第一篇：高一必修一化學方程式總結(全)

高一化學方程式總結

一．鈉：

（1）.Na在空氣中與O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）.Na在O2中燃燒：2Na + O2 Na2O2（淡黃色）

（3）.Na與S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）

（4）.Na與Cl2：2Na + Cl2 2NaCl（5）.Na與H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2Na + 2H2O

= 2Na+ + 2OH-+ H2↑）

（6）.Na與HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H+2↑（2Na + 2H

=2Na+ + H2↑）

（7）.Na與CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑

（8）.Na與FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑

（9）.Na2O與H2O：Na2O + H2O = 2NaOH（10）.Na2O與CO2：Na2O + CO2= Na2CO3（11）.Na2O2與H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

（2Na+ + 4OH-2O2 + 2H2O = 4Na + O2↑）

（12）.Na2O2與CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供 氧）

（13）.Na2CO3與HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +

CO↑（互滴鑒別）（CO2-+23 + 2H = H2O + CO2↑）

（14）.NaHCO3與HCl：NaHCO↑（HCO-+3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 3 + H = H2O + CO2↑）

（15）.NaHCO3與NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O（HCO--2-3 + OH = CO3 + H2O）

（16）.Na2CO3與 H2O 與 CO2：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO（CO2--3（鑒別、除雜）3 + H2O + CO2 = 2HCO3）（17）.NaHCO3分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑

（18）.NaOH與 CO2(少量)：2NaOH+ CO2(少量)= Na2CO3 + H-2-2O（2OH+ CO2(少量)= CO3 + H2O）

（19）.NaOH與 CO 2（過量）：NaOH+ CO2（過量）= NaHCO3（OH-+ CO2（過量）= HCO-3）二．鋁：

（1）.Al與6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）

（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑）

（2）.Al 與 NaOH 與 H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2

NaAlO--2 + 3H2↑（2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2↑）（3）.Al2O3與 HCl： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

（AlO+3+23 + 6H =2Al + 3H2O）

（4）.Al2O3與NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

（AlO--23 + 2OH = 2AlO2 + H2O）

（5）.Al(OH)3與HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

（Al(OH)+3+3 + 3H = Al + 3H2O）

（6）.Al(OH)3與NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（Al(OH)--3 + OH = AlO2 + 2H2O）

（7）.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（8）.AlCl3與NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ +

3NH

（Al3+ + 3NH+4Cl 3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4）（9）.NaAlO2與HCl與H2O：

NaAlO-+2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓（AlO2 + H + H2O = Al(OH)3↓）

（10）.NaAlO2與CO2(少量)與H2O：2NaAlO2+ CO2(少 量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

（12）.AlO-↓ + CO2-2 + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)33）（11）.NaAlO2與 CO2(過量)與2H2O：NaAlO2+CO2(過 量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO（AlO-3(過量)+ 2H-2 + CO22O = Al(OH)3↓ + HCO3）（12）.Al 與O2:4Al + 3O2 = 2Al2O3

三．鐵：

（1）.Fe與O2:3Fe+2O2Fe3O4（2）.Al2O3電解：2Al2O

34Al+3O2↑

（3）.Fe與H2O（g）高溫：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H（4）.FeCl3+2++ Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（2Fe + Fe = 3Fe）

（5）.FeCl+Cl2+3+

2+Cl2：2FeCl22=2FeCl3（2Fe + Cl2 = 2Fe

+2Cl-）

（6）.FeCl3與 Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻

銅線路板)（2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+）

（7）.FeO與HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）

（FeO+2H+＝ Fe2+

+H2O）

（8）.Fe2O3 與HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同

H+3+

2SO4）（Fe2O3 + 6H＝2Fe + 3H2O）

（9）.Fe3O4 與HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O

（同H+2+3+

2SO4）（Fe3O4 + 8H＝ Fe +2Fe +4H2O）（10）.FeSO4與NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ + Na2+

2SO4（Fe + 2OH＝Fe(OH)2↓）

（11）.FeCl3與NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl（Fe3+

+ 3OH-＝Fe(OH)3 ↓）

（12）.Fe(OH)2 與H2O 與 O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3（白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2與HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O

（Fe(OH)+2++ 2H=Fe + 2H2O）

（14）.Fe(OH)3與HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

（Fe(OH)+

3++ 3H = Fe + 3H2O）（15）.Fe(OH)3加熱：2Fe(OH)3

Fe2O3 + 3H2O

（16）.FeCl3與KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl（Fe3+

+ 3SCN-

= Fe(SCN)3+

3）(紅色溶液,用于鑒別Fe)

（17）.FeCl3與H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量)= 2FeCl2 + 2HCl + S↓（18）.FeCl3與KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓（19）.FeCl3與H2O： FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3HCl

（20）.C與H2O：C+H2O

CO+H2(生成水煤氣)

四．硅：

（1）Si與NaOH與H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +

2H（Si+2OH-+H2-2↑ 2O= SiO3 + 2H2↑）（2）Si與HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑

（3）Si與F2：Si+ 2F2 = SiF4（4）Si與O2：Si+O2SiO2（研細的硅與純氧）（5）Si 與 C：Si + C

SiC

（6）C與SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si（工業(yè)制粗硅）（7）Cl2:與Si：2Cl2+Si= SiCl4

（8）SiCl4 與H2： SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提純）（9）SiO2 與NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

（SiO-2-2 + 2OH = SiO3+ H2O）

（10）CaO與SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3（11）SiO2 與HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

（12）Na2SiO3 與HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（13）Na2SiO3 與 H2O與CO2： Na2SiO3 + H2O+CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓（強酸制弱酸）

（14）Na2SiO3與H2O與CO2(過量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2(過量)= 2NaHCO3+H2SiO3↓

（15）SiO2與 Na2CO3：SiO2 + Na2CO3

Na2SiO3+ CO2↑

（16）SiO2與 CaCO3：SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工業(yè)制玻璃）

（17）H2SiO3與NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3+ 2H2O

（18）H2SiO3分解：H2SiO3

SiO2 + H2O

五．氯：

（1）Cu與Cl2：Cu+Cl2CuCl2(棕黃色煙)（2）Cl2與Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黃色煙)（高價產(chǎn)物）（3）Na 與Cl2:2Na +Cl2 2NaCl(白煙)

（4）Cl2 與H2：Cl2 +H22HCl(燃燒蒼白色火焰，光照

會爆炸)（5）Cl2與P：3Cl2+2P2PCl3(液體)（6）Cl2與P：5Cl2+2P2PCl5(固體)（白色煙霧）

（7）Cl2與H2O：Cl2+H2OHCl+HClO(新制氯水成分

三分子HO,Cl+，Cl-，ClO-,OH-22,HClO四離子H)（8）Cl2與2NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（9）Cl2與Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工業(yè)制漂白粉）

（10）漂白粉的漂白原理 Ca(ClO)2與H2O與CO2(少量)： Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)= CaCO3↓+2HClO（強酸 制弱酸）

（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2與H2O與CO2(少量)： Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)= CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl+O2↑

（12）FeCl2與 Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

（13）NaBr 與 Cl-2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br + Cl2 == 2Cl-+ Br2）

（14）KI + Cl--2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（2I + Cl2 == 2Cl + I2）

（15）實驗室制備氯氣MnO2與HCl(濃)：MnO2+4HCl(濃)MnCl+-2+Cl2↑+2H2O（MnO2+4H + 2Cl

Mn2++Cl2↑+2H2O）

（16）NaX與AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根據(jù)沉淀顏色鑒別鹵離子)（17）NaCl 與 AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3(白色沉淀)

（18）NaBr 與 AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3(淺黃色沉淀)（19）KI 與AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3(黃色沉淀)六．硫：

（1）Na 與S加熱：2Na +S Na2S（2）Fe與S：Fe+SFeS

（3）Cu與S：2Cu+SCu2S（低價產(chǎn)物）（4）H2與S：H2+S H2S（5）S 與 O2：S + O2 SO2（6）S 與NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 +

3H（3S + 6OH-2S2-+ SO2-2O + 3H2O）

（7）SO2:與H2O：SO2+H2OH2SO3（注意“可逆反應” 的定義）（8）NaOH與SO2(少量)：2NaOH+ SO2(少量)= Na2SO3 + H2O

（9）NaOH與SO2（過量）：NaOH+ SO2（過量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 與SO2(少量)：Ca(OH)2 + SO2(少量)=

CaSO3↓+ H2O

（11）Ca(OH)2 與SO2(過量)：Ca(OH)2 + SO2(過量)

=Ca(HSO3)2

（12）CaO與SO2：CaO+ SO2 = CaSO3（13）SO2與O2：2SO2+O22SO3（14）Cl2與SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl(同Br2、I)（Cl+2--

22+SO2 +2H2O= 4H + SO4+ 2Cl)

（15）H2S與 SO2：2H2S+ SO2=2H2O+ 3S↓（16）SO3與H2O：SO3+H2O=H2SO4（17）CaO與SO3：CaO+ SO3 = CaSO4

（18）H2S與O2(少量)：2H2S+O2(少量)

2H2O+2S

（19）H2S+O2(足量)：2H2S+3O2(足量)2H2O+2SO2

（20）FeS與HCl：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2(同H2SO4，實驗室制備H2S)

（21）FeS2與O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2（22）SO3與H2O：SO3+H2O=H2SO4（工業(yè)制硫酸）

七．氮

（1）N2與H2：N2+3H22NH

3（工業(yè)合成氨）（2）N2與O2：N2+O2

2NO

（3）

N2與Mg：N

2+3Mg

Mg3N2

（4）NO 與 O2：2NO + O2 = 2NO2（5）2NO 2

N2O4

（6）NO2與H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO

（7）NO與3O2與2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3（8）NO2與O2與H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

（9）Na2SO3與H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O（實驗室制備SO2）

（10）Na2SO3 +O2:2Na2SO3 +O2=2Na2SO4

（11）SO2(少量)與NH3與H2O: SO2(少量)+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

（12）NH3+H2ONH3·H2ONH+4＋OH-（13）NH3與 HCl ：NH3+ HCl = NH4Cl(白煙)

（14）NH3與 HNO3：NH3+ HNO3 = NH4NO3(白煙)

（15）NH3與 H2SO4：2NH3+ H2SO4 =(NH4)2SO4

（16）NH3與O2：4NH3+5O24NO+6H2O（17）NO + O2：2NO + O2 = 2NO2

（18）NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工業(yè)制硝酸）（19）NH4Cl受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑（20）NH4HCO3

受熱分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O

+CO2↑

（21）(NH4)2SO4與 NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O(用于檢驗NH+4)

（22）NH4Cl 與 Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2

CaCl2

+ 2NH3↑+2H2O（實驗室制氨氣）

八．硫酸

（1）H2SO4(濃)與Cu：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+ 2H2O+SO2↑

（2）H2SO4(濃)與Zn：2H2SO4(濃)+Zn = ZnSO4+2H2O+ SO2↑

（3）H2SO4(濃)與Fe（少量）：6H2SO4(濃)+ 2Fe

Fe2(SO4)3 + 6H2O+ 3SO2↑(Fe少量)（4）H2SO4(濃)與C：2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O +2SO2↑

（5）H2SO4(濃)與 S：2H2SO4(濃)+ S

2H2O+ 3SO2↑（6）H2S + H2SO4(濃)：H2S + H2SO4(濃)= S↓+ SO2↑+ 2H2O

（7）HBr + H2SO4(濃)：2HBr + H2SO4(濃)= Br2 + SO2↑+ 2H2O（8）HNO3遇光分解：4HNO3（硝酸顯黃色的原因）

（9）Cu與

HNO3(濃)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +-2+（Cu+4H + 2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O）(10)HNO3(稀)與Cu：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O +-2+（3Cu+ 8H + 2NO3= 3Cu+2NO↑+ 4H2O）

（11）HNO3(濃)與Fe：6HNO3(濃)+ Fe Fe(NO3)3+ 3H2O+ 3NO2↑

（12）HNO3(稀)與Fe(足量)：8HNO3(稀)+3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13）HNO3(稀)與Fe(少量)：4HNO3(稀)+Fe(少量)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（14）C與HNO3(濃)：C+4HNO3(濃)+2H2O

4NO2↑+O2↑+2H2O CO2↑+4NO2↑

第二篇：必修一第三章化學方程式總結1

高一化學第三章化學方程式總結

命題人：王艷審題人：于曉姣

1、鈉及其化合物

(1)4Na+O2 == 2Na2O(2)2Na+O2Na2O2(3)2Na+2H2O== 2NaOH+H2↑(4)2Na+2HCl== 2NaCl+H2↑(5)Na2O+CO2== Na2CO3

(6)2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2(7)Na2O+H2O== 2NaOH(8)2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2 ↑(9)2NaOH+CO2（少）== Na2CO3+H2O(10)NaOH+CO2（多）== NaHCO3

(11)Na2CO3+HCl（少）== NaHCO3+NaClCO32-+H

+

== HCO3-

(12)NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+NaClHCO3-+H+== CO2↑+H2O

(13)Na2CO3+2HCl（多）== CO2↑+H2O+2NaClCO32-+2H+== CO2↑+H2O

(14)Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓ +2NaOH(15)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-

+H2O

(16)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(17)Na2CO3+H2O+CO2== 2NaHCO32、鋁及其化合物

(1)4Al+3O2==2Al2O3(2)2Al+3Cl22AlCl3(3)2Al+6H+==2Al3++3H2↑

(4)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(5)2Al+2OH-+2H2O== 2AlO2-

+3H2↑(6)Al2O3+6H+

==2Al3+

+3H2O(7)Al2O3+2NaOH== 2NaAlO2+H2O(8)AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(9)AlCl3 + 3NaOH ==3NaCl + Al(OH)3↓(10)Al(OH)3+NaOH ==NaAlO2+2H2O(11)Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+3H2O(12)Al(OH)3+3H+

==Al3+

+3H2O(13)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(14)NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl(15)NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+ NaHCO33、鐵及其化合物(1)3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)Fe+2H+==Fe2++H2↑(4)Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O(5)FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl(6)FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3↓+3NaCl(7)2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(8)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe==3Fe2+

(9)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色）(10)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O(11)2Fe3++2I-==2Fe2++I2(12)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(13)2Fe3++S2-==2Fe2++S↓

4、其他

(1)2Mg+CO點燃

點燃2 2MgO+C(2)3Mg+N2Mg3N2

(3)Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑

第三篇：高一化學必修一第三章化學方程式總結

高一化學必修1化學方程式歸納小結

一、鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O2＝2Na2O 點燃：2Na + O2 2.鈉與水反應：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

離子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋2OH + H2↑ 3.鈉與硫酸反應：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化鈉與水反應：Na2O+H2O＝2NaOH 5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑

離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 離子方程式：2OH+CO2= CO3+H2O NaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3

離子方程式： OH+CO2= HCO3 8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氫鈉與鹽酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉： NaHCO3 + NaOH ⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉： 2NaHCO3

二、鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應：4Al + 3O2

2Al2O3

高溫 －

－

－

2－＋

－＋

－

Na2O2

Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液： Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl

2.鋁與氧化鐵反應（鋁熱反應）：2Al + Fe2O3

2Fe + Al2O3

＋

3＋3.鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 離子方程式：2Al + 6H = 2Al + 3H2↑ 4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

5.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式：Al2O3+6H＝2Al+3H2O 6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH 錯誤！未找到引用源。2NaAlO2 +H2O 離子方程式：Al2O3 + 2OH錯誤！未找到引用源。2 AlO2+H2O

7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H = Al+3H2O 8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH 錯誤！未找到引用源。NaAlO2+2H2O 離子方程式：Al(OH)3 +OH 錯誤！未找到引用源。AlO2+2H2O

１ －

－

＋

3＋－

－

＋

3＋－

－9.氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)

3Al2O3 +3H2O

10.硫酸鋁與氨水反應：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 離子方程式：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3 往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 13.電解氧化鋁： 2Al2O3

三、鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應：3Fe + 2O2 鐵與硫反應：Fe + S

Fe3O4 4Al＋3O2↑ 3＋

＋ FeS

＋

2＋

2＋

2＋2.鐵與鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑離子方程式：Fe + 2H = Fe + H2↑_ 鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu＝Fe+Cu_ 3.鐵和水蒸氣：_3Fe + 4H2O（g)

高溫 Fe3O4 + 4H2_

＋

2＋4.氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 離子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O 5.氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O離子方程式：Fe2O3＋6H=2Fe+3H2O_ 6.CO還原氧化鐵：Fe2O3 + 3CO高溫 ＋

3＋

2Fe + 3CO2

7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 離子方程式：Fe+3OH= Fe(OH)3↓

8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 離子方程式：Fe+2OH= Fe(OH)2↓ 9.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O

3＋

2＋2＋－3＋－10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _ 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 離子方程式：2Fe + Fe = 3Fe_ 12.FeCl2和Cl2反應：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3離子方程式：2Fe + Cl2 = 2Fe＋2Cl 13.FeCl3和Cu反應：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2離子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu 14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應：Fe + 3SCN = Fe(SCN)3

3+

－

3＋

2＋

2＋

2＋

3＋

－ ２

第四篇：高一必修一知識點總結

高一物理必修一知識點總結、高一物理必修知識點：第一章、定義：力是物體之間的相互作用。理解要點：(1)力具有物質(zhì)性：力不能離開物體而存在。

高一物理必修一知識點總結：力是物體之間的相互作用

力是物體之間的相互作用。

理解要點：

(1)力具有物質(zhì)性：力不能離開物體而存在。

說明：①對某一物體而言，可能有一個或多個施力物體。

②并非先有施力物體,后有受力物體

(2)力具有相互性：一個力總是關聯(lián)著兩個物體，施力物體同時也是受力物體，受力物體同時也是施力物體。

說明：①相互作用的物體可以直接接觸，也可以不接觸。

②力的大小用測力計測量。

(3)力具有矢量性：力不僅有大小，也有方向。

(4)力的作用效果：使物體的形狀發(fā)生改變;使物體的運動狀態(tài)發(fā)生變化。

(5)力的種類：

①根據(jù)力的性質(zhì)命名：如重力、彈力、摩擦力、分子力、電磁力、核力等。

②根據(jù)效果命名：如壓力、拉力、動力、阻力、向心力、回復力等。

說明：根據(jù)效果命名的，不同名稱的力，性質(zhì)可以相同;同一名稱的力，性質(zhì)可以不同。

第五篇：高一生物必修一總結

1、蛋白質(zhì)的基本單位_氨基酸, 其基本組成元素是C、H、O、N2、肽鍵：—NH—CO—氨基酸的結構通式：

3、肽鍵數(shù)=脫去的水分子數(shù)=_氨基酸數(shù)—肽鏈數(shù)

氨基酸形成肽鏈，要通過脫水縮合的方式。

4、多肽分子量=氨基酸分子量 x氨基酸數(shù)—x水分子數(shù)18、核酸種類DNA：和RNA；基本組成元素：C、H、O、N、P6、DNA的基本組成單位：脫氧核苷酸；RNA的基本組成單位：核糖核苷酸

7、核苷酸的組成包括：1分子磷酸、1分子五碳糖、1分子含氮堿基。

10、葡萄糖、果糖、核糖屬于單糖；

蔗糖、麥芽糖、乳糖屬于二糖；

淀粉、纖維素、糖原屬于多糖。

植物：淀粉，纖維素，麥芽糖

動物：乳糖，糖原

11、脂質(zhì)包括：脂肪、磷脂和固醇。

13、水在細胞中存在形式：細胞中含有最多的化合物：水（自由水、結合水）

自由水：是細胞內(nèi)良好的溶劑；運送營養(yǎng)物質(zhì)和代謝廢物；綠色植物進行光合作用的原料 自由水和結合水是可以相互轉(zhuǎn)化的15、血紅蛋白中的無機鹽是：Fe2+，葉綠素中的無機鹽是：Mg2+

1617、細胞膜的成分：蛋白質(zhì)、脂質(zhì)和少量糖類。細胞膜的基本骨架是磷脂雙分子層。

18、細胞膜的結構特點是：具有流動性；功能特點是：具有選擇透過性。

19、具有雙層膜的細胞器：線粒體、葉綠體；

不具膜結構的細胞器：核糖體、中心體；

有“動力車間”之稱的細胞器是線粒體；

有“養(yǎng)料制造車間”和“能量轉(zhuǎn)換站”之稱的是葉綠體；

有“生產(chǎn)蛋白質(zhì)的機器”之稱的是核糖體；

有“消化車間”之稱的是溶酶體；

存在于動物和某些低等植物體內(nèi)、與動物細胞有絲分裂有關的細胞器是中心體。

與植物細胞細胞壁形成有關、與動物細胞分泌蛋白質(zhì)有關的細胞器是高爾基體。

20、細胞核的結構包括：核膜、染色質(zhì)和核仁。

細胞核的功能：是遺傳物質(zhì)貯存和復制的場所，是細胞代謝和遺傳的控制中心。

21、原核細胞和真核細胞最主要的區(qū)別：有無以核膜為界限的、細胞核

22、物質(zhì)從高濃度到低濃度的跨膜運輸方式是：自由擴散，協(xié)助擴散；

需要載體的運輸方式是：協(xié)助擴散，主動運輸；

需要消耗能量的運輸方式是：主動運輸

23、酶的化學本質(zhì)：多數(shù)是蛋白質(zhì)，少數(shù)是RNA。

24、酶的特性：高效性、專一性、作用條件溫和。

25、ATP的名稱是三磷酸腺苷，結構式是：A—P~P~P。ATP是各項生命活動的直接 能源，被稱為能量“通貨”。

26、ATP與ADP相互轉(zhuǎn)化的反應式：ATP酶ADP+ Pi + 能量

27、動物細胞合成ATP，所需能量來自于作用呼吸；

植物細胞合成ATP，所需能量來自于光合作用和呼吸作用

28、葉片中的色素包括兩類：葉綠素和類胡蘿卜素。前者又包括葉綠素a和葉綠素b，后者包括胡蘿卜素和葉黃素。以上四種色素分布在葉綠體的類囊體薄膜上。

29、葉綠素主要吸收藍紫光和紅光，類胡蘿卜素主要吸收藍紫光。因此藍紫光和紅光的光合效率較高。

30、光合作用的反應式：

光反應：

場所：線粒體的基粒

物質(zhì)變化

能量變化：光能轉(zhuǎn)化活躍的化學能

31、光合作用釋放出的氧氣，其氧原子來自于水。

32、在綠葉色素的提取和分離實驗中，無水乙醇作用是溶解色素，二氧化硅作用是使研磨充分，碳酸鈣作用是防止色素受到破壞。

33、層析液不能沒及濾液細線，是為了防止濾液細線上的色素溶解到層析液中，導致實驗失敗。

34、色素分離后的濾紙條上，色素帶從上到下的順序是：胡蘿卜素、葉黃素、葉綠素a、葉綠素b。

35、光合作用包括兩個階段：光反應和暗反應。前者的場所是類囊體薄膜，后者的場所是葉綠體基質(zhì)。

36、光反應為暗反應提供[ H ]和ATP。場所：葉綠體

37、有氧呼吸反應式：

第一階段：細胞溶膠

第二階段：線粒體

第三階段：線粒體

反應物：

生成物：

有氧呼吸中，葡萄糖是第一階段參與反應的，水是第二階段參與反應的，氧氣是第三階段參與反應的。第三階段釋放的能量最多。線粒體是有氧呼吸的主要場所

38、無氧呼吸：

人，動物：

水果，水稻根部，酵母菌：

有無氧呼吸的區(qū)別：

是否有氧氣參與；釋放能量多少（有氧呼吸放多。無氧呼吸放少）

39、有絲分裂的主要特征：染色體和紡錘體的出現(xiàn)，然后染色體平均分配到兩個子細胞中。

40、細胞分化的原因：基因的選擇性表達

410.1g/ml的NaOH溶液和0.05g/ml的CuSO4溶液組成，與還原糖發(fā)生反應生成磚紅色沉淀。使用時注意現(xiàn)配現(xiàn)用。

42、鑒定生物組織中的脂肪可用蘇丹Ⅲ染液和蘇丹Ⅳ染液。前者將脂肪染成橘黃色，后者染成紅色。

43、鑒定生物組織中的蛋白質(zhì)可用雙縮脲試劑。使用時先加NaOH溶液，后加2~3滴CuSO444、給染色體染色常用的染色劑是龍膽紫或醋酸洋紅溶液。

45、“觀察DNA和RNA在細胞中的分布”中，用甲基綠和吡羅紅兩種染色劑染色，DNA被染成綠色，RNA被染成紅色。

46、原生質(zhì)層包括：細胞膜、液泡膜以及這兩層膜之間的細胞質(zhì)。

48、在分泌蛋白的合成、加工、運輸和分泌過程中，有關的細胞器包括：核糖體、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、線粒體。

50、當外界溶液濃度大于細胞液濃度時，植物細胞發(fā)生質(zhì)壁分離現(xiàn)象；當外界溶液濃度小于細胞液濃度時，植物細胞發(fā)生質(zhì)壁分離后的復原現(xiàn)象。

51、細胞膜和其他生物膜都是選擇透過性（功能特點）膜。

54、細胞體積越大，其相對表面積越小，細胞的物質(zhì)運輸效率就越低。細胞的表面積與體積的關系限制了細胞的長大。

55、連續(xù)分裂的細胞，從一次分裂完成時開始，到下一次分裂完成時為止，稱為一個細胞周期。

56、有絲分裂間期發(fā)生的主要變化是：完成DNA分子的復制和有關的合成。

有絲分裂分裂期各階段特點：

前期的主要特點是：染色體、紡錘體出現(xiàn)，核膜、核仁消失；

中期的主要特點是：染色體的著絲點整齊地排列在赤道板上；

后期的主要特點是染色體的著絲點整齊地排列在赤道板上：；

末期的主要特點是：染色體、紡錘體消失，核膜、核仁出現(xiàn)。

57、酵母菌的異化作用類型是：兼性厭氧型

58、檢測酵母菌培養(yǎng)液中CO2的產(chǎn)生可用澄清石灰水，也可用溴麝香草酚藍水溶液。CO2可使后者由藍色變綠色再變黃色。

59、檢測酒精的產(chǎn)生可用橙色的重鉻酸鉀溶液。在酸性條件下，該溶液與酒精發(fā)生化學反應，變成灰綠色。

60、細胞有絲分裂的重要意義，是將親代細胞的染色體經(jīng)過復制，精確地平均分配到兩個子細胞中。

62、在個體發(fā)育中，由一個或一種細胞增殖產(chǎn)生的后代，在形態(tài)、結構和生理功能上發(fā)生穩(wěn)定性差異的過程，叫做細胞分化。

64、由基因所決定的細胞自動結束生命的過程叫細胞凋亡。

65、人和動物細胞的染色體上本來就存在著與癌有關的基因：抑癌基因和原癌基因