第一篇：2013年魯科化學選修《化學與生活》：主題5課題3知能優(yōu)化訓練

1．下列廣告用語中，符合科學的是（）A．含氟牙膏有助于預防齲齒

B．飲用“純超水”絕對衛(wèi)生，對人體有益 C．含碘食鹽可治“非典”

D．本飲料由純天然物質(zhì)配制而成，絕對不含化學物質(zhì) 解析：選A。氟離子可以與羥基磷酸鈣反應生成溶解度更小的氟磷酸鈣附著在牙齒表面，增強牙齒的抗腐蝕能力。

2．下列有關(guān)皮膚用化妝品的敘述不合適的是（）．A．根據(jù)劑型可分為膏、霜、乳液、香粉等

B．根據(jù)功能有潔膚、潤膚、藥用、防曬等功能的化妝品

C．添加輔助原料是為了使化妝品成型、穩(wěn)定及具有一些特定作用 D．化妝品對皮膚一定有好處 解析：選D。化妝品要根據(jù)每個人的體質(zhì)、皮膚特點來選用，不能盲目不加選擇地使用。3．下列說法不正確的是（）．A．防曬劑分為有機防曬劑和無機防曬劑

B．防曬劑的防曬功能主要體現(xiàn)在可以散射或吸收紫外線 C．盡可能在不同場所中使用SPF高的防曬霜 D．SPF值越高的防曬霜對紫外線的防護效果越好

解析：選C。防曬霜中起防曬作用的是防曬劑，它能夠散射或吸收紫外線，防曬劑分為有機防曬劑和無機防曬劑兩類。防曬霜都特別標注了SPF值，SPF值是該防曬霜對紫外線的防曬系數(shù)，SPF值越高，對紫外線的防護效果越好，對于防曬霜，應根據(jù)地點、天氣等自然條件來選擇，SPF值過高的防曬霜對皮膚有一定的刺激性。

4．關(guān)于染發(fā)的敘述不正確的是（）．A．常用氧化型染發(fā)劑的主要化學成分是苯二胺類化合物 B．常用的長久性染發(fā)劑一般是還原性染發(fā)劑

C．對苯二胺能把頭發(fā)染成黑色，但對苯二胺具有一定的毒性，長期使用會對人體產(chǎn)生不利影響

D．染發(fā)過程發(fā)生的主要化學變化是—NH2――→—NO2

解析：選B。常用的長久性染發(fā)劑一般是氧化性染發(fā)劑，其主要成分是苯二胺類化合物，其作用原理是—NH2――→—NO2，所以B項錯誤。

5．將下列制造化妝品的原料與相應的作用用線連接起來。硬脂酸

散射紫外線 氫氧化鉀

護膚作用

乙酸乙酯

制表面活性劑 鈦白粉

溶劑

表面活性劑

形成乳化體 解析：做本題時對制取化妝品的主要基質(zhì)原料及其作用要了解，弄懂化妝品的組成和作用是選擇使用好化妝品的前提。

答案： H2O

2H2O2

1．納米是一種長度單位，1納米為1×10 m。當有些物質(zhì)的顆粒達到納米級時，可以表現(xiàn)出特殊的性質(zhì)，如納米微粒TiO2對許多化學反應具有光催化作用，能散射紫外線。下列有關(guān)納米TiO2的用途正確的是（）①對含有機物的廢水進行處理 ②可制成抗菌防霉的薄膜 ③可制防曬霜

④用于汽車尾氣的凈化 A．①②③

B．②③④ C．①②④

D．都正確

解析：選D。納米微粒TiO2具有光催化的作用，故①④用途是正確的；納米微粒TiO2能散射紫外線，故②③用途是正確的。

2．下列說法不正確的是（）．

－9A．制雪花膏時，加入少量堿性物質(zhì)其作用是與硬脂酸形成乳化劑 B．防曬霜中添加的防曬物質(zhì)可散射或吸收紫外線 C．染發(fā)是將帶色的有機物涂在頭發(fā)上的過程

D．燙發(fā)先使用還原劑破壞頭發(fā)中胱氨酸的S—S鍵，再用氧化劑重新形成S—S鍵 解析：選C。染發(fā)劑一般是用苯二胺類化合物和H2O2作用形成不同顏色的有機物滲透入發(fā)質(zhì)內(nèi)部從而得到所需顏色，苯二胺類化合物本身無色，故C錯，A、B、D均正確。

3．下列過程中，不涉及化學變化的是（）．A．甘油加水做護膚劑 B．用明礬凈化水

C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味 D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

解析：選A。用明礬凈化水是利用鋁離子的水解；烹魚時加入少量的料酒和食醋可反應生成酯，產(chǎn)生香味；燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，是鐵氧化生成氧化鐵。

4．冬季所用的護膚品中的有效成分稱為保濕因子，其主要作用是使皮膚上附著一層保水和吸水的物質(zhì)，因而感覺舒適而不干燥。下列物質(zhì)中，有可能被采用的是（）A．①②

B．②③ C．③④

D．①④

解析：選B。CH3OH、CH3CH2OH易揮發(fā)，且對皮膚有強烈的刺激作用，不能被用做護膚品。

5．(2011年寧夏銀川高二月考)嬰幼兒爽身粉以滑石粉為原料制造的，下列關(guān)于滑石粉的作用敘述正確的是（）A．滑石粉具有護膚、潤滑作用 B．滑石粉具有遮蓋、滑爽等作用

C．滑石粉具有與脂肪酸等物質(zhì)作用形成表面活性劑的作用 D．滑石粉具有與水形成乳化體的作用

解析：選B。本題考查了化妝品中基質(zhì)材料的作用。爽身粉中，滑石粉屬于粉類基質(zhì)材料，它具有遮蓋、滑爽等作用。

6．燙發(fā)時，首先用還原劑破壞頭發(fā)中的胱氨酸的()

A．碳氮鍵

B．碳碳鍵 C．碳氫鍵

D．二硫鍵

解析：選D。燙發(fā)的過程是二硫鍵的破壞和形成的過程。7．下列敘述中，科學合理的是（）A．洗發(fā)劑的主要成分是表面活性劑，它能除去頭發(fā)上的油污

B．用肥皂和硬水洗頭，頭發(fā)發(fā)澀不易梳理，主要是因為肥皂中的高級脂肪酸鈉與頭發(fā)中的蛋白質(zhì)發(fā)生了反應

C．所有染發(fā)劑均有特殊的顏色，如黃色、棕色、黑色、紫色、藍色等，使用時可各取所需，染發(fā)一般是物理過程

D．燙發(fā)是利用高溫使頭發(fā)發(fā)生形變而卷曲的過程，屬于物理過程

解析：選A。洗發(fā)過程主要是利用表面活性劑除去頭發(fā)上的油污的過程。由于CH3(CH2)16COONa與水中的Ca2＋、Mg2＋形成的鹽不溶于水，從而導致頭發(fā)發(fā)澀。臨時性染發(fā)一般用水溶性染料作用于頭發(fā)表面而染色，這類染發(fā)劑均具有特殊的顏色。長久性染發(fā)劑是氧化型染發(fā)劑，其本身無色，氧化后才顯出顏色。這類染發(fā)劑可讓發(fā)色保持長時間而不退色，這一染發(fā)過程為化學過程。燙發(fā)時，首先用還原劑破壞頭發(fā)中的化學鍵，從而使頭發(fā)變成軟化狀態(tài)，并隨卷發(fā)器彎曲變形，然后再經(jīng)氧化劑的氧化作用，在頭發(fā)中形成新的化學鍵，從而使頭發(fā)恢復剛韌性，同時也保留了持久的波紋狀態(tài)。該過程為化學過程。

8．下列物質(zhì)不能作為牙膏中摩擦劑的是（）．A．輕質(zhì)碳酸鈣(CaCO3)B．焦磷酸鈣(Ca2P2O7)C．碳酸鋇(BaCO3)

D．氫氧化鋁[Al(OH)3] 解析：選C。最理想的摩擦劑應該是既有除去牙齒污垢的功能，又不會傷害牙釉質(zhì)。碳

2＋酸鋇盡管難溶，是會產(chǎn)生Ba而使人體中毒。

9．(2011年福建南平高二檢測)小玲聽媽媽說，要科學選擇護膚品，并要了解自己的皮膚類型，選用適合自己的護膚品，只選對的，不選貴的，并提出了以下幾條參考性建議，你認為不科學的是（）．A．干性皮膚：應選用乳液、營養(yǎng)霜等保濕性護膚品

B．中性皮膚：在夏季可選用乳液類護膚品，在冬季可選用油性稍大的膏、霜類護膚品 C．油性皮膚：可選用堿性強的護膚品，以使油脂轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì) D．選用防曬霜護膚，要看其SPF值，但并非SPF值越大越好

解析：選C。A、B描述均正確。C項，油性皮膚的護膚關(guān)鍵是保持皮膚清潔，可選用乳液類護膚品，入睡前最好不用護膚品，以保證皮膚排泄暢通。堿性強的護膚品也不可能分解油脂，故C不科學。D項，防曬霜的SPF值是其對紫外線的防曬系數(shù)。SPF值越高，對紫外線的防護效果越好，但SPF值過高的防曬霜對皮膚有一定的刺激性，故只有待在烈日下，或者在海灘、高原地區(qū)才需使用SPF值高的防曬霜。

10．將制造化妝品基質(zhì)的種類和其對應的作用用短線連接。①油脂

a遮蓋、滑爽等作用

②粉類

b使硬脂酸、油脂、蠟與水形成乳

化體的作用

③堿性物質(zhì)

c護膚、潤滑作用

④乳化劑

d溶解、揮發(fā)、防凍等作用

⑤溶劑

e與脂肪酸等物質(zhì)作用形成表面活

性劑

解析：根據(jù)制造化妝品的主要基質(zhì)原料的成分和作用進行連線。答案：①—c ②—a ③—e ④—b ⑤—d 11．(2011年山東濟南高二月考)2011年“3·15”消費者權(quán)益保障日中，某市有關(guān)部門對市場上銷售的香粉進行抽查，結(jié)果發(fā)現(xiàn)了一些香粉屬偽劣產(chǎn)品。一旦使用這些香粉，就會在臉上慢慢留下一些不宜除去的黑色斑點，消費者不僅經(jīng)濟受到損失，而且也影響形象。劣質(zhì)香粉里常含有一種叫鉛白〔2PbCO3·Pb(OH)2〕的物質(zhì)，這種物質(zhì)抹在皮膚上時，可與皮膚中的硫化物反應產(chǎn)生硫化鉛，留在皮膚上形成黑色斑點。除去這種黑色斑點的方法之一就是選擇適宜的氧化劑，將硫化鉛氧化為難溶于水和酸的白色化合物PbSO4。(1)若某人不幸使用了劣質(zhì)香粉，下列物質(zhì)能用于為其除去黑色斑點的是________。A．漂白粉

B．高錳酸鉀 C．雙氧水

D．過氧化鈉(2)說明你選擇的理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(3)去掉黑色斑點的原理是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。

(4)若買到了劣質(zhì)香粉，你應該怎么辦？

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 答案：(1)C(2)漂白粉呈強堿性，會損傷皮膚；高錳酸鉀在中性條件下(皮膚pH接近于7)的還原產(chǎn)物為二氧化錳，黑褐色的二氧化錳比硫化鉛更難清除；過氧化鈉與皮膚上的水反應生成對皮膚的腐蝕性更強的NaOH；較低濃度的雙氧水對皮膚腐蝕性較弱，其還原產(chǎn)物為水，同時生成白色的PbSO4，不會在皮膚上留下痕跡，故選用雙氧水。

(3)PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O(4)若不慎買到了劣質(zhì)香粉，可采取以下措施：①立即停止使用；②憑發(fā)票、香粉原物(含外包裝)與經(jīng)銷商協(xié)議解

決(如退貨、賠償損失、更換優(yōu)質(zhì)正品等)；③若交涉無效，可憑發(fā)票等到消費者協(xié)會投訴；④若以上措施無結(jié)果，且香粉又對人體構(gòu)成較嚴重傷害，可向法院起訴解決(答案合理即可)12．牙齒表面由一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：

(1)進食后，酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2)已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(3)根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法：

________________________________________________________________________。解析：(1)有機酸電離出的H＋與唾液中的OH－反應，OH－濃度減小，使平衡向脫礦方向移動。(2)依據(jù)信息，F(xiàn)－替換平衡中的OH－，生成溶解度更小、質(zhì)地更堅固的Ca5(PO4)3F。

－－－(3)促進礦化的方法是使上述平衡向左移動，加Ca2＋或PO3(即用含Ca2＋或PO34或OH都可。4或OH－的液體漱口)答案：(1)有機酸電離出的H＋與唾液中的OH－反應，H＋＋OH－===H2O，OH－濃度減小，使平衡向脫礦方向移動

(2)Ca5(PO4)3OH＋F－===Ca5(PO4)3F＋OH－

－－(3)用含Ca2＋或PO34或OH的液體漱口

第二篇：選修《化學與生活》感想

化學與生活

這學期，我懷著好奇心選修了《化學與生活》這門全校性公選課，上完短短幾個星期的課程，我感想良多，也收獲良多。

首先，我想說一下上《化學與生活》這門課的老師，黃敏文老師。黃敏文老師給我的第一印象是有點嚴肅，隨著上的課越多我對黃老師的印象也有所改變，我覺得她并不像她的外表看起來那樣嚴肅，反而風趣幽默。接觸下來我發(fā)現(xiàn)黃老師是一個很有親和力的老師，一開始在選這門課的時候我既好奇又忐忑，因為我是一名文科生，所以有點害怕選了這門課會聽不懂一些屬理科的專業(yè)知識，但是同學又極力推薦，于是我?guī)е男那檫x了這門課。在真正上課之后，我發(fā)現(xiàn)這門課并不像我原先想象的那樣，會晦澀難懂，反而很有趣。這一切恐怕都要歸功于我們的授課老師黃敏文老師，她總是能用一些非常淺顯易懂的語言就把專業(yè)的化學知識深入淺出地傳授給我們。

上了這幾個星期的課，我真的獲益不少。以前有很多已經(jīng)習以為常的生活方式，像飲食習慣等，在科學知識面前顯得那么愚昧無知。第一節(jié)課，黃老師就在黑板上寫下了“敬畏科學”這四個字。王蒙曾經(jīng)說過：要對科學抱有敬畏的態(tài)度。在這個復雜的無法看透真相的迷霧層層偽飾重重的時代，要認清事物的本質(zhì)何其難，經(jīng)常困惑于各方的說辭仿佛都有道理可是卻難以辨別真?zhèn)?，這真是一個美妙的時代，那么多張面具粉末登場，你方唱罷他登場，這是一個多么糟糕的時代，真理就淹沒在無邊的信息中。人要有信仰，沒有信仰的人是可悲的。信仰宗教，活在神的教誨中；信仰信念，有信念的鞭策。如果不信宗教，沒有信念，那就選擇科學吧。科學或許不是最好的解決方法，不過是當前最可信的。

化學是一門基礎(chǔ)自然科學,它是人類認識世界、改造世界的銳利武器。只要你留心觀察、用心思考，就會發(fā)現(xiàn)生活中的化學知識到處可見。人類的生活離不開衣、食、住、行，而衣、食、住、行又離不開物質(zhì)，說到物質(zhì)那就與化學息息相關(guān)了。結(jié)束《化學與生活》課程后，我靜靜反思，覺得觸動最大的就是食物中的化學。近些年來，中國的食品安全問題事件真是層出不窮，令人堪憂！什么染色饅頭、毒奶粉、瘦肉精，一些諸如此類的新聞時時刻刻充斥著我們的眼球，就在昨天又爆發(fā)了關(guān)于藥品膠囊不安全的事件，食品安全問題已經(jīng)成為國人揮之不去的夢魘。而因為我國正處于社會轉(zhuǎn)型期，制度監(jiān)管的不完善，所以避免這些食品安全問題我們就只能靠自己了。自從開始上選修課，我就跟媽媽說以后盡量少買加工的食品，如果有條件就自己加工，向黃老師學習。

之前的內(nèi)容在上兩次作業(yè)已經(jīng)有所總結(jié)回顧，所以這次我主要就總結(jié)一下后面的內(nèi)容。其中有一個部分的內(nèi)容我覺得我們每一個人，特別是大學生真的應該認真反思，那就是精神生活與化學這一方面。前幾天，我聽說梅州高級中學有一名學生跳樓自殺了，倍感震驚惋惜之余，我更多的是想到現(xiàn)在學生的精神心理方面的情況，著實不容樂觀。精神生活是指人的意識、思維活動和一般心理狀態(tài)，涉及日常工作、學習、休息及喜怒哀樂。腦和神經(jīng)組織總共占機體重量的2%，它們在體內(nèi)的功能占了最重要的地位，這與其化學組成、生物電化學特征和神經(jīng)遞質(zhì)及活性物質(zhì)的作用關(guān)系密切。如果精神生活不健康，那么就會患上一些精神上的疾病，例如抑郁癥等。像著名的節(jié)目主持人崔永元、詩人海子都是抑郁癥患者。抑郁癥已經(jīng)逐漸成為又一大殺手！

老師還講了許多女性健康的知識，這對我來說簡直是太有用了！在課后我也去找了老師推薦的那幾個視頻來看，看了之后的所得可以說一生受用，同時我也把視頻推薦給了我的媽媽，畢竟媽媽也快進入更年期了，所以有很多相關(guān)的注意事項要學習，希望媽媽能健康地度過這個時期。我覺得所有的女性朋友都有必要好好學習有關(guān)女性健康的知識，更詳細科學地了解自己的身體，愛護自己。

雖然，課程結(jié)束了，我的總結(jié)感謝也將告一段落了，但是我知道，我們的航程才剛剛起航，我們的未來，也只是剛剛開始。未來的路上，我們將會遇見很多很多人，經(jīng)歷很多很多事情，而在《化學與生活》這個課堂上學到的知識、道理將會一直陪伴著我，見證我的成長。“敬畏科學”這四字真理我也會牢牢記在心底，感謝黃敏文老師，感謝我們的相遇，感謝您讓我們充實、成長！

第三篇：化學與生活相關(guān)課題論文

食品添加劑是否是“毒物”

層出不窮的食品安全問題在給廣大民眾帶來危害的同時，也給食品添加劑帶來了負面影響?；叵胍幌陆?5 年來發(fā)生的重大食品安全事件：臺灣塑化劑事件、雙匯瘦肉精事件、染色饅頭事件、乳及乳制品三聚氰胺事件、辣椒醬及紅心鴨蛋事件、水產(chǎn)品使用孔雀石綠事件、水產(chǎn)品使用福爾馬林事件、腐竹使用吊白塊事件、掛面添加甲醛事件、毒大米事件、毛發(fā)蛋白水解液醬油事件、工業(yè)冰醋酸勾兌食醋事件、山西朔州毒酒案等。在這些事件中，出問題的物質(zhì)有塑化劑、瘦肉精、著色劑、三聚氰胺、蘇丹紅、孔雀石綠、福爾馬林溶液、吊白塊、甲醛、硅油、毛發(fā)蛋白水解液、工業(yè)冰醋酸、甲醇等13 種物質(zhì)，而其中僅著色劑是食品添加劑，其余全是非法添加物；一系列事件僅染色饅頭事件屬于食品添加劑（著色劑檸檬黃）的濫用，其余全是非法添加或使用非法添加物而造成的惡性事件。然而，一提起食品安全，一說到食品安全事件許多人會認為都是食品添加劑惹的禍，甚至個別媒體也不加區(qū)分地把歷次食品安全事件均表述為食品添加劑事件。這實在是一個誤區(qū)，我們應當正視食品添加劑。

1．食品添加劑

食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質(zhì)。根據(jù)有關(guān)資料顯示，目前我國食品添加劑有23 個類別、2 400 多個品種，主要包括抗結(jié)劑、消泡劑、抗氧化劑、酸度調(diào)節(jié)劑、漂白劑、膨松劑、著色劑、護色劑、酶制劑、甜味劑、增味劑、營養(yǎng)強化劑、香料、增稠劑、防腐劑等。

2．食品添加劑在食品生產(chǎn)中必不可少

色、香、味、形是衡量食品質(zhì)量的重要指標。如果真的不加入食品添加劑，食品在加工后都會出現(xiàn)顏色、風味和質(zhì)地的改變，大部分食品都會不好看、不好吃、難以保存，這恐怕是消費者無法接受的。食品添加劑就是指能提高色、香、味、形以及防腐、滿足加工工藝需要而加入食品中的化學合成物質(zhì)或天然物質(zhì)。在食品生產(chǎn)日益社會化和規(guī)?；慕裉?，食品添加劑對食品生產(chǎn)來說已不可或缺。正因為有了食品添加劑，才有了令人垂涎欲滴的食品，才能滿足口味越來越高的消費者的需求。食品添加劑還能滿足其他特殊需要人群的不同需求，例如糖尿病病人不能吃糖，需要用甜味劑（如不刺激胰島素分泌、能緩解糖尿病的糖醇類產(chǎn)品）代替。而對于缺碘地區(qū)，在食鹽中補加碘，就可防止當?shù)鼐用竦娜钡庑约谞钕倌[。食品防腐劑也并不那么可怕。以山梨酸鉀或苯甲酸鈉為例，在限制使用范圍內(nèi)，對人體的影響比食鹽還要小。即使被認為毒性較強和具有致癌性的亞硝酸鹽（肉制品發(fā)色劑），在規(guī)定使用劑量和使用范圍的前提下，包括聯(lián)合國糧農(nóng)組織及世界衛(wèi)生組織（FAO/WHO）在內(nèi)，全世界都公認是絕對安全的，更不會致癌，全世界各個國家在肉制品加工中都在普遍使用 非規(guī)范使用添加劑是造成食品安全問題的根源

正常使用食品添加劑對公眾健康安全是沒有危害的。到目前為止，沒有一起食品安全事件是由于正常使用而發(fā)生的，所有的問題都是由于非規(guī)范使用、被不法分子濫用所造成的。如： 3.1 擅自擴大食品添加劑的使用范圍 如在牛肉干等食品中添加色素。3.2 在食品中過量使用食品添加劑

如在粉絲等食品中過量使用明礬；在方便面及飲料中過量使用山梨酸鉀、苯甲酸鈉等防腐劑。3.3 違法添加非食品添加劑

很多不法分子利欲熏心，用工業(yè)用氫氧化鈉浸發(fā)海參，蹄筋；把三聚氰胺添加到奶粉中；把非食用色素蘇丹紅加到辣椒油、辣椒醬中；把陳舊茶葉加上鉛鉻綠裝扮成“新碧螺春”等等。這是目前曝光率最大的問題，是嚴重影響群眾生命健康的問題，也是目前國家整頓食品添加劑行業(yè)的整頓重點。

3.4 添加本身質(zhì)量有問題的食品添加劑等 4.整頓食品添加劑行業(yè)刻不容緩

目前我國在食品添加劑使用方面有兩個標準，即GB 2760—2011《食品安全國家標準食品添加劑使用標準》及GB 14880—1994《食品營養(yǎng)強化劑使用衛(wèi)生標準》。兩個標準中規(guī)定了食品添加劑使用限量的僅有300 多個品種，也就是說2 000 多個品種是可以不限量添加的。限量添加的品種主要有著色劑、護色劑、發(fā)色劑、防腐劑、甜味劑、抗氧化劑等幾個品種，且這幾個品種只要嚴格按標準要求的使用范圍、添加量添加就絕對無害。但我國的《食品安全國家標準食品添加劑使用標準》與歐盟相比較，歐盟允許使用的食品添加劑有312 種，允許使用的香料有2 668 種。我國現(xiàn)在批準使用的食品添加劑有538 種、食用香料1 424 種。其中，雙方都批準使用的食品添加劑品種有240 種，雙方均允許使用的食用香料的品種約955 種。這組數(shù)據(jù)表明，我國允許使用的食品添加劑、食用香料中還有許多沒有列入歐盟允許使用的品種名單，同樣，歐盟允許使用的食品添加劑和食用香料中也有一些品種未列入我國允許使用的品種名單。歐盟與我國在食品添加劑的使用原則、使用范圍、規(guī)定內(nèi)容、添加劑的最大使用量及殘留量等方面都有差別。如在使用原則上，歐盟規(guī)定必須對食品添加劑進行持續(xù)的監(jiān)測和評估，對可能存在危害的食品添加劑及其衍生物必須進行適當?shù)亩纠韺W測試和評價，而我國則沒有做出此類規(guī)定。另外，歐盟對添加劑按不同食品分別制定的使用范圍和最大使用量標準較我國更為合理。歐盟不僅在其使用范圍上劃分得很詳細，而且其最大使用量對于不同的食品都有不同的規(guī)定，而我國在最大使用量上只給出一個數(shù)值，沒有針對不同的食物進行分類限定。因此，在我國食品添加劑標準的研究與制定過程中，應盡可能積極借鑒歐盟等發(fā)達國家和地區(qū)的食品添加劑標準，同時結(jié)合我國的食品消費結(jié)構(gòu)，制定出與國際標準接軌、科學合理、實用可行的食品添加劑標準。

政府監(jiān)管是一方面，而消費者也要走出消費誤區(qū)，保持正確的飲食觀念。一般來說，食品過于鮮艷的外觀和濃厚的口味，都是廠商為了迎合消費者而加入了“食品添加劑”，例如過白的面粉、過于筋道的面條等都是添加劑的功勞。與其為了這些食品添加劑惶恐不安，不如少吃這些加工食品，選擇新鮮的、天然的、口味樸素的食物，親自動手制作健康的家庭食品。另外，在選購加工食品時，一定要關(guān)注食品包裝上是否有QS 標志，凡有QS 標志的都是符合國家標準的。同時，仔細閱讀食品包裝標識，盡量選取加工工藝簡單、添加劑少的食品。其實，只要有產(chǎn)品，就會有問題存在，在哪個國家都一樣。我們要客觀地看待食品安全問題，不要把食品添加劑等同于有毒、有害物質(zhì)。食品添加劑是不是毒物還是取決于商家對食品添加劑是否合理合法的使用。

參考文獻

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第四篇：【化學】魯科版選修4《化學反應原理》教案：2.4《化學反應條件的優(yōu)化

（第二課時）

【題１】對于合成氨工業(yè)，只從提高原料轉(zhuǎn)化率看，從下列條件中選擇最適宜的組合是（B）①高溫

②低溫

③低壓

④高壓

⑤催化劑

⑥加氨

⑦除氨 A.②④⑤

B.②④⑦

C.①④⑤

D.②③⑥

【解析】合成氨工業(yè)利用N2＋3H

22NH

3ΔH< 0，因而可知升高溫度有利于反應向氨氣生成的方向進行；從氣體的系數(shù)來看，加壓有利于反應向氨氣生成的方向進行；加催化劑只會改變速率卻無法改變轉(zhuǎn)化率；減少生成物的濃度也有利于反應向氨氣生成的方向進行。故綜上所述有②④⑦。

【題２】在一定條件下，可逆反應N2＋3H2條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（CD）

A.加入催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B.加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù) C.降溫，V正、V逆都減小，且V正減少的倍數(shù)大于V逆減少的倍數(shù) D.加入氬氣，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)

【解析】催化劑只是增大或減小反應速率，即有V正、V逆都發(fā)生變化，但不會改變平衡的移動，即有V正、V逆變化的倍數(shù)相等。加壓，體系中各反應物濃度增大，V正、V逆都增大，但更有利于向氣體系數(shù)減少的方向移動，故V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)。降溫，反應速率全部下降，但有利于平衡向放熱的方向移動，而本反應ΔH< 0，所以V正減少的倍數(shù)小于V逆減少的倍數(shù)。加入稀有氣體，各組分的濃度都不會變化或者減小，所以V正、V逆不變或減小。故C、D均不正確。

【題３】合成氨所需的H2由炭和水蒸氣反應制得，其中一步反應為CO＋H2O(g)

CO

22NH

3ΔH< 0達到平衡，當單獨改變下列＋H2 ΔH< 0，欲使CO的轉(zhuǎn)化率提高，同時提高H2的產(chǎn)率，可以采取的措施是（A）A.增大水蒸氣的濃度

B.升高溫度

C.增大CO濃度

D.增大壓強

【解析】欲使CO的轉(zhuǎn)化率提高，同時提高H2的產(chǎn)率，必然要求改變條件使平衡向正反應方向移動。CO＋H2O(g)

CO2＋H2 ΔH< 0從中可知本反應為氣體系數(shù)不變且正反應放熱的反應，所以可以提高反應物水蒸氣的濃度。升高溫度雖然可以提高反應速率，但會使平衡向左移，如果降低溫度，可使平衡右移，卻又會降低反應速率，但會符合題目要求，可惜無此選項。增大CO濃度，雖可以提高H2的產(chǎn)率，但自身的轉(zhuǎn)化率卻會降低。壓強對氣體系數(shù)不變的反應無影響。

【題４】在一定溫度和壓強下，在密閉容器中充入H2、N2、NH3，開始時其物質(zhì)的量之比為3 ：1 ：1，反應達平衡后，H2、N2、NH3的物質(zhì)的量之比為9 ：3 ：4，則此時N2的轉(zhuǎn)化率為（A）

A.10%

B.20%

C.15%

D.30% 【解析】

3H2

＋

N2

2NH3

起始量

３

１轉(zhuǎn)化量

3x

x

2x平衡量

３－３x 1－x

2x(３－x)：（1－x）：2x＝9 ：3 ：4故x=0.1

0.1?100%?10% 所以N2的轉(zhuǎn)化率為1【題５】在一定條件下，2NH

33H2＋N2，達到平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率為50%，此時平衡混合氣的密度與NH3未分解時的密度之比為（B）

A.１：１

B.２：３

C.３：２

D.２：１ 【解析】

2NH3

3H2

＋

N2

起始量

x

0

0 轉(zhuǎn)化量

50%x

0.75x

0.25x平衡量

0.5x

0.75x

0.25x 反應前后均為氣體故總質(zhì)量不變，密度??m，而氣體的體積又與氣體的物質(zhì)的量v成正比，故反應后與反應前密度之比等于物質(zhì)的量的反比，即為?后x??2:3。?前0.5x?0.75x?0.25x【題６】在密閉容器中進行如下反應已達到平衡，N2＋3H

22NH3

ΔH< 0，其他條件不變時，若將平衡混合物中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的２倍，則下列說法中正確的是（BD）A.平衡不移動

B.平衡向正方向移動

C.平衡向逆反應方向移動

D.NH3的百分含量增加

【解析】將平衡混合物中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的２倍，則反應的速率增大，其他條件不變也就是說將氣體進行壓縮，容器體積減小，使平衡向氣體系數(shù)減小的方向移動，故平衡向正方向移動。進而使NH3的百分含量增加。

【題７】在一定條件下，進入氨合成塔的混合氣體中含N2的體積分數(shù)為22%，含H2的體積分數(shù)為78%，經(jīng)過合成反應達到平衡后，在相同的溫度和壓強下，氣體的體積縮小至原體積的95%，N2的轉(zhuǎn)化率與下面接近的數(shù)值是（B）

A.12.5%

B.11.4%

C.10.5%

D.9% 【解析】設原氣體體積為V，則平衡后體積為V－0.95V

N2

＋

3H2

2NH3

ΔV 1

轉(zhuǎn)化中

0.025V

0.075V

0.05V V－0.95V

所以N2的轉(zhuǎn)化率為0.025V?100%?11.4%

0.22V【題８】工業(yè)合成氨反應是700 K左右進行的，這主要原因是（D）A.700 K 時此反應速率最快

B.700 K 時氨的平衡濃度最大

C.700 K 時氨的轉(zhuǎn)化率最高

D.700 K 該反應的催化劑能發(fā)揮最大的作用 【解析】溫度越高反應速率越快，所以排除A選項；N2＋3H2

2NH3

ΔH< 0，所以溫度越高氨的平衡濃度越大，轉(zhuǎn)化率越高，所以排除B、C選項。綜合可得只有D選項最貼切。

【題９】有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是（B）

A.從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠效率都很低

B.由于氨易液化，N2、H2在實際生產(chǎn)中是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高C.合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動D.合成氨廠采用的壓強是20～50 Mpa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大

【解析】本題主要是理解合成氨的過程，以及溫度、濃度、催化劑等對該反應的影響，不難選出答案。

【題10】一密封體系中發(fā)生反應：N2＋3H2時間段反應速率與反應進程的曲線關(guān)系圖：

2NH3（正反應為放熱反應）下圖為某一段

回答下列問題：（１）處于平衡狀態(tài)的時間段是

。（２）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（３）下列時間段中，氨的百分含量最高的是（）

A.０～tB.t2～tC.t3～tD.t5～t6

【解析】本題主要是要學會看圖，圖表達的是速率與時間的關(guān)系，只要速率不隨時間變化而變化，說明在這條件反應已經(jīng)達到平衡了。所以處于平衡狀態(tài)的時間段是０－t1，t2－t3，t3－t4，t5－t6。從圖中可得t1時刻正、逆反應速率都增大，而且v(逆)>v(正)，N2＋3H22NH3（正反應為放熱反應）故溫度升高，v(逆)>v(正)。圖中t3時刻從原來的速率增大，而且變化過程中v(逆)＝v(正)，說明平衡都未被打破。所以應該是催化劑導致的。圖中t4時刻的變化，v’(逆)、v’(正)都減小且v’(逆)>v’(正)，所以不可能是溫度的影響，應該

是濃度的影響，而且是濃度減小的變化，所以是壓強減小了，使平衡向逆反應方向移動了。

第五篇：【化學】魯科版選修4《化學反應原理》教案：2.4《化學反應條件的優(yōu)化

（第四課時）

【題1】在體積可變的密閉容器中，反應mA(g)＋nB(s)

pC(g)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是（C）

A.(m＋n)必定小于p

B.(m＋n)必定大于p C.m必定小于p

D.m必定大于p 【解析】壓縮容器的體積，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明壓強增大時平衡向逆反應方向移動，逆反應是氣體體積（氣體系數(shù)）縮小的反應，即m

A.反應物分子間的碰撞

B.反應物活化分子間的碰撞

C.能發(fā)生化學反應的碰撞

D.反應物活化分子間有合適取向的碰撞

【解析】反應物分子間的碰撞是隨時可以發(fā)生的，但是只有反應物活化分子之間的碰撞才可能發(fā)生化學反應，而能發(fā)生化學反應的碰撞就是有效碰撞，這也正是活化分子中有合適取向的碰撞。

【題３】可逆反應2NO

22NO＋O2在密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（B）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO ②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為２：２：１的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.③④⑤

【解析】化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正、逆反應速率相等。①中當生成n mol O2時，必然同時生成2n mol NO。在任何時刻均是這樣。因為兩者生成物，且物質(zhì)的量之比為n(O2)：n(NO)＝１：２，所以不是平衡狀態(tài)的標志；②中單位時間內(nèi)生成n mol O2時，由方程式可知必然消耗2n mol NO2，這樣單位時間內(nèi)NO2的消耗量和生成量相等，達到平衡狀態(tài)；③中主要是針對正反應或逆反應，在任何時刻都有這個比值關(guān)系；④中，混合氣中只有NO2有顏色，呈紅棕色，當混合氣體的顏色不再改變時，表示NO2的濃度不再改變，表明達到平衡狀態(tài)；⑤混合氣體的密度等于混合氣體的質(zhì)量除以混合氣體的體積。由于反應物和生成物均是氣體，由質(zhì)量守恒定律得反應前后混合氣體的質(zhì)量保持不變，而密閉容器的體積也是固定不變的，所以混合氣體密度保持不變，不能由恒定不變的量來判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為總質(zhì)量除以總氣體物質(zhì)的量，總質(zhì)量恒定不變，氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，當變到不再改變時，表明達到平衡狀態(tài)?！绢}４】在一密閉容器中，反應mA(g)

nC(g)＋nB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則（A）A.平衡向逆反應方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了

C.物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了

D.m>2n 【解析】由于c＝n/V，當V變?yōu)樵瓉淼囊话霑r，如果平衡不發(fā)生移動，則n不變，c必然是原來的２倍?，F(xiàn)在B和C的濃度均是原來的1.8倍，則說明B和C均減少，進而推知平衡向左移動。而物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)等于C的質(zhì)量占混合體系總質(zhì)量的百分數(shù)，而總質(zhì)量不變，所以C的質(zhì)量分數(shù)減小，物質(zhì)A的量增加，所以A的轉(zhuǎn)化率減小。而增加壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以m<2n?！绢}５】可逆反應mA(g)＋nB列敘述正確的是(D)A.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明D是固體 B.增大壓強平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是吸熱反應 D.若B是氣體，增大A的量，A、B轉(zhuǎn)化率并不都增大

【解析】由方程式可知，BD的凝聚狀態(tài)不確定選項A中增加B的量，若B是有顏色的氣體，則B的量在任何時刻都比原來大，平衡體系顏色應加深，這時D既可以是固體也可以是氣體，若D是有顏色的氣體，當平衡向右移動之后，平衡體系顏色也加深。選項B中，增大壓強平衡不移動，則說明反應物氣體計量數(shù)之和等于生成物的氣體計量數(shù)之和，而物質(zhì)B和D的狀態(tài)不確定，所以m＋n和p＋q的關(guān)系也不確定。選項C中，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，表明平衡向左移動，說明逆反應是吸熱反應，則正反應必定是放熱反應。選項D中，若物質(zhì)B是氣體，增大A的量，平衡向右移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小?！绢}６】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g)

3C(g)，若反應開

pC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下始時充入2 molA和2 molB達到平衡后，A的體積分數(shù)為a%，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（AB）

A.2 mol C

B.2 mol A、1 mol B和１mol He（不參加反應）C.1 mol B和1 mol C

D.2 mol A、3 mol B和3 mol C 【解析】本題主要考查對等效平衡和平衡移動原理的理解。該反應為反應前后氣體體積不變的反應，A項中若將2 mol C全部轉(zhuǎn)化為A、B，分別得到4/3 mol A和2/3 mol B，與起始加入的2 mol A和2 mol B比較，相當于少加了B，A的轉(zhuǎn)化率減小，百分含量增加；B項中，加入He對平衡無影響，也相當于少加了B，A的含量增加；由C項的投料情況看，反應只能逆向進行，而1 mol B對逆向反應有抑制作用，致使A的含量減少；D項若按2 mol A、2 mol B和3 mol C與原來2 mol A和2 mol B等效，多余的1 mol B使A的轉(zhuǎn)化率增大，百分含量減小。

【題7】如右圖，裝有活塞的密閉容器內(nèi)盛有22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣（氣體體積均在標準狀況下測定），保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)的密度為（D）A.等于1.369 g?L－１

B.等于2.054 g?L－１

C.在等于1.369 g?L和等于2.054 g?L之間

D.大于2.054 g?L

【解析】2NO＋O2＝2NO2由方程式可以看出，22.4 mL一氧化氮與11.2 mL氧氣恰好完全反應生成NO2，由于存在2NO

2N2O4，所以混合氣體應該是NO2和N2O4的混合氣體，－１－１－１其密度應該大于NO2的而小于N2O4的。在標準狀況下，二氧化氮的密度可計算得2.054 g?L，N2O4等于1.369 g?L，分析各選項可知答案。

【題８】在一固定容積的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應2A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W ％。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 －１

－１mol A，0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為W %，則x值為（BC）

A.1

B.2

C.3

D.4 【解析】這樣題目屬于等效平衡的問題。一種平衡狀態(tài)的建立只與條件有關(guān)而與途徑無關(guān)。在恒容恒溫的密閉容器中，若反應前后氣體計量數(shù)和不相等，要想建立同一種平衡狀態(tài)，則兩組數(shù)據(jù)值必須完全對應相等，該題中，則有0.6 mol ＋2/x?1.4mol＝2 mol，同時必定有0.3 mol＋1/x?1.4mol＝1 mol，解得x＝２，由于n(A)：n(B)＝0.6 mol：0.3 mol＝2：１，與第一次中物質(zhì)A、B的物質(zhì)的量相等，所以，當反應前后計量數(shù)和相等時，也符合題意，所以x也可等于3。

【題9】一定溫度下，反應2SO2＋O

22SO3達到平衡時，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)＝２：３：４。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是（A）

A.0.4 mol

B.0.6 mol

C.0.8 mol

D.1.2 mol 【解析】縮小體積時，壓強增大，平衡向右，設達新平衡時SO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量是x，而原平衡中三者物質(zhì)的量分別是2a，３a，4a。

2SO2

＋

O2

2SO3

原平衡

２a

3a

4a 轉(zhuǎn)化

x

x/2

x 新平衡

２a－x

3a－x/2

4a＋x 3a－x/2＝0.8 mol

4a＋x＝1.4 mol

解得a＝0.3 mol

x＝0.2 mol n(SO2)＝２?0.3 mol－0.2 mol＝0.4 mol 【題10】在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應２A(g)＋B(g)３C(g)＋D(g)，達到平衡時，C的濃度為 a mol?L－１。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為a mol?L的是（）A.4 mol A＋2 mol B

B.2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D C.3 mol C＋1 mol D＋1 mol B

D.3 mol＋1 mol D 【解析】思路方法同第８題，即由于反應前后計量數(shù)不同，只能取起始條件相同，當反應只

－１

從逆反應開始時，與2 mol A和1 mol B相當?shù)牧恐荒苁? mol C和1 mol D。

【題11】在體積固定的密閉容器中進行下列反應，達到平衡后若升高溫度，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量一定增大的是（D）A.2SO2(g)＋O2(g)B.2C2H2(g)＋5O2(g)C.2NH3(g)＋CO2(g)D.4NH3(g)＋5O2(g)2SO3(g)

(正反應為放熱反應)

4CO2(g)＋2H2O(g)（正反應為放熱反應）CO(NH2)2(s)＋H2O(g)（正反應為吸熱反應）4NO(g)＋6H2O(g)（正反應為放熱反應）

【解析】M＝m(總)／n(總)，A選項中，升高溫度，平衡向左移動，m(總)不變，但n(總)減少，所以，M減?。煌?，B選項也如此；C選項中，升高溫度，平衡向右移動，由于有固體物質(zhì)生成，所以混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量均減少，不能再依據(jù)公式判斷M的變化，應該采用極限法。由數(shù)值可知，平衡右移時，M減小；D選項中，平衡左移，n(總)減小，所以M增大。

【題12】決定化學反應速率的主要因素是（B）

①溫度

②壓強

③催化劑

④濃度

⑤反應物本身的性質(zhì) A.①②③④⑤ B.⑤ C.①④ D.①②③④

【解析】決定化學反應速率的主要因素，也就是內(nèi)因就是反應物本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。【題13】下圖表示某反應N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－a kJ·mol－１（a>0）在某一時間段t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（A）

A.０～tB.t2～tC.t3～tD.t5～t6

【解析】這是一個v～t圖分析題。圖中：０～t1，是原平衡狀態(tài)，t1～t2為平衡左移過程，所以氨的百分含量下降，t2又達平衡狀態(tài)，t2～t3保持平衡；t3～t4為加入催化劑，平衡不移動，正、逆反應速率同等程度增大，氨的百分含量不變，t4～t 5為平衡左移過程，氨的百分含量下降，t5～t為又一新平衡階段，整個過程中，氨的百分含量間斷性地下降，所以整個過程中只有在開始階段氨的百分含量最高?！绢}14】反應 aX(g)＋bY(g)１

cZ(g)＋dW(g)５min后達到平衡時，X減少 n mol·L－，Y減少n/3 mol·L－１。若體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則反應物質(zhì)分子式 的化學計量數(shù)比a：b：c：d為（D）

A.１：３：１：２ B.１：３：２：２ C.３：１：２：１ D.３：１：２：２ 【解析】由題意知：n mol·L

－１

：n/3 mol·L

－１

＝a：b，所以a：b=3：1，由于體系增大壓強時，物質(zhì)W百分含量不變，可知平衡不發(fā)生移動，可知反應前后氣體計量數(shù)和相等，所以a：b：c：d＝３：１：２：２或３：１：１：３或３：１：３：１，分析選項，只有D符合。