第一篇：高中地理第二輪復(fù)習(xí)教案

虎林高中 2011屆（）高三學(xué)年聯(lián)考試題（地理學(xué)科）

密山一中

命題人：孟繁廷 審核人：周顯恩、陳杰

一、單項選擇（每題只有一個正確選項，把你認(rèn)為正確的答案寫在答題卡上。每題1.5分，共計30題，45分。）

密山市被人們稱為魚米之鄉(xiāng)，它地處三江平原，土壤肥沃，是我國重要的商品糧基地。密山市密山鎮(zhèn)經(jīng)緯度位置約為（45°N，130°E），它處于穆棱河平原北側(cè)，南部又有興凱湖湖濱平原，原為一望無際的沼澤區(qū)。美麗可愛的興凱湖是我國夏季的旅游勝地之一，大湖與小湖之間的湖崗又是國家級自然保護(hù)區(qū)，動植物資源極其豐富，又具有獨特的自然特征，尤其是松樹的種類獨特。其樹冠形狀酷似黃山上的迎客松，樹冠的伸展方向指向小湖。好像在歡迎八方游客。根據(jù)材料回答：

1、密山地區(qū)與廣東省相比

A.有機(jī)質(zhì)含量少，土層深厚 B.有機(jī)質(zhì)含量多，土層薄 C.有機(jī)質(zhì)含量多，土層厚 D.有機(jī)質(zhì)含量少，土層薄

2、下列有關(guān)興凱湖湖濱平原與穆棱河平原的敘述，正確的是 A.自然植被屬于針闊混交林 B.自然植被屬于溫帶落葉闊葉林 C.自然植被呈現(xiàn)非地帶性特征，但又具有這個地帶的地帶性特征 D.自然植被呈現(xiàn)地帶性特征，但又不具有非地帶性特征

3、密山市優(yōu)質(zhì)的大米在南方的昆明、上海、溫州等地為一種品牌，關(guān)于密山大米好吃的自然原因敘述正確的是

①密山的全年日照時間長 ②密山的降水量大、積溫量大 ③密山的夏季晝夜溫差大 ④密山夏季日照時間長 A.①② B.③④ C.①③ D.②④

4、根據(jù)上述資料分析樹冠形狀伸展方向指向小湖的原因正確的敘述是 ①在松樹的生長旺季，小湖面積小，離陸岸近，氣溫高于大湖 ②冬季，小湖面積小，離陸岸近，溫度高于大湖

③在松樹的生長旺季，風(fēng)總是由大湖吹響小湖，使其樹冠伸展方向指向小湖 ④冬季風(fēng)總是由大湖吹響小湖，使其樹冠伸展方向指向小湖

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

下圖所示區(qū)域位于河北省南部、太行山脈南段東麓、華北平原西部邊緣，圖中虛線表示該地一次特大暴雨量分布狀況。該圖回答5題：

5、圖中最大暴雨量分布的地區(qū)海拔高度約為

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A．250米 B．1500米 C．2000米

D．500米

讀北半球某陸地局部圖，圖中X、Y為等高線（等高距為100米），L為河流，對角線為經(jīng)線。據(jù)此回答6～7題:

6、圖中河流L的流向為

A．從東流向西 B．從西南流向東北 C．從西流向東 D．從東北流向西南

7、若X的數(shù)值為500米，圖中A所在地

A．海拔等于500米 B．海拔高于600米，小于700米 C．海拔大于500米，小于600米 D．海拔大于300米，低于400米

下圖是北半球中緯度某地區(qū)天氣系統(tǒng)圖，讀圖，回答8～10題。

8、下列敘述正確的是

A．圖中氣壓中心C數(shù)值小于1020 B．圖中B地吹東北風(fēng)

C．A點所在區(qū)域氣團(tuán)為暖氣團(tuán) D．B點所在地區(qū)比A的風(fēng)力弱

9、圖中甲、乙、丙、丁四地目前可能出現(xiàn)逆溫的是

A．只有甲 B．只有丁 C．甲和丁 D．乙和丙

10、如果圖中天氣系統(tǒng)以每小時15千米的速度向正東方向移動，8小時后A地高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com | 我們負(fù)責(zé)傳遞知識！

的風(fēng)向和風(fēng)力變化為

A．風(fēng)向變?yōu)槲髂巷L(fēng)，風(fēng)力減弱 B．風(fēng)向變?yōu)槲鞅憋L(fēng)，風(fēng)力減弱 C．風(fēng)向變?yōu)槲髂巷L(fēng)，風(fēng)力增強(qiáng) D．風(fēng)向變?yōu)闁|北風(fēng)，風(fēng)力增強(qiáng)

讀某地各月氣溫和降水分布圖，完成11～12題：

降水量（mm）200 150 100 50

﹣10 0 10 20 氣溫（°C）

0

11、該地的氣候類型為

A．亞熱帶季風(fēng)氣 B．溫帶季風(fēng)氣候 C．地中海氣候 D．熱帶草原氣候

12、該地可能是以下哪個城市

A．開羅 B．紐約 C．開普敦 D．悉尼

下圖是我國東北林區(qū)某地的采伐跡地示意圖。讀圖完成13～15題。

13、圖中甲.乙.丙.丁所代表的方位分別是

A.東.西.北.南 B.北.南.西.東

C.南.北.東.西 D.西.東.南.北

14、下列對圖示內(nèi)容敘述不正確的是（）A.①樹可能是紅松，② 樹可能是白楊

B.大小樹皆伐，不利于林木的更新 C.減少植物的蒸騰，促進(jìn)土壤沼澤化 D.降低采伐難度，提高生產(chǎn)率

15、這種采伐方式帶來的后果，不可能是（）

A.水旱災(zāi)害頻發(fā) B.沙塵天氣加重 C.物種減少 D.地震災(zāi)害

讀“世界某地海陸分布示意圖”和“甲地各月降水分配圖”，根據(jù)圖中信息，回答16～17題：

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16、圖中另一條緯線的度數(shù)與圖中30°緯線相差10個緯度，根據(jù)圖中信息判斷甲地

位置和氣候類型是

A．北半球、亞熱帶季風(fēng)氣候 B．北半球、地中海氣候 C．南半球、亞熱帶季風(fēng)氣候 D．南半球、地中海氣候

17、下列敘述不正確的是

A．甲地所在國家銅礦資源豐富 B．甲河河口附近的洋流是加利福尼亞寒流

C．甲地和上海高溫不同期、雨季同期 D．1月份甲地受副熱帶高壓控制 全球80多個國家3000座城市于當(dāng)?shù)貢r間2009年3月28日20時30分起熄燈

一小時。上海（31°N，121°E）、巴黎（48°N，2°E）、悉尼（32°S，151°E）、圣保羅（23.5°S，48°W）四城市加入了全球熄燈一小時活動。據(jù)此回答18～20題：

18、以下四城市熄燈按由先到后排序正確的是

A．上海、巴黎、悉尼、圣保羅

B．悉尼、上海、巴黎、圣保羅 C．圣保羅、巴黎、上海、悉尼

D．圣保羅、悉尼、巴黎、上海

19、熄燈當(dāng)天，四城市中黑夜最長與最短的分別是

A．悉尼和上海 B．悉尼和巴黎 C．圣保羅和上海

D．圣保羅和巴黎

20、熄燈一小時活動的主要意義是 A．全球可大量減少CO2排放

B．全球可大量節(jié)省能源消耗 C．喚起人們關(guān)注美好的夜空

D．喚起人們關(guān)注全球氣候變化

讀“地球近地面主要風(fēng)帶示意圖”，回答21～22題：

21、終年受①風(fēng)帶與③風(fēng)帶之間的氣壓帶控制的地區(qū)，其氣候特點是 A．終年溫和濕潤 B．終年高溫多雨

C．終年炎熱干燥 D．夏季高溫多雨，冬季寒冷干燥

22、在②風(fēng)帶吹拂下形成的洋流，其類型、性質(zhì)和方向可能是

A．風(fēng)海流 暖流 自西北向東南 B．補(bǔ)償流 寒流 自西南向東北 C．補(bǔ)償流 寒流 自西向東 D．風(fēng)海流 寒流 自西向東

如下圖：①為石灰?guī)r，③為頁巖，②④為在不同的地質(zhì)條件下兩種巖石發(fā)生變化，形成的新巖石。據(jù)此回答23～24題：

23、形成①、③巖石的地質(zhì)作用為

A．風(fēng)化作用 B．沉積作用 C．變質(zhì)作用 D．固結(jié)成巖作用

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24、②巖石的形成，需具備的條件有

①高壓 ②石灰?guī)r分布 ③巖漿活動 ④風(fēng)化侵蝕作用強(qiáng) A．①③ B．②③ C．②④ D．③④

讀“某地區(qū)自然景觀分布示意圖”以及“P、Q兩區(qū)域的等高線圖”，回答25～28題：

25、引起圖示區(qū)域植被分布變化的主要原因是

A.緯度的變化 B.經(jīng)度位置的變化C.海拔高度的變化 D.海陸位置的變化

26、圖中P處的地貌名稱是 A.河漫灘 B.沖積扇C.三角洲 D.侵蝕平原

27、P處堆積作用最顯著的月份是 A.1月 B.3月 C.7月 D.10月

28、按照“地勢平坦、取水方便、無水患洪災(zāi)之地建立聚落”的原則，在Q地聚落選址的最佳位置是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

密山市、虎林市地處三江平原的穆棱河畔。據(jù)此回答29～30題。

29、兩市的地帶性植被應(yīng)為

A.亞寒帶針葉林 B.溫帶落葉闊葉林 C.常綠闊葉林 D.亞熱帶常綠硬葉林 30、關(guān)于穆棱河的水文特征敘述正確的是

A.全年流量豐富 B.全年只有春汛 C.全年只有夏汛 D.全年既有春汛也有夏汛

二、綜合題（55分）

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31、讀“印度洋洋流圖”（下圖），回答下列問題。（12分）

(1)同緯度的A、B兩海域，水溫較高的是 ；（1分）原因是。（2分）

(2)此時，若一艘油輪經(jīng)過印度半島南端附近海域時，發(fā)生石油泄漏事故，在洋流作用下，水面上的油膜向 方向漂流（1分）。洋流對石油污染所起的作用是。（2分）

(3)在泄油區(qū)，魚類迅速死亡，原因是。（2分）(4)在A、C兩海域，油輪吃水較深的是，（2分）原因是。（2分）

32、我國是一個多山的國家，山地對氣溫、降水和風(fēng)的影響十分顯著。下圖中的甲圖表示的是空氣由開闊地進(jìn)入山地峽谷時產(chǎn)生的大風(fēng)現(xiàn)象。乙圖是黑龍江省某地不同地形的氣溫日變化示意圖。讀圖回答問題。（14分）

（1）峽谷地帶出現(xiàn)大風(fēng)的原因是_______________。（2分）（2）山頂與山谷相比，氣溫日較差較小的是________，（2分）試分析原因。（2分）

（3）圖乙表示的是_______（冬、夏）季的氣溫日變化（2分），請說明判斷依據(jù)。（2分）

（4）山谷地區(qū)容易發(fā)生的氣象災(zāi)害是___________，（2分）試分析原因。（2分）

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33．（14分）讀某地區(qū)等高線地形圖，回答下列問題：

1．(2分)圖中A地形區(qū)名稱為

，它屬于 板塊。2．（2分）簡要說明該區(qū)域內(nèi)、外力作用的具體表現(xiàn)形式。3．（4分）BC之間的河流峽谷地區(qū)降水十分豐富，試簡要分析其原因。4．（6分）從大氣的作用分析B所在高原為什么日照強(qiáng)烈，但氣溫卻很低？

34、我國的一艘綜合科考船與今年2月20日從上海港出發(fā)，沿下圖所示船行線路經(jīng)圣弗朗西斯科——利馬——悉尼，再對澳大利亞大陸進(jìn)行考察。根據(jù)所學(xué)知識，回答問題。（共15分）

B

A（1）考察船從上海到圣弗朗西斯科（舊金山）的航行過程中基本上是（順、高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com | 我們負(fù)責(zé)傳遞知識！

逆）著洋流而行，由圣弗朗西斯科（舊金山）到利馬是 著洋流而行。（2分）

（2）關(guān)于圣弗朗西斯科（舊金山）的敘述不正確的是（2分）A．是美國西部最大的城市和港口，華人聚居地區(qū) B．附近的硅谷是全國最大的電子工業(yè)中心 C．夏季氣候干旱，依靠灌溉發(fā)展種植業(yè) D．是地殼活動比較活躍的地區(qū)

（3）考察船行6周后到達(dá)秘魯?shù)睦R，船員發(fā)現(xiàn)正午時人影朝向。利馬當(dāng)?shù)貙儆?氣候，其成因主要是 以及 的影響。（4分）

（4）在澳大利亞由A處穿越大陸到B處的科學(xué)考察過程中，發(fā)現(xiàn)澳大利亞大陸的東

部和中西部地貌景觀差異極大，這種差異的形成是以 條件為基礎(chǔ)的，導(dǎo)致

東部地貌的形成主要受 作用的影響，而西部主要以 地貌為主。（5）針對國內(nèi)水資源分布的狀況，澳大利亞實施“東水西調(diào)”工程，試分析其背景原因：。

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參考答案

1-5 BCBCD 6-10BCDCA 11-15CCBCD 16-20DBBBD 21-25BDBBC 26-30BCB 33、14分⑴喜馬拉雅山 印度洋2分

（2）內(nèi)力作用主要表現(xiàn)為亞歐板塊和印度洋板塊強(qiáng)烈擠壓，地殼不斷隆升；外力作用主要表現(xiàn)流水的侵蝕和切割作用。2分

（3）圖中峽谷地區(qū)為雅魯藏布大峽谷，這里是西南暖濕氣流進(jìn)入青藏高原腹地的重要水汽通道，西南季風(fēng)受地形阻擋抬升，形成豐富的地形雨。4分（4）該高原地勢高，大氣稀薄，晴天多、大氣對太陽輻射的削弱作用較小，因而日照強(qiáng)烈；由于大氣稀薄、水汽和二氧化碳含量少，大氣對地面輻射吸收少，大氣逆輻射較弱，大氣保溫效果差，導(dǎo)致氣溫低。6分

34、（共15分）

(1)順 先順后逆（2分）(2)A（2分）(3)南 熱帶沙漠氣候 常年受副熱帶高壓的控制 秘魯寒流（4分）(4)水分（降水）流水 風(fēng)成（3分）

(5)東部處于大分水嶺山地迎風(fēng)坡同時受到東澳大利亞暖流的作用，降水多，徑流量大；大分水嶺西部處于山地背風(fēng)坡，降水少，河流徑流量??；

中部地下水含鹽度高，不利于灌溉；中部墨累達(dá)令河盆地是澳大利亞的小麥—牧羊混合農(nóng)業(yè)區(qū)，農(nóng)業(yè)發(fā)達(dá)，需水量大。（共4分，答出三方面即可）

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第二篇：第二輪復(fù)習(xí)教案化學(xué)平衡

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化學(xué)平衡

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：復(fù)習(xí)和強(qiáng)化對化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的認(rèn)識、對同一平衡狀態(tài)的判斷；勒沙特列原理的廣泛應(yīng)用，以及化學(xué)平衡計算知識。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)平衡的概念、平衡移動的原理解決實際問題的能力，以及在化學(xué)計算中的另類思維能力。

科學(xué)思想：通過對化學(xué)平衡概念的深刻討論，使學(xué)生建立平衡思想，并能廣泛應(yīng)用于一定條件下的可逆過程中。

科學(xué)品質(zhì)：通過化學(xué)平衡例題的討論，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真的審題習(xí)慣，多方位的或換位的思維方式，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：通過對化學(xué)平衡理論的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會討論問題的科學(xué)方法。重點、難點化學(xué)平衡概念的深刻剖析和化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

一、建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

【提問】我們根據(jù)什么可以來判斷，在一定條件下，一任意可逆反應(yīng)： mA+nB pC+qD，是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？

學(xué)生活動

回答：一定條件下。①正逆反應(yīng)速率相等；

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http://004km.cn ②平衡混合氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。

【過渡】還有哪些衍生出的因素也可以是建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志？ 討論題：

2SO2（氣）+O2（氣）可用來確定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

[

] A．反應(yīng)容器內(nèi)，壓強(qiáng)不隨時間改變 B．單位時間消耗1molSO3同時生成1molSO2 C．單位時間消耗1molSO3同時消耗1molSO2 D．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化

例2 在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能例1 在恒溫下，密閉容器中的可逆反應(yīng)：2SO3（氣）

表明可逆反應(yīng)A（固）+2B（氣）[

] A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．反應(yīng)放出的熱量 【討論引導(dǎo)】

C（氣）+D（氣）+Q已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

從化學(xué)平衡概念的本質(zhì)及它的外延去討論和判斷，但需注意題中可逆反應(yīng)的特征、物質(zhì)的狀態(tài)。

討論：

回答

例1中可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不相等，故可以通過容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變來確定反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B選項只描述了正反應(yīng)速率，C正確。

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http://004km.cn 回答：例1未指明密閉容器的體積固定，對于體積可變?nèi)萜?，達(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會改變，A不正確。

回答：例2中容器的體積雖然固定，但可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積相等，混合氣體的總體積不變，達(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會改變，A選項不正確。由質(zhì)量守恒定律來分析，B選項也不正確。

回答：反應(yīng)物A為固體，達(dá)平衡前后氣體質(zhì)量不相等，B選項正確?；卮穑好荛]容器的體積固定，雖然混合氣體的總物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)過程中成分氣體的物質(zhì)的量在改變，濃度在改變，所以C選項正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D選項也正確。

【評價】例1中的A、B、D三個選項均不正確，只有C正確。例2中只有A選項不能表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！拘〗Y(jié)】化學(xué)平衡的判斷（標(biāo)志）1．從反應(yīng)速率：v正=v逆來判斷。①正逆反應(yīng)的描述：

同一物質(zhì)

消耗和生成 反應(yīng)物和生成物

消耗或生成 ②速率相等：

同一物質(zhì)

速率的數(shù)值相等

不同物質(zhì)

速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等 2．從混合氣體中成分氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變來判斷。3．從容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應(yīng)的熱效應(yīng)不變等來判斷，與可逆反應(yīng)中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)過程中有無明顯的熱效應(yīng)等因素有關(guān)，應(yīng)具體情況具體分析。

二、同一平衡狀態(tài)

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http://004km.cn 【提問】從化學(xué)平衡的概念出發(fā)，化學(xué)平衡的建立與哪些條件有關(guān)？ 回答：反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量濃度。

【過渡】對于同一可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)的起始態(tài)不同，所達(dá)到的平衡狀態(tài)，是否相同呢？

討論題：

2NH3，在一固定容積的容器內(nèi)，500℃Fe為催化劑，三種不同的初始態(tài)：①3molH2、1molN2，②2mol NH3，③1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是否相同？

例2 在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行例1 可逆反應(yīng)3H2+N2

反應(yīng)：A（氣）+B（氣）2C（氣）。已知加入1mol A和2mol B達(dá)到平衡后，生成amol C，此時在平衡混合氣體中C的摩爾分?jǐn)?shù)為R。若在相同的條件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，達(dá)平衡后的C物質(zhì)的量為多少？此時C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R的關(guān)系？

【討論引導(dǎo)】

注意例

1、例2中相關(guān)可逆反應(yīng)的特征。

在討論例2時，可將濃度的改變轉(zhuǎn)化為容器體積的改變，從而由平衡移動的角度分析。

討論：

回答：例1，溫度相同，容器的體積相同（即壓強(qiáng)相同），雖然起始態(tài)不同，將②③轉(zhuǎn)換后與①中反應(yīng)物的初始濃度相同，所以對同一個可逆反應(yīng)，在相同的條件下，所達(dá)到的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)。即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同。

回答：例2，由于可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，在固定體積的容器中充入2molA和4molB，就相當(dāng)于把第一個起始態(tài)容器的體積減小到原來的一半，但由于壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)平衡狀態(tài)，所以，達(dá)平衡時C的物質(zhì)的量為2a mol，C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R相等。

【評價】例1的答案正確。對同一可逆反應(yīng)的三種不同的起始態(tài)，在同一溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同。例2答案正確。

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http://004km.cn 【小結(jié)】

1．可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)的條件有關(guān)，與反應(yīng)的過程無關(guān)。2．在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應(yīng)：mA+nB

pC+qD 當(dāng)m+n≠p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度完全相同，則達(dá)到平衡時，為同一平衡狀態(tài)；

當(dāng)m+n=p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度比完全相同，達(dá)到平衡時，則為同一平衡狀態(tài)。

三、勒沙特列原理的應(yīng)用 【討論引導(dǎo)】

什么是勒沙特列原理，在化學(xué)平衡中的具體體現(xiàn)有哪些？ 回答（略）。【復(fù)習(xí)討論】 討論題：

pC（氣）—Q處于平衡狀態(tài)（已知n+ m＞p，Q＞0），則下列說法正確的是

[

] ①升溫，[B]/[C]的比值變小 ②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小 ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大 ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低 ⑥若A的反應(yīng)速率為vA，則B的反應(yīng)速率為vAn/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（氣）+mB（氣）

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http://004km.cn 【討論引導(dǎo)】注意可逆反應(yīng)的特點，改變條件后的平衡移動方向，以及題中涉及的化學(xué)量的概念。

討論：

回答：此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積的縮小反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，平均分子量變大；B的濃度變小，C的濃度增大。

增大壓強(qiáng)，使容器的體積變小，各物質(zhì)的濃度應(yīng)增大，但由于平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物氣體A、B的物質(zhì)的量變小，生成物氣體C的物質(zhì)的量增大。正確答案為B。

【評價】討論的結(jié)論正確。不僅應(yīng)會判斷平衡移動的方向也應(yīng)會判斷平衡移動后的結(jié)果。

【過渡】對于其他平衡體系，如：電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否適用呢？

例題

一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2 Ca2++2OH-，當(dāng)向懸濁夜中加入少量的生石灰時，下列說法正確的是

[

] A．溶液中Ca2+數(shù)目減少 B．Ca2+濃度增大 C．溶液pH保持不變 D．溶液pH增大

【講解】難溶物在水中存在著溶解和沉淀的可逆過程，在一定條件下，當(dāng)溶解的速率等于沉淀的速率，就達(dá)到了平衡狀態(tài)，稱為溶解平衡。同化學(xué)平衡一樣，改變條件，平衡被破壞而發(fā)生移動。應(yīng)用勒沙特列原理來分析例題中的問題。

【提問】在一定條件下，石灰乳懸濁液存在著平衡狀態(tài)，那么對于溶液而言，是否處于飽和狀態(tài)？加入生石灰會發(fā)生什么反應(yīng)？對溶解平衡有什么影響？

傾聽。

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http://004km.cn 思考并議論。

回答：是飽和狀態(tài)。生石灰與溶劑水反應(yīng)，雖然由于溶劑的減少，平衡會發(fā)生移動，但溫度不變，Ca（OH）2的溶解度不變，所以溶液的濃度不變，只是溶質(zhì)和溶劑的量改變。A、C正確。

【評價】回答正確。

【結(jié)論】凡是存在可逆過程的變化，均會在一定條件下建立平衡狀態(tài)，均可應(yīng)用勒沙特列原理來分析解決平衡移動問題，但不能脫離

該問題所涉及的概念。

四、化學(xué)平衡的有關(guān)計算

【引入】在復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的計算時，除了常規(guī)的計算方法，還應(yīng)具備一些常用的數(shù)學(xué)思想，以及常用的解題方法。

傾聽。1．極值思想 例題：

在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O2混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2

2NO2，2NO2 N2O4，所得混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為40％，則混合氣體的平均分子量是

[

] A．49.6 B．41.3 C．62 D．31 【分析】首先確定混合氣體的組成，用常規(guī)方法解題。

【引導(dǎo)】由于第二個反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故可以采用化學(xué)計算中常用的方法——極端假設(shè)法。

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http://004km.cn 【啟示】極端假設(shè)法常用在混合物的組成的計算中，同樣也可以應(yīng)用在可逆反應(yīng)的有關(guān)計算中。

解題：混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的。（解題過程略）思考：

回答：假設(shè)混合氣體只是由1molO2和2mol NO2組成的，其平均分子量為41.3；假設(shè)混合氣體只是由1molO2和1 molN2O4組成的，其平均分子量為62。但實際上混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的，所以平均分子量應(yīng)在二者之間。A正確。

2．代換思維 例題：

在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣），反應(yīng)達(dá)平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M％。若在同一溫度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反應(yīng)達(dá)平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N％，則M和N的正確關(guān)系是

[

] A．M＞N B．M＜N C．M=N D．無法比較

【分析】在同一容器中投入不同量的反應(yīng)物，即反應(yīng)物的濃度不同，因此，我們可以把兩個獨立的平衡體系看成是在第一個平衡體系的基礎(chǔ)上的平衡移動問題。所以思考時應(yīng)注意①濃度的改變對平衡的影響；②平衡混合氣體的總體積數(shù)也在改變。

思考：

提問：平衡移動時PCl5減少的量與投入的PCl5增加的量，哪一個大？ 思考討論：

回答：在同一容器中投入2molPCl5可相當(dāng)于容器的體積減小一半，相當(dāng)于對第一個平衡體系增大壓強(qiáng)，使平衡向左移動，PCl5的量增大，B正確。

【引導(dǎo)】為了回避這樣的問題，我們可以進(jìn)行思維代換，把濃度的改變代換為體積的改變，然后再代換為壓強(qiáng)的改變。

【啟示】當(dāng)需要比較兩個相同的可逆反應(yīng)的不同平衡狀態(tài)時，即可采用這樣的代換思維方法：

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http://004km.cn ①轉(zhuǎn)換為平衡移動問題；

3．差量方法 例題：

在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，若反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是

[

] A．1/5

B．1/4 C．1/3

D．1/2 【分析】根據(jù)平衡時混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，可按常規(guī)計算方法列出方程后解題。

解題（略）。

【引導(dǎo)】若把有關(guān)化學(xué)方程式的差量法計算引入此題中，可簡約思維。3H2+N2 2NH3…△V 變化3L 1L

2L

2L 由此可知反應(yīng)過程氣體體積縮小的量即生成NH3的量。

【啟示】可逆反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，反應(yīng)過程中是按反應(yīng)式各物質(zhì)的系數(shù)比變化的，所以差量法經(jīng)常應(yīng)用在化學(xué)平衡的計算中。

思考解題：

回答：設(shè)平衡混合氣體為100L，其中NH3為25L，即反應(yīng)生成NH325L，氣體體積縮小了25L，原反應(yīng)物體積為125L，A正確。

五、綜合問題 例題：

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http://004km.cn 在一容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、B和C均為4.0mol，D為 6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。

①若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向______方向進(jìn)行，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為____。

②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______。

【分析】左側(cè)可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，右側(cè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)。隔板在中間意味著左右兩側(cè)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，氣體的物質(zhì)的量相等。左側(cè)氣體的起始量已知，共12mol，由此進(jìn)行討論。

【引導(dǎo)啟發(fā)】在推算x的取值范圍時，可采用極端假設(shè)法進(jìn)行討論。思考討論。

回答：①當(dāng)x=4.5時，氣體總物質(zhì)的量為13.0mol，欲使右側(cè)反應(yīng)的總物質(zhì)的量為12mol，應(yīng)在起始時向氣體體積縮小的方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，可以通過極端假設(shè)的方法來討論：假設(shè)平衡不移動，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動使E為0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范圍為3.5＜x＜7.0。

②當(dāng)x的取值不同時，反應(yīng)分別達(dá)到平衡的氣體總物質(zhì)的量均為12mol，兩個反應(yīng)的溫度肯定不同，所以左側(cè)中的氣體A的物質(zhì)的量也肯定不同。

【評價】回答正確。

【啟示】解化學(xué)平衡綜合題，應(yīng)圍繞著化學(xué)平衡概念，應(yīng)用平衡的基本知識來綜合分析問題，解決問題。

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精選題

一、選擇題

1．在一定溫度下，可逆反應(yīng) A（氣）+3B（氣）

2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

[

] A．C生成的速率與C分解的速率相等 B．單位時間生成a molA，同時生成 3a molB C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶2∶3 2．在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2

2NH3，在一定條件下達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡時相同，則起始時NH3的物質(zhì)的量和達(dá)平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為 [

] A．15mol 25％

B．20mol 50％ C．20 mol 75％

D．40mol 80％ 3．在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）x C（氣），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w％。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA，0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w％，則x的值

[

] A．1

B．2 C．3

D．4 4．在一個固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：

2HBr（氣），已知加入1molH2和2mol Br2時，達(dá)到平衡后生成a molHBr。在相同條件下，起始加入H2、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下推斷正億庫教育網(wǎng)

http://004km.cn H2（氣）+Br2（氣）

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http://004km.cn 確的是

[

] A．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+z=2y B．達(dá)平衡時HBr物質(zhì)的量為（x+y+z）a/3 mol C．達(dá)平衡時HBr物質(zhì)的量為 a mol D．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x+y=z 5．在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）B（氣）+xC（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p％，若此時A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關(guān)系正確的是

[

] A．若x=1，則p＞a

B.若x=2，則p＜a C．若x=3，則p=a

D．若x=4，則p≥a

C（固）+4D（氣）+Q，圖2-14中a、b表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是

[

] A．增大B的濃度 B．升高溫度

C．縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）D．加入催化劑 6．已知反應(yīng)3A（氣）+B（氣）

7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡：

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http://004km.cn [Cu（H2O）4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，能使黃綠色氯化銅溶液

藍(lán)色

黃綠色

向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是

[

] A．蒸發(fā)濃縮

B．加水稀釋 C．加入AgNO3溶液

D．加入食鹽晶體 8．在接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體組成為（體積分?jǐn)?shù)）SO27％、O211％、N282％。在一定條件下達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為77％，則平衡時氣體總體積是反應(yīng)前的 [

] A．38.5％

B．77％ C．6.4％

D．97.3％

2SO3（氣）的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol·L-

1、0.8mol·L-

1、2.4 mol·L-1，則O2在反應(yīng)初始時的濃度可能是

[

] A．0.8～2.0 mol·L-B．0～2.0mol·L-1 C．0～0.8mol·L-1

D．無法確定

10．在800℃時，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（氣）+H2O（氣）9．一定條件下，在2SO2+O2

CO2（氣）+H2（氣），已知CO和H2O（氣）的初始濃度為0.01mol·L-1時，H2平衡濃度為0.005mol·L-1。若此時再加入0.02mol·L-1的H2O（氣），重新達(dá)到平衡時，H2平衡濃度為

[

] A．0.0025 mol·L-1

B．0.0075 mol·L-1 C．0.010 mol·L-1

D．0.015 mol·L-1

二、非選擇題

11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？

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http://004km.cn（1）2NO2（氣）N2O4（氣）+57 kJ，迅速加壓：平衡______，顏色______。

加熱：平衡______，顏色______。（2）2HI（氣）=H2（氣）+I2（氣）-Q 加壓：平衡______，顏色______。加熱：平衡______，顏色______。加氫氣：平衡______，顏色______。

12．在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A+4B

2C+D+Q 此時，A、B、C的物質(zhì)的量均為 a mol，而D的物質(zhì)的量為 d mol。（1）改變a的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新平衡時，D的物質(zhì)的量只允許在 d/2到 2d之間變化，則 a的取值范圍應(yīng)是_______（用a和d的關(guān)系式表示）。

（2）如果要使本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)采取的措施是____（從下面列出的選項中選擇）。

A．升高反應(yīng)溫度

B．增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)

C．增大反應(yīng)容器的容積

D．降低反應(yīng)溫度 E．減小反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)

F．減小反應(yīng)容器的容積

13．若溫度為830K時，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性。CO+H2O H2+CO2，若起始濃度[CO]=2mol·L-1，[H2O]=3mol·L-1，反應(yīng)達(dá)平衡時，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60％；如果將H2O的起始濃度加大到6mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75％。

請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律。填寫以下空白：

設(shè)830K時，起始濃度[CO]=a mol·L-1，[H2O]=b mol·L-1，達(dá)平衡時[H2]= cmol· L-1。

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http://004km.cn（1）當(dāng)b不變時，a減小，重新達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率______ ；H2O轉(zhuǎn)化率_______。

（2）當(dāng)a=5，c=20/9時，b=______。（3）當(dāng)a=b時，c/a= ____。

（4）用以表示a、b、c之間的關(guān)系的代數(shù)式____。

答

案

一、選擇題

1．A、C 2．C 3．B、C 4．A、B 5．B、C 6．C、D 7．B、C提示：從圖象看，改變條件只加快反應(yīng)速率，不使平衡發(fā)生移動。8．D提示：采用差量法計算。9．B提示：采用極值思想來確定取值范圍 10.B

二、非選擇題

11．（1）向右移動

先深后淺

向左移動

變深（2）不移動

變深

向右

移動

變深

向左移動

變淺

12．（1）a＞4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài)，按照題中給出的D的物質(zhì)的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來分別討論。討論時應(yīng)注意平衡移動的方向，由哪一種物質(zhì)來確定a的取值。

13．（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c/a+c/b

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第三篇：第二輪復(fù)習(xí)教案化學(xué)平衡

化學(xué)平衡

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：復(fù)習(xí)和強(qiáng)化對化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的認(rèn)識、對同一平衡狀態(tài)的判斷；勒沙特列原理的廣泛應(yīng)用，以及化學(xué)平衡計算知識。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)平衡的概念、平衡移動的原理解決實際問題的能力，以及在化學(xué)計算中的另類思維能力。

科學(xué)思想：通過對化學(xué)平衡概念的深刻討論，使學(xué)生建立平衡思想，并能廣泛應(yīng)用于一定條件下的可逆過程中。

科學(xué)品質(zhì)：通過化學(xué)平衡例題的討論，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真的審題習(xí)慣，多方位的或換位的思維方式，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：通過對化學(xué)平衡理論的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會討論問題的科學(xué)方法。重點、難點化學(xué)平衡概念的深刻剖析和化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

一、建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

【提問】我們根據(jù)什么可以來判斷，在一定條件下，一任意可逆反應(yīng)： mA+nB pC+qD，是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？

學(xué)生活動

回答：一定條件下。①正逆反應(yīng)速率相等；

②平衡混合氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。

【過渡】還有哪些衍生出的因素也可以是建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志？ 討論題：

2SO2（氣）+O2（氣）可用來確定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

[

] A．反應(yīng)容器內(nèi)，壓強(qiáng)不隨時間改變 B．單位時間消耗1molSO3同時生成1molSO2 C．單位時間消耗1molSO3同時消耗1molSO2 D．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化

例2 在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能例1 在恒溫下，密閉容器中的可逆反應(yīng)：2SO3（氣）

表明可逆反應(yīng)A（固）+2B（氣）[

] A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．反應(yīng)放出的熱量 【討論引導(dǎo)】

C（氣）+D（氣）+Q已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

從化學(xué)平衡概念的本質(zhì)及它的外延去討論和判斷，但需注意題中可逆反應(yīng)的特征、物質(zhì)的狀態(tài)。

討論：

回答

例1中可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不相等，故可以通過容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變來確定反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B選項只描述了正反應(yīng)速率，C正確。

回答：例1未指明密閉容器的體積固定，對于體積可變?nèi)萜?，達(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會改變，A不正確。

回答：例2中容器的體積雖然固定，但可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積相等，混合氣體的總體積不變，達(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會改變，A選項不正確。由質(zhì)量守恒定律來分析，B選項也不正確。

回答：反應(yīng)物A為固體，達(dá)平衡前后氣體質(zhì)量不相等，B選項正確。回答：密閉容器的體積固定，雖然混合氣體的總物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)過程中成分氣體的物質(zhì)的量在改變，濃度在改變，所以C選項正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D選項也正確。

【評價】例1中的A、B、D三個選項均不正確，只有C正確。例2中只有A選項不能表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！拘〗Y(jié)】化學(xué)平衡的判斷（標(biāo)志）1．從反應(yīng)速率：v正=v逆來判斷。①正逆反應(yīng)的描述：

同一物質(zhì)

消耗和生成 反應(yīng)物和生成物

消耗或生成 ②速率相等：

同一物質(zhì)

速率的數(shù)值相等

不同物質(zhì)

速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等 2．從混合氣體中成分氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變來判斷。3．從容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應(yīng)的熱效應(yīng)不變等來判斷，與可逆反應(yīng)中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)過程中有無明顯的熱效應(yīng)等因素有關(guān)，應(yīng)具體情況具體分析。

二、同一平衡狀態(tài)

【提問】從化學(xué)平衡的概念出發(fā)，化學(xué)平衡的建立與哪些條件有關(guān)？ 回答：反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量濃度。

【過渡】對于同一可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)的起始態(tài)不同，所達(dá)到的平衡狀態(tài)，是否相同呢？

討論題：

2NH3，在一固定容積的容器內(nèi)，500℃Fe為催化劑，三種不同的初始態(tài)：①3molH2、1molN2，②2mol NH3，③1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是否相同？

例2 在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行例1 可逆反應(yīng)3H2+N2

反應(yīng)：A（氣）+B（氣）2C（氣）。已知加入1mol A和2mol B達(dá)到平衡后，生成amol C，此時在平衡混合氣體中C的摩爾分?jǐn)?shù)為R。若在相同的條件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，達(dá)平衡后的C物質(zhì)的量為多少？此時C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R的關(guān)系？

【討論引導(dǎo)】

注意例

1、例2中相關(guān)可逆反應(yīng)的特征。

在討論例2時，可將濃度的改變轉(zhuǎn)化為容器體積的改變，從而由平衡移動的角度分析。

討論：

回答：例1，溫度相同，容器的體積相同（即壓強(qiáng)相同），雖然起始態(tài)不同，將②③轉(zhuǎn)換后與①中反應(yīng)物的初始濃度相同，所以對同一個可逆反應(yīng)，在相同的條件下，所達(dá)到的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)。即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同。

回答：例2，由于可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，在固定體積的容器中充入2molA和4molB，就相當(dāng)于把 【小結(jié)】

1．可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)的條件有關(guān)，與反應(yīng)的過程無關(guān)。2．在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應(yīng)：mA+nB

pC+qD 當(dāng)m+n≠p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度完全相同，則達(dá)到平衡時，為同一平衡狀態(tài)；

當(dāng)m+n=p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度比完全相同，達(dá)到平衡時，則為同一平衡狀態(tài)。

三、勒沙特列原理的應(yīng)用 【討論引導(dǎo)】

什么是勒沙特列原理，在化學(xué)平衡中的具體體現(xiàn)有哪些？ 回答（略）。【復(fù)習(xí)討論】 討論題：

pC（氣）—Q處于平衡狀態(tài)（已知n+ m＞p，Q＞0），則下列說法正確的是

[

] ①升溫，[B]/[C]的比值變小 ②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小 ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大 ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低 ⑥若A的反應(yīng)速率為vA，則B的反應(yīng)速率為vAn/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（氣）+mB（氣）

【討論引導(dǎo)】注意可逆反應(yīng)的特點，改變條件后的平衡移動方向，以及題中涉及的化學(xué)量的概念。

討論：

回答：此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積的縮小反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，平均分子量變大；B的濃度變小，C的濃度增大。

增大壓強(qiáng)，使容器的體積變小，各物質(zhì)的濃度應(yīng)增大，但由于平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物氣體A、B的物質(zhì)的量變小，生成物氣體C的物質(zhì)的量增大。正確答案為B。

【評價】討論的結(jié)論正確。不僅應(yīng)會判斷平衡移動的方向也應(yīng)會判斷平衡移動后的結(jié)果。

【過渡】對于其他平衡體系，如：電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否適用呢？

例題

一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2 Ca2++2OH-，當(dāng)向懸濁夜中加入少量的生石灰時，下列說法正確的是

[

] A．溶液中Ca2+數(shù)目減少 B．Ca2+濃度增大 C．溶液pH保持不變 D．溶液pH增大

【講解】難溶物在水中存在著溶解和沉淀的可逆過程，在一定條件下，當(dāng)溶解的速率等于沉淀的速率，就達(dá)到了平衡狀態(tài)，稱為溶解平衡。同化學(xué)平衡一樣，改變條件，平衡被破壞而發(fā)生移動。應(yīng)用勒沙特列原理來分析例題中的問題。

【提問】在一定條件下，石灰乳懸濁液存在著平衡狀態(tài)，那么對于溶液而言，是否處于飽和狀態(tài)？加入生石灰會發(fā)生什么反應(yīng)？對溶解平衡有什么影響？

傾聽。

思考并議論。

回答：是飽和狀態(tài)。生石灰與溶劑水反應(yīng)，雖然由于溶劑的減少，平衡會發(fā)生移動，但溫度不變，Ca（OH）2的溶解度不變，所以溶液的濃度不變，只是溶質(zhì)和溶劑的量改變。A、C正確。

【評價】回答正確。

【結(jié)論】凡是存在可逆過程的變化，均會在一定條件下建立平衡狀態(tài)，均可應(yīng)用勒沙特列原理來分析解決平衡移動問題，但不能脫離

該問題所涉及的概念。

四、化學(xué)平衡的有關(guān)計算

【引入】在復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的計算時，除了常規(guī)的計算方法，還應(yīng)具備一些常用的數(shù)學(xué)思想，以及常用的解題方法。

傾聽。1．極值思想 例題：

在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O2混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2

2NO2，2NO2 N2O4，所得混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為40％，則混合氣體的平均分子量是

[

] A．49.6 B．41.3 C．62 D．31 【分析】首先確定混合氣體的組成，用常規(guī)方法解題。

【引導(dǎo)】由于 【啟示】極端假設(shè)法常用在混合物的組成的計算中，同樣也可以應(yīng)用在可逆反應(yīng)的有關(guān)計算中。

解題：混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的。（解題過程略）思考：

回答：假設(shè)混合氣體只是由1molO2和2mol NO2組成的，其平均分子量為41.3；假設(shè)混合氣體只是由1molO2和1 molN2O4組成的，其平均分子量為62。但實際上混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的，所以平均分子量應(yīng)在二者之間。A正確。

2．代換思維 例題：

在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣），反應(yīng)達(dá)平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M％。若在同一溫度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反應(yīng)達(dá)平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N％，則M和N的正確關(guān)系是

[

] A．M＞N B．M＜N C．M=N D．無法比較

【分析】在同一容器中投入不同量的反應(yīng)物，即反應(yīng)物的濃度不同，因此，我們可以把兩個獨立的平衡體系看成是在 ①轉(zhuǎn)換為平衡移動問題；

3．差量方法 例題：

在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，若反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是

[

] A．1/5

B．1/4 C．1/3

D．1/2 【分析】根據(jù)平衡時混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，可按常規(guī)計算方法列出方程后解題。

解題（略）。

【引導(dǎo)】若把有關(guān)化學(xué)方程式的差量法計算引入此題中，可簡約思維。3H2+N2 2NH3…△V 變化3L 1L

2L

2L 由此可知反應(yīng)過程氣體體積縮小的量即生成NH3的量。

【啟示】可逆反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，反應(yīng)過程中是按反應(yīng)式各物質(zhì)的系數(shù)比變化的，所以差量法經(jīng)常應(yīng)用在化學(xué)平衡的計算中。

思考解題：

回答：設(shè)平衡混合氣體為100L，其中NH3為25L，即反應(yīng)生成NH325L，氣體體積縮小了25L，原反應(yīng)物體積為125L，A正確。

五、綜合問題 例題：

在一容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、B和C均為4.0mol，D為 6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。

①若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向______方向進(jìn)行，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為____。

②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______。

【分析】左側(cè)可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，右側(cè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)。隔板在中間意味著左右兩側(cè)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，氣體的物質(zhì)的量相等。左側(cè)氣體的起始量已知，共12mol，由此進(jìn)行討論。

【引導(dǎo)啟發(fā)】在推算x的取值范圍時，可采用極端假設(shè)法進(jìn)行討論。思考討論。

回答：①當(dāng)x=4.5時，氣體總物質(zhì)的量為13.0mol，欲使右側(cè)反應(yīng)的總物質(zhì)的量為12mol，應(yīng)在起始時向氣體體積縮小的方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，可以通過極端假設(shè)的方法來討論：假設(shè)平衡不移動，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動使E為0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范圍為3.5＜x＜7.0。

②當(dāng)x的取值不同時，反應(yīng)分別達(dá)到平衡的氣體總物質(zhì)的量均為12mol，兩個反應(yīng)的溫度肯定不同，所以左側(cè)中的氣體A的物質(zhì)的量也肯定不同。

【評價】回答正確。

【啟示】解化學(xué)平衡綜合題，應(yīng)圍繞著化學(xué)平衡概念，應(yīng)用平衡的基本知識來綜合分析問題，解決問題。

精選題

一、選擇題

1．在一定溫度下，可逆反應(yīng) A（氣）+3B（氣）

2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

[

] A．C生成的速率與C分解的速率相等 B．單位時間生成a molA，同時生成 3a molB C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶2∶3 2．在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2

2NH3，在一定條件下達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡時相同，則起始時NH3的物質(zhì)的量和達(dá)平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為 [

] A．15mol 25％

B．20mol 50％ C．20 mol 75％

D．40mol 80％ 3．在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）x C（氣），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w％。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA，0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w％，則x的值

[

] A．1

B．2 C．3

D．4 4．在一個固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：

2HBr（氣），已知加入1molH2和2mol Br2時，達(dá)到平衡后生成a molHBr。在相同條件下，起始加入H2、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下推斷正

H2（氣）+Br2（氣）確的是

[

] A．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+z=2y B．達(dá)平衡時HBr物質(zhì)的量為（x+y+z）a/3 mol C．達(dá)平衡時HBr物質(zhì)的量為 a mol D．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x+y=z 5．在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）B（氣）+xC（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p％，若此時A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關(guān)系正確的是

[

] A．若x=1，則p＞a

B.若x=2，則p＜a C．若x=3，則p=a

D．若x=4，則p≥a

C（固）+4D（氣）+Q，圖2-14中a、b表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是

[

] A．增大B的濃度 B．升高溫度

C．縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）D．加入催化劑 6．已知反應(yīng)3A（氣）+B（氣）

7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡：

[Cu（H2O）4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，能使黃綠色氯化銅溶液

藍(lán)色

黃綠色

向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是

[

] A．蒸發(fā)濃縮

B．加水稀釋 C．加入AgNO3溶液

D．加入食鹽晶體 8．在接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體組成為（體積分?jǐn)?shù)）SO27％、O211％、N282％。在一定條件下達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為77％，則平衡時氣體總體積是反應(yīng)前的 [

] A．38.5％

B．77％ C．6.4％

D．97.3％

2SO3（氣）的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol·L-

1、0.8mol·L-

1、2.4 mol·L-1，則O2在反應(yīng)初始時的濃度可能是

[

] A．0.8～2.0 mol·L-B．0～2.0mol·L-1 C．0～0.8mol·L-1

D．無法確定

10．在800℃時，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（氣）+H2O（氣）9．一定條件下，在2SO2+O2

CO2（氣）+H2（氣），已知CO和H2O（氣）的初始濃度為0.01mol·L-1時，H2平衡濃度為0.005mol·L-1。若此時再加入0.02mol·L-1的H2O（氣），重新達(dá)到平衡時，H2平衡濃度為

[

] A．0.0025 mol·L-1

B．0.0075 mol·L-1 C．0.010 mol·L-1

D．0.015 mol·L-1

二、非選擇題

11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？

（1）2NO2（氣）N2O4（氣）+57 kJ，迅速加壓：平衡______，顏色______。

加熱：平衡______，顏色______。（2）2HI（氣）=H2（氣）+I2（氣）-Q 加壓：平衡______，顏色______。加熱：平衡______，顏色______。加氫氣：平衡______，顏色______。

12．在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A+4B

2C+D+Q 此時，A、B、C的物質(zhì)的量均為 a mol，而D的物質(zhì)的量為 d mol。（1）改變a的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新平衡時，D的物質(zhì)的量只允許在 d/2到 2d之間變化，則 a的取值范圍應(yīng)是_______（用a和d的關(guān)系式表示）。

（2）如果要使本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)采取的措施是____（從下面列出的選項中選擇）。

A．升高反應(yīng)溫度

B．增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)

C．增大反應(yīng)容器的容積

D．降低反應(yīng)溫度 E．減小反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)

F．減小反應(yīng)容器的容積

13．若溫度為830K時，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性。CO+H2O H2+CO2，若起始濃度[CO]=2mol·L-1，[H2O]=3mol·L-1，反應(yīng)達(dá)平衡時，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60％；如果將H2O的起始濃度加大到6mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75％。

請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律。填寫以下空白：

設(shè)830K時，起始濃度[CO]=a mol·L-1，[H2O]=b mol·L-1，達(dá)平衡時[H2]= cmol· L-1。

（1）當(dāng)b不變時，a減小，重新達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率______ ；H2O轉(zhuǎn)化率_______。

（2）當(dāng)a=5，c=20/9時，b=______。（3）當(dāng)a=b時，c/a= ____。

（4）用以表示a、b、c之間的關(guān)系的代數(shù)式____。

答

案

一、選擇題

1．A、C 2．C 3．B、C 4．A、B 5．B、C 6．C、D 7．B、C提示：從圖象看，改變條件只加快反應(yīng)速率，不使平衡發(fā)生移動。8．D提示：采用差量法計算。9．B提示：采用極值思想來確定取值范圍 10.B

二、非選擇題

11．（1）向右移動

先深后淺

向左移動

變深（2）不移動

變深

向右

移動

變深

向左移動

變淺

12．（1）a＞4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài)，按照題中給出的D的物質(zhì)的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來分別討論。討論時應(yīng)注意平衡移動的方向，由哪一種物質(zhì)來確定a的取值。

13．（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c/a+c/b

第四篇：第二輪復(fù)習(xí)教案鹵族元素

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鹵族元素

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：使學(xué)生充分認(rèn)識以氯元素為核心的鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律，進(jìn)一步加深對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理解；掌握鹵族元素的單質(zhì)、鹵化氫的制備方法，進(jìn)一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；認(rèn)識鹵族元素的單質(zhì)及其重要化合物的特殊性。

能力培養(yǎng)：通過鹵族元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力；通過鹵族元素的“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和歸納能力；通過鹵族元素的“性質(zhì)—制備”關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的綜合能力。

科學(xué)思想：通過認(rèn)識鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生感悟到事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系；通過鹵族元素及其重要化合物的特殊性的歸納，認(rèn)識事物的一般與特殊的關(guān)系；通過分析鹵單質(zhì)的制備，認(rèn)識事物間普遍聯(lián)系與制約的觀點。

科學(xué)品質(zhì)：通過學(xué)生討論、歸納、設(shè)計實驗、探索結(jié)論，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)求實、團(tuán)結(jié)、合作的精神。

科學(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生研究事物和探究事物規(guī)律的科學(xué)方法。

重點、難點

鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。用氧化還原的觀點分析認(rèn)識鹵族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

【引言】鹵族元素和氧族元素是典型的非金屬元素族。在復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容時建議以元素周期律和氧化還原理論為指導(dǎo)思想。

學(xué)生活動

傾聽、了解本部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)方法?！具^渡】下面我們復(fù)習(xí)鹵族元素的知識。

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一、鹵族元素

【復(fù)習(xí)提問】請畫出鹵素及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖，并完成有關(guān)的化學(xué)方程式。

回憶、再現(xiàn)曾經(jīng)學(xué)過的鹵族元素知識，建立起以氯、溴、碘為核心的知識網(wǎng)絡(luò)圖，書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。

【講評】指導(dǎo)學(xué)生完成知識網(wǎng)絡(luò)圖，對學(xué)生歸納情況給予評價。最終建立如下頁關(guān)系：

【板書】1．鹵族元素及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 【投影】 【板書】

2．鹵族元素的“原子結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的關(guān)系 【投影】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）在NaBr溶液中滴入氯水（2）在FeSO4溶液中滴入溴水（3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液

【提問】比較Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。比較I-、Br-、Fe2+的還原性強(qiáng)弱。

思考并書寫離子方程式：

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http://004km.cn Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+

思考并根據(jù)書寫的離子方程式得出結(jié)

論：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；還原性I-＞Fe2+＞Br-。

【歸納】由此得出結(jié)論：當(dāng)溶液中存在多種還原性物質(zhì)時，加入氧化劑，還原性強(qiáng)的應(yīng)先被氧化。

【投影】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（4）在FeBr2溶液中通入少量Cl2氣體（5）在FeI2溶液中加入少量溴水（6）在FeBr2溶液中通入足量的Cl2氣體 思考并書寫離子方程式： Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ Br2+2I-=2Br-+I2

3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2

【提問】根據(jù)以上內(nèi)容可得出鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面有怎樣的變化規(guī)律？

思考、討論得出結(jié)論：

①F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱。②F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次增強(qiáng)。③F、Cl、Br、I元素的非金屬性依次減弱。

【討論】如何從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。

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http://004km.cn 討論后得出結(jié)論：鹵族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半徑依次增大，得電子的能力減弱，導(dǎo)致其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。【板書】

結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。

【引言】物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的存在形態(tài)、用途及制備方法?！景鍟?/p>

3．鹵族元素的“性質(zhì)—制備”的關(guān)系

【過渡】鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)活潑，所以在自然界中以化合態(tài)的形態(tài)存在?！咎釂枴繉懗鰧嶒炇抑苽渎葰夥磻?yīng)的離子方程式。說明依據(jù)的是怎樣的化學(xué)原理。

回憶、再現(xiàn)實驗室制備氯氣的方法。回答： MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

依據(jù)的原理是：利用氧化劑在酸性條件下氧化Cl-?！景鍟浚?）鹵素單質(zhì)的制備——氧化還原法

【提問】依據(jù)實驗室制備氯氣的原理，還可用哪些氧化劑代替MnO2？ 討論回答：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、次氯酸鹽等。

【練習(xí)】寫出分別用KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式。

書寫化學(xué)方程式：

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http://004km.cn 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

【投影】請設(shè)計一個用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，驗證干燥的氯氣無漂白性并制備氯水的實驗裝置圖。

【提問】

①裝置應(yīng)包括幾部分？ 依據(jù)題目要求思考、討論。思考回答：

①應(yīng)包括四部分——氣體發(fā)生裝置、氣體凈化裝置、驗證其無漂白性的裝置、溶解制備氯水裝置。

【追問】僅這四部分嗎？ 噢！還有尾氣吸收部分。

②根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件應(yīng)選擇何種氣體發(fā)生裝置？ ②應(yīng)選擇固-液反應(yīng)裝置。

③制得的氯氣中含有哪些雜質(zhì)？應(yīng)如何得到純凈干燥的氯氣？

③制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣。得到純凈干燥的氯氣的方法是：先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶干燥除水。

④根據(jù)氯氣的溶解度，應(yīng)選擇怎樣的氯氣溶解裝置？尾氣應(yīng)怎樣吸收？ ④裝置如圖：

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師生共同探討后確定下列實驗裝置模型?！就队啊?/p>

飽和食鹽水：除去Cl2中的HCl；濃硫酸：除去水蒸氣；NaOH溶液：吸收尾氣，防污染。

【投影】實驗室用MnO2和濃鹽酸可制備Cl2，若無濃鹽酸，可用什么試劑代替？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式？

思考：MnO2在H+濃度很大的條件下，可將Cl-氧化成單質(zhì)?，F(xiàn)無濃鹽酸，因此需制出HCl，聯(lián)想到NaCl固體和濃硫酸反應(yīng)可得HCl，因此采用MnO2、NaCl固體、濃硫酸

NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（濃）MnO2+4HCl 或綜合寫成：

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Na2SO4+2HCl↑

MnCl2+Cl2↑+2H2O

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http://004km.cn MnO2+3H2SO4（濃）+2NaCl（固體）書寫反應(yīng)方程式：

3H2SO4（濃）+2NaBr（固體）

MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O

Br2↑+SO2↑+2H2O+2NaHSO4

【投影】用濃硫酸和固體NaBr反應(yīng)可以生成溴單質(zhì)。該反應(yīng)能用于制備溴單質(zhì)嗎？若不能，應(yīng)如何進(jìn)行改進(jìn)？

【提問】寫出濃硫酸和NaBr固體反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析所得產(chǎn)物是否易于分離得到溴單質(zhì)？該方法制備溴單質(zhì)是否可行？

討論得出：SO2和Br2蒸氣同時逸出，除去Br2蒸氣中的SO2很困難。該方法不可行。

【提問】如何改進(jìn)？

討論得出改進(jìn)方案：①用濃磷酸代替濃硫酸，并加入MnO2即可?！咎崾尽渴狗磻?yīng)不生成SO2是解決問題的關(guān)鍵。

【點撥】在MnO2、NaCl固體和濃硫酸反應(yīng)得到Cl2的反應(yīng)中，濃硫酸是氧化劑嗎？哪種物質(zhì)是氧化劑？說明什么？

回答：濃硫酸不是氧化劑，MnO2是氧化劑。說明MnO2的氧化性強(qiáng)于濃硫酸?！咎釂枴拷Y(jié)合Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，還有其它的改進(jìn)措施嗎？ 思考并回答：Br-的還原性強(qiáng)于Cl-，因此當(dāng)濃硫酸和MnO2與NaBr固體共熱時，濃硫酸將不被還原。

從而得到改進(jìn)方案：②使?jié)饬蛩?、NaBr固體、MnO2共熱。反應(yīng)后將溴蒸氣冷凝即可。

【提問】寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。MnO2+3H2SO4（濃）+2NaBr（固體）【板書】

MnSO4+2NaHSO4+Br2↑+2H2O

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【板書】（2）鹵化氫的制備——難揮發(fā)酸制揮發(fā)酸 【提問】請用化學(xué)反應(yīng)方程式歸納出HX的制備方法?；貞浉鞣N鹵化氫的制備方法。

CaF2+H2SO4（濃）=CaSO4+2HF↑[鉛容器中] NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（濃）

Na2SO4+2HCl↑

【提問】在制備HBr和HI時能否使用濃硫酸？為什么？應(yīng)如何改進(jìn)？ 討論得出：由于濃硫酸可將Br-、I-氧化，所以不能用濃硫酸和NaBr、NaI反應(yīng)制HBr、HI。應(yīng)用難揮發(fā)的濃磷酸代替濃硫酸。

NaBr（固）+H3PO4（濃）NaI（固）+H3PO4（濃）

NaH2PO4+HBr↑ NaH2PO4+HI↑

領(lǐng)會元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。

【小結(jié)】學(xué)習(xí)元素化合物知識，不能僅停留在教科書的表面內(nèi)容上，應(yīng)將所學(xué)知識進(jìn)行綜合、歸納、總結(jié)，上升到理性高度，使知識向深度和廣度發(fā)展。

【板書】

4．鹵族元素的“一般——特殊”的歸納

【引言】鹵族元素的單質(zhì)及其化合物有許多共性，但也存在諸多特殊之處，請同學(xué)們回憶、討論并進(jìn)行歸納，可查閱教材、筆記等資料。

回憶、討論、查閱資料，進(jìn)行歸納和總結(jié)。

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http://004km.cn 指導(dǎo)學(xué)生歸納并將學(xué)生得出的結(jié)論投影如下： 【投影】鹵族元素及其化合物的特殊性歸納： 1．物理性質(zhì)方面

（1）常溫下溴是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，極易揮發(fā)，保存時用水封。（2）溴和碘易溶于有機(jī)溶劑，碘易升華。（3）鹵化銀中只有AgF無色且溶于水。（4）CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2不溶于水。2．化學(xué)性質(zhì)方面

（1）F2和水劇烈反應(yīng)，水是還原劑；F2不能將溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH溶液中先與水反應(yīng)；鹵素單質(zhì)中只有F2可與稀有氣體反應(yīng)。

（2）氯水使石蕊試劑先變紅后褪色。干燥的氯氣和液氯無漂白性。澳水和碘水無漂白性。（3）鹵化銀中只有AgF見光不分解。

（4）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成FeI2。（5）鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是弱酸。3．實驗方面

（1）制備HF時在鉛容器中進(jìn)行，氫氟酸保存在塑料容器中。（2）制備HBr和HI時用濃磷酸代替濃硫酸。（3）除去Cl2中HCl用飽和食鹽水。

【小結(jié)】在復(fù)習(xí)元素化合物知識時，要注意共性與特性的辯證關(guān)系?！景鍟?/p>

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第五篇：第二輪復(fù)習(xí)教案鋁 鐵

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http://004km.cn-生成Fe（SCN）3而顯血紅色，F(xiàn)e2+遇氯水才能氧化成Fe3+，高錳酸鉀溶液本身顯紫色，故應(yīng)選C。注：學(xué)生容易忽視高錳酸鉀的顏色。

【總結(jié)】

同學(xué)們已經(jīng)掌握了三價鐵及亞鐵離子的檢驗方法?！就队啊坷? 有28g鐵完全溶于500 g 20.16％的稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，生成物是什么？質(zhì)量是多少克？

請同學(xué)們討論，分析解題思路并求解。分組討論：

請一組的同學(xué)派一個代表向同學(xué)介紹解題思路（同組的其他同學(xué)補(bǔ)充）。

由題目可知：

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http://004km.cn-=[Fe（SCN）]2+

13．（1）有0.6mol氫氧化鐵沉淀生成。（2）0＜X＜0.6時，沉淀只有氫氧化鐵； x=0時，氫氧化鐵的沉淀量為0.1mol； x=0.4時，氫氧化鐵的沉淀量為0.06mol； x=0.6時，氫氧化鐵的沉淀量為0.04mol。在0.6≤x≤1內(nèi)，總沉淀量為0.04mol。

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