第一篇：2014人教版九年級化學第五單元化學方程式知識點總結

第五單元化學方程式知識點總結

一、質(zhì)量守恒定律

1、含義: 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； ．．．．．．．．

②沒有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； ．．

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后⑴一定不變宏觀：反應物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

⑵一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變

⑶可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學方程式

1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。

2、表示的意義：

⑴表示反應物、生成物和反應條件

⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學式前面的系數(shù)的積的比）⑶表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學式前面的系數(shù)比）點燃 例如：以2H2＋O22O為例

①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36

③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2 點燃

3、化學方程式的讀法：以2H2＋O22O為例

①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水 ③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。

三、如何正確書寫化學方程式

1、書寫原則：

⑴以客觀事實為基礎⑵遵守質(zhì)量守恒定律（標準：等號兩邊原子的種類和數(shù)目相等）

2、方程式的配平

⑴標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

⑵配平的原則：在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)(化學計量數(shù))來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。

3、配平方法：觀察法和最小公倍數(shù)法

(1)觀察法：確定參加反應的物質(zhì)與生成的物質(zhì)的化學式，中間用一條短橫線表示，短橫線左邊寫出參加反應的反應物的化學式，短橫線右邊寫出生物的物質(zhì)的化學式；以1個分子中原子個數(shù)最多的那種化學式前面寫“1”,并以這種化學式中1個分子所出現(xiàn)的原子個數(shù)為基準，左右兩邊尋找原子出現(xiàn)的個數(shù)相等的物質(zhì)，并在已經(jīng)觀察出的化學式前面寫上推出的化學計量數(shù)，最后保證短橫線左邊和右邊的原子種類和個數(shù)相等(若相等，還要檢查各分子的個數(shù)比是不是最簡比)，并且把化學式前面數(shù)字是“1”的擦除；改短橫線為等號，并且標明相應的條件和氣體或沉淀的符號；檢查等號左邊和右邊的原子個數(shù)是不是相等即可。例如：H2 + O2 ˉˉˉˉH2O的配平方法：

a.通過觀察，發(fā)現(xiàn)1個H2O分子出現(xiàn)的原子個數(shù)最多，先在H2O化學式的前面寫上1；

b.通過觀察，H2O是生成物，其中的每個原子都來自于反應物，1個H2O分子由2個H原子和1個O原子構成，進而在H2的前面寫上1，O2的前面寫上1/2，最后把分數(shù)化為整數(shù)，每種化學式前面都乘以2，既得正確系數(shù)，并且把化學式前面是1個數(shù)字擦去； 點燃 c.把短橫線畫成等號，并且標明反應的條件，2H2 + O2O，最后檢查等號左邊右邊的原子個數(shù)1

是否相等，若相等，則方程式配平正確，若不相等，則需要重新配平，還要檢查分子個數(shù)比是不是最簡比。(2)最小公倍數(shù)法：確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素；確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)；確定含有起點元素的化學式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學式前面的系數(shù)；確定其它化學式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學式前面的系數(shù)；最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。例題請參照書本100頁的例子。

4、化學方程式的書寫步驟

(1)寫:寫出反應物、生成物的化學式(2)配:配平方程式

(3)注:注明反應條件和生成物的狀態(tài)(4)等:將橫線改為等號

四、利用化學方程式的簡單計算

1、依據(jù)：利用化學方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關系。

2、步驟：①設未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤作答。

注意：①由于方程式只能反應物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。

②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。

五、第一至第五單元要求掌握的化學方程式:

1、C ＋ O2

點燃

CO22、S ＋ O2

點燃

SO23、4P ＋ 5O2

Fe3O46、2Mg ＋ O2

點燃

2P2O52MgO4、4Al ＋ 3O2 7、2H2O2

點燃

2Al2O35、3Fe ＋ 2O2

點燃

點燃

MnO

2O + O2↑8、2KMnO4

△

K2MnO4+ MnO2 + O2↑9、2KClO3 點燃

MnO2KCl+3O2↑△10、2H2O2↑+ O2↑11、2H2 + O2O通電2H12、Fe+CuSO4 ===== Cu+FeSO413、Na2CO3+2HCl======2NaCl+CO2↑+H2O

第二篇：2013年最新人教版九年級化學《第五單元 化學方程式》知識點匯總

第5單元《化學方程式》知識點

一、質(zhì)量守恒定律:

1說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2）。

3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件 c、箭號）

點燃

3、含義以 2H2 + O2 2O為例

①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件

即： 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比（對氣體而言，分子個數(shù)比

等于體積之比）

即：每2個氫分子與1個氧分子化合生2個水分子

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）：

即： 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應

③置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

2、氧化還原反應

氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應

還原反應：物質(zhì)失去氧的反應

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

第三篇：九年級化學質(zhì)量守恒定律練習題第五單元化學方程式

第五單元

化學方程式

課題1

質(zhì)量守恒定律

達標自查

1.將一定量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下表：

其中符合質(zhì)量守恒定律的反應是（）。

A.（1）

B.（1）（2）（3）

C.（2）（3）

D.（1）（3）2.根據(jù)化學方程式2H2O2

2H2O + O2↑，填寫下表：

3.為什么砝碼要用鑷子夾取，而不能用手直接拿?。?/p>

4.若將21.7 g氧化汞加熱至完全分解后，冷卻，稱其剩余物的質(zhì)量為20.1 g。則反應中生成氧氣的質(zhì)量是多少？

能力提高

5.將a g H2 和bg O2 通入真空的密閉器中，點燃充分反應后，密閉容器中的物質(zhì)的質(zhì)量為（）。

A.18（a + b）g

B.34 g C.(a + b)g

D.無法確定

6.為探索物質(zhì)在化學變化前后的質(zhì)量關系，科學家做了大量實驗。1673年，英國物理學家和化學家玻意耳（R.Boyle）做了一個著名的實驗，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后立即打開容器進行稱量，結果發(fā)現(xiàn)反應的固體質(zhì)量增加了。該實驗導致玻意耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請你簡要分析其中的原因。

拓展探究

7.17世紀人們認為水能變成土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復加熱蒸餾101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質(zhì)量沒變，水的質(zhì)量也沒變，沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量。對于這項研究的說法中，錯誤的是（）。

A.精確稱量是科學研究的重要方法 B.水在長時間加熱后轉變?yōu)橥?C.物質(zhì)變化過程中總質(zhì)量守恒 D.沉淀物來自蒸餾器本身

8.某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過了一系列十分復雜的化學反應，制造出人類迄今未知的物質(zhì)X。此人發(fā)布新聞說：“我制造出了一種新元素X”，請分析后回答：此人的話是否正確？為什么？

第四篇：九年級化學第五單元知識總結

九年級化學第五單元知識總結

1.2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

3.質(zhì)量守恒定律的原因：在一切化學反應中不變的有原子數(shù)目、原子種類和原子的質(zhì)量（微觀）。（宏觀不變的有：物質(zhì)總質(zhì)量、元素質(zhì)量、元素種類）

4.化學方程式的定義：用化學式來表示化學反應的式子。

5.化學方程式表示的意義：例如C+ O2CO2

宏觀上：碳和氧氣點燃生成二氧化碳。（通常的讀法）

微觀上：1個碳原子和1個氧氣分子反應生成1個二氧化碳分子。

質(zhì)量上：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應，可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

6、化學方程式的書寫：①寫（反應物，生成物的化學式）②配（遵守質(zhì)量守恒定律，是等號兩邊每種元素的原子個數(shù)都相等。）③注（反應條件和生成物的特殊狀態(tài)氣態(tài)↑或固態(tài)即沉淀↓）

7、化學方程式的計算

①注意：

(1)在進行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞！a.化學式寫正確b.方程式要配平c.相對分子質(zhì)量計算要準確

（2）已知量、未知量單位要統(tǒng)一

（3）所帶入的量必須是純凈物的質(zhì)量

②步驟：（1）解、設（2）寫出化學方程式（3）找已知物和未知物、算相對分子質(zhì)量，代入已知量和未知量（4）列比例（5）解（6）答

第五篇：九年級化學化學方程式總結講解

九年級化學化學方程式總結 化合反應

單質(zhì)與氧氣的反應：

鎂在空氣中燃燒：2Mg ＋O 點燃 2鐵在氧氣中燃燒：3Fe ＋2O 點燃 23O 4 銅在空氣中受熱：2Cu ＋O 加熱 2鋁在空氣中燃燒：4Al ＋3O 點燃 22O 3 氫氣中空氣中燃燒：2H 點燃 2＋O 22O 紅磷在空氣中燃燒：4P ＋5O 點燃 22O 5 硫粉在空氣中燃燒：S ＋O 2 碳在氧氣中充分燃燒：C ＋O 點燃 22 碳在氧氣中不充分燃燒：2C ＋O 點燃 22CO 氧化物與水

二氧化碳溶解于水：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 生石灰溶于水：CaO ＋H 2O ＝Ca(OH2 氧化鈉溶于水：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 三氧化硫溶于水：SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 化合物與單質(zhì)

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO ＋O 點燃 22CO 2 二氧化碳通過熾熱的炭層：CO 高溫 2＋C 2CO 分解反應：

水在直流電的作用下分解：2H 通電 2O 2↑＋O 2↑ 加熱堿式碳酸銅：Cu △ 2(OH2CO 3 2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑

加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO 3 △

2KCl ＋3O 2↑加熱高錳酸鉀：2KMnO △

4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 碳酸不穩(wěn)定而分解：H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑ 高溫煅燒石灰石：CaCO 高溫 3CaO ＋CO 2↑

過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O MnO 22H 2O ＋O 2↑ 加熱氧化汞:2HgO △ 2Hg

＋O 2↑

加熱氫氧化銅:Cu(OH △ 2 CuO ＋H 2O 加熱氫氧化鐵:2Fe(OH △ 2O 3＋3H 2O 置換反應 單質(zhì)與氧化物 氫氣還原氧化銅：H △ 2＋CuO ＋H 2O 木炭還原氧化銅：C ＋2CuO 高溫 Cu ＋CO 2↑

焦炭還原氧化鐵：3C ＋2Fe O 高溫 234Fe ＋3CO 2↑

焦炭還原四氧化三鐵：2C ＋Fe 高溫 3O 4＋2CO 2↑ 金屬單質(zhì)＋酸--------鹽＋氫氣

鋅和稀硫酸反應：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ 鐵和稀硫酸反應：Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ 鎂和稀硫酸反應：Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑

鋁和稀硫酸反應：2Al ＋3H 2SO 4＝Al 2(SO4 3＋3H 2↑ 鋅和稀鹽酸反應：Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 鐵和稀鹽酸反應：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ 鎂和稀鹽酸反應：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ 鋁和稀鹽酸反應：2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑

金屬單質(zhì)＋鹽（溶液）-------另一種金屬＋另一種鹽 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn ＋CuSO 4＝ZnSO 4＋Cu 銅和硝酸汞溶液反應：Cu ＋Hg(NO3 2＝Cu(NO3 2＋Hg 復分解反應: 金屬氧化物＋酸--------鹽＋水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe 2O 3＋3H 2SO 4＝Fe 2(SO4 3＋3H 2O 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O 氧化銅和稀硫酸反應：CuO ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2O 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2O 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO ＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O 酸＋堿--------鹽＋水

鹽酸和燒堿起反應：HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl ＋KOH ＝KCl ＋H 2O 鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl ＋Cu(OH2＝CuCl 2＋2H 2O 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl ＋Ca(OH2＝CaCl 2＋2H 2O 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl ＋Fe(OH3＝FeCl 3＋3H 2O 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl ＋Al(OH3＝AlCl 3＋3H 2O 氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2HCl ＋Mg(OH2＝MgCl 2＋2H 2O 硫酸和燒堿反應：H 2SO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氫氧化鉀反應：H 2SO 4＋2KOH ＝K 2SO 4＋2H 2O 硫酸和氫氧化銅反應：H 2SO 4＋Cu(OH2＝CuSO 4＋2H 2O 硫酸和氫氧化鐵反應：3H 2SO 4＋2Fe(OH3＝Fe 2(SO4 3＋6H 2O 硝酸和燒堿反應：HNO 3＋NaOH ＝NaNO 3＋H 2O 酸＋鹽--------另一種酸＋另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸鋇與稀鹽酸反應:BaCO3＋2HCl ＝BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋HNO 3 硫酸和碳酸鈉反應：Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ 硫酸和氯化鋇溶液反應：H 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2HCl 堿＋鹽--------另一種堿＋另一種鹽

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH ＋CuSO 4＝Cu(OH2↓＋Na 2SO 4 氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH ＋FeCl 3＝Fe(OH3↓＋3NaCl 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH ＋MgCl 2＝Mg(OH2↓＋2NaCl 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH ＋CuCl 2＝Cu(OH2↓＋2NaCl 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH 鹽＋鹽-----兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋NaNO 3 硫酸鈉和氯化鋇：Na 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2NaCl 其它反應(不屬于基本反應類型 化合物與氧氣的反應：

甲烷在空氣中燃燒：CH 點燃 4＋2O 22＋2H 2O 酒精在空氣中燃燒：C 3O 點燃

2H 5OH ＋22＋3H 2O 一氧化碳還原反應 一氧化碳還原氧化銅：CO ＋CuO △ ＋CO 2 一氧化碳還原氧化鐵：3CO ＋Fe 高溫

2O 32Fe ＋3CO 2 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO ＋Fe 高溫 3O 4＋4CO 2 非金屬氧化物＋堿--------鹽＋水

苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH ＋SO 2＝Na 2SO 3＋H 2O 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH ＋SO 3＝Na 2SO 4＋H 2O 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2＋SO 2＝CaSO 3↓＋H 2O 化學式

氧氣 ；氫氣 ；氮氣 ；鐵 ；銅 ；汞 ；碳 ；硫 ；白磷 ；二氧化硫 ；一氧化碳 ；二氧化氮 氧化汞 ；氧化銅 ；氧化鐵 ；氧化鋅 ；氧化鎂 ；氧化鈣;氧化鋇 ；氧化鈉 ；氧化鉀；水 ；氧化鋁 ；干冰;高錳酸鉀 ；氯化鈉 ；氯化銅 ；氯化鉀 ；氯化鐵 ；氯化銀 ；氯化鈣 ；氯化鋇 ；氯化鎂 ；氯化鋅 ；氯化鋁 ；氯化銨 ；氯酸鉀 ；錳酸鉀 ；硝酸鈉 ；硝酸銅 ；硝酸鉀 ；硝酸銀;硝酸鋇 ；硝酸銨。鹽酸;硫酸.硫酸鈉 ；硫酸銅 ；硫酸鉀 ；硫酸亞鐵 ；硫酸鈣;硫酸鋇 ；氫氧化銅 ；硫酸鋅 硫酸鋁。碳酸鈉 ；碳酸鉀 ；碳酸 ；氫氧化鈣.碳酸銅 ；