第一篇：高二化學(xué)《化學(xué)等效平衡的突破》學(xué)案分析

高二化學(xué)《化學(xué)等效平衡的突破》學(xué)案

分析

一、等效平衡的概念

在一定條件下，對(duì)于同一可逆應(yīng)，只要起始時(shí)加人物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡時(shí)，同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。

二、等效平衡問題的類型

根據(jù)反應(yīng)條件以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，可將等效平衡問題分成三類：

1．定溫、定容條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)

解題要領(lǐng)：此種條件下，只要改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。

2．定溫、定容條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)

解題要領(lǐng)：此條件下，只要換算到同一半邊時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原平衡相等，則兩平衡等效。

3．定溫、定壓條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)任意型的可逆反應(yīng)

解題要領(lǐng)：此條件下，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到同一半邊后，各物質(zhì)的量之比與原平衡相等，則兩平衡等效。

三、三類等效平衡的比較：

等效類型IIIIII 條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓

起始投料換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”相同換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例

對(duì)反應(yīng)的要求任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前、后氣體體積相等任何可逆反應(yīng) 平衡特點(diǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%相同相同相同

濃度c相同成比例相同（氣體）

物質(zhì)的量n相同成比例成比例

四鞏固練習(xí)：

1、（恒溫恒容）在450℃、101Pa條件下，可逆反應(yīng)：2So2+o22So3由以下三種情況建立平衡：

①2摩So2＋1摩o2→平衡Ⅰ②2摩So3→平衡Ⅱ

③a摩So2＋b摩o2＋c摩So3→平衡Ⅲ

問：（1）前兩種反應(yīng)①和②達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)是否相等？

（2）若③達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與①相同，則a，b，c應(yīng)滿足什么條件？

2、某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3升A和2升B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A＋2Bxc＋yD達(dá)到平衡時(shí)c的體積百分比為m％，若維持溫度，壓強(qiáng)不變，將0.6升A，0.4升B、4升c、0.8升D作為起始物質(zhì)充入密閉容器內(nèi)，則達(dá)到平衡時(shí)c的體積百分比仍為m％，則x＝，y＝。

3、在一密閉容器中加入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，c的濃度為amol/L。

（1）當(dāng)n=2時(shí)，請(qǐng)分析下列情況下達(dá)平衡后c的濃度（用“>”、“<”、“=”填空）。

①恒溫、恒容條件下加入1molA和1molB時(shí)，c的平衡濃度___________amol/L；

②恒溫、恒容條件下加入2molc，c的平衡濃度____________amol/L；

③恒溫、恒容條件下加入3molA和3molB時(shí)，c的平衡濃度____________amol/L；

④恒溫、恒容條件下加入2molB和2molc時(shí)，c的平衡濃度____________amol/L；

⑤恒溫、恒容條件下加入3molA、1molB和1molc時(shí)，c的平衡濃度_______________amol/L；

⑥恒溫、恒壓條件下加入6molA和2molB時(shí)，c的平衡濃度___________amol/L；

⑦恒溫、恒壓條件下加入3molA、1molB和3molc時(shí)，c的平衡濃度___________amol/L；

⑧恒溫、恒壓條件下加入3molc，c的平衡濃度____________amol/L（2）當(dāng)n=5時(shí)

①如恒溫、恒容條件下要使c的平衡濃度仍為amol/L，當(dāng)加入1molA

時(shí)，應(yīng)加入

B____________mol，c___________mol；

②如起始加入xmolA、ymolB和zmolc，在恒溫、恒容條件下，要使達(dá)到平衡后c的濃度仍為amol/L，x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是________________，在恒溫、恒壓條件下要使平衡后c的濃度仍為amol/L，當(dāng)x=0、y=0時(shí)，z__________，x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是____________；

③加入6molA、2molB，在恒溫、恒容條件下達(dá)平衡時(shí)，c的濃度為___________，在恒溫、恒壓條件下達(dá)平衡時(shí)c的濃度為____________；

④恒溫、恒容條件下加入1.5molA、0.5molB，達(dá)平衡時(shí)c的濃度為___________；

⑤恒溫、恒壓條件下加入0.2molB，平衡時(shí)要使c的濃度仍為amol/L，應(yīng)加入A_____________mol.（3）當(dāng)n=4時(shí)，①加入6molA、2molB，在恒溫、恒容條件下達(dá)平衡時(shí)c的濃度為___________，在恒溫、恒壓條件下達(dá)平衡時(shí)c的濃度為___________；

②加入1.5molA、0.5molB，在恒溫、恒容條件下達(dá)平衡時(shí)，c的濃度為_________，在恒溫、恒壓條件下達(dá)平衡時(shí)，c的濃度為____________；

③加入2molc，在恒溫、恒容條件下達(dá)平衡時(shí)，c的濃度為___________，在恒溫、恒壓條件下達(dá)平衡時(shí)，c的濃度為____________。

第二篇：“等效平衡”難點(diǎn)突破的探討

“等效平衡”難點(diǎn)突破的探討

作者：朱偉鄭志華 來源：福清一中化學(xué)教研組

日期: 2004-10-9

“等效平衡”的問題已有較多的文章見諸報(bào)刊雜志，但在教學(xué)實(shí)踐中教師和學(xué)生還是感到困難重重。如何突破這一難點(diǎn)，讓學(xué)生不僅易于掌握，而且能靈活應(yīng)用，就成為教學(xué)研究的一個(gè)重要課題。本文結(jié)合我們多年的教學(xué)實(shí)踐進(jìn)行一

些探討，力求有所突破。



一、難點(diǎn)分類

“等效平衡”的教學(xué)難點(diǎn)：一是“等效平衡”概念，在相同條件下的同一可逆反應(yīng)里，建立的兩個(gè)或多個(gè)化學(xué)平衡中，各同種物質(zhì)的含量相同，這些化學(xué)平衡均屬等效平衡（包括“等同平衡”）。關(guān)鍵是“各同種物質(zhì)的含量相同”；二是“等

效平衡”在恒溫恒容條件下的應(yīng)用；三是在恒溫恒壓條件下的應(yīng)用；四是在計(jì)算

中的應(yīng)用。



二、難點(diǎn)分散滲透

為了突破難點(diǎn)，我們?cè)诮虒W(xué)中將上述難點(diǎn)分散滲透在三節(jié)課中。

1．先滲透“等效平衡”概念，并舉例讓學(xué)生學(xué)會(huì)判斷哪些屬于等效平衡，哪些不屬于等效平衡。再討論第一類：在恒溫恒容條件下的應(yīng)用。

例1．恒溫恒容：（1）Ａ容器中加入1ｇＳＯ２和1ｇＯ２反應(yīng)達(dá)到平衡，ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為ａ％，另一同溫同容的Ｂ容器中加入2ｇＳＯ２和2ｇＯ２反應(yīng)達(dá)到平衡，ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為ｂ％，則ａ％____________ｂ％。

（2）2ＨＩＨ２＋Ｉ２（氣）平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡____________移動(dòng)，新平衡后HI的分解率____________，HI的體積分?jǐn)?shù)____________。

（3）Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２平衡，減少Ｎ２Ｏ４的物質(zhì)的量，平衡____________移動(dòng)，Ｎ２Ｏ４的轉(zhuǎn)化率____________，Ｎ２Ｏ４的體積分?jǐn)?shù)____________，Ｎ

Ｏ２的體積分?jǐn)?shù)____________。

分析：（1）同溫：

①Ｂ和Ｃ是“等效的”

②ＡＣ

Ａ變?yōu)椋乱蚕喈?dāng)于加壓。

Ｂ容器相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，更多的ＳＯ２和Ｏ２轉(zhuǎn)化為ＳＯ３，ａ％

＜ｂ％。

（2）（ａ）判斷平衡移動(dòng)：增大反應(yīng)物HI濃度，平衡正移（或反應(yīng)物HI濃度增大，ｖ正增大，ｖ正＞ｖ逆，說明平衡正向移動(dòng)）。理解：加入HI原平衡被破壞，新加入的HI又分解為H２和I２，即正向移動(dòng)（注意：不能得出HI

分解率增大的結(jié)論）。

（ｂ）判斷含量變化和分解率變化：同溫下，比如原起始時(shí)1ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），現(xiàn)起始時(shí)相當(dāng)于2ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），相當(dāng)于加壓，分別達(dá)到平衡，兩平衡中HI的分解率相同，同種物的含量相同，HI分解率不變，體積分?jǐn)?shù)

不變。

（3）減小反應(yīng)物Ｎ２Ｏ４濃度，平衡逆向移動(dòng)（或反應(yīng)物Ｎ２Ｏ４濃度減小，ｖ正減小，ｖ正＜ｖ逆，說明平衡逆向移動(dòng)＝。理解：原平衡破壞，小部分ＮＯ２又化合生成Ｎ２Ｏ４（注意：不能得出Ｎ２Ｏ４的轉(zhuǎn)化率如何變化的結(jié)論）。

結(jié)論：（1）判斷平衡移動(dòng)：應(yīng)用濃度改變對(duì)平衡的影響來判斷。

（2）判斷含量變化和轉(zhuǎn)化率變化：恒溫恒容條件下，若反應(yīng)物只有一種，增大（或減小）此物的量，相當(dāng)于加壓（或減壓）來判斷；若反應(yīng)物不止一種，同倍數(shù)增大（或減?。└鞣磻?yīng)物的量，相當(dāng)于加壓（或減壓）來判斷。

2．先練習(xí)鞏固上次的思路，再討論第二類：在恒溫恒壓條件下的應(yīng)用。

例2．恒溫恒壓：

（1）加入1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達(dá)到平衡，Ｎ２體積分?jǐn)?shù)為ａ％，Ｎ２轉(zhuǎn)化率為ｂ％；若再加入

1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２，平衡正向移動(dòng)，新平衡后Ｎ２體積分?jǐn)?shù)為ａ％，Ｎ２轉(zhuǎn)化率為ｂ％；若減少0.5ｍｏｌＮ２和1.5ｍｏｌＨ２，平衡逆向移動(dòng)，新平衡后Ｎ２體積分?jǐn)?shù)為ａ％，Ｎ２轉(zhuǎn)化率為ｂ％，平均

摩爾質(zhì)量不變。

（2）Ｈ２＋Ｉ２（氣）2ＨＩ，加入1ｍｏｌＨ２和2ｍｏｌＩ２（氣）達(dá)到平衡，若H２減少0.5 ｍｏｌ，Ｉ２減少1ｍｏｌ，平衡逆向移動(dòng)，各物質(zhì)

含量不變。

分析：（ａ）判斷平衡移動(dòng)（略）。

（ｂ）恒溫恒壓，若1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達(dá)到平衡時(shí)為ＶＬ，則又加1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達(dá)到平衡時(shí)為2ＶＬ，各同種物的濃度相同，是等效的，轉(zhuǎn)化率相同，各同種物的含量相同，平均摩爾質(zhì)量相同。

結(jié)論：恒溫恒壓條件下，只要保持相當(dāng)于兩反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為定值（可以任意擴(kuò)大或縮?。?，即各同種物的物質(zhì)的量濃度相同，均是等效關(guān)系。

3．第三次滲透是在可逆反應(yīng)計(jì)算學(xué)習(xí)以后，學(xué)生已學(xué)會(huì)應(yīng)用極限法和三步計(jì)算模式，再討論第三類：“等效平衡”在計(jì)算中的應(yīng)用。



三、探求簡(jiǎn)便方法

如果求得簡(jiǎn)便易懂的方法，難點(diǎn)不攻自破。我們將三步計(jì)算模式（始、變、平）改變?yōu)椤白冃稳健蹦Ｊ剑ㄊ?、變、始′），用于“等效平衡”的?jì)算非常簡(jiǎn)單易學(xué)。關(guān)鍵是理解其中“平”變?yōu)椤笆肌洹?，所以“變形三步”中的“始”與“始′”是等效關(guān)系。例3．在一定溫度下，把2ｍｏｌＳＯ２和1 ｍｏｌＯ２通過一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2ＳＯ２＋Ｏ２

2ＳＯ３。當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令ａ，ｂ，ｃ分別代表初始加入ＳＯ２，Ｏ２，ＳＯ３的物質(zhì)的量。如果ａ，ｂ，ｃ取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)的完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌?/p>

白：

（1）若ａ＝0，ｂ＝0，則ｃ＝_____________；

（2）若ａ＝0．5，則ｂ＝_____________和ｃ＝_____________；

（3）若ａ，ｂ，ｃ取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩方程式表示，其中一個(gè)只含ａ和ｃ，另一個(gè)只含ｂ和ｃ）_____________。

分析：均是等效平衡關(guān)系。

解：（1）ｃ＝2

（2）2ＳＯ２＋Ｏ２

2ＳＯ３

始 2 1  0

變 1．5 0．75 1．5 

ｂ＝0．25 始′ 0．5

0．25 1．5

ｃ＝1．5 （3）2ＳＯ２ ＋ Ｏ２

2ＳＯ３

始  2   1  0

變  2－ａ1－ｂ ｃ

始′

ａ  ｂ

ｃ

（2－ａ）／ｃ＝2／2 ａ＋ｃ＝2 （1－ｂ）／ｃ＝1／2  2ｂ＋ｃ＝2 恒溫恒壓時(shí)，必須用物質(zhì)的量濃度的值代入計(jì)算。

例4．某恒溫恒容的密閉容器充入3ｍｏｌＡ和2ｍｏｌＢ，反應(yīng)： 3Ａ（氣）＋２Ｂ（氣）ｘＣ（氣）＋ｙＤ（氣）

達(dá)到平衡時(shí)Ｃ的體積分?jǐn)?shù)為ｍ％。若將0.6ｍｏｌＡ，0.4ｍｏｌＢ，4ｍｏｌＣ，0.8ｍｏｌＤ作為起始物充入，同溫同容下達(dá)到平衡時(shí)Ｃ的體積分?jǐn)?shù)仍為ｍ％，則ｘ＝_____________，ｙ＝_____________。

解：3Ａ＋ 2Ｂ

ｘＣ＋ｙＤ

始 3 

2  0 0

變3－0．6 2－0．4 4 0.8

始′0．6 0．4 40.8

 （3－0.6）／4＝（3／ｘ） ｘ＝5  （4／0.8）＝（ｘ／ｙ） ｙ＝1

應(yīng)用上述方法教學(xué)后，絕大部分學(xué)生認(rèn)為：思路清晰、方法易學(xué)、有鉆研興趣。學(xué)生作業(yè)和測(cè)試結(jié)果均是做題快，準(zhǔn)確度高。

第三篇：高二化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)疑點(diǎn)第2章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡：11 等效平衡

1．等效平衡的原理

在一定條件(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡． 2．等效平衡的建立

化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)，而與建立平衡時(shí)的途徑無關(guān)，因而同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)的條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡． 如常溫常壓下，可逆反應(yīng)：

2SO2 +O2 ?2SO3

①2mol 1mol

0 ②0

0

2mol ③1mol 0.5mol 1mol ①從正反應(yīng)開始，②從逆反應(yīng)開始，③從正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，由于①、②、③三種情況如果按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比折算成同一方向的反應(yīng)物，對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量均相等如將②、③折算為①]，因此三者為等效平衡。3．等效平衡的規(guī)律

（1）恒溫、恒容條件下的等效平衡

Ⅰ類：在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量，所得反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量與原起始量對(duì)應(yīng)相同，則兩平衡等效．簡(jiǎn)記：必須對(duì)應(yīng)相同．

Ⅱ類：在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量，所得反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量之比與原起始量之比對(duì)應(yīng)相同，則兩平衡等效．簡(jiǎn)記：對(duì)應(yīng)成比例．（2）恒溫、恒壓條件下的等效平衡

在恒溫、恒壓條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)任意性的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量，所得反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量之比與原起始量之比對(duì)應(yīng)相同，則兩平衡等效．簡(jiǎn)記：對(duì)應(yīng)成比例 【重難點(diǎn)指數(shù)】★★★ 【重難點(diǎn)考向一】恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等的可逆反應(yīng)

【例1】在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為()A．只能為2

B．只能為3

C．可能為2，也可能為3

D．無法確定 【答案】C

【重難點(diǎn)點(diǎn)睛】考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律：

1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比；

2、恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比；恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%，說明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n(A)=2mol、n(B)=1mol，據(jù)此解答。

【重難點(diǎn)考向二】 恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng)

【例2】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是()A．2mol C

B．2mol A、1mol B和1mol He(不參加反應(yīng))

C．1mol B和1mol C

D．2mol A、2mol B和3mol C 【答案】C 【解析】反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n(A)：n(B)=1：1，則: A.2molC相當(dāng)于4/3molA和2/3molB，二者的比值為2：1，大于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，故A錯(cuò)誤；B.2molA、1molB和1molHe(不參加反應(yīng))，n(A)：n(B)=2：1，大于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，故B錯(cuò)誤；C.1molB和1molC，相當(dāng)于2/3molA和4/3molB，n(A)：n(B)=1：2，小于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%，故C正確；D.2molA、2molB和3molC，相當(dāng)于4molA和3molB，二者的比值為4：3，大于1：1，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%，故D錯(cuò)誤；故選C。

【名師點(diǎn)睛】考查等效平衡問題，反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n(A)：n(B)=1：1，即可得到相同平衡狀態(tài)，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行判斷。

【重難點(diǎn)考向三】 恒溫恒壓條件

【例3】將3mol A和1mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol/L保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為w mol/L的是()A．6molA+2molB

B．3molA+1molB+2molC

C．2molC+1molB+1molD

D．1molC+2molD 【答案】A

【名師點(diǎn)睛】考查等效平衡的判斷及應(yīng)用，注意明確常見的等效平衡規(guī)律，在恒溫恒壓條件下，兩個(gè)平衡中C的百分含量不變，說明兩個(gè)反應(yīng)為等效平衡，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成A和B，只要滿足n(A)：n(B)=3mol：1mol=3：1即可。

【重難點(diǎn)考向四】等效平衡的建立

【例4】在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)．已知起始時(shí)加入1mol H2和2mol I2(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為φ．下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)也為φ的是()A．2 mol H2(g)和1 mol I2(g)B．3 mol HI(g)C．2 mol H2(g)和2 mol I2(g)D．1 mol I2(g)和2 mol HI(g)【答案】D

【名師點(diǎn)睛】考查兩邊計(jì)量數(shù)相等的等效平衡判斷，理解等效平衡規(guī)律是解題的關(guān)鍵，等溫等容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，經(jīng)過等價(jià)轉(zhuǎn)化只要最初加入的物質(zhì)的量之比與原平衡相等，就會(huì)建立等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，由此分析解答。

1．在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是()A．4mol、2mol、0mol、2mol B．2mol、1mol、2mol、2mol C．2mol、1mol、2mol、1mol D．2mol、1mol、0mol、1mol 【答案】D 【解析】A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固體不考慮，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故A錯(cuò)誤；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固體剩余無影響，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故B錯(cuò)誤；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故C錯(cuò)誤；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固體不考慮，相當(dāng)于加入了2molA、1molB，與原反應(yīng)中4molA、2molB不互為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)不等于a，故D正確；故選D。

【名師點(diǎn)睛】保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質(zhì)放入容器中，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a的，說明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，滿足n(A)=4mol、n(B)=2mol，則兩個(gè)平衡互為完全等效平衡，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；否則達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a。2．如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-192kJ?mol．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是()

1A．若x：y=1；2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：N2＞H2

B．若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為90% C．若x=1，y=3，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N＞M D．平衡時(shí)N2氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等 【答案】CD 【解析】M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個(gè)平衡態(tài)也不一樣，A、x：y=1：2，即y=2 x，設(shè)反應(yīng)中消耗掉amoN2l，則：

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)初始(mol)：x

2x

0 變化(mol)：a

3a

2a 故N2的轉(zhuǎn)化率=a/x，H2的轉(zhuǎn)化率=3a/2x，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：N2＜H2，故A錯(cuò)誤；B、題目中熱化學(xué)方程式的意義：若1moN2l完全反應(yīng)，放熱192 kJ，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為×1mol=0.9mol，故N2的轉(zhuǎn)化率為，故B錯(cuò)誤；C、x=1，y=3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡減小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)＜α(N)，故C正確；

D、要讓M、N中平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)一樣，那么只能是M或N中，反應(yīng)前后不論限度多少，A的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，假定反應(yīng)的A為zmol，則：

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始：x

y

0 反應(yīng)：z

3z

2z平衡：x-z y-3z 2z 故平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為，N2的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，則x=y，即x=y時(shí)，平衡時(shí)N2氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)相等，故D正確；故選CD。

3．向一固定體積的密閉容器中通入a mol N2O4氣體，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)?2NO2(g)，達(dá)到平衡時(shí)再通入a mol N2O4氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，與第一次達(dá)平衡時(shí)相比，N2O4的轉(zhuǎn)化率()A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷 【答案】C

【名師點(diǎn)睛】考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，關(guān)鍵是等效平衡途徑的構(gòu)建，達(dá)到平衡時(shí)再通入a mol N2O4氣體，恒溫恒容條件下，投料等比增加同增壓，根據(jù)壓強(qiáng)變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響來回答。

4．在一固定體積的密閉容器中加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol?L，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol?L的配比是()A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B C．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D 【答案】D 【解析】A．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量減小大于混合氣體總物質(zhì)的量減小，故C的物質(zhì)的量百分含量降低，故A錯(cuò)誤；B．等效為開始加入4molA+2molB，進(jìn)一步等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移-

1-1動(dòng)，C的物質(zhì)的量減小大于混合氣體總物質(zhì)的量減小，故C的物質(zhì)的量百分含量降低，故B錯(cuò)誤；C．等效為開始加入2molA+2molB，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上在加入1molB，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C的物質(zhì)的量百分含量增大，故C錯(cuò)誤；D．等效為開始加入2molA+1molB，與原平衡為完全等效平衡，C的物質(zhì)的量百分含量不變等于w，故D正確，故選D。

5．(雙選)Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在1L恒容密閉容器甲和乙中，甲中加有四種物質(zhì)各1mol，乙中加有Fe2O3，F(xiàn)e，CO2各1mol，CO 2mol．達(dá)平衡后，兩容器中不等的是()A．用CO表示反應(yīng)速率

B．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 C．CO的轉(zhuǎn)化率 D．CO2的體積分?jǐn)?shù) 【答案】AC 【解析】可逆反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K==64，整理可得：，即達(dá)到平衡時(shí)二氧化碳和CO的濃度之比相等，則混合氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)、混合氣體的平均分子質(zhì)量一定相等，故B、D錯(cuò)誤；由于乙中CO濃度大于甲，則甲中反應(yīng)速率加快，所以甲和乙中用CO表示反應(yīng)速率不相等，故A正確；設(shè)達(dá)到平衡時(shí)甲消耗CO的物質(zhì)的量為x，乙中消耗CO的物質(zhì)的量為y，則：Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)起始量(mol)：1（2）1（1）變化量(mol)：x(y)

x(y)平衡量(mol)：1-x(2-y)

1+x(1+y)反應(yīng)前后氣體體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，CO的轉(zhuǎn)化率為：化率為：

×100%=60%；乙中根據(jù)平衡常數(shù)可得：，解得x=0.6mol，則甲中，解得：y=1.4mol，則乙中CO的轉(zhuǎn)×100%=70%，所以甲中CO的轉(zhuǎn)化率小于乙，故C正確；故選AC。

第四篇：高二化學(xué)

黔東中學(xué)高二年級(jí)化學(xué)9月份月考試卷

姓名成績(jī)

一、選擇題（每小題只有唯一答案，每小題6分，合計(jì)48分）1.下列表述正確的是（）

A、糖類均可水解B、醣類脂、蛋白質(zhì)都只含C、H、O C、單糖都發(fā)生銀鏡反應(yīng)D、葡萄糖、果糖是同分異構(gòu)體 2.符合下列通式(C6H10O5)n的物質(zhì)是（）

A、油脂B、果糖C、蔗糖D、纖維素 3.下列表速正確的是（）

A、油脂是人體內(nèi)的供能物質(zhì)B、蛋白質(zhì)是體內(nèi)的儲(chǔ)能物質(zhì)C、葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)D、淀粉最終水解是果糖 4.下列關(guān)于油脂敘述正確的是（）

A：油脂是純凈物B、油脂水解物是油酸和脂肪C、油脂水解物是高級(jí)脂肪酸和甘油D、室溫下油脂是固態(tài) 5.下列敘述正確的是（）

A：蛋白質(zhì)受紫外光照射后，可以恢復(fù)原來結(jié)構(gòu) B：蛋白質(zhì)受高溫后可以恢復(fù)原來結(jié)構(gòu) C：濃H2SO4可使蛋白質(zhì)變性，不可恢復(fù)

D：濃Nael可使蛋白質(zhì)變性 6.關(guān)于下列敘述正確的是（）

A：食物中的防腐劑越多越好B：調(diào)味劑不是食品添加劑 C：嬰兒食品中可加入著色劑D：NaNO2過多可致癌 7.下列營(yíng)養(yǎng)食品的敘述正確的是（）A：微量元素量極少，人體內(nèi)可有可無B：加碘食鹽中含有單質(zhì)?2

C：Fe是人體內(nèi)必須微量元素中含量最多的一種D：阿司匹林是抗生素

8.下列敘述正確的是（）

A：蔗糖、麥芽糖水解產(chǎn)物都是葡萄糖B：青霉素可消炎鎮(zhèn)痛，所以是解熱鎮(zhèn)痛藥

C：蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物是二肽

D：麻黃堿是從中藥麻黃中提取的生物堿。9.填空題：（32分）

A：維生素C具有氧化還原），蔗糖水解方程式B：寫出葡萄糖銀鏡反應(yīng)：利用該反應(yīng)，醫(yī)療上主要診斷病。

（）（）（）

C：氨基酸=肽多肽蛋白質(zhì)

（）（）（）

?C17H35COOCH2水解D：寫出 ?

?C17H33COOCH（）+（）

??CHCOOCH（）

173

3_COOHCH3CO

E：寫出+?（）+（）

CH3CO10、計(jì)算(20分)（1）mo?C6H12O6(葡萄糖)在有氧呼吸時(shí)所需的O2在標(biāo)況下的體積（Ⅰ）

（2）已知某氨基酸摩爾質(zhì)量為80g %moⅠ現(xiàn)有80個(gè)該類氨基酸形成一條肽鏈，求該肽鏈的質(zhì)量（10%）解：

第五篇：高二化學(xué)

（高二化學(xué)）必修二

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第一節(jié) 元素周期表

第二節(jié) 元素周期律

第三節(jié) 化學(xué)鍵

歸納與整理

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

第二節(jié) 化學(xué)能與電能

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度歸納與整理

第三章 有機(jī)化合物

第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷

第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料

第二節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物

第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

歸納與整理

第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

第二節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù)歸納與整理

結(jié)束語