第一篇：初三(九年級)下冊數(shù)學(xué)知識點(diǎn)歸納

初三（九年級）下冊數(shù)學(xué)知識點(diǎn)歸納

九年級下冊知識點(diǎn)歸納包括二次函數(shù)、相似、銳角三角形、投影與視圖共四章內(nèi)容，主要總結(jié)了這幾個(gè)單元的重點(diǎn)和難點(diǎn)的內(nèi)容，是初三同學(xué)們和中考考生的必備資料!

第二十六章 二次函數(shù)

26.1 二次函數(shù)及其圖像

二次函數(shù)(quadratic function)是指未知數(shù)的最高次數(shù)為二次的多項(xiàng)式函數(shù)。二次函數(shù)可以表示為f(x)=ax^2+bx+c(a不為0)。其圖像是一條主軸平行于y軸的拋物線。

一般的，自變量x和因變量y之間存在如下關(guān)系：

一般式

y=ax+bx+c(a0,a、b、c為常數(shù))，頂點(diǎn)坐標(biāo)為(-b/2a，-(4ac-b2)/4a);頂點(diǎn)式

y=a(x+m)2+k(a0,a、m、k為常數(shù))或y=a(x-h)2+k(a0,a、h、k為常數(shù))，頂點(diǎn)坐標(biāo)為(-m，k)對稱軸為x=-m，頂點(diǎn)的位置特征和圖像的開口方向與函數(shù)y=ax2的圖像相同，有時(shí)題目會指出讓你用配方法把一般式化成頂點(diǎn)式;交點(diǎn)式

y=a(x-x1)(x-x2)[僅限于與x軸有交點(diǎn)A(x1，0)和 B(x2，0)的拋物線];

重要概念：a，b，c為常數(shù)，a0，且a決定函數(shù)的開口方向，a0時(shí)，開口方向向上，a0時(shí)，開口方向向下。a的絕對值還可以決定開口大小,a的絕對值越大開口就越小,a的絕對值越小開口就越大。

牛頓插值公式(已知三點(diǎn)求函數(shù)解析式)

y=(y3(x-x1)(x-x2))/((x3-x1)(x3-x2)+(y2(x-x1)(x-x3))/((x2-x1)(x2-x3)+(y1(x-x2)(x-x3))/((x1-x2)(x1-x3)。由此可引導(dǎo)出交點(diǎn)式的系數(shù)a=y1/(x1*x2)(y1為截距)

求根公式

二次函數(shù)表達(dá)式的右邊通常為二次三項(xiàng)式。

求根公式

x是自變量，y是x的二次函數(shù)

x1,x2=[-b((b^2-4ac))]/2a

(即一元二次方程求根公式)(如右圖)

求根的方法還有因式分解法和配方法

在平面直角坐標(biāo)系中作出二次函數(shù)y=2x的平方的圖像，可以看出，二次函數(shù)的圖像是一條永無止境的拋物線。

不同的二次函數(shù)圖像 如果所畫圖形準(zhǔn)確無誤，那么二次函數(shù)將是由一般式平移得到的。

注意：草圖要有 1本身圖像，旁邊注明函數(shù)。

2畫出對稱軸，并注明X=什么

3與X軸交點(diǎn)坐標(biāo)，與Y軸交點(diǎn)坐標(biāo)，頂點(diǎn)坐標(biāo)。拋物線的性質(zhì)

軸對稱

1.拋物線是軸對稱圖形。對稱軸為直線x =-b/2a。

對稱軸與拋物線唯一的交點(diǎn)為拋物線的頂點(diǎn)P。

特別地，當(dāng)b=0時(shí)，拋物線的對稱軸是y軸(即直線x=0)頂點(diǎn)

2.拋物線有一個(gè)頂點(diǎn)P，坐標(biāo)為P(-b/2a，4ac-b^2;)/4a)當(dāng)-b/2a=0時(shí)，P在y軸上;當(dāng)= b^2;-4ac=0時(shí)，P在x軸上。

開口

3.二次項(xiàng)系數(shù)a決定拋物線的開口方向和大小。

當(dāng)a0時(shí)，拋物線向上開口;當(dāng)a0時(shí)，拋物線向下開口。

|a|越大，則拋物線的開口越小。

決定對稱軸位置的因素

4.一次項(xiàng)系數(shù)b和二次項(xiàng)系數(shù)a共同決定對稱軸的位置。

當(dāng)a與b同號時(shí)(即ab0)，對稱軸在y軸左;因?yàn)槿魧ΨQ軸在左邊則對稱軸小于0，也就是-b/2a0,所以b/2a要大于0，所以a、b要同號

當(dāng)a與b異號時(shí)(即ab0)，對稱軸在y軸右。因?yàn)閷ΨQ軸在右邊則對稱軸要大于0，也就是-b/2a0, 所以b/2a要小于0，所以a、b要異號 可簡單記憶為左同右異，即當(dāng)a與b同號時(shí)(即ab0)，對稱軸在y軸左;當(dāng)a與b異號時(shí)(即ab 0)，對稱軸在y軸右。

事實(shí)上，b有其自身的幾何意義：拋物線與y軸的交點(diǎn)處的該拋物線切線的函數(shù)解析式(一次函數(shù))的斜率k的值。可通過對二次函數(shù)求導(dǎo)得到。

決定拋物線與y軸交點(diǎn)的因素

5.常數(shù)項(xiàng)c決定拋物線與y軸交點(diǎn)。

拋物線與y軸交于(0，c)

拋物線與x軸交點(diǎn)個(gè)數(shù)

6.拋物線與x軸交點(diǎn)個(gè)數(shù)

= b^2-4ac0時(shí)，拋物線與x軸有2個(gè)交點(diǎn)。

= b^2-4ac=0時(shí)，拋物線與x軸有1個(gè)交點(diǎn)。

_______

= b^2-4ac0時(shí)，拋物線與x軸沒有交點(diǎn)。X的取值是虛數(shù)(x=-bb^2-4ac 的值的相反數(shù)，乘上虛數(shù)i，整個(gè)式子除以2a)

當(dāng)a0時(shí)，函數(shù)在x=-b/2a處取得最小值f(-b/2a)=4ac-b在{x|x-b/2a}上是減函數(shù)，在

{x|x-b/2a}上是增函數(shù);拋物線的開口向上;函數(shù)的值域是{y|y4ac-b^2/4a}相反不變

當(dāng)b=0時(shí)，拋物線的對稱軸是y軸，這時(shí)，函數(shù)是偶函數(shù)，解析式變形為y=ax^2+c(a0)

特殊值的形式

7.特殊值的形式

①當(dāng)x=1時(shí) y=a+b+c

②當(dāng)x=-1時(shí) y=a-b+c

③當(dāng)x=2時(shí) y=4a+2b+c

④當(dāng)x=-2時(shí) y=4a-2b+c

二次函數(shù)的性質(zhì)

8.定義域：R

值域：(對應(yīng)解析式，且只討論a大于0的情況，a小于0的情況請讀者自行推斷)①[(4ac-b^2)/4a，正無窮);②[t，正無窮)

奇偶性：當(dāng)b=0時(shí)為偶函數(shù)，當(dāng)b0時(shí)為非奇非偶函數(shù)。

周期性：無

解析式：

①y=ax^2+bx+c[一般式] ⑴a0 ⑵a0，則拋物線開口朝上;a0，則拋物線開口朝下;

⑶極值點(diǎn)：(-b/2a，(4ac-b^2)/4a);

⑷=b^2-4ac，0，圖象與x軸交于兩點(diǎn)：

([-b-]/2a，0)和([-b+]/2a，0);

=0，圖象與x軸交于一點(diǎn)：

(-b/2a，0);

0，圖象與x軸無交點(diǎn);

②y=a(x-h)^2+k[頂點(diǎn)式]

此時(shí)，對應(yīng)極值點(diǎn)為(h，k)，其中h=-b/2a，k=(4ac-b^2)/4a;

③y=a(x-x1)(x-x2)[交點(diǎn)式(雙根式)](a0)對稱軸X=(X1+X2)/2 當(dāng)a0 且X≧(X1+X2)/2時(shí)，Y隨X的增大而增大，當(dāng)a0且X≦(X1+X2)/2時(shí)Y隨X 的增大而減小

此時(shí)，x1、x2即為函數(shù)與X軸的兩個(gè)交點(diǎn)，將X、Y代入即可求出解析式(一般與一元二次方程連

用)。

交點(diǎn)式是Y=A(X-X1)(X-X2)知道兩個(gè)x軸交點(diǎn)和另一個(gè)點(diǎn)坐標(biāo)設(shè)交點(diǎn)式。兩交點(diǎn)X值就是相應(yīng)X1 X2值。

26.2 用函數(shù)觀點(diǎn)看一元二次方程

1.如果拋物線 與x軸有公共點(diǎn)，公共點(diǎn)的橫坐標(biāo)是，那么當(dāng) 時(shí)，函數(shù)的值是0，因此 就是方程的一個(gè)根。

2.二次函數(shù)的圖象與x軸的位置關(guān)系有三種：沒有公共點(diǎn)，有一個(gè)公共點(diǎn)，有兩個(gè)公共點(diǎn)。這對應(yīng)著一元二次方程根的三種情況：沒有實(shí)數(shù)根，有兩個(gè)相等的實(shí)數(shù)根，有兩個(gè)不等的實(shí)數(shù)根。

26.3 實(shí)際問題與二次函數(shù)

在日常生活、生產(chǎn)和科研中，求使材料最省、時(shí)間最少、效率最高等問題，有些可歸結(jié)為求二次函數(shù)的最大值或最小值。

第二篇：初三九年級學(xué)習(xí)計(jì)劃

初中這兩年來，最大的改變無疑就是初三上半學(xué)期，從這時(shí)，我們漸漸接受了中考帶來的緊張氣氛，也慢慢接受了逐漸增大的壓力。在老師的教導(dǎo)中，我們開始明白中考時(shí)決定人生的重要關(guān)卡。

在初三下冊來臨之際，為了趕上其他同學(xué)的步伐，我們必須笨鳥先飛，追求卓越，所以在這個(gè)時(shí)間里我們一定要努力，備戰(zhàn)中考。

中學(xué)的學(xué)習(xí)階段是十分關(guān)鍵的，學(xué)習(xí)時(shí)間是十分寶貴的。要想保證學(xué)習(xí)效果，課堂紀(jì)律是前提，沒有一個(gè)良好的課堂紀(jì)律，同學(xué)沒法學(xué)，老師沒法教，我們會失去很好的、很珍貴的學(xué)習(xí)時(shí)間。但是，我們有些同學(xué)沒有正確的認(rèn)識這一點(diǎn)，放任自己，值得我們反思。我們學(xué)習(xí)，首先要端正學(xué)習(xí)態(tài)度。一些學(xué)生總是在上課時(shí)間說話，自己不學(xué)，還影響別人學(xué)習(xí)，他們是沒有把學(xué)習(xí)當(dāng)回事。認(rèn)為自己什么都不會?學(xué)不學(xué)差不多。全班同學(xué)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)基本都很薄弱，但是這更需要加強(qiáng)學(xué)習(xí)，要利用寶貴的自習(xí)時(shí)間，迎頭趕上。

只要你有決心、有信心，我們學(xué)習(xí)的目的，就是為了讓我們走上社會、適應(yīng)社會。我們不重視自己學(xué)習(xí)，浪費(fèi)學(xué)習(xí)時(shí)間。更為不對的是，破壞了課堂紀(jì)律，影響別人的學(xué)習(xí)，影響了班集體的榮譽(yù)。這是要從學(xué)習(xí)態(tài)度上進(jìn)行認(rèn)真的認(rèn)識和分析。聯(lián)想到自習(xí)課，有的同學(xué)不抓緊時(shí)間自學(xué)，經(jīng)常浪費(fèi)時(shí)間。他們學(xué)感覺被動。是學(xué)習(xí)的積極性不夠，沒有激發(fā)自己的學(xué)習(xí)熱情。學(xué)生在學(xué)校的主要任務(wù)就是學(xué)習(xí)，我們必須首先安排好學(xué)習(xí)時(shí)間。就我們現(xiàn)在的學(xué)習(xí)內(nèi)容和我們應(yīng)該掌握的知識，自習(xí)時(shí)間是不夠的，更何況我們要提高自己、補(bǔ)回過去的欠缺呢?你說什么時(shí)候玩不可以啊，現(xiàn)在只一心學(xué)習(xí)就可以了，不能給人的感覺是百無聊賴。他們不知道學(xué)習(xí)是好的，不會想后果，對自己沒信心，看什么都不會，用談話或者玩些東西找精神寄托。但是你應(yīng)該知道在社會上父母能一直陪伴著你?能陪伴你多少年?現(xiàn)在不學(xué)習(xí)，就沒有自己的未來發(fā)展方向。我們要學(xué)會做自己學(xué)習(xí)的主人。變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，積極主動地去嘗試、學(xué)習(xí)和探索，去謀求個(gè)體潛能的充分發(fā)揮。

我們對自己的每一節(jié)課都要作出安排，完成那些內(nèi)容，來約束自己。只有當(dāng)我們對自己的主體角色有了高度的認(rèn)同感，才會在整個(gè)學(xué)習(xí)過程中真正展示自主、自信、自強(qiáng)的精神風(fēng)貌，改變學(xué)習(xí)中無所謂的現(xiàn)象。未來社會是一個(gè)學(xué)習(xí)化社會，自主學(xué)習(xí)適應(yīng)了未來社會對現(xiàn)有學(xué)校教育的要求，我們要在學(xué)習(xí)生活中，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，主動學(xué)習(xí)，善于思考，自立自強(qiáng)，以后不因我們今天放松學(xué)習(xí)而懊悔，要以今天的學(xué)習(xí)感到自豪和驕傲!

第三篇：最新初三九年級中考必背初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

1、常見元素、原子圖化合價(jià)口訣

正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負(fù)一氟氯溴碘氫氧根；

二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；

二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；

錳有二四六和七，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)為0永不變；

酸根負(fù)，一價(jià)硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。

一些常見元素、原子團(tuán)（根）的化合價(jià)

元素和根的名稱

元素和根的符號

常見的化合價(jià)

元素和根的名稱

元素和根的符號

常見的化合價(jià)

鉀

K

+1

氯

Cl

+1

+5

+7

鈉

Na

+1

溴

Br

銀

Ag

+1

氧

O

鈣

Ca

+2

硫

S

+4

+6

鎂

Mg

+2

碳

C

+2

+4

鋇

Ba

+2

硅

Si

+4

銅

Cu

+1

+2

氮

N

+2

+3

+4

+5

鐵

Fe

+2

+3

磷

P

+3

+5

鋁

Al

+3

氫氧根

OH

錳

Mn

+2

+4

+6

+7

硝酸根

NO3

鋅

Zn

+2

硫酸根

SO4

氫

H

+1

碳酸根

CO3

氟

F

銨根

NH4

+12、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式

(1)非金屬單質(zhì)：

氫氣

碳

氮?dú)?/p>

氧氣

磷

硫

氯氣

H2

C

N2

O2

P

S

Cl2

(2)

金屬單質(zhì)

鈉

鎂

鋁

鉀

鈣

鐵

鋅

銅

鋇

鎢

汞

Na

Mg

Al

K

Ca

Fe

Zn

Cu

Ba

W

Hg

(3)常見的氧化物

物質(zhì)名稱

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化鈉

二氧化氮

二氧化硅

化學(xué)式

H2O

CO

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物質(zhì)名稱

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化鎂

氧化銅

氧化亞銅

氧化亞鐵

化學(xué)式

SO2

SO3

NO

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物質(zhì)名稱

三氧化二鐵

四氧化三鐵

三氧化二鋁

氧化銀

二氧化錳

化學(xué)式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常見的酸

物質(zhì)

硫酸

鹽酸

硝酸

磷酸

硫化氫（氫硫酸）

溴化氫（氫溴酸）

碳酸

化學(xué)式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常見的鹽

物質(zhì)

氯化鉀

氯化鈉(食鹽)

氯化鎂

氯化鈣

氯化銅

氯化鋅

氯化鋇

化學(xué)式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物質(zhì)

氯化鋁

氯化亞鐵

氯化鐵

氯化銀

硫酸銅

硫酸鋇

硫酸鈣

硫酸鉀

化學(xué)式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物質(zhì)

硫酸鎂

硫酸亞鐵

硫酸鐵

硫酸鋁

硫酸氫鈉

硫酸氫鉀

亞硫酸鈉

化學(xué)式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物質(zhì)

硝酸鈉

硝酸鉀

硝酸銀

硝酸鎂

硝酸銅

硝酸鈣

亞硝酸鈉

化學(xué)式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物質(zhì)

碳酸鈉

碳酸鈣

碳酸鎂

碳酸鉀

化學(xué)式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常見的堿

氫氧化鈉

氫氧化鈣

氫氧化鋇

氫氧化鎂

氫氧化銅

氫氧化鉀

氫氧化鋁

氫氧化亞鐵

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常見的有機(jī)物

物質(zhì)

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化學(xué)式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常見化肥

物質(zhì)

尿素

硝酸銨

硫酸銨

碳酸氫銨

磷酸二氫鉀

硝酸鉀

化學(xué)式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常見沉淀

紅褐色沉淀

淺綠色沉淀

藍(lán)色沉淀

淡黃色沉淀(水溶液中)

氫氧化鐵Fe(OH)3

氫氧化亞鐵Fe(OH)2

Cu(OH)2

S

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO43、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

（1）金剛石、石墨：C

（2）水銀、汞：Hg

（3）生石灰、氧化鈣：CaO

（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2

（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl

（6）亞硫酸：H2SO3

（7）氫硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)

純堿、蘇打：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3

(12)

膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O

(13)

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）

(14)

甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根離子）

(17)

氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)

亞硝酸鈉：NaNO2

（工業(yè)用鹽、有毒）

4、常見物質(zhì)的顏色

（1）

固體物質(zhì)顏色

A、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、B、黃色固體：硫粉（S）

C、紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）

D、藍(lán)色固體：膽礬CuSO4.5H2O

E、黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、F、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3、錳酸鉀K2MnO4

G、紫黑色固體：高錳酸鉀

H、無色固體：冰，干冰，金剛石

I、銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。

（2）生成沉淀的顏色

A、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

B、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

C、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅

Cu(OH)2

（3）

溶液的顏色

A、藍(lán)色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2、氯化銅CuCl2

B、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3

C、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2

D、無色液體：水，雙氧水

E、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液、石蕊溶液

（4）氣體的顏色

A、紅棕色氣體：二氧化氮

B、黃綠色氣體：氯氣

C、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

注意：

A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

B、有毒的氣體：CO；

有毒的液體：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固體：NaNO2、CuSO4

(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

5、物質(zhì)的溶解性

（1）鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

6、化學(xué)之最

1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5）最簡單的有機(jī)物是甲烷。

6）金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11）熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12）人體中含量最多的元素是氧。

13）組成化合物種類最多的元素是碳。

14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

7、初中化學(xué)中的“三”

1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三個(gè)：(1)均一性

(2)穩(wěn)定性

(3)混合物。

9）化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；

(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；

(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式書寫有三個(gè)原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)

（2）遵循質(zhì)量守恒定律

（3）化學(xué)式書寫正確。

10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14）常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng))

（2）向上排空法（密度比空氣大）

（3）向下排空法（密度比空氣小）。

17）水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；

(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20）CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24）氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)

液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

(2)

硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)

硫酸銅晶體；(2)

氫氧化銅沉淀；(3)

硫酸銅溶液。

27）過濾操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

(2)

玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)

盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。

30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

(3)不嘗藥品的味道。

31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

35）與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（任何可燃性氣體和粉塵）。

36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39）溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?。

40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。

8、基本反應(yīng)類型特點(diǎn)

化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：單質(zhì)換單質(zhì)

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價(jià)不變

9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺

“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體

“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

10、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣；

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

11、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。

12、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；

得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。

13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

14、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

15、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對錯(cuò)”。

16、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要驗(yàn)純。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>

17、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

18、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

19、催化劑：一變二不變

（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。

20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

21、長進(jìn)短出還是短進(jìn)長出

（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出

（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出

（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出

22、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。

23、幾個(gè)常見的分解反應(yīng)

（1）水在直流電的作用下分解：2H2O

2H2↑+

O2

↑

（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2↑

（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

2KCl

+

3O2

↑

（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2↑

（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3

CaO

+

CO2↑

24、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)量）

物質(zhì)

俗稱

性質(zhì)

用途

S（32）

硫磺

淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）

用物制煙霧彈

C（12）

金剛石、石墨、活性炭

金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）

金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆

Fe（56）

化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)

各種鐵制品、合金等

P2O5（142）

白色固體、易吸水

用作干燥劑

CO2（44）

干冰、碳酸氣

易溶于水、水呈酸性、比空氣重

人工降雨、工業(yè)原料

SO2（64）

密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3

SO3（80）

密度比空氣大，其水溶液為H2SO4

CH4（16）

沼氣

坑氣

密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機(jī)物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃燒

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

與乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CaO（56）

生石灰

白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥劑

Fe3O4（232）

磁鐵礦主要成分

黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解

用于治煉金屬鐵

Fe2O3（160）

磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分

紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解

用于治煉生鐵

CuO（80）

黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解

用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來

用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

CuSO4?5H2O（250）

膽礬

藍(lán)礬

藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：

CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高錳酸鉀

紫黑色易溶水，其水溶液為紅色

用于制氧氣

KClO3

氯酸鉀

白色物質(zhì)易溶于水

在MnO2催化下制氧氣

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

綠銅

綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2

用在鑒別題中

AgCl(143.5)

白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應(yīng)可生成它

用于檢驗(yàn)Ag+及CI—

BaSO4(233)

鋇餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它

用于檢驗(yàn)Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體

用作還原劑、治煉金屬

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色難溶于水、易溶于酸的固體

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

鹽酸

無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。

用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)

H2SO4（98）

硫酸

無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)

稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)

HNO3（63）

硝酸

無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)

NaOH（40）

火堿、燒堿

白色固體

25、常見氣體鑒別方法

O2

燃燒更旺：O2

H2

木條熄滅：CO2

分別往集

變紅：CO2

CO2

NH3

氣瓶中滴少

變藍(lán)：NH3

CO

燃著木條分別

N2

許石蕊試液

不變：N2

CH4

伸到各集氣瓶內(nèi)

H2

NH3

有水珠

N2

被點(diǎn)燃?xì)怏w：H2

于火焰上方

CH4

CO

罩干冷燒杯

CH4

無水珠：CO

產(chǎn)生氣體

變渾：CH4

通入石灰水中

不變渾：H226、常見反應(yīng)方程式

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P

+

5O2

2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：

2HgO

Hg+

O2

↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

2H2O2

2H2O+

O2

↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）

16．加熱氯酸鉀：2KClO3

2KCl

+

3O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O

2H2↑+

O2

↑

18．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

==

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

20．鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

2MgO

21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

22．氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

Cu

+

H2O

23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

CO2

↑

+

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

24．木炭還原氧化銅：C+

2CuO

2Cu

+

CO2↑

25．焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2↑

（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C

+

O2

CO2

27．煤爐的中層：CO2

+

C

2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO

+

O2

2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制

CO2）：

CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

==

H2O

+

CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==

H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3

CaO

+

CO2↑

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

↓+

H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

Cu

+

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

+

O2

2CO2

其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

39．氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

2H2O

六、金屬

（1）43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3

鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。

（2）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應(yīng)）

44.鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑

45.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

46.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3

H2↑

48.鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+

H2↑

49.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+

H2↑

50.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

==

MgCl2

+

H2↑

51．鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+

H2↑

（3）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

新金屬

+

新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn

+

CuSO4

==ZnSO4

+

Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

+

Hg(NO3)2

==

Cu(NO3)2

+

Hg

銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2↑

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸

+

金屬

--------

鹽

+

氫氣（見上）

（2）酸

+

金屬氧化物--------

鹽

+

水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+

6HCl

==2FeCl3

+

3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

+

3H2SO4

==

Fe2(SO4)3

+

3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO

+

2HCl

==CuCl2

+

H2O

59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO

+

H2SO4

==

CuSO4

+

H2O

60.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO

+

H2SO4

====

MgSO4

+

H2O

61.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO

+

2HCl

====

CaCl2

+

H2O

（3）酸

+

堿

--------

鹽

+

水（中和反應(yīng)）

62.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl

+

NaOH

==

NaCl

+H2O

63.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

+

Ca(OH)2

==

CaCl2

+

2H2O

64.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl

+

Al(OH)3

==

AlCl3

+

3H2O

65.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

2H2O

（4）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+

另一種鹽

66．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

67．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2↑

69.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

↓+

2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）

堿

+

非金屬氧化物

--------

鹽

+

水

70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH

+

CO2

==

Na2CO3

+

H2O

71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

+

SO2

==

Na2SO3

+

H2O

72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

+

SO3

==

Na2SO4

+

H2O

73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

+

CO2

==

CaCO3

↓+

H2O

74.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

==

CaSO3

↓+

H2O

（3）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

75.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3↓+

2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）

+

金屬單質(zhì)-------

另一種金屬

+

另一種鹽

76.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

（2）鹽

+

酸--------

另一種酸

+

另一種鹽

77．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2↑

（3）鹽

+

堿

--------

另一種堿

+

另一種鹽

78.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3↓+

2NaOH

（4）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

+

AgNO3

==

AgCl↓

+

NaNO3

80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4↓

+

2NaCl27、1—20號元素元素符號

元素

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

符號

氫

氦

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

鉀

鈣

常用的相對原子質(zhì)量：

元素

H

C

N

O

Na

Mg

Al

S

Cl

K

Ca

Mn

Fe

Cu

Zn

Ag

相對原子質(zhì)量

35.5

1—18號元素核外電子分布圖

28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）

化學(xué)方程式

反應(yīng)現(xiàn)象

應(yīng)用

2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

白色信號彈

2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體

拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO

紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C+O2

點(diǎn)燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

點(diǎn)燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

2H2+O2

點(diǎn)燃2H2O

淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

高能燃料

4P+5O2

點(diǎn)燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2

藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2

藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2↑

生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑

紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑

紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2H2O通電2H2↑+O2↑

水通電分解為氫氣和氧氣

電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+

H2O

+CO2↑

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解

實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

Δ

2Fe+3H2O

紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ

W

+3H2O

冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰

離子化合物的形成、H2+Cl2

點(diǎn)燃或光照

2HCl

點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧

共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液

質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

2C

+O2點(diǎn)燃2CO

煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C

O+O2點(diǎn)燃2CO2

藍(lán)色火焰

煤氣燃燒

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2↑

黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+

3CO2↑

冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe

+

2CO2↑

冶煉金屬

C

+

CO2

高溫2CO

CO2

+

H2O

=

H2CO3

碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2↑+

H2O

石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3↓+

H2O

澄清石灰水變渾濁

應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2

=

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解

溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3↓+H2O+CO2↑

白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaCO3

高溫

CaO+

CO2↑

工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2↑

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2↑

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO

+COΔ

Cu

+

CO2

黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫

2Fe+3CO2

冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫

3Fe+4CO2

冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱

酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由淺綠色變?yōu)闊o色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

Cu

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)

鍍銀

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固體溶解

胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl↓+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4↓+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4↓+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH

+

H3PO4=3H2O

+

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH

=

Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH

=

Cu(OH)2↓+2NaCl

溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成CaO+

H2O

=

Ca(OH)2

白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+

H2O

有白色沉淀生成初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓

+2KOH

有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末變?yōu)樗{(lán)色

檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl

=

AgCl↓+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaCl2

+

Na2SO4

=

BaSO4↓+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3↓+2NaCl

有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓

有白色沉淀生成MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體

應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3↑+H2O

生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體

29、空氣的成分

（1）空氣的成分按體積計(jì)算：

成分

氮?dú)?/p>

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途

氣體

性質(zhì)

用途

氧氣

通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時(shí)均呈現(xiàn)淡藍(lán)色

供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼

氮?dú)?/p>

無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略??；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒

制取化肥；用作保護(hù)氣，防止食品腐爛

稀有氣體

都是無色無味的氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng)

用作保護(hù)氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉

（3）

空氣污染物

有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃燒

B、工廠排放的廢氣

C、汽車尾氣

保護(hù)空氣措施：A、加強(qiáng)對空氣質(zhì)量的監(jiān)測

B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放

C、植樹造林、種花種草

(4)

引起溫室效應(yīng)的氣體：CO2、CH4、O3等；

導(dǎo)致酸雨的氣體：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然氣的主要成分（最簡單的有機(jī)物）：CH430、常見的化肥

植物的肥料可分為：氮肥（化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（同時(shí)提供2種或2種以上的肥料）。

化肥種類

常用化肥

主要作用

缺乏時(shí)表現(xiàn)

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促進(jìn)植物莖葉生長茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)

植物葉片發(fā)黃

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促進(jìn)生長、增強(qiáng)抗旱、抗寒能力

產(chǎn)量下降

鉀肥

K2SO4、KCl

增強(qiáng)抗病蟲害能力、抗倒伏能力

莖稈軟弱

復(fù)合肥

NH4H2PO4、KNO3

銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強(qiáng)或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時(shí)要防止揮發(fā)，人要站在上風(fēng)口，因?yàn)榘睔庥懈g性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。

區(qū)分化肥：NH4HCO3有強(qiáng)烈的氨味，而尿素?zé)o氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。

31、營養(yǎng)物質(zhì)

（1）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水。

（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。

（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。

（5）蛋白質(zhì)灼燒時(shí)產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學(xué)纖維進(jìn)行區(qū)別。

（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。

（7）霉變食品不能吃。

（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。

（9）缺乏維生素A，會導(dǎo)致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血??；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。

（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。

鈣的作用：事骨骼、牙齒堅(jiān)硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導(dǎo)致佝僂??；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒

定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起

甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。

32、有機(jī)合成材料

（1）含碳的化合物叫有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。

常見的有機(jī)物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機(jī)物。

大多數(shù)有機(jī)物都難溶于水，但易溶于汽油等有機(jī)溶劑。

（2）不含碳元素的化合物叫無機(jī)化合物，簡稱無機(jī)物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機(jī)物的特點(diǎn)，因此仍然把它們看成無機(jī)物。

（3）有機(jī)高分子材料的分類：天然有機(jī)高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機(jī)高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子材料。

（4）合成材料一般具有：強(qiáng)度大、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕等特點(diǎn)。

（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。

塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復(fù)加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進(jìn)行修補(bǔ)。有機(jī)玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機(jī)物）。

（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。

（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：

纖維種類

燃燒情況

氣味

灰燼

棉纖維

易燃，直接燃燒

燒紙的味道

灰色，細(xì)軟

羊毛纖維

起泡成球，不延續(xù)燃燒

燒毛發(fā)的味道

黑褐色小球，易碎

合成纖維

先融化再燃燒

特殊氣味

黑色硬塊

（8）

白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。

解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重復(fù)使用塑料制品

C、回收廢棄塑料

D、使用可降解的塑料。

33、碳的幾種單質(zhì)

（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：

金剛石

石墨

C60

外觀

無色、透明

深灰色、不透明、有金屬光澤

有金屬光澤、粉末呈黃色

硬度

天然存在最硬的物質(zhì)

很軟

脆

導(dǎo)電性

幾乎不導(dǎo)電

良好

不導(dǎo)電

導(dǎo)熱性

很差

良好

很差

用途

鉆探機(jī)鉆頭、玻璃刀刀頭

鉛筆芯、電極

超導(dǎo)體

物理性質(zhì)不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學(xué)變化。

（3）

一種元素可以組成不同的單質(zhì)。

34、木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來吸附氣體、食品里的色素，或

用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。

35、碳與炭的區(qū)別

“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。

碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個(gè)電子，在常溫下不易得失電子。

36、木炭還原氧化銅

（1）反應(yīng)方程式

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2↑；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

（2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管

B、木炭應(yīng)過量，目的是使氧化銅充分反應(yīng)，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅

C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。

37、物質(zhì)的分類

物質(zhì)

38、正確的書寫化學(xué)方程式

（1）要按照客觀實(shí)際來進(jìn)行書寫；如鐵與稀硫酸反應(yīng)不能寫成生成物是FeCl3，鐵與稀硫酸反應(yīng)不能成生成物Fe2（SO4）3，應(yīng)寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（2）不能把反應(yīng)條件漏寫

（3）不能把化學(xué)式寫錯(cuò)，如把正確的Na2CO3寫成錯(cuò)誤的NaCO3

（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平

（5）不要忘記打氣體符號↑，和沉淀符號↓。

（6）書寫化學(xué)方程式口訣：

左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；

中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（↓↑）。

39、常見物質(zhì)的酸堿性

物質(zhì)

食鹽水

純水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗潔精

氫氧化鈉

酸堿性（pH）

中性

中性

強(qiáng)酸性

弱堿性

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

強(qiáng)堿性

1340、分子、原子、離子

（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實(shí)是存在的。

（2）分子、原子總在不停的做無規(guī)則的運(yùn)動，并且其運(yùn)動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，運(yùn)動越激烈。

（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時(shí)分子的間隙減小，溫度變化時(shí)導(dǎo)致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。

（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。

（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

41、水

1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加

（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。

2、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費(fèi)

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。

節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌

（2）

洗菜水用來澆花或者沖廁所。

3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。

自來水的凈化過程：取水→加絮凝劑→沉淀→過濾→吸附→消毒殺菌→自來水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。

4、鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。

硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。

5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負(fù)氫”，并且負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。

電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

（1）水是由氫氧兩種元素組成（2）水是由水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成（3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。

42、CO2和CO

（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。

（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。

（3）在一定條件下，二氧化碳會變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時(shí)，吸收大量的熱，可以用來進(jìn)行人工降雨、做制冷劑。

（4）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。

（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預(yù)防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時(shí)，要注意室內(nèi)通風(fēng)。

43、燃燒

1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性

（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸

（3）溫度要達(dá)到著火點(diǎn)以上。

以上三個(gè)燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進(jìn)行。

2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物

（2）隔絕空氣（氧氣）

（3）降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下。

3、滅火方法：（1）用水撲滅火災(zāi)，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。

（2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災(zāi)時(shí)，將大火前面的一片樹木砍掉。

（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。

44、燃料的合理利用

（1）化學(xué)變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機(jī)物和有機(jī)物的復(fù)雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；

通過對煤進(jìn)行加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。

（4）石油：石油主要含碳?xì)鋬煞N元素，通過分餾可以使不同沸點(diǎn)的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；

石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；

液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。

（7）乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用車用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。

（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。

氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。

45、質(zhì)量守恒定律

（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。

B、強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。

C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。

D、“參加”是實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進(jìn)行。

（3）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后填平不平衡的原因：

A、參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量沒有計(jì)算在反應(yīng)物或生成物中

B、反應(yīng)裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。

46、化學(xué)反應(yīng)過程中的“六個(gè)變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變”

47、化學(xué)方程式的意義與讀法

（1）

意義與讀法

意義

實(shí)例（2H2+O22H2O）

讀法

物質(zhì)方面：

表示反應(yīng)物、生成物

反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時(shí)點(diǎn)燃

氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水

量的方面：

（1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)

（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）

（1）2H2

+

O2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

O2

2H2O

2:

1:

（1）

每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水

（2）

每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2個(gè)水分子

（2）

化學(xué)方程式提供的信息：

A、哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（誰是反應(yīng)物）

B、通過什么條件發(fā)生反應(yīng)

C、反應(yīng)后的生成物是什么

D、參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量

E、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

F、化學(xué)反應(yīng)的基本類型

48、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與書寫格式

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式

（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。

①根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，標(biāo)在其對應(yīng)的化學(xué)式下面，②把題中已知條件和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)相對分子質(zhì)量總和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：簡明的寫出答案。

例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體？

解題步驟

書寫格式

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x

（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系

2(1+35.5)

10g

x

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：簡明的寫出答案

答：生成365克氯化氫氣體

49、化學(xué)式的意義

化學(xué)式含義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質(zhì)

表示水這種物質(zhì)

表示該物質(zhì)的元素組成水是由氫元素和氧元素組成的微觀

表示物質(zhì)的一個(gè)分子

表示一個(gè)水分子

表示物質(zhì)的分子構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的化學(xué)用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：

50、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

（1）相對分子質(zhì)量：各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量=某原子個(gè)數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+另一原子個(gè)數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+…

（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ax

By

A元素：B元素＝B原子個(gè)數(shù)(x個(gè))×A的相對原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)(y個(gè))×B的相對原子質(zhì)量

（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

＝×100%

（4）物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的個(gè)數(shù)：B原子的個(gè)數(shù)=x：y

例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比=2:3

鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8

鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

51、溶液的相關(guān)計(jì)算

（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量

（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%

（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）

濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)

52、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2↑

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）H2O2H2O+O2↑（不需加熱）

（4）氣體的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2、H2、CH4、CO等，排水法收集的氣體較純。

瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2、O2、HCl。

瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4、NH3。

（5）向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿，否則不滿。

（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。

53、實(shí)驗(yàn)室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（2）氣體收集方法：向上排空氣法

（3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

（4）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

（5）二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：

CaCO3高溫CaO+CO2↑

（6）生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)254、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

（3）取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

（4）試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；

加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。

（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

（7）酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。

（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；

可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；

不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。

（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。

不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)。

量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大。

（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。

砝碼要用鑷子夾取。

藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

（11）膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不

能倒置。

（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。

（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，要放在石棉網(wǎng)上。

55、四大基本反應(yīng)類型

（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

56、常見物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)

氣體

檢驗(yàn)方法

現(xiàn)象

O2

用帶火星的木條

木條復(fù)燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水變渾濁

H2

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向小燒杯中倒入石灰水

淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅

黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍(lán)

CO

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水

黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁

CH4

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁

HCl

通入水里，滴入硝酸銀溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用濕潤的紅色石蕊試紙

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

離子

使用試劑

現(xiàn)象

H＋

1）

紫色石蕊試液

4）金屬氧化物

2）pH試紙

5）碳酸鹽

3）加入鋅粒

6）不溶性堿

1）變紅

4）

固體溶解

2）pH＜7

5）有氣泡產(chǎn)生

3）有氣泡產(chǎn)生

6）固體溶解

OH－

1）紫色石蕊試液

2）pH試紙

3）無色酚酞試液

4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液

變藍(lán)

pH＞7

變紅

生成藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）

CO32-

鹽酸和澄清石灰水

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

SO42-

1）硝酸鋇溶液和稀硝酸

2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀

Cl－

硝酸銀溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)

57、金屬

（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。

（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。

（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。

還應(yīng)考慮的因素有：價(jià)格、資源、美觀、是否易于回收等。

（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。

合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點(diǎn)比純金屬低。

合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。

（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時(shí)不會生銹。

（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨

B、化學(xué)方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時(shí)間浸泡在酸溶液中。

防止鐵制品生銹的方法：

A、保持鐵制品表面的清潔干燥

B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬

C、制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼

D、避免與酸等易于金屬發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)接觸。

第四篇：初三九年級重要單詞短語匯總

九年級重要單詞及短語匯總

conversation

n.交談；談話

spider

n.蜘蛛

aloud

adv.大聲地；出聲地

Christmas /n.圣誕節(jié)

pronunciation n.發(fā)音；讀音

fool

n.蠢人；傻瓜v.愚弄adj.愚蠢的 patient

adj.有耐心的n.病人

lie v.平躺；處于

expression

n.表達(dá)（方式）；表示

novel

n.（長篇）小說

discover

v.發(fā)現(xiàn)；發(fā)覺

secret n.秘密；秘訣 fall in love with 愛上；與??相愛

grammar

n.語法

repeat

v.重復(fù)；重做

note /n n.筆記；記錄 v.注意；指出

pattern n.模式；方式

physics

n.物理；物理學(xué)

chemistry

n.化學(xué)

partner

n.搭檔；同伴

pronounce

v.發(fā)音

increase

v.增加；增長

speed

n.速度

ability

n.能力；才能

brain n.大腦

active adj.活躍的；積極的 attention

n.注意；關(guān)注

pay attention to 注意；關(guān)注

connect

v.（使）連接；與??有聯(lián)系

connect … with把?和?連接或聯(lián)系起來

review

v.& n.回顧；復(fù)習(xí)

knowledge n.知識；學(xué)問

wisely

adv.明智地；聰明地 stranger n.陌生人

relative n.親屬；親戚

put on 增加（體重）；穿上

pound n.磅（重量單位）；英鎊 folk

adj.民間的；民俗的 steal v.偷；竊取

lay

v.放置；安放；產(chǎn)（卵）；下（蛋）lay out 擺開；布置

dessert n（飯后）甜點(diǎn)；甜食 garden n.花園；園子

admire

v.欣賞；仰慕

tie

n.領(lǐng)帶 v.捆；束

trick n.花招；把戲

treat n.款待；招待v.招待；請（客）

dead

adj.死的；失去生命的 business

n.生意；商業(yè)

punish

v.處罰；懲罰

warn

v.警告；告誡

present

n.現(xiàn)在；禮物adj.現(xiàn)在的 nobody

pron.沒有人

warmth n.溫暖；暖和

spread v.傳播；展開 n.蔓延；傳播 restroom

n.（美）洗手間；公共廁所

stamp

n.郵票；印章

pardon

interj.請?jiān)僬f一遍；抱歉 bathroom n.浴室；洗手間

quick adj.快的；迅速的adv.快速地；

rush v.& n.倉促；急促

suggest v.建議；提議

staff

n.管理人員；職工

central adj.中心的；中央的mail v.郵寄；發(fā)電子郵件n.郵件；信件 east adj.東方的；東部的n.東；東方

fascinating

adj.迷人的；極有吸引力的 convenient

adj.便利的；方便的 polite adj.有禮貌的；客氣的 politely adv.禮貌地；客氣地

speaker n.講（某種語言）的人；發(fā)言者

request

n.要求；請求

choice n.選擇；挑選

direction

n.方向；方位

correct adj.正確的；恰當(dāng)?shù)?direct adj.直接的； 直率的whom pron.誰；什么人

address n.住址； 地址；通訊處 faithfully adv.忠實(shí)地；忠誠地

humorous

adj.有幽默感的 silent

adj.不說話的；沉默的 helpful

adj.有用的；有幫助的 from time to time

時(shí)常；有時(shí)

score

n.& v.得分；打分

background n.背景

form

n.形式；類型

interview v.采訪；面試n.面試；訪談 lively

adj.生氣勃勃的；（色彩）鮮艷的Asian adj.亞洲的；亞洲人

fairy 童話故事

deal with 對付；應(yīng)付

heat

n.熱；高溫

dare

v.敢于；膽敢

private adj.私人的；私密的 guard n.警衛(wèi)；看守v.守衛(wèi)；保衛(wèi)

require v.需要；要求

European

adj.歐洲的；歐洲人的British adj.英國的；英國人的 speech n.講話；發(fā)言

influence v.& n.影響

seldom adv.不常；很少

proud

adj.自豪的；驕傲的be proud of 為??驕傲；感到自豪

absent

adj.缺席；不在 fail v.失?。晃茨埽ㄗ龅剑?/p>

examination

n.考試；審查

in person 親身；親自

exactly adv.確切地；精確地

pride n.自豪；驕傲

take pride in 為??感到自豪

grandson

n.孫子；外孫

general adj.普遍的；常規(guī)的；總的 introduction

n.介紹

glass

n.玻璃

grass

n.草；草地

leaf

n.葉；葉子

produce v.生產(chǎn)；制造；出產(chǎn) widely

adv.廣泛地；普遍地 process v.加工；處理

no matter 不論；無論

local

adj.當(dāng)?shù)氐?；本地?even though 雖然；即使

brand

n.品牌；牌子

avoid

v.避免；回避

product

n.產(chǎn)品；制品

mobile adj.可移動的；非固定的Germany

德國

surface /n.表面；表層

international n adj.國際的 competitor n.參賽者；競爭者

paint

v.用顏料畫；刷漆

its

adj.它的polish

v.磨光；修改；潤色

complete

v.完成 electricity

n.電；電能

style n.樣式；款式

project n.項(xiàng)目；工程

pleasure n.高興；愉快

daily

adj.每日的；日常的 website n.網(wǎng)站

pioneer n.先鋒；先驅(qū)

list v.列表；列清單n.名單；清單

mention v.提到；說到

by accident 偶然；意外地

nearly adv.幾乎；差不多

boil

v.煮沸；燒開

smell

n.氣味v.發(fā)出??氣味；聞到

take place 發(fā)生；出現(xiàn)

doubt

n.疑惑；疑問 v.懷疑

without doubt 毫無疑問；的確

translate v.翻譯

lock

v.鎖上；鎖住

earthquake n.地震

sudden adj.突然（的）

all of a sudden 突然；猛地

instrument

n.器械； 儀器；工具

by mistake 錯(cuò)誤地；無意中

customer n.顧客；客戶

divide

v.分開；分散

divide...into

把??分開

purpose n.目的；目標(biāo)

basket n.籃；筐

smoke

v.冒煙；吸煙

n.煙

license

(= licence)證；證件

safety

n.安全；安全性

cry v.& n.哭；叫喊

field

n.田野；場地

lift

v.舉起；抬高

awful

adj.很壞的；討厭的regret

v.感到遺憾；懊悔

poem

n.詩；韻文

bedroom

n.臥室

community

n.社區(qū)；社團(tuán)

keep away from 避免接近；遠(yuǎn)離

chance n.機(jī)會；可能性

make one’s own decision 自己做決定

manage

v.完成（困難的事）

society n.社會

educate v.教育；教導(dǎo)

get in the way of 擋??的路；妨礙

professional adj.職業(yè)的；專業(yè)的enter v.進(jìn)來；進(jìn)去

support v.& n.支持

whose

adj.& pron.誰的 attend

v.出席；參加

valuable v adj.很有用的；寶貴的somebody

pron.某人；重要人物

anybody pron.任何人

noise

n.聲音；噪音

policeman

n.男警察

laboratory

n.實(shí)驗(yàn)室

sleepy adj.困倦的；瞌睡的 express v.表示；表達(dá)

not only … but also 不但??而且

receive

v.接受；收到

leader n.領(lǐng)導(dǎo)；領(lǐng)袖

medical

adj.醫(yī)療的；醫(yī)學(xué)的prevent v.阻止；阻撓

energy

n.精力；力量

position n.位置；地方

honor v.尊重；表示敬意

n.榮幸

victory n.勝利；成功

enemy n.敵人；仇人

period n.一段時(shí)間；時(shí)期

mystery n.奧秘；神秘事物

prefer

v.更喜歡

electronic

adj.電子的；電子設(shè)備的 spare

adj.空閑的；不用的 case n.情況；實(shí)情

in that case 既然那樣；假使那樣的話

war

n.戰(zhàn)爭；戰(zhàn)爭狀態(tài)

director

n.導(dǎo)演；部門負(fù)責(zé)人

dialogue

n.(=dialog)對話；對白

plenty

pron.大量；眾多

plenty of 大量；充足

shut

v.(shut, shut)關(guān)閉；關(guān)上

intelligent adj.有才智的；聰明的

sense

v.感覺到；意識到n.感覺；

pain

n.痛苦；苦惱

reflect

v.反映；映出

perform v.表演；執(zhí)行

amazing adj.令人驚奇的； 令人驚喜的 pity

n.遺憾；憐憫

total n.總數(shù)；合計(jì)adj.總的；全體的 in total 總共；合計(jì)

master

n.能手；主人 v.掌握

praise v.& n.表揚(yáng)；贊揚(yáng)

national

n adj.國家的；民族的recall

v.回憶起；回想起

wound

n.傷；傷口；創(chuàng)傷

custom

n.風(fēng)俗；習(xí)俗

value v.重視；珍視n.價(jià)值

everyday adj.每天的；日常的 drop by 順便訪問；隨便進(jìn)入

capital

n.首都；國都

noon

n.正午；中午

get mad 大動肝火；氣憤

make an effort 作出努力

traffic

n.交通；路上行駛的車輛

somewhere adv.在某處；到某處

blackboard

n.黑板

northern n/ adj.北方的；北部的season

n.季；季節(jié)

knock v.敲；擊

eastern adj.東方的；東部的worth adj.值得；有??價(jià)值（的）

manner

n.方式；方法(pl.)禮貌；禮儀

empty adj.空的；空洞的basic

adj.基本的；基礎(chǔ)的exchange n.& v.交換

behave

v.表現(xiàn)；舉止

except prep.除??之外

gradually adv.逐步地；漸進(jìn)地

suggestion n.建議

the more … the more

越??越?? ； leave out 不包括；不提及；忽略

friendship n.友誼；友情

examine

v（.仔細(xì)地）檢查；檢驗(yàn)

nor

conj.& adv.也不

neither...nor 既不??也不

power

n.權(quán)利；力量

wealth

n.財(cái)富；富裕

grey adj（.天空）陰沉的；灰色的cancel v.取消；終止

weight

n.重量；分量

shoulder

n.肩；肩膀

goal

n.球門；射門；目標(biāo)

coach

n.教練；私人教師

courage n.勇敢；勇氣

rather adv.寧愿；相當(dāng)

rather than 而不是

pull v.拉；拖

relief

n.輕松；解脫

agreement

n.（意見或看法）一致；fault

n.過失；缺點(diǎn)

disappoint v.使失望

give...a lift 捎（某人）一程

miss v.錯(cuò)過；未得到

unexpected adj.出乎意料的；始料不及的worker

n.工作者；工人

stare v.盯著看；凝視

disbelief n.不信；懷疑

above adv.在上面prep.在??上面

alive adj.活著；有生氣的

take off（飛機(jī)等）起飛；匆忙離開

till

conj.& prep.到；直到

west

adj.向西的；西部的n.西；西方cream

n.奶油；乳脂

course n.課程

market n.市場；集市

embarrassed

adj.窘迫的；害羞的announce v.宣布；宣告

discovery

n.發(fā)現(xiàn)；發(fā)覺

lady

n.女士；女子

officer n.軍官；官員

believable adj.可相信的；可信任的 embarrassing adj.使人害羞的 litter

v.亂扔 n.垃圾；廢棄物

bottom n.底部；最下部

public adj.公眾的；公共的ugly adj.丑陋的；難看的

advantage ，n.優(yōu)點(diǎn)；有利條件 cost

v.花費(fèi)n.花費(fèi)；價(jià)錢

wooden adj.木制的；木頭的

plastic adj.塑料的n.塑料；塑膠

make a difference 有關(guān)系，作用，影響

cut off 割掉；砍掉

method

n.方法；措施

harmful

adj.有害的low

adj（.數(shù)量等）減少的；低的；矮的industry

n.工業(yè)；行業(yè)

law n.法律；法規(guī)

afford v.承擔(dān)得起（后果）；買得起

transportation n.運(yùn)輸業(yè)；交通運(yùn)輸

recycle

v.回收利用；再利用

bottle n.瓶；瓶子

president

n.負(fù)責(zé)人；主席；總統(tǒng) metal n.金屬

creativity

n.創(chuàng)造力；獨(dú)創(chuàng)性

survey n.調(diào)查

standard

n.標(biāo)準(zhǔn)；水平

instruction

n.指示；命令

double v.加倍； adj.兩倍的；加倍的shall

v.將要；將會

overcome v.克服；戰(zhàn)勝

graduate v.畢業(yè)；獲得學(xué)位

ours pron.我們的senior

adj.級別（或地位）高的 senior high(school)高中

manager n.經(jīng)理；經(jīng)營者

believe in 信任；信賴

gentleman n.先生

graduation n.畢業(yè)

ceremony

n.典禮；儀式

congratulate

v.祝賀

thirsty

adj.口渴的； 渴望的 none

pron.沒有一個(gè)；毫無

task

n.任務(wù)；工作

ahead

adv.向前面；在前面

responsible adj.承擔(dān)責(zé)任；有責(zé)任

be responsible for 對??有責(zé)任；負(fù)責(zé)

separate

adj.單獨(dú)的； 分離的v.分開；分離

第五篇：最新初三九年級下學(xué)期班主任工作計(jì)劃

初三上班主任計(jì)劃第1篇

九年級，是初中進(jìn)入關(guān)鍵一年，為實(shí)現(xiàn)“培養(yǎng)有理想、有信心、有毅力、有干勁、講文明、守紀(jì)律的畢業(yè)生，學(xué)生能夠考上理想的高中”的總目標(biāo)，在積極落實(shí)學(xué)校德育工作和做好常規(guī)工作的基礎(chǔ)上，根據(jù)九（1）班的具體情況及畢業(yè)年級的特殊性，制定本工作計(jì)劃。

一、指導(dǎo)思想

為全面貫徹國家的教育方針，面向全體學(xué)生，對學(xué)生全面實(shí)施素質(zhì)教育，注重培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，加強(qiáng)對學(xué)生的世界觀、人生觀、價(jià)值觀的教育，使學(xué)生能正確對待初中畢業(yè)這個(gè)人生的重要轉(zhuǎn)折，使全體九年級學(xué)生都能順利完成九年義務(wù)教育，更多的學(xué)生能升入高一級學(xué)校學(xué)習(xí)，特制定此工作計(jì)劃。

二、班級現(xiàn)狀分析

本學(xué)年我接管了畢業(yè)班---九（1）班。九（1）班共88人，全班同學(xué)在校住宿。從近兩個(gè)星期和學(xué)生的接觸、交流情況來看，我認(rèn)為本班總體情況較好，不論是學(xué)風(fēng)、班風(fēng)，還是紀(jì)律等方面都比較理想。大部分學(xué)生是本著學(xué)習(xí)知識的思想來到學(xué)校的，有較強(qiáng)的學(xué)習(xí)愿望，行為習(xí)慣較好，上進(jìn)心強(qiáng)。但班級氣氛沉悶，不夠活躍，尤其是課堂氣氛。同時(shí)，個(gè)別學(xué)生也存在某些問題，如課堂上愛說話，學(xué)習(xí)動機(jī)差等。這是本學(xué)期要解決的重點(diǎn)。

三、班級目標(biāo)

1、加大班級管理力度，樹立良好班風(fēng)學(xué)風(fēng)，增強(qiáng)班級凝聚力，提高學(xué)生競爭力。

2、每個(gè)學(xué)生都有明確的目標(biāo)計(jì)劃，并且有信心、有毅力、有干勁去實(shí)現(xiàn)理想。

3、做好培優(yōu)補(bǔ)差工作，做好中等生的提高工作。

四、工作重點(diǎn)

1.加強(qiáng)班級管理，緊抓學(xué)生行為規(guī)范。

2.定目標(biāo)，樹典型，營造良好的學(xué)習(xí)環(huán)境。

3.大力做好培優(yōu)補(bǔ)差工作，加強(qiáng)學(xué)生心理輔導(dǎo)。

4.開好班會，及時(shí)解決班級存在的主要問題，讓學(xué)生及時(shí)充電。

五、具體措施

1.加大班級管理力度，繼續(xù)樹立良好班風(fēng)，促進(jìn)學(xué)風(fēng)。

遵守紀(jì)律是學(xué)生學(xué)習(xí)進(jìn)步的重要保證，良好班風(fēng)是集體更具競爭力的基礎(chǔ)。九年級是初中決戰(zhàn)性的一年，為使4班集體和個(gè)人都更具競爭力，本學(xué)期將加大班級管理力度，力爭杜絕違紀(jì)現(xiàn)象。

（1）加強(qiáng)班干部隊(duì)伍管理和培養(yǎng)，讓學(xué)生能更好的自我管理。每周開班委例會，討論班級出現(xiàn)的問題及解決措施等。

（2）針對平時(shí)紀(jì)律表現(xiàn)差的學(xué)生，及時(shí)進(jìn)行心理輔導(dǎo)。

（3）繼續(xù)密切保持和生活老師聯(lián)系溝通，統(tǒng)一思想。及時(shí)幫助解決宿舍區(qū)出現(xiàn)的問題。

（4）加大早自習(xí)和下午自習(xí)課的管理力度，嚴(yán)格要求做到“不亂講話，不準(zhǔn)串位，嚴(yán)格遵守自習(xí)課紀(jì)律”，維護(hù)良好的學(xué)習(xí)環(huán)境。提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。

（5）樹立文明守紀(jì)典型。我班大部分同學(xué)已經(jīng)基本形成了良好的行為習(xí)慣。為使班級每一位同學(xué)的組織紀(jì)律性、團(tuán)隊(duì)意識進(jìn)一步增強(qiáng)，本學(xué)期班內(nèi)樹立文明守紀(jì)的“學(xué)習(xí)標(biāo)兵”。

2.加強(qiáng)優(yōu)良學(xué)風(fēng)的形成，提高整體競爭力，促進(jìn)班風(fēng)。

（1）制定目標(biāo)計(jì)劃。

幫助每一個(gè)學(xué)生進(jìn)行自我分析，明確自身的長處及不足，針對自身的特點(diǎn)制定最合適的目標(biāo)計(jì)劃，并幫助學(xué)生執(zhí)行計(jì)劃。

①樹立中考目標(biāo)。利用班會課向?qū)W生介紹各高中以往的分?jǐn)?shù)線及基本情況。結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況確定中考目標(biāo)。指明學(xué)生努力奮斗的方向。

②樹立學(xué)期目標(biāo)。學(xué)期目標(biāo)主要以“定分?jǐn)?shù)”和“找對手”為主。讓學(xué)生明確本學(xué)期要學(xué)習(xí)成績要達(dá)到什么層次。找一個(gè)追趕的目標(biāo)，盡力超過對手，營造競爭氣氛。形成互相督促，互相監(jiān)督的學(xué)習(xí)氛圍。

③定好周計(jì)劃。由于初三學(xué)習(xí)緊張，學(xué)習(xí)任務(wù)重。所以必須讓學(xué)生明確每周自己要做到什么，上周還有什么沒有做好，及時(shí)總結(jié)反思，檢查改進(jìn)。

（制定目標(biāo)的工作在第一周完成。學(xué)生計(jì)劃實(shí)施由班主任和學(xué)生共同監(jiān)督。）

（2）繼續(xù)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

面對初三繁重的學(xué)習(xí)，目前多數(shù)同學(xué)還不能很好的適應(yīng)。如不能合理安排時(shí)間，學(xué)習(xí)效率低下，不能自覺復(fù)習(xí)、差缺補(bǔ)漏，不能及時(shí)反思總結(jié)等等現(xiàn)象。因此，本學(xué)期還將繼續(xù)抓好學(xué)習(xí)習(xí)慣的培養(yǎng)工作，力爭讓學(xué)生學(xué)習(xí)忙而有序，提高學(xué)習(xí)、復(fù)習(xí)效率。主要的方向是在課堂學(xué)習(xí)習(xí)慣、自習(xí)習(xí)慣等。

（3）加強(qiáng)和科任老師聯(lián)系，做好培優(yōu)補(bǔ)差工作。

班主任及時(shí)了解學(xué)生學(xué)習(xí)情況，針對學(xué)生具體情況制定措施，幫助學(xué)生排除思想、學(xué)習(xí)上的障礙，力爭提高學(xué)習(xí)成績。

（4）樹立學(xué)習(xí)典型。

班內(nèi)樹立起勤奮好學(xué)、科學(xué)學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)典型。為了使班級每一位同學(xué)的學(xué)習(xí)目的性進(jìn)一步增強(qiáng)，并在班級營造勤奮學(xué)習(xí)、掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法、相互學(xué)習(xí)、相互競爭的良好的學(xué)習(xí)氛圍。

3、搞好學(xué)習(xí)活動，豐富學(xué)習(xí)生活，增強(qiáng)學(xué)生競爭意識，促進(jìn)班級活力，開拓學(xué)生知識視野。

4.加強(qiáng)學(xué)生體育鍛煉，大力抓好兩體、兩操。

體育力爭出好成績。對體育特困戶，班主任和體育老師一起設(shè)法幫助其解決困難。（本工作貫穿整一學(xué)年，班主任堅(jiān)持每次都到現(xiàn)場監(jiān)督。）

5.加強(qiáng)心理輔導(dǎo)，做好青春期教育。

德育小組加強(qiáng)學(xué)生心理輔導(dǎo)，加強(qiáng)師生交流。及時(shí)疏導(dǎo)學(xué)生心理問題，及時(shí)解決學(xué)生矛盾。

6、抓好學(xué)生思想工作。

（1）注意學(xué)生思想動向，及時(shí)疏導(dǎo)學(xué)生心理問題。

（2）引導(dǎo)學(xué)生塑造高尚的人格，告別陋習(xí)，提升正氣。

（3）引導(dǎo)學(xué)生追求更高的思想境界，積極參加團(tuán)課學(xué)習(xí)，積極向團(tuán)組織靠攏。

六、工作安排

九月份：

1、收心整紀(jì)，學(xué)習(xí)規(guī)范，抓好養(yǎng)成教育。

2、出好板報(bào)，寫好國旗下演講稿，按時(shí)上交德育處。

3、組織學(xué)生加強(qiáng)廣播操練習(xí)。

4、檢查儀風(fēng)儀表，加強(qiáng)學(xué)生的養(yǎng)成教育。

5、利用晨會學(xué)習(xí)德育規(guī)程。

6、繼續(xù)抓好衛(wèi)生工作，培養(yǎng)勞動觀念。

7、加強(qiáng)安全教育和法制教育。

8、做好家訪工作

十月份：

1、組織學(xué)生拾白色垃圾

2、開展主題班會。

3、督促學(xué)生做好期中考準(zhǔn)備工作。

4、做好學(xué)習(xí)情況分析，進(jìn)行學(xué)習(xí)交流，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

5、學(xué)習(xí)德育規(guī)程和行為規(guī)范。

6、抓好廣播操，爭取人人做，人人都能做好。

十一月份：

1、召開主題班會，進(jìn)行愛國和尊敬父母的感恩教育。

2、期中考試總結(jié)，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

3、組織學(xué)生交流學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和學(xué)習(xí)方法。

4、做好家訪，及時(shí)反饋學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。

5、出好墻報(bào)：宏揚(yáng)愛國主義精神，培養(yǎng)良好學(xué)習(xí)習(xí)慣動起來。

十二月份至一月份：

1、指導(dǎo)學(xué)生制定期末復(fù)習(xí)計(jì)劃。

2、做好期末復(fù)習(xí)動員，督促學(xué)生搞好期末復(fù)習(xí)。

3、考前教育，誠信考試。

4、作好學(xué)生期末評比工作。

初三上班主任計(jì)劃第2篇

在本學(xué)期里的工作主要如下：

1、跟隨學(xué)校的安排，做完學(xué)校分配的任務(wù)，統(tǒng)一步伐

2、按照上學(xué)期的小組管理模式進(jìn)行班級管理，并進(jìn)一步完善。加上自己的教室辦公，把學(xué)生的動向進(jìn)一步掌握好。

3、找一首班歌。每周班會上唱一次，周內(nèi)如果有需要提升氣勢時(shí)也唱。訓(xùn)練出班級氛圍。

4、實(shí)行學(xué)習(xí)目標(biāo)管理，首先把201x年的高中各學(xué)校錄取分?jǐn)?shù)線張貼到各自的課桌上，并估算出自己的分?jǐn)?shù)，確立自己的本學(xué)期目標(biāo)，下學(xué)期再進(jìn)一步更改。在每一次大考后的反思與措施制定。

5、班會課，充分利用班會課。每次班會課必有一主題，必有明確目的性，必展示多媒體。

6、寫激勵(lì)性語言?？梢允钦?，也可以是自己編寫的。

7、每周至少找五名學(xué)生溝通，必有記錄?？梢允潜憩F(xiàn)好的，也可以是表現(xiàn)差的。這個(gè)工作從第三周開始。

8、更重要的放在自己這里。保持平和心態(tài)做教學(xué)、做管理、做溝通。多鼓勵(lì)、少批評。

9、加強(qiáng)與家長的溝通。尤其是表現(xiàn)好的同學(xué)要持續(xù)表揚(yáng)，主要以短信溝通。

10、撰寫初三工作日記，以正視自己的工作，進(jìn)一步做好工作。

與其說這是計(jì)劃，不如說是我正在做的事和將要做的事。當(dāng)然，也可以稱之為計(jì)劃。不論是什么，工作后的效果必須要有，而且必須要明顯。

相信自己，相信同學(xué)們。來吧，我的同學(xué)們，相信我們是為成功而誕生的，加油！

初三上班主任計(jì)劃第3篇

時(shí)光飛快，九年級上學(xué)期的學(xué)習(xí)生活已經(jīng)結(jié)束，進(jìn)入了緊張的下學(xué)期，大家都明白，對于要考入高中的九年級學(xué)生們，這學(xué)期意味著什么，學(xué)生更加努力學(xué)習(xí)，老師抓緊補(bǔ)課，不放過每一秒。作為班主任的我，自然也會做好工作計(jì)劃。

一、繼續(xù)抓好班風(fēng)建設(shè)，帶動良好的學(xué)風(fēng)、1、重視儀容儀表，衛(wèi)生，跑操，宣傳評比。

雖然今年是初中的最后半年，學(xué)習(xí)比較忙，但也不能放松這項(xiàng)工作，從衣著到頭發(fā)打扮都要符合學(xué)校的要求。衛(wèi)生，跑操評比是班風(fēng)的重要體現(xiàn)，去年我們班的評比成績比較好，所以今年要繼續(xù)把這項(xiàng)工作做好，從而保持班風(fēng)的穩(wěn)定。

2、狠抓課堂紀(jì)律，促學(xué)風(fēng)建設(shè)。

課堂紀(jì)律不好會直接導(dǎo)致學(xué)習(xí)成績的下降，所以我一直以來都非常強(qiáng)調(diào)要保持好課堂紀(jì)律。這個(gè)學(xué)期我就準(zhǔn)備繼續(xù)加大監(jiān)管力度，不但要班干部認(rèn)真做好記錄，還要求各科任老師配合，我平時(shí)也多到班上看看，了解好班里的紀(jì)律情況。

二、加強(qiáng)對尖子生的素質(zhì)教育，正確引導(dǎo)他們更好的發(fā)展。

1、高標(biāo)準(zhǔn)、嚴(yán)要求，不斷向優(yōu)等生提出前進(jìn)的新目標(biāo)

優(yōu)等生上進(jìn)心和自尊心強(qiáng)，富有榮譽(yù)感和進(jìn)取精神，學(xué)習(xí)和工作能力較強(qiáng)。因此，我們不能以一般學(xué)生的標(biāo)準(zhǔn)去要求他們，必須不斷地適時(shí)地向他們提出高標(biāo)準(zhǔn)的要求，使他們奮斗不止，引導(dǎo)他們追求更高的目標(biāo)，更上一層樓。如果按照一般學(xué)生的標(biāo)準(zhǔn)來要求他們，致使他們沒有充分發(fā)揮自己的潛力。

2、對優(yōu)等生要一分為二，做到長善救失初三下學(xué)期班主任計(jì)劃優(yōu)等生的積極因素，在他們身上固然占主導(dǎo)地位，但他們并不是十全十美的人，總是或多或少的隱藏著一些不易被人發(fā)現(xiàn)的消極因素。因此我們要事實(shí)就是的對待他們的優(yōu)缺點(diǎn)。對于他們的優(yōu)點(diǎn)（學(xué)習(xí)成績好）要充分的肯定，發(fā)揚(yáng)他們的長處，創(chuàng)造條件讓他們更好的在班集體中發(fā)揮骨干作用，在同學(xué)中各方面起帶頭作用，引導(dǎo)他們向更高的目標(biāo)奮斗。另外，要善于發(fā)現(xiàn)優(yōu)等生的消極因素，對他們的缺點(diǎn)，哪怕是微小的缺點(diǎn)，也要設(shè)法幫助他們改正。因此，要對優(yōu)等生一分為二，要引導(dǎo)他們多了解自己的不足，虛心地學(xué)習(xí)其他同學(xué)的長處，做到“以人之長，補(bǔ)己之短”，“嚴(yán)于律己，寬于責(zé)人”，培養(yǎng)他們善于正確評價(jià)自己的習(xí)慣，能自覺地進(jìn)行自我分析，自我批評，自我矯正，以求不斷提高自我。

初三上班主任計(jì)劃第4篇

下學(xué)期，對于九年級的學(xué)生來說，面臨的是人生的第一次選擇。如何在繁忙的學(xué)習(xí)生活中過好初中的最后一學(xué)期?我作為班主任將貫徹學(xué)校的指導(dǎo)思想，做到與時(shí)俱進(jìn)，真正做到關(guān)注班中每一位學(xué)生的成長，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)，為培養(yǎng)適應(yīng)社會發(fā)展的時(shí)代新人而努力。

一、指導(dǎo)思想：

以學(xué)校工作計(jì)劃為指導(dǎo)，緊抓學(xué)生思想工作不放，緊抓學(xué)生日常行為規(guī)范不放，緊抓安全教育不放，要求學(xué)生要搞好學(xué)習(xí)，先學(xué)好做人。

二、班級目標(biāo)：

結(jié)合校德育目標(biāo)，爭創(chuàng)文明班集體。努力營造出一個(gè)良好的學(xué)習(xí)氛圍，讓每個(gè)學(xué)生充分發(fā)揮自己的潛能，在中考中考出滿意的成績。

三、現(xiàn)狀分析

本班共有52名學(xué)生，其中男生26名，女生26名。從上學(xué)期的班級實(shí)際情況看，大部分學(xué)生都想考入高中，內(nèi)心深處想學(xué)習(xí)，但管不住自己，沒有韌性。因此有部分學(xué)生仍然惰性很強(qiáng)，有個(gè)別學(xué)生的行為習(xí)慣較差，很容易受外界不良風(fēng)氣的影響，對班級的負(fù)面影響很大，要作為教育的重點(diǎn)。爭取讓有希望的同學(xué)盡可能多的考入高中。

四、具體工作：

1、繼續(xù)加強(qiáng)學(xué)生的思想品德和行為規(guī)范教育。

充分利用晨會、班會等時(shí)間，促進(jìn)學(xué)生健康的自我意識的形成，能自覺抵御不良思想行為的誘惑，形成良好的行為習(xí)慣和思想品德。開展理想、品德、意志方面的教育，在“升學(xué)““就業(yè)“等問題上能正確對待，做到既要有努力方向、奮斗目標(biāo)，還要有充分的思想準(zhǔn)備，接受挑戰(zhàn)。

2、加強(qiáng)學(xué)生常規(guī)工作的管理。

開學(xué)初，根據(jù)學(xué)校要求，做到班級布置的規(guī)范化，配合學(xué)校的各項(xiàng)檢查與活動，認(rèn)真接受檢查，爭取改正不良習(xí)慣，并在一定基礎(chǔ)上培養(yǎng)學(xué)生的自治自理能力，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的勞動觀念、集體觀念和競爭觀念。保持教室、校園及公共場所的整潔。本學(xué)期將加強(qiáng)宣傳的力量，發(fā)揮集體力量，提高板報(bào)的質(zhì)量。完成任務(wù)堅(jiān)決做到速度快，質(zhì)量高。

3、以學(xué)習(xí)為重點(diǎn)，作好為建設(shè)祖國輸送人才的準(zhǔn)備。

開學(xué)初要求每一位學(xué)生寫好本學(xué)期的打算，確定好自己的目標(biāo)，并向著這目標(biāo)努力奮斗。為此，班中首先應(yīng)創(chuàng)設(shè)一個(gè)良好的學(xué)習(xí)氛圍，讓大家形成你追我趕的局面，經(jīng)常適時(shí)地對班中同學(xué)進(jìn)行鼓勵(lì)，不斷提高學(xué)生的自信心。爭取在中考中取得好成績。

4、積極參加學(xué)校的各種活動，爭取學(xué)生全面的發(fā)展。

配合體育老師上好體育課，加強(qiáng)學(xué)生身體素質(zhì)的訓(xùn)練，爭取在中考體育測試中能人人過關(guān)。積極參加運(yùn)動會、籃球比賽、文藝匯演等活動。

五、方法措施

根據(jù)以上分析，本期工作主要抓以下幾點(diǎn)：

1、狠抓理想和前途教育，使學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的，端正學(xué)習(xí)態(tài)度，樹立遠(yuǎn)大理想。

2、狠抓安全教育，做到警鐘長鳴，避免安全事故的發(fā)生。

3、以正面教育為主，樹立正面典型，讓學(xué)生學(xué)有榜樣，趕有目標(biāo)，追有方向。

4、加強(qiáng)學(xué)生的心理健康教育，特別是考前教育。既不能過于緊張，也不能過于松弛。讓他們做到有張有弛。以正常的心態(tài)參加中考。

5、由于是最后一學(xué)期，因此要求學(xué)生堅(jiān)持體育訓(xùn)練，特別是中考的三項(xiàng)測試。

6、經(jīng)常與家長保持聯(lián)系，爭取家長的鼎力配合。

7、在六月份做好學(xué)生的畢業(yè)離校工作。

總之，要力爭在緊張中、穩(wěn)定地度過這一沖刺期，讓我的學(xué)生們以最佳心態(tài)迎接中考。