋼的力學(xué)性能 【課題名稱】

金屬材料的力學(xué)性能、鋼的分類、牌號(hào)和應(yīng)用?！窘虒W(xué)目標(biāo)與要求】

一、知識(shí)目標(biāo)

1）了解金屬材料力學(xué)性能的主要內(nèi)容。

2）熟悉鋼的分類及常用鋼的牌號(hào)表示方法、性能和應(yīng)用場(chǎng)合。

二、能力目標(biāo)

1）熟悉強(qiáng)度、塑性、硬度、疲勞強(qiáng)度等名詞的含義。2）熟悉常用鋼牌號(hào)的含義、特點(diǎn)及應(yīng)用場(chǎng)合。

三、素質(zhì)目標(biāo)

1）了解金屬材料力學(xué)性能的主要內(nèi)容。2）能讀懂鋼的牌號(hào)的含義。

四、教學(xué)要求

1）了解強(qiáng)度、塑性、硬度、疲勞強(qiáng)度等主要力學(xué)性能的含義及指標(biāo)。

2）熟悉常用工業(yè)用鋼的分類方法。

3）熟悉常用鋼的牌號(hào)的表示方法及其性能特點(diǎn)和應(yīng)用。【教學(xué)重點(diǎn)】

1）抗拉強(qiáng)度、布氏與洛氏硬度、疲勞強(qiáng)度的含義及其表示方法。2）合金鋼與碳素鋼的區(qū)別，低、中、高碳鋼的區(qū)別。3）常用鋼的牌號(hào)及性能特點(diǎn)和應(yīng)用場(chǎng)合?！倦y點(diǎn)分析】

1）布氏硬度和洛氏硬度使用條件的確定。2）常用鋼的牌號(hào)與性能和應(yīng)用場(chǎng)合?！痉治鰧W(xué)生】

1）對(duì)于力學(xué)性能指標(biāo)的理解估計(jì)不會(huì)有太大困難，只要認(rèn)真聽(tīng)課應(yīng)當(dāng)沒(méi)有問(wèn)題。

2）對(duì)常用鋼材的性能及應(yīng)用場(chǎng)合需要經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的學(xué)習(xí)才能逐漸理解和掌握?！窘虒W(xué)思路設(shè)計(jì)】

本次內(nèi)容為敘述性教學(xué)方法，通過(guò)多舉實(shí)例來(lái)解說(shuō)名詞的含義、性能和應(yīng)用場(chǎng)合，使學(xué)生逐漸掌握。內(nèi)容較多且雜亂，講課時(shí)要抓住重點(diǎn)，脈絡(luò)清晰，記住常用的材料?！窘虒W(xué)安排】

3學(xué)時(shí)（135分鐘）【教學(xué)過(guò)程】

制作機(jī)械的常用材料可以分為金屬材料和非金屬材料兩大類，而金屬材料具有的優(yōu)良性能，使其在機(jī)械零件的選材上占有絕大的優(yōu)勢(shì)，使用范圍廣，用量多。金屬材料又分為黑色金屬材料和有色金屬材料兩大類，熟悉和掌握金屬材料的力學(xué)性能和常用金屬材料的牌號(hào)、性能和應(yīng)用場(chǎng)合，以及采用熱處理方法提高金屬材料的力學(xué)性能是機(jī)械基礎(chǔ)的重要內(nèi)容之一。

一、金屬材料的力學(xué)性能

力學(xué)性能包括工藝性能和使用性能兩種。工藝性能指金屬材料加工成零件的難易程度，它包括鑄造性能、鍛造性能、焊接性能、熱處理性能和切削性能。這些性能將在機(jī)械制造工藝課程中作詳細(xì)的介紹；使用性能是指金屬材料在使用過(guò)程中所表現(xiàn)出來(lái)的性能，包括物理性能，如熱脹冷縮；化學(xué)性能，如耐腐蝕性能。力學(xué)性能是指金屬材料在外力的作用下所表現(xiàn)出來(lái)的應(yīng)力與應(yīng)變關(guān)系和彈性與非彈性的性能，主要衡量指標(biāo)有強(qiáng)度、塑性、硬度、韌性和疲勞強(qiáng)度。.強(qiáng)度

強(qiáng)度金屬抵抗塑性變形和斷裂的能力。強(qiáng)度指標(biāo)大小用應(yīng)力來(lái)表示。由材料力學(xué)知識(shí)知道，低碳鋼拉伸時(shí)，分為彈性階段、屈服階段和強(qiáng)化階段，在彈性階段外力與變形成正比，當(dāng)外力去除后，材料的變形能恢復(fù)到原有的形狀，而超過(guò)屈服點(diǎn)時(shí)，材料的變形就不能得到恢復(fù)。用屈服點(diǎn)的應(yīng)力?s表示屈服應(yīng)力。

抗拉強(qiáng)度是材料超過(guò)屈服極限后繼續(xù)變形，即強(qiáng)化階段的最高點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的應(yīng)力值，它是材料所能承受的最大應(yīng)力，超過(guò)這個(gè)強(qiáng)度極限，材料將出現(xiàn)斷裂。用?b表示抗拉強(qiáng)度。

屈服極限?s和抗拉強(qiáng)度?b是衡量材料強(qiáng)度的二個(gè)重要指標(biāo)。2.塑性

塑形是金屬材料產(chǎn)生永久變形而不破壞的能力。用斷裂時(shí)最大相對(duì)變形量來(lái)表示塑性指標(biāo)，具體有： 1）斷后伸長(zhǎng)率?（％）試樣拉斷后，標(biāo)距伸長(zhǎng)量與原始標(biāo)距的百分比。

2）斷面收縮率?（％）試樣拉斷后，頸縮處橫截面積的最大縮減量與原始橫截面積的百分比。

3.硬度

硬度是指材料抵抗局部變形，特別是塑料變形、壓痕或劃痕的能力。常用的硬度指標(biāo)有：

1）布氏硬度 用一定直徑的鋼球或硬質(zhì)合金球體壓入試樣表面，所測(cè)得表面壓痕直徑表示材料的硬度。用鋼球作測(cè)頭的用HBS表示；用硬質(zhì)合金作測(cè)頭的用HBW表示。近來(lái)大都采用HBW的測(cè)頭測(cè)量。布氏硬度用于硬度小于HBW350的場(chǎng)合表示。

2）洛氏硬度 主要應(yīng)用于表示淬火鋼的硬度，用HRC符號(hào)表示。其測(cè)量方法與布氏硬度相似。

4.韌性

韌性是指材料抵抗沖擊載荷的能力。材料的韌性主要取決于強(qiáng)度和塑性兩項(xiàng)指標(biāo)。強(qiáng)度較大的材料，其抗沖擊韌性也較好。

5.疲勞強(qiáng)度

疲勞強(qiáng)度是指材料承受無(wú)數(shù)次交變應(yīng)力循環(huán)而不破壞的最大應(yīng)力值，常用??1表示。零件的失效形式中有80%～90％是由于突然疲勞斷裂造成的。所以規(guī)定了各種不同機(jī)械設(shè)備有不同的使用壽命。如個(gè)人使用汽車的年限為14年或行駛某個(gè)規(guī)定公里數(shù)后必須強(qiáng)行報(bào)廢。

6.金屬的蠕變 蠕變是指材料在長(zhǎng)期的高溫條件下工作，如鍋爐、內(nèi)燃機(jī)等設(shè)備，其高溫對(duì)金屬材料的力學(xué)性能有很大的影響。規(guī)定在高溫條件下持續(xù)工作時(shí)間內(nèi)而不發(fā)生斷裂的最大應(yīng)力值為蠕變強(qiáng)度。

二、小結(jié)

力學(xué)性能是金屬材料在外力作用下表現(xiàn)出來(lái)的特性，常用的性能有強(qiáng)度、塑性、硬度、韌性和疲勞強(qiáng)度。

三、布置作業(yè)

第二篇：金屬知識(shí),碳鋼

金屬知識(shí)

（1）特性 日本標(biāo)準(zhǔn)JISG4051-79（94），高級(jí)優(yōu)質(zhì)碳鋼，采用由電爐、平爐或純氧轉(zhuǎn)爐煉鋼法制造的全靜鋼，該鋼金相組織均勻，無(wú)組織缺陷。該鋼含碳量在0.4%以上，耐磨性優(yōu)良，但延展性減少，淬火易變形和開(kāi)裂，故熱處理極為重要，且回火后必須急冷，以避免回火脆性發(fā)生。通過(guò)對(duì)該鋼實(shí)行球化處理，可以改善這類碳鋼的切削性能。S45C

（2）供貨狀態(tài)硬度 137~170HBS，167~229HBS,201~269HBS。

（3）化學(xué)成分（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，%）C 0.42~0.48、Si 0.15~0.35、Mn 0.60~0.90、P≤0.030、S≤0.035、Cu≤0.30、Ni≤0.20、Cr≤0.20.（4）參考對(duì)應(yīng)鋼號(hào) 我國(guó)GB/JB的標(biāo)準(zhǔn)鋼號(hào)是

45、德國(guó)DIN標(biāo)準(zhǔn)材料編號(hào)1.0503、、法國(guó)AFNOR標(biāo)準(zhǔn)鋼號(hào)CC45、法國(guó)NF標(biāo)準(zhǔn)鋼號(hào)C45、意大利UNI標(biāo)準(zhǔn)鋼號(hào)C45、比利時(shí)NBN標(biāo)準(zhǔn)鋼號(hào)C45-

1、瑞典SS標(biāo)準(zhǔn)鋼號(hào)1650、西班牙UNE標(biāo)準(zhǔn)鋼號(hào)F.114、美國(guó)AISI/SAE標(biāo)準(zhǔn)鋼號(hào)1045、國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織ISO標(biāo)

準(zhǔn)鋼號(hào)C45E4、日本JIS標(biāo)準(zhǔn)鋼號(hào)S45C/S48C、英國(guó)BS標(biāo)準(zhǔn)鋼號(hào)IC45/080A47。

（5）淬火、回火規(guī)范 淬火溫度820℃~870℃，水冷，回火溫度550~650℃，出爐極冷。

抗拉強(qiáng)度＞686MPa，屈服強(qiáng)度＞490MPa，伸長(zhǎng)率δ5＞17%，收縮率ψ＞45%，沖擊韌性值＞78J/cm2，硬度201~269HB。

第三篇：碳鋼材質(zhì)證明書(shū)

碳鋼是什么材質(zhì) 碳鋼和不銹鋼的區(qū)別

很多人在生活當(dāng)中都分不清碳鋼和不銹鋼，許多人甚至覺(jué)得兩者是同一種材質(zhì)，其實(shí)不然，碳鋼和不銹鋼的區(qū)別很大。許多人對(duì)不銹鋼比較了解，但碳鋼是什么材質(zhì)，大家了解的就不多了。新浪裝修搶工長(zhǎng)的小編就向大家介紹一下碳鋼是什么材質(zhì)，碳鋼和不銹鋼的區(qū)別又有哪些？

碳鋼主要指力學(xué)性能取決于鋼中的碳含量，而一般不添加大量的合金元素的鋼，有時(shí)也稱為普碳鋼或碳素鋼。碳鋼也叫碳素鋼，指含炭量wc小于2%的鐵碳合金。碳鋼除含碳外一般還含有少量的硅、錳、硫、磷。碳鋼的分類 1.按用途可以把碳鋼分為碳素結(jié)構(gòu)鋼、碳素工具鋼和易切削結(jié)構(gòu)鋼三類，碳素結(jié)構(gòu)鋼又分為建筑結(jié)構(gòu)鋼和機(jī)器制造結(jié)構(gòu)鋼兩種； 2.按冶煉方法可分為平爐鋼、轉(zhuǎn)爐鋼和電爐鋼； 3.按脫氧方法可分為沸騰鋼（f）、鎮(zhèn)靜鋼（z）、半鎮(zhèn)靜鋼（b）和特殊鎮(zhèn)靜鋼（tz）； 4.按含碳量可以把碳鋼分為低碳鋼（wc ≤ 0.25%）,中碳鋼（wc0.25%—0.6%）和高碳鋼（wc>0.6%）； 5.按磷、硫含量可以把碳素鋼分為普通碳素鋼（含磷、硫較高）、優(yōu)質(zhì)碳素鋼（含磷、硫較低）和高級(jí)優(yōu)質(zhì)鋼（含磷、硫更低）和特級(jí)優(yōu)質(zhì)鋼。

一般碳鋼中含碳量較高則硬度越大，強(qiáng)度也越高，但塑性較低。

碳鋼和不銹鋼的區(qū)別

碳鋼的說(shuō)法是不規(guī)范的，如果以鋼材碳元素的含量來(lái)區(qū)分鋼材種類，可分為： a.低碳鋼（c≤0.25%）； b.中碳鋼（c≤0.25~0.60%）； c.高碳鋼（c≤0.60%）。

如果以鋼材中合金元素的含量來(lái)分類，可分為 ： a.低合金鋼（合金元素總含量≤5%）b.中合金鋼（合金元素總含量＞5~10%）c.高合金鋼（合金元素總含量＞10%）。

不銹鋼通常是指具有一定防腐能力的合金鋼，其主要的化學(xué)成分是鉻元素和鎳元素。

防腐的原理簡(jiǎn)單地說(shuō)是：足夠多的鉻元素和鎳元素與空氣中的氧在金屬的表面形成致密的氧化膜，防止鐵元素氧化（生銹）。最明顯的是耐大氣的腐蝕性就是“是不是生銹了”，不銹鋼不會(huì)生銹。三者可以加以區(qū)別，碳鋼一般是黑色或打磨后成光亮色，不銹鋼也是白色。

在磁性方面也不同。碳鋼和鍍鋅鋼沒(méi)什么區(qū)別，不銹鋼一般不具有磁性，但也不絕對(duì)，奧氏體的沒(méi)有磁性，但鐵素體的有，但也比較弱。

碳鋼與不銹鋼的區(qū)別分析

普通鋼為碳素鋼，即鐵碳合金。依含碳量的高低，分為低碳鋼(欲稱熟鐵)、中碳鋼和鑄鐵。一般含碳量小于0.2%的叫低碳鋼，俗稱熟鐵或純鐵;含量在0.2-1.7%的叫鋼;含量在1.7%以上的叫生鐵。

在鋼中含鉻量大于12.5%以上，具有較高的抵抗外界介質(zhì)(酸、堿鹽)腐蝕的鋼，稱為不銹鋼。根據(jù)鋼內(nèi)的組織狀況，不銹鋼可分為馬氏體型、鐵素體型、奧氏體型、鐵素體—奧氏體型，沉淀硬化型不銹鋼，依據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)gb3280—92規(guī)定，共有55個(gè)規(guī)定。

在日常生活中我們接觸較多的有奧氏體型不銹鋼(有人稱之為鎳不銹)和馬氏型不銹鋼(有人稱之為“不銹鐵”，但不科學(xué)，易誤解，應(yīng)回避)兩大類。奧氏體型不銹鋼典型的牌號(hào)為0cr18ni9，即“304”和1cr18ni9ti。馬氏體型不銹鋼比如有制造刀剪的不銹鋼等，牌號(hào)主要有2cr13、3cr13、6cr13、7cr17等。由于這兩類不銹鋼組織成分的差異，使其內(nèi)裝金屬顯微組織也不相同。最明顯的是耐大氣的腐蝕性，就是“是不是生銹了”，不銹鋼不會(huì)生銹，二者可以加以區(qū)別，碳鋼一般是黑色或打磨后成光亮色，不銹鋼也是白色。在磁性方面也不同。碳鋼和鍍鋅鋼沒(méi)什么區(qū)別，不銹鋼一般不具有磁性，但也不絕對(duì)，奧氏體的沒(méi)有磁性，但鐵素體的有，但也比較弱。

通過(guò)小編的介紹，大家對(duì)于碳鋼是什么材質(zhì)一定有了更深的了解吧！想知道更多關(guān)于生活竅門、家居裝修等咨詢，就關(guān)注新浪裝修搶工長(zhǎng)吧！篇二：碳鋼材質(zhì)報(bào)告 篇三：鋼材質(zhì)量證明書(shū) 篇四：鋼材(碳鋼)材質(zhì)成份表 jis 備注: 明確表示鎮(zhèn)靜鋼時(shí)，以最后字符“k”表示，例如，swrm 10k。sae/aisi 2.硬鋼線材

jis 備注 : 按照買方和賣方的協(xié)議，含碳量按表中的最小值或最大值可以減少0.01%。sae/aisi 3.彈簧鋼線材

jis 4.軸承鋼線材

jis 5.冷沖壓用線材

jis 6.鋼琴線材

jis篇五：wcb是碳鋼材質(zhì)

三種碳素鑄鋼：wca,wcb,wcc wcb是碳鋼材質(zhì)、相當(dāng)于25或35碳鋼，指閥體材質(zhì) w: c: carbon 碳素鋼：低碳鋼（c≤0.25%）；中碳鋼（c≤0.25-0.60%）；高碳鋼（c≤0.60%）。

第四篇：《金屬》復(fù)習(xí)教案

《金屬的性質(zhì)》復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)

杞縣一高附中 孫巖

一、教學(xué)目標(biāo):

1、了解金屬一些物理性質(zhì)。

2、認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與氧氣、與酸、與鹽溶液的反應(yīng)；能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。

二、重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)。

三、難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及靈活運(yùn)用。

四、教學(xué)方法：?jiǎn)柎稹w納、練習(xí)設(shè)計(jì)相結(jié)合。

五、教具：多媒體及課件。

六、教學(xué)過(guò)程：

一、金屬的物理性質(zhì)：如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等等，讓學(xué)生回憶、回答

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：

1、金屬與氧氣的反應(yīng)

2、金屬與酸的反應(yīng)

3、金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)

讓學(xué)生邊思考、邊總結(jié)、邊回答，并且共同做一下練習(xí)題。

三、金屬活動(dòng)性順序：這里是重難點(diǎn)，應(yīng)詳細(xì)講解、技巧記憶，加深理解，并讓學(xué)生學(xué)會(huì)靈活應(yīng)用。與學(xué)生一起完成習(xí)題。

四、講例題、做練習(xí)。使本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)得到延伸。

第五篇：金屬化學(xué)性質(zhì)教案

金屬的化學(xué)性質(zhì)教案（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)

1.知道鎂、鐵、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸,硫酸的置換反應(yīng)。

3.通過(guò)金屬與氧氣、酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,初步了解金屬的活動(dòng)性。學(xué)時(shí)重點(diǎn)

金屬與氧氣、酸的反應(yīng)。學(xué)時(shí)難點(diǎn)

用實(shí)驗(yàn)探究金屬的活動(dòng)性。教學(xué)活動(dòng)

【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情境 導(dǎo)入新課

[提問(wèn)]前邊咱們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰(shuí)能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能？

【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來(lái)越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來(lái)的假黃金詐騙案也越來(lái)越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似

【討論】人們?yōu)楹螘?huì)上當(dāng)?你能想出一個(gè)鑒別真假黃金的辦法嗎? 【回答】通過(guò)測(cè)密度;硬度不同,相互刻畫等

【設(shè)問(wèn)】那么, 能不能使用化學(xué)方法鑒別呢？要想解決這個(gè)問(wèn)題，我們要先來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

【過(guò)渡】金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？ 【活動(dòng)】溫故知新 歸納總結(jié) 評(píng)論

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應(yīng)？ 【回答】金屬鐵和鎂

【投影】鎂在空氣中點(diǎn)燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。

【提問(wèn)】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應(yīng),而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應(yīng)條件上比較,可以得出什么樣的結(jié)論? 【回答】鎂比鐵活潑。

教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比觀察

鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應(yīng),鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應(yīng),但在高溫條件下卻能和氧氣反應(yīng),我們得出金屬的第一個(gè)化學(xué)性質(zhì)

【板書(shū)】一 多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)（但反應(yīng)的劇烈程度不一樣）

【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說(shuō) “真金不怕火煉”，其中蘊(yùn)含著怎樣的化學(xué)原理？ 教師啟發(fā)引導(dǎo)

【回答】金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)

【解釋】金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng) 【提問(wèn)】學(xué)到這同學(xué)們有沒(méi)有鑒別真假黃金的方法了？ 【回答】用火燒

【提問(wèn)】 你能描述具體的操作方法嗎？ 【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無(wú)變化，則為真金。

【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度有何不同呢？

2.你能得出什么結(jié)論？

【學(xué)生討論交流】

【教師總結(jié)】不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。

【總結(jié)】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng),鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng),從而我們可以得出這樣的結(jié)論: 鎂鋁、鐵銅、金的活動(dòng)性依次減弱 【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹

【提問(wèn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問(wèn)題。

【回答】鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能?！咎釂?wèn)】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？ 【回答】不能，會(huì)破壞表面的氧化膜

【過(guò)渡】以上是金屬與氧氣的反應(yīng)。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢? 回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？ 【活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)探究

【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】

【投影】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需觀察注意的問(wèn)題 學(xué)生結(jié)束試驗(yàn)后

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)試著描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生

【講述】有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以咱們得到了金屬的第二個(gè)化學(xué)性質(zhì) 二．金屬能和酸反應(yīng)（只介紹和鹽酸硫酸的反應(yīng)）

【提問(wèn)】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應(yīng)，哪些不和酸反應(yīng)？

【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應(yīng)；銅絲 表面沒(méi)現(xiàn)象，不能和酸反應(yīng) 【提問(wèn)】根據(jù)是否能和酸反應(yīng)，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？ 【回答】能和酸反應(yīng)的活潑些

所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑

【設(shè)問(wèn)】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？

【提問(wèn)】第三個(gè)問(wèn)題，回想實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鎂鋅鐵與酸反應(yīng)的劇烈程度如何呢？ 【回答】鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，鐵最慢

所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑

根據(jù)能不能和酸反應(yīng)和反應(yīng)的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎？ 【探究結(jié)果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu 【提問(wèn)】學(xué)到這里，你能總結(jié)出判斷金屬活動(dòng)性的方法嗎？ 【總結(jié)】1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷

2.金屬是否與酸反應(yīng)，及反應(yīng)的劇烈程度判斷

教師引導(dǎo)學(xué)生寫出幾種金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的是正2價(jià)的鐵，亞鐵 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 學(xué)生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【提問(wèn)】從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，上述反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 學(xué)生討論交流后教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)。

【總結(jié)】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表達(dá)式：A + BC = B+ AC 判斷依據(jù):單質(zhì)+化合物 → 單質(zhì)+化合物

【練一練】：學(xué)過(guò)的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎? 【提問(wèn)】我們還學(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類型？

化合反應(yīng) ‘’由多變一‘’分解反應(yīng) ‘由一變多’

練習(xí)；下面幾個(gè)反應(yīng)中哪些是置換反應(yīng) 哪些是化合反應(yīng) 哪些是分解反應(yīng) 學(xué)生小結(jié)這節(jié)課學(xué)到了什么？ 學(xué)生總結(jié)所學(xué)知識(shí) 投影；課堂小結(jié)

板書(shū)設(shè)計(jì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

一． 多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)

△

2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二． 金屬和酸反應(yīng)

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置換反應(yīng)：判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物 → 單質(zhì)+化合物