第一篇：物質的量的教案設計

知識目標：

1.使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。

2.使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。

3.進一步加深理解鞏固物質的量和摩爾的概念。

能力目標：

培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。

強調解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。

教學重點：摩爾質量的概念和相關計算

教學難點 ：摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系

教學方法：探究式

教學過程

[復習提問]什么是物質的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?

[回答]物質的量是表示物質所含粒子多少的物理量，摩爾是物質的量的單位。每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質的量時應該用化學式指明粒子的種類。

[引言]既然物質的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，那么如何通過物質的量求出物質的質量呢?也就是說1mol物質的質量到底有多大呢?我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結論。粒子符號

物質的式量

每個粒子的質量

(g/個)

1摩爾物質含有的粒子數(shù)(個)

1摩爾物質質量

(g)

[答案]C的相對原子質量為12，1mol碳原子含有 個碳原子，1mol碳原子的質量為 個。同理Fe的相對原子質量是56，1mol鐵原子含 個鐵原子，是56g。的相對分子質量是98，1mol硫酸含 個硫酸分子，是98g。的相對分子質量是18，1mol水含 個水分子，質量是18g。電子質量過于微小，因此失去或得到電子的質量可忽略不計，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個鈉離子，是23g。的式量為17。1mol氫氧根離子含 個氫氧根離子，是17g。

[學生思考]由以上計算結果可得出什么規(guī)律?

[結論]①1mol任何原子的質量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質量。

②1mol任何分子的質量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質量。

③1mol任何離子的質量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

(此處還可以用其他方法引入得出結論。例如：通過推導得出

[講解]因為任何一種原子的相對原子質量，是以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1 mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。

計算得出x=16g y=32g

[得出結論]1 mol任何原子的質量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質量。那么由原子構成的分子，1mol分子的質量應該在數(shù)值上等于其相對分子質量。而對于離子，由于電子的質量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質量在數(shù)值上等于這種離子的式量。)

[板書]

二、摩爾質量

1.1mol物質質量

1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。

[討論]為什么1mol任何物質質量在數(shù)值上等于該物質的式量?

[分析]相對原子質量是以 質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質量是16。一個碳原子的質量跟一個氧原子的質量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為，所以1摩爾碳原子質量跟1摩爾氧原子質量之比也應該是12：16。1mol碳原子質量是12g，那么1mol氧原子質量就是16g，同理1mol任何原子的質量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質量。對于由分子構成的物質，由于分子是由原子構成的，相對分子質量是各種元素的相對原子質量之和，因此1mol任何分子的質量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質的質量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質的式量。

[投影]課堂練習

1.填寫下列空白

(1)原子質量是 克

(2)分子質量是 克

(3)分子質量是 克

(4)離子質量是 克

(5)離子質量是 克

(6)質量是 克

[回答] 原子是64g;分子是32g;分子是44g;離子為35.5g;離子是23g;質量為58.5g。

[設問]能否說一說什么是摩爾質量?它的單位是什么?數(shù)值怎樣確定?

我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。也就是說物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的量之比。摩爾質量的符號是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。

[板書]2.摩爾質量

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。符號M。

(2)單位：g/mol或kg/mol。

(3)數(shù)值：等于物質或粒子的式量。

[投影]課堂練習

2.回答下列問題

(1)的摩爾質量是多少?

(2)的摩爾質量是多少?

回答：(1);

(2)

[投影]課堂練習

3.下列物質各多少克?含粒子數(shù)多少個?

(1)(2)

回答：(1)質量是1800g，含有 個 分子。

(2)質量是1.7g，含 個

4.下列物質的物質的量是多少?含有多少個粒子?

(1)90g水(2)56g氮氣

[回答](1)90g水物質的量為5mol，含 個 分子

(2)56g氮氣物質的量為2mol，含 個 分子

[設問]通過以上練習，能不能總結出物質的質量、物質的量、摩爾質量三者間的關系?

[回答]物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的量之比。

[講述]根據(jù)物質的質量和摩爾質量可求出物質的量，反之根據(jù)物質的量和摩爾質量也可求出物質的質量。

[板書]

三、關于物質的量的計算

(-)依據(jù)

[板書]1.準確掌握物質的量、摩爾、摩爾質量等概念。

2.掌握好有關物質的質量(m)、物質的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關系。

(二)類型

1.物質的質量、物質的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

[投影]例1 的物質的量是多少?

[分析]我們可以通過 的相對分子質量，得知 的摩爾質量。然后利用關系式 計算出 的物質的量。

解： 的相對分子質量為98，摩爾質量為。

答： 的物質的量為0.25mol

[投影]例2 中含有 和 的物質的量各是多少?

[分析] 的電離方程式為：

從 的電離方程式中我們可以看出，可以電離出 和。

我們可以利用 的關系，首先計算出 的物質的量，然后再計算出 和 的物質的量。

解： 的相對分子質量為142，摩爾質量為。

則 的物質的量為1mol，的物質的量為0.5mol。

答： 中含有 的物質的量為1mol，的物質的量為0.5mol。

[講述]通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學習習慣。

[投影]練習1.中，氧元素的質量是多少克?

[分析]氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的物質的量，再根據(jù)如下關系： 求出氧原子的物質的量，進而求出氧元素的質量。

參考答案： 中，氧元素的質量是12.8g。

[投影]練習2.含有 個分子的物質，其質量為0.7g，求該物質的相對分子質量。

[分析]根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質的量，再根據(jù)已有的質量和物質的量求摩爾質量，因為物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量，所以通過求算出摩爾質量即可知道該物質的相對分子質量。

參考答案：該物質的相對分子質量是28。

[板書]2.不同物質中，某粒子數(shù)相當?shù)挠嬎?/p>

[投影]例3 多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。

分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質的量相等即可。

解：設質量為 的硫酸所含分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

(硫酸)(鹽酸)

答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g 10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

[講述]解此類型題的思路是：找準不同物質間的物質的量關系，然后列方程求解。

[投影]課堂檢測題

中所含的 原子數(shù)與多少克 中所含的 離子個數(shù)相等?

(參考答案：)

板書設計

二、摩爾質量

1.1mol物質的質量

1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。

2.摩爾質量

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號M。

(2)單位：g/mol或kg/mol

(3)數(shù)值：等于物質或粒子的式量

符號表示：

三、關于物質的量的計算

(-)依據(jù)

1.準確掌握物質的量、摩爾、摩爾質量等概念。

2.掌握好有關物質質量(m)、物質的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關系。

(二)類型

1.物質的質量，物質的量和粒子數(shù)之間的相互換算。

2.不同物質中，某粒子數(shù)相當?shù)挠嬎恪?/p>

第二篇：初中物理光的反射教案設計二

4.2 光的發(fā)射（第一課時）

涼泉中學 何庚良

教學目標

知識與技能

1.了解光在一些物體表面可以發(fā)生反射。

2.認識光反射的規(guī)律，了解法線、入射角和反射角的含義。會根據(jù)光的發(fā)射定律作簡單的光路圖。

3.理解反射現(xiàn)象中光路的可逆性。

過程與方法

1.通過實驗，觀察光的反射現(xiàn)象。

2.體驗和感悟我們是如何看不見不發(fā)光的物體的。

3.經(jīng)歷探究“光反射時的規(guī)律”，用實驗的方法獲得反射光線、入射光線跟法線位置的關系，測量反射光線與法線、入射光線與法線的夾角，總結探究的結論，獲得比較全面探究活動的體驗。

情感態(tài)度與價值觀

1.在探究“光反射時的規(guī)律”過程中培養(yǎng)學生的科學態(tài)度。

2.密切聯(lián)系實際，提高科學技術應用于日常生活和社會的意識。

3.鼓勵學生積極參與探究活動。教學重難點

【教學重點】光的反射定律的理解和運用。

【教學難點】光的發(fā)射定律的探究過程及結論的得出。教學過程

一、新課引入

教師：在漆黑的夜晚，我們看不到屋子里的桌子、電視，怎樣才能看到呢?

我們能看見太陽、電燈，是由于它們能發(fā)光，光線進入了我們的眼睛。我們?yōu)槭裁从帜芸匆娙?、教室、書本這些本身不發(fā)光的物體呢?這是因為他們能反射太陽、電燈等光源發(fā)出的光，這些被反射的光進入了我們的眼睛，這就是光的發(fā)射。本節(jié)課我們就研究光的反射及其規(guī)律。

二、新課教學

1.光的反射

教師：光傳到兩種不同物質的分界面時改變傳播方向，又返回原來的物質中的現(xiàn)象叫做光的反射。

演示一：用平面鏡反射太陽光。

觀察：墻上光斑及其變化。

演示二：用激光器演示光的反射。讓學生觀察入射光線、反射光線、入射點。并在黑板上畫出圖:

教師向學生介紹以下名詞：一點、兩角、三線.入射點(O)：光線射到鏡面上的點。

法線(ON)：通過入射點，垂直于鏡面的直線(用虛線表示)。

入射角(i)：入射光線與法線的夾角。

反射角(r)：反射光線與法線的夾角。

2、探究：光的反射規(guī)律

教師：通過演示觀察到光的反射現(xiàn)象。那么光反射時遵從什么規(guī)律呢?

分組實驗：

1.按照課本圖2.2-3，讓從激光器射出的光沿紙板入射到鏡面上的O點，觀察反射光的位置。在白紙上畫出法線、入射光線和反射光線的位置。用量角器量出入射角、反射角大小，并記錄下來。

2.不改變入射點的位置，改變入射光線的位置，重復上面實驗兩次。

3.把紙板的半面向前折或向后折，還能看見反射光線嗎?（紙板需與平面鏡垂直）

引導學生分析實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)得出：

①反射光線與入射光線、法線在同一平面上。（三線共面）

②反射光線和入射光線分居法線的兩側。（兩線分居）

③反射角等于入射角。（兩角相等）

板書：光的反射定律：反射光線與入射光線、法線在同一平面上，反射光線和入射光線分居法線的兩側，反射角等于入射角。（強調結論中發(fā)射在前）

實驗二：

把入射光線沿原反射光線的位置射到鏡面。觀察反射光的位置。

討論得出：光在反射現(xiàn)象中，光路可逆。

三、習題練習（投影）

四、課堂小結

同學們，通過本節(jié)課的學習，你有哪些收獲？對光的傳播又有了哪些新的認識？還有哪些疑惑呢？

第三篇：《物以致用 求藝尚美》教案設計

第五單元 物以致用 求藝尚美

單元教學總目標

1、通過通過本單元對工業(yè)產品的設計范疇下的幾類生活日用品設計的欣賞教學，使學生認識設計作為人類造物活動的任務和目標，以及它對滿足人們物質和精神的需求、提高人們生活質量所產生的影響。

2、啟發(fā)學生積極關注生活中一些日常用品的材質、款式、造型、色彩、結構、功能及其實用性。

3、用藝術的眼光進行欣賞和分析，用設計的術語進行評述，從中大體了解現(xiàn)代生活用品設計的基本原則以及“以人為本”的設計理念。本單元分2課，用2課時完成教學；

第一課

物以致用

1課時；

第二課

實用與美觀結合 2課時 學習領域：欣賞

評述 單元課時分配建議

建議用2課時完成教學: 第一課時，欣賞36、37頁內容； 第二課時，欣賞38-40頁內容。學生情況分析：

“生活中不是缺少美，而是缺少發(fā)現(xiàn)?！背跻粚W生由于年齡、閱歷等方面的限制，對生活中到處存在的美術設汁往往熟視無睹，缺少發(fā)現(xiàn)美、挖掘美的能力，而學生的感知又是最敏銳的，只需加以正確的引導，比如觀察能力、審美能力的正確培養(yǎng)，他們的審美情趣就一定會有一個質的飛躍。教學內容分析：

本單元屬于欣賞范疇。通過對幾組常見的生活用品的欣賞和評述活動，比如咖啡具、果盤、花形洗、椅子、自行車、臺燈、轎車等等最常用的生活用品，啟發(fā)學生積極關注生活中一些日常用品的材質、款式、造型、色彩、結構、功能極其實用性，甩藝術的眼光從不同的審美角度進行欣賞和分析，了解其用途，體驗其美感，從中大體了解現(xiàn)代生活用品設計的基本原則以及“人類生活中處處存在著設計”、“設計為了更高質量的生活”、設計“以人為本”的設計理念。

教學思路分析：

欣賞生活用品的目的就是培養(yǎng)學生善于觀察生活，挖掘生活中的美的因素，從而提高審美情趣。因此我要求學生課前就在生活中搜羅一些別致獨特的生活用品，把它帶到課堂上來，在課堂教學中經(jīng)過系統(tǒng)的比較欣賞評述，并運用多媒體輔助教學，使學生對美觀實用的生活用品有一個更直觀更深入的了解，從而能把這種對美的理解延伸到課外，延伸到生活的方方面面，更好的培養(yǎng)審美意識，提高審美情趣。

教具課件使用目的：

通過展示各種生活用品實物，獨特的造型、或和諧或鮮艷的色彩使學生獲得形象直觀的感性認識，多媒體展示的古今中外優(yōu)秀的生活用品能拓展學生的視野和欣賞面，激發(fā)學生的興趣，開拓學生的思路。教學目標：

了解什么是產品設計；引導學生逐步養(yǎng)成關注生活中的設計的習慣，學會從不同的審美角度欣賞、分析、評述一件生活用品的設計效果，認識實用與美觀有機結合的設計原則。教學重點：

使學生基本掌握教材提供的幾類設計作品的欣賞方法，認識產品設計的原則。以教材上的家具和車輛作為欣賞重點。教學難點：

讓學生習慣于運用設計術語并正確地對設計作品進行語言評述。評價要點：

能否自覺地以實用與美觀有機結合的眼光關注并分析周圍常見的生活用品。課堂上能否運用設計術語對欣賞的設計作品進行評述。

在本單元的欣賞評述活動中能否聯(lián)系以往所學的設計類內容積極交流。教學準備： 教具：經(jīng)過編輯的有關產品設計的視頻資料、產品設計圖片資料等多媒體資料；搜集精選生活中常見的用品如餐飲具、文具、小電器、手機、鐘表等；另備椅子實物一把（可找一把設計較成功的或很失敗的）。

學具：平時攜帶的書包、文具等日用品實物；用于構思繪制草圖的鉛筆及作業(yè)紙等。

教學設計示例

第一課時

一、情景導入：

播放視頻。可搜集視頻資源：設計師的設計過程片、國內外設計大賽的設計作品展示片、優(yōu)秀設計產品在人們日常生活中使用的情景片等。推薦視頻：

http：//v.youku.com/v＿show/id＿XMzkzNZKYNDQw.html(玫玉產品設計分享)http：//v.youku.com/v＿show/id＿XNDA0NDlyNTEy.html(意大利產品設計專業(yè)學生餐具作品concept展示)，剪輯1-2分鐘使用。由視頻中對這套方便實用而又美觀別致的炊鍋、餐具的功能展示導入本課。

導入要點：現(xiàn)代社會，人們對日常生活用品的品質追求越來越高。從視頻中你會發(fā)現(xiàn)，人們更多的關注這些產品的實用性，對其功能有第一位的要求，而在保證實用功能的前提下，讓產品更加美觀也是設計者和使用者追求的目標。

二、新授內容：

1、知識點講授：什么是產品設計；怎樣才能做到“物以致用，求藝尚美”。輔助手段：大屏幕圖片展示，實物出示等。

2、分析2-3件同樣用途的產品實物，從其功能發(fā)揮的優(yōu)劣、外觀的美丑說明設計的意義所在，從而了解設計師的設計理念、目標、任務和大體工作流程。以與學生互動的方式進行。

3、進一步出示其他產品設計實物并進行分析，印證前面所討論的內容。

4、請2-3位學生拿自己的書包或文具上來，試評述一下其設計的優(yōu)劣和自己改進設想。

三、作品欣賞：

本課時欣賞課本第36、37頁的餐飲具、門件、座椅設計作品圖片。欣賞方式:學生觀察圖片，引導學生發(fā)言，發(fā)表對每件作品功能的理解、對外觀的看法，教師以啟發(fā)引導的方式加以補充、修正。

重點欣賞座椅四組。教師介紹丹麥的維納·潘頓和他的“潘頓椅”，并在大屏幕拓展潘頓的其他設計作品。同時簡要介紹安恩·雅各布森。

結合實際，出示已備好的椅子實物，師生共同分析其設計的優(yōu)劣，探討解決方案。

結合生活中的常見現(xiàn)象提出問題：公園里或車站等公共場所一般設有一些連椅，往往有些不文明的游客、旅客在連椅上躺臥，一人占據(jù)多人空間，使得別人無法落座休息，于是有的連椅被設計成有很多扶手，使得不文明者無法躺臥，但卻限制了連椅更多功能的發(fā)揮。對于這種情況，你有沒有兩全其美的設計思路？

四、實踐體驗：

由對教材上四組椅子和教師展示的實物椅子的討論，引入對這一最常見生活用品的設計思考，指導學生從實用功能和美觀追求兩方面出發(fā)，嘗試以勾畫草圖的方式設計一把椅子或一條連椅。要求簡略勾畫，以能看出設計意圖為原則，草圖可輔以少量文字說明。用時不超過5分鐘。教師在學生體驗過程中巡視指導。

五、互動評述：

鼓勵學生主動向同學們展示自己的設計草圖，介紹構思過程。

將巡視指導過程中發(fā)現(xiàn)的典型設計草圖向全班介紹，分析其優(yōu)缺點。請學生相互交換設計草圖，相互發(fā)表意見和建議，共同討論設計思路。小結學生實踐過程的得失，表揚具有大膽想象和創(chuàng)意的學生，同時鼓勵討論、評述過程中積極發(fā)表自己看法，并能運用設計術語發(fā)表意見的學生。

六、拓展欣賞：

大屏幕播放更多同類別產品設計作品圖片，邊播放邊對作品做簡略介紹。

七、課堂小結：

概括回顧本課所學習的產品設計概念、設計的基本理念（功能、審美）以及本課所了解的設計作品種類、所知道的設計大師等。

布置學生課余時間關注周圍環(huán)境，關注生活，留心常見生活用品的設計隨時與同學交流自己的看法。

八、教學反思：

本節(jié)課教學中，學生發(fā)言積極、氣氛熱烈，使我感到初一新生思維活躍，語言表達能力強，對于學生的發(fā)言，我一個個給予肯定，使每一個學生具有自信心，促進學生潛能、個性、創(chuàng)造力等方面全面發(fā)展。

第2課時

本課時欣賞教材第38頁的燈具、電器、電子產品和39-40頁的交通工具等產品設計作品圖片。

欣賞方式采用在逐一欣賞教材所提供的作品圖片的基礎上，拓展選擇學生較為感興趣的時尚生活用品的設計作為欣賞重點，如耳機、MP3、MP4、燈具、電腦外硬件、自行車等。

教學過程可分為3個環(huán)節(jié)：

一、欣賞等38頁的設計作品，按照該頁的“活動一

欣賞與分析”的要求進行學習活動；

二、欣賞第39、40頁的設計作品，按照第39頁的“活動二

體驗與探究”的要求進行學習活動；

三、結合自己平時使用的生活用品如耳機、自行車，用所學的設計知識和欣賞方法進行分析，并與同學交流自己的看法，完成第40頁“單元評價”欄目是填空題。

(活動二)請學生拿出自己帶來的各種生活用品，共同討論它們的設計好在哪里，有什么缺點。

(活動三)將幾件相同用途的生活用品放到一起對比欣賞，展開討論：同是喝水的環(huán)子，你更喜歡哪只，為什么?進行分析評述。

四、反饋階段：

師生討論以下問題：

1、購買某種生活用品時你知何進行選擇?

2、生活用品的設計應該遵循什么原則?

五、總結：

人類生活中處處存在設計，設計是為了更高質量的生活，生活用品設計不能單從美觀的角度出發(fā)，要從功能、材料、形式等方面進行整體考慮，做到美觀而實用。

六、板書設計：

實用又美觀的生活用品

1、什么是生活用品，2、生活用品的功能：實用價值、審美價值

3、生活用品的設計原則：美觀又實用

七、教學反思：

本課教學通過課件演示、小組討論匯報等方法進行學習，突出重點，突破難點。多種教法的靈活運用，使學生的思維活躍;恰到好處的激勵性評價，使學生的情感升華，整個課堂的氣氛民主、開放。另外，欣賞生活用品的目的就是培養(yǎng)學生善于觀察生活，挖掘生活中的美的因素，從而提高審美情趣。

在結束本單元教學時，鼓勵學生自覺建立“設計意識”，以教材最后所提供的“小提示”欄目內容作總結。

第四篇：高一化學物質量的計算

高一化學物質量的計算

1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一

用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那么該物質的物質的量為2mol。對于物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將“個”換成“群或堆”?？匆欢ㄙ|量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定?，F(xiàn)實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論“瓶”，也可以論“打”，一打就是12瓶，這里的打就類似于上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。

2．摩爾是物質的量的單位

摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol?！拔镔|的量”是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數(shù)的物理量。

使用摩爾這個單位要注意：

①.量度對象是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質，如“中國有多少摩人”的說法是錯誤的。

②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如“1mol氫”的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（H）也可以是氫離子（H+）或氫分子（H2），不知所指。種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molH表示1mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子（或氫氣），1molH+表示1mol氫離子。

③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

3．阿伏加德羅常數(shù)是建立在物質的量與微粒個數(shù)之間的計數(shù)標準，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標準，阿伏加德羅常數(shù)自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個，也就是12克碳-12原子的數(shù)目。經(jīng)過科學測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。微粒個數(shù)（N）與物質的量（n）換算關系為：

n＝N/NA

4．摩爾質量（M）：

摩爾質量是一個由質量和物質的量導出的物理量，將質量和物質的量聯(lián)系起來，不同于單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式：

n＝m/M

由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。根據(jù)公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關系，而不應死記硬背。

①.摩爾質量指1mol微粒的質量（g），所以某物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量。如1molCO2的質量等于44g,CO2的摩爾質量為44g/mol；1molCl的質量等于35.5g,Cl的摩爾質量為35.5g/mol；1molCa2+的質量等于40g,Ca2+的摩爾質量為40g/mol；

1molCuSO4·5H2O的質量等于250克，CuSO4·5H2O的摩爾質量為250g/mol。

注意，摩爾質量有單位，是g/mol，而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位。

②.1mol物質的質量以克為單位時在數(shù)值上等于該物質的原子量、分子量或化學式式量。

5．物質的計量數(shù)和物質的量之間的關系

化學方程式中，各反應物和生成物的微粒個數(shù)之比等于微粒的物質的量之比。

2H2 + O2=2 H2O

物質的計量數(shù)之比：2： 1：2

微粒數(shù)之比：2： 1：2

物質的量之比2： 1：

2高一 化學 有關物質的量濃度的計算

物質量濃度與質量百分數(shù)的換算

這是一個經(jīng)驗公式，c=1000pw/M

其中，c是物質的量濃度，單位mol/L，p是溶液的密度，單位g/mL，w是溶液的質量分數(shù)，M是溶質的摩爾質量，單位g/mol

推導過程可以有2種方法：

方法一

設1L溶液，質量分數(shù)w

則溶液質量1000p

溶質質量1000pw

溶質物質的量=1000pw/M

溶質物質的量濃度c=(1000pw/M)/1L=1000pw/M

方法二

設1000g溶液，質量分數(shù)w

則溶質質量1000w

溶質物質的量1000w/M

溶液體積1000/p 毫升=1/p 升

溶質物質的量濃度=（1000w/M)/(1/p)=1000pw/M

建議這個公式能記住，這在解題時會更快

【高一化學】摩爾質量公式推導》》

根據(jù)一定質量（m）物質中的粒子數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA），求相對分子質量（或摩爾質量），即

M=（NA*m）/N

書本上只有求摩爾質量的4條公式，分別是n=N/NA,n=m/M,n=V/Vm,n=c*V,但誰能告訴我這個式子怎樣推導出來的？

n=N/NA n=m/M

推出 N/NA=m/M

把M移過來 M=（NA*m）/N

求關于高一化學三度轉換的公式及推導過程，還有做有關摩爾質量題的思路.要詳解。最佳答案

推導：

m1表示溶質質量，M表示溶質的摩爾質量，溶液中溶質的物質的量n=m1/M；m2表示溶液質量，ρ表示溶液密度，溶液體積V=m2/ρ。但是化學中質量單位一般用克，密度單位用克/厘米3，所以求出體積的單位是厘米3，而物質的量濃度單位是摩爾/升，要換算成升，所以除以1000。

物質的量濃度c=n/V=(m1/M)/[(m2/ρ)/1000]

用P%表示質量分數(shù)，P%=m1/m2。整理，得，物質的量濃度與質量百分比濃度之間的轉換公式為

c=1000ρP%/M

高一化學反應怎樣用電子轉移配平

雙線橋法

1.雙箭號從反應物指向生成物，箭號起止所指的均為同一種元素。

2.線上標出得失電子的情況及價的升降、被氧化或被還原等內容。

單橋線法

1.箭號由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；

2.線上只標出轉移電子的總數(shù)。

依據(jù)氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等。

（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目

（2）使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數(shù)通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數(shù)上），配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學計量數(shù)。

根據(jù)電子守恒來做題。

舉個例子。

Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO+H2O

這個反映，來說，那么得到電子的是N元素，從+5到+2，所以一個得到3個電子，而失去電子的Zn從0價到+2價，失去2個電子，得失電子守恒，所以要他們的最小公倍數(shù)。是2×3=6，那么，NO ×2,在題中體現(xiàn)出來，然后，在給Zn×3,在題中體現(xiàn)出來，在找出反應物中N原子個數(shù)，加在一起，在HNO3前體現(xiàn),HNO3×8,題中體現(xiàn),最后在看H的個數(shù),H2O × 4,就是本題答案。正確的是,3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O

其他的幾乎都是這個樣子，為了方便看的話，你還可以這樣:

N +5 →N+2==3e×2

Zn 0 →Zn +2 == 2e×3,這種方式體現(xiàn)出來，然后現(xiàn)在生成物中先加上序數(shù)，尤其是單個元素只在1個物質中的，最后在找出所有的添加在原來的反應物中。

過氧化氫和氯氣反應生成1摩爾氧氣轉移多少摩爾電子，為什么是兩摩爾不是一摩爾，氧不是由負一價到零價么

H2O2 + Cl2＝2HCl + O21個氧原子是由負一價到零價，轉移1e-,但總共有2個氧原子變化，所以轉移電子總數(shù)是2e-,生成1摩爾氧氣即1摩爾O2分子，有2摩爾氧原子，所以轉移電子是2摩爾

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，當有0.10摩爾電子發(fā)生轉移時，生成氯氣的體積為多少？

16HCl(濃)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑（實驗室老師這么做，但是所謂的實驗室制氯氣卻用的MnO4）

Mn由+7-+2，Cl(-1-0)

所以0.1摩電子轉移=0.1molCl-被氧化=出0.05mol Cl2,標況下是1.12L

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣,當有3mol電子轉移時,問生成的Cl2在標準狀況下的體積是________

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣,當有3mol電子轉移時,問生成的Cl2在標準狀況下的體積是________

MnO2+4HCL（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

關系式為：MnO2---4HCl---Cl2

所以每生成1molCl2,就有2molCl-變?yōu)?molCl2

即轉移2mol

所以有3mol電子轉移時,生成1.5molCl2V=33.6L

用43.5克二氧化錳與足量濃鹽酸反應產生氯氣體積是多少（標準狀況下測定），轉移電子的物質的量是多少

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

看價態(tài)變化，Mn +4→+2得2個電子

Cl-1→0 因為是Cl2 失去2個電子，得失電子數(shù)相當，反應比為1:1

所以有43.5g 的MnO2物質的量為43.5/87=0.5mol 即有0.5mol的Cl2生成轉移電子1mol

第五篇：新人教版四年級數(shù)學下冊觀察物體例二教案設計2015

《觀察物體（2）》教學設計

一、教學目標

（一）知識與技能

通過觀察多組由小立方體拼成的幾何形體,能正確辨認從不同方位觀察到的形狀和相對位置，并發(fā)現(xiàn)不同幾何體從同一方向看到的形狀可能是相同的，也可能是不同的。

（二）過程與方法

經(jīng)歷觀察、想象、拼擺、驗證的過程，體驗從同一角度觀察不同物體的結果，培養(yǎng)學生的空間觀念和推理能力。

（三）情感態(tài)度和價值觀

激發(fā)學生學習數(shù)學的興趣，培養(yǎng)學生的合作意識，感受數(shù)學情況的變化性和多樣性。

二、教學重難點

教學重點、難點：發(fā)現(xiàn)不同幾何體從同一方向看到的形狀可能是相同的，也可能是不同的。

四、教學過程

（一）復習引入

1.從上面、左面、前面看這些圖形，分別能看到什么形狀？

（二）探索新知

1．師：上節(jié)課我們一起觀察了這個由四個小正方體搭成的立體圖形，其實搭建的方法還有很多，從上面、左面、前面看這些圖形，分別能看到什么形狀？

課件出示圖形：

2．（1）學生分組討論并畫出自己三個方向所看到的圖形：

（2）交流結果 從上面看，形狀相同

提問：從左面和前面看呢？ 從左面看，形狀也相同。

從前面看，形狀不相同。

（3）課件演示 三個圖形從不同方向觀察的圖形

（三）鞏固練習

1.擺一擺，看一看。這3個物體，從哪面看到的形狀相同？從哪面看到的形狀不同？說一說你思考的過程。督促學生獨立完成

從左面和上面看到的形狀相同，從前面看到的形狀不一樣‘ 2.擺一擺，畫出從前面、上面和左面看到的圖形。

（四）拓展練習

下面是從不同位置觀察同一個物體所看到的圖形，請把它擺出來。

從前面看

從上面看 從左面看

六、總結

七、這一節(jié)課通過觀察多組由小立方體拼成的幾何形體,我們能正確辨認從不同方位觀察到的形狀和相對位置，而且發(fā)現(xiàn)不同幾何體從同一方向看到的形狀可能是相同的，也可能是不同的。