第一篇：參考：氧化還原反應(yīng)方程式的配平(標(biāo)準(zhǔn)教案)

氧化還原反應(yīng)方程式的配平（標(biāo)準(zhǔn)教案）

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：得失電子守恒

方程式配平原則：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平方法：化合價升降法（電子得失法）配平步驟：

1、標(biāo)價態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng) 的元素的化合價；

2、列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價的變化）。

3、定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價的升高和降低）相等；

4、配其他：利用觀察法，配平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號。

【例1】：

C + HNO3 ——

CO2↑ + NO2↑ + H2O

【例2】：

NH3 + O2 ——

NO + H2O

【例3】：

H2S + HNO3 ——

H2SO4 + NO2 + H2O

配平技法：

1、全變左邊配：某元素化合價完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數(shù)

①

KNO3 + FeCl2 + HCl ——

KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O

②

Pt + HNO3 + HCl ——

H2PtCl4 + NO2↑ + H2O

2、部分變兩邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。

①

Mg +

HNO3 ——

Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

②

KMnO4 + HCl ——

MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O

3、自變右邊配：自身的氧化還原反應(yīng)（包括歧化反應(yīng)）先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

①

NO2 + H2O ——

HNO3 +

NO

②

Cl2 + NaOH ——

NaCl + NaClO3 + H2O

③

AgNO3 ——

Ag + NO2↑ + O2↑

4、多變整體配：某物質(zhì)所含元素化合價同時升高或同時降低時，將這種物質(zhì)當(dāng)作一個整體來計算化合價變化數(shù)

【例4】：FeS2 + O2 ——

Fe2O3 +

SO2

①

Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O

②

P4 + CuSO4 + H2O ——

Cu3P + H3PO4 + H2SO4

5、零價法：將某物質(zhì)中價態(tài)難確定時，可假設(shè)其中各元素化合價均為零價。

【例5】：

FeSi + HNO3 ——

H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O

①

Fe3C + HNO3 ——

CO2↑ +

Fe(NO3)3 +

NO2↑ + H2O

②

Fe3P + HNO3 ——

Fe(NO3)3 +

NO↑ +

H3PO4 + H2O

6、離子方程式的配平（可利用電荷守恒進行配平）

①

Cr(OH)4 + OH + ClO——

CrO42 + Cl + H2O －－－

－

－

②

MnO4－ + Cl－ + H+ ——

Mn2+ + Cl2↑ + H2O

③

MnO4－ + H2O2 + H+ ——

Mn2+ + O2↑ + H2O

7．關(guān)于有缺項的方程式的配平：（缺項一般是酸、堿或水）

【例6】：KMnO4+ KNO2+_______——

MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O

①

Mn2++ S2－2O8+ H2O ——

SO2－ 4+ MnO－ 4+ ________

② Zn+ H++ NO－ 2++3——

Zn+

NH4+ _________

③

KMnO4 + K2SO3 +________——

K2MnO4 + K2SO4 + H2O

8．關(guān)于字母型方程式的配平

①

Cl－－

－m+ OH ——

Cl+ ClOn+ H2O

②

NaSx + NaClO + NaOH ——

Na2SO4 + NaCl + H2O

氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)

①

KI+ KMnO4+ H2SO4 ——

I2+

K2SO4+ MnSO4+ H2O ②

As2S3 +

H2O2 + NH3.H2O ——

(NH4)2AsO4 +

(NH4)2SO4 + ③

Fe2O3 + KClO3 + KOH ——

K2FeO4 + KCl + H2O ④

MnO－ － 4+

Cl+

H+ ——

Mn2+ +

Cl2↑ +

H2O 3

H2O

⑤

FeS + HNO3 ——

Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O ⑥

K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 ——

Cr2(SO4)3 +

K2SO4 + H2O ⑦

P + HClO3 + H2O ——

HCl + H3PO4

⑧

BrO－ －3+ Br+ ______ ——

Br2 + H2O ⑨

Cr2(OH)4 + ClO－ + OH－ ——

CrO2－4+

Cl－ +

H2O ⑩

CrI3 + Cl2 + ______

——

K2CrO4 + KIO4 +

KCl +

H2O 配平練習(xí)答案：

① 10 2 8 5 6 2 8

② 1 15 10 2 3 20

③ 1 1 4 2 2 1 2

④ 2 10 16 2 5 8

⑤ 1 6 1 1 3 2

⑥ 1 3 1 1 1 1

⑦ 6 5 9 5 6

⑧ 2 12 12H+

6

⑨ 2 3 4 2 3 5

⑩ 2 27 64KOH 2 6 54

第二篇：1-4-2 氧化還原反應(yīng)方程式配平(第二課時)教案

1-4-2 氧化還原反應(yīng)方程式配平（第二課時）

[教學(xué)目標(biāo)] 1．知識目標(biāo)

（1）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常用技巧。

（2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。2．情感和價值觀目標(biāo)

（1）通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

（2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

[教學(xué)重點、難點] 重點：缺項配平問題、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些技巧。

難點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。[教學(xué)過程] [引入]上堂課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法，這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)一些配平的技巧，學(xué)會解決一些比較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式配平問題。

第一類：缺項配平問題

例1：完成并配平下列化學(xué)方程式：

□KMnO4+□KNO2+□（）—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 解析：參加氧化還原反應(yīng)的元素為錳和氮兩種元素，則有

Mn+7→Mn+

2化合價降5×2

N+3→N+化合價升2×5 得：2KMnO4+5KNO2+□（）—2MnSO4+□K2SO4+5KNO3+□H2O 分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H，則反應(yīng)物（）內(nèi)為H2SO4，且系數(shù)為3，由此推知H2O的系數(shù)為3。

所以答案為：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O [學(xué)生練習(xí)] 配平下列兩個方程式：

（1）□Mn+□S2O8+□H2O—□SO4+□MnO4+□（）（2）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NH4++□（）2+

2-2--第二類：待定系數(shù)法：

對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，在電子轉(zhuǎn)移較難弄清的情況下，可用待定化學(xué)計量數(shù)法解決配平問題。

例1：P4O + Cl2

— POCl

3+ P2Cl5 主要步驟如下：

第一步

將某一反應(yīng)物化學(xué)計量定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別以a、b、c……等字母表示，待定化學(xué)計量數(shù)的數(shù)目越少越易完成配平。

P4O + aCl

2—（4-2b）POCl

3+ b P2Cl5

第二步

根據(jù)相等條件列出等式（設(shè)待定化學(xué)計量數(shù)時已用過的條件不能再用）?？傻玫仁剑?/p>

2a = 5b +（4-2b）×3（Cl原子總數(shù)相等）4-2b=1

（O原子總數(shù)相等）

第三步

解出方程組。得a =21421432，b=

32，原化學(xué)方程式可寫成：

P4O +Cl2

= POCl3

+ P2Cl5

第四步

將方程式中的化學(xué)計量數(shù)改為最簡單的整數(shù)比

4P4O +21Cl2

= 4POCl3

+ 6P2Cl5

[學(xué)生練習(xí)] 例2：根據(jù)反應(yīng)S2Ox2-+Mn2++H2O → SO42-（6）An+Bx—Bm+Ax

2．配平下列離子方程式，并回答問題：

?（1）

Fe(OH)3+

ClO

+ OH

—

FeOn + Cl + H2O 4---（2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×10個電子，則n = _________，?FeOn 中鐵的化合價為___________。4?（3）根據(jù)（1）（2）推測FeOn能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號）_______。422A．氯氣

B．二氧化硫

C．硫化氫

D．氧氣

3．將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3+無色），反應(yīng)的離子方程式為：

?□NaBiO3+□Mn+□H?。??□Na+□Bi+□（）+□（）配平上述化學(xué)方程式。

4．單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（系數(shù)均為自然數(shù)）（1）c、g、h的關(guān)系式是_____________________________。（2）b、c、d、f的關(guān)系式是_____________________________。（3）d、f、g、h的關(guān)系式是_____________________________。

（4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是_____。c的取值范圍是____。2+++3+參考答案

1．（1）2，16，2，2，5，8（2）3，16，6，2，4，6（3）2，5，3，10，2，1，8（4）2，10，3，2，6，8（5）2，10，16，2，5，8（6）mx，mny，ny，mnx。

?2．（1）2Fe(OH)3+（5-n）ClO-

+2n OH-

= 2 FeOn +(5-n)Cl-+(n+3)H2O 4?（2）n=2，F(xiàn)eOn中鐵的化合價為+6。（3）BC。43．5、2、14，5、5、2、MnO4、7、H2O 4．（1）c= 4g+10h。（2）c-b=2d+3f。（3）2d+3f =3g+8h。（4）6

第三篇：《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計

《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計

教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)

使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。情感目標(biāo)

通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。教材分析：

氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析判斷，強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。教法建議

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價升降總數(shù)相等。2．配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。

（2）使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計量數(shù)上），配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談，是對學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識，強化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

對于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。

如：，還原產(chǎn)物是。

（濃）—

而不是。

氧化產(chǎn)物是 而不是

氧化產(chǎn)物

或 的還原產(chǎn)物

典型例題

例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：，請配平方程式。

選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

解析:一般可根據(jù)元素化合價的變化關(guān)系

5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O 升高3×降低5×3

為了簡化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價及變化關(guān)系

5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

N：+1——→+5 升高4×

12N：（+1—→0）×2 降低2×2

注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答： 5、2、4、9。

啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法則，找出元素的相應(yīng)化合價，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2 已知 式：

在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程

選題目的：加強對“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等?！钡睦斫?。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

思路分析： 觀察反應(yīng)前后 的化合價的變化：

。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN和HCN中元素化合價較復(fù)雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

設(shè) 計量數(shù)為，計量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計量數(shù)，最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定 個 應(yīng)當(dāng)失去

中

為＋1價，S為－2價，1，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。

啟示： 因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點。

例3 在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成 用生成，和

跟

和。生成物繼續(xù)跟硫作。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的 反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。

（1）寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式；

（2）若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?質(zhì)的量各是多少？

（3）若原熱堿液中含 為多少？

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題，學(xué)會學(xué)習(xí)方法；復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識在解題中的應(yīng)用。

解析：

（1）①

④

（2）從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進行。

從

所以，失電子；從 完全轉(zhuǎn)化為

所失電子數(shù)與，得電子。

轉(zhuǎn)化為

所得電子數(shù)相等，即：

②

③

6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的

中的 值，至少需

和 的物

amol

amol

由 守恒，完全轉(zhuǎn)化為

需

和。

（3）原熱堿液中含，所以，則反應(yīng)①中消耗。

。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有

啟示：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生變化，服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。

第四篇：運用分類法進行氧化還原反應(yīng)方程式配平教學(xué)

運用分類法進行氧化還原反應(yīng)方程式配平教學(xué)

上海市第六十中學(xué) 王志平

能熟練進行氧化還原原應(yīng)方程式配是學(xué)生必須掌握的基本功技能，在多年的化學(xué)教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，由于氧化還原反應(yīng)方程式較復(fù)雜，因此在氧化還原反應(yīng)方程式配平中學(xué)生最難掌握的是二個部分：一是電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的確定：二是求出最小公倍數(shù)及相應(yīng)系數(shù)后，系數(shù)是寫生成物前還是反應(yīng)物前的判斷。而運用分類法進行教學(xué)可以基本解決上述的兩個難點，并對提高學(xué)生的分析、歸納能力和教會學(xué)生反應(yīng)方程式的配平都很有利的。下面結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式分類及相應(yīng)的配平方法進行詳細(xì)說明。

氧化還原反應(yīng)不僅量多而且復(fù)雜多變，但從其形式上看，大體可分為以下幾種：

一、不同種物質(zhì)不同種元素之間的氧化反應(yīng) 例一，上海市97年高考試題中：

Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 這道題是Fe(NO3)2中的鐵元素與Cl2氯元素之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，對這種反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算應(yīng)以分子中參加氧化還原反應(yīng)元素所含的原子多的物質(zhì)作為計算的參照物，如果所含的原子數(shù)一樣多可任選。例反應(yīng)物Cl2中1個分子含2個Cl原子而其對應(yīng)的還原產(chǎn)物NaCl中只有1個Cl原子，因此電子轉(zhuǎn)移數(shù)計算應(yīng)以Cl2為參照物。而由于Fe(NO3)3和Na2FeO4兩物質(zhì)中的鐵原子一樣多，所以可以任選一個作為參照物。為了能與Cl2對應(yīng)，一般選反應(yīng)物Fe(NO3)2作參照物。這樣就有：Cl2—→BaCl Fe(NO3)2—→Na2FeO4 從而得到電子轉(zhuǎn)移的最小公倍數(shù)為6,Fe(NO3)3和Cl2分別要乘以系數(shù)2和3。把2和3分別寫在參照物前面（反應(yīng)物），2Fe(NO3)2+NaOH+3Cl2 —→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 再配平相應(yīng)的其它物質(zhì)得：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2—2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 再如反應(yīng)：

Fe+HNO3—→Fe(NO3)3+N2O+H2O,由于參加氧化還原反應(yīng)是Fe、N元素之間進行，而還原產(chǎn)物N2分子中含有2個N原子，對應(yīng)的氧化劑HNO3分子只含有1個N原子，因此應(yīng)以N2O為參照物，而Fe、Fe(NO3)3 所含F(xiàn)e原子相等可任意選擇參照物,為了方便起見,這個反應(yīng)以生成物為參照物來計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)及相應(yīng)配平系數(shù),其它步驟同例,就可 得:8Fe+3OHNO3—→8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

二、同種物質(zhì)中同種元素或不同種元素之間發(fā)生反應(yīng)

對這類的氧化還原反應(yīng)方程式配平，應(yīng)選擇生成物為參照物，求電子轉(zhuǎn)移數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求相應(yīng)的系數(shù)，然后把系數(shù)寫在參照物（生成物）前，再配平其它物質(zhì)。

例一：P+KOH+H2O—→KH2PO4+PH3-5e +3e

O +5 O-3 P —→KH2PO4 P—→PH3 得最小公倍數(shù)為15，相應(yīng)系數(shù)為3、5，分別寫在參照物前： :P+KOH+H2O—→KH2PO4+PH3 配平其它物質(zhì)得：

8P+3KOH+9H2O—→3KH2PO4+5PH3 例二：HNO3—→NO2↑+O2↑+H2O 這是同種物質(zhì)中不同種元素間發(fā)生的反應(yīng)，應(yīng)選擇生成為參照物得：-4e +e

-2 O +5 +4 HNO3—→O2 HNO3—→NO2 最小公倍數(shù)為4，系數(shù)分別為4、1并寫在相應(yīng)參照物前： HNO3—→4HO2↑+O2↑+2H2O 再配平其它物質(zhì)得: 4HNO3—→4NO2↑+O2↑+2H2O

三、不同種物質(zhì)之間同種元素的反應(yīng)

對這一類氧化還原反應(yīng)方程式的配平,一般以反應(yīng)物為參照物,求電子轉(zhuǎn)移數(shù)及相應(yīng)的系數(shù),系數(shù)應(yīng)先寫在反應(yīng)物前,然后再進行其它物質(zhì)的配平。

例一：H2S+SO2—→S+H2O 這是H2S和SO2中硫元素之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，參照物應(yīng)確定為反應(yīng)物H2S和SO2來求電子轉(zhuǎn)移數(shù)。-2e +4e

-2 O +4 O H2S—→S SO2—→S 然后可得最小公倍數(shù)為4,相應(yīng)的系數(shù)為2、1,把系數(shù)寫在參照物(反應(yīng)物)前面: 2H2S+SO2—→S+H2O 再配平其它物質(zhì)得2H2S+SO2—→3S+2H2O 再如反應(yīng)方程式:HBrO3+HBr—→Br2+H2O也可按上述步驟和方法進行配平。四、一種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)或兩以上元素同時參加氧化還原反應(yīng)。

對這類方程式應(yīng)該把兩種或兩種以上元素同時參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)看作一個整體來求其電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，再求其系數(shù)。

例一：89年上海高考試題中：

AS2S3+HNO3—→H3ASO4+S↓+NO2+H2O電子轉(zhuǎn)移情況：

-4e

+3-2 +5 O AS2S3—→H3ASO4+S

-6e 把AS2S3看作為一個整體A，則有-10e

A—→H3ASO4+4

而HNO3發(fā)生還原反應(yīng)： +e

+5 +4 HNO2—→NO2 可以求出最小公倍數(shù)10為，相應(yīng)系數(shù)為1、10，把系數(shù)寫在參照物前得： AS2S3+10HNO3—→H3ASO4+S↓+NO2+H2O 再配平其物質(zhì)得：AS2S3+10HNO3→2H3ASO4+3S↓+10NO2+2H2O 下面的幾個反應(yīng)也屬上述類型，可根據(jù)上述方法進行配平FeS2+O2—→Fe2O3+SO2 Cu2S+HNO3—→Cu(NO3)2+SO2+SO2+NO+H2O 小結(jié)：采用上述分類法進行氧化還原反應(yīng)方程式配平，可以有效地解決學(xué)生在學(xué)習(xí)方程式配平時出現(xiàn)的難點，促使學(xué)生有效掌握投送化還原方程式配平和能力提高。由于氧化還原方程式復(fù)雜多變，上述的分也不能完全涵蓋所有的氧化還原方程式類型，對一些特殊的反應(yīng)方程式還應(yīng)具體分析，并綜合上述幾種方法進行配平。

第五篇：氧化還原反應(yīng)教案

海豚個性化教案

1.掌握氧化還原反應(yīng)基本概念 2.判斷氧化性還原性的相對強弱

3.根據(jù)得失電子守恒，掌握氧化還原方程式配平并進行有關(guān)計算 基本概念

在無機反應(yīng)中，有元素化合價升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。在有機反應(yīng)中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng)，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。

判斷依據(jù)

無機反應(yīng)時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應(yīng)時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。

即應(yīng)看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。

在反應(yīng)物中：

失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。

得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。

在產(chǎn)物中：

被氧化的元素叫做氧化產(chǎn)物，其化合價在反應(yīng)的過程中升高了。

被還原的元素叫做還原產(chǎn)物，其化合價在反應(yīng)的過程中降低了。

一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。一.氧化還原反應(yīng)的判斷

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)_______________特征________________判斷依據(jù)：_______________________ 例1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_____

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

C.Cl2+H2O=HCl+HClO

D.ICl+H2O=HCl+HIO

E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

辨析：A.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原

C.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

D.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

二.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

還原劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（升失氧還）

氧化劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（降得還氧）

（反應(yīng)物，物質(zhì)）

（元素）

（元素）

（生成物，物質(zhì)）例2.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，海豚個性化教案

_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。

例3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強。其中正確的是（）

A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤ 辨析：氧化反應(yīng)，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑 三.氧化還原反應(yīng)的表示方法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

（1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)

（2）單線橋：__________指向__________，（不計得失）例4.用兩種方法表示氧化還原反應(yīng)

2KClO3==2KCl+3O2

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O

例5.（1）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)

3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________________________________________。（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì)，濃HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，寫出該反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________________ 四.常見氧化劑與還原劑（單質(zhì)、化合物、離子）

（1）常見氧化劑：

（2）常見還原劑：

例6.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S

C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-

例7.下列離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是

A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-

B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

D.H+、K+、SO32-、S

氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可以扮演不同角色。

例8.水參加的下列反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？這些反應(yīng)中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2 G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3 小結(jié)：

五.氧化性還原性分析與比較

（1）根據(jù)價態(tài)分析氧化性還原性

例9.舉例說明下列物質(zhì)分別體現(xiàn)氧化性和還原性的反應(yīng) HCl SO2 FeCl2（2）氧化性還原性（得失電子能力）強弱比較

舉例說明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動性、反應(yīng)條件、氧化還原反

海豚個性化教案

應(yīng)方程式、與變價元素反應(yīng)產(chǎn)物的價態(tài)、電化學(xué)方法）氧化性比較： 還原性比較：

例10.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，（1）比較Fe2+、I-、Br-的還原性。

（2）分別向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，寫出反應(yīng)的離子方程式。例11.已知反應(yīng)Cu+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：

①判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2_____S

②完成反應(yīng)：Cl2+H2S—— ③還有哪些事實可以用來比較Cl2與S的氧化性? 例12.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（）。（A）④②①③

（B）③①④②

（C）②④①③

（D）①④②③

六.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律: 理解先強后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等 例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應(yīng)的離子方程式

例14.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： ①GQ+NaCl

②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O

④Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為

A.QGZYX

B.GYQZX

C.GYZQX

D.ZXGYQ 例15.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。

A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.HNO2 七.氧化還原反應(yīng)方程式配平（方法：化合價升降相等）

具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始； 要點：以分子為單位計算化合價變化值

例16.FeS2+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+

Na2SO3+

H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有機物參加的氧化還原反應(yīng)，變價元素往往有碳，可采用氫氧標(biāo)碳標(biāo)出碳元素化合價。缺項配平時，根據(jù)原子守恒進行判斷，缺少的物質(zhì)一般為__________________ 例17.單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系數(shù)均為自然數(shù)）（1）c、g、h的關(guān)系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的關(guān)系式是__________________________（電荷守恒）

（3）d、f、g、h的關(guān)系式是___________________________（得失電子守恒）八.氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算（得失電子守恒）

海豚個性化教案

計算公式：

n(氧化產(chǎn)物)×變價原子個數(shù)×化合價變化值==n(還原產(chǎn)物)×變價原子個數(shù)×化合價變化值 n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值==n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值 例18.硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。

A.1:

3B.2:3

C.1:

1D.4:3 例19、24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（）。

A.＋2

B＋

3C.＋4

D.＋5 例20.1.92克銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色慢慢變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時，共收集到標(biāo)況下的氣體1.12 L(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，計算（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量（2）生成氣體中各成分的物質(zhì)的量（3）將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？ 九.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

辨析：下列反應(yīng)中，所述物質(zhì)或過程全部發(fā)生氧化反應(yīng)的是 A.HClO、H2O2、O3等具有很好殺菌消毒作用 B.橡膠老化，鋼鐵生銹，白磷自燃 C.鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化

D.在催化劑作用下，乙醇變?yōu)橐胰?，乙醛變?yōu)橐宜?/p>

E.苯酚久置在空氣中變?yōu)榉奂t色，F(xiàn)e(OH)2露置在空氣中最終變?yōu)榧t褐色。F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 G.為防食物變質(zhì)，常加入VC等食品添加劑。

H.原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，電解池陰極發(fā)生的反應(yīng) I.SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色 J.植物光合作用，呼吸作用

K葡萄糖作為能源物質(zhì)為人體提供能量。常見易錯題

例1.一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為（）

A.1：6

B.6：1

C.1：5

D.5：1

錯解：選B項。錯因是未準(zhǔn)確理解和區(qū)分濃鹽酸在反應(yīng)中的作用。

解析：根據(jù)題設(shè)可判斷出發(fā)生還原反應(yīng)的元素是KClO3中的Cl，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是HCl中的Cl；由“化合價鄰位轉(zhuǎn)化”規(guī)律可知HCl中有一部分Cl轉(zhuǎn)入到KCl中、還有一部分Cl轉(zhuǎn)入到Cl2中，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可知答案為D項。

例2.在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？ 解析：根據(jù)元素化合價變化情況可知，題設(shè)反應(yīng)中HNO3有一部分是作酸，轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，另一部分被還原，轉(zhuǎn)化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關(guān)系式為3Cu～2HNO3，則。

二、防思維不嚴(yán)：嚴(yán)密思維是正確解題的保證。在解題過程中，對反應(yīng)變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識的挖掘不力等，都會造成解題時思維不嚴(yán)，導(dǎo)致答案出現(xiàn)失誤。

例3.下列變化過程需要加入還原劑的是（）

A.KClO3→KCl

B.KCl→AgCl

C.H+→H2

D.C→CO2

海豚個性化教案

錯解：選A、C項。錯因是對KClO3→KCl的多種變化方式?jīng)]有把握好。

解析：根據(jù)題意，“要加入還原劑實現(xiàn)”此變化，則說明各選項變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項知A、C項符合這一點；但對于A項還要注意，實現(xiàn)KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實現(xiàn)A項轉(zhuǎn)化不一定要加入還原劑。故答案為C項。

例4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）

A.NaCl、Na2SO4

B.NaCl、NaBr、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2

D.NaCl、NaI、Na2SO4

錯解：選A項或A、D項。一是未注意三種陰離子Br-、I-、SO32-與Cl2反應(yīng)的先后順序；二是未考慮已知Br2、I2的特殊性質(zhì)。

解析：解答本題要考慮兩個問題，一是三種陰離子Br-、I-、SO32-的還原性強弱順序為SO32->I->Br-；二是Br2受熱易揮發(fā)、I2具有升華特性。這樣再考慮氯氣的用量不同時的各種情況，可知答案為A、B項。

三、防審題不細(xì)：仔細(xì)審題是準(zhǔn)確解題的重要前提。在某個氧化還原反應(yīng)問題分析中，常常同時出現(xiàn)多個限制性條件，概念辨析中常出現(xiàn)“錯誤”、“正確”、“不一定”等詞。例5.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B.C+H2O(g)==CO+H2 C.CaO+H2O==Ca(OH)2

D.Cl2+H2O==HCl+HClO

錯解：選C、D項。錯因是C項不是氧化還原反應(yīng)。

解析：本題有兩個限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項；二是“氧化還原反應(yīng)”，排除C項。故答案為D項。

例6.在反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（）

A.2：1

B.1：2

C.3：1

D.1：3

錯解：選A項。在答題時將氧化劑與還原劑的量弄反了。

解析：本題涉及的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑都是NO2。其中2NO2→2HNO3的變化為還原劑發(fā)生的反應(yīng)，NO2→NO的變化為氧化劑發(fā)生的反應(yīng)。通過其計量數(shù)可知答案為B項。

四、防方法不當(dāng)：“好的方法是成功的一半”。在氧化還原反應(yīng)有關(guān)問題分析中，用守恒法是最基本的方法，如電子得失守恒、質(zhì)量守恒（主要是原子個數(shù)守恒）、電荷守恒（適用于有離子參與的氧化還原反應(yīng)），更多的時候要聯(lián)合應(yīng)用上述守恒方法。

例7.若鋅與稀硝酸反應(yīng)時，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）

A.4、1、5、N2O

B.4、2、4、NO2

C.4、1、3、NH4NO3

D.4、3、5、NO

錯解：選A項或A、B項。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷反應(yīng)前后氮原子的個數(shù)相等，得結(jié)論。

解析：本題直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯，可將質(zhì)量守恒與電子得失守恒結(jié)合求解。本題分兩種情況討論：

（1）M中N全部被還原。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被還原的氮的原子數(shù)為（個）。設(shè)M中N的化合價為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。

（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。a＝4（Zn守恒），此時被還原的氮原子只有1個，且還原后其化合價為-3。反應(yīng)中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故

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NH4NO3符合題意。

綜上所述，答案為A、C項。

例8.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的個數(shù)之比為（）

A.1：3

B.2：3

C.1：1

D.4：3

錯解：選A項。有些學(xué)生在解答此題時，出現(xiàn)以下失誤情況：一是想寫出PbO2與Cr3+反應(yīng)生成Cr2O72-和Pb2+的化學(xué)反應(yīng)方程式，通過判斷化學(xué)計量數(shù)來選擇答案，費時而且易錯；二是認(rèn)為Cr2O72-中Cr的原子數(shù)為2，算Cr3+的電子變化數(shù)時除以2而誤選A項。

解析：本題的解題關(guān)鍵是認(rèn)識到PbO2與Cr3+之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，利用電子得失守恒來進行計算，設(shè)參加反應(yīng)的Cr3+的數(shù)目為x，PbO2的數(shù)目為y，則，解得x：y＝2：3。故答案為B項。

點撥：除上述情形外，解題時常常還出現(xiàn)如氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物判斷不全或錯誤、電子得失數(shù)目確定不準(zhǔn)等問題。在學(xué)習(xí)過程中要努力克服這些缺點，逐步提高知識掌握水平和應(yīng)用能力，相信高考中的你一定會成功。