第一篇：二氧化硫的測定教學(xué)要求(精)

職業(yè)教育環(huán)境監(jiān)測與治理技術(shù)專業(yè)教學(xué)資源庫

《環(huán)境監(jiān)測》單元教學(xué)要求

項目六 空氣質(zhì)量監(jiān)測

任務(wù)3 二氧化硫的測定

單元教學(xué)要求

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識目標(biāo)

（1）掌握空氣采樣器的結(jié)構(gòu)、工作原理及操作規(guī)程；（2）掌握空氣中二氧化硫的測定方法與測定原理；（3）掌握甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法測的主要過程；（4）掌握溶液的配制方法及關(guān)鍵溶液濃度確定；（5）掌握污染物濃度表示與結(jié)果評價；（6）理解監(jiān)測過程的質(zhì)量控制措施。2.技能目標(biāo)

（1）會空氣采樣器的操作規(guī)程與日常維護(hù)；

（2）能用甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法測定環(huán)境空氣中二氧化硫；（3）會溶液的配制方法及關(guān)鍵溶液的濃度確定；（4）會表示污染物濃度與評價結(jié)果；（5）能制訂監(jiān)測過程的質(zhì)量控制措施。3.素質(zhì)目標(biāo)（1）吃苦耐勞；（2）嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真；（3）交流合作。

二、教學(xué)條件

（1）主講教師：有相關(guān)專業(yè)的學(xué)歷背景，有從事環(huán)境監(jiān)測工作崗位的經(jīng)歷，最好有熟練的環(huán)境空氣二氧化硫測定經(jīng)驗；并經(jīng)過高職教育教學(xué)的培訓(xùn)，能勝任“教學(xué)練做”一體化的教學(xué)模式。

（2）教學(xué)材料：正式出版的高職類環(huán)境監(jiān)測規(guī)劃教材、環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)、二氧化硫國家標(biāo)準(zhǔn)測定方法、環(huán)境空氣手工監(jiān)測技術(shù)規(guī)范及工學(xué)結(jié)合特色明顯的案例。

（3）實驗實訓(xùn)設(shè)備條件：學(xué)習(xí)場地、教學(xué)設(shè)施設(shè)備要適應(yīng)“教、學(xué)、練、做”項目化的要求，配置一定的多媒體、仿真、實訓(xùn)場地。實驗儀器及實驗試劑符合《環(huán)境空氣 二氧化硫的測定 甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法》HJ化482--2009中規(guī)定，如符合技術(shù)要求的專用采樣裝置、滴定裝職業(yè)教育環(huán)境監(jiān)測與治理技術(shù)專業(yè)教學(xué)資源庫

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置及水浴恒溫顯色裝置等。

三、教學(xué)安排

1.教師明確任務(wù)，提出引導(dǎo)問題；

2.學(xué)生以小組為單位，查閱相關(guān)資料，討論、分析，制訂測定方案，包括測定主要步驟、試劑名稱及用量、儀器名稱及臺套數(shù)等；

3.隨機(jī)指定小組解答問題，其他同學(xué)可補(bǔ)充，老師點評完善。對于疑難問題由老師引導(dǎo)解決； 4.老師針對本次測定任務(wù)，進(jìn)行系統(tǒng)梳理和歸納；

5.全班配合，以小組為單位，根據(jù)國標(biāo)方法，完成試劑配置、點位布設(shè)、儀器檢查及連接等測定前的準(zhǔn)備工作；

6.學(xué)習(xí)者以小組為單位，獨立完成相應(yīng)點位的采樣、樣品處理及測定工作，記錄結(jié)果，并完成數(shù)據(jù)處理及空氣質(zhì)量評價，對校園環(huán)境空氣質(zhì)量管理提出建議；

7.匯報環(huán)境空氣二氧化硫測定過程及結(jié)果，并參加本測定項目的理論考核；

8.教師根據(jù)學(xué)生測定全過程表現(xiàn)、測定結(jié)果、匯報表現(xiàn)、小組評價及理論考核成績等，對學(xué)生單項測定給予成績評定。

四、考核評價

1.教師依據(jù)學(xué)習(xí)者完成測定全過程的熟練度、規(guī)范度、準(zhǔn)確度及工作態(tài)度（50%）等，并結(jié)合匯報表現(xiàn)（20%）、理論考核成績（25%）、小組評價（5%）等，對學(xué)生的監(jiān)測知識、技能進(jìn)行全面評價。

2.理論考核重點圍繞本教學(xué)單元的知識點、技能點進(jìn)行，融入與環(huán)境空氣二氧化硫測定相關(guān)的國家標(biāo)準(zhǔn)、技術(shù)規(guī)范、行業(yè)職業(yè)標(biāo)準(zhǔn)等。附可供參考理論測試題目及答案：

題目：

（1）簡述空氣采樣器的組成及工作原理。

（2）簡述甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法測定空氣中SO2的原理。（3）本實驗中，硫代硫酸鈉試劑的作用是什么？如何確定它的準(zhǔn)確濃度？（4）配制校準(zhǔn)系列所用的二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)溶液是如何制得的？簡述配制過程；

（5）甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法測定環(huán)境空氣中SO2濃度時，如何進(jìn)行短時間采樣？（6）測定環(huán)境空氣中SO2濃度時，采取哪些措施可提高測定結(jié)果準(zhǔn)確性？ 答案：

（1）簡述空氣采樣器的組成及工作原理。

答案：氣體污染物采樣系統(tǒng)如圖所示。用于采集大氣中氣態(tài)和蒸氣態(tài)物質(zhì)，采樣流量為0.5～2.0L/min。主要組成部分及各部分作用如下： 職業(yè)教育環(huán)境監(jiān)測與治理技術(shù)專業(yè)教學(xué)資源庫

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1—吸收瓶； 2—干燥裝置(濾水井)； 3—流量計； 4 流量調(diào)節(jié)閥； 5—抽氣泵；

6—穩(wěn)流器； 7—電動機(jī)； 8—電源； 9—定時器

圖

間斷氣體采樣系統(tǒng)裝置示意圖

①氣樣捕集裝置：根據(jù)環(huán)境空氣中氣態(tài)污染物的理化特性及其監(jiān)測分析方法的檢測限，可采用相應(yīng)氣樣捕集裝置，通常采用氣樣捕集裝置包括裝有吸收液的多孔玻璃篩板吸收瓶（管）、氣泡式吸收瓶（管）、沖擊式吸收瓶、裝有吸附劑的采樣支管、聚乙烯或鋁箔袋、采氣瓶、低溫冷縮管及注射器等。當(dāng)多孔玻板吸收瓶裝有10ml 吸收液，采樣流量為 0.5L/min時，阻力應(yīng)為 4.7±0.7kPa，且采樣時多孔玻板上的氣泡應(yīng)分布均勻。②流量計：是測量氣體流量的儀器，而流量是計算采樣氣體體積必知的參數(shù)。常用的流量計有轉(zhuǎn)子流量計、孔口流量計和限流孔等。采樣流量范圍為 0.10～1.00L/min，流量計應(yīng)不低于 2.5 級。③采樣泵：提供氣體采樣動力的裝置。應(yīng)根據(jù)所需采樣流量、采樣體積、所用收集器及采樣點的條件進(jìn)行選擇。

（2）簡述甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法測定空氣中SO2的原理。

答案：二氧化硫被甲醛緩沖溶液吸收后，生成穩(wěn)定的羥甲基磺酸加成化合物，在樣品溶液中加入氫氧化鈉使加成化合物分解，釋放出的二氧化硫與副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫紅色化合物，用分光光度計在波長577 nm處測量吸光度。

（3）本實驗中，硫代硫酸鈉試劑的作用是什么？如何確定它的準(zhǔn)確濃度？

答案：用來間接標(biāo)定二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)貯備液的濃度。吸取三份20.00 ml碘酸鉀基準(zhǔn)溶液分別置于250 ml碘量瓶中，加70 ml新煮沸但已冷卻的水，加1g碘化鉀，振搖至完全溶解后，加10 ml鹽酸溶液，立即蓋好瓶塞，搖勻。于暗處放置5 min后，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液至淺黃色，加2 ml淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好褪去為終點。硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度按式計算得到。（4）配制校準(zhǔn)系列所用的二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)溶液是如何制得的？簡述配制過程。

答案：①取3個250 ml碘量瓶（A1、A2、A3)：加入25 mLEDTA-Na，加入50.0 ml碘溶液和1.00 ml冰乙酸，蓋好瓶蓋，搖勻。另取取3個250 ml碘量瓶（B1、B2、B3)：加入25.00 ml亞硫酸鈉溶液，加入50.0 ml碘溶液和1.00 ml冰乙酸，蓋好瓶蓋，搖勻。②立即吸取2.00 ml亞硫酸鈉溶液加到一個已裝有40～50 ml甲醛吸收液的100 ml容量瓶中，用甲醛吸收液稀釋至標(biāo)線、搖勻。二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)貯備溶液。③3個250 ml碘量瓶（A1、A2、A3)：于暗處放置5 min后，用硫代硫酸鈉溶液滴定至淺黃色，加5 ml淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛剛消失。3個250 ml碘量瓶（B1、B2、B3)：于暗處放置5 min后，用硫代硫酸鈉溶液滴定至淺黃色，加5 ml淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛剛消失。

平行滴定所用硫代硫酸鈉溶液：體積之差＜0.05 ml。代入計算公式，即可計算出100ml二氧化職業(yè)教育環(huán)境監(jiān)測與治理技術(shù)專業(yè)教學(xué)資源庫

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硫標(biāo)準(zhǔn)貯備溶液的準(zhǔn)確濃度。

（5）甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法測定環(huán)境空氣中SO2濃度時，如何進(jìn)行短時間采樣？ 答案：短時間采樣：采用內(nèi)裝10 ml吸收液的多孔玻板吸收管，以0.5 L/min的流量采氣45～60 min。吸收液溫度保持在23～29℃的范圍。

（6）測定環(huán)境空氣中SO2濃度時，采取哪些措施可提高測定結(jié)果準(zhǔn)確性？

答案：①采樣階段技術(shù)細(xì)則要做到：多孔玻板吸收管：阻力為6.0 kPa±0.6 kPa，2/3玻板面積發(fā)泡均勻，邊緣無氣泡逸出。吸收液溫度：23～29℃時，吸收效率100%；10～15℃(準(zhǔn)確度下降5%)；高于33℃或低于9℃(準(zhǔn)確度下降10%)?，F(xiàn)場空白：每批樣品至少測定兩個。即將裝有吸收液的采樣管帶到采樣現(xiàn)場，除了不采氣之外，其他環(huán)境條件與樣品相同。測定上限：當(dāng)空氣中SO2高于時，可減少采樣體積或試料體積。

②樣品分析測試階段要注意：顯色溫度、顯色時間和穩(wěn)定時間的關(guān)系，必須按規(guī)定進(jìn)行。溫度之差：測定樣品時的溫度與繪制校準(zhǔn)曲線時不應(yīng)超過2℃。校準(zhǔn)曲線：斜率應(yīng)為0.042±0.004，測定樣品時的試劑空白吸光度A0和繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線時的A0波動范圍不超過±15%。洗滌：六價鉻能使紫紅色絡(luò)合物褪色，產(chǎn)生負(fù)干擾，故應(yīng)避免用硫酸-鉻酸洗液洗滌玻璃器皿。若已用硫酸-鉻酸洗液洗滌過，則需用鹽酸溶液（1+1）浸洗，再用水充分洗滌。

第二篇：二氧化硫教學(xué)設(shè)計

二氧化硫教學(xué)設(shè)計

知識目標(biāo)：

使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：?，提高環(huán)保意識。能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象、分析實驗結(jié)果的能力。

培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際，利用所學(xué)知識獨立完成實驗的能力。情感目標(biāo)：

通過二氧化硫的氧化性和還原性的教學(xué)，對學(xué)生進(jìn)行結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、矛盾的主要方面和次要方面等辯證唯物主義觀點教育。

通過二氧化硫污染的教學(xué)，樹立學(xué)生的環(huán)保意識。教法建議

二氧化硫在高中化學(xué)教材中占有特殊重要的位置，主要表現(xiàn)在以下幾點：

1．二氧化硫與當(dāng)今世界的發(fā)展問題、環(huán)境問題有著密切聯(lián)系。在中學(xué)化學(xué)的教學(xué)內(nèi)容里，二氧化硫的性質(zhì)及其與人類生活的關(guān)系是一個重要的、不可能回避的問題。在教學(xué)中，可以以此為契機(jī)，開展研究，目的是將課堂上或書本中的知識運用于實際，培養(yǎng)信息處理的能力，合作學(xué)習(xí)的能力，分析問題的綜合能力，表達(dá)能力和社會責(zé)任感。具體建議如下：（1）面向全體學(xué)生提出以下問題：

①二氧化硫造成污染及其防治的化學(xué)原理； ②本地二氧化硫污染成因分析；

③防治建議（化學(xué)的、工業(yè)的、社會的角度）。（2）布置任務(wù)

①文獻(xiàn)收集：學(xué)生查詢有關(guān)資料，資料來源可以使多渠道的，例如計算機(jī)網(wǎng)絡(luò)、圖書館、教科書、報刊雜志、廣播電視報道、空氣質(zhì)量報告，也可以就此問題進(jìn)行專家訪談等。

②綜述與分析：對所得資料進(jìn)行分類整理，提煉出主要數(shù)據(jù)、主要觀點或主張；對這些數(shù)據(jù)和觀點進(jìn)行科學(xué)分析，整理成《文獻(xiàn)綜述》。

③在文獻(xiàn)研究的基礎(chǔ)上，出自己的觀點（研究成果），并對其進(jìn)行論證。然后將研究成果以一定的形式表達(dá)出來，可以是論文、小報、展板、調(diào)查報告等。

（3）按照自愿結(jié)合的原則，將學(xué)生分成若干小組，每個小組5-7人，選出組長，小組成員要有明確分工。（4）組織表達(dá)與交流活動

根據(jù)學(xué)生成果形式，組織全班交流活動。交流以組為單位進(jìn)行，每個小組選出代表，向全體師生介紹研究過程與成果。如果條件允許的話，應(yīng)為學(xué)生準(zhǔn)備適當(dāng)條件（例如多媒體系統(tǒng)、實驗儀器與藥品、相關(guān)軟件等）。教師和其他學(xué)生對匯報的內(nèi)容、形式、成果做出評價，評價以鼓勵和肯定為主。

2．學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了典型的金屬元素——堿金屬和典型的非金屬元素——鹵素。在教學(xué)思路上，應(yīng)該從“從個別到一般”的歸納法，過渡到“從一般到個別”的演繹法。也就是說二氧化硫的學(xué)習(xí)應(yīng)該成為理論指導(dǎo)下的學(xué)習(xí)。

3．在本章教材內(nèi)容里，關(guān)于硫元素的化合物只介紹兩種——二氧化硫、硫酸。這兩種物質(zhì)的教學(xué)，應(yīng)該足以支撐學(xué)生對硫元素的總體認(rèn)識。通過二氧化硫和硫酸的教學(xué)，應(yīng)該使學(xué)生建立“硫元素系統(tǒng)”的整體印象。4．中學(xué)所學(xué)理論（例如物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論）內(nèi)容淺顯，遠(yuǎn)不足以滿足對元素化合物性質(zhì)的解釋需要。因此在教學(xué)中應(yīng)該注意規(guī)律的應(yīng)用，例如氧化還原反應(yīng)規(guī)律、復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)的分類與通性等等。

對二氧化硫而言：從物質(zhì)分類的角度來分析，二氧化硫試酸性氧化物，具有酸性氧化物的性質(zhì)：

SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CaO+SO2＝CaSO3；H2O+SO2＝H2SO3。從氧化還原的角度來分析，二氧化硫中的硫元素處于“中間價態(tài)”，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)是可以被氧化為+6價，在水溶液中通常以SO42-的形式存在，干態(tài)時可以以SO3的形式存在；與強(qiáng)還原劑反應(yīng)時，可以被還原為0價，通常以單質(zhì)的形式存在。從物質(zhì)的特殊性角度來分析，二氧化硫具有以下性質(zhì)：①毒性（其毒性不如硫化氫強(qiáng)）；②漂白性。二氧化硫的漂白機(jī)理與次氯酸有所不同。次氯酸的漂白作用是利用其強(qiáng)烈的氧化性，將有色物質(zhì)的分子破壞掉，變?yōu)闊o色的物質(zhì)。這個反應(yīng)通常進(jìn)行的比較完全，且為不可逆過程；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫、水和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，一般來說這種無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱或者長時間放置會將二氧化硫重新放出，使被漂白的物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，二氧化硫的漂白作用是一個可逆的過程。由于次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，容易毀壞被漂白的物質(zhì)，因此在實際生活中，二氧化硫的漂白作用比次氯酸應(yīng)用的場合多。5．二氧化硫具有多方面多層次的性質(zhì)，是知識系統(tǒng)和鏈條中的“關(guān)節(jié)點”，應(yīng)用簡單儀器就可以對其進(jìn)行多方面的探索與研究。

建議師生一起設(shè)計一個聯(lián)合裝置，一次性地展現(xiàn)二氧化硫的主要性質(zhì)（酸性、氧化性、還原性、漂白性）并防止污染教室內(nèi)的空氣。

下述裝置供參考：

教學(xué)重點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 難點：二氧化硫的漂白作用 教學(xué)過程：

引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

引言：我們以硫為代表物，認(rèn)識了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。講述：物理性質(zhì)

展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

演示實驗：二氧化硫溶于水（此處若無演示條件，也可以播放視頻文件）

討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。

討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升？振蕩后水面很快上升？（在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。）要求：學(xué)生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。簡介：亞硫酸

討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。

講述：當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng) 增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。

分析：此實驗說明了什么？由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。

分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。

過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。小結(jié)： 作業(yè)： 板書設(shè)計：

第二節(jié) 二氧化硫 一、二氧化硫的性質(zhì) 1．物理性質(zhì)

無色、有毒、刺激性氣味的氣體；易液化、易溶于水（1 ：40）2．化學(xué)性質(zhì)

（1）具有酸性氧化物的通性

SO2 + H2O H2SO3

SO2 + CaO = CaSO3

SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)（2）二氧化硫的氧化還原反應(yīng)

①弱氧化性：2 H2S + SO2 = 3 S↓+ 2 H2O（介紹）

②較強(qiáng)的還原性：

如SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。

2SO2＋O2（3）漂白性 3．用途 二、二氧化硫的污染 2SO3

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr

酸雨 探究活動

二氧化硫的漂白性

一、探究活動的題目

氯氣和二氧化硫都具有漂白性?，F(xiàn)將氯氣和二氧化硫氣體以一定的比例混合后通入品紅溶液，則溶液是否褪色？通入后再給溶液加熱有何現(xiàn)象？

二、實驗探究

1．先往盛有品紅溶液的試管中通入二氧化硫氣體，觀察現(xiàn)象，說明原理。然后給試管加熱，觀察現(xiàn)象，說明理由。

2．向另一支盛有品紅溶液的試管中通入氯氣，觀察現(xiàn)象，說明原理。然后給試管加熱，觀察現(xiàn)象，說明理由。

3．向第三支盛有品紅溶液的試管中通入二氧化硫和氯氣的混合氣。注意此時分成三組實驗。

（1）第一組：控制氯氣和二氧化硫氣體的比例為1 ：1，觀察現(xiàn)象，說明原理。然后給溶液加熱有何現(xiàn)象？（2）第二組：二氧化硫過量，觀察現(xiàn)象，說明原理。然后給溶液加熱有何現(xiàn)象？（3）第三組：氯氣過量，觀察現(xiàn)象，說明原理。然后給溶液加熱有何現(xiàn)象？

三、分析原理

氯氣和二氧化硫單獨與品紅溶液反應(yīng)，均會使之褪色，其中二氧化硫的漂白作用是因為它能與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種物質(zhì)在加熱的條件下即可重新釋放出二氧化硫氣體，使溶液顏色復(fù)原；氯氣溶于水后生成強(qiáng)氧化劑次氯酸，它能使有色物質(zhì)因被氧化而褪色，加熱也不能使顏色復(fù)原。但這兩種氣體在溶液中會發(fā)生反應(yīng)：SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HCl 因此，當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)時，兩種物質(zhì)就會失去原來的漂白作用。而當(dāng)它們當(dāng)中的任何一種物質(zhì)過量時，反應(yīng)后的溶液就會反映出這種過量物質(zhì)的性質(zhì)。因此，當(dāng)兩種氣體以物質(zhì)的量比為1：1通入溶液中，不會使品紅溶液褪色；而二氧化硫過量時，溶液褪色，給溶液加熱后溶液的顏色會復(fù)原；當(dāng)氯氣過量時，也能使品紅溶液褪色，但加熱不能使溶液顏色復(fù)原。

四、實驗后的啟示

在思考問題時，一定要對問題有一個比較全面的分析，切忌顧此失彼，掛一漏萬；如果只注意兩種物質(zhì)都具有漂白性，則會忽視這兩種物質(zhì)之間會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；如果只注意到兩者之間的反應(yīng)，就會忽視某一種物質(zhì)過量時的情況。不過所有這一切都必須建立在對這兩種物質(zhì)漂白原理這一基礎(chǔ)知識準(zhǔn)確掌握的基礎(chǔ)上。

過氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)

（1）已知過氧化鈉跟二氧化碳的反應(yīng)，試根據(jù)二氧化硫的有關(guān)性質(zhì)，推測過氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)的情況，并設(shè)計簡單的實驗方案對你的推測加以驗證。說明與實施方案建議

設(shè)計意圖：學(xué)生在學(xué)習(xí)中常常望文生義，而忽視化學(xué)式背后活生生的“性質(zhì)”，從而違背化學(xué)學(xué)習(xí)的規(guī)律。本活動通過“形似”的CO2和SO2的性質(zhì)對比，揭示二氧化硫的性質(zhì)本質(zhì)，鍛煉學(xué)生的思維的科學(xué)性、全面性。

方案設(shè)計建議：

方案一 比較CO2和SO2二者的性質(zhì)（特別是化合價），推測可能發(fā)生的反應(yīng)，然后用實驗加以驗證。方案二 先進(jìn)行實驗，然后對生成物進(jìn)行檢驗，從而得出結(jié)論，在對結(jié)論進(jìn)行討論?；顒咏M織建議：

第一步：將學(xué)生分成若干小組，根據(jù)要求進(jìn)行方案設(shè)計； 第二步：每個小組選出一個代表匯報本組所設(shè)計的方案； 第三步：全體師生對方案進(jìn)行質(zhì)詢和評議；

第四步：修改或完善方案后以小組為單位，按方案進(jìn)行操作，并做好記錄； 第五步：呈交實驗報告，必要時進(jìn)行全班交流。

（2）實驗室通常用亞硫酸鈉跟硫酸的反應(yīng)來制備二氧化硫。請你設(shè)計一套實驗裝置，用以說明二氧化硫的酸性、還原性、氧化性和漂白性。說明與實施方案建議 設(shè)計意圖：

根據(jù)反應(yīng)物、生成物的特點和反應(yīng)條件確定制備氣的所用的裝置；在綜合考慮二氧化硫性質(zhì)的基礎(chǔ)上，設(shè)計全面反映其性質(zhì)的裝置，達(dá)到認(rèn)識和實際操作的結(jié)合，培養(yǎng)綜合能力。方案設(shè)計建議： 活動組織建議：

①學(xué)生用畫圖的方法，設(shè)計裝置；

②用投影機(jī)將學(xué)生的方案展示出來，師生共同予以評價； ③選擇2-3個方案進(jìn)行實際操作。④各組匯報方案實施情況，進(jìn)行小結(jié)。

（3）將二氧化硫和氯氣共同作用于品紅溶液后，在對其進(jìn)行加熱。試分析可能發(fā)生的現(xiàn)象。說明與實施方案建議

設(shè)計意圖：鍛煉思維的邏輯性、縝密性。不同思維水平的學(xué)生會有不同的思維檔次：

①知道二氧化硫和氯氣均有漂白性；

②記得二氧化硫和氯氣（氯水）可以發(fā)生反應(yīng)是漂白功能喪失；

③知道二氧化硫具有還原性，氯氣（或氯水）具有氧化性，二者相遇會發(fā)生反應(yīng)，生成的鹽酸和稀硫酸不具有漂白性；

④注意到二氧化硫跟氯氣（氯水）反應(yīng)時量的關(guān)系，如果有一種物質(zhì)過量，則反應(yīng)后會顯示過量的物質(zhì)的性質(zhì)；

⑤在設(shè)計實驗時，考慮了品紅的用量問題。好的實驗程序是將兩種漂白劑混合，再通入（或滴入）品紅溶液，（若漂白劑物質(zhì)的量之比不是1：1時）至恰好褪色；

⑥會用數(shù)學(xué)的語言簡捷而嚴(yán)密地表達(dá)反應(yīng)的情況。數(shù)學(xué)模型示例：

在漂白劑先混合，在作用于品紅溶液，并恰至剛好褪色的情況下： n(SO2)：n(Cl2)>1時，品紅顏色可以恢復(fù)； n(SO2)：n(Cl2)=1時，品紅不會褪色； n(SO2)：n(Cl2)<1時，品紅顏色不會恢復(fù)。

因此，本活動具有較好的思維梯度，不同的學(xué)生具有不同的起點和收獲，同時展現(xiàn)了化學(xué)嚴(yán)密的邏輯品質(zhì)。方案設(shè)計建議：

方案一：二氧化硫和氯氣先混合再通入瓶紅溶液，至恰好褪色（1：1時不褪色）。

方案二：二氧化硫和氯氣先分別同入適量水中，再用膠頭滴管滴入品紅溶液，至恰好褪色（1：1時不褪色）?；顒咏M織建議：

由于實驗具有一定的難度，同時也會造成污染，建議選擇2-3人分別實施自己的方案，然后向大家報告。最后有師生共同討論，對問題做出圓滿的回答。（4）在模擬自然環(huán)境下研究二氧化硫所造成的大氣污染對植物成長的影響。說明與實施方案建議

設(shè)計意圖：進(jìn)行多學(xué)科交叉的綜合思維能力的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。本活動在選擇植物等方面應(yīng)用到生物有關(guān)知識。方案設(shè)計建議：

選擇不同的植物，測量不同SO2含量氣體時植物壞死所需要的時間。活動組織建議：

①建議邀請生物教師參與指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計；

②學(xué)生分組設(shè)計實施方案，并進(jìn)行論證； ③實驗觀察周期不超過2周； ④鼓勵方案多樣性。

朱征

第三篇：二氧化硫教學(xué)設(shè)計

《二氧化硫》教學(xué)設(shè)計

一、教材分析

1.教材的地位及作用：

本章主要討論硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性質(zhì)，安排在第三章“金屬及其化合物”之后，是常見無機(jī)物及其性質(zhì)等知識的繼續(xù)。這些內(nèi)容既是學(xué)生今后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是在生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的化學(xué)常識。本章具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基本知識的作用。在第三章的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹元素化合物知識和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累感性材料，是學(xué)生認(rèn)識元素周期律、元素周期表知識的重要基礎(chǔ)。教學(xué)對象分析：

二、教學(xué)對象分析：

在本章前，學(xué)生已學(xué)習(xí)過了酸性氧化物CO2的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，已有了一定的知識基礎(chǔ)、具備了一定的分析問題、解決問題的能力。再加上教師的問題引導(dǎo)和交流，小組之間的協(xié)作和探究，使學(xué)生們順利突破本節(jié)的難點并掌握本節(jié)課重點。

三、教學(xué)目標(biāo)：

(1)知識與技能

①了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

②掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

③了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>

(2)過程與方法：

①采用“以問題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法，使學(xué)生親歷科學(xué)的歷程.初步學(xué)會從實驗推導(dǎo)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。

②通過教材內(nèi)容的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力，知識遷移能力，科學(xué)推理能力，通過實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推測反應(yīng)原理的能力，同時培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力及自主探究意識和能力。

(3)情感態(tài)度

①領(lǐng)略實驗學(xué)習(xí)樂趣，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度，體驗個人及學(xué)科價值，培養(yǎng)學(xué)生的互動協(xié)作意識和合作能力。

②增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識和健康意識。

③培養(yǎng)學(xué)生辯證認(rèn)識事物兩面性的哲學(xué)觀點。教學(xué)重點、難點：

四、教學(xué)策略：

通過二氧化硫?qū)Νh(huán)境和人體的健康造成的危害，使學(xué)生感受到二氧化硫離我們并不遠(yuǎn)，并不是與我們毫無關(guān)系的而是息息相關(guān)來導(dǎo)入本節(jié)的重點———— 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。通過設(shè)置教學(xué)情景，學(xué)生自主地設(shè)計探究實驗和討論分析，令學(xué)生更加深入的理解和掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，用分類法不僅使學(xué)生掌握本節(jié)重點，而且鞏固了二氧化碳及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。

五、教學(xué)媒體：

多媒體教學(xué)設(shè)備

六、教學(xué)過程設(shè)計：

（一）引入新課：

用酸雨圖片來創(chuàng)設(shè)出問題情景，并提出問題：

1、形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁次镔|(zhì)？它是一種怎樣的物質(zhì)？它有哪些性質(zhì)？學(xué)生觀看、思考并回答。容易回答出第一個問題，但不能回答出第二和第三個問題，讓學(xué)生留下懸念，這樣就很自然地把學(xué)生注意力引向新課的學(xué)習(xí)。

（二）講授新課

1、二氧化硫的物理性質(zhì)

實驗演示：將事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，讓學(xué)生觀察SO2的顏色、狀態(tài)，并聞氣味。讓學(xué)生回答并板書。

學(xué)生講述：SO2的物理性質(zhì)

教師引導(dǎo)：利用相對分子質(zhì)量的大小比較，引導(dǎo)學(xué)生得出SO2與空氣的密度大小關(guān)系。

（教師）播放Flash動畫，通過“紫色石蕊試液變紅”這一現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生判斷這一現(xiàn)象是屬于SO2的物理或化學(xué)性質(zhì)，引出“二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)”的新課，邊講邊板書。

2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

⑴二氧化硫與水的反應(yīng) ① 導(dǎo)學(xué)生得出二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。

根據(jù)“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊試液的水中，使水溶液變紅，長時間放置后，溶液又重新恢復(fù)紫色”這一事實，說明亞硫酸的不穩(wěn)定性，進(jìn)而說明“二氧化硫與水的反應(yīng)”的可逆性，并簡單說明“可逆反應(yīng)”的特征。

設(shè)置問題：

3、水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應(yīng)是可逆反應(yīng)？（學(xué)生）通過分析得出正確答案

③讓學(xué)生判斷“二氧化硫與水的反應(yīng)”是否屬于氧化還原反應(yīng)，通過分析二氧化硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，引導(dǎo)學(xué)生得出二氧化硫具有氧化性和還原性，并引出“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”這一化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。

3、二氧化硫與氧氣的反應(yīng)

①利用氧化還原反應(yīng)理論和質(zhì)量守恒定律引導(dǎo)學(xué)生寫出“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)條件與反應(yīng)的可逆性。

②簡單講述SO3的性質(zhì)。

（教師）展示圖片，引入酸雨形成的原因

4、二氧化硫的漂白性

用不法商販漂白銀耳的例子引入，講解二氧化硫的漂白性

5、二氧化硫漂白性與其他物質(zhì)漂白性的不同

七、教學(xué)反思：

本節(jié)課主要以啟發(fā)式教學(xué)為主，教師演示實驗并提出問題引發(fā)學(xué)生思考。從整個教學(xué)流程來看，實現(xiàn)了將實驗探究學(xué)習(xí)引入了常規(guī)教學(xué)，在課件制作上導(dǎo)航合理，使用方便，便于學(xué)生隨機(jī)進(jìn)入學(xué)習(xí)內(nèi)容；課件交互性良好，促進(jìn)學(xué)習(xí)者與學(xué)習(xí)者、學(xué)習(xí)者與教師、學(xué)習(xí)者與學(xué)習(xí)教材之間的交互。而且，借助多媒體，不僅加大了課堂的密度和容量，而且學(xué)生在輕輕松松的實驗觀察、討論與分析中掌握了二氧化硫的相關(guān)知識。

第四篇：二氧化硫教學(xué)設(shè)計

《二氧化硫教學(xué)設(shè)計》 教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒ǎ訌?qiáng)環(huán)保意識。

4、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實驗想象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生類比推測能力，實驗?zāi)芰?，觀察能力和分析解決問題的能力 教學(xué)重點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)方法：實驗探索，研討總結(jié)，練習(xí)鞏固 教學(xué)過程

[引入設(shè)計] 先通過多媒體展示幾幅二氧化硫?qū)Νh(huán)境的破壞，提醒學(xué)生二氧化硫與我們的環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。每一位學(xué)生都應(yīng)去了解二氧化硫，增強(qiáng)環(huán)保意識。[投影] 第二節(jié) 二氧化硫

[投影] 資料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產(chǎn)硫酸(接觸法)

（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑

[投影] 資料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康…… [引入] 如何預(yù)防并化廢為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。

[設(shè)計意圖] 通過對比二氧化硫的功與過，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。同時說明事物具有兩面性，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育。[投影] 一、二氧化硫的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

[引導(dǎo)學(xué)生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味 [學(xué)生觀察后回答] 無色,具有刺激性氣味的氣體。

[投影總結(jié)] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大。

[講述] 下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。[投影]

2、化學(xué)性質(zhì)

[實驗](1)、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑(2)、將二氧化硫通入品紅溶液中

(3)、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中(4)、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

(5)、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液 [現(xiàn)象1] 滴加了紫色石蕊的水溶液變紅 [投影] SO2＋H2ODH2SO3（可逆反應(yīng)）

[提問] 為什么起初進(jìn)入導(dǎo)管的水不多，而過后增多？石蕊變紅說明什么？ [學(xué)生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。

[講解] 此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固可逆反應(yīng)的知識）。生成的亞硫酸分解，使廣口瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，所以導(dǎo)管水面上升。[現(xiàn)象2] 品紅褪色

[學(xué)生討論回答] 二氧化硫有漂白性 [提問] 我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？ [學(xué)生討論] Na2O2、Cl2（HClO）、O3、H2O2等。

[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[多媒體展示]二氧化硫和氯水漂白性 [現(xiàn)象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr

[提問] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色是否體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性。

[學(xué)生總結(jié)回答] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r態(tài)物質(zhì)而褪色。體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。[現(xiàn)象4] 溶液中有黃色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S+2H2O

[討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)

－2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3

二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。[現(xiàn)象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO

3即 SO2+NaOH=NaHSO3

（由于SO2與NaOH反應(yīng)時物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）

催化劑 [講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫 [投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應(yīng)）SO3+H2O==H2SO4(放熱)

[講解] 工業(yè)上根據(jù)上面兩個反應(yīng)原理制備硫酸。[投影] 小結(jié)：

1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水； 2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬Ｏ旅鎺熒餐接懚趸驅(qū)Νh(huán)境的影響。

[投影] 二、二氧化硫的污染 [簡介] 酸雨的概念（pH<5.6）[學(xué)生閱讀思考]

（1）空氣中二氧化硫的來源？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？ [投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4

[設(shè)計意圖] 培養(yǎng)學(xué)生閱讀分析問題的能力，增強(qiáng)環(huán)保意識和學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。[小結(jié)]（1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；（2）SO2的漂白性；

（3）SO2對環(huán)境的污染。[反饋檢測]

1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4

2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有（）A.通入澄清石灰水中 B.通入飽和CaCl2溶液中

C.通入品紅溶液中 D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中

3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是（）

A.原氣體中肯定含有HCl B.原氣體中可能含有HBr C.原氣體中一定含有SO2 D.不能肯定原氣體中有無SO2

4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來： 氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨 亂砍濫伐森林 土壤和水污染 核污染 放射病和癌癥發(fā)病率增加 汽車、燃煤等排SO2 破壞臭氧層 大量使用農(nóng)藥 土地沙漠化

相關(guān)評論

第五篇：二氧化硫教學(xué)反思

“二氧化硫”一課的教學(xué)反思

白馬中學(xué) 王小霞

《硫和二氧化硫》是人教版高一化學(xué)必修1第四章第三節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課充滿著大量的與現(xiàn)實生活相關(guān)信息，有利于引導(dǎo)學(xué)生從生活走向課堂又從課堂走向社會。故2015年1月8日上午第四節(jié)課我在高一（4）班上了《二氧化硫》一節(jié)課。從教學(xué)中我感受最深的有：

1、以空氣質(zhì)量日報引入新課，緊緊圍繞二氧化硫給人類帶來的危害，以為什么空氣中這么多氣體而我們卻選用二氧化硫的指標(biāo)來衡量空氣的質(zhì)量，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望，自然而然地把學(xué)生注意力引向新課。

2、關(guān)注學(xué)生主體。在整個課堂的教學(xué)過程中，所有知識的傳授，我都不是直接給出或介紹，而是通過一定的情景，慢慢地引導(dǎo)學(xué)生探究、總結(jié)。通過學(xué)生自己分析、解決問題來構(gòu)建知識體系。在問題解答方面，產(chǎn)生的疑惑方面，我會盡可能讓大多數(shù)學(xué)生參與，集思廣益。結(jié)果這個做法在課堂上看到學(xué)生非常活躍，師生互動比較激烈與頻繁，達(dá)到了預(yù)期的教學(xué)效果。例如采用觀看實驗錄像、比較、討論法、實驗探究法、自我表現(xiàn)法等綜合啟發(fā)式教學(xué)法學(xué)習(xí)二氧化硫和氯氣的漂白性（設(shè)計意圖是突破本節(jié)的難點）。

3、聯(lián)系生活實際?；瘜W(xué)科學(xué)與生產(chǎn)、生活以及科技的發(fā)展有著密切聯(lián)系，對社會發(fā)展、科技進(jìn)步和人類生活質(zhì)量的提高有著廣泛而深刻的影響。那么，在教學(xué)中就要注意聯(lián)系實際，幫助學(xué)生拓寬視野，開闊思路，綜合運用化學(xué)及其他學(xué)科的知識分析解決有關(guān)問題。在講

二氧化硫的漂白作用時，我從“150萬雙一次性筷子=66平方”材料信息入手，讓學(xué)生從有關(guān)一次性筷子的材料中獲得二氧化硫的漂白性；并能從根本抵制一次性筷子的使用，并告知食用含二氧化硫超標(biāo)的食品會對人的肝和腎等有嚴(yán)重的損害，甚至有致癌作用，同時介紹三種方法鑒別熏蒸的一次性筷子 ；在講完二氧化硫與堿反應(yīng)后，提出生產(chǎn)生活和實驗中產(chǎn)生的二氧化硫尾氣應(yīng)如何處理等等?？傊谶M(jìn)行二氧化硫的教學(xué)中能較好地完成了教學(xué)目標(biāo)，所引用演示實驗和探究實驗都能充分的利用。在整節(jié)課中，學(xué)生都在積極地參與，不僅學(xué)生動手操作是新課程的理念，而且學(xué)生不斷的動腦思考更是新課程所倡導(dǎo)的。這些實踐活動不但有利于學(xué)生獲得知識技能，也培養(yǎng)了學(xué)生認(rèn)真扎實的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。

4、學(xué)生比較難掌握的是學(xué)習(xí)方法，因此在學(xué)習(xí)過程中強(qiáng)調(diào)“系統(tǒng)掌握化學(xué)性質(zhì)”的一般方法。整節(jié)課實施的是“以練帶復(fù)”教學(xué)模式，以練習(xí)來鞏固強(qiáng)化學(xué)生的基礎(chǔ)知識，同時滲透高考題讓學(xué)生覺得高考離他們并不遙遠(yuǎn)。但是由于預(yù)設(shè)有些高，我墊的板凳不夠高，學(xué)生在解題時有些吃力，所以下次要注意把難點知識分散難度。

總之，這次的公開課我經(jīng)過認(rèn)真?zhèn)湔n、查閱資料、虛心請教的過程以及同組老師和名師工作室各位領(lǐng)導(dǎo)和成員的點評，都使我學(xué)到了很多東西，也發(fā)現(xiàn)了自己有很多的不足，對我以后的教學(xué)成長都受益匪淺。