第一篇：分子結構的鑒定

分子結構的鑒定

《有機分子結構光譜鑒定》為《中國科學院研究生教學叢書》之一，分子結構的鑒定。

全書共6章。前5章分別闡述紅外光譜、紫外-可見光譜、核磁共振(1H和13C)及有機質譜的基本原理、光譜新進展，著重討論譜線與分子結構的關系及其在有機分子結構鑒定中的應用，并扼要介紹Raman光譜、旋光譜和圓二色譜、順磁共振等其他光譜方法。第6章討論用于復雜分子結構鑒定的組合光譜，論述化學分析方法與光譜解析的配合作用與生源學說對天然產(chǎn)物分子結構鑒定的啟發(fā)和引導。每章選用典型例解，力求接近學科前沿。

《有機分子結構光譜鑒定》可作為化學、藥學及分子生物學專業(yè)的研究生教學用書，也可供高等院校師生和相關研究工作者參考。

本書共6章, 第1-5章分別闡述紅外光譜、紫外光譜、核磁共振(氫譜、碳譜)和有機質譜的基本原理和實驗方法, 著重討論譜線與分子結構的關系及其在有機分子結構鑒定中的應用, 并扼要介紹拉曼光譜、旋光譜和圓二色譜、順磁共振等其他光譜方法，自我鑒定《分子結構的鑒定》。第6章討論用于復雜分子結構鑒定的組合光譜, 論述經(jīng)典化學方法與光譜解析的配合作用和生源學說對天然產(chǎn)物結構鑒定的引導作用。每章選用典型例解, 內容力求接近學科前沿, 有助于學生對各類方法的理解和掌握。

豆瓣內容簡介:

《中國科學院研究生教學叢書?有機分子結構光譜鑒定(第2版)》為中國科學院研究生教學叢書之一。《中國科學院研究生教學叢書?有機分子結構光譜鑒定(第2版)》共六章。前五章分別闡述有機質譜、紅外光譜、紫外-可見光譜和核磁共振(1H和13C)的特點及其在分子結構鑒定中的應用方式，著重討論譜線與分子結構的關系，與有機結構理論相結合用于識譜和譜圖解析，并簡單介紹相關的Raman光譜、圓二色譜、順磁共振等。第六章討論用于復雜分子結構鑒定的組合光譜，并扼要討論化學方法與光譜解析的配合作用和生源學說對天然產(chǎn)物結構鑒定的啟發(fā)和引導作用?！吨袊茖W院研究生教學叢書?有機分子結構光譜鑒定(第2版)》對一般光譜常識的介紹資料有所刪減，補充了質譜與核磁共振新進展與有機分子結構鑒定密切相關的部分內容，并增加了有助于提高解析能力的光譜資料和典型的例解，力求接近學科前沿。

本書共6章, 第1-5章分別闡述紅外光譜、紫外光譜、核磁共振(氫譜、碳譜)和有機質譜的基本原理和實驗方法, 著重討論譜線與分子結構的關系及其在有機分子結構鑒定中的應用, 并扼要介紹拉曼光譜、旋光譜和圓二色譜、順磁共振等其他光譜方法。第6章討論用于復雜分子結構鑒定的組合光譜, 論述經(jīng)典化學方法與光譜解析的配合作用和生源學說對天然產(chǎn)物結構鑒定的引導作用。每章選用典型例解, 內容力求接近學科前沿, 有助于學生對各類方法的理解和掌握。

豆瓣內容簡介:

《中國科學院研究生教學叢書?有機分子結構光譜鑒定(第2版)》為中國科學院研究生教學叢書之一?！吨袊茖W院研究生教學叢書?有機分子結構光譜鑒定(第2版)》共六章。前五章分別闡述有機質譜、紅外光譜、紫外-可見光譜和核磁共振(1H和13C)的特點及其在分子結構鑒定中的應用方式，著重討論譜線與分子結構的關系，與有機結構理論相結合用于識譜和譜圖解析，并簡單介紹相關的Raman光譜、圓二色譜、順磁共振等。第六章討論用于復雜分子結構鑒定的組合光譜，并扼要討論化學方法與光譜解析的配合作用和生源學說對天然產(chǎn)物結構鑒定的啟發(fā)和引導作用。《中國科學院研究生教學叢書?有機分子結構光譜鑒定(第2版)》對一般光譜常識的介紹資料有所刪減，補充了質譜與核磁共振新進展與有機分子結構鑒定密切相關的部分內容，并增加了有助于提高解析能力的光譜資料和典型的例解，力求接近學科前沿。

第二篇：聚羧酸分子結構

聚羧酸高效減水劑的分子設計與合成及性能

摘 要：依據(jù)減水劑的作用機理，用自制單體設計、合成一種新型聚羧酸鹽減水劑，得出其最佳合成配方及工藝為：m（馬來酸酐）：m（丙烯酸聚乙二醇單酯）：m（丙烯基磺酸鈉）=1：3：2．4；選用1%的k2 s2o8為引發(fā)劑、反應溫度85℃、反應時間6 h。試制產(chǎn)品性能測試結果表明：該聚羧酸減水劑具有優(yōu)良的分散能力、和易性好，其最佳摻量為0．3%，能顯著減小水泥凈漿的流動度經(jīng)時損失。經(jīng)紅外光譜分析表明，合成產(chǎn)物的分子結構與設計的分子結構基本一致。

優(yōu)質的高效減水劑能降低混凝土的水灰比，減小混凝土的塌落度損失，提高和易性、賦予混凝土高密實度和優(yōu)異施工性能。在眾多系列減水劑中，聚羧酸類減水劑適應范圍廣，具有高減水性、低塌落度損失、低摻量、環(huán)保等優(yōu)點。

依 據(jù)目前對減水劑的認識和理解，減水劑是通過表面活性作用、絡合作用、靜電排斥力和立體排斥力等來阻礙或破壞水泥顆粒的絮凝結構。高性能減水劑的理想結 構應該是高分子的聚合物，線性、多支鏈、疏水基團和親水基團相間，疏水基鏈輕且短，親水基鏈重且長。在水泥漿體中猶如梳子，疏水基牢牢地釘在水泥顆粒表 面，封閉包裹住水泥粒子，而親水基團伸向水溶液，既有產(chǎn)生靜電排斥力的基團，又有產(chǎn)生立體排斥力的基團。聚羧酸鹽減水劑分子結構設計

用丙烯酸聚乙二醇單酯（pa）、馬來酸酐（m）、丙烯基磺酸鈉（sas）3種單體共聚合成聚羧酸鹽減水劑。聚合物的分子結構如下：

使用高效減水劑，不僅要求能提高新拌混凝土的和易性及減水性，同時要提高耐凍性和較小的塌落度損失，所以，減水劑分子量要適當，相對分子質量應該控制在1 000-5 000。2 實 驗

2．1 實驗材料

聚乙二醇、對苯二酚，ar．上?；瘜W試劑公司；十二烷基苯磺酸、無水亞硫酸鈉、氯丙烯，ar．西安三浦精細化工廠；丙烯酸、馬來酸酐，ar．上海天原化工廠；水泥，32．5級普通硅酸鹽水泥，秦嶺水泥廠。

2．2 合成方法

2．2．1 丙烯酸聚乙二醇單酯（pa）的制備

在 三口瓶中加入一定量的聚乙二醇、十二烷基苯磺酸、對苯二酚。110~120℃時開始加人丙烯酸，滴加完畢后，于120℃恒溫2．5 h。將反應液減壓蒸出副產(chǎn)物水，在此溫度下反應2 h，脫出水分的速度明顯減慢；130℃恒溫，至真空反應得出水的量與理論值接近時為反應終點；在真空條件下降溫至40℃以下，出料得成品。

2．2．2 丙烯基磺酸鈉（sas）的制備

在三口瓶中加人一定量的蒸餾水、無水亞硫酸鈉，加熱攪拌使其溶解，在45℃時開始加人氯丙烯，滴加完畢后，升溫至47℃反應3 h；將反應物減壓，在40℃時蒸干，然后加入無水乙醇洗滌，趁熱抽濾；將濾液減壓，在40℃時蒸至近干，倒出置于燒杯中結晶。

2．2．3 馬來酸酐（m）一pa—sas共聚物的合成在三口瓶中加入蒸餾水、馬來酸酐，加熱攪拌使其溶解，當溫度達到60℃時開始加人pa和sas溶液，同時加人過硫酸鹽。滴加完后升溫至85℃反應3～5 h，出料即為目標減水劑。

2．3 性能測試方法

2．3．1 水泥和易性

在100 g基準水泥中摻人0．3%（質量比，下同）的減水劑，同時加入29 g水觀察和易性。然后將水的加量增加至35 g，觀察和易性，再將減水劑的摻量增至0．5%，觀察和易性及流動性。

2．3．2 水泥凈漿流動度

按 照gb 8077—87對不同單體配比及不同引發(fā)劑用量所得的減水劑進行水泥凈漿流動度測試。在100 g水泥中加人0．3%減水劑，同時加人29 g水，依次選取3個不同位置測量水泥凈漿鋪展直徑，求平均值即為水泥凈漿流動度。然后將水的加人量增至35 g，減水劑增至0．5%，再次測試流動度。

2．4 紅外光譜分析

取合成的減水劑試樣，經(jīng)過無水乙醇反復洗滌，干燥，溴化鉀壓片，采用德國布魯克公司的vector－22型傅立葉紅外光譜儀進行結構分析，并與設計結構相比較。結果與討論

3．1 影響合成pa單體的因素

3．1．1 酸醇比對pa酯化率的影響

丙烯酸與聚乙二醇的用量比是影響酯化反應的主要因素。圖1是pa酯化率隨丙烯酸與聚乙二醇的比（物質的量比，酸醇比）的變化曲線。從圖1可看出，酸醇比為1．2：1．0時，pa酯化率最大。

阻聚劑用量對酯化率的影響由于丙烯酸為不飽和酸，在反應過程中丙烯酸單體之間及丙烯酸單體與丙烯酸聚乙二醇單酯之間易發(fā)生熱聚合，所以需加阻聚劑。如圖2所示，隨著阻聚劑加入量的增加，生成pa的酯化率先提高后降低，故確定阻聚劑的最佳加人量為反應單體總質量的0．6%。

催化劑用量對圖3是用十二烷基苯磺酸作催化劑時，其用量對pa酯化率的影響。

由圖3可知，催化劑加入量越大，反應速度越快，酯化率也越高。但催化劑的加入量大于1．0%時（相對于單體總質量），對酯化率的影響已經(jīng)較小，故確定十二烷基苯磺酸的用量為1．0%。

3酯化反應時間對酯化率的影響 由圖4可見，酯化反應時間對酯化反應的影響程度隨著反應時間的延長而增大，當反應時間至6 h時，酯化率達89．4%，但繼續(xù)延長反應時間對酯化率的影響已經(jīng)不大，酯化率變化不再明顯，此時酯化反應已基本完成，故本實驗確定適宜的反應時間為6 h。

3.1酯化反應溫度對酯化率的影響

反應溫度是影響反應速率的重要因素。由于所用的醇為高級醇，空間位阻較大，因而反應速度較慢。為提高反應速率，應提高反應體系的溫度，但同時也應避免在 反應過程中產(chǎn)生熱聚合現(xiàn)象。為此采用逐步升溫方法，以保持反應在正?；亓飨?，溫度不應超過丙烯酸的沸點（140 ℃）。本實驗采用減壓裝置及時移走酯化反應過程中產(chǎn)生的水，以提高酯化程度。不用苯、甲苯或環(huán)己烷等有毒試劑作攜水劑，減少催化劑、阻聚劑等試劑的用量。同時，保證了較高的產(chǎn)率及純度，是一種有效制備此單體的方法。

上述試驗結果表明，合成pa的最佳配比為：丙烯酸與聚乙二醇的物質的量比為1．2：1．0，阻聚劑的用量為單體總質量的0．6%，催化劑的用量為單體總 質量的1．0%；最佳工藝條件為：采用分段升溫方法，于110～140℃ 回流條件下反應6 h。采用該配比及工藝，pa酯化率可達89．4%以上，產(chǎn)物在水中有極好的溶解性，并且實驗有很好的重現(xiàn)性。3.2 影響合成的因素

反應物料比對sas產(chǎn)率的影響

氯丙烯與亞硫酸鈉的用量比是影響反應的主要因素，制備時應首先考慮。圖5是反應時間5 h、反應溫度45～47℃時，氯丙烯與亞硫酸鈉的比（物質的量比）對sas產(chǎn)率影響的曲線。

由圖5可見，隨著氯丙烯與亞硫酸鈉的物質的量比的增加，sas的產(chǎn)率增大。由于反應是在液相中進行，氯丙烯極易揮發(fā)，氯丙烯適當過量可補充損失，從而提高sas產(chǎn)率。故選用氯丙烯與亞硫酸鈉的比為1．2：1進行反應。

3．2．2 反應時間對sas產(chǎn)率的影響

圖6是氯丙烯與亞硫酸鈉的物質的量比為1．2：

1、反應溫度為47℃ 時，反應時間對sas產(chǎn)率的影響曲線。

由圖6可見，sas的產(chǎn)率隨反應時間的延長先增大后減小。這是由于反應時間超過4 h后，反應物料受熱時間過長，部分單體和產(chǎn)物發(fā)生了聚合。故確定反應時間以4 h為宜。

3.2.3反應溫度對產(chǎn)率的影響 圖7是氯丙烯與亞硫酸鈉的物質的量比為1．2：

1、反應時間為4 h時，反應溫度對sas產(chǎn)率的影響曲線。

由圖7可見，隨著反應溫度的升高，sas的產(chǎn)率增大，但溫度超過47 ℃時，氯丙烯發(fā)生聚合，實驗失敗。故確定反應溫度為47 ℃。由圖5～圖7分析得出：當出現(xiàn)回流時開始滴加氯丙烯，要嚴格控制溫度不超過47 ℃。sas的最佳配比及合成工藝條件為：氯丙烯與亞硫酸鈉的物質的量比為1．2：1，反應溫度47℃，反應時間4 h。此條件下sas的產(chǎn)率為92．9%。

3.3.3影響水泥凈漿和易性的因素

圖8實驗分析了減水劑的反應溫度為81℃、反應時間5h、引發(fā)劑（nh4）2s2o8用量1%的條件下，聚合單體配比（質量比）對水泥凈漿和易性的影響；m（m）：m（pa）：m（sas）為1：3：2

4、反應時間5 h、引發(fā)劑（nh4）2s2o8用量1%條件下，反應溫度對水泥凈漿和易性的影響；m（m）：m（pa）：m（sas）為1：3：2

4、反應溫度81℃、反應時間5 h下，引發(fā)劑用量對水泥凈漿和易性的影響；m（m）：m（pa）：m（sas）為1：3：2

4、引發(fā)劑k2s2o8用量1%，反應溫度為85℃下，反應時間對水泥凈漿和易性的影響。

由圖8可知，應選m（m）：m（pa）：m（sas）為1：3：2．4，1%的k2s2 o8做引發(fā)劑，反應溫度為85 ℃，反應時間6 h。減水劑對水泥凈漿流動度的影響

選取和易性最好的減水劑進行水泥凈漿流動性檢測，圖9為不同摻量減水劑對水泥凈漿經(jīng)時流動度的影響。

由圖9可知，m—pa—sas共聚物減水劑具有優(yōu)異的分散能力。摻量0．5%時，水泥凈漿經(jīng)時流動度最大為29．7 cm（60 min）；摻量0．3%時，經(jīng)時流動度最大為26．2 cm（30 min）；減水劑摻量為0．3%時較摻量為0．5%時的水泥凈漿流動度經(jīng)時變化小。

3．5 紅外光譜分析

取和易性最好的減水劑進行紅外光譜分析，結果見圖10。

圖10中，3 386 cm-1 和530 cm-1處是羥基的明顯特征吸收峰；1 059 cm-1處是醚鍵的特征吸收峰；1 220—1 126cm-1 處是羧酸酐的特征峰；1 722 cm-1 處為酯基的特征吸收峰，在3 000～3 200 cm-1沒有峰出現(xiàn)，說明烯類c=c鍵不存在，未聚合的單體殘留很少。表明，產(chǎn)品的結構與原先設計的減水劑分子基本結構相符，驗證了m—pa—sas共聚物減水劑分子結構設計的合理性。結論

（1）該減水劑的最佳合成配比及工藝為：m（m）：m（pa）：m（sas）為1：3：2．4，選用1%的k2s2o8做引發(fā)劑，反應溫度85℃，反應時間6 h。

（2）水泥凈漿試驗結果表明，m—pa—sas共聚物減水劑具有優(yōu)異的分散能力，其最佳摻量為0．3%，可使水泥凈漿流動度達到25 cm以上，經(jīng)時變化顯著減小。

第三篇：DNA分子結構說課稿

《DNA分子的結構》

說課稿

安陽縣二中分校 學科組：生物組 說課人：蘇淑敏

各位評委、老師，大家下午好！我是安陽縣二中分校生物組的蘇淑敏。今天我要說課的內容是《DNA分子的結構》

在我校實行的“三·五·三”學導型課堂教學模式下，我將從以下四個方面進行我的說課，一說教材，二說教法，三說學法，四說教學過程。

一、說教材

《DNA分子的結構》是人教版高中生物必修二《遺傳與進化》第3章第2節(jié)的內容。本節(jié)內容是以DNA是主要的遺傳物質以及選修一中的有關核酸的相關知識為基礎，同時為學習《DNA的復制》、《基因的表達》、《基因突變》等生物的遺傳和變異理論，以及選修教材中《基因工程》的學習奠定了基礎。

教學目標 1.知識目標

①了解DNA雙螺旋結構的探究歷程，②理解DNA分子的結構特點。2.能力目標：

①通過跟隨科學家的研究歷程，發(fā)現(xiàn)科學家們曾遇到的問題，學會科學的探究方法，②通過自己制作DNA的結構模型，培養(yǎng)學生的動手能力和空間思維能力。3.情感目標：

認同與人合作在科學研究中的重要性；體驗科學探索不是一帆風順的，需要鍥而不舍的精神。教學重點和難點

重點：DNA分子的結構特點，制作DNA分子雙螺旋結構模型 難點：DNA分子的結構特點 課時安排 兩課時 教具

多媒體課件，DNA雙螺旋結構模型，DNA分子結構模型組件

二、說教法（1）學生已經(jīng)掌握核酸的元素組成等相關知識，認識了有絲分裂、減數(shù)分裂和受精作用等細胞學基礎，掌握了生物的生殖過程、染色體的化學組成等相關知識，懂得DNA是主要的遺傳物質，這為新知識的學習奠定了認知基礎。

（2）高中學生具備了一定的認知能力，對事物的探究有激情，但往往對探究的目的性及過程，結論的形成缺乏理性的思考，所以教師在學生探究的過程中要進行適當?shù)囊龑А?/p>

因此，在教學過程中，我主要采用了以下的教學方法：直觀演示法、實驗法、討論法。

1、直觀演示法：

DNA雙螺旋結構屬于分子水平且為三維立體結構，對于學生的空間思維能力要求較高，比較抽象。因此，在教學過程中模型展示DNA的空間結構，化抽象為直觀。激發(fā)學生的學習興趣，活躍課堂氣氛，促進學生對知識的掌握。

2、實驗法

制作的DNA雙螺旋結構模型，以加深學生對DNA雙螺旋結構特點的理解，同時提高學生的動手能力。

3、討論法

針對學生提出的問題，組織學生進行分組討論，促使學生在討論中中解決問題，培養(yǎng)學生的團結協(xié)作的精神。

對于DNA分子結構模型的構建，在老師的指導下進行討論，然后進行歸納總結，得出正確的結論DNA分子結構的特點。這樣有利于調動學生的積極性，發(fā)揮學生的主體作用，讓學生對本節(jié)知識的認知更清晰、更深刻。

三、說學法

我們常說：“授人以魚，不如授之以漁”，因而，我在教學過程中特別重視學法的指導。讓學生從“學會”向“會學”轉變，由“要我學”變?yōu)椤拔乙獙W”真正成為學習的主人。這節(jié)課以“三·五·三”學導型課堂教學模式為基礎，通過三，問題導讀----評價單，問題解決-----評價單，問題拓展----評價單的內容的完成來未完成本節(jié)課的教學目標和教學重難點。在指導學生的學習方法和培養(yǎng)學生的學習能力方面主要采取以下方法：分析歸納法、自主探究法、總結反思法。

四、說教學過程

（一）導入新課：據(jù)報道基地組織首領本拉登被美軍擊斃，美國軍方通過DNA檢測結果，以確認是否是本拉登本人，他的DNA和其他人的DNA存在什么差別？通過什么方式體現(xiàn)？（激發(fā)學生的興趣）對于DNA 我們又知道些什么？

【復習舊知識】通過提問的方式復習選修一中學過的有關核酸的知識。

（二）講授新課

在“三·五·三”學導型課堂的教學模式下，以建構主義理論等教育理論為基礎，按照讓學生主動建構自己的知識體系的要求，展開學習。

【幻燈片展示】威爾金斯、沃森、克里克等人獲得諾貝爾講獎的圖片，指出是這些科學家的共同努力，構建出了DNA的結構模型。

1.1學生活動一

讓學生自己閱讀教材上的故事 1.2小組討論

讓學生討論以下三個問題

1.2.1沃森和克里克在構建模型的過程中，利用了他人的哪些經(jīng)驗和成果？ 1.2.2沃森和克里克在構建模型的過程中，出現(xiàn)過那些錯誤？他們是如何對待和糾正這些錯誤的？

1.2.3有關DNA結構方面的幾個問題

1.2.3.1 DNA是由幾條鏈構成的？它具有怎樣的立體結構？ 1.2.3.2 DNA的基本骨架是由那些物質組成的？他們分別位于DNA的什么部位？

1.2.3.3 DNA中的堿基是如何配對的？他們位于DNA的什么部位？ 學生以小組為單位，合作討論，在學生討論時，逐組巡查，并參與進去，引導學生進行討論，使討論具有實效性和深刻性。

1.3學生展示

從班里抽出其中三個小組代表展示其討論成果，在展示過程中其他各小組認真傾聽、質疑、追問、爭辯，展示各自的不同觀點和見解。

1.4教師點評

根據(jù)小組展示的情況，及時點撥提升，給予評價。通過這個故事讓學生知道要善于利用他人的研究成果和經(jīng)驗；善于與人他人交流和溝通，閃光的思想是在交流與撞擊中獲得的，認識到合作精神的重要性。2.1學生活動二 在對DNA模型構建認識的基礎上，組織學生制作DNA雙螺旋結構模型。

2.2小組討論

根據(jù)大家所制作的模型，總結出的DNA雙螺旋結構的特點，有什么共同觀點和不同點。

2.3學生展示

展示DNA結構模型，總結出DNA分子的結構特點

⑴DNA分子是由兩條鏈按反向平行方式盤旋成雙螺旋結構。⑵DNA分子中的脫氧核苷酸和磷酸交替連接，排列在外側，構成基本骨架；堿基排列在內側。

⑶兩條鏈上的堿基通過氫鍵連接成堿基對，堿基配對的規(guī)律是A與T配對，G與C配對。堿基A與T、G與C之間的一一對應關系，叫堿基互補配對原則。

通過對比各小組制作的DNA模型，發(fā)現(xiàn)DNA分子結構特性：穩(wěn)定性（①DNA都是由磷酸連結著脫氧核糖；②堿基互補配對），但是也有不同的地方，差異表現(xiàn)在DNA雙鏈堿基對的排列順序不同，堿基排列順序的千變萬化構成DNA分子的多樣性，因為其多樣性才可以貯存大量的遺傳信息。而特定的堿基排列順序構成每一個DNA分子的特異性。

2.4教師點評

指出大家都做得非常好，給與鼓勵和肯定，讓學生體會到成功的快樂，激發(fā)學生自主探究的主動性。

【幻燈片展示】展示多媒體課件中的圖片和DNA雙螺旋結構模型，進一步鞏固知識。

（三）課堂小結，強化知識

引導學生總結DNA分子的結構的知識要點，再通過幻燈片的形式展示出本節(jié)課要點并作進一步總結使學生構建知識體系。

（四）課堂練習，鞏固知識

做問題解決----評價單中課堂及時鞏固中習題的，進一步鞏固知識

在這節(jié)課的教學過程中，遵循以“教師為主導，學生為主體”的教學理念，教師的“導”立足于學生的“學”。根據(jù)高一年級學生的心理特征及其認知規(guī)律，在整個教學過程中根據(jù)“三·五·三”學導型課堂教學模式指導思想，鼓勵每個學生積極參與，放手讓學生自主探索的學習，主動地參與到知識形成的整個思維過程，構建自己的知識體系，求使學生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的認識水平，從而達到預期的教學效果。

各位評委老師們，我的說課完畢，謝謝大家！

板書設計：

DNA的分子結構

一、DNA分子的化學組成

二、DNA分子雙螺旋結構模型的構建

三、DNA分子的特點

（1）兩條鏈：反相平行的雙螺旋結構（2）外側：磷酸+脫氧核糖---基本骨架

內側：堿基對，堿基通過氫鍵相連（3）堿基互補配對

第四篇：化學鍵與分子結構練習題

化學鍵與分子結構練習題

1．下列分子中偶極矩最大的是()。A、HCl；B、HI；C、HBr；D、HF。2． 決定共價鍵極性強弱的主要因素是()。A、鍵角；

B、鍵長； C、范德華(VanderWaals)力；

D、成鍵原子間電負性差。

3．下列關于范德華(vanderWaals)力的敘述中，錯誤的是（）。A、非極性分子間沒有取向力；

B、色散力通常是主要的；

C、分子的極性越大，取向力越大； D、極性分子間沒有色散力。4．已知CO2的偶極矩為零，對于CO2分子的下列敘述中錯誤的是(A、CO2中存在極性共價鍵；

B、CO2是結構對稱的直線形分子；C、CO2中僅有非極性共價鍵； D、CO2是非極性分子。5．下列敘述中錯誤的是()。

A、同核雙原子分子必定是非極性分子； B、異核雙原子分子必定是極性分子； C、分子中鍵的極性越強，分子的極性也越強；

D、通常分子中成鍵原子間電負性差決定了鍵的極性強弱。6．下列化合物中，含有極性鍵的是()。A、P4；B、BF3；C、I2；D、S8。

7．下列化合物中，含有非極性鍵的是()。A、BF3；B、P4；C、CO2；D、H2S。8．分子間取向力的產(chǎn)生取決于分子的（）。

A、固有偶極；B、誘導偶極；C、瞬時偶極；D、以上三種都可以。9．由誘導偶極產(chǎn)生的分子間力屬于（）。A、范德華(vanderwaals)；

B、共價鍵；

C、離子鍵；

D、氫鍵。

10．分子間力的本質是（）。

A、化學鍵；B、原子軌道重疊；C、磁性作用；D、電性作用。11．在液態(tài)HCl中，分子間作用力主要是（）。A、取向力；B、誘導力；C、色散力；D、氫鍵。)。

12．下列物質中，沸點最高的是（）。A、He；B、Ne；C、Ar；D、Kr。

13．HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高，其主要原因是（）。A、鍵能依次減弱；

B、鍵長依次增長；

D、Cl、Br、I的電負性依次減小。C、色散作用依次增強；

14．對于一個反鍵分子軌道，下列敘述中正確的是()。A、它不能有電子占有；

B、它的能級比所在分子中所有成鍵分子軌道的能級都高； C、它的能級比相應的原子軌道能級高；

D、有電子進入反鍵軌道就不能形成有一定穩(wěn)定性的分子。

15．同核雙原子分子中，兩個原子的能級相近的p軌道可能組成的?分子軌道總數(shù)是()。A、2；B、3；C、4；D、6。16．氧原子具有順磁性可歸因于()。A、沸點極低；

B、與鐵易化合；

C、有三電子?鍵；

D、鍵級為2。

17．H2O在同族氫化物中呈現(xiàn)反常的物理性質，如熔點、沸點，這主要是由于H2O分子間存在（）。

A、取向力；B、誘導力；C、色散力；D、氫鍵。

18．對液態(tài)空氣進行分餾時，下列氣體中最后才餾出的是（）。A、氮；B、氧；C、氬；D、氦。

19．下列各化合物的分子間，氫鍵作用最強的是（）。A、NH3；B、H2S；C、HCl；D、HF。20．下列沸點高低順序中正確的是（）。A、H2Te>H2Se>H2S>H2O； C、H2O>H2S>H2Se>H2Te；

B、H2Se>H2S>H2O>H2Te； D、H2O>H2Te>H2Se>H2S。

21．下列分子中存在孤對電子數(shù)最多的是（）。A、CH4；B、PCl3；C、NH3；D、H2O。

22．用價層電子對互斥理論推測NH4+的幾何形狀是（）。A、三角錐形；B、平面四方形；C、四面體形；D、四方錐形。23．下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的是（）。A、KF；B、H2SO4；C、CuCl2；D、NH4NO3。24．SiF4分子中Si原子的成鍵雜化軌道應是()。A、sp；B、sp2；C、sp3；D、sp3不等性。

25．已知CCl4分子具有正四面體構型，則C原子成鍵的雜化軌道是()。A、sp3；B、sp2；C、sp；D、sp3不等性。26．下列分子或離子中未經(jīng)雜化而成鍵的是()。A、CO2；B、H2S；C、NH4+；D、H2+。

27．H2O分子中O原子的成鍵雜化軌道應是()。A、sp；B、sp2；C、sp3d；D、sp3不等性。28．SiF4分子的空間幾何構型為()。A、平面正方形；B、變形四面體； C、正四面體；

D、四方錐。

29．下列分子中幾何構型為三角形的是()。A、ClF3；B、BF3；C、NH3；D、PCl3。

30．BF3分子具有平面正三角形構型，則硼原子的成鍵雜化軌道是()。A、sp3；B、sp2；C、sp；D、sp3不等性。

31．在下列分子中，其中心原子采取sp2雜化軌道成鍵的是()。A、B2H6，分子中各原子不在同一平面； B、HCN，直線形分子；

C、C2H4，分子中各原子均在同一平面； D、NCl3，原子不在同一平面。

32．下列鍵參數(shù)中可以描述共價鍵的離子性程度的是()。A、鍵能；B、鍵長；C、鍵角；D、鍵矩。33．下列分子中存在?鍵的是()。A、PCl3；B、HCl；C、H2；D、N2。

34．根據(jù)分子軌道理論，下列分子或離子不可能存在的是（A、B2；B、He2+；C、Be2；D、O22+。

35．按照分子軌道理論，O22-中電子占有的能量最高的軌道是()。A、?2p；B、?2p*；C、?2p；D、?2p*。

36．按照分子軌道理論，O2中電子占有的能量最高的分子軌道是()。

〕。A、?2p；B、?2p*；C、?2p；D、?2p*。

37．用價層電子對互斥理論推測CO32-的幾何形狀為（）。A、平面三角形；B、三角錐形； C、“T”字形；

D、“V”字形。

38．用價層電子對互斥理論推測PCl5(g)的幾何形狀為（）。A、四面體；B、四方錐；C、三角雙錐；D、平面四方形。39．用價層電子對互斥理論推測SF6的幾何形狀為（）。A、四方錐；B、平面四方形；C、三角雙錐；D、八面體。40．下列關于分子幾何形狀的推測中，對PF3正確的是（）。A、平面三角形，鍵角為120?； B、平面三角形，鍵角小于120?； C、三角錐形，鍵角為109?28'； D、三角錐形，鍵角小于109?28'。

41．NH3在水中溶解度很大，主要是由于H2O與NH3分子間形成了（）。A、色散作用；B、誘導作用；C、氫鍵；D、取向作用。42．碘易升華的原因是（）。A、分子間作用力大，蒸氣壓高； B、分子間作用力小，蒸氣壓高； C、分子間作用力大，蒸氣壓低； D、分子間作用力小，蒸氣壓低。

43．關于離子鍵的本性，下列敘述中正確的是()。A、主要是由于原子軌道的重疊； B、由一個原子提供成對共用電子； C、兩個離子之間瞬時偶極的相互作用； D、正、負離子之間的靜電吸引為主的作用力。44．OF2分子的中心原子軌道雜化方式為()。A、sp；B、sp2；C、sp3；D、sp3d2。

二、是非題

1．極性分子的極化率比非極性分子的大。(×)2．分子中的共價鍵有極性，分子不一定是極性分子。(√)3．非極性分子中可以存在極性鍵。(√)4．極性分子中的所有化學鍵都是極性鍵。(×)5．工業(yè)上利用液化空氣法分離并制取氧和氮，主要利用二者沸點的差異。（√）6．由分子軌道理論可推知O2-、O22-都比O2穩(wěn)定。(×)7．分子的變形性與分子的相對質量有關。分子相對質量越大，變形性越小。(×)8．OF2是直線形分子。（×）

9．氫氧化鈉晶體中既有離子鍵，又有共價鍵。(√)10．CO分子含有配位鍵。(√)11．非金屬元素組成的化合物都不是離子化合物。(×)12．原子軌道發(fā)生雜化后可以增強成鍵能力。(√)

三、填空題

1．元素A的原子最外層電子的量子數(shù)為n=1，l=0，m=0，ms=+1；元素B的原子是原子序

2數(shù)最小且p亞層上價電子為半充滿狀態(tài)。A、B兩元素形成的最常見化合物分子式為____________，其中心原子以__________雜化軌道成鍵，有________對孤對電子，分子的空間構型為____________。NH3；sp3；一；三角錐形。

2．在高空大氣的電離層中，存在著N2+、Li2+、Be2+等離子。在這些離子中最穩(wěn)定的是____________，其鍵級為____________；含有單電子?鍵的是____________，含有三電子?鍵的是____________。N2+；2.5；N2+、Li2+；Be2+。

3．O3的中心原子的價層電子對數(shù)為____________，其雜化方式為______________，孤對電子數(shù)為__________。O3的幾何形狀為__________________。3；sp2；1；V形。

4．鹵族元素從上到下，鹵化氫的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，表明相應氫化物的H-X鍵長從上到下逐漸__________；鍵能逐漸__________。增長；減小。

四、簡答題 1．試解釋：

(1)NH3易溶于水，N2和H2均難溶于水；(2)HBr的沸點比HCl高，但又比HF低；

(3)常溫常壓下，Cl2為氣體，Br2為液體，I2為固體。

解：(1)H2O為極性溶劑，NH3為極性分子，N2和H2均為非極性分子，按相似相溶原理，NH3與H2O不僅同為極性分子，且還有氫鍵形成，所以NH3在水中溶解度很大，而N2和H2難溶于水。(2)HBr、HCl和HF為同族氫化物，HBr的分子間力比HCl間的大，但HF分子間還存在較強的氫鍵。

(3)Cl2、Br2、I2為同類型非極性分子，分子間力為色散力，它們的相對分子質量依次增大，色散力依次增強，熔、沸點依次升高，故常溫常壓下依次為氣體、液體、固體。

2．將一根燒熱的玻璃棒插入一瓶碘化氫氣體中，可以見到有紫色的碘蒸氣生成。在相同條件下，用氯化氫試驗卻沒有黃綠色的氯氣生成。試回答：(1)從上述實驗中可得出什么結論？

(2)應該用什么鍵參數(shù)解釋上述實驗現(xiàn)象？怎樣解釋？(3)如果用氟化氫代替氯化氫進行，實驗現(xiàn)象將如何？ 解：(1)HI易分解，HCl不易分解(2)鍵能。E(H-I)

第五篇：化學鍵與分子結構練習題

化學鍵與分子結構練習題

一.選擇題

1、下列化合物熔點高低順序為（）。

（A）SiCl4＞KCl＞SiBr4＞KBr（B）KCl＞KBr＞SiBr4＞SiCl4（C）SiBr4＞SiCl4＞KBr ＞KCl（D）KCl＞KBr＞SiCl4＞SiBr4

2、下列物質在水溶液中溶解度最小的是（）。

（A）NaCl（B）AgCl（C）CaS（D）Ag2S

3、在下列各種晶體熔化時，需要破壞共價鍵的是（），只需克服色散力的是（（A）SiCl4（B）HF（C）Ag（D）NaCl（E）SiC

4、下列化合物熔點高低順序為（）。

（A）SiO2＞HCl＞HF（B）HCl＞HF＞SiO2（C）SiO2＞HF＞HCl（D）HF＞SiO2＞HCl

5、乙醇的沸點（78℃）比乙醚的沸點（35℃）高得多，主要原因是（）。

（A）由于相對分子質量不同（B）由于分子極性不同

（C）由于乙醇分子間存在氫鍵（D）由于乙醇分子間取向力強

6、下列微粒半徑由大到小的順序是（）。

（A）Cl-、K+、Ca 2+、Na+（B）Cl-、Ca2+、K+、Na+

（C）Na+、K+、Ca 2+、Cl-（D）K+、Ca2+、Cl-、Na+

7、下列固態(tài)物質由獨立小分子構成的是（）。

（A）金剛石（B）銅（C）干冰（D）食鹽

8、在下列化合物中（）不具有孤對電子。

（A）H2O（B）NH+3（C）NH4（D）H2S

9、形成HCl分子時原子軌道重疊是（）。

（A）s—s重疊（B）py—py（或py-py）重疊

（C）s—px 重疊

（D）px—px重疊

10、中心原子僅以sp雜化軌道成鍵的是（）。

（A）BeCl2和HgCl2（B）CO2和CS

2（C）H2S和H2O（D）BBr3和CCl4

11、BCl3分子幾何構型是平面三角形，B與Cl所成鍵是（）。（A）（sp2—p）σ鍵（B）（sp—s）σ鍵（C）（sp2—s）σ鍵（D）（sp—p）σ鍵

12、在下列化合物中，含有氫鍵的是（）。

。）（A）HCl（B）H3BO3（C）CH3 F（D）C2H4（E）PH3

13、下列哪種化合物具有（sp—sp3）雜化軌道重疊所形成的鍵（），以（sp2—sp3）雜化軌道重疊所形成的鍵（）。

（A）CH3—CH2—C3≡CH（B）CH3 CH=CHCH3（C）H—C≡C—H（D）CH3—CH2—CH2—CH3

14、通過測定AB2型分子的偶極矩，總能判斷（）。（A）分子的幾何形狀（B）元素的電負性差（C）A—B鍵的極性（D）三種都可以

15、現(xiàn)有下列物質：（A）NH3（B）C6H6（C）C2H4（D）C2H5OH（E）H3BO3（F）HNO3（G）鄰羥基苯甲酸 ,其中屬于分子間氫鍵的是（），屬于分子內氫鍵的是（）。

16、離了晶體AB的晶格能等于（）。

（A）A—B間離子鍵的鍵能

（B）A離子與一個B離子間的勢能

（C）1 mol氣態(tài)A+離子與1 mol氣態(tài)B+離子反應形成1 mol AB離子晶體時放出的能量

（D）1 mol氣態(tài)A原子與1 mol氣態(tài)B原子反應形成1 mol AB離子晶體時放出的能量

17、N2很穩(wěn)定是因為氮分子（）。

（A）是非極性分子（B）形成叁鍵

（C）滿足八隅體結構（D）分子比較小

18、下列物質的沸點最高的是（）。

（A）H2O（B）H2S（C）NH3（D）PH3

19、乙烯分子中，碳-碳原子間的化學鍵為（）。

（A）一條sp2—sp2σ鍵，一條p—pπ鍵

（B）一條sp3—sp3σ鍵，一條p—pπ鍵

（C）一條sp—spσ鍵，一條p—pπ鍵

（D）三條p—pσ鍵

20、下列物質熔點變化順序中，不正確的是（）。

（A）NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI（B）NaCl＜MgCl2＜AlCl3＜SiCl

4（C）LiF＞NaCl＞KBr＞CsI（D）Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO

21、下列原子軌道中各有一個自旋方向相反的不成對的電子，則沿x軸方向可形成σ鍵的是（）。

（A）2s—4d2z（B）2px—2px C）2py—2py（D）3dxy—3dxy

22、晶體熔點高低正確的順序是

A.NaCl>SiO2>HCl>HF B.SiO2>NaCl>HCl>HF C.NaCl>SiO2>HF>HCl D.SiO2>NaCl>HF>HCl

23、應用價層電子對互斥理論推測分子的空間構型，其空間構型為三角錐形的是()

A、SO3 B、PCl3 C、PH3 D、BF3

24．下列化合物中氫鍵表現(xiàn)最強的是（）

Ａ.ＮＨ

3Ｂ.Ｈ2Ｏ

Ｃ.Ｈ2Ｓ

Ｄ.ＨＦ

25．ClF3的立體結構是（）

A．平面三角形 B.三角錐形 C.T型 D.變形四面體 26．下列分子和離子中，鍵能最大的是（）

A．Ｏ２ B.Ｏ２＋

Ｃ.Ｏ２-

Ｄ.Ｏ２２-27.下列分子或離子中與O3為等電子體的是

（）

--A.SO2 B.N2 C.NO2 D.CN28.下列各對物質，熔點高低對比，正確的是（）

(A)MgO < BaO(B)KCl < NaCl(C)ZnI2 < CdI2(D)BN < Mg3N2 29.下列各組物質的性質遞變順序正確者為（）(A)FeCl2 < FeCl3(熔點)(B)Pb(II)> Pb(IV)(穩(wěn)定性)(C)Si < P4(硬度)(D)Na > Al(密度)二.填空題

1、NF3分子的空間構型為，N原子采用 雜化軌道成鍵。

2、分子晶體的晶格粒子是，它們之間靠 結合在一起，熔點，如 和 即為分子晶體。

3、H2O、H2S、H2Se三物質，分子間取向力按 順序遞增，色散力按 順序遞增，沸點按 順序遞增。

4、乙炔是直線型分子，分子中有 個σ鍵和 個π鍵，兩個碳原子采用 雜化軌道以 的方式形成σ鍵，而π鍵是兩碳原子的 軌道以 的方形成的。

5、電子等微觀粒子的性質和運動特點與宏觀物體的重要區(qū)別是什么？

6、下列各對分子之間存在的相互作用力分別是：（1）CH3Cl和CCl4分子間存在 ；（2）CH3Cl和CH3Cl分子間存在 ；（3）CCl4和CCl4分子間存在 ；（4）CH3OH和CH3 OH分子間存在。

7、一般來說，分子間力越大，物質熔點、沸點就越。

8、氧的氫化物的沸點比同族其它元素的氫化物都高，這是因為該物質的分子間除具有 外，還具有。

*

9、NaBr易溶于水，而AgBr幾乎不溶于水，其原因是。

10、若鍵軸為X軸，Px—Px所形成的鍵為 鍵,Py---Py所形成的是 鍵。鍵比 鍵鍵能大。

11、σ鍵可由s-s、s-p和p-p原子軌道“頭碰頭”重疊構建而成，試討論HCl、Cl2分里的σ鍵分別屬于。

12、用VSEPR模型討論H2O、PO33-、PO3-、PO43-、OF2、ClF3、SOCl2、XeF2、SCl6、PCl5的分子模型，畫出它們的立體結構，標明分子構型的幾何圖型名稱,分子或離子的中心原子的雜化類型。

13、實驗證明，臭氧離子O3－的鍵角為1000，試用VSEPR模型討論其空間構型為，推測其中心原子的雜化軌道類型為。

14、O2 分子軌道組態(tài)可表示為，分子中含有 和 鍵，＋－2－其分子鍵級為。O2、O2、O2和O2的鍵長大小順序為，其中 有順磁性。

15、計算表明，CO、NO的分子軌道能級圖中的σ2p軌道和π2p軌道的順序跟N2軌道里的順序相同。NO分子軌道組態(tài)可表示為，分子中的鍵型除含有σ外還有、鍵，其分子鍵級為。推測CO、NO分子鍵長大小為，其中 有順磁性。

三、簡答題

1．已知NaF晶體的晶格能為894kJ〃mol-1，Na原子的電離能為494 kJ〃mol-1，金屬鈉的升化熱為101 kJ〃mol-1，F(xiàn)2分子的離解能為160 kJ〃mol-1，NaF的標準摩爾生成熱為-571 kJ〃mol-1，試計算元素F的電子親合能。

2．已知NaF中鍵的離子性比CsF小，但NaF的晶格能卻比CsF的大。請解釋原因。3．指出下列物質在晶體中質點間的作用力、晶體類型、熔點高低。（1）KCl,（2）SiC,（3）CH3Cl,（4）NH3,（5）Cu（6）Xe。

4．在BCl3和NCl3分子中，中心原子的氧化數(shù)和配體數(shù)都相同，為什么二者的中心原子采取的雜化類型、分子構型卻不同？

5．試用雜化軌道理論討論下列分子的成鍵情況。

BeCl2,PCl5,OF2,ICl3,XeF4。

6．用價層電子對互斥理論推測下列分子或離子的空間構型。

BeCl2, SnCl3-, ICl2+,XeO4,BrF3,SnCl2, SF4，ICl2-,SF6。7．畫出HF的分子軌道能級圖并計算分子的鍵級。

8．HF分子間氫鍵比H2O分子間氫鍵更強些，為什么HF的沸點及氣化熱均比H2O的低？ 9．C和O的電負性差較大，CO分子極性卻較弱，請說明原因。

10．為什么由不同種元系的原子生成的PCl5分子為非極性分子，而由同種元素的原子形成的O3分子卻是極性分子？

11．試用離子極化理論比較下列各組氯化物熔沸點高低。（1）CaCl2和GeCl4；（2）ZnCl2和CaCl2；（3）FeCl3和FeCl2。12．請指出下列分子中哪些是極性分子，哪些是非極性分子？ NO2； CHCl3； NCl3;SO3;SCl2;COCl2;BCl3。

13．判斷下列化合物的分子間能否形成氫鍵，哪些分子能形成分子內氫鍵？

NH3;H2CO3;HNO3;CH3COOH;C2H5OC2H5;HCl;14．判斷下列各組分子之間存在何種形式的分子間作用力。（1）CS2和CCl4；（2）H2O與N2；（3）CH3Cl；（4）H2O與NH3。15．解釋下列實驗現(xiàn)象：

（1）沸點HF>HI>HCl;BiH3>NH3>PH3；（2）熔點BeO>LiF；（3）SiCl4比CCl4易水解；

（4）金剛石比石墨硬度大。16．試用離子極化觀點排出下列化合物的熔點及溶解度由大到小的順序（1）BeCl2，CaCl2，HgCl2（2）CaS，F(xiàn)eS，HgS；（3）LiCl，KCl，CuCl。*17．C和Si在同一族，為什么CO2形成分子晶體而SiO2卻形成原子晶體？ 18．元素Si和Sn的電負性相差不大，為什么常溫下SiF4為氣態(tài)而SnF4卻為固態(tài)？

19．已知CH4的生成熱為-74.9kJ〃mol-1，H的生成熱為218kJ〃mol-1，碳的升華熱為718kJ〃mol-1，試求甲烷分子中C-H鍵的鍵能。

20．已知NO（g）的生成熱為90.25 kJ〃mol-1，N2分子中叁鍵的鍵能為941.69 kJ〃mol-1，O2分子中雙鍵的鍵能為493.59 kJ〃mol-1，求NO（g）中N-O鍵的鍵能。21．預測下列分子的空間構型，指出偶極矩是否為零，并判斷分子的極性。(1)NF3(2)BCl3(3)H2O(4)SiF4 22．下列說法是否正確？舉例說明并解釋原因。

（1）非極性分子中只有非極性共價鍵；

（2）極性分子中的化學鍵都有極性；

（3）全由共價鍵結合形成的化合物只能形成分子晶體；（4）相對分子質量越大，分子間力越大。

*23．OF2的鍵角(103.2度)小于H2O的鍵角(104.5度)，而Cl2O的鍵角(110.8度)大于H2O的鍵角，請予以解釋。

24．判斷ClO-, ClO2-, ClO3-, ClO4-離子的幾何構形。

25、用價鍵理論和分子軌道理論解釋HeH , HeH+ , He2+ 粒子存在的可能性。氦能否以雙原子分子存在？為什么？

26、用價鍵理論說明XeF2 ,XeF4 ,XeF6 生成過程中Xe的軌道雜化情況，并分別指出其化合物的分子幾何構形。*27.請畫出下列物種的結構式，并指出中心原子的雜化軌道類型：XeO3,(HBO3)3,(BN)3,P2O74-,四硼酸鈉的陰離子，[Cu(NH3)4]SO4的配陽離子。

*28.蛋白質由多肽鏈組成，多肽鏈的基本單元如圖所示。已知其中的C-N鍵長為132pm，C-O而鍵長為124pm.通常鍵長:C—N 148pm, C=N 127pm, C—N 143pm, C=O 120pm 根據(jù)“雜化軌道理論”，討論多肽鏈基本單元中中心的C和N原子的雜化成鍵過程，解釋肽鍵6個原子基本共平面以及室溫下蛋白質可以維持穩(wěn)定構象的原因。

29.為什么PF3可以與過渡金屬形成許多配合物，而NF3幾乎不具有這樣的性質？ 30.判斷下列分子中鍵角大小的變化規(guī)律，并說明原因。PH3 NH3 AsH3 SbH3