第一篇：物質(zhì)溶解的量教案

物質(zhì)溶解的量

教學(xué)目標(biāo)

1.了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。

3.了解溶解度的概念。

4.初步學(xué)會(huì)繪制和查閱溶解度曲線(xiàn)。

5.知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。

6.認(rèn)識(shí)溶解量、溶解性與溶解度的關(guān)系。

7.感受用溶解度知識(shí)對(duì)一些問(wèn)題的解釋。教學(xué)重點(diǎn)

1.飽和溶液及溶解度的概念。

2.溶解度曲線(xiàn)繪制的探究。

3.氣體溶解度及其影響因素。教學(xué)難點(diǎn)

1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。

2.溶解量、溶解性與溶解度三者的關(guān)系。教學(xué)用具

燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)；

硝酸鉀、蔗糖。教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)

1.了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)重點(diǎn)

飽和溶液的概念。教學(xué)難點(diǎn)

飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)用具

燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)；硝酸鉀。教學(xué)過(guò)程

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]什么是溶液？

[設(shè)

問(wèn)]在一定溫度下，在一定量水中，是否能無(wú)限量的溶解某種物質(zhì)嗎？

[觀察活動(dòng)]【實(shí)驗(yàn)7-6】室溫下，在各盛有15mL水的兩個(gè)燒杯里，分別加入3g硝酸鉀和3g氯酸鉀固體，邊加入，邊攪拌，觀察溶解情況。（完成教材空白）[板

書(shū)]一.飽和溶液與不飽和溶液

1.概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能在溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

補(bǔ)充：1.該種物質(zhì)不能溶解了，但還能在溶解其他物質(zhì)，這個(gè)溶液 是該物質(zhì)的飽和溶液，但不是其他物質(zhì)的飽和溶液。

2.對(duì)于這種物質(zhì)來(lái)說(shuō)，該物質(zhì)的量與溶劑的量之比在飽和狀 態(tài)下是一個(gè)固定的比值，而且是該溫度下的最大值。

[板

書(shū)]2.二者區(qū)別：在一定溫度下，在一定量溶劑里，是否能繼續(xù)溶解該 物質(zhì) [設(shè)

問(wèn)]在講飽和溶液、不飽和溶液時(shí)為什么要一定指明“一定溫度”和“一 定量溶劑”？某一溶液達(dá)到飽和后，能變?yōu)椴伙柡蛦幔坎伙柡腿芤涸鯓?才能達(dá)到飽和？

[觀察活動(dòng)]【實(shí)驗(yàn)7-7】向含有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯里，繼續(xù)加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，轉(zhuǎn)移一半至另一燒杯中。向其中一燒杯添加水，邊加邊攪拌，觀察硝酸鉀的固體顆粒是否繼續(xù)溶解。把另一燒杯加熱，發(fā)生什么變化？（完成教材空白）[板

書(shū)]3.相互轉(zhuǎn)化

飽和溶液

不飽和溶液 [課堂練習(xí)]1.P.189 檢查站

2.下列有6種操作，選出其代號(hào)填入下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的括號(hào)中：

A.加硝酸鉀晶體

B.加水

C.恒溫下蒸發(fā)掉一些水

D.升溫

E.降溫

F.加入較稀的硝酸鉀溶液

硝酸鉀的硝酸鉀的飽和溶液

不飽和溶液 [小

結(jié)]1.溶解量——物質(zhì)在溶劑中被溶解的量。

2.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

3.溶液是否飽和，必須指明溫度及溶劑量?jī)蓚€(gè)前提條件。條件一旦改變，飽和與否可以轉(zhuǎn)化。

4.飽和與否，是以“不能再溶解”為標(biāo)準(zhǔn)的。易溶物質(zhì)的不飽和溶液可以較濃，微溶物質(zhì)的飽和溶液仍會(huì)很稀。

第二篇：物質(zhì)的量教案

物質(zhì)的量教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

 4．使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

 5．使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。

本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類(lèi)計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位

本節(jié)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說(shuō)明。

2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對(duì)比，加以區(qū)別。3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對(duì)于學(xué)生來(lái)講很陌生也很抽象。再加上對(duì)高中化學(xué)的畏懼，無(wú)形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見(jiàn)的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。（1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象的。

（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。（3）每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)。科學(xué)上把0.012kg 12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對(duì)原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的 倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來(lái)方便。6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過(guò)一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對(duì)概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

課題：第一節(jié) 物質(zhì)的量

第一課時(shí)

知識(shí)目標(biāo)：

1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)：

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾 教學(xué)難點(diǎn) ：物質(zhì)的量及其單位摩爾 教學(xué)方法：設(shè)疑－探究－得出結(jié)論 教學(xué)過(guò)程 ：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：“ ”方程式的含義是什么？

學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原

子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。

導(dǎo)入 ：56g鐵含有多少鐵原子？20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克？

講述：看來(lái)需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱(chēng)量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)。提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過(guò)的物理量有哪些呢？

回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開(kāi)、安（培）

投影：國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位 講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒（微觀）跟可稱(chēng)量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。板書(shū)：第一節(jié) 物質(zhì)的量

提問(wèn)：通過(guò)觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么？ 回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)，摩爾是它的單位。

講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說(shuō)起來(lái)不順口，通過(guò)多次練習(xí)就行了。板書(shū)：

一、物質(zhì)的量

意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號(hào)：n，單位：摩爾 符號(hào)：mol 引入：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位

［稍頓］既然物質(zhì)的量是用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個(gè)單位即1 mol表示的數(shù)目是多少呢? 指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書(shū)上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論。

［板書(shū)］2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。

3.1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。 ［講解］阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，用其名字來(lái)表示該常數(shù)，以示紀(jì)念。阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×10mol－1。1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢？

不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提問(wèn)：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話(huà)是否正確，為什么？

3學(xué)生思考：各執(zhí)己見(jiàn)。

結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱(chēng)。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是10數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。板書(shū)：3.使用范圍：微觀粒子 投影：課堂練習(xí)

1.判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。（5）0.5molH2含有3.01×1023個(gè)氫原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）錯(cuò)誤。沒(méi)有指明微粒的種類(lèi)。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類(lèi)用化學(xué)式表示。（2）正確。

（3）錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

（4）錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。

（5）錯(cuò)誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個(gè)。（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。投影：課堂練習(xí)2.填空

（1）1molO中約含有___________個(gè)O；

（2）3molH2SO4中約含有__________個(gè)H2SO4，可電離出_________molH＋（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子（4）10molNa+中約含有___________個(gè)Na＋

答案：（1）6.02×1023

（2）3×6.02×1023，6mol

（3）8mol，8×8＝64mol（因?yàn)?molO原子中含有8mol質(zhì)子）（4）10×6.02×1023

（5）2mol

討論：通過(guò)上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。

板書(shū)：4.物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：

作業(yè) ：教材P48一、二 板書(shū)設(shè)計(jì)

第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié) 物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號(hào)：n

二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol 2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。3.使用范圍：微觀粒子

4.物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。

探究活動(dòng)

阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定與原理

阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)是NA,單位是每摩（mol-1），數(shù)值是

NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol

阿伏加德羅常數(shù)由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。它的測(cè)定精確度隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測(cè)定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運(yùn)動(dòng)法、油滴法、X射線(xiàn)衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測(cè)定結(jié)果幾乎一樣，可見(jiàn)阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過(guò)96485.3C（庫(kù)侖）的電量。已知每個(gè)電子的電荷是1.60217733×10-19C,

第三篇：物質(zhì)的量教案

物質(zhì)的量教案（1）

[教學(xué)目標(biāo)]

1、知識(shí)目標(biāo)：(1)使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；(2)使學(xué)生了解物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性；(3)使學(xué)生理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義；(4)使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算關(guān)系。(5)使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。(6)使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

2、技能目標(biāo)：使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算技能。使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算技能。

3、德育目標(biāo)：（1）培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；（2）培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；

（3）使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計(jì)量單位及國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)容。

[教學(xué)重點(diǎn)]

物質(zhì)的量及其單位,物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算

[教學(xué)難點(diǎn)]

物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算,關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算

[教學(xué)方法]

（1）對(duì)比—比喻—聯(lián)想結(jié)合方法；（2）啟發(fā)式教學(xué)與講練結(jié)合方法。[教學(xué)用具]

LCD投影儀、投影片。[教學(xué)過(guò)程]

[引入]（投影）

1、什么是物理量？質(zhì)量、體積是不是物理量？

2、如何知道一瓶水質(zhì)量和體積？一瓶水有多少水分子構(gòu)成？

3、（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒是什么？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

（2）微粒（分子、原子、離子、電子等）難以稱(chēng)量，當(dāng)稱(chēng)量物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，微粒與可稱(chēng)量物之間有什么聯(lián)系呢？

[過(guò)渡] 以上問(wèn)題啟發(fā)思考，使學(xué)生尋找假設(shè)橋梁，引入正題。

[闡述] 本章知識(shí)的位置及其重要性。

[引入基本概念] 18克水可以用托盤(pán)天平稱(chēng)量，但1個(gè)水分子卻無(wú)法稱(chēng)；1把大米可以稱(chēng) 量，1粒大米卻無(wú)法稱(chēng)，但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算，同理，1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì) 算，通過(guò)物質(zhì)的量進(jìn)行換算。引用“曹沖稱(chēng)象”的故事開(kāi)發(fā)學(xué)生思維。

科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。

[板書(shū)]

一、物質(zhì)的量

[類(lèi)比] 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本物理量之一，是一個(gè)基本物理量。

[講述] 1971年，第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol，簡(jiǎn)稱(chēng)摩。

物理量長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度 單位名稱(chēng)米千克秒安（培）開(kāi)（爾文）摩（爾）坎（德拉）單位符號(hào) m kg s A K mol cd

[投影]

國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位

[整理知識(shí)] 先投影表中前五個(gè)物理量，使學(xué)生回答單位名稱(chēng)和符號(hào)，再投影后兩個(gè)物理量。[講解] 本節(jié)課，我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及其單位，它能夠把難以稱(chēng)量的微粒與易稱(chēng)量的微粒集體緊密聯(lián)系起來(lái)。

[板書(shū)]

二、物質(zhì)的量及其單位

1.定義：表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量---物質(zhì)的量（符號(hào)：n），是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁。

2.物理量：?jiǎn)栴}：（1）物質(zhì)的量能否稱(chēng)為物質(zhì)量或物質(zhì)質(zhì)量？為什么？ 正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣，“物質(zhì)的量”是物理量,是專(zhuān)有名詞,不是詞組,不能隨意增添或簡(jiǎn)化任何字,不能拆開(kāi)理解,物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體。物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol）。

1、粒子：?jiǎn)栴}：（2）使用摩爾時(shí)，為什么必須指明基本粒子或其組合？

只適用于微觀粒子.因?yàn)榘⒎拥铝_常數(shù)很龐大；比喻：6.02×1023粒大米平均分給10 億人，則每人可得15.05百萬(wàn)噸大米。所以阿伏加德羅常數(shù)用于微觀世界才有意義。使用時(shí)，須指明微粒符號(hào)是分子、原子、離子、電子等。

4.一定數(shù)目：?jiǎn)栴}：1mol是什么意思呢？1mol粒子的粒子數(shù)目是多少呢?。[啟發(fā)] 正如丈量布匹一樣，用尺作基準(zhǔn)是必然的，那么計(jì)算微粒的基準(zhǔn)是什么？

[板書(shū)]

1、基準(zhǔn)——阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C中所含的原子數(shù)，就是阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)NA，單位——mol-1。約為6.02×1023 mol-1

集體：表示的不是單個(gè)微觀粒子,而是阿伏加德羅常數(shù)個(gè),約為6.02×1023個(gè)。

5.數(shù)學(xué)表達(dá)式：

[投影] 問(wèn)題：每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。已知某物質(zhì)的微粒數(shù)，能否計(jì)算出其中含有微粒的物質(zhì)的量？

n=N/NA

因?yàn)镹A相同,所以n與N呈正比.AaBbCc

N（A）==a N（AaBbCc）n（A）==a n（AaBbCc）

[板書(shū)] 1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個(gè)。[舉例]

1摩爾氧原子約為6.02×1023個(gè) 1摩爾水分子約為6.02×1023個(gè) 1摩爾氯離子約為6.02×1023個(gè)

0.1molH2中，含有

molH。

2molCH4中，含有

molC，molH。

3.01×1023個(gè)H2O中，含有

molH，molO。0.1molNa作還原劑時(shí)，失去的電子數(shù)是個(gè)。

[思考]通過(guò)上述例題，請(qǐng)總結(jié)出物質(zhì)的量及其單位摩爾使用時(shí)的注意事項(xiàng)。[板書(shū)]

三、物質(zhì)的量及其單位使用時(shí)注意事項(xiàng)

[投影]

1、摩爾使用僅限于微觀世界微粒（分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等），用于宏觀世界則無(wú)意義。

2、使用時(shí)要用化學(xué)式指明微粒種類(lèi)或其組合，不用該粒子 的中文名稱(chēng)。

[板書(shū)]

1molS、1molH2、1molNa+、1mole-、1molCO2

3、摩爾倍數(shù)單位

1MmoL=1000 kmol

1kmol=1000 mol

1mol=1000 mmol [投影] 鞏固性練習(xí)題：

[提問(wèn)]

1、下列表述是否正確？說(shuō)明理由。

①1mol氫 ②2mol離子氫 ③1molNaOH ④1mol鹽 ⑤1mol汽車(chē)

[投影答案] ①× ②× ③√ ④× ⑤×

2、填充下表

阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量 ①概念 ②符號(hào)

③單位 ④單位符號(hào)

3、比較0.5molO2與6.02×1022個(gè)O2分子所含分子數(shù)的多少。[投影答案]

方法一：0.5molO2中含O2分子數(shù)N N(O2)= n(O2)·NA = 0.5mol×6.02×1023mol-1 = 3.01×1023 > 6.02×1022 故0.5molO2所含氧分子數(shù)比6.02×1022個(gè)氧分子數(shù)多。

方法

二、n(O2)==N(O2)/NA==6.02×1022/6.02×1023mol-1 =0.1mol < 0.5mol

物質(zhì)的量是表示含一定數(shù)目粒子的集體,故0.5molO2所含氧分子數(shù)比6.02×1022個(gè)氧分子數(shù)多。

小結(jié): 1.以提問(wèn)的形式讓學(xué)生回答物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)三個(gè)概念。2.本節(jié)重點(diǎn)學(xué)習(xí)公式 n==N/NA及其變形。

第四篇：物質(zhì)的量教案

物質(zhì)的量教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

 4．使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

 5．使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。

本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類(lèi)計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。

本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位

本節(jié)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說(shuō)明。

2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對(duì)比，加以區(qū)別。

3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對(duì)于學(xué)生來(lái)講很陌生也很抽象。再加上對(duì)高中化學(xué)的畏懼，無(wú)形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見(jiàn)的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。

（1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象的。

（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)?？茖W(xué)上把0.012kg 12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。

5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對(duì)原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg 12C

所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的 倍，又1mol

任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的 倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來(lái)方便。

6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過(guò)一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對(duì)概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

課題：第一節(jié) 物質(zhì)的量

第一課時(shí)

知識(shí)目標(biāo)：

1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)：

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)難點(diǎn) ：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)方法：設(shè)疑－探究－得出結(jié)論

教學(xué)過(guò)程 ：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：“ ”方程式的含義是什么？

學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原

子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。

導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子？20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克？

講述：看來(lái)需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱(chēng)量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)。

提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過(guò)的物理量有哪些呢？

回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開(kāi)、安（培）

投影：國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位

講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒（微觀）跟可稱(chēng)量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。板書(shū)：第一節(jié) 物質(zhì)的量

提問(wèn)：通過(guò)觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么？

回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)，摩爾是它的單位。

講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說(shuō)起來(lái)不順口，通過(guò)多次練習(xí)就行了。

板書(shū)：

一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號(hào)：n

引入：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾” 閱讀：教材45頁(yè)

講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板書(shū)：

二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol

－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢？

不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提問(wèn)：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話(huà)是否正確，為什么？學(xué)生思考：各執(zhí)己見(jiàn)。

結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱(chēng)。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。

板書(shū)：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習(xí)

1.判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×1023個(gè)氫原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）錯(cuò)誤。沒(méi)有指明微粒的種類(lèi)。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用

摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類(lèi)用化學(xué)式表示。

（2）正確。

（3）錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

（4）錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。

（5）錯(cuò)誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個(gè)。

（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。

投影：課堂練習(xí)

2.填空

（1）1molO中約含有___________個(gè)O；

（2）3molH2SO4中約含有__________個(gè)H2SO4，可電離出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子

（4）10molNa+中約含有___________個(gè)Na＋

答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因?yàn)?molO原子中含有8mol質(zhì)子）（4）10×6.02×1023（5）2mol

討論：通過(guò)上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。

板書(shū)：4.物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。

小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：

作業(yè) ：教材P48一、二

板書(shū)設(shè)計(jì)

第三章 物質(zhì)的量

第一節(jié) 物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號(hào)：n

二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol

－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

3.使用范圍：微觀粒子

4.物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。

探究活動(dòng)

阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定與原理

阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)是NA,單位是每摩（mol-1），數(shù)值是

NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol

阿伏加德羅常數(shù)由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。它的測(cè)定精確度隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測(cè)定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運(yùn)動(dòng)法、油滴法、X射線(xiàn)衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測(cè)定結(jié)果幾乎一樣，可見(jiàn)阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過(guò)96485.3C（庫(kù)侖）的電量。已知每個(gè)電子的電荷是1.60217733×10-19C,

第五篇：《物質(zhì)的量濃度》教案

《物質(zhì)的量濃度》教案

一、教材分析：

1、在教學(xué)大綱中的基本要求：

根據(jù)教學(xué)大綱要求，高中生必須能夠領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量濃度的概念、加水稀釋以及與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，還有物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，能夠解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。

2、教材的地位與作用：

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（必修）《化學(xué)1》第一章第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》的第四課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內(nèi)容不僅是本節(jié)的重點(diǎn)也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。

3、教學(xué)目標(biāo)分析： 知識(shí)與技能：

a、理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。

b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

c、通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。過(guò)程與方法：

a、通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。

b、通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

a、在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

b、關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

c、通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。

4、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其依據(jù)：

物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將構(gòu)建“物質(zhì)的量濃度”概念的同時(shí)學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。

二、教法分析：

為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的能力，本節(jié)課采用主體探究式教學(xué)方法。在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類(lèi)似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問(wèn)題，從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力?！辈捎脤?shí)物展示、問(wèn)題探討和運(yùn)用多媒體課件教學(xué)等多種手段，并將生活中各種常見(jiàn)溶液作為課堂教具使用，讓學(xué)生真正感受到化學(xué)來(lái)源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。

三、學(xué)法分析：

本節(jié)課的學(xué)習(xí)合作伙伴是我校高一學(xué)生，經(jīng)過(guò)初三一年的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)初步掌握了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)，并具有一定的形象思維能力及搜集處理信息的能力。但初中到高中的銜接過(guò)程中，學(xué)生對(duì)初中接觸的某些概念如 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆，高中自主學(xué)習(xí)方法的運(yùn)用、抽象思維能力的形成尚有一定程度的欠缺。

因此在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，主要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考、探究，并進(jìn)行團(tuán)體合作學(xué)習(xí)，以消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和乏味感。

四、教學(xué)程序：

1、總體設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)情景，引入課題（5分鐘）→自主探究（25分鐘）→拓展延伸（5分鐘）→課堂反饋（5分鐘）→課后作業(yè)。

2、教學(xué)過(guò)程：（1）創(chuàng)設(shè)情景：

主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開(kāi)放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過(guò)程不拘泥于課堂。因此，課前事先讓學(xué)生準(zhǔn)備或自己準(zhǔn)備一些生活中常見(jiàn)溶液的標(biāo)簽，如常見(jiàn)的口服液、消毒液、眼藥水、酒、礦泉水等標(biāo)簽，另外教師還要增加一些實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的溶液，如鹽酸、NaOH溶液等，讓學(xué)生根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一-物質(zhì)的量濃度。（2）自主探究：

探究

一、物質(zhì)的量濃度的概念：

主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過(guò)與外界的相互作用來(lái)獲取新知識(shí)。

采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過(guò)生生間、師生間的相互協(xié)作來(lái)獲取新的概念。

學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例中運(yùn)用概念。計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

1、1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

2、1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

3、1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。

心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生亦是如此。這次設(shè)計(jì)的三個(gè)階梯式練習(xí)，可使不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。第一個(gè)練習(xí)意在讓學(xué)生體驗(yàn)“物質(zhì)的量濃度”概念的表達(dá)式，達(dá)到能初步構(gòu)建概念的目的；第二個(gè)練習(xí)意在鞏固前一節(jié)所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量間的換算”，達(dá)到新舊知識(shí)融匯貫通的目的；第三個(gè)練習(xí)意在強(qiáng)調(diào)“單位體積溶液”與 “單位體積溶劑”的區(qū)別，同時(shí)回顧質(zhì)量的加和性與體積的非加和性，達(dá)到深刻理解概念的目的。第三個(gè)練習(xí)的解答過(guò)程將引發(fā)學(xué)生的思維碰撞，此時(shí)我會(huì)讓學(xué)生分小組討論，請(qǐng)代表發(fā)言。學(xué)生對(duì)此練習(xí)會(huì)有下列見(jiàn)解：有的同學(xué)可能會(huì)簡(jiǎn)單地認(rèn)為溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；有的同學(xué)可能意識(shí)到溶液的體積和溶劑的體積是不相同的，卻發(fā)現(xiàn)溶液的體積無(wú)法求出；有的同學(xué)可能會(huì)大膽猜測(cè)此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件（當(dāng)然如果這一飛躍學(xué)生無(wú)法達(dá)到，我將以“盡信書(shū)不如無(wú)書(shū)”適當(dāng)引導(dǎo)，鼓勵(lì)學(xué)生在科學(xué)研究中要勇于質(zhì)疑。）；有的同學(xué)可能想到如果已知NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；有的同學(xué)可能想到如果已知NaOH溶液的密度，通過(guò)溶液的質(zhì)量則可求出溶液的體積。

整個(gè)過(guò)程中，學(xué)生們用自己的腦子去想、耳朵去聽(tīng)、嘴巴去說(shuō)、彼此的心靈去碰撞，他們相互解答困惑，自主進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，課堂探究便能活躍起來(lái)。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件-溶液的密度，同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。

在交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念后，趁熱打鐵我設(shè)計(jì)了幾個(gè)判斷題，意在讓學(xué)生在已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類(lèi)，即為后面的“課堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。下列說(shuō)法是否正確？

1.從2L1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的濃度為0.05 mol/L。2.將2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液體積為4L，所得溶液的濃度仍為1 mol/L。3.1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol。4.1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol。5.1L1mol/L 的H2SO4溶液,氫離子的濃度為1 mol/L。

對(duì)于以上說(shuō)法學(xué)生可能走入下列誤區(qū)：從NaOH溶液中取出一部分，溶液濃度改變；NaOH溶液中存在NaOH分子；H2SO4溶液的濃度與其中氫離子的濃度相等。我將請(qǐng)同學(xué)們相互協(xié)作，相信部分學(xué)生很快就能走出誤區(qū)，實(shí)現(xiàn)全班同學(xué)整體提高的愿望。探究

二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：

物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？

《新課程標(biāo)準(zhǔn)》強(qiáng)調(diào)：在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。我引導(dǎo)同學(xué)們從概念、計(jì)算公式、單位、轉(zhuǎn)化關(guān)系等方面將兩個(gè)物理量進(jìn)行對(duì)比，意在培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用比較、分類(lèi)的認(rèn)知方法，由特殊到一般的歸納方法整合信息。如果有學(xué)生能較快推導(dǎo)出兩個(gè)物理量間抽象的轉(zhuǎn)換關(guān)系，我將給予高度的評(píng)價(jià)，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的熱情。但我預(yù)測(cè)對(duì)感性認(rèn)識(shí)強(qiáng)于理性認(rèn)識(shí)的絕大多數(shù)學(xué)生來(lái)說(shuō)，轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立都是難以跨越的鴻溝。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為1.38 g/cm3的40％的NaOH溶液，當(dāng)他們經(jīng)過(guò)具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。（3）拓展延伸：

課本知識(shí)不一定能滿(mǎn)足他們的需求，于是我對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段--多媒體投影，為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測(cè)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識(shí)相關(guān)網(wǎng)站的鏈接，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。（4）課堂反饋：

精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識(shí)、技能目標(biāo)。

1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5 mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是（）。

A．150mL1mol/L氯化鎂溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸鉀溶液 C．50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化鐵溶液

2.一種NaOH溶液的濃度為a mol/L, 密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）。A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ

3.120℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，此時(shí)NaCl飽和溶液的密度為1.12 g/cm3。在此溫度下，NaCl飽和溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度為（）。A.0.15 mol/L B.1.36 mol/L C.5.07 mol/L D.6.15 mol/L 4.將26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少？（5）課后作業(yè)：

課本第18頁(yè)第2、6題。通過(guò)作業(yè)使學(xué)生在課后能及時(shí)鞏固本節(jié)課內(nèi)容，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的能力。另外，與學(xué)生多交流是取得信息反饋成功的關(guān)鍵，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人，制造師生間的民主氛圍，通過(guò)討論、提問(wèn)、批改作業(yè)、考試即能掌握他們的學(xué)習(xí)狀況。

五、板書(shū)設(shè)計(jì)：

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用：

1、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。（1）符號(hào)：CB（B代表溶質(zhì)）（2）單位：mol/L（mol·L-1）（3）表達(dá)式：CB =nB/V

2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的簡(jiǎn)單計(jì)算。（課堂反饋中的有關(guān)問(wèn)題）

3、溶液稀釋定律：

C（濃溶液）· L（濃溶液）= C（稀溶液）· L（稀溶液）